第1节元素与物质的分类
第1课时
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元素与物质的关系 物质的分类
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[课标要求]
1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行不同的分类。
3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。,
1．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种形态。
2．根据组成可将物质分为混合物和纯净物，纯净物分为化合物和单质。
3．根据组成可将化合物分为氧化物、酸、碱、盐；根据在水溶液中或在熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质。
4．根据性质可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。
1．元素与物质的关系
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
元素组成物质的两种形式：
(1)单质：每一种元素都能自身组成单质，有的还可以形成多种不同的单质。
(2)化合物：不同种元素之间能组成的化合物。
[特别提醒] (1)从宏观上看，物质由元素组成。
(2)从微观上看，物质由原子、分子或离子构成。如金刚石、SiO2均由原子构成，CO、CO2、H2、H2O等由分子构成，NaCl、CaCO3、NH4NO3等由离子构成。
2．元素的存在形态
(1)游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
[特别提醒] (1)很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠元素在自然界中无游离态。
(2)不活泼的元素常以游离态存在于自然界中，如元素金。
(3)较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元素，在自然界中有游离态的氧气和化合态的水。
3．元素组成物质的类别与化合价的关系
(1)金属元素
组成物质种类：单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中，金属元素为0价；在氧化物、碱、盐中，金属元素显正价。
(2)非金属元素
组成物质种类：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
在氢化物中，非金属元素显最低价；在氧化物、酸、盐中，非金属元素显正价。
[特别提醒] (1)金属元素有0价和正价，无负价；非金属元素有0价，正价和负价。
(2)化合物中各元素化合价的代数和等于0。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质都由元素组成，都由分子构成( )
(2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物( )
(3)两种元素只能组成一种化合物( )
(4)铁元素在Fe2O3中的存在形态为游离态( )
(5)金属元素均不显负价( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．下列说法中正确的是( )
A．一种元素只可能显示一种化合价
B．非金属元素只可能显示负化合价
C．金属元素在化合物中一般只显示正化合价
D．一种元素在同一种化合物中，只能显示一种化合价
解析：选C 一般来说，一种元素有多种价态，如Cl元素的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；非金属元素大多数有多种化合价，既有正价，也有负价(F元素没有正价)；金属元素除0价外，一般只表现正化合价；而一种元素在同一化合物中有可能显示不同的化合价，如NH4NO3中N元素显－3价、＋5价。2·1·c·n·j·y
1．从不同角度对物质进行分类
[特别提醒] (1)同一种物质依据不同的标准进行分类时，会出现交叉现象，即交叉分类法。如NaHCO3从不同角度分类时，属于钠盐，碳酸的酸式盐，含氧酸盐等。
(2)对物质进行分类时，要明确物质的俗称及其成分，如纯碱(Na2CO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、苛性钠(NaOH)、生石灰(CaO)、小苏打(NaHCO3)等。【来源：21·世纪·教育·网】
2．从不同角度对化合物进行分类
化合物
[特别提醒] 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
1．Na2O2是碱性氧化物吗？说明理由。
提示：不是。Na2O2与酸反应时，不仅生成盐和水，同时生成氧气，不符合碱性氧化物的概念。
2．金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？
提示：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物。
3．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
提示：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。21世纪教育网版权所有
1．根据元素组成，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。
2．根据性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物和超氧化物等。
注意：不成盐氧化物指既不能与酸反应，也不能与碱反应的氧化物。
1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是( )
A．氧气、干冰、硫酸、烧碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
解析：选A B项，碘酒属于混合物；C项，纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱；D项，硫酸钠属于盐不属于氧化物。21·世纪*教育网
2．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
解析：选B A项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO；C项，碱性氧化物不一定能与水反应，如Fe2O3；D项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。21教育网
3．请对下列5种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的方法和依据。
答案：(1)根据酸中是否含有氧元素分为
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4
无氧酸：HCl、H2S
(2)根据电离程度(或强弱)分
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：H3PO4、H2S
(3)根据电离出H＋数目的多少分
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2S、H2SO4
多元酸：H3PO4
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
2．物质的通性
(1)金属单质的化学通性
(2)氧化物的化学通性
(3)酸的化学通性
(4)碱的化学通性
(5)盐的化学通性
1．按如图中箭号所表示的物质间可能发生的转化，写出相应反应的化学方程式。
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________，
⑥________________________________________________________________________，
