第九单元 溶液
9-2 溶解度（讲解篇）
知识预习
1．在一定_____下，向一定量的_____里加入某种溶质，当溶质___________时，所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；____________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但两者在一定条件下可以互相转化，一般地，________或________可以将不饱和溶液变成饱和溶液，________或________可以将饱和溶液变成不饱和溶液。
2． 从溶液中析出晶体的过程叫做_______。对于溶解度受温度变化影响不大的固体物质(如食盐)，可用________的方法，使溶质从溶液中析出；对于溶解度受温度变化影响较大的固体物质(如硝酸钾)，可用______________的方法，使溶质从溶液中析出。
3． 溶解度表示在一定____下，某固态物质在___g溶剂(通常溶剂是水)里达到_____状态时所溶解的质量。
4． 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的__________来表示。
5． 气体溶解度是指在压强为_____Pa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到___________时的气体体积。
知识讲解
知识点一、饱和溶液
☆知识详析☆
（1）概念：
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。
②不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：
①对于大多数溶液来说：
不饱和溶液 饱和溶液
②对极少数物质（如熟石灰）来说：
饱和溶液 不饱和溶液
☆知识延伸☆
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
☆考题详解☆
【考题示例】【 2017届鲁教版九年级化学：第三单元测试题】下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【考点】饱和溶液与不饱和溶液
【题型】饱和溶液与不饱和溶液
【解题方法】
根据饱和溶液和不饱和溶液的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
方法点拨：
熟记饱和溶液和不饱和溶液的定义，溶液是否饱和与溶液的浓稀溶液无关。
改变温度饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，但热的饱和溶液降低温度不一定有晶体析出如:饱和氢氧化钙溶液。
☆跟踪练习☆
1．【2016年山东省威海市】溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
2．鉴别一杯硝酸钾溶液是否饱和，可采取的最佳方法为（ ）
A．加热 B．降温
C．加入硝酸钾 D．加入该温度下的硝酸钾饱和溶液
3．【 天津市河北区 2017届学年九年级下学期二模化学试题】下列说法正确的是
A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
知识点二、结晶——固体混合物的分离方法
☆知识详析☆
1、定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2、结晶方法通常有两种：
①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
3、海水晒盐：
①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
②主要流程：
☆知识延伸☆
结晶是混合物分离的一种方法分， 离溶解度受温度影响 较大的物质采用冷却热饱和溶液法即降温结晶，得到溶解度受温度较小的物质采用蒸发溶剂法即蒸发结晶。
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年山东省威海市】下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
【考点】混合物的提纯
【题型】混合物的提纯
【解题方法】
根据物质除杂的原则进行分析和回答。
方法点拨：
1、物质除杂的原则为所加试剂或操作与杂质反应是不能引进新的杂质，主要物质可以到但不能少。
☆跟踪练习☆
1．室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对此下列说法不正确的是( )
A．溶液的质量减少 B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液
2．【山东省淄博市博山区2017届九年级中考一模】某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是
A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
3、t ℃时，将NO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量________（填“变大”“减小”或“不变”，下同），溶剂的质量________，溶液的溶质质量分数________。
知识点三、物质的溶解度
☆知识详析☆
（1）概念：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶剂和溶质本身的性质；
②外因：温度。
☆知识延伸☆
溶解的定义可以分为四要素：
①温度；②指明溶剂的量（100 g）；③指明是饱和状态；④指明单位是g。
☆考题详解☆
【考题示例】【 湖南省娄底市2017届九年级初中学业水平考试第二次模】在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )
20℃时 ，各物质溶解度如下表：
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
【考点】溶解度
【题型】溶解度
【解题方法】
根据溶解度的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
方法点拨：
1.熟记溶解度的四要素。
2、根据溶解度的转化相关的计算时，溶剂为100g。
☆跟踪练习☆
1．【2017年山东省威海市】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
2．【2017年江苏省无锡市江阴市南闸中学九年级模拟】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
知识点四、溶解度曲线
☆知识详析☆
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线代表的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。
☆知识延伸☆
1、影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂的性质或种类；②外部因素：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾（NO3）；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠(NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 [Ca(OH)2]。
2、溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【考点】溶解度曲线及应用
【题型】溶解度曲线及应用
【解题方法】
根据溶解度曲线的定义及溶解度的影响因素进行分析和回答。
方法点拨：
熟记溶解度曲线的应用。
根据溶解度曲线的转化趋势，确定溶解度受温度的影响。
☆跟踪练习☆
1．【2017年江西省】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。
2．【2017年山东省临沂市】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
3、【2016年江苏省苏州市】如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
知识预习
1．在一定_____下，向一定量的_____里加入某种溶质，当溶质___________时，所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；____________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但两者在一定条件下可以互相转化，一般地，________或________可以将不饱和溶液变成饱和溶液，________或________可以将饱和溶液变成不饱和溶液。
