中考化学三轮选择题专题精练精析（打包20套）

仪器使用及基本操作
1．规范的操作是实验成功的前提。下列实验操作不正确的是（__________）
A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。所以，实验结束后，都应回收并放回原试剂瓶
B.为了防止液体滴到试管外部，滴管应伸入试管内小心滴加液体
C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度
D.没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
F.用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半
【答案】ABDF
【解析】A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。实验结束后，都应回收并放回指定剂瓶。故A错误。B.为了防止液体滴到试管外部，滴管应悬空竖直。故B错误。C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度。故C正确。D.没有腐蚀性的药品可放在托盘纸张上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量。故D错误。E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外。故E正确。F.用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的三分之一。故F错误。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 量筒读数 B. 吸取液体
C. 加热液体 D. 滴加液体
【答案】AC
【解析】A、量筒读数时，使视线与液体的凹液面的最低处保持相平，故A正确；
B、瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；
D、用胶头滴管取用少量液体药品时，滴管要悬空垂直滴加，滴管不可伸入试管内部，故D错误。
点睛：
给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热。注意：
1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3；
2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；
3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；
4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。
3．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是A．
考点∶考查制取二氧化碳的装置。
4．某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（ ）
A．8ml B．>8ml C．<8ml D．无法判断
【答案】B
【解析】
试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，导致读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积 >8ml。
考点：液体的量取
5．下列实验基本操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上。过滤操作应用玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器的外边；加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一。检查装置的气密性的方法：组装好仪器，将导管放入水中，用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
考点：基本实验操作
6．下列实验操作错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：取用固体试剂时应用药匙或纸槽，瓶塞要倒放；称量一定量的固体时，应遵循“左物右码”的原则；量取液体读数时，要平视凹液面的最低处，俯视读数，会导致读数偏大；溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶质的溶解。
考点：基本实验操作
7．下列实验操作不正确的是（ ）
A．用电子天平称取2.35克氯化钠 B．用10mL的量筒量取8mL的水
C．用50mL的烧样置取大约20mL的水 D．用石蕊测定某溶液的pH值
【答案】D
【解析】
试题分析：石蕊试液、酚酞试液等都是常用的酸碱指示剂，在酸性、碱性的溶液中有特定的颜色，向某溶液中滴加指示剂后，通过颜色可以确定溶液的酸碱性，但不能确定溶液的酸碱度。可以用pH试纸或pH计来确定溶液的pH。
考点：溶液的酸碱性和酸碱度的测定
8．下图所示的实验不能达到实验目的的是
A．量取液体读数 B．测定空气成分
C．证明CO2密度比空气大 D．证明分子是在不断运动的
【答案】B
【解析】
试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。
考点：实验方案的设计与评价
9．下列实验操作中，不正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上。加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，且先均匀加热，后固定加热；检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
考点：基本实验操作
10．可以在酒精灯火焰上直接加热的仪器是
A．烧杯 B．集气瓶 C．试管 D．锥形瓶
【答案】C
【解析】
试题分析：烧杯应隔着石棉网间接加热；集气瓶不能加热；试管可以直接加热；锥形瓶隔着石棉网间接加热。
考点：常见仪器的使用
11．下列实验能达到目的的是
A．①检验CO2是否收集满 B．②分离植物油和水
C．③检验蜡烛燃烧生成的水 D．④用红磷探究空气中氧气的体积分数:
【答案】C
【解析】
试题分析：进行气体验满方法时应该在集气瓶口操作，不能伸入瓶内；过滤只能将难溶固体和液体分离，植物油和水都是液体；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。该实验中盛水的瓶口密闭，不能使水倒流。
考点：实验设计的评价
12．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来．倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上。过滤时应该用玻璃棒引流，否则易导致液体洒在过滤器的外边；加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一。
考点：化学实验基本操作
13．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药 品
硫酸、硝酸
氢氧化钠、氢氧化钾
氯酸钾、高锰酸钾
汽油、酒精
实验室新购进一些氯化锌，应将它存放在药品柜
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【解析】
试题分析：化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，同类试剂放在同一药品柜里，氯化锌属于盐类，应放在存放盐的丙处。
考点：化学药品的分类存放
14．可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品
A．块状大理石和稀盐酸 B．二氧化锰和氯酸钾
C．碳酸钙粉末和稀盐酸 D．二氧化锰和双氧水
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，可用右图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品是A．块状大理石和稀盐酸 。
考点∶考查药品的选择。
15．下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析∶能达到实验本身所需要达到的目的是A．因二氧化碳密度比空气大。B．量取液体应平视。故B错误。C．因木炭燃烧生成气体，故C错误。D．因氢气密度比空气小，故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
16．实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是( )
①用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口
②用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底
③向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口
④过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析∶实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是①用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口。②用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底。
考点∶考查化学实验的基本操作。
17．实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：稀释浓硫酸 B．装置乙：加入锌粒
C．装置丙：产生氢气 D．装置丁：收集氢气
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．装置甲：稀释浓硫酸。故A正确。B．装置乙：加入锌粒。故B正确。C．装置丙：产生氢气。故C正确。D．装置丁：收集氢气，应从右端进。故D错误。
考点∶考查实验室制取氢气的实验操作。
18．下列仪器中可以用酒精灯直接加热的是
【答案】C
【解析】
试题分析∶由题中信息知，下列仪器中可以用酒精灯直接加热的是C．A．烧杯须垫石棉网。B．D．不能加热。
考点∶考查化学仪器的正确使用。
19．下列图示的实验操作不正确的是（）
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．给液体加热。故A正确。B．测溶液的pH，应用玻璃棒蘸取少量待测夜，滴到试纸上。故B错误。C．稀释浓硫酸。故C正确。D．蒸发食盐水。故D正确。
考点∶考查化学实验的基本操作。
20．下列实验操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：将胶塞与试管连接时，如果将试管放在桌面上向下按，易导致试管损坏；给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一；胶头滴管在使用或放置时不能胶帽在下，易导致腐蚀胶帽。
考点：基本实验操作
21．下列图示操作正确的是（ ）
A．量筒读数 B．滴加液体
C．铁丝在氧气中燃烧 D． 气体验满
【答案】A
【解析】
试题分析∶A. 量筒读数.故A正确。B.滴管应悬空竖直。故B错误。C.瓶底应预先铺一层细砂或留点水。故C错误。D.应伸入瓶口处。故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
22．下列图示的实验操作正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：气体进行验满时应该在集气瓶口进行；从安全考虑，不能用手取药品；量取液体，读数时，应该平视凹液面的最低处，俯视读数，读数偏大，实际液体的量偏少。
考点：基本实验操作
23．下列图示的实验操作中，正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：使用胶头滴管时，滴管不能倒持，否则易腐蚀胶帽；向试管中加入块状或看、大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火；
考点：基本实验操作
24．实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是
A．量取一定体积的稀硫酸 B． 制取氢气 C．收集氢气 D 检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
试题分析：量取一定体积的稀硫酸时不能采取俯视或者仰视； 制取氢气是长颈漏斗要深入液面以下；收集氢气要用向下排气法。故选D．
考点：实验操作
25．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
A．5.6g锌 B．5.6g铝 C．5.6g镁 D．5.6g碳酸钙
【答案】BC
【解析】
试题分析∶天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。Fe→H2,56→2, 左盘质量增加5.6g－0.2g＝5.4g. 欲使天平恢复平衡，右盘也应增加5.4g. Al→1.5H2，27→3.Mg→H2, 24→2. 则可向右盘的烧杯中加入
考点∶考查根据化学方程式进行简单计算。
26．下列有关仪器图示与名称吻合的是( )
【答案】B
【解析】
试题分析：A、集气瓶，错误；B、酒精喷灯，正确；C、分液漏斗，错误；D、燃烧匙，错误。故选B。
考点：仪器的认识。
27．下列关于实验操作先后顺序的叙述错误的是
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡再称量
B．实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性
C．实验中洗涤刚刚加热过的试管时，先冷却再洗涤
D．检查气密性先将导管放在水中，然后在用双手紧握容器的外壁
【答案】B
【解析】
试题分析：用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡再称量，否则称量结果不准确；实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性，否则易导致制取的气体不纯，或者浪费药品；实验中洗涤刚刚加热过的试管时，先冷却再洗涤，否则易导致试管骤冷而炸裂；检查装置气密性的一般过程是“一浸、二握、三看”，先把导气管的一端浸入水中然后双手握住试管，再看导管口是否有气泡产生，若有，则表示装置的气密性良好；故选B。
考点：基本实验操作
28．下图是实验制取二氧化碳时加入药品、收集、检查气密性和验满的主要步骤，其中操作有误的是
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化碳在验满的时候不能将木条深入集气瓶内，应该放在集气瓶口处。故选D．
考点：气体的制取
29．下列图示实验操作中，正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：加热试管液体的时候，液体的体积不能超过试管体积的三分之一，滴管在使用时要悬空滴加，倾倒液体时，瓶盖要倒放。故选D．
考点：实验操作
30．下列实验操作正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析：闻气味时应该用手轻轻煽动，不能直接凑到容器口闻气味；用托盘天平称量固体物质的质量时，应该左物右码，反放，易导致所称物质的质量偏小；点燃酒精灯时不能用燃着的酒精灯引燃，易导致灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，应该用火柴点燃；过滤是应该用玻璃棒引流。
考点：基本实验操作
31．下列实验操作不正确的是
A．给试管内液体加热时，试管口不对着人
B．倾倒液体药品时，试剂瓶标签对着手心
C．用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的外焰部分
D．做实验要节约药品，实验剩余的药品要放回原瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：给试管内液体加热时，试管口不对着人，否则易导致人被烫伤或腐蚀；倾倒液体药品时，试剂瓶标签对着手心，否则易导致标签被腐蚀；用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的外焰部分，因为外焰温度最高；做实验要节约药品，实验剩余的药品要放回指定容器内，放回原瓶易导致污染试剂
考点：基本实验操作
32．化学兴趣小组的同学准备配制50g的食盐水。他们准确的称取了5 g食盐，准备量取45mL的水，有同学提出问题：如果量取水的时候俯视读数，那我们配制的食盐水会是多少呢？你知道吗？
A．50g B．大于50g C．小于50g D．不能确定
【答案】C
【解析】
试题分析∶同学准备配制50g的食盐水。他们准确的称取了5 g食盐，准备量取45mL的水，有同学提出问题：如果量取水的时候俯视读数，那我们配制的食盐水会是C．小于50g.
考点∶考查一定浓度溶液的配置。
33．如图所示，实验操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析：向试管中放块状固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，将试管慢慢竖起，使固体慢慢滑到试管底，将试管直立，易打坏试管。用量筒量取一定体积的液体，应平视凹液面的最低处读数；取用试剂时应将瓶盖倒放在桌面上，否则易导致污染试剂；加热液体时，试管口不能对着人，否则易导致人被烫伤或腐蚀。
考点：基本实验操作
34．月月在称量15克蔗糖时，操作正确，天平指针偏向左边，她下来的操作正确的是（ ）
A、继续加砝码 B、继续加蔗糖 C、减少蔗糖至天平平衡 D、不要理睬
【答案】C
【解析】
试题分析：称量固体物质的质量时，天平的平衡原理是左盘的上的质量等于右盘的质量和游码的质量和。在称量15克蔗糖时，称量时应先将砝码和游码的和定为15克，然后向左盘加蔗糖，天平指针偏向左边，说明蔗糖的量比想要的15克多了，所以接下来的正确操作是减少蔗糖至天平平衡
考点：称量固体物质的质量
35．小明在称量15.8克氯化钠，称量过程中将物质与砝码放反了，（1克以下用游码），则称量的实际质量是（ ）
A、15.8克 B 、14.2克 C、 15 克 D、无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：称量固体物质的质量时，天平的平衡原理是左盘的上的质量等于右盘的质量和游码的质量和。称量过程中将物质与砝码放反了，则称量的实际质量等于砝码的质量减游码的质量，称量15.8克氯化钠，称量过程中将物质与砝码放反了，（1克以下用游码），则称量的实际质量是15g-0.8g=14.2g；
考点：称量固体物质的质量
36．某同学用量筒量取一定体积的液体，该同学俯视读数为36毫升，则量筒内液体的实际体积为（ ）
A、大于36毫升 B、小于36毫升 C、等于36毫升 D、无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：用量筒量取一定体积的液体，应平视凹液面的最低处读数，俯视，读数偏大，实际液体的量偏少，所以俯视读数为36毫升，实际液体的量少于36毫升
考点：量取一定体积的液体
37．下图所示实验操作中错误的是
【答案】C
【解析】
试题分析：倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上。熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，吹灭，易引起灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；加热试管中的液体时，用外焰加热，液体的量不能超过试管容积的三分之一，先均匀加热，后对准药品固定加热。
考点：基本实验操作
38．下列实验操作中错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：将胶塞与试管连接时，应将试管拿起，胶塞用水湿润，旋进试管，如将试管放在桌面上，将胶塞压入试管，易导致试管被压坏。
考点：基本实验操作
39．下列实验操作正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、符合用滴管取用少量液体的操作要求，正确；B、缺少玻璃棒引流，错误；C、液体超过试管容积的1/3，沸腾时易喷出，错误；D、易砸碎试管底部，错误。
考点：化学实验基本操作
40．安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一，下列实验操作比较安全的是A．用鼻子凑到容器口直接嗅闻气体的气味
B．用嘴品尝药品的味道
C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验
D．发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．不应用鼻子凑到容器口直接嗅闻气体的气味，应用招气入鼻法。故A错误。B．不得用嘴品尝药品的味道。故B错误。C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验。故C正确。D．发现家里煤气泄漏时，不应应立即打开排气扇。故D错误。
考点∶考查与化学相关的安全知识。
41．下图所示实验操作正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析∶A．点燃酒精灯，禁止对火。故A错误。B．滴加液体，滴管应悬空竖直。故B错误。C．移开蒸发皿，应用坩埚钳。故C错误。D．读出液体的体积，应平视。故D正确。
考点∶考查化学实验的基本操作。
42．如图所示，实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．试管应基本持平。故A错误。B．平视。故B正确。C．瓶塞应倒放。故C错误。D．试管口不应对着人。故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
43．某同学用量筒量取一定体积的液体，该同学俯视读数为36毫升，则量筒内液体的实际体积为（ ）
A、大于36毫升 B、小于36毫升 C、等于36毫升 D、无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析∶量筒正确读法应平视，某同学用量筒量取一定体积的液体，该同学俯视读数为36毫升，则量筒内液体的实际体积为B、小于36毫升。
考点∶考查量筒的正确读法。
44．下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D. 过滤
【答案】C
【解析】
试题分析∶A.倾倒液体，瓶塞应倒放。故A错误。B.点燃酒精灯，应禁止对火。故B错误。C.取用固体粉末。故C正确。D. 过滤，应用玻璃棒引流。故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
45．下列可在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是
A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯
【答案】C
【解析】
试题分析：A．量筒不能加热，错误； B．蒸发皿是一种瓷质仪器，错误； C．试管可在酒精灯上直接加热，正确； D．烧杯要垫上石棉网加热，错误。故选C。
考点：仪器的使用。
46．下列有关实验设计达不到实验目的
【答案】B
【解析】
试题分析：通过观察木条被烧焦的程度可知，外焰温度最高，焰心温度最低；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积；木炭燃烧生成二氧化碳，使瓶内气体不减少，压强不变小，水不能倒流，不能用于测定空气中氧气的含量；收集氢气时，由于氢气的密度比空气的小，应从短管进入；通过观察到A中的试液变红，可证明分子是不断运动的。
考点：常见实验及目的
47．下列实验操作中错误的是
【答案】D
【解析】
试题分析：将胶塞与试管连接时应将胶塞用水湿润，然后旋进试管。将试管放桌面上，将胶塞压入试管，会导致试管毁坏。
考点：基本实验操作
48．如图所示操作中，正确的是
A．熄灭酒精灯 B．添加药品
C．过滤 D． CO2的验满
【答案】B
【解析】
试题分析：熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，A错误；过滤需要玻璃棒引流，C错误；CO2验满需要用燃着的木条放在集气瓶口，D错误。
考点：实验基本操作。
49．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析∶由题中信息知，四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为B 。
考点∶考查二氧化碳的制取。
50．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 过滤
C． 量取液体体积读数 D． 称量NaCl固体
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．禁止对火。故A错误。B．应用玻璃棒引流。故B错误。C．平视。故C正确。D．应左物右码。故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
51．下列实验操作正确的是：（ ）
A．用滴管取用液体 B．过滤 C．检查装置气密性 D．给液体试剂加热
【答案】C
【解析】
试题分析：A、试管需竖直悬空在试管正上方，以避免污染，操作错误；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端需紧靠烧杯内壁，操作错误；C、若有气泡，气密性好，若无气泡，气密性不好，操作正确；D、液体不能超过试管容积的1/3，以免沸腾时喷出，操作错误。
考点：化学实验基本操作
52．如图的仪器可用于实验室中盛放食盐的是
【答案】C
【解析】
试题分析：食盐为颗粒状药品，存放于广口瓶中，选C。
考点：药品的取用
53．实验室在下图所示的实验中都要用到水，关于水的作用说法不正确的是 （ ）
A.蒸馏时使水蒸气液化
B.分离氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）时溶解氯化钾
C.硫燃烧时防止集气瓶炸裂
D.连接仪器时起润滑作用
【答案】C
【解析】
试题分析：蒸馏操作是先加热使水达到沸点，成为水蒸气，从混合物中挥发出来，然后将水蒸气液化；过滤可将难溶性固体与液体分离，加水后分离氯化钾易溶于水成为溶液，和二氧化锰难溶于水仍为固体，过滤后分离；硫燃烧时，水的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫泄露，污染空气；连接仪器时先将玻璃管或胶塞用水湿润，然后在与其他仪器连接，水起润滑作用
考点：水在实验中的用途
54．（下列实验操作中正确的是
A、熄灭酒精灯 B、称量石灰石 C、制取并验证CO2 D、检查气密性
【答案】D
【解析】
试题分析：熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，用最吹灭，易导致灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；称量固体物质的质量时，应该左物右码，反放，易导致称量的物质质量偏少；验证二氧化碳的方法是：将气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳；
考点：基本实验操作
55．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是（ ）
A．用嘴吹灭酒精灯的火焰 B．加热后的试管立即用水冲洗
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
【答案】D
【解析】
试题分析：熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭易导致灯内酒精着火；加热后的试管立即用水冲洗 ，试管易 因骤冷而炸裂；实验药液溅进眼睛立即用水清洗，严重时应让医生处理；燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖，可使酒精因隔绝氧气而灭火。
考点：酒精灯的使用注意事项，试管的使用等
56． 下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶
【答案】A
【解析】
试题分析：试管可以直接加热，烧杯，烧瓶、锥形瓶都应隔着石棉网加热。
考点：仪器的加热
57．实验操作不正确的是（ ）

A．液体体积读数 B．熄灭酒精灯 C．检查气密性 D．滴加液体
【答案】B
【解析】
试题分析：熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭易导致灯内酒精着火；量取液体读数时应平视凹液面的最低 处；检查装置的气密性时，应组装好仪器，将导管伸入水中，用手握试管，导管口有气泡冒出，说明装置的气密性好；向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；
考点：基本实验操作
58．使用图装置可以进行下列实验中的 （ ）
A．锌与稀硫酸制取、收集氢气
B．石灰石与稀硫酸制取、收集二氧化碳
C．KMnO4制取、收集氧气
D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气
【答案】D
【解析】
试题分析：A中收集氢气应该用向上排气法；B不能使用硫酸作为反应物；高锰酸钾需要加热。故选D．
考点：气体的制取
59．实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：稀释浓硫酸的过程中，不能将浓硫酸倒入水中，干燥气体的时候进气口错误；甲烷的密度小于空气，所以D错误。故选C．
考点：实验操作
60．下列实验操作和目的对应关系不正确的是
A．做镁条燃烧实验时，先用砂纸打磨镁条，目的是去除金属表面的“锈”
B．玻璃仪器外壁有水，加热前要先擦干再加热，目的是防止仪器炸裂
C．铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放少量水，目的是使实验现象更加明显
D．量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平.防止读数误差
【答案】C
【解析】
试题分析：铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放少量水，目的是防止产生的固体温度过高，将集气瓶炸裂。故选C．
考点：实验注意事项
化学与日常生活
1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）
A. 为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
B. 为预防缺碘性疾病，可食用加碘盐
C. 为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氢气
D. 为了身体健康，必须均衡膳食
【答案】AC
【解析】A、增甜剂属于工业试剂，对身体有害，故错误；
B、加碘盐中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用加碘盐，故正确；
C、氢气易燃易爆，充入食品包装袋内不安全，故错误；
D、均衡膳食有利于身体健康，故正确。
2．人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ）
A．骨质疏松 B．贫血 C．老年痴呆 D．大脖子病
【答案】B
【解析】
试题分析：人体中缺钙易导致骨质疏松； 人体中缺铁易导致缺铁性贫血 ；人体中摄入铝元素过多易导致老年痴呆；缺碘易导致甲状腺肿大即大脖子病。
考点：化学与健康
3．下列有关元素与人体健康的说法不正确的是（ ）
A．人体必需的元素有20多种
B．人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病
C．缺铁易得贫血症
D．缺碘使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症
【答案】D
【解析】
试题分析： A．人体必需的元素有20多种，正确；B．人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，正确；C．缺铁易得贫血症，正确D．缺锌使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症，错误。故选D。
考点：元素与人体健康。
4．小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中正确的一组是
物质的性质与用途
安全常识
A
氧气助燃性——作燃料
稀有气体稳定——做保护气
B
点燃排水法收集的氢气——无需验纯
溶洞探险——须做灯火实验
元素与人体健康
日常生活经验
C
缺铁——易引起贫血
缺碘——易引起甲状腺疾病
D
电器着火——立即用水扑灭
炒菜时油锅着火——可用锅盖盖灭
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氧气助燃性——支持燃烧，错误，稀有气体稳定——做保护气，正确；B、如果集气瓶中预先没装满水，收集的氢气也不纯净，错误；溶洞探险——须做灯火实验，正确；C、缺铁——易引起贫血，正确，缺碘——易引起甲状腺疾病，正确；D、电器着火——先切断电源，再采取灭火措施，错误，炒菜时油锅着火——可用锅盖盖灭，正确。故选C。
考点：物质的性质与用途、安全常识、元素与人体健康、日常生活经验。
5．下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A．生活常识
B．安全常识
用铁锅烹调食物→防止贫血
亚硝酸钠（NaNO2）→有咸味可用于腌制
煤气泄漏→先打开排气扇
进入人迹罕见的山洞→做灯火试验
C．物质鉴别
D．环保知识
区别硬水和软水→ 肥皂水
食盐和面碱（碳酸钠）→食醋
白色污染→大气中白色粉尘含量超标
过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结
【答案】C
【解析】
试题分析：A中亚硝酸钠（NaNO2）有毒，对人体有害；煤气泄漏→不能先打开排气扇，会发生爆炸；白色污染→是由塑料引起。故选C．
考点：基本概念
6．人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关做法正确的是（ ）
A．甲醛是重要的防腐剂，为了防止食品变质腐烂，我们可以用甲醛溶液来浸泡食品
B．为了响应“节能减排”，霉变食物应高温蒸煮后再食用
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．缺铁会导致缺铁性贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
【答案】D
【解析】
试题分析：甲醛是重要的防腐剂，为了防止食品变质腐烂，不可以用甲醛溶液来浸泡食品，因为甲醛有毒；为了响应“节能减排”，但是霉变食物也不能再食用；“大自然”牌蔬菜，天然种植，不可能不含元素，真正的“绿色”食品；缺铁会导致缺铁性贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防。故选D．
考点：化学与健康
7．青少年应热爱生活，关爱生命，下列做法不利于身体健康的是
A．用吸烟、饮酒提提精神 B．用铁锅做炊具烹调食物
C．用加碘食盐做调味品 D．用氮气作食品保护气
【答案】A
【解析】
试题分析：用吸烟、饮酒提提精神是不对的，因为二者对人体都有害，特别是吸烟会导致肺部病变。故选A．
考点：化学与健康
8．人体必需的元素有20多种。下列不属于人体必需的微量元素是：
A．N B．Zn C．I D．Fe
【答案】A
【解析】
试题分析：人体中的常量元素由多到少有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素常见的有：锌、铁、硒、碘等
考点：人体中的元素
9．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是( )
A．二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一
B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素
D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
【答案】D
【解析】
试题分析：温室气体指的是大气中能吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等。它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用。这种温室气体使地球变得更温暖的影响称为"温室效应"。水汽(H?O)、二氧化碳(CO?)、氧化亚氮 (N?O)、甲烷(CH?)等是地球大气中主要的温室气体。久未开启的地窖、窖井内二氧化碳的含量高，二氧化碳不支持呼吸，会使人缺氧窒息，不可冒然进入。加碘食盐的“碘”是指碘元素 ；铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不会导致铅中毒。
考点：温室效应，元素，碳和碳的氧化物
10．下列实验方案中不正确的是（）
A、通过蒸发，使盐酸浓度增大 B、通过燃烧，区分羊毛纤维和棉花纤维
C、通过蒸馏，将硬水变成软水 D、通过升温，将饱和食盐水变成不饱和
【答案】A
【解析】
试题分析：因为盐酸有挥发性,故A错误。 羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味,故B正确。 硬水中的钙镁离子多,所以蒸馏后得到的固体杂质 故C正确。 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以升温后，氯化钠饱和溶液会变成不饱和溶液。故D正确
考点：实验探究和设计。
11．下列常见的物品中是用天然材料制成的是（ ）
A．木框门 B．日光灯管 C．铝合金门窗 D．陶瓷花瓶
【答案】A
【解析】
试题分析：A、为木质材料，天然；B、为玻璃、塑料等，人工合成；C、为合金，人工合成；D、为陶瓷，人工合成。
考点：化学与生活
12．化学促进了人类文明的进步和发展，下列事实与化学发挥的作用不符合的是
A．生产化学肥料和农药——解决环境污染问题
B．研发新型药物治疗困扰人类的癌症——用化学解决疑难病救治的问题
C．研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧——解决能源危机和环境污染问题
D．研制可降解塑料——解决“白色污染”问题
【答案】A
【解析】
试题分析：适量使用化学肥料和农药，有利于农作物的生长，达到增产丰收的目的；农药化肥过度使用会导致水和土壤的污染。
考点：化学与农业，化学与环境
13．元素和人体健康息息相关，骨质疏松是因为缺少
A．I B．Zn C．Ca D．Fe
【答案】C
【解析】
试题分析：元素和人体健康息息相关，骨质疏松是因为缺少钙元素。故选C．
考点：元素与健康
14．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起甲状腺肿大
C．缺硒会引起骨质疏松 D．缺锌会引起发育不良
【答案】C
【解析】
试题分析：缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大；缺钙会引起骨质疏松；缺锌会引起发育不良。故选C.
