化学与社会发展
课时14 化学与能源和资源的利用
基础巩固
1．(2016·北京)下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是( )
A B C D
2．(2016·聊城)由燃烧的条件判断下列说法正确的是( )
A．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
B．燃烧一定会引起爆炸
C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
3．(2016·宜昌)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是( )
A．在点燃氢气前先检验其纯度 B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志 D．在天然气燃气罩下方安装报警器
4．(2015·东营)我国发射的神舟六号载人飞船，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。由此，判断下列说法错误的是( )
A．返回舱与大气摩擦生热属于物理变化
B．返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用
C．烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热
D．烧蚀层能使返回舱的着火点升高
5．(2015·巴中改编)某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a，请回答：
(1)仪器a的名称是________，罩上仪器a的作用是_____________________________。
(2)写出白磷燃烧的化学方程式______________________；对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________________________________。
(3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________(填序号)。
A．作为反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
能力提升
6．(2015·邵阳)下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的灭火原理的是( )
7．(2016·盐城)如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是( )
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧
B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．磷燃烧的反应属于氧化反应
D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
8．(2015·南平改编)如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是( )
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
B．由此实验可知面粉厂一定要严禁烟火
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶和玻璃瓶
9．近年来，火灾频发，严重威胁着我们的生命和财产安全，安全警钟应该时刻敲响。掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾。
(1)灾难发生后，最重要的是生命安全。当火势较大时，应第一时间撤离，并立即拨打火警电话________，撤离时注意_________________________________________________。
(2)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是________________________________；图书或档案着火可用二氧化碳灭火器灭火，此措施依据的灭火原理是________________________。
(3)可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会引起爆炸。
①矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因是____________________________、____________________________(写出两条)。
②为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是__________(填序号)。
A．进矿井前先做灯火实验
B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C．矿井内要加强通风
D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
10．(2015·泰安改编)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、________和天然气等，均属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是________(填字母序号)。
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
(2)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用措施有______________(填序号)。
①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧 ②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质 ③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 ④使用压缩天然气或液化石油气作燃料 ⑤乘坐公共交通，减少私家车使用
(3)为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源”，目前正在积极开发的可再生的新能源有________________(填两种)等。
参考答案
1．B 2.D 3.D 4.D
5．(1)烧杯 防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气
(2)4P＋5O2 2P2O5 物质燃烧需要达到着火点 (3)A
6．A 7.A 8.D
9．(1)119 弯腰前行，如有浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，避免乘坐电梯、扶梯(或其他合理答案)
(2)清除可燃物 隔绝空气并降低温度
(3)①氮气不燃烧也不支持燃烧 液氮汽化使温度降低 ②CD
10．(1)石油 不可再生 ABC (2)①②③④⑤
(3)风能、太阳能(地热能、潮汐能等)
课时15 化学与生活
基础巩固
1．(2016·兰州)下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是( )
A．尼龙绳子 B．汽车轮胎 C．陶瓷花盘 D．塑料水杯
2．(2015·金华)保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一。如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中( )
3．(2016·宜宾改编)化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．人体缺钙会产生龋齿
B．超市里所有食品都不含食品添加剂
C．腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨
D．为减少“白色污染”，用可降解塑料代替传统塑料
4．(2016·泸州改编)化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是( )
A．用灼烧的方法区分棉花和羊毛
B．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒
D．回收各种废弃材料，能有效解决“白色污染”问题
能力提升
5．(2016·扬州改编)化学与生活密切相关。
(1)合理膳食，均衡营养对青少年的身体发育具有重要意义。
①右图是某学校食堂的菜谱。从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食中主要含有的营养素是________；牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是____________。菜谱中缺乏的营养素是__________，可增加____________类食物。
②酱油中添加铁元素有助于防止因缺铁引起的__________，铁属于________(填“常量”或“微量”)元素。
③食盐中除含有NaCl外还有KIO3，KIO3的作用是_________________________。
(2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料。
上述材料中属于金属材料的是__________，属于合成材料的是__________，属于复合材料的是__________。
(3)雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一。为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是________(填字母)。
A．植树种草 B．露天焚烧落叶
C．使用太阳能热水器 D．汽车使用天然气作燃料
参考答案
1．C 2.A 3.D 4.B
5．(1)①糖类 蛋白质 维生素 蔬菜或水果 ②贫血 微量
③补充人体所需的碘元素，防治甲状腺肿大
(2)镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 (3)ACD
化学实验
课时16 常见仪器及基本实验操作
基础巩固
1．(2016·枣庄)2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )
2．(2016·丽水)下列做法不符合实验室安全守则的是( )
A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭
B．为避免中毒，不得品尝化学药品
C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源
D．实验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽
3．(2016·泰州改编)下列实验操作不符合规范要求的是( )
A．加热烧杯中液体B．放置洗净的试管 C．倒持带有残留液的滴管 D．滴加液体
4．(2016·资阳改编)下列实验操作中，正确的是( )
A B C D
5．下列基本实验操作中正确的是( )
A．滴管冲洗后插回B．加热液体 C．取用固体药品D．在玻璃管上套上胶皮管
6．(2015·河南改编)下列图示的实验操作不正确的是( )
A．甲烷验纯 B．闻气体气味 C．点燃酒精灯D．检查装置气密性
7．下列图示实验操作中，错误的是( )
A．蒸发食盐水 B．用橡皮塞塞住试管 C．溶解固体 D．二氧化碳的验满
8．(2016·遂宁)结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：
(1)写出指定仪器的名称：C__________；
(2)在粗盐提纯实验中，在进行__________(填操作名称)操作时要用到仪器B；
(3)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的__________(填序号)仪器。
能力提升
9．关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是( )
A．固体溶解时搅拌可以加速溶解
B．测溶液pH时用它蘸取少量溶液
C．过滤时在漏斗中搅拌固液混合物，可以加快过滤速度
D．蒸发液体时搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅
10．(2016·潍坊)下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是( )
A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
11．(2016·孝感)图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是( )
A．标签受损 B．试剂污染 C．液滴飞溅 D．读数偏小
12．(2015·张家界)化学实验过程中要注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。对下列意外事故的处理方法中，不正确的是( )
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
浓硫酸沾到皮肤上
立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
氢氧化钠沾到皮肤或衣服上
用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液
参考答案
1．B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A
8．(1)酒精灯 (2)过滤 (3)AD
9．C 10.D 11.D 12.D
课时17 气体的制取、净化与收集
基础巩固
1．下列关于气体的收集方法说法不正确的是( )
A．因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集
B．用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气
C．因为常温时NO和O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NO
D．因为CO有毒，所以不能用排空气法收集
2．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是( )
A．收集CO2气体——⑥⑦⑧
B．检验一瓶气体是否为O2——⑦⑧⑨
C．用H2O2溶液和MnO2制O2——①②
D．用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤
3．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是( )
A.用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入
B.用排空气法收集O2，则O2从a管通入
C.除去空气中的CO2，则空气从a管通入