2． 从溶液中析出晶体的过程叫做_______。对于溶解度受温度变化影响不大的固体物质(如食盐)，可用________的方法，使溶质从溶液中析出；对于溶解度受温度变化影响较大的固体物质(如硝酸钾)，可用______________的方法，使溶质从溶液中析出。
3． 溶解度表示在一定____下，某固态物质在___g溶剂(通常溶剂是水)里达到_____状态时所溶解的质量。
4． 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的__________来表示。
5． 气体溶解度是指在压强为_____Pa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到___________时的气体体积。
知识讲解
知识点一、饱和溶液
☆知识详析☆
（1）概念：
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。
②不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：
①对于大多数溶液来说：
不饱和溶液 饱和溶液
②对极少数物质（如熟石灰）来说：
饱和溶液 不饱和溶液
☆知识延伸☆
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
☆考题详解☆
【考题示例】【 2017届鲁教版九年级化学：第三单元测试题】下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【考点】饱和溶液与不饱和溶液
【题型】饱和溶液与不饱和溶液
【解题方法】
根据饱和溶液和不饱和溶液的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
【答案】D
方法点拨：
熟记饱和溶液和不饱和溶液的定义，溶液是否饱和与溶液的浓稀溶液无关。
改变温度饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，但热的饱和溶液降低温度不一定有晶体析出如:饱和氢氧化钙溶液。
☆跟踪练习☆
1．【2016年山东省威海市】溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
2．鉴别一杯硝酸钾溶液是否饱和，可采取的最佳方法为（ ）
A．加热 B．降温
C．加入硝酸钾 D．加入该温度下的硝酸钾饱和溶液
【答案】C
【解析】根据饱和溶液的定义可知鉴别以溶液是否是饱和溶液的方法是加入该溶液的溶质看是否能继续溶解，如溶解说明是不饱和溶液，否则是饱和溶液，故答案选择C
3．【 天津市河北区 2017届学年九年级下学期二模化学试题】下列说法正确的是
A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
【答案】BD
【解析】A．有的物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；所以饱和状态的某溶液，升高温度不一定变成不饱和溶液，有可能析出晶体，如氢氧化钙溶液，故错误；B．饱和溶液析出晶体的方法有：改变温度，改变温度析出晶体溶质质量分数会变小；如果恒温蒸发溶剂析出晶体，溶质质量分数不变，故正确；C．不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（有的物质是升高温度，如氢氧化钙，有的是降低温度，如硝酸钾），故错误；D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数不同，但溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质质量可能相等，溶液质量不相同时，溶质质量可能相同，故正确。因此本题选BD。
知识点二、结晶——固体混合物的分离方法
☆知识详析☆
1、定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2、结晶方法通常有两种：
①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
3、海水晒盐：
①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
②主要流程：
☆知识延伸☆
结晶是混合物分离的一种方法分， 离溶解度受温度影响 较大的物质采用冷却热饱和溶液法即降温结晶，得到溶解度受温度较小的物质采用蒸发溶剂法即蒸发结晶。
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年山东省威海市】下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
【考点】混合物的提纯
【题型】混合物的提纯
【解题方法】
根据物质除杂的原则进行分析和回答。
【试题分析】
除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D
【答案】D
方法点拨：
1、物质除杂的原则为所加试剂或操作与杂质反应是不能引进新的杂质，主要物质可以到但不能少。
☆跟踪练习☆
1．室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对此下列说法不正确的是( )
A．溶液的质量减少 B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液
【答案】C
2．【山东省淄博市博山区2017届九年级中考一模】某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是
A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
【答案】C
【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数。某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大．溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，故A错误溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故B错误C、 溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故C正确溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错误 故选：C
3、t ℃时，将NO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量________（填“变大”“减小”或“不变”，下同），溶剂的质量________，溶液的溶质质量分数________。
【答案】不变 ； 减少； 增大
【解析】因为硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量的水后，无晶体析出，造成溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶质的质量分数增大。
知识点三、物质的溶解度
☆知识详析☆
（1）概念：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶剂和溶质本身的性质；
②外因：温度。
☆知识延伸☆
溶解的定义可以分为四要素：
①温度；②指明溶剂的量（100 g）；③指明是饱和状态；④指明单位是g。
☆考题详解☆
【考题示例】【 湖南省娄底市2017届九年级初中学业水平考试第二次模】在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )
20℃时 ，各物质溶解度如下表：
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
【考点】溶解度
【题型】溶解度
【解题方法】
根据溶解度的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
【答案】A
方法点拨：
1.熟记溶解度的四要素。
2、根据溶解度的转化相关的计算时，溶剂为100g。
☆跟踪练习☆
1．【2017年山东省威海市】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
2．【2017年江苏省无锡市江阴市南闸中学九年级模拟】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【解析】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，故此选项错误．B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，是温度对它的影响，故此选项错误．C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确．D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，故此选项错误．故选C