考点：化学与生活
15．下列各组元素全部属于人体微量元素的是（ ）
A．Na、Fe、Cu B．F、Ca、Mn C．H、C、O D． Co、I、Zn
【答案】D
【解析】
试题分析：全部属于人体微量元素的是Co、I、Zn。故选D.
考点：元素与健康
16．钙、铁、锌、碘等元素对人体健康有重要作用。下列说法正确的是
A．人体缺钙易患贫血
B．微量元素的摄入越多越好
C．人体缺铁易患骨质疏松症
D．人体缺碘易患甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
试题分析∶A．人体缺铁易患贫血。故A错误。B．微量元素的摄入并不是越多越好。故B错误。C．人体缺钙易患骨质疏松症。故C错误。D．人体缺碘易患甲状腺肿大。故D正确。
考点∶考查化学元素与人体健康的关系。
17．根据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车可以防锈
B．可用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏
C．在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒
D．用铁锅烹饪会在食物中留有人体需要的铁元素
【答案】D
【解析】
试题分析：铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用，经常用水冲洗自行车可以引起防锈；用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏，易引发爆炸；一氧化碳不溶于水，所以在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒；
考点：化学与健康，铁的生锈，爆炸，
18．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺钙会引起骨质疏松 D．缺锌会引起发育停滞得侏儒症
【答案】B
【解析】
试题分析：缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟易引起龋齿。
考点：化学与健康
19．许多生活常识也蕴含了大量的化学知识。下列四种做法中有益身体健康的是（ ）
A．吸烟提神 B．购买超市过期打折食品，节约经济
C．过夜牛奶可以喝，尽量不浪费 D．适量食用加碘食盐有利于补“碘”
【答案】D
【解析】
试题分析：吸烟有害健康；过期食品、牛奶等营养物质变质，甚至产生有害物质不能食用；碘是人体必需的微量元素，适量补充有利于人体健康。
考点：化学与健康
20．缺钙容易对人体健康造成的影响是（ ）
A．患佝偻病 B．引起贫血 C．患侏儒症 D．患甲状腺肿大
【答案】A
【解析】
试题分析∶缺钙容易对人体健康造成的影响是患佝偻病。故A正确。
考点∶考查微量元素与人体健康的关系。
21．下列属于人体必须微量元素的是（ ）
A．H B．O C．C D．Zn
【答案】D
【解析】
试题分析∶属于人体必须微量元素的是Zn。故D正确。
考点∶考查人体必须的微量元素。
22．钙、铁、锌、碘等元素对人体健康有重要作用。下列说法正确的是
A．人体缺钙易患贫血 B．微量元素的摄入越多越好
C．人体缺铁易患骨质疏松症 D．人体缺碘易患甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
试题分析：人体缺铁易患贫血、微量元素的摄入不是越多越好，过多会引起中毒；人体缺钙易患骨质疏松症。故选D.
考点：元素与健康
23．“富硒茶”能补充微量的硒，这里的“硒”指的是
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【答案】D
【解析】
试题分析：“富硒茶”能补充微量的硒，这里的“硒”指的是表示宏观概念的元素，而不是表示微观概念的原子或者分子等。故选D.
考点：元素的概念
24．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
B．绿色食品是不含任何化学物质的食品
C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质
D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．氮气化学性质比较稳定，为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气。故A正确。B．绿色食品是指无污染，无公害，并不是指不含任何化学物质的食品。故B错误。C．青少年缺钙会得佝偻病，因此需要经常补充钙单质。故C错误。D．有人称自己有特异功能，但不可能能将普通的铜、铝转变成黄金。故D错误。
考点∶考查化学知识在日常生活中的应用。
25．在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决下列哪种情况而实施的项目
A．幼儿及青少年的佝偻病 B．甲状腺肿大
C．食欲不振，生长迟缓，发育不良 D．缺铁性贫血
【答案】D
【解析】
试题分析∶在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目。幼儿及青少年的佝偻病是缺钙。食欲不振，生长迟缓，发育不良，是缺锌。甲状腺肿大是缺碘。故D正确。
考点∶考查化学元素与人体健康的关系。
26．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是
A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B．“雪山”牌矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何化学物质
D．吸烟对健康有害
【答案】D
【解析】
试题分析：A．“霸王”牌厕所清洁剂，不能清除所有污秽，错误；B．“雪山”牌矿泉水，属于混合物，错误；C．“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，是由物质组成的，错误；D．吸烟对健康有害，正确。故选D。
考点：从化学角度判断广告用语。
27．下列说法中，错误的是
A．加碘食盐中的“碘”是指碘元素 B．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 D．“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品
【答案】D
【解析】
试题分析：A．加碘食盐中的“碘”是指碘元素，正确； B．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，正确；C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 ，正确；D．“绿色食品”是指无污染的食品，错误。故选D。
考点：元素、实验现象分析、绿色食品。
28．化学与生活密切相关。下列做法不会危害人体健康或不存在安全隐患的是
A．冬天用燃气热水器洗澡时，门窗紧闭
B．厨房中燃气泄漏时，迅速打开排气扇
C．儿童和老年人在医生指导下适量补钙
D．用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调
【答案】C
【解析】
试题分析：冬天用燃气热水器洗澡时，门窗紧闭，易导致发生不完全燃烧，产生有毒气体一氧化碳；厨房中燃气泄漏时，打开排气扇，可能产生火花，引燃天然气，发生爆炸；亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用于烹调。
考点：燃烧与灭火，化学与健康
29．鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是
A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质
【答案】D
【解析】
试题分析：肉、蛋、奶，大豆类食品中富含蛋白质。
考点：化学与健康
30．电视上广告用语没有科学性错误的是
A．凡含有食品添加剂的实物对人体健康均有害，不可食用
B．没有氧气就没有人类
C．这种化妆品不含任何化学物质
D．人长期在纯氧环境中，可以延年益寿
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．凡含有食品添加剂的实物对人体健康均有害，但应严格控制量，不是不可食用。故A错误。B．没有氧气就没有人类。故B正确。C．任何化妆品都不可能不含任何化学物质。故C错误。D．人不能长期在纯氧环境中生活。故D错误。
考点∶考查化学知识与日常生活的关系。
31．徐州地铁一号线将于2019年底竣工并投入运营，市民出行将更加方便快捷。以下地铁建设涉及的材料中，属于无机材料的是
A．掘进机钻头是铬钼钢合金 B．防水材料使用了聚氯乙烯
C．皮带运输机用到了合成橡胶 D．地下主体结构使用了钢筋混凝土
【答案】A
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，合金属于无机材料。故A正确。聚氯乙烯，合成橡胶均属于有机材料。
考点∶考查合金，合成材料，无机材料等概念。
32．下列关于元素与人体健康的关系的叙述中，错误的是
A．缺铁会引起贫血 B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
C．缺碘易患坏血病 D．缺锌会引起生长迟缓、发育不良
【答案】C
【解析】
试题分析：人体中却碘时，易引起甲状腺肿大。
考点：元素与人体健康
33．下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A． 安全常识
B． 物质用途
加油站：严禁烟火
熄灭酒精灯：用嘴吹灭酒精灯
液态氢：火箭的燃料
液态氮：医疗手术
C．物质的微观构成
D．元素与人体健康
铜：由铜分子构成
氧气：由氧原子构成
缺钙：会导致甲状腺疾病
缺锌：会导致智力低下
【答案】B
【解析】
试题分析∶A． 安全常识加油站：严禁烟火熄灭酒精灯：用不能嘴吹灭酒精灯。故A错误。B． 物质用途液态氢：火箭的燃料液态氮：医疗手术。故B正确。C．物质的微观构成铜：由铜原子构成氧气：由氧分子构成。故C错误。D．元素与人体健康缺钙：会导致佝偻疾病缺锌：会导致智力低下。故D错误。
考点∶考查日常生活中与化学相关的知识。
34．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是
A
物质与微粒构成
B
化学中常见的“三”
金刚石：由碳原子构成
氯化钠：由氯化钠离子构成
三种可燃性气体：H2、CO、O2
三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿
C
元素与人体健康
D
鉴别物质的方法
缺钙元素：易患骨质疏松症
缺碘元素：易串甲状腺疾病
酱油和食醋：闻气味
氮气和二氧化碳：用燃着的木条
【答案】C
【解析】
试题分析：A中氯化钠：由氯离子和钠离子构成；B中氧气不具有可燃性；D中氮气和二氧化碳都能够使得木条熄灭，所以不能鉴别。故选C.
考点：基本概念和原理
35．下列归类正确的是
选项
归类
物质（或元素）
A
银白色金属
银、铝、铜
B
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
C
受热易分解的物质
水、铜绿、碳酸氢铵
D
人体所需的常见微量元素
碘、锌、硒、铁
【答案】D
【解析】
试题分析：铜是红色的，A错误；氧气助燃但不可燃，B错误；水中通电条件下分解，受热不分解，C错误；考点：元素化合物知识
36．生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是
A．厨房内天然气泄露，打开排气扇通风
B．室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒
C．用可乐等碳酸饮料替代饮水，不利于身体健康
D．多吃水果可以补充人体所需的多种维生素
【答案】A
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止煤气中毒。用可乐等碳酸饮料替代饮水，不利于身体健康。多吃水果可以补充人体所需的多种维生素。故B,C,D均正确。厨房内天然气泄露，不应打开排气扇通风。故A错误。
考点∶考查化学知识在日常生活中的应用。
37．2016年诺贝尔奖从10月3日起陆续已揭晓，科学界也将进入“诺贝尔奖月”，由于诺贝尔奖的高度影响力和权威性，其对科技和产业的发展具有一定导向作用。诺贝尔化学奖是以瑞典著名化学家、硝化甘油炸药发明人阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔的部分遗产作为基金创立的，诺贝尔化学奖的创立推动了化学的发展，而化学的发展也推动了社会的进步，下列图示中能够体现化学造福人类和社会的是（ ）
A．①②③④ B．①② C．①③④ D．①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：①提炼汽油、柴油等作现代交通工具的燃料, 能够体现化学造福人类和社会; ②化学合成药物，保证人体健康, 能够体现化学造福人类和社会; ③生产农药化肥，提高粮食产量能够体现化学造福人类和社会; ④用玻璃钢制成船体能够体现化学造福人类和社会;故答案选择A
考点：化学的作用
38．下列做法正确的是（ ）
A．合理膳食
B．食用霉变食物
C．用甲醛溶液浸泡海产品
D．食品腌制时大量使用亚硝酸钠
【答案】A
【解析】
试题分析：A．合理膳食，不偏食、不挑食，合理摄入人体需要的营养素，故正确；B．霉变的食物中含有霉菌毒素，会危害人体健康，不能食用，故错误；C．甲醛是一种有毒的物质，不能用来浸泡海产品，故错误；D．亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，故错误。故选A。
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康
39．制作下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．羊毛衫 B．塑料水杯 C．纯棉T恤 D．真丝围巾
【答案】B
【解析】
试题分析：A、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。B、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。C、纯棉T恤是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误。D、真丝围巾是用真丝制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误。故选：B。
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响
40．下列食物富含油脂的是（ ）
A．鸡蛋 B．白菜 C．豆油 D．馒头
【答案】C
【解析】
试题分析：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。B、白菜中富含维生素，故选项错误。C、豆油中富含油脂，故选项正确。D、馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选：C。
考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素
41．2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是（ ）

A．屠呦呦 B．张青莲 C．侯德榜 D．居里夫人
【答案】A
【解析】
试题分析：荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦，故选：A。
考点：化学的历史发展过程
42．下列说法中正确的是（ ）
A．洁净的空气、液氨都属于纯净物
B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧
C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼
D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料
【答案】C
【解析】
试题分析：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、物质燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点，具有可燃性，故B错；C、氧气能与许多物质发生化学反应，氧气化学性质比较活泼，故C正确；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料，故D错。故选C。
考点：纯净物和混合物的判别；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响
43．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺铁会导致甲状腺肿大
B．食用牛奶可为人体补充蛋白质
C．电器起火时应立即切断电源
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，人体缺铁会导致贫血，所以说法错误；B、牛奶中含有丰富的蛋白质，食用牛奶可为人体补充蛋白质，所以说法正确；C、电器起火时，应先切断电源，再灭火，所以说法正确；D、通过蒸馏可以得到几乎纯净的水，所以通过蒸馏可以是硬水转化为软水，所以说法正确；故选A。
考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；硬水与软水；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素
44．下列有关食品安全的做法正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品
C．用“地沟油”烹调食物 D．用霉变的花生榨食用油
【答案】A
【解析】
试题分析：A、用小苏打焙制糕点，小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，选项做法不会危害人体健康。B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，选项做法会危害人体健康。C、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，不能用于烹调食物，选项做法会危害人体健康。D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不能用霉变的花生榨食用油，选项做法会危害人体健康。故选：A。
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途
45．下列生活用品中，主要由合成材料制成的是（ ）
A．纯棉外套 B．铝合金窗 C．木制桌椅 D．尼龙背包
【答案】D
【解析】
试题分析：A、纯棉属于天然材料，错误；B、铝合金属于金属材料，错误；C、木头属于天然材料，错误；D、尼龙属于合成材料，正确；故选D。
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响
46．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．塑料和棉花都属于合成材料
B．蛋白质和糖类都属于营养物质
C．液态氨气和氨水均为纯净物
D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体
【答案】B
【解析】
试题分析：A、塑料属于三大合成材料之一，棉花属于天然材料，故选项说法错误；B、蛋白质和糖类都属于营养物质，故选项说法正确；C、液态氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；故选项说法错误；D、氧气为化学性质活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误；故选：B。
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；氧气的化学性质；纯净物和混合物的判别；生命活动与六大营养素
47．已知：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物。则下列物质中乙醇（C2H5OH）互为同系物的是（ ）
A．CH3COOH B．C4H9OH C．HCHO D．C3H8
【答案】B
【解析】
试题分析：同系物必然属于同一类物质，乙醇（C2H5OH）属于烃的衍生物中的醇类，CH3COOH属于烃的衍生物中的羧酸类，HCHO属于烃的衍生物中的醛类，C3H8属于烯烃，且C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”原子团，故B符合题意。故选B。
考点：物质的简单分类；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
48．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
【答案】B
【解析】
试题分析：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B 错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。故选：B。
考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
49．生活中处处离不开化学，下列做法正确的是（ ）
A．将亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调
B．用甲醛浸泡海产品保鲜
C．进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验
D．废弃的塑料焚烧处理
【答案】C
【解析】
试题分析：A、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，应适量使用（符合国家标准），添加过量亚硝酸钠会危害人体健康，故A做法错误。B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B做法错误。C、二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故C做法正确。D、焚烧塑料会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D做法错误。故选：C。
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的化学性质；白色污染与防治
50．长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋
【答案】A
【解析】
试题分析：A、西红柿中富含维生素，故选项正确。B、鱼中富含蛋白质，故选项错误。C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。故选A。
考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素
化学与社会发展
1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A. 空气是一种宝贵的资源，氧气约占空气总质量的21%
B. 可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%
C. 石油分馏可得到汽油、柴油、煤焦油等
D. 人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等
【答案】B
【解析】A. 空气是一种宝贵的资源，氧气约占空气总体积的21%；B. 地球上水资源丰富，但可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%；C. 石油分馏可得到汽油、柴油等，煤焦油是煤加工的产物；D. 人们已经利用和开发的清洁能源有太阳能、风能、地热能、水能等；选B
2．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）
A. 为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
B. 为预防缺碘性疾病，可食用加碘盐
C. 为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氢气
D. 为了身体健康，必须均衡膳食
【答案】AC
【解析】A、增甜剂属于工业试剂，对身体有害，故错误；
B、加碘盐中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用加碘盐，故正确；
C、氢气易燃易爆，充入食品包装袋内不安全，故错误；
D、均衡膳食有利于身体健康，故正确。
3．2016年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题。下列做法符合这一主题的是__________（填字母序号）。
A．尽量选择公共交通工具出行 B．自带布袋购物 C．减少使用一次性餐具
【答案】ABC
【解析】2016年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题。下列做法符合这一主题的是A．尽量选择公共交通工具出行B．自带布袋购物 C．减少使用一次性餐具。
点睛：本题主要考查绿色化学，环保知识。
4．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中，“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是
A．化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2====NH4HCO3
B．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C．用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠C+O2CO2，CO2+Na2O===Na2CO3
D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【答案】AC
【解析】
试题分析∶“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是A．化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3C．用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠C+O2CO2，CO2+Na2O=Na2CO3
考点∶考查与绿色化学相关的知识。
5．雾霾是一种大气污染现象，下列不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电
【答案】C
【解析】
试题分析：雾霾是雾和霾的混合物，早晚湿度大时，雾的成分多。白天湿度小时，霾占据主力，相对湿度在80%到90%之间。其中雾是自然天气现象，空气中水汽氤氲。虽然以灰尘作为凝结核，但总体无毒无害；霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，引起雾霾的主要原因的可吸入颗粒物，C中不能减少自然界中可吸入颗粒物的量。故选C。
考点：环境保护
6．下列做法中．不符合绿色发展理念的是
A．垃圾分类回收 B．发展太阳能电池
C．拒绝一次性筷子 D．焚烧小麦秸秆
【答案】D
【解析】
试题分析：绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学，是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，是一门从源头阻止污染的化学。焚烧小麦秸秆会产生有害气体和烟尘污染空气，不符合绿色化学理念。
考点：绿色化学
7．人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ）
A．骨质疏松 B．贫血 C．老年痴呆 D．大脖子病
【答案】B
【解析】
试题分析：人体中缺钙易导致骨质疏松； 人体中缺铁易导致缺铁性贫血 ；人体中摄入铝元素过多易导致老年痴呆；缺碘易导致甲状腺肿大即大脖子病。
考点：化学与健康
8．近年来，“低碳生活”已成成为热门话题。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是
A．讲究卫生，提倡使用面巾纸
B．少开私家车、多骑自行车出行
C．开发无污染的水能、风能、太阳能等
D．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
【答案】A
【解析】
试题分析：多使用面巾纸，使树木减少，不利于二氧化碳的吸收；少开私家车、多骑自行车出行、开发无污染的水能、风能、太阳能等、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，都有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的要求。
考点：化学与环境
9．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是
【答案】A
【解析】
试题分析∶绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是A．焚烧小麦秸秆.
