配制一定物质的量浓度的溶液
一、教材分析
1．教材的地位和作用
本节课选自苏教版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》必修一专题一第二单元《溶液的配制及分析》。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的能力。
根据素质教育及教学要求制定教学目标如下：
知识与技能：学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。
过程与方法：采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。
情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操的培养。
3．教学重、难点：
配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对配制过程的误差进行分析和处理。
4.教学方法： 分组讨论法、演示法、观察法、分析法
二、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
情境引入：
介绍不同红糖水的颜色不一样的原因是配置过程溶质不同所造成的。
认真观察图片，思考
引起学生兴趣
提问：
在实验配制溶液需要哪些仪器
思考，回答
提高学生学习主动性，积极认识实验仪器
提问：
用固体配制溶液的原理是什么？
分组讨论交流，得出答案
理解掌握溶液配制的原理。
提问：
配制溶液的步骤有哪些？
分组交流，得出结论
明确实验目的，清楚实验步骤。
讲解：配制溶液的原理
m=n*M=CVM 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶
认真听课，检查是否与讨论结果相符。
进一步熟悉掌握本节课的实验目的和步骤。
提出今天的实验任务：
配制100ml 0.5mol/L的NaCl溶液 教师巡视，查看操作是否正确，有无安全隐患。
学生操作
培养学生动手能力
提问：
实验过程中有哪些注意事项？
学生边操作，一边发现问题并提出解决问题的办法。
提高学生独立思考和解决问题的能力
讲解注意的问题并作演示：转移、洗涤、定容
认真听课，看教师演示
培养学生严谨的实验态度
教师检查实验仪器是否完好
实验完毕，学生整理器材
培养学生良好的实验习惯
提问：
在实验过程中有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
学生根据自己操作回答
培养学生回忆和思考的能力
总结学生的回答并引导学生怎么去分析这些误差
认真记录，分组讨论
进一步提升分析能力
提问：
如果定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
学生讨论给出结论
提升学生的画图及分析能力
板书设计
一定物质的量浓度溶液的配制
1.原理：m=n×M=cvM
2.仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。
3.实验步骤： 计算→称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀→装瓶
4.误差分析
四、教学思考
在教学过程中，我始终注意发挥学生的主体作用，让学生通过自主探究、合作学习来主动发现结论，实现师生互动。通过这样的教学实践取得了良好的教学效果。但是本节课内容比较多学生掌握不是很扎实，要是讲、将本节课分两课时讲解效果可能更好。
课件28张PPT。配制一定物质的量浓度的溶液教材分析 本节课选自苏教版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》必修一专题一第二单元《溶液的配制及分析》。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的能力。教学目标
1.知识与技能：学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。
2.过程与方法：采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。
3.情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操的培养。 配制一定物质的量溶度的溶液的步骤 ①计算
②称量
③溶解
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀
⑧装瓶贴标签
配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。一、实验仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、试剂瓶、纸片 容量瓶的使用1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃、25 ℃)和容积(100mL 、 250mL、500mL)②容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应二、实验步骤计算需要称量的碳酸钠的质量：2. 称量注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何
操作？3. 溶解注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有
温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解
往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因
热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃
棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在
实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操
作才是正确的？4. 转移 注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此
时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何
处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被
转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒。5. 洗涤注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的
“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓
度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体
积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管
滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把
多余的液体取出吗？必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得
溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处
有所损失所致。8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶
中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4、定容时水加多了或加少了；
5、定容时未平视刻度线。 讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视返回仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 配制一定物质的量溶度的溶液1.原理：C=n/V
m=n*M
2.仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂瓶 3.步骤：
①计算 ②称量
③溶解 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容
⑦摇匀
⑧装瓶贴标签
4.误差分析板书设计 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。随堂检测 10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶作业布置：
随堂练习和课后习题谢谢指导！
