第3节硫的转化
第1课时 自然界中的硫
————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。,
1．几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。
2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。
3．硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS2，微溶于酒精，不溶于水。洗涤试管壁上残留的硫黄用CS2或NaOH溶液。
4．硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为Fe＋SFeS，S＋O2SO2。
5．硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。
1．硫元素在自然界中的存在
存在形态
存在范围
游离态
化合态
海洋、大气、地壳、动植物体内
如：硫黄
如：硫酸钠
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
[特别提醒] 硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
1．下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是( )
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
解析：选A H2中S元素只有还原性；O2、中S元素为中间价态，既有氧化性又有还原性；H2O4中S元素为最高价态，只有氧化性。
2．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D
1．物理性质
颜色：淡黄色；俗名：硫黄；状态：固体；溶解性：水中不溶，酒精中微溶，二硫化碳(CS2)中易溶；熔、沸点：较低。
[特别提醒]
(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。
(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。
2．硫的同素异形体
常见的有斜方硫和单斜硫。
3．化学性质
(1)与非金属的反应
一定条件下，S能与O2等非金属反应，化学方程式为S＋O2SO2，反应中硫的化合价升高，体现了硫的还原性。
(2)与金属的反应
一定条件下，S能与Fe等金属反应，化学方程式为Fe＋SFeS；反应中硫的化合价降低，体现了硫的氧化性。
[特别提醒] (1)硫在O2中燃烧时只能生成SO2，不能生成SO3。
(2)硫在O2中燃烧实验的集气瓶中须加少量水或细沙。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，Cl2与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，故氧化性：Cl2>S。
4．用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
1．判断正误。
(1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质( )
(2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同( )
(3)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子( )
(4)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄( )
(5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性( )
(6)氧化性：S>Cl( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
2．下列物质能用相应元素单质直接化合生成的是( )
A．SO3 B．Fe2S3
C．CuS D．SO2
解析：选D S＋O2SO2、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S。
[三级训练·节节过关]
1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( )
A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
解析：选B 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S，C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错。
2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )
A．用CS2洗涤 B．用澄清石灰水洗涤
C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤
解析：选A 硫黄易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗涤。
3．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是( )
A．黄色、蓝色、无色、黄绿色
B．黄绿色、无色、蓝色、黄色
C．黄色、无色、黄绿色、蓝色
D．无色、蓝色、黄绿色、黄色
解析：选C 硫黄——黄色，二氧化硫——无色，氯气——黄绿色，CuCl2溶液——蓝色。
4．已知H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是( )
A．S是氧化剂 B．Cl2被氧化
C．氧化性：S＞Cl2 D．还原性：H2S＞HCl
解析：选D 由元素化合价变化可知，H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)＞氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)＞还原产物(HCl)。
5．下列关于硫的说法正确的是 ( )
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B．1 mol S原子参加反应时一定转移2NA个电子
C．硫与非金属反应均作还原剂
D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
解析：选A 在S＋O2SO2反应中，1 mol S原子参加反应时，转移4NA个电子，B错误；S与H2反应时，S做氧化剂，C错误；Fe与S反应时
Fe＋SFeS
56 32 88
2．8 g1.6 g4.4 g
反应物Fe过量，反应后得到4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，D项错误。
6．有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
解析：选D 反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。
7．写出下列化学方程式，标出电子转移情况，并从氧化还原的角度说明硫在下列反应中表现出的性质。
(1)硫在氧气中燃烧：_________________________________________________。
(2)铜粉与硫粉共热：___________________________________________________。
(3)硫蒸气与氢气反应：___________________________________________________。
解析：硫与氧气反应生成二氧化硫，硫体现还原性；铜粉与硫粉共热生成硫化亚铜，硫体现氧化性；硫蒸气与氢气反应生成硫化氢，硫体现氧化性。
1．下列物质属于强电解质的是( )
A．硫黄 B．SO2
C．SO3 D．H2SO4
解析：选D 硫黄既不是电解质也不是非电解质；SO2、SO3均属于非电解质。
2．下列说法错误的是( )
A．雄黄和雌黄都是含硫的矿物
B．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢
C．硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种
D．硫单质在常温下与H2剧烈化合，生成H2S气体
解析：选D 硫在常温下与H2不反应，在高温下硫蒸气与H2化合生成H2S气体。
3．下列含硫物质：①S6 ②Na2S ③Na2SO3 ④SO3，硫元素的化合价由低到高的排列顺序正确的是( )
A．①②③④ B．②①③④
C．④③①② D．③④②①
解析：选B 题给物质中硫元素化合价如下：6、Na2、Na2O3、O3。
4．下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．氮 B．硫
C．铜 D．铁
解析：选B A项，N2NO不反应；B项，SSO2H2SO3Na2SO3，符合题意；C项，CuCuO不反应；D项，FeFe3O4不反应。
5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦H2S
A．②⑤⑦ B．①④⑥
C．③④ D．④⑥
解析：选B ①中2Cu＋S△,Cu2S，④中Fe＋SFeS，⑥中2Fe＋3Cl2△,2FeCl3。
6．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )
A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。
7．已知：①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，③Na2S＋Br2===2NaBr＋S↓，则氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )
A．MnO2>Cl2>Br2>S B．MnO2>Br2>Cl2>S
C．S>Br2>Cl2>MnO2 D．Cl2>Br2>MnO2>S
解析：选A 由反应①知氧化性：MnO2>Cl2；由反应②知氧化性：Cl2>Br2；由反应③知氧化性：Br2>S。
8．8 g硫能与0.25 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质不可能是( )
A．H2 B．O2
C．Cu D．Mg
解析：选C n(S)＝0.25 mol，该单质与硫的物质的量之比是1∶1，所以该单质可以为Mg、H2、O2，不能为Cu。
9．硫是自然界中广泛存在的元素。
(1)等物质的量的S2、S4、S6一定含有相同的________。