考点∶考查绿色化学理念。
10．雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象。下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是
A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘
B．焚烧生活垃圾而产生的有害气体
C．建筑施工导致尘土飞扬
D．生物腐烂放出有毒气体
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
考点：物理变化和化学变化
11．环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的可吸入颗粒物．下列能减少PM2.5污染的一项是（ ）
A．积极植树造林 B．露天焚烧垃圾 C．排放汽车尾气 D．用煤作燃料
【答案】A
【解析】
试题分析∶环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的可吸入颗粒物．下列能减少PM2.5污染的一项是A．积极植树造林。
考点∶考查空气污染的成分。
12．下列有关元素与人体健康的说法不正确的是（ ）
A．人体必需的元素有20多种
B．人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病
C．缺铁易得贫血症
D．缺碘使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症
【答案】D
【解析】
试题分析： A．人体必需的元素有20多种，正确；B．人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，正确；C．缺铁易得贫血症，正确D．缺锌使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症，错误。故选D。
考点：元素与人体健康。
13．为了建设“生态扬州、绿色家园”，我市掀起了植树造林的高潮，关于植树造林的目的，下列说法不正确的是（ ）
A．防止沙尘暴 B．防止水土流失
C．净化空气 D．增加空气中二氧化碳含量
【答案】D
【解析】
试题分析：植树造林的目的是防止沙尘暴、防止水土流失、净化空气，故选 D。
考点：植树造林的作用。
14．下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量使用一次性塑料餐具
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．开发和利用太阳能等新能源
【答案】B
【解析】
试题分析：大量植树造林，禁止乱砍滥伐；合理使用一次性塑料餐具，避免资源浪费；开发回收利用二氧化碳的新技术；开发和利用太阳能等新能源等，都是低碳的好的做法。故选B．
考点：环境保护
15．钓鱼岛及附近海域蕴藏着大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述错误的是
A．天然气是混合物 B．石油是可再生资源
C．石油是一种化石燃料 D．天然气的主要成分是甲烷
【答案】B
【解析】
试题分析：天然气是混合物，主要成分是甲烷；石油是不可再生资源；石油是一种化石燃料；天然气的主要成分是甲烷。故选B．
考点：化学燃料
16．化学对环境的保护和改善起着重要作用，下列做法错误的是
A．工业废水经处理达标后再排放
B．化石燃料燃烧会造成空气污染，应禁止使用
C．改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧
D．使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质
【答案】B
【解析】
试题分析：工业废水经处理达标后再排放；化石燃料燃烧会造成空气污染，应合理使用，但不能禁止；改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧；使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质。故选B．
考点：环境保护
17．目前部分城市出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．地面建筑产生大量粉尘 B．提倡居民公交车出行
C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用清洁能源
【答案】A
【解析】
试题分析：地面建筑产生大量粉尘，会造成空气的污染，因为空气的污染源是：有害气体和烟尘等。故选A．
考点：环境保护
18．6月5日是世界环境日。但是，随着人口的增多，经济的增长，空气和水污染加重，酸雨的浇淋，森林的锐减，空气质量逐年不尽人意，土壤荒漠化面积的扩大，以及气候的变化……环境承受的压力越来越大，近期的雾霾天气我们有目共睹，济南市的市民也深受其害。今天我们中学生面临着发展和保护环境的双重任务。通过学习化学请你判断人类的下列生产活动不会对地球环境造成破坏的是
A．生活污水及工业废水、废气直接向大气排放
B．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料
C．大量砍伐森林，以满足建设需要；大量捕杀濒危野生动物，以满足饮食需要
D．把生产和消费过程中产生的废弃物进行收集和处置，回收可利用资源
【答案】D
【解析】
试题分析：生活污水及工业废水、废气直接向大气排放会污染水资源和空气；大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生有害气体和粉尘，污染空气；大量砍伐森林，乱砍滥伐，致使森林生态系统衰退，使生物的栖息环境遭到破坏，破坏生态环境；把生产和消费过程中产生的废弃物进行收集和处置，回收可利用资源，既可以防止污染环境、又可以节约资源
考点：化学与环境
19．小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中正确的一组是
物质的性质与用途
安全常识
A
氧气助燃性——作燃料
稀有气体稳定——做保护气
B
点燃排水法收集的氢气——无需验纯
溶洞探险——须做灯火实验
元素与人体健康
日常生活经验
C
缺铁——易引起贫血
缺碘——易引起甲状腺疾病
D
电器着火——立即用水扑灭
炒菜时油锅着火——可用锅盖盖灭
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氧气助燃性——支持燃烧，错误，稀有气体稳定——做保护气，正确；B、如果集气瓶中预先没装满水，收集的氢气也不纯净，错误；溶洞探险——须做灯火实验，正确；C、缺铁——易引起贫血，正确，缺碘——易引起甲状腺疾病，正确；D、电器着火——先切断电源，再采取灭火措施，错误，炒菜时油锅着火——可用锅盖盖灭，正确。故选C。
考点：物质的性质与用途、安全常识、元素与人体健康、日常生活经验。
20．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是
A．减少使用一次性塑料餐具
B．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
C．利用地沟油生产生物柴油
D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
【答案】B
【解析】
试题分析：直接在田间焚烧秸秆，会产生大量有害气体好烟尘，会污染空气；利用地沟油生产生物柴油可以变废为宝，废物利用，又减少了污染物的排放；减少使用一次性塑料餐具，可以有效减少白色污染；加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放，可减少污染物的排放。
考点：化学与环境污染与防治
21．下列有关化学科学认识正确的是
A．一定条件下可用石墨制得金刚石 B．“绿色食品”就是绿颜色的食品
C．氮气不与任何物质反应 D．纯牛奶中不含任何化学物质
【答案】A
【解析】
试题分析：一定条件下可用石墨制得金刚石；“绿色食品”不是指绿颜色的食品，而是指对人体无危害的食品等；氮气很难与其它物质反应；纯牛奶中一定含有化学物质。故选A．
考点：基本概念
22．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 （ ）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
【答案】D
【解析】
试题分析：pH＜5.6的雨水称为酸雨；“温室效应”主要是由CO2等气体引起的；使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源；长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，不应将硫酸铵与熟石灰混合使用，因为二者会发生反应，降低肥效。故选D．
考点：基本概念和原理
23．下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A．生活常识
B．安全常识
用铁锅烹调食物→防止贫血
亚硝酸钠（NaNO2）→有咸味可用于腌制
煤气泄漏→先打开排气扇
进入人迹罕见的山洞→做灯火试验
C．物质鉴别
D．环保知识
区别硬水和软水→ 肥皂水
食盐和面碱（碳酸钠）→食醋
白色污染→大气中白色粉尘含量超标
过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结
【答案】C
【解析】
试题分析：A中亚硝酸钠（NaNO2）有毒，对人体有害；煤气泄漏→不能先打开排气扇，会发生爆炸；白色污染→是由塑料引起。故选C．
考点：基本概念
24．人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关做法正确的是（ ）
A．甲醛是重要的防腐剂，为了防止食品变质腐烂，我们可以用甲醛溶液来浸泡食品
B．为了响应“节能减排”，霉变食物应高温蒸煮后再食用
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．缺铁会导致缺铁性贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
【答案】D
【解析】
试题分析：甲醛是重要的防腐剂，为了防止食品变质腐烂，不可以用甲醛溶液来浸泡食品，因为甲醛有毒；为了响应“节能减排”，但是霉变食物也不能再食用；“大自然”牌蔬菜，天然种植，不可能不含元素，真正的“绿色”食品；缺铁会导致缺铁性贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防。故选D．
考点：化学与健康
25．青少年应热爱生活，关爱生命，下列做法不利于身体健康的是
A．用吸烟、饮酒提提精神 B．用铁锅做炊具烹调食物
C．用加碘食盐做调味品 D．用氮气作食品保护气
【答案】A
【解析】
试题分析：用吸烟、饮酒提提精神是不对的，因为二者对人体都有害，特别是吸烟会导致肺部病变。故选A．
考点：化学与健康
26．人体必需的元素有20多种。下列不属于人体必需的微量元素是：
A．N B．Zn C．I D．Fe
【答案】A
【解析】
试题分析：人体中的常量元素由多到少有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素常见的有：锌、铁、硒、碘等
考点：人体中的元素
27．如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是
A．新材料的开发和利用 B．“天宫二号”轨道的设定
C．环境污染的预防和治理 D．食物、衣料和日常用品的丰盛
【答案】B
【解析】
试题分析：化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门基础自然学科
考点：化学研究的内容
28．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是( )
A．二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一
B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素
D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
【答案】D
【解析】
试题分析：温室气体指的是大气中能吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等。它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用。这种温室气体使地球变得更温暖的影响称为"温室效应"。水汽(H?O)、二氧化碳(CO?)、氧化亚氮 (N?O)、甲烷(CH?)等是地球大气中主要的温室气体。久未开启的地窖、窖井内二氧化碳的含量高，二氧化碳不支持呼吸，会使人缺氧窒息，不可冒然进入。加碘食盐的“碘”是指碘元素 ；铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不会导致铅中毒。
考点：温室效应，元素，碳和碳的氧化物
29．水可以造福人类，但水被污染却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面①～⑥项措施中可以采用的是（ ）
①控制水中所有生物的生长；
②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥；
④生活污水净化处理后再排放
⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成；
⑥禁止使用含磷洗衣粉
A．②④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：①控制水中所有生物的生长，不利于水产业发展，不正确；②不任意排放工业废水，可减少污染物的排放，有利于保护环境，正确；③禁止使用农药和化肥，不利于农作物生长，不正确；④生活污水净化处理后再排放，有利于保护环境，正确；⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成，正确；⑥禁止使用含磷洗衣粉，可有效防止富营养化污染，正确。
考点：水的污染与防治
30．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式．下列不符合“低碳生活”主题的是（ ）
A．用旧报纸制铅笔杆 B．参加“地球熄灯一小时”活动
C．开发回收利用二氧化碳的新技术 D．深秋时节焚烧落叶
【答案】D
【解析】
试题分析：A、用旧报纸制铅笔杆，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．B、参加“地球熄灯一小时”活动，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．C、开发回收利用二氧化碳的新技术，能减少二氧化碳的含量，故选项符合“低碳生活”理念．D、深秋时节焚烧落叶，会产生大量的二氧化碳，故选项不符合“低碳生活”理念．选D
考点：碳循环。
31．中华环保世纪行宣传活动主题是“治理水污染、保护水环境”，聚焦工业、城镇污水处理和农村人口饮水安全保障等重点。下列做法违背该主题的是
A．大力宣传新《环保法》等法律法规，推进生态文明建设
B．餐馆洗菜、洗碗水直接排入马路上的雨水窨井
C．实行垃圾分类回收，禁止向河道倾倒垃圾
D．太湖、阳澄湖等湖泊减少围网养殖
【答案】B
【解析】
试题分析：A．大力宣传新《环保法》等法律法规，推进生态文明建设，正确； B．餐馆洗菜、洗碗水直接排入马路上的雨水窨井，错误； C．实行垃圾分类回收，禁止向河道倾倒垃圾 ，正确； D．太湖、阳澄湖等湖泊减少围网养殖，正确。故选B。
考点：保护水环境。
32．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是
A．使用节能灯泡，提倡节约用电 B．用传统发条式闹钟代替电子钟
C．讲卫生，尽量多用一次性餐具 D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
【答案】C
【解析】
试题分析∶“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动符合“低碳生活”的是∶A．使用节能灯泡，提倡节约用电。B．用传统发条式闹钟代替电子钟。D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车。不符合“低碳生活”的是C．讲卫生，尽量多用一次性餐具。
考点∶考查低碳生活。
33．控制噪声是城市环境保护的主要项目之一．下列措施不能减弱噪声的是
A．大街小巷两旁种草植树 B．市区禁止机动车鸣笛
C．摩托车的排气管加消声器 D．在一些主要干道旁设置噪声监测设备
【答案】D
【解析】
试题分析：道路两旁种草植树，可在噪声的传播过程中减弱噪声；市内禁止机动车鸣笛，可在噪声的产生处减弱噪声；消声器可以在声源处减弱噪声；噪声监测设备只是能够监测噪声的分贝，但不能减弱噪声。
考点：控制噪音的方式方法
34．下列实验方案中不正确的是（）
A、通过蒸发，使盐酸浓度增大 B、通过燃烧，区分羊毛纤维和棉花纤维
C、通过蒸馏，将硬水变成软水 D、通过升温，将饱和食盐水变成不饱和
【答案】A
【解析】
试题分析：因为盐酸有挥发性,故A错误。 羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味,故B正确。 硬水中的钙镁离子多,所以蒸馏后得到的固体杂质 故C正确。 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以升温后，氯化钠饱和溶液会变成不饱和溶液。故D正确
考点：实验探究和设计。
35．下列常见的物品中是用天然材料制成的是（ ）
A．木框门 B．日光灯管 C．铝合金门窗 D．陶瓷花瓶
【答案】A
【解析】
试题分析：A、为木质材料，天然；B、为玻璃、塑料等，人工合成；C、为合金，人工合成；D、为陶瓷，人工合成。
考点：化学与生活
36．化学促进了人类文明的进步和发展，下列事实与化学发挥的作用不符合的是
A．生产化学肥料和农药——解决环境污染问题
B．研发新型药物治疗困扰人类的癌症——用化学解决疑难病救治的问题
C．研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧——解决能源危机和环境污染问题
D．研制可降解塑料——解决“白色污染”问题
【答案】A
【解析】
试题分析：适量使用化学肥料和农药，有利于农作物的生长，达到增产丰收的目的；农药化肥过度使用会导致水和土壤的污染。
考点：化学与农业，化学与环境
37．1998年，科学家在南极洲发现大量的企鹅死亡，经解剖检验发现其体内含有超量的氢化物和其他大量有毒物质，下列不是造成此后果的原因是( )
A .全球天气变暖 B．生活污水的大量排放
C．化肥、农药的大量使用 D．冶金工业的废水排放
【答案】A
【解析】
试题分析：生活污水的大量排放 、化肥、农药的大量使用、冶金工业的废水排放都会使水体污染，使水体中含有大量的有害物质，而全球天气变暖是二氧化碳含量增多引起，不会导致企鹅死亡，选A
考点：化学与环境
38．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。绿色食品是指（ ）
A、绿颜色的营养食品 B、有叶绿素的营养食品
C、经济附加值高的营养食品 D、安全、无公害的营养食品
【答案】D
【解析】
试题分析：绿色食品并不是绿颜色的食品或者经济价值必须高的食品,而是安全、无公害的营养，食品
考点：化学的用途
39．元素和人体健康息息相关，骨质疏松是因为缺少
A．I B．Zn C．Ca D．Fe
【答案】C
【解析】
试题分析：元素和人体健康息息相关，骨质疏松是因为缺少钙元素。故选C．
考点：元素与健康
40．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起甲状腺肿大
C．缺硒会引起骨质疏松 D．缺锌会引起发育不良
【答案】C
【解析】
试题分析：缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大；缺钙会引起骨质疏松；缺锌会引起发育不良。故选C.
考点：化学与生活
41．下列各组元素全部属于人体微量元素的是（ ）
A．Na、Fe、Cu B．F、Ca、Mn C．H、C、O D． Co、I、Zn
【答案】D
【解析】
试题分析：全部属于人体微量元素的是Co、I、Zn。故选D.
