课件20张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第一课时）指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 学习目标：
1、了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2、学会蒸发操作并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物自学指导：认真阅读课本P72-73回答下列问题
1、盐与食盐是否是同一物质。
2、常见盐的俗称。
3、氯化钠对人体的重要作用。
4、氯化钠的用途。
5、氯化钠在自然界的分布。
6、粗盐中难溶性杂质的去除。 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等也属于盐。 食盐和盐
在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐。可是在化学上或工业中，盐是一类物质的总称，不是仅指食盐，对此千万要注意。曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，用于烹调，发生多次中毒事件。就是因为对盐的概念不理解，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。 1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。原因是食用NaNO2工业用盐
食盐对人体的意义
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
① 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
② 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；
食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。 食盐的用途
① 日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
② 医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。等等 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 食盐的存在
因为食盐的溶解度随温度变化不大，
要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发
溶剂法，故工业上用海水晒盐或用井水、
盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制
得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制
得精盐。 氯化钠的性质 NaCl的熔、沸点高：熔点是801℃、
沸点是1413℃；纯净的食盐不潮解，粗
盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收
空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随
温度变化不大。 食盐在自然界里分布很广。海水里含有
丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食
盐。我国有极为丰富的食盐资源。 食盐的制法盐
场P87-88【活动与探究】 精盐提纯 1、讨论：
① 精盐中含有较多的可溶性杂质 （氯化镁、氯化钠等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪 些步骤来制取精盐？
② 过滤器的准备和过滤操作时应 注意哪些问题？ 2、实验：精盐的初步提纯① 溶解2、实验：精盐的初步提纯② 过滤2、实验：精盐的初步提纯③ 蒸发2、实验：精盐的初步提纯④ 计算产率粗盐提纯的步骤:
溶解
过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅谢谢合作！作业：
完成自主学习
课题1课题演练 课件20张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第二课时）学习目标：
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解盐的水溶液的颜色。
3、巩固酸碱盐的溶解性。自学指导:认真阅读P73回答下列问题
1、碳酸钠的组成及用途。
2、碳酸氢钠的组成及用途。
3、碳酸钙的组成及用途。
4、回顾之前有颜色的溶液有哪些。
5、回顾酸碱盐的溶解性。大理石是重要的建筑材料 碳酸钙1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝壳---主要成分CaCO3 1）、难溶于水 2）、CaCO3可二氧化碳和氢氧化钙反应的产物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钙的性质CaCO3CuSO45H O2蓝色(胆矾、蓝矾)
+CuSO45H O2=白色CuSO4CuSO5H O24碳酸钠晶体粉末Na CO2 310H O2Na CO2 3 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐碳酸钠（纯碱、苏打）3）用途：用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠（小苏打）NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClNa2CO3二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)初中常见的盐：???
硫酸铜?CuSO4???氯化钾KCl??
?氯化钠??NaCl??????硝酸铵??NH4NO3??? ?
硫酸铵??(NH4)2SO4????
氯化铝?AlCl3??硫酸钠?Na2SO4??
碳酸钠??Na2CO3????
硫酸铁??Fe2(SO4)3??硫酸钡??BaSO4??
氯化钡??BaCl2??
硝酸银??AgNO3???????氯化银??AgCl???
? 盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色无色液体硫酸铜溶液，氯化铜溶液蓝色溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液浅绿色溶液黄色溶液高锰酸钾溶液 紫红色溶液石蕊溶液 紫色溶液：水,双氧水物质溶解性口诀：
酸都溶，
碱中有钾，钠，铵，钙，钡可溶。
钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不溶。1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S O 4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4溶不溶溶溶不溶溶溶溶不溶不溶不溶2.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入————————，当看到什么现象时，则可证明该酒精中有水分。白色粉末变成蓝色无水硫酸铜一些常见物质的化学式及俗称NaClNaOHH2O2 HCl盐碱氧化物谢谢合作！作业：
课件16张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第三课时）纯碱
苏打小苏打
大理石
石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料复习：
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的俗名和用途学习目标：
1、掌握碳酸根离子的检验方法。
2、掌握盐的化学性质。
3、了解复分解反应。
学习重难点：
1、碳酸根离子的检验方法。
2、盐的化学性质。
3、复分解反应。自学指导：
认真阅读课本P73-74的内容，根据教师的演示实验完成表格。
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？ ???
