气体摩尔体积
1． 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
B．室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NA
C．在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
D．56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA21教育网
2． 将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g
B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g
C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g
D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g21·cn·jy·com
3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子2·1·c·n·j·y
4． 同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（ ）
A.A2B B.AB2 C.BA3 D.B3A
5． 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
6． 同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
7． 下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（ ）
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是（ ）
A． 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NA
B． 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NA
C． 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
D． 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L【来源：21·世纪·教育·网】
9． 下列说法中正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L21cnjy.com
10． 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（ ）
A．p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）
B．p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）
C．p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）
D．p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）21·世纪*教育网
参考答案：
1． 答案： B
解析： 2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2NA，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。www-2-1-cnjy-com
2． 答案： D
解析： A
3． 答案： A
解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B)＝1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。2-1-c-n-j-y
4． 答案： C
5． 答案： D
解析： 试题分析：在相同条件下，影响气体体积的因素是气体分子的分子个数多少，所以选D。
考点：考查影响气体体积因素的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对影响气体体积因素的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。www.21-cn-jy.com
6． 答案： A
解析： 试题分析：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为1/64(g/mol)：1/44(g/mol)=11：16，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11：16，①正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比为11:16，②错；密度等于质量除于体积，两者体积之比等于11:16，所以密度之比为1g/11L：1g/16L=16：11, ③正确；④错，故选A21世纪教育网版权所有
考点：阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律
点评：考查物质的量的相关计算及阿伏伽德罗定律
7． 答案： D
8． 答案： C
9． 答案： B
解析：
10． 答案： B
解析： 由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2），
故选：B．
气体摩尔体积
1． 标准状况下,7克某气体和0.5克氢气所含分子数相同,该气体的密度是( )
A．2.5克/升 B.0.63克/升 C.1.25克/升 D.0.146克/升
2． 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数21教育网
3． 在一定温度、压强下，2体积X2气体和3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积的气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
4． NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )
A．500 mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3 NA21cnjy.com
B．500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子
C．1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/L
D．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol/L
5． 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）
A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶421·cn·jy·com
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D．反应前后气体分子数比为1∶4
6． 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
7． 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为( )
A． +1 B. +2 C. +3 D.+4www.21-cn-jy.com
8． 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO22·1·c·n·j·y
9． 下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L？mol﹣1，则所处条件为标准状况
10． 二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2．今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )
A．112mL【来源：21·世纪·教育·网】
B．224ml
C．336mL
D．448mL
参考答案：
1． 答案： C
解析： ?
2． 答案： D
解析： 两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。
3． 答案： D
解析： 试题分析：根据元素守恒：2 X2+3 Y2=2 X2Y3。可以得出应该选D项。
考点：考查反应前后元素守恒。
点评：在任何化学反应中，元素在反应前后质量不变。
4． 答案： A
5． 答案： B
6． 答案： D
解析：
7． 答案： C
解析：
8． 答案： A
9． 答案： B
解析： 解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L？mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B．
10． 答案： D
解析： 解：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积为448mL；21世纪教育网版权所有
故选D．
物质的量在化学实验中的应用
1． 用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥
2． 在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为 （ ）
A．0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.221教育网
3． 配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线
D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高
4． 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？
5． 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A．把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C．把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D．需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶21·cn·jy·com
6． 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol/L B．6 mol/L
C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L2·1·c·n·j·y
7． 对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( )
A．Cl2 B．H2
C．O2 D．COwww-2-1-cnjy-com
8． 下列说法中正确的是( )
A．1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
B．从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为
0.45 mol·L-1
C．0℃时, 2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D．CaCl2的摩尔质量是111 g2-1-c-n-j-y
9． 某学生配置了100ml 2mol/L的NaCl溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的质量浓度低于2mol/L，那么，在配置过程制下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
①托盘天平称量过程制NaCl固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在定容过程制少量蒸馏水洒出容量瓶
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
A．②③④ B．①②④ C．③④ D．①②③④21*cnjy*com
10． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA
B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L【来源：21cnj*y.co*m】
参考答案：
1． 答案： D
解析： ?
2． 答案： C
解析： 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋
4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H＋)=(0.2+2x)mol，n(NO)=0.2mol，若铜完全反应，则生成的气体为0.2mol，从数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的H＋的物质的量至少为0.8mol，即0.2+2x=0.8，x=0.3mol，C选项正确。D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
3． 答案： C
解析： 托盘天平只能精确到0.1 g，故A错；B项，所配制溶液的体积不是500 mL，B错；D项，因KCl的摩尔质量大于NaCl的摩尔质量，故在其他操作均正确时，配好后的溶液中c(Cl－)应偏低，D错。21世纪教育网版权所有
4． 答案： (1)0.075 mol (2)5.56%
解析： 由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)＝＝0.3 mol，由题给反应方程式可知，反应的CH4的物质的量为0.075 mol。生成的CO2也为0.075 mol，将气体通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)＝0.085 mol，原混合气体中的n(CO2)＝0.01 mol，而气体的总物质的量为：＝0.09 mol，所以n(N2)＝0.005 mol，N2的体积分数为：×100%＝5.56%。www.21-cn-jy.com
5． 答案： D
解析： A应该是配成1升溶液；B容量瓶不能作为溶解的器皿；C氢氧化钙是微溶，得不到1mol/L 。
6． 答案： C
解析： 设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为＝0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L。
7． 答案： B
8． 答案： C
解析： A项,1 000 mL应该是溶液的体积;B项,溶液具有均一性,剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1;D项,摩尔质量的单位是g·mol-1。21cnjy.com
9． 答案： B
解析： 解：①托盘天平称量过程中NaCl固体和砝码放反了，导致称量的氯化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故①正确；
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②正确；21·世纪*教育网
③在定容过程制少量蒸馏水洒出容量瓶，蒸馏水中无溶质，故对配制浓度无影响，故②错误；
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故④正确；
故选B．
10． 答案： A
解析：
物质的量在化学实验中的应用
1． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA
B．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA
D．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA
2． 若使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
3． 对下列物质的分类中正确的是（ ）
A．小苏打属于碱式盐
B．CuSO4 属于正盐
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
4． 氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A．35C1原子所含质子数为18
B．1/18 mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023
C．气体35Cl2的摩尔质量为70
D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L
5． 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B． 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22．4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
6． 有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。21世纪教育网版权所有
7． 下列说法不正确的是（ ）
A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化
D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等
8． 下列说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒
9． 下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
10． 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（ ）21教育网
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
参考答案：
1． 答案： B
解析： ?
2． 答案： C
解析： 选项AB都错在体积上。因为“1L水”是溶剂的体积而不是溶液的体积。选项C、D都是1L溶液，并且用胆矾来配制，所需胆矾为0.1mol,其质量为0.1mol×250g/mol=25g，故选C。点评： 要注意胆矾(CuSO4·5H2O)与硫酸铜（CuSO4）的区别。如果用硫酸铜来配制则需要质量为0.1mol×160g/mol＝16g。21cnjy.com
3． 答案： B
4． 答案： B
5． 答案： D
解析： D项，非标准状况，无法确定22．4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
6． 答案： ① ① ⑤ ④
7． 答案： A
解析： A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，二氧化硫褪色是和有色物质结合为无色物质表现漂白性，过氧化钠是强氧化性把品红氧化褪色，活性炭是吸附有色物质褪色，所以原理不同，故A正确；
B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．电解质溶于水时，一方面向水中扩散需要吸收能量，另一方面和水分子水合放出热量，所以一定存在化学能与热能的相互转化，故C正确；
D．pM=ρRT可知同温同压下气体密度和摩尔质量成正比，乙烯和一氧化碳摩尔质量相同，所以3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等，故D正确；21·cn·jy·com
故选A．
8． 答案： B
解析： A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；
B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；
C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁作用，故C正确；
D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；
故选B．
9． 答案： B
解析： 同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。
10． 答案： B
解析： 解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．www.21-cn-jy.com
故选B．
物质的量的单位——摩尔
1． O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
2． 下列有关物质的量的说法,正确的是( )
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、铅笔、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同21世纪教育网版权所有
3． 用胆矾配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应该( )
A．取29.9 g胆矾溶于1 L水中
B．取16 g胆矾溶于水后稀释到1 L
C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中
D．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液www.21-cn-jy.com
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，可排除A、C两项，胆矾CuSO4·5H2O可知需质量25 g，B项是按CuSO4计算而得。21·世纪*教育网
4． 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10gNH3含有4NA个电子
B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个
D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32－21*cnjy*com
5． 现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：【来源：21cnj*y.co*m】
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c (H＋)＞c(OH－)【版权所有：21教育】
6． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
B．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA
C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
7． 物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）
A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间【出处：21教育名师】
8． 下列物质的摩尔质量最大的是（ ）
A．1gH2
B．11gCO2
C．8gO2
D．4.5gH2O
9． NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）
A．23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子
B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个
C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
10． 关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）
A．摩尔是表示物质数量的单位
B．摩尔是表示物质多少的单位
C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位
D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位2-1-c-n-j-y
参考答案：
1． 答案： C
2． 答案： C
解析： 物质的量是表示一定数目微观粒子集合体的多少,并不是指物质的多少,不能用来描述铅笔、桌子等宏观物体。1 mol SO2 和1 mol SO3的分子数目是相等的,由于SO2和SO3分子的质量并不相等,因此二者的质量也不同。21教育网
3． 答案： D
解析： 配制一定物质的量浓度的溶液，可排除A、C两项，胆矾CuSO4·5H2O可知需质量25 g，B项是按CuSO4计算而得21·cn·jy·com
4． 答案： B
5． 答案： (1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A
解析： (1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4＋水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH4＋的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH4＋，故四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(OH－)＝
c(NH4＋)＋c(H＋)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性
c(OH－)＞c(H＋)，D错误。
6． 答案： C
解析： A中标准状况下水不是气体；B中Fe3＋水解，故Fe3＋数目小于0.02NA；D中N2和H2的反应为可逆反应，NH3分子数应小于NA。2·1·c·n·j·y
7． 答案： C
解析： A、时间是物理量，故A正确．
B．质量是物理量，故正确
C．摩尔是物质的量的单位不是物理量，故错．
D．时间是物理量，故正确【来源：21·世纪·教育·网】
故选：C
8． 答案： B
解析： A．氢气的相对分子质量为2，摩尔质量为2g/mol；
B．二氧化碳的相对分子质量为44，摩尔质量为44g/mol；
C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；
D．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；www-2-1-cnjy-com
故二氧化碳的摩尔质量最大，
故选B．
9． 答案： A
解析：
10． 答案： D
解析： 物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子。21cnjy.com
物质的量的单位——摩尔
1． 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．1 mol NH中含有10NA个质子
B．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－
C．78 g Na2O2中含阴离子的数目为2NA21·cn·jy·com
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子数目为NA
2． 若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a
3． 判断下列说法是否正确？并说明理由
1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA
6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子
4． 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则ｃg 该气体在标准状况下的体积是（式中NA 为阿伏加德罗常数）（ ）。21教育网
Ａ.２２.４ｂｃ／ａＮＡ Ｌ
B． ２２.４ｂｃ／ｃＮＡ Ｌ
C． ２２.４ａｃ／ｂＮＡ Ｌ
Ｄ. ２２.４ｂ／ａｃＮＡ Ｌ
5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键
B．100 mL l mol·L-1 Na溶液中含有0．1以个-
C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子21·世纪*教育网
D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA个质子
6． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA2-1-c-n-j-y
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
7． 下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO3分子的质量为40g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
8． 38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（ ）
A．95 B．47.5g/mol C．80g/mol D．95g/mol
9． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA
B．17g甲基（﹣14CH3）中含有的质子数为8NA
C．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NAwww.21-cn-jy.com
D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA
10． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．2.5mL 16mol·L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAwww-2-1-cnjy-com
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
参考答案：
1． 答案： B
解析： ?
