课件17张PPT。专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时 强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质的区别 1.在水溶液中能导电的物质一定属于电解质吗?
提示不一定。如SO3本身不能直接电离,溶于水后生成硫酸而电离出自由移动的离子导电,所以SO3不属于电解质。2.强电解质与弱电解质
(1)强电解质。
在水溶液中能够完全电离的电解质。如:强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质。
在水溶液中只能部分电离的电解质。如:弱酸、弱碱、极少数的盐。
3.电解质水溶液的导电性
电解质的水溶液能够导电,是因为它们溶于水后发生电离,产生自由移动的离子。电解质的水溶液导电性的强弱取决于单位体积内自由移动的离子的多少。
2.BaSO4、CaCO3等难溶物是强电解质吗?
提示BaSO4、CaCO3等难溶物溶于水的部分完全电离,因此属于强电解质。4.电离方程式
3.为什么硫化氢的二级电离比一级电离弱?
提示因为一级电离产生的氢离子对二级电离有抑制作用,另外二级电离出的S2-结合H+的能力比HS-强。知识点1知识点2电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较
【例题1】 下列叙述正确的是( )
A.碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电,且碳酸钙960 ℃ 时分解不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质
B.CO2溶于水后得到的水溶液导电,所以CO2是电解质
C.BaSO4在水中溶解度很小,所以BaSO4是弱电解质
D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液能导电,故H3PO4是电解质知识点1知识点2解析电解质在熔融状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离,产生自由移动的离子,而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离,而且离子是否是它本身电离出来的,故B项判断不正确;CaCO3、BaSO4虽难溶,但溶解部分完全电离,应是强电解质,CO2是非电解质。
答案D知识点1知识点2 电解质导电性的判断
(1)电解质不一定能导电(如固体NaCl);导电的不一定是电解质(如食盐水、石墨)。
(2)电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度大、离子所带电荷数多者,导电能力强。
(3)导电性强弱是由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少决定的,如果强电解质溶液浓度很小,导电性也可以很弱;而弱电解质虽然电离程度较小,但浓度较大时,其导电能力也可以较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。知识点1知识点2【针对训练1-1】 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
解析A项中盐酸属于混合物;C项中碳酸钙属于强电解质;D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。
答案B知识点1知识点2【针对训练1-2】 下列有关叙述正确的是( )
A.氯水能导电,所以氯气是电解质
B.硫酸钡不溶于水,它属于非电解质
C.冰醋酸熔融时不导电,它属于非电解质
D.胆矾虽不导电,但它属于电解质
解析氯气属于单质,A不正确;硫酸钡虽不溶于水,但从结构上分析,它属于离子化合物,属于电解质,B不正确;冰醋酸属于共价化合物,熔融状态下不能电离,但它在水溶液中能电离而导电,它属于电解质,C不正确;胆矾溶于水能导电,它属于电解质,D正确。
答案D知识点1知识点2 电离方程式的书写
【例题2】 下列电离方程式书写错误的是( )
解析HClO为弱酸,HI为强酸,Ca(OH)2虽然溶解度小但溶解的部分能完全电离。
答案D知识点1知识点2知识点1知识点2知识点1知识点2答案A 课件20张PPT。第二课时 弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡
(1)定义:在一定条件(如温度、浓度一定)下,在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,就达到了电离平衡。
(2)电离平衡建立过程的图像。
电离平衡是一种特殊的动态平衡,其建立过程与化学平衡相似,电离平衡的移动遵循勒夏特列原理。2.电离常数
(1)定义。
在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K表示(酸用Ka表示,碱用Kb表示)。如CH3COOH的电离平衡常数为
(2)影响因素:K不随弱电解质溶液的初始浓度变化而变化,只随温度变化而变化。(3)意义。
①分析K的数据可以知道弱电解质电离程度的大小。
②K越大,表示弱电解质的电离程度越大,弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。
③多元弱酸的电离是分步进行的,溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。3.电离度
(1)定义:当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分率叫做该弱电解质的电离度。用符号α表示。
(3)影响因素:电离度与弱电解质溶液的浓度、温度有关,一般弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大;温度越高,电离度越大。二、影响弱电解质电离平衡的因素
(1)内因:电解质本身的性质。
(2)外因条件:①温度:升高温度,平衡向电离的方向移动,这是因为电离吸热,升温平衡向吸热方向移动。
②浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大,向弱电解质溶液中加水时,平衡向电离的方向移动。三、常见的弱电解质
1.水的电离
2.水的离子积常数
(2)水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14(常温下)。
弱电解质的电离是一个吸热过程,因此随着温度的升高,水的离子积增大,在室温下,KW=1.0×10-14。
3.弱酸、弱碱的比较
常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱,电离常数越大,弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。 1.多元弱酸的第二步、第三步等电离常数为什么逐渐减小?
