鲁教版九年级化学第七单元 第3—4节 溶液的酸碱性、中和反应 学案及达标测试

第七单元
第3—4节
溶液的酸碱性、中和反应
【学习目标】
1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法
2.掌握测定溶液酸碱度的方法
3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。
4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证
5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工
6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：1.酸碱性识别
2、测定溶液酸碱度的方法
3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证
难点：从离子观点了解中和反应的实质
课时：3课时
第一课型
自主学习
学习目标：
让学生初步掌握酸碱性识别。
掌握测定溶液酸碱度的方法
3、了解中和反应及应用
4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。
5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：
【课堂目标】
1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？
【学生活动一】：溶液的酸碱性
阅读课本12-13页，回答下列问题
溶液酸碱性的实质
不同的酸溶液都显酸性，原因是
，故微观看，酸性实质是
的
性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的
是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是
，故微观看，碱性实质是
的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的
是碱的溶液。
溶液酸碱性的识别方法
下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结
选择的溶液
溶液的酸碱性
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
酸性
红色
无色
烧碱溶液
碱性
蓝色
红色
柠檬水
酸性
红色
无色
常用的酸碱指示剂有：
和
。
二者的变色情况是：
紫色石蕊试液：
（酸红碱蓝中不变）
无色酚酞试液：
【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度
阅读课本13-15页，回答下列问题
1、化学家通常用
表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从
到
。
pH
溶液呈酸性，强弱变化规律是
；
pH
溶液呈碱性，
强弱变化规律是
；
pH
，溶液显
。
溶液pH的测定
用
可以粗略测定溶液的酸碱性强弱。
方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用
蘸取（或用
）溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与
比较，即可得出溶液的pH。
注意事项：①
。
②
。
（测酸性溶液时，若pH试纸润湿，所测PH值偏
。测碱性溶液时，若pH试纸润湿，所测pH值偏
。测中性溶液时，若pH试纸润湿，所测pH值不变。）
※
酸碱性与酸碱度
⑴、酸碱性：表示溶液显酸性，还是显碱性，还是显中性。
可以使用
、
测定溶液的酸碱性。
⑵、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
可以使用
测定溶液的酸碱度。
★几种典型的溶液pH图像
A酸溶液中加水
B酸溶液中加碱
C碱溶液中加水
D碱溶液中加酸
【学生活动三】：溶液的酸碱性对生命活动的意义
阅读课本15-16页，回答下列问题
1、胃液中的胃酸（主要成分是
）能帮助消化食物。
2、正常雨水的PH约
，原因：
。酸雨的pH
3、大多数农作物适宜生长的范围为接近中
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )性，若土壤酸性太强或碱性太强，农作物都不能正常生长。
【学生活动四】：中和反应及其应用
阅读课本18-19页，回答下列问题
1、定义：___
__和____
_作用生成___
和___
_的反应叫中和反应。
注明：中和反应不属于基本反应类型
2、中和反应应用
⑴于医药卫生
例如：人的胃酸(HCl)
分泌过多会感到不适，可服用碱性药物进行中
和，如服用Al(OH)3反应的方程式_____
_______
⑵、利用中和反应改变溶液的酸碱性
通常人们向酸性土壤中撒__
_改良酸性土壤。
⑶、利用中和反应处理工业废水
若污水中的酸(主要含H2SO4)超标，人们可以加入熟石灰(Ca(OH)2)来进行中和处理，反应的化学方程式_______
_________________
⑷、利用中和反应调节溶液的酸碱性
某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么办？______
___
第二学段：合作学习,展示学习
课上前5分钟学生带着自主学习遇到的问题进行合作学习，充分发挥对子的互助作用，学生之间解决不了的问题以学情卡的形式交给组长，汇报给老师。
检测训练一（10分钟，满分20分）
一、选择题（每题2分，共20分）
1.光明中学的小方
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是(
　　)
A.紫色　　　
B.蓝色　　　
C.红色　　　
D.无色
2.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是(　
　)
A.6
B.8
C.11
D.14
3.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是(　
　)
A.将试纸伸入待测液中
B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.将待测液倒入玻璃片的试纸上
D.把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、盐酸、食醋的pH，请你在下图中判断表示食
盐pH的点是(　
　)2
5.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是(　
　)
A.柠檬汁
pH＝2
B.鸡蛋清
pH＝8
C.蒸馏水
pH＝7
D.肥皂水
pH＝10
6.下表为家庭中一些常见物质的pH
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的(
)
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
12
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.火碱液
D.食醋2所有
7.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是(　
　)　
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.1
4.8～5.5
A.大豆
B.茶
C.玉米
D.马铃薯
下图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是(　
　)
9.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将(　
　)
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
10.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则(　
)
A.一定显红色
B.可能仍为紫色，也可能显红色
C.一定显无色
D.可能显蓝色
一些食物的近似pH如下：葡萄
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )汁3.5—4.5；苹果汁2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡
蛋清7.6—8.0。则下列说法中，不正确的是(
)
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红色
C.鸡蛋清为碱性食品
D.牛奶比苹果汁的酸性强
12.向盛有10
mL的稀盐酸烧杯中，加入20
mL水，则溶液的酸性强弱变化是(
)
A.增强
B.减弱
C.不变
D.无法判定
13.
