课时跟踪检测（十）
氯气的生产原理及其性质
1．下列说法正确的是( )
A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏
B．海水中氯化物的含量最高
C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾
D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素
解析：选C 海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。
2．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入( )
A．饱和NaHCO3溶液
B．烧碱溶液
C．饱和氯化钠溶液
D．澄清石灰水
解析：选C HCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。
3．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )
A．液氯
B．新制氯水
C．CaCl2溶液
D．次氯酸溶液
解析：选B A中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
解析：选C 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且盐酸过量。
5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
解析：选D 实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。
6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析：选A 新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A项错误。
7．下列说法不正确的是( )
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白是因为HClO的存在
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度
解析：选C 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，从而加快HClO的产生，提高漂白速度。
8．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
解析：选B 液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。
9．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：
(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误___________________________
________________。
(2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。
(3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。
(4)写出A装置中反应的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。
(2)A为气体发生装置，B为气体收集装置，C为尾气吸收装置。
(3)一般用较浓的NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网 (2)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 (3)NaOH
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ______，X2Y______。
(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？______(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：__________________________________(若不能反应，则此空不必填写)。
解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，是水，则Y为O。
答案：(1)HCl H2O (2)HClO
(3)H2＋Cl22HCl
(4)能 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
1．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
解析：选B 次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓、2HClO光照,2HCl＋O2↑，选项B符合题意。
2．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存
解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。
3.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，
C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是( )
A．浓硫酸
B．水
C．氢氧化钠溶液
D．饱和食盐水
解析：选C 关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。
4．已知：2Fe＋3Cl22FeCl3。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
解析：选B 按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。
5．0.2
mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2
g，该单质可能是( )
A．钠
B．铜
C．铝
D．铁
解析：选B 氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2
mol与氯气完全反应消耗氯气0.2
mol(14.2
g)可知该金属表现＋2价，B项正确。
6．含2
mol
HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为( )
A．11.2
L
B．22.4
L
C．小于11.2
L
D．大于11.2
L
解析：选C
MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4
mol 22.4
L
2
mol 11.2
L
如果HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为11.2
L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知2
mol
HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于11.2
L。
7．下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使KI 淀粉溶液变蓝)( )
解析：选D 向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B项错误，D项正确。
8．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2△,CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是_________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。
答案：(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
9．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称______，仪器b的名称______，写出装置A中反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在装置D中可观察到的现象是____________，装置E中可观察到的现象是______________，装置F中可观察到的现象是__________________。
(3)装置B的作用为________，装置C的作用为______，装置H的作用为________，写出装置H的化学方程式__________________________________________。
解析：(1)由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是圆底烧瓶，装置A中的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。(2)Cl2本身没有漂白作用，它与水反应生成的HClO有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有色布条会褪色，湿润的淀粉KI试纸变蓝色。(3)装置B中盛放的是饱和食盐水，它的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的是浓硫酸，它的作用是除去H2O，装置H中盛放的是NaOH溶液，它的作用是吸收Cl2，防止污染环境，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2)干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色
湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O 吸收多余Cl2 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O课时跟踪检测（十一）
氧化还原反应
溴、碘的提取
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
解析：选C A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应且属于氧化还原反应；C项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
2．下列说法正确的是( )
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：选C A项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