⑦________________________________________________________________________。
答案：①2Ca＋O2===2CaO
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca＋Cl2CaCl2
④CaCl2(熔融)Ca＋Cl2↑
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑥Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3CaO＋CO2↑
2．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为( )
A．Fe B．稀盐酸
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
解析：选B 物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为稀盐酸。
[三级训练·节节过关]
1．下列元素在自然界中只有化合态的是( )
A．O B．N
C．Na D．C
解析：选C 氧元素在自然界中存在游离态(O2、O3)；氮元素在自然界中存在游离态(N2)；碳元素在自然界有游离态，如天然金刚石。【出处：21教育名师】
2．下列属于同一类的物质组合是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4 ③NaOH ④KOH
⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3
A．③④⑤ B．①③⑥
C．②③⑤ D．②③⑥
解析：选A ①②属于盐类，③④⑤属于碱类，⑥属于酸类。
3．实验室里有4个试剂橱，已经存放以下试剂：
试剂橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
试剂
盐酸，硫酸
氢氧化钠，
氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱 B．乙橱
C．丙橱 D．丁橱
解析：选C 甲橱中存放的为酸，乙橱中存放的为碱，丙橱中存放的为非金属单质，丁橱中存放的为金属单质，而碘属于非金属单质，应放在丙橱中。www-2-1-cnjy-com
4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
解析：选D 题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2Na2NaCl。
5．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是__________；属于碱的是_______；属于盐的是________；属于有机物的是_______。
答案：②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨
1．下列物质不属于酸性氧化物的是( )
A．SO3 B．Mn2O7
C．CO D．P2O5
解析：选C CO不属于酸性氧化物。
2．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)为什么归为一类？下列哪种物质可以和它们归为一类( )21cnjy.com
A．75%的酒精溶液 B．氯化钠
C．稀盐酸 D．泥浆
解析：选B 题干中所列物质均属于纯净物，只有B项中的氯化钠为纯净物，其余选项中的物质均为混合物。
3．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
解析：选D 只含一种元素，则一定不是化合物。如果只有一种单质，如H2，则此物质为纯净物；如果不止一种单质，如O2和O3混合或金刚石和石墨混合，虽然是由同种元素组成，但属于混合物。www.21-cn-jy.com
4．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：选B 涉及的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(复分解反应)，CaO＋CO2===CaCO3(化合反应)。21*cnjy*com
5．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ( )
①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态 ③属于氧化物 ④属于盐
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
解析：选A 碳酸镁(MgCO3)由C、O、Mg三种元素组成，三种元素均以化合态形式存在，MgCO3属于盐类。
6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→Cu
C．Cu→Cu(OH)2 D．CaCl2→CaCO3
解析：选C A中Na2CO3NaOH；B中FeCu；C中CuCuOCuSO4Cu(OH)2；D中CaCl2CaCO3。
7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上(如图)。做检验硫酸性质的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
解析：选C BaCl2属于盐类，在实验室应摆放在盐类物质区域。
8．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如依据某种分类方法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A．CO B．NO2
C．N2O5 D．N2O4
解析：选C P2O5、SO3、Cl2O7均属于非金属元素最高价氧化物，由此可知本题选择C项。
9．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质__________________________________________。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等；(2)生石灰吸水并能和水反应；(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等物质发生化学反应；(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用。
答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(答案合理均正确) (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
与酸性氧化物的反应：CaO＋CO2===CaCO3
(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用
10．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
(1)
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②______
③________④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：____________________________________________。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。
答案：(1)②HNO3(或H2SO4) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或K2SO4等)21·cn·jy·com
(2)2NaOH＋CO2(少)===Na2CO3＋H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)盐酸 大理石 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，可证明是CO2气体