考点：元素与健康
42．从空气质量报告中可以看出，造成我国空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬
B．生活和生产中燃烧煤炭
C．工业生产排放废水
D．机动车排放尾气
【答案】C
【解析】
试题分析：工业生产排放废水 ，会导致水污染，不会导致大气污染
考点：大气污染物及来源
43．钙、铁、锌、碘等元素对人体健康有重要作用。下列说法正确的是
A．人体缺钙易患贫血
B．微量元素的摄入越多越好
C．人体缺铁易患骨质疏松症
D．人体缺碘易患甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
试题分析∶A．人体缺铁易患贫血。故A错误。B．微量元素的摄入并不是越多越好。故B错误。C．人体缺钙易患骨质疏松症。故C错误。D．人体缺碘易患甲状腺肿大。故D正确。
考点∶考查化学元素与人体健康的关系。
44．某科技小组利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出减少雾霾的措施，其中正确的是
A．春节期间大量燃放烟花
B．多选择公共交通工具出行
C．大力发展燃煤火力发电
D．随意露天焚烧农作物秸秆
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．春节期间大量燃放烟花。故A错误。B．多选择公共交通工具出行。故B正确。C．大力发展燃煤火力发电。故C错误。D．随意露天焚烧农作物秸秆。故D错误。
考点∶考查环保知识。
45．下列情况不会造成空气污染的是
A．机动车辆排放尾气
B．增加城市绿地面积
C．工厂排放废气
D．建筑工地产生大量沙尘
【答案】B
【解析】
试题分析： A、机动车辆排放的尾气中含有一氧化碳和氮的氧化物等，对空气有严重污染，故A错；B、大量增加城市绿地面积，这是净化空气的好方法，因为绿色植物能吸收有害气体，还能截留粉尘，故B符合题意C、工厂排放的废气中含的有害物质更多，有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，是空气污染的最大来源，故C错；D、建筑工地产生的大量沙尘，含有可吸入粉尘，对空气也有污染，故D错
考点：空气污染的知识
46．根据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车可以防锈
B．可用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏
C．在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒
D．用铁锅烹饪会在食物中留有人体需要的铁元素
【答案】D
【解析】
试题分析：铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用，经常用水冲洗自行车可以引起防锈；用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏，易引发爆炸；一氧化碳不溶于水，所以在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒；
考点：化学与健康，铁的生锈，爆炸，
47．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目标是化学产品在设计、制造、应用以及回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列不符合“绿色化学”内涵的是（ ）
A．利用化学原理从源头消除污染
B．节日庆典时大量使用烟花爆竹
C．使用可降解塑料以减少白色污染
D．使用对环境无污染的清洁能源（如氢气）
【答案】B
【解析】
试题分析∶“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目标是化学产品在设计、制造、
应用以及回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。符合“绿色化学”内涵的是A．利用化学原理从源头消除污染，C．使用可降解塑料以减少白色污染，D．使用对环境无污染的清洁能源。B．节日庆典时不应大量使用烟花爆竹。故B错误。
考点∶考查绿色化学的概念。
48．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺钙会引起骨质疏松 D．缺锌会引起发育停滞得侏儒症
【答案】B
【解析】
试题分析：缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟易引起龋齿。
考点：化学与健康
49．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是（ ）
A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B．化工生产中使原料尽可能地转化为产品
C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D．实验室将废液直接倒入下水道
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．实验中未说明药品用量时，取用最少量药品进行实验。故A错误。B．化工生产中使原料尽可能地转化为产品。故B正确。C．对废旧电池作回收利用，消除其污染。故C错误。D．实验室不应将废液直接倒入下水道。故D错误。
考点∶考查与绿色化学理念相关的知识。
50．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
B．绿色食品是不含任何化学物质的食品
C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质
D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．氮气化学性质比较稳定，为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气。故A正确。B．绿色食品是指无污染，无公害，并不是指不含任何化学物质的食品。故B错误。C．青少年缺钙会得佝偻病，因此需要经常补充钙单质。故C错误。D．有人称自己有特异功能，但不可能能将普通的铜、铝转变成黄金。故D错误。
考点∶考查化学知识在日常生活中的应用。
化学与能源
1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A. 空气是一种宝贵的资源，氧气约占空气总质量的21%
B. 可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%
C. 石油分馏可得到汽油、柴油、煤焦油等
D. 人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等
【答案】B
【解析】A. 空气是一种宝贵的资源，氧气约占空气总体积的21%；B. 地球上水资源丰富，但可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%；C. 石油分馏可得到汽油、柴油等，煤焦油是煤加工的产物；D. 人们已经利用和开发的清洁能源有太阳能、风能、地热能、水能等；选B
2．绿色植物的光合作用二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是
绿色植物的光合作用
A．植物的呼吸作用
B．含碳燃料的燃烧
C．发展利用氢燃料
D．人和动物的呼吸
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，绿色植物的光合作用二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是C．发展利用氢燃料。
考点∶考查自然界中二氧化碳的循环。
3．钓鱼岛及附近海域蕴藏着大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述错误的是
A．天然气是混合物 B．石油是可再生资源
C．石油是一种化石燃料 D．天然气的主要成分是甲烷
【答案】B
【解析】
试题分析：天然气是混合物，主要成分是甲烷；石油是不可再生资源；石油是一种化石燃料；天然气的主要成分是甲烷。故选B．
考点：化学燃料
4．化学对环境的保护和改善起着重要作用，下列做法错误的是
A．工业废水经处理达标后再排放
B．化石燃料燃烧会造成空气污染，应禁止使用
C．改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧
D．使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质
【答案】B
【解析】
试题分析：工业废水经处理达标后再排放；化石燃料燃烧会造成空气污染，应合理使用，但不能禁止；改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧；使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质。故选B．
考点：环境保护
5．人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关做法正确的是（ ）
A．甲醛是重要的防腐剂，为了防止食品变质腐烂，我们可以用甲醛溶液来浸泡食品
B．为了响应“节能减排”，霉变食物应高温蒸煮后再食用
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．缺铁会导致缺铁性贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
【答案】D
【解析】
试题分析：甲醛是重要的防腐剂，为了防止食品变质腐烂，不可以用甲醛溶液来浸泡食品，因为甲醛有毒；为了响应“节能减排”，但是霉变食物也不能再食用；“大自然”牌蔬菜，天然种植，不可能不含元素，真正的“绿色”食品；缺铁会导致缺铁性贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防。故选D．
考点：化学与健康
6．化学促进了人类文明的进步和发展，下列事实与化学发挥的作用不符合的是
A．生产化学肥料和农药——解决环境污染问题
B．研发新型药物治疗困扰人类的癌症——用化学解决疑难病救治的问题
C．研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧——解决能源危机和环境污染问题
D．研制可降解塑料——解决“白色污染”问题
【答案】A
【解析】
试题分析：适量使用化学肥料和农药，有利于农作物的生长，达到增产丰收的目的；农药化肥过度使用会导致水和土壤的污染。
考点：化学与农业，化学与环境
7．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
【答案】C
【解析】
试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C．
考点：环境保护
8．下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用氢氧化钾溶液。下列有关说法错误的是
A．水电解系统的正极上得到的气体能供给呼吸
B．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化
C．水电解系统中的溶液采用氢氧化钾溶液，是为了增强水的导电性
D．该能量转化系统中的水可以循环使用，燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，正极上得到的气体为氧气，说法正确；
B、水电解是电能转化为化学能，说法正确，燃料电池是利用化学反应产生能量，则是化学能转变为电能，说法正确；C、水电解系统中的溶液采用氢氧化钾溶液，是为了增强水的导电性、燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，则D说法错误，
考点：物质发生化学变化时能量的转化。
9．“地球一小时”以“蓝天自造”为主题，号召更多人关注空气污染，推动解决方案，应对雾霾，找回蓝天。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．城市道路定时洒水 B．加强建筑工地扬尘控制
C．采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾 D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项城市道路定时洒水，防止灰尘污染空气，符合这一主题；B选项加强建筑工地扬尘控制，防止灰尘污染空气，符合这一主题；C选项采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾，会造成大量烟尘和有害气体污染空气，不符合这一主题；D选项广泛使用太阳能和风能等清洁能源，防止灰尘污染空气，符合这一主题；故答案选择C
考点：
10．坚持绿色发展，构建生态盐城，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A．扩大公共绿地，打造绿色家园 B． 鼓励燃煤发电，保障电力供应
C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响 D． 发展公共交通，提倡低碳生活
【答案】B
【解析】
试题分析：A．扩大公共绿地，能吸收粉尘，净化空气，正确；B． 燃煤会产生有害气体和可吸入颗粒物，应该大力提倡利用新能源发电，错误；C、禁止燃烧秸杆不会产生大量可吸入颗粒物，减轻雾霾影响，正确；D．汽车燃烧燃料产生二氧化碳，发展公共交通，减少二氧化碳排放，正确。故选B。
考点：防止空气污染的措施。
11．“同呼吸，共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5x10-6m的颗粒物）增多会导致灰天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是
A．发展燃煤发电 B．发展公共交通，减少私家车出行
C．禁止焚烧秸秆 D．加强建筑工地扬尘控制
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项发展燃煤发电，会造成大量的烟尘，不利于PM2.5治理；B选项发展公共交通，减少私家车出行，减少污染物的排放，利于PM2.5治理； C．选项禁止焚烧秸秆减少污染物的排放，利于PM2.5治理； D选项加强建筑工地扬尘控制，减少粉尘的排放，利于PM2.5治理；故答案选择A
考点：空气污染
12．属于化石燃料的是（ ）
A．柴草 B．煤 C．氢气 D．乙醇
【答案】B
【解析】
试题分析：化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气；柴草、氢气、乙醇不属于化石燃料。故选：B。
考点：化石燃料及其综合利用
13．化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B．煤、石油、天然气都属于不可再生的化石燃料
C．生活中常用的合金、塑料、蚕丝等都属于有机合成材料
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
【答案】B
【解析】
试题分析：A．除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源，故说法错误；B．煤、石油、天然气由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生资源；故说法正确；C．合金属于金属材料、塑料属于有机合成材料、蚕丝属于天然材料，故说法错误；D．根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧），不包括二氧化碳，故说法错误；故选B。
考点：金属资源的保护；空气的污染及其危害；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响
14．下列有关做法不符合“低碳经济”理念的是（ ）
A．积极开发使用太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
B．汽车排气管装上催化转化器，减少空气污染
C．为了方便，将垃圾就地焚烧
D．提倡乘坐公交车或骑自行车
【答案】C
【解析】A、积极开发使用太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用，能减少空气污染物、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念．
B、汽车排气管装上催化转化器，能减少空气污染，故选项符合“低碳经济”理念．
C、将垃圾就地焚烧，会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，故选项不符合“低碳经济”理念．
D、提倡乘坐公交车或骑自行车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念．
故选：C．
15．从环保的角度看最理想的燃料是（ ）
A．煤 B．沼气 C．酒精 D．氢气
【答案】D
【解析】A、煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物，故A错误；
B、沼气燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故B错误；
C、酒精燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故C错误；
D、氢气燃烧后的产生是水，不污染环境，故D正确．
故答案为：D．
16．下列选项属于可再生资源的是（ ）
A．石油 B．煤炭 C．天然气 D．沼气
【答案】D
【解析】石油、煤炭和天然气都是不可再生能源，沼气可以通过生物发酵制取，属于可再生能源，故选D．
17．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（ ）
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量燃烧化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
【答案】B
【解析】低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．
A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体的含量，保护环境，故正确；
B、大量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，故错误；
C、提倡使用节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，故正确；
D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确；
故选B．
18．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起
硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料──可燃性
N2作保护气──化学性质不活泼
空气──混合物
河水──氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A说法正确；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C说法正确；
D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；
故选D．
19．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化
C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
【答案】A
【解析】A、自然界中水是循环的，但是由于经济的高速发展，可利用的淡水资源会减少，故A说法错误；
B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B说法正确；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其次是铁元素，故C说法正确；
D、太阳能没有污染，所以利用太阳能可减少环境污染，故D说法正确．
故选：A．
20．能源与生活息息相关．下列利用化学反应获得电能的是（ ）
A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电
【答案】C
【解析】A、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．
B、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．
C、火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应所产生的能量．
D、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．
故选C．
21．使用绿色能源有利于降低碳排放量，不能降低碳排放量的是（ ）
A．煤 B．风能 C．太阳能 D．氢能
【答案】A
【解析】A、煤燃烧时生成一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质，不能降低碳的排放，会污染环境．故可选；
B、风能属于绿色能源，可以降低碳的排放，属于绿色能源，故不可选；
C、太阳能属于自然的绿色能源，同样可以降低碳的排放，故不可选；
D、氢能燃烧后的产物只有水，属于无污染的绿色能源，故不可选．
故选A．
22．益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的说法正确的是（ ）
A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励露天焚烧垃圾
【答案】B
【解析】A、开私家车可以增加粉尘的排放，故A错误；
B、太阳能属于清洁无污染的能源，故B正确；
C、火力发电可以增加粉尘的排放，故C错误；
D、露天焚烧垃圾会增加粉尘的排放，故D错误．
故选：B．
23．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（ ）
①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水
④水煤气法：C+H2O（气）CO+H2 ⑤热裂法：CH42H2+C．
A．②③ B．④⑤ C．①②④ D．③④⑤
【答案】A
【解析】绿色能源是污染很小的能源，获取氢气的五种方法中，水煤气法需要高温及碳，热裂则需要消耗大量的热量均不是有前途的方式，只有②③是高效清洁的方式．故选A
24．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用。下列有关做法不正确的是
A．将地沟油转化为航空油，变废为宝
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨
【答案】D
【解析】
试题分析：A、将地沟油转化为航空油，变废为宝，既可用节约能源，又可以避免地沟油用于生活中对人身体健康产生影响，正确，B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染，正确，C、改进汽车尾气净化技术，可以将有害气体转化为无害气体，从而减少有害气体排放，正确，D、加高化工厂的烟囱排放废气，并不能从根本上除去有害气体，故并不能防止形成酸雨，错误，故选D
考点：能源利用及环境保护
25．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．煤油
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．错误；C、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．错误；D、煤油燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等，错误。
考点：考查常用燃料的使用与其对环境的影响。
26．下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是
A．提倡使用煤作燃料 B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品
C．提倡使用清洁能源 D．提倡出行时多使用私家车
【答案】C
【解析】
试题分析：A、煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，形成酸雨，不完全燃烧生成一氧化碳，故提倡使用煤作燃料不符合“绿色化学”理念，错误，B、甲醛溶液有毒，会使蛋白质变质，故提倡使用甲醛溶液浸泡水产品不符合“绿色化学”理念，错误，C、提倡使用清洁能源，可以减少污染，符合“绿色化学”理念，正确，D、使用私家车会增加汽车尾气的排放，不符合“绿色化学”理念，错误，故选C
考点：“绿色化学”理念
27． “珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识．针对这一主题下列表达正确的是（ ）
A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用
B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源
C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭
D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源
【答案】B
【解析】A、虽然地球表面积的75%是水，但是淡水资源却比较少，并且分布不均匀，所以要节约用水、保护水资源，故错；
B、垃圾分类放置可以节约资源，保护环境，从而说世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源，故对；
C、煤、石油、天然气属于不可再生资源，不是可再生资源，故错；
D、“西气东输”输送的是甲烷，不是CO，故错．
答案：B
28．石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
【答案】C
【解析】解：A、根据纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；纯净物可以分为单质和化合物；而据题意石油没有固定的沸点，由此可以判断石油不属于单质；故A错误；
B、根据纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；纯净物可以分为单质和化合物；而据题意石油没有固定的沸点，由此可以判断石油不属于化合物；故B错误；
C、根据混合物是由多种物质组成的，没有固定的组成和性质，如没有固定的熔点和沸点等；由题给信息可知，石油没有固定的沸点，在不同的温度下可以分离出汽油、煤油、柴油等，说明石油属于混合物；故C正确；
D、根据纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；而据题意石油没有固定的沸点，由此可以判断石油不属于纯净物；故D错误；
故选：C．
29．下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．风能 D．沼气
【答案】A
【解析】
试题分析：A、煤属于不可再生能源，正确；B、酒精能通过粮食发酵产生，属于可再生能源，错误；C、风能属于可再生能源，错误；D、沼气能通过动物粪便发酵产生，属于可再生能源，错误。
考点：考查常见能源的种类、能源的分类的知识。
30．如图是甲烷（CH4）分子两种结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成的，这些原子不在同一个平面上
B．图1是比例模型，图2是球棍模型
C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4
D．甲烷发生化学反应时，甲烷分子结构并没有变化
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据甲烷的结构模型进行解答；
B、根据图1是球棍模型，图2是比例模型进行解答；
C、根据元素的质量比就是相对原子质量与原子个数乘积之比进行解答；
D、根据化学反应的实质进行解答；
解：A、由图可知，甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成的，这些原子不在同一个平面上，故选项正确；
B、图1是球棍模型，图2是比例模型，故选项错误；
C、由甲烷的化学式CH4可知，甲烷中碳、氢两种元素质量比为：12：（1×4）=3：1，故选项错误；
D、甲烷发生化学反应时，甲烷分子会分裂成原子，然后原子重新组成新分子，故甲烷分子结构一定变化，故选项错误；
故选A
31．化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫．下列不属于新能源的是（ ）
A．太阳能 B．潮汐能 C．风能 D．石油
【答案】D
【解析】
试题分析：煤、石油、天然气都属于化石能源，不属于新能源．新能源包括太阳能、电能、氢能、地热能、潮汐能等．
解：A、太阳能属于新能源，是很有开发潜力的能源．
B、潮汐能也是新能源，如果能合理利用，将会提供大量的能源．
C、风能也是新能源，取之不尽用之不竭．
D、石油不属于新能源，是化石能源，不能再生．
故选D
32．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥
C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
【答案】B
【解析】
试题分析：A．铝合金制飞机外壳硬度大、密度小、耐腐蚀，故可以作制造飞机外壳的原料，正确；B．K2SO4只含有钾一种农作物生长需要的原料，而复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物，故不属于复合肥，错误；C．发射火箭采用的液氢、液氧的构成微粒只有一种，因此都是无污染的纯净物，正确；D．生活中常用加热煮沸的方法可以使水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀，故可以降低水的硬度，正确。
考点：考查化学物质的性质及应用正误判断的知识。
33．我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的相对分子质量为16g
B．32g甲烷含有24g碳元素
C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1:4
D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
【答案】B
【解析】
试题分析：A．相对分子质量不能带质量单位g，错误，B．利用32g的甲烷乘以碳元素质量分数得24g，正确；C的1:4位碳氢原子个数比，质量比是12:4=3:1，错误；D的表达应该是“1个甲烷分子是由1个碳原子4个氢原子构成”，错误。故答案选B。
考点：考查物质的元素组成及含量比较的知识。
34．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．研发使用清洁能源，代替化石燃料
B．分类回收利用垃圾，节约资源和能源
C．将工业废水注入地下，治理水污染
D．研发可降解的塑料，减少“白色污染”
【答案】C
【解析】
试题分析：A、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，错误；B、分类回收利用垃圾，即节约资源又能减少污染，符合社会可持续发展理念，错误；C、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念，正确；D、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，错误。
考点：考查可持续发展理念相吻合的做法正误判断的知识。
35．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将七转化为石膏，其主要物质的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2+H2O==H2SO3
B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D．步骤④属于化学变化
【答案】C
【解析】
试题分析；根据流程图A选项是正确的叙述，因为生成物为亚硫酸；B选项是正确的叙述；C选项是错误的叙述，硫元素和氧元素的化合价均发生了变化；D选项是正确的叙述，硫酸钙和水化合生成石膏；故答案选择C
考点：工艺流程
36．下列燃料不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
【答案】D
【解析】
试题分析：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。A、煤属于化石燃料。B、石油属于化石燃料。C、天然气属于化石燃料。D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料。故选：D。
考点：化石燃料及其综合利用
37．2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（ ）
A．“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D．可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
【答案】C
【解析】
试题分析：A、太阳能可以直接从自然界中获取，不污染环境，属于绿色新能源；故A正确。B、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，故B正确。C、煤中不仅含有碳元素，还含有硫元素，燃烧时会产生二氧化碳、二氧化硫等气体，即使完全燃烧也会对环造成污染，故C错误。D、“可燃冰”是一种清洁能源，具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4，故D正确。故选：C。
考点：资源综合利用和新能源开发；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
38．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应
C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
D．pH＜5.6的雨水属于酸雨
【答案】B
【解析】
试题分析：A、洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合化合反应定义，错误；C、硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素，所以是一种氮肥，它能促进植物茎、叶生长茂盛，正确；D、酸雨即酸性强于正常与水的雨，pH小于5.6的雨水就算酸雨；正确。
考点：考查化学知识在生活的应用的知识。
39．下列生活中的现象不利于我国可持续发展的是（ ）
A．农田直接焚烧秸秆肥田
B．大力发展电动汽车，实现节能减排
C．远离烟草、拒绝毒品
D．改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧
【答案】A
【解析】
试题分析：A、农田直接焚烧秸秆肥田，污染空气，错误；B、汽车尾气污染空气，大力发展电动汽车，实现节能减排，正确；C、为了身体健康，远离烟草、拒绝毒品，正确；D、煤不充分燃烧，产生一氧化碳气体，污染空气，并且浪费燃料，改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧，正确。故选A。
40．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少S02与粉尘排放
【答案】C
【解析】
试题分析：C中加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能减少有害气体的排放，C错误。故选C。
考点：环境保护
41． 下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A．化学与能源
B．环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
使用可降解的塑料制品更环保
霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C．化学与健康
D．化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
人体适当补充碘元素可防骨质疏松
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
【答案】B
【解析】
试题分析：A中煤、石油、天然气属化石燃料，属不可再生能源，A错误；C中碘能预防甲状腺肿大，C错误；D中纯金属的硬度比合金的小，D错误。故选B。
考点：化学与能源，化学与生活，化学材料
42．下列说法正确的是（ ）
A．铝在常温下就能与氧气反应，因此铝制品很容易锈蚀
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰
C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
D．任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、从铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性去分析；
B、从并不是所有燃烧均能看到火焰，如固体燃烧去分析；
C、从化学反应常常伴随着能量变化，但有能量释放的变化不一定是化学反应去分析；
D、从任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸（在气体的爆炸极限内，遇明火就会发生爆炸）去分析．
解：A、铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性．故错误；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，但并不是所有燃烧均能看到火焰；故错误；
C、化学反应常常伴随着能量变化，但有能量释放的变化不一定是化学反应；故错误；
D、任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸（在气体的爆炸极限内，遇明火就会发生爆炸），因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸；故正确；
故答案为：D．
43．2014年3月5日李克强总理在政府工作报告中提出：要努力建设生态文明的美好家园．下列做法与建设“美好家园”要求不相符的是（ ）
A．研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
B．购物时自带环保袋，减少使用塑料袋
C．大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量
D．减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源
【答案】C
【解析】
试题分析：大力推进生态文明建设，应改善人类赖以生存的环境，减少废弃物和有害物质的排放，正确处理“三废”，减少环境污染等，据此分析有关的做法．
解：A、研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，能节约用水，防止水体的污染．故A符合要求；
B、购物时自带环保袋，减少使用塑料袋，能防止白色污染，故B符合要求；
C、大力提倡使用农药和化肥，会造成水体污染，故C不符合要求；
D、减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源，能节约能源，减少污染．故D符合要求．
故选C．
44．下列说法中不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
【答案】B
【解析】
试题分析：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。答案：B。
考点：化学基本概念与理论
45．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．酒精 B．汽油 C．氢气 D．天然气
