第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 讲解篇
知识预习
1．氯化钠是重要的_____ 品，医疗上用的生理盐水是含______氯化钠的溶液，工业上可以用氯化钠为原料制取______、________、氯气和盐酸等，氯化钠还可以用来除去道路上的积雪。
2．氯化钠在自然界中主要分布于______中。此外，盐湖、盐井也含有很多氯化钠。通常通过___________或煮盐湖水、盐井水等方法得到_____。
3.粗盐中常含有_______等不溶性杂质，还含有______________等离子，因此粗盐需要提纯。粗盐初步提纯的步骤包括：________、沉淀、________、________、结晶等。知识讲解
4.碳酸钠广泛用于_______、_______、_______和________的生产等；碳酸钙则大量用于________，天然存在的________、________的主要成分是碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应的方程式为
______________________________；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分别为
______________________________，_________________________________；碳酸钠与澄清石灰水反应的方程式为____________________ 。
4． 根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：
（1）____盐、_____盐、_____盐、______盐均可溶。
（2）碳酸盐除了_____________________________可溶，_______微溶外，其余都不溶。
（3）盐酸盐除了_____不溶之外，其余都可溶。
（4）硫酸盐除了________、_______微溶，______不溶外，其余都可溶。
5.复分解反应是两种_______互相_________，生成另外两种_______的反应。其实质是
_________________________________反应。
知识点一、氯化钠
☆知识详析☆
（1）氯化钠的用途：
①是重要的调味品，并可用来腌制食品、防腐；
②钠离子对维持细胞内外正常的水分分布及促进细胞内外物质交换起主要作用；
③氯离子能促进生成盐酸(胃液的主要成分)，帮助消化；
④医疗上0.9％的氯化钠溶液可以用来维持人体正常的体液平衡；
⑤农业上用氯化钠溶液选种；
⑥工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
⑦消除公路上的积雪。
（2）氯化钠的存在：氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的。
☆知识延伸☆
食盐若摄入过量会损害人体健康，成人每天摄取3～5 g食盐即可。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年湖南省长沙市】下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【考点】生活中的盐
【题型】生活中的盐
【解题方法】
根据生活中常见的盐的种类和用途分析和回答。
方法点拨：
盐是由酸根离子和金属离子构成的化合物， 进行分析和解答。
熟记生活中常见盐的用途和存在。
☆跟踪练习☆
1．【2017年江苏省盐城市】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
2．【2017年江苏省扬州市】下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
3．【2017年山东省泰安市】现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
知识点二、几种重要的盐
☆知识详析☆
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
纯碱、苏打
小苏打
石灰石或大理石的主要成分
物理
性质
白色粉末，易溶于水
白色晶体，易溶于水
白色固体，难溶于水
化学
性质
①能与稀酸反应，生成CO2；②能与氢氧化钙溶液反应；③水溶液显碱性
①受热易分解；②能与酸溶液反应，生成CO2；③水溶液显碱性
能与酸溶液反应，生成CO2
用途
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩擦剂
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省苏州市】下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
【考点】生活中几种重要的盐
【题型】生活中几种重要的盐
【解题方法】
根据常见盐的性质及用途进行分析。
方法点拨：
1、熟记生活中常见的盐的种类；
2、记住生活中常见的盐的性质和用途。
☆跟踪练习☆
1．【2017年江苏省盐城市】下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去Cl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
2．【2016年江西省】下列说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生锈 B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．碳酸氢钠俗称苏打 D．控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应
3．【2017年湖南省长沙市】除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
Fe 粉（Cu）
CuSO4 溶液
B
NaCl (沙子)
加水溶解，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4 溶液（ Na2CO3）
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
知识点三、粗盐的提纯
☆知识详析☆
（1）仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、托盘天平、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、火 柴、量筒。
（2）实验步骤：溶解，沉淀，过滤，蒸发，结晶等。
（3）计算产率：精盐产率= ×100%
☆知识延伸☆
①溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中；
②过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次；
③蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；
④当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年湖南省邵阳市】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
【考点】粗盐的提纯
【题型】粗盐的提纯
【解题方法】
根据所学知识粗盐提纯的仪器和步骤进行分析和解答。
方法点拨：
1、熟记粗盐提纯所需的仪器和操作步骤。
2、知道在粗盐提纯操作中的注意事项。