A．分子数 B．原子数 C．质量 D．体积
(2)现有某种硫蒸气的密度折算到标准状况下是11.42 g·L－1，则它的化学式为________。
(3)实验室将钠和硫混合，研磨时能发生轻微爆炸，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)S2、S4、S6均为分子，等物质的量的S2、S4、S6具有相同的分子数；(2)硫蒸气的摩尔质量为22.4 L·mol－1×11.42 g·L－1＝256 g·mol－1，这种硫的相对分子质量为256,256÷32＝8，分子式为S8；(3)硫与钠反应生成硫化钠。
答案：(1)A (2)S8 (3)S＋2Na===Na2S
10.如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度(用红漆)。取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。硫粉安静地燃烧，水银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
简要回答下列问题：
(1)水银柱移向左管说明了什么_________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明________________________________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标注的刻度，可得到的结论是_____________________。
解析：S＋O2SO2，该反应放出热量，使系统内的温度升高，压强增大；当反应物O2被消耗完后，反应自动停止；由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2，气体的物质的量在反应前后没有发生变化，当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。
答案：(1)硫燃烧放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀
(2)氧气不足 (3)硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积
1．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是( )
A．S6、S4、S2互为同素异形体
B．S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同
C．S6分子的摩尔质量是192 g
D．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
解析：选A S6、S4、S2均是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体；单质硫燃烧时均产生SO2；S6的摩尔质量为192 g·mol－1；同素异形体之间的转化为化学变化。
2．32 g S在44.8 L O2(标准状况)中充分燃烧，所得产物的质量为( )
A．80 g B．96 g C．32 g D．64 g
解析：选D 32 g(1 mol) S与44.8 L(2 mol) O2完全反应生成1 mol(64 g) SO2，O2有剩余(1 mol)。
3．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有( )
①硫的沸点比氯气高 ②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价 ③铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S ④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
解析：选D ①二者的沸点为物理性质，与二者氧化性强弱无关；②二者氧化性强弱与得电子多少无关。
4．对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是( )
A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
B．反应中共转移8 mol电子
C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2
解析：选C 反应中硫元素的化合价发生变化，其S→K2S，化合价0→－2，化合价降低被还原，作氧化剂；S→Na2SO3，化合价0→＋4，化合价升高被氧化，作还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比是1∶2。
5．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A．C→CO→CO2→Na2CO3
B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D．N2→NO→NO2→HNO3
解析：选B A选项C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成Na2CO3；B选项硫单质不能一步转化为SO3；C选项FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D选项N2和O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸。
6．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色
解析：选C 两种样品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO气体，溶液均显蓝色，气体在空气中都会变成红棕色的NO2，A、B项不正确；两样品灼烧后生成固体CuO，颜色相同，D项不正确；同质量的CuS和Cu2S所含Cu的质量不同，故生成CuO的质量也不相同，残留固体中质量大的为Cu2S，C选项正确。
7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为( )
A．51.2% B．36.8%
C．37.6% D．无法计算
解析：选C 三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，若钠的质量分数为x，则46∶32＝x∶25.6%，x＝36.8%，氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。
8．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是( )
A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
B．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．S＋2Fe2＋===2Fe3＋＋S2－
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析：选C 由C项反应推知氧化性：S>Fe3＋，与题给条件相矛盾，反应不能发生。
9．黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。请回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是________。
(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得______，再将滤纸上的物质溶于______，过滤，滤纸上留下的物质是________。
(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：反应过程化合价变化及电子转移数目为：
因此，S和KNO3作氧化剂，C作还原剂。
(2)n(N2)＋n(CO2)＝＝2 mol。
n(N2)＝×2 mol＝0.5 mol，n(CO2)＝1.5 mol，
则n(e－)＝6 mol。
(3)用水、CS2经过滤可分离三种成分。
答案：(1)S、KNO3 C (2)6 mol (3)KNO3 CS2 木炭
(4)因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO2，还有噪音、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故
10．为了验证铁和硫反应的产物中铁的化合价，某同学设计了一个实验，如图所示：
请回答下列问题：
(1)混合粉末中硫粉需过量，原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_______________________。
(4)操作②的作用是__________________，也可改用________________。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是___________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但若铁粉过量，过量铁与稀硫酸反应也产生Fe2＋，干扰实验，因此铁粉的量要少。
(2)稀有气体环境可防止氧气氧化Fe或Fe2＋而影响对FeS的检验。
(3)该反应为放出热量的反应，引发反应需加热，使反应正常进行后，可利用反应放出的热维持反应顺利进行。
(6)Fe3＋与SCN－发生反应溶液显红色，Fe2＋无此性质，Fe2＋易被O2氧化，因此要除去溶液中溶解的O2。
答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀硫酸反应生成Fe2＋干扰实验 (2)防止氧气参加反应 (3)硫粉和铁粉的反应为放出热量的反应 (4)除去混合物中的硫粉 CS2 (5)除去H2SO4中溶解的O2 (6)加入煮沸后的KSCN溶液，观察溶液是否变为红色
课件20张PPT。
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(二十)”
(单击进入电子文档)
第2课时 不同价态硫元素
—————————————————————————————————————
间的转化 酸雨及其防治
—————————————————————————————————————
[课标要求]
1．掌握二氧化硫的性质。
2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。
3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。
