2017-2018学年高中化学鲁科版选修4章末质量检测：第3章 物质在水溶液中的行为
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年高中化学鲁科版选修4章末质量检测：第3章 物质在水溶液中的行为 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 165.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-13 15:43:44 | ||
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文档简介
章末质量检测（三）
物质在水溶液中的行为
时间：60分钟
满分：100分
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1
mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001
mol·L－1
解析：选D 确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1
mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001
mol·L－1，说明0.1
mol·L－1
的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离，当然能够说明醋酸是弱电解质。
2．常温下，用0.1
mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的a
mL
NaOH稀溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液b
mL。此时溶液中[OH－]是( )
A．1×10－7
mol·L－1
B．0
mol·L－1
C．无法计算
D.
mol·L－1
解析：选A 由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验，故当滴定至终点时，溶液呈中性，常温下溶液的pH为7，[OH－]＝1×10－7
mol·L－1。
3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )
A．CH3COO－
B．HSO
C．HSO
D．CO
解析：选C CH3COO－、CO都不能电离，也不能与强碱反应，而HSO不能水解，故只有C项符合要求。
4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )
A．K2SO4
B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4
D．NH4HCO3
解析：选A Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中，溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO、NH的水解使阴、阳离子个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶1，虽然NH会水解，HCO既能电离又能水解，但其对应个数比不是1∶2。
5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A．10
mL
0.1
mol·L－1氨水与10
mL
0.1
mol·L－1盐酸混合：[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋]
B．10
mL
0.1
mol·L－1
NH4Cl溶液与5
mL
0.2
mol·L－1
NaOH溶液混合：[Na＋]＝
[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．10
mL
0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液与5
mL
0.2
mol·L－1
NaOH溶液混合：[Na＋]＝[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．10
mL
0.5
mol·L－1
CH3COONa溶液与6
mL
1
mol·L－1盐酸混合：[Cl－]>[Na＋]>
[OH－]>[H＋]
解析：选B A项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，
[Na＋]>[CH3COO－]，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。
6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0
g
NaOH放入100
mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00
mol·L－1
NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
解析：选C 白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错误；配制溶液的方法不正确，B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错误。
7．室温下向10
mL
pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大
D．再加入10
mL
pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选B 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但[CH3COO－]、[H＋]均减小，A、C错误。醋酸的电离常数Ka＝，水的离子积KW＝[OH－][H＋]，温度不变，上述两常数均不变，＝＝可知B正确。醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸的浓度远远大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性，D错误。
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析：选B 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子还可能是SO或Ag＋；钾元素的焰色需通过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈黄色不能判断没有K＋；在稀溶液中NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能得到NH3，因此不能判断没有NH。
9．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25
℃)，下列说法不正确的是( )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.4×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
A.25
℃时五种银盐的饱和溶液中，[Ag＋]最大的是Ag2SO4溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C．25
℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中[Ag＋]也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr
沉淀
解析：选C A项，Ag2SO4的Ksp最大，且1
mol
Ag2SO4含2
mol的Ag＋，故[Ag＋]最大的是Ag2SO4的饱和溶液；B项，沉淀总向更难溶的方向转化，在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液只要[Ag＋]2·[S2－]>Ag2S的Ksp，就可以生成黑色的Ag2S；C项，温度一定，AgCl的溶度积一定，但因为两种溶液中的氯离子浓度不同，两溶液中[Ag＋]不同；D项，在一定条件下，AgBr和AgI可以相互转化。
10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2O??H2SO3＋OH－ ①
HSO??H＋＋SO ②
向0.1
mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO]增大
B．加入少量Na2SO3固体，则[H＋]＋[Na＋]＝[HSO]＋[OH－]＋[SO]