【答案】C
【解析】
试题分析：A、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；B、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误；C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确；D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。故选C。
考点：新能源
46．氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是（ ）
A．制取成本高和贮存困难
B．氢气燃烧条件难以满足
C．制备氢气原料极其匮乏
D．氢气燃烧过程难以控制
【答案】A
【解析】
试题分析：A、制取成本高且不易贮存是氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的主要原因，故正确；B、氢气是一种极易燃烧的气体，燃烧条件很容易满足，故错误；C、目前水资源受污染状况可控，大量的海水淡化后可用，故错误；D、氢气燃烧可以通过阀门来控制，故错误。故选A。
考点：氢气的用途和氢能的优缺点
47．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳有误的一项是（ ）
A．性质与用途
B元素与人体健康
氢气燃烧产物为水——最理想燃料
熟石灰呈碱性——改良酸性土壤
活性炭有吸附性——做净水剂
人体缺氟——易生龋牙
人体缺锌——影响人体发育
人体缺碘——甲状腺肿大
C．生活常识
D．环保与物质的利用
取暖防中毒——煤炉上放一壶水
防菜刀生锈——喷水后悬挂起来
海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡
减少水污染 —— 合理使用农药、化肥
减少汽车尾气污染—— 使用乙醇汽油
减少白色污染——使用可降解的塑料
【答案】C
【解析】
试题分析：CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能防中毒；菜刀生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，喷水后悬挂起来不能防菜刀生锈；甲醛水溶液具有毒性，会破坏蛋白质，故不能应用海鲜品保鲜，选C
考点：物质的性质与用途；化学与生活
48．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A．化学宏观与微观
B．化学与健康
物质的构成微粒—分子、原子和离子
碱有共性—碱都含有OH—
食用新鲜黄瓜—可大量补钙
人体缺铁—易患贫血病
C．化学与生活
D．化学与能源
重金属中毒—喝鲜牛奶、豆浆等解毒
化纤、纯毛织物—用灼烧法来鉴别
沼气、酒精—生物能源，可再生能源石油、煤—化石能源，不可再生能源
【答案】B
【解析】
试题分析： 新鲜黄瓜中含有丰富的维生素，不含有钙元素，B错误
考点： 化学知识归纳
49．下列标志属于物品回收标志的是
【答案】A
【解析】
试题分析∶B．节水标志 C．禁烟标志 D．节能标志。A．回收标志。
【考点】考查常见符号标志。
50．下列观点，我不赞同的是
①用自制净水器能把浑浊的河水变为纯净的水
②风力发电可以减少对环境的污染
③经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命
④活性炭可以吸附水中的色素和异味
⑤刀片上涂油可防止生锈
⑥用汽油可洗去衣服上的油渍
A．①② B．④⑤ C．①③ D．全部
【答案】C
【解析】
试题分析：①自制净水器主要通过过滤和吸附除去水中不溶性固体和水中的色素和异味，不能得到纯净水，观点不正确；②风力发电使风能转化为电能，不会产生污染，观点正确；③经常用钢丝球洗刷铝锅，破坏了铝锅表面的保护层，缩短了使用寿命，观点不正确；④活性炭具有吸附性，净水中可以吸附水中的色素和异味，观点正确；⑤刀片上涂油可隔绝与氧气、水等的接触，可防止生锈，观点正确；
⑥油渍能溶解在汽油中，使用汽油可洗去衣服上的油渍，观点正确；故选C．
考点：物质的性质。
化学式的计算
1．某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究。他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应。他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g。以下推断正确的是（ ）
A. 稀盐酸的质量分数等于8%
B. 此产品中填充剂是碳酸钙
C. 填充剂的质量占该产品总质量的50%
D. 此产品中的填充剂是氢氧化钠
【答案】BC
【解析】因为反应在烧杯中进行，反应前物质的总质量为：50g+200g=250g，反应后烧杯中混合物的质量为239g，故有二氧化碳生成，生成二氧化碳的质量为：250g-239=11g，故填充剂是碳酸钙，设填充剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 11g
= 解得x= 25g = 解得y=18.25g
A. 稀盐酸的质量分数等于×100%=9.1%，错误；B. 此产品中填充剂是碳酸钙，正确；C. 填充剂的质量占该产品总质量的×100%=50%,正确；D. 此产品中的填充剂是碳酸钙，错误。故选BD。
点睛：本题主要考查学生根据相关信息探究物质成分的能力。
2．三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是
A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71
D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
【答案】BC
【解析】A. 由题中信息可知，一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸，保存时应密封防水；B. 三甲基一氯硅烷的分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成；C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=12×3:9:28:35.5=72：18：56：71；D. 三甲基一氯硅烷中有碳元素，根据反应前后元素的种类不变，可知其充分燃烧的产物之一是二氧化碳。选BC
3．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断不正确的是（　　）
A. 表中m的值为4.2
B. 物质X由碳、氧元素组成
C. 物质X由碳、氢元素组成
D. 生产二氧化碳和水的分子个数比为2：1
【答案】CD
【解析】A：由表格信息可知反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物．反应后生成的物质x的质量4.2g B、反应物是苯和O2，生成物是CO2、H2O和X。B、C：根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g×（72÷78）×100%=3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g×（12÷44）×100%=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g．苯中含氢元素的质量为3.9g×（6÷78）×100%=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×（2÷18）×100%=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素．则X中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O两种元素； D、生成二氧化碳和水的分子个数比为 ： =1：1故选CD
4．下列说法正确的是
A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1
B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3
C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
【答案】AD
【解析】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24????? 2
x?????? 0.1g
24/x=2/0.2g x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54???????6
y???????0.1g
54/y=6/0.1g y=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x×（32÷64×100%）=80y×（48÷80×100%） x/y=3/2, 故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x，x+20%×90g=（x+90g）×40% x=30g，故C错误；
D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：[84g×（40÷56×100%）]÷120g×100%=50%,D正确。选AD
点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析
5．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是
①C2H5OH
②CH3OH
③CH4
④C2H4
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
【答案】D
【解析】
试题分析∶由化学方程式知，相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是①C2H5OH④C2H4
考点∶考查化学方程式的应用。
6．2015年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法不正确的是（ ）
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸的相对分子质量是174
C．莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成的
D．莽草酸中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
试题分析：由化学式C7H10O5）可知莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 ；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成的；相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，莽草酸的相对分子质量是7×12+10+5×16=174；，莽草酸中氢元素的质量分数最小。
考点：化学式的意义与计算
7．柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）中铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素Pb的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【解析】
试题分析：柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）中铬元素（Cr）化合价为+6价，则设铅元素Pb的化合价为X，则X+6+（-2）*4=0，解得X=+2.故选B.
考点：化合价
8．丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是（ ）
A．C3H4O2是混合物
B．—个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成
C．其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1
D．丙烯酸的式量为72
【答案】D
【解析】
试题分析：由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；纯净物组成固定，可以用化学式表示，混合物组成不固定没有化学式，所以C3H4O2是化合物；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以—个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；不同元素物质量的比等于原子个数之比，碳、氢元素的物质的量之比为3:4；相对分子质量（式量）=（相对原子质量×原子个数）之和，丙烯酸的式量为3×12+4+2×16=72
考点：物质的分类，化学式的意义与计算
9．60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。则反应产生的氢气质量为
A．2.0g B．3.0g C．4.0g D．无法计算
【答案】A
【解析】
试题分析：铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应分别生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁，60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。可知硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁的质量和为156g，其中金属元素的质量为60g，硫酸根的质量为96g，硫酸根与氢的质量比为96:2，所以被置换的氢元素质量为2g，生成氢气的质量等于置换出的氢元素的质量，也是2g。
考点：根据化学反应方程式的计算
10．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都属于含氧化合物
C．青蒿素和双氢青蒿索中碳、氧原子个数比都为3:1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
【答案】A
【解析】
试题分析：化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个青蒿素分子比一个双氢青蒿素分子少两个氢原子；青蒿素和双氢青蒿索中碳、氧原子个数比都为15:5=3:1；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物，青蒿素和双氢青蒿素都属于含氧化合物；，相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，两种分子中氧原子个数相同，但是青蒿素的相对分子质量比双氢青蒿素的小，青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大。
考点：化学式的意义与计算
11．莽草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是
A．莽草酸属于混合物
B．1个莽草酸分子中含有5个水分子
C．1个莽草酸分子中含有22个原子
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:10:5
【答案】C
【解析】
试题分析：莽草酸的化学式为C7H10O5，有固定的组成和结构，是一种物质，是纯净物；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，1个莽草酸分子中含有5个氧原子和10个氢原子；莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7:10:5
考点：化学式的意义
12．我国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药双氢青蒿素（化学式：C15H24O5）而获得2015年诺贝尔医学奖。下列说法正确的是
A．双氢青蒿素是氧化物
B．双氢青蒿素的相对分子质量为284
C．双氢青蒿中有15个碳原子，24个氢原子，5个氧原子
D．双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比为15∶24∶5
【答案】B
【解析】
试题分析：由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个双氢青蒿分子中有15个碳原子，24个氢原子，5个氧原子；双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数之比为15∶24∶5
考点：化学式的意义
13．酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是
A．酚酞中氢元素的质量分数最高
B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:14:4
C．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的
D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的
【答案】D
【解析】
试题分析：由化学式可知：酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的；酚酞中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为20:14:4化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20×12:14×1:4×16=120:7:32；相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，酚酞的相对分子质量为：20×12+14×1+4×16=318，，酚酞中氢元素的质量分数,14÷318×100%；酚酞中氮元素的质量分数,240÷318×100%；酚酞中氧元素的质量分数,64÷318×100%；酚酞中氢元素的质量分数最低。
考点：化学式的意义与计算
14．茶，是一片树叶的故事。湖北名茶“驹龙园”茶中富含的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】B
【解析】
试题分析∶单宁酸【C76H52O46】∶A．一个单宁酸分子中含46个氧原子。故A 错误。B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23 。故B正确。C．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成。故C错误。D．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成。故D错误。
考点∶考查化学式的意义。
15．豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13NO2 ) 。下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成 B．一个分子由22个原子构成
C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D．属于化合物
【答案】C
【解析】
试题分析∶亮氨酸(化学式：C6H13NO2 ) ∶A．由C,H,O,N四种元素组成。故A正确。B．一个分子由6＋13＋1＋2＝22个原子构成。故B正确。C．一个亮氨酸分子中含两个氧原子。故C错误。D．属于化合物。故D正确。
考点∶考查化学式的意义。
16．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300-400之间，实验分析得知其元素组成为C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )
A．45 B．42 C．43 D．44
【答案】B
【解析】
试题分析∶碱的相对分子质量在300-400之间，实验分析得知其元素组成为C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则H占4.6％，N占8％，其原子个数比∶69／12∶18.4／16∶4.6／1∶8／14.则一个喜树碱分子中含有的原子总数为B．42 。
考点∶考查分子的构成。
17．将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，
则原混合物中碳的质量分数为( )
A．30% B．27.3% C．20% D．15.8%
【答案】C
【解析】
试题分析∶将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量；反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。则原混合物中碳的质量分数为 16／﹙64＋16﹚×100％＝20%
考点∶考查质量守恒定律的应用。
18．重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的
是( )
A．K2 Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2 Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1
【答案】C
【解析】
试题分析∶重铬酸钾(K2 Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。A．K2 Cr2O7中铬素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×7＝0,x＝＋6.故A错误。B．K2 Cr2O7属于盐。故B错误。C．C2H5OH的相对分子质量为12×2＋6＋16＝46，故C正确。D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1.故D错误。
考点∶考查化学式的意义
19．枇杷是中国“十大”批把品牌之一。枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1是由20个碳元素，30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
【答案】C
【解析】
试题分析∶维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。 A．维生素A1的相对分子质量为12×20＋30＋16＝ 286。故A错误。B．维生素A1是由碳元素，氢元素和氧元素组成的。故B错误。C．维生素A1中碳元素的质量分数最大。故C正确。D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20×12：30：16＝120∶15∶8.故D错误。
考点∶考查化学式的意义。
20．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】A
【解析】
试题分析∶2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，知酸过量，所得溶液的PH＜7.故A正确。
考点∶考查溶液的酸碱性。
21．今年央视“3.15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件，劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体，下列关于甲缩醛的说法错误的是（ ）
A．甲缩醛由C、H、O三种元素组成
B．甲缩醛是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
C．甲缩醛中氢元素的质量分数最小
D．甲缩醛中碳、氧元素的质量之比是9∶8
【答案】B
【解析】
试题分析：由化学式可知甲缩醛由C、H、O三种元素组成；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以甲缩醛分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的；化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，甲缩醛中碳、氧元素的质量之比是3×12:16×2=9∶8；，甲缩醛中氢元素的质量分数=8÷76×100%，甲缩醛中碳元素的质量分数=36÷76×100%，甲缩醛中氧元素的质量分数=32÷76×100%，所以甲缩醛中氢元素的质量分数最小
考点：化学式的意义与计算
22．在CO和CO2的混合气体中,碳元素与氧元素的质量比为1：2,则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．11：7 B．14：11 C．11：14 D．7：11
【答案】D
【解析】
试题分析∶在CO和CO2的混合气体中,碳元素与氧元素的质量比为1：2,则原混合气体中CO和CO2的质量比为∶﹙x×12／28×100％＋y×12／44×100％﹚∶﹙x×16／28×100％＋y×32／44×100％﹚＝1∶2, x∶y＝7：11.故D正确。
考点∶考查有关混合物的计算。
23．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15NO，下列说法正确的是
A．麻黄碱的相对分子质量为165
B．麻黄碱中含有10个碳原子
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:1
【答案】A
【解析】
试题分析∶化学式为C10H15NO，A．麻黄碱的相对分子质量为12×10＋15＋14＋16＝165。故A正确。B．一个麻黄碱分子中含有10个碳原子。故B错误。C．麻黄碱中碳元素的质量分数最大。故C错误。D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为14∶16＝7∶8.故D错误。
考点∶考查化学式的意义。
24．冬季寒冷特别适于饮用红枣茶，茶中的环磷酸腺苷具有扩张冠状动脉、增强心肌收缩力、抗癌等功效。环磷酸腺苷化学式为C10H12N5O6P，下列说法不正确的是
A．环磷酸腺苷由碳、氮、氢、氧、磷五种元素组成
B．环磷酸腺苷中氢元素的质量分数最大
C．环磷酸腺苷中碳、氢、氧元素的质量比为10︰1︰8
D．一个环磷酸腺苷分子由34个原子构成
【答案】B
【解析】
试题分析：环磷酸腺苷化学式为C10H12N5O6P，则环磷酸腺苷由碳、氮、氢、氧、磷五种元素组成； 环磷酸腺苷中碳元素的质量分数最大；环磷酸腺苷中碳、氢、氧元素的质量比为=10*12:12:16*6=10︰1︰8； 一个环磷酸腺苷分子由34个原子构成。故选B．
考点：化学式的意义
25．前几年，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是（ ）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12∶18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
【答案】C
【解析】
试题分析∶化学式是C12H18Cl2N2O∶A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的。故A正确。B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子。故B正确。C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12×12∶18＝8∶1.故C错误。D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为12×12＋18＋35.5×2＋14×2＋16＝277。故D正确。
考点∶考查化学式的含义。
26．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4
C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19
D．碳元素的质量分数约为73.8%
【答案】D
【解析】
试题分析∶DEHP（化学式为C24H38O4）∶A．不属于氧化物。故A错误。
B．碳、氢、氧三种元素质量比为12×24∶38∶16×4＝144∶19∶32.
D．碳元素的质量分数约为12×24／﹙12×24＋38＋16×4﹚×100％＝73.8%。故D正确。
考点∶考查化学式的意义。
27．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )
A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 g
C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g
【答案】BD
【解析】
试题分析：剩余固体中钙元素质量50.0%×10.0 g=5 g，反应前碳酸钙的质量是5 g÷=12.5g。A．生 成CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g，错误；B．原来CaCO3为12.5 g，正确； C．设生成 CaO 的质量是X，
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56
12.5 g X
= 解得X=7g，错误；
D．剩余CaCO3为12.5g-7g-2.5g=3g，正确。故选BD。
考点：质量守恒定律的应用。
28．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等物质混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法正确的是（ ）
A．“PX”属于化合物
B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
C．“PX”中C、H两种元素的质量比为4：5
D．“PX”的化学式为C8H10
【答案】AD
【解析】
试题分析：A．“PX”分子中含有碳、氧两种原子，故“PX”属于化合物，正确；B．“PX”具有芳香气味属于物理性质，错误；C．“PX”中C、H两种元素的质量比为12×8：1×10=48：5，错误；D．“PX”的化学式为C8H10，正确。故选AD。
考点：化合物的概念、物质组成元素的质量比、微观模型表示的化学意义。
29．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是
A．虾青素是由96个原子构成
B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1
C．虾青素的相对分子质量是596
D．虾青素中碳元素的质量分数约为41.7%
【答案】C
【解析】
试题分析：化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个虾青素分子是由96个原子构成；相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，虾青素的相对分子质量=12×40+52+16×4=596；化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，虾青素中各元素的质量比=12×40：52：16×4=120 ：13 ：16；，虾青素中碳元素的的质量分数=480÷596×100%≈80.5%；
考点：化学式的计算
30．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2 和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C． X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，设X的相对分子质量是a，
X+3O2RO2+2SO2
a 96
3.8克 4.8克
列比例式得：a：96=3.8克：4.8克解得a=76，故选B．
考点：质量守恒定律
31．下列化合物中,氮元素的质量分数最大的是（ ）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O3
【答案】B
【解析】
试题分析：，
NO中氮元素的质量分数=14÷30×100%≈47%；N2O3
中氮元素的质量分数=14×2÷108×100%≈26%；
N2O中氮元素的质量分数=14×2÷44×100%≈64%；
NO2中氮元素的质量分数=14÷46×100%≈30%；
氮元素的质量分数最大的是N2O。
考点：化学式的计算
32．我们经常食用的甘蔗里含有丰富的蔗糖（C12H22O11）。下列关于蔗糖的说法错误的是
A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．蔗糖分子中含有11个水分子
C．蔗糖中氢、氧元素的质量比为1：8
D．一个蔗糖分子中含有45个原子
【答案】B
【解析】
试题分析∶蔗糖（C12H22O11）∶A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。故A正确。B．一个蔗糖分子中含有11个氧原子。故B错误。C．蔗糖中氢、氧元素的质量比为22∶16×11＝1：8.故C正确。D．一个蔗糖分子中含有45个原子。故D正确。
考点∶考查化学式的含义。
33．用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
【答案】D
【解析】
试题分析：A．一个尿素分子中有2个氮原子，错误；
B．相对分子质量的单位是“1”，错误；
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：2× 17，错误；
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径，正确。故选D。
考点：分子的构成、相对分子质量、化学反应中物质之间的质量比。
34．大蒜的有效成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是
A．大蒜素属于氧化物
B．大蒜素中硫元素的质量分数最低
C．大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为36：5：48
D．大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
【答案】C
【解析】
试题分析：由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比=12×6：10：3×32=36：5：48；相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，C6H10S3的相对分子质量=12×6+10+3×32=178；，青蒿素中氢元素的质量分数=10÷178×100%；青蒿素中碳元素的质量分数=72÷178×100%；青蒿素中硫元素的质量分数=96÷178×100%，所以青蒿素中氢元素的质量分数最低；
考点：化学式的意义与计算
35．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法正确的是
A． 薄荷脑中碳元素的质量分数很大 B．薄荷脑中含有10个碳原子
C． 薄荷脑的相对分子质量是156g D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1:2
【答案】A
【解析】
试题分析：薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项A说法正确；1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项B说法错误；薄荷脑的相对分子质量是156，C错误；薄荷脑中碳、氢元素的原子个数比为1:2，D错误。
考点：化学式的计算
36．2006年6月9日~ 7月9日，世界杯足球赛在德国举行。当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C）进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（ ）
A．氯乙烷是碳、氢、氯三种元素组成的
B．一个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的
C．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48 ：10 ：71
D．1个氯乙烷分子是由2个碳元素、5个氢元素和1个氯元素组成的
【答案】D
【解析】
试题分析∶当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C）进行局部冷冻麻醉处理。A．氯乙烷是碳、氢、氯三种元素组成的。故A正确。B．一个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的。故B正确。 C．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为∶12×2∶5∶35.5＝48 ：10 ：71。故C正确。D．1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子组成的。
考点∶考查化学式的含义。
37．（某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该物质中 ( )
A．只有碳、氢两种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析：质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含 有氧元素.4.4g CO2中氧元素的质量为4.4g×(12÷44×100%)=1.2g；3.6g H2O中氧元素的质量为3.6g×(16÷18×100%)=3.2g，所以反应后氧元素总质量为3.2g+1.2g=4.4g<氧气的质量4.8 g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中 含有碳、氢、氧三种元素
考点：质量守恒定律的应用
38．乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是
A．乙酸乙酯由14个原子构成
B．乙酸乙酯中碳元素的质量分数为41.4%
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16
D.一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1
【答案】D
【解析】
试题分析：乙酸乙酯（C4H8O2）则一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；乙酸乙酯中碳元素的质量分数为=48/88*100%；乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为=12*4: 1*8:16*2；一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1。故选D．
考点：化学式的意义
39．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成
B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6
C．它是一种氧化物
D．它是由C6H8O6分子构成的
【答案】D
【解析】
试题分析：维生素C（化学式为C6H8O6），则它由碳元素，氢元素，氧元素构成，维生素C中，C、H、O元素的原子个数比是6：8：6；它不是一种氧化物，因为含有三种元素；它是由C6H8O6分子构成的。故选D．
考点：化学式的意义
40．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
C．C6H8O7表示一个柠檬酸分子
D．柠檬酸是由碳原子、氢原子和氧原子组成的
【答案】C
【解析】
试题分析：柠檬酸（C6H8O7）则柠檬酸不属于氧化物，因为含有三种元素；一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成； C6H8O7表示一个柠檬酸分子；柠檬酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的。故选C.
