第2节电解质
第1课时 电解质及其电离
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1．了解电离、电解质、非电解质的概念。
2．了解电解质导电的原因。
3．学会书写电离方程式。,
1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
[特别提醒]
(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．石墨 B．盐酸
C．蔗糖 D．NaCl
解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
2．下列有关电解质的说法中正确的是( )
A．液态HCl不导电，因此HCl是非电解质
B．NaOH熔融态时能导电，所以NaOH是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
解析：选B A项，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B项，NaOH熔融态时能导电，说明NaOH是电解质，正确；C项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D项，CO2水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质，错误。
1．电解质溶液导电的原因(以NaCl为例)
(1)NaCl晶体是由带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－构成的，晶体中的离子(Na＋和Cl－)不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。
(2)当NaCl晶体溶于水时，Na＋和Cl－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此NaCl溶液能导电。
(3)当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na＋和Cl－也会成为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能导电。
[特别提醒]
(1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，金属导电是因为含有自由移动的电子。
(2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。
2．电离
(1)概念：化合物溶于水或熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
(2)表示方法——电离方程式：
HCl：HCl===H＋＋Cl－。
NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
[特别提醒]
(1)电离与通电无关，只有电解质才能电离。
(2)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。
(3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电离时产生的阳离子为金属离子(或NH)，阴离子为酸根阴离子的化合物。
[特别提醒]
(1)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
(2)实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
4．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液中只部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在形式
离子
电解质分子和离子
电离方程式
用“===”，如
NaCl===Na＋＋Cl－
用“??”，如
CH3COOH??
CH3COO－＋H＋
实例
强酸：如H2SO4、HNO3
强碱：如NaOH、KOH
绝大多数盐：如NaCl
弱酸：如CH3COOH
弱碱：如NH3·H2O
水
[特别提醒]
(1)NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。
(2)NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐。
①在水溶液中，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
②熔融状态下，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
1．下列物质能导电，且属于电解质的是( )
A．纯净的硫酸 B．KNO3溶液
C．NH4HCO3固体 D．熔融的KCl
解析：选D A项，纯硫酸不导电；B项，KNO3溶液为混合物，不属于电解质；C项，NH4HCO3不导电。www.21-cn-jy.com
2．下列事实能说明某物质是强电解质的是( )
A．该物质在水中的溶解度大
B．该物质的水溶液导电能力强
C．该物质的水溶液中不存在溶质分子
D．该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应
解析：选C 强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子。
3．写出下列物质在水中的电离方程式。
(1)硫酸 (2)醋酸 (3)一水合氨 (4)碳酸钠
答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)CH3COOH??CH3COO－＋H＋
(3)NH3·H2O??NH＋OH－
(4)Na2CO3===2Na＋＋CO
[三级训练·节节过关]
1．下列状态的物质，能导电但不属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
解析：选B MgCl2晶体和液态HCl不导电；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，但能导电。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
B．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
解析：选C C项应为NaHCO3===Na＋＋HCO。
3．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是( )
A．盐酸 B．醋酸溶液
C．氨水 D．蔗糖溶液
解析：选A 盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。
4．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫化钠在水中的电离方程式可表示为Na2S??2Na＋＋S2－
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
解析：选D A项，电离与电流无关，错误；B项，应为Na2S===2Na＋＋S2－，错误；C项，CO2本身不电离，CO2为非电解质，错误；D项，硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，属于强电解质，正确。2·1·c·n·j·y
5．已知下列十种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是________(填物质的序号，下同)。
(2)属于氧化物的是________。
(3)属于碱的是________。
(4)属于酸的是________。
(5)属于盐的是________。
(6)属于电解质的是________。
(7)属于非电解质的是________。
(8)能导电的是________。
解析：结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物，属于盐。而NaOH溶液属于混合物。
答案：(1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)①⑤⑥⑦⑨⑩ (7)④ (8)①③⑧www-2-1-cnjy-com
1．下列物质容易导电的是( )
①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体 ④熔融NaCl ⑤乙醇
⑥KNO3溶液
A．全部 B．①②④⑥
C．②③⑤⑥ D．①②③④
解析：选B 食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。
2．下列物质属于电解质的是( )
A．稀H2SO4 B．烧碱
C．蔗糖 D．金属铝
解析：选B 稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于电解质；蔗糖属于非电解质。21*cnjy*com
3．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．CH3COOH
解析：选A (NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。
4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸
解析：选D H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。【来源：21cnj*y.co*m】
5．下列电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO
B．NH4NO3===NH＋NO
C．Na2CO3===Na＋CO
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：选C C项应为Na2CO3===2Na＋＋CO。
6．下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：选C NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。2-1-c-n-j-y
7．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质 B．存在自由移动的电子
C．存在电子 D．存在自由移动的离子
解析：选D 电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。
8．下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
