2017-2018学年高中化学学业水平测试检测（20份打包，Word版，含答案）

第三章
金属及其化合物
专题七
几种重要的金属化合物
一、单项选择题(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列金属氧化物常用作耐火材料的是(　　)
A．Fe2O3　　　　　
B．Cu2O
C．CaO
D．Al2O3
解析：耐火材料熔点要高，MgO和Al2O3熔点都很高。
答案：D
2．(2015·广州学考模拟)证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是(　　)(导学号
58540126)
①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③②
解析：滴加少许KSCN溶液先证明无三价铁离子，再滴氯水，二价铁被氧化为三价铁，Fe3＋遇KSCN变红。
答案：D
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　)(导学号
58540127)
A．均溶于水
B．均为白色固体
C．受热均易分解
D．其水溶液均能使酚酞溶液变红
解析：碳酸钠受热不易分解。
答案：C
4．制造焊锡时，把铅加入锡中的重要原因是(　　)
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加硬度
D．增强抗腐蚀能力
解析：形成合金，可降低熔点，更容易完成点焊。
答案：B
5．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　)
A．碳酸钠
B．氢氧化铝
C．氧化钙
D．氢氧化钙
解析：用于治疗胃酸过多的物质若具有碱性，则碱性不能过强，过强会伤害胃黏膜，在常见的物质中，可选择碳酸氢钠和氢氧化铝粉末。
答案：B
6．下列离子方程式书写正确的是(　　)(导学号
58540128)
A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
C．向稀盐酸中缓慢滴加几滴碳酸钠溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜片投入氯化铁溶液中：FeCl3＋Cu===FeCl2＋CuCl2
解析：A项铝与氢氧化钠溶液的反应有水参与；B项碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成的碳酸钠而不是二氧化碳；D项不是离子方程式且未配平。
答案：C
7．自然界中最常见的钠的化合物是(　　)
A．NaCl
B．Na2O
C．Na2O2
D．NaOH
答案：A
8．化学式与俗名相符的是(　　)
A．烧碱Na2CO3
B．胆矾CuSO4·5H2O
C．苏打NaHCO3
D．纯碱NaOH
解析：烧碱是NaOH，纯碱、苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。
答案：B
9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
A．Al(OH)3―→Al2O3
B．Al2O3―→Al(OH)3
C．Al―→AlO
D．Al3＋―→Al(OH)3
解析：A、C、D项反应的化学方程式依次为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓，只有B项不能直接转化。
答案：B
10．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　　)
A．NaOH溶液
B．硝酸
C．稀硫酸
D．稀盐酸
解析：MgO和Al2O3都溶于酸，但MgO不溶于强碱，而Al2O3溶于强碱。
答案：A
11．下列物质中能与水反应的是(　　)
A．CuO
B．CaO
C．Fe2O3
D．Al2O3
解析：CuO、Fe2O3、Al2O3都是自然界中矿石的成分，不溶于水，而生石灰CaO可与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
答案：B
12．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是(　　)
A．NaOH
B．氯水
C．铜粉
D．铁粉
解析：铁粉可把Fe2(SO4)3转化成FeSO4且CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，然后过滤即得FeSO4溶液。
答案：D
13．实验室制备Al(OH)3最好用(　　)
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
解析：A项，Al2O3和稀盐酸反应生成AlCl3；B项，Al2O3和水不反应；C项，Al2(SO4)3和KOH反应，当碱过量，会将Al(OH)3溶解，生成NaAlO2。
答案：D
14．只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是(　　)
A．Mg(Al2O3)
B．MgCl2(AlCl3)
C．Fe(Al)
D．Fe2O3(Al2O3)
解析：NaOH也会与MgCl2反应。
答案：B
15．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是(　　)(导学号
58540129)
A．稀硫酸
B．新制氯水
C．稀盐酸
D．氯化钠溶液
解析：能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色，说明Fe2＋被强氧化剂氧化。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是(　　)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
解析：“焰色反应”是某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊颜色的现象。
答案：C
17．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早两千年，那么白铁退火处理的主要作用是(　　)
A．除去硫、磷杂质
B．适当降低了含碳量
C．渗入了合金元素
D．改善表面的结构性质
解析：古代冶炼金属的方法，采用炭燃烧产生高温，并利用碳将矿石还原成金属。所得产品中含碳元素，退火处理就是将合金中的含碳量进一步降低。
答案：B
18．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)
A．加热使CuSO4·5H2O失水
B．加热使KMnO4分解
C．加热熔化烧碱
D．加热分解碱式碳酸铜
解析：氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。
答案：C
19．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是(　　)
A．MgSO4
B．NaAlO2
C．AlCl3
D．FeCl3
解析：能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，且能溶于过量氢氧化钠溶液的为铝盐溶液。
答案：C
20．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是(　　)
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入CO2
答案：C
21．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　)(导学号
58540130)
①Al　②NaAlO2　③Al(OH)3　④Al2O3
A．①②③④
B．①③④
C．③④
D．①④
解析：Al、Al(OH)3、Al2O3均能与强酸、强碱反应；NaAlO2不能与碱反应。
答案：B
22．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(　　)
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
答案：D
23．(2015·广州学考模拟)向某溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色，则反应后的溶液中肯定不存在的离子是(　　)(导学号
58540131)
A．Fe2＋
B．Cl－
C．Fe3＋
D．K＋
解析：Fe3＋遇KSCN溶液显红色，充分反应后的溶液中再滴加KSCN溶液，不显红色，说明反应后溶液中肯定不存在Fe3＋。
答案：C
24．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　　)
A．氯水和氯化亚铁溶液
B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和氯化铁溶液
解析：A项，2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色)；B、C、D项溶液中均只含有Fe2＋而不含有Fe3＋。
答案：A
25．(2016年6月·广东学考)出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是(　　)
A．碱式碳酸铜
B．碳酸铜
C．氢氧化铜
D．氧化铜
答案：A
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列叙述错误的是(　　)(导学号
58540132)
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．钠在常温下不容易被氧化
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀，B错；C项，Na在常温下很容易被空气中的O2氧化，C错。
答案：ABC
27．有关铝及其化合物的说法正确的是(　　)
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
解析：金属活动性顺序中铝在铁前，铝比铁活泼。
答案：BCD
28．为了除去用Fe2O3制备FeCl3溶液时加入的过量的盐酸，可选用下列哪种试剂(　　)
A．Fe(OH)3
B．CaCO3
C．Fe
D．Fe2O3
解析：加入过量Fe(OH)3、Fe2O3与盐酸反应后过滤不引入新杂质；选用CaCO3引入CaCl2杂质；选用Fe会将FeCl3还原为FeCl2。
答案：AD
29．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，不能使用的方法是(　　)(导学号
58540133)
A．加热
B．加稀盐酸
C．加NaOH溶液
D．加Ca(OH)2溶液
解析：在Na2CO3与NaHCO3两种固体中加NaOH溶液都没有明显现象；加Ca(OH)2溶液，都有白色沉淀生成；故选CD。
答案：CD
30．下列说法不正确的是(　　)
A．发酵粉中含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
解析：A项，发酵粉中含有碳酸氢钠；B项，常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化反应；D项，硫酸氢钠属于盐类，能电离出H＋，水溶液显酸性。
答案：ABD专题十
原子结构
化学键
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．(2015年1月·广东学考)某矿泉水瓶上标有：钙＞4.0
mg/mL，钠＞30.00
mg/mL，这里的“钙”“钠”指的是(　　)(导学号
58540182)
A．原子　　　　
B．分子
C．元素
D．单质
答案：C
2.U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的(　　)(导学号
58540183)
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数
答案：D
3．(2013年6月·广东学考)在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是(　　)
A．中子数为8
B．质子数为7
C．核外电子数为7
D．原子序数为14
解析：14C中质子数＝核外电子数＝原子序数＝6，中子数＝14－6＝8。
答案：A
4．3He与4He互为同位素，下列说法不正确的是(　　)
A．3He与4He具有相同的中子数
B．3He与4He具有相同的质子数
C．3He与4He具有相同的最外层电子数
D．3He与4He具有不同的质量数
解析：同位素的特点是具有相同的质子数、不同的中子数，对于原子而言，核外电子数和质子数相同。
答案：A
5．(2015·广州学考模拟)16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是(　　)(导学号
58540184)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．16O2与18O2的化学性质相同
D．16O2与18O2为同位素
解析：16O、18O互为同位素，同位素原子构成的单质化学性质相同。
答案：C
6.C与N具有相同的(　　)
A．质量数
B．质子数
C．电子数
D．中子数
解析：计算可得C与N的中子数都是7。
答案：D
7．某元素的原子结构示意图为eq
\a\vs4\al()，下列关于该原子的说法正确的是(　　)
A．质子数为7
B．最外层电子数为2
C．核外电子数为7
D．核外有3个电子层
解析：该原子中，核外电子数＝核电荷数＝质子数＝17，它表示氯元素原子质子数为17，最外层电子数为7。
答案：D
8．(2017年1月·广东学考)某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是(　　)
A．O
B．N
C．Mg
D．C
解析：只有Mg原子次外层电子数是8，其他次外层电子数是2。
答案：C
9．与N2分子含有相同电子数的分子是(　　)
A．O2
B．CO
C．CO2
D．NO2
解析：N2和CO含有的电子数都是14。
答案：B
10．下列关于离子键、共价键的说法，正确的是(　　)
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：在复杂的离子化合物(如氢氧化钠、过氧化钠)中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物(如过氧化钠)中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。
答案：C
11．下列说法正确的是(　　)(导学号
58540185)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．只含离子键的化合物才是离子化合物
C．在共价化合物中一定存在着共价键
D．在气态单质分子中一定存在共价键
解析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物；所以离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键；稀有气体分子中不存在化学键。
答案：C
12．下列物质中，只含离子键的是(　　)
A．H2
B．NaCl
C．H2O
D．HCl
答案：B
13．下列物质中，属于离子化合物的是(　　)
A．HNO3
B．H2O2
C．C2H4
D．NaCl
答案：D
14．(2012年1月·广东学考)下列物质中含有共价键的是(　　)
A．H2O
B．KCl
C．NaCl
D．CaCl2
解析：H2O是共价化合物，含有共价键。
答案：A
15．(2012年6月·广东学考)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)(导学号
58540186)
A．HF
B．NaCl
C．HCl
D．K2SO4
解析：HF和HCl是共价化合物，不含离子键，NaCl中只含离子键。
答案：D　
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列各组物质中，互为同位素的是(　　)
A．红磷和白磷
B．正丁烷与异丁烷
C.H与H
D．金刚石与C60
解析：红磷与白磷、金刚石与C60这两组物质分别互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；H与H互为同位素。
答案：C
17．(2015年6月·广东学考)下列各组物质中，组成元素完全相同的是(　　)(导学号
58540187)
A．石墨与金刚石
B．水银与银
C．水晶与石灰石
D．青铜与铜
答案：A
18．(2016·广东学考模拟)14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是(　　)
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60是同素异形体
C.C核素中的中子数为8
D．14CO2的摩尔质量为46
解析：14C和14N是不同种元素的核素，C60是一种单质，A、B错；摩尔质量的单位是g/mol，D错。
答案：C
19．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是(　　)
A．O2和O3互为同位素
B．O3是由3个氧原子构成的化合物
C．O2和O3相互转化属于化学变化
D．等质量的O2和O3含有的氧原子数不相同
解析：O2和O3为同素异形体，A错；O3是一种单质，B错；O2和O3为不同种物质，相互转化属于化学变化，C对；等质量的O2和O3含有的氧原子数相同，D错。
答案：C
20．下列结构示意图中，表示阴离子的是(　　)
解析：根据结构示意图A为He，B为Na＋，C为Mg，D为S2－，S2－是阴离子。
答案：D
21．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为(　　)
A．11
B．15
C．22
D．30
解析：1个NO分子含有的电子个数为7＋8＝15，则2个NO分子共含有的电子个数为30。
答案：D
22．下列说法不正确的是(　　)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们互为同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等
解析：同种元素的不同核素互称为同位素，14C和14N不是同种元素，不是同位素。
答案：C
23．下列物质既有非极性键又有离子键的是(　　)
A．H2O2
B．NH4Cl
C．Na2O2
D．H2SO4
解析：Na2O2是Na与O之间有离子键，O与O之间有非极性键。
答案：C
24．氨分子中不存在(　　)(导学号
58540188)
A．共价键
B．离子键
C．极性键
D．共用电子对
解析：NH3不是离子化合物，故肯定不存在离子键。通过共用电子对形成的化学键叫共价键，N—H键属共价键中的极性键。
答案：B
25．(2016·佛山学业水平模拟)下列叙述正确的是(　　)
A．NH3分子中含有非极性键
B．CCl4分子中含有离子键
C．H2O分子中只有极性键
D．CO2分子中没有极性键
解析：NH3、CCl4和H2O分子中只含有极性键。
答案：C
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．H2在O2中燃烧的反应为2H2＋O22H2O，反应前后不发生变化的是(　　)(导学号
58540189)
A．元素的种类
B．物质的总质量
C．分子的数目
D．原子的数目
解析：2H2＋O22H2O反应前后，H元素、O元素由H2、O2中迁移，重新组合为H2O，元素的种类不变，原子的数目不变，反应前后物质的总质量不变，分子的数目减少了。
答案：ABD
27．(2015·南开实验学校学考模拟)二氧化碳固体俗称干冰，下列说法正确的是(　　)(导学号
58540190)
A．二氧化碳分子不可再分
B．干冰由碳和氧两种元素组成
C．二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成
D．二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒
解析：二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A、C错。
答案：BD
28．某元素原子结构示意图为eq
\a\vs4\al()，该原子(　　)
A．核电荷数为32
B．核外电子数为16
C．最外层电子数为6
D．核外电子层数为3
解析：核电荷数＝质子数＝16。
答案：BCD
29．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)
A．HCl
B．KOH
C．MgCl2
D．NH4Cl
解析：HCl只含共价键，KOH中K＋与OH－之间含有离子键，O和H之间含有共价键；MgCl2只含离子键；NH4Cl中NH与Cl－之间含有离子键，N和H之间含有共价键。
答案：BD
30．钠原子与钠离子比较，相同的是(　　)
A．核外电子层数
B．核电荷数
C．能与水反应并放出H2
D．焰色反应
解析：钠原子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，A错；钠原子和钠离子核电荷数都是11，B对；钠原子(金属钠)能与水反应放出H2，钠离子不能与水反应；C错；钠原子和钠离子都属于钠元素，焰色反应相同，D对。
答案：BD专题十八
化学与技术
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列说法正确的是(　　)
A．石油裂化得到的汽油是纯净物
B．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工产品原料
C．煤的气化、液化过程只发生物理变化
D．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
解析：汽油是混合物，A错；石油裂解的目的才是生产乙烯、丙烯、甲烷等，B错；煤的气化、液化过程是化学变化。
答案：D
2．下列说法不正确的是(　　)
A．石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物
B．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
C．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源
解析：汽油、柴油、煤油都是混合物，A错。
答案：A
3．(2015·广东学考模拟)工业上，可通过石油分馏得到的物质是(　　)(导学号
58540343)
A．苯　　　　　　
B．丙烯
C．汽油
D．乙烯
答案：C
4．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是(　　)
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B．在一定条件下使煤与氢气反应转化为液体燃料
C．将煤变为煤饼作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
解析：化石燃料的综合利用旨在提高利用率，降低环境污染，煤制成煤饼并不能提高利用率，也不能降低污染。
答案：C
5．海水中含量最多的非金属离子是(　　)
A．SO
B．Cl－
C．Br－
D．I－
解析：海水所含的盐类中，NaCl的含量最为丰富，氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，故含量最多的非金属离子应为Cl－。
答案：B　
6．(2010年6月·广东学考)在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为(　　)
A．铝合金
B．合金钢
C．新型陶瓷
D．塑料
解析：新型陶瓷具有耐高温的特性，是合适的保护层材料。
答案：C
7．纯铁的熔点为1
535
℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1
200
℃左右就熔化了，这是因为(　　)
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应
答案：C
8．(2010年6月·广东学考)关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是(　　)(导学号
58540344)
A．金属腐蚀过程中发生了化学反应
B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层
解析：在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀，镶铜块会加快腐蚀。
答案：C
9．下列物质不属于天然高分子化合物的是(　　)
A．淀粉
B．蚕丝
C．葡萄糖
D．纤维素
解析：淀粉、纤维素、蚕丝(主要成分是蛋白质)都是天然高分子化合物，葡萄糖属于单糖，不是高分子化合物。
答案：C
10．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是(　　)
A．醋可以作为防腐剂和调味剂
B．味精可作调味剂
C．甲醛是一种很好的食品防腐剂
D．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
解析：甲醛有毒，不能作食品添加剂。
答案：C
11．(2016·广东模拟)在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是(　　)
A．杀菌消毒
B．过滤水中的泥沙
C．调节水的pH
D．沉淀水中的Ca2＋和Mg2＋
解析：过滤过程不涉及化学变化。
答案：B
12．使硬水转化为软水的方法有多种，下列操作不能使硬水转化为软水的是(　　)(导学号
58540345)
A．将海水蒸馏
B．在河水中加入明矾进行净水
C．加热煮沸使水中的钙、镁化合物转化为水垢沉淀析出
D．利用离子交换树脂将水中的钙、镁化合物转化为钠的化合物
解析：加入明矾只能沉淀水中的悬浮物，不能减少水中的可溶性钙、镁化合物。
答案：B
13．(2012年1月·广东学考)施用化肥是提高农作物产量的重要措施。下列化肥属于氮肥的是(　　)
A．尿素
B．硫酸钙
C．过磷酸钙
D．硫酸钾
解析：尿素含有N元素，属于氮肥；硫酸钙(CaSO4)不属于肥料；过磷酸钙简称普钙，有效成分是磷酸二氢钙，属于磷肥；硫酸钾(K2SO4)属于钾肥。
答案：A　
14．化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用。下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是(　　)(导学号
58540346)
A．草木灰
B．尿素
C．硝酸钾
D．氨水
解析：硝酸钾中含有元素K、N，故既属于氮肥又属于钾肥，答案为C。
答案：C　
15．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥(　　)(导学号
58540347)
A．易溶于水
B．能与OH－反应
C．受热易分解
D．在水中易发生电离
解析：铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥能与OH－反应放出氨气，造成肥效损失，答案为B。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列物质不是石油分馏产物的是(　　)
A．汽油
B．煤油
C．柴油
D．甘油
解析：甘油是油脂水解产物。
答案：D
17．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(　　)
A．提高汽油燃烧效率
B．铅资源短缺
C．避免污染大气
D．降低汽油成本
答案：C
18．已知天然气的主要成分CH4是一种能产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述正确的是(　　)
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源　②等质量的CH4和CO2产生的温室效应前者大　③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A．①②③
B．①
C．①②
D．③
解析：天然气相比于煤、柴油而言是比较清洁的能源，目前部分城市用它代替汽油加以推广。SO2、NOx的过度排放是引起酸雨的原因，而CO2的过度排放是引起温室效应的原因。从题给信息看，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应是前者大，等质量的CH4和CO2，CH4物质的量大，故产生的温室效应也是前者大。
答案：C
19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是(　　)(导学号
58540348)
A．铜和铁都是热和电的良导体
B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
解析：金属的通性为有金属光泽、导电、导热、有延展性，铜和铁均为金属单质，故A正确；棉纱的主要成分为天然纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，故B错误；玻璃是三大传统硅酸盐产品之一，光导纤维的成分为二氧化硅，二氧化硅不属于硅酸盐，故C错误；聚乙烯可以做食品保鲜膜，聚氯乙烯在较高温度下会慢慢地分解出HCl气体，这种气体对人体有害，不宜作为食品包装袋，故D错误。
答案：A
20．(2015年1月·广东学考)关于废旧物资再生与综合利用的措施中，合理的是(　　)
A．将废弃的聚乙烯泡沫直接填埋处理
B．焚烧废旧电脑器件回收金属
C．将生活垃圾直接作为饲料喂养家畜
D．将废弃农作物发酵制备沼气
解析：填埋的聚乙烯难降解，占用土地资源；焚烧废旧电脑器件产生环境污染物；生活垃圾含有变质的有毒物质，不利于家畜健康，间接危害人体健康。
答案：D
21．(2016年6月·广东学考)生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是(　　)(导学号
58540349)
A．生石灰主要成分是碱性化合物
B．该过程只发生了物理变化
C．生石灰主要成分是酸性化合物
D．该过程同时实现了水软化
解析：生石灰主要成分为CaO，是碱性氧化物，与酸性废水发生化学反应生成可溶性钙盐，增大了水的硬度。
答案：A
22．从溴水中提取溴的操作方法是(　　)
A．过滤、蒸发
B．萃取、蒸发
C．萃取、分液、过滤
D．萃取、分液、蒸馏
解析：从溴水中提取溴应是向溴水中加入CCl4(或苯)充分振荡，完全萃取后分液，再蒸馏。
答案：D
23．NH3是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是(　　)
A．工艺涉及催化技术
B．工艺涉及高温、高压技术
C．原料中的氮气来自空气
D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%
解析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化。
答案：D
24．下列说法正确的是(　　)
A．草木灰可用作钾肥
B．各种无磷洗衣粉都是天然洗涤用品
C．天然农药是无毒的，合成农药是有毒的
D．植物生长调节剂和杀虫剂对农作物的作用相同
解析：草木灰的主要成分为碳酸钾，是一种钾肥；洗衣粉为加工制造的产品；无论天然农药还是合成农药都是有一定毒性的；调节植物生长的是生长素，杀虫剂对农作物起杀灭害虫的作用。
答案：A
25．某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，该样品中可能混有(　　)(导学号
58540350)
A．碳酸氢铵
B．硝酸铵
C．氯化铵
D．磷酸氢二铵
解析：硫酸铵中N的质量分数为21.2%，所以杂质中N元素的含量应低于20%，只有碳酸氢铵中N元素含量(17.7%)低于20%，选A。
答案：A
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列方法可用于金属防护的是(　　)
A．原电池原理
B．涂油漆
C．给金属镀一层保护金属
D．置于潮湿环境
解析：利用原电池原理，用比被保护金属活泼的金属与被保护金属构成原电池，可以有效保护金属；涂油漆及镀一层保护金属均可防止金属与外界空气相接触，从而防止腐蚀损耗；置于潮湿环境中，会加快金属腐蚀。
答案：ABC
27．下列表述不正确的是(　　)(导学号
58540351)
A．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