3．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
解析：选D 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO→NaCl
B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe
D．CaO→Ca(OH)2
解析：选B 需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
5．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )
A．②④①③⑤
B．②①③④⑤
C．①③⑤②④
D．③①②⑤④
解析：选A 海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
6．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－
B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
解析：选A 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。
7．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是( )
①水、汽油、酒精 ②AgNO3、NaOH、KI
③NaCl、NaBr、NaI ④汽油、酒精、NaOH
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
解析：选D 汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反应使溶液为无色。在①、④两组中，①组不能区别水和酒精，④组能用溴水区别。②组三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故②组能区别。③组前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。
8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
解析：选A 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
9．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
解析：在上述反应中，铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原
(2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAl失去10×3e－O2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O
10．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是__________。
(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式______________________________________。
解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
答案：(1)ADBC (2)
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中( )
A．被氧化
B．被还原
C．是氧化产物
D．是还原产物
解析：选A 失去电子，被氧化，是氧化产物。
2．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是( )
A．该反应中，C失去电子，被还原
B．该反应中，H2得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2
mol电子生成1
mol
H2
D．该反应属于复分解反应
解析：选C 该反应中，碳元素的化合价从0升高到＋2，C失去电子被氧化，A项错误；氢元素的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1
mol
C从0价变为＋2价，失去2
mol
电子，2
mol
H从＋1价变为0价，得到2
mol电子，生成1
mol
H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。
3．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )
A．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
解析：选A 根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
解析：选D A项，海带灼烧成灰用坩埚；B项，过滤时没有用玻璃棒引流；C项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。
5．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶2
解析：选A 由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。
6．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
B．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl
解析：选D 氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析：选A 氯气是黄绿色，①处可看到黄绿色；Cl2和NaBr反应生成Br2，溴水显橙色，②处看到橙色；Cl2和KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，③处可看到蓝色；Cl2被NaOH吸收后不呈现颜色，④处仍看到白色棉花。
8．12
mL
0.1
mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20
mL
浓度为0.02
mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋6
解析：选C 根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中＋4价的硫元素被氧化成＋6价，重铬酸钾是氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：
H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O～2r～2(6－x)e－，反应中得失电子数相等，所以：0.020
L×0.02
mol·L－1×2×(6－x)＝0.012
L×0.1
mol·L－1×2，x＝3。
9．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65
mg·L－1。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①________________________________________________________(写化学方程式)；
②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；
③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。其中反应②中氧化剂是____________________，还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是______(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到溴。方法(3)是利用有机溶剂提取，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂是四氯化碳。
答案：(1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Br2 Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(3)分液漏斗 ②(共50张PPT)
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物质种类
常见物质
氧化剂
部分非金属单质
O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等
还原剂
活泼的金属单质
Al、Zn、Fe等
某些非金属单质
C、H2等
某些非金属氧化物
CO、SO2等
实验操作
实验现象
反应的化学方程式
①溶液_____
②下层溶液
显_____色
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
①溶液_____
②下层溶液
显_____色
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
水
CCl4
汽油
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
浅紫红→紫红
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十一)”
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晨背·重点语句
份点1
基础·自主落实
发生
生成
广化合价升高→失去电子氧化反应→被氧化氧化产物
反应物变价特征转移电子(实质)反应
过程
产物
发生
生成
化合价降低-得到电子还原反应被还原还原产物
标价态一正确标明反应中化合价发生变化的元素
的化合价,判断其升降
连双线一条线由反应物中较低价变价元素指向
氧化产物中的相应元素,另一条线由反应
物中较高价变价元素指向还原产物中的
相应元素
标得失一标出“失去”或“得到”电子的总数,注明
该元素“被氧化”或“被还原”
得到2e-,被还原
+2
②示例:CuOH2=Cu+H2O
失去2×e,被氧化
标价态正确标明反应中化合价发生变化的元素
的化合价,判断其升降,进而确定转移电
子的数目
连单线从反应物中化合价升高的元素出发,箭头
指向反应物中化合价降低的元素
标转移一标出转移的电子总数
2e
②示例:Fe+2
HClFecls2+H2↑
氧化还
化饭原反应分反
解
有单质
置换反应
有单质
参加
生成
复分解反应
探究·思考发现
生成·系统认知
升2×1
Cu+HNO3(浓)—Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
降1×2
演练·应用体验
失2×c,被氧化
点燃
2Na+Cl2-2NaCl
得2×e-,被还原
e
分点奥
基确·自主落实
最低价
中间价
最高价
只具有
既具有氧化性