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
A．氧化钙，洁净的雨水
B．氢氧化钾，含铜量为80%的氧化铜样品
C．澄清的石灰水，粗盐
D．红磷，漂白粉
解析：选A B项，含铜量为80%的氧化铜样品为纯净物，错误；C项，澄清的石灰水为混合物，错误；D项，红磷为单质，错误。
2．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
解析：选D 由于碳元素的单质是固体，因此不可能存在单质碳，可以存在单质氧。
3．现有①液态氧 ②氢硫酸 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是( )
A．盐：③④ B．混合物：②③⑥
C．纯净物：④⑤⑥ D．碱：④⑤
解析：选B 食盐水属于混合物，A项错误；空气属于混合物，C项错误；纯碱(Na2CO3)属于盐类，D项错误。
4．下列有关物质分类的正确组合是( )
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
解析：选D A组中Cu2(OH)2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物，而是过氧化物。
5．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是( )
A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
解析：选C C2O3属于氧化物，A项中两种物质均为碱，B项中两种物质均为酸，C项中两种物质均为氧化物，D项中两种物质均为盐。21*cnjy*com
6．复分解反应不能生成的物质是( )
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
A．①② B．②④
C．③⑤ D．①
解析：选D 复分解反应的生成物，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O。根据复分解反应的概念可知，不可能生成单质。
7．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：选D 单质锌可以和盐酸、氯化铜溶液反应生成氯化锌；氧化锌可以和盐酸反应生成氯化锌；碳酸锌可以和盐酸、CaCl2反应生成氯化锌，共有5种反应。
8．图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
①
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
②
KCl
K2CO3
KOH
HCl
③
O2
CO
CuO
C
④
Fe
CuCl2
Zn
HCl
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C ①中甲乙、乙丙、丙丁、丁甲之间都不反应；②中甲乙、乙丙、丁甲之间不反应；③④均符合题意。③中2CO＋O22CO2，CO＋CuOCu＋CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋O2CO2,2C＋O22CO；④中Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O。【来源：21cnj*y.co*m】
9．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为____________________________________、【版权所有：21教育】
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析：H2SO4与第Ⅰ组物质反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。2-1-c-n-j-y
答案：(1)Ⅰ H2SO4 (2)Ⅱ NaOH 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
10．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
(1)下列物质中，属于盐的是________。
A．CaCO3 B．CaO
C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
(2)请写出上述制备流程中有关反应的化学方程式，并标出基本反应类型。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(3)请你仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另外一种制碳酸钙的方案，仿照上述流程写出你的制备流程图。21教育名师原创作品
你所设计方案的优点是_____________________________________________________。
(4)用食醋、澄清石灰水等来验证牙膏中含有碳酸钙的操作及现象为_________________
________________________________________________________________________。
解析：(3)根据所给转化流程知，可以充分利用第一步反应产生的CO2，将其用于碱生成盐的反应，即CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；其优点是CO2得到充分利用，节省原料等。
答案：(1)AD
(2)①CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)
②CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(复分解反应)
CO2得到充分利用，节省原料等
(4)用食醋和牙膏反应，并把放出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
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第2课时
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一种重要的混合物——胶体
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[课标要求]
1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种重要的分散系。
3．了解胶体的性质及胶体性质的简单应用。,
1．根据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
2．胶体中的胶粒(分散质)直径介于1～100 nm之间。
3．胶体的性质：
(1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现象；
(3)电泳；(4)聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．概念
由一种(或几种)物质分散到另一种物质中形成的混合物。
2．组成
(1)分散质：分散系中分散成粒子的物质。
(2)分散剂：分散系中分散其他物质的物质。
3．分类
(1)分类标准：根据分散质微粒直径大小。
(2)分散系
1．溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是什么？
提示：分散质微粒直径大小不同。
2．如何分离浊液和胶体？
提示：过滤。
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质微
粒的大小
分散质微
粒的构成
单个分子、离子
分子的集合体或大分子
悬浊液：固体小颗粒乳浊液：小液滴
特点
均一、透明、稳定体系
多数均一、透明、较稳定，介稳体系
不均一、不透明、不稳定，静置分层或颗粒下沉
能否透
过滤纸
能
能
不能
能否透过?
