2017-2018学年高中化学鲁科版必修1(课件+课时跟踪检测+教学案):第1章 第2节 研究物质的方法和程序 (6份打包)

文档属性

名称 2017-2018学年高中化学鲁科版必修1(课件+课时跟踪检测+教学案):第1章 第2节 研究物质的方法和程序 (6份打包)
格式 zip
文件大小 3.1MB
资源类型 教案
版本资源 鲁科版
科目 化学
更新时间 2017-11-12 20:34:44

文档简介

第2节研究物质性质的方法和程序
第1课时
———————————————————————
研究物质性质的基本方法
—————————————————————————
[课标要求]
1.认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。
2.了解金属钠及其氧化物的主要性质,认识钠是一种很活泼的金属。,
1.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。
2.钠的物理性质:银白色金属、熔点低于100 ℃、密度比水小、硬
度小。
3.钠的化学性质:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、4Na+O2===2Na2O、
2Na+O2Na2O2。
4.Na2O2是一种淡黄色固体,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
5.钠与水(含酚酞)反应的现象:浮、熔、游、响、红。
(对应学生用书P4)
研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
1.钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
固体
银白色

比水小,比煤油大

[特别提醒] 钠保存在煤油中,取用时用镊子夹取,剩余的钠块不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。
2.钠的化学性质
(1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
(2)金属钠与氧气反应的化学方程式
①常温下:4Na+O2===2Na2O,
②受热时:2Na+O2Na2O2。
(3)钠与水(含酚酞)反应的现象和分析
实验步骤
实验现象
现象分析
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔化成闪亮的小球
钠的熔点低,反应放出热量
小球在水面上四处游动,最后完全消失
反应产生的气体推动小球运动
与水反应发生嘶嘶响声
钠与水反应产生气体
反应后溶液变为红色
反应生成碱性物质
实验结论
常温下,钠与水剧烈反应,生成NaOH和H2。
 [特别提醒] 实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小,钠与O2反应的条件不同,所得产物不同。
3.钠的用途
(1)做原子反应堆的导热剂:钠钾合金常温下为液态。
(2)制过氧化物:过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
(3)制取某些金属单质:从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
(4)制高压钠灯:高压钠灯发出黄光,射程远,透雾能力强,常用于照明。
对于钠与CuSO4溶液的反应
(1)将钠投入CuSO4溶液中能否置换出单质Cu?原因是什么?
提示:不能。钠先与水反应。
(2)钠与CuSO4溶液反应观察到哪些现象?
提示:浮、熔、游、响、蓝(沉淀)。
(3)涉及反应的化学方程式有哪些?
提示:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
钠与水、酸、碱、盐反应的规律
1.钠与水的反应
实质是钠与水电离出的H+反应,置换出H2。
2.钠与酸溶液的反应
酸过量时:钠与酸电离出的H+反应,如2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。
酸不足时:钠先与酸电离出的H+反应,剩余的钠再与水反应。
3.钠与碱溶液的反应:实质是Na与水反应。
4.钠与盐溶液的反应
(1)盐溶液中的溶质不与NaOH反应,则反应的实质是Na与水反应。
(2)盐溶液中的溶质与NaOH反应,则反应的实质是Na与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应。
(3)钠与NaHSO4溶液反应时是钠与NaHSO4电离出的H+反应,反应的化学方程式为2Na+2NaHSO4===2Na2SO4+H2↑。21世纪教育网版权所有
1.下列关于钠的性质叙述中,不正确的是(  )
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应
解析:选C 钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,故C选项错误。
2.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中,不可能观察到的现象是(  )
A.溶液中有蓝色沉淀生成
B.有气体生成
C.有红色物质析出
D.钠熔成小球浮游在液面上
解析:选C 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上,有气体生成,生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应,产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。
3.将一小块钠投入盛有50 mL饱和澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是(  )
A.钠熔化成小球
B.钠浮在液面上并四处游动
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
解析:选C 钠投入澄清石灰水中时,钠会与水反应,钠的密度小于溶液的密度,会浮在液面上。反应放热且钠的熔点低,钠会熔化成闪亮的小球,同时生成的气体会推动小球四处游动。Na与水反应过程中有NaOH生成,同时溶液温度升高,会析出Ca(OH)2,故溶液变浑浊。该反应中钠不可能置换出钙。21教育网
氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧的
化合价
-2
-1
色态
白色粉末
淡黄色粉末
与H2O反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=== Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
稳定性
不稳定
稳定
漂白性


转化关系
2Na2O+O22Na2O2
1.金属钠着火时,能用来灭火的是(  )
A.水           B.湿抹布盖灭
C.干沙 D.干粉灭火器
解析:选C 钠着火生成Na2O2,因为Na2O2可以和H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。湿抹布含H2O,干粉灭火器的成分是CO2,均会与Na2O2反应。
2.下列判断正确的是(  )
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中,最终溶液均为红色
解析:选A CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时能产生O2,因O2是无色无味的气体且CO2也是气体,故CO2与Na2O2的反应无明显现象,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象,A正确,B错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,Na2O会转化为Na2O2,C错误;将Na2O、Na2O2分别加入滴有酚酞溶液的水中,二者均与水反应生成碱而使溶液变为红色,但Na2O2具有漂白性,最终将红色溶液漂白,D错误。
3.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(  )www.21-cn-jy.com
A.2.1 g B.3.6 g
C.7.2 g D.无法确定
解析:选A 由2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2合并得:Na2O2+CO===Na2CO3,由2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑合并得:Na2O2+H2===2NaOH,可知固体质量增加的为CO和H2的总质量。2·1·c·n·j·y
[方法技巧]
  对于H2或CO或其混合气体及通式符合(CO)n(H2)m的物质完全燃烧后的产物,通过足量的Na2O2后,固体增加的质量为上述物质的质量。

①2Na+O2Na2O2
②4Na+O2===2Na2O
③Na2O+H2O===2NaOH
④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑤2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
⑥2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
⑦Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
⑧2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
1.观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体(粉末)。下列说法正确的是(  )21cnjy.com
A.银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠
B.过程③是因为NaOH易潮解
C.过程④只发生了物理变化
D.如果时间够长,最后得到的白色固体是NaOH
解析:选B 钠与O2在常温下反应生成Na2O,A错误。C项,过程④是NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3。D项,最后得到的白色固体一定不是NaOH,而是Na2CO3。
2.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是(  )
A.Na和H2O
B.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液
C.Na2O2和H2O
D.Ca(OH)2溶液与NaCl溶液
解析:选D A项,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;B项,Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH;C项,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;D项,Ca(OH)2与NaCl不反应。
[三级训练·节节过关]                                      