分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（
）
A.各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共同的性质
B.单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
C.化合物含有不同种元素，含有不同种元家的物质一定是化合物
D.碱溶液的pH>7,pH>7的溶液都是碱溶液
第二课型
精讲点拨
【学习目标】
1、知道中和反应的实质。
2、知道探究中和反应的方法
3、会分析反应中成分的变化
第三学段:精讲点拨
教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨
中和反应的探究
1、实质
(
即：
＋
=
）
原理
中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此常
借助
，
或温度变化，变化等方法来判断反应的发生。
操作
⑴
取碱液滴加酚酞(或测pH)；
⑵
滴加稀酸液，并振荡(或搅拌)，目的是
⑶
当溶液恰好由
色变为
色，停止滴入稀酸液。
(或加入一定量的稀酸液后，测pH
7)。
判断方法
如果指示剂(如酚酞)
色消失，证明酸碱发生了反应。
酸和碱恰好完全反应的标准是看到
。
pH变化及反应后的溶质
第四学段
1.学生课堂以限时测评改完成检测二
2.教师展示答案
3.对子互批
4.自主改错
5.收集学情
检测训练二（20分钟，满分38分）
一、选择题（每题2分，共16分）
1．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法
不正确的是（　　）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．
下列有关该实验事实的说法错误的是（　　）
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．B点和C点时，溶液均呈现无色
D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应
3．下列反应中，属于中和反应的是（　　）
A．铁和稀盐酸
B．碳酸钙中加稀盐酸
C．硫酸和氢氧化钠反应
D．用盐酸除铁锈
4．下列实例不属于中和反应的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
5．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理不正确的是（　　）
A．中和反应一定生成盐与水，生成盐与水的反应不一定是中和反应
B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．复分解反应有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应
D．物质和氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加
6．下列关于中和反应的说法，正确的是（　　）
A．碳酸钠和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
7．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（　　）
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B．胃酸过多的人不宜多食泡菜
C．施用草木灰可以降低土壤碱性
D．鸡蛋清的碱性比牙膏强
8．若想使某种pH=0的溶液成为pH=8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（　　）
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸
D．pH=0的溶液　
二、填空题（每空2分，共22分）
9．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，
胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．
（1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是　　　　　　（写一种即可）；
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是　　　　　　．
10．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验
都用到了盐酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有　　　产生．下列实验中一定不会用到盐酸的
是　　　　（填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
用盐酸按照如图的方式进行中和反应实
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )验，其化学反应方程式是　　　　　　，向
烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实
验现象是　　　　　　．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　　　　　　（填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡．
某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，
进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有　　　　　　．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　　　　　　．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
　　　　　　
丙同学的猜想正确
　　　　　　
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
第三课型：过关提升
学习目标：
1.通过前两个课型的学习，能掌握重点，难点
2.检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。
第五学段过关训练
1.用20分钟时间完成检测三
2.展示答案，对子互批，统计分数，对子合作，小组合作讨论解决不了的问题，教师巡视，收集学情，针对问题进行针对性讲解。
过关训练三（20分钟，满分34分）
一、选择题（每题2分，共16分）
1．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(
)
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
2．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(
)
A．偏高
B．偏低
C．相等
D．无法确定
3.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(
)
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
4．已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8～6.7
6.0～7.0
5.0～5.5
7.2～8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是(
)
A．油菜
B．水稻
C．茶树
D．甘草
5．根据下面实验内容和实验现象推出的实验结论中，错误的是(
)
选项
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液，pH＞7
B
滴加石蕊试液
溶液变红色
溶液为酸性溶液，pH＜7
C
通入澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加氯化钡试剂
有白色沉淀
溶液中可能含有硫酸
6.根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是(
)
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)。
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红
D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠
8、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，下列说法正确的是(
)
A．该反应是稀HCl滴入NaOH
B．a
g是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴
入少量AgNO3
二、选择题（每空2分，共8分）
9.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，
观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由
是_
。
他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果
；
盐酸过量
如果
；
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其不正确的是_____填序号)。A．生锈的铁钉
B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉D．氢氧化铜
三．计算题（10分）（Na-23,
O-16,
H-1,Cl-35.5）
10.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
第六学段:拔高提升
（10分钟，共22分）
一、填空题（每空2分，共12分）
1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下
开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式：________________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶
质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想______。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有________________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH<7
__________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是__________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因____________。
2、计算题（共10分）
在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相
关数据如图所示。
当加入溶液的质量是a
g时，滴入无色酚酞溶液，溶液
呈________色，此时溶液中溶质是_________(写化学式)。
(2)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。