半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、碘酒
Fe(OH)3胶
体、淀粉胶体
泥水、油水
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )
A．稳定的液体 B．透明的液体
C．混合物 D．化合物
解析：选C 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体均属于分散系，均是混合物。
2．将下列物质与所属类别连线。
答案：①—Ⅳ；②—Ⅰ；③—Ⅱ；④—Ⅲ。
3．(1)下列说法正确的是________。
A．一种分散系里只能有一种分散质
B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液
C．胶体都是均一、透明的
D．蔗糖溶于水得到胶体
(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质________不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子的直径在________之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为________剂。
解析：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的，胶体具有吸附性，生活中可作净水剂。蔗糖溶于水得其溶液，不属于胶体。21世纪教育网版权所有
答案：(1)B (2)粒子直径大小 1～100 nm 净水
1．概念
分散质的微粒直径介于1～100_nm之间的分散系。
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象
①概念：当一束可见光通过胶体时，在胶体的内部会出现一条光亮的通路的现象。
②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
③应用：鉴别胶体与溶液。
(2)聚沉
①概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。
②条件：
a．加入可溶性的酸、碱、盐溶液；
b．加热或搅拌；
③应用：盐卤制豆腐、三角洲的形成等。
(3)电泳
①概念：在外加电场的作用下胶体微粒发生定向移动的现象。
②原因：胶体分散质微粒有巨大的比表面积，吸附能力强，因吸附了溶液中的离子而带电荷。
③应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。
(4)胶体的精制——渗析
利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。
[特别提醒] (1)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥作用而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。21教育网
(2)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。21cnjy.com
1．下面实验与物质粒子大小无直接关系的是( )
解析：选C 过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小分离物质的方法；丁达尔效应是利用胶粒的散射形成的胶体特性。www.21-cn-jy.com
2．对胶体的下列叙述不正确的是( )
A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的
解析：选D 胶体、溶液、浊液等分散系均是电中性的。
3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
解析：选D 丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。
[三级训练·节节过关]
1．近年来，我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列哪种分散系( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．乳浊液 B．溶液
C．胶体 D．悬浊液
解析：选C 雾属于胶体。
2．下面三幅图中，与胶体有关的是( )
A．只有① B．只有②
C．只有③ D．全部
解析：选D ①属于胶体的聚沉现象，②③属于胶体的丁达尔现象。
3．关于胶体的叙述不正确的是( )
A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
解析：选B 加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉，A项正确；胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B项错误；C、D项正确。21·世纪*教育网
4. 下列事实与胶体性质无关的是( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞2-1-c-n-j-y
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦
C．②⑥ D．①③④⑤⑦
解析：选C ①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应；④向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉；⑤血液属于胶体，透析是利用胶体的性质；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。21*cnjy*com
5．有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。
(1)则甲为________，乙为________，丙为________。
(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是________________________________________________________________________。
解析：乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，把Fe(OH)3胶体变成Fe(OH)3沉淀可向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液。
答案：(1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体
(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液
6.如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图中两个圆分别代表胶体和溶液，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相同点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特点(不同点)。请你在空格内填写适当内容(每处只需填一点)。【来源：21cnj*y.co*m】
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________。
解析：(1)胶体具有丁达尔效应且在电场作用下产生电泳现象等，而溶液没有。(2)胶体和溶液都是分散系，也属于混合物。(3)溶液中分散质粒子直径小于1 nm，而胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间。
答案：(1)有丁达尔效应(其他合理答案也可，下同)
(2)分散系 (3)分散质粒子直径小于1 nm
1．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是( )
A．电泳 B．观察
C．稀释 D．丁达尔现象
答案：D
2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A．分散系的分类：
B．溶液是呈电中性的，胶体是带电的
C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
解析：选A B项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸，错误。21*cnjy*com
3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
解析：选A 胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
4．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( )
A．渗析 B．电泳
C．聚沉 D．丁达尔现象
解析：选B 高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。
5．当光束通过下列分散系：①雾 ②稀硫酸 ③石灰乳 ④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D 雾、氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，稀硫酸属于溶液，石灰乳属于悬浊液，二者均不能产生丁达尔效应。
6．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径 D．都不能稳定存在
解析：选A FeCl3溶液呈黄色；溶液和胶体中分散质微粒直径不同；溶液和胶体均能稳定存在。
7．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
C．电泳 D．渗析
解析：选D 胶体微粒的直径为1～100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl－应采用渗析的方法。
8．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．黄河入海口形成三角洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：选D A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是沉淀而不是胶体。【出处：21教育名师】