1.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠,可能观察到的现象是(  )【来源:21·世纪·教育·网】
解析:选A 由ρH2O>ρNa>ρ煤油可判断A项正确。
2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是(  )www-2-1-cnjy-com
A.①②          B.①②③
C.①④ D.①④⑤
解析:选D 金属钠受热先熔化,然后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。
3.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是(  )
A.HCl B.K2SO4
C.MgCl2 D.CuCl2
解析:选C 在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时,注意钠与水反应的同时,还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气;CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成,只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。21*cnjy*com
4.将a g某物质充分燃烧后(产物均为CO2和H2O),将产物立即通入足量Na2O2中,Na2O2质量增加a g,则符合条件的是(  )【版权所有:21教育】
A.CH4 B.C2H4
C.C2H6O D.C2H4O2
解析:选D 分析选项中各物质是否符合(CO)n(H2)m即可,D项C2H4O2可变为(CO)2(H2)2,故符合条件。21教育名师原创作品
5.如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。试推出各物质的化学式,并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。21*cnjy*com
(1)各物质的化学式:
A_____________,B_____________,C_____________,
D_____________,E_____________。
(2)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式:
B→C:_________________________________________________________。
C→D:__________________________________________________________。
D→E:_______________________________________________________________。
解析:由题给信息及框图转化关系可知A、B、C、D、E分别为:Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl。
答案:(1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
1.在实验室中,通常将金属钠保存在(已知:ρCCl4>ρH2O)(  )
A.水中          B.煤油中
C.四氯化碳中 D.汽油中
解析:选B 钠极易与水反应,A项错误;钠的密度小于四氯化碳,浮在表面而不能隔绝空气,C项错误;汽油的挥发性太强,不适合保存钠,D项错误。
2.下列变化属于物理变化的是(  )
A.将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B.刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C.刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D.一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球
解析:选A B项,4Na+O2===2Na2O;C项,2Na+O2Na2O2;D项,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。【来源:21cnj*y.co*m】
3.一位学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(  )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①②③④ B.②④
C.①③ D.①②
解析:选B 比较钠与铜的性质,采用比较法;利用实验探究二者的稳定性,采用实验法。
4.物质的性质决定物质反应的现象,通过对钠与水反应现象的观察,无法得出的结论是(  )
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
C.钠有导电性 D.钠很活泼
解析:选C 在钠与水反应的过程中可观察到的现象及原因分析为(1)钠浮在水面上(密度小于水);(2)钠熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低);(3)发出响声,最后消失(钠化学性质活泼,反应剧烈)。
5.下列关于钠的说法中不正确的是(  )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,则产物不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
解析:选D 钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,反应时没有单质铜出现。
6.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、CaCO3分别投入到盛有盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气体生成的是(  )
A.1号 B.2号
C.3号 D.4号
解析:选B Na、Na2O2、CaCO3分别与盐酸反应产生H2、O2、CO2,Na2O与盐酸的反应为Na2O+2HCl===2NaCl+H2O,没有气体生成。
7.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(  )
A.HNO3 B.Na2O2
C.KClO3 D.H2O2
解析:选B 作为呼吸面具的供氧剂必须是固体,且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2,符合要求的只有Na2O2。
8.下列叙述中不正确的是(  )
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2 g
解析:选C Na2O2与CO2反应生成O2:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水,完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由质量守恒定律可知,固体由Na2O2→NaOH,其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量,18 g水被吸收后生成16 g O2,即Na2O2固体增重为2 g。
9.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:
a:有氧气生成;b:______________________________________________________。
(2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是:___________________________________
________________________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是:____________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)向Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来,说明该反应是放出热量的反应。
(2)①若要证明有O2放出,可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。②若要验证该反应是一放出热量的反应,利用热胀冷缩的原理,把导管q放入水中,看是否有气泡产生。
答案:(1)该反应为放出热量的反应
(2)①将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃
②将导管q放入水槽中,反应过程中,导管口有气泡产生
10.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O):
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有:____________________________________________
________________________________________________________________________(写化学方程式)。2-1-c-n-j-y
(2)丙中NaOH溶液的作用是_______________________________________________,
丁中浓硫酸的作用是___________________________________________________。
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?________(填“能”或“不能”),原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
解析:解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解NaHCO3产生CO2、H2O,乙装置用于Na2O2与CO2、H2O反应,丙装置用于吸收混合气体中未反应的CO2,丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。
答案:(1)2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(2)吸收混合气体中的CO2 吸收混合气体中的水蒸气
(3)不能 NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收
1.将一小块钠长期露置于空气中,最终生成(  )
A.Na2O B.NaOH
C.NaHCO3 D.Na2CO3
解析:选D 钠长期露置于空气中发生一系列变化:
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(  )
A.第一块钠消耗的氧气多
B.两块钠消耗的氧气一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
