第4节 海水中的元素
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[课标要求]
1．了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。
2．了解海水提镁的过程和原理，认识镁单质的性质。
3．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
4．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。,
1．食盐是常用调味剂，加碘食盐中含KIO3。
2．海水提镁流程：海水Mg(OH)2MgCl2Mg。
3．镁单质具有金属的通性，其特性为2Mg＋CO22MgO＋C。
4．液溴易挥发，固体碘易升华，I2遇淀粉变蓝色；用苯、CCl4萃取溴(碘)水中的溴(碘)。
5．X－(Cl－、Br－、I－)的检验：向待测液中滴入AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)。
6．主要的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋2I－===I2＋2Br－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
7．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S。
1．海水中的元素
(1)常量元素(即每升海水中的含量均大于1_mg的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟，共11种。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)微量元素：锂、碘等元素。
2．海水元素对人体的重要性
(1)食盐：人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)锂：可作为热核反应的重要材料。
(3)铀：可作为核燃料。
(4)碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是KIO3。
3．海水的应用
(1)海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就能进行。
(2)食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业。
1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是( )
A．锂可以作为热核反应的重要材料
B．碘可以用于医药制碘酒
C．铀可以用于制造氢弹
D．镁合金可以用于制造飞机、汽车
解析：选C 铀用作核燃料，可用于制造原子弹。
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：选D 海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱，必须通过化学变化从海水中获得，食盐可通过蒸发结晶得到，淡水可通过蒸馏得到。
1．海水提镁
(1)原料
苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。
(2)生产流程
(3)反应的化学方程式或离子方程式
①制碱：CaCO3CaO＋CO2↑，
CaO＋H2O===Ca(OH)2。
②沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
④蒸发、结晶、脱水：
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。
⑤电解熔融MgCl2：MgCl2Mg＋Cl2↑。
2．镁
(1)物理性质
镁是一种重要的银白色金属材料，密度较小，熔沸点较低，具有良好的导电性和导热性，镁的硬度和强度都较小。21cnjy.com
(2)化学性质
①与非金属单质反应：
②与酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
③与CO2反应
现象：Mg在盛有CO2的集气瓶中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末和黑色颗粒。
化学反应方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
[特别提醒]
(1)镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物，由于空气中CO2含量很低，不需考虑Mg与CO2的反应。
(2)CO2不燃烧、不助燃，常用于灭火。但不能用于镁等活泼金属的灭火。
(3)用途
镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等，在国防工业中有重要应用，被誉为“国防金属”。
1．从海水中提取镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→
MgCl2(熔融)Mg
解析：选D 海水中的镁以化合态存在，提取镁时应先加碱形成Mg(OH)2沉淀，然后加酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，电解MgCl2制取Mg。
2．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是( )
A．CO2 B．Cl2
C．O2 D．He
解析：选D He是稀有气体，与镁条不反应。
1．Cl2、Br2、I2性质的比较
(1)物理性质
氯单质
溴单质
碘单质
颜色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
液体
固体
溶液
颜色
水中
黄绿色
黄→橙色
深黄→褐色
酒精中
橙红色
褐色
四氯化碳中
橙→橙红色
紫→紫红色
[特别提醒]
(1)常温下溴单质是一种易挥发的液体，保存时常用水封防止溴挥发。
(2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。
(3)常用苯、CCl4等不溶于水的有机溶剂萃取溴(碘)水中的单质溴(碘)，萃取操作在分液漏斗中进行，并且先萃取后分液。2-1-c-n-j-y
(2)化学性质(写出相应反应的离子方程式)
①向NaBr溶液中滴入氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
②向KI溶液中滴入氯水：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
③向KI溶液中滴入溴水：2I－＋Br2===I2＋2Br－。
氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
[特别提醒]
(1)Cl、Br、I原子最外层电子数均为7，化学性质相似，又称卤素。
(2)X2(Cl2、Br2、I2)化学性质的相似性：
①2Fe＋3X22FeX3(I2除外：Fe＋I2FeI2)；
②X2＋H2O===HX＋HXO(从Cl2→Br2→I2，和水反应程度减弱)；
③X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O。
2．海水提溴
(1)海水中提溴
①原料：苦卤和Cl2。
②反应原理：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
③步骤：海水―→浓缩―→氧化―→提取。
④提取方法：利用Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
(2)溴及其化合物的用途
Cl－、Br－、I－的检验
[问题思考]
1．图①、图②操作产生的实验现象是什么？
提示：图①溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈橙红色。图②溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈紫色。