只具有
还原性
又具有还原性氧化性
探究·思考发现
生成·系统认知
被还原
氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物
被氧化第一单元氯、溴、碘及其化合物
第一课时
氯气的生产原理及其性质
—————————————————————————
[课标要求]
1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。,
1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH。
2．实验室制取Cl2反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。
1．海水中的化学物质
(1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010
t。
2．氯气的工业制法
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水
①实验装置：
②实验现象：
a．接通电源，片刻后，U形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b．通电一段时间，然后用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2
min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，气体呈黄绿色。
d．关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U形管右端无变化，左端溶液变红。
③反应产物：
a．石墨棒上产生氯气。
b．铁棒上产生氢气和氢氧化钠。
3．氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验装置
①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B装置为收集装置，作用是收集气体。
③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。
1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl2中含挥发出来的HCl气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl2，如何除去Cl2中的杂质并干燥？
提示：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，并用浓硫酸干燥。
2．含有4
mol
HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1
mol
Cl2吗？
提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1
mol。
3．如何检验氯气已经收集满？
提示：将湿润的淀粉 KI试纸放到瓶口，Cl2能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝。
氯气的实验室制法(如图所示)
1．试剂的选择
通常选用浓盐酸和具有强氧化性的物质(MnO2、KMnO4等)来制取。如
MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2．发生装置
选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。
3．收集方法
选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
4．干燥剂的选择
选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
5．吸收装置
氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。
6．验满
常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则可证明Cl2已收集满。
1．下列有关说法错误的是( )
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成
解析：选D 电解饱和食盐水时，石墨棒上产生Cl2，铁棒上产生H2和NaOH溶液，D项不正确。
2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( )
A．饱和的石灰水
B．饱和的食盐水
C．自来水
D．烧碱溶液
解析：选D 虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。
3．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误，请指出①__________________，②______________，③____________，④____________，⑤______________。
(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用：_____________________________________________；
②浓硫酸的作用：_______________________________________________________；
③氢氧化钠溶液的作用_______________________________________________。
解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反应；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。
答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 ⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面，出气导管不应插入液面
(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气 ③吸收多余的Cl2，防止污染环境
1．氯的原子结构和氯元素存在
(1)原子结构
原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－的稳定结构。
(2)氯元素的存在
氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。
2．氯气的物理性质
颜色
密度
气味
毒性
状态
溶解性
特性
黄绿色
比空气大
刺激性气味
有毒
气体
1
体积水约能溶解2
体积氯气
易液化
3.氯气的用途
(1)常用于自来水的消毒。
(2)制造盐酸。
(3)制造漂白粉。
(4)用于农药的生产、药物的合成。
4．与金属单质的反应
5．与非金属单质的反应
操作
现象
反应原理
H2在Cl2中燃烧
H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生
H2＋Cl2
2HCl
H2和Cl2的混合气体光照
发生爆炸
[特别提醒] Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。
1．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
解析：选D H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O生成盐酸小液滴而形成白雾，集气瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3
B．CuCl2
C．HCl
D．FeCl2
解析：选D Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
1．氯气与水反应
(1)氯水中的成分：
“三分子”是：H2O、Cl2、HClO。
“四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。
(2)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
2．次氯酸(HClO)的性质与应用
(1)次氯酸的三大性质
(2)次氯酸的漂白作用
[特别提醒] 干燥的Cl2没有漂白性，但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。
3．氯气与NaOH反应
化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。
4．氯气与Ca(OH)2反应
化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
5．漂白粉
(1)漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
(2)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl2，其反应原理为
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、
2HClO光照,2HCl＋O2↑、
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．漂白液
漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
1．品红溶液呈红色，向品红溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？
提示：新制氯水中含有HClO，具有漂白性，因此品红溶液褪色。
2．将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？
提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
3．实验室里如何保存氯水？
提示：氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
1．氯水性质的多样性
在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
化学方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
产生白色沉淀
HCl＋AgNO3===
AgCl↓＋HNO3
Na2CO3固体
H＋
有气泡产生
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液由浅绿色变为棕黄色
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
石蕊溶液
HClO、H＋
先变红后褪色
酸性和漂白性
[特别提醒] 氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。