提示第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用,同理,前两步电离产生的H+对第三步电离起抑制作用。
2.稀释弱电解质溶液时,电离平衡右移,电离程度增大,为什么离子浓度一般会减小?
提示弱电解质电离一般是微弱的,稀释后溶液体积增大是主要的。知识点1知识点2知识点3电离平衡的特征及其影响因素
【例题1】 稀氨水中存在着下列平衡: 若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是( )
A.NH4Cl固体 B.硫酸
C.NaOH固体 D.水
解析若在氨水中加入NH4Cl固体,c( )增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,A选项不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡正向移动,B选项不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡逆向移动,符合题意,C项正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡正向移动,但c(OH-)减小,D选项也不合题意。
答案C知识点1知识点2知识点3 电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是:
(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。
(2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。
(4)能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。知识点1知识点2知识点3【针对训练1】 冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是( )知识点1知识点2知识点3解析冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂,难以电离出氢离子。随着水的加入,在极性试剂作用下:CH3COOH H++CH3COO-,H+浓度不断增加,稀释到一定程度,成为醋酸的水溶液,则随水的增加,溶液体积变大,虽然电离程度也增加,但体积增大因素占主要地位,所以溶液中H+的浓度逐渐减小。
答案C知识点1知识点2知识点3电离度和电离平衡常数
【例题2】 已知常温下NH3·H2O的Kb=1.75×10-5,试回答下列问题:
(1)在浓氨水中存有几种不同类型的平衡?
(2)当向该溶液中加入一定量的氢氧化钠固体时,平衡常数是否变化(设温度不变)?c(OH-)是否变化?
(3)当氨水的起始浓度为0.01 mol·L-1时,平衡时c(OH-)是多少?知识点1知识点2知识点3知识点1知识点2知识点3 本题考查弱电解质的电离平衡及影响电离平衡常数的因素。关于根据电离平衡常数求弱酸或弱碱溶液中c(H+)或c(OH-),高考中没有要求,可做了解内容。解题的关键是弱电解质的电离是微弱的,因此可进行近似计算。
电离度受浓度、温度的影响,一般是温度越高、浓度越小,电离度越大。
电离常数不受电解质溶液浓度的影响,所以表示弱酸、弱碱的相对强弱,用电离常数比用电离度更为科学、方便。知识点1知识点2知识点3【针对训练2】 (2015年10月浙江选考,改编)关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.HCl是弱电解质
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中水的离子积KW=1.0×10-13
解析HCl是强电解质;CH3COOH是弱电解质,电离方程式书写时应用“ ”;常温下水的离子积为常数:KW=1.0×10-14。
答案C知识点1知识点2知识点3常见的弱电解质——水的电离
【例题3】 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
解析向水中加入稀氨水后,c(OH-)增大,A项错;向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;加入少量冰醋酸后,因CH3COOH电离出H+而使水的电离平衡逆向移动,但c(H+)增大,C项错;将水加热后,KW增大,pH减小,但仍呈中性,D项错。
答案B知识点1知识点2知识点3 本题主要考查影响水电离平衡的因素
(1)温度,电离是一个吸热过程,升温平衡向右移动,c(H+)和c(OH-)都增大,但c(H+)=c(OH-),所以纯水仍为中性,KW增大。
(2)酸或碱,无论加酸还是加碱都会抑制水的电离。知识点1知识点2知识点3【针对训练3】 向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )
A.c(H+)·c(OH-)乘积不变
B.c(H+)增大
C.c(OH-)减小
D.水电离出的c(H+)增加
解析由H2O H++OH-,可知向蒸馏水中加入盐酸,c(H+)增大,电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,即H2O电离出的c(H+)降低,但溶液中c(H+)·c(OH-)不变。
答案D课件17张PPT。第二单元 溶液的酸碱性第一课时 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性
1.溶液酸碱性的判断标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小。
2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系
c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;
c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强;
c(H+) 1.在NaOH溶液中有H+吗?在H2SO4溶液中存在OH-吗?