解析:选A 由2Na+O2Na2O2、4Na+O2===2Na2O可知,第一块钠消耗的氧气多,反应产物质量大。
3.将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是(  )
A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g
C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g
解析:选A CO、H2充分燃烧消耗O2产生CO2和水蒸气,CO2和水蒸气通过Na2O2又产生O2,前者消耗O2的量与后者产生O2的量相等,可以认为Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH,即固体增加的质量为原CO和H2的总质量。
4.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是(  )
A.溶液中Na+数目增多
B.溶液中有氢气逸出
C.溶质的质量分数增大
D.溶液的质量减少,溶质的质量分数不变
解析:选D 加入Na2O2后,Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,消耗水的同时生成NaOH,因此析出NaOH固体,因溶液仍为原温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变而溶剂减少,故溶液中Na+数目减少。
5.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述正确的是(  )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有变化均为化学变化
解析:选C 钠露置在空气中迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH潮解在表面形成NaOH溶液而“出汗”,NaOH溶液又吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,该过程中NaOH的潮解不属化学变化。
6.如图装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,用橡皮筋将气球a紧缚在试管b口。实验开始时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将不会出现的现象是(  )
A.U形管内浅红色的水退色
B.试管b内有气泡冒出
C.气球a变大
D.U形管中水位d>c
解析:选A 试管b中发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,产生的O2使气球a膨胀,同时该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀从而使U形管中水位d高于c。
7.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是(  )
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
解析:选C 若2.3 g钠全部生成Na2O,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
8.将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中,充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g,则混合物中Na2O的质量分数为(  )21·cn·jy·com
A.20% B.75%
C.25% D.66%
解析:选C 由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。设固体混合物中Na2O2的质量为x g,则
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2×78             32
 x             1.6
得x=7.8,即Na2O2的质量为7.8 g。
则混合物中Na2O的质量为10.4 g-7.8 g=2.6 g,
w(Na2O)=×100%=25%。
9.钠在空气中燃烧如图1所示,所得固体产物中除有淡黄色粉末外,还有黑色固体物质——碳。
(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因:
假设①____________________________________________________________;
假设②___________________________________________________________;
假设③_______________________________________________________________。
(2)为确认(1)中一种假设的正误,某同学进行如下推断:由于金属钠与氧的结合能力比碳强,因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成的。该同学设计实验如下:
用打孔器钻取一段金属钠,取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的玻璃管中加热(如图2),观察到钠燃烧发出黄色火焰,并有淡黄色固体和黑色固体生成,生成的淡黄色固体又立即变成白色。请回答下列问题:【出处:21教育名师】
①用打孔器取用金属钠的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
②产生以上现象时,对应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)黑色物质是碳,而生成碳的可能方式有二氧化碳与钠反应,或含碳的物质如金属钠没有擦干净的煤油及酒精灯中的酒精不完全燃烧。21·世纪*教育网
(2)金属钠容易被氧化,因此实验时使用打孔器取用金属钠是为了取得较纯净的钠。因为反应物只有钠和二氧化碳,因此淡黄色固体为Na2O2,黑色固体为碳。若钠过量,生成的Na2O2可以继续与钠反应,则白色固体为氧化钠;若二氧化碳过量,生成的Na2O2可以继续与二氧化碳反应,则生成白色固体Na2CO3。
答案:(1)金属钠上有没有擦干净的煤油,其不完全燃烧后生成碳 酒精不完全燃烧生成碳 酒精燃烧生成的CO2(或空气中的CO2)与金属钠反应生成碳
(2)①取得较纯的钠 ②2Na+CO2C+Na2O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2或Na2O2+2Na===2Na2O
10.将5.4 g表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品放入40 g水中,放出0.1 g H2。
(1)写出该样品放入水中时发生反应的化学方程式:_______________________________
________________________________________________________________________。
根据以上化学反应方程式可知反应后溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)该样品中含Na ________g,含Na2O________g。
解析:(2)由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
       46           2
     m(Na)          0.1 g
则=,得m(Na)=2.3 g,
则m(Na2O)=5.4 g-2.3 g=3.1 g。
答案:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Na2O+H2O===2NaOH 碱 (2)2.3 3.1
课件29张PPT。
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(二)”
(单击进入电子文档)
第2课时
———————————————————————
研究物质性质的基本程序
—————————————————————————
[课标要求]
1.了解研究物质性质的基本程序。
2.了解氯气及其主要化合物的主要性质及用途,认识其在生产中的应用和对环境的影响。
1.氯气为黄绿色有毒的气体,FeCl3是棕红色固体,CuCl2是棕黄色固体。
2.氯气与金属、非金属、水、碱等均能反应,Cl2+H2O===HCl+HClO,
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。2·1·c·n·j·y
3.氯水中含有HClO,其具有弱酸性、不稳定性、漂白性,HClO分解的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
4.漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2。
5.氯水中含三种分子:HClO、Cl2、H2O,四种离子:Cl-、H+、ClO-、OH-。

1.研究物质性质的基本程序
2.氯气的物理性质
氯气为黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易液化,能溶于水(1∶2),新制氯水呈淡黄绿色。
[特别提醒] 
闻氯气气味的方法
取一只盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
3.氯气的化学性质
(1)与单质反应
反应物
现象
反应的化学方程式


Fe
加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生大量的棕红色烟,加适量水振荡后得到棕黄色溶液
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu
加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生大量的棕黄色烟,加适量水振荡后溶液呈蓝色
Cu+Cl2CuCl2
Na
加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生大量的白烟
2Na+Cl22NaCl
非金属
H2
点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴);光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸
H2+Cl22HCl
[特别提醒] 
①烟—固体小颗粒,雾—小液滴,气—气态物质。
②变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
(2)与水反应
操作
现象
结论
A中的干燥红纸条不退色,B中的湿润红纸条退色
氯气本身没有漂白性,氯气与水反应的产物有漂白性:Cl2+H2O===HCl+HClO
(3)与碱反应
①Cl2与NaOH溶液反应。
化学方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
应用:可用于Cl2的尾气处理。
②Cl2与石灰乳反应。