9．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发结晶 B．过滤 C．降温结晶 D．渗析
在下列横线上用上面方法的对应字母填写恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用______________________________________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用____________________________________。
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用_____________________________________。
解析：(1)分离溶液和浊液时用过滤的方法。
(2)分离溶液和胶体时用渗析法。
(3)分离易溶盐的混合物时，利用溶解度受温度的影响不同，采用降温结晶。
答案：(1)B (2)D (3)C
10．已知：淀粉溶液遇碘水变蓝色。淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中渗析。试完成下列问题：【版权所有：21教育】
(1)证明淀粉未通过半透膜而Cl－已通过半透膜的实验方法是_______________________
________________________________________________________________________。
(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是_______________________________
________________________________________________________________________。
解析：淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。
答案：(1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl－已通过半透膜。再加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜
(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，过一会取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl已完全分离
1．下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程中只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．向胶体中加入可溶性盐等物质时发生聚沉现象，因为胶体带电荷
解析：选A B项，生石灰与水混合时发生化合反应生成氢氧化钙，错误；C项，O3是由3个氧原子构成的单质，错误；D项，胶体本身不带电荷，胶体粒子带电荷，错误。
2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )
A．该分散系不能发生丁达尔现象
B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒不能透过半透膜
D．该分散系属于胶体
解析：选A 该分散系属于胶体，具有胶体的性质，故能发生丁达尔现象。
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
解析：选C 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径在1～100 nm之间。
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③⑤
C．②③④ D．①③④⑥
解析：选C 分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；胶体的微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )
A．胶体的电泳
B．胶体的聚沉
C．血液中发生复分解反应
D．血液中发生化合反应
解析：选B 血液是胶体，“往伤口上撒盐”能使胶体聚沉，加快血液的凝聚。
6．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸
解析：选D 纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应，化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相当，能通过滤纸。
7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )21·cn·jy·com
A．分子直径比Na＋小
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属浊液
解析：选C “钴酞菁”分子的直径为1.3×10－9 m，符合胶体粒子大小。所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，因而具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，属于胶体。2·1·c·n·j·y
8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A．所得到的分散系属于浊液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
解析：选B 根据信息知，所得到的分散系属于胶体，应具备胶体的性质，而分散质应该是由Fe(OH)2、Fe(OH)3共同组成的，所以B正确。
9．从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的变化。请回答下列问题：
(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是______，名称是________。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是_______________________。
(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是_________________________________________________________。
解析：回答问题(1)时要注意Fe(OH)3胶体中的主要成分[H2O和Fe(OH)3]；回答问题(3)时要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化学组成上的共性(含SO)和H2SO4的个性(含H＋)。
答案：(1)Fe(OH)3 氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清
10．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________
________________________________________________________________________，
此现象利用了胶体的一种性质，称为____________。
(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：21教育名师原创作品
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________________________
________________________________________________________________________。
解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；制备Fe(OH)3胶体的正确操作是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此通电后，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极附近的颜色逐渐变深。由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子带有的正电荷，而使之发生聚沉。
答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)”
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课时跟踪检测（九） 一种重要的混合物——胶体
1．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是( )
A．电泳 B．观察
C．稀释 D．丁达尔现象
答案：D
2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A．分散系的分类：
B．溶液是呈电中性的，胶体是带电的
C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
解析：选A B项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸，错误。2-1-c-n-j-y
3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
解析：选A 胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。21·世纪*教育网
4．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( )21教育名师原创作品
A．渗析 B．电泳
C．聚沉 D．丁达尔现象
解析：选B 高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。
5．当光束通过下列分散系：①雾 ②稀硫酸 ③石灰乳 ④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D 雾、氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，稀硫酸属于溶液，石灰乳属于悬浊液，二者均不能产生丁达尔效应。21cnjy.com