2． 答案： B
3． 答案： 1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。
2、本题叙述错误，分析方法同上。
3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO3在标准状况下为固体。故都不正确。21*cnjy*com
4． 答案： C
5． 答案： D
6． 答案： B
7． 答案： B
解析： A、由于质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；
B．由于3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g，故B正确；
C．由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故C错误；
D．在标况下，1mol任何气体的物质的量体积均为22.4L，故D错误；
故选B．
8． 答案： D
解析： 根据MCl2中的Cl-的物质的量求出MCl2物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算21cnjy.com
9． 答案： C
解析： A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol，失去电子数目为0.2NA，故A错误；
B．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，含有9mol质子，所含质子数为9NA，故B错误；
C．48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，故C正确；2·1·c·n·j·y
D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，还含有水分子，故分子总数远大于0.05NA，故D错误，
故选C．
10． 答案： C
解析： 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故A错误；
B．12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C．Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故C正确；
D．常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．21世纪教育网版权所有
故选C．
人工合成药物
1． 人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有（）
A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止痒性能 D．抗过敏性能
2． 关于药品的下列说法中错误的是（）
A． 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药
B． 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
C． 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
D． 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验2·1·c·n·j·y
3． 青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，下列说法错误是（ ）
A．使用青毒素前一定进行皮试 B．注射青毒素可能过敏性休克
C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解【来源：21·世纪·教育·网】
4． 下列药物不可用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．NaHCO3 C．胃舒平 D．阿司匹林
5． 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡www-2-1-cnjy-com
6． 下列说法错误的是（ ）
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验
D．青霉素是最重要消炎药2-1-c-n-j-y
7． 下列药物知识中正确的是（ ）
A．OTC是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用
B．中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状
C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
D．凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围21*cnjy*com
8． 现在已知的青霉素有5种, 其分别是（ ）
A．青霉素F、G、X、K、V B.青霉素A、B、C、D、E
C．青霉素F、G、X、B、V D.青霉素A、F、G、X、Kwww.21-cn-jy.com
9． 胃病是人类易患的疾病, “氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药, 下表是它的说明书, 结合说明回答下列问题。 【来源：21cnj*y.co*m】
复方氢氧化铝片
每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升辅料为：淀粉、硬脂酸镁
用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、烧心、反酸，也可用于慢性胃炎
口服。成人一次2～4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服
(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸), 该反应的离子方程式为________________________________________________________________________． (2)药片中除含有铝元素外, 还含有镁、硅等元素, 将药片溶解在稀硫酸中, 得到一种白色沉淀, 此反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
说明________________________________________________________________________。
10． 据报道，我国每年抗生素用量是美国的600倍。下列关于抗生素的说法不正确的是（ ）
A．滥用抗生素可能引起某些细菌耐药性增强
B．抗生素可以不凭处方直接到药店购买
C．对家庭小药箱中储备的抗生素类药，要谨慎使用
D．青霉素、先锋霉素都属于抗生素类药物21·世纪*教育网
参考答案：
1． 答案： B
解析： 蚂蟥叮咬后血不凝固，说明产生一种抗血凝性物质。因此选项Ｂ是正确的。
2． 答案： A
解析： 氢氧化钠有强腐蚀性，不能用作抗酸药
3． 答案： D
解析： 青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，它本身就有蛋白质。
4． 答案： D
解析： 阿司匹林这种药物是用来消炎的，不能用来治疗胃酸过多。
5． 答案： B
解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是怎么治疗胃酸。
6． 答案： B
解析： BaCO3溶于盐酸生成重金属离子Ba2＋能使蛋白质变性，对人体有毒，所以碳酸钡不能用作治疗胃酸过多的药物。21世纪教育网版权所有
7． 答案： D
解析： OTC即over the counter，也就是非处方药。该类药品主要用于各种消费者容易自我判断、自我治疗的常见疾病。购买时无需医师处方，因此A错。服用麻黄碱的不良反应是有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等症状，B错。抗生素使用不当可能引起不良反应，也可能造成细菌抗药性增强，威胁人体健康，C错。21教育网
8．答案： A
解析： 根据题中所给出的信息分析，现在已知的青霉素有五种, F、G、X、K、V。
9． 答案： (1)Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
(2)MgSiO3＋2H＋=== H2SiO3＋Mg2＋ 硫酸的酸性比硅酸强
解析： 本题以药品说明书为背景, 考查氢氧化铝的性质. 氢氧化铝为难溶物, 写离子方程式时不能拆开. 硅酸是一种弱酸, 也是一种难溶物。21cnjy.com
10． 答案： B
解析： 滥用抗生素可能引起某些细菌耐药现象的发生，对感染的治疗会变得十分困难，A正确。购买抗生素必须持有医生开出的处方，B错误。抗生素类药物会产生副作用，使用时应谨慎，C正确。青霉素、先锋霉素都属于抗生素类药物，D正确。21·cn·jy·com
人工合成药物
1． 下列药品对应的临床应用错误的是（ ）
A． 服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3
B． 青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验
C．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
D． 服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等
2． 某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（ ）
A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
D．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮 21世纪教育网版权所有
3． 下列物质中属于高分子化合物的是
A．阿斯匹林 B、抗酸药 C、脂肪 D、蛋白质
4． 下列不属于毒品的是（ ）
A．麻古（冰毒片剂） B．K粉（氯胺酮）
C．大麻（四氢大麻酚 D．抗酸药21cnjy.com
5． 请你分别写出处方药和非处方药的标识 ； 。写出至少两种抗酸药的成分名称 ， 。21教育网
6． 吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是（ ）
A． 冰毒、黄连素 B. 大麻、摇头丸
C． 维生素C、海洛因 D. 味精、麻黄碱21·cn·jy·com
7． 抗酸药的药理作用是（ ）
A．中和胃酸 B抑制胃酸分泌 C.促进血液循环 D.退烧
8． 抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。www.21-cn-jy.com
①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。2·1·c·n·j·y
③区别淀粉溶液与NaCl溶液，下列方法中可行的是 （填序号）
A．分别滴加碘水 B、分别滴加硝酸银与稀硝酸的混合溶液 C、分别用激光笔照射www-2-1-cnjy-com
9． 食品和药品关系人的生存和健康。
① 城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________(填名称)。
② 棉花纤维的化学成分是________________(填化学式)。
③ 维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是____________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
④ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。21·世纪*教育网
10． 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药
B．加碘食盐中添加的是碘化钾
C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2-1-c-n-j-y
参考答案：
1． 答案： C
解析： ?
2． 答案： D
解析： ?
3． 答案： D
解析： ?
4． 答案： D
解析： 抗酸药，通常有碳酸镁、碳酸氢钠、氢氧化铝等
5． 答案： R；OTC 氢氧化镁，碳酸镁，氢氧化铝等
解析： ?
6． 答案： B
7． 答案： A
解析： 人的胃壁细胞能产生胃液, 胃液里含有少量盐酸, 称为胃酸. 胃酸过多会导致消化不良和胃痛. 抗酸药是一类治疗胃痛的药物, 能中和胃里过多的盐酸, 缓解胃部不适。
8． 答案： ①MgCO3+2H+==Mg2+ + CO2↑+H2O 、Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O
②C6H12O6 ③ABC
9． 答案： ① 高级脂肪酸
② (C6H10O5)n
③ 取少许碘水于试管中，滴加少量淀粉溶液，再加入维生素C，若溶液蓝色褪去，则证明维生素C具有还原性
④ MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
10． 答案： A
解析：
天然药物
1． 下列药品属于天然药物的是（ ）
A．阿斯匹林 B．青毒素 C．抗酸药 D．麻黄碱www.21-cn-jy.com
2． 某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（ ）
A．阿司匹林 B.青霉素 C.麻黄素 D.胃舒平21·世纪*教育网
3． 病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述，正确的是（ ）
A．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素以游态存在。
B．葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成
C．葡萄糖由6份碳和6份水构成
D．葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：121·cn·jy·com
4． 氯仿可作为全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，为防止事故发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用最佳试剂是（ ）
A．溴水 B.烧碱
C．硝酸银溶液 D.淀粉和碘化钾试纸www-2-1-cnjy-com
5． 下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述药品中属于抗生素的是 （填写字母，下同）；
⑵下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
⑶抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
6． 滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（ ）
A．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验 B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸 D．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
7． 化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是( )
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用21世纪教育网版权所有
8． 下列药品对应的临床应用错误的是( )
A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药,并静脉注射NaHCO3
B．青霉素的不良反应是过敏反应,因此药前要进行皮肤敏感试验
C．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
D．服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等
9． 下列关于常用药物的作用叙述错误的是( )
A．阿司匹林是用于治疗头痛感冒的解热镇痛药
B．胃舒平是用于抗酸的止痛胃药
C．麻黄碱是用于抑制兴奋的镇静药
D．青霉素是用于杀菌的抗生药21教育网
10． 了解毒品的危害,树立正确的人生观。
(1)根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是 。
A．甘油 B.吗啡 C.冰毒 D.海洛因【来源：21·世纪·教育·网】
(2)请将药品与它的主要用途对应起来并将字母填入横线内。
药品: A.阿司匹林 B.青霉素
C.抗酸药 D.麻黄碱
用途:医治脑膜炎 ,防止心脏病发作 ,治疗哮喘 ,治疗胃病 。
参考答案：
1． 答案： D
解析： 麻黄碱存在于多种麻黄属植物中，
2． 答案： D
解析： 胃酸过多，应选抑酸性药品治疗
3． 答案： D
解析： 游离态是以单质形式存在的状态，故A错。元素是一个宏观概念，B和C错，
4． 答案： C
解析： 若其已经变质，则其中必含有氯化氢，溶于水可电离出氯离子，可选择银离子检验
5． 答案： ⑴ B ⑵ A ⑶ H+ + HCO3- = H2O + CO221cnjy.com
6． 答案： Ａ
7． 答案： A
解析： 乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果达到保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过量是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不能长期服用，D不正确。2·1·c·n·j·y
8． 答案： C
解析： 麻黄碱用于治疗支气管哮喘,鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
9． 答案： C
解析： 麻黄碱是使人中枢神经兴奋的兴奋药。
10． 答案： (1)A (2)B A D C
解析： (1)吗啡、冰毒、海洛因均属于毒品,而甘油是丙三醇,不属于毒品。
(2)阿司匹林 —解热镇痛药，能防止心脏病发作。
青霉素 —消炎药，如治疗肺炎、脑膜炎等。
抗酸药 —中和胃酸，治疗胃痛的药物。
麻黄碱 —用于治疗支气管哮喘，鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
天然药物
1． 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、N、H的质量分数依次为：
71．58%、4．91%、6．67%，其余是氧。
（1）通过计算得出吗啡的相对分子质量 (不超过300)____________________；吗啡的分子式是____________________.21教育网
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸醋。海洛因的相对分予质量是____________________；分子式是____________________。 21cnjy.com
2． 毒品一般指非医疗、科研、教学需要而滥用的有依赖性的药品。毒品是万恶之源。回答下列问题：
①每年的几月几日是世界禁毒日？
②通常所说的三大毒品是指的什么?