C．建筑三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保节能
解析：人造刚玉的主要成分是Al2O3；玛瑙的主要成分是二氧化硅；制太阳能电池用到单质硅。
答案：AB
28．CCTV《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法不正确的是(　　)(导学号
58540352)
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
解析：由CO2合成聚二氧化碳是加聚反应。聚二氧化碳是可降解塑料，不会导致白色污染。
答案：BCD
29．下列所述情况中，可能引起水污染的是(　　)
A．城市生活污水经处理后排放
B．农业生产中农药、化肥使用不当
C．海上油轮石油泄漏
D．工业生产中废液、废渣、废气的排放
解析：农药、化肥污染，石油泄漏等都可以造成水污染；工业生产所排放的废液、废渣中含有各种重金属，废气溶于水或排入大气中，通过降雨落在地面，均可造成水污染。
答案：BCD
30．(2014年6月·广东学考·改编)随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题。下列措施有助于环境保护的是(　　)(导学号
58540353)
A．直接排放电镀废水入海
B．使用无磷洗衣粉
C．实施沙漠绿化工程
D．大量使用含硫量高的燃煤
解析：电镀废水中含有较多有害离子，不能直接排放；含硫煤燃烧会提高空气中二氧化硫含量。
答案：BC专题十四
烃——甲烷、乙烯、苯
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．有机化合物中一定含有的元素是(　　)
A．C　　　　B．N　　　　C．S　　　　D．O
解析：有机物是指含有碳元素的化合物，选A。
答案：A
2．下列有机物属于烃的是(　　)
A．乙烯
B．乙醇
C．乙酸
D．硝基苯
解析：仅有C、H两种元素形成的有机化合物属于烃，A正确；乙醇、
乙酸、硝基苯属于烃的衍生物。
答案：A
3．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是(　　)
A．天然气的主要成分
B．一个国家石油化工发展水平的标志
C．“西气东输”中的气体
D．煤矿中的瓦斯爆炸
解析：A．天然气的主要成分是甲烷CH4，与甲烷有关，错误；B.一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，与甲烷无关，正确；C.“西气东输”中的气体是天然气，主要含有甲烷，错误；D.煤矿中的瓦斯爆炸就是甲烷燃烧所致，错误。
答案：B
4．下列物质存在同分异构体是(　　)
A．CH3CH3
B．CH4
C．CH3CH2CH2CH3
D．CH3CH2CH3
解析：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)有同分异构体(CH3)2CHCH3(异丁烷)。
答案：C
5．有机物燃烧(　　)(导学号
58540266)
A．只能生成二氧化碳和水
B．只能生成碳的氧化物和水
C．可能生成碳单质、碳的氧化物、水及其他元素(氮、硫、卤素等)的化合物
D．只可能生成一氧化碳、二氧化碳、水及其他元素(氮、硫、卤素等)的化合物
解析：有机物组成元素中可以有碳、氢、氧、氮、硫、卤素等，根据质量守恒定律，有机物燃烧的产物中可能含有相关元素的单质或化合物。
答案：C
6．下列各气体中不含有甲烷的是(　　)
A．天然气
B．水煤气
C．油田气
D．沼气
解析：水煤气的成分是CO和H2。
答案：B
7．甲烷燃烧反应的反应类型属于(　　)
A．取代反应
B．加成反应
C．氧化反应
D．还原反应
解析：甲烷燃烧反应的反应类型属于氧化反应，故选C。
答案：C
8．甲烷和氯气混合，在光照条件下发生取代反应，得到的有机物可能是(　　)(导学号
58540267)
①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4
A．①
B．①③
C．②
D．①②③④
解析：甲烷和氯气的取代反应具有延续性，当甲烷反应生成CH3Cl后，可以继续反应生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4。
答案：D
9．能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是(　　)
A．NaOH溶液
B．硫酸
C．酒精
D．酸性高锰酸钾溶液
解析：甲烷和乙烯均是不溶于水的气体，与氢氧化钠溶液也不反应，用NaOH溶液不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故A错误；甲烷和乙烯均是不溶于水的气体，与酸也不反应，故用硫酸不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，B错误；甲烷和乙烯均不与酒精发生化学反应，通入酒精中没有明显不同的现象，所以酒精不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，C错误；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，用酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故D正确。
答案：D
10．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是(　　)
A．氯气
B．溴水
C．硫酸
D．酸性KMnO4溶液
解析：甲烷与氯气可在光照条件下发生取代反应。
答案：A
11．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是(　　)
A．H2
B．H2O
C．KMnO4
D．Br2
解析：KMnO4和乙烯可以发生氧化反应。
答案：C　
12．古籍《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指(　　)
A．脱落酸
B．乙烯
C．生长素
D．甲烷
解析：乙烯可以催熟水果。
答案：B
13．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关于乙烯说法正确的是(　　)
A．与乙烷互为同分异构体
B．分子中存在C≡C键
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中存在C===O键
解析：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。
答案：C
14．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是(　　)(导学号
58540268)
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
解析：苯分子中的碳碳键完全相同，苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得。
答案：C
15．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质的说法正确的是(　　)(导学号
58540269)
A．常温常压下为气体
B．易燃
C．不能发生取代反应
D．易溶于水
解析：苯在常温常压下为液体，A不正确；苯易燃烧，B正确；苯在一定条件下能发生取代反应，例如生成溴苯和硝基苯等，C不正确；苯不溶于水，D不正确。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是(　　)
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．甲烷和氧气的混合气体点燃爆炸
解析：A为加成反应；甲烷和氯气的混合气体在光照下发生取代反应；苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，发生萃取；甲烷和氧气的混合气体点燃爆炸，发生氧化反应。
答案：B
17．刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质可能是(　　)
A．CO
B．苯
C．甲醇
D．CO2
解析：苯属于有毒物质。
答案：B　
18．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是(　　)
A．都容易发生取代反应
B．苯不能被KMnO4氧化
C．苯只能在特殊条件下发生加成反应
D．都能在空气中燃烧
解析：苯易发生取代反应，乙烯易发生加成反应。
答案：A　
19．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是(　　)
A．苯和水
B．汽油和苯
C．苯和硝基苯
D．苯和甲苯
解析：苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离。
答案：A
20．下列反应属于取代反应的是(　　)
A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
解析：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项C2H4的燃烧是氧化反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的H原子，故属于取代反应。
答案：D
21．下列有机物常温下呈液态的是(　　)
A．CH3CH2CH3
B.
CH3(CH2)25CH3
C.
CH4
D.
CCl4
解析：分子中含碳原子数在4以内的烷烃常温下呈气态，故CH3CH2CH3和
CH4为气态；而分子中碳原子数目大于17时呈固态，故CH3(CH2)25CH3为固体。
答案：D　
22．甲烷在光照的条件下与氯气混合，最多可以生成几种物质(　　)
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
解析：甲烷在光照的条件下与氯气混合会发生取代反应，而这种取代是连锁反应，烃分子中的氢原子会被氯原子逐步取代生成多种产物，同时生成氯化氢，故一共有5种产物。
答案：D
23．下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)
A．二氧化碳
B．甲烷
C．苯
D．乙烯
解析：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案：D　
24．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得比较纯净的1，2 二氯乙烷的是(　　)
A．乙烷与氯气光照反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸中
解析：烷烃的取代反应属于连锁反应，产物为混合物；乙烯与氯气加成可得到较纯净的1，2 二氯乙烷。
答案：C
25．下列物质之间的相互关系错误的是(　　)
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．12C和14C互为同位素
解析：干冰是二氧化碳晶体，冰是固态的水。
答案：B　
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)
A．乙烯
B．丙烷
C．苯
D．乙烷
解析：只有乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为B、C、D。
答案：BCD
27．(2016·广州学考模拟)关于乙烯的化学性质，下列说法正确的是(　　)(导学号
58540270)
A．不能发生聚合反应
B．能使溴水褪色
C．能与H2发生加成反应
D．不能与HCl加成
解析：乙烯能发生聚合反应、使溴水褪色、一定条件下能与H2或HCl发生加成反应。
答案：BC
28．下列反应中，不属于取代反应的是(　　)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
解析：乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；苯滴入溴水中发生萃取作用；乙烯与溴发生加成反应；甲烷与氯气混合，光照下发生取代反应。
答案：ABC
29．(2016·广州学考模拟)下列反应中，不属于加成反应的是(　　)(导学号
58540271)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
解析：乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；苯滴入溴水中发生萃取作用；乙烯与溴发生加成反应；甲烷与氯气混合，光照下发生取代反应。
答案：ABD　
30．下列说法正确的是(　　)
A．乙烷和乙烯属同系物
B．有机化合物中一定含有碳元素
C．甲烷和苯都不能因发生反应而使溴水褪色
D．甲烷、乙烯和苯都容易燃烧
解析：乙烷和乙烯不属同系物，A错；其他选项明显正确。
答案：BCD第二章
化学物质及其变化
专题四
离子反应
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列物质属于电解质的是(　　)
A．Cu　　　　　　　
B．N2
C．KNO3
D．C2H5OH
解析：电解质是在熔融状态下或溶液中能导电的化合物。
答案：C
2．下列物质中，属于电解质的是(　　)(导学号
58540067)
A．氯气
B．二氧化碳
C．氯化钠
D．蔗糖
解析：无论电解质还是非电解质，都是指化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，但自由移动的离子不是CO2自身电离出来的，故CO2是非电解质，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误。
答案：C
3．下列物质属于非电解质的是(　　)
A．碳酸钠
B．蔗糖
C．氢氧化钠
D．硫酸
解析：离子化合物一定是电解质，共价化合物大多数都是非电解质，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共价化合物，但由于它们在水中可以电离，所以它们是电解质。
答案：B
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．氯化镁晶体
B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢
D．熔融氢氧化钾
解析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A项排除；电解质必须是纯净物，B项氯化钠溶液排除；氯化氢是共价化合物，无论气态、液态和固态都是由分子构成的，没有导电性，C排除。
答案：D
5．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是(　　)
A．NH3
B．O2
C．HBr
D．HCl
解析：氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离，能形成电解质溶液，故A错误；氧气是单质，难溶于水，且氧气与水不反应，不能形成电解质溶液，故B正确；溴化氢溶于水，形成氢溴酸，能形成电解质溶液，故C错误；氯化氢溶于水形成盐酸，是电解质氯化氢的溶液，故D错误。
答案：B
6．下列电离方程式或离子方程式不正确的是(　　)
A．NaOH电离：NaOH===Na＋＋OH－
B．CaCl2电离：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－===2Br－＋I2
D．CaCO3溶解于盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：D项，CaCO3为难溶物质，应写成化学式。
答案：D
7．在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　)
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
解析：C项的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
答案：C
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cu(OH)2与CH3COOH反应：OH－＋H＋===H2O
D．CaCO3与HNO3反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：A项，反应未配平；C项，Cu(OH)2是难溶物，要写成化学式；D项，CaCO3是难溶物，也要写成化学式。
答案：B
9．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是(　　)
A．盐酸中滴入AgNO3溶液：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋
B．用醋酸除去CaCO3水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用FeCl3溶液腐蚀Cu的方法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O
解析：选项A中HCl是强酸，要在离子方程式中拆成H＋和Cl－，错误；选项B中CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋和CH3COO－的形式，错误；选项C中的离子方程式得失电子和电荷不守恒，错误。
答案：D
10．(2012年1月·广东学考)可用于鉴别KCl和KOH两种溶液的试剂是(　　)(导学号
58540068)
A．NaCl溶液
B．酚酞溶液
C．Na2CO3溶液
D．KNO3溶液
解析：酚酞溶液遇盐不变色，遇碱变红色。
答案：B
11．在某溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是(　　)(导学号
58540069)
A．K＋
B．Na＋
C．Ba2＋
D．Al3＋
解析：滴入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，有大量OH－，Al3＋与OH－反应产生Al(OH)3沉淀，而不能大量存在。
答案：D
12．在含有Na＋、Cl－、CO离子的溶液中，能大量共存的离子是(　　)(导学号
58540070)
A．K＋
B．H＋
C．Ca2＋
D．Ag＋
解析：由于含有CO，H＋和Ca2＋不能大量共存；由于含有Cl－，Ag＋不能大量共存。
答案：A
13．(2017·惠州学考模拟)某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。已知Ba2＋有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是(　　)
A．BaCO3
B．BaSO4
C．BaCl2
D．Ba(NO3)2
解析：选用不溶于水也不溶于胃酸(HCl)的BaSO4。
答案：B
14．(2016·广东学考模拟)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是(　　)(导学号
58540071)
A．Al3＋、K＋、NO
B．Ca2＋、Na＋、CO
C．OH－、Cl－、NH
D．H＋、HCO、Cl－
解析：B中产生CaCO3沉淀；C中OH－与NH反应产生NH3，D中H＋与HCO反应产生CO2气体。
答案：A
15．(2015年1月·广东学考)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)(导学号
58540072)
A．K＋、OH－、CO
B．Ba2＋、H＋、SO
C．H＋、OH－、NO
D．Fe3＋、Cl－、OH－
解析：B项中Ba2＋、SO生成硫酸钡沉淀；C项中H＋、OH－生成水；D项中Fe3＋、OH－生成氢氧化铁沉淀。
答案：A
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列物质不可以导电的是(　　)
A．BaCl2溶液
B．金属铁
C．C2H5OH溶液
D．盐酸
解析：C2H5OH溶液无自由移动的离子，不能导电。
答案：C
17．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是(　　)
A．蔗糖
B．Cu(OH)2
C．Fe
D．HCl
解析：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C
18．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)(导学号
58540073)
A．熔融的NaCl
B．石墨晶体
C．液氯
D．盐酸
解析：NaCl是电解质，液氯不导电，盐酸是混合物。
答案：B
19．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　)
A．CaCO3
B．Na2CO3
C．BaCO3
D．MgCO3
解析：必须是可溶性盐如Na2CO3。
答案：B
20．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．锌与CuSO4溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．氢氧化钠溶液与HCl反应：OH－＋H＋===H2O
C．Fe与醋酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．碳酸钾溶液与硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：醋酸不能拆成离子，铁和醋酸反应生成是Fe2＋而不是Fe3＋。
答案：C
21．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋2Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．盐酸与氢氧化铜溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：A中应生成Fe2＋；B中Cu(OH)2不能拆成离子；D中遗漏离子反应。
答案：C
22．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．盐酸与氢氧化铝溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．钠与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
解析：B中Al(OH)3不能拆成离子；C中反应应生成Fe2＋；D中原子不守恒。
答案：A
23．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、H＋、SO
B．Ba2＋、NO、CO
C．Al3＋、H＋、CO
D．OH－、Fe2＋、NO
解析：Ba2＋与CO，OH－与Fe2＋生成沉淀，H＋与CO生成气体，Al3＋与CO反应既有气体生成又有沉淀生成。
答案：A
24．在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．K＋、NO、SO
B．Ag＋、NO、Cl－
C．NH、OH－、SO
D．Na＋、Al3＋、OH－
解析：B中Ag＋与Cl－反应成AgCl沉淀；C中NH与OH－反应生成NH3；D中Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀。
答案：A
25．下列各组中的离子不能大量共存的是(　　)
A．H＋、Na＋、SO、Cl－
B．Ca2＋、K＋、Ba2＋、Cl－
C．H＋、Cl－、NO、HCO
D．Mg2＋、Cl－、NO
解析：H＋与HCO反应生成CO2气体而不能大量共存。
答案：C
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列各组物质相互间能发生反应的是(　　)
A．NaOH、HCl
B．BaCl2、Na2CO3
C．NaCl、Na2SO4
D．CuSO4、KOH
解析：根据复分解反应发生条件判断，A项有水生成，B、D项有沉淀生成。
答案：ABD
27．(2016·汕头学考模拟)下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(　　)(导学号
58540074)
A．Na＋、Cu2＋、Cl－
B．Fe2＋、Na＋、OH－
C．K＋、Al3＋、NO
D．H＋、Cl－、CO
解析：B中Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀；D中H＋与CO反应生成CO2气体。
答案：BD
28．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪些离子数目会减少(　　)(导学号
58540075)
A．CO　　B．Fe3＋
C．Na＋　　D．H＋
解析：B项，生成沉淀Fe(OH)3，Fe3＋数目减少；C项，Na＋数目增加；D项，生成水，H＋数目减少。
答案：BD
29．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
解析：C项遗漏离子反应；D项直接不能表示。
答案：CD
30．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析：B中澄清的石灰水要改写成离子形式，正确的离子方程式应为OH－＋H＋===H2O；C中电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
答案：AD第二章
化学物质及其变化
专题五
氧化还原反应
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列变化属于物理变化的是(　　)
A．煤的燃烧　　　　　
B．碘的升华
C．铜的锈蚀
D．铝的冶炼
解析：煤的燃烧、铜的锈蚀、铝的冶炼都发生了化学变化，而升华是物理变化。
答案：B
2．下列属于物理变化的是(　　)
A．煤的干馏
B．石油的裂解
C．煤的气化
D．石油的分馏
解析：石油的分馏是依据沸点不同分离混合物的一种方法，是物理变化。
答案：D
3．下列生活中的现象与化学反应无关的是(　　)
A．用食醋可以洗水垢
B．蔗糖放在水中片刻后消失了
C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
解析：食醋与水垢发生了复分解反应，A项错误；蔗糖溶于水为物理变化，B项正确；菜刀产生斑点为锈蚀了，发生了氧化还原反应，C项错误；稀盐酸与大理石发生了复分解反应，D项错误。
答案：B
4．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
解析：根据题中信息“亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧”，活性氧具有氧化性，说明亚硒酸钠(Na2SeO3)在反应中作还原剂。
答案：A
5．已知下述3个实验均能发生化学反应如下表。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．实验①中的硫酸铜属于酸
解析：实验②中Fe2＋只显还原性；实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不属于置换反应；硫酸铜属于盐。
答案：A
6．下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物不相同的是(　　)(导学号
58540085)
A．CO2＋C2CO
B．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．KClO3＋6HCl===KCl＋Cl2↑＋3H2O
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
解析：氧化产物和还原产物若相同，应是含有相同元素的物质之间发生氧化还原反应，而B中氧化产物为NaClO，还原产物为NaCl，其他三项中氧化产物和还原产物都是同一产物。
答案：B
7．(2016·广东执信中学考模拟)下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是(　　)(导学号
58540086)
A．SO→SO2
B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋
D．SO2→S
解析：A项过程发生的是非氧化还原反应，加盐酸或稀硫酸即可实现；B、C项中发生的都是氧化过程，需要加入氧化剂才能实现；D项发生的还原过程，需要加入还原剂才能实现。
答案：D
8．下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)
A．SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
解析：本题考查氧化还原反应的概念。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。A项Si的化合价由＋4价变为0价，C的化合价由0价变为＋2价；B项Fe的化合价从0价变为＋2价，FeCl3中铁元素从反应物的＋3价变为生成物中的＋2价；C项中氯元素的化合价从0价变为＋1和－1价。
答案：D
9．下列过程发生氧化还原反应的是(　　)
A．Cu(OH)2和浓硝酸反应
B．CaO与水反应
C．Ca(OH)2溶液与盐酸反应
D．KMnO4受热分解
解析：KMnO4受热分解，有元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
答案：D
10．(2015·广州学考模拟)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是(　　)(导学号
58540087)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
解析：置换反应前后有单质参加和生成，元素的化合价有变化，一定属于氧化还原反应。
答案：C
11．下列反应的化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)(导学号
58540088)
A．3Fe＋2O2Fe3O4
B．C＋CO22CO
C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
解析：ABD三个反应都是化合反应，C是分解反应。
答案：C
12．(2015·湛江学考模拟)下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
解析：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为置换反应，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3为复分解反应，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑为分解反应。
答案：C
13．(2016·茂名学考模拟)在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)
A．Fe
B．Br
C．Fe和Br
D．Cl
解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是化合价升高的元素，题给反应中，Fe从＋2价升高到＋3价，Br从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。
答案：C
14．(2016·广东实验中学学考模拟)下列微粒只有氧化性的是(　　)(导学号
58540089)
A．Cu2＋
B．Fe2＋
C．Cl2
D．Cl－
解析：微粒Cu2＋处于最高价态，只有氧化性。
答案：A
15．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是(　　)(导学号
58540090)
A．硫元素化合价升高
B．该反应是复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应
D．NaClO3是还原剂
解析：该反应属于氧化还原反应，NaClO3作氧化剂，Na2SO3作还原剂，反应物中的硫酸既不做氧化剂，又不作还原剂。
答案：A
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．(2015·广州学考模拟)下列叙述正确的是(　　)
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．氧化剂在化学反应中得电子