2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
液氯
区别
氯气的水溶液
稀盐酸
氯气的液体状态
分类
混合物
混合物
纯净物
颜色
浅黄绿色
无色
黄绿色
组成微粒
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
Cl2
性质
多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等
有酸性(比新制氯水强)
仅表现Cl2的性质
1．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
解析：选B 新制氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光照氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，而不是Cl2，C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，D项错误。
2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
解析：选D A项，由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质；B项，氯气为黄绿色气体，溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色；C项，能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质；D项，新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，错误。
3．以下有关漂白粉的说法正确的是( )
①漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 ②漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 ③漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 ④氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
解析：选C 漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，①错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，②错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，③正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，④正确。
[三级训练·节节过关]
1.关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
解析：选D 电解饱和食盐水制氯气时，Cl2在与电源正极相连的石墨棒上生成，A正确；B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。
2．下列有关氯气的叙述中不正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒气体
解析：选B 氯气和液氯是同一种物质，只是状态不同，而氯水则是Cl2的水溶液，是混合物，B项错误。
3．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯无色，氯水呈黄绿色
B．液氯和氯水皆能存放于钢瓶中
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯是纯净物，而氯水是混合物
解析：选D 液氯是液态的单质氯，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，D项正确。
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．AlCl3
D．FeCl3
解析：选C 当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。
5．在新制氯水的各种微粒中：
(1)使氯水呈黄绿色的是(填写化学式或离子符号，下同)________。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。
(4)能使有色布条褪色的是________。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
(7)能使KI 淀粉溶液变蓝色的是________
解析：新制氯水中有Cl2，使氯水呈黄绿色，能氧化I－生成I2；HClO能漂白、杀菌、消毒；Cl－与AgNO3生成白色沉淀；H＋显酸性。
答案：(1)Cl2 (2)Cl－ (3)H＋ (4)HClO (5)H2O (6)H＋ (7)Cl2
1．下列说法正确的是( )
A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏
B．海水中氯化物的含量最高
C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾
D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素
解析：选C 海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。
2．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入( )
A．饱和NaHCO3溶液
B．烧碱溶液
C．饱和氯化钠溶液
D．澄清石灰水
解析：选C HCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。
3．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )
A．液氯
B．新制氯水
C．CaCl2溶液
D．次氯酸溶液
解析：选B A中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
解析：选C 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且盐酸过量。
5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
解析：选D 实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。
6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析：选A 新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A项错误。
7．下列说法不正确的是( )
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白是因为HClO的存在
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度
解析：选C 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，从而加快HClO的产生，提高漂白速度。
8．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
解析：选B 液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。
9．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：
(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误___________________________
________________。
(2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。
(3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。
(4)写出A装置中反应的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。
(2)A为气体发生装置，B为气体收集装置，C为尾气吸收装置。
(3)一般用较浓的NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网 (2)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 (3)NaOH
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ______，X2Y______。
(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？______(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：__________________________________(若不能反应，则此空不必填写)。
解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，是水，则Y为O。
答案：(1)HCl H2O (2)HClO
(3)H2＋Cl22HCl
(4)能 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
1．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
解析：选B 次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓、2HClO光照,2HCl＋O2↑，选项B符合题意。
2．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存
解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。
3.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，
C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是( )
A．浓硫酸
B．水
C．氢氧化钠溶液
D．饱和食盐水
解析：选C 关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。
4．已知：2Fe＋3Cl22FeCl3。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
解析：选B 按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。