化学方程式:2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
应用:工业上用于制漂白粉。
4.氯气的用途
在工业上,氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂。
1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(  )
A.CuCl2         B.FeCl3
C.FeCl2 D.AlCl3
解析:选D 氯气化学性质非常活泼,与变价金属反应时生成高价氯化物,如Fe+Cl2―→FeCl3,Cu+Cl2―→CuCl2,排除C。又由于Cu和盐酸不反应,排除A,Fe和盐酸反应生成FeCl2,排除B,Al和盐酸反应生成AlCl3,则D正确,特别注意:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,2Fe+3Cl22FeCl3。www.21-cn-jy.com
2.某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气,下列试剂中最合适的是 (  )
A.烧碱溶液 B.饱和石灰水
C.自来水 D.饱和食盐水
解析:选A A项,实验室常利用氯气和NaOH的反应来消除氯气的污染;B项,氯气虽然能与饱和石灰水反应,但因为Ca(OH)2在水中的溶解度太小,即使是饱和溶液其浓度依然很小,所以其吸收效率低,不宜用来吸收较多的氯气;C项,氯气在水中的溶解度比较小,不宜用自来水来吸收较多的氯气;D项,氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,不宜用饱和食盐水来吸收较多的氯气。21*cnjy*com

1.次氯酸
(1)漂白性:HClO具有强氧化性,能使染料等有机色素退色,还能用于杀菌消毒。
(2)不稳定性:反应的化学方程式2HClO2HCl+O2↑。
(3)弱酸性:次氯酸是一种很弱的酸,酸性比碳酸还弱。
[特别提醒] 干燥的Cl2不具有漂白性,Cl2只有遇到水转化为HClO后才具有漂白性。
2.氯水
(1)成分
(2)性质及保存方法
成分
Cl2
HClO
H+
Cl-
性质
氯水呈浅黄绿色,可以代替氯气使用
氯水具有漂白性,光照氯水产生气泡,氯水久置变为稀盐酸
酸性
与可溶性银盐的水溶液反应生成白色沉淀
保存
氯水要现用现配制,常用棕色试剂瓶保存,放在冷暗处
[特别提醒] 氯水与液氯是不同的物质,氯水属于混合物,液氯属于纯净物(只含Cl2)。
3.次氯酸盐
(1)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂白精或84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl,有效成分是NaClO。www-2-1-cnjy-com
(2)漂白粉的漂白原理或变质原因可用化学方程式表示为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。2-1-c-n-j-y
(3)漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。
1.漂白粉的有效成分是(  )
A.氯化钙         B.次氯酸钙
C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙
解析:选B 漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙。
2.可证明HClO是弱酸的事实是(  )
A.HClO可与碱反应
B.HClO有漂白性
C.次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO
D.HClO见光分解
解析:选C A项,HClO可与碱反应,说明HClO具有酸性;B、D项是HClO的性质;H2CO3是弱酸,根据较强酸制取较弱酸的原理,C项能说明HClO是弱酸。
3.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是(  )
A.氯气、液氯、氯水是同一种物质
B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后退色
C.光照氯水时有气泡逸出,逸出的气体是氯气
D.氯水放置数天后酸性减弱
解析:选B A项,氯气、液氯均由Cl2分子构成,属于同种物质,而氯水则是Cl2的水溶液,属于混合物;B项,新制氯水中水和氯气反应生成的盐酸可以使蓝色石蕊试纸变红,而反应生成的HClO具有漂白性,可以使石蕊试纸退色;C项,光照氯水时,其中含有的次氯酸分解,产生的氧气逸出;D项,氯水放置数天后,次氯酸分解,生成盐酸,溶液的酸性增强。21教育名师原创作品
[三级训练·节节过关]                                     
1.氯气跟下列物质反应时,能够产生白雾的是(  )
A.Na           B.Cu
C.Fe D.H2
解析:选D Cl2分别与Na、Cu、Fe反应时,均产生固体(NaCl、CuCl2、FeCl3),则均产生白烟现象;H2与Cl2反应生成HCl,HCl遇空气中水蒸气产生白雾。
2.下列物质不能用来消毒的是(  )
A.氯化钠 B.次氯酸钠
C.漂白精 D.漂白粉
解析:选A 含有高价态氯元素的物质具有杀菌消毒作用,NaCl中氯元素显最低价态,无消毒作用。
3.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的试剂是(  )
A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
解析:选C 盐酸使石蕊溶液变红色,NaCl溶液不能使石蕊溶液变色,NaOH溶液使石蕊溶液变蓝色,新制氯水使石蕊先变红色后退色。21*cnjy*com
4.如图所示,A处通入Cl2,当打开B阀关闭E阀时,C处干燥的红色布条没有明显变化,当关闭B阀打开E阀时,C处干燥的红色布条退色。则D瓶中装的物质可能是(  )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.水 D.石灰水
解析:选C 当打开B阀关闭E阀时,C处红色布条没有明显变化,说明通入的是干燥的氯气。关闭B阀打开E阀时,Cl2进入D中,C处红色布条退色,说明Cl2通过D时吸收了水分,变成了潮湿的氯气。A项中浓硫酸能干燥氯气,B、D项中氯气和碱能够发生反应,Cl2被碱液吸收。
5.(1)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②c过程中的现象是____________________________________;
b过程中的化学方程式为______________________________________________。
③a过程中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色完全退去。产生这种现象的原因可能有两种:a是____________________________;b是________________________________________________________________________;
简述怎样用实验证明红色退去的原因是a还是b。___________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)氯水中有多种成分,故兼有多种成分的性质。
①氯水中含HClO分子,能漂白石蕊溶液。
②氯水中含有HCl,遇AgNO3产生白色沉淀,遇Na2CO3产生CO2。
③氯水中含有Cl2,能与FeCl2反应生成FeCl3。
(2)红色完全退去的原因有两种可能:一是NaOH被盐酸中和,碱性减弱,二是氯水中的HClO有漂白性。HCl使酚酞溶液退色,加入碱液可以复原,HClO使酚酞溶液退色不能复原。21·cn·jy·com
答案:(1)①d ②有白色沉淀生成
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2)氯水中的HClO将红色漂白 氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱 向无色溶液中再滴入NaOH溶液,若溶液变红色,则为原因b,若不出现红色则为原因a
1.下列有关氯气的叙述正确的是(  )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生CuCl
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发生黄色火焰
D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠,利用了氯气有毒和密度较大的性质
解析:选D 钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,没有雾出现(雾为小液滴),A项错误;红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,C项错误;氯气有毒,密度比空气的大,可杀灭田鼠,D项正确。
2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(  )
A.苍白色火焰
B.瓶口有白雾
C.集气瓶内气体颜色逐渐变浅
D.爆炸
解析:选D H2在Cl2中安静的燃烧,H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸。
3.下列物质属于纯净物的是(  )
A.氧化钠         B.84消毒液
C.盐酸 D.漂白粉
解析:选A A项,氧化钠的化学式为Na2O,属纯净物;B项,84消毒液是一种混合物,其有效成分为次氯酸钠;C项,盐酸为HCl的水溶液;D项,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。【来源:21·世纪·教育·网】
4.下列说法错误的是(  )
A.氯水中的溶质就是Cl2分子
B.氯水呈酸性
C.氯水在阳光下放置,会有气泡冒出
D.为防止见光变质,应该用棕色瓶来保存氯水
解析:选A 氯气能与水发生化学反应,氯水中含有Cl2、HCl和HClO等溶质,A项错误;氯水中含有盐酸,因而呈酸性,B项正确;氯水中的HClO见光分解生成O2,C项正确;棕色瓶能减弱光的照射,D项正确。21·世纪*教育网
5.漂白粉在空气中容易变质的原因是(  )
A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解
D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
解析:选D 漂白粉在空气中容易变质是因为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。
6.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别(  )
A.酚酞溶液 B.氯化铁溶液
C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
解析:选C 自来水用Cl2杀菌消毒后,水中含Cl-,遇AgNO3溶液产生白色沉淀。
7.关于液氯和氯水的叙述正确的是(  )
A.二者为同一种物质
B.氯水具有酸性,液氯无酸性
C.久置氯水比新制氯水的漂白性强