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．还原剂在反应中被还原
解析：氧化还原反应的本质是电子转移，A错；还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，C、D错。
答案：B
17．下列微粒既能被氧化又能被还原的是(　　)
A．Fe2＋
B．Fe
C．Fe3＋
D．Cl－
解析：中间价态的Fe2＋，既能被氧化又能被还原。
答案：A
18．在反应CuO＋COCu＋CO2中，作还原剂的是(　　)
A．CuO
B．CO
C．Cu
D．CO2
解析：CO中C元素化合价升高，作还原剂。
答案：B
19．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．Na2O―→NaOH
B．H2SO4―→H2
C．CuO―→CuSO4
D．CO―→CO2
解析：必须加入氧化剂才能实现的说明原反应物是还原剂，反应后元素化合价升高。
答案：D
20．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。这说明维生素C具有(　　)
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性
解析：Fe2＋变成Fe3＋，化合价升高，Fe2＋被氧化，防止Fe2＋被氧化应加入还原性物质。
答案：D
21．在反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，HCl(　　)
A．全部被氧化
B．全部被还原
C．既表现氧化性又表现酸性
D．既表现还原性又表现酸性
解析：看产物元素化合价，产物中有KCl、MnCl2，说明Cl元素反应前后化合价有一部分未变化，此时HCl表现为酸性。产物有Cl2(Cl为0价)，Cl的化合价在反应前后有一部分发生了变化，由于是化合价升高，故HCl被氧化，做还原剂。
答案：D
22．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是(　　)
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
解析：A项中FeCl3中的铁元素，B项中CO2中的碳元素化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中铝元素价态升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
答案：C
23．下列属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3
CaO＋CO2↑
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析：只有选项D中元素有化合价的变化。
答案：D
24．下列反应中，水作为还原剂的是(　　)
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
解析：A、C选项中水中的H、O元素反应前后化合价无变化。B项中水中的氧元素化合价从－2价变为0价，水作还原剂。D项中水中H元素由＋1价变为0价，作氧化剂。
答案：B
25．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．碳酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
解析：A、B、C反应都属于复分解反应，为非氧化还原反应，铁在氧气中燃烧是有单质参加的化合反应，为氧化还原反应，D项正确。
答案：D
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，则下列叙述正确的是(　　)(导学号
58540091)
A．X被氧化
B．X是氧化剂
C．X具有还原性
D．Y3＋是氧化剂
解析：根据反应中元素化合价的变化情况，知X是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋是氧化剂，Y2＋是还原产物，B项错误，D项正确；还原剂具有还原性，在反应中被氧化，A、C项均正确。
答案：ACD
27．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述正确的是(　　)
A．上述反应中氧化剂是KClO3
B．P在反应中化合价升高，被氧化，在反应中作还原剂
C．P在反应中化合价降低，被还原，在反应中作氧化剂
D．上述火药中的红磷可以用白磷代替
解析：KClO3中Cl元素在反应中化合价由＋5价降到－1价，KClO3是氧化剂，A项正确；P在反应中化合价由0价升到＋5价，被氧化，在反应中作还原剂，B项正确，C项错误；常温下白磷易自燃，所以不能用白磷代替红磷，D项错误。
答案：AB
28．(2015·广州学考模拟)已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。对该反应的以下认识中，正确的是(　　)(导学号
58540092)
A．属于置换反应
B．属于复分解反应
C．属于氧化还原反应
D．反应中Cl的化合价没有变化
解析：该反应有单质参加，且有化合价的变化，但没单质生成，故不属于置换反应，也不属于复分解反应，而属于氧化还原反应。Cl在反应前后均为－1价，化合价没有改变。
答案：CD
29．下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(　　)(导学号
58540093)
A．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
B．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C．2Mg＋CO2C＋2MgO
D．C＋H2O(g)CO＋H2
解析：置换反应一定属于氧化还原反应。
答案：CD
30．下列说法不正确的是(　　)
A．CuSO4·5H2O是一种混合物
B．O3是由3个氧原子构成的化合物
C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
解析：CuSO4·5H2O是纯净物，故A错；O3是单质，不是化合物，B项错误；生石灰与水混合可制得Ca(OH)2属于化学变化。
答案：ABD专题十一
元素周期律
元素周期表
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．关于元素周期表的说法中正确的是(　　)
A．元素周期表有8个主族
B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
解析：元素周期表有7个主族，A错；ⅠA族中氢是非金属，B错；短周期是指第一、二、三周期，D错。
答案：C
2．下列元素不属于主族元素的是(　　)
A．N　　　　　　　
B．S
C．Fe
D．Cl
解析：Fe是第Ⅷ族元素，不属于主族元素。
答案：C
3．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是(　　)(导学号
58540201)
A．S
B．C
C．Si
D．Cl
解析：核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是硅。
答案：C
4．(2015·广东学考模拟)某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则它在元素周期表中位于(　　)
A．第二周期ⅢA族
B．第三周期ⅢA族
C．第二周期ⅣA族
D．第三周期ⅣA族
解析：原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳。
答案：C
5．(2012年1月·广东学考)第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的(　　)
A．原子半径
B．电子层数
C．核外电子数
D．最外层电子数
解析：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。
答案：D
6．(2016·广州学考模拟)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为(　　)
A．SiN
B．Si4N3
C．N3Si4
D．Si3N4
答案：D
7．主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，则其氢化物的化学式是(　　)
A．HR
B．RH3
C．H2R
D．H3R
解析：主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，说明R的最高正价为＋5价，则其最外层电子数为5，所以其负价为－3价，排除AC选项。
答案：B
8．(2012年1月·广东学考)下列元素均位于第ⅠA族，其中金属性最强的元素是(　　)(导学号
58540202)
A．Li
B．Na
C．K
D．Rb(铷)
解析：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
答案：D
9．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是(　　)
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
解析：同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。
答案：A
10．下列元素非金属性最强的是(　　)
A．硅
B．磷
C．硫
D．氯
解析：同一周期，从左到右，(硅、磷、硫、氯)元素的非金属性逐渐增强。
答案：D
11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(　　)
A．O2
B．N2
C．F2
D．Cl2
解析：F是非金属性最强的元素。
答案：C
12．下列元素的原子半径最大的是(　　)
A．氮
B．磷
C．氧
D．硫
解析：氮、氧是第二周期元素，磷、硫是第三周期元素，周期序数大的原子半径大。同周期的原子序数小的原子半径大，故选B。
答案：B
13．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是(　　)(导学号
58540203)
答案：B
14．(2015年1月·广东学考)已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则(　　)(导学号
58540204)
A．原子半径：S＜Cl
B．元素非金属性：S＞Cl
C．氢化物的稳定性：H2S＞HCl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4
解析：同周期元素，原子序数大的Cl，原子半径小，非金属性强，气态氢化物更稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性更强。
答案：D
15．某元素位于第2周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是(　　)(导学号
58540205)
A．该元素是非金属元素
B．该元素原子的核电荷数为8
C．该元素原子核外有2个电子层
D．该元素原子容易失去最外层电子
解析：第2周期第ⅥA族元素是O，有2个电子层(周期序数＝电子层数)，最外层有6个电子(主族序数＝最外层电子数)，属于非金属元素，核电荷数为8。
答案：D
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是(　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H＋，H＋最外层没有电子，氢原子得到1个电子变为H－，H－为2个电子稳定结构，故C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第ⅠA族的H和Na，它们的化学性质完全不同，故D项错误。
答案：B
17．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的(　　)
A．第六周期第ⅣA族
B．第七周期第Ⅷ族
C．第七周期第ⅥA族
D．第八周期第ⅥA族
解析：第七周期稀有气体原子序数为118，由118－116＝2，所以该元素应位于第七周期第ⅥA族。
答案：C
18．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)
A．Na、Mg、Al、Si
B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na、K、Rb
解析：B项中的F没有正价；C、D项中元素是同主族元素，最高正价相同。
答案：A
19．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素是(　　)(导学号
58540206)
A．ⅠB族
B．ⅢB族
C．ⅢA族
D．ⅡA族
解析：根据元素周期表的结构，ⅡB族后面紧邻ⅢA族。
答案：C
20．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是(　　)
A．H
B．Be
C．Mg
D．Al
解析：Mg核外有3个电子层，最外层电子数为2。
答案：C
21．下列递变规律正确的是(　　)
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．P、S、Cl最高正价依次降低
答案：C
22．下列各组微粒半径比较，错误的是(　　)
A．Cl－B．Al3＋>Mg2＋>Na＋
C．Rb>K>Na
D．P>S>O
解析：Cl－、Br－、I－最外层电子数相同，Cl－、Br－、I－电子层数依次增多，所以离子半径Cl－K>Na，故C正确；P、S电子层数相同，核电荷数PS；S、O最外层电子数相同，电子层数S>O，所以原子半径S>O，所以原子半径P>S>O，故D正确。
答案：B
23．下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
A．酸性强弱：HI>HBr>HCl
B．非金属性：O>S>Se
C．还原性强弱：F－>Cl－>I－
D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
解析：非金属元素原子得电子能力越强，其相应阴离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－答案：C
24．下列叙述错误的是(　　)(导学号
58540207)
A．在所有元素中氢原子半径最小
B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高
解析：在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。
答案：D
25．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：②＞④
C．元素①～⑤的单质不全是非金属
D．元素③的最高价为＋7
解析：从题中可知，①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl。A项中元素①位于第二周期第ⅤA族；B中H2O比H2S稳定；C中①～⑤的单质都是非金属；D中F无正价，只有－1价。
答案：B　
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列说法符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)
A．最高价都为＋7价
B．从上到下原子半径逐渐增大
C．从上到下非金属性逐渐减弱
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
解析：F无正价。
答案：BCD
27．(2013年6月·广东学考)根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有(　　)
A．金属性
B．化合价
C．原子半径
D．单质的还原性
解析：碱金属元素化合价相同。
答案：ACD
28．从海水中提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法不正确的是(　　)(导学号
58540208)
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：Cl和Br是同主族元素，Cl2的氧化性强于Br2。
答案：ABC
29．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是(　　)
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的小
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
解析：同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；原子序数X＞Y，故B错误；非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确。
答案：BC
30．Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法正确的是(　　)(导学号
58540209)
A．原子半径是第ⅡA族中最大的
B．遇冷水能剧烈反应
C．位于第七周期
D．Ra(OH)2是两性氢氧化物
解析：Ra是一种非常活泼的金属元素，所以它的氢氧化物肯定不具有两性。
答案：ABC第一章
从实验学化学
专题一
化学实验基本方法
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是(　　)(导学号
58540017)
A．化学是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学是一门以实验为基础的科学
D．未来化学的方向还是经验化
答案：C
2．下列仪器中，不能用于加热的是(　　)
A．试管　　　　　
B．锥形瓶
C．容量瓶
D．圆底烧瓶
解析：容量瓶是精密仪器，不能用于加热。
答案：C
3．下列操作不符合化学实验安全要求的是(　　)
A．实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
D．不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖
解析：金属钠遇水时剧烈反应，容易发生爆炸，故实验后剩余的钠要放回原试剂瓶中。
答案：A
4．(2016·广州学考模拟)下列化学药品保存方法不符合要求的是(　　)(导学号
58540018)
A．避免阳光直接照射
B．易燃、易爆等危险品必须单独存放
C．易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存
D．药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定
答案：D
5．下列实验操作的叙述正确的是(　　)
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
答案：B
6．在试管中加热2～3
mL某溶液，正确的操作顺序是(　　)
①点燃酒精灯，加热；
②在试管中加入2～3
mL溶液；
③将试管夹夹在试管中上部；
④将盛溶液的试剂瓶盖好放回原处。
A．①②③④
B．②④③①
C．③②①④
D．②③④①
答案：B
7．做化学实验时，当需取用90
g蒸馏水配制溶液时，取用90
g蒸馏水最合适的仪器是(　　)
A．100
mL量筒
B．100
mL烧杯
C．托盘天平
D．50
mL量筒
解析：量取液体体积时，所用量筒规格应与所量取的液体体积较为接近，避免多次量取而造成较大误差或使用较大量筒量取较小体积液体造成误差大。
答案：A
8．(2015·广州学考模拟)用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录结果正确的是(　　)
A．59
g
B．59.3
g
C．59.32
g
D．59.329
g
解析：托盘天平称量物质质量精确到0.1
g。
答案：B
9．下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是(　　)
A．海水淡化
B．分离溴水中的溴和水
C．用海水晒盐
D．分离污水中的泥沙
解析：过滤分离要求被分离的混合物是难溶物与可溶物，所以选D。
答案：D
10．在萃取 分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是(　　)
解析：振荡分液漏斗时，应左手握住漏斗颈，并控制好活塞，右手手心顶住上口玻璃塞，手腕用力做旋转振荡，不时打开活塞放气，在放气时切勿对着人。
答案：A
11．下列混合物的分离操作正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
被分离混合物
从食盐水中得到食盐
醋酸与水的混合物
从石灰乳中得到熟石灰
从溴水中分离出溴
分离操作
蒸馏
分液
过滤
萃取
解析：从食盐水中得到食盐应用蒸发的方法；分液适用于互不相溶的两种液体，醋酸与水互溶，应用蒸馏的方法；熟石灰微溶于水，用过滤的方法不能完全将熟石灰从石灰乳中分离出来，应用蒸发的方法。
答案：D
12.下列有关托盘天平使用方法的叙述中不正确的是(　　)
A．使用托盘天平前要先将游码放在标尺零刻度，检查天平是否平衡
B．称量时，左盘放砝码，右盘放称量物
C．加砝码时，先加质量大的，再加质量小的
D．易潮解、有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量
答案：B
13．下列pH试纸的使用正确的是(　　)
A．先用水湿润pH试纸，再滴加待测液
B．pH试纸直接放入待测液中测pH
C．pH试纸放在实验桌上，再滴加待测液
D．用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上
答案：D
14．在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(　　)
解析：浓硫酸具有腐蚀性。
答案：D
15．(2013年6月·广东学考)下列试剂的保存方法不正确的是(　　)
A．金属Na保存于水中
B．浓硫酸保存于玻璃瓶中
C．HF溶液保存于塑料瓶中
D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
解析：保存物质时，要注意被保存的物质不能与容器或容器中的物质发生反应，金属钠易与水反应，因此金属钠不能保存在水中。
答案：A
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是(　　)(导学号
58540019)
A．不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
解析：浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
答案：C
17．遇到下列情况，采用的措施有误的是(　　)
A．将煤气中毒者转移到通风处抢救
B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
解析：天然气泄漏，立即打开抽油烟机易产生电火花而引起爆炸，应首先关好阀门，然后开窗通风。
答案：D
18．下列化学药品存放或实验操作正确的是(　　)
A．浓硝酸应存放在带橡皮塞的无色细口瓶中
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要迅速用抹布拭去，立即用水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液
C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌
解析：浓硝酸是易挥发、见光受热易分解的强氧化性酸，并对橡皮塞有腐蚀作用，故应保存在棕色细口试剂瓶中，选项A错误；NaOH溶液能与SiO2反应，必须用带橡皮塞的细口瓶装，选项C错误；量筒是粗略量取液体体积的仪器，不能用来配制溶液，若配制溶液，可在容量瓶中进行，选项D错误。
答案：B
19．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是(　　)
A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：少量水、过滤
解析：除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4时，其量不易控制；CuO能够溶解于盐酸中而铜不能；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离。
答案：C
20．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
解析：汽油与氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，可选用分液的方法进行分离；39%的乙醇溶液可选用蒸馏的方法，将互相溶解的乙醇和水进行分离；氯化钠和单质溴的水溶液可选用萃取的方法将溴分离出来。
答案：C
21．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是(　　)
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
解析：用pH试纸测定溶液的pH是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH。
答案：C
22．下列仪器常用于物质分离的是(　　)
A．②③
B．①④
C．②④
D．①②
解析：普通漏斗常用于过滤操作，分液漏斗常用于不混溶的液体的分离。
答案：A
23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(　　)
A．鉴别Fe(
OH)3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔效应
B．干燥NH3，可以将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液
D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A项正确；NH3能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误；除乙醇中混有的乙酸，应加入生石灰再蒸馏，故C项错误；浓氨水与MgCl2和AlCl3均能反应生成白色沉淀，故无法鉴别，D项错误。
答案：A
24．一定有化学变化发生的过程是(　　)
A．过滤
B．萃取
C．燃烧
D．分液
解析：过滤、萃取、分液没有新物质生成，为物理变化；燃烧发生的是氧化还原反应，为化学变化。
答案：C
25．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是(　　)
A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
解析：B项酒精失火，应用湿抹布盖灭；C项白磷不可随意丢弃，以免引起火灾；D项，量筒不可用于稀释硫酸。
答案：A
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列仪器使用正确的是(　　)(导学号
58540020)
A．在坩埚中加热胆矾让其失去结晶水
B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯等进行过滤实验
D．配制100
mL浓度为0.10
mol·L－1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
解析：配制100
mL
0.10
mol·L－1NaCl溶液不能直接在容量瓶中溶解、定容。
答案：ABC
27．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用不符合实验要求的是(　　)
解析：闻气体的气味时不能将鼻子靠近瓶口，A选项错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴巴吹，B选项错误；量取液体时视线应与凹液面的最低处相切，D选项错误。
答案：ABD
28．下列有关实验操作错误的是(　　)
A．用镊子取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心
解析：A．镊子是取用块状或大颗粒状固体时使用，C.加热液体时液体不能超过试管容积的。
答案：AC
29．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时不正确的操作是(　　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析：根据化学实验基本操作，蒸发一般是指用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全，应重新过滤；B项，加热过程中，为了防止由于局部过热，造成液滴飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。
答案：ABC　
30．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论不正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析：A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag＋等，错误；C项中只能证明一定有Na＋，可能有K＋，需要透过蓝色钴玻璃判断，错误；D项需要用浓NaOH溶液或加热，使NH3逸出，错误。
答案：ACD专题十二
化学能与热能、电能
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列反应中属于吸热反应的是(　　)
A．活泼金属与酸反应　
B．制造水煤气
C．酸碱中和反应
D．镁条燃烧
解析：放热反应包括：所有的燃烧反应和酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的置换反应、铝热反应等。
答案：B
2．下列说法正确的是(　　)
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
解析：能量的形式有热能、电能、光能等，A错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，为动态平衡，也正因如此，可逆反应的反应物和生成物同时存在，故B、C错误；化学反应的本质就是化学键的断裂与形成的过程，D正确。
答案：D
3．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
解析：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
答案：A
4．下列过程吸收热量的是(　　)
A．汽油燃烧
B．氨气液化
C．碳酸钙分解
D．浓硫酸稀释
解析：汽油燃烧、氨气液化和浓硫酸稀释都属于放热过程。
答案：C
5．根据下列反应不能设计为原电池的是(　　)
A．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．H2＋Cl22HCl
D．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
解析：理论上来说，任何能够自发进行的氧化还原反应都能够设计成原电池。
答案：D
6．下列装置中能构成原电池的是(　　)
A　　
　B　　　　C　　　D
解析：构成原电池需要满足下列条件：有活泼性不同的两个电极，构成闭合回路及自发进行的氧化还原反应。
答案：C　
7．下列关于铜－锌－稀硫酸组成的原电池，叙述错误的是(　　)(导学号
58540222)
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
解析：此原电池的总反应为Zn＋2H＋===
Zn2＋＋H2↑，原电池的工作原理：“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误。
答案：C
8．人造卫星使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。判断Ag2O是(　　)(导学号
58540223)
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化
解析：负极失电子被氧化，正极得电子被还原。
答案：B
9．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是(　　)