☆跟踪练习☆
1．【2017年山东省青岛市】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
2．【2016年山东省淄博市】海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
3．【2017年新疆乌鲁木齐市】 请回答下列问题。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。
（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。
知识点四、盐的化学性质
☆知识详析☆
盐的化学性质
具体实例或化学方程式
（1）可溶性盐+金属→新盐+新金属
Fe+CuSO4=====FSO4+Cu
Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2
（2）盐+酸→新盐+新酸（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子）
Na2CO3+2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3+2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH
（4）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓＋2NaCl
☆知识延伸☆
金属与盐反应的前提条件为金属和盐溶液中的金属活泼。
反应进行的判断运用复分解反应的条件。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年四川省自贡市】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4Cl、2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、OH
C．BaCl2、Cl、CuSO4 D．2SO4 、NH4HCO3 、NaCl
【考点】盐的化学性质
【题型】盐的化学性质
【解题方法】
根据酸碱盐的性质进行分析和解答。
方法点拨：
1、熟记常见的物质的分类；
2、根据酸碱盐的性质判断反应的进行与否。
☆跟踪练习☆
1．【2017年四川省达州市】下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
2．【2017年江西省】下列图像能正确反映对应变化关系的是
3．【2017年湖北省鄂州市】除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
知识点五、复分解反应
☆知识详析☆
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
表达式为AB+CD →AD+CB。
（2）条件：任何一个复分解反应的产物要么有水，要么有气体，要么有沉淀生成；另外反应物一般至少有一种要能溶于水，反应才能发生。具体内容见下表。
复分解反应类型
满足条件
举????例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=?CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
2NaOH+H2SO4?=??Na2SO4+2H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl?=?2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+Ca(OH)?2?=?2NaOH+CaCO3↓
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
AgNO3+NaCl?=?NaNO3+AgCl↓
☆知识延伸☆
酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。
②碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即OH、NaOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。
③盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
口诀：钾钠铵盐硝酸盐 ，完全溶解不困难 。氯化亚汞氯化银， 硫酸钡和硫酸铅 ，生成沉淀记心间 。氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】复分解反应的条件
【题型】复分解反应的条件
【解题方法】
根据复分解反应的发生的条件分析和解答。
方法点拨：
熟记酸碱盐的溶解性；
根据酸碱盐的性质进行判断。
☆跟踪练习☆
1．【 2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）
A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B．先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．加入BaCl2和盐酸的混合溶液 D．先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸
2．除去混在下列物质中的杂质，选择的试剂（括号内的试剂）合理的是（ ）
A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4） B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）
C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（盐酸） D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）
3．【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．SO42- 、 Fe2+、 Na+ B．NH4+、OH-、NO3-
C．CO32-、+、Ca2+ D．C1-、+、OH-
知识预习
1．氯化钠是重要的_____ 品，医疗上用的生理盐水是含______氯化钠的溶液，工业上可以用氯化钠为原料制取______、________、氯气和盐酸等，氯化钠还可以用来除去道路上的积雪。
2．氯化钠在自然界中主要分布于______中。此外，盐湖、盐井也含有很多氯化钠。通常通过___________或煮盐湖水、盐井水等方法得到_____。
3.粗盐中常含有_______等不溶性杂质，还含有______________等离子，因此粗盐需要提纯。粗盐初步提纯的步骤包括：________、沉淀、________、________、结晶等。知识讲解
4.碳酸钠广泛用于_______、_______、_______和________的生产等；碳酸钙则大量用于________，天然存在的________、________的主要成分是碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应的方程式为
______________________________；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分别为
______________________________，_________________________________；碳酸钠与澄清石灰水反应的方程式为____________________ 。
4． 根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：