6．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径 D．都不能稳定存在
解析：选A FeCl3溶液呈黄色；溶液和胶体中分散质微粒直径不同；溶液和胶体均能稳定存在。
7．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
C．电泳 D．渗析
解析：选D 胶体微粒的直径为1～100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl－应采用渗析的方法。
8．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．黄河入海口形成三角洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：选D A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是沉淀而不是胶体。
9．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发结晶 B．过滤 C．降温结晶 D．渗析
在下列横线上用上面方法的对应字母填写恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用______________________________________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用____________________________________。
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用_____________________________________。
解析：(1)分离溶液和浊液时用过滤的方法。
(2)分离溶液和胶体时用渗析法。
(3)分离易溶盐的混合物时，利用溶解度受温度的影响不同，采用降温结晶。
答案：(1)B (2)D (3)C
10．已知：淀粉溶液遇碘水变蓝色。淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中渗析。试完成下列问题：2·1·c·n·j·y
(1)证明淀粉未通过半透膜而Cl－已通过半透膜的实验方法是_______________________
________________________________________________________________________。
(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是_______________________________
________________________________________________________________________。
解析：淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。
答案：(1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl－已通过半透膜。再加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜
(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，过一会取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl已完全分离
1．下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程中只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．向胶体中加入可溶性盐等物质时发生聚沉现象，因为胶体带电荷
解析：选A B项，生石灰与水混合时发生化合反应生成氢氧化钙，错误；C项，O3是由3个氧原子构成的单质，错误；D项，胶体本身不带电荷，胶体粒子带电荷，错误。
2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )21教育网
A．该分散系不能发生丁达尔现象
B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒不能透过半透膜
D．该分散系属于胶体
解析：选A 该分散系属于胶体，具有胶体的性质，故能发生丁达尔现象。
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
解析：选C 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径在1～100 nm之间。
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )【出处：21教育名师】
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③⑤
C．②③④ D．①③④⑥
解析：选C 分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；胶体的微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )
A．胶体的电泳
B．胶体的聚沉
C．血液中发生复分解反应
D．血液中发生化合反应
解析：选B 血液是胶体，“往伤口上撒盐”能使胶体聚沉，加快血液的凝聚。
6．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸
解析：选D 纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应，化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相当，能通过滤纸。
7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．分子直径比Na＋小
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属浊液
解析：选C “钴酞菁”分子的直径为1.3×10－9 m，符合胶体粒子大小。所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，因而具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，属于胶体。21·cn·jy·com
8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．所得到的分散系属于浊液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
解析：选B 根据信息知，所得到的分散系属于胶体，应具备胶体的性质，而分散质应该是由Fe(OH)2、Fe(OH)3共同组成的，所以B正确。www-2-1-cnjy-com
9．从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的变化。请回答下列问题：【来源：21cnj*y.co*m】
(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是______，名称是________。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是_______________________。
(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是_________________________________________________________。
解析：回答问题(1)时要注意Fe(OH)3胶体中的主要成分[H2O和Fe(OH)3]；回答问题(3)时要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化学组成上的共性(含SO)和H2SO4的个性(含H＋)。【版权所有：21教育】
答案：(1)Fe(OH)3 氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清
10．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________
________________________________________________________________________，
此现象利用了胶体的一种性质，称为____________。
(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：21*cnjy*com
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________________________
________________________________________________________________________。
解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；制备Fe(OH)3胶体的正确操作是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此通电后，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极附近的颜色逐渐变深。由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子带有的正电荷，而使之发生聚沉。21*cnjy*com
答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成www.21-cn-jy.com
课时跟踪检测（八） 元素与物质的关系 物质的分类
1．下列物质不属于酸性氧化物的是( )
A．SO3 B．Mn2O7
C．CO D．P2O5
解析：选C CO不属于酸性氧化物。
2．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)为什么归为一类？下列哪种物质可以和它们归为一类( )2·1·c·n·j·y
A．75%的酒精溶液 B．氯化钠
C．稀盐酸 D．泥浆
解析：选B 题干中所列物质均属于纯净物，只有B项中的氯化钠为纯净物，其余选项中的物质均为混合物。