提示在任何水溶液中都存在H2O H++OH-平衡,即在任何水溶液中都有H+和OH-。二、溶液的pH
1.定义:溶液中氢离子浓度的负对数叫溶液的pH。
2.表达式:pH=-lgc(H+),或c(H+)=10-pH。
3.适用条件:溶液中c(H+)或c(OH-)小于等于1 mol·L-1。?
4.pH的范围:0~14。
5.物理意义:pH用来表示溶液的酸碱性。pH越大,溶液的碱性越强;pH越小,溶液的酸性越强。
6.25 ℃时,溶液酸碱性与c(OH-)、c(H+)、pH及KW的关系: 2.100 ℃时,纯水的pH<7,溶液呈酸性吗?
提示水的电离平衡是一个吸热过程,升高温度平衡正向移动,c(H+)增大,pH变小,但纯水仍呈中性。三、溶液酸碱性的测定方法
酸碱指示剂只能测定溶液pH粗略范围,一般不能准确测定pH,测定溶液的pH选用pH试纸和pH计。pH试纸只能估读出pH整数值,不能精确测定,用pH计能精确测定溶液的pH,pH精确度可到0.01。
(1)酸碱指示剂,如酚酞、石蕊、甲基橙等。
(2)pH试纸。常用的pH试纸有广范pH试纸和精密pH试纸。前者的测量范围广,后者的测量范围窄,但精度高。
使用pH试纸的正确操作是取一小块pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中央,观察颜色变化并与标准比色卡对比读出pH。知识点1知识点2知识点3溶液酸碱性的判断依据
【例题1】 下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
解析溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-),B项正确。当温度高于常温时,中性溶液中的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,即pH<7,故A项错误。等物质的量的强酸与强碱,由于几元酸几元碱未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,C项错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液显酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性;NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液显碱性,故D项错误。
答案B知识点1知识点2知识点3 一种溶液是显酸性、中性还是碱性,是由该溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小来决定的。
酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,溶液的酸性越强。
中性溶液:c(H+)=c(OH-)。
碱性溶液:c(H+)关键是理解溶液呈中性的实质是c(H+)=c(OH-),在任何条件下都适用,其他的中性标志都是在一定条件下才成立。知识点1知识点2知识点3【针对训练1】 25 ℃时水的KW=1.0×10-14,而100 ℃时水的KW=5.5×10-13。若在100 ℃时某溶液的c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,则该溶液呈( )
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.可能是酸性,也可能是碱性
答案C知识点1知识点2知识点3溶液的酸碱性与水的电离
【例题2】 25 ℃下0.01 mol·L-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是( )
A.0.01 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1
C.1×10-12 mol·L-1 D.5×10-13 mol·L-1
答案D知识点1知识点2知识点3 (1)任何溶液中,c(H+)水=c(OH-)水。酸溶液中c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液,碱溶液中
(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,其他温度下KW不等于1×10-14,但c(H+)=c(OH-)。
(3)25 ℃时,由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,若由水电离产生的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7 mol·L-1,说明水的电离被促进。知识点1知识点2知识点3【针对训练2】 常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是( )
A.a>b=c B.a>c>b
C.c>b>a D.b>c>a
解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。
答案B知识点1知识点2知识点3溶液pH的计算方法(温度为常温)
【例题3】 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合知识点1知识点2知识点3解析对各选项逐一分析如表所示:
答案C知识点1知识点2知识点3 已知酸和碱的pH之和,等体积混合后判断溶液的pH(25 ℃)
(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。
(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。
(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。
(4)若酸、碱溶液的pH之和为14,酸溶液、碱溶液中有一强一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性。即若为强酸与弱碱,则pH>7;若为弱酸与强碱,则pH<7。知识点1知识点2知识点3【针对训练3】 (2016年4月浙江选考,节选)N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于 (忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。?
