氧气
教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法
教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），
红磷的燃烧实验。
【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质
【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】
氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质：
【实验】木炭在氧气中燃烧：
1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。
2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。
【实验】铁丝在氧气中燃烧
这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。
【实验】硫在氧气中燃烧
1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。
2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
【实验】蜡烛在氧气中燃烧
1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2.把燃烧匙伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。
3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（
），由此可见：氧气的化学性质比较（
）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）
【实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）
【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途？
二、氧气的用途
1.供给呼吸
2.支持燃烧（助燃）
【课堂小结】
这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象
教学反思：通过本节学习，让学生学会研究物质性质的一般思路和方法。教学中为学生提供更多的主动体验探究过程的机会，在知识的形成、联系、应用过程中培养科学的态度，获取科学的方法，同时激发了学习化学的兴趣，增强了学好化学的自信心。到实验室去：氧气的实验室制取与性质
【教学目标】
1.巩固氧气的实验室制取原理和方法，学习有序地进行思考和实验，学习在实验过程中发现问题、分析问题和解决问题。
2.学会用高锰酸钾制取氧气的实验操作方法，理解并记忆实验操作步骤及注意事项。
【学习重点、难点】
学会检查装置气密性的方法和收集气体的方法。
【学习方法】
指导探究式课堂教学模式：提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新
【导学过程】
一、自主学习
1、复习诊测
（1）氧气具有哪些主要的物理性质和化学性质？
（2）实验室制取氧气有哪些方法？
2、阅读课本第４５页的有关内容，完成下列各题。
实验室用高锰酸钾制取氧气的原理
，制取气体的装置分为
装置和
装置，发生装置由反应物的
和
决定，收集装置由气体的
和＿
决定。气体的收集方法有＿
法、
＿法、
法，当气体的密度比空气的密度大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用＿＿
法收集； 当气体的密度比空气的密度小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用＿＿
法收集；当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用
法收集。用排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶的
＿，用排水法收集气体时，导管的末端放在集气瓶＿
部。排水法收集氧气时如何验满
，用排向上排空气法收集氧气时如何验满
。
3、仔细观察P45图2－17所示装置，加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？
4、阅读课本第45－46页的有关内容，完成下列表格
操作小聚
注意事项
操作错误造成的后果
检查（茶）装置的气密性
原理：根据气体的热胀冷缩
装（庄）入药品，固定装置
试管口人略向
倾斜，铁夹夹在离试管口的＿处
试管口向上，冷凝水将倒流回试管底部，试管将
。
点燃酒精灯，加热
先
热，再集中加热
若试管受热不均，将会导致试管
。
用排水法收集氧气
等气泡＿
、
地产生时，开始收集。
收集的气体
。
将导管撤离（利）水面，熄（息）灭酒精灯
将导管撤离水面，＿熄灭酒精灯。(填先或后)
若操作顺序颠倒，
。
二、合作探究
1、学生合作用排水法和向上排空气法各收集一瓶氧气。
2、为什么要先检查装置的气密性？检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？
3、为什么装置气密性良好时导管口会有气泡冒出？若在导管移出水面之前松开手会有什么现象？
4、什么时候才能收集氧气？为什么？
5、为什么要先将导管撤出水面后才能熄灭酒精灯？
6、某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
三、即时训练
1．实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：（1）装药品；（2）检查装置的气密性；（3）固定装置；④
加热；⑸收集气体⑥撤酒精灯；⑺从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是（
）
（A）（2）（1）（3）（4）（5）（6）（7）
（B）（2）（1）（3）（4）（5）（7）（6）
（C）（1）（2）（3）（4）（5）（7）（6）
（D）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）
2．某气体能用排水法收集又能用向下排空气法 收集，则该气体应具有（
）
（A）易溶于水，密度比空气小
（B）易溶于水，密度比空气大
（C）难溶于水，密度比空气小
（D）难溶于水，密度比空气大
3、下图是实验室制取某些气体的装置图，请根据要求回答
(1)写出图中带序号仪器的名称：a:
＿＿
b
:＿＿
(2)实验室发生和收集氧气可采用＿和＿＿
或＿和＿＿装置
（3）已知乙炔（C2H2）是一种密度比空气小，不易溶于水的可燃性气体．实验室常用电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔，该反应放出大量的热，同时生成氢氧化钙．实验室制取乙炔；发生和收集乙炔的装置组合可以是＿＿和＿＿；保存电石注意的问题是＿＿第二节
物质组成的表示
一、教学目标
1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。
2、初步学会根据化合价书写化学式。
3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
二、教学重点
化学式的意义。
三、教学难点
能根据化学式进行一些简单计算。
四、教学用具
铜、水、食盐等物质的微观构成图。
五、课时安排：1课时
六、教学过程
教师活动
学生活动
活动设计意图
一、化学式的意义教师展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。教师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质——微观构成——化学符号之间的联系。关于化学式教师可以启发学生从以下几个方面来思考：从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。
学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。
在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。