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2[Na＋]＝[SO]>[H＋]＝[OH－]
解析：选C 加入少量金属Na，溶液中[H＋]减小，平衡②右移，溶液中[HSO]减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有[H＋]＋[Na＋]＝[HSO]＋2[SO]＋
[OH－]，B项错误；加入少量NaOH溶液，[OH－]增大，平衡②右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒：[Na＋]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，则
[Na＋]>[SO]，D项错误。
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，[H＋]＝[HS－]＝1×10－5
mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：[Na＋]＋[H＋]＝
[OH－]＋[HC2O]
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3
③NaClO三种溶液的[Na＋]：①>②>③
解析：选D A项，pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5
mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故D正确。
12．常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是( )
A．用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb<10Va
B．pH＝2的HCl与pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性
C．向体积为V1
L的浓度均为0.1
mol·L－1
HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2
L
0.2
mol·L－1的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2
D．pH为2的硫酸与0.01
mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
解析：选C 如果用pH＝2和pH＝3的盐酸中和NaOH溶液，则：10Va＝Vb，由于醋酸为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，所以应有：10Vamol·L－1，而pH＝12的NH3·H2O中氢氧根离子浓度为0.01
mol·L－1，但NH3·H2O是弱电解质，氨水的浓度远大于0.01
mol·L－1，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，故B错误；当V1＝V2时，向体积为V1
L的浓度均为0.1
mol·L－1
HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2
L
0.2
mol·L－1的NaOH溶液后，反应生成氯化钠、醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液显碱性，要使溶液呈中性，酸应该稍过量，即V1>V2，故C正确；pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01
mol·L－1，与0.01
mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，两溶液刚好完全反应，混合溶液呈中性，故D错误。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(14分)Ⅰ.25
℃时，对于0.1
mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积之比为1∶1，此时溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)______________
____________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(3)若向氨水中加入0.05
mol·L－1稀硫酸至溶液恰好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1________(填“大于”“小于”或“等于”)V2，写出溶液中各离子的浓度之间满足的电荷守恒式________________。
Ⅱ.常温下将0.01
mol
NH4Cl和0.002
mol
NaOH溶于水配成1
L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有____________；____________；____________。
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01
mol·L－1的是________，浓度为0.002
mol·L－1的是________。
(4)物质的量之和为0.01
mol的两种微粒是____________________。
(5)________和________两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008
mol。
解析：Ⅰ.(1)NH3·H2O??NH＋OH－，加入硫酸铵固体，虽然平衡向左移动，OH－的浓度减小，但平衡常数不变，K＝，将增大。(2)二者恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应则溶液呈酸性，若要使pH＝7，则硫酸的量要少一些。
Ⅱ.将0.01
mol
NH4Cl和0.002
mol
NaOH溶于水配成1
L溶液，反应后生成0.002
mol
NH3·H2O和0.002
mol
NaCl，剩余0.008
mol
NH4Cl。(1)该溶液中存在水和NH3·H2O的电离平衡、NH的水解平衡。(2)溶液中存在H2O、NH3·H2O、Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋7种不同的微粒。(3)Cl－和Na＋没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。(5)根据电荷守恒[H＋]＋[NH]＋[Na＋]＝[OH－]＋[Cl－]可得，
[H＋]＋[NH]－[OH－]＝0.008
mol·L－1。
答案：Ⅰ.(1)增大 (2)小于 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ [NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] (3)大于 [NH]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]
Ⅱ.(1)H2O??H＋＋OH－ NH3·H2O??NH＋OH－ NH＋H2O??NH3·H2O＋OH－ (2)7 (3)Cl－ Na＋ (4)NH、NH3·H2O (5)H＋ NH
14.(14分)某温度(T
℃)下的溶液中，[H＋]＝10－x
mol·L－1，[OH－]＝10－y
mol·
L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW＝________，则该温度T________25
℃(填“>”“<”或“＝”)。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝______，实验②中由水电离产生的
[OH－]＝________mol·L－1。
(3)在此温度下，将0.1
mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1
mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1
mol·L－1
NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
(4)用0.1
mol·L－1NaHSO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用________做指示剂。下列实验操作能引起测量结果偏高的有________。
①中和滴定时，锥形瓶内有少量水
②酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
③读取滴定管终点读数时，仰视读数
解析：(1)KW＝[H＋][OH－]＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根据图示可知当x＝12时，[OH－]＝
1
mol·L－1，当y＝12时，[H＋]＝1
mol·L－1，故KW＝1×10－12。根据温度越高H2O的电离程度越大，KW也随之增大，可知此时的T>25
℃。
(2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得Ba(OH)2溶液中[OH－]＝10－4
mol·L－1，根据表中实验③的数据有22.00×10－3
L×10－4
mol·L－1＝22.00×10－3L
×10－a
mol·L－1，可得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的[OH－]等于由水电离产生的[H＋]，即由水电离产生的[OH－]＝
10－7
mol·L－1。
(3)①按丁方式混合时
，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋的物质的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时，反应前，n(Ba2＋)＝10－3
mol，
n(OH－)＝2×10－3
mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3
mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3
mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中[OH－]＝
mol·L－1＝0.1
mol·
L－1，[H＋]＝10－11
mol·L－1，pH＝11。
(4)①对测定结果无影响。②碱式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测定结果偏高。③V标偏高，测定结果偏高，故应选②③组合。
答案：(1)1×10－12 > (2)4 10－7
(3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ③11
(4)酚酞 ②③
15．(12分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重，一定程度上制约了我国经济和社会的发展。工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视。某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_________________________。
(2)步骤③的反应为S2O＋Cr2O＋H＋―→SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗
0.4
mol
Cr2O转移________
mol
e－。
(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)在25
℃下，将a
mol·L－1的NaCN溶液与0.01
mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“>”“<”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是____________________________________________________。
解析：(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，在碱性环境中，ClO－只能被还原为Cl－。(2)根据0.4
mol
Cr2O转化为Cr3＋即可计算出转移电子的物质的量。(4)反应后测得溶液pH＝7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN－和HCN的浓度，进而计算出Ka。(5)蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，可发生沉淀的转化。
答案：(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
(2)2.4
(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可)
(4)> (100a－1)×10－7
mol·L－1(单位不写也可)
(5)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)
(不注明状态也可)
物质在水溶液中的行为
时间：60分钟
满分：100分
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1
mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001
mol·L－1
解析：选D 确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1
mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001
mol·L－1，说明0.1
mol·L－1
的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离，当然能够说明醋酸是弱电解质。
2．常温下，用0.1
mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的a
mL
NaOH稀溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液b
mL。此时溶液中[OH－]是( )
A．1×10－7
mol·L－1
B．0
mol·L－1
C．无法计算
D.
mol·L－1
解析：选A 由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验，故当滴定至终点时，溶液呈中性，常温下溶液的pH为7，[OH－]＝1×10－7
mol·L－1。
3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )
A．CH3COO－
B．HSO
C．HSO
D．CO
解析：选C CH3COO－、CO都不能电离，也不能与强碱反应，而HSO不能水解，故只有C项符合要求。
4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )
A．K2SO4
B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4
D．NH4HCO3
解析：选A Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中，溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO、NH的水解使阴、阳离子个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶1，虽然NH会水解，HCO既能电离又能水解，但其对应个数比不是1∶2。
5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A．10
mL
0.1
mol·L－1氨水与10
mL
0.1
mol·L－1盐酸混合：[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋]
B．10
mL
0.1
mol·L－1
NH4Cl溶液与5
mL
0.2
mol·L－1
NaOH溶液混合：[Na＋]＝
[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．10
mL
0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液与5
mL
0.2
mol·L－1
NaOH溶液混合：[Na＋]＝[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．10
mL
0.5
mol·L－1
CH3COONa溶液与6
mL
1
mol·L－1盐酸混合：[Cl－]>[Na＋]>
[OH－]>[H＋]
解析：选B A项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，
[Na＋]>[CH3COO－]，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。