考点：化学式的意义
41．枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是
A．枯茗醛的相对分子质量为148g
B．枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1
D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【解析】
试题分析：枯茗醛（化学式为C10H12O），枯茗醛的相对分子质量为148，枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成；枯茗醛中碳、氧元素的原子个数比为=10：1；一个枯茗醛分子由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成。故选B．
考点：化学式的意义
42．艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是
A．是一种化合物 B．氧元素的质量分数为9.4%
C．由27个原子构成 D．碳、氢、氧三种元素间的质量比为15︰11︰2
【答案】B
【解析】
试题分析：艾草中含有的黄酮素（C15H11O2），则是一种化合物；
氧元素的质量分数为=32/（180+11+32）*100%；一个该分子由27个原子构成；
碳、氢、氧三种元素间的原子个数比为=15︰11︰2。故选B．
考点：化学式的意义
43．小华在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为( )
A．6.4% B．14.5% C．25.5.% D．50%
【答案】B
【解析】
试题分析：加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），所以有：二氧化锰、氯化钾、氯酸钾三种物质，在二氧化锰中锰与氧的质量比为55:32，设二氧化锰中的氧元素占剩余的含量为x，则有55:32=11%:x x=6.4%,同理钾元素的质量分数39.0%，，可计算出氯元素的质量分数为35.5%，所以氯酸钾中氧元素在剩余物中的含量为100%-11%-6.4%-39%-35.55=8.1%,混合物中氧元素的总的含量为8.1%+6.4%=14.5%。
考点：化学式的计算
44．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
【答案】C
【解析】
试题分析：由化学式可知：乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的；相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乳酸的相对分子质量=3×12+6+3×16=90；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；乳酸中碳元素与氢元素的原子个数比为1∶2；乳酸中碳元素的质量分数=3×12÷90×100%=40%
考点：化学式的计算
45．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是：
A．只含有C．H两种元素 B．含有C．H.O三种元素
C．分子中C．H原子个数比为3：1 D．以上答案都不正确
【答案】B
【解析】
试题分析∶一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则该化合物一定含C,H元素，8.8g×32／44×100％＋5.4g×16／18×100＝6.4g＋4.8g＝11.2g＞9.6g,则该化合物中一定含义O元素。故B正确。A．只含有C．H两种元素。故A错误。C．分子中C．H原子个数比为﹙8.8g×12／44×100％﹚／12∶﹙5.4g×2／18×100％﹚／1＝1∶3.故C,D．错误。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
46．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为：
A．4：11 B．8：11 C．16：9 D．32：9
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为 11：9，则在此反应中，生成的R的质量为11∶9＝x∶18g, x＝22g．参加反应的X质量为18g＋22g－32g＝8g．参加反应的X与生成的R的质量比为：4：11 .故A正确。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
47．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是：
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3
B．1个维生素分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】A
【解析】
试题分析∶维生素C（C6H8O6）∶A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6∶8∶16×6＝9∶1∶12.故A错误。B．1个维生素分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成。故B正确。C．维生素C的相对分子质量为12×6＋8＋16×6＝176。故C正确。D．维生素C中氢元素的质量分数为∶8／176×100％＝4.5%。故D正确。
考点∶考查化学式的意义。
48．四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（ ）
A．4：3：2：1 B．4：6：2：4 C．4：3：1：2 D．不可比
【答案】C
【解析】
试题分析：纯净物有固定的组成和结构，化合物中不同于素的原子间个数比固定的，为比较碳的质量相同，则氢元素间的质量比，CH4可变形为C2H8；当含有的碳原子个数相同时，碳元素的质量就相同。C2H8、C2H6、C2H2、C2H4，则氢元素的质量比就是氢的原子个数比，所以碳的质量相同时，则氢元素间的质量比是8:6:2:4即4:3:1:2.
考点：化学式的意义与计算
49．屠呦呦因发现对抗疟疾的青蒿素而获得．2015年的诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法正确的是（ ）
A．提取青蒿素可以在高温下进行
B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原予构成的
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为15：22：5
D．青蒿素分子中含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C
【解析】
试题分析：化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。所以一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的；青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为15：22：5；青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，物质由元素组成，分子由原子构成。青蒿素在湿、热条件下易分解，不能在高温下使用．
考点：化学式的意义
50．由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．30% B．40% C．50% D．60%
【答案】B
【解析】
试题分析：设混合物中碳酸钾的质量为X，碳酸钠的质量为Y，相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，碳酸钾的相对分子质量为：138；碳酸钠的相对分子质量为：106，所以碳酸钾中碳元素的质量为 X×（12÷138×100%）；碳酸钠中碳元素的质量为 Y×（12÷106×100%）；混合物中碳元素的质量分数为{X×（12÷138×100%+y×（12÷106×100%））+}÷（X+y）×100%=10%；X/Y=161/159；可认为碳酸钾的质量为161g,碳酸钠的质量为159g。该混合物中氧元素的质量分数={161g×（48÷138×100%+159×（48÷106×100%））+}÷（161+159）×100%=40%
考点：化学式的计算
51．NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为
A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5
【答案】C
【解析】
试题分析：化合物中元素的化合价的代数和为零，设NaClO2中氯元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0解得X=+3
考点：化合价的计算
52．已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【解析】
试题分析：设该氧化物中氮元素的化合价为x，则该氮的氧化物的化学式可写为N2Ox，2×14：16x=7：16，解得X=+4
考点：化学式的计算
53．现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
【解析】
试题分析：参加反应的氧气质量为88 g+72 g-32 g=128 g，88 g二氧化碳中碳元素的质量为88 g×12/44×100%=24 g，氧元素的质量为88 g-24 g=64 g，72 g水中氢元素的质量为72 g×2/18× 100%=8 g，氧元素的质量为72 g-8 g=64 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为64 g+64 g-128 g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素，故选B。
考点：质量守恒定律应用。
54．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( )
A．硫化丙烯的相对分子质量为74
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1
D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
【答案】A
【解析】
试题分析：化学式C3H6S ，A．硫化丙烯的相对分子质量为3×12+6+32=74，选项正确；B．硫化丙烯中碳氢硫元素的相对质量分别为36、6、32，故碳元素的质量分数最大，选项错误；C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数比为3:6:1，选项错误；D．一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，选项错误；故选A
考点：化学式计算
55．绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸属于化合物
B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸分子的相对分子质量为1700g
D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】C
【解析】
试题分析：A．单宁酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C．相对分子质量的单位是1，错误； D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，正确。故选C。
考点：化合物的概念、物质的宏观组成与微观构成、相对分子质量。
56．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖。她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）
A、青蒿素属于氧化物
B、一个青蒿素分子由碳、氢、氧三个元素组成
C、青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成
D、青蒿素中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
试题分析：由一种物质组成的物质叫纯净物；；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两元素组成，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成；青蒿素中碳元素的质量分数=（12×15）÷（12×15+1×22+16×5）×100%，青蒿素中氧元素的质量分数=（16×5）÷（12×15+1×22+16×5）×100%，青蒿素中氢元素的质量分数=（1×22）÷（12×15+1×22+16×5）×100%，所以青蒿素中碳元素的质量分数最大。
考点：化学式的意义及其计算
57．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（ ）
A.异黄酮中共含有27个原子
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15∶10∶2
D．异黄酮分子中含有15个碳元素、10个氢元素和2个氧元素
【答案】B
【解析】
试题分析：化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。一个异黄酮分子中共含有27个原子；异黄酮中C、H、O三种元素的原子个数比为15∶10∶2 异黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子。
考点：化学式的意义
58．苯甲醇(化学式为C7H8O)在医疗上曾用做溶剂来溶解青霉素钾盐以减轻注射时的疼痛，但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，该方法已逐渐被淘汰。下列有关苯甲醇的说法不正确的是
A．苯甲醇中C元素的质量分数最大
B．苯甲醇是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的
C．苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质
D．苯甲醇燃烧一定只生成二氧化碳和水
【答案】BD
【解析】
试题分析∶苯甲醇(化学式为C7H8O) ∶A．苯甲醇中C元素的质量分数最大。故A正确。B．一个苯甲醇分子是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的。故B错误。C．苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质。故C正确。D．苯甲醇充分燃烧一定只生成二氧化碳和水。故D错误。
考点∶考查化学式的意义。
59．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是( )
A．从性质上看：丁烷具有可燃性
B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
【答案】B
【解析】
试题分析：A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，所以正确．B、丁烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧是物质与氧气反应，根据质量守恒定律，生成物一般为二氧化碳和水，所以错误．C、从丁烷的化学式看，它由碳、氢两种元素组成，所以正确．D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，所以正确．
考点：分子和原子的区别和联系、物质的元素组成
60．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是（ ）
A、大蒜新素是由6个碳元素、10个氢元素和3个硫元素组成的
B、一个大蒜新素分子中含有20个原子
C、大蒜新素是由碳原子，氢原子和硫原子构成的
D、大蒜新素是由C、H、S三种元素组成
【答案】D
【解析】
试题分析：元素没有个数，A错误；一个大蒜新素分子中含有19个原子，B错误；大蒜新素是由大蒜新素构成的，C错误；大蒜新素是由C、H、S三种元素组成，D正确。
考点：化学式
61．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
【答案】C
【解析】
试题分析：物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，说明该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，其中碳元素的质量=8.8克*12/44=2.4克，含有氢元素的质量=5.4克*2/18=0.6克；二者的质量之和=2.4克+0.6克=3.0克，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4克︰0.6克=4:1；该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=2.4克/12:0.6克/1=2:1.故选C．
考点：元素的质量
62．下列关于Na2CO3的说法中， 错误的是
A．名称为碳酸钠
B．由三种元素组成
C．碳元素化合价为+4
D．碳酸钠中氧元素的质量分数的计算式为
【答案】D
【解析】
试题分析：Na2CO3，名称为碳酸钠；由三种元素组成；碳元素化合价为+4；碳酸钠中氧元素的质量分数的计算式为=16*3/（23*2+12+16*3）*100%。故选D．
考点：化学式的意义及其计算
63．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
D．该物质中C、H、O元素的原子个数比为2：6：1
【答案】BD
【解析】
试题分析：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，二氧化碳中碳元素=8.8克*12/44=2.4克，水中氢元素的质量=5.4克*2/18=0.6克；所以该物质必须还含有碳元素和氢元素之外的元素，所以A错误；根据质量守恒定律知道含有的第三种元素是氧元素；该物质中碳元素与氢元素的质量比为=2.4克：0.6克=4:1；该物质中C、H、O元素的原子个数比为=2.4/12:0.6/1:1.6/16=2：6：1。故选BD.
考点：质量守恒定律 元素的质量计算
64．现有只含C、O两种元素的气体样品11g，测得其中含C元素3g，则关于此样品的说法正确的是
A．此样品可能是CO2
B．此样品组成只有两种情况
C．此样品一定是CO2和CO气体组成的混合物
D．若此样品含两种物质，则其中一种物质质量分数为7/11
【答案】AD
【解析】
试题分析：只含C、O两种元素的气体样品11g，测得其中含C元素3g，则碳元素的质量是8克，二者的质量之比是3:8；此气体可能是二氧化碳，可能是一氧化碳和氧气的混合物；有可能二氧化碳、一氧化碳、氧气的混合物。故选AD.
考点：元素的质量之比
65．阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，下列说法中，正确的是
A．阿斯巴甜中H质量分数最大
B．阿斯巴甜的相对分子质量为294
C．阿斯巴甜中C、H、N、O元素质量比为14：18：2：5
D．阿斯巴甜由14个C原子、18个H原子、2个N原子及5个O原子构成
【答案】B
【解析】
试题分析：阿斯巴甜（C14H18N2O5）则阿斯巴甜中H质量分数最小；阿斯巴甜的相对分子质量为= 14 * 12 + 18 + 14 * 2 + 16*5=294；阿斯巴甜中C、H、N、O元素原子个数比为14：18：2：5；一个阿斯巴甜由14个C原子、18个H原子、2个N原子及5个O原子构成。故选B.
考点：化学式的意义
66．蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是（ ）
A．蚁酸是氧化物
B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：2
D．蚁酸中氢元素质量分数最小
【答案】D
【解析】
试题分析：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。蚁酸是由碳、氢、氧三元素组成，不是氧化物；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，蚁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成；蚁酸中碳、氧元素的原子个数比为1：2
考点：化学式的 意义
67．2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬，由长征二号F运载火箭成功发射送入预定轨道，将很快与天宫二号交会对接。长征二号F运载火箭升空时的主要燃料之一是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（ ）
A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B．偏二甲肼的相对分子质量是60
C．一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的
D．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为2：8：2
【答案】D
【解析】
试题分析：化学式是由元素符号和数字表示物质组成的式子。由C2H8N2可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；偏二甲肼的相对分子质量是=12×6+8+2×14=60；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的；偏二甲肼中C、H、N三种元素的原子个数比为2：8：2
考点：化学式意义
68．厨房的食醋中含有乙酸，其化学式为CH3COOH。下列有关乙酸的说法正确的是
A．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．乙酸中氢元素质量分数最大
C．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．乙酸中碳、氢元素质量比为1：2
【答案】C
【解析】
试题分析∶厨房的食醋中含有乙酸，其化学式为CH3COOH。A．一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成。故A错误。B．乙酸中氢元素质量分数最小。故B错误。C．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成。故C正确。 D．乙酸中碳、氢元素质量比为6∶1．故D错误。
考点∶考查化学式的意义。
69．酚酞（C20H14O4）是一种常用的化学试剂，下列关于酚酞的说法正确的是
A．酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
B．酚酞中氧元素的质量分数约为20．1%
C．酚酞的相对分子质量为318g
D．酚酞中C、H、O三种元素的质量比为10 : 7 : 2
【答案】B
【解析】
试题分析： 1个酚酞分子中含有20个碳原子、4个氧原子，A错误； 酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4=318，C错误；酚酞中的碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为（12×20）：（14×1）：（16×4）=120:7:32，D错误．
考点：化学式
70．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
【答案】C
【解析】
试题分析：根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则和氢、氧元素的化合价可以计算出：因N2为单质，则氮元素的化合价为0；NO2、N2O4中氮元素的化合价为+4价；N2O3、NaNO2中氮元素的化合价为+3价；NH3、NH4+中氮元素的化合价为-3价．NO中氮元素的化合价为+2价；NH4NO3中的NO3根中氮元素的化合价为+5价；在上述八种物质中氮元素共有6种化合价．选C．
考点：元素的化合价
化学方程式的计算
1．下列说法错误的是（ ）
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11
B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多。
C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素。
D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】BC
【解析】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： ： =11：7，则氧原子的个数比是：11：7×2=11：14；B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为：x ， y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
53g x 106/53g=44/x x=22g
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，
84 44
42g y 84/42g=44/y y=22g
C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g× =1.2g，同理可计算氢元素的质量为：3.6g× =0.4g；碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。D、：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于氯化氢，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g 选BC
点睛：①化学反应前后元素的种类质量不变，②方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．某CuO与C的混合物，共10 g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，则原混合物中CuO的质量可能为
A. 8 g B. 8.4 g C. 8.6 g D. 9.4 g
【答案】AD
【解析】碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应碳酸钙的沉淀和水。根据反应方程找出碳、氧化铜、碳酸钙的质量关系。由碳酸钙的质量可求出参加反应的碳和氧化铜的质量，如果反应物有剩余，碳和氧化铜都有可能。据此分析计算。
解：设参加反应的碳的质量为x，CuO的质量为y。
由发生的反应：C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑和CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O，可以得出碳、氧化铜、碳酸钙之间的质量关系是：
C ~ 2CuO ~ CaCO3
12 160 100
x y 5g

x=0.6g
y=8g
因为混合物的质量10g>0.6g+8g=8.6g，剩余物的质量是：10g-8.6g=1.4g。所以当碳有剩余时碳的质量为：0.6g+1.4g=2g，CuO的质量为8g；当氧化铜有剩余时，氧化铜的质量为：8g+1.4g=9.4g，碳的质量为0.6g。故混合物中氧化铜的质量为：8g或9.4g。
点睛：解答本题的关键是要考虑反应物是否过量。
3．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7
【答案】BD
【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。
A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；
B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0-80.0）g×10%=8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2↓+2NaCl
80 98 117
8.0g x y

x=9.8g
y=11.7g
bc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故B正确；
C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
40 58.5
80g z

z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为： =9.3%。故错误；
D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>7，正确。
点睛：酸、碱、盐的性质；根据化学方程式的计算。
4．铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl）和氢气.在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡.然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是
A．5.6g
B．5.3g
C．3.215g
D．3.1g
【答案】C
【解析】
试题分析∶利用差量法，Na2CO3→CO2,质量增加62．106／62＝5.3g／x,x＝3.1g.若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是∶Fe→H2,质量增加54,56／54＝x／3.1g,x＝3.215g.故C正确。
考点∶考查根据化学方程式进行计算。
5．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。 如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边
C、不偏转 D、无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析：在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。 如果一边放少许锌粒， 另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，说明两种金属都完全反应，天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边。
考点：化学方程式的计算，天平的使用
6．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁充分反应后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物
A．5.6克 B．6克 C．10克 D．30克
【答案】D
【解析】
试题分析：CO和灼热的氧化铁充分反应后生成二氧化碳和铁，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则碳元素占36%，10克混合气体中碳元素的质量为3.6g，二氧化碳中碳元素的质量为3.6g，可计算出二氧化碳的质量是13.2g,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g x
44/13.2g=100/x x=30g
考点：根据化学反应方程式的计算
7．60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。则反应产生的氢气质量为
A．2.0g B．3.0g C．4.0g D．无法计算
【答案】A
【解析】
试题分析：铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应分别生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁，60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。可知硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁的质量和为156g，其中金属元素的质量为60g，硫酸根的质量为96g，硫酸根与氢的质量比为96:2，所以被置换的氢元素质量为2g，生成氢气的质量等于置换出的氢元素的质量，也是2g。
考点：根据化学反应方程式的计算
8．丙烷（化学式C3H8）是液化石油气的主要成分，取一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO 和CO2若干，则生成的CO 和CO2的混合气体质量可能是
A．8.2克 B．12.4克 C．16.6克 D．20克
【答案】B
【解析】
试题分析：反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量等于反应后水中氢元素的质量为：7.2g×（2÷18×100%）=0.8 g；丙烷中碳、氢元素的质量比为36:8，所以碳元素的质量为3.6g；如果全都是一氧化碳存在，则一氧化碳的质量为3.6g÷（12÷28×100%）=8.4g，如果全都是二氧化碳存在，则二氧化碳的质量为3.6g÷（12÷44×100%）=13.2g，生成的CO 和CO2的混合气体质量可能是在8.4g~13.2g范围内。
考点：化学式的计算
9．下列说法正确的是 ( )
A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7
B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1
C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色
D. 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等
【答案】CD
【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ， 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH＜7，错误；B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1，错误；C. NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应物的质量比是40:36.5，等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，正确；D. 设镁的质量是4m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，铝的质量是3m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y， 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
54 6 24 2
3m y 4m x
= 解得y= = 解得x=
故足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。故选CD。
点睛：本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
10．现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，乙份为块状，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，下列图像正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，粉末状与盐酸接触更充分，比乙份为块状反应更快，但是不改变生成物的质量，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，最终生成气体一样多。
考点：化学与图表
11．.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平( )
A．最后保持平衡状态
B．指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．指针始终偏向右盘
D．指针先偏向右盘，后偏向左盘
【答案】A
【解析】
试题分析∶.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平A．最后保持平衡状态。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
12．将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，
则原混合物中碳的质量分数为( )
A．30% B．27.3% C．20% D．15.8%
【答案】C
【解析】
试题分析∶将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量；反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。则原混合物中碳的质量分数为 16／﹙64＋16﹚×100％＝20%
考点∶考查质量守恒定律的应用。
13．氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应 为 4HF+SiO2=R↑+2H2O，则 R 的化学式为
A．SiF B．HFO2 C．SiF4 D．H2SiO3
【答案】C
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、4个氟原子、4个氢原子、1个硅原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，所以一个X的分子中有4个氟原子、1个硅原子，；X的化学式为SiF4
考点：质量守恒定律
14．一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是
A．碳、铝、铜 B．铝、铜、锌 C．铜、镁、锌 D．碳、铜、锌
【答案】D
【解析】
试题分析∶一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，由Fe→H2,56→2,知杂质相对原子质量应一个大于56，另一个小于56. 下列各组杂质中不符合事实的是D．碳、铜、锌。
考点∶考查杂质的成分。
15．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )
A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 g
C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g
【答案】BD
【解析】
试题分析：剩余固体中钙元素质量50.0%×10.0 g=5 g，反应前碳酸钙的质量是5 g÷=12.5g。A．生 成CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g，错误；B．原来CaCO3为12.5 g，正确； C．设生成 CaO 的质量是X，
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56
12.5 g X
= 解得X=7g，错误；
D．剩余CaCO3为12.5g-7g-2.5g=3g，正确。故选BD。
考点：质量守恒定律的应用。
16．天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（ ）
（已知：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO2↑）
A．10克镁 B．5.6克铝 C．10克碳酸镁 D．5.6克水
【答案】D
【解析】
试题分析：设10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是X，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10克 X
= 解得X=4.4克，故左盘增加的质量是10-4.4=5.6（克）。
设10克镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量是Y,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
10克 Y
= 解得Y=0.83克，故右盘增加的质量是10-0.83=9.17（克），错误；
B．5.6克铝与稀盐酸反应生成氢气，故增加的质量小于5.6克，错误；
C．设10克碳酸镁与稀盐酸反应生成氢气的质量是W，
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
10克 W
= 解得W=5.2（克），故右盘增加的质量是10-5.2=4.8（克），错误；
D．水不与稀盐酸反应，故加入5.6克水，增加的质量即5.6克，正确。故选D。
考点：根据化学方程式的计算。
17．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
【答案】C
【解析】
试题分析：锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C．
考点：金属和酸的反应
18．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2 和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，设X的相对分子质量是a，
X+3O2RO2+2SO2
a 96
3.8克 4.8克
列比例式得：a：96=3.8克：4.8克解得a=76，故选B．
考点：质量守恒定律
19．现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。则生成O2的质量约为
A．5.0 g B．5. 6g C．6.0g D．10 g
【答案】B
【解析】
试题分析∶反应前后氢元素质量不变，x×10％＝50g×2／18％,
生成O2的质量为∶x－50g＝500／9－50g＝5. 6g．
考点∶考查质量守恒定律的应用。
20．有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
【答案】B
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．金属活动性A＜B。故A错误。B．生成氢气的质量A＞B。故B正确。C．反应的硫酸质量A＞B。故C错误。D．反应的金属质量不确定。故D错误。
考点∶考查与化学方程式相关的知识。
21．将10g木炭（杂质不含碳元素）与足量的氧气反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀，木炭中碳元素的质量为（ ）
A、4克 B、6克
C、8克 D、9克
【答案】B
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。C~CO2~CaCO3；；
50gCaCO3中碳元素质量为50g×（12÷100×100%）=6g;；
考点：化学式的计算
22．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，
X+2Y=R+2M
22 18
1.6g y 4.4g x
22/4.4g=/18/x解得x=3.6g
由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g
此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9
考点：质量守恒定律
23．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8．0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5．4
4．4
a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
【答案】D
【解析】
试题分析：化学反应中质量减少的物质是反应物，质量增多的物质是生成物。A．根据质量守恒定律a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，故表中a的值为2.8，错误； B．X是生成物，错误； C．反应前后各种元素的质量相等，4.6 g乙醇中氢元素的质量是：4.6 g ×6/46=0.6 g ,5.4 g 水中氢元素的质量是：5.4 g ×2/18=0.6 g ，故X不含有氢元素，错误； D．若起始时氧气的质量是9.6g，乙醇完全燃烧时与氧气之间的质量比是46/96，故4.6 g乙醇完全燃烧消耗9.6 g氧气，此时无X生成，正确。故选D。
考点： 质量守恒定律的应用。
24．为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO
【答案】C
【解析】
试题分析：化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4C、12H、2S、18O，反应后X除外，共有4C、12H、14O，故2X中有2S、4O，X中有S、2O，故选C。
考点：质量守恒定律的应用。
25．杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为 （ ）
A．1．8g B．2．2g C．6g D．8g
【答案】C
【解析】
试题分析：解：左盘烧杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10．2g-8g=2．2g
设混合物中碳酸镁的质量为x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 2．2g
84/44=x/2．2g
x=4．2g
则混合物中氧化镁的质量=10．2g-4．2g=6g
考点：化学方程式的计算
26．实验室有10g不锈钢样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为（ ）
A．56% B．12.5% C．30% D．70%
【答案】D
【解析】
试题分析：稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，H2SO4中H和剩余元素的质量比为（1×2）：（32+16×4）=1：48，H2O中H和O两种元素的质量比为1×2：16=1：8，设H2SO4分子在溶液中占的分子个数比为x，则48x+8×(1-x)=9,解得x=，所以H2SO4分子与H2O分子个数比为1：39，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=12.25%，设样品中铁的质量分数为x，100g稀硫酸中硫酸的质量是100g×12.25%=12.25g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
56x 12.25 g
则= ，解得x=70%
考点：物质中某元素的质量分数。
27．将KCIO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时，得到剩余固体15.4g，则反应中生成的氧气的质量为
A．9.6g B．14.9g C．0.5g D．3.2g
【答案】A
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故KCIO3和MnO2的混合物的总质量=反应后氯化钾、氧气、二氧化锰的质量和，故氧气的质量=25g-15.4=9.6g.