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极
解析：原电池的工作原理是“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
答案：D
10．下列说法不正确的是(　　)(导学号
58540224)
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生
C．化学反应都要放出能量
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
解析：化学反应可能吸热，也可能放热。
答案：C
11．下列条件下铁钉最容易生锈的是(　　)
A．浸泡在植物油中
B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中
D．浸泡在蒸馏水中
解析：浸泡在植物油中、置于干燥的空气中铁钉不易生锈；浸泡在蒸馏水中、浸泡在海水中铁钉易生锈；海水中电解质溶液浓度较大，故浸泡在海水中最容易生锈。
答案：B
12．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是(　　)
A．铝热反应
B．水蒸气转化为液态水
C．干冰升华
D．绿色植物的光合作用
解析：铝热反应为放热反应，过程中化学能转化为热能，A正确；B、C为物理变化，不发生化学能与热能转化；绿色植物的光合作用是光能转化为化学能。
答案：A
13．下列反应属于吸热反应的是(　　)
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
解析：石灰石在高温下发生分解，保持高温条件，需要通过不间断加热方法实现。
答案：A
14．下列天然气燃烧过程中的能量转化方式为(　　)
A．化学能转化为热能
B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能
D．化学能转化为机械能
解析：天然气燃烧过程中化学能转化为热能，A正确。
答案：A
15．人类生活需要能量，下列能量主要由化学能转化的是(　　)
A．太阳能热水器提供热水所需的热量
B．电灯发出的光
C．水电站发电产生的电能
D．液化石油气燃烧放出的热量
解析：石油气燃烧发生氧化还原反应，放出大量热。
答案：D
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
解析：锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，不合题意，故选B。
答案：B
17．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是(　　)(导学号
58540225)
A．原料来源广
B．易燃烧，放出热量多
C．产物无污染
D．制取H2简单易行
解析：工业制取H2的原料是H2O，来源广，A正确；H2易燃烧，且与等质量燃料相比较，H2放出的热量多，且产物为H2O无污染，B、C正确；工业利用水廉价制取H2还存在技术上的难度，D错。
答案：D
18．(2016·广州学考模拟)在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是(　　)(导学号
58540226)
A．金币
B．银圆
C．铁锅
D．铜牌
解析：在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是铁，因为铁较活泼，故选C。
答案：C
19．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)(导学号
58540227)
A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒上发生氧化反应
D．总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
解析：此题考查了原电池的工作原理，而此装置构成了原电池，D项正确。
答案：D
20．下列说法正确的是(　　)
A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应
C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
解析：选项A，干冰升华是物理变化，而吸热放热反应均属于化学反应；选项B，电解Al2O3是吸热反应，则Al在O2中燃烧的反应是放热反应；选项C，燃烧均为放热反应，点燃是为了达到木炭的燃点，燃烧之后不需要再加热；选项D，太阳能和风能都不是通过化学反应获得的。
答案：B
21．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，则(　　)
A．锌电极为负极
B．锌电极为正极
C．反应中Cu被氧化
D．反应中Zn被还原
解析：锌电极为负极，A正确、B错；反应中Zn被氧化，D错；Cu不参与氧化还原反应，C错。
答案：A　
22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
解析：甲是原电池装置，铜片是正极，H＋从铜片表面得电子产生氢气，稀硫酸浓度减小，pH增大；乙不是原电池装置，锌片直接与稀硫酸发生置换反应，H＋从锌片表面得电子产生氢气，稀硫酸浓度减小，pH增大。
答案：C
23．下图为生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是(　　)(导学号
58540228)
A．电池内部含有电解质
B．锌是负极，石墨棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤
D．锌锰干电池是一次性电池
解析：锌锰干电池是一次性电池，负极材料是Zn，正极材料是石墨棒，电解质溶液是NH4Cl糊。因为废电池中含有多种重金属、酸、碱等有害物质，随意丢弃对生态环境和公众健康危害很大，故应对废电池进行集中处理，不能埋入土壤。
答案：C
24.在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是(　　)
A．锌
B．银
C．石墨
D．铜
解析：由外电路上的电子从电极Y流向电极X，说明Y为负极，X为正极，Y比X更活泼些。
答案：A
25．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析：在钢铁被腐蚀过程中，铁元素被氧化。
答案：A
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)
A．煤燃烧时化学能转化为热能
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖氧化成CO2的过程中热能转化为化学能
D．植物光合作用将CO2转化为葡萄糖的过程中太阳能转化为热能
解析：动物体内葡萄糖氧化成CO2的过程中化学能转化为热能，C项错；植物光合作用将CO2转化为葡萄糖的过程中太阳能转化为化学能，D项错。
答案：AB
27．关于化学反应中能量变化的说法正确的是(　　)(导学号
58540229)
A．上图所示的反应为吸热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的反应一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
解析：有些放热的反应也需加热，如可燃物的燃烧。
答案：ABD
28．下列现象与电化学有关的是(　　)
A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
B．白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后速率加快
D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
解析：A项，金属铝被氧气氧化，与电化学无关；B项，锌铁形成原电池的两极，锌作负极，使铁被保护；C项，锌置换出硫酸铜溶液中的铜，可以形成原电池，使反应加快。
答案：BC
29．化石燃料(煤、石油、天然气)是不可再生的能源。下列说法正确的是(　　)
A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水
B．高温下煤与水蒸气反应生成水煤气是吸热反应
C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源
D．化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧
解析：用电解水的方法制取氢气成本太高。
答案：ABD　
30．下列关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是(　　)(导学号
58540230)
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程
C．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
解析：当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，腐蚀会加快，A错；B显然正确；铝制品的耐腐蚀性强，因为铝化学性质活泼，与O2反应，在其表面生成致密的氧化膜，起到保护作用，C错；要将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，才可以保护它不受腐蚀，D错。
答案：ACD学业水平考试模拟测试卷(一)
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H
1　C
12　N
14　O
16　Na
23　Cl
35.5　Fe
56
一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．下列名言名句中隐含化学变化的是(　　)
A．水乳交融　　　　
B．涂脂抹粉
C．沙里淘金
D．火上浇油
解析：火上浇油，油燃烧发生化学变化。
答案：D
2．18
g水的物质的量是(　　)
A．0.5
mol
B．1
mol
C．0.1
mol
D．6.02×1023mol
答案：B
3．下列各组互为同位素的是(　　)
A．O2和O3
B．CO和CO2
C．H2O和H2O2
D.Mg和Mg
答案：D
4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是(　　)
A．硫酸、盐酸
B．烧碱、纯碱
C．氨水、氯水
D．明矾、胆矾
解析：A中硫酸是纯净物，盐酸是混合物；B中烧碱、纯碱都是纯净物；C中氨水、氯水都是混合物；D中明矾、胆矾都是纯净物。
答案：A
5.如图图标所警示的是(　　)
A．当心火灾——氧化物
B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自燃物质
D．当心爆炸——爆炸性物质
答案：B
6．下列说法不正确的是(　　)
A．铁红可用作红色涂料
B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最大的金属元素
D．氧化铝能与酸和强碱反应
解析：铝是地壳中含量最大的金属元素。
答案：C
7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是(　　)
A．Cl
B．S
C．Na
D．Mg
解析：Na、Mg、S、Cl是同周期元素，原子序数最大的Cl，其原子半径最小。
答案：A
8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是(　　)
解析：磷是15号元素，原子最外层电子数是5。
答案：B
9．下列物质中既有离子键又有共价键的是(　　)
A．Na2S
B．NaCl
C．Na2O2
D．BaCl2
解析：Na2O2中的Na＋与O之间含有离子键，O中含有共价键。
答案：C
10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是(　　)
A．CO2
B．SO2
C．NH3
D．H2
解析：碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
答案：C
11．某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是(　　)
A．Cu和稀硝酸
B．Zn和浓硝酸
C．Fe和浓硫酸
D．Al和浓NaOH溶液
解析：金属与硝酸反应不产生氢气，A、B错；常温下，铁在浓硫酸中钝化，C错。
答案：D
12．硼的原子序数是5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)
A．HBO2
B．H3BO3
C．H2BO3
D．H4B2O5
解析：硼原子序数是5，最外层电子是3，则最高价是＋3价，而C项中B的化合价是＋4价。
答案：C
13．要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是(　　)
A．NaOH溶液
B．氨水
C．盐酸
D．Ba(OH)2溶液
解析：强碱能溶解Al(OH)3，弱碱不能溶解。Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
答案：B
14．同物质的量浓度的下列物质的水溶液，碱性最强的是(　　)
A．盐酸
B．NaCl
C．KOH
D．NH3·H2O
答案：C
15．在加碘食盐中，碘以下列哪种形式存在(　　)
A．碘化钾
B．碘单质
C．碘酸钾
D．以上都不正确
解析：加碘食盐中的碘不是以碘单质形式存在，加入的是碘酸钾。
答案：C
16．下列物质中一定不是天然高分子的是(　　)
A．橡胶
B．纤维素
C．葡萄糖
D．蛋白质
答案：C
17．通入CO2会产生沉淀的溶液是(　　)
A．Ca(OH)2
B．CuSO4
C．HCl
D．KNO3
答案：A
18．下列微粒只有氧化性的是(　　)
A．Cu2＋
B．Fe2＋
C．Cl2
D．Cl－
解析：元素化合价最高时只有氧化性。
答案：A
19．下列元素不属于主族元素的是(　　)
A．磷
B．银
C．镁
D．氧
答案：B
20．国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的“铁”指的是(　　)
A．铁元素
B．铁单质
C．四氧化三铁
D．硫酸铁
答案：A
21．下列各组元素的性质递变错误的是(　　)
A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加
B．P、O、S原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱
解析：原子半径P＞S＞O。
答案：B
22．关于元素周期表中17号元素的说法不正确的是(　　)
A．最高正价是＋7价
B．最低负价为－1价
C．该元素位于第二周期
D．该元素属于ⅦA族元素
解析：17号元素是氯，位于第三周期。
答案：C
23．下列物质中，属于混合物的是(　　)
A．酒精
B．碘酒
C．水银
D．黄金
答案：B
24．1
mol/L
MgCl2溶液的含义是(　　)
A．1
L水中含有1
mol
MgCl2
B．1
L溶液中含有1
mol
Cl－
C．将95
g
MgCl2溶于1
000
g水中配成溶液
D．1
L溶液中含有95
g
MgCl2
解析：1
mol/L
MgCl2溶液的含义是每升溶液中含有1
mol
MgCl2，即95
g
MgCl2。
答案：D
25．加热下列物质的水溶液，最后没有固体物质的是(　　)
A．NaCl
B．NH4Cl
C．CuSO4
D．Na2CO3
解析：加热NH4Cl溶液时，先蒸发水，继续加热NH4Cl，会分解成NH3和HCl，最后没有固体剩余。
答案：B
26．下列钠的化合物俗名为小苏打的是(　　)
A．Na2SO4·10H2O
B．Na2CO3
C．NaHCO3
D．NaOH
解析：Na2SO4·10H2O的俗名是芒硝，Na2CO3的俗名是纯碱，NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠。
答案：C
27．下列试剂的保存或盛放方法正确的是(　　)
A．浓硝酸盛放在铜质器皿中
B．稀硝酸盛放在铁质器皿中
C．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中
D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
解析：浓硝酸与铜反应，稀硝酸与铁反应，NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3使瓶与塞粘连。
答案：C
28．下列仪器中，不能加热的是(　　)
A．容量瓶
B．试管
C．烧瓶
D．烧杯
答案：A
29．下列反应中，属于加成反应的是(　　)
A．乙烯和溴反应
B．苯和溴反应生成溴苯
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
D．苯和硝酸反应生成硝基苯
解析：B、C、D选项都是取代反应。
答案：A
30．下列物质在常温下为气态的是(　　)
A．乙醇
B．甲醛
C．己烷
D．乙酸乙酯
解析：用排除法、乙醇、己烷、乙酸乙酯在常温下为液态。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(本大题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将答案填在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
31．自古以来人们就知道酒在空气中能“酒败成醋”。该事实的实质是(　　)
A．酒中的乙醇被氧化生成乙酸
B．酒中的乙醇被氧化生成乙醛
C．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低
D．酒中的杂质腐败成酸
解析：“酒败成醋”中的醋指的是乙酸。
答案：A
32．10
L
1
mol/L
Al2(SO4)3溶液中含有SO的物质的量浓度是(　　)
A．1
mol/L
B．2
mol/L
C．3
mol/L
D．20
mol/L
解析：c(SO)＝3c＝3×1
mol/L＝3
mol/L。
答案：C
33．某主族元素的原子核外有三个电子层，该元素位于周期表的(　　)
A．第一周期
B．第二周期
C．第三周期
D．第四周期
解析：周期序数等于原子的电子层数。
答案：C
34．下列物质充分水解的最终产物不含葡萄糖的是(　　)
A．蔗糖
B．淀粉
C．蛋白质
D．纤维素
解析：蔗糖属于二糖，水解最终产物是葡萄糖和果糖，A项正确；淀粉和纤维素属于多糖，水解最终产物是葡萄糖，B和D项正确；蛋白质的水解最终产物是氨基酸。
答案：C
35．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是(　　)
A．Fe
B．Zn
C．Al
D．HCl
解析：实验室配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，选A。
答案：A
36．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．H＋、Na＋、CO
B．Ba2＋、SO、Cl－
C．K＋、H＋、OH－
D．Ag＋、Al3＋、NO
解析：A中H＋和CO反应生成水和CO2；B中Ba2＋和SO反应生成沉淀；C中H＋和OH－反应生成水。
答案：D
37．丁烷广泛应用于家用液化石油气，也应用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是(　　)
A．常温下，C4H10是液体
B．C4H10和CH4互为同系物
C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体
D．丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应
解析：常温下，C4H10是气体，A不正确；C4H10和CH4均是烷烃，分子中碳原子数不同，二者互为同系物，B正确；丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CHCH3CH3CH3)两种同分异构体，C正确；在光照条件下，丁烷与氯气发生取代反应，D正确。
答案：A
38．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)
A．黄金饰品
B．镀锌水管
C．铝合金门窗
D．石灰墙面
解析：乙酸是弱酸，能与活泼金属，如锌、铝等反应，石灰墙面含碳酸钙，易被其腐蚀；而金不活泼，不容易被腐蚀。
答案：A
39．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　)
A．两者都易溶于水
B．两者都污染环境，危害健康
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都是形成酸雨的主要原因
解析：CO不溶于水，A项错误；CO不能使品红溶液褪色；SO2是形成酸雨的主要原因。
答案：B
40．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是(　　)
A．锌片是正极
B．铜片是负极
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能够将电能转化为化学能
解析：电子从负极经外电路流向正极。
答案：C
41．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去(　　)
A．乙醇
B．饱和Na2CO3溶液
C．水
D．NaOH溶液
解析：Na2CO3溶液能除去未反应的乙酸。
答案：B
42．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是(　　)
A．将湿衣服放在太阳下晒干
B．向较多粉尘的地面酒水后再清洁
C．铁制栏杆喷涂油漆
D．将食盐密封好，防止吸潮结块
解析：A、B、D项都没有发生化学变化，只有C项是为了减小铁腐蚀的速率。
答案：C
43．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是(　　)
A．3与8
B．1与17
C．12与17
D．6与8
解析：原子序数是6的为C，是8的为O，二者可以形成CO2(共价化合物)。
答案：D
44．常温常压下，取下列四种有机物各1
mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)
A．C2H5OH
B．CH4
C．C2H4O
D．C3H8O2
解析：燃烧产物均为二氧化碳和水，写出化学方程式便可看出量的关系。
答案：D
45．下列各对物质中，互为同系物的是(　　)
A．C2H4、C2H2
B．CH3CHO、C2H5OH
C．C2H6、C4H10
D．CH3COOH、CH3CHO
解析：C选项前者是乙烷，后者是丁烷，二者互为同系物。
答案：C
选做题A组(化学与生活)
46．禽流感病毒H7N9多次重现，经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液态，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是(　　)
A．KMnO4
B．H2O2
C．NaClO
D．Cl2
解析：根据无色，可否定A、D；根据使石蕊试纸变蓝色，可否定B；NaClO能与水反应生成NaOH和有强氧化性的HClO，NaOH使石蕊试纸变蓝色，HClO使试纸褪色，故C正确。
答案：C
47．下列属于硅酸盐产品的是(　　)
A．玻璃
B．玻璃水
C．光导纤维
D．钢铁
解析：光导纤维是二氧化硅。
答案：A
48．下列关于药物使用的说法正确的是(　　)
A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒
B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
解析：碘酒能使(病菌体内的)蛋白质变性。
答案：A
49．日常生活中常用到化学知识。下列说法不正确的是(　　)
A．向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜
C．可用灼烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
D．氟利昂(CCl2F2)可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
解析：向煤燃料中加入生石灰，可以与煤燃烧生成的SO2结合生成CaSO3、CaSO4炉渣；真丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧实验可以鉴别真丝围巾和合成纤维围巾；氟利昂可以破坏臭氧层，但不会导致温室效应。
答案：D
50．下列做法中不符合“绿色化学”理念的是(　　)
A．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
B．推广生活垃圾分类存放、回收处理
C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
解析：含磷洗涤剂能造成水体的富营养化；生活垃圾分类存放、回收和处理，能减少污染或者变废为宝；使用一次性餐巾纸是对原料的浪费；将工厂的烟囱造高，污染物没有得到处理，不能消除污染。
答案：D
选做题B组(化学与技术)
51．下列举措违背“节能降耗、保护环境”这一思想的是(　　)
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源的力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
解析：石油、煤和天然气是不可再生资源，提高石油、煤、天然气产量，会加大能源消耗，不符合“节能降耗”思想。
答案：D
52．下列说法正确的是(　　)
A．化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础的，任何化工生产都要符合化学反应规律
B．为提高合成氨工业的原料利用率，选择在高温条件下进行
C．我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了氨碱法制纯碱
D．化学法是目前处理污水的最好的也是唯一的方法
　解析：合成氨反应应该在适宜的条件下进行，温度太高不利于提高氨的产率；侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)；处理污水的方法有化学法和物理法。
答案：A
53．磷酸钙系陶瓷是一类新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的(　　)
A．耐高温的特点
B．电学特性
C．光学特性
D．生物功能
解析：由题目信息“
它可用于制成人造骨骼”，可知D正确。
答案：D
54．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是(　　)
A．硫黄
B．熟石灰
C．胆矾
D．石膏
答案：B
55．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量
解析：石油、煤等化石燃料燃烧产生烟尘、SO2等污染环境的物质。
答案：D
三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)
56．化学反应一般均会伴随着能量变化，
对H2在O2中燃烧的反应，下列说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．断裂H—H键吸收能量
D．生成H—O键放出能量
解析：物质燃烧是化学能转化成热能，为放热反应；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量。
答案：BCD
57．硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是(　　)
A．最高价氧化物的水化物显酸性
B．硒的最低价是－2价
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氢的水溶液显碱性
解析：硒元素与硫元素同主族，故对照硫元素的性质及同主族元素由上到下的递变规律可推测A、B、C正确。
答案：ABC
58．实验室里由海带提取碘的实验中，必需的操作步骤有(　　)
A．溶解
B．过滤
C．分液
D．蒸发浓缩
解析：蒸发浓缩用于固体溶质与水分离，不能用于固体溶质与有机溶剂分离，实验室里由海带提取碘的实验中，无此操作步骤。
答案：ABC
59．同种类型的物质往往具有某些相似的性质。下列性质中属于酸的通性的是(　　)
A．与活泼金属反应生成盐和氢气
B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
解析：酸的通性有使紫色石蕊试液变红色、与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐和水、与活泼金属反应生成盐和氢气。
答案：ABC
60．区别CH4和C2H4两种无色气体，选择合适的化学试剂是(　　)
A．酸性高锰酸钾溶液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．溴的四氯化碳溶液
D．无水硫酸铜粉末
解析：C2H4能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，而CH4不能。
答案：AC
61．在下列变化过程中，发生了化学变化的是(　　)
A．荔枝酿酒
B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气
D．生石灰遇水变成熟石灰
解析：空气液化制取氮气没有新物质生成，属于物理变化。
答案：ABD
62．要除去混在CO2气体中的少量HCl，不能让气体通过(　　)
A．Na2CO3溶液
B．氨水
C．石灰水
D．饱和NaHCO3溶液
解析：提纯物质要注意三条：①不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便、易行。Na2CO3溶液、石灰水、氨水都能与CO2反应。
答案：ABC
63．北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法正确的是(　　)
A．丙烷与甲烷互为同系物
B．丙烷燃烧是吸热反应
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
解析：燃烧反应均是放热反应。
答案：ACD
64．下列关于有机物的说法错误的是(　　)
A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
解析：酒精和水都与金属钠反应，不可用金属钠检验酒精中是否含有水，A错误；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na2CO3溶液，现象分别为互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误。
答案：AD
65．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(　　)
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同
B．“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
解析：131I和127I互为同位素；高纯度的硅单质可制作芯片、太阳能电池等，制作光导纤维的原料为SiO2。
答案：AC专题九
硫、氮及其化合物
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。
答案：D
2．下列反应中，硫表现还原性的是(　　)
A．硫与氧气　　　
B．硫与氢气
C．硫与铁
D．硫与铜
解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。
答案：A
3．(2015·广东学考模拟)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是(　　)(导学号
58540165)
A．二氧化硫能使品红溶液褪色
B．二氧化硫是无色无味有毒气体
C．二氧化硫可以形成酸雨
D．二氧化硫不可用于漂白食物
解析：二氧化硫是无色有刺激性气味有毒气体。
答案：B
4．下列有关SO3的说法中正确的是(　　)
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1
mol
SO3的体积约为22.4
L
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