（1）____盐、_____盐、_____盐、______盐均可溶。
（2）碳酸盐除了_____________________________可溶，_______微溶外，其余都不溶。
（3）盐酸盐除了_____不溶之外，其余都可溶。
（4）硫酸盐除了________、_______微溶，______不溶外，其余都可溶。
5.复分解反应是两种_______互相_________，生成另外两种_______的反应。其实质是
_________________________________反应。
知识点一、氯化钠
☆知识详析☆
（1）氯化钠的用途：
①是重要的调味品，并可用来腌制食品、防腐；
②钠离子对维持细胞内外正常的水分分布及促进细胞内外物质交换起主要作用；
③氯离子能促进生成盐酸(胃液的主要成分)，帮助消化；
④医疗上0.9％的氯化钠溶液可以用来维持人体正常的体液平衡；
⑤农业上用氯化钠溶液选种；
⑥工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
⑦消除公路上的积雪。
（2）氯化钠的存在：氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的。
☆知识延伸☆
食盐若摄入过量会损害人体健康，成人每天摄取3～5 g食盐即可。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年湖南省长沙市】下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【考点】生活中的盐
【题型】生活中的盐
【解题方法】
根据生活中常见的盐的种类和用途分析和回答。
【答案】A
方法点拨：
盐是由酸根离子和金属离子构成的化合物， 进行分析和解答。
熟记生活中常见盐的用途和存在。
☆跟踪练习☆
1．【2017年江苏省盐城市】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
【答案】B
【解析】A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。故选B。
2．【2017年江苏省扬州市】下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
【答案】D
3．【2017年山东省泰安市】现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D
【解析】A．无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。
知识点二、几种重要的盐
☆知识详析☆
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
纯碱、苏打
小苏打
石灰石或大理石的主要成分
物理
性质
白色粉末，易溶于水
白色晶体，易溶于水
白色固体，难溶于水
化学
性质
①能与稀酸反应，生成CO2；②能与氢氧化钙溶液反应；③水溶液显碱性
①受热易分解；②能与酸溶液反应，生成CO2；③水溶液显碱性
能与酸溶液反应，生成CO2
用途
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩擦剂
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省苏州市】下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
【考点】生活中几种重要的盐
【题型】生活中几种重要的盐
【解题方法】
根据常见盐的性质及用途进行分析。
【答案】A
方法点拨：
1、熟记生活中常见的盐的种类；
2、记住生活中常见的盐的性质和用途。
☆跟踪练习☆
1．【2017年江苏省盐城市】下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去Cl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
【答案】D
【解析】A、鉴别硬水软水用肥皂水，起泡沫多的是软水，正确；B、NH4HCO3固体溶于水吸收大量的热，液体温度明显降低，蔗糖溶于水无明显的热量变化，正确；C、除去粗盐中难溶性杂质，加适量水溶解，过滤，蒸发，得到固体氯化钠，正确；D、2NaOH+CuCl2== Cu(OH)2↓+2NaCl，引入杂质氯化钠，错误。故选D。
2．【2016年江西省】下列说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生锈 B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．碳酸氢钠俗称苏打 D．控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应
【答案】C
3．【2017年湖南省长沙市】除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
Fe 粉（Cu）
CuSO4 溶液
B
NaCl (沙子)
加水溶解，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4 溶液（ Na2CO3）
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
【答案】B
【解析】A主要成分铁会被硫酸铜反应掉；B沙子不溶于水，而氯化钠易溶，加水溶解后过滤，可将氯化钠和沙子分离，再将溶液蒸发结晶，可得纯净的氯化钠；C盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，引入杂质；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的。选B
知识点三、粗盐的提纯
☆知识详析☆
（1）仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、托盘天平、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、火 柴、量筒。
（2）实验步骤：溶解，沉淀，过滤，蒸发，结晶等。
（3）计算产率：精盐产率= ×100%
☆知识延伸☆
①溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中；
②过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次；
③蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；
④当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年湖南省邵阳市】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
【考点】粗盐的提纯
【题型】粗盐的提纯
【解题方法】
根据所学知识粗盐提纯的仪器和步骤进行分析和解答。
【答案】A
方法点拨：
1、熟记粗盐提纯所需的仪器和操作步骤。
2、知道在粗盐提纯操作中的注意事项。
☆跟踪练习☆
1．【2017年山东省青岛市】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【答案】C