4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。,
1．SO2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。
2．鉴别CO2和SO2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
4．浓硫酸能干燥的常见气体：H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。
5．三个主要的反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
2H2SO4(浓)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
6．一个转化关系：
1．二氧化硫的概述
通常情况下，二氧化硫无色、有刺激性气味，比空气重，有毒，易溶于水。标准状况下，1体积水能溶解40体积二氧化硫。具有氧化性、还原性和漂白性。漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。
2．SO2和CO2性质的比较
SO2
CO2
化
学性质
与水的反应
SO2＋H2O??H2SO3
CO2＋H2O??H2CO3
与碱的反应
Ca(OH)2＋SO2===
CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O
===Ca(HSO3)2
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O
===Ca(HCO3)2
弱氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C2CO
化学性
质
弱氧还原性
2SO2＋O22SO3，X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)
无
漂白性
有，可逆
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，看是否退色
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
[特别提醒]
(1)SO2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。
(2)SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。
(3)SO2的漂白反应属于可逆反应，且SO2不能漂白酸碱指示剂；HClO的漂白反应属于不可逆反应，则HClO能漂白酸碱指示剂。
3．实验室制法
反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
4．用途
制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。
1．判断正误。
(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色( )
(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性( )
(3)SO2能使紫色石蕊溶液先变红后退色( )
(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀( )
(5)将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1混合通入品红溶液中，品红不退色( )
(6)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2( )
解析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。
(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。
(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使指示剂退色。
(4)SO2与BaCl2溶液不反应，不会生成白色沉淀。
(5)Cl2与SO2混合通入品红溶液中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物无漂白性，品红溶液不退色。
(6)CO2能与Na2CO3反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是( )
A．将气体样品通过澄清石灰水
B．将气体样品通过品红溶液
C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水
解析：选C 检验CO2防止SO2的干扰，故先用KMnO4溶液将SO2氧化成SO，再检验CO2。
3．下列退色变化中，不属于化学变化的是( )
A．SO2使溴水退色
B．双氧水使某些有色布条退色
C．活性炭使红墨水退色
D．O3使某些染料退色
解析：选C 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水退色；过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反应；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。
[方法技巧]
常见漂白剂归纳
(1)吸附型：活性炭(物理变化)。
(2)氧化型：HClO、H2O2、O3、NaClO、Na2O2等(化学变化)。
(3)化合型：SO2(化学变化)。
1．物理性质
2．化学性质
(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
(2)脱水性：将物质中的氢、氧元素按原子个数比为2∶1的比例脱出生成H2O。
(3)强氧化性
①钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成一层致密的氧化膜。
②与金属反应：
与Cu反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
③与非金属反应：
与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
[特别提醒]
浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律：
(1)反应要加热，否则不反应；
(2)还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸；
(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性；
(4)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；
(5)H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被浓硫酸氧化。
3．硫酸工业制备原理
(1)生产流程：FeS2SO2SO3H2SO4
(2)涉及的化学方程式：
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
②2SO2＋O22SO3。
③SO3＋H2O===H2SO4。
1．将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。
①干燥Cl2、SO2、H2等 a．脱水性
②与铜在加热条件下反应 b．吸水性
③与Na2SO3反应制备SO2 c．强氧化性
④与木炭在加热条件下反应 d．酸性
⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑、膨胀
答案：①—b ②—c、d ③—d ④—c ⑤—a、c
2．下列叙述或操作中正确的是( )
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
解析：选B 浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫酸中的H＋具有较弱的氧化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。
1．酸雨的形成
(1)酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。
(2)SO2的来源：化石燃料的燃烧。
(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应：
[特别提醒] (1)pH＜5.6的降雨为酸雨。
(2)酸雨分硫酸型和硝酸型，前者由SO2引起，后者由氮的氧化物引起。
2．酸雨的防治
(1)对酸性物质的排放加以控制。
(2)改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等。
[特别提醒] 燃煤中加入适量石灰石或生石灰的“固硫”原理：CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2，CaO＋SO2CaSO3。
1．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是( )
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
解析：选C 酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮。
2．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
解析：选C 煤燃烧时产生SO2，要想减少SO2的排放就需要开发新能源替代传统燃料——煤炭，如使用煤作燃料，也需先做脱硫处理，处理方法是在燃煤中加入生石灰，发生反应：CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，故正确选项为C。
[三级训练·节节过关]
1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．S2－―→HS－ B．Na2SO3―→SO2
C．SO2―→S D．H2S―→S
解析：选D A项，S2－―→HS－，没有化合价的变化；B项，Na2SO3―→SO2，没有化合价的变化；C项，SO2―→S，硫元素化合价降低，需加入还原剂；D项，H2S―→S，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。
2．下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是( )