D.用排水法收集H2，则H2从b管通入
能力提升
4．图1是实验室的常用仪器，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)写出图1中仪器③的名称__________。
(2)用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气用到的仪器是__________，其化学方程式为_____________________，收集时观察到____________________________表明氧气已收集满。
(3)用石灰石与稀盐酸反应制取较多二氧化碳气体，用到的仪器有__________；实验的药品和气密性都没有问题，收集装置也没有问题，但收集不到气体，其原因可能是________________________________。
(4)用图2装置可以收集氢气，则气体应从________(填“a”或“b”)端通入，若气体从a端通入广口瓶干燥氢气，广口瓶内应盛装试剂的名称是__________。
(5)兴趣小组在探究CO2性质实验时进行了如图3改进，将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，在右侧管内注的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
①证明二氧化碳可与水反应的现象是__________________________________________。
②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为__________。
5．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
图1
(1)仪器①的名称是__________。
(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是______(填“a”“b”或“c”)，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是________________________________。
(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用__________(从A至D选填序号)作为气体发生装置，反应的化学方程式为____________________________。
(4)D装置作为制取CO2的发生装置时，其优点是________________________________。从E至H选择__________(填序号)也可以组装成一个具有相同功能的装置。
(5)某兴趣小组同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。现有图2所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是________；
图2
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
丙中发生反应的化学方程式为________________________________，气囊的作用是__________________________________。
参考答案
1．B 2.C 3.A
4．(1)锥形瓶
(2)①②⑤⑨ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 集气瓶口有气泡冒出
(3)③④⑥⑦ 长颈漏斗的末端在液面以上
(4)b 浓硫酸
(5)①干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红色 ②NaOH溶液
5．(1)长颈漏斗 (2)a 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)C 2H2O2 2H2O＋O2↑
(4)可以随时控制反应的停止和发生 EGH
(5)C Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 收集未反应的一氧化碳，防止污染空气
课时18 物质的检验与鉴别
基础巩固
1．(2015·呼和浩特)下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是( )
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
2．(2016·枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞溶液
C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
3．(2016·怀化)下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的的是( )
A．羊毛纤维和合成纤维(点燃，再闻气味)
B．蒸馏水与食盐水(看颜色)
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液(加酚酞试液，看颜色)
D．白酒和食醋(闻气味)
能力提升
4．(2016·黔东南改编)下列各组物质的区别方法中错误的是( )
A．硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫的多少
B．一氧化碳和二氧化碳——通过灼热的氧化铜，观察固体颜色变化
C．硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
D．纯碱和食盐——加食醋观察是否有气泡产生
5．区别下列各组物质，选择的实验方法或试剂不能达到目的的是( )
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水：Na2CO3溶液
B．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
C．FeCl2溶液和FeCl3溶液：观察颜色
D．苏打和小苏打：加入稀盐酸
6．(2015·永州)下列实验操作和结论的说法正确的是( )
A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag＋
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
7．(2015·陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
强化培优
8．(2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4
B．HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
C．H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
9．(2016·乐山)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
10．(2016·武汉)一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为______________________________。
(2)原固体中一定不含有的物质是__________(写名称或化学式均可，下同)，证据是____________________________________。
(3)原固体中一定含有的物质是__________________。
(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是__________________________。
11．(2015·大庆)现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
(1)操作1所用到的玻璃仪器有__________________。
(2)原白色固体中一定不含有__________，一定含有__________________________。
(3)写出生成气体a的化学方程式______________________________________。
参考答案
1．A 2.C 3.B
4．C 【解析】C项，硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨，均产生具有刺激性气味的气体，无法区别。
5．D 【解析】D项，苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)与稀盐酸反应均产生气体，无法区别。
6．C 【解析】A项，若溶液中含有SO，向其中滴加BaCl2，也会有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Ag＋，错误；B项，能与稀盐酸反应产生气体的固体除了碳酸盐还有活泼金属，错误；C项，硝酸铵溶于水温度降低，BaSO4不溶于水，CaO与水反应温度升高，同时生成微溶于水的氢氧化钙，仍有不溶于水的固体物质，NaOH完全溶于水，且温度升高，可以区别出来，正确；D项，氮气、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭，错误。
7．B 【解析】B项，稀硫酸与NaOH溶液、KOH溶液反应均无明显现象。
8．C 【解析】酸、碱反应生成盐和水，盐为BaSO4，则酸为H2SO4，碱为Ba(OH)2，硫酸与乙盐反应生成BaSO4，则乙一定为钡盐，甲盐与Ba(OH)2反应生成BaSO4，则甲一定为硫酸盐，则符合题意的只有C项。
9．C 【解析】A项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(OH)2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B项，CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
10．(1)KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3
(2)氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
(3)镁、氧化铜、氯化钾
(4)HNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3
【解析】镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中可溶于水的为氢氧化钠、氯化钾，故滤液A中可能含有氢氧化钠、氯化钾，由于氢氧化钠与硝酸铜反应会生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，而向滤液A中加入硝酸铜溶液无明显现象，因此一定不含NaOH，则滤液B中一定含有Cu(NO)3，可能含有氯化钾，由于向滤液B中加入硝酸银，产生白色沉淀，则其中一定含有KCl，其与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故滤液C中一定含有Cu(NO3)2、KNO3，可能含有KCl或AgNO3。滤渣丙中在空气中充分灼烧有固体残留物，说明其中一定含有Cu，则原固体混合物中一定含有CuO，由于CuO与盐酸完全反应，故只含有CuO不能满足要求，应该还含有镁。则滤液D中一定含有HCl、MgCl2，可能含有CuCl2，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有AgNO3，经检验，E中不含氯离子，则说明HCl、MgCl2分别与AgNO3反应生成HNO3、Mg(NO3)2，则滤液E中一定含有HNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3。
11．(1)烧杯、玻璃棒和漏斗
(2)CuSO4 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
(3)NH4HCO3＋2NaOH=== Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
【解析】(1)由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物质是KCl。(3)由上述分析可知，碳酸氢铵与氢氧化钠反应放出的气体a是氨气，反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH=== Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。
课时19 物质的分离与提纯
基础巩固
1．(2016·济宁改编)物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是( )
A．氯酸钾固体中含有少量氯化钾：将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜：加入过量铁粉，过滤
C．碳酸钙固体中混有少量氯化钙：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加入适量氢氧化钡溶液，过滤
2．(2016·天津改编)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是( )
A．HCl(H2O)：将混合气体通过固体NaOH
B．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)：加入足量的铜粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)：加入适量的NaOH溶液
D．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
3．(2016·宁夏改编)除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
木炭粉
铁粉
用磁铁吸引
4.(2016·苏州改编)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质)，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是( )
项目
物质
所用试剂及主要实验操作
A
CO(CO2)
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B
CO(O2)
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液(CaCl2)
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
D
NH4HCO3固体(NaCl固体)
充分加热
5.(2016·潍坊改编)除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是( )
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧
C
CuSO4溶液
硫酸
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