D.氯水和液氯均用钢瓶存放
解析:选B A项,液氯为纯净物,氯水为混合物,错误;B项,氯水中含有盐酸、次氯酸,故有酸性,液氯中只含Cl2,不具有酸性,正确;C项,久置氯水中无HClO,故无漂白性,错误;D项,氯水中含盐酸、次氯酸,不能用钢瓶存放,须用棕色玻璃瓶存放,错误。21世纪教育网版权所有
8.下列说法错误的是(  )
A.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,但与CO2反应的产物不相同
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色
D.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
解析:选C 将CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应:CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,B项正确;新制氯水中存在HCl和HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加紫色石蕊溶液后振荡,溶液先变红后退色,C项错误;氯气在饱和食盐水中的溶解度较纯水中的小,D项正确。【来源:21cnj*y.co*m】
9.如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应消耗氯气的质量(横轴)的关系,其中代表钠与Cl2反应的直线是______,代表镁与氯气反应的直线是________,代表铝与氯气反应的直线是________,代表铁与氯气反应的直线是________。
解析:四种金属与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl22NaCl,Mg+Cl2MgCl2,2Al+3Cl22AlCl3,2Fe+3Cl22FeCl3。当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小顺序为m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)。
答案:d b a c
10.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。
请回答下列问题:
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是_________________________________;
C中选用的试剂是________,其作用是____________________________________。
(2)D中反应的化学方程式是____________________________________________,
将此生成物溶于少量水,得到________色溶液。
(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
①该项研究(实验)的主要目的是_____________________________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是____________________________________。
③从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是________________________________________________________________________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案:(1)吸收氯气中的氯化氢 浓硫酸 干燥氯气
(2)Cu+Cl2CuCl2 蓝
(3)①比较Cl2与HClO谁有漂白性(合理均可)
②B中的布条不退色,C中的布条退色
③Cl2污染空气

1.下列化合物中,不能通过单质之间化合直接制取的是(  )
A.FeCl2 B.Fe3O4
C.Na2O2 D.CuCl2
解析:选A A项,铁和氯气反应生成的是FeCl3,符合题意;B项,铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4;C项,钠与O2反应可生成Na2O2;D项,铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2。
2.把氯气通入紫色石蕊溶液中,出现的现象是(  )
A.溶液变红色 B.溶液变蓝色
C.溶液不变色 D.溶液先变红后退色
解析:选D Cl2+H2O===HCl+HClO,其中盐酸使石蕊溶液变红,HClO使其退色。
3.氯水用于消毒是因为(  )
A.氯水中含有氯分子 B.氯水中含有氢离子
C.氯水中含有氯离子 D.氯水中含有次氯酸分子
解析:选D 氯水的漂白、杀菌、消毒均是因为含有HClO。
4.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是(  )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条退色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析:选A 新制氯水为淡黄色,其中含H+、Cl-、ClO-、OH-和Cl2、HClO、H2O;久置氯水为无色,即为稀盐酸。
5.下列叙述正确的是(  )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
C.盐酸可用于自来水的杀菌消毒
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:选D 铁与氯气反应时生成FeCl3,与盐酸反应时生成FeCl2,A项错误;Cl2与铁在加热条件下易反应,常温下Cl2与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯,B项错误;Cl2与水反应生成的HClO可用于自来水的杀菌消毒,C项错误;H2CO3的酸性强于HClO,CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,D项正确。21cnjy.com
6.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )
A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条退色(HCl)
C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后退色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
解析:选B 新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。由于新制氯水中存在盐酸,可发生反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,表现出酸性,即H+的性质,A正确;新制氯水使红色布条退色是次氯酸的漂白作用,B错误;新制氯水中有盐酸,使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使变红的溶液又退色,C正确;新制氯水与AgNO3溶液发生反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,表现出Cl-的性质,D正确。【出处:21教育名师】
7.以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短,其原因是(  )
A.次氯酸盐不稳定易分解
B.次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
C.次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D.次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO
解析:选D HClO为弱酸,比H2CO3的酸性还弱,所以次氯酸盐容易和空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的HClO,HClO易分解。【版权所有:21教育】
8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(  )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
解析:选A 由于Ca(ClO)2容易和空气中的H2O、CO2反应生成CaCO3,所以久置的漂白粉中会含有CaCO3杂质,而CaCO3与盐酸反应会产生CO2气体,反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体,同时带出水蒸气。
9.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可按如下框图进行反应。又知E溶液是无色的,转化过程中有反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3发生。请回答:
(1)A是_______,B是_______,C是_______(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________________。
(4)反应③的化学方程式为_________________________________________________。
解析:由B为黄绿色的气体单质,可知B为Cl2,C为无色气体单质且与Cl2能发生反应,反应生成E的水溶液无色,则C为H2,E为HCl。由反应③④可以推出,A为活泼性比H强的金属,且A是变价金属,再结合信息2FeCl2+Cl2===2FeCl3,可推出A为Fe。
答案:(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)H2+Cl22HCl
(4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10.下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录:
[观察] 氯气的颜色:黄绿色;氯水的颜色:浅黄绿色。
[预测] 氯水中含有氯气分子。
[实验操作] 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在一片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象] 滴有盐酸的试纸变红,滴有氯水的试纸中间变为无色,外圈变红。
[分析与结论] 氯水呈浅黄绿色,说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸。中间变为无色,说明氯水中有能够使有色物质退色的物质。21教育网
[问题与思考] 氯气溶于水发生反应Cl2+H2O===HCl+HClO,溶液中的水和HCl都没有漂白作用,能够使有色物质退色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用?