2．【2016年山东省淄博市】海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【答案】D
【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、操作Ⅲ中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；故选：D。*
3．【2017年新疆乌鲁木齐市】 请回答下列问题。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。
（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。
【答案】（1）① 过滤② 较多固体； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大（3）Na2CO3
知识点四、盐的化学性质
☆知识详析☆
盐的化学性质
具体实例或化学方程式
（1）可溶性盐+金属→新盐+新金属
Fe+CuSO4=====FSO4+Cu
Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2
（2）盐+酸→新盐+新酸（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子）
Na2CO3+2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3+2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH
（4）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓＋2NaCl
☆知识延伸☆
金属与盐反应的前提条件为金属和盐溶液中的金属活泼。
反应进行的判断运用复分解反应的条件。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年四川省自贡市】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4Cl、2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、OH
C．BaCl2、Cl、CuSO4 D．2SO4 、NH4HCO3 、NaCl
【考点】盐的化学性质
【题型】盐的化学性质
【解题方法】
根据酸碱盐的性质进行分析和解答。
【答案】D
方法点拨：
1、熟记常见的物质的分类；
2、根据酸碱盐的性质判断反应的进行与否。
☆跟踪练习☆
1．【2017年四川省达州市】下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A
2．【2017年江西省】下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】C
3．【2017年湖北省鄂州市】除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
【答案】B
【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质A碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤溶液中只有氢氧化钠；B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合除杂要求；C、氯化钾易溶于于水，二氧化锰难溶于水，过滤后溶液中只有氯化钾，蒸发结晶得氯化钾固体；D二氧化碳可以用浓硫酸干燥；选B
知识点五、复分解反应
☆知识详析☆
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
表达式为AB+CD →AD+CB。
（2）条件：任何一个复分解反应的产物要么有水，要么有气体，要么有沉淀生成；另外反应物一般至少有一种要能溶于水，反应才能发生。具体内容见下表。
复分解反应类型
满足条件
举????例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=?CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
2NaOH+H2SO4?=??Na2SO4+2H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl?=?2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+Ca(OH)?2?=?2NaOH+CaCO3↓
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
AgNO3+NaCl?=?NaNO3+AgCl↓
☆知识延伸☆
酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。
②碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即OH、NaOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。
③盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
口诀：钾钠铵盐硝酸盐 ，完全溶解不困难 。氯化亚汞氯化银， 硫酸钡和硫酸铅 ，生成沉淀记心间 。氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】复分解反应的条件
【题型】复分解反应的条件
【解题方法】
根据复分解反应的发生的条件分析和解答。
【答案】D
【解析】
试题分析：A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选项为：D
方法点拨：
熟记酸碱盐的溶解性；
根据酸碱盐的性质进行判断。
☆跟踪练习☆
1．【 2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）
A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B．先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．加入BaCl2和盐酸的混合溶液 D．先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸
【答案】BD
2．除去混在下列物质中的杂质，选择的试剂（括号内的试剂）合理的是（ ）
A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4） B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）
C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（盐酸） D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）
【答案】C
【解析】A、BaCl2+ H2SO4=2HCl+ BaSO4↓，能除去氯化钡，但会引入新杂质HCl，不合理；B、BaCl2+ CuSO4=CuCl2+ BaSO4↓，能除去硫酸铜，但会引入新杂质CuCl2，不合理；C、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，能除去碳酸钠且不引入新杂质，合理；D、H NO3+ NaOH = NaNO3 +H2O，能除去硫酸铜，但会引入新杂质NaNO3，不合理。