5．0.2
mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2
g，该单质可能是( )
A．钠
B．铜
C．铝
D．铁
解析：选B 氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2
mol与氯气完全反应消耗氯气0.2
mol(14.2
g)可知该金属表现＋2价，B项正确。
6．含2
mol
HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为( )
A．11.2
L
B．22.4
L
C．小于11.2
L
D．大于11.2
L
解析：选C
MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4
mol 22.4
L
2
mol 11.2
L
如果HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为11.2
L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知2
mol
HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于11.2
L。
7．下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使KI 淀粉溶液变蓝)( )
解析：选D 向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B项错误，D项正确。
8．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2△,CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是_________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。
答案：(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
9．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称______，仪器b的名称______，写出装置A中反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在装置D中可观察到的现象是____________，装置E中可观察到的现象是______________，装置F中可观察到的现象是__________________。
(3)装置B的作用为________，装置C的作用为______，装置H的作用为________，写出装置H的化学方程式__________________________________________。
解析：(1)由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是圆底烧瓶，装置A中的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。(2)Cl2本身没有漂白作用，它与水反应生成的HClO有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有色布条会褪色，湿润的淀粉KI试纸变蓝色。(3)装置B中盛放的是饱和食盐水，它的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的是浓硫酸，它的作用是除去H2O，装置H中盛放的是NaOH溶液，它的作用是吸收Cl2，防止污染环境，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2)干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色
湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O 吸收多余Cl2 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(共43张PPT)
解析
返回
颜色
密度
气味
毒性
状态
溶解性
特性
____色
比空
气__
______
气味
有__
气体
1
体积水约能溶
解__
体积氯气
易液化
黄绿
大
刺激性
毒
2
操作
现象
反应原理
H2在Cl2中燃烧
H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出_____色火焰，集气瓶口有_____产生
H2和Cl2的混合气体光照
发生_____
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
化学方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
产生白色沉淀
HCl＋AgNO3===
AgCl↓＋HNO3
Na2CO3固体
H＋
有气泡产生
2HCl＋Na2CO3
===2NaCl＋CO2↑＋H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液由浅绿色变为棕黄色
2FeCl2＋Cl2===
2FeCl3
石蕊溶液
HClO、H＋
先变红后褪色
酸性和漂白性
新制氯水
久置氯水
液氯
区别
氯气的水溶液
稀盐酸
氯气的液体状态
分类
混合物
混合物
纯净物
颜色
浅黄绿色
无色
黄绿色
组成
微粒
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
Cl2
性质
多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等
有酸性(比新制氯水强)
仅表现Cl2的性质
解析
返回
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氧化还原反应 溴、碘的提取
—————————————————————————
[课标要求]
1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。
3．掌握溴、碘的提取及其相关性质。,
1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。
4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。
5．用氯气提取溴碘的化学方程式：
Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
1．氧化还原反应与非氧化还原反应
(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
(3)氧化还原反应概念间的关系
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
(1)双线桥法
表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
①双线桥法表示电子转移的基本步骤：
③注意事项：
a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法
表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
①单线桥法表示电子转移的基本步骤
③注意事项
a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；
b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？
提示：相等。
2．配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？
提示：原子守恒和得失电子守恒。
氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2．方法步骤
以Cu＋HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O为例
“一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
C＋HN3(浓)——C
(NO3)2＋N2↑＋H2O
“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。
“三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
Cu＋2HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O
“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
[特别提醒] 根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：选C 元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。
2．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl________________________________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaCl_________________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2________________________________________________。
解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
答案：(1)①
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应
3．写出以下化学方程式并配平。
(1)NH3在加热条件下与CuO反应生成Cu和N2。
(2)用浓HNO3清洗试管壁上的Ag。
(3)向碘盐(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固体后可生成I2。
(4)Na2S放置在空气中被氧化变质。
(5)在NaOH环境下，Cl2与NaI反应时，每1
mol
NaI完全反应转移6
mol电子。
答案：(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
(3)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
(4)2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH
(5)3Cl2＋NaI＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质