③读下面一段文字:(摘自电视剧<<黑冰>>开场旁白)
冰毒，即甲基苯丙胺，或甲基安非他明，外观为纯白结晶体，无刺激性气味。联合国禁毒署专家指出：冰毒将逐步成为二十一世纪全球范围内滥用最为广泛、蔓延最为迅速、危害最为严重的毒品品种。冰毒由哪些元素组成? 21世纪教育网版权所有
3． 下列关于药物使用的说法中，正确的是（）
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
4． 胆结石的形成原因分为两种，一种为无机钙型，一种为胆固醇型，前者需要手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将此处液体抽取出来，请回答：在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石（ ）
A． 溶解 B.变性 C.氧化 D.分解为气体21·cn·jy·com
5． 吸烟有害健康，下列不属于烟草燃烧释放的烟雾中含有的有害物质的是（ ）
A．尼古丁 B．CO和醛类 C．SO2 D．苯并（a）芘2·1·c·n·j·y
6． （1）氢氧化铝是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：______________________________________。21·世纪*教育网
7． 下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（ ）
A．中成药 B．抗生素
C．抗酸药 D．解热镇痛药www-2-1-cnjy-com
8． 吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是（ ）
A．冰毒、胃得乐 B．吗啡、海洛因
C．诺氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁
9． 药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是（ ）
A．青霉素 B.维生素A
C．补钙剂（有效成分碳酸钙） D.胃舒平（有效成分氢氧化铝）
10．关于麻黄碱的说法错误的是( )
A．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
B．麻黄碱是从中药中提取的天然药物
C．麻黄碱能使人兴奋,运动员服用后能超水平发挥
D．麻黄碱有镇静催眠的效果21*cnjy*com
参考答案：
1． 答案： （1）285 C17H19N03
（2）369 C21H23NO3。
解析： （1）根据已知数据，可计算氧的质量分数为：l－71．58%－4．9l%－6．67%= 16．84%，则吗啡中C、H、N、O原于数最简整数比为C：H：N：O=17：19：1：3，则最简式为：C17H19NO3式量为12×17+1×19+14×1+16×3=285。因吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的相对分子质量为最简式式量即 285，其分子式就是最简式C17H19N03【来源：21cnj*y.co*m】
（2）因为海洛因是吗啡的二乙酸酯，据酯化反应的过程：
CH3COOH+R-OH→C H3COOR+H2O
则每1分子CH3COOH参加酯化反应所生成的酯比原来的醇的相对分子质量增加 60－18=42。由于海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量比吗啡增加42×2=84，所以海洛因的相对分子质量为285+84=369。海洛因的分子组成比吗啡增加2 (C2H4O2－H2O)=C4H402。故海洛因的分子式为：C17H19NO3+C4H4O2=C21H23NO3。2-1-c-n-j-y
2． 答案： （1）每年的6月26日 为国际禁毒日
（2）大麻、可卡因、海洛因
（3）冰毒由C、H、O三种元素组成
解析： ?
3． 答案： A
解析： 是药三分毒，青霉素药物必需皮试，处方药必须到医院购买，
4． 答案： A
解析： 在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石，利用它溶于有机溶剂 www.21-cn-jy.com
5． 答案： Ｃ
6． 答案： （1）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ；
（2）2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2
7． 答案： A
解析： 中成药一般有植物中提取，过度使用会使某些物种灭绝。
8． 答案： B
9． 答案： Ａ
10． 答案： D
解析： 麻黄碱可引起神经中枢兴奋所导致的不安、失眠等,所以D项说法错误。
垃圾处理
1． (1)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 ( )
A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(2)阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不能发生的反应是 ( )
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
(3)我国规定，所有销售的食品的标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下图标签注明的添加剂中，属于着色剂的是 ( )
浓缩菠萝汁
配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾、菠萝香精
果汁含量：≥80%
标准代号：Q/DXKLB 003
①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素 ④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④
(4)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
①写出CO与NO反应的化学方程式：___________________________________________。
②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________。
③控制城市空气污染源的方法可以是____________(多选题)。
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
(5)经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：21世纪教育网版权所有
①NO2NO＋O，②2NO＋O2===2NO2，③O2＋O===O3。总反应为_______________。
2． 废电池必须集中处理的首要原因是（ ）
A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染
D．回收其中的各种金属及塑料包装等21·cn·jy·com
3． 下列说法正确的是（ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2-1-c-n-j-y
4． 下列不属于垃圾无害化处理的方法是（ ）
A．分类回收 B．封闭式焚烧 C．卫生填埋 D．露天焚烧
5． 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（ ）
A．破旧的衣物 B.瓜果壳 C.旧报纸 D.塑料瓶21*cnjy*com
6． 哥本哈根世界气候大会上，商讨了《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．推广利用CO2与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
7． 2012年被第64届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是( )
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
8． 我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．
电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源
B．
将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用
C．
电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源
D．
各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出
9． 资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是（ ）
A．利用农作物秸秆制取乙醇
B．通过铝热反应回收金属铝
C．回收地沟油，水解制氨基酸
D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染21教育网
10． 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中石墨电极21cnjy.com
参考答案：
1． 答案： (1)B (2)C (3)C
(4)①2CO＋2NO2CO2＋N2
②SO2―→SO3―→H2SO4
③AB (5)3O2===2O3
解析： ?
2． 答案： C
解析： 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染
3． 答案： C
解析： 汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。2·1·c·n·j·y
4． 答案： D
5． 答案： B
解析： 破旧衣物有些是化纤制品不能降解，故不能用于堆肥；旧报纸、塑料瓶可回收利用。
6． 答案： B
解析： 使用CO2、环氧丙烷和琥珀酸酐三元共聚物的生物降解塑料，利于保护环境，A对；生活垃圾必须经过分类才能填埋，B错；煤的干馏、气化、液化，能提供清洁燃料和基础化工原料，C对；利用清洁能源，减少化石能源利用，D对。【来源：21·世纪·教育·网】
7． 答案： B
解析： 填埋未经处理的垃圾必定会引起水体污染，同时一些塑料制品也不能短时间内降解，必定会引起新的污染。21·世纪*教育网
8． 答案： B
解析： A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；
B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；
C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；
D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；www-2-1-cnjy-com
9． 答案： A
10． 答案： B
解析：
垃圾处理
1． “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ）
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物【来源：21·世纪·教育·网】
2． 保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法不正确的是（ ）
A．水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长
B．减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施
C．焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染
D．将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求21·世纪*教育网
3． 下列有关说法正确的是（ ）
A． 垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染
B． 堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C． 废旧金属、玻璃等可回收，不属于垃圾
D． 没有绝对的“垃圾”，垃圾都可以回收利用2-1-c-n-j-y
4． 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫
②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A． ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④
5． 有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理. 下列垃圾中, 不适合用这样的方法处理的是（ ）www-2-1-cnjy-com
①农用塑料薄膜 ②电池 ③卫生纸 ④纯棉纺织品
A．①② B.①③ C.②③ D.③④
6． 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁, 各种污染数不胜数. 下列名词与环境污染无关的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
①白色垃圾; ②潮汐; ③酸雨; ④光化学烟雾; ⑤臭氧空洞; ⑥可吸入颗粒物; ⑦赤潮; ⑧绿色化学
A．①⑦ B.②⑤ C.②⑧ D.⑦⑧【出处：21教育名师】
7． 下列措施能有效地减少环境污染的是（ ）
A．废旧电池做填埋处理 B．焚烧废旧电器回收贵金属
C．随意排放生活污水 D．减少燃放烟花爆竹2·1·c·n·j·y
8． 有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥和焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不适合用这些方法处理的是（ ）
A．废旧农用塑料薄膜 B．厨余垃圾
C．卫生纸 D．废旧纯棉纺织品21·cn·jy·com
9． 下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
A．对废旧电池进行回收处理
B．研发太阳能汽车代替燃油汽车
C．将聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾入海中
D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料21*cnjy*com
10． 下列对有关主题知识归纳不正确的一组是（ ）
A．物质鉴别
B．元素与人体健康
蚕丝布料和化纤布料：点燃、闻气味
葡萄糖和淀粉：碘酒、观察颜色变化
蛋白质摄入过少：使人生长发育迟缓等
适量补充钙元素：预防骨质疏松
C．安全常识
D．资源与环境
海鲜食品防腐：甲醛溶液浸泡
被困于火灾区：蹲下或匍匐前行逃生
减轻水污染：合理使用农药与化肥
回收废旧金属：节约资源、减少环境污染
?
参考答案：
1． 答案： Ｂ
解析： 塑料制品、旧轮胎、废纸属于有机物。
2． 答案： A
3． 答案： A
4． 答案： C
5． 答案： A
解析： 农用塑料薄膜属于热塑性塑料, 适合于直接用作材料或循环再生的处理方法. 电池属于特殊垃圾, 应做单独回收, 特殊处理.21世纪教育网版权所有
6． 答案： C
解析： 白色污染主要指的是塑料的污染; 潮汐是自然现象; 酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的; 光化学烟雾是氮氧化物和碳氢化合物造成的污染; 臭氧层空洞是氟氯代烷造成的; 可吸入颗粒物是植被遭到破坏造成的; 赤潮是海湾中被排入大量含N、P等元素的物质造成的水体富营养化形成的; 绿色化学指的是在化学应用中原子利用率达100%.
7． 答案： D
解析： 试题分析：A．废旧电池做填埋处理，电池中的重金属离子会对土壤造成污染。
B．焚烧废旧电器回收贵金属，焚烧塑料过程中会产生大量有害气体，污染大气。
C．随意排放生活污水，不进行污水处理，对土壤和水体都有污染。
D．燃放烟花爆竹会产生大量的废气如二氧化硫等，减少燃放烟花爆竹，自然对减少大气污染有积极意义。21教育网
考点：环境污染的原因和防治。
点评：掌握几种典型的环境污染（酸雨、温室效应、臭氧层破坏、重金属离子污染）的产生原因和防治方法。
8． 答案： A
解析： 试题分析：农用塑料薄膜属于热塑性塑料，这样的废旧品最适合用循环再生的方法进行处理．卫生纸和棉纺织品的主要成分都是纤维素，处理这样的废弃物用卫生填埋法、堆肥法和焚烧法都可以，厨余垃圾可堆肥处理．21cnjy.com
考点：垃圾处理方法
点评：考查垃圾的处理方法，属于基础题，结合题干信息，很快就可以找出作案。
9． 答案： C
解析： A项，废电池中含有重金属离子，会造成环境污染，应回收处理，正确；B项，利用太阳能代替燃油，体现节能减排，正确；C项，聚乙烯难降解，称为“白色污染”，错误；D项，开发新能源，正确。www.21-cn-jy.com
10． 答案： C
白色污染
1． 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广使用含汞、镉等金属离子的电池
2． 下列有关废弃物处理的说法中，正确的是（）
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊
B．废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等
C．填埋垃圾不需处理，只要深埋即可
D．采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广
3． 下列说法不正确的是（ ）
A．“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些制品废弃物造成的
B．“白色污染”仅影响环境卫生，其它没有危害
C．治理“白色污染”主要应从减小使用，加强回收和再利用开始
D．使用降解塑料是治理“白色污染”的理想方法
4． 自2008年6月1日起，所有超市、商场均实行塑料购物袋有偿使用制度。这是因为（ ）
①塑料袋的强度较低 ②塑料袋很难降解，污染环境
③塑料袋有毒，不能用作食品包装 ④生产塑料袋需消耗大量石油资源
A．①④ B.①③ C.②④ D.②③
5． 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ ）
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华
A．②⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦21教育网
6． “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）21·cn·jy·com
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦酯化反应
A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤www.21-cn-jy.com
7． 每年的9月14日是“世界清洁地球日”。随着工业化的发展，工业废料和生活垃圾的日渐增多，地球有限的自净能力已难以承受日渐沉重的压力。如我们常用的泡沫快餐饭盒，由于它不能自行分解，对于地球来说，就是一种永远无法消除的“白色污染”。“白色污染”的危害主要有（ ）2·1·c·n·j·y
①破坏土壤结构，降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮
A．全部 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥
8． 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放【来源：21·世纪·教育·网】
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开发矿物资源，促进地方经济发展
9． 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（ ）
A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 21·世纪*教育网
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
10． 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（ ）
A． 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨
参考答案：
1． 答案： C
解析： ?