解析：选A A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
9．在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和________的化合物叫做盐。【出处：21教育名师】
答案：水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H＋ 阴 OH－ 金属阳离子(或铵离子) 酸根阴离子21教育名师原创作品
10．现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔融的Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
(2)⑤在水中的电离方程式为____________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为_____________________________________________。
解析：能导电的物质是铜、红褐色的氢氧化铁胶体、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3；电解质是溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物，分别是Na2CO3·10H2O晶体、氯化氢、NaHSO4固体、Ba(OH)2固体、熔融的Al2(SO4)3；CO2是非电解质。
答案：(1)②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ④
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
1．关于电解质的说法正确的是( )
A．电解质一定是化合物
B．电解质可以是混合物
C．电解质不一定是化合物
D．电解质一定是单质
解析：选A 电解质一定是化合物。
2．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：选A B项，电解质不一定能溶于水，如BaSO4、AgCl等，错误；C项，CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质，错误；D项，如HCl是电解质。
3．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析：选D A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与H2O反应生成的新物质，不正确；C中Na2O在加热熔融时能导电，是电解质。21cnjy.com
4．下列物质的分类正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
电解质
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe(OH)3
非电解质
Cl2
CO2
H2SO4
CH4
酸性氧化物
CO2
SiO2
SO2
CO
酸
HClO
H2CO3
CH3COOH
HNO3
解析：选B A项，NH3是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，H2SO4是电解质，错误；D项，CO是不成盐氧化物，错误。21·cn·jy·com
5．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
解析：选D 溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。
6．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl只有在溶液中才能导电
解析：选C NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：选A 化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。21教育网
8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
解析：选A 此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。【版权所有：21教育】
9．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质是________(写化学式)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。21*cnjy*com
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______。依据是__________________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________。
解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质溶液。Na2CO3是强电解质，其电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
10．请回答下列问题：
(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是________。
A．固态氯化镁(MgCl2) B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液 D．铝
(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①Na2CO3____________________________________________________________；
②H2SO4__________________________________________________________________；
③KHSO4_______________________________________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________________________。
解析：(1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。(2)、(3)略。21·世纪*教育网
答案：(1)B
(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO
②H2SO4===2H＋＋SO
③KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十)”
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第2课时
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电解质在水溶液中的反应
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[课标要求]
1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3．了解常见离子Cl－、SO、CO的检验方法。,
1．离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验操作
实验现象
随着H2SO4溶液的滴入，电流表指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红变浅至无色
分析
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋、OH－结合生成难电离的水、SO、Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。
(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件
①生成难溶性的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性的物质。
[特别提醒]
(1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。
(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。
(3)盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；
硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；
碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；
盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
解析：选D A中H＋与CO反应，B中Cl－与Ag＋反应，C中SO与Ba2＋反应。
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
解析：选D 离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)就可以大量共存。A项，H＋与OH－反应生成难电离的H2O；B项，Ca2＋与CO反应生成难溶性CaCO3；C项，H＋与CO反应生成挥发性的CO2，A、B、C三组中的离子不能大量共存。www.21-cn-jy.com
[方法技巧]
离子共存的判断方法
(1)共存原则
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
(2)判断方法
①生成微溶物或沉淀而不能大量共存。
如OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋与SO、CO、SO，Cl－与Ag＋等。
②生成气体逸出而不能大量共存。
如H＋与CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等，NH与OH－等。
③生成难电离的物质而不能大量共存。
如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－，OH－与NH等。
④在“无色溶液”中不能存在有色离子。
如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等。
1．概念
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2．意义