2．图①、图②操作能否用于检验Br－、I－的存在？
提示：能。Br2、I2的CCl4溶液均有特征颜色，故图①②操作可用于Br－、I－的检验。
3．你还有其他检验Br－、I－的方法吗？(联想Cl－的检验)
提示：向待测液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，产生沉淀。Br－＋Ag＋===AgBr↓(浅黄色)、Ag＋＋I－===AgI↓(黄色)。21世纪教育网版权所有
1．沉淀检验法
(1)试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。
(2)方法：向待测液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸，观察生成沉淀的颜色。
(3)现象及结论：若生成白色沉淀，则原溶液可能含有Cl－；若生成浅黄色沉淀，则原溶液含有Br－；若生成黄色沉淀，则原溶液含有I－。2·1·c·n·j·y
(4)反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，Br－＋Ag＋===AgBr↓，I－＋Ag＋===AgI↓。
2．氧化检验法
(1)试剂：氯水或者氯气。
(2)方法：向待测液中滴加氯水后，再滴加四氯化碳(密度大于水)，静置，分层后观察下层液体的颜色。
(3)现象及结论：若溶液颜色无明显变化，则原溶液可能含有Cl－；若下层得到橙红色液体，则原溶液含有Br－；若下层得到紫红色液体，则原溶液含有I－。
(4)反应原理：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
1．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是( )
A．溶解、过滤 B．加热升华
C．溶解、萃取 D．加入AgNO3溶液、过滤
解析：选B I2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却后又变为固体碘。
2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )21*cnjy*com
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
蓝色
橙色
白色
D
黄绿色
白色
紫色
白色
解析：选C Cl2与NaBr反应生成Br2，变为橙色；Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO。④处使用NaOH溶液是为了防止污染，没有明显颜色变化，仍为白色。【来源：21cnj*y.co*m】
3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、四氯化碳 ③溴水、汽油 ④AgNO3溶液、稀硝酸
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析：选D 三者中加入氯水、四氯化碳，振荡后四氯化碳层呈现不同的颜色；三者与AgNO3反应分别生成白色沉淀，淡黄色沉淀，黄色沉淀。【版权所有：21教育】
[三级训练·节节过关]
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析：选C 钾在海水中以离子形式存在，需要通过化学反应才能得到钾单质；海水蒸发属于物理变化；利用潮汐发电是将机械能转化为电能。21*cnjy*com
2．下列有关镁的叙述中，正确的是( )
A．镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭
B．镁不能与盐酸反应
C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸
D．镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO
解析：选D Mg可与CO2、盐酸、H2SO4反应，故A、B、C错误；Mg在CO2中燃烧产物中还有炭，D项正确。www-2-1-cnjy-com
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
解析：选C A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。
4．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：选D 溴元素化合价升高，Br－作还原剂，具有还原性，氯元素化合价降低，氯气作氧化剂，该反应为置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质强。21教育网
5．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是___________________________________________。
(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________________________。
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该同学的实验缺陷是_________________________________________，
改进的方法是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验③中的现象是什么？
________________________________________________________________________。
解析：根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCl4中的颜色验证，溴在CCl4中显橙红色，碘在CCl4中显紫色。实验③说明Cl2与I2的氧化性强弱，但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱，在实验③中应改用溴水。
答案：(1)试管、(胶头)滴管
(2)萃取剂 (3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)
(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)
(5)溶液分层，上层无色，下层紫色
1．海水中含量最多的离子是( )
A．钠离子 B．氯离子
C．钙离子 D．镁离子
解析：选B 由海水的化学组成示意图可知：1 000 g海水中含氯离子19.10 g，含钠离子10.62 g，含镁离子1.28 g，含钙离子0.40 g。
2．如果食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
解析：选B 花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
3．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( )
A．制得溴水 B．比较溴和水的密度
C．将液溴隔离空气 D．防止液溴挥发
解析：选D 因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。
4．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是( )
A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑
解析：选C 海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：①用熟石灰将Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，发生的反应为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及不到的化学反应为C。
