课件14张PPT。第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱(1)酸碱指示剂的探究学习目标：
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸与碱；
2、学会判断酸与碱、学会利用指示剂区别酸与碱。学习重点和难点：
酸与碱的判断、酸碱指示剂的运用自学指导：
1、回忆已经学习过的物质，判断他们属于酸还是属于碱
2、找出常见的指示剂有哪些、指示剂的作用是什么、指示剂如何运用 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱 食醋为什么会有酸味?CH3COOH 这些水果为什么都有酸味?果酸NaOH溶液NaOH固体石灰水中含有的Ca(OH)2；
NaOH等都是碱
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？[实验10-1]变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（1）取少量该溶液（2）滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。自制指示剂原料玫瑰花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂） 向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。实验：玫瑰花瓣汁的制作：变蓝色浅红色变黄色变红色黄绿色变红色变绿色紫色红色紫色红色变红色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况变红色1、有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
CB4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是
（ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体C【课堂练习】课件11张PPT。课题1 常见的酸和碱(2) 常见的酸学习目标:
1、知道常见的浓酸的物理性质
2、了解常见酸的用途
3、了解浓硫酸的特性以及知道浓硫酸稀释的方法
学习重、难点:
1、浓酸物理性质的应用
2、浓硫酸稀释的方法自学指导：认真阅读P52-53
1、根据教师演示实验，学生完成实验10-2的表格内容 （注意实验操作）
2、知道常见酸有哪些的用途
3、根据教师演示实验10-3完成表格内容
4、根据实验10-4知道浓硫酸的稀释方法和原因一、常见的酸
1、几种常见的酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发有刺激性气味无味盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸 < Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。演示实验后，利用动画给学生加深印象。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（ ）
A、 浓盐酸 B、 蔗糖
C、 浓硫酸 D、 氯化钠溶液
2、下列物质露置于空气中,溶质会减少的是（ ）
A 、浓盐酸 B、 蔗糖
C、 浓硫酸 D、 氯化钠溶液
3、下列物质露置于空气中,溶剂质量会增加
的是（ ）
A 、浓盐酸 B、 蔗糖
C 、浓硫酸 D、 氯化钠溶液【课堂练习】CAC课件9张PPT。课题1 常见的酸和碱（3） 常见的酸的化学性质学习目标
1、知道酸溶液的化学性质以及作用
2、正确书写相关化学方程式
3、理解酸发生化学反应的原理
学习重难点
化学反应原理的理解以及化学方程式的书写自学指导：认真阅读课本P54回答下列问题
1、找出酸溶液具有的三点化学性质
并填写表格1、2内容，完成讨论内容
2、根据教师演示实验完成表格3的内容并完
成讨论内容
3、酸的化学性质活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应：变红色变红色无变化无变化结论:酸溶液能使石蕊试剂变成红色，
酸溶液不能使酚酞试剂变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应：铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物 + 酸→盐 + 水盐酸和硫酸还可以与哪些物质发生反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O以上反应的共同点有哪些？
酸+碱→盐+水（4）酸溶液还可以与碱溶液发生反应回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O （5）酸溶液可以与一些盐发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O 根据教师演示实验试写出下列化学方程式：
盐酸与硝酸银溶液反应
硫酸与氯化钡溶液反应
硫酸与硝酸钡溶液反应根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水；D、酸能与碱反应，生成盐和水；E、酸能与一些盐反应，生成新酸和新盐。课件10张PPT。课题1 常见的酸和碱(4) 常见的碱学习目标：
1、知道常见的碱的物理性质
2、知道常见碱的俗称
2、了解碱的用途
学习重难点：
碱物理性质的运用自学指导：
认真阅读课本P55-56回答相关问题
1、氢氧化钠的俗名有哪些
2、氢氧化钠固体溶于水溶液温度发生怎样的变化
3、什么是潮解
4、氢氧化钙的俗称有哪些
5、了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途
6、根据教师演示实验填写表格内容请同学们说出酸的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。知识小结：问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。小结氢氧化钠的物理性质：[实验10-5]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？氢氧化钠的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。[实验10-6]白色粉末状微溶于水澄清溶液变浑浊氢氧化钙有哪些用途：漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳。 知识小结：
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得，
反应中放出大量的热，以至使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟。 CaO +H2O== Ca(OH)2
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途1.氢氧化钠俗名 ，
化学式_______；
氢氧化钙俗名 ，
化学式________ 。
2.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，
要用 冲洗，再涂上 溶液。
3.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这种现象叫 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_______ 。
4.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为
______________________ 。 火碱、烧碱、苛性钠
NaOH熟石灰、消石灰Ca(OH)2较多水硼酸潮解干燥剂CaO + H2O = Ca(OH)2【课堂练习】课件14张PPT。课题1 常见的酸和碱(5) 碱的化学性质学习目标:
1、知道常见的碱溶液可以与哪些物质反应
2、知道碱的四点化学性质
3、理解相关化学反应的原理，正确书写相关化学方程式。
学习重难点:
碱的化学性质的反应原理以及运用自学指导:认真阅读P56回答下列问题
1、总结碱的两点化学性质，并正确书写相关化学方程式
2、根据氢氧化钙与二氧化碳反应的化学反应方程式书写氢氧化钠与二氧化碳、三氧化硫二氧化硅反应的的化学方程式
3、总结氢氧化钠保存时需要注意什么
4、思考碱还能与哪些物质发生反应2、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应变蓝变蓝变红变红（2）①请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O讨论：上面几个反应有什么共同之处？上述几个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）1、书写氢氧化钠与二氧化碳反应的的化学方程式