不仅表示一个化学反应，还可表示一类化学反应。如H＋＋OH－===H2O表示盐酸与NaOH溶液的反应，也表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐的反应。
3．书写步骤
[特别提醒]
化学式拆写时注意的问题
(1)易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。
1．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。
________________________________________________________________________
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。
________________________________________________________________________
(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液反应。
________________________________________________________________________
(4)大理石与盐酸反应。
________________________________________________________________________
答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na放入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋2H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH，一元弱酸)中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
解析：选C A项，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。21教育名师原创作品
[方法技巧]
判断离子方程式正误的七看
一看：反应条件是否是自由离子间的反应。
二看：反应能否发生。
三看：是否符合反应规律。
四看：是否符合离子方程式的书写规则。
五看：反应物、生成物中有无微溶物。
六看：是否符合两守恒即质量守恒、电荷守恒。
七看：离子配比数是否正确。
1．Cl－的检验
(1)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。
(2)现象和结论：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。【版权所有：21教育】
(3)离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
[特别提醒]
CO与Ag＋也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。
2．SO的检验
(1)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。
(2)现象和结论：滴加盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。
(3)离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
[特别提醒]
(1)与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋则生成沉淀，若含CO、SO则生成气体。
(2)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。
1．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子( )
A．一定有SO
B．一定没有SO
C．一定有Ag＋
D．可能是SO，也可能是Ag＋，但二者不能同时存在
解析：选D 若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液时：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；若溶液中含有SO，加入BaCl2溶液时，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；二者均不溶于稀硝酸。由于Ag2SO4为微溶物，故Ag＋、SO不能同时存在于溶液中。
2．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO
解析：选B A项，可能含有CO或HCO等；C项，可能含有Ca2＋或Ba2＋或Mg2＋等；D项，可能含有Ag＋或SO。
[三级训练·节节过关]
1．下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO32KCl＋3O2↑
解析：选B 离子反应是自由移动离子参加的反应，能提供离子的是电解质，能提供自由移动离子的条件是水溶液或熔融状态，因此离子反应的前提条件是电解质参加，在水溶液或熔融状态下进行。
2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．③ B．②③
C．③⑤ D．①④
解析：选A ①表示Fe与可溶性铜盐的反应，②表示Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，③只表示Cl2＋H2O===HCl＋HClO，④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应。
3．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SO、OH－
B．Na＋、K＋、Cl－、NO
C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO
D．Ag＋、K＋、SO、Cl－
解析：选B A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存。
4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．⑤②③②①
解析：选B 检验Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
5．(1)写出下列反应的离子方程式。
①氯气与澄清石灰水反应。
②向MgCl2溶液中加入澄清石灰水。
③铁与稀硫酸反应。
④NaOH溶液和H2SO4溶液反应。
⑤NaCl溶液和AgNO3溶液反应。
⑥Cu(OH)2和稀H2SO4反应。
⑦Fe与CuSO4溶液反应。
⑧Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
⑨向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液。
⑩向AlCl3溶液中滴加氨水。
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
②H＋＋OH－===H2O
③2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
④2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
⑤Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
答案：(1)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
④H＋＋OH－===H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
⑥Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
⑦Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
⑧Ca2＋＋CO===CaCO3↓
⑨Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
⑩Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O
③CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑤CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(合理即可)
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
解析：选D A中BaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
解析：选B 该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A项错误；OH－只能代表强碱，C项错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D项错误。2-1-c-n-j-y
3．下列能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、CO B．Ba2＋、H＋、SO、NO
C．Na＋、K＋、SO、CO D．Ca2＋、Cl－、K＋、CO
解析：选C A项，H＋和CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2、H2O，两者不能共存；B项，Ba2＋、SO反应生成沉淀，两者不能共存；C项，四种离子不反应，能共存；D项， CO、Ca2＋反应生成沉淀，两者不能共存。21*cnjy*com
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
解析：选C A项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )21教育网
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
解析：选C A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。【来源：21·世纪·教育·网】
7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
解析：选A B项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。www-2-1-cnjy-com