5．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )
A．用溴与碘化钠反应制碘
B．用锌和稀硫酸反应制取氢气
C．镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质C
D．铝和二氧化锰反应冶炼锰
解析：选A 溴与碘化钠反应制碘时，碘化钠作还原剂，A项正确；锌和稀硫酸反应制取氢气，锌作还原剂，锌为单质，B项错误；镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质C，镁作还原剂，镁为单质，C项错误；铝和二氧化锰反应冶炼锰，铝作还原剂，铝为单质，D项错误。21教育名师原创作品
6．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )【出处：21教育名师】
A．①加CCl4 ②加苯 ③加酒精
B．①加酒精 ②加CCl4 ③加苯
C．①加苯 ②加CCl4 ③加酒精
D．①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
解析：选C 所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理分析图示现象可知正确选项为C。
7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
解析：选B a、d两瓶气体混合见光爆炸，为H2和Cl2，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)，则c中盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：选A 向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入的I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。
9．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，应该怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”，下同)；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？____________。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________。
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．Ar
解析：(1)精制时，向溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠，因此向滤液中加入盐酸的目的是除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(2)加入石灰乳的作用是沉淀海水中的Mg2＋，离子反应为Mg2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2Ca2＋；相同温度下，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2的溶解度，因此可向混合物中加入MgCl2溶液，充分搅拌过滤，沉淀用蒸馏水洗涤即可除去Ca(OH)2。(3)从海水中提取氯化镁的反应为Mg2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2Ca2＋，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，反应中没有元素的化合价变化，因此不是氧化还原反应；电解法冶炼金属镁的反应为MgCl2Mg＋Cl2，该反应为氧化还原反应。(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气易与CO2、O2，空气中的N2、O2发生反应，不与氢气、氩气反应。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)使Mg2＋转化为Mg(OH)2 加MgCl2溶液充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀
(3)化合态 不是 是
(4)A、E
10．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在________________条件下进行，目的是避免________________________________________________________________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是___________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
A．通入HBr B．加入Na2CO3溶液
C．加入NaBr溶液 D．加入Na2SO3溶液
解析：(1)在碱性条件下，Cl2、Br2可与碱反应生成卤化物和次卤酸盐，因此Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行。(2)Br2易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变为溴蒸气，再冷凝可得液溴。(3)在酸性条件下，NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴。(4)除去工业Br2中微量的Cl2，可利用Cl2与Br－的反应。
答案：(1)酸性 Cl2发生自身氧化还原反应(或Br2发生自身氧化还原反应)(合理说法即可)
(2)Br2易挥发(或Br2沸点低)
(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
(4)AC
1．下列各项中的两种物质，能用KI-淀粉试纸鉴别的是( )
A．溴水和碘水 B．溴水和氯水
C．NO2和溴蒸气 D．溴水和稀硫酸
解析：选D Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。
2．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( )
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
解析：选D 滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。21·cn·jy·com
3．将浸湿了溴水的橙红色滤纸挂在含二氧化硫的容器里，滤纸退色了，这是因为( )
①二氧化硫具有漂白作用 ②溴因挥发而退色 ③二氧化硫具有还原作用 ④溴被还原成Br－
A．③和④ B．只有①
C．②和③ D．只有②
解析：选A 二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溴被还原而使滤纸的橙红色退去。
4．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
解析：选A 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，先后发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干并充分灼烧，HCl、Br2挥发，I2升华，剩余的物质为NaCl、Na2SO4。
5．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4∶3∶2，则要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A. B.
