课件28张PPT。课题3 溶液的浓度
第 课时同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？盐份多，浓度大。 “这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多?”【实验】 每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水,倒成两杯,一杯留着,另一杯与其他小组交换,分别尝一尝,感觉哪杯甜,并且让学生表达他的感觉。讨论一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 : 氯化钠注射液
(0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL 质量分数0.9%
【密度】1.0 g/cm3你能说明0.9%的科学含义吗?这一瓶生理盐水能为人体补充多少氯化钠?观察 实验：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？10 0.5 10.5 10 1 1110 1.5 11.5一、溶质的质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g小较大大一、溶质的质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。2、公式：溶质质量溶液质量?100% 溶质的质量分数=溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数三种溶液中溶质的质量分数为：按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)[活动与探究 ][小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250 mL水后放入一个鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?②硫酸铜溶解于水在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？[例1 ]在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg× 16%=24kg水：150kg - 24kg=126kg答：需要氯化钠24kg,水126kg。二、溶液中溶质质量分数的计算思路一1. 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量点拨:500 mL生理盐水的质量为500 mL×1 g/mL=500g,溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数,所以500 mL生理盐水中氯化钠的质量分数 ×100% =0.9%;含水的质量为500 g－
4.5 g=495.5 g 。归纳 0.9%495.5 在一次探究活动中,小江同学收集到如下医疗用葡萄糖注射液标签: 葡萄糖注射液
规格:250 mL
内含:12.5克葡萄糖请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。练习 【例3】已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克,则在该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是多少?答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%。点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少? 解：设20℃时，50g水中最多可溶解食盐的质量为x。∴200g食盐未全部溶解，所得溶液饱和。答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。练习 思路二【例题】 同学们可以先尝试着做一做:冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液中溶质的质量分数是多少?解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，
所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g。答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。【小结】 在这个过程中,我们用到了另一个等式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
2.增加溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小。 用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10 g硝酸钾(假设全部溶解),向B烧杯中加入10 g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论演示 1.原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2.向原溶液中加入10克硝酸钾(全部溶解)或加入10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?讨论1.溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数：
90克×10%=9克
溶剂的质量=溶液质量－溶质质量：
90克－9克=81克2.(1)增加10克硝酸钾后:
溶质质量=9克+10克=19克
溶剂质量=81克(不变)
溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)
(2)加入10克水后:
溶质质量=9克(不变)
溶剂质量=81克+10克=91克(增加10克)
溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)解析:注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 ??? ? 联系： ?
? ? 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％【拓展延伸】1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )
A.1 mL B.2 mL
C.3 mL D.4 mL解析:溶液的质量=0.5 g÷20%=2.5 g,则加入蒸馏水的质量=2.5 g-0.5 g=2 g。由于水的密度是1 g/mL,所以需水的体积是
2 mL。B2.(2015·乐山中考)20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示 ,有关说法不正确的是 ( ) 解析:甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知,乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液;20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲;乙物质已经完全溶解在水中,改变温度可能不会对溶质的质量产生影响;由溶解度的概念可知,20 ℃时,在100 g水中所溶解的溶质质量越小(达到饱和状态时),其溶解度越小。A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20℃时,甲的溶解度最小C3.(2014·牡丹江中考)农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100 kg这种溶液,需氯化钠 kg;将其中的50 g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为 g;20 ℃时,向50 g水中加入20 g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68 g,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。z=36 g 解析:100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量
=100 g×16%=16 kg;设20 ℃时氯化钠的溶解度是z,165036设需加水的质量为x,则: 50 g×16%=(50 g+x)×8%，
解得x=50 g;
课题3 溶液的浓度
第1课时
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。×100％。一、教材作业
【必做题】
教材第45页练习与应用的4、7题。
【选做题】
教材第45页练习与应用的1、2 题。
二、课后作业课件18张PPT。课题3 溶液的浓度
（第 课时） 《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。三、溶液稀释和配制问题的计算【例1】 将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌。(水的密度为1 g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1 g,溶剂质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%。
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。讨论结论 【例2】 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%,
x=195 g。
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水
195 g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×20%,
x=245 g,
245 g-50 g=195 g。
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。【课堂练习】1.把200 g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 6%。 200 g。【展示】 某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?【提问】 此题与上述练习题有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%,x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。【例2】 把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?解法1:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×20%,
x=245 g。
245 g－50 g=195 g。解法2:设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的
稀硫酸需要加水的质量为x,则稀释后溶液的
质量为(50克+x),根据稀释前后溶液中溶质的
质量不变，得:
50克×98%=(50克+x)×20% ， 解得:x=195克。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
【例3】 配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL,质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:
500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。
解得:x≈63.2 mL。
答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。【例1】 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 9813g x答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【例2】 12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应,则该硫酸中溶质的质量是 克,原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。【分析】 24 98 120 2
12 g z x y
24∶98 =12 g∶z, 解得z=49 g。
24∶120=12 g∶x, 解得x=60 g。
24∶2=12 g∶y, 解得y=1 g。 因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为12克Mg ＋100克稀H2SO4－H2=111g。
MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。溶液的稀释与浓缩:注意:
a.几种溶液混合,溶液的体积不能简单相加,即V总≠VA+VB。
b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加,
即m总=mA+mB。
c.要求混合后溶液的总体积,必须依据公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。1.(2014·广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.9.8% B.10.2%
C.10.8% D.19.6%100%=9.8。解析:将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为A2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是 ( )解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变。图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致。D3.(2014·大庆中考)某溶液溶质的质量分数为20%,加入50 g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是 ( )
A.50 g B.10 g
C.100 g D.40 g解析:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则x×20%=(x+50 g)×10%,x=50 g。溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50g×
20%=10 g。B4.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求:
(1)需要630克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?解析:(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克。故答案为:
(1)需要630克稀硫酸的体积是525毫升。
(2)配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克。5.(2015·泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10% ～ 20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐 kg;?
(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液 kg。?解析:(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,120kg
×20%=24 kg;(2)设质量分数为12%的溶液的质量为z,则20%的溶液中的溶质与12%的溶液中的溶质相等,则60 kg×20%=z×12%,z=
100 kg。24100
第2课时
三、溶液稀释和配制问题的计算
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
四、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
参加化学反应的是溶液中的溶质。一、教材作业
【必做题】
教材第45页练习与应用的3、6题。
【选做题】
教材第45页练习与应用的5、8题。
二、课后作业