二、化合价与化学式教师只要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。教师引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。
学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。
[活动天地]根据化合价写化学式正确书写化学式书写化学式是学好化学的基础。教师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 Al O求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 3×2=6求各元素的原子数：Al：6÷3=2 O：6÷2=3把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式： Al2O3检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。
在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。
正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。在教学时，教师一定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过实验方法探究出来的，根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。
相对分子质量
在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子育氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
三、计算物质组成的定量表示1、计算组成物质的各元素的质量比例1、计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H﹕O=2×1﹕16×1=2﹕16=1﹕8。（化为最简整数比）例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C﹕O=12×1﹕116×2=12﹕32=3：8
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
2、计算物质中某一元素的质量分数。例、计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
板书设计
第二节 物质组成的表示
一、化学式及其意义
化学式 分子式
化合价
物质组成的定量表示
计算组成的物质的各种元素的质量比
计算物质中某元素的质量分数
八、教学反思
教材提供了一组图片，从微观角度入手，启发学生从多个角度来分析这种符号可以传递的信息，引导学生从不同思维角度思考化学式的意义。
化合价的含义教材只做简单讲解，注重让学生观察化合价与化学式，注重让学生找化合价与化学式的规律，将规律进行总结。
根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
学生对物质的元素宏观组成和原子的微观构成有了一定的认识，在此基础上学生能自己总结出化学式的意义，教师可放手让学生去思考、归纳。正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。《第一节
空气的成分》
教学目标
1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。
3、通过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。
4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
教学重点
让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义，知道空气是自然资源。
教学难点
设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。
教学材料准备
酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水
教学过程
新课导入
空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你认识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活经验用事实进行说明或者设计实验进行证明。（所需的实验仪器、药品可自己搜集或从实验室借取）
学生结合生活经验和已有的知识储备对空气进行重新审视，较为理性地、科学地整理自己对空气的认识。
结合学生的生活经验、已有的知识，围绕科学的可以激发学生兴趣的课题开展学习，有利于激发学生的学习兴趣和探究欲望。
从学生熟悉的事物入手，进行科学教育。
一、认识空气的组成
1、教师组织学生展示研究成果，倾听学生们的争论和发言，随学生们的表述板书出空气中含有的物质，并时时点头或用贴切的话语对学生们的表现表示赞许。
学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的认识。引导学生在新旧知识经验之间、在日常生活与科学知识之间建立起联系，通过对已有知识经验的运用、改造来学习新知识。
2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今天我们的认识需要再深入一步，研究空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？
[活动天地]
教师引导学生思考测定空气中氧气含量的实验思路：
如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？
然后再给学生讲清该实验的反应原理、实验装置、操作要领，最后再把学生的思维扩出去：你还能设计那些实验？（这个问题可留做课外作业，学生们进行研究性学习）
学生讨论并表述观点，在明确实验思路及原理后，学生们以小组为单位进行实验，注意操作要领，观察实验现象，记录实验数据，分析数据，得出结论——氧气大约占空气体积的1/5。
3、教师引导学生以具体的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。学生在感受空气成分的基础上认识到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。学生初次接触物质分类的知识，对混合物、纯净物的认识不可能非常清晰，教师可多列举一些学生容易辨析的物质让学生进行判断。
二、关注空气质量
1、[实验探究]通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别。
教师要引导学生明确：采集气体样品的方法，让学生学会检验二氧化碳。
初步学习通过对比实验获得结论的方法。学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验，通过观察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别，增强环保意识。通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增强环境意识。
2、[活动天地]认识空气质量日报
这一活动可采用学生自学的方式进行，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。
学生自学，认识空气质量日报。
三、空气是一种重要的资源
这一标题可组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中处处有化学，处处离不开化学。学生自学，小组内进行交流，谈自己对空气是一种重要资源的认识，谈对空气发现史的感受。
课堂小结：
通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”两个探究实验，你觉得要研究一个未知问题大致要经过那些步骤？学生回顾实验，整理思路，进行表述，其他学生相互补充，基本形成一个教完整的步骤：提出问题——做出假设——设计方案——进行实验——收集证据——解释与论证——讨论与交流——得出结论。学生学习科学的最好方法就是亲身经历科学活动，在次基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步掌握科学探究的方法。