3．【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．SO42- 、 Fe2+、 Na+ B．NH4+、OH-、NO3-
C．CO32-、+、Ca2+ D．C1-、+、OH-
【答案】D
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 测试篇
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（15个小题，每小题5分，共75分）
1．【 2017届广东省东莞市虎门捷胜中学九年级上期中】下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
2．【 2017届四川省巴中市恩阳区九年级上期中】据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
C．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 D．日晒风吹使氯化钠的质量变小
3．【 2017届山东省龙口市九年级上学期期中】某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）
A．氯化钾溶液和硝酸 B．氢氧化钠溶液和硫酸
C．碳酸钠溶液和硫酸 D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
5．【 2017届山东省龙口市九年级上学期期中】下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
6．【 2018届九年级化学：期末测试卷】爱国学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
7．【 2017届黑龙江省哈尔滨三中九年级上11月月考】下列生产、生活中的做法正确的是（ ）
A．用钢刷来擦洗铝制品 B．用铁桶盛装农药波尔多液
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污
8．【 2017届江苏省泰兴市济川中学九年级上10月月考】下列鉴别物质的方法错误的是( )
A．用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐 B．用肥皂水鉴别蒸馏水和澄清石灰水
C．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D．用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水
9．【 2017届江苏省江阴市暨阳中学九年级上学期10月检测】下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
D．蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
10．【 2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】将等质量、等质量分数的NaOH溶液和H2SO4溶液充分反应后，下列物质中不能与上述所得混合物发生反应的是（ ）
A．FeCl3 B．CO2 C．BaCl2 D．OH
11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定没有氯化铜
12．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液后显红色，则该溶液不一定是碱的溶液
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
13．【宜昌市上海中学2017年九年级六月模拟】下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是
混合物
思路方法
选用物质
A．CO(CO2)
吸收
过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2(HCl)
转化、过滤
过量的碳酸钙
C．HCl(BaCl2)
沉淀、过滤
过量的硫酸溶液
D．FeSO4(CuSO4)
置换、过滤
过量的铁粉
14．【 2017年福州市教育学院第二附属中学九年级中考二模】你认为下列实验方案中，可行的是
A．用碱石灰干燥CO2气体
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
15．【 辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校2017年化学模拟】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
二、非选择题（本题包括2个小题，共25分）
16、【2017届广东省茂名市第二十中学九年级上期中】请从下列物质中选择适当的物质填空：
液态氧气、加碘食盐、硫酸亚铁、液态氢气、干冰、氮气
（1）可用作致冷剂的是 （2）可作食品保护气的是
（3）能治疗甲状腺疾病的是 （4）可作火箭的助燃剂的是
17、【2016年江苏省淮安市】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作①中的一处明显错误是 。
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%。
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（15个小题，每小题5分，共75分）
1．【 2017届广东省东莞市虎门捷胜中学九年级上期中】下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
【答案】B
【解析】除杂的原则：只除杂不引杂。氧化钙和碳酸钙都与盐酸反应生成氯化钙和水。
2．【 2017届四川省巴中市恩阳区九年级上期中】据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
C．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 D．日晒风吹使氯化钠的质量变小
【答案】B
【解析】海水晒盐的原理是日晒风吹使水分蒸发晶体析出，故选B。
3．【 2017届山东省龙口市九年级上学期期中】某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；硫酸钠、硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀；碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸。步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾；步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则白色沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠。
4．下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）
A．氯化钾溶液和硝酸 B．氢氧化钠溶液和硫酸
C．碳酸钠溶液和硫酸 D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
【答案】B