3．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
知识点四、溶解度曲线
☆知识详析☆
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线代表的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。
☆知识延伸☆
1、影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂的性质或种类；②外部因素：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾（NO3）；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠(NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 [Ca(OH)2]。
2、溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【考点】溶解度曲线及应用
【题型】溶解度曲线及应用
【解题方法】
根据溶解度曲线的定义及溶解度的影响因素进行分析和回答。
【答案】AD
方法点拨：
熟记溶解度曲线的应用。
根据溶解度曲线的转化趋势，确定溶解度受温度的影响。
☆跟踪练习☆
1．【2017年江西省】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。
【答案】B 增加甲物质
2．【2017年山东省临沂市】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【解析】根据题中的溶解度曲线可知A选项是错误的叙述，因为没有说明溶液的饱和温度和具体温度；B选项是错误的叙述，40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液的质量减少；C选项是错误的叙述，没有具体说明温度；D选项40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，是正确的叙述；故答案选择D
3、【2016年江苏省苏州市】如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】C
第九单元 溶液
课题2 溶解度
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（本题包括15个小题，每题5分，共75分）
1．【2017届江苏省沭阳县沭河中学九年级上第二次质量调研】溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量可能比硝酸钾不饱和溶液中硝酸钾的质量少
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
2．【2017届山东省乐陵市实验中学九年级上第一次月考】把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水 B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以用排水法收集甲气体 D．可以采用排水集气方法收集丙气体
3．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量中不变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的溶质质量分数 D．溶液的质量
4．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液溶质的质量分数最大 D．20℃时，甲的溶解度最大
5．【 江苏省东台市实验中学2017届九年级第三次模拟】一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液一定是饱和溶液 B．溶质的溶解度变大
C．溶质的质量分数可能增加 D．溶质的质量一点变大
6．【2016年初中毕业升学考试（四川内江卷）】30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
7．【2016年初中毕业升学考试（湖南衡阳卷）】下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
8． 对饱和熟石灰溶液进行如下操作，其中不会看到晶体析出的是（ ）
A．加入一定量NaOH B．加入一定量的NH4NO3
C．加热 D．恒温蒸发一定量溶剂
9．室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克水时，溶液中又析出5克溶质．则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ）
A．2克 B．8克 C．10克 D．20克
10．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
11．A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
12． 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
13． 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
14．计算某温度下了某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
15． 已知物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g 物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时与Y的溶解度相比是（ ）
A．=Y B．＜Y C．＞Y D．无法比较
非选择题（本题包括3个小题，共25分)
16．【 山东省宁津县实验中学2017届九年级中考模拟】某温度下，有一种接近饱和的硝酸钾溶液，可以用（1）___________；（2）_____________ ；（3）______________ 的方法使之成为饱和溶液。
17．【 陕西省富平县蓝光中学2017届九年级八模】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答问题：
（1）P点的含义是t2℃时，a、c溶解度都为________。
（2）t3 ℃时，50 g a放入50 g水中形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。若再加10g、t3℃的水，此时该溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
（3）下列说法正确的是________。
①t2 ℃时，b的溶液中溶质的质量分数一定比a、c的溶液中溶质的质量分数大；
②将t3 ℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2 ℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等；
③当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
④在t1 ℃时，把等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为a>b>c
⑤将t3 ℃时，a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量a>b
18.【 辽宁省营口市老边区柳树镇中学2017届九年级5月中考模拟】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序_____________。
（2）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液，保持溶液溶质的质量分数不变的方法是_______________。
（3）当A中含有少量B时，可采用_____________________的方法提纯A物质。
（4）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______________，所得溶液质量由大到小的顺序为________________。
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（本题包括15个小题，每题5分，共75分）
1．【2017届江苏省沭阳县沭河中学九年级上第二次质量调研】溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量可能比硝酸钾不饱和溶液中硝酸钾的质量少
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
【答案】B