(1)氯水中所含的分子有________。
(2)氯水中所含的离子有_____________________________________________________。
使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。
(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则对应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)假设使蓝色石蕊试纸退色的是Cl2分子,请你设计一个实验验证该假设是否合理。
[实验操作]______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[实验现象]__________________________________________________。
[分析与结论]_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)Cl2、H2O、HClO
(2)Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量) H+
(3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试纸不退色 干燥的蓝色石蕊试纸只与Cl2分子接触时不退色,说明Cl2无漂白性,因此使蓝色石蕊试纸退色的不是Cl2
课件24张PPT。
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(三)”
(单击进入电子文档)
课时跟踪检测(三) 研究物质性质的基本程序
1.下列有关氯气的叙述正确的是(  )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生CuCl
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发生黄色火焰
D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠,利用了氯气有毒和密度较大的性质
解析:选D 钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,没有雾出现(雾为小液滴),A项错误;红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,C项错误;氯气有毒,密度比空气的大,可杀灭田鼠,D项正确。
2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(  )
A.苍白色火焰
B.瓶口有白雾
C.集气瓶内气体颜色逐渐变浅
D.爆炸
解析:选D H2在Cl2中安静的燃烧,H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸。
3.下列物质属于纯净物的是(  )
A.氧化钠         B.84消毒液
C.盐酸 D.漂白粉
解析:选A A项,氧化钠的化学式为Na2O,属纯净物;B项,84消毒液是一种混合物,其有效成分为次氯酸钠;C项,盐酸为HCl的水溶液;D项,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。2-1-c-n-j-y
4.下列说法错误的是(  )
A.氯水中的溶质就是Cl2分子
B.氯水呈酸性
C.氯水在阳光下放置,会有气泡冒出
D.为防止见光变质,应该用棕色瓶来保存氯水
解析:选A 氯气能与水发生化学反应,氯水中含有Cl2、HCl和HClO等溶质,A项错误;氯水中含有盐酸,因而呈酸性,B项正确;氯水中的HClO见光分解生成O2,C项正确;棕色瓶能减弱光的照射,D项正确。【版权所有:21教育】
5.漂白粉在空气中容易变质的原因是(  )
A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解
D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
解析:选D 漂白粉在空气中容易变质是因为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。21·世纪*教育网
6.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别(  )www-2-1-cnjy-com
A.酚酞溶液 B.氯化铁溶液
C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
解析:选C 自来水用Cl2杀菌消毒后,水中含Cl-,遇AgNO3溶液产生白色沉淀。
7.关于液氯和氯水的叙述正确的是(  )
A.二者为同一种物质
B.氯水具有酸性,液氯无酸性
C.久置氯水比新制氯水的漂白性强
D.氯水和液氯均用钢瓶存放
解析:选B A项,液氯为纯净物,氯水为混合物,错误;B项,氯水中含有盐酸、次氯酸,故有酸性,液氯中只含Cl2,不具有酸性,正确;C项,久置氯水中无HClO,故无漂白性,错误;D项,氯水中含盐酸、次氯酸,不能用钢瓶存放,须用棕色玻璃瓶存放,错误。21世纪教育网版权所有
8.下列说法错误的是(  )
A.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,但与CO2反应的产物不相同
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色
D.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
解析:选C 将CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应:CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,B项正确;新制氯水中存在HCl和HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加紫色石蕊溶液后振荡,溶液先变红后退色,C项错误;氯气在饱和食盐水中的溶解度较纯水中的小,D项正确。21*cnjy*com
9.如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应消耗氯气的质量(横轴)的关系,其中代表钠与Cl2反应的直线是______,代表镁与氯气反应的直线是________,代表铝与氯气反应的直线是________,代表铁与氯气反应的直线是________。
解析:四种金属与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl22NaCl,Mg+Cl2MgCl2,2Al+3Cl22AlCl3,2Fe+3Cl22FeCl3。当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小顺序为m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)。
答案:d b a c
10.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。
请回答下列问题:
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是_________________________________;
C中选用的试剂是________,其作用是____________________________________。
(2)D中反应的化学方程式是____________________________________________,
将此生成物溶于少量水,得到________色溶液。
(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:【来源:21·世纪·教育·网】
①该项研究(实验)的主要目的是_____________________________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是____________________________________。
③从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是________________________________________________________________________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案:(1)吸收氯气中的氯化氢 浓硫酸 干燥氯气
(2)Cu+Cl2CuCl2 蓝
(3)①比较Cl2与HClO谁有漂白性(合理均可)
②B中的布条不退色,C中的布条退色
③Cl2污染空气

1.下列化合物中,不能通过单质之间化合直接制取的是(  )
A.FeCl2 B.Fe3O4
C.Na2O2 D.CuCl2
解析:选A A项,铁和氯气反应生成的是FeCl3,符合题意;B项,铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4;C项,钠与O2反应可生成Na2O2;D项,铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2。
2.把氯气通入紫色石蕊溶液中,出现的现象是(  )
A.溶液变红色 B.溶液变蓝色
C.溶液不变色 D.溶液先变红后退色
解析:选D Cl2+H2O===HCl+HClO,其中盐酸使石蕊溶液变红,HClO使其退色。
3.氯水用于消毒是因为(  )
A.氯水中含有氯分子 B.氯水中含有氢离子
C.氯水中含有氯离子 D.氯水中含有次氯酸分子
解析:选D 氯水的漂白、杀菌、消毒均是因为含有HClO。
4.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是(  )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条退色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析:选A 新制氯水为淡黄色,其中含H+、Cl-、ClO-、OH-和Cl2、HClO、H2O;久置氯水为无色,即为稀盐酸。21教育网
5.下列叙述正确的是(  )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
C.盐酸可用于自来水的杀菌消毒
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:选D 铁与氯气反应时生成FeCl3,与盐酸反应时生成FeCl2,A项错误;Cl2与铁在加热条件下易反应,常温下Cl2与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯,B项错误;Cl2与水反应生成的HClO可用于自来水的杀菌消毒,C项错误;H2CO3的酸性强于HClO,CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,D项正确。www.21-cn-jy.com
6.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )
A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条退色(HCl)