A．酸性KMnO4溶液 B．溴水
C．澄清石灰水 D．品红溶液
解析：选C 二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应使溶液变为无色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液退色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别。
3．下列事实与浓硫酸体现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
解析：选B A项，体现出的是浓硫酸的吸水性；B项，Cu被浓H2SO4氧化生成Cu2＋，体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4，体现了H2SO4的酸性；C项，体现出的是浓硫酸的脱水性和强氧化性；D项，体现出的是浓硫酸的吸水性。
4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：选D 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。
5．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)①中的实验现象为石蕊溶液__________，证明SO2是________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液__________，证明SO2有________性。
(3)③中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。
(4)④中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。
(5)⑤的作用是____________________________________________________，
反应的化学方程式为___________________________________________________。
解析：二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
答案：(1)变红 酸性 (2)退色 漂白 (3)溶液变浑浊(或生成沉淀) 氧化 (4)溶液紫红色退去 还原
(5)吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
1．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋H2O??H2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O22SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：选C 酸性氧化物的一般性质：(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。
2．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀H2SO4 ⑥H2S ⑦Na2SO3溶液
A．① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
解析：选D 有关反应为：
①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
⑤SO2＋H2SO4―→不反应
⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3
对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D。
3．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
解析：选D 不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，C不正确。
4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：选C SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。
5．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水退色
说明二氧化硫具有漂白性
D
湿润红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
解析：选D 常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴水退色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。
6．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能 B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
解析：选D ①能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；③能使品红溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，则该气体中一定含有SO2。
7．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝
A．③④ B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦ D．⑥⑦
解析：选A 浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将过量的C通入澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：选D X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项不正确；常温下铁遇到浓硫酸会钝化，B项不正确；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C项不正确；工业上，SO2转化成SO3是在500 ℃、常压及催化剂作用下进行的，D项正确。
9．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
解析：选B SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2SO2，SO2＋H2O??H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。
10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：____________________________________________________________；
猜想2：_____________________________________________________________；
猜想3：________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4酸性溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液退色 ②C中品红溶液不退色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体为________。
解析：SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液退色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。
答案：气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B (2)检验该气体中是否含有SO2 (3)检验该气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体
1．某气体能使紫色石蕊溶液变红，能使酸性高锰酸钾溶液退色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是( )
A．CO2 B．Cl2
C．H2S D．SO2
解析：选C CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液退色且通入溴水中溶液也不会变浑浊；SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，但通入溴水中溶液不会变浑浊；H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应，和溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。
2．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．浓硫酸 D．浓硝酸
解析：选A 稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的S或N元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的H元素(H＋)得电子。
3．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液退色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液退色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊溶液
溶液变红
后不退色
SO2有酸性，
没有漂白性
解析：选B SO2使酸性KMnO4溶液退色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。
4．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
解析：选A 浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确。在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C项错误。浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。