3．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
解析：选D 只含一种元素，则一定不是化合物。如果只有一种单质，如H2，则此物质为纯净物；如果不止一种单质，如O2和O3混合或金刚石和石墨混合，虽然是由同种元素组成，但属于混合物。www-2-1-cnjy-com
4．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：选B 涉及的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(复分解反应)，CaO＋CO2===CaCO3(化合反应)。21*cnjy*com
5．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ( )2-1-c-n-j-y
①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态 ③属于氧化物 ④属于盐
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
解析：选A 碳酸镁(MgCO3)由C、O、Mg三种元素组成，三种元素均以化合态形式存在，MgCO3属于盐类。【版权所有：21教育】
6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→Cu
C．Cu→Cu(OH)2 D．CaCl2→CaCO3
解析：选C A中Na2CO3NaOH；B中FeCu；C中CuCuOCuSO4Cu(OH)2；D中CaCl2CaCO3。
7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上(如图)。做检验硫酸性质的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
解析：选C BaCl2属于盐类，在实验室应摆放在盐类物质区域。
8．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如依据某种分类方法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A．CO B．NO2
C．N2O5 D．N2O4
解析：选C P2O5、SO3、Cl2O7均属于非金属元素最高价氧化物，由此可知本题选择C项。
9．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质__________________________________________。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等；(2)生石灰吸水并能和水反应；(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等物质发生化学反应；(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用。
答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(答案合理均正确) (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
与酸性氧化物的反应：CaO＋CO2===CaCO3
(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用
10．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
(1)
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②______
③________④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：____________________________________________。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。
答案：(1)②HNO3(或H2SO4) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或K2SO4等)【来源：21·世纪·教育·网】
(2)2NaOH＋CO2(少)===Na2CO3＋H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)盐酸 大理石 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，可证明是CO2气体
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
A．氧化钙，洁净的雨水
B．氢氧化钾，含铜量为80%的氧化铜样品
C．澄清的石灰水，粗盐
D．红磷，漂白粉
解析：选A B项，含铜量为80%的氧化铜样品为纯净物，错误；C项，澄清的石灰水为混合物，错误；D项，红磷为单质，错误。21·世纪*教育网
2．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
解析：选D 由于碳元素的单质是固体，因此不可能存在单质碳，可以存在单质氧。
3．现有①液态氧 ②氢硫酸 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．盐：③④ B．混合物：②③⑥
C．纯净物：④⑤⑥ D．碱：④⑤
解析：选B 食盐水属于混合物，A项错误；空气属于混合物，C项错误；纯碱(Na2CO3)属于盐类，D项错误。21教育名师原创作品
4．下列有关物质分类的正确组合是( )
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
解析：选D A组中Cu2(OH)2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物，而是过氧化物。21·cn·jy·com
5．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是( )【出处：21教育名师】
A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
解析：选C C2O3属于氧化物，A项中两种物质均为碱，B项中两种物质均为酸，C项中两种物质均为氧化物，D项中两种物质均为盐。21*cnjy*com
6．复分解反应不能生成的物质是( )
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
A．①② B．②④
C．③⑤ D．①
解析：选D 复分解反应的生成物，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O。根据复分解反应的概念可知，不可能生成单质。
7．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：选D 单质锌可以和盐酸、氯化铜溶液反应生成氯化锌；氧化锌可以和盐酸反应生成氯化锌；碳酸锌可以和盐酸、CaCl2反应生成氯化锌，共有5种反应。
8．图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
①
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
②
KCl
K2CO3
KOH
HCl
③
O2
CO
CuO
C
④
Fe
CuCl2
Zn
HCl
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C ①中甲乙、乙丙、丙丁、丁甲之间都不反应；②中甲乙、乙丙、丁甲之间不反应；③④均符合题意。③中2CO＋O22CO2，CO＋CuOCu＋CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋O2CO2,2C＋O22CO；④中Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O。21世纪教育网版权所有
9．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析：H2SO4与第Ⅰ组物质反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。21教育网
答案：(1)Ⅰ H2SO4 (2)Ⅱ NaOH 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
10．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
(1)下列物质中，属于盐的是________。
A．CaCO3 B．CaO
C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
(2)请写出上述制备流程中有关反应的化学方程式，并标出基本反应类型。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(3)请你仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另外一种制碳酸钙的方案，仿照上述流程写出你的制备流程图。21cnjy.com
你所设计方案的优点是_____________________________________________________。
(4)用食醋、澄清石灰水等来验证牙膏中含有碳酸钙的操作及现象为_________________
________________________________________________________________________。
解析：(3)根据所给转化流程知，可以充分利用第一步反应产生的CO2，将其用于碱生成盐的反应，即CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；其优点是CO2得到充分利用，节省原料等。www.21-cn-jy.com
答案：(1)AD
(2)①CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)
②CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(复分解反应)
CO2得到充分利用，节省原料等
(4)用食醋和牙膏反应，并把放出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