2、书写氢氧化钠与三氧化硫反应的的化学方程式
3、书写氢氧化钠二氧化硅反应的的化学方程式
非金属氧化物＋碱→水＋盐2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O问：氢氧化钠为什么要密封保存？①容易吸收空气中的水分
②容易与空气中的二氧化碳反应
③保存时试剂瓶不能用玻璃塞回忆酸的化学性质，知道碱还可以与酸发生反应
书写下列反应的化学方程式Ca(OH)2 + 2HCl =2NaOH + H2SO4 =Ca(OH)2 + H2 SO4 =Al(OH)3 + 3HCl =酸+碱 盐+水CaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2OCaSO4 + 2H2OAlCl3 + 3H2O以上反应的共同点有哪些1、都是酸与碱生成盐和水的反应
2、属于复分解反应
复分解反应的条件是两化合物相互交换
成分生成新的化合物且生成物质中必须有
水、气体、沉淀三者之一。
AB+CD=AD+CB1、NaOH + CuSO4 =2、NaOH + FeCl3 =3、NaOH + MgCl2 =碱+盐→新碱+新盐以下反应为复分解反应，试着书写下列化学方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓1、碱溶液可以使紫色石蕊试剂变蓝色，
可以使无色酚酞试剂变红色。2、非金属氧化物＋碱→水＋盐3、酸+碱 → 盐+水4、碱+盐→新碱+新盐总结碱的四点化学性质：1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B【课堂练习】2．用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水
D．NaCl溶液B【课堂练习】3．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 【课堂练习】4、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。
5、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。【课堂练习】课件12张PPT。课题1 常见的酸和碱(6) 酸、碱共性的原因以及溶液导电性学习目标:
1、加强对酸碱化学性质的理解，尤其化学反应原理的理解
2、运用酸碱化学性质解题
3、了解酸具有相似化学性质、碱具有相似化学性质的原因
4、知道溶液能否导电以及导电的原因
学习重难点:
酸碱具有相似化学性质原因的理解【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱的反应
5、跟某些盐反应酸的化学性质【小结】碱的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟非金属氧化物的反应
3、跟酸的反应
4、跟某些盐反应
碱的化学性质 用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水
D．NaCl溶液B【课堂练习】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气O2N2【课堂练习】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。【课堂练习】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A. H2SO4
B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4
D. H2SO4和FeSO4B【课堂练习】【自学指导】
认真阅读P57回答下列问题：
不同的酸为什么有相似的性质？ 不同的碱为什么也有相似的性质？HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 酸碱溶液中的粒子 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子从右图中，你能得到哪些信息?分子离子
化合物 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。课件8张PPT。课题1 常见的酸和碱第七课时 课后习题1、填空题
⑴生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有 。柠檬酸中含有 ，除锈剂中含有 ，
石灰水中含有 ，炉具清洁剂中含有 。
⑵固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。同时吸收空气中的 而变质，生成 。因此，氢氧化钠固体必须 保存。 醋酸柠檬酸盐酸或者硫酸氢氧化钙氢氧化钠吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封2、选择题
⑴厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氢气 D、氧气
⑵下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A、易溶于水，溶解时放出大量的热
B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C、水溶液能使石蕊溶液变红
D、能去除油污，可作炉具清洁剂BC3、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液⑴取少量样品于试管中通入二氧化碳，变浑浊的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液
⑵取少量样品于试管中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液
4、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰与水反应是放热反应，产生大量的热，对人体有一定危害生成的氢氧化钙与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钙，所以黏在一起成为块状。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明
石灰浆的成分为氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应，生成水和碳酸钙
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O6、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸的溶质质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解 设可生产硫酸亚铁的质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑参加反应硫酸的质量为9.8tx20%=1.96t 98 152 1.96t X 98 = 152
1.96t xx=3.04t答 可生产硫酸亚铁质量为3.04t课件6张PPT。课题1 常见的酸和碱(8) 酸碱盐的溶解性学习目标：
1、知道部分酸碱盐的溶解性
2、利用酸碱盐溶解性书写相关化学方程式
3、常见酸与碱性质的运用自学指导：
研读课本附录1部分酸碱盐的溶解性，找出哪些物质是可溶的哪些物质是不溶的部分酸碱盐的溶解性
酸一般都可溶
可溶碱钾、钠、铵、钡，钙微溶
钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶
氯化盐中除氯化银不溶
硫酸盐中除硫酸钡不溶，钙、银微溶
碳酸盐溶的只有钾、钠、铵，镁微溶理解部分酸碱盐的溶解性，背诵5分钟后检查当堂训练：
下列试剂不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是
A、紫色石蕊试剂 B、氯化钠溶液
C、氯化钡溶液 D、硫酸铜溶液
解析：
A、紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝
B、氯化钠溶液不会与两种物质发生反应
所有的钠盐都可溶，氯化盐中除氯化银
所以氯化钠不与稀硫酸、氢氧化钠反应
C、氯化钡溶液可与含银盐反应，也可与含硫酸盐反应生成沉淀，发生反应
D、硫酸铜溶液可与含钡盐反应生成硫酸钡沉淀，可与碱发生沉淀特殊离子对：
H＋→ CO32- Ag+→Cl-
H＋→ OH- Ca2+→CO32-
OH-→ Cu2+ OH-→ Mg2+
OH-→Fe3+ SO42-→Ba2+
Ba2+→CO32-