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
解析：选B A项，Cu2＋呈蓝色；C项，H＋＋OH－===H2O；D项，Fe3＋为棕黄色，且Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。21*cnjy*com
9．将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。
A组显酸性，除H＋外还有______、________、________离子
B组显碱性，除OH－外还有______、________、________离子
解析：A组显酸性，存在H＋，与H＋不共存的CO不能在A组，与OH－不能共存的离子分在A组，有Cu2＋、Ag＋，与Ag＋不共存的阴离子Cl－不能在A组，H＋、Cu2＋、Ag＋均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH－、CO、Cl－、Na＋。
答案：Ag＋、Cu2＋、NO Na＋、Cl－、CO
10．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向Na2CO3溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量
解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度H2SO4时发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶，水极难电离，c(Ba2＋)和c(OH－)逐渐减少，故电流强度(I)逐渐减小；当Ba(OH)2和H2SO4恰好反应时，溶液几乎变为纯水，电流强度(I)为0；再滴入H2SO4至过量时，c(H＋)、c(SO)增大，电流强度(I)逐渐增大。
b．醋酸为弱电解质，在水溶液中少部分电离，当滴入氨水时发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成的CH3COONH4为强电解质；CH3COONH4===CH3COO－＋NH，使c(CH3COO－)和c(NH)增大，故电流强度逐渐增大；当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时，c(CH3COO－)和c(NH)最大，故电流强度最大；再滴入氨水至过量时，溶液体积增大，使c(CH3COO－)和c(NH)减小，电流强度逐渐减小。
c．向Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使c(CO)逐渐减小，当二者恰好反应时，c(CO)最小；由于溶液体积增大为原来的2倍，则c(Na＋)、c(OH－)变为原来浓度的，当c(CO)最小时，电流强度(I)最小，由于c(Na＋)、c(OH－)的存在且为原来的，故I变为原来的。
答案：b a c
1．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸
D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
解析：选D A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O,2OH－＋H2CO3===CO＋2H2O；B项， 离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。【来源：21cnj*y.co*m】
2．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( )
①K＋、Cl－、NO、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO
③Na＋、SO、Cl－、NO ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、Ba2＋、NO、Cl－
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
解析：选B 强酸溶液中H＋与①中S2－、④中HCO反应；强碱溶液中OH－与②中Fe2＋、④中HCO反应，故强酸、强碱中都能共存的是③⑤。【出处：21教育名师】
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
C．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
解析：选A B项，石灰乳应写成Ca(OH)2，离子方程式应为Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。21·cn·jy·com
4．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Al3＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－
解析：选A 由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、Al3＋、H＋、Ag＋、HCO都与OH－反应，故不存在。
5．在溶液中可以共存，加OH－产生沉淀，加H＋生成气体的一组离子是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO
B．HCO、Cl－、Ca2＋、Na＋
C．Cl－、K＋、SO、Fe2＋
D．CH3COO－、SO、NH、K＋
解析：选B A项，Cu2＋＋CO===CuCO3↓，不共存；B项，HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故符合题意；C项，加H＋无气体生成；D项，加OH－无沉淀产生，加H＋无气体产生。21cnjy.com
6．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．3
C．2 D．1
解析：选B 方法一：反应除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15 mL×2 mol·L－1×2×10－3 L·mL－1＝40 mL×0.5 mol·L－1×n×10－3 L·mL－1，得n＝3。21世纪教育网版权所有
方法二：反应的离子方程式为2Mn＋＋nCO===M2(CO3)n↓，得关系式
2Mn＋ ～ nCO
2 n
得比例式2∶0.02＝n∶0.03，n＝3。
7．在甲乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
解析：选D 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D项符合题意。
8．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断
解析：选A (1)无色溶液不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，不含Ba2＋；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含CO和SO，一定不含有Ba2＋，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO。
9．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．________，B.________，C.________，D.________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。
解析：①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
答案：(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
10．某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
阳离子
K＋、Ag＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、OH－、NO
经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为________。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。2·1·c·n·j·y
(1)如果在某厂的废水中加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为___________________________
________________________。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
经过滤后的废水主要含________(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。
解析：Ag＋只能和NO共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3＋与OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、NO。
(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将Ag＋转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。21·世纪*教育网
(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag＋与OH－之间的反应。
答案：OH－、Cl－、K＋
(1)铁粉 Ag Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ KNO3
课件27张PPT。
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十一)”
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课时跟踪检测（十一） 电解质在水溶液中的反应
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
解析：选D A中BaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
解析：选B 该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A项错误；OH－只能代表强碱，C项错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D项错误。21教育网