D
NaCl溶液
NaOH
加入适量稀盐酸
能力提升
6．选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：
(1)MgCl2溶液(BaCl2)：____________；
(2)Fe(Fe2O3)：____________；
(3)Cu(Fe2O3)：____________；
(4)NaCl溶液[Ba(OH)2]：____________；
(5)NaOH(Na2CO3)：____________；
(6)NaOH[Ca(OH)2]：____________；
(7)Fe(Mg)：____________；
(8)Na2SO4溶液(H2SO4)：____________。
7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是______。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________。
(3)滤液Ⅱ中的溶质为__________。
(4)试剂A最好选用下列__________溶液(填序号)。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的__________进行回收。
参考答案
1．C 【解析】A项，氯酸钾受热分解，转化为KCl和氧气，不仅不能除去KCl，还损失了被提纯物；B项，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，引入了新的杂质硫酸亚铁；C项，碳酸钙不溶于水，氯化钙可溶于水，加入足量的水，使氯化钙溶解，再过滤、洗涤、干燥可得到纯净的碳酸钙；D项，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠。
2．B 【解析】A项，NaOH会与HCl发生反应，错误；B项，铜与AgNO3溶液发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag，正确；HCl与NaOH反应生成NaCl和水，引入新的杂质NaCl，错误；D项，盐酸既可与NaOH反应，也可与Na2CO3反应，错误。
3．A 【解析】A项，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、水和CO2，且可与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，错误；B项，Cu在空气中加热可与氧气反应，生成CuO，正确；C项，KCl可溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解、过滤后得到KCl溶液，再蒸发结晶可得KCl固体，正确；D项，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，正确。
4．A 【解析】A项，CO不与NaOH反应，CO2可与NaOH反应，通过氢氧化钠溶液可除去CO2，再通过浓硫酸干燥可得到纯净的CO，正确；B项，通过灼热的铜网时，氧气与铜反应的产物CuO会继续与CO反应，生成CO2，引入新的杂质，错误；C项，碳酸钠溶液过量会引入新的杂质碳酸钠，错误；D项，NH4HCO3固体受热分解，NaCl固体受热不分解，不仅没有除去杂质，还损失了被提纯物，错误。
5．A 【解析】A项，Na2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl；B项，高温煅烧CaCO3分解成CaO和CO2，正确；C项，CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确；D项，NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，正确。
6．(1)MgSO4 (2)CO(或H2) (3)H2SO4(或HCl)
(4)CuSO4(或MgSO4) (5)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
(6)Na2CO3 (7)FeSO4 (8)NaOH(或Na2CO3)
7．(1)漏斗 引流 (2)H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O
(3)硫酸亚铁 (4)① (5)Cu
课时20 简单实验方案的设计与评价
1．下列实验操作能够达到目的的是( )
A.测定空气中氧气含量
B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C.验证质量守恒定律
D.探究可燃物燃烧的条件
2.如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验目的不能达到的是( )
A．探究水的组成 B．验证分子运动 C．证明CaO与水 D．比较氯化钠和硝酸钾
反应放热 的溶解性
3．(2015·南通)通过下列实验，能够达到实验目的的是( )
A.制取氧气并检验是否集满
B.验证CO2不支持蜡烛的燃烧
C.检验醋酸是否具有酸性
D.验证白磷的着火点低于红磷
4.下列实验中，根据有关现象得出结论，不合理的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将一小勺糖放入20 mL水中
糖在水中很快“消失”
分子是不断运动的
B
涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方
石灰水变浑浊
酒精的组成中一定含有碳元素
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag
D
用氢气通过灼热的氧化铜
黑色固体变红，有水雾出现
证明水是由氢元素和氧元素组成的
5．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
CO2通入紫色石蕊溶液中
溶液变红色
CO2显酸性
B
铝合金在铝片上刻画
铝片上有明显划痕
铝合金的硬度比铝的大
C
50 mL水与50 mL酒精混合
所得溶液的体积小于100 mL
分子间有间隔
D
将CO通入灼热的氧化铁粉末
固体粉末由红色变为黑色
CO具有还原性
6.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
把带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
说明气体是氧气
B
将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放出热量
C
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaOH反应
D
向某烧碱溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
该烧碱溶液未变质
7.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：请回答下列问题：
方案一：Cu CuO CuSO4
方案二：CuCuSO4[Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
(1)通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变__________和__________后，也可能发生反应。
(2)相对于方案二，方案一的优点是____________________、______________________(填两点)。
参考答案
1．D 【解析】A项，木炭燃烧产生CO2，集气瓶中气体压强没有明显变化，烧杯中的水不会进入集气瓶中，不能测定空气中氧气含量；B项，两支试管中H2O2的质量分数不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果；C项，烧杯敞口，碳酸钠与盐酸反应产生CO2逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；D项，薄铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，能够探究可燃物燃烧的条件。
2．D 【解析】A项，该装置为电解水实验装置，能够根据电解产物判断水的组成，能够达到实验目的；B项，酚酞遇碱变红色，氨水易挥发，能够使蘸有酚酞试液的滤纸条从右到左逐渐变红，能够达到实验目的；C项，若CaO与水反应放热，则使广口瓶中的气体膨胀，小气球变大，能够达到实验目的；D项，两个烧杯中水的温度不同，不能比较氯化钠和硝酸钾的溶解性。
3．B 【解析】A项，氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口；B项，盐酸与碳酸钠反应生成CO2，若蜡烛熄灭，则可证明CO2不支持蜡烛的燃烧，能够达到实验目的；C项，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，滴入酚酞溶液不变色，不能判断醋酸显酸性；D项，白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求。
4．C 【解析】C项，将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能说明金属活动性，Fe＞Cu，Fe＞Ag，不能比较Cu和Ag的金属活动性，错误；D项，由实验现象可以说明氢气与氧化铜反应生成铜和水，根据反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确。
5．A
6．A 【解析】B项，应将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，错误；C项，CO2溶于水也能使塑料瓶变瘪，应进行对比实验，错误；D项，碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此不能判断烧碱溶液是否变质，错误。
7．(1)浓度 温度 (2)没有污染物 原料的利用率高
物质构成的奥秘
课时1 物质的分类
基础巩固
1．(2016·岳阳)下列物质属于纯净物的是( )
A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．矿泉水 D．不锈钢
2．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是( )
A．单质：金刚石、铁、氮气 B．氧化物：臭氧、氧化铁、高锰酸钾
C．混合物：可燃冰、铁锈、水蒸气 D．碱：纯碱、苛性钠、消石灰
3．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项
物质
分类
不同类物质
A
CH3COOH、KOH、HNO3、HCl
酸
KOH
B
MnO2、K2CO3、CuCl2、Na2SO4
盐
MnO2
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
化合物
P4(白磷)
D
塑料、维生素、尿素、碳酸钙
有机物
尿素
能力提升
4．(2016·淄博)掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是( )
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
5．下图是某化学反应的微观模拟示意图，其中“”“”“”分别表示三种不同种元素的原子。下列说法中错误的是( )
A．该反应中涉及到四种纯净物 B．①④都是化合物
C．②是单质 D．③一定是氧化物
6．右图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是( )
A．一氧化碳 B．硫酸铜
C．NaCl溶液 D．铜
7．(2016·呼和浩特)在①合金、黄铁矿、石油、纯碱，②N2、P、Mg、O2，③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是( )
A．纯碱、Mg、SO2 B．黄铁矿、Mg、Al2O3
C．合金、O2、Fe3O4 D．纯碱、P、SO2
参考答案
1．B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A
课时2 构成物质的微粒
基础巩固
1．(2015·济宁)“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪……”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有( )
①分子的质量很小 ②分子之间有间隔 ③分子是不断运动的 ④不同分子性质不同
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
2．(2016·衢州节选)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示水分子的是( )
3．(2015·威海改编)下列关于原子结构的论述中，不正确的是( )
A．原子很小，但可以分 B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成
4．(2016·聊城改编)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )
A．分子、原子都能构成物质，离子不能构成物质
B．在化学变化中，分子的种类一定发生改变
C．原子的最外层电子数决定原子的种类
D．钠原子和钠离子的化学性质相同
5．(2016·南充)用适当的数字和符号表示：
(1)3个铁原子__________；
(2)4个甲烷分子__________；
(3)2个氢氧根离子__________。
6．如图是硫原子的结构示意图，请回答：
(1)硫原子的质子数是________；
(2)硫原子核外有________个电子层，最外层上有________个电子；在化学反应中相对较易________(填“得到”或“失去”)电子。
能力提升
7．(2016·济宁)对下列事实的解释，不合理的是( )
A．通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大
8．(2015·朝阳)对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A．①④⑤ B．①③⑤
C．①②③④⑤ D．②③④
9．(2016·岳阳)对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( )
A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子
10．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )
A．该实验说明分子在不断运动着
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
11．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________(填字母序号)。
a．8 b．10 c．11 d．12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝________。