解析：标准状况下，SO3是无色固体，1
mol
SO3的体积小于22.4
L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。
答案：A
5．下列叙述或操作不正确的是(　　)
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
答案：C
6．下列制取硫酸铜的方法中符合绿色化学理念的是(　　)
A．氧化铜和稀硫酸反应
B．铜和稀硫酸反应
C．铜和硫酸铁溶液反应
D．铜和浓硫酸反应
解析：B不反应；C中产生硫酸亚铁难分离；D反应生成SO2污染环境。
答案：A
7．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是(　　)(导学号
58540166)
A．O2
B．NH3
C．H2
D．CO2
解析：浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体NH3。
答案：B
8．可以用碱石灰干燥的是(　　)
A．NH3
B．CO2
C．HCl
D．Cl2
解析：碱石灰能和酸性气体及酸性氧化物发生反应生成相应的盐，故不能用碱石灰干燥CO2、HCl和Cl2。
答案：A
9．下列气体遇空气变红棕色的是(　　)
A．SO2
B．Cl2
C．CO2
D．NO
解析：2NO＋O2===2NO2，NO2呈红棕色。
答案：D
10．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是(　　)
A．N2，NO，Br2(g)
B．NO2，NO，N2
C．NO2，O2，NO
D．N2，O2，Br2(g)
解析：根据现象可以判断，红棕色气体应是NO2，A、D不正确；C中氧气和NO是不能共存的，所以正确的答案是B。
答案：B
11．下列气体溶解于水，化合价发生变化的是(　　)
A．SO2溶解于水
B．NO2溶解于水
C．CO2溶解于水
D．NH3溶解于水
解析：NO2溶解于水生成HNO3和NO，化合价发生变化。
答案：B
12．(2016年6月·广东学考)能使带火星的木条复燃的气体是(　　)
A．O2
B．NO2
C．N2
D．CO2
解析：使带火星木条复燃的是O2。
答案：A　
13．下列关于NO的说法正确的是(　　)
A．NO是红棕色气体
B．常温下，氮气与氧气反应可生成NO
C．NO溶于水可以生成硝酸
D．NO是汽车尾气的有害成分之一
解析：NO为无色气体，难溶于水；氮气在高温或放电的条件下才能与氧气反应生成NO。
答案：D
14．(2016·广州学考模拟)下列属于纯净物的是(　　)
A．空气
B．氨水
C．漂白粉
D．液氨
解析：漂白粉中除次氯酸钙外，还含有氯化钙，是混合物。
答案：D
15．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(　　)
①过氧化钠　②次氯酸　③二氧化硫　④活性炭
⑤臭氧
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③
解析：过氧化钠、次氯酸、臭氧均为强氧化剂，可作漂白剂，漂白原理就是基于它们的强氧化性；二氧化硫是跟有色的有机物化合成不稳定的无色物质，它的漂白性不是基于氧化性；活性炭漂白是因为它的吸附性。
答案：A
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是(　　)(导学号
58540167)
A．无色
B．易液化
C．难溶于水
D．有刺激性气体
解析：氨气极易溶于水，故C错。
答案：C
17．实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是(　　)
A．N2
B．Cl2
C．NH3
D．HCl
解析：实验室可将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取NH3。
答案：C
18．下列操作不能用于检验NH3的是(　　)
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
解析：浓硫酸难挥发，不会出现明显现象。
答案：C
19．下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是(　　)(导学号
58540168)
A．C＋浓HNO3
B．Cu＋浓HNO3
C．CuO＋HNO3
D．Fe2O3＋HNO3
解析：反应中，HNO3表现氧化性则N的价态降低，表现酸性则产物中存在硝酸盐。
答案：B
20．(2015·广州学考模拟)雷雨天时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成(　　)
A．NO2
B．HNO3
C．H2SO4
D．NH3·H2O
解析：雷雨天时，N2和O2发生的一系列变化：N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终生成HNO3。
答案：B
21．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)
A．硅可用作半导体材料
B．氯气可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．浓硫酸可以干燥NH3、H2等
解析：浓硫酸与NH3反应。
答案：D
22．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽罐车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是(　　)
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热，爆炸
C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸
解析：浓硫酸不是可燃物，A、B错；铁不与水反应，C错。
答案：D
23．(2012年6月·广东学考)在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是(　　)
A．Ca(OH)2溶液
B．氨水
C．Na2SO3溶液
D．KCl溶液
解析：氨水中加入稀盐酸，生成氯化铵和水，加热蒸干的过程中，水蒸发，氯化铵变成气体逸出，不会留下任何固体物质。
答案：B　
24．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)(导学号
58540169)
A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．因为SO2具有漂白性，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。
答案：C
25．(2015·广州学考模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是(　　)
A．常温下都能用铝制容器贮存
B．露置空气中，溶液的质量都增加
C．常温下都能与铜反应
D．与锌反应都能产生H2
解析：浓硫酸和浓硝酸在常温下能使铝和铁表面发生钝化，A正确；浓硫酸有吸水性，露置空气中吸收水分，溶液质量增加，浓硝酸有挥发性，露置于空气质量减轻，B错误；浓硫酸与铜反应需加热，C错误；浓硫酸和浓硝酸因为强氧化性，所以与锌反应不能生成氢气，D错误。
答案：A
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列关于氨气的说法正确的是(　　)
A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．氨气易液化，可做制冷剂
D．NH3与HCl气体反应时会产生白烟
解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项错误；氨气本身不能发生电离，NH3是非电解质，其水溶液导电是由于生成的NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子，B项错误。
答案：CD
27．(2016年6月·广东学考)下列气体有颜色的是(　　)
A．SO2
B．NO2
C．Cl2
D．CH4
解析：NO2是红棕色，Cl2是黄绿色。
答案：BC
28．(2015年1月·广东学考)易溶于水的气体有(　　)
A．H2
B．N2
C．SO2
D．NH3
解析：H2、N2均不溶于水，SO2易溶于水生成H2SO3，NH3易溶于水生成NH3·H2O。
答案：CD
29．气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，气体成分可能是(　　)
A．SO2
B．O2
C．Cl2
D．NO
解析：SO2和Cl2能使品红溶液褪色。
答案：AC
30．关于反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，说法正确的是(　　)(导学号
58540170)
A．Cu的化合价升高
B．铜被氧化
C．Cu失去电子
D．铜在反应中作氧化剂
解析：Cu的化合价由0价升高到＋2价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂。
答案：ABC专题十六
化学与资源的综合利用
环境保护
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝(　　)
A．具有两性
B．导电性好
C．熔点低
D．还原性强及反应中放出大量的热
解析：铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。
答案：D
2．下列化工生产原理错误的是(　　)
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠　②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁　③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝　④高炉炼铁的反应是放热的，故无须加热
A．②③　　　　　
B．①③
C．①②③
D．②③④
解析：钠特别活泼，投入MgCl2溶液时先与水反应生成NaOH和H2，接着生成Mg(OH)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，④错误。
答案：D
3．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是(　　)
A．CO或H2还原法
B．铝热反应法
C．电解法
D．热分解法
解析：目前工业上冶炼金属铝采用的是电解熔融的Al2O3来得到金属铝。
答案：C
4．从海水中提取镁，下列途径正确的是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2Mg
C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg
D．海水MgCl2Mg
解析：用石灰乳先将海水中的Mg2＋沉淀，然后再用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，最终电解熔融的MgCl2制得Mg。
答案：C
5．下列海洋资源中，属于可再生资源的是(　　)
A．海洋潮汐能
B．海底多金属结核矿
C．海滨砂矿
D．海水化学资源
解析：海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。
答案：A
6．下列关于石油的说法正确的是(　　)
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
解析：石油是不可再生矿物能源；石油的主要成分是烃类物质，含碳、氢两种元素；石油的裂化是化学变化；石油分馏产品是混合物。
答案：B
7．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是(　　)
A．二氧化硫
B．二氧化碳
C．氮氧化物
D．悬浮颗粒物
答案：B
8．下列说法不正确的是(　　)
A．煤是各种芳香烃组成的混合物
B．煤燃烧时，会产生大量的SO2、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物
C．煤是由有机化合物和无机化合物所组成的复杂混合物
D．煤的干馏属于化学变化
解析：煤的干馏产物煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但自身不含芳香烃，故A不正确；煤中含有少量S、N等元素，故燃烧产物中会出现大量SO2、NOx和碳氧化物及烟尘。
答案：A
9．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是(　　)
A．三者均为可再生能源
B．天然气的主要成分是甲烷
C．石油产品中的乙烷和乙烯都能发生加成反应
D．煤燃烧产生的SO2和CO2都是造成温室效应的主要物质
解析：三者均为不可再生能源，A错；B正确；乙烷不能发生加成反应，C错；SO2不是造成温室效应的物质，D错。
答案：B
10．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是(　　)(导学号
58540300)
A．都是纯净物
B．都含有碳元素
C．都是可再生能源
D．都有固定的沸点
解析：都是混合物，A错；都是不可再生能源，C错；混合物都没有固定的沸点，D错；B正确。
答案：B　
11．下列措施不符合节能减排的是(　　)
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
解析：火力发电，必须使用外界的能源，不节能，A项不符；太阳能热水器，使用太阳能是节能的，B项符合；回收石膏是充分利用原料的一种表现，C项符合；沼气作燃气是节能的，D项符合。
答案：A
12．石油裂化的主要目的是为了(　　)
A．提高轻质液体燃料的产量
B．便于分馏
C．获得短链不饱和气态烃
D．提高汽油的质量
解析：石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量。
答案：A
13．下列变化不属于化学变化的是(　　)
①煤的干馏　②煤的液化　③煤的气化　④石油的分馏　⑤石油的催化裂化　⑥石油的裂解　⑦煤的开采
⑧海水蒸馏
A．①②③④⑧
B．②④⑥⑤⑦
C．④⑦⑧
D．⑥⑧
解析：石油的分馏、海水蒸馏都是利用沸点不同分离物质，属于物理变化；煤的开采也是物理过程。
答案：C
14．按照绿色化学理念，下列反应符合最理想原子经济性的是(　　)(导学号
58540301)
A．乙烯与水反应生成乙醇
B．乙烷与氯气反应制备氯乙烷
C．苯与乙醇在一定条件下生产乙苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
解析：乙烯与水反应生成乙醇为加成反应，只有唯一的目标产物——乙醇，故原子利用率达到100%，符合最理想原子经济性。
答案：A
15．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是(　　)
A．研究开发电动机车
B．对聚氯乙烯塑料垃圾直接填埋或焚烧
C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭
D．以淀粉为原料制一次性饭盒
解析：聚氯乙烯等塑料垃圾难降解，深埋、焚烧都会导致环境污染。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是(　　)(导学号
58540302)
A．酸雨——SO2、NO2、CO2等
B．光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等
C．温室效应——CO2、CH4等
D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等
解析：CO2是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。
答案：A
17．下列有关说法正确的是(　　)
①石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
②石油的分馏是化学变化
③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度
④石油分馏得到的汽油仍是混合物
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
解析：石油的分馏是依据各物质的沸点不同，经加热汽化和冷凝而使其分离的操作，故为物理变化，②错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，故③错。
答案：C
18．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是(　　)(导学号
58540303)
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．为了提高产量大量使用农药、化肥
解析：大量使用农药、化肥会造成环境污染，不符合保护环境的理念，所以选D。
答案：D
19．下列说法正确的是(　　)
A．石油中只含有烷烃
B．石油裂解的目的是得到更多的汽油
C．石油裂化的目的主要是得到甲烷等气态烃
D．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
解析：石油的主要成分是烷烃，还含有芳香烃、环烷烃及其他杂质；裂解主要是得到气态烃，裂化主要是得到更多汽油。
答案：D
20．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是(　　)(导学号
58540304)
选项
环境问题
措施
A
臭氧空洞
限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量
B
酸雨
改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及禁止施用氮肥
解析：氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放量有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。
答案：D
21.下列说法正确的是(　　)
A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
B．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的
C．金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用
D．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质
解析：自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态形式存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B错误；金属资源是有限的，并且不可再生，应合理开采并提高金属矿物的利用率，C错误；金属冶炼的实质就是采用化学方法将化合态的金属还原为游离态的金属单质，D正确。
答案：D
22．海水是巨大的资源宝库。如图表示以海水为基本原料的相关工业中，其中不符合实际情况的是(　　)
解析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素的含量很高。通过富集可以制取镁、食盐、单质溴等。海水中铁的含量很低，工业上不以海水为原料制备钢铁。
答案：D
23．下列说法错误的是(　　)
A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：石油的分馏产品汽油为C5～C11的烃，仍为混合物，A错误。
答案：A
24．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是(　　)(导学号
58540305)
A．切成碎片，混在垃圾中填埋入土壤中
B．焚烧
C．倾倒在海洋中
D．用化学方法加工生成防水涂料或汽油
解析：ABC项做法明显会造成环境污染，而D项是将废弃塑料制品转化成有用资源。
答案：D
25．绿色化学是“预防污染”的根本手段。它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项符合“绿色化学”理念的是(　　)
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．减少有毒物
D．杜绝污染源
解析：根据题中信息可知，“绿色化学”的核心是从源头上杜绝污染。
答案：D
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是(　　)
A．直馏汽油
B．裂化汽油
C．酒精
D．己烷
解析：裂化汽油中含有烯烃，会与溴单质发生加成反应，而酒精能够与水互溶。
答案：BC
27．下列变化不属于化学变化的是(　　)
A．煤的干馏
B．煤的液化
C．石油的分馏
D．海水蒸馏
解析：石油的分馏和海水蒸馏原理相同，均是利用物质沸点的不同分离物质。
答案：CD
28．下列物质属于混合物的是(　　)
A．汽油
B．焦炉气
C．聚乙烯
D．胆矾
解析：胆矾属于化合物，为纯净物。
答案：ABC
29．在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是(　　)
A．建在西部干旱区可以使西部人民脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
解析：化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通便利问题。
答案：BD
30．下列哪项有利于环境保护(　　)(导学号
58540306)
A．选用无磷洗衣粉
B．为节省垃圾空间，焚烧垃圾
C．使用电子贺卡
D．少用一次性筷子
解析：焚烧垃圾会放出有毒有害气体，不利于环境保护。
答案：ACD第四章
非金属及其化合物
专题八
硅、氯及其化合物
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列物质属于硅酸盐材料的是(　　)
A．碳纤维　　　　　
B．石灰石
C．普通水泥
D．石英玻璃
解析：记住三大硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷，题中的石英玻璃成分为二氧化硅。
答案：C
2．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括(　　)(导学号
58540146)
A．石油
B．石灰石
C．天然气
D．石英砂
解析：石英砂的主要成分是SiO2，含硅元素和氧元素，无碳元素。
答案：D
3．下列关于硅的说法不正确的是(　　)
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
解析：硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸以及氢氧化钠等强碱溶液反应。
答案：C
4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A．
CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
解析：在酸与盐发生的复分解反应中，必须符合“强酸制弱酸”的规律，利用碳酸与硅酸盐反应能生成硅酸的性质，即能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。
答案：B
5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是(　　)
A．普通硅酸盐陶瓷
B．氮化硅陶瓷
C．光导纤维
D．玻璃钢
解析：氮化硅陶瓷具有耐高温，不传热，强度高等特点，适合做柴油机的受热面。
答案：B
6．普通玻璃是以石英砂、石灰石和纯碱为主要原料，经加热熔融、澄清、成型和冷却等工序制成。下列说法正确的是(　　)(导学号
58540147)
A．普通玻璃仅由CaSiO3组成
B．石英砂和石灰石均为氧化物
C．加热熔融过程含有化学变化
D．制备普通玻璃的原料的主要成分为SiO2、CaSiO3和NaOH
解析：普通玻璃主要成分是SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，A错；石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐，C错；加热熔化过程中CaCO3会分解成CaO和CO2，发生化学变化，C正确；制备普通玻璃的原料主要成分为SiO2、CaCO3和Na2CO3，D错。
答案：C
7．硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是(　　)
A．S
B．Si
C．B
D．Be
答案：B
8．(2016·广东学考)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。这是利用了碳的(　　)
A．导电性
B．水溶性
C．氧化性
D．化学稳定性
解析：用碳素墨水书写文件是利用了碳在常温下的化学稳定性。
答案：D
9．若在实验室收集氯气，正确的装置是(　　)
解析：氯气可溶于水，不能用排水法收集；密度比空气大，可以用向上排空气法收集，又因为有毒，不能让氯气扩散到空气中，可用双孔胶塞密封，并把导管末端插入碱液中吸收尾气。
答案：D
10．下列说法正确的是(　　)(导学号
58540148)
A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
B．次氯酸不稳定，见光易分解出氯气
C．Cl－和Cl2都是氯元素组成的
D．漂白粉是纯净物
解析：液氯只含有Cl2，是液态的氯单质，A错；次氯酸分解出O2，B错；漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，是混合物，D错。
答案：C
11．(2015年1月·广东学考)日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是(　　)
A．CuSO4
B．CaCl2
C．Na2SO4
D．Ca(ClO)2
解析：Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，具有漂白作用。
答案：D
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　)(导学号
58540149)
A．SO2
B．Na2CO3
C．KMnO4
D．NaClO
解析：SO2的水溶液呈酸性，Na2CO3不具有漂白作用，KMnO4溶液呈紫红色，均不符合题意。
答案：D
13．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是(　　)
A．检验自来水中含有Cl－
B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中加的不是碘单质
D．除去热水瓶中的水垢
解析：A项，检验Cl－需要药品硝酸银，一般家庭生活用品中不会有；B项，碳酸盐可用食醋检验；C项，碘单质可用淀粉溶液来检验；D项，水垢可以用食醋来除去。
答案：A　
14．氯化氢可以做喷泉实验，这是利用氯化氢(　　)
A．易液化
B．比空气轻
C．极易溶于水
D．能跟水起反应
解析：用氯化氢做喷泉实验，是利用氯化氢极易溶于水，造成容器内的气压小于外界大气压从而形成喷泉，答案选C。
答案：C
15．下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸不显蓝色的是(　　)
A．新制氯水
B．溴水
C．碘水
D．氢氧化钠溶液
解析：淀粉遇碘单质变蓝，新制氯气、溴水、碘水最终都有碘单质产生，均可使淀粉碘化钾试纸变蓝色。
答案：D
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．(2017年1月·广东学考)化学蚀刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。下列蚀刻方法可行的是(　　)(导学号
58540150)
A．用氢氟酸蚀刻玻璃
B．用浓HNO3蚀刻水晶
C．用FeCl2溶液蚀刻铜板
D．用Na2CO3溶液蚀刻大理石
解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应而蚀刻玻璃。其他选项化学药品不与固体材料反应。
答案：A
17．下列说法正确的是(　　)
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
解析：二氧化硅不溶于水，A错；B显然正确；硅酸的酸性比碳酸弱，C错；二氧化硅溶于氢氟酸，D错。
答案：B
18．下列关于SiO2的说法中错误的是(　　)
A．SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的
B．在SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连
C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
D．自然界中的硅元素主要存在于石英矿和硅酸盐中
解析：SiO2是由Si原子和O原子以1∶2的比例结合形成的立体网状结构，并不是以分子的形式存在。
答案：A
19．下列说法正确的是(　　)(导学号
58540151)
A．二氧化硅广泛应用于光纤通信
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析：B中刻蚀玻璃要用氢氟酸；C中水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐；粗硅转化为单晶硅的反应：Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4，2H2＋SiCl4Si(单晶硅)＋4HCl，两个反应均为氧化还原反应。
答案：A
20．下列关于硅酸的说法正确的是(　　)
A．硅酸可以由SiO2和水通过化合反应直接制得
B．由反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸
解析：SiO2不能与水直接反应生成硅酸，A错；B中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错。
答案：D
21．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是(　　)
A．湿润的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
答案：B
22．(2015年6月·广东学考)作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。有关电解产物的说法正确的是(　　)
A．H2不能在Cl2中燃烧
B．在阳极得到H2
C．NaOH是弱碱
D．Cl2可用于制造漂白粉
解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A错误；惰性电极电解饱和食盐水在阳极得到氯气，氢离子在阴极放电产生氢气，B错误；氢氧化钠是强碱，C错误；氯气与石灰乳反应生成漂白粉，D正确。
答案：D
23．(2015年1月·广东学考)检验HCl气体中是否混有Cl2的正确方法为(　　)
A．将气体通入AgNO3溶液
B．将气体通过干燥的有色布条
C．将气体通过干燥的红色石蕊试纸
D．将气体通入含有KSCN的FeCl2溶液
解析：HCl、Cl2都会使AgNO3溶液变浑浊，A错；HCl、Cl2通过干燥的有色布条和红色石蕊试纸均没有现象，BC错；若有Cl2，Cl2会使FeCl2变成FeCl3，遇KSCN溶液变红，D对。
答案：D　
24．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是(　　)
A．盐酸
B．Na2CO3溶液
C．氯水
D．FeCl3溶液
解析：加入FeCl3溶液后，NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液对应现象分别是：无变化、变红色、红褐色沉淀、白色沉淀。
答案：D
25．(2016·汕头金山中学学业水平模拟)关于漂粉精的叙述错误的是(　　)(导学号
58540152)
A．可用于水的消毒杀菌
B．有效成分是次氯酸钙
C．是难溶于水的固体
D．可由氯气跟消石灰反应制得
解析：漂粉精是氯气与消石灰反应制得，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，都是易溶于水的固体。
答案：C