C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后退色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
解析:选B 新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、
ClO-、OH-(极少量)。由于新制氯水中存在盐酸,可发生反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,表现出酸性,即H+的性质,A正确;新制氯水使红色布条退色是次氯酸的漂白作用,B错误;新制氯水中有盐酸,使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使变红的溶液又退色,C正确;新制氯水与AgNO3溶液发生反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,表现出Cl-的性质,D正确。21*cnjy*com
7.以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短,其原因是(  )
A.次氯酸盐不稳定易分解
B.次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
C.次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D.次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO
解析:选D HClO为弱酸,比H2CO3的酸性还弱,所以次氯酸盐容易和空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的HClO,HClO易分解。【来源:21cnj*y.co*m】
8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(  )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
解析:选A 由于Ca(ClO)2容易和空气中的H2O、CO2反应生成CaCO3,所以久置的漂白粉中会含有CaCO3杂质,而CaCO3与盐酸反应会产生CO2气体,反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体,同时带出水蒸气。21·cn·jy·com
9.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可按如下框图进行反应。又知E溶液是无色的,转化过程中有反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3发生。请回答:【出处:21教育名师】
(1)A是_______,B是_______,C是_______(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________________。
(4)反应③的化学方程式为_________________________________________________。
解析:由B为黄绿色的气体单质,可知B为Cl2,C为无色气体单质且与Cl2能发生反应,反应生成E的水溶液无色,则C为H2,E为HCl。由反应③④可以推出,A为活泼性比H强的金属,且A是变价金属,再结合信息2FeCl2+Cl2===2FeCl3,可推出A为Fe。
答案:(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)H2+Cl22HCl
(4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10.下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录:
[观察] 氯气的颜色:黄绿色;氯水的颜色:浅黄绿色。
[预测] 氯水中含有氯气分子。
[实验操作] 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在一片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象] 滴有盐酸的试纸变红,滴有氯水的试纸中间变为无色,外圈变红。
[分析与结论] 氯水呈浅黄绿色,说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸。中间变为无色,说明氯水中有能够使有色物质退色的物质。21cnjy.com
[问题与思考] 氯气溶于水发生反应Cl2+H2O===HCl+HClO,溶液中的水和HCl都没有漂白作用,能够使有色物质退色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用?2·1·c·n·j·y
(1)氯水中所含的分子有________。
(2)氯水中所含的离子有_____________________________________________________。
使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。
(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则对应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)假设使蓝色石蕊试纸退色的是Cl2分子,请你设计一个实验验证该假设是否合理。
[实验操作]______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[实验现象]__________________________________________________。
[分析与结论]_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)Cl2、H2O、HClO
(2)Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量) H+
(3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试纸不退色 干燥的蓝色石蕊试纸只与Cl2分子接触时不退色,说明Cl2无漂白性,因此使蓝色石蕊试纸退色的不是Cl221教育名师原创作品
课时跟踪检测(二) 研究物质性质的基本方法
1.在实验室中,通常将金属钠保存在(已知:ρCCl4>ρH2O)(  )
A.水中          B.煤油中
C.四氯化碳中 D.汽油中
解析:选B 钠极易与水反应,A项错误;钠的密度小于四氯化碳,浮在表面而不能隔绝空气,C项错误;汽油的挥发性太强,不适合保存钠,D项错误。
2.下列变化属于物理变化的是(  )
A.将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B.刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C.刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D.一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球
解析:选A B项,4Na+O2===2Na2O;C项,2Na+O2Na2O2;D项,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。21世纪教育网版权所有
3.一位学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(  )www.21-cn-jy.com
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①②③④ B.②④
C.①③ D.①②
解析:选B 比较钠与铜的性质,采用比较法;利用实验探究二者的稳定性,采用实验法。
4.物质的性质决定物质反应的现象,通过对钠与水反应现象的观察,无法得出的结论是(  )
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
C.钠有导电性 D.钠很活泼
解析:选C 在钠与水反应的过程中可观察到的现象及原因分析为(1)钠浮在水面上(密度小于水);(2)钠熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低);(3)发出响声,最后消失(钠化学性质活泼,反应剧烈)。21·世纪*教育网
5.下列关于钠的说法中不正确的是(  )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,则产物不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
解析:选D 钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,反应时没有单质铜出现。21教育名师原创作品
6.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、CaCO3分别投入到盛有盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气体生成的是(  )【来源:21cnj*y.co*m】
A.1号 B.2号
C.3号 D.4号
解析:选B Na、Na2O2、CaCO3分别与盐酸反应产生H2、O2、CO2,Na2O与盐酸的反应为Na2O+2HCl===2NaCl+H2O,没有气体生成。21*cnjy*com
7.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(  )
A.HNO3 B.Na2O2
C.KClO3 D.H2O2
解析:选B 作为呼吸面具的供氧剂必须是固体,且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2,符合要求的只有Na2O2。
8.下列叙述中不正确的是(  )
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2 g
解析:选C Na2O2与CO2反应生成O2:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水,完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由质量守恒定律可知,固体由Na2O2→NaOH,其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量,18 g水被吸收后生成16 g O2,即Na2O2固体增重为2 g。
9.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:
a:有氧气生成;b:______________________________________________________。
(2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是:___________________________________