(3)若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为____________。
强化培优
12．某粒子的结构示意图如图所示：
(1)当x－y＝10时，该粒子是________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。
(2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是________。
(3)当y＝8时，该粒子带有两个单位的正电荷，则该粒子的符号是________。
13．(2015·重庆B卷)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。
(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是________(填序号)。
A．质子数 B．电子数
C．第一层电子数 D．第二层电子数
(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是________________。
(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。
参考答案
1．B 2.C 3.B 4.B
5．(1)3Fe (2)4CH4 (3)2OH－
6．(1)16 (2)3 6 得到
7．C 8.A 9.C 10.C
11．(1)a (2)7 (3)氯化镁
12．(1)原子 (2)S2－ (3)Ca2＋
13．(1)C (2)一氧化碳分子
(3)
课时3 元素和元素周期表
基础巩固
1．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L)：Ca－20、K－3.4、Zn－0.06、F－0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指( )
A．离子 B．分子 C．原子 D．元素
2．如图表示地壳中元素的含量(质量分数)，图中y区域代表的元素是( )
A．Si
B．Fe
C．O
D．Al
3．(2015·衢州)科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填( )
A．291 B．174
C．117 D．57
4．(2016·西宁)钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝。如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是( )
A．钨的原子序数是74
B．钨属于非金属元素
C．钨原子中的质子数是74
D．钨的相对原子质量是183.8
5．写出下列元素的元素符号：
(1)氮________；(2)铁________；(3)锰________；(4)氯________；(5)硫________。
6．(2016·聊城)如图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)A图中氧元素的质子数为__________；
(2)B图中x＝__________；
(3)以上两种元素组成化合物的化学式是____________。
能力提升
7．下列关于“决定”的说法不正确的是( )
A．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
B．决定元素化学性质的是——原子的最外层电子数
C．决定原子质量的是——质子数和中子数
D．决定元素和原子种类的是——电子数
8．(2016·连云港改编)目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．x的值为8
B．锶属于金属元素，位于第五周期
C．锶的相对原子质量为87.62 g
D．锶离子Sr2＋中有38个电子
9．按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是( )
A．铍(Be)和镁属于同一个族
B．第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多
C．铝原子的核内中子数为13
D．Na＋和Mg2＋的核外电子数相同
10．(2016·达州)根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)由A图可知，硅的相对原子质量为__________；
(2)B、C、D、E中属于同种元素的是__________；
(3)B、C元素化学性质相似的原因是____________________相同；
(4)C、E两种元素组成化合物的化学式为__________。
11．(2015·玉林节选)下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：
(1)氯原子的质子数是________，它属于______________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子序数为3的元素与第三周期中的________(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子。
参考答案
1．D 2.A 3.C 4.B
5．(1)N (2)Fe (3)Mn (4)Cl (5)S
6．(1)8 (2)12 (3)MgO
7．D 8.B 9.C
10．(1)28.09 (2)CD (3)最外层电子数 (4)Na2S
11．(1)17 非金属 (2)钠 失去
课时4 化学式与化合价
基础巩固
1．下列化学式书写正确的是( )
A．氧化铝：AlO B．氯化亚铁：FeCl3
C．氢氧化镁：MgOH2 D．氧化钠：Na2O
2．(2016·兰州)下列化学用语与意义对应不相符的是( )
A．O2：一个氧分子 B．4Ne：4个氖原子
C．SiO2：二氧化硅 D．2Mg2＋：两个镁离子带两个单位的正电荷
3．(2016·潍坊)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。二氧化钛(TiO2)中氧元素为－2价，则钛元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4．(2016·滨州)2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物——青蒿素。下列关于青蒿素(C15H22O5)的说法错误的是( )
A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中氢、氧原子的个数比为22∶5
5．(2015·山西)(1)用化学用语填空：氮元素________；氧分子________；钠离子________；二氧化硫中硫元素的化合价________。
(2)闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH。C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有：①____________________________________；②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为________。
能力提升
6．(2016·齐齐哈尔)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是__________；
(2)柠檬酸中碳元素的质量分数__________；
(3)19.2 g柠檬酸含氢元素__________g。
7．(2016·郴州)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：
(1)x＝__________；
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是__________；
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是__________(精确到0.1%)。
8．(2016·天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
(1)CO(NH2)2中共含有__________(写数字)种元素；
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是__________；
(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。
强化培优
9．(2015·贵港)已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7∶12，则该氧化物中氮元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
10．过氧乙酸是一种消毒剂。其分子结构模型如图所示：
(1)过氧乙酸分子的化学式为__________，其分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。
(2)过氧乙酸分子中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。
11．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________________；
(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为__________；
(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为__________mg；
(4)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。
12．右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明：
(1)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中，F的化合价是________，则P的化合价为________。
(2)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中，Na元素与O元素的质量比为________(填最简比)。(相对原子质量：F—19、P—31、Na—23、O—16)
(3)该牙膏中单氟磷酸钠的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．D 2.D 3.D 4.B
5．(1)N O2 Na＋ O2
(2)①乙醇由碳、氢、氧三种元素组成(或其他合理答案) ②3∶2
6．(1)6∶8∶7 (2)37.5% (3)0.8
7．(1)5 (2)4∶5 (3)24.2%
8．(1)4 (2)60 (3)6.4
9．B
10．(1)CH3COOH(或C2H4O3) 2∶4∶3 (2)63.2%
11．(1)430 (2)40% (3)700 (4)4
12．(1)－1 ＋5 (2)23∶24
(3)解：单氟磷酸钠的质量＝114 mg/F%＝[114 mg/(19/144)]×100%＝864 mg
答：该牙膏中单氟磷酸钠的质量为864 mg。
物质的化学变化
课时5 物质的变化与性质 化学反应类型
基础巩固
1．(2016·黔南州)下列变化属于化学变化的是( )
A．蔗糖溶于水 B．食物发霉
C．酒精挥发 D．西瓜榨汁
2．(2016·达州)下列属于物理变化的是( )
A．海水晒盐 B．海水制“碱”
C．海水制镁 D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
3．(2016·淮安)下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )
A．铝用于制造铝箔 B．镁粉用于制作照明弹
C．稀盐酸用于除锈 D．液氧用作火箭助燃剂
4．(2016·盐城)物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是( )
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用
5．(2016·宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是( )
化学方程式
反应类型
A
CO＋O2=== CO2
化合反应
B
2KMnO4 K2MnO2＋MnO2＋2O2↑
分解反应
C
2Ag＋H2SO4=== Ag2SO4＋H2↑
置换反应
D
CuSO4＋BaCl2=== CuCl2＋BaSO4↓
复分解反应
能力提升
6．(2016·宁夏)以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是( )
7．质量相等的两份氯酸钾，一份另外加入二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图像正确的是(m表示质量，b中混有MnO2)( )
8．(2016·舟山)某同学利用初中化学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
强化培优
9．(2015·河池节选)小林同学在观看体育比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手。他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水。请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
(1)写出碳酸镁的一种物理性质：__________________________。
(2)用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：___________________________。
(3)小林想________(填“能”或“不能”)用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是______________________________。
10．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【做出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
①______________________________________________________________
有少量气泡，木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡，木条复燃
②_________________________________________
(1)把表格内容填写完整。
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(2)【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究____________________________________。