2． 答案： A
解析： 废电池回收原因是会对土壤产生严重污染，填埋垃圾应先处理，焚烧垃圾会产生有害气体污染，不易推广。21cnjy.com
3． 答案： B
解析： “白色污染”不仅影响环境卫生，还对土壤、地下水有影响。
4． 答案： C
解析： 根据题中所给选项分析，本题考察的是塑料对环境污染的问题。
5． 答案： Ｂ
解析： 考察环境保护和污染的来源及其防止。
6． 答案： D
解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是绿色化学的知识。
7． 答案： B
解析： 试题分析：引起赤潮的主要是含N、P的废水。
考点：白色污染
点评：防治白色污染的方法是合成可降解塑料。如以乙烯和CO为原料合成聚乙烯光解塑料，以纤维素和淀粉为原料合成微生物降解塑料等。21世纪教育网版权所有
8． 答案： D
9． 答案： C
解析：
10． 答案： D
解析：
白色污染
1． 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛
B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水
C．汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致
D．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌
2． 日常生活中，我们在到市场买菜、进商场购物、去景区旅游等消费过程中，经常不知不觉地使用一次性塑料袋，并将之随意丢弃，造成“白色污染”。下面关于塑料袋污染危害的叙述中不恰当的是（）
A．当塑料袋中的食物温度不低于60°时，塑料袋中的有毒物质将会渗入到食物中，危害人的肝脏、肾脏及中枢神经系统
B．塑料袋属于很难降解的物质，而受到热、辐射等的影响会产生有害物质氯化氢、二恶英等
C．沾有污染物的方便袋会成为蚊蝇和细菌生存繁衍的地方，危害人们健康
D．影响了环境的美观，而对人身健康没有直接的损害21世纪教育网版权所有
3． “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A．节能灯代替白炽灯 B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．纸巾代替棉手帕 D．环保袋代替一次性塑料袋
4． 水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（ ）
A．水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境21教育网
5． 通常所说的“白色污染”指的是（ ）
A．聚乙烯等塑料垃圾
B．石灰窑的白色粉尘
C．冶炼厂的白色烟尘
D．白色建筑废料21cnjy.com
6． 在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料、聚氯乙烯材料所带来的白色污染极为严重，针对这一情况，下列处理废弃塑料的方法中，最为恰当的是（ ）
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒于海洋中
D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油21·cn·jy·com
7． 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（ ）
A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善
D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放
8． 下列说法与“绿色思想”不符合的是（ ）
A．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
9． 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
10． 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%～14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中,不可取的是( )
A．热分解或熔融再生利用
B．直接填埋或向海里倾倒处理
C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料
D．开发研究可降解塑料www.21-cn-jy.com
参考答案：
1． 答案： D
解析： ?
2． 答案： D
解析： 我们在到市场买菜、进商场购物、去景区旅游等消费过程中，经常不知不觉地使用一次性塑料袋，并将之随意丢弃，造成“白色污染”，像影响了环境的美观，而对人身健康没有直接的损害的说法是不恰当的，因为塑料袋属于很难降解的物质，而受到热、辐射等的影响会产生有害物质氯化氢、二恶英等等。2·1·c·n·j·y
3． 答案： C
4． 答案： D
5． 答案： A
解析： 根据题中所给出的信息分析，白色污染是指一些废塑料制品.
6． 答案： D
解析： 聚苯乙烯材料、聚氯乙烯材料难降解，燃烧会放出有毒物质，因此焚烧、填埋和倾倒于海洋中都不是合理的处理方法，而应该将其进行回收，用化学方法加工成防水涂料或汽油。【来源：21·世纪·教育·网】
7． 答案： C
解析： 补铁补的是亚铁，三价铁有毒。
8． 答案： D
9． 答案： A
10． 答案： B
解析： 直接填埋或向海里倾倒的处理方法不可取,因为塑料不易降解,将会影响农林、渔业生产及航海安全。
改善大气质量
1． 节能减排是社会赋予的责任和使命,从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是
①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
③推广使用一次性筷子
④在农村推广沼气照明和供热
⑤用大排量的轿车代替公交车出行
⑥合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量
A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．②③⑤ D． ①⑤⑥
2． 为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）
A． 二氧化碳 B．氮氧化物 C． 水蒸汽 D．氮气
3． 近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（ ）
A．防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力
4． 控制城市空气污染源的方法可以采用（ ）
A．使用燃油机 B．绿化城市
C．出门戴口罩 D．开发使用太阳能21·cn·jy·com
5． 我国每年因室内空气污染引起的死亡人数已达11.1万人，每天大约是304人——平均每五分钟死一个人。以下关于环境污染的说法中不正确的是（ ）
A．目前我国许多城市和地区定期公布的空气质量报告中，空气污染指数一般不涉及CO2
B．引起温室效应的主要原因是因为空气中CO2含量的增加
C．CO、NO均能结合人体血液中的血红蛋白而引起中毒
D．控制城市污染的方法可以采用绿化城市、不使用汽车、开发利用太阳能等
6． 下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．将煤液化或气化获得清洁燃料
B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池
C．使用简易布袋代替塑料购物袋
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂www.21-cn-jy.com
7． 氡 (86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来. 它可通过呼吸进入人体, 停留在呼吸道中, 放出α射线, 其衰变产物还能放出β、γ射线. 这些射线可诱发肺癌. 关于氡的下列叙述正确的是（ ）
A．Rn的原子核内含有222个中子
B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族
C．Rn的化学性质不活泼, 因此与任何物质都不能反应
D．新铺大理石地面的居室, 可常打开门窗换气,以减少氡对人体的危害
8． 2011年5月16日上午, 华电集团公司召开2011年度二氧化硫减排视频会议. SO2是常见的大气污染物之一, 我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 mg·L－1. 下列措施中, 不能减少SO2排放量的是（ ）
A．用天然气代替煤炭作民用燃料
B．大力植树造林
C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率
D．燃煤中加入生石灰2·1·c·n·j·y
9． 关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是（ ）
A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质
B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的
C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能会引起光化学烟雾
D．添加三聚氰氨(C3H6N6)能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害
10． 下列与生产、生活相关的说法不正确的是（ ）
A．CO2和CH4都是温室气体
B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇
C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2【来源：21·世纪·教育·网】
参考答案：
1． 答案： C
解析： ?
2． 答案： B
解析： 二氧化碳、水汽、氮气不算空气污染物。汽车尾气中含有氮的氧化物，会形成光化学烟雾。
3． 答案： C
解析： 天然气燃烧比较充分，污染比较小。
4． 答案： D
解析： 只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系，所以正确的选D。21教育网
5． 答案： D
解析： 从源头上治理方为根本。绿化城市并不能从根本上解决污染问题。开发利用太阳能是控制城市污染的一条有效途径。21世纪教育网版权所有
6． 答案： D
解析： 本题以环境保护为背景，提醒关注时事、关注社会。氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。
7． 答案： D
解析： 中子数＝质量数－质子数, 所以Rn的原子核内含有222－86＝136个中子, A选项错误; Rn位于元素周期表中第6周期零族, B选项错误; Rn是放射性元素, 容易衰变, 很活泼, C选项错误.21cnjy.com
8． 答案： B
解析： A项中天然气的成分为CH4, 燃烧时不会产生SO2, 代替煤炭作燃料能减少SO2排放量; B项中植树造林对SO2的排放量不会改变; C项中硫酸厂的尾气中SO2被吸收, 减少了SO2的排放量; D项中燃煤中加入生石灰, 将生成的SO2固定为CaSO3, 减少了SO2的排放量, 故选B.21·世纪*教育网
9． 答案： A
解析： 煤是多种有机物、无机物组成的复杂的混合物，A项不正确。
10． 答案： C
解析：
改善大气质量
1． 下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报.
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质
量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质
量级别
北京
92
TSP
Ⅱ
济南
76
TSP
Ⅱ
天津
82
TSP
Ⅱ
武汉
83
NOx
Ⅱ
长春
103
TSP
Ⅲ
深圳
77
NOx
Ⅱ
上海
74
NOx
Ⅱ
汕头
54
?
Ⅱ
杭州
67
TSP
Ⅱ
成都
87
TSP
Ⅱ
福州
42
?
Ⅰ
重庆
98
SO2
Ⅱ
厦门
25
?
Ⅰ
贵阳
69
TSP
Ⅱ
注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物．
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市
是________．
(2)最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大
气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有
关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式
___________________________________________________________________．
2． 为保护环境、防止污染，下列最理想的燃料是
A、酒精 B、氢气 C、汽油 D、无烟煤
3． 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 ( )
A．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂
B．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物21教育网
4． 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
5． 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）
A．减少二氧化硫的排放量
B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量
D．减少二氧化碳的排放量21·cn·jy·com
6． 坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。下列物质不属于温室气体的是（ ）
A．SO2 B．H2O C．CO2 D．CH4www.21-cn-jy.com
7． 大气污染指（ ）
A．大气中含有少量的有毒、有害的物质
B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力
D．空气中氮气的含量大于氧气的含量2·1·c·n·j·y
8． 目前北京机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
A．氮气 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．氮氧化合物【来源：21·世纪·教育·网】
9． (1)由于大气中CO2含量的剧增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是(用化学方程式表示): _______________________________21·世纪*教育网
___________________________________________________________________。
(2)温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为原因主要是 ____________
_________________________________________________________________ 。
(3)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想,有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减小大气中CO2的浓度,为使CO2液化,可采用的措施是 ____。
A．减压、升温 B.增压、升温
C．减压、降温 D.增压、降温21世纪教育网版权所有
(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质,如将CO2和H2以1∶4的比例混合,通过反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源,请完成以下化学方程式:CO2+4H2→( )+2H2Owww-2-1-cnjy-com
10． 近年来,我国已禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是( )
A．提高汽油的燃烧效率 B.降低汽油的成本
C．避免铅污染大气 D.铅资源短缺,节约用铅2-1-c-n-j-y
参考答案：
1． 答案： (1)厦门 重庆 (2)重庆 CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析： 空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值
形式，空气污染指数越小，空气质量越好．形成酸雨的首要污染物是SO2，整个
表中只有重庆的首要污染物为SO2.
2． 答案： B
解析： ?
3． 答案： B
解析： 考查 化学与STSE
4． 答案： A
解析： ?