答案10课件17张PPT。第二课时 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理
1.定义
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸),通过测定反应完全时消耗酸(或碱)的体积,从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
2.原理
酸碱发生中和反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。即:
c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)二、酸碱中和滴定的操作
1.仪器2.酸碱中和滴定曲线(见下图)
3.滴定的准备
(1)检查仪器:使用前先检查滴定管活塞(或胶管)是否漏水。
(2)润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
(3)加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处。?
(4)调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液无气泡,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度,准确读取数值并记录。4.酸碱指示剂
(1)在实验中,一般选用酚酞或甲基橙作指示剂。
(2)指示剂用量常用2~3滴。
(3)常用指示剂的变色范围: 1.溴水、酸性KMnO4溶液若用于滴定需放入哪种滴定管中,为什么?纯碱溶液呢?
提示溴水、酸性KMnO4溶液具有氧化性,应放入酸式滴定管中;纯碱溶液显碱性,应放入碱式滴定管中。
2.有人将中和滴定操作总结为口诀:左控右摇观色变,先快后慢莫成线。半分不褪是终点,重复三次才算完。你能说出其意义吗?
提示用左手握活塞旋转开关,右手不断旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,先快后慢逐滴滴入,至颜色发生突变半分钟不恢复原色,即为终点,重复三次取平均值求出结果。知识点中和滴定实验及图像分析
【例题】 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为c的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至变橙色为止,记下读数V2。知识点就此实验完成下列填空:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写) → → →D → 。?
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意 。?
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。?
(4)D步骤的操作中液面应调节到 ,尖嘴部分应 。?
(5)该烧碱样品纯度的计算式为 。?知识点知识点答案(1)C A B E
(2)平视凹液面的最低点
(3)增大对比度,便于观察溶液颜色的变化
(4)“0”或“0”刻度以下 充满溶液无气泡
关于滴定的问题,关键弄清滴定的原理,记牢滴定步骤及操作注意事项。然后深刻领会题意,即能做出正确解答。知识点【针对训练1】 下列实验操作中正确的是( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从下口放出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
解析分液时,不能把两种要分离的液体都从下口放出或者都从上口倒出,如此操作,达不到分离的目的。蒸馏时,根据馏分的沸点而收集,因此应把温度计水银球的位置靠近蒸馏烧瓶支管口。滴定时,眼睛应注视锥形瓶中溶液,根据溶液颜色的变化来判断是否达到滴定终点。称量时砝码也要放在称量纸上。
答案B知识点【针对训练2】 下列有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是( )
A.在量筒的上端
B.在滴定管的上端
C.在托盘天平标尺的正中
D.在托盘天平标尺的右边
解析量筒没有“0”刻度,托盘天平的“0”刻度在标尺的左端。
答案B知识点【针对训练3】 关于滴定的说法正确的是( )
A.所有的滴定都需要加指示剂
B.滴定时,只能把待测溶液盛放在锥形瓶中
C.酸碱中和滴定只能用于强酸或强碱浓度的测定
D.所有的滴定都需要用到滴定管
解析A项,用KMnO4作氧化剂的氧化还原滴定一般不需再另加指示剂。B项,待测液和标准液都可盛放在锥形瓶中。C项,酸碱中和滴定也可用于弱酸、弱碱浓度的测定。D项,不管哪种滴定都需要用到滴定管量取液体和逐滴滴加液体。
答案D知识点【针对训练4】 用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( )
A.22.30 mL
B.22.35 mL
C.23.65 mL
D.23.70 mL
解析滴定管的0刻度线在上面,刻度数是从上往下逐渐增大,滴定管的读数可精确到0.01 mL,所以该图给出的正确读数为22.35 mL,即B正确。
答案B知识点【针对训练5】 (2016年4月浙江选考)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=6时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1
D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL知识点解析在整个反应过程中都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=6时,NaOH加入的量不足,溶液中的溶质主要为CH3COONa,由于CH3COO-电离程度很小,溶液中c(CH3COO-)?c(CH3COOH),故c(Na+)+c(H+)≠c(CH3COO-)+c(OH-)。
答案C课件16张PPT。第三单元 盐类的水解第一课时 盐类的水解反应盐类水解的原理
1.定义
在溶液中,由盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质
盐的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱酸或弱碱,促进了水的电离,使溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等,而使溶液呈碱性或酸性。3.特征
(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡,通常叫做水解平衡。
(2)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱,中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小,因此生成的弱电解质浓度很小,难溶物不会形成沉淀,气体不足以逸出。
(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。4.条件