【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，________________，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_____________________________________________。
参考答案
1．B 2.A 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C
9．(1)白色粉末(或微溶于水)
(2)MgCO3＋2HCl=== MgCl2＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)
(3)不能 熟石灰有腐蚀性
10．(1)①向试管内加适量的过氧化氢溶液
②Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂
(2)Al2O3在化学反应前后质量是否变化 干燥
(3)Al2O3在化学反应前后的化学性质是否改变
课时6 质量守恒定律 化学方程式
基础巩固
1．(2016·永州改编)下列化学方程式正确的是( )
A．KClO3 KCl＋O2↑
B．NaCl＋KNO3=== NaNO3＋KCl
C．Cu＋ZnCl2=== CuCl2＋Zn
D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，下列说法正确的是( )
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
3．(2016·苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag＋2X↑＋O2↑。根据质量守恒定律，推测X是( )
A．N2O B．NO2
C．N2O5 D．NO
4．(2016·邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )
5．(2016·荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：
(1)铜的金属活动性比铁弱________________________________。
(2)工业上煅烧石灰石制生石灰________________________________。
(3)正常雨水的pH约为5.6的原因________________________________。
(4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症________________________________。
6．(2016·梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。
(2)写出该反应的化学方程式：________________________________。
(3)该反应中含氢元素的化合物有__________种；反应前后化合价发生变化的元素是__________(填元素符号)。
能力提升
7．(2015·攀枝花)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝65
8．(2016·湘潭改编)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，
下列说法正确的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
9．(2016·河南)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为__________，以上反应生成的酸能与碱中和；如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为________________________________________。
10．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。
称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
试求：
(1)m的数值__________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
强化培优
11．(2015·厦门)“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的碳粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______________________________________，基本反应类型是______________________。
(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的碳粉质量为m2，则m1______m2(填“＜”“＝”或“＞”)，理由为______________________________________。
12．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(写化学式)与NaOH发生反应。
(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是__________(写化学式)。
(4)在向100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
参考答案
1．D 2.D 3.B 4.D
5．(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(或其他合理答案)
(2)CaCO3 CaO＋CO2↑
(3)CO2＋H2O=== H2CO3
(4)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
6．(1)原子 (2)CH4＋H2O CO＋3H2 (3)2 C、H
7．B 8.C
9．H2O＋Cl2=== HCl＋HClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
10．(1)0.04
【解析】根据表格可以发现，第一次加入15 mL盐酸生成0.04 g氢气，第三次加入15 mL盐酸还能生成并且只生成0.02 g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15 mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15 mL对应0.04 g)类推，而得出m为0.04 g。
(2)解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g，设需要锌的质量为x。
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝，x＝3.25 g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%。
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
11．(1)2Mg＋CO2 2MgO＋C 置换反应
(2)＝ 物质转化过程中元素质量守恒
12．(1)H2SO4
【解析】向H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，溶液的pH逐渐变大，当pH等于7时硫酸恰好完全反应，所以，图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的H2SO4与NaOH发生反应。
(2)40 g
【解析】由图乙中pH的变化可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为90 g－50 g＝40 g。
解：设100 g混合液中硫酸镁的质量为x，生成沉淀的质量为y。
MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120 80 58
x 40 g×20% y
＝，＝
x＝12 g，y＝5.8 g
该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数是×100%＝12%
答：略
(3)Na2SO4
(4)如下图。
【解析】由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g起开始产生沉淀，当加入到90 g时硫酸镁完全反应产生了5.8 g沉淀，所以，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图如下。
课时10 溶液
基础巩固
1．(2016·衡阳)下列说法正确的是( )
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
2．(2016·苏州改编)下列关于溶液的说法正确的是( )
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小
3．(2016·湘潭)下列关于溶液的说法错误的是( )
A．固体、液体、气体都可以作溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
4．(2016·娄底改编)如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间
C．30 ℃时，NaCl的溶解度为36.3 g
D．60 ℃时，将11 g KNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和
能力提升
5．(2016·苏州)如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2 ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
6．(2016·德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A．0 ℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80 ℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20 ℃时，向40 g NaCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
7．(2016·呼和浩特)小明要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
8．(2016·郴州)如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是__________。
(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为__________，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液__________g。
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有__________(填字母)，溶质质量分数最大的是__________(填字母)。
9．(2016·安顺改编)(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是__________。
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为__________。(计算结果保留至0.1%)
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是__________。
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________。
(2)常温下欲配制100 g溶质质量分数为6.5%的乙溶液，操作如图所示。
A B C D E
请回答下列问题：
①配制该溶液所需乙的质量为__________g。
②图中操作有错误的是__________(填对应字母)。
③量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。若转移过程中不小心将配制好的乙溶液洒出，则会导致所配溶液的溶质质量分数__________。
强化培优
10．(2016·东营)图1是三种常见物质的溶解度曲线，请回答以下问题：
图1 图2
(1)由图1可知，30 ℃时硝酸钾的溶解度是__________g。
(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是__________(填名称)。
(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是____________(填“降温结晶”“蒸发结晶”)。
(4)现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾________氯化钠(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60 ℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a__________，b__________，c__________。
参考答案
1．C 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B
8．(1)KNO3 (2)36.0 g 68 (3)AC B
9．(1)①10 g ②28.6% ③丙 ④乙>甲>丙
【解析】(1)②50 ℃时，乙物质的溶解度是40 g，在100 g水中放入50 g乙物质，只能溶解40 g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%。
(2)①6.5 ②B ③偏小 无影响
10．(1)45 (2)氢氧化钙 (3)蒸发结晶 (4)＜
(5)NaCl KNO3 Ca(OH)2
课时11 金属和金属材料
基础巩固
1．(2016·娄底)“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是( )
A．金 B．银 C．铜 D．铁
2．(2015·河南改编)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( )
A．金刚石钻头 B．钢化玻璃杯 C．不锈钢锅 D．瓷器
3．(2016·扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
4．(2016·绥化改编)下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
A．铝合金的硬度比铝的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
