2017-2018年河北省巨鹿中学人教版高中化学选修4课件：第三章 第二节 溶液 (共19张PPT)

课件19张PPT。第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用
课时4 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析使用之前要检查是否漏水.容量瓶规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；准备工作复习配制一定物质的量浓度溶液方法大而近配制 100mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液步骤① 计算： NaCl的质量为5.85g ②称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g ③ 溶解：在烧杯中用适量水溶解并恢复至室温④ 转移：用玻璃棒引流，且要伸到刻度线以下⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析对一定物质的量浓度误差分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。偏大—偏大—偏小—偏小偏小偏小—偏大—偏大偏小—偏小偏大偏大↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 (相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小；

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响仰视俯视—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓计算准备：选容量瓶,并检漏1.复习配制一定物质的量浓度溶液方法2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析对一定物质的量浓度误差分析应归结为对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。(选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒（使用了游码）。
2）转移溶液前容量瓶内有水。
3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
4）定容时，仰视刻度线。（偏低）（偏低）（无影响）（偏低）2. 配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是（ ）
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
3. 如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4?mL，配制的稀硫酸的浓度将_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 B偏高4、配制1L 0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（ ）
1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH。
4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
6）将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。 35612410004.05.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ 　　）
（A）0.01mol KNO3 溶于100mL水配制而成
（B）0.05mol KNO3 溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/L KNO3 100mL稀释成200mL
（D）0.1mol KNO3 溶于1L水配制而成
A D6、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（?? ）
A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水???????
B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液根据所选容量瓶的规格作为溶液体积
12.5g CuSO4?5H2O(胆矾)D7、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A、150mL 1mol/L的氯化钠溶液
B、75mL 2mol/L的氯化钠溶液
?C、150mL 3mol/L的氯化钠溶液 ?
D、75mL 1mol/L的氯化钠溶液
8、将x?mol/L?H2SO4溶液a mL稀释到bL，稀释后溶液的H+ 物质的量浓度为（ ）
A、ax/1000b?mol/L?????? B、ax/500b?mol/L????
C、ax/2000b?mol/L?? D、ax/b?mol/L?CB
谢谢！