C. D.
解析：选C 设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－可知，只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为。21·世纪*教育网
6．海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是( )
A．此方法的优点之一是原料的来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步通电时会产生氯气
D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应
解析：选D 海水提镁的反应有：CaCO3高温,CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2通电,Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应。
7．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与水反应，反应方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( )
A．IBr是双原子分子
B．与水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．IBr与NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
解析：选B IBr中碘、溴元素的化合价分别为＋1、－1，HBr中溴元素的化合价为－1，HIO中碘元素的化合价为＋1，因此该反应不是氧化还原反应。
8．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：选D 由①、③知Mg与冷水、液溴混合无现象发生，说明不反应；镁粉在溴水中有极少量气泡生成，是Mg与极少量酸反应生成H2而且溴水颜色退去说明Mg与Br2发生反应；由④知水是镁粉与溴反应的催化剂。
9．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤⑤所用的主要仪器是__________。
(2)步骤③的实验操作名称是____________________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________
________________________________________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。
解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质分离的方法有：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)I－的还原性比Cl－强，MnO2具有强氧化性，酸性条件下能氧化Cl－，因此也能氧化I－。(5)检验单质碘可以利用碘的特性：遇淀粉变蓝色。
答案：(1)分液漏斗 (2)过滤 蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如变蓝，说明有单质碘
10．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：www.21-cn-jy.com
①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；
③2Mg＋CO22MgO＋C；
④Mg＋H2OMgO＋H2↑；
⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题：
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________。
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________。
解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)。在连接装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应⑤可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解的产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。
答案：(1)选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
(3)使氮化镁不纯 如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁
(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成
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课时跟踪检测（二十二） 海水中的元素
1．海水中含量最多的离子是( )
A．钠离子 B．氯离子
C．钙离子 D．镁离子
解析：选B 由海水的化学组成示意图可知：1 000 g海水中含氯离子19.10 g，含钠离子10.62 g，含镁离子1.28 g，含钙离子0.40 g。21教育名师原创作品
2．如果食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
解析：选B 花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
3．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( )
A．制得溴水 B．比较溴和水的密度
C．将液溴隔离空气 D．防止液溴挥发
解析：选D 因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。
4．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是( )
A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑
解析：选C 海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：①用熟石灰将Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，发生的反应为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及不到的化学反应为C。2-1-c-n-j-y
5．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )
A．用溴与碘化钠反应制碘
B．用锌和稀硫酸反应制取氢气
C．镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质C
D．铝和二氧化锰反应冶炼锰
解析：选A 溴与碘化钠反应制碘时，碘化钠作还原剂，A项正确；锌和稀硫酸反应制取氢气，锌作还原剂，锌为单质，B项错误；镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质C，镁作还原剂，镁为单质，C项错误；铝和二氧化锰反应冶炼锰，铝作还原剂，铝为单质，D项错误。www-2-1-cnjy-com
6．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )21*cnjy*com
A．①加CCl4 ②加苯 ③加酒精
B．①加酒精 ②加CCl4 ③加苯
C．①加苯 ②加CCl4 ③加酒精
D．①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
解析：选C 所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理分析图示现象可知正确选项为C。
7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
解析：选B a、d两瓶气体混合见光爆炸，为H2和Cl2，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)，则c中盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。21*cnjy*com
8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：选A 向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入的I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。
9．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？________________________________________________
________________________________________________________________________。
Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，应该怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”，下同)；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？____________。【出处：21教育名师】
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________。
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．Ar