5．(2016·常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是( )
A．Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Sn B．Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑
C．Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋Hg D．Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn
6．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )
能力提升
7．(2015·日照)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是( )
A．最多只能设计一种实验方案
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
8．(2016·枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4=== XSO4＋H2↑，②Y＋2ZNO3=== Y(NO3)2＋2Z，③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( )
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag
C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
9．(2015·衡阳)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a.________，b.________。
(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末________________，试管里的澄清石灰水__________。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为____________________________________。
(4)加热氧化铁之前，先通一会儿CO的作用是_________________________________。
(5)该实验设计装置C的目的是____________________________________________。
10．(2016·广安)A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)B的化学式__________，H中溶质的化学式__________。
(2)反应③的化学反应方程式为________________________________。
(3)反应①～③中为置换反应的是__________(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式__________________________________。
11．(2016·孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算：
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为__________g，消耗锌粒质量为__________g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
强化培优
12．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是( )
A．A表示铁和稀硫酸的反应曲线 B．反应结束后稀硫酸可能有剩余
C．反应结束后至少有一种金属有剩余 D．反应结束后所得溶液质量相等
13．(2015·天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是__________(填字母)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__________(填化学式)。
14．化学小组为探究铁生锈的条件，进行了如图所示的实验：
A B C
(1)实验前将蒸馏水煮沸的目的是________________________。
(2)通过对比__________(填序号，下同)两支试管的现象说明铁生锈必须有氧气参加，通过对比__________两支试管中现象说明铁生锈必须有水参加。从而得出结论：铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
(3)某同学想探究一下铁钉在生锈过程中，蒸馏水中溶有NaCl，对生锈的影响，你帮他设计实验，写出实验方案：_________________________________________________。
参考答案
1．D 2.C 3.C 4.B
5．D 【解析】A项，因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡(Sn)位于镁的后面，故A能发生反应；B项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；C项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D项，由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应。
6．C 【解析】A项，随着反应的进行，稀硫酸变成硫酸锌溶液，溶液的pH由小于7的某个数增大至7，故错误；B项，随着反应的进行溶液的质量逐渐增大，但起点时稀硫酸的质量不为零，故错误；C项，随着反应的进行，生成氢气的质量会逐渐增大，待稀硫酸完全反应后质量不再增加，故正确；D项，硫酸锌的质量不会一直增加，故错误。
7．C 【解析】对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目提供CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸，Al可以与稀盐酸反应，Cu和盐酸不反应，故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液，Al可以置换CuCl2溶液中的Cu，得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液，Cu＋AlCl3不反应，得出Al＞Cu。综上可知C项正确。
8．A 【解析】由反应①可知，金属活动性顺序中X排在氢之前，由③可知，金属活动性顺序中Y排在氢之后，由②可知，金属活动性顺序Y＞Z，故金属活动性顺序为X＞H＞Y＞Z，据此分析可知A符合题意。
9．(1)铁架台 导管 (2)由红色逐渐变黑 变浑浊
(3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
(4)排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
(5)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气
10．(1)Fe2O3 CuSO4 (2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
(3)①、③ (4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
11．(1)0.2 6.5
(2)解：设生成0.2 g氢气消耗H2SO4的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 98 2
y x 0.2 g
＝，y＝6.5 g；＝，x＝9.8 g
稀硫酸的质量为109.8 g－10 g＋0.2 g＝100 g
由图可知锌过量，稀硫酸完全反应，故稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
12．C 【解析】A项，锌的金属活动性大于铁，条件相同时，锌与酸反应生成氢气的速率更快，故A表示锌和稀硫酸的反应曲线，错误；B项，由图可知反应结束后生成氢气的质量相等，则消耗稀硫酸的质量也相等，若稀硫酸有剩余，则两种金属都完全反应，等质量的锌粉和铁粉完全反应生成氢气的质量不相等，与图不符合，故B错误；C项，稀硫酸完全反应，则可能两种金属都剩余，也可能锌恰好完全反应，铁有剩余，故正确；D项，生成等质量的氢气消耗锌的质量大于铁的质量，因此反应结束后与锌反应的溶液质量增大的更多，错误。
13．(1)C (2)①④ (3)MgCl2 Fe、Cu
【解析】(2)方案①，铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案①可行。方案②，银与硫酸铝、硫酸铜都不反应，可验证铝、铜的活动性比银强，但不能验证铝、铜的活动性，故方案②不可行。方案③，铜、银与硫酸铝都不反应，可验证铝的活动性比铜、银强，但不能验证铜、银的活动性，故方案③不可行。方案④，铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案④可行。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。
14．(1)除去水中溶解的氧气 (2)AB AC
(3)取两支相同的试管，分别放入两个相同的铁钉，再加入等量的蒸馏水和食盐水，使将铁钉一半浸入液体中，过一段时间后，观察两只铁钉的生锈情况，比较得出结论
课时12 酸和碱
基础巩固
1．(2016·桂林)下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( )
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
2．下列有关物质的用途说法错误的是( )
A．稀硫酸用于除铁锈 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．NaOH用于治疗胃酸过多 D．氧化钙用作食品干燥剂
3．(2016·雅安)只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液
4．根据下列实验现象，可以判断某溶液一定呈酸性的是( )
A．滴加酚酞试液显无色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
C．锌可以与稀盐酸反应生成氢气，所以锌也可以与稀硫酸反应生成氢气
D．硫酸可以与BaCl2反应生成沉淀，所以盐酸也可以与BaCl2反应生成沉淀
6．下列做法不正确的是( )
A．将pH试纸润湿后测定溶液的pH
B．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸的腐蚀性
C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液
D．称量NaOH时，应将其放在小烧杯中
7．(2016·吉林改编)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( )
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用FeCl3溶液鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
8．(2016·遵义改编)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是( )
能力提升
9．(2015·齐齐哈尔)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是( )
A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
10．(2015·厦门改编)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量盐酸中逐滴加水稀释
B.将浓硫酸露置在空气中
C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.一定量的稀硫酸中加入锌粒
11．(2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
12．(2015·黄冈改编)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)图中①的现象是：__________________________。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式________________________。
(3)图中性质④属于__________反应(填基本反应类型)。
(4)写出一种符合图中⑤的物质的化学式__________。
13．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是__________。
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出__________。
(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是__________。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．MgCl2 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为______________________________。
强化培优
14．(2014·凉山改编)如图所示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，
稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)入口→________________________________→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)__________。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有__________种。
(2)疏散路线上经过第四层时能与稀硫酸发生反应的化学反应方程式：_____________________。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第____________层。
15．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种。已知C在日常生活中常用来灭火，六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：
(1)写出C物质的化学式：__________。
(2)D的一种用途是________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是__________________________，其基本反应类型为__________。