(1)盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
常见的能水解的离子:
①弱碱阳离子
②弱酸酸根离子
(2)盐必须可溶于水。(4)填写下表: 知识点1知识点2盐类水解的规律
【例题1】 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2CO3
答案D知识点1知识点2 水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。 知识点1知识点2 【针对训练1-1】 (2016年4月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH
解析NaCl、NaOH为强电解质,不发生水解;NH4Cl水解呈酸性。
答案C
【针对训练1-2】 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中pH最小的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3
C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
答案C知识点1知识点2 盐类水解反应的表示方法
【例题2】 下列水解反应的离子方程式中正确的是( )
解析B项不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C项是电离方程式,不是水解方程式;D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
答案A知识点1知识点2知识点1知识点2知识点1知识点2【针对训练2】 下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
解析A、D两项属于弱电解质的电离;B项,不仅反应不属于水解反应,而且电离方程式写的也不规范。
答案C课件13张PPT。第二课时 影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素
研究影响盐类水解的因素可采用类比方法,将影响弱电解质电离的因素迁移过来。
1.内因
盐本身性质,组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度越大。如等浓度的 水解能力强于 。
2.外因
受盐溶液的浓度、温度和溶液的酸碱性的影响。
1.滴有酚酞的碳酸钠溶液,加热后红色为什么会加深?
提示加热促进了 的水解,溶液碱性增强。二、盐类水解的应用
在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。
如配制氯化铁溶液时,常将氯化铁溶于浓盐酸,然后再加水稀释,通过增加溶液中的氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。
实验室制备氢氧化铁胶体时,采用的方法是向沸水中滴加氯化铁溶液,并加热至沸腾以促进铁离子的水解。
人们经常将纯碱溶于热水中清洗油污,目的是通过加热促进纯碱水解,以增强溶液的碱性,从而增强去污效果。
2.工业上由MgCl2·6H2O制得MgCl2为什么要在氯化氢氛围中加热?
提示抑制Mg2+水解。知识点1知识点2影响盐类水解的外因
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
D.加入NaOH固体,溶液pH减小 知识点1知识点2解析平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错。CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确。升温,促进水解,平衡正向移动,故 的结果是增大的,C项错。D项,加入NaOH,溶液碱性肯定增强,pH增大,故D项错。
答案B
利用化学平衡移动原理来解释盐类水解。知识点1知识点2【针对训练1】 向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析CH3COO-水解显碱性, 水解也呈碱性会抑制CH3COO-的水解,CH3COO-浓度增大, 和Fe2+水解均呈酸性,会促进CH3COO-水解,CH3COO-浓度会减小。
答案A知识点1知识点2 溶液中离子浓度大小的比较
【例题2】 (2016年8月浙江温州选考模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的盐酸,pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.V=10.00 mL时,c( )+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
B.V=20.00 mL时,c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,消耗盐酸的体积大于20.00 mL
D.pH=8时,c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知识点1知识点2答案C知识点1知识点2温馨提示离子浓度大小比较和溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒是往年高考必考内容。关键是在理解的基础上掌握好几个模型:NH4Cl,CH3COONa,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl与NH3·H2O,CH3COOH与CH3COONa,Na2CO3与NaHCO3等浓度混合的溶液中离子浓度大小比较及相关的守恒关系。知识点1知识点2【针对训练2-1】 向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
解析此题以完全反应时为参照点:若Va=Vb,则酸和碱正好完全反应生成CH3COOK,①根据质子守恒:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),B项正确;②根据物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+),可判断出Va>Vb时,即酸过量时,A项正确;③根据电荷守恒(适于各种量变):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可判断出D项正确、C项错误。
答案C知识点1知识点2【针对训练2-2】 常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)知识点1知识点2解析点①时,存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若c(Na+)=c(CH3COOH),则A项正确,否则,不正确;宏观上看①处CH3COOH与CH3COONa的物质的量比为1∶1,若不水解,则c(CH3COOH)=c(Na+)=c(CH3COO-),现溶液呈酸性,CH3COOH电离大于CH3COO-的水解,即c(CH3COOH)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C项错。刚开始滴加NaOH时,溶液中CH3COOH远过量,则出现D中粒子关系。
答案D