5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液退色
C．溴水橙色退去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：选A SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水退色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或退色，D正确。
6．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项
操作
结论
A
将火柴梗伸入溶液中
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气
味者为稀硫酸
C
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
D
加到CuSO4·5H2O
晶体中
变白者为浓硫酸
解析：选B 向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。
7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色
③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：选C 尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
8．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
解析：选B 随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。
9．某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是____________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：(1)盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，与Na2S溶液反应生成单质硫而使溶液变浑浊，分别说明SO2具有还原性、氧化性。与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。
(3)SO2使品红退色有可逆性，加热后又恢复原来的颜色，操作是：品红溶液退色后，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
(4)SO2是一种大气污染物，释放到空气中会污染环境，此处的尾气应用NaOH溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
10．(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：______→______→______→______。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，
B瓶溶液的作用是________________________________________________________，
C瓶溶液的作用是_________________________________________________________。
(3)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是__________，确定装置②在整套装置中位置的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
解析：(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于①、③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去SO2后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是④②①③。
(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有SO2，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有SO2，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部SO2，而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。
(3)②用来验证水蒸气，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有SO2，③中盛放澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。
答案：(1)④ ② ① ③
(2)验证产物中有SO2气体 将产物中SO2气体全部氧化吸收 确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(3)无水硫酸铜 水蒸气 由于产物通过装置①、③时会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①、③之前
(4)澄清石灰水 CO2
课件30张PPT。
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(二十一)”
(单击进入电子文档)
课时跟踪检测（二十一） 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
1．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋H2O??H2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O22SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：选C 酸性氧化物的一般性质：(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。
2．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀H2SO4 ⑥H2S ⑦Na2SO3溶液
A．① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
解析：选D 有关反应为：
①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
⑤SO2＋H2SO4―→不反应
⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3
对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D。
3．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
解析：选D 不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，C不正确。
4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：选C SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。
5．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水退色
说明二氧化硫具有漂白性
D
湿润红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
解析：选D 常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴水退色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。
6．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能 B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
解析：选D ①能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；③能使品红溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，则该气体中一定含有SO2。
7．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝
A．③④ B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦ D．⑥⑦
解析：选A 浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将过量的C通入澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：选D X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项不正确；常温下铁遇到浓硫酸会钝化，B项不正确；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C项不正确；工业上，SO2转化成SO3是在500 ℃、常压及催化剂作用下进行的，D项正确。
9．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
解析：选B SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2SO2，SO2＋H2O??H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。
10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：____________________________________________________________；
猜想2：_____________________________________________________________；
猜想3：________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4酸性溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液退色 ②C中品红溶液不退色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体为________。