(4)B能转化成A，反应的化学方程式为________________________________。
16．(2016·宁夏)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
__________________________________
溶液变蓝色
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是________________________，得出的结论是________________________________________。
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是______________________________，反应的化学方程式是___________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加__________溶液(写一种溶液)。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为____________________________________。
参考答案
1．D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A
7．C 【解析】A项，NaOH可与CO2反应，不能用于干燥CO2气体；B项，向NaOH溶液和澄清石灰水中滴入FeCl3溶液均产生红褐色沉淀，不能鉴别，应选用Na2CO3或K2CO3等可溶性碳酸盐溶液；C项，熟石灰[Ca(OH)2]与纯碱(Na2CO3)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；D项，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl。
8．C
9．C 【解析】A项，Na2CO3溶液也显碱性，无论NaOH溶液是否变质，都能使酚酞溶液变红色，故不能判断氢氧化钠溶液是否变质。B项，若NaOH溶液部分变质，滴入的少量稀盐酸仅与NaOH反应，也没有气泡产生，故不能判断氢氧化钠溶液是否变质。C项，取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Na2CO3；过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含NaOH，即氢氧化钠溶液完全变质。D项，取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Na2CO3，由于Na2CO3与Ba(OH)2反应生成NaOH和BaCO3沉淀，同时Ba(OH)2有剩余，故无论原溶液中是否含有NaOH，滤液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，故只能确定变质，不能判断是否完全变质。
10．C 11.C
12．(1)石蕊变红 (2)HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
(3)复分解 (4)Fe2O3(或CuO等合理答案)
13．(1)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (2)B (3)OH－
(4)C MgCl2＋2KOH=== 2KCl＋Mg(OH)2↓
14．(1)Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3 Mg 8
(2)3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3↓＋3H2O 二
【解析】(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：先和铁反应，再和氧化铁反应，再和氢氧化钙反应，再和氯化钡反应，再和碳酸钠反应；若按“速度最快”的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为Mg，因为镁与稀硫酸反应比铁与稀硫酸的速率更快；能和稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠等8种。(2)第四层可以与硫酸反应的物质是BaCl2，反应的化学方程式为：3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3↓＋3H2O；若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能和稀盐酸反应。
15．(1)CO2 (2)改良酸性土壤
(3)6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O 复分解反应
(4)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【解析】C在日常生活中常用来灭火，因此C是二氧化碳；二氧化碳既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氧化钙溶液反应，氢氧化钙溶液与二氧化碳、稀盐酸、碳酸钠溶液都能反应，因此D是氢氧化钙，B是氢氧化钠，氧化铁只能与盐酸反应生成氯化铁和水，因此F是氧化铁，E是盐酸，碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钙溶液都能反应，因此A是碳酸钠。
16．(1)溶液变红色
(2)氢氧化钠溶液由红色变成无色 浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
(3)有蓝色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 氯化钡
(4)气球胀大 SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
课时13 常见的盐和化肥
基础巩固
1．(2016·怀化改编)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )
A．小苏打 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．食盐
2．(2016·邵阳)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
3．(2016·郴州)合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是( )
A．KNO3是一种复合肥 B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷 D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
4．(2016·郴州)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl
能力提升
5．(2016·云南改编)下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
A．除去NaCl溶液中的Na2CO3，加适量稀硫酸
B．除去KNO3溶液中的KCl，加适量的AgNO3溶液，过滤
C．向某溶液中滴加氯化钡试剂，有白色沉淀产生，溶液中一定含有SO
D．鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥，取样、加入熟石灰粉末、研磨
6．(2015·河南)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( )
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D．①③②⑤④
7．某化肥包装袋标签上的部分说明如图所示：
(1)施用一袋这样的化肥，至少能为农作物提供________kg氮元素；
(2)已知硝酸铵受热时易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，生成N2、O2和水。
①下列属于施用硝酸铵化肥的注意事项的是________(填字母)。
A．储存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉
B．不要与碱性物质混放或混用
C．不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
②硝酸铵受到猛烈撞击时发生反应的化学方程式为______________________________。
强化培优
8．(2016·资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。
(2)列举相应的化学方程式说明①②：①____________________________；②____________________________。
9．(2016·德阳改编)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．①表示向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
B．②表示向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．③表示等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D．④表示煅烧一定质量的石灰石
10．(2016·郴州)有一包白色的粉末是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在__________，其理由是__________________________________________。
(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有__________。
(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有__________，一定不含有__________，写出产生白色沉淀的化学方程式________________________________________。
(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有__________种组成情况。
11．(2016·福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变__________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为__________________________________________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为______________________________(写一个)。
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为__________(写一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为________________(写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为__________(写一种物质)，“稀盐酸”列车能走完全程。
参考答案
1．A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.D
7．(1)16 (2)①ABC ②2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O
8．(1)①酸 ②碱 某些非金属氧化物
(2)①HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
9．A
10．(1)硫酸铵 铵根离子和碱混合研磨会生成氨气 (2)氯化钡
(3)碳酸钠 硫酸钠 BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
(4)2
【解析】根据铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。
(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠；
(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡2种情况。
11．(1)①蓝 ②Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3
③Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(其他合理答案均可)
(2)①AgNO3 ②Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ ③CuO
【解析】(1)①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH；
(2)①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，Fe、Mg等均可；③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为金属氧化物(如CuO)。
身边的化学物质
课时7 空气 氧气
基础巩固
1．(2016·泰安改编)下列关于空气的说法不正确的是( )
A．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
B．空气的主要成分是氮气和氧气
C．食品包装中充入氮气防腐
D．稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯
2．(2016·桂林)下列应用，利用了氧气物理性质的是( )
A．工业上用空气制氧气 B．用氧气气焊金属
C．氧气供潜水员呼吸 D．用氧气炼钢
3．(2016·荆门改编)下列与氧气有关的说法中，正确的是( )
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料 B．在空气中点燃镁条，火星四射
C．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾 D．可以用带火星的木条检验氧气、氮气、空气
4．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式：____________________________________。
(2)硫在氧气中燃烧的现象是_______________________________________。Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条)_______________________________________。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：_______________________。