5． 答案： C
解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是臭氧层的知识。
6． 答案： A
7． 答案： C
8． 答案： D
解析： 根据题中所给出的信息分析，空气中的N2和O2在汽车气缸内高温生成氮氧化合物。
9． 答案： (1)CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料
(3)D (4)CH4
解析： (1)珊瑚礁的主要成分是CaCO3,在海水中溶解的CO2生成H2CO3,与CaCO3反应生成溶于水的Ca(HCO3)2。21*cnjy*com
(2)温室效应是CO2的含量过高导致的,引起温室效应的人为原因是大量燃烧煤和石油等矿物燃料,产生CO2气体。21cnjy.com
(3)将CO2液化,根据气体的性质,应增压、降温。
(4)根据化学方程式中的质量守恒知产物为CH4。
10． 答案： C
解析：含铅汽油燃烧产生的废气,会污染空气,引起人们血铅超标。
大气污染的危害
1． 2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（ ）
A．PM2.5在空气中形成了气溶胶21·cn·jy·com
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
2． 下列哪种气体的增加是导致温室效应的主要原因（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2
3． 室内污染物中，不是由地板、地毯、胶合板等装修材料中释放的是（ ）
A．甲苯 B.苯
C．甲醛 D.一氧化碳21·世纪*教育网
4． 目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及（ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物2-1-c-n-j-y
5． 2011年4月18日，山西省水环境监测中心管理评审会宣布，到目前为止，山西省在太原等地设立了8处酸雨监测点。届时，相关部门可像了解每日天气一样，了解酸雨的发生时间、危害程度，以及对水源水质造成的影响等情况。关于空气污染，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物2·1·c·n·j·y
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
6． 下列物质中, 可形成酸雨的是（ ）
A．二氧化硫 B.氟氯代烷 C.二氧化碳 D.甲烷21*cnjy*com
7． 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
8． 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生www-2-1-cnjy-com
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【来源：21cnj*y.co*m】
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
9． 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是（ ）
A．反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 【来源：21·世纪·教育·网】
10． 随着机动车的拥有量逐年升高,机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。下列机动车尾气排放的气体中,能造成光化学烟雾污染的是( )
A．NO2 B.CO2 C.CO D.CH4【出处：21教育名师】
参考答案：
1． 答案： C
解析： PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1. 00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。21世纪教育网版权所有
2． 答案： C
3． 答案： D
4． 答案： C
解析： 空气质量报告中的污染物包括SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物，故选C。
5． 答案： C
解析： 二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体，A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，pH为5.6，B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾 ，必须禁止，D选项错误。
6． 答案： A
解析： 形成酸雨的是硫、氮的氧化物; 氟氯代烷主要破坏臭氧层; CO2、CH4会造成温室效应.
7． 答案： C
解析： 试题分析：常温下，二氧化硫与氧气不反应。飘尘与二氧化硫和氧气接触时，二氧化硫转化为三氧化硫，说明飘尘是催化剂。21教育网
考点：催化剂
点评：催化剂能改变反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变；一般来说，催化剂参与化学反应，最终又生成它。www.21-cn-jy.com
8． 答案： A
9． 答案： D
解析：
10． 答案： A
解析： 机动车尾气污染物主要成分是CO、NO、NO2及碳氢化合物,而造成光化学烟雾污染的气体主要是氮的氧化物,故选A。21cnjy.com
大气污染的危害
1． 目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是( )
A．NH3、NO、CO2、雾
B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、烟尘
D．HCl、SO2、N2、沙尘暴
2． 空气污染已成为人类面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染是（ ）
A． N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO221cnjy.com
3． 化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能21·cn·jy·com
B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害
C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排
D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
4． 据《中国青年报》2009年11月26日报道，国务院常务会议决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%。下列措施不利于实现该目标的是（ ）
A．大力发展可再生能源2·1·c·n·j·y
B．积极推进核电建设
C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率
D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升
5． 国内外不少调查资料都证实：大量有毒气体所造成的室内污染，比室外灰蒙蒙的天空可怕得多。白血病、肺癌、婴儿畸形……这些触目惊心的词语越来越多地和“装修污染”联系在一起。有专家指出，继“煤烟型”、“机动车尾气型”污染后，现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。21·世纪*教育网
(1)室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是________。
A．入住前房间内保持一定温度并通风www-2-1-cnjy-com
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
(2)请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物____________________________。
(3)在入住装修过的新房之前在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6． 2010年第16届亚运会在广州举行，本届亚运会是继北京奥运会后我国承办的又一个国际性的体育盛事，亚运期间广东省采取了“五个一律”措施保障环境安全质量。广州市某区一日各项污染物污染指数分别为SO2-49，NO2-21，PM10-23。2-1-c-n-j-y
请问：
(1)当日首要污染物是什么？
(2)空气质量级别如何？
(3)你能想到哪些治理这些大气污染物的方法(至少回答两种方法)？
7． 下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（ ）
A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目【来源：21·世纪·教育·网】
B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径
D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大21*cnjy*com
8． 装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是（ ）
A．二氧化硫 B．甲醛、苯等挥发性有机物
C．一氧化碳 D．一氧化氮、二氧化氮
9． 下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
10． 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2 【来源：21cnj*y.co*m】
参考答案：
1． 答案： C
解析： ?
2． 答案： A
解析： 气体成分和空气一样的肯定无污染。
3． 答案： Ｂ
4． 答案： D
解析： 可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。www.21-cn-jy.com
5． 答案： (1)D
(2)CO、苯、氡、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等(任写两种)
(3)在晚上无阳光时，植物主要是吸收O2，呼出CO2
解析： (1)紧闭门窗，甲醛被封闭在室内，人入住后容易中毒。
(2)常见的室内空气污染物还有烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等及各种建筑装饰材料挥发出来的除甲醛外的苯、甲苯及放射性元素氡等，可任写两种。
(3)题干中突出字眼“晚上”应考虑植物呼吸作用吸收O2，放出CO2。
6． 答案： (1)SO2 (2)1级 (3)开发利用清洁能源；大力植树造林，增加植被(合理即可)
解析： 1)首要污染物是指污染指数最高的那种污染物质，本题为SO2。
(2)空气质量级别由首要污染物的污染指数决定，查表知，当API在0～50之间时，空气质量级别为1级(优)。21教育网
(3)治理这些大气污染物的方法通常有：①开发利用清洁能源；②大力植树造林，增加植被；③限制机动车辆大量涌入等。21世纪教育网版权所有
7． 答案： A
解析：
8． 答案： B
9． 答案： B
解析：
10． 答案： D
解析：
改善水质
1． 含有较多可溶性 的水叫做硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结 ，其主要成分为 。21cnjy.com
2． 适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）
A．5﹪—8﹪的食盐水 B. 5﹪—8﹪的硫酸溶液
C．5﹪—8﹪的碱性溶液 D. 5﹪—8﹪的硫酸铜溶液21·cn·jy·com
3． 区分硬水和软水的最佳方法是
A观察是否澄清、透明。澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水
B品尝是否有异味。无异味的为软水，有异味的为硬水
C用肥皂水进行区分。易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水
D用加热的方法进行区分。不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水
4． 下列单一操作相对净化程度由高到低顺序排列正确的是
A．静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 B．蒸馏、过滤、吸附沉淀、静置沉淀
C．吸附沉淀、静置沉淀、过滤、蒸馏 D．过滤、蒸馏、吸附沉淀、静置沉淀
5． 下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是（ ）
A．含H+的废水用中和法处理 B．含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理
C．含有细菌的废水用臭氧杀菌处理 D．含有重金属离子的废水用明矾处理
6． 下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是（ ）
A．加强饮用水源保护，完善城市污水管网，改建厕所，加强城市污水处理厂再生水利用工作，加快城镇污水管网和污水处理厂建设
B．加大清洁小流域建设力度，坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原则，控制水土流失、净化水质和保护生态环境
C．制定流域产业结构调整相关政策，以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点，大力推行清洁生产，实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变
D．鼓励地下水开采，增加可调配水资源，增加生态用水，促进城市地表水体水质的改善
7． 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的, 下列有关说法不正确的是（ ）
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质www.21-cn-jy.com
8． 2011年是我国“十二五”开局之年, 与环境污染有关的问题成为“两会”期间的讨论重点. 引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2·1·c·n·j·y
9． 3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”(water cooperation)，下列有关水的叙述不正确的是 ( )
A．自然界中的水大多含有杂质离子
B．水中Ca2＋、Mg2＋会引起水体富营养化
C．乱丢生活垃圾可能会导致水污染
D．保持水的化学性质的最小微粒是水分子【来源：21·世纪·教育·网】
10． 某河川遭受有机物污染严重,发出臭味,后来在污水处理系统完成后,严格执行污水排放制度,并向河水输送某种气体,使水质得到显著改善(包括有利于恢复自然生态)。试问输入河川的是何种气体( )
A．二氧化碳 B.氯气 C.氧气 D.氢气21·世纪*教育网
参考答案：
1． 答案： Ca2+、Mg2+ 水垢 CaCO3和Mg（OH）2
解析： ?
2． 答案： A
解析： ?
3． 答案： C
解析： ?
4． 答案： A
解析： ?
5． 答案： D
6． 答案： D
解析： 在水资源的保护中，不仅要保护地表水，也要统筹保护好地下水，超量开采地下水，是饮鸩止渴的短期行为。21世纪教育网版权所有
7． 答案： C
解析： 砂滤的原理即过滤原理, 除去较大固体颗粒; O3有强氧化性, 可用于杀菌消毒; 活性炭可以吸附水中悬浮杂质; 游泳池中O3浓度过大对人体也有危害.
8． 答案： C
解析： 根据题中所给出的信息分析，CO2是导致温室效应的气体, 它不会引起酸雨.
9． 答案： B
解析： 使水体富营养化的元素主要是N、P元素。水中Ca2＋、Mg2＋会引起水体富营养
10． 答案： C
解析： 净水过程中的曝气主要目的是增加水中的溶氧量,使有机物中的碳元素转化成无色无味的CO2,氢元素转化成H2O。21教育网
改善水质
1． 自来水是由天然水经净化、杀菌等而达到饮用水标准的。但自来水并非绝对纯净，长期烧自来水的水壶里会形成水垢即是证明。用自来水配制NaOH溶液时，往往产生白色沉淀物，不能得到透明溶液，所发生主要反应的离子方程式为：（1）___________ ______________；（2）______ _________________；21教育网
（3）______________________________________。
2． 写出明矾水解的离子反应方程式 ，
明矾能净化水的原理 。
3． 污水只有经过处理才允许排放。下列不是污水处理方法的是
A过滤法 B混凝法 C中和法 D沉淀法
4． 下列说法正确的是
A．蒸馏水是绝对纯净的水
B．软水是不含钙、镁化合物的水
C．硬水含不溶性的钙、镁化合物，软水含可溶性钙、镁化合物
D．活性炭不可以降低水的硬度，而煮沸可以降低水的硬度21世纪教育网版权所有
5． 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 … （ ）
A．只能降低水中的永久硬度
B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
C．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
D．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度21cnjy.com
6． 近期发现一种不需要外加能源而能除去废水中的卤代烃(对人体健康有害)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后卤代烃消失。有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H＋―→RCH3＋X－＋Fe2＋(X为卤素)。下列说法不正确的是（ ）
A．处理后废水的pH增大
B．反应过程中RCH2X是氧化剂
C．该反应是置换反应
D．处理含卤代烃1 mol的废水时，转移2 mol电子www.21-cn-jy.com
7． 某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中, 发生有毒HCN外溢事故, 造成人员中毒. 已知HCN是一种无色剧毒气体, 遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡, HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆. 它的水溶液是一种极弱的易挥发酸, 结合以上信息, 下列说法你认为错误的是（ ）
A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN, 废液排放前应加入足量石灰和漂白粉
B．检查HCN外溢时, 必须穿特制防护服, 并用特制的手电筒
C．河水有自净能力, 冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解
D．实验室配制氰化钠溶液时, 最好在通风橱中进行2-1-c-n-j-y
8． 北京时间2011年3月11日, 在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震, 3月15日, 继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后, 其2号机组再传爆炸声． (1)“拯救生命是第一位的”. 为搜救埋在废墟下的幸存者, 调用了许多搜救犬. 搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者. 从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________． A.分子的质量很小
B．不同分子性质不同
C．分子不断运动
D．分子间有间隔21·cn·jy·com
(2)地震中许多原有的水源被破坏, 新水源需检测和处理后才能成为饮用水. 我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后, 才可成为生活饮用水． ①感官性指标中有一项要求: 不得含有肉眼可见物, 水应澄清透明. 为达到此要求, 净化水时, 可以通过加入混凝剂凝聚、沉降, 然后通过________(填操作名称)而实现． ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项, 测定液体pH的方法是________________________________________________________________________． ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制. 要杀灭细菌可以向水中加入____________等消毒剂, 也可以通过________操作, 既杀灭细菌, 又能得到几乎纯净的水． 9． 区分硬水与软水的最佳方法是（ ）
A．观察是否澄清、透明。澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水
B．品尝是否有异味。无异味的为软水，有异味的为硬水
C．用肥皂水进行区分。易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水
D．用加热的方法进行区分。不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水
10． 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是（ ）
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质
参考答案：
1． 答案： （1）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （2）Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O【来源：21cnj*y.co*m】
（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
解析： 自来水的硬度往往属暂时硬度，当加入NaOH溶液后，实际上是溶液中的OH-与Ca2+、Mg2+、HCO3-发生如下反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O、Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。【出处：21教育名师】
2． 答案： Al3++3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾水解后生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3胶体粒子通过电性吸附作用，破坏了天然水中的胶体杂质的稳定性，使胶体聚沉；同时Al(OH)3(胶体)还能吸附悬浮物【版权所有：21教育】
解析： ?
