鲁教版九年级化学第七单元第一节酸及其性质 学案及达标测试

第七单元
第一节
酸及其性质
【学习目标】
1.掌握几种常见酸的性质及用途
2.掌握酸的通性。
3.进一步体验化学探究的过程。
4.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
【重点】1.酸的通性
2.常见酸的性质
【难点】从离子观点了解酸的通性
【课时】3课时
第一课型
自主学习
【学习目标】
1、让学生初步掌握浓盐酸及浓硫酸的性质及其酸的通性。
2、了解酸的用途。
3、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：课前自主学习：
1.学生利用教学案和教材P2-P5进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
学生活动：阅读课本
P2-P3结合生活中的有关酸的常识认识常见的酸
★常见的几种酸：盐酸HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
碳酸
H2CO3
活动一：酸：定义：
。
活动二：酸的物理性质
一.盐酸__________
（化学式）
物性：纯净的盐酸是
色
体，易溶于水，常见浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3
。工业盐酸因含有
而显黄色。有强烈的
性。
特性：易
而有
气味
放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会
，溶剂的质量会
，溶液的质量会
，溶质的质量分数会
。因此，浓盐酸应
保存
思考：1、打开成浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：________________
_______
_
二.硫酸
____________
（化学式）
物性：
纯净的浓硫酸是____色______、______的_____体，不容易_____，
溶于水，且溶解时放出大量的
；常见浓硫酸溶质的质量分数为98%密度为1.84
g/cm3
。
特性：浓硫酸具有________性。
放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会
，溶剂的质量会
，溶液的质量会
，溶质的质量分数会
。因此，浓硫酸应
保存
稀释:
在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢倒入___里，并不断__________，切不可____________________。（简记：酸入水）
应用：做气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）
装置：（如右图），气体长进短出
处理:
浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的水的冲洗，并涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
学生活动：阅读课本P3-P5总结酸的化学性质
★酸有共性（即相同的化学性质）的原因：溶液中都有____________________
盐：定义：由
和
形成的化合物
例如：氯化钠：NaCl
硫酸镁：MgSO4
特例：由铵根离子和酸根离子形成的化合物称为铵盐
例如：氯化铵：NH4Cl
硝酸铵NH4NO3
一、与酸碱指示剂反应
、___________
___
____
二、与活泼金属常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
规律：
酸
+
活泼金属
====盐
+
氢气
例：
铁和盐酸反应：Fe
+
2HCl
=
FeCl2+
H2↑
（单质铁要生成亚铁盐）
现象：
①
②
_________________________
镁和盐酸反应
__________
铁和硫酸反应_______________________
铝和盐酸反应
______镁和硫酸反应
_____
_________________
用途：可用于实验室制取氢气
补充：含有以下离子的溶液所呈现出的颜色：Fe2+
Fe3+
Cu2+
____
三、与某些金属氧化物反应（金属元素和氧元素组成的氧化物
）
规律:
酸
+
金属氧化物===
盐
+
水
例
氧化铁和盐酸反应
Fe2O3
+
6HCl=
2FeCl3
+
3H2O
现象：
①
②
__________________________________
★铁锈的主要成分为氧化铁（Fe2O3）
★用途：用
酸除铁锈
氧化铁和硫酸反应
氧化铜和硫酸反应_____________________
氧化镁和硫酸反应
氧化铝和盐酸反应
____________________
四、与碱反应
规律：酸
+
碱
===
盐
+
水
碱一般由金属离子和OH-构成的，如NaOH，Ca(OH)2
例：氢氧化钠和盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
练习
：写出下列反应的化学方程式：
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多_________________________________
氢氧化钠和硫酸反应
____________________
五、与碳酸盐反应
规律：酸
+
碳酸盐=新的盐
+
二氧化碳
+
水
例：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
练习：
写出下列反应的方程式
碳酸钠跟盐酸反应
_________________________
碳酸钠跟硫酸反应_________
____________
用途：实验室制取二氧化碳
第二学段：合作学习,展示学习，学生根据学习内容学生自主完成检测一
检测训练一（5分钟，共16分）
1．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（　　）
　Ａ．酸性　　Ｂ．吸水性　　Ｃ．腐蚀性　　Ｄ．氧化性
2.下列各种处理浓硫酸方法正确的是（　　）
　A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
　B．在稀释浓硫酸时，一定要浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸
　C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
　D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸溶解后配成1∶9的硫酸溶液
3、如图所示实验操作中正确的是(
)
4、某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表(
)
A．浓盐酸、浓硫酸
B．稀盐酸、浓盐酸
C．浓硫酸、稀硫酸
D．稀硫酸、浓硫酸
5、各种酸具有相似性质的原因是（
）
A．都含有酸根
B．分子中都含有氢原子
C．在水溶液中都能电离出氢离子
D．都能使紫色石蕊试液变红
6、打开盛浓盐酸的瓶塞，可以看到瓶口有（
）
A、氯化氢气体
B、白烟
C、白雾
D、白色的烟雾
7、盐酸和稀硫酸常做为金属表面的清洁剂，是利用化学性质中的（
）
A、能和碱反应
B、能和金属反应
C、能与金属氧化物反应
D、能洗去表面的尘土
8、下列气体不能被浓硫酸干燥的是（
）
A、
CO2
B、
SO2
C、CO2
D、
NH3
9、稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（　）
A.浓硫酸的量小，水的量大
B.浓硫酸容易溶在水中
C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅
D.浓硫酸是油状的粘稠液体
10、以H、O、Zn、S四种元素中，选择适当的元素组成下列各类物质。
（要求写化学式且每类物可能不只一种）
（1）金属单质
（2）酸
（3）金属氧化物
（4）非金属氧化物______
（5）盐
_______
___
10
开始：指针在中间，一段时间后：指针　　_________________联想：溶质质量_______________
溶剂质量
______________
溶液质量分数
_______________
开始：指针在中间，一段时间后：指针　　_____________联想：溶质质量_____________
溶剂质量
__________
______
溶液质量分数
_______________
变化的原因：
___
_
变化的原因：__
__
学生根据检测训练一遇到的问题进行合作学习，充分发挥对子的互助作用，学生之间解决不了的问题以学情卡的形式交给组长，汇报给老师。
第二课型
精讲点拨
【学习目标】
1、通过精讲点拨解决酸的通性，通过检测二落实强化。
2、让每一个学生掌握酸的化学性质及有关的化学方程式。
3、让学生在掌握基础知识的基础上达到能力的提升。
第三学段:精讲点拨
教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨。
★酸的特性反应
：
盐酸跟硝酸银反应
_________________________________
硫酸跟氯化钡反应
___________________________________
复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（属于基本反应类型）
范围：酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应
例如：NaOH+HCl=
NaCl+H2O
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
HCl+AgNO3=
AgCl↓+
HNO3
复分解反应的条件：______________________________________________
常见的沉淀：______________________________________________________________
第四学段
限时完成检测训练二
检测训练二（20分钟，46分）
一、选择题（每题2分，共22分）
1.
下列操作只涉及物理变化的是（　　）
A．用玉米酿酒
B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀硫酸除铁锈
D．用铁矿石冶炼生铁
2..不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是
（
）
A.
加盐酸
B.
测密度
C.
用火烧
D.
看颜色
3.不能由金属与酸反应直接生成的是（
）
A．FeCl2
B.ZnCl2
C.CuCl2
D.
MgSO4
4.下列方程式书写完全正确的是（
）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
5.盐酸和稀硫酸常做为金属表面的清洁剂，是利用化学性质中的（
）
A、能和碱反应
B、能和金属反应
C、能与金属氧化物反应
D、能洗去表面的尘土
6.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（
）
A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B、滴入酚酞溶液，颜色保持无色，则该溶液显酸性
C、加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D、加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性
7、
柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：(
)
A.显酸性
B.显碱性
C.显中性
D.无法确定
8、下列物质中属于酸的是
（
）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.BaCl2
9、下列关于硫酸的说法错误的是（
）
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
10、
下列实验方法无法达到实验目的的是
（
）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氧气与二氧化碳
C．用无色酚酞试液鉴别稀硫酸和水
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
11、物质X可发生“X
+
酸
→
盐
+
H2O”的反应，则X可能是（
）
A.