能力提升
5．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( )
选项
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物的浓度
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
6.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量
7．(2016·常德节选)实验探究是科学探究的重要形式，请参与“测定空气里氧气的含量”的探究活动并回答问题：
(1)A装置是教材设计的“测定空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和________(填物质名称)。
(2)小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是________________________(任答一点)。
(3)B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为______________________________。
(4)使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是____________________________________，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是__________________________________________(任答一点)。
强化培优
8．(2016·东营改编)实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
(1)仪器a、b的名称是：a__________，b__________。
(2)实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为__________(填字母序号)，该发生装置的不足之处是__________________________，该反应的化学方程式是__________________________________。
(3)下面是利用装置H收集气体的操作，正确的实验操作顺序是__________(填序号)。
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________________________________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用__________(填装置序号)。利用装置B制取氧气实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是______________________________________。
9．小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2 g
______________________________
②
1.2 g
CuO 0.5 g
______________________________
③
1.2 g
MnO2 0.5 g
______________________________
(1)上述实验应测量的“待测数据”是________________。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更________(选填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5 g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_________________________________________________(简述操作和现象)。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_____________________。
参考答案
1．A 2.A 3.D
4．(1)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 都是氧化反应(或都放出热量)
(3)正：CH4燃烧，提供能量；反：导致铁生锈，浪费金属资源(其他答案合理即可)
5．D 6.A
7．(1)红磷
(2)装置漏气(或红磷的量不足，或没有冷却至室温就打开止水夹等)
(3)2Cu＋O2 2CuO
(4)使注射器内氧气与铜粉充分反应 反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确
8．(1)分液漏斗 水槽
(2)AF或AH 试管口没有棉花团
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)③②①
(4)2H2O2 2H2O＋O2↑ D 防止产生的气体从长颈漏斗管口逸出
课时8 碳和碳的氧化物
基础巩固
1．(2016·永州)物质的用途与性质对应关系不合理的是( )
A．石墨作电池电极——导电性 B．焦炭冶炼金属——可燃性
C．金刚石切割玻璃——硬度大 D．活性炭除异味——吸附性
2．(2016·龙东地区)下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是( )
A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
3．(2016·贺州)下列关于CO2性质的信息，组合正确的是( )
①可以助燃 ②能使澄清石灰水变浑浊 ③可溶于水，但不能与水反应 ④可供绿色植物进行光合作用
A．②④ B．①③ C．①② D．②③
4．(2016·陕西)对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是( )
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
能力提升
5．(2016·重庆B卷)下列实验过程中不会出现颜色变化的是( )
A．木炭粉与氧化铜共热 B．二氧化碳通入烧碱溶液
C．活性炭加入红墨水中 D．二氧化碳通入石蕊溶液
6．(2016·青岛改编)菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．甲、丁装置的作用是检验二氧化碳，乙装置的作用是吸收二氧化碳
B．丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
7．(2016·娄底)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
强化培优
8．(2016·绥化改编)某同学用如图装置进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去)，在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
(1)填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且________________________________________
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________，D中发生反应的化学方程式为________________________
②点燃B处酒精灯，加热一段时间
B处玻璃管内________________
以上实验说明______________具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由__________________________________________________________。
9．(2016·江西)请你根据下图回答有关问题：
图一 图二
(1)图一中仪器B的名称是__________；
(2)实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与__________(填序号)组合，该反应的化学方程式为________________________________；
(3)图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是______(填“甲”或“乙”)，不能选择另一套的原因是__________________________________________________。
参考答案
1．B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B
7．A 【解析】若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进入乙瓶的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色，故答案为A。
8．(1)①液面下降(石灰水沿右侧导气管进入E) C＋CO2 2CO Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O ②黑色粉末(固体)变红 碳、一氧化碳(C、CO)
(2)不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中(合理即可)
9．(1)试管 (2)DF CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)甲 碱石灰中的氢氧化钠及氧化钙吸水后均会与二氧化碳反应
课时9 水
基础巩固
1．氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述不正确的是( )
A．用氢气充灌探空气球是因为相同条件下氢气的密度最小
B．氢气具有可燃性，可以作燃料
C．点燃氢气与氧气的混合气体时，一定会发生爆炸
D．氢气在发生化学变化时的最小微粒是氢原子
2．(2016·漳州)“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”。下列措施不符合建设“生态漳州”的是( )
A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药化肥 D．严查工厂排放的水是否达标
3．(2016·南充改编)下列关于水的说法错误的是( )
A．用活性炭可除去水中的色素和异味
B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气
D．工业用水重复利用或循环利用
4．(2016·河南改编)下列有关水的说法中正确的是( )
A．电解水得到氢气和氧气的质量比为8∶1
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较少可溶性钙、镁化合物的水
D．水不仅是重要的溶剂，还能参与很多反应
5．(2016·咸宁)“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是( )
A．地球上可供利用的淡水资源缺乏 B．水是由氢分子和氧原子组成的
C．生活中通过煮沸可降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物
6．(2016·湘潭节选)2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
(1)电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种__________(填“分子”“原子”“元素”或“粒子”)组成的化合物。
(2)下列物质属于纯净物的是__________(填字母序号)。
A．自来水 B．冰水混合物
C．河水 D．蓝墨水
(3)如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施________________________________。
能力提升
7．(2016·南宁)右图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是( )
A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．在反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
8．下图为自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
(1)在这个过程中，未涉及的净水方法是____________(填序号)。
A．吸附 B．沉淀
C．过滤 D．煮沸
(2)水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有____________、农业污染和生活污染。
(3)天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。其中K的化合价为＋1，则高铁酸钾中Fe的化合价为________。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R＋4K2O＋3O2↑，则R是______________(填化学式)。
(4)节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水方法：__________________。
9．我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。
(1)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式为__________________________________；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要________________。
(2)水在化学实验中的作用不可忽视。如图1做法中，水用来隔绝空气的是________(填序号)。
(3)小刚利用采集到的河水，自制了一个如图2所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是________________。如果得到的水硬度大，且所含病原微生物过多，那么小刚可以采取________的方法来降低硬度和杀灭病原微生物。
(4)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
①对应的作用是________(填字母序号，下同)，③对应的作用是________。
a．杀菌作用 b．吸附作用
c．沉淀过滤 d．蒸馏
参考答案
1．C 2.B 3.C 4.D 5.B
6．(1)元素 (2)B (3)洗菜水浇花(或洗衣水冲厕等)
7．C
8．(1)D (2)工业污染 (3)＋6 Fe2O3
(4)用养鱼的水浇花(合理均可)
9．(1)2H2＋O2 2H2O 检验纯度 (2)D (3)过滤 煮沸
(4)b a
