2017-2018学年高中化学鲁科版必修1章末质量检测： 第1章 认识化学科学
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年高中化学鲁科版必修1章末质量检测： 第1章 认识化学科学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 172.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-13 15:05:13 | ||
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文档简介
章末质量检测（一）
认识化学科学
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．使用模型有助于人们研究物质的性质
答案：D
2．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为( )
A．1∶1
B．2∶1
C．3∶4
D．5∶4
解析：选D 若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3)/Vm×4＝V(CH4
)/Vm×5，得V(NH3)∶V(CH4)＝5∶4。
3．500
mL
2
mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A．1
mol
B．2
mol
C．3
mol
D．1
000
mol
解析：选B n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2×0.5
L×2
mol·L－1＝2
mol。
4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
解析：选D A项，V(溶液)偏小，导致c＝偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2
L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1
L
2
mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4
L
H2O中分子数为NA
⑤32
g
O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤
B．①②③④
C．①③④
D．③④
解析：选A ①n(混合气)＝＝0.5
mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1
mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1
L×2
mol·L－1＝6
mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由O原子构成，n(O)＝＝2
mol，正确。
6．若1
g
CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.
mol－1
B.
mol－1
C.
mol－1
D.
mol－1
解析：选D 由题意得：×3×NA＝x；NA＝
mol－1。
7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2
mol水的摩尔质量和1
mol水的摩尔质量
B．200
mL
1
mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100
mL
2
mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．标准状况下，22.4
L一氧化碳中氧原子数和16
g二氧化硫中氧原子数
D．2
mol·L－1
H2SO4溶液中的H＋个数与1
mol·L－1
HCl溶液中的H＋个数
解析：选C A项，水的摩尔质量为18
g·mol－1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl－)均为2
mol·L－1；C项，n(CO)＝1
mol，n(SO2)＝
mol＝
mol，前者n(O)＝1
mol，后者n(O)＝
mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H＋个数。
8．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
解析：选C 钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼；它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。
9．欲配制100
mL
1.0
mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2
g
Na2SO4溶于100
mL水中
②将32.2
g
Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL
③将20
mL
5.0
mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100
mL
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
解析：选B ①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；②中100
mL
1.0
mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1
mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1
mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3
L×5.0
mol·L－1＝0.1
mol，正确。
10．100
mL
0.3
mol·L－1的Na2SO4溶液和50
mL
0.2
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )
A．0.20
mol·L－1
B．0.25
mol·L－1
C．0.40
mol·L－1
D．0.50
mol·L－1
解析：选C 若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SO的物质的量为n(SO)＝0.3
mol·L－1×0.1
L＋0.2
mol·L－1×0.05
L×3＝0.06
mol，溶液的体积V＝0.1
L＋0.05
L＝0.15
L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)＝n(SO)/V＝0.06
mol÷0.15
L＝0.40
mol·L－1。
11．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后退色
B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色
解析：选B A项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不退色，A错误，B正确；C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。
12．若30
g密度为ρ
g·cm－3的BaCl2溶液中含有4
g
BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
解析：选C BaCl2的物质的量浓度c(BaCl2)＝＝
mol·L－1，
则c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝
mol·L－1。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可做供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是_____________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题的实验目的为证明Na2O2可做供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则装置A应是CO2气体的制取装置(反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl。C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2。D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收。F是收集并验证O2存在的装置。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
D
NaOH溶液(其他合理答案也可)
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
14．(13分)实验室需配制230
mL
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制230
mL
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液
所需Na2CO3的质量/g
容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)__________________________________
______________________；
A．用30
mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30
mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2
cm
处
(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_______________________
________________________________________________________________________。
(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③定容时俯视刻度线________。
解析：配制230
mL溶液可选用250
mL容量瓶，配制250
mL后取其中230
mL。所需Na2CO3的质量m＝c×V×M(Na2CO3)＝0.1
mol·L－1×0.25
L×106
g·mol－1＝2.65
g。由c＝＝知：没洗涤烧杯和玻璃棒使m减小，c偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线使V偏大，c偏低；俯视刻度线使V偏小，c偏高。
答案：(1)2.65 250 托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)BCAFED (3)溶液有热胀冷缩现象，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂 (4)①偏低 ②偏低 ③偏高
15．(14分)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验装置：
(1)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
装置C的作用是______________________________________________。
(2)E处石蕊溶液的现象是_______________________________________________，
其原因是______________________________________________________。
(3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程中的现象是________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是__________________________________________________，
B的作用是_________________________________________________________。
解析：(1)从生成物CO2和HCl(气)可以推出H2O与Cl2、C同时参与反应，其反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2；装置C的作用是提供D处所需的水蒸气。(2)生成的HCl使E处的石蕊溶液变红，未反应完全的Cl2与H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失。(3)从(1)反应可得，CO2和HCl同时作用于石灰水，且HCl与CO2的体积比为4∶1，此时盐酸过量，不能生成CaCO3沉淀。(4)少量Cl2进入B瓶，由于瓶内压强增大，B瓶中液面下降，同时长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染。
答案：(1)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊溶液先变红色，后变无色 生成的HCl使石蕊溶液变红色，未反应完的Cl2和H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失 (3)B
(4)B瓶中液面下降，同时长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染
认识化学科学
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．使用模型有助于人们研究物质的性质
答案：D
2．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为( )
A．1∶1
B．2∶1
C．3∶4
D．5∶4
解析：选D 若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3)/Vm×4＝V(CH4
)/Vm×5，得V(NH3)∶V(CH4)＝5∶4。
3．500
mL
2
mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A．1
mol
B．2
mol
C．3
mol
D．1
000
mol
解析：选B n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2×0.5
L×2
mol·L－1＝2
mol。
4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
解析：选D A项，V(溶液)偏小，导致c＝偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2
L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1
L
2
mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4
L
H2O中分子数为NA
⑤32
g
O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤
B．①②③④
C．①③④
D．③④
解析：选A ①n(混合气)＝＝0.5
mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1
mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1
L×2
mol·L－1＝6
mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由O原子构成，n(O)＝＝2
mol，正确。
6．若1
g
CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.