________________________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是:____________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)向Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来,说明该反应是放出热量的反应。
(2)①若要证明有O2放出,可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。②若要验证该反应是一放出热量的反应,利用热胀冷缩的原理,把导管q放入水中,看是否有气泡产生。
答案:(1)该反应为放出热量的反应
(2)①将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃
②将导管q放入水槽中,反应过程中,导管口有气泡产生
10.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O):2-1-c-n-j-y
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有:____________________________________________
________________________________________________________________________(写化学方程式)。
(2)丙中NaOH溶液的作用是_______________________________________________,
丁中浓硫酸的作用是___________________________________________________。
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?________(填“能”或“不能”),原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
解析:解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解NaHCO3产生CO2、H2O,乙装置用于Na2O2与CO2、H2O反应,丙装置用于吸收混合气体中未反应的CO2,丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。
答案:(1)2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(2)吸收混合气体中的CO2 吸收混合气体中的水蒸气
(3)不能 NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收
1.将一小块钠长期露置于空气中,最终生成(  )
A.Na2O B.NaOH
C.NaHCO3 D.Na2CO3
解析:选D 钠长期露置于空气中发生一系列变化:
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(  )
A.第一块钠消耗的氧气多
B.两块钠消耗的氧气一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
解析:选A 由2Na+O2Na2O2、4Na+O2===2Na2O可知,第一块钠消耗的氧气多,反应产物质量大。
3.将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是(  )
A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g
C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g
解析:选A CO、H2充分燃烧消耗O2产生CO2和水蒸气,CO2和水蒸气通过Na2O2又产生O2,前者消耗O2的量与后者产生O2的量相等,可以认为Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH,即固体增加的质量为原CO和H2的总质量。
4.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是(  )
A.溶液中Na+数目增多
B.溶液中有氢气逸出
C.溶质的质量分数增大
D.溶液的质量减少,溶质的质量分数不变
解析:选D 加入Na2O2后,Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,消耗水的同时生成NaOH,因此析出NaOH固体,因溶液仍为原温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变而溶剂减少,故溶液中Na+数目减少。21·cn·jy·com
5.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述正确的是(  )【版权所有:21教育】
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有变化均为化学变化
解析:选C 钠露置在空气中迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH潮解在表面形成NaOH溶液而“出汗”,NaOH溶液又吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,该过程中NaOH的潮解不属化学变化。21cnjy.com
6.如图装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,用橡皮筋将气球a紧缚在试管b口。实验开始时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将不会出现的现象是(  )2·1·c·n·j·y
A.U形管内浅红色的水退色
B.试管b内有气泡冒出
C.气球a变大
D.U形管中水位d>c
解析:选A 试管b中发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,产生的O2使气球a膨胀,同时该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀从而使U形管中水位d高于c。
7.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是(  )
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
解析:选C 若2.3 g钠全部生成Na2O,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
8.将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中,充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g,则混合物中Na2O的质量分数为(  )21教育网
A.20% B.75%
C.25% D.66%
解析:选C 由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。设固体混合物中Na2O2的质量为x g,则
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2×78             32
 x             1.6
得x=7.8,即Na2O2的质量为7.8 g。
则混合物中Na2O的质量为10.4 g-7.8 g=2.6 g,
w(Na2O)=×100%=25%。
9.钠在空气中燃烧如图1所示,所得固体产物中除有淡黄色粉末外,还有黑色固体物质——碳。
(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因:
假设①____________________________________________________________;
假设②___________________________________________________________;
假设③_______________________________________________________________。
(2)为确认(1)中一种假设的正误,某同学进行如下推断:由于金属钠与氧的结合能力比碳强,因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成的。该同学设计实验如下:
用打孔器钻取一段金属钠,取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的玻璃管中加热(如图2),观察到钠燃烧发出黄色火焰,并有淡黄色固体和黑色固体生成,生成的淡黄色固体又立即变成白色。请回答下列问题:【来源:21·世纪·教育·网】
①用打孔器取用金属钠的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
②产生以上现象时,对应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)黑色物质是碳,而生成碳的可能方式有二氧化碳与钠反应,或含碳的物质如金属钠没有擦干净的煤油及酒精灯中的酒精不完全燃烧。www-2-1-cnjy-com
(2)金属钠容易被氧化,因此实验时使用打孔器取用金属钠是为了取得较纯净的钠。因为反应物只有钠和二氧化碳,因此淡黄色固体为Na2O2,黑色固体为碳。若钠过量,生成的Na2O2可以继续与钠反应,则白色固体为氧化钠;若二氧化碳过量,生成的Na2O2可以继续与二氧化碳反应,则生成白色固体Na2CO3。21*cnjy*com
答案:(1)金属钠上有没有擦干净的煤油,其不完全燃烧后生成碳 酒精不完全燃烧生成碳 酒精燃烧生成的CO2(或空气中的CO2)与金属钠反应生成碳【出处:21教育名师】
(2)①取得较纯的钠 ②2Na+CO2C+Na2O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2或Na2O2+2Na===2Na2O
10.将5.4 g表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品放入40 g水中,放出0.1 g H2。
(1)写出该样品放入水中时发生反应的化学方程式:_______________________________
________________________________________________________________________。
根据以上化学反应方程式可知反应后溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)该样品中含Na ________g,含Na2O________g。
解析:(2)由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
       46           2
     m(Na)          0.1 g
则=,得m(Na)=2.3 g,
则m(Na2O)=5.4 g-2.3 g=3.1 g。
答案:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Na2O+H2O===2NaOH 碱 (2)2.3 3.1