3．下列能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、CO B．Ba2＋、H＋、SO、NO
C．Na＋、K＋、SO、CO D．Ca2＋、Cl－、K＋、CO
解析：选C A项，H＋和CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2、H2O，两者不能共存；B项，Ba2＋、SO反应生成沉淀，两者不能共存；C项，四种离子不反应，能共存；D项， CO、Ca2＋反应生成沉淀，两者不能共存。【来源：21cnj*y.co*m】
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
解析：选C A项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )【版权所有：21教育】
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
解析：选C A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。www.21-cn-jy.com
7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
解析：选A B项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。2·1·c·n·j·y
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
解析：选B A项，Cu2＋呈蓝色；C项，H＋＋OH－===H2O；D项，Fe3＋为棕黄色，且Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。www-2-1-cnjy-com
9．将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。【出处：21教育名师】
A组显酸性，除H＋外还有______、________、________离子
B组显碱性，除OH－外还有______、________、________离子
解析：A组显酸性，存在H＋，与H＋不共存的CO不能在A组，与OH－不能共存的离子分在A组，有Cu2＋、Ag＋，与Ag＋不共存的阴离子Cl－不能在A组，H＋、Cu2＋、Ag＋均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH－、CO、Cl－、Na＋。
答案：Ag＋、Cu2＋、NO Na＋、Cl－、CO
10．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向Na2CO3溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量
解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度H2SO4时发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶，水极难电离，c(Ba2＋)和c(OH－)逐渐减少，故电流强度(I)逐渐减小；当Ba(OH)2和H2SO4恰好反应时，溶液几乎变为纯水，电流强度(I)为0；再滴入H2SO4至过量时，c(H＋)、c(SO)增大，电流强度(I)逐渐增大。
b．醋酸为弱电解质，在水溶液中少部分电离，当滴入氨水时发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成的CH3COONH4为强电解质；CH3COONH4===CH3COO－＋NH，使c(CH3COO－)和c(NH)增大，故电流强度逐渐增大；当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时，c(CH3COO－)和c(NH)最大，故电流强度最大；再滴入氨水至过量时，溶液体积增大，使c(CH3COO－)和c(NH)减小，电流强度逐渐减小。
c．向Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使c(CO)逐渐减小，当二者恰好反应时，c(CO)最小；由于溶液体积增大为原来的2倍，则c(Na＋)、c(OH－)变为原来浓度的，当c(CO)最小时，电流强度(I)最小，由于c(Na＋)、c(OH－)的存在且为原来的，故I变为原来的。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：b a c
1．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸
D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
解析：选D A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O,2OH－＋H2CO3===CO＋2H2O；B项， 离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。21*cnjy*com
2．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( )
①K＋、Cl－、NO、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO
③Na＋、SO、Cl－、NO ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、Ba2＋、NO、Cl－
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
解析：选B 强酸溶液中H＋与①中S2－、④中HCO反应；强碱溶液中OH－与②中Fe2＋、④中HCO反应，故强酸、强碱中都能共存的是③⑤。
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
C．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
解析：选A B项，石灰乳应写成Ca(OH)2，离子方程式应为Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。21·cn·jy·com
4．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Al3＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－
解析：选A 由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、Al3＋、H＋、Ag＋、HCO都与OH－反应，故不存在。
5．在溶液中可以共存，加OH－产生沉淀，加H＋生成气体的一组离子是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO
B．HCO、Cl－、Ca2＋、Na＋
C．Cl－、K＋、SO、Fe2＋
D．CH3COO－、SO、NH、K＋
解析：选B A项，Cu2＋＋CO===CuCO3↓，不共存；B项，HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故符合题意；C项，加H＋无气体生成；D项，加OH－无沉淀产生，加H＋无气体产生。21教育名师原创作品
6．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．3
C．2 D．1
解析：选B 方法一：反应除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15 mL×2 mol·L－1×2×10－3 L·mL－1＝40 mL×0.5 mol·L－1×n×10－3 L·mL－1，得n＝3。21世纪教育网版权所有
方法二：反应的离子方程式为2Mn＋＋nCO===M2(CO3)n↓，得关系式
2Mn＋ ～ nCO
2 n
得比例式2∶0.02＝n∶0.03，n＝3。
7．在甲乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
解析：选D 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D项符合题意。 2-1-c-n-j-y
8．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：21*cnjy*com
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断
解析：选A (1)无色溶液不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，不含Ba2＋；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含CO和SO，一定不含有Ba2＋，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO。
9．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．________，B.________，C.________，D.________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。
解析：①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。21·世纪*教育网
答案：(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
10．某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
阳离子
K＋、Ag＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、OH－、NO
经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为________。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。21cnjy.com
(1)如果在某厂的废水中加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_________________________
________________________。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
经过滤后的废水主要含________(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。