3． 答案： A
解析： 污水处理时，污水中的悬浮物可以用混凝法除去，对于其他溶解在水中的污染物，可根据其化学性质采用酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。21*cnjy*com
4． 答案： D
解析： ?
5． 答案： D
解析： 所谓硬水，是指含有较多量的Ca2+和Mg2+的水。当它们以酸式碳酸盐形式存在时所引起的硬度，称为暂时硬度；而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，用煮沸法可降低暂时硬度。加石灰水也可以发生如下反应：【来源：21·世纪·教育·网】
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2===2CaCO3↓+2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：
MgSO4+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaSO4; MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
这样，就把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，所以D选项是正确的。
题目中所用的石灰纯碱法指的是纯碱最终除去由Ca2+形成的永久硬度。
CaSO4+Na2CO3===CaCO3↓+Na2SO4; CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
石灰纯碱法是软化水的方法之一，当然是暂时硬度和永久硬度均可降低，但题目只问“石灰”起的作用而不是“石灰和纯碱”共同起了什么作用。所以B选项是迷惑项。
6． 答案： C
解析： 因反应消耗H＋，所以处理后废水的pH增大，A项正确；反应中Fe的化合价升高，H的化合价未变，所以RCH2X必是氧化剂，B项正确；反应物为三种，不可能是置换反应，C项错误；每反应掉1 mol卤代烃，消耗1 mol Fe，变为Fe2＋，转移的电子数为2 mol，D项正确。2·1·c·n·j·y
7． 答案： C
解析： HCN是酸性物质、剧毒, 可被碱性物质石灰和漂白粉吸收, 与其接触一定要加强自身保护, 以防中毒.21·世纪*教育网
8． 答案： (1)BC
(2)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上, 用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上, 再与标准比色卡对照 ③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等, 一种即可) 蒸馏
解析： (1)因为分子不同、性质不同, 会有不同的气味, 分子在不断的运动扩散, 搜救犬才能根据气味搜救． (2)①水的净化, 加入混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降, 然后用过滤的方法除去. ②测定pH时, 要将pH试纸放在玻璃片上, 用玻璃棒蘸取液体点到pH试纸上, 再与标准比色卡比较测定pH. ③饮用水的消毒可以加入消毒剂, 也可以用蒸馏的方法, 既杀菌又起到净水的作用． (3)配制一定质量分数的溶液, 应先计算, 再称量(或量取), 然后溶解(稀释).www-2-1-cnjy-com
9． 答案： C
解析： 试题分析：区分硬水和软水的最佳方法用肥皂水进行区分。易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水。
考点：硬水和软水的区分
点评：考查硬水和软水的区分方法，属于初三的基础化学知识点，只要熟记相关知识点即可解答。
10． 答案： C
水体污染的危害
1． 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。下列物质中，能对被污染的饮用水起消毒消菌作用的是( )。
A．生石灰 B．漂白粉 C．明矾 D．绿矾21cnjy.com
2． 每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。下列做法不利于减少污染的是（）
A．发电厂的煤经脱硫处理 B． 将煤转化为水煤气作燃料
C．限制使用一次性塑料袋 D． 大力推广使用含磷洗衣粉
3． 2008年5月14日报道：武汉铊中毒事件已致1人死亡2人病危。铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。Tl3＋与Ag在酸性条件介质中发生反应：www.21-cn-jy.com
(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，
(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，
(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋2·1·c·n·j·y
4． 治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是（ ）
A．磷促进水中动植物尸体的分解 B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧 D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物
5． “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ）
A．含碘食盐 B．含磷洗涤剂 C．含铅汽油 D．含氟冰箱
6． 防治酸雨是一项综合性工程，下列叙述不正确的是（ ）
A．研究开发替代化石燃料的新能源
B．对含硫燃料预先进行脱硫处理
C．加强国际间合作，以减少酸雨的产生
D．将烟囱建得更高些，避免SO2排放在本地【来源：21·世纪·教育·网】
7． 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）
A． 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B． 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C． 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D． 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
8． 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ）21·世纪*教育网
A．
食盐、硫酸
B．
胆矾、石灰水
C．
铁粉、生石灰
D．
苏打、盐酸
9． 为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（ ）的洗衣粉。
A． Ca B. Cl C. O D. P
10． 下列关于环境问题的说法正确的是（ ）
A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染
C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化
D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质HYPERLINK
参考答案：
1． 答案： B
解析： ?
2． 答案： D
解析： 磷会促进水体富营养化，使水质变坏。
3． 答案： D
解析： 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以据 (1)得出Tl3＋>Ag＋，据(2)得出Ag＋>Fe3＋，据(3)得出Fe3＋>Fe2＋，故选D。21世纪教育网版权所有
4． 答案： C
解析： 磷是植物生长的必需元素，含磷洗衣粉使用后进入湖水中导致水体富营养化。所以藻类植物疯狂生长，水中氧气缺少，鱼类和藻类都死亡、腐烂，水体受污染。
5． 答案： A
解析： B项磷元素会造成水体富营养化；C项铅污染空气；D氟利昂破坏臭氧层
6． 答案： D
解析： 试题分析：将烟囱建得更高些，但并不能减少SO2的排放，选项D是错误的，其余选项都是正确的，选D。21教育网
考点：考查酸雨防治的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对酸雨知识的了解掌握程度，以及防治措施的应用，有助于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生的环境保护意识。
7． 答案： C
8． 答案： C
解析： A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；
B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；
C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；21·cn·jy·com
D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；
9． 答案： C
10． 答案： B
解析：
水体污染的危害
1． 下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是（ ）
A．气候变暖 B．臭氧层破坏 C．酸雨 D．赤潮和水华
2． 为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排除；③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）
A．Na2O2 B．氯水 C．CaO2 D．双氧水21教育网
3． 工业、农业及城市生活污水中含有磷元素，家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含三聚磷酸钠)。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因（）
A．磷元素有毒
B．磷酸根离子水解使水体酸度增大
C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水质恶化
4． 近年来，我国某些地区出现私自滥采黄金的现象，提炼过程中，一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）www-2-1-cnjy-com
①污染水 ②破坏臭氧层 ③危害工人生命健康 ④破坏植被
A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④【来源：21cnj*y.co*m】
5． 水的污染主要来自（ ）
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触
②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤ B．②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤
6． 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—、NO3—、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变的无色澄清，只含硝酸钠，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．SO42—和NO3—可能来自同一工厂
B．Cl－和NO3—一定在不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂
D．Na＋和NO3—来自同一工厂21cnjy.com
7． 2011年8月29日, 山西太原汾河景区出现水华现象, 取水样分析: 绿藻含量比正常情况下偏高很多, 含O2量明显偏低, 浑浊度增加. “水华”现象最可能的原因是（ ）
A．水土流失
B．汉江流域农业生产中长期使用农药
C．生活废水大量排入汉江, 使水质富营养化
D．有毒废水大量排入汉江www.21-cn-jy.com
8． 下列说法正确的是（ ）
A．PM2.5的产生与人类活动无关
B．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
D．塑化剂是一种化工塑料添加剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2·1·c·n·j·y
9． 下列不属于农药污染综合治理措施的是（ ）
A．研制低毒、低残留农药 B．改进农药使用方法，控制一次使用量
C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量
10． 为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（ ）的洗衣粉．
A．Ca B．Cl
C．O D．P21·世纪*教育网
参考答案：
1． 答案： A
解析： ?
