第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
知识点一、溶液的质量分数
1． 一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却至室温后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
2、对“10％的食盐溶液”含义的解释正确的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g食盐
B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐
C．将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液
D．将食盐、食盐水按1:10的质量比配成的溶液
3、【 南京市秦淮区2017届九年级中考二模】已知NH4NO3和H2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中H2PO4的质量分数为
A．80% B．60% C．40% D．20%
知识点二、溶液的稀释的计算
1、【 湖南省湘潭市2017届九年级(五月份)学业模拟】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．44% B．50% C．55% D．68%
2、 有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ）
①把溶剂蒸发掉 ②加入6克硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30克 ④加入30%的硝酸钠溶液60克．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
3、 欲将100g10%的食盐溶液的质量分数变成20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉一半溶剂 B．蒸发50g水
C．加入10g食盐 D．加入12.5g食盐
4、 医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（ ）
A．30g B．100g C．200g D．400g
知识点三、 化学方程式与溶液溶质质量分数的计算
1、【 江苏省无锡市江南中学2017届九年级中考模拟考试（二）】现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是( )
A．原固体样品中肯定不含有木炭粉 B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%
2、【2016年四川省南充市】现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
知识点四、 配制溶质质量分数一定的溶液
1、【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
2、【2016年广东省广州市 】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项）
A．10mL 量筒 B．100mL 烧杯 C．100mL 量筒 D．胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶液。
3、【2017年湖南省邵阳市】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
知识点一、溶液的质量分数
1． 一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却至室温后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解析】一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却至室温后，有晶体析出，该溶液仍是饱和溶液；但溶质减少，溶剂不变，溶液中溶质的质量分数增大，溶液的质量减少。
2、对“10％的食盐溶液”含义的解释正确的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g食盐
B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐
C．将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液
D．将食盐、食盐水按1:10的质量比配成的溶液
【答案】C
3、【 南京市秦淮区2017届九年级中考二模】已知NH4NO3和H2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中H2PO4的质量分数为
A．80% B．60% C．40% D．20%
【答案】B
【解析】14%＝﹙1－﹚×35％,＝60％.
知识点二、溶液的稀释的计算
1、【 湖南省湘潭市2017届九年级(五月份)学业模拟】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．44% B．50% C．55% D．68%
【答案】A
2、 有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ）
①把溶剂蒸发掉 ②加入6克硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30克 ④加入30%的硝酸钠溶液60克．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【解析】有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，可采取加入硝酸钠、蒸发水分的方法．设需要蒸发水的质量为，（60g﹣）×20%=60g×10%，=30g．设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（60g+y）×20%=60g×10%+y，y=7.5g．
加入30%的硝酸钠溶液60克，溶质质量分数为：×100%=20%；
故③④能到达目的；故答案为：C．
3、 欲将100g10%的食盐溶液的质量分数变成20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉一半溶剂 B．蒸发50g水
C．加入10g食盐 D．加入12.5g食盐
【答案】BD
【解析】①蒸发溶剂法：设蒸发掉的水的质量为，根据溶质不变，
100g×10%=（100g﹣）×20%
=50g
即蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂的一半，故B正确，C错误．（这个办法不适合溶质原状态为气体的，如盐酸溶液、碳酸溶液等）
②加溶质法：设加入的溶质的质量为，
100g×10%+=（100+）×20%
=12.5g
故选BD．
4、 医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（ ）
A．30g B．100g C．200g D．400g
【答案】B
知识点三、 化学方程式与溶液溶质质量分数的计算
1、【 江苏省无锡市江南中学2017届九年级中考模拟考试（二）】现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是( )
A．原固体样品中肯定不含有木炭粉 B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%
【答案】B
【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，因为生成了3.6g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定还有氯化钠．该选项说法不正确；C、设硫酸的质量为，
生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，
H2SO4～H2O，
?98? 18
???????????? 3.6g
=19.6g，
恰好完全反应后溶液中水的质量为：200g-19.6g+3.6g=184g，该选项说法正确；
D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为 ×100%=9.8%，该选项说法正确。
2、【2016年四川省南充市】现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）10 （2）10.6%
知识点四、 配制溶质质量分数一定的溶液
1、【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A
2、【2016年广东省广州市 】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项）
A．10mL 量筒 B．100mL 烧杯 C．100mL 量筒 D．胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶液。
【答案】（1）39 5.4 （2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗
3、【2017年湖南省邵阳市】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶3或3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD
课件34张PPT。第三节 溶液的浓度A A C A BA C绿色植物的光合作用 A 【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；
设溶液中氢氧化钠质量为x，
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 44
x 8.8g
80/x=44/8.8g x=16g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数16g÷100g×100%=16%D A C