mol－1
B.
mol－1
C.
mol－1
D.
mol－1
解析：选D 由题意得：×3×NA＝x；NA＝
mol－1。
7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2
mol水的摩尔质量和1
mol水的摩尔质量
B．200
mL
1
mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100
mL
2
mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．标准状况下，22.4
L一氧化碳中氧原子数和16
g二氧化硫中氧原子数
D．2
mol·L－1
H2SO4溶液中的H＋个数与1
mol·L－1
HCl溶液中的H＋个数
解析：选C A项，水的摩尔质量为18
g·mol－1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl－)均为2
mol·L－1；C项，n(CO)＝1
mol，n(SO2)＝
mol＝
mol，前者n(O)＝1
mol，后者n(O)＝
mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H＋个数。
8．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
解析：选C 钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼；它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。
9．欲配制100
mL
1.0
mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2
g
Na2SO4溶于100
mL水中
②将32.2
g
Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL
③将20
mL
5.0
mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100
mL
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
解析：选B ①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；②中100
mL
1.0
mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1
mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1
mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3
L×5.0
mol·L－1＝0.1
mol，正确。
10．100
mL
0.3
mol·L－1的Na2SO4溶液和50
mL
0.2
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )
A．0.20
mol·L－1
B．0.25
mol·L－1
C．0.40
mol·L－1
D．0.50
mol·L－1
解析：选C 若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SO的物质的量为n(SO)＝0.3
mol·L－1×0.1
L＋0.2
mol·L－1×0.05
L×3＝0.06
mol，溶液的体积V＝0.1
L＋0.05
L＝0.15
L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)＝n(SO)/V＝0.06
mol÷0.15
L＝0.40
mol·L－1。
11．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后退色
B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色
解析：选B A项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不退色，A错误，B正确；C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。
12．若30
g密度为ρ
g·cm－3的BaCl2溶液中含有4
g
BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
解析：选C BaCl2的物质的量浓度c(BaCl2)＝＝
mol·L－1，
则c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝
mol·L－1。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可做供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是_____________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题的实验目的为证明Na2O2可做供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则装置A应是CO2气体的制取装置(反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl。C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2。D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收。F是收集并验证O2存在的装置。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
D
NaOH溶液(其他合理答案也可)
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
14．(13分)实验室需配制230
mL
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制230
mL
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液
所需Na2CO3的质量/g
容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)__________________________________
______________________；
A．用30
mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30
mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2
cm
处
(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_______________________
________________________________________________________________________。
(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③定容时俯视刻度线________。
解析：配制230
mL溶液可选用250
mL容量瓶，配制250
mL后取其中230
mL。所需Na2CO3的质量m＝c×V×M(Na2CO3)＝0.1
mol·L－1×0.25
L×106
g·mol－1＝2.65
g。由c＝＝知：没洗涤烧杯和玻璃棒使m减小，c偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线使V偏大，c偏低；俯视刻度线使V偏小，c偏高。
答案：(1)2.65 250 托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)BCAFED (3)溶液有热胀冷缩现象，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂 (4)①偏低 ②偏低 ③偏高
15．(14分)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验装置：
(1)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
装置C的作用是______________________________________________。
(2)E处石蕊溶液的现象是_______________________________________________，
其原因是______________________________________________________。
(3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程中的现象是________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是__________________________________________________，
B的作用是_________________________________________________________。
解析：(1)从生成物CO2和HCl(气)可以推出H2O与Cl2、C同时参与反应，其反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2；装置C的作用是提供D处所需的水蒸气。(2)生成的HCl使E处的石蕊溶液变红，未反应完全的Cl2与H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失。(3)从(1)反应可得，CO2和HCl同时作用于石灰水，且HCl与CO2的体积比为4∶1，此时盐酸过量，不能生成CaCO3沉淀。(4)少量Cl2进入B瓶，由于瓶内压强增大，B瓶中液面下降，同时长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染。
答案：(1)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊溶液先变红色，后变无色 生成的HCl使石蕊溶液变红色，未反应完的Cl2和H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失 (3)B
(4)B瓶中液面下降，同时长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染