(3)常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧化剂
部分非金属单质
O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等
还原剂
活泼的金属单质
Al、Zn、Fe等
某些非金属单质
C、H2等
某些非金属氧化物
CO、SO2等
[特别提醒] 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
2．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。
3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？
提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。
2．已知还原性KI＞FeCl2，判断反应：I2＋2FeCl2＋2KCl===2FeCl3＋2KI能否进行？
提示：若反应I2＋2FeCl2＋2KCl===2FeCl3＋2KI能够发生，则还原性：FeCl2＞KI，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
物质氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2．根据元素的活动性顺序判断
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl(浓)＋2KMnO4===
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
氧化性：KMnO4>MnO2。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
4．根据氧化产物的化合价高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
如：2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS
氧化性：Cl2>S。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
1．下列反应中，水只作氧化剂的是( )
A．SO2＋H2O===H2SO3
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2H2O2H2↑＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析：选D A项，不是氧化还原反应；B项，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项，水既是氧化剂也是还原剂；D项，钠是还原剂，水是氧化剂。
2．已知反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D．Cl2>Fe3＋>SO2>I2
解析：选B 根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO2，综上所述氧化能力：Cl2>FeCl3>I2>SO2。
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：选A 根据题意，由氧化性Fe3＋＞I2知还原性I－＞Fe2＋，当Cl2与FeI2反应时，I－优先被氧化，所以A项错误，B项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。
1．溴、碘的提取
(1)反应原理
实验操作
实验现象
反应的化学方程式
①溶液分层②下层溶液显橙红色
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
①溶液分层②下层溶液显紫红色
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
(2)提取原料
①溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
②碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。
(3)提取流程
①海水提溴的工艺流程：
②从海带中提取碘的工艺流程：
2．溴、碘的性质
(1)单质的物理性质
Br2
I2
色、态
通常状况下为深红棕色液体
通常情况下为紫黑色固体
溶解性
微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
特性
易挥发
①易升华，②淀粉溶液遇碘变蓝色
(2)Br－、I－的检验
①试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
②化学方程式：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
③现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
(3)溴、碘及其化合物的重要用途
①溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
②溴化银是重要的感光材料。
③碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。
④碘化银可用于人工降雨。
1．氯气呈气态，溴为液体，碘为固体，由此可得出什么结论？
提示：按Cl→Br→I顺序，其单质的熔、沸点逐渐升高，故Cl2、Br2、I2的状态：气态→液态→固态。
2．根据化学方程式Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Br2＋2KI===2KBr＋I2可得出什么结论？
提示：三个反应均是氧化还原反应，可知，氧化性Cl2>Br2>I2，还原性：I－>Br－>Cl－。
1．Cl2、Br2、I2的物理性质
(1)相似性
①单质都有特殊颜色；
②都微溶于水；
③都易溶于有机溶剂，在有机溶剂中都显示特殊颜色。
(2)递变性(按Cl→Br→I顺序)
①单质的颜色逐渐加深；
②熔沸点逐渐升高，状态：气态→液态→固态；
③密度逐渐增大。
(3)特性：氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
(4)Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色
水
CCl4
汽油
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
浅紫红→紫红
2．Cl2、Br2、I2的化学性质
(1)相似性
①都能与几乎所有的金属化合；
②都能与H2反应生成HX(X＝Cl、Br、I)，HX都易溶于水且都是强酸；
③都能与水和碱液反应，X2＋H2O??HX＋HXO，X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O；
④水溶液都有氧化性
(2)递变性(按Cl→Br→I顺序)
①氧化性依次减弱：Cl2>Br2>I2，如分别与Fe反应，产物为FeCl3、FeBr3、FeI2；还原性Cl－②与H2反应由易到难，氢化物稳定性依次减弱；
③与水反应程度依次减弱。
(3)特性：I2遇淀粉变蓝色。
3．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液
(2)置换——萃取法
未知液
有机层呈
(3)置换——淀粉法检验I－
未知液
蓝色溶液，表明有I－
1．已知溴易挥发
，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
A．NaCl和KI
B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr
D．KCl和NaCl
解析：选D 过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。
2．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
解析：选D 要除去液溴中少量的氯气，可选用适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
3．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( )
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH溶液
D．NaBr溶液
解析：选A 氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分；淀粉遇I2变蓝色。
4．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( )
A．液体为紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层为紫红色，下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色，下层为紫红色
解析：选D Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色。
[三级训练·节节过关]
1．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2
B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl
D．CuO→Cu
解析：选B 物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。A项，HCl→H2化合价降低，错误；B项，Mg→Mg2＋化合价升高，正确；C项，Cl－→AgCl化合价没有改变，错误；D项，CuO→Cu化合价降低，错误。
2．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1
解析：选A 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的氢元素化合价是－1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；H2O中的氢元素化合价是＋1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为1∶1，选项A错误，其余选项正确。
3．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
解析：选D 溴离子只具有还原性，A项错误；氯气是氧化剂，B项错误；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应以强制弱的原理知，D项正确。
4．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。
解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。
