2017-2018学年高中化学鲁科版必修1章末质量检测：第3章 自然界中的元素

章末质量检测（三）
自然界中的元素
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是(　　)
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0
℃以上，温度越高，水的密度越小
解析：选D　因海水蒸馏时水变成水蒸气逸出，然后再冷凝得到淡水，海水中的离子并不会随水蒸气一同蒸出，因此海水可通过蒸馏得到淡水，A正确；由于海水中含有较多离子，因此海水的密度要大于淡水，B正确；因为深井中的水与地下的岩石等接触的时间比较长，从岩石中溶出的矿物质较多，C正确；水的密度在4
℃时最大，D错误。
2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是(　　)
A．CO2　　　　　　　
　B．NH3
C．SO2
D．HCl
解析：选B　CO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。
3．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是(　　)
A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO
C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2
D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验
解析：选B　A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀HNO3加入量，Cu与稀HNO3在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓H2SO4反应的主要产物是SO2，且Zn与稀H2SO4反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。
4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色
(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(　　)
A．三种物质使品红溶液退色的原理相同
B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质
C．标准状况下，1
mol
Na2O2和22.4
L
SO2反应，转移电子数目为NA
D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快
解析：选B　SO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2＋SO2===Na2SO4，则1
mol
Na2O2和1
mol
SO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。
5．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
D．2∶5
解析：选A　2
mol
Zn与稀硝酸反应转移4
mol
e－，1
mol
HNO3被还原为N2O转移4
mol
e－，故被还原的为1
mol，未被还原的HNO3为4
mol，两者比为1∶4。
6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)
A．Br－
B．SO
C．H2SO3
D．NH
解析：选B　由实验①可知溶液中含有H2SO3；实验③中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO。
7．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)
A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
解析：选D　A项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。
8．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的KI 淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：选D　Na2SO3晶体和浓H2SO4发生反应产生SO2。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色，体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2＞SO2，所以SO2不能把I－氧化成I2，淀粉 KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
9．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是(　　)
①1
mol
Zn与含1
mol
H2SO4的稀硫酸反应
②1
mol
Cu与含2
mol
H2SO4的浓硫酸共热
③1
mol
Cu与含
4
mol
HNO3的浓硝酸反应
④1
mol
Fe与含4
mol
HNO3的浓硝酸常温反应
A．①③
B．①②
C．②④
D．③④
解析：选C　①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1
mol
Zn与1
mol
H2SO4恰好反应完全；②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解；③Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变小后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，此时硝酸过量，Cu能完全溶解；④常温下，Fe遇浓硝酸钝化。
10．各取0.1
mol
Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸　②浓硝酸　③稀硝酸，充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是(　　)
A．②③①
B．②①③
C．①②③
D．③①②
解析：选B　由于Cu的用量相同，电子转移数目相等，产生1
mol气体需要获得的电子：浓H2SO4―→SO2，2
mol
e－；浓HNO3―→NO2,1
mol
e－；稀HNO3―→NO,3
mol
e－。故产生的气体的体积由大到小的顺序为②＞①＞③。
11．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是(　　)
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
解析：选D　从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有　
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无　
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无　
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有　
解析：选A　A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(12分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是______________________________、________________________________________________________________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为__________________________________
_____________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
解析：(1)仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO，而NO会被空气中的O2迅速氧化生成NO2。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－作用生成红色的物质。
答案：(1)分液漏斗
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)生成红棕色气体　蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(3)黄　红
14.(14分)(1)用如图装置做以下两个实验：
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为______________，不同之处为_______________________________________________
________________________________________________________________________；
试用简要文字和化学方程式解释原因：______________________________________
________________________________________________________________________。
③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为______________
________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________
_______________________________________________________________________。
解析：(1)①2H2S＋SO2===3S＋2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉。②H2S＋Cl2===S＋2HCl，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉。③若想引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内气体赶出，让瓶内HCl气体与溶液接触，再拿开毛巾可产生喷泉。
(2)由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体逸出，则气体为SO2，红色溶液为品红溶液。
答案：(1)①在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉　②在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒　烧瓶中不能形成喷泉　Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2===S＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉　③用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生
(2)溶有SO2的品红　SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
15．(14分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是__________________________
________________________________________________________________________，
贝壳所经历变化的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_________________________________________________________。
过滤时：__________________________________________________________。
蒸发时：___________________________________________________________。
(5)写出蒸发操作需要的仪器(玻璃棒不必回答)____________________________
________________________________________________________________________。
解析：海水提镁涉及的反应有：
CaCO3CaO＋CO2↑，
CaO＋H2O===Ca(OH)2，
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O，
MgCl2Mg＋Cl2↑。
答案：(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱　CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)MgCl2Mg＋Cl2↑
(3)加入MgCl2溶液至过量，过滤
(4)搅拌，加速粗盐的溶解　引流，防止液体外洒　搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅
(5)蒸发皿、酒精灯、铁架台