6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0
g
NaOH放入100
mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00
mol·L－1
NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
解析：选C 白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错误；配制溶液的方法不正确，B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错误。
7．室温下向10
mL
pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大
D．再加入10
mL
pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选B 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但[CH3COO－]、[H＋]均减小，A、C错误。醋酸的电离常数Ka＝，水的离子积KW＝[OH－][H＋]，温度不变，上述两常数均不变，＝＝可知B正确。醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸的浓度远远大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性，D错误。
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析：选B 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子还可能是SO或Ag＋；钾元素的焰色需通过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈黄色不能判断没有K＋；在稀溶液中NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能得到NH3，因此不能判断没有NH。
9．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25
℃)，下列说法不正确的是( )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.4×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
A.25
℃时五种银盐的饱和溶液中，[Ag＋]最大的是Ag2SO4溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C．25
℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中[Ag＋]也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr
沉淀
解析：选C A项，Ag2SO4的Ksp最大，且1
mol
Ag2SO4含2
mol的Ag＋，故[Ag＋]最大的是Ag2SO4的饱和溶液；B项，沉淀总向更难溶的方向转化，在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液只要[Ag＋]2·[S2－]>Ag2S的Ksp，就可以生成黑色的Ag2S；C项，温度一定，AgCl的溶度积一定，但因为两种溶液中的氯离子浓度不同，两溶液中[Ag＋]不同；D项，在一定条件下，AgBr和AgI可以相互转化。
10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2O??H2SO3＋OH－ ①
HSO??H＋＋SO ②
向0.1
mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO]增大
B．加入少量Na2SO3固体，则[H＋]＋[Na＋]＝[HSO]＋[OH－]＋[SO]
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2[Na＋]＝[SO]>[H＋]＝[OH－]
解析：选C 加入少量金属Na，溶液中[H＋]减小，平衡②右移，溶液中[HSO]减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有[H＋]＋[Na＋]＝[HSO]＋2[SO]＋
[OH－]，B项错误；加入少量NaOH溶液，[OH－]增大，平衡②右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒：[Na＋]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，则
[Na＋]>[SO]，D项错误。
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，[H＋]＝[HS－]＝1×10－5
mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：[Na＋]＋[H＋]＝
[OH－]＋[HC2O]
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3
③NaClO三种溶液的[Na＋]：①>②>③
解析：选D A项，pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5
mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a
12．常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是( )
A．用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb<10Va
B．pH＝2的HCl与pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性
C．向体积为V1
L的浓度均为0.1
mol·L－1
HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2
L
0.2
mol·L－1的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2
D．pH为2的硫酸与0.01
mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
解析：选C 如果用pH＝2和pH＝3的盐酸中和NaOH溶液，则：10Va＝Vb，由于醋酸为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，所以应有：10Va
mol·L－1，但NH3·H2O是弱电解质，氨水的浓度远大于0.01
mol·L－1，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，故B错误；当V1＝V2时，向体积为V1
L的浓度均为0.1
mol·L－1
HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2
L
0.2
mol·L－1的NaOH溶液后，反应生成氯化钠、醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液显碱性，要使溶液呈中性，酸应该稍过量，即V1>V2，故C正确；pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01
mol·L－1，与0.01
mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，两溶液刚好完全反应，混合溶液呈中性，故D错误。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(14分)Ⅰ.25
℃时，对于0.1
mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积之比为1∶1，此时溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)______________
____________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(3)若向氨水中加入0.05
mol·L－1稀硫酸至溶液恰好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1________(填“大于”“小于”或“等于”)V2，写出溶液中各离子的浓度之间满足的电荷守恒式________________。