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产(　　)
A．氧气
B．盐酸
C．烧碱
D．纯碱
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠中含有氯元素和钠元素，所以由氯化钠制取的物质也一定含有氯元素或钠元素，对照选项即选盐酸、烧碱和纯碱。
答案：BCD
27．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是(　　)
A．S
B．C
C．Si
D．O
解析：玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品，都含有Si、O元素。
答案：CD
28．下列元素在自然界中不能够以单质形式存在的是(　　)(导学号
58540153)
A．Na
B．Si
C．N
D．Mg
解析：Na、Mg、Si以氧化物或盐的形式存在于自然界，N可以以N2的形式存在。
答案：ABD
29．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是(　　)
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
解析：液氯的成分是氯气分子，所以液氯无酸性，也无漂白性，氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。
答案：AB
30．(2016·广东学考模拟)陶瓷已经广泛应用于生活和生产中，下列属于陶瓷制品的是(　　)(导学号
58540154)
A．电器中的绝缘瓷管
B．实验室中的坩埚
C．实验室中的试管
D．建筑上烧制的砖瓦
解析：试管是玻璃制品。
答案：ABD第一章
从实验学化学
专题二
化学计量在实验中的应用
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．关于2
mol
CO2的叙述中，正确的是(　　)
A．质量为44
g
B．有4
mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44
g/mol
解析：2
mol
CO2的质量为88
g，含有6
mol原子，分子数为2×6.02×1023。
答案：D
2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(　　)
A．使用前要检验容量瓶是否漏水
B．用蒸馏水洗涤容量瓶后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
解析：浓溶液稀释或固体溶解不能直接在容量瓶中进行，要在烧杯中溶解。
答案：A
3．化学反应前后一定没有变化的是(　　)
A．原子的数目和种类　
B．分子的数目
C．物质种类
C．气体的体积
解析：例如2H2＋O22H2O反应前后原子的数目和种类不变，反应前后分子数目3变2，物质种类2变1，气体体积3变0。
答案：A
4．标准状况下1
mol
H2的体积约为(　　)
A．11.2
L
B．22.4
L
C．33.6
L
D．44.8
L
解析：V(H2)＝1
mol×22.4
L/mol＝22.4
L。
答案：B
5．(2014年6月·广东学考)标准状况下，32
g
CH4所占体积约为(　　)(导学号
58540029)
A．44.8
L
B．22.4
L
C．11.2
L
D．5.6
L
解析：n(CH4)＝＝2
mol；
V(CH4)＝2
mol×22.4
L/mol＝44.8
L。
答案：A
6．若某原子的摩尔质量是16
g·mol－1，则2
mol该原子的质量为(　　)(导学号
58540030)
A．16
g
B．32
g
C．48
g
D．64
g
解析：m(原子)＝2
mol×16
g·mol－1＝32
g。
答案：B　
7．2
mol
O2中所含氧原子数为(　　)
A．NA
B．2NA
C．3NA
D．4NA
解析：N(O)＝2N(O2)＝2×2NA＝4NA。
答案：D
8．BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂。2
mol
BaSO4含有的硫原子个数为(　　)
A．2
B．2×6.02×1023
C．6
D．6×6.02×1023
解析：n(S)＝n(BaSO4)＝2
mol
N(S)＝n(S)NA＝2
mol×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023。
答案：B
9．下列所含分子数最多的是(　　)(导学号
58540031)
A．标准状况下44.8
L
H2
B．16
g
O2
C．4
℃，18
mL
H2O
D．6.02×1023个CO2分子
解析：将数据全部换算成物质的量，物质的量越大，所含分子数越多。
答案：A
10．常温下，体积为2
L、物质的量浓度为0.5
mol/L的MgCl2溶液含有(　　)
A．0.5
mol
Mg2＋
B．0.5
mol
Cl－
C．2.0
mol
Mg2＋
D．2.0
mol
Cl－
解析：根据n＝cV，MgCl2的物质的量为1.0
mol，故含1.0
mol
Mg2＋和2.0
mol
Cl－。
答案：D
11．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一步操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是(　　)
解析：配制溶液时有转移操作，转移时用玻璃棒引流，插入容量瓶中，玻璃棒不要靠着容量口，烧杯紧靠玻璃棒。
答案：D
12．下列各组物质中，所含分子数目不相同的是(　　)
A．10
g
H2和10
g
O2
B．同温同压下，相同体积的N2和H2
C．9
g
H2O和0.5
mol
Br2
D．22
g
CO2和3.01×1023个N2
解析：10
g
H2的物质的量为10/2
mol＝5
mol，而10
g
O2的物质的量为10/32
mol≈0.31
mol，所含分子数不相同，A错；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，B对；9
g
H2O物质的量为9/18
mol＝0.5
mol，C对；22
g
CO2物质的量为22/44＝0.5
mol，3.01×1023个N2的物质的量为(3.01×1023)/(6.02×1023)mol＝0.5
mol，D对。
答案：A
13．1
mol·L－1H2SO4溶液的含义是(　　)
A．1
L水中含有1
mol
H2SO4
B．1
L溶液中含有1
mol
H＋
C．将98
g
H2SO4溶于1
L水中配成溶液
D．1
L
H2SO4溶液中含98
g
H2SO4
解析：物质的量的浓度含义是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，要注意这里的体积是溶液体积。
答案：D
14．下列有关说法中正确的是(　　)(导学号
58540032)
A．28
g
N2含有的原子数为2NA
B．4
g
Ca变成Ca2＋失去0.1NA个电子
C．1
mol的CH4和O2质量相等
D．2
g
H2中含有1
mol氢原子
解析：28
g
N2为1
mol，含原子数2NA，A对；4
g
Ca为0.1
mol，变成Ca2＋失电子0.2
mol，即0.2NA，B错；CH4和O2摩尔质量不相等，都为1
mol时，它们质量不相等，C错；2
g
H2为1
mol氢分子，含2
mol氢原子，D错。
答案：A
15．标准状况下，对于44.8
L
HCl气体的叙述错误的是(　　)
A．质量为73.0
g
B．物质的量为2
mol
C．所含的分子个数为1.204×1023
D．摩尔质量为36.5
g·mol－1
解析：n(HCl)＝44.8
L÷22.4
L/mol＝2
mol，B对；m(HCl)＝2
mol×36.5
g/mol＝73.0
g，A对；N(HCl)＝2
mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，C错；摩尔质量单位为g·mol－1时数值上等于其相对分子质量，D对。
答案：C
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列说法正确的是(　　)
A．Fe的摩尔质量为56
B．14
g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
C．标准状况下，1
mol
CCl4的体积为22.4
L
D．1
mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1
mol
解析：A中单位错，C中标准状况下CCl4为液体；D中没指明是多少体积溶液。
答案：B　
17．质量均为4
g的下列气体中，所含原子数最多的是(　　)
A．CH4
B．O2
C．N2
D．CO2
解析：相对分子质量越小且单个分子含原子越多的，所含原子数越多。
答案：A
18．0.2
mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为(　　)
A．0.4
mol
B．0.2
mol
C．0.2×6.02×1023
D．0.6×6.02×1023
解析：Al变成Al3＋失3个电子，0.2
mol
Al变成0.2
mol
Al3＋转移电子为0.2
mol×3＝0.6
mol，即0.6
mol×6.02×1023mol－1＝0.6×6.02×1023。
答案：D
19．25
℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是(　　)
A．溶液中溶质的质量
B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量
D．KCl溶液质量
解析：加入的KCl是溶质，所以溶液中溶质的质量，溶质质量分数和溶液质量都改变，但溶剂质量不变。
答案：C
20．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)(导学号
58540033)
A．22.4
L
Cl2中含有nA个Cl2分子
B．1
L
0.1
mol/L
Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋
C．1
mol
H2与1
mol
Cl2反应生成nA个HCl分子
D．1
mol
Ba变成Ba2＋时失去的电子数为2nA
解析：气体的体积没有说明是标准状况，故A项错；1
L
0.1
mol/L
Na2SO4溶液中含有0.2
mol
Na＋，故B项错；1
mol
H2与1
mol
Cl2反应应生成2
mol
HCl，故C项错；1
mol
Ba生成Ba2＋时失去2
mol电子，D项正确。
答案：D
21．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．在常温常压下，11.2
L
CH4含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，0.5
mol氦气含有的原子数为NA
C．32
g氧气所含电子数目为16NA
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA
解析：A中为标准状况下才合理，错；B中0.5
mol
He含原子数为0.5NA错；C中32
g
O2为1
mol，有2
mol
O原子，O原子核外电子数为8，所以32
g
O2含有电子数为2×8
mol＝16
mol，即16NA，对；D中不同气体单质所含原子数不一定相同，错。
答案：C
22．常温下将4
g
NaOH固体溶于水配成100
mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．0.1
mol/L
B．0.5
mol/L
C．1
mol/L
D．2
mol/L
解析：根据物质的量浓度定义计算：÷0.1
L＝1
mol/L。
答案：C
23．用10
mL的0.1
mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)(导学号
58540034)
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
解析：相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4溶液中含有相同数目SO离子时，对应浓度之比为1∶3∶3。
答案：C
24．下列溶液中的Cl－浓度与100
mL
1
mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A．150
mL
1
mol·L－1　NaCl溶液
B．75
mL
0.5
mol·L－1　CaCl2溶液
C．150
mL
2
mol·L－1　KCl溶液
D．75
mL
1
mol·L－1　AlCl3溶液
解析：浓度与体积无关，100
mL
1
mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2
mol·L－1。
答案：C　
25．关于1.5
mol
NH3的说法错误的是(　　)
A．在标准状况下体积约为33.6
L
B．所含的分子数目约为9.03×1023
C．摩尔质量为17
g·mol－1
D．溶于水制成0.5
L溶液时物质的量浓度为1.5
mol·L－1
解析：NH3溶于水会生成NH3·H2O，若NH3溶于水不考虑化学反应，c(NH3)＝1.5
mol÷0.5
L＝3
mol·L－1，故D错误。
答案：D
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列说法不正确的是(　　)
A．摩尔是一种物理量
B．1
mol
CO2的质量是44
g/mol
C．标准状况下的气体体积约占22.4
L
D．某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量才是物理量；B项质量的单位为g；C项没有说明气体的物质的量。
答案：ABC
27．标准状况下，下列气体的体积与2
g
H2的体积相等的有(　　)(导学号
58540035)
A．22.4
L
N2
B．1
mol
O2
C．44
g
CO2
D．3.01×1023个Cl2分子
解析：标准状况下，2
g
H2为1
mol，若选项中气体也是1
mol，则与H2的体积相等。
答案：ABC
28．下列说法正确的是(　　)
A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18
g/mol
D．1
mol
Na＋的质量是23
g
解析：气体的摩尔体积在一定温度和压强的条件下相同。
答案：ACD
29．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．8
g
CH4中含有的电子数为NA
B．4
℃时9
mL水和标准状况下11.2
L氮气含有相同的原子数
C．同温同压下，NA个HCl与NA个H2和Cl2的混合气体的体积相等
D．0
℃，1.01×105Pa时，11.2
L氧气所含的原子数目为NA
解析：8
g
CH4中含有的电子数为0.5×10NA＝5NA；4
℃时9
mL水中原子的物质的量远大于标准状况下11.2
L氮气中原子的物质的量(即0.5
mol)。
答案：AB
30．下列关于溶液配制的操作正确的是(　　)
A．将10
g
ZnSO4溶解在90
g水中配制质量分数为10%的ZnSO4溶液
B．将1
mol氯化钠溶解在1
L水中准确配制物质的量浓度为1
mol·L－1的氯化钠溶液
C．为减小配制一定物质的量浓度溶液的误差，容量瓶必须洗净并干燥后才能使用
D．移液后必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并把洗涤液并入容量瓶中
答案：AD第二章
化学物质及其变化
专题三
物质的分类
分散系
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是(　　)
A．海水、汽车　　　　
B．冰水、糖水
C．石灰水、食盐水
D．矿泉水、蒸馏水
解析：海水、石灰水、矿泉水都是混合物，A、C、D错。
答案：B
2．下列各组物质中，均为纯净物的一组是(　　)
A．碘酒、干冰
B．石油、液氨
C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3
D．石灰石、氨水
解析：碘酒、石油、石灰石、氨水都是混合物。
答案：C
3．某物质经过分析只含一种元素，此物质不可能是(　　)
A．化合物
B．纯净物
C．混合物
D．单质
解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的。
答案：A
4．下列物质属于化合物的是(　　)
A．HCl
B．O2
C．Br2
D．Ar
答案：A
5．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于(　　)
A．盐
B．氧化物
C．酸
D．碱
解析：碳酸钙由金属钙离子与碳酸根组成，属于盐。
答案：A
6.2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型。雨花石的主要成分SiO2属于(　　)(导学号
58540045)
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
解析：SiO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，故为氧化物。
答案：A
7．下列物质中，属于碱性氧化物的是(　　)
A．SO2
B．CO
C．MgO
D．Ca(OH)2
解析：MgO与酸反应只生成盐和水。
答案：C
8．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是(　　)
A．AlCl3
B．NaHCO3
C．NaAlO2
D．Na2CO3
答案：B
9．通入水中所得溶液呈碱性的气体是(　　)
A．NH3
B．NO2
C．SO2
D．HCl
解析：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电解出OH－，溶液呈碱性。
答案：A
10．下列各组分散系中，按分散质粒子由大到小顺序排列的是(　　)(导学号
58540046)
A．溶液、胶体、浊液
B．胶体、浊液、溶液
C．浊液、胶体、溶液
D．浊液、溶液、胶体
解析：胶体的分散质粒子的直径大小在1～100
nm之间，而浊液的分散质粒子直径大于100
nm，溶液的分散质粒子的直径小于1
nm。
答案：C
11．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸
C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
解析：溶液和胶体都呈电中性，A错；溶液中溶质和胶体中分散质都可透过滤纸，B错；溶液中溶质微粒和胶体粒子运动都无规律，C错；“光亮通路”是胶体的丁达尔效应，是胶体的特征，据此能鉴别胶体和溶液，D对。
答案：D
12．能够将溶液和胶体区分开的方法是(　　)
A．过滤
B．观察颜色、状态
C．利用丁达尔效应
D．闻气味
答案：C
13．下列分散系中的分散质的微粒直径属于1～100
nm的是(　　)
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
答案：C
14．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是(　　)
A．矿泉水
B．生理盐水
C．豆浆
D．白酒
解析：豆浆属于胶体，其他属于溶液。
答案：C
15．下列不存在丁达尔效应的分散系是(　　)
①有尘埃的空气　②溴水　③蒸馏水　④沸水中加几滴FeCl3饱和溶液溶液　⑤食盐水
A．②
B．②③⑤
C．③⑤
D．①④
解析：溴水、食盐水为溶液，蒸馏水为纯净物。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)
A．苏打——NaHCO3
B．胆矾——CuSO4
C．酒精——C2H5OH
D．生石灰——Ca(OH)2
解析：A中苏打是Na2CO3；B中胆矾是CuSO4·5H2O；D中生石灰是CaO。
答案：C
17．下列说法中正确的是(　　)
A．分子式相同的物质一定是纯净物
B．纯净物不一定只含有一种元素
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
解析：A中可能是同分异构体；C中O2和O3混合就是混合物，D中NaOH含有氧元素，是纯净物属于碱。
答案：B
18．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A．烧碱——NaOH
B．小苏打——Na2SO4
C．熟石灰——CaCl2
D．明矾——Al2(SO4)3
解析：小苏打是NaHCO3、熟石灰是Ca(OH)2、明矾是KAl(SO4)2·12H2O。
答案：A
19．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是(　　)(导学号
58540047)
A．石灰石
B．Ca(OH)2
C．CaCO3
D．CH4
解析：石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO3；Ca(OH)2是碱；CH4是有机物，故正确选项应为C。
答案：C
20．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(　　)(导学号
58540048)
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
答案：C
21．下列物质属于酸的是(　　)(导学号
58540049)
A．KCl
B．O2
C．NaOH
D．HNO3
答案：D
22．(2012年1月·广东学考)当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是(　　)
A．NaHCO3溶液
B．蔗糖溶液
C．CuSO4溶液
D．Fe(OH)3胶体
答案：D
23．下列方法能区别胶体和溶液的是(　　)
A．丁达尔效应
B．过滤
C．蒸发
D．观察是否透明
答案：A
24．不能产生丁达尔效应的是(　　)
A．豆浆
B．淀粉溶液
C．Fe(OH)3胶体
D．生理盐水
解析：生理盐水是溶液，其他属于胶体。胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。
答案：D
25．下列关于胶体的说法不正确的是(　　)
A．胶体分散质颗粒的直径在1～100
nm
B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔效应
D．胶体的分散质不能通过滤纸空隙
答案：D
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列关于胶体的说法正确的是(　　)
A．胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小
B．CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应
C．明矾净水是利用胶体的吸附性
D．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
解析：溶液不能产生丁达尔效应。
答案：ACD
27．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧(O3)。有关臭氧的下列说法中，不正确的是(　　)(导学号
58540050)
A．臭氧是单质
B．每个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧属于氧化物
D．臭氧与氧气组成纯净物
解析：臭氧只含一种元素的纯净物，属于单质，不是氧化物；臭氧与氧气组成混合物。
答案：CD
28．下列物质的化学式与名称、分类不正确的是(　　)
A．硝酸钠、NaNO2、盐
B．氧化铁、Fe2O3、氧化物
C．纯碱、Na2CO3、碱
D．酒精、CH3OH、有机物
解析：A中硝酸钠的化学式是NaNO3；C中纯碱属于盐不属于碱；D中酒精化学式是C2H5OH。
答案：ACD
29．关于Al(OH)3胶体的说法不正确的是(　　)
A．属悬浊液
B．分散质是水
C．能产生丁达尔效应
D．可完全电离成Al3＋和OH－
解析：Al(OH)3胶体属于胶体，不属于悬浊液，A错误；Al(OH)3胶体的分散质是Al(OH)3，分散剂是水，B错误；胶体能产生丁达尔效应，C正确；胶体不能完全电离，D错误。
答案：ABD
30．下列能用胶体的知识解释的现象是(　　)
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河流入海处，易形成三角洲
解析：FeCl3溶液中加入NaOH溶液形成的是沉淀，是在溶液中发生的复分解反应。
答案：ABD第三章
金属及其化合物
专题六
金属的化学性质及金属材料
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列金属中熔点最低的是(　　)
A．Fe　　　B．Na　　　C．Sn　　　D．Hg
解析：常温下，各选项中只有D中汞是液态，说明汞的熔点最低。
答案：D
2．下列性质不属于金属具有的共同性质的是(　　)
A．导电性
B．酸性
C．延展性
D．导热性
解析：金属不可能电离出H＋，不具有酸性。
答案：B
3．把下列金属分别投入0.1
mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)
A．Fe
B．Na
C．Mg
D．Cu
解析：金属活动性顺序中Na排在其他金属之前。
答案：B　
4．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是(　　)
A．Fe
B．Si
C．O
D．Al
解析：地壳中含量最丰富的前四种元素是O、Si、Al、Fe，其中含量最丰富的金属元素是Al。
答案：D
5．(2014年6月·广东学考)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是(　　)
选项
加入的金属
是否有气体产生
A
铜
有
B
铁
有
C
铝
无
D
镁
无
解析：排在氢前面的金属可与稀盐酸反应产生气体。
答案：B
6.钠长时间放置在空气中，最后的产物主要成分是(　　)
A．Na2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．Na2CO3·10H2O
解析：本题考查钠在空气中发生的反应。Na放置在空气中与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O在空气中风化得Na2CO3。
答案：C
7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　)
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠的还原性很强
解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮出水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”声，证明钠的还原性很强。
答案：C
8．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是(　　)
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
解析：Na与CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。
答案：D
9．在含有CuSO4、MgSO4、H2SO4和FeSO4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)(导学号
58540103)
A．Mg
B．Cu
C．Fe
D．H2
解析：Zn不能置换出镁，Cu2＋、Fe2＋、H＋中，Cu2＋氧化性最强。
答案：B　
10．钠投入石蕊溶液中，下列现象不正确的是
(　　)
A．浮在水面上
B．熔成光亮的小球
C．迅速游动
D．溶液呈红色
解析：钠与水反应生成的NaOH使石蕊溶液变蓝色。
答案：D
11．将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　)(导学号
58540104)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢氧化镁，使溶液变浑浊。
答案：C
12．铝制器皿能够盛放的物质是(　　)
A．KOH溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．稀硫酸
解析：铝制器皿在常温下能够被浓硫酸钝化，故可以盛放浓硫酸，其他物质能与铝发生反应，故不能用铝制器皿盛放。
答案：B
13．下列物质中属于金属材料的是(　　)
A．塑料
B．金刚石
C．玻璃
D．不锈钢
解析：不锈钢属于金属材料，A、B、C分别属于有机高分子材料、非金属材料和无机非金属材料。
答案：D
14．(2015·广州学考模拟)下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是(　　)(导学号
58540105)
A．在空气中表面均能生成氧化物
B．均能与氯气反应
C．均能从硫酸铜溶液中置换出铜
D．均能与盐酸反应置换出氢气
解析：将钠投入CuSO4溶液中，钠立即与溶液中的水反应生成H2，故不能把Cu置换出来。
答案：C
15．某工地由于残留的铝粉爆炸而造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是(　　)
A．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
B．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
解析：A项结合题意可知铝粉是一种具有可燃性的物质，故正确；B项铝粉和铝块都是由铝元素组成的单质，所以化学性质相同，故错误；C项铝粉在空气中爆炸是与空气中的氧气发生了反应，产物是氧化铝，故正确；D项铝虽然比较活泼，但在常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物薄膜，它可以阻止内部的金属继续被氧化，所以常用铝粉漆对铁制品进行防护，故正确。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．下列关于金属的叙述中正确的是(　　)
A．所有的金属都是固态的
B．金属一般具有导电性、导热性和延展性
C．金属单质在化学反应中化合价一定降低，作还原剂
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项不正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。
答案：B　
17．下列所用材料不属于合金的是(　　)
A．家用的铝窗
B．温度计用的水银
C．铸造用的黄铜
D．建筑用的钢筋
解析：水银是汞单质，纯金属。
答案：B
18．铝热反应(如2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)中，铝的作用是(　　)(导学号
58540106)
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．干燥剂
解析：反应中Al化合价由0价变为＋3价，Al作还原剂。
答案：A
19．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是(　　)(导学号
58540107)
A．Na浮在水面上
B．Na在水面上游动
C．Na沉在水下
D．Na熔成光亮小球
解析：Na浮在水面上，A正确、C错；Na熔成光亮小球，Na在水面上游动，B、D正确。
答案：C
20．(2010年6月·广东学考)下列关于钠的说法正确的是(　　)
A．钠是活泼的非金属
B．钠与水反应放出氧气
C．钠与水反应放出氢气
D．钠不能保存在易燃品煤油中
解析：钠是活泼的金属，与水反应放出氢气，保存在煤油中。
答案：C
21．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(　　)
A．Na
B．NaCl
C．NaOH
D．Na2O
解析：钠是极活泼的金属，易与O2反应生成Na2O，Na2O极易潮解成NaOH，NaOH极易与空气中的CO2反应而变质。而从生活常识角度考虑，食盐(NaCl)是可以稳定存在的。
答案：B
22．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是(　　)
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．与同浓度的盐酸反应，镁片比铁片反应剧烈
C．铁片能将硫酸铜中的铜置换出来