2．【2017届山东省乐陵市实验中学九年级上第一次月考】把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水 B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以用排水法收集甲气体 D．可以采用排水集气方法收集丙气体
【答案】D
【解析】根据实验现象知，其溶解性为甲＞乙＞丙，故D正确。
3．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量中不变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的溶质质量分数 D．溶液的质量
【答案】A
【解析】向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大。
4．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液溶质的质量分数最大 D．20℃时，甲的溶解度最大
【答案】C
5．【 江苏省东台市实验中学2017届九年级第三次模拟】一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液一定是饱和溶液 B．溶质的溶解度变大
C．溶质的质量分数可能增加 D．溶质的质量一点变大
【答案】D
【解析】根据所学知识和题中信息知，A．所得溶液不一定是饱和溶液。故A错误。B．温度不变，溶质的溶解度不变。故B错误。C．溶质的质量分数一定增加。故C错误。D．溶质的质量一定变大。故D正确。
6．【2016年初中毕业升学考试（四川内江卷）】30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
【答案】D
7．【2016年初中毕业升学考试（湖南衡阳卷）】下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
【答案】C
【解析】A、均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液，故A错；B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故B错；C、溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，故D错。故选C。*
8． 对饱和熟石灰溶液进行如下操作，其中不会看到晶体析出的是（ ）
A．加入一定量NaOH B．加入一定量的NH4NO3
C．加热 D．恒温蒸发一定量溶剂
【答案】B
【解析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小．A、加入一定量NaOH，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，有氢氧化钙析出，故选项错误．B、加入一定量的NH4NO3，NH4NO3溶于水吸收大量的热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，故选项正确．C、加热，温度升高，有氢氧化钙析出，故选项错误．D、恒温蒸发一定量溶剂，溶剂减少，有氢氧化钙析出，故选项错误．故选：B．
9．室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克水时，溶液中又析出5克溶质．则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ）
A．2克 B．8克 C．10克 D．20克
【答案】A
10．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
【答案】C
【解析】将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度降低，则溶液中会有溶质析出，而溶剂的质量不变．故溶液的质量减小，溶质的质量分数也会相应的减小．故A、B、D的说法是错误的．故选C
11．A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
【答案】C
【解析】A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定．故C错误；D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；故选C．
12． 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
【答案】A
13． 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
【答案】A
【解析】A、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以A正确；B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，所以B错误；C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法去得到氯化钠固体的量是比较少的，故C错误；D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，所以D错误．故选A
14．计算某温度下了某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
【答案】B
【解析】溶解度的概念是：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液．故选B．
15． 已知物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g 物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时与Y的溶解度相比是（ ）
A．=Y B．＜Y C．＞Y D．无法比较
【答案】C
二、非选择题（本题包括3个小题，共25分)
16．【 山东省宁津县实验中学2017届九年级中考模拟】某温度下，有一种接近饱和的硝酸钾溶液，可以用（1）___________；（2）_____________ ；（3）______________ 的方法使之成为饱和溶液。
【答案】 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度
【解析】温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。解：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加入溶质；蒸发溶剂；降低温度。故答案为（1）蒸发溶剂；（2）增加溶质；（3）降低温度。
17．【 陕西省富平县蓝光中学2017届九年级八模】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答问题：
（1）P点的含义是t2℃时，a、c溶解度都为________。
（2）t3 ℃时，50 g a放入50 g水中形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。若再加10g、t3℃的水，此时该溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
（3）下列说法正确的是________。
①t2 ℃时，b的溶液中溶质的质量分数一定比a、c的溶液中溶质的质量分数大；
②将t3 ℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2 ℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等；
③当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
④在t1 ℃时，把等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为a>b>c
⑤将t3 ℃时，a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量a>b
【答案】 65g 9：10 不饱和 ③④
18.【 辽宁省营口市老边区柳树镇中学2017届九年级5月中考模拟】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序_____________。
（2）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液，保持溶液溶质的质量分数不变的方法是_______________。
（3）当A中含有少量B时，可采用_____________________的方法提纯A物质。
（4）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______________，所得溶液质量由大到小的顺序为________________。
【答案】 C＞B＞A 降低温度 冷却热饱和溶液 B＞A＞C C＞B＞A