2． 答案： C
解析： B、D不稳定，不宜长距离储运，且氯水分解产生的Cl2有毒；A项Na2O2与水反应的产物NaOH易溶于水，所得溶液碱性太强；C项CaO2与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，溶液碱性弱，对鱼苗存活没有影响。21·cn·jy·com
3． 答案： D
解析： 生活污水排放到河流、湖泊中，若含大量磷元素会引起水体的富营养化，造成水质恶化，导致鱼虾与水生生物死亡。2-1-c-n-j-y
4． 答案： D
解析： 化学药品氰化物剧毒，流入水中，进入土壤。
5． 答案： B
解析： 水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放；城市生活污水的大量排放；农业生产中农药、化肥使用不当。21*cnjy*com
6． 答案： B
解析： 本题是和工业生产相联系的，本质考查的是离子共存，根据题目中所给信息分析出，Ag＋、Cl－；Ba2＋、SO42—；Fe3＋、OH－三组离子是不共存的，同时Ag＋和SO42—、OH－也不共存，因此Ag＋只能和阴离子NO3—处于同一溶液，SO42—、Cl－、OH－只能处于同一溶液中。甲、乙两厂污水各含4种且不相同离子，则Ba2＋、Fe3＋必须和Ag＋、NO3—在一组，而SO42—、Cl－、OH－、Na＋在另一组。根据判断可知只有B选项符合题意。【出处：21教育名师】
7． 答案： C
解析： 水华现象是水体的富营养化导致的, 主要是水体中含N、P的含量过高, 使藻类植物迅速生长形成的, 故选C.21世纪教育网版权所有
8． 答案： C
解析： 塑化剂是一种化工塑料添加剂，有毒副作用，对人体有危害。
9． 答案： C
10． 答案： D
解析： 解：生活污水中N、P元素会造成水中藻类植物的大量生长，使水质变坏，造成水体富营养化，则我国禁止生产和销售含P元素的洗衣服，而水体富营养化与Ca、Cl、O无关，故选D．【来源：21·世纪·教育·网】
二次电池
1． 铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：21教育网
(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。
(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，
负极为________________________________________________________。
(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2． 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:21cnjy.com
Pb+ SO42—-2e-=PbSO4
PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
充电时,两极发生的反应分别表示为:
PbSO4+2e-=Pb+ SO42—
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—
在蓄电池放电时,溶液的pH将（ ）
A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定
3． 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（ ）
A．Pb为正极，被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．SO42—离子浓度不变
D．电解质溶液密度不断减小21世纪教育网版权所有
4． 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。2·1·c·n·j·y
5． 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）。
A．锌是正极，氧化银是负极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH—向正极移动，K+ 、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
6． 用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，形成熔融盐燃料电池，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成上述有关的电池反应式：【来源：21·世纪·教育·网】
正极反应式：____________________________________________；【版权所有：21教育】
负极反应式：____________________________________________；21教育名师原创作品
总电池反应式：__________________________________________。21*cnjy*com
7． 目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，下列判断正确的是( )
A．放电时，OH－向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－21·cn·jy·com
8． Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。www.21-cn-jy.com
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
9． 下列叙述正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
10．表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．放电时，氧化石墨烯作正极
B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋
C．充电时，该电池是将电能转化为化学能
D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极2-1-c-n-j-y
参考答案：
1． 答案： (1)PbO2 Pb (2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O
Pb＋SO42－－2e－===PbSO4 (3)变大
解析： 反应中发生氧化反应的是Pb，所以Pb是负极，发生还原反应的是PbO2，所以正极是PbO2。负极Pb失去电子，发生氧化反应变为Pb2＋，但是在硫酸环境下，Pb2＋与SO42－不能共存，生成PbSO4；正极PbO2得到电子发生还原反应，也生成Pb2＋，在硫酸环境中也生成PbSO4，同时氧与酸中的H＋反应生成水。www-2-1-cnjy-com
2． 答案： B
解析： 将放电时的两个电极反应式相加可得:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,可见,放电时不断消耗H2SO4,c(H+)减小,pH升高。21*cnjy*com
3． 答案： D
解析： 蓄电池工作时相当于原电池，Pb作负极，被氧化。H2SO4不断被消耗，pH增大，B错。SO42—在正、负极上生成PbSO4，SO42—离子浓度减小，C错。消耗H2SO4，密度不断减小，D正确。【来源：21cnj*y.co*m】
4． 答案： FeO42—＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
2FeO42—＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－
解析： 正极发生得电子的还原反应，碱性条件下FeO42—得到3个电子生成Fe(OH)3，即FeO42—＋3e－―→Fe(OH)3，依据电荷守恒后面加5个OH－，即FeO42—＋3e－―→Fe(OH)3＋5OH－，依据H原子守恒FeO42—＋3e－＋4H2O―→Fe(OH)3＋5OH－，最后用O原子检查是否正确；负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，根据得失电子守恒两电极反应变为2FeO42—＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－、3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，相加即得电池反应式。
5． 答案： D
解析： 从总反应式可以看出，电池放电时不消耗KOH，但由于水的不断消耗，KOH的质量分数不断增大。
6． 答案： 正极：O2 + 2CO2 +4e– == 2 CO32–；负极：2CO +2 CO32– -4e– ==4CO2
总方程式：2CO + O2 == 2CO2
7． 答案： A
解析： A项，放电时阴离子向负极移动；B项，正极为得电子发生还原反应的一极；C项，充电时锌的化合价降低，被还原，做阴极；D项，该电池中O2在正极上放电。
8． 答案： (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B
解析： (1)负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2＋置换为单质而除去。21·世纪*教育网
9． 答案： A
解析： A、FeCl3水解使溶液显酸性，加入镁粉有氢气产生，正确；B、C12使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO的氧化性使之褪色，Cl2本身不具有漂白性，B错误；C、铅蓄电池负极为Pb，在放电过程中，负极发生反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量增加，C错误；D、CO2溶解度较小，因此向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，无NaHCO3晶体析出，D错误。【出处：21教育名师】
10． 答案： D
解析： 解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；
B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确；
C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；
D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误；
故选D
二次电池
1． 目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是( )
A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol21世纪教育网版权所有
2． 氢镍电池是广泛应用的可充电电池，放电时的总反应为H2＋2NiOOH===2Ni(OH)2，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该电池的正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．该电池的负极反应为H2－2e－===2H＋
C．该电池放电时，NiOOH被氧化
D．该电池所用的电解质溶液为酸性溶液2·1·c·n·j·y
3． 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。下列说法中正确的是（ ）
A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时,在正极上Li+得电子被还原www-2-1-cnjy-com
4． 下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）
A．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池
B．干电池中碳棒为正极
C．铅蓄电池是充电电池
D．铅蓄电池中的PbO2为负极21教育名师原创作品
5． 据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极，空气在负极反应
B．负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．电池工作时溶液的pH降低21*cnjy*com
6． 可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：
①Br2+2e-====2Br-
②2Br--2e-====Br2
③Zn-2e-====Zn2+
④Zn2++2e-====Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
7． 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如表：
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe―→Cu
＋0.78
Zn
Zn―→Cu
＋1.10
A
Cu―→A
－0.15
B
B―→Cu
＋0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
(1)Zn、A、B三种金属的活泼性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
(2)Cu与A组成的原电池，________为负极，电极反应式为
________________________________________________________________________。
(3)A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，________先被腐蚀，这时正极的电极反应式
为________________________________________________________________________。
8． 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－―→Al(OH)3↓＋3e－
C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极21教育网
9． 高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：
3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．该电池可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原21·cn·jy·com
10． 下列有关说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B．反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变【来源：21·世纪·教育·网】
参考答案：
1． 答案： D
解析： ?
2． 答案： A
解析： 放电时负极的氢气发生氧化反应生成水：H2－2e－＋2OH－===2H2O，正极NiOOH发生还原反应，将总反应式减去负极的电极反应式得NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A项正确2-1-c-n-j-y
3． 答案： A
解析： A项,充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连;B项,充电时的电池反应为放电时电池反应的逆反应,应为LiFePO4=FePO4+Li;C项,放电时电池内部Li+向正极移动;D项,在正极上FePO4得电子被还原。【来源：21cnj*y.co*m】
4． 答案： D
解析： 干电池中碳棒为正极，电解质可为酸性，也可为碱性，A、B正确；铅蓄电池中，PbO2的变化为：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，发生还原反应，所以此反应应为正极反应，且铅蓄电池为二次电池，故C正确，D错误。21·世纪*教育网
5． 答案： B
解析： 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌是活泼的金属，则锌是负极，失去电子，发生氧化反应。空气在正极通入，A、C不正确，B正确；根据总的方程式可知，溶液的pH不变，D不正确，选B。【出处：21教育名师】
考点：考查原电池的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题联系当今的新科技，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练记住原电池的工作原理，有利于培养学生的运算能力。【版权所有：21教育】
6． 答案： A
解析： 根据题中所给出的信息分析，充电时的阳极和放电时的负极均发生氧化反应。
7． 答案： (1)Zn>B>A (2)Cu Cu―→Cu2＋＋2e－
(3)B O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
8． 答案： A
解析： 电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是Na而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为4Al＋3O2＋4NaOH＋6H2O===4Na，消耗NaOH，pH减小；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。21cnjy.com
9． 答案： C
解析： A．放电时，正极反应为FeO42—+3e—+4H2O=== Fe(OH)3+5OH—，溶液的pH增大，故A错误；B．由电池反应知，该电池电解液呈碱性，不能用稀H2SO4代替KOH溶液，故B错误；C．充电时原电池的负极Zn与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动，故C正确；D．充电时阳极发生氧化反应，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，故D错误。21*cnjy*com
10． 答案： A
解析： A、铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅，硫酸铅难溶于硫酸，则生成的硫酸铅附着在负极，使负极的质量增大，放电时，正极上二氧化铅得电子和氢离子反应生成硫酸铅和水，正极质量也增大，故A正确；
B．该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应：△H＜0，故B错误；
C．Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小，故C错误；
D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，加热温度改变，平衡常数改变，故D错误，www.21-cn-jy.com
故选A．
燃料电池
1． 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用21·cn·jy·com
2． 下列叙述不正确的是（）
A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
3． 科学家近年来研制出的一种新型细菌燃料电池，是利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气又进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池的负极反应为（）www.21-cn-jy.com
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
4． 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（）【来源：21·世纪·教育·网】
A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
5． 下列说法错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是二次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
6． 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将 能转化为 能。其电极反应式分别为：负极: ，正极: 。21世纪教育网版权所有
7． 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的 是（ ）www-2-1-cnjy-com
①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤ B．②④⑥
C．④⑤⑥ D．①②③
8． 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32—，则下列推断正确的是 ( )。
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
D．放电时负极有CO2生成2-1-c-n-j-y
9． 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是21*cnjy*com
x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－
y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)
回答下列问题：
(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
(2)y是________极，发生________反应。
总反应方程式为_____________________________________________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
10． 某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O
B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
参考答案：
1． 答案： B
解析： ?
2． 答案： C
解析： 火力发电的能量转化：化学能→热能→机械能→电能，所以Ｃ是不正确的。
3． 答案： C
解析： 该电池的特点：电解质溶液显酸性，故负极电极方程式中H2失去电子生成H＋，C项正确。
4． 答案： C
解析： 在原电池中负极发生氧化反应，所以负极的电极反应式：C2H6－14e－＋18OH－===2CO32—＋12H2O，在放电过程中负极区消耗OH－，所以pH减小，故A、B项叙述错误；根据负极的电极反应式，每消耗1 mol C2H6，则电路中转移14 mol e－，所以C项正确；放电过程中消耗KOH，所以KOH溶液的浓度减小，故D项错误。21教育网
5． 答案： A
解析： 根据题中所给出的信息分析，碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。
6． 答案： 化学能 电能 2H2-4e- = 4H+， O2+4e-+4H+ = 2H2O
7． 答案： B
解析： 根据题意知发生的反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，反应产生的CO2在KOH溶液中会转化为CO。CH4为还原剂，应通入电源的负极，所以①错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故②④正确，③错误；放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，⑤错误，⑥正确。21·世纪*教育网
8． 答案： D
解析： 由总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2H2＋2 CO32—－4e－===2H2O＋2CO2，则可判断负极有CO2生成，A项错误，D项正确。该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B错误。该电池供应2 mol水蒸气时，转移的电子为4 mol，C错误。
9． 答案： (1)正 还原 (2)负 氧化 2H2＋O2===2H2O (3)0.6 NA
解析： (1)x极：O2得电子发生还原反应，所以为正极。(2)y极：H2失电子发生氧化反应，所以为负极。x极，y极得失电子应相同，故x极电极方程式与y极电极方程式乘以2相加得总反应方程式为2H2＋O2===2H2O。21cnjy.com
(3)4 mol e－～2H2O
4 mol 2×18 g
n(e－) 5.4 g
n(e－)＝0.6 mol。
10． 答案： A
解析： A、碱性氢氧燃料电池负极上氢气失电子和氢氧根反应生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，正确；B、碱性条件下，氧气得电子和水反应生成氢氧根，电极反应式为： O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C、放电一段时间后，氢氧化钾的物质的量不变，但反应有水生成导致氢氧化钾溶液浓度减小，错误；D、放电时，电子从负极沿导线流向正极，错误。
电解原理
1． 下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的
电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA
2． 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成（ ）
A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2
3． 下列说法中不正确的是（ ）
A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现
B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
D．电解、电离、原电池均需要通电21世纪教育网版权所有
4．用石墨作电极，分解电解下列各物质的溶液：①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO421cnjy.com
⑦KOH。其中只有水被电解的有（ ）
A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
5． 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-=Cu 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）
A．12.96g B．3.24g C．6.48g D．1.62g
6． 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A．NaCl溶液 B.HCl溶液 C.稀NaOH溶液 D.酸性AgNO3溶液
7． 将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（ ）。
A．5 .6L B．6.72L C．2.8L D．13.44L
8． 把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )
A．阳极得到的气体中有O2且为0.35 mol
B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
C．阴极质量增加3.2 g
D．电路中共转移0.9 mol电子21教育网
9． 把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )
A．电路中共转移0.9 mol电子
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35 mol
C．阴极质量增加3.2 g
D．铝元素以Al(OH)3的形式存在【来源：21·世纪·教育·网】
10．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是( )
A．CuSO4 B．NaOH
C．BaCl2 D．H2SO4www-2-1-cnjy-com
参考答案：
1． 答案： B
解析： ?