Fe
B.
CO2
C.
H2SO4
D.
CuO
二、填空题（每空2分，共24分）
12、一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是
反应的化学方程式为
后观察到的现象是
反应的化学方程式
为
。
13、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_________
__
____。若盐酸的用量过多，会损
坏铝壶，原因是（写化学方程式）_____
_
______。
14、构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．请分析如图酸的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）图中的X填写
______
（填物质的类别）；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铜，请你写出反
应③的化学方程式___________________________
；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②
______
（填“能”
或“不能”）进行，理由是
____
__
．
（4）人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用
含用氢氧化铝的药物．请用化学方程式表示其原因
是
______________________________，属于
________
反应．（填基本反应类型）
第三课型
过关提升
【学习目标】
1.通过前两个课型的学习，能掌握酸的性质及通性。
2.检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。
第五学段
1.合作及展示学习：通过小组合作解决检测训练二中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。
2.限时完成过关训练三
过关训练三
（20分钟，40分）
一、选择题（每题2分，共18分）
1．有关浓硫酸的说法，错误的是(
)
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的
是(
)
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
3．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(
)
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素
4．如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是(
)
广口瓶中的物质
胶头滴管中的物质
A
CaO
水
B
O2
浓硫酸
C
NH4NO3
水
D
NaOH固体
水
A．A
B．B
C．C
D．D
5、下列反应中，不属于复分解反应的是(
)
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
6.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于盐的是(
)
A．Na2SO4
B．HCl
C．MgO
D．Cu
7.向2mL稀硫酸中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成(
)
A．红色
B．紫色
C．无色
D．蓝色
8、下列实验方法错误的是
（
）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B
用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
9、酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（　　）
A．氢离子
B．氢分子
C．酸根离子
D．酸分子
二、填空题（每空2分，共12分）
10、盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______，写出制取该气体的化学反应方程式：_____
____
_
，盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是__________．
11.
为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如下图实验，请分析并回答相关问题：
①没有明显现象的试管是
______
②C中发生反应的化学方程式________________________________．
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是
______
（写一种即
可）．
12（10分）
某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g，请你计算：（Na-23,O-16，C-12）
（1）反应中产生CO2的质量
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数
第六学段
拔高提升
提升训练四（10分钟，46分）
一、选择题（每题2分，共12分）
1.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③碳酸钙固体和水
④氧化铜和稀硫酸．
A.①②③④ B.①② C.①②④ D.②③④
2.柠檬酸（C6H8O7）是一种常见的有机酸，存在于多种水果中，常用于配制
饮料等、柠檬酸在水中可以解离出来H+，从而呈现酸性．下列物质不能与
柠檬酸反应的是（　　）
A.Zn B.CuO C.CO2 D.Ca（OH）2
3.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水．
A.H2SO4 B.CO C.NaOH D.CaO
4..盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
A.
A B.
B C.
C D.
D
5.下列实验操作容易引发安全亊故的是（　　）
A.稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水
B.点燃可燃性气体前，先验纯
C.加热固体时，试管口略向下倾料
D.加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3
6.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（
）
A.镀锌水管
B.铜质塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
二、填空题（每空2分，共34分）
7.
.盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色
实验步骤：
①在第一支试管中加入约2
mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2
mL
NaCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2
mL
HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：
实验①看到的现象是
，你得出的结论是
；
实验②看到的现象是
，你得出的结论是
；
实验③看到的现象是
，你得出的结论是
。
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有
______（填符号）．
（2）图中①的现象是_______________________
．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式_____________
（4）图中性质④属于
______
反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于__________（填用途）
合作学习（优秀学生公布答案，教师做补充，学生进行小组讨论争取组内辅导过关，同时教师根据再训练反馈情况进行个体辅导，实现人人过关）。
小结：通过前两个课型的学习请同学们自主画出有关算的性质的思维导图
要求：梳理本节知识，整理常见知识点、考点、疑点、易错点
在下表中将上述内容创意性的制作思维导图，你最棒呦！