Ⅱ.常温下将0.01
mol
NH4Cl和0.002
mol
NaOH溶于水配成1
L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有____________；____________；____________。
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01
mol·L－1的是________，浓度为0.002
mol·L－1的是________。
(4)物质的量之和为0.01
mol的两种微粒是____________________。
(5)________和________两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008
mol。
解析：Ⅰ.(1)NH3·H2O??NH＋OH－，加入硫酸铵固体，虽然平衡向左移动，OH－的浓度减小，但平衡常数不变，K＝，将增大。(2)二者恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应则溶液呈酸性，若要使pH＝7，则硫酸的量要少一些。
Ⅱ.将0.01
mol
NH4Cl和0.002
mol
NaOH溶于水配成1
L溶液，反应后生成0.002
mol
NH3·H2O和0.002
mol
NaCl，剩余0.008
mol
NH4Cl。(1)该溶液中存在水和NH3·H2O的电离平衡、NH的水解平衡。(2)溶液中存在H2O、NH3·H2O、Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋7种不同的微粒。(3)Cl－和Na＋没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。(5)根据电荷守恒[H＋]＋[NH]＋[Na＋]＝[OH－]＋[Cl－]可得，
[H＋]＋[NH]－[OH－]＝0.008
mol·L－1。
答案：Ⅰ.(1)增大 (2)小于 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ [NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] (3)大于 [NH]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]
Ⅱ.(1)H2O??H＋＋OH－ NH3·H2O??NH＋OH－ NH＋H2O??NH3·H2O＋OH－ (2)7 (3)Cl－ Na＋ (4)NH、NH3·H2O (5)H＋ NH
14.(14分)某温度(T
℃)下的溶液中，[H＋]＝10－x
mol·L－1，[OH－]＝10－y
mol·
L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW＝________，则该温度T________25
℃(填“>”“<”或“＝”)。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝______，实验②中由水电离产生的
[OH－]＝________mol·L－1。
(3)在此温度下，将0.1
mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1
mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1
mol·L－1
NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
(4)用0.1
mol·L－1NaHSO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用________做指示剂。下列实验操作能引起测量结果偏高的有________。
①中和滴定时，锥形瓶内有少量水
②酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
③读取滴定管终点读数时，仰视读数
解析：(1)KW＝[H＋][OH－]＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根据图示可知当x＝12时，[OH－]＝
1
mol·L－1，当y＝12时，[H＋]＝1
mol·L－1，故KW＝1×10－12。根据温度越高H2O的电离程度越大，KW也随之增大，可知此时的T>25
℃。
(2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得Ba(OH)2溶液中[OH－]＝10－4
mol·L－1，根据表中实验③的数据有22.00×10－3
L×10－4
mol·L－1＝22.00×10－3L
×10－a
mol·L－1，可得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的[OH－]等于由水电离产生的[H＋]，即由水电离产生的[OH－]＝
10－7
mol·L－1。
(3)①按丁方式混合时
，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋的物质的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时，反应前，n(Ba2＋)＝10－3
mol，
n(OH－)＝2×10－3
mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3
mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3
mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中[OH－]＝
mol·L－1＝0.1
mol·
L－1，[H＋]＝10－11
mol·L－1，pH＝11。
(4)①对测定结果无影响。②碱式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测定结果偏高。③V标偏高，测定结果偏高，故应选②③组合。
答案：(1)1×10－12 > (2)4 10－7
(3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ③11
(4)酚酞 ②③
15．(12分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重，一定程度上制约了我国经济和社会的发展。工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视。某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_________________________。
(2)步骤③的反应为S2O＋Cr2O＋H＋―→SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗
0.4
mol
Cr2O转移________
mol
e－。
(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)在25
℃下，将a
mol·L－1的NaCN溶液与0.01
mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“>”“<”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是____________________________________________________。
解析：(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，在碱性环境中，ClO－只能被还原为Cl－。(2)根据0.4
mol
Cr2O转化为Cr3＋即可计算出转移电子的物质的量。(4)反应后测得溶液pH＝7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN－和HCN的浓度，进而计算出Ka。(5)蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，可发生沉淀的转化。
答案：(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
(2)2.4
(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可)
(4)> (100a－1)×10－7
mol·L－1(单位不写也可)
(5)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)
(不注明状态也可)