解析：SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液退色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。
答案：气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B (2)检验该气体中是否含有SO2 (3)检验该气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体
1．某气体能使紫色石蕊溶液变红，能使酸性高锰酸钾溶液退色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是( )
A．CO2 B．Cl2
C．H2S D．SO2
解析：选C CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液退色且通入溴水中溶液也不会变浑浊；SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，但通入溴水中溶液不会变浑浊；H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应，和溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。
2．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．浓硫酸 D．浓硝酸
解析：选A 稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的S或N元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的H元素(H＋)得电子。
3．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液退色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液退色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊溶液
溶液变红
后不退色
SO2有酸性，
没有漂白性
解析：选B SO2使酸性KMnO4溶液退色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。
4．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
解析：选A 浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确。在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C项错误。浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。
5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液退色
C．溴水橙色退去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：选A SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水退色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或退色，D正确。
6．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项
操作
结论
A
将火柴梗伸入溶液中
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气
味者为稀硫酸
C
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
D
加到CuSO4·5H2O
晶体中
变白者为浓硫酸
解析：选B 向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。
7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色
③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：选C 尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
8．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
解析：选B 随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。
9．某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是____________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：(1)盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，与Na2S溶液反应生成单质硫而使溶液变浑浊，分别说明SO2具有还原性、氧化性。与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。
(3)SO2使品红退色有可逆性，加热后又恢复原来的颜色，操作是：品红溶液退色后，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
(4)SO2是一种大气污染物，释放到空气中会污染环境，此处的尾气应用NaOH溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
10．(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：______→______→______→______。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，
B瓶溶液的作用是________________________________________________________，
C瓶溶液的作用是_________________________________________________________。
(3)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是__________，确定装置②在整套装置中位置的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
解析：(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于①、③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去SO2后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是④②①③。
(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有SO2，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有SO2，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部SO2，而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。
(3)②用来验证水蒸气，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有SO2，③中盛放澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。
答案：(1)④ ② ① ③
(2)验证产物中有SO2气体 将产物中SO2气体全部氧化吸收 确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(3)无水硫酸铜 水蒸气 由于产物通过装置①、③时会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①、③之前
(4)澄清石灰水 CO2
课时跟踪检测（二十） 自然界中的硫
1．下列物质属于强电解质的是( )
A．硫黄 B．SO2
C．SO3 D．H2SO4
解析：选D 硫黄既不是电解质也不是非电解质；SO2、SO3均属于非电解质。
2．下列说法错误的是( )
A．雄黄和雌黄都是含硫的矿物
B．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢
C．硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种
D．硫单质在常温下与H2剧烈化合，生成H2S气体
解析：选D 硫在常温下与H2不反应，在高温下硫蒸气与H2化合生成H2S气体。
3．下列含硫物质：①S6 ②Na2S ③Na2SO3 ④SO3，硫元素的化合价由低到高的排列顺序正确的是( )
A．①②③④ B．②①③④
C．④③①② D．③④②①
解析：选B 题给物质中硫元素化合价如下：6、Na2、Na2O3、O3。
4．下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．氮 B．硫
C．铜 D．铁
解析：选B A项，N2NO不反应；B项，SSO2H2SO3Na2SO3，符合题意；C项，CuCuO不反应；D项，FeFe3O4不反应。
5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦H2S
A．②⑤⑦ B．①④⑥
C．③④ D．④⑥
解析：选B ①中2Cu＋S△,Cu2S，④中Fe＋SFeS，⑥中2Fe＋3Cl2△,2FeCl3。
6．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )
A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。
7．已知：①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，③Na2S＋Br2===2NaBr＋S↓，则氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )
A．MnO2>Cl2>Br2>S B．MnO2>Br2>Cl2>S
C．S>Br2>Cl2>MnO2 D．Cl2>Br2>MnO2>S
解析：选A 由反应①知氧化性：MnO2>Cl2；由反应②知氧化性：Cl2>Br2；由反应③知氧化性：Br2>S。
8．8 g硫能与0.25 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质不可能是( )
A．H2 B．O2
C．Cu D．Mg
解析：选C n(S)＝0.25 mol，该单质与硫的物质的量之比是1∶1，所以该单质可以为Mg、H2、O2，不能为Cu。
9．硫是自然界中广泛存在的元素。
(1)等物质的量的S2、S4、S6一定含有相同的________。
A．分子数 B．原子数 C．质量 D．体积
(2)现有某种硫蒸气的密度折算到标准状况下是11.42 g·L－1，则它的化学式为________。
(3)实验室将钠和硫混合，研磨时能发生轻微爆炸，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)S2、S4、S6均为分子，等物质的量的S2、S4、S6具有相同的分子数；(2)硫蒸气的摩尔质量为22.4 L·mol－1×11.42 g·L－1＝256 g·mol－1，这种硫的相对分子质量为256,256÷32＝8，分子式为S8；(3)硫与钠反应生成硫化钠。
答案：(1)A (2)S8 (3)S＋2Na===Na2S
10.如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度(用红漆)。取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。硫粉安静地燃烧，水银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
简要回答下列问题：
(1)水银柱移向左管说明了什么_________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明________________________________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标注的刻度，可得到的结论是_____________________。
解析：S＋O2SO2，该反应放出热量，使系统内的温度升高，压强增大；当反应物O2被消耗完后，反应自动停止；由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2，气体的物质的量在反应前后没有发生变化，当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。
答案：(1)硫燃烧放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀
(2)氧气不足 (3)硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积
1．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是( )
A．S6、S4、S2互为同素异形体
B．S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同
C．S6分子的摩尔质量是192 g
D．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
解析：选A S6、S4、S2均是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体；单质硫燃烧时均产生SO2；S6的摩尔质量为192 g·mol－1；同素异形体之间的转化为化学变化。
2．32 g S在44.8 L O2(标准状况)中充分燃烧，所得产物的质量为( )
A．80 g B．96 g C．32 g D．64 g
解析：选D 32 g(1 mol) S与44.8 L(2 mol) O2完全反应生成1 mol(64 g) SO2，O2有剩余(1 mol)。
3．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有( )
①硫的沸点比氯气高 ②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价 ③铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S ④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
解析：选D ①二者的沸点为物理性质，与二者氧化性强弱无关；②二者氧化性强弱与得电子多少无关。
4．对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是( )
A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
B．反应中共转移8 mol电子
C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2
解析：选C 反应中硫元素的化合价发生变化，其S→K2S，化合价0→－2，化合价降低被还原，作氧化剂；S→Na2SO3，化合价0→＋4，化合价升高被氧化，作还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比是1∶2。
5．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A．C→CO→CO2→Na2CO3
B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D．N2→NO→NO2→HNO3
解析：选B A选项C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成Na2CO3；B选项硫单质不能一步转化为SO3；C选项FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D选项N2和O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸。
6．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色
解析：选C 两种样品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO气体，溶液均显蓝色，气体在空气中都会变成红棕色的NO2，A、B项不正确；两样品灼烧后生成固体CuO，颜色相同，D项不正确；同质量的CuS和Cu2S所含Cu的质量不同，故生成CuO的质量也不相同，残留固体中质量大的为Cu2S，C选项正确。
7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为( )
A．51.2% B．36.8%
C．37.6% D．无法计算
解析：选C 三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，若钠的质量分数为x，则46∶32＝x∶25.6%，x＝36.8%，氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。
8．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是( )
A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
B．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．S＋2Fe2＋===2Fe3＋＋S2－
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析：选C 由C项反应推知氧化性：S>Fe3＋，与题给条件相矛盾，反应不能发生。
9．黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。请回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是________。
(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得______，再将滤纸上的物质溶于______，过滤，滤纸上留下的物质是________。
(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：反应过程化合价变化及电子转移数目为：
因此，S和KNO3作氧化剂，C作还原剂。
(2)n(N2)＋n(CO2)＝＝2 mol。
n(N2)＝×2 mol＝0.5 mol，n(CO2)＝1.5 mol，
则n(e－)＝6 mol。
(3)用水、CS2经过滤可分离三种成分。
答案：(1)S、KNO3 C (2)6 mol (3)KNO3 CS2 木炭
(4)因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO2，还有噪音、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故
10．为了验证铁和硫反应的产物中铁的化合价，某同学设计了一个实验，如图所示：
请回答下列问题：
(1)混合粉末中硫粉需过量，原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_______________________。
(4)操作②的作用是__________________，也可改用________________。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是___________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但若铁粉过量，过量铁与稀硫酸反应也产生Fe2＋，干扰实验，因此铁粉的量要少。
(2)稀有气体环境可防止氧气氧化Fe或Fe2＋而影响对FeS的检验。
(3)该反应为放出热量的反应，引发反应需加热，使反应正常进行后，可利用反应放出的热维持反应顺利进行。
(6)Fe3＋与SCN－发生反应溶液显红色，Fe2＋无此性质，Fe2＋易被O2氧化，因此要除去溶液中溶解的O2。
答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀硫酸反应生成Fe2＋干扰实验 (2)防止氧气参加反应 (3)硫粉和铁粉的反应为放出热量的反应 (4)除去混合物中的硫粉 CS2 (5)除去H2SO4中溶解的O2 (6)加入煮沸后的KSCN溶液，观察溶液是否变为红色