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？ 都含有CO32-或HCO3-离子与酸反应：实验11-1出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 问题:如何检验
含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
检验方法向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。表达式：AB + CD→ AD+ CB1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2小结盐的化学性质：
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐
（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注意：部分不溶于水的盐只具有性质2。[典例]在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质
之间，能发生化学反应的个数是( )A．2B．3C．4D．5思路点拨：解此类题先把物质转化为
化学式再逐一考虑：
C 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液;无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液;无明显现象的为氯化钠溶液课件14张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第四课时）学习目标：
1、了解复分解反应。
2、能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。
学习重难点：能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。自学指导：
1、根据教师演示实验，完成实验11-3的表格。
2、完成P75讨论的3小题。
3、探究某些酸碱盐之间是否发生反应。
三、复分解反应发生的条件实验11-3：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生??? 1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？答：是复分解反应，生成物都含有沉淀。讨论11、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 共同现象是：都有气体产生。 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。讨论3想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件至少满足上述条件之一√√×√探究：某些酸碱盐之间是否发生反应1、根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。有水生成无沉淀、气体、水生成有气体生成有沉淀生成2、设计实验证明你的判断。复分解反应1．复分解反应的特点(1)反应物和生成物都是化合物。
(2)反应物相互交换成分。
(3)元素化合价反应前后没有变化。
(4)复分解反应一般在溶液中进行。
2．复分解反应的判断(1)生成物中是否有沉淀、气体或水生成，
若满足其中一个条件，反应就能发生，
反之，则不能发生。
(2)对于碱与盐以及盐与盐之间发生的反应，
反应物还必须同时满足都溶于水的条件，
反应才能进行。
基本反应类型比较：·人教版讨论：A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1、下列化学反应属复分解反应的是（ ）课堂训练D2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子C谢谢合作！课件10张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第五课时）学习目标：
1、掌握复分解反应及其发生的条件，能正确书写化学方程式。
2、理解并掌握常见离子的检验。
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应的类型：
1、盐+酸→新盐+新酸
2、盐+碱→新盐+新碱
3、盐+盐→新盐+新盐
4、酸+碱→盐+水
5、酸+金属氧化物→盐+水注意事项：1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的
是（ ）
A、H+、Cl-、HCO3-
B、Na+、Cu2+、OH-
C、Ag+、Cl-、NO3-
D、H+、Fe2+、SO42-解析：A选项中的H+和HCO3-结合成碳酸，
碳酸不稳定分解成二氧化碳和水，所以不能
大量共存；B选项中的Cu2+和OH-结合
成Cu(OH)2沉淀，不能共存；C选项中的Ag+
和Cl-结合成AgCl沉淀，不能共存。课堂训练D2、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2解析：A选项中注意隐含条件pH=1，强酸性环境中Na2CO3不能存在；C选项中BaCl2、Na2CO3会结合成沉淀，不能共存；D选项中注意隐含条件pH=14，强碱性条件下FeCl3会与碱结合成氢氧化铁沉淀。B解读“离子共存问题”
两种离子相互作用，如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学中常见的不能共存的离子对如下：Ag+与Cl-（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）
Ba2+与SO42-（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）
CO32-与H+（生成水和二氧化碳）
CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+（生成白色沉淀）
OH-与H+（生成水）
OH-与Cu2+（生成蓝色沉淀）
OH-与Fe3+（生成红褐色沉淀）
OH-与Mg2+Zn2+Al3+（生成白色沉淀）
OH-与NH4+（有带刺激性气味的气体生成）3、证明某溶液中同时有Cl-、SO42-、CO32-方案的确定，先证明哪种离子存在合理呢？解析：如果用AgNO3溶液，先证明Cl-的存在，则SO42-、CO32-也可与之生成沉淀，如果先用Ba(NO3)2溶液证明SO42-的存在，则它与CO32-也可生成沉淀，故最好先证明CO32-存在，第二步证明SO42-存在，最后证明Cl-存在。答：取少许溶液，加入足量稀硝酸冒气泡，证明有CO32-存在。接着加入一定量Ba(NO3)2溶液（不可用BaCl2溶液）有白色沉淀，证明有SO42-存在。过滤向滤液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-存在。