解析：Ag＋只能和NO共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3＋与OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、NO。
(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将Ag＋转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。
(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag＋与OH－之间的反应。
答案：OH－、Cl－、K＋
(1)铁粉 Ag Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ KNO3
课时跟踪检测（十） 电解质及其电离
1．下列物质容易导电的是( )
①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体 ④熔融NaCl ⑤乙醇
⑥KNO3溶液
A．全部 B．①②④⑥
C．②③⑤⑥ D．①②③④
解析：选B 食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。
2．下列物质属于电解质的是( )
A．稀H2SO4 B．烧碱
C．蔗糖 D．金属铝
解析：选B 稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于电解质；蔗糖属于非电解质。【来源：21·世纪·教育·网】
3．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．CH3COOH
解析：选A (NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。
4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸
解析：选D H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。【来源：21cnj*y.co*m】
5．下列电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO
B．NH4NO3===NH＋NO
C．Na2CO3===Na＋CO
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：选C C项应为Na2CO3===2Na＋＋CO。
6．下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：选C NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。www.21-cn-jy.com
7．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质 B．存在自由移动的电子
C．存在电子 D．存在自由移动的离子
解析：选D 电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。
8．下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
解析：选A A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
9．在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和________的化合物叫做盐。21世纪教育网版权所有
答案：水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H＋ 阴 OH－ 金属阳离子(或铵离子) 酸根阴离子21教育网
10．现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔融的Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
(2)⑤在水中的电离方程式为____________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为_____________________________________________。
解析：能导电的物质是铜、红褐色的氢氧化铁胶体、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3；电解质是溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物，分别是Na2CO3·10H2O晶体、氯化氢、NaHSO4固体、Ba(OH)2固体、熔融的Al2(SO4)3；CO2是非电解质。
答案：(1)②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ④
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
1．关于电解质的说法正确的是( )
A．电解质一定是化合物
B．电解质可以是混合物
C．电解质不一定是化合物
D．电解质一定是单质
解析：选A 电解质一定是化合物。
2．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：选A B项，电解质不一定能溶于水，如BaSO4、AgCl等，错误；C项，CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质，错误；D项，如HCl是电解质。
3．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析：选D A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与H2O反应生成的新物质，不正确；C中Na2O在加热熔融时能导电，是电解质。21·cn·jy·com
4．下列物质的分类正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
电解质
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe(OH)3
非电解质
Cl2
CO2
H2SO4
CH4
酸性氧化物
CO2
SiO2
SO2
CO
酸
HClO
H2CO3
CH3COOH
HNO3
解析：选B A项，NH3是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，H2SO4是电解质，错误；D项，CO是不成盐氧化物，错误。21cnjy.com
5．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
解析：选D 溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。
6．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )21·世纪*教育网
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl只有在溶液中才能导电
解析：选C NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )2-1-c-n-j-y
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：选A 化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。21*cnjy*com
8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
解析：选A 此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。【出处：21教育名师】
9．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质是________(写化学式)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。2·1·c·n·j·y
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______。依据是__________________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________。
解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质溶液。Na2CO3是强电解质，其电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。www-2-1-cnjy-com
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
10．请回答下列问题：
(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是________。
A．固态氯化镁(MgCl2) B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液 D．铝
(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①Na2CO3____________________________________________________________；
②H2SO4__________________________________________________________________；
③KHSO4_______________________________________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________________________。
解析：(1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。(2)、(3)略。【版权所有：21教育】
答案：(1)B
(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO
②H2SO4===2H＋＋SO
③KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性21教育名师原创作品
