9.3 溶液的浓度 课件 （共51张PPT）

课件51张PPT。课题三 溶液的浓度 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数1、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是( ) A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 D2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和
D.溶质质量分数变小B比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液浓稀的根据是什么? 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数[实验9-5]回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、对溶质的质量分数理解①是一种方式，四种都可以②用百分数表示，一般与温度无关③溶质质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液
中含溶质质量为10份 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数一、溶质的质量分数2、计算式：3、计算式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量
=溶液的体积×溶液的密度除了用质量分数，还可以用体积分数表示溶液的组成，
如白酒中酒的度数；还有些溶液是溶质与水反应后形
成的溶液填表一：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克填表二：变小变小变小不变不变变大变大变小不变变小变小变大变大不变变大变小不变变小变大变小 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。4.8%9.1%16.7%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数二、关于溶质的质量分数计算类型：[实验9-6]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。10%20%[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 溶质质量溶液质量?100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ： 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 安 徽 巢 湖 谢 玉 荣2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量[例题1] 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?
2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?
3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?
4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?
5．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克?(1)10％(2) 10％(3)8．3％(4)18．1％(5)100克1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。
2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 课堂练习 ：3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质质量分数。 变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶质质量分数。 变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 例题：向90克10%的氯化钠溶液分别加入10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分数分别是多少？ [课堂练习]：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 　饱和溶液的
溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？
4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数 ？ 思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小 增大增大 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数3、溶液稀释的计算[例题2] 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变[解] 设：稀释后溶液的质量为X。50g × 98% = X × 20%= 245g需要水的质量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的质量为195g。溶液稀释公式（1）加水：
浓溶液质量X浓溶液的质量分数=
稀释后溶液质量X稀释后的质量分数（2）加入低浓度溶液：
浓溶液质量X浓溶液的质量分数+稀溶液质量X稀溶液的质量分数=（浓溶液质量+稀溶液质量）X混合后所得溶液的质量分数如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为（ c ）A、50gB、90gC、100gD、200g 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 安 徽 巢 湖 谢 玉 荣练习： [P45] 3、某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少? 解：设需38%的盐酸的体积为V= 溶液体积× 溶液密度× 溶质的质量分数[分析]溶液稀释前后，溶质的质量不变5000g × 20% = V × 1.19 g/cm3 × 38%V = 2211mL答：需38%的盐酸的体积为2211mL请同学小结计算公式作业：P45 1、2、4溶液增浓公式（1）向原溶液中添加溶质：
原溶液质量X溶液的质量分数+加入溶质=
（原溶液质量+加入溶质）X后来溶液的质量分数（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：
原溶液质量X原溶液的质量分数=（原溶液质量—蒸发掉溶剂）X蒸发后溶液的质量分数（3）与浓溶液混合：
浓溶液质量X浓溶液的质量分数+稀溶液质量X稀溶液的质量分数=（浓溶液质量+稀溶液质量）X混合后所得溶液的质量分数例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液 A2、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是 （ ）
A、将溶剂蒸发掉36g
B、将溶剂蒸发掉40g
C、加入80g 10%的食盐溶液
D、加入8g食盐
B 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算[P45] 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。[解]：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= ×100％

二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
= 溶液的体积×密度×溶质的质量分数
溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
= 溶液的体积×密度
= ×100% 总结 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数5、溶液配制问题的计算[实验9-7]：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液1、计算：实验步骤称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。4、装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。5、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中。实验仪器托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶、药品。若用浓溶液配置：步骤是
①计算
②量取
③混匀
④装瓶保存 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。配置溶质质量分数一定的溶液的误差分析①导致溶液的溶质质量分数偏小的原因a、天平使用不正确，药品、砝码放反b、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了c、烧杯不干燥，原来内部就有水d、固体药品不干燥或含有杂质等e、称取好的固体药品向烧杯内转移时，不小心撒在烧杯外面了配置溶质质量分数一定的溶液的误差分析②导致溶液的溶质质量分数偏大的原因a、天平使用不正确，称量前未调平，指针偏右，导致药品称量偏多b、砝码已生锈c、量水的时候俯视读数，使水取少了d、将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分撒在外面等，③用浓溶液配置稀溶液时，一般计算出所需浓溶液体积，用量筒直接量取，而不需使用天平 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用[ ]
A.升高温度 B.加入溶剂
C.加入溶质 D.倒掉一半溶液C[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ ]C 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是【 】A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[P45]10、现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。100g10% NaCl 溶液中含10g NaCl 。称取10gNaCl，倒入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签，放入试剂柜中。 [例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为V　V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10%V = 答：略小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液
需要多少克NaCl和多少ｍL水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)
需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?解：所需NaCl的质量为:100mL?1.1g／mL?20% = 22g所需水的质量为：100mL? 1.1g／mL – 22g = 88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL? 1.14g/mL?20%= V? 1.84g／mL ?98%答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成
多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略[题型四]： 有关化学方程式的计算 例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质
的质量分数。解：设盐酸溶质的质量分数为x%Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?65 733.25g 100g?X%=36.5%答：略练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应
在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 2100g? x% 0.8gX%==39.2%答：略? [例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，
求：
（1）??? 生成氢气多少克？
（2）??? 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
*（3）??生成物溶液中溶质质量分数是多少？用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）??1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：
（1）生成沉淀多少克？
（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？
*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
拓展练习 1：１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数巩固练习 ：２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数??2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克
硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
*（3）生成溶液中溶质质量分数？

拓展练习 2：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g?10% X ?10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。
2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。
3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。
4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？ 课堂练习 ：1、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）_____℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
通常采用 _________________的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__________________的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液____________g。
80t3小于t1 蒸发溶剂降低温度练习
1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用