答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Al2O3 Fe
5．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是______________，反应的化学方程式是__________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是__________，反应的化学方程式是________________________。
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是______________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________________________________________________________。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是____________。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。
(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。
(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。
答案：(1)溶液由无色变为橙色 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 溶液由无色变为褐色 Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2 从海水中提取溴和碘 (3)②④
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
解析：选C A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应且属于氧化还原反应；C项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
2．下列说法正确的是( )
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：选C A项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
3．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
解析：选D 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO→NaCl
B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe
D．CaO→Ca(OH)2
解析：选B 需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
5．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )
A．②④①③⑤
B．②①③④⑤
C．①③⑤②④
D．③①②⑤④
解析：选A 海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
6．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－
B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
解析：选A 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。
7．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是( )
①水、汽油、酒精 ②AgNO3、NaOH、KI
③NaCl、NaBr、NaI ④汽油、酒精、NaOH
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
解析：选D 汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反应使溶液为无色。在①、④两组中，①组不能区别水和酒精，④组能用溴水区别。②组三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故②组能区别。③组前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。
8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
解析：选A 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
9．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
解析：在上述反应中，铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原
(2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAl失去10×3e－O2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O
10．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是__________。
(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式______________________________________。
解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
答案：(1)ADBC (2)2KI＋Cl2===I2＋2KCl
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中( )
A．被氧化
B．被还原
C．是氧化产物
D．是还原产物
解析：选A 失去电子，被氧化，是氧化产物。
2．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是( )
A．该反应中，C失去电子，被还原
B．该反应中，H2得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2
mol电子生成1
mol
H2
D．该反应属于复分解反应
解析：选C 该反应中，碳元素的化合价从0升高到＋2，C失去电子被氧化，A项错误；氢元素的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1
mol
C从0价变为＋2价，失去2
mol
电子，2
mol
H从＋1价变为0价，得到2
mol电子，生成1
mol
H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。
3．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )
A．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
解析：选A 根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
解析：选D A项，海带灼烧成灰用坩埚；B项，过滤时没有用玻璃棒引流；C项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。
5．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶2
解析：选A 由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。
6．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
B．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl
解析：选D 氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析：选A 氯气是黄绿色，①处可看到黄绿色；Cl2和NaBr反应生成Br2，溴水显橙色，②处看到橙色；Cl2和KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，③处可看到蓝色；Cl2被NaOH吸收后不呈现颜色，④处仍看到白色棉花。
8．12
mL
0.1
mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20
mL
浓度为0.02
mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋6
解析：选C 根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中＋4价的硫元素被氧化成＋6价，重铬酸钾是氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：
H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O～2r～2(6－x)e－，反应中得失电子数相等，所以：0.020
L×0.02
mol·L－1×2×(6－x)＝0.012
L×0.1
mol·L－1×2，x＝3。
9．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65
mg·L－1。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①________________________________________________________(写化学方程式)；
②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；
③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。其中反应②中氧化剂是____________________，还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是______(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到溴。方法(3)是利用有机溶剂提取，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂是四氯化碳。
答案：(1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Br2 Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(3)分液漏斗 ②