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
解析：D项铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐(如硝酸银溶液)中置换出银。
答案：D
23．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是(　　)
A．浓硫酸
B．盐酸
C．汽油
D．酒精
解析：铁遇浓硫酸发生钝化，汽油、酒精不与铁反应，铁能与盐酸反应。
答案：B
24．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是(　　)
A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓氢氧化钠溶液
解析：铝和铁常温下均能在浓硝酸或浓硫酸中钝化，不能选择B、C；铝和铁都能与浓盐酸反应，不能选择A；而铝能与氢氧化钠溶液，而铁不可以，所以选择D。
答案：D
25．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是(　　)(导学号
58540108)
A．Mg
B．Fe
C．Cu
D．Na
解析：铁遇浓硫酸、浓硝酸均发生钝化形成致密的氧化膜。
答案：B　
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列关于铝的叙述中，正确的是(　　)
A．铝能与HCl反应
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．铝的金属性比铁强
D．在化学反应中，铝容易失去电子
答案：ACD
27．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，不正确的是(　　)(导学号
58540109)
A．铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．H2O是氧化剂，Al被氧化
D．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
解析：Al与NaOH溶液的反应为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂。
答案：ABD
28．下列元素不属于金属元素的是(　　)
A．Cl
B．Mn
C．Br
D．F
答案：ACD
29．(2016·广州学业水平模拟)下列物质中，由金属单质直接与盐酸反应制得的是(　　)
A．氯化铝
B．氯化铁
C．氯化亚铁
D．氯化镁
解析：铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
答案：ACD
30．科学家已冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有性质是(　　)(导学号
58540110)
A．熔点比铁铝合金低
B．在冷浓HNO3中可以钝化
C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4
mol/L盐酸反应速率比纯铁快
解析：合金的熔点比其组成成分的熔点都要低，A错误；与O2反应生成保护膜不易被腐蚀，C错误。
答案：BD专题十三
化学反应的速率与限度
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．(2017·广州学考模拟)下列做法能加快化学反应速率的是(　　)
A．延长反应时间　　　
B．使用合适的催化剂
C．及时挪走生成物
D．降温
解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错；B显然正确。
答案：B
2．一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是(　　)
A．降低温度
B．恒容充入氮气
C．恒压充入氦气
D．恒容充入氦气
解析：A．降低温度，化学反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
答案：B
3．下列过程中，需要加快化学反应速率的是(　　)
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化
解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。
答案：C
4．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则(　　)
A．只有正反应速率增大
B．逆反应速率减小
C．正、逆反应速率同时增大
D．正、逆反应速率同时减小
解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，C正确。
答案：C
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)(导学号
58540242)
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．溶液的温度
D．加少量固体NaCl
解析：Na＋和Cl－没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。
答案：D
6．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5
mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3
mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8
mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1
mol·L－1·s－1
解析：利用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可将各物质表示的化学反应速率转化为同一物质来表示，如转化为A来表示；A项v(A)＝0.5
mol·L－1·s－1，B项v(A)＝2
v(B)＝0.6
mol·L－1·s－1；C项v(A)＝
v(C)＝0.53
mol·L－1·s－1；D项v(A)＝v(D)＝0.5
mol·L－1·s－1，故表示反应速率最快的是B。
答案：B
7．在恒温下的V
L密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。能说明已达到平衡状态的是(　　)
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色逐渐变浅
D．混合气体物质的质量发生变化
解析：在一定条件下，当可逆反应的正逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量保持不变的状态，则为化学平衡状态。A项不能满足速率之比等于相应的化学计量数之比，所以A不能说明；反应后气体的体积是减小，因此当反应器中压强不随时间变化而变化时，能说明化学反应达到平衡状态；颜色深浅和浓度有关系，所以C不可以说明。反应物和产物均为气体，因此D项也不能说明达到平衡状态。
答案：B
8．(2016·广州模拟)化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是(　　)
A．反应不再进行
B．反应物浓度等于生成物浓度
C．反应物质量等于生成物质量
D．各组分浓度不再随时间而变化
解析：化学反应处于平衡状态时，反应还在进行中，A错；反应物浓度一般不等于生成物浓度，B错；反应物质量不一定等于生成物质量，C错；D明显正确。
答案：D
9．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是(　　)
A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
B．18O只存在18O2分子中
C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
D．反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子
解析：该反应是可逆反应，18O2可以与SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2。
答案：C
10．下列说法正确的是(　　)(导学号
58540243)
A．无论怎样控制反应条件，2
mol
SO2与1
mol
O2反应都不会生成2
mol
SO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。
答案：A
11．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)
A．t1时，只有正反应
B．t1时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
解析：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等(但不为0)的状态，D正确。
答案：D
12．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)(导学号
58540244)
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)＝0.5v(HI)
D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
解析：A．该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。
答案：B
13．在一定温度下，2
L密闭容器内，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.050
0.025
0
0.012
5
0.008
0.008
0.008
该反应达到平衡状态的时间是(　　)
A．3
min
B．1
min
C．2
min
D．0
min
解析：3
min以后n(SO2)不再发生变化。
答案：A
14．关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是(　　)
A．不同的化学反应限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应并不会停止
解析：A、B、D显然正确；无法通过延长化学反应的时间来改变反应的限度，故C错。
答案：C
15．在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是(　　)(导学号
58540245)
A．使用催化剂
B．改变温度
C．改变反应物浓度
D．充入O2
解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与NO反应破坏化学平衡状态。
答案：A
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)(导学号
58540246)
A．给反应体系适当加热
B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸
D．将铁片换成铁粉
解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率增大，加水稀释会使反应物浓度减小，反应速率随之减小。
答案：B
17．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是(　　)
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率
D．SO2与O2能100%转化为SO3
解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂都能使反应速率增大，故A、B、C说法正确；而可逆反应不可能转化率达到100%，即所有反应物与生成物是同时存在于反应体系中，D错误。
答案：D
18．在一定温度下，向a
L密闭容器中加入1
mol
X气体和2
mol
Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是(　　)
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1
mol
X同时消耗0.2
mol
Z
解析：该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、B两项正确；容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，C错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1
mol
X必生成0.2
mol
Z这一关系，而同时消耗0.2
mol
Z，则表明反应已达平衡状态。
答案：C
19．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是(　　)
A．冬天，块状的锌与2
mol/L稀硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状的锌与2
mol/L稀硫酸溶液反应
C．夏天，块状的锌与2
mol/L稀硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状的锌与2
mol/L稀硫酸溶液反应
解析：温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大，则化学反应速率越大，故D正确。
答案：D
20．实验室用锌粒与2
mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A．用锌粉代替锌粒
B．改用3
mol/L硫酸溶液
C．改用热的2
mol/L硫酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂和增大固体反应物的表面积都能使反应速率增大，故A、B、C项可以增大反应速率；D项是在硫酸溶液中加水，会导致其浓度减小，反应速率减小。
答案：D
21．下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是(　　)
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
解析：可逆反应的化学平衡状态是一种动态平衡，即正逆反应速率相等但不等于0，此平衡状态受外界条件影响，条件改变，平衡可改变，故BCD说法错误；平衡状态是一定条件下该可逆反应达到的最大反应限度，A正确。
答案：A
22．关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是(　　)
A．空气量越多越好
B．固体燃料颗粒越细越好
C．同等情况下，气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高
D．温度必须达到燃料的着火点
解析：燃料燃烧时，空气的量并不是越多越好，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失。
答案：A
23．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)(导学号
58540247)
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．单位时间内每生成n
mol
N2，同时生成
2n
mol
NO
解析：A项，平衡时以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率数值上不相等；B项，对任意一个可逆反应，体系中的各物质都同时存在，故不能作为化学平衡状态判断的依据；C项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，故系统中物质的量不变，不能作为判断依据；D项，逆反应速率与正反应速率相等，即达到平衡状态。
答案：D
24．下列说法错误的是(　　)(导学号
58540248)
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2
mol
SO2与1
mol
O2混合一定能生成2
mol
SO3
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
答案：C
25．把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)
A．硫酸的浓度
B．铁片的表面积
C．溶液的温度
D．加少量Na2SO4固体
解析：改变温度、浓度、使用催化剂都能改变化学反应速率，对于固体反应物，还可以通过改变其表面积(反应接触面积)来改变反应速率，故ABC能影响氢气的产生速率，D项加入的是与反应无关的少量Na2SO4固体，没有改变影响反应速率的因素。
答案：D
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是(　　)(导学号
58540249)
A．升高温度
B．增大反应物浓度
C．将块状固体反应物磨成粉末
D．增大压强
解析：升高温度使化学反应速率加快，A正确；增大反应物浓度也能使化学反应速率加快，B正确；将块状固体反应物磨成粉末能使化学反应速率加快，C正确；对于没有气体参加的反应，改变压强，化学反应速率不变，D错误。
答案：ABC
27．在密闭容器中，发生反应2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)，下列情况能够加快该反应速率的是(　　)
A．缩小容器体积
B．加入催化剂
C．降低温度
D．增加气体A的用量
解析：降低温度，反应速率一定是降低的，C错；A、B、D都是加快反应速率。
答案：ABD
28．(2017·广东学考模拟)100
mL
2
mol/L
的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是(　　)
A．升高温度
B．加入少量的Na2SO4溶液
C．改用纯度高的锌粒
D．锌粒改用锌粉
解析：升高温度，能加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，A正确；加入少量的Na2SO4溶液，反应速率变慢，但不影响生成氢气的总量，B错误；改用纯度高的锌粒，将使反应速率变慢，C错误；D显然正确。
答案：AD
29．用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是(　　)(导学号
58540250)
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C．用浓硫酸和大理石制CO2气体
D．氯气和石灰乳作用制漂白粉
解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照，化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。
答案：ABC
30．(2017·广州学考模拟)在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施有(　　)
A．增大压强
B．通入CO2
C．增加碳的量
D．升高温度
解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂都能使反应速率增大，这里的增大压强和通入CO2都相当于增大浓度，而对于固体反应物，需要通过改变其反应接触面积来改变反应速率，故A、B、D说法正确，C错误。
答案：ABD专题十五
乙醇、乙酸、基本营养物质
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A．难溶于水　　　　
B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应
D．酸性比碳酸的酸性弱
解析：乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体，能够与水互溶，其酸性强于碳酸，能够与乙醇发生酯化反应。
答案：C
2．下列关于乙醇的说法正确的是(　　)
A．可用作燃料
B．属于高分子化合物
C．不能发生氧化反应
D．与乙酸互为同分异构体
解析：乙醇可用作燃料，如酒精灯用的燃料。
答案：A　
3．下列“油”中属于酯类的是(　　)
A．豆油
B．酱油
C．煤油
D．甘油
解析：豆油为植物油，植物油属于油脂，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，为酯类。
答案：A　
4．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养物质，下列物质中不属于必需营养物质的是(　　)
A．葡萄糖
B．乙醇
C．水
D．芝麻油
解析：少量饮酒有益健康，过量饮酒危害健康，因此，乙醇不是人体必需的营养物质。
答案：B
5．下列说法中不正确的是(　　)
A．糖类是人类维持生命的六大类营养元素之一
B．医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
D．青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程
解析：苹果转熟的过程是在一定条件下青苹果中的淀粉水解生成葡萄糖而增加甜味。
答案：C
6．(2016·广东学考模拟)将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯中含有(　　)(导学号
58540284)
A．葡萄糖
B．蔗糖
C．淀粉
D．纤维素
解析：碘遇淀粉变蓝色，故答案为C。
答案：C
7．下列有关叙述正确的是(　　)
A．糖类物质都没有固定的熔沸点
B．糖类物质能与碱发生中和反应
C．含有C、H、O三种元素的有机物不一定是糖
D．糖类物质均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
解析：A、B、D三项错误，糖类是一类物质的总称。葡萄糖、蔗糖是纯净物，有固定的熔沸点；淀粉、纤维素是混合物，无固定的熔沸点；糖类物质不具有酸性，不能和碱发生中和反应；糖类物质中的蔗糖、淀粉、纤维素等均不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，只有含醛基(—CHO)的葡萄糖、麦芽糖等能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；含有C、H、O三种元素的有机物不一定是糖(如乙醇、乙酸等)，糖类物质一定含有C、H、O三种元素。
答案：C　
8．(2017·广州学考模拟)下列物质能与银氨溶液反应的是(　　)
A．葡萄糖
B．油脂
C．乙醇
D．纤维素
解析：只有葡萄糖能与银氨溶液反应，故答案为A。
答案：A
9．(2015·广东学考模拟)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是(　　)(导学号
58540285)
A．滴加酒精
B．取样灼烧
C．滴加食盐水溶液
D．滴加食醋
解析：利用蚕丝(蛋白质)
灼烧时有烧焦羽毛的气味，可鉴别蚕丝与人造丝，选B。
答案：B
10．用酒精消毒的原理是(　　)
A．溶解作用
B．氧化作用
C．还原作用
D．变性作用
解析：酒精消毒的原理是使蛋白质变性。
答案：D
11．(2015·广州学考模拟)蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是(　　)
A．鸡蛋
B．馒头
C．白菜
D．苹果
解析：鸡蛋富含蛋白质，选A。
答案：A
12．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于(　　)(导学号
58540286)
A．纤维素、烃类
B．蛋白质、烃类
C．淀粉、油脂
D．蛋白质、油脂
解析：“丝”是蛋白质，“泪”是烃类物质，选B。
答案：B
13．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质变性原理的是(　　)
①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒　②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒　③蒸煮鸡蛋食用　④腌制的皮蛋　⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人
A．全部
B．①②③④
C．①②③
D．①②
解析：蛋白质在加热、紫外线照射、酸、碱、强氧化剂、重金属盐等作用下会发生变性反应。
答案：A
14．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是(　　)
A．蛋白质是大分子化合物
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是我国科学家最先合成的
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
解析：蛋白质是天然高分子化合物，A错；其他选项正确。
答案：A
15．(2015·广州学考模拟)下列物质不属于高分子材料的是(　　)
A．淀粉
B．蛋白质
C．塑料
D．三聚氰胺(分子式为C3H6N6)
解析：三聚氰胺(分子式为C3H6N6)不是高分子材料，选D。
答案：D
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法不正确的是(　　)(导学号
58540287)
A．天然橡胶不溶于水
B．羊毛主要成分是纤维素
C．聚乙烯塑料是合成高分子材料
D．过多使用一次性塑料饭盒会造成“白色污染”
解析：羊毛主要成分是蛋白质，其他选项正确，选B。
答案：B
17．下列各种材料属于有机合成材料的是(　　)
A．用于制作人造卫星天线的钛－镍形状记忆合金
B．用于制作纳米陶瓷材料的氮化硼
C．用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料
D．用于制作飞机机翼、火箭锥头的碳纤维材料
解析：钛－镍形状记忆合金、氮化硼和碳纤维材料都属于无机材料。
答案：C　
18．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是(　　)
A．谷类中含有的淀粉
B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸
D．酒中含有的酒精
解析：谷类中含有的淀粉属于高分子化合物，正确；植物油、动物脂肪中含有的油脂，相对分子质量只有几百，不是高分子化合物，错误；食醋中含有的CH3COOH，相对分子质量是60，不属于高分子化合物，错误；C2H6O相对分子质量是46，不属于高分子化合物，错误。
答案：A
19．下列有关聚氯乙烯的说法不正确的是(　　)
A．聚氯乙烯是合成高分子化合物
B．聚氯乙烯由氯乙烯通过加聚反应合成
C．聚氯乙烯塑料宜作食品包装材料
D．燃烧废旧聚氯乙烯塑料会对环境产生污染
解析：聚氯乙烯分解易产生有毒物质，不宜作食品包装材料。
答案：C
20．下列有关物质区别的描述不正确的是(　　)
A．用溴水区别甲烷和乙烯
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯
D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
解析：氢氧化钠溶液与乙醇溶液、葡萄糖溶液均不发生反应，无法鉴别。
答案：D
21．电视中经常报道假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是(　　)(导学号
58540288)
A．CH3COOH
B．CH3OH
C．CH3CHO
D．CH2OHCHOHCH2OH
解析：假酒中含有甲醇，误服甲醇会让人中毒，少量会致盲，过量时会致命。
答案：B
22．“塑胶”跑道是用聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于(　　)
A．有机高分子材料
B．无机非金属材料
C．硅酸盐材料
D．天然橡胶
解析：聚氨酯橡胶属于人工合成的有机高分子材料。
答案：A
23．下列物质中属于高分子化合物的是(　　)
①蛋白质　②氨基酸　③油脂　④淀
粉　⑤氯乙烯　⑥纤维素　⑦聚乙烯
A．①⑦
B．①③④⑤⑥⑦
C．①④⑥⑦
D．①③
解析：氨基酸、油脂、氯乙烯不属于高分子化合物。
答案：C
24．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是(　　)
A．无水硫酸铜
B．生石灰
C．金属钠
D．胆矾
解析：无水硫酸铜能够与水形成显蓝色的五水硫酸铜，从而可以判断乙醇中是否含有水。
答案：A　
25．下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A．甲烷易发生加成反应
B．常温下乙烯易发生取代反应
C．乙酸乙酯是高分子化合物
D．乙醇催化氧化生成乙醛
解析：甲烷易发生的是取代反应，而乙烯易发生的是加成反应，乙酸乙酯不是高分子化合物，ABC说法错误。
答案：D
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．下列各物质中，能发生水解反应的是(　　)
A．油脂
B．蛋白质
C．纤维素
D．葡萄糖
解析：葡萄糖属于不能发生水解反应的单糖；油脂、蛋白质、纤维素均能在不同条件下水解。
答案：ABC
27．下列说法正确的是(　　)(导学号
58540289)
A．油脂属于酯类
B．纤维素水解的最终产物是氨基酸
C．果糖不能发生水解反应
D．蛋白质完全水解的产物是葡萄糖
答案：AC
28．(2016·中山模拟)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述正确的是(　　)
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B．纤维素―→葡萄糖―→CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
解析：人体不能将纤维素水解生成葡萄糖，B错；其他选项正确。
答案：ACD
29．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述不正确的是(　　)(导学号
58540290)
A．某品牌八宝粥不含糖，糖尿病患者可放心食用
B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用
C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
D．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质
解析：八宝粥中含有大量的淀粉，淀粉属于糖类，A项错误；纤维素有润滑肠道、清理肠胃的作用，B项错误；淀粉水解的产物有葡萄糖、麦芽糖等，淀粉发酵可产生酒精，C项错误。
答案：ABC
30．下列物质属于高分子化合物的是(　　)
A．蛋白质
B．醋酸
C．聚乙烯
D．葡萄糖
解析：蛋白质是天然高分子化合物，A正确；醋酸不是高分子化合物，B不正确；聚乙烯是合成的高分子化合物，C正确；葡萄糖不是高分子化合物，D不正确。
答案：AC专题十七
化学与生活
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．(2013年6月·广东学考)油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是(　　)
A．苹果　　　B．大米　　　C．白菜　　　D．花生
解析：苹果、白菜含维生素，大米含淀粉，花生含油脂。
答案：D
2．(2010年6月·广东学考)不具备食品防腐作用的物质是(　　)(导学号
58540320)
A．醋
B．糖
C．食盐
D．双氧水
解析：双氧水具有氧化性，不能用于食品防腐。
答案：D
3．(2011年6月·广东学考)下列物质不能作为食品添加剂的是(　　)
(导学号
58540321)
A．甲醇
B．食盐
C．柠檬酸
D．苯甲酸钠
解析：甲醇有毒，不能用作食品添加剂。
答案：A
4．(2012年6月·广东学考)下列物质属于食品添加剂的是(　　)
A．NaOH
B．工业NaCl
C．甲醛水溶液
D．胡萝卜素
解析：食品添加剂应该选用对人体无害的物质。
答案：D
5．(2012年6月·广东学考)吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是(　　)
A．鸦片
B．吗啡
C．阿司匹林
D．冰毒
解析：阿司匹林是一种常见的药品。
答案：C