解析：(1)精制时，向溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠，因此向滤液中加入盐酸的目的是除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(2)加入石灰乳的作用是沉淀海水中的Mg2＋，离子反应为Mg2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2Ca2＋；相同温度下，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2的溶解度，因此可向混合物中加入MgCl2溶液，充分搅拌过滤，沉淀用蒸馏水洗涤即可除去Ca(OH)2。(3)从海水中提取氯化镁的反应为Mg2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2Ca2＋，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，反应中没有元素的化合价变化，因此不是氧化还原反应；电解法冶炼金属镁的反应为MgCl2Mg＋Cl2，该反应为氧化还原反应。(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气易与CO2、O2，空气中的N2、O2发生反应，不与氢气、氩气反应。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)使Mg2＋转化为Mg(OH)2 加MgCl2溶液充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀
(3)化合态 不是 是
(4)A、E
10．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在________________条件下进行，目的是避免________________________________________________________________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是___________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
A．通入HBr B．加入Na2CO3溶液
C．加入NaBr溶液 D．加入Na2SO3溶液
解析：(1)在碱性条件下，Cl2、Br2可与碱反应生成卤化物和次卤酸盐，因此Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行。(2)Br2易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变为溴蒸气，再冷凝可得液溴。(3)在酸性条件下，NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴。(4)除去工业Br2中微量的Cl2，可利用Cl2与Br－的反应。21世纪教育网版权所有
答案：(1)酸性 Cl2发生自身氧化还原反应(或Br2发生自身氧化还原反应)(合理说法即可)
(2)Br2易挥发(或Br2沸点低)
(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
(4)AC
1．下列各项中的两种物质，能用KI-淀粉试纸鉴别的是( )
A．溴水和碘水 B．溴水和氯水
C．NO2和溴蒸气 D．溴水和稀硫酸
解析：选D Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。
2．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( )
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
解析：选D 滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。【版权所有：21教育】
3．将浸湿了溴水的橙红色滤纸挂在含二氧化硫的容器里，滤纸退色了，这是因为( )
①二氧化硫具有漂白作用 ②溴因挥发而退色 ③二氧化硫具有还原作用 ④溴被还原成Br－
A．③和④ B．只有①
C．②和③ D．只有②
解析：选A 二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溴被还原而使滤纸的橙红色退去。
4．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
解析：选A 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，先后发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干并充分灼烧，HCl、Br2挥发，I2升华，剩余的物质为NaCl、Na2SO4。
5．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4∶3∶2，则要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A. B.
C. D.
解析：选C 设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－可知，只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为。21教育网
6．海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是( )
A．此方法的优点之一是原料的来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步通电时会产生氯气
D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应
解析：选D 海水提镁的反应有：CaCO3高温,CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2通电,Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应。21cnjy.com
7．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与水反应，反应方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( )
A．IBr是双原子分子
B．与水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．IBr与NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
解析：选B IBr中碘、溴元素的化合价分别为＋1、－1，HBr中溴元素的化合价为－1，HIO中碘元素的化合价为＋1，因此该反应不是氧化还原反应。2·1·c·n·j·y
8．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：选D 由①、③知Mg与冷水、液溴混合无现象发生，说明不反应；镁粉在溴水中有极少量气泡生成，是Mg与极少量酸反应生成H2而且溴水颜色退去说明Mg与Br2发生反应；由④知水是镁粉与溴反应的催化剂。【来源：21cnj*y.co*m】
9．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤⑤所用的主要仪器是__________。
(2)步骤③的实验操作名称是____________________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________
________________________________________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。
解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质分离的方法有：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)I－的还原性比Cl－强，MnO2具有强氧化性，酸性条件下能氧化Cl－，因此也能氧化I－。(5)检验单质碘可以利用碘的特性：遇淀粉变蓝色。
答案：(1)分液漏斗 (2)过滤 蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如变蓝，说明有单质碘
10．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：21·cn·jy·com
①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；
③2Mg＋CO22MgO＋C；
④Mg＋H2OMgO＋H2↑；
⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。www.21-cn-jy.com
回答下列问题：
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________。
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________。
解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)。在连接装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应⑤可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解的产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：(1)选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O221·世纪*教育网
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
(3)使氮化镁不纯 如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁
(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成