考点：质量守恒定律
28．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为16
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X的化学式为C2H4
【答案】B
【解析】
试题分析：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。据反应前的化学式和化学计量数，可知一个X分子中有一个碳原子和四个氢原子构成，相对分子质量为16.
考点：质量守恒定律
29．有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是（ ）
A．Al、Mg B．Mg、Zn C．Al、Zn D．Zn、Cu
【答案】BC
【解析】
试题分析：由反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，Cu不反应，可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为Al、Mg、Fe、Zn、Cu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC。
考点：化学方程式计算，金属活动性
30．下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（ ）
A．Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2 B．Mg=MgO>MgCO3=Mg(OH)2
C．Mg(OH)2>MgO=MgCO3>Mg D．Mg>MgO>MgCO3>Mg(OH)2
【答案】A
【解析】
试题分析：溶质质量分数=×100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2与盐酸反应后都是生成氯化镁MgCl2，分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，那么参与反应的HCl的量一样，即生成的氯化镁的质量一样，反应后所得的溶液中溶质的质量一样。Mg的反应没有水生成，MgO和MgCO3都有一个水分子生成，Mg(OH)2有2个水分子生成，因此反应后Mg的溶剂水的质量最小，MgO和MgCO3溶剂在质量一样且都比Mg更多，Mg(OH)2溶剂质量最多。那么质量分数大小关系为A。
考点：溶液溶质质量分数、溶液的组成
31．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
未知
26
2
12
下列说法不正确的是（ ）
A．反应后甲的质量为13g
B．反应中乙、丁的质量比为4：5
C．乙是反应物
D．物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4,故选B．
32．某纯净物R在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质．实验测得1.6g该纯净物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该纯净物的组成说法正确的是（ ）
A．R中只含有碳、氢两种元素
B．R中一定含碳、氢、氧三种元素
C．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D．无法判断
【答案】A
【解析】该物质燃烧能生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和质量不变，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，故选：A．
33．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ）
A．12g B．44g C．56g D．100g
【答案】D
【解析】实际发生分解的A物质质量=56g+44g=100g．故选D．
34．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）
A．44g B．32g C．22g D．12g
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知，在此反应中12gA物质与32gB物质恰好完全反应生成C物质，故生成C的质量为：12g+32g=44g．故选A
35．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克
【答案】B
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．故选：B．
36．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
【答案】B
【解析】①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选：B．
37．实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（ ）
A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%
【答案】C
【解析】设过氧化氢质量为x，
反应生成氧气质量为：50g+2g﹣48.8g=3.2g，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 3.2g
=，
x=6.8g，
溶液中过氧化氢的质量分数是：×100%=13.6%，
故选：C．
38．在化学反应：A+B═C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC．若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为（ ）
A．6g B．lg C．4g D．3g
【答案】C
【解析】根据题意“在化学反应：A+B═C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC”，根据质量守恒定律，则D的质量为：15+20﹣5=30克，所以反应中B和D的质量比是：20g：30g=2：3，则可设B物质的质量为x，列比例式为：=，则x=4g．故选：C．
39．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．生成MgO的质量：m2g
B．参加反应的Mg的质量：m1 g
C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g
D．参加反应的镁和氧气的质量比：m1：（m2﹣m1）=3：1
【答案】D
【解析】A、反应生成氧化镁的质量是m2g，该选项说法正确；
B、参加反应的Mg的质量是m1g，该选项说法正确；
C、反应的氧气质量为：（m2﹣m1）g，该选项说法正确；
D、镁和氧气反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系为：
2Mg+O22MgO，
48 32
反应的镁和氧气质量比为：48：32=3：2，该选项说法不正确．
故选：D．
40．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
5
2
20
22
反应后的质量（g）
x
11
28
5
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中乙丙物质的质量比为8：9
B．该反应为分解反应
C．甲可能是该反应的催化剂
D．丁物质一定属于化合物
【答案】A
【解析】由表中数据可知，乙是生成物，生成了9g乙；丙是生成物，生成了8g丙；丁是反应物，反应了17g；甲的质量没有发生改变．
A、该反应中乙丙物质的质量比为9：8．不正确；
B、该反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．正确；
C、甲可能是该反应的催化剂．正确；
D、因为是丁物质分解生成乙物质和丙物质，所以丁物质一定属于化合物．正确．
故选A．
41．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．5：1 B．4：1 C．2：1 D．1：1
【答案】A
【解析】生成物的质量和为：8g+4g=12g，
10gA和足量的B完全反应，参加反应的B物质的质量为：12g﹣10g=2g，
参加反应的A与B的质量比是：10g：2g=5：1．故选：A．
42．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0.25
【答案】D
【解析】A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确；
B、反应前后甲的质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
C、乙、丙变化的质量比为：9g：8g=9：8，该选项说法正确；
D、反应后甲的质量为5g，该选项说法不正确．
故选：D．
43．H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ）
A．H2和N2的混合气体 B．O2和N2的混合气体
C．H2和O2、N2的混合气体 D．2克N2
【答案】C
【解析】由题意可知，H2、O2和N2的混合气体20克，点燃时，氢气和氧气完全反应后生成18克水，则剩余2g气体，由于氢气和氧气能反应，所以剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气．由于在点燃时，氢气和氮气不反应，氧气和氮气不反应，所以剩余的气体中可能是氢气和氮气的混合气体，也有可能是氧气和氮气的混合气体，当混合气体中氢气和氧气恰好完全反应时，则剩余的2g气体就是氮气．所以，A、B、D有可能，C不可能．故选C．
44．已知化学反应A+B═C+D，A和B参加反应时质量比为3：2，若反应后生成C和D共10g，则反应掉的A的质量为（ ）
A．4g B．6g C．1g D．2g
【答案】B
【解析】由质量守恒定律，生成C和D共10g，则参加反应的A和B的质量之和也为10g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：2，故反应消耗A的质量是10g×=6g．故选B．
45．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质．M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X=13
26
2
12
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；
B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故B正确；
C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确；
D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确；
故选：A．
46．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ）
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转
C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
【答案】A
【解析】由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．
故选：A．
47．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀硫酸反应放出0.22g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（ ）
A．锌 B．镁 C．铜 D．铝
【答案】BD
【解析】把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
5.60g 0.22g
=
x=51
即组成金属的相对原子质量一定是一个比51大，一个小于51，由于铁的相对原子质量大于51，所以另一金属的应该是相对原子质量小于51，且一定能够和酸反应得到氢气．
镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，铝是三价金属，27克铝与酸完全反应就能产生3g氢气，也符合题意．故选：BD．
48．有元素化合价为+2价的A、B两种金属．取等质量的大小形状相同的A、B与足量盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，从图示说明的函数关系，可以得出的正确结论是（ ）
A．与酸反应速率：A＜B，相对原子质量A＜B
B．与酸反应速率：A＜B，相对原子质量A＞B
C．与酸反应速率：A＞B，相对原子质量 A＞B
D．与酸反应速率：A＞B，相对原子质量 A＜B
【答案】C
【解析】
试题分析：金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。
A、由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法不正确；
B、由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法不正确；
C、由图中信息可知，由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法不正确．
故选：C．
49．等质量的氧化铁分别和碳和一氧化碳充分反应后，所得铁的质量为（ ）
A．一样多 B．CO还原出来的多
C．碳还原出来的多 D．不能确定
【答案】A
【解析】等质量的氧化铁分别和碳和一氧化碳充分反应，根据质量守恒定律，最终都是把氧化铁中的铁完全还原出来，因此得到的铁的质量一样．故选A．
50．等质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）
A．铝、锌、镁、铁 B．镁、铝、铁、锌
C．铝、镁、铁、锌 D．铁、铝、镁、锌
【答案】C
【解析】根据“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：＞＞＞，故选：C．
51．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为60g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：2
【答案】D
【解析】由题意可知，第一次A全部反应，B、C有剩余；若增加10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；
设：第一次反应停止后，参加反应的B的质量为x，第二次反应后，D的质量为y
A+B+C→D
15g x 30g
25g 15g y
x=9g，因此剩余B是6g；y=50g
根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反应中A和C的质量比=15g：6g=5：2故选D
52．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B．产生氢气的速率顺序为 X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z
【答案】A
【解析】A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；故A正确；
B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正确；
C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正确；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；
故选A．
53．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．.该反应为分解反应
B．.丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误．
故选D．
54．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡．向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁．当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（ ）
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间
C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能
【答案】B
【解析】解：当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡，故选项为：B．
55．有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．试计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数：
（2）产生氢气的质量．
【答案】（1）金属混合物中铁的质量是70%；
（2）产生氢气的质量是0.5g．
【解析】解：（1）由题意可知，铁的质量为：20g﹣6g=14g；铁的质量分数=×100%=70%．
（2）设生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
14g x
=
解得：x=0.5g
答：（1）金属混合物中铁的质量是70%；
（2）产生氢气的质量是0.5g．
56．mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（ ）
A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g
【答案】C
【解析】解：KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=（m+z﹣n）g．
故选C．
57．在化学反应A+B=C中，1.5g A与足量的B充分反应后生成9.5g C，则参加反应的B的质量为（ ）
A．3g B．9.5g C．8g D．4g
【答案】C
【解析】解：参加反应的B的质量为：9.5g﹣1.5g═8.0g．
故选C．
58．天平两端各放质量相同的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入6.3gCuO，反应终止后，天平仍保持平衡，应向左烧杯中加入锌的质量是
A．1.6g B．6.3g C．8g D．6.5g
【答案】D
【解析】
试题分析：CuO能与盐酸反应，但不会生成气体，故右烧杯中加入6.3gCuO，反应终止后，质量增加了6.3g，而锌与盐酸反应会生成氢气，即反应终止后，增加的质量=锌的质量-生成的氢气质量，故可根据化学方程式：Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑中Zn与H2的质量关为65:2，可设加入锌的质量是x，则生成氢气的质量为2x/65，可列出等式；x-2x/65=6.3g，x=6.5g，故选D
考点：根据化学方程式进行计算，差量法计算
59．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量/ g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/ g
待测
17.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1
【答案】A
【解析】
试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，B反应前是8.7g，反应后为17.4g，质量增加了8.7g，是生成物，C反应前是31.6g，反应后为0g，质量减少了31.6g，D反应前是0.4g，反应后为3.6g，质量增加了3.2g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断A为生成物，且生成的质量=31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，故反应可表示为：C→A+B+D，A、故物质C一定是化合物，物质D可能是单质，正确，B、反应后密闭容器中A的质量为19.7 g+19.7g=39.4g，错误，C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：32，错误，D、若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2，错误，故选A
考点：质量守恒定律
60．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（ ）
A．3：2：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．6：3：2
【答案】A
【解析】
试题分析：乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g×2/18×100%=4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为：24g/12:4g/1 =1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了
考点：考查质量守恒定律及其应用的知识。
61．工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t
【答案】B
【解析】
试题分析：设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x，100t×80%××100%=x×96%，x≈58.3t，故选B。
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算
62．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中乙和丁的质量比为1：3
D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3
【答案】D
【解析】
试题分析：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O===CO+3H2，A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；该反应中乙和丁的质量比为3：1，C错误。
考点：反应的微观示意图
63．微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．元素化合价均发生改变
B．反应前后分子、原子种类均不变
C．参加反应的甲乙的质量比为14 : 15
D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 2
【答案】C
【解析】
试题分析：由示意图知：2CO+2NO 2CO2+N2，．元素化合价只有N元素由+2变为0价。A错误；依据质量守恒定律，反应前原子后种类均不变，分子种类改变；B错误；D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 1，D错误。
考点：质量守恒定律应用
64．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的
A．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中混一定有KCl，也可能有NaHCO3 D．样品中只混有NaHCO3
【答案】C
【解析】
试题分析：混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，说明碳酸钠中的杂质不会生成二氧化碳，混有氯化钾．但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多于4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，生成的二氧化碳也会少于4.4克（多含氯化钾就可以），故答案为：一定含有氯化钾，同时还可能是氯化钾和碳酸氢钠的混合物．
考点：
65．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．丁的化学式为N2
B．丙中碳元素的质量分数为75%
C．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
D．该反应不属于置换反应
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．
A、由上述方程式可知，丁的化学式为N2，故A正确；
B、由图示可知，丙为甲烷，碳元素的质量分数为：=75%，故B正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故C正确．
D、该反应由一种单质与一种化合化学反应前后元素的种类保持不变物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D错误．故选D．
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
66．加热8克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.2克，则剩余物是( )
A．KMnO4、K2MnO4、MnO2 B．MnO2、KMnO4
C．K2MnO4、KMnO4 D．MnO2、K2MnO4
【答案】A
【解析】
试题分析：高锰酸钾反应必然会产生新的物质锰酸钾和二氧化锰，Ｂ中没有锰酸钾，C中没有二氧化锰，所以BC错误，根据化学方程式计算得8克高锰酸钾完全反应会得到的气体的质量大于0.8克，所以高锰酸钾没有反应完。故选A．
考点：根据化学方程式的计算
67．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．117：222：267
【答案】A
【解析】
试题分析：用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，产物中银元素的质量相等，所以原来的溶液的质量也是相同的。故选A.
考点：元素的质量的计算
68．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体
的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．70% B．20% C．40% D．50%
【答案】D
【解析】
试题分析：剩余固体全部是氧化钙，质量为84克，所以钙元素的质量＝84克×40／56=60克，则原固体混合物中钙元素的质量分数为=60克／120克=50%。故选D．
考点：元素的质量的计算
69．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH==X+NaClO+H2O，则X 的化学式为
A．NaCl B．H2 C．HCl D．NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cl，2；H，2；Na，2；O，2；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为Cl， 1；H，2；Na，1，O，2；比较分析可知X中含有Na元素和Cl元素，其原子个数都为1，故X的化学式为NaCl，因此选A。
考点：质量守恒定律
70．A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D．若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕．则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．2：3 B．2：1 C．3：2 D．1：1
【答案】C
【解析】由题目中的描述容易看出，ABC为反应物，D为生成物．
由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，
即在第一次反应时C全部反应，
设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，
解得X=9g，
设参加反应的B的质量为Y，
由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，
解得Y=6g，
可得参加反应的A与B的质量比为
9g：6g=3：2．故选C．
【点评】该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”或“生成”的物质质量，利用物质质量比或质量守恒定律进行计算即可．
化学用语
1．下列说法不正确的是 （ ）
A. 非金属元素在化合物里总是显负价 B. 在H2中,H元素为零价
C. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价 D. 在化合物中,正负化合物代数和不一定为零
【答案】AD
【解析】A．非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故A错误；B．因单质中元素的化合价为0，在2H2中H元素的化合价为0，故B正确；C．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为-3价；硝酸根离子显-1价，而氧元素显-2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故C正确；D．化合价是元素的一种重要性质，在化合物中元素正负化合价代数和为零，故D错误；故选AD。
2．三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是
A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71
D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
【答案】BC
【解析】A. 由题中信息可知，一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸，保存时应密封防水；B. 三甲基一氯硅烷的分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成；C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=12×3:9:28:35.5=72：18：56：71；D. 三甲基一氯硅烷中有碳元素，根据反应前后元素的种类不变，可知其充分燃烧的产物之一是二氧化碳。选BC
3．下列说法正确的是
A. 如图中碘原子的核内中子数为53
B. 不锈钢和氧化铁都属于铁的合金
C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价
【答案】CD
【解析】在元素周期表中元素符号左上角的数字为元素的原子序数，在同一原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，原子的相对原子质量=质子数+中子数；所以由题可知，A. 如图中碘原子的核内质子数为53；B. 不锈钢属于铁的合金，氧化铁是铁的氧化物；C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子；D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素有-3价、+5价两种化合价。所以选CD
4．若用“O”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是
【答案】A
【解析】
试题分析：2H表示的意义是两个氢原子。故选A.