5．【 2017届山东省龙口市九年级上学期期中】下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
【答案】AD
【解析】稀盐酸使石蕊变红，氯化钠不使石蕊变色，氢氧化钠溶液使石蕊变蓝，用石蕊可将三种物质鉴别开；铁粉与硫酸反应生成气体，同时溶液由无色变成浅绿色，木条与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应，溶液由无色变成蓝色。*
6．【 2018届九年级化学：期末测试卷】爱国学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】A
【解析】A选项是错误的叙述，该反应符合复分解反应发生的条件；B选项根据物质的组成可知，该反应中四种物质都是盐 是正确的叙述；C选项反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，是正确的叙述；D选项是正确的叙述，因为反应消耗了氯化钠，故反应后的溶液中还能继续溶解氯化钠；故答案选择A
7．【 2017届黑龙江省哈尔滨三中九年级上11月月考】下列生产、生活中的做法正确的是（ ）
A．用钢刷来擦洗铝制品 B．用铁桶盛装农药波尔多液
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污
【答案】D
【解析】A．不能用钢刷来擦洗铝制品，B．不能用铁桶盛装农药波尔多液，C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼铁，故ABC均错误。D．用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污，故D正确。
8．【 2017届江苏省泰兴市济川中学九年级上10月月考】下列鉴别物质的方法错误的是( )
A．用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐 B．用肥皂水鉴别蒸馏水和澄清石灰水
C．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D．用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水
【答案】C
9．【 2017届江苏省江阴市暨阳中学九年级上学期10月检测】下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
D．蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
【答案】D
【解析】硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。故选D．
10．【 2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】将等质量、等质量分数的NaOH溶液和H2SO4溶液充分反应后，下列物质中不能与上述所得混合物发生反应的是（ ）
A．FeCl3 B．CO2 C．BaCl2 D．OH
【答案】D
【解析】 由题：即m(NaOH)= m(H2SO4)，H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O，
98 80
那么充分反应后，溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠。3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3↓+3NaCl、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl，而氢氧化钾不反应。选D。
11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定没有氯化铜
【答案】BD
12．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液后显红色，则该溶液不一定是碱的溶液
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
【答案】C
【解析】A、若气体是二氧化碳则该固体中可以含有CO32-、HCO3-，若为氢气则固体可以是活动性较强的金属如铁、锌，因此错误；B、BaCl2溶液参与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡，溶液中可以含有SO42-、Ag+，因此错误；C、酚酞试液后显红色说明该溶液显碱性，不一定是碱，因此正确；D、先加稀盐酸除去OH-，已经新加入了Cl-，造成了干扰，无法证明，因此错误。
13．【宜昌市上海中学2017年九年级六月模拟】下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是
混合物
思路方法
选用物质
A．CO(CO2)
吸收
过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2(HCl)
转化、过滤
过量的碳酸钙
C．HCl(BaCl2)
沉淀、过滤
过量的硫酸溶液
D．FeSO4(CuSO4)
置换、过滤
过量的铁粉
【答案】C
14．【2017年福州市教育学院第二附属中学九年级中考二模】你认为下列实验方案中，可行的是
A．用碱石灰干燥CO2气体
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
【答案】C
【解析】A、碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥CO2气体，该选项实验设计不可行；B、向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液是盐酸，但是能够证明溶液中含有氯离子，该选项实验设计不可行；C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体，该选项实验设计可行；D、白醋中含有醋酸，显酸性，将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定的pH偏大，该选项实验设计不可行。
15．【 辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校2017年化学模拟】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
【答案】C
二、非选择题（本题包括2个小题，共25分）
16、【2017届广东省茂名市第二十中学九年级上期中】请从下列物质中选择适当的物质填空：
液态氧气、加碘食盐、硫酸亚铁、液态氢气、干冰、氮气
（1）可用作致冷剂的是 （2）可作食品保护气的是
（3）能治疗甲状腺疾病的是 （4）可作火箭的助燃剂的是
【答案】（1）干冰（2）氮气（3）加碘食盐（4）液态氧气
【解析】可用作致冷剂的是干冰，可作食品保护气的是氮气，氮气没有毒性，且化学性质不活泼；能治疗甲状腺疾病的是加碘食盐，可作火箭的助燃剂的是液态氧气。
17、【2016年江苏省淮安市】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作①中的一处明显错误是 。
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%。
【答案】（1）瓶塞没有倒放（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时（3）引流（4）胶头滴管（5）＜