6．(2014年6月·广东学考)人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃中过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是(　　)
A．阿司匹林(主要成分：)
B．胃舒平
C．小苏打片(主要成分：NaHCO3)
D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
解析：阿司匹林是治感冒药。
答案：A
7．磷酸钙类陶瓷可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的(　　)
A．生物特性
B．电学特性
C．光学特性
D．耐高温特性
解析：它可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的生物特性。
答案：A
8．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡5种金属称为“五金”，古代人用青铜(铜锡合金)代替铜制成宝剑，可能的好处是(　　)(导学号
58540322)
①熔点低，便于铸造　②硬度大，锋利无比　③密度小，质量轻　④抗腐蚀能力强
A．①②
B．①②④
C．①②③
D．②③
解析：合金与纯金属相比具有熔点低、硬度大、抗腐蚀能力强等优点。但与铜相比，密度不一定小，质量不一定轻。
答案：B
9．(2014·广东学考)航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受损坏。这体现了该复合材料具有的特点是(　　)
A．耐酸性
B．耐热性
C．耐腐蚀
D．耐碱性
解析：航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料耐热性好，不熔化可保护飞船不受损坏。
答案：B
10．下列物质不属于有机合成材料的是(　　)
A．塑料瓶
B．不锈钢
C．涤纶布料
D．合成纤维
解析：塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故A不符合题意；不锈钢属于合金，是金属材料，故B符合题意；涤纶布料是合成纤维，是合成材料，C不符合题意；合成纤维是合成材料，D不符合题意。
答案：B
11．刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质可能是(　　)
A．甲醛
B．苯甲酸
C．苯酚
D．CO2
解析：装修材料使用的黏合剂中含有甲醛、苯、甲苯等。
答案：A
12．下列所述情况中，不可能引起水污染的是(　　)
A．城市生活污水的任意排放
B．大量使用含磷洗衣粉
C．大量使用天然气
D．工业废水未经处理直接排放
解析：大量使用天然气不会引起水污染，C项符合题意。
答案：C
13．可用于处理酸性废水的物质是(　　)
A．硫酸钠
B．明矾
C．生石灰
D．工业酒精
解析：生石灰和水反应生成Ca(OH)2可中和酸性废水中的H＋。
答案：C
14．下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是(　　)
A．堆积
B．填埋
C．分类回收
D．焚烧
答案：C
15．(2012年6月·广东学考)下列做法不属于垃圾资源化的是(　　)(导学号
58540323)
A．将垃圾填埋
B．建立垃圾发电厂
C．分类收集和回收利用废塑料
D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理
解析：垃圾填埋不属于垃圾资源化。
答案：A
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
16．发展绿色食品，避免白色污染，增强环保意识，是保护环境，提高人类生活质量的重要措施。绿色食品和白色污染是指(　　)
A．绿颜色的食品和白色的建筑废料
B．安全、无公害的营养食品和聚乙烯等塑料垃圾
C．有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末
D．经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘
答案：B
17．(2015年1月·广东学考)为人体提供能量的主要物质是(　　)(导学号
58540324)
A．糖类
B．维生素
C．温水
D．矿物质
答案：A
18．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是(　　)
A．Na
B．Cl
C．Fe
D．I
解析：碘是人体所需微量元素，缺少或过多会使人患上甲状腺疾病。
答案：D
19．下列饮食习惯科学的是(　　)
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油
D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
解析：营养要均衡，蛋白质、油脂、糖类、维生素等各种营养物质都要摄取吸收，不能择一而食；纯净水几乎不含杂质离子，而矿泉水含有一些人体所必需的微量元素和矿物质，应选择多饮用矿泉水。
答案：B
20．(2012年6月·广东学考)下列说法正确的是(　　)
A．过滤可使硬水软化
B．硬水经煮沸后就变为软水
C．水垢的主要成分是碳酸氢钙和碳酸氢镁
D．永久硬度是指钙镁类硫酸盐和氯化物引起的水的硬度
解析：过滤不能除去Ca2＋、Mg2＋，因永久硬度引起的硬水不能通过煮沸的方法软化，水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3。
答案：D　
21．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的性质，下列做法不正确的(　　)(导学号
58540325)
A．入住前，房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后才可入住
D．紧密门窗一段时间后入住
解析：应经常开窗换气。
答案：D
22．对于某废弃塑料制品的处理方法正确的是(　　)
A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油
D．将废弃物倾倒在海洋中
解析：将废弃物填埋于土壤中，会污染地下水，故A错误；将废弃物焚烧，会污染空气，故B错误；将废弃物加工成涂料或汽油，即节约了资源又减小了污染，方法恰当，故C正确；将废弃物倾倒在海洋中，会污染海水，方法不当，故D错误。
答案：C
23．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是(　　)
A．铁强化酱油
B．加碘食盐
C．富锌面粉
D．高钙牛奶
解析：食用铁强化酱油与人体微量元素铁的摄入有关，故A不选；食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关，故B不选；食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关，故C不选；钙元素属于人体中的常量元素，故选D。
答案：D
24．下列关于环境污染的原因，叙述不正确的是(　　)
A．重金属、农药等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
C．CO会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会加剧温室效应
解析：形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，不是一氧化碳。
答案：C　
25．日常生活中的问题常常与化学有关，下列说法正确的是(　　)
A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B．喝纯净水肯定比喝白开水更有利于人体健康
C．棉花、蚕丝、羊毛主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
解析：任何物质都由化学物质组成，“绿色食品”是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称，故A错误；纯净水中不含矿物质(人体必需的微量元素)，长期饮用不利于人体健康，故B错误；棉花主要成分为纤维素，蚕丝、羊毛主要成分为蛋白质，故C错误；油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，用来装修房屋，缓慢释放出来会造成室内环境污染，故D正确。
答案：D
三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)
26．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途有关的性质是(　　)
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
解析：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；A、C、D都符合这些特点，只有B不符合。
答案：ACD
27．下列物质不属于天然有机高分子化合物的是(　　)
A．塑料
B．油脂
C．淀粉
D．合成橡胶
解析：塑料、合成橡胶属于合成材料；油脂不是高分子化合物。
答案：ABD　
28．(2016年6月·广东学考)从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是(　　)(导学号
58540326)
A．氢能
B．太阳能
C．风能
D．化石燃料
答案：ABC
29．(2017年1月·广东学考)2016年世界环境日，我国的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。符合该主题的措施有(　　)(导学号
58540327)
A．燃煤烟气脱硫
B．大力发展和使用清洁能源
C．直接排放电镀废水
D．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器
解析：燃煤脱硫可减少SO2污染物的排放，A对；大力发展和使用清洁能源，可减少污染物产生，B对；直接排放电镀废水会污染环境，C错；在汽车尾气排放系统中装置催化转化器，可将汽车废气转化成没有污染的物质，D对。
答案：ABD
30．(2017年1月·广东学考)生活及生产过程中直接排放的超细颗粒物是大气中可吸入颗粒物的主要来源。能减少大气中可吸入颗粒物的措施有(　　)
A．加高工厂烟囱
B．推广使用新能源汽车
C．安装除尘设备
D．将高污染产业转型升级
解析：加高工厂烟囱后可吸入颗粒依然会排到大气中，不能减少大气中可吸入颗粒物。
答案：BCD学业水平考试模拟测试卷(二)
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H
1　C
12　N
14　O
16　Na
23　S
32
一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．对“10%食盐溶液”解释错误的是(　　)
A．100
g水中溶解了10
g食盐
B．100
g食盐溶液中溶解了10
g食盐
C．将10
g食盐溶解在90
g水中所得的溶液
D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
答案：A
2．漂白粉的有效成分是(　　)
A．HClO
B．NaClO
C．Ca(ClO)2
D．CaCl2
解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
答案：C
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(　　)
A．无水硫酸铜、蔗糖
B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁
D．生石灰、食盐
解析：蔗糖及食盐无防止食品受潮及防止富脂食品氧化变质的作用，故B项符合题意。
答案：B　
4．同主族的元素，其原子结构相同之处是(　　)
A．核电荷数
B．电子层数
C．最外层电子数
D．质量
解析：同主族元素最外层电子数相同。
答案：C
5．下列反应属于化合反应的是(　　)
A．2Mg＋O22MgO
B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
C．2HClO2HCl＋O2↑
D．NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
答案：A
6．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.49×10－3mol/L。这里的“4.49×10－3mol/L”表示葡萄糖的(　　)
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
答案：D
7．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是(　　)
A．CH4—O2燃料电池
B．C2H5OH—O2燃料电池
C．H2—O2燃料电池
D．CO—O2燃料电池
答案：C
8．某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是(　　)
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O
解析：反应后是SO2、H2O和O2的混合物。
答案：C
9．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(　　)
A．碳
B．石英
C．锗
D．硅
解析：光纤通信的光导纤维主要成分是SiO2，石英的主要成分也是SiO2。
答案：B
10．某粒子的结构示意图为eq
\a\vs4\al()，下列关于该粒子的说法正确的是(　　)
A．该粒子为阳离子
B．最外层电子数为2
C．核外电子数为8
D．核外有3个电子层
答案：D
11．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红色液体，此液体不具有的性质是(　　)
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．该液体可以全部通过滤纸
解析：该液体中含有Cl－，会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
答案：C
12．下列分离方法不正确的是(　　)
A．用过滤方法除去食盐中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离苯和水
解析：酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。
答案：C
13．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有(　　)
A．钾原子
B．钾离子
C．钾元素
D．钾的化合物
解析：钾元素的焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
答案：C
14．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是(　　)
解析：烧杯和蒸馏烧瓶应垫石棉网加热；容量瓶不能加热；试管能直接加热。
答案：B
15．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是(　　)
A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生
C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一
D．臭氧在高空对人类有保护作用
解析：绿色食品是对无污染的安全、优质、营养类食品的总称。
答案：A
16．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(　　)
解析：乙醇是无色的液体，易燃烧，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质。
答案：D
17．下列说法不正确的是(　　)
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是青铜制品
C．硬铜不属于合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
解析：硬铜是铜镍合金。
答案：C
18．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
答案：C
19.下表中对应关系正确的是(　　)
A
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油、由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
答案：B
20.下列说法正确的是(　　)
A．由H原子形成1
mol
H—H键要吸收能量
B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．NaOH溶于水是放热反应
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
解析：成键放出能量，A错；C项没有发生化学反应；反应吸热还是放热与是否加热无关，D错。
答案：B
21．向溴水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是(　　)
A．形成均匀的无色溶液
B．形成均匀的橙色溶液
C．液体分层，下层呈橙色
D．液体分层，上下层均呈无色
解析：四氯化碳萃取了溴水中的溴，四氯化碳不溶于水且密度比水大。
答案：C　
22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是(　　)
A．食盐
B．浓盐酸
C．苯
D．浓硝酸
答案：A
23．将一定量的SO2通入下列溶液中，不变色的是(　　)
A．硫酸铜溶液
B．品红溶液
C．溴水
D．酸性高锰酸钾溶液
解析：SO2有漂白性，能使品红褪色；SO2有还原性，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案：A
24．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是(　　)
A．正极，被还原
B．正极，被氧化
C．负极，被还原
D．负极，被氧化
解析：空气—锌电池中锌片是负极，被氧化。
答案：D
25．工业上冶炼铝通常采用的方法是(　　)
A．电解法
B．铝热反应法
C．氢气或CO还原法
D．热分解法
　解析：工业上冶炼铝通常采用电解熔融氧化铝的方法。
答案：A
26．下列物质与水反应后的溶液pH大于7的是(　　)
A．Na
B．CO2
C．SO2
D．Cl2
答案：A
27．小李为了鉴别新买来的饮料是牛奶还是豆浆，最好选用(　　)
A．溴水
B．氯水
C．碘酒
D．酒精
解析：豆浆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色。
答案：C
28．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)
A．含8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－的结构示意图：eq
\a\vs4\al()
D．CH4分子的比例模型：eq
\a\vs4\al()
解析：8个中子的碳原子的核素符号为14C，故A错；HF为共价化合物，故B错；Cl－的结构示意图中核电荷数应是17(不是18)，故C错。
答案：D
29．下列说法错误的是(　　)
A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清
C．人体需要的二十多种氨基酸，其中有8种是必需氨基酸
D．温度越高，酶对某些化学反应的催化性能越高
解析：酶只有在一定温度范围内才能发挥其催化活性。
答案：D
30．同周期元素的原子具有相同的(　　)
A．原子半径
B．电子层数
C．核外电子数
D．最外层电子数
解析：同周期元素的原子具有相同的电子层数。
答案：B
二、单项选择题Ⅱ(本题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将答案填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
31．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度(从难到易的顺序)(　　)
A．①②③
B．②③①
C．③①②
D．②①③
解析：醇羟基氢活泼性比水中的氢还弱，羧酸羟基氢活泼性比水中的氢强。
答案：C
32．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是(　　)
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
解析：达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。
答案：D
33．下列做法能改善空气质量的是(　　)
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
解析：用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能改善空气质量。
答案：B
34．制取氯乙烷(CH3—CH2Cl)的最好方法是(　　)
A．乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯与氯气发生加成反应
C．甲烷与氯气发生取代反应
D．乙烯与氯化氢发生加成反应
解析：D项中的反应不产生多余副产物。
答案：D
35．下列行为中符合安全要求的是(　　)
A．进入煤矿井时，用明火照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
解析：A、C项容易发生爆炸危险；D项浓硫酸溶于水放出大量热，会使水沸腾而溅出伤人。
答案：B
36．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：＋HO—NO2＋H2O，该反应属于(　　)
A．加成反应
B．中和反应
C．取代反应
D．复分解反应
解析：反应中苯环上的一个H被—NO2取代。
答案：C
37．BaCl2剧毒，致死量为0.3
g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是(　　)
A．AgNO3
B．CuSO4
C．Na2CO3
D．MgSO4
解析：BaCl2和MgSO4反应生成不溶于胃酸的BaSO4沉淀；A项不能除去Ba2＋；B项引入有毒的重金属离子Cu2＋；C项形成的BaCO3会与胃酸中的盐酸反应再次生成Ba2＋。
答案：D
38．下列混合物分离(或除杂)、鉴别的方法不正确的是(　　)
A．用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去
C．FeCl2溶液中含有少量FeCl3，加入Fe单质
D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO
解析：滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中可能有SO、CO或Ag＋等。
答案：D
39．在空气中能形成致密氧化膜的金属是(　　)
A．Al
B．Cu
C．Fe
D．Na
解析：铝在空气中能生成致密氧化膜，因表面有致密的氧化物保护膜，故不易受到腐蚀。
答案：A
40．下列叙述不正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．N、O、F元素非金属性依次减弱
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
答案：B
41．人们利用铁、铜、铝三种金属的时间顺序是(　　)
A．铁、铝、铜
B．铜、铁、铝
C．铝、铜、铁
D．铁、铜、铝
解析：金属利用的早晚与金属活动性顺序相关，金属活动性越强，制取难度越大，利用得越晚。
答案：B
42．下列有关实验操作正确的是(　　)
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制150
mL
0.10
mol·L－1盐酸
D．分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物
解析：A中物码放反，氢氧化钠固体不能放在滤纸上称量；B中利用氢气与空气中氧气反应的性质进行检验符合基本原理；C项，配制150
mL
0.10
mol·L－1盐酸，用100
mL的容量瓶是不对的；D项中冷凝水应该是与蒸气形成逆流，故不对。
答案：B
43．某一反应物的浓度为1.0
mol/L，经过20
s后，它的浓度变成了0.2
mol/L，在这20
s内它的反应速率为(　　)
A．0.04
B．0.04
mol/L
C．0.04
mol/(L·s)
D．0.8
mol/(L·s)
解析：20
s内它的反应速率v＝(1.0
mol/L－0.2
mol/L)÷20
s＝0.04
mol/(L·s)，故选C。
答案：C
44．下列说法正确的是(　　)
A．有机物都含有氧元素
B．乙酸乙酯易溶于水
C．苯分子中含有碳碳双键
D．乙酸的酸性比碳酸强
解析：烃仅含碳、氢两种元素，A错；乙酸乙酯不溶于水，B错；苯分子中碳碳之间是处于单键和双键之间的独特的键，C错；乙酸的酸性比碳酸强，D对。
答案：D
45．能区别乙烯和氢气的一种试剂是(　　)
A．盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．溴水
D．新制氢氧化铜
解析：乙烯能使溴水褪色，氢气不能。
答案：C
选做题A组(化学与生活)
46．下列药物由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是(　　)
A．中成药
B．抗生素
C．抗酸药
D．解热镇痛药
解析：抗生素会引发菌种耐药性，导致菌种对抗生素免疫，导致无药可治。
答案：B
47．央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。打开“富氧水”的瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是(　　)
A．富氧水变成蒸气挥发出来
B．富氧水中的水蒸气挥发出来
C．压强减小后，使富氧水中氧气溶解度减小而逸出
D．温度升高使富氧水中的水分解
解析：打开富氧水的瓶盖，氧气在水中的溶解度减小，从瓶中逸出。
答案：C
48．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(　　)
A．淀粉的含量
B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量
D．甲醛的含量
解析：淀粉是人体必需的营养物质，不列入食品安全检测指标。
答案：A
49．刚装修的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是(　　)
A．甲醛
B．苯
C．甲苯
D．CO2
解析：CO2无毒。
答案：D
50．下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是(　　)
A．破旧的衣物
B．瓜果壳
C．旧报纸
D．塑料瓶
答案：B
选做题B组(化学与技术)
51．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是(　　)
A．可以从海水中制取Br2
B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl
D．可以从海水中直接提取金属Na
解析：海水中没有金属钠。
答案：D
52．石油加工成乙烯的方法是(　　)
A．分馏
B．蒸发
C．催化氧化
D．裂解
解析：乙烯是小分子烃，通过石油裂解得到。
答案：D
53．下列属于氮的固定的是(　　)
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤将含氮的化合物转变蛋白质
C．将空气中的氮气较变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸铵
解析：氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
答案：C
54．下列有关化工生产的说法中，不正确的是(　　)
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3＋3CO2CO2＋2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
解析：在铁管上镀锌，镀件铁管作阴极，镀层金属锌作阳极。
答案：C
55．下列肥料属于复合肥料的是(　　)
A．CO(NH2)2
B．KNO3
C．NH4Cl
D．Ca(H2PO4)2
解析：含N、P、K三种元素中两种或两种以上元素的肥料属于复合肥。
答案：B
三、多项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)
56．下列有关维生素C的说法正确的是(　　)
A．维生素C难溶于水
B．食品中添加维生素C不利于身体健康
C．维生素C具有还原性
D．含维生素C的食物不宜在高温下烹调
解析：维生素C是一种水溶性维生素；在食品中添加维生素C有利于身体健康；维生素C具有较强的还原性，加热易氧化分解。
答案：CD
57．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生反应：CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O，该反应的类型属于(　　)
A．取代反应
B．酯化反应
C．可逆反应
D．置换反应
答案：ABC
58．葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是(　　)
A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子
C．葡萄糖属于有机化合物
D．葡萄糖的相对分子质量为180
解析：1个葡萄糖分子含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
答案：ACD
59．下列属于高分子材料的是(　　)
A．聚丙烯
B．聚苯乙烯
C．塑料
D．钢化玻璃
答案：ABC
60．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，酸性条件下，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属不可能是(　　)
A．镁
B．铁
C．铝
D．铜
解析：该金属与锌组成原电池时，锌作为负极，该金属排在H前，但在Zn后，选项中只有Fe满足条件，其他金属不可能。
答案：ACD
61．金属及其合金是生活中常用的材料，下列说法不正确的是(　　)
A．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
B．所有不锈钢都只含有金属元素
C．我国流通的硬币材质是金属单质
D．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
解析：合金的硬度和强度均高于各组成成分的硬度和强度，A正确；不锈钢中可以含有碳、硅等非金属元素；硬币是合金；铁合金中的铁能和盐酸反应。
答案：BCD
62．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是(　　)
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸铜溶液(硝酸银)
铜粉
结晶
B
NaCl溶液(CuCl2)
NaOH溶液
萃取
C
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
D
镁粉(铝粉)
NaOH溶液
过滤
解析：A、B两项的分离方法应为过滤。
答案：CD
63.下列有关物质用途的说法正确的是(　　)
A．氧化铝——耐火材料
B．二氧化硫——食品消毒
C．氧化铁——红色颜料
D．二氧化硅——光导纤维
　解析：二氧化硫有毒，不能用于食品消毒。
答案：ACD
64．下列反应属于放热反应的是(　　)
A．生石灰与水的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
C．天然气与氧气的反应
D．酸与碱的中和反应
答案：ACD
65．使用下列产品不会造成环境污染的是(　　)
A．含磷洗衣粉
B．酒精灯
C．液化石油气
D．含汞电池
解析：含磷洗衣粉会使水体富营养化；含汞电池含有重金属汞。
答案：BC