2017-2018年吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高一化学必修一2.2离子反应（第一课时） （共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 2017-2018年吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高一化学必修一2.2离子反应（第一课时） （共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 527.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-13 16:02:08 | ||
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文档简介
课件20张PPT。高一年级 化学必修1第二章 第二节
离子反应学.科.网酸碱盐在水溶液中的电离
重点：1、电解质、非电解质和强、弱电解质的
定义及判断
2、电离方程式的书写
难点：电解质、非电解质和强、弱电解质的判断
掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的
概念及判断
认识氯化钠在水溶液里的电离过程
掌握电离方程式的书写方法
了解酸、碱、盐的定义
学习目标：下列物质能导电吗？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、KNO3溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaOH固体、Cu、H2O①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、KNO3溶液、水能导电，因为它们中有自由移动的离子存在。
③NaCl固体、NaOH固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电，因为它们没有自由移动的离子存在。
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考 （能）1.电解质：
在水溶液中 或 熔融状态下能够导电的化合物。
（一）、电解质和非电解质2.非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。▲电解质的三个条件
a.是化合物
b.必须自身电离，不能是与水反应的生成物导电
c.它的导电条件是在熔融状态下或在水溶液中
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离1、常见的电解质：
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3
碱：NaOH、KOH、NH3·H2O
盐：NaCl、 AgNO3、BaSO4
金属氧化物：Na2O、MgO、CaO
（在熔融状态下会电离出金属阳离子导电）
2、常见非电解质：
非金属氧化物：NO2、 CO2、SO3
气态氢化物： NH3
大部分有机物：CH4、蔗糖、酒精▲单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
导电的物质不一定是电解质。如：Cu
电解质不一定导电。如：固体NaCl
根据定义，判断对错？
① 铁、盐酸能导电，所以它们都是电解质。②BaSO4难溶于水，是非电解质。
③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。④ 晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。【思考与交流】电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。熔融的难溶盐能导电，是电解质。电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融
电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物【练习1】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧ 1 0.5mol/L的 NH3·H2O 、NaOH、NaCl的导电性实验。【思考与交流】
是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？全部电离部分电离①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：NaCl = Na+ + Cl-全部电离NaOH = Na+ + OH-
（二）、强电解质和弱电解质如NaCl、NaOH、HCl等大多数的盐（包括难溶盐）、强酸、强碱。2.弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等弱酸、弱碱和H2O等1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）C【练习2】强弱电解质的比较完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水NaCl在水中溶解和电离的过程图思考电解质为什么能够导电？(1)概念
电解质在 中或 下离解成 的过程。水溶液熔融状态自由移动离子(2)表示方法——电离方程式（三）、电解质的电离NaCl Na+＋ Cl- 化学式离子符号用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。书写注意事项③满足质量守恒和电荷守恒①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-、HSO3-等不能拆。②符合客观事实。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。下列电离方程式正确的是( )
A.MgCl2= Mg2+ + Cl2-
B.NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-
C.H2SO4= H + + SO42-
D.Ba(OH)2= Ba2＋＋2OH－D【练习3】
写出下列物质电离方程式：
HNO3、H2SO4、KOH、Ba（OH)2、KNO3、Al2(SO4)3 HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
KNO3
Al2(SO4)3= H+ + NO3-
= 2H+ + SO42-= K+ + OH-
= Ba2+ + 2OH-= K+ + NO3-
= 2Al3+ + 3SO42-【思考与交流】物质的分类：物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水许多非金属氧化物
大部分有机物
NH32.下列电离方程式不正确的是 ( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小
C．逐渐增大 D．先变小后变大1.下列叙述正确的是 ( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们的水溶液不导
电，所以它们是非电解质CCD【练习4】
离子反应学.科.网酸碱盐在水溶液中的电离
重点：1、电解质、非电解质和强、弱电解质的
定义及判断
2、电离方程式的书写
难点：电解质、非电解质和强、弱电解质的判断
掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的
概念及判断
认识氯化钠在水溶液里的电离过程
掌握电离方程式的书写方法
了解酸、碱、盐的定义
学习目标：下列物质能导电吗？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、KNO3溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaOH固体、Cu、H2O①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、KNO3溶液、水能导电，因为它们中有自由移动的离子存在。
③NaCl固体、NaOH固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电，因为它们没有自由移动的离子存在。
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考 （能）1.电解质：
在水溶液中 或 熔融状态下能够导电的化合物。
（一）、电解质和非电解质2.非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。▲电解质的三个条件
a.是化合物
b.必须自身电离，不能是与水反应的生成物导电
c.它的导电条件是在熔融状态下或在水溶液中
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离1、常见的电解质：
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3
碱：NaOH、KOH、NH3·H2O
盐：NaCl、 AgNO3、BaSO4
金属氧化物：Na2O、MgO、CaO
（在熔融状态下会电离出金属阳离子导电）
2、常见非电解质：
非金属氧化物：NO2、 CO2、SO3
气态氢化物： NH3
大部分有机物：CH4、蔗糖、酒精▲单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
导电的物质不一定是电解质。如：Cu
电解质不一定导电。如：固体NaCl
根据定义，判断对错？
① 铁、盐酸能导电，所以它们都是电解质。②BaSO4难溶于水，是非电解质。
③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。④ 晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。【思考与交流】电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。熔融的难溶盐能导电，是电解质。电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融
电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物【练习1】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧ 1 0.5mol/L的 NH3·H2O 、NaOH、NaCl的导电性实验。【思考与交流】
是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？全部电离部分电离①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：NaCl = Na+ + Cl-全部电离NaOH = Na+ + OH-
（二）、强电解质和弱电解质如NaCl、NaOH、HCl等大多数的盐（包括难溶盐）、强酸、强碱。2.弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等弱酸、弱碱和H2O等1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）C【练习2】强弱电解质的比较完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水NaCl在水中溶解和电离的过程图思考电解质为什么能够导电？(1)概念
电解质在 中或 下离解成 的过程。水溶液熔融状态自由移动离子(2)表示方法——电离方程式（三）、电解质的电离NaCl Na+＋ Cl- 化学式离子符号用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。书写注意事项③满足质量守恒和电荷守恒①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-、HSO3-等不能拆。②符合客观事实。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。下列电离方程式正确的是( )
A.MgCl2= Mg2+ + Cl2-
B.NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-
C.H2SO4= H + + SO42-
D.Ba(OH)2= Ba2＋＋2OH－D【练习3】
写出下列物质电离方程式：
HNO3、H2SO4、KOH、Ba（OH)2、KNO3、Al2(SO4)3 HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
KNO3
Al2(SO4)3= H+ + NO3-
= 2H+ + SO42-= K+ + OH-
= Ba2+ + 2OH-= K+ + NO3-
= 2Al3+ + 3SO42-【思考与交流】物质的分类：物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水许多非金属氧化物
大部分有机物
NH32.下列电离方程式不正确的是 ( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小
C．逐渐增大 D．先变小后变大1.下列叙述正确的是 ( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们的水溶液不导
电，所以它们是非电解质CCD【练习4】