2． 答案： B
解析： ?
3． 答案： D
解析： 根据题中所给出的信息分析，电离不需要通电，而是溶于水或熔化状态下发生的。
4． 答案： C
解析： 只有水被电解即是在阴极上H＋放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，同时在阳极上OH－放电(溶液中含有含氧酸根离子或F－)。2-1-c-n-j-y
5． 答案： C
解析： 析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，选C。21·世纪*教育网
6． 答案： C
解析： 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，这说明电解的实质是电解水，则选项C正确。A中电解产物是氯气、氢气和氢氧化钠，B中电解产物是氯气和氢气。D中电解产物是银、氧气和硝酸，选C。www.21-cn-jy.com
7． 答案： A
解析： 在阴极析出0.3molCu，则电路中转移了0.6mol电子。阳极有0.4molCl－失电子，失去0.4mol电子，产生0.2molCl2，另外还有0.2mol电子是OH－失去的，产生0.05molO2，因此一共产生标准状况下的气体5.6L，A正确。【版权所有：21教育】
8． 答案： D
解析： 用惰性电极电解,阴极:Cu2++2e-====Cu,2H++2e-====H2↑;阳极:2Cl--2e-====Cl2↑,4OH--4e-====2H2O+O2↑;根据各离子在溶液中的放电顺序可知,该电解过程可分为以下几个阶段:21*cnjy*com
(1)阶段一:电解0.1 mol CuCl2,转移0.2 mol e-,阴极增重质量为铜的质量,为6.4 g;阳极产生0.1 mol Cl2;故C项错误;2·1·c·n·j·y
(2)阶段二:电解0.2 mol HCl,转移0.2 mol e-,阳极又产生0.1 mol Cl2,阴极产生0.1 mol H2;
(3)阶段三:电解0.1 mol HCl,转移0.1 mol e-,此阶段H来源于水,Cl-完全电解,阳极又产生0.05 mol Cl2,阴极又产生0.05 mol H2;此时由于水的电离平衡被破坏,体系中产生多余的OH-,所以部分Al3+以Al(OH)3的形式沉淀,故B项错误;综上分析可知,当转移0.5 mol e-时,阳极共产生0.25 mol Cl2,阴极产生0.15 mol H2,如果使两极最终所得气体的体积相等,还需要继续电解水。【出处：21教育名师】
假设还需电解xmol H2O,则阳极产生0.5xmol O2,阴极产生xmol H2。
此时阳极气体为0.25 mol+0.5xmol,阴极气体为0.15 mol+xmol,由二者相等得x=0.2,由此可得再电解0.2 mol H2O,还需转移电子0.4 mol,所以该过程中共转移0.9 mol e-,D项正确;阳极共产生0.25 mol Cl2,0.1 mol O2,A项错误。21教育名师原创作品
9． 答案： A
解析： 由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol Cu，(析出Cu 6.4 g)阳极0.1 mol Cl2，转移电子0.2 mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol H2，阳极0.15 mol Cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol H2，阳极0.1 mol O2，转移电子0.4 mol，选项B错误；共转移电子0.9 mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以Al(OH)3和Al3+两部分存在。【来源：21cnj*y.co*m】
10． 答案： A
解析： 解：A．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，质量增加，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故A正确；
B．电解氢氧化钠溶液时，实质电解水，所以电解质溶液的碱性增强，溶液的pH增大，故B错误；
C．电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；
D．电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故D错误；21·cn·jy·com
故选A．
电解原理
1． 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O21世纪教育网版权所有
2． 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液
3． 在水中加入等物质的量的Ag+ Pb2+ Na+ SO42- NO3- Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.条件不足，无法判断
4． 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O21教育网
5． 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ）
A．该装置可能是原电池,也可能是电解池
B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸21·cn·jy·com
6． 下列各选项中有关叙述正确的是（ ）
A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。
B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。
C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。
D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。21·世纪*教育网
7． 下列有关说法不正确的是（ ）
A．SiO2可用于制备光导纤维
B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成
C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成
D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应www-2-1-cnjy-com
8． 用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中溶质的质量为32g
B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol
C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积2-1-c-n-j-y
9． 在水中加入等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—、Cl－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A．35.5∶108 B．16∶137
C．8∶1 D．108∶35.521*cnjy*com
10． 下列关于电化学的理解正确的是（ ）
A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B．电解池的电极材料一定不参与电极反应
C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极【来源：21cnj*y.co*m】
参考答案：
1． 答案： C
解析： 用石墨作电极电解CuSO4溶液时，阳极产生O2，阴极析出金属Cu，故加入CuO可使电解液恢复到起始状态。www.21-cn-jy.com
2． 答案： A
解析： 根据电解原理，推知A项，实质电解水，阴阳两极分别析出H2和O2；B项，阴、阳两极分别析出H2和Cl2；C项，分别析出Cu和Cl2；D项，分别析出Ag和O2。
3． 答案： C
解析： 首先判断溶液中的各离子是否能够共存，否则该题将会误入歧途。电解等物质的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3－ 、SO42－、Cl－，由于Ag+ 和Cl- 、Pb2+ 和SO42-相互反应生成AgCl和BaSO4沉淀，故该题实质上是电解Na NO3溶液，也就是电解水，因此氧化产物氧气与还原产物氢气的质量比为32：4=8：1。21cnjy.com
4． 答案： C
解析： 电解中阳极产生O2,阴极产生Cu,使其恢复到起始状态原则为出什么加什么,因此需加入CuO,故选C。2·1·c·n·j·y
5． 答案： C
解析： 原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知,Cu失电子,H+得电子。如果是原电池,Cu是负极,它的金属活动性排在氢之后,不可能,所以只能是电解池。【来源：21·世纪·教育·网】
6． 答案： D
解析： 实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A错误；根据电荷守恒：＋＝＋，又溶液为中性知：＝，所以＝，而恰好完全反应时，得CH3COONa溶液，由于CH3COO( 水解，使>，B错误；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀的试液中可能含有醛类物质也可能含有糖类物质等，C错误；用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中生成硫酸，增大，pH不断减小，D正确。
7． 答案： D
8． 答案： D
解析： 本题分两个阶段，先是电解CuSO4溶液，再是电解水。两极得到气体的体积相等
9． 答案： C
解析： Ag＋与Cl－生成AgCl↓，Ba2＋与SO42—生成BaSO4↓，电解硝酸钠溶液实际上电解水。
10． 答案： C
解析： 解：A．原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子，例如燃料电池，故A错误；
B．电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应，故B错误；
C．原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应，故C正确；
D．原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极，故D错误；
故选C．
电解原理的应用
1． 已知金属离子的氧化性：Cu2＋>Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋。金属镍有广泛用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂两种金属单质
2． 串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)
A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl2
3． 下列过程需要通过电后才可进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
4． 写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质
（1）NaNO3 ；（2）HCl ；
（3）Cu（NO3）2 ；（4）NaCl 。
5． 惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
6． 化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）21教育网
A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响
D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放
7． 电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中不变，则可选用的电极是（ ）21世纪教育网版权所有
A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极
B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极
C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极
D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极
8． 电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
9． 在粗铜精炼的反应中
当阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
10． 粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。
（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。21cnjy.com
（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。
参考答案：
1． 答案： D
解析： 电解池中阳极发生氧化反应，电极反应为Ni－2e－===Ni2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；阳极镍、铁、锌都溶解，而阴极只析出镍，故阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B项错误；镍精炼实验中的电解质溶液是镍盐，溶液中存在Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋，C项错误；铜、铂没有溶解，D项正确。21·cn·jy·com
2． 答案： C
解析： ?
3． 答案： B
解析： ?
4． 答案： （1）H2O （2）HCl （3）CuO （4）HCl
解析： ?
5． 答案： D
解析： A项，电解NaCl溶液，c(OH－)增加，c(H＋)减小；B项，电解CuSO4溶液，c(H＋)增加；C项电解AgNO3溶液，c(H＋)增加；D项，电解Na2SO4溶液，实际是电解水，电解后溶液仍然为中性，c(H＋)不变。www.21-cn-jy.com
6． 答案： B
7． 答案： A
解析： A项中阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，电解解过程中不变，符合题意；B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中减小；C项中阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，减小；D项中阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，减小。2·1·c·n·j·y
8． 答案： B
解析： 由放电顺序Cu2＋>H＋>Na＋，Cl－>OH－>SO知开始时析出Cu与Cl2。
9． 答案： 粗铜 氧化 Cu-2e- = Cu2+
解析： 在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
10． 答案： （1）粗铜 Cu-2e-====Cu2+，Zn-2e-====Zn2+ 纯铜 ?Cu2++2e-====Cu
(2)1 mol·L-1 16 g 银、金
解析： 本题考查精炼铜的有关知识。注意：在精炼铜的过程中，理论上电解液浓度保持不变。
电解原理的应用
1． 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－ == 4H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
2． 下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行
3． 镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是 ( )
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 21·cn·jy·com
4． 下列叙述正确的是（）
A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极www.21-cn-jy.com
5． 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O2·1·c·n·j·y
6． 串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（ ）
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液21·世纪*教育网
7． 在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1www-2-1-cnjy-com
8． 下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH=6.8的溶液
B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L2-1-c-n-j-y
9． 用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体
C．阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变21教育网
10． (1)电镀时,镀件与电源的 极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。21*cnjy*com
参考答案：
1． 答案： D
解析： 氢氧燃料电池负极反应物为H2，电解液为KOH，所以负极产物为H2O；氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2 == 2H2O，KOH的物质的量不变；2.24LCl2的物质的量为0.1mol，有0.2mol电子转移.【来源：21cnj*y.co*m】
2． 答案： B
解析： ?
3． 答案： A
解析： 首先将两电极反应相加，可得总反应方程式，B正确；放电时，根据原电池原理，镉元素化合价升高，失电子，被氧化，是负极，根据题目给出的电极反应，消耗OH-，pH减小；充电时，根据电解池原理，镉元素化合价降低，得电子，被还原，是阴极；充电时，电池的正极即电解池的阳极，与外加电源正极相连21cnjy.com
4． 答案： C
解析： 电解CuSO4溶液阴极产生Cu，得不到氢气；精炼粗铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供Cu2＋.而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气．【来源：21·世纪·教育·网】
5． 答案： C
解析： ?
6． 答案： C
解析： 电解KNO3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl溶液一段时间后，由于产生了NaOH溶液呈碱性；电解AgNO3溶液一段时间后，由于产生了HNO3溶液呈酸性；电解CuCl2溶液一段时间后，由于溶液中溶解了Cl2而使溶液呈酸性，故选C项。
7． 答案： A
解析： 两极均收集到气体时，阴极是Cu2＋放电后，H＋又放电生成氢气；阳极是OH－放电生成氧气。n(H2)＝n(O2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1 L×2＋0.1 mol×2＝0.1 mol×4，解得：c(Cu2＋)＝1 mol·L－1。21世纪教育网版权所有
8． 答案： D
9． 答案： A
10． 答案： (1)负 (2)还原剂
解析： (1)电镀时,镀层金属作电解池的阳极,镀件作电解池的阴极,与电源的负极相连。
(2)镀铜是将Cu2+变成Cu,需要加入还原剂与之反应。