考点：符号的含义
5．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．镁比锌活泼，锌过量，则下列情况不可能存在的是C．滤渣是Ag、Cu、Mg。
考点∶考查金属活动性顺序。
6．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是：
A．只含有C．H两种元素 B．含有C．H.O三种元素
C．分子中C．H原子个数比为3：1 D．以上答案都不正确
【答案】B
【解析】
试题分析∶一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则该化合物一定含C,H元素，8.8g×32／44×100％＋5.4g×16／18×100＝6.4g＋4.8g＝11.2g＞9.6g,则该化合物中一定含义O元素。故B正确。A．只含有C．H两种元素。故A错误。C．分子中C．H原子个数比为﹙8.8g×12／44×100％﹚／12∶﹙5.4g×2／18×100％﹚／1＝1∶3.故C,D．错误。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
7．下列化学符号与名称相符合的是
A、氧元素O2 B、氯离子C1－
C、碳酸钠NaCO3 D、镁mg
【答案】B
【解析】
试题分析：氧元素O；氯离子C1－；碳酸钠Na2CO3；镁Mg。故选B.
考点：化学符号
8．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
【答案】B
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后8个硫原子、16个氧原子；所以一个X分子中有2个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3
考点：质量守恒定律：
9．铝在生产生活中的应用非常广泛，右下图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能获得的信息是
A．铝的元素符号是Al
B．铝的原子序数为13
C．铝原子的质量为26.98 g
D．铝原子在化学变化中容易失去电子
【答案】C
【解析】
试题分析：A．铝元素符号是Al，正确；B．铝的原子序数为13 ， 正确；C．铝原子的相对原子质量为26.98， 错误；D．铝原子最外层有3个电子，在化学变化中容易失去电子，正确。故选C。
考点：元素周期表的应用。
10．吸烟有害健康。吸烟时人会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，它所含的氧元素与另一种元素的质量比为4∶3，这种气体是（ ）
A．CO2 B． NO C． SO2 D． CO
【答案】D
【解析】
试题分析∶有一种是氧化物，它所含的氧元素与另一种元素的质量比为4∶3，这种气体是CO。故D正确。
考点∶考查化合物中元素的质量比。
11．下列符号：2N、N2 、H2O 、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有
A．2个 B．1个 C．4个 D．5个
【答案】B
【解析】
试题分析：元素符号前边的数字表示原子个数，2N表两个氮原子；化学式前边的数字为分子个数，2CO表示两个一氧化碳分子；化学式右下角的数字为一个分子中原子的个数，N2 、H2O 、SO2 ，都表示一个分子中原子的个数。
考点：化学用语及周围数字的意义
12．下列关于元素和粒子的叙述不正确的是（ ）
A．分子和原子都在不停地运动
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D．从元素周期表中硒元素的有关信息（如图）可知硒的相对原子质量是78.96g
【答案】D
【解析】
试题分析：元素名称下边的数字是该元素的相对原子质量，从元素周期表中，硒元素的有关信息（如图）可知硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量书写的时候没有单位。
考点：元素周期表
13．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为 +4，则N的化合价是
A．+5 B．+3 C．+1 D．-3
【答案】D
【解析】
试题分析：化合物汇总元素的化合价的代数和为零，设N元素的化合价是x，则（+4）×3+4x=0 x=-3
考点：化合价规律
14．茶，是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据化学式的意义知，A．一个单宁酸分子中含46个O。故A错误。B．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种原子组成，故B错误。C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23。故C正确。D．一个单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成。故D错误。
考点∶考查化学式的意义。
15．下列化学方程式书写不正确的是 （ ）
A．4P+5O22P2O5
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CH4+O2=CO2+H2O
D．2H2O2=O2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项遵守质量守恒定律，是正确的叙述；B选项遵守质量守恒定律，是正确的叙述；C选项没有反应条件且方程式没有配平，故是错误的表示；D选项遵守质量守恒定律，是正确的叙述；故答案选择C
考点：化学方程式的书写
16．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【解析】
试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。故选：D。
考点：有关元素化合价的计算
17．活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（ ）
反应时间min/
物质质量/g
活性炭
NO
甲
乙
0
24.36
3
0
0
2
24
1.2
x
1.32
A．x的值为23.88
B．反应中活性炭只起吸附作用
C．反应中有元素化合价的升高和降低
D．生成甲、乙气体的分子数之比为1：2
【答案】C
【解析】
试题分析：由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了24.36g﹣24g=0.36g，故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为0.36g；同理可以确定一氧化氮是反应物，参加反应的一氧化氮的质量为3g﹣1.2g=1.8g；乙是生成物，生成的乙的质量为1.32g﹣0g=1.32g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为2.16g﹣1.32g=0.84g，故x的数值为0.84g﹣0g=0.84g。A、由上述分析，x的数值为0.84g，故选项说法错误；B、反应中活性炭除了其吸附作用，还作反应物，故选项说法错误；C、NO气体和活性炭反应生成甲和乙气体，活性炭的主要成分是碳，碳属于单质（碳元素的化合价为0），生成含碳元素的化合物；反应后生成含氮元素的物质，反应中有元素化合价的升高和降低，故选项说法正确；D、由题意，生成甲、乙两物质的质量比为0.84g：1.32g=21：33，无法确定生成甲、乙气体的分子数比，故选项说法错误；故选：C。
考点：考查质量守恒定律的应用
18．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有在说法不正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺是有机物
B．甲基苯丙胺由C、H、N三种元素组成
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10：15：1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确；C．根据甲基苯丙胺的化学式可知，其相对分子质量为12×10+15+14=149；故正确；D．甲基苯丙胺的C、H、N元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误。故选D。
考点：考查学生运用有关化学式的知识综合分析和解决实际问题的能力
19．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ）
A．该化学为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=10g+10g+10g+10g﹣（12g+4g+14g）=10g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。A、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，错误；B、丙可能为催化剂，错误；C、此反应中乙物质和丁物质的质量比为：（10g﹣4g）：（14g﹣10g）=3：2，正确；D、无法确定相对分子质量的大小，错误。故选C。
考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定
20．反应物随着反应的进行，质量在不断减少，生成物随着反应的进行，质量在不断增加，如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中正确的是（ ）
A．由图象可知甲是反应物，乙和丙是生成物
B．在t1时，反应刚好完成
C．该反应是化合反应
D．该反应是分解反应
【答案】D
【解析】A、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故错误；
B、根据图象可以知道，甲、乙、丙的质量在t1之前不再变化，已经反应完，故错误．
C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故错误；
D、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，属于分解反应，故正确．
故选D．
21．炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成。下列 有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
C．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1
D．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、有机物：含碳元素的化合物，乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物，正确，B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，错误，C、根据乙酸乙酯分子结构式，可写出化学式为：C4H8O2，故乙酸乙酯中碳、氧元素的原子个数比为2:1，而不是质量比，错误，D、根据元素质量分数计算的表达式，乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，错误，故选A
考点：有机物的概念，根据化学式进行的计算
22．一种新型防火材料中使用了氢氧化铝[Al（OH）3]．当发生火灾时，氢氧化铝受热生成固体氧化铝和水起到防火作用．下列说法不正确的是（ ）
A．受热时，氢氧化铝发生了分解反应
B．氢氧化铝中铝元素的质量分数最大
C．固体氧化铝起到隔绝氧气的作用
D．铝的化合价在反应前后没有改变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据分解反应的特点分析；
B、根据化合物中元素的质量分数的计算方法比较；
C、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝氧气的作用；
D、利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氢氧根为﹣1价，计算化合物中Al元素的化合价．
解：A、氢氧化铝受热生成固体氧化铝和水，属于分解反应，故正确；
B、Al（OH）3中铝元素：氧元素：氢元素的质量比为：27：（16×3）：（1×3）=9：16：1，所以应该氧元素质量分数最大，故错误；
C、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝氧气的作用，故正确；
D、设化合物Al（OH）3中Al元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（﹣1）×3=0，解之得n=+3；氧化铝（Al2O3）中氧元素的化合价为﹣2价，可得氧化铝中铝元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故正确．
故选B．
23．对于下列化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N ②Fe2+③Fe ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，核外电子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
B、根据单质与化合物化学式的书写方法进行判断即可．
C、根据决定元素化学性质的是原子结构中的最外层电子数，进行分析判断．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①N可表示1个氮原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误．
B、③Fe、④P2O5、⑥NaCl分别是铁、五氧化二磷、氯化钠的化学式，故选项说法正确．
C、②⑤的质子数相同，但核外电子数不相同，化学性质也不相同，故选项说法错误．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故选项说法错误．
故选：B．
24．对下面符号的理解，正确的是（ ）
A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B．组成CO、CO2两种物质的元素种类相同，它们是同一种化合物
C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5
D．H2、H2SO4这两种物质中均含有氢气
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据元素的定义进行解答．
B、根据化学式表示物质的组成进行解答；
C、根据化合价原则进行解答；
D、根据化学式的意义进行解答．
解：A、Fe2+、Fe3+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不是同一种离子，故A错误；
B、化学式表示物质的组成，化学式不同，物质也不相同，故B错误；
C、NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5，故C正确；
D、H2SO4不含有氢气，故D错误．
故选C．
25．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．CH4+2O22H2O+CO2
C．2CO+O22CO2
D．H2+Cl22HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：根据发生化学变化的模型示意图分析，该图表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可；
解：A、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
B、该反应中化合物的分子是由两种不同的5个原子构成，与图示反应不一致，故错误；
C、该反应是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示反应一致，故正确；
D、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误．
故选C．
26．某物质在空气中燃烧的化学方程式为下列说法正确的是（ ）
A．X 的化学式是C2H4
B．该反应类型属于置换反应
C．O2中氧元素的化合价为-2
D．CO2中碳、氧元素的质量比为1:2
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项根据质量守恒定律可知，X 的化学式是C2H4，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，生成物中没有单质产生；C选项是错误的叙述，氧气中氧元素的化合价为0；D选项是错误的叙述，CO2中碳、氧元素的原子个数比为1:2；故答案选择A。
考点：质量守恒定律的应用、反应类型、化合价的计算
27．某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故选：A。
考点：质量守恒定律及其应用
28．如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（ ）
A．核内有20个质子
B．相对原子质量是40.08
C．属于非金属元素
D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，核内有20个质子，故选项说法正确。B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法正确。C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故选项说法正确。故选：C。
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图
29．加碘盐通常是在食盐中加入物质KIO3，其中碘元素的化合价是
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】D
【解析】
试题分析：根据化合物各元素化合价的代数和为零可知物质KIO3中碘元素的化合价为+5。故选D
考点：化合价的计算
30．汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 （ ）
A．高氯精由4种元素组成
B．高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1:1:1:1
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为6:7
D．高氯精是由C、O、N、Cl四种原子构成
【答案】D
【解析】
试题分析：高氯精由C、O、N、Cl、4种元素组成，其分子中原子个数比1:1:1:1，三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3）中C、N元素的质量比为12:14=6:7,；高氯精是由三氯异氰尿酸分子构成选D
考点：化学式。
31．决定元素种类的是
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
【答案】B
【解析】
试题分析：决定元素种类的是核内质子数，故答案选择B
考点：元素的定义
32．．蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O）。下面对该信息素的说法中正确的是
A．该信息素是由C、H、O三种元素组成的有机物
B．该信息素中C、H、O三种元素的质量比为10∶18∶1
C．C10H18O的相对分子质量为156
D．该信息素中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、有机物：含碳元素的化合物，所以信息素C10H18O是由C、H、O三种元素组成的有机物，正确，B、该信息素中C、H、O三种元素的质量比=10×12：18×1：1×16=60：9：8，错误，C、C10H18O的相对分子质量=10×12+18×1+1×16=154，错误，D、根据信息素中C、H、O三种元素的质量比，可以判断该信息素中碳元素的质量分数最大，错误，故选A
考点：有机物的概念，根据化学式计算
33．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项根据质量守恒定律可知，生成物的X的化学式为NO2 B选项根据质量守恒定律知道，反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1是正确的叙述；C选项浓硝酸为硝酸的溶液属于混合物；D选项反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:18；故答案选择B
考点：质量守恒定律、物质的分类
34．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】
试题分析：A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+ 3B2=2AB3，故说法正确；故选项为：A。
考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
35．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（ ）
①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4
A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式；③H2O2是过氧化氢的化学式，能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化氢分子。④K2CO3是碳酸钾的化学式，表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子。⑤CH4是甲烷的化学式，能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的；能表示1个甲烷分子。故③⑤符合要求。故选：C。
考点：化学式的书写及意义
36．2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现并研究青蒿素（化学式C15H22O5）治疗疟疾的成果而被授予诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素说法正确的是
A．属于有机物
B．其中氧元素质量分数最高
C．含有11个氢分子
D．由42个原子构成
【答案】A
【解析】
试题分析：青蒿素（化学式C15H22O5），其中碳元素质量分数最高；一个该分子含有22个氢原子；一个分子由42个原子构成。故选A.
考点：化学式的意义
37．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4 + 2H2O2 = R + 4H2O，其中R的化学式为 （ ）
A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO2
【答案】A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种物质的原子的个数和质量不会改变的原则可以确定R的化学式为N2。故选A.
考点：质量守恒定律
38．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 2Cu(NO3)2→2CuO+O2↑+4X↑。则X 为
A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O5
【答案】A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；反应后有2个铜原子、4个氧原子，故在4个X中有4个氮原子、8个氧原子，答案选择A
考点：质量守恒定律的应用
39．下列有关化合价的说法中，正确的是
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．FeCl2中铁元素的化合价为+3价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
【答案】A
【解析】
试题分析：A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价，是正确的叙述； B．在H2中，氢元素显+1价，是错误的叙述，化合价为零；C．FeCl2中铁元素的化合价为+3价 ，是错误的叙述，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，氯元素的化合价为-1，得到铁元素的化合价为+2价；D．非金属元素在化合物里，一定显负价，是错误的叙述；氨气中氢元素的化合价为+1价；故答案选择A
考点：化合价
40．2015年诺贝尔医学奖授予第一个证实青蒿素可以在动物体和人体内有效抵抗疟疾的中国科学家屠呦呦。关于青蒿素（C15H22O5）的下列说法正确的是
A．青蒿素由碳、氢、氧三个元素组成
B．青蒿素中碳、氧元素的质量比为3∶1
C．青蒿素由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．青蒿素中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】
试题分析∶A．元素只有种类，没有个数，故A错误。B．通过计算青蒿素中碳、氧元素的质量比为9∶4，故B错误。C．青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故C错误。D,通过计算青蒿素中氢元素的质量分数最小，故D正确。
考点∶考查组成化合物元素质量比的计算，化合物中某元素质量分数 的计算以及物质的微观构成。
41．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2MgTi + 2MgCl2
则X为（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子、12个氯原子，反应后有2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子、6个氯原子；故X的化学式为FeCl3 ，答案选择B
考点：质量守恒定律的应用
42．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层 电子数不相等
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项镁离子（Mg2+）核内有12个质子，是正确的叙述；B．镁的相对原子质量为24.31g，是错误的叙述，镁的相对原子质量为24.31；C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子，是错误的叙述在化学反应中，氯原子容易得到1个电子；D选项是错误的叙述，D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层 电子数相等；故答案选择A
考点：元素周期表提供的信息
43．在2Cu（NO3）2===2CuO+O2+4X ↑反应中，X的化学式为
A．H2 B．NO2 C．CO2 D．NO
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：2Cu（NO3）2===2CuO+O2+4X ↑，可以推出化学式为NO2，故选B
考点：质量守恒定律
44．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，该密闭容器中发生的反应属于：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
4
5
84
6
反应后物质质量/g[
待测
27
0
15
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律，待测甲为57，根据反应前后质量各物质的变化得甲、乙、丁为生成物，丙为反应物，则发生的反应为分解反应，选B
考点：反应类型。
45．甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是
A．生成物丁属于氧化物
B．丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8
C．工业酒精含有少量丙,丙有毒,因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒
D．该反应体现无机物可转化为有机物
【答案】B
【解析】
试题分析：从图示看：根据质量守恒定律知道生成物丁是水分子，属于氧化物；丙中C、H、O的质量比为=12:4:16.故选B.
考点：物质的变化
46．2016年2月6日凌晨3：57：26，在台湾高雄发生6.7级地震，这次地震造成大楼倒塌及大量人员伤亡。地震发生后往往会发生灾后疫情，为了防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3，)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是:
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸为有机物
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
【答案】C
【解析】
试题分析：次氯酸钠中氯元素的化合价为+1；次氯酸钠不是氧化物，因为含有三种元素；过氧乙酸为有机物，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3。故选C.
考点：化学式的意义
47．三月中旬，媒体报道不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。在Na2S2O5中硫元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【解析】
试题分析：化合物中各元素化合价的代数和无零，所以硫元素的化合价为+4，故选C
考点：化合价原则
48．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
X
32
1
12
A．物质P可能是该反应的催化剂 B．X的值为15
C．反应中N、Q的质量比为8︰3 D．该反应的基本类型为化合反应
【答案】C
【解析】
试题分析：根据反应前后物质的质量变化可知N为生成物，质量的变化为30g，Q为反应物质量的变化为25g，故M为反应物，根据质量守恒定律得，M的质量变化为5g，X=15g；A选项是正确的叙述，因为P的质量没有变化可能为催化剂，也可能为杂质；B选项是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应中N、Q的质量比为5︰6；D．该反应的基本类型为化合反应，是正确的叙述；故答案选择C
考点：质量守恒定律的应用
49．我国“神舟五号”宇宙飞船飞行试验成功，运载“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列关于偏二甲肼的说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B．偏二甲肼中含有氮气
C．偏二甲肼的相对分子质量是52
D．偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1:4:1
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项由偏二甲肼的化学式可知由碳、氢、氧三种元素组成的，是正确的叙述；B选项偏二甲肼属于纯净物，含有氮元素，不含有氮气这种单质；C选项偏二甲肼的相对分子质量为122+18+142=60；D选项偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为6:2:7；1:4:1为化学式中的原子个数比；故答案选择A
考点：有关化学式的计算、物质的组成
50．甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）是生产有机玻璃的单体。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法正确的是
A．有3种元素组成 B．相对分子质量为102
C．氧元素的质量分数最小 D．C、H、O的质量比为5:8:2
【答案】A
【解析】
试题分析：甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）则：它有3种元素组成；相对分子质量为=12×5+1×8+16×2=100；氢元素的质量分数最小；C、H、O的原子个数比为5:8:2。故选A．
考点：化学式的意义
实验探究与设计
1．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是A．
考点∶考查制取二氧化碳的装置。
2．下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析：不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质，必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质。二氧化碳能溶液于水，也能与水反应生成碳酸，所以A塑料瓶变瘪不能证明一定是因反应而使二氧化碳减少，不能证明化学性质；B中蜡烛熄灭可证明二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质；C中石蕊小花变成红色，可证明二氧化碳和水反应生成酸的化学性质；D中木条熄灭可证明二氧化碳不可燃的化学性质。
考点：二氧化碳的性质
3．下列实验设计错误的是
A．加热含有石蕊的碳酸溶液可证明碳酸发生了分解
B．用燃着的木条伸入集气瓶中，证明是否产生二氧化碳
C．用在密闭容器中燃烧红磷的方法可以验证质量守恒定律
D．将糖块放入水中，糖块消失，水变甜了，可以证明分子是运动的
【答案】B
【解析】
试题分析：碳酸能使紫色石蕊变红，加热含有石蕊的碳酸溶液，通过溶液由红色变成紫色，可证明碳酸发
生了分解；用燃着的木条伸入集气瓶中，不能证明是否产生二氧化碳，因为所有不可燃、不助燃的气体都能使燃着的木条熄灭，应该用澄清石灰水验证二氧化碳；用在密闭容器中燃烧红磷的方法可以验证质量守恒定律；将糖块放入水中，糖块消失，水变甜了，说明蔗糖分子通过运动扩散到水分子之间，可以证明分子是运动的。
考点：实验方案的设计
4．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）
A．铜粉用量过少，实验结果会偏小
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的4／5
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A: 铜粉用量过少，实验结果会偏小。故A正确。B: 实验结束后冷却到室温才能读数。故B正确。C: 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应。故C正确。D: 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1／5，。故D错误。
考点∶考查测定空气中氧气的含量
5．如右图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释或结论正确的是
选项
现象
解释或结论
A
a烧杯溶液变红色
证明酚酞有挥发性
B
a烧杯溶液变红色
b中氨分子运动到a中，溶于水使酚酞变红
C
b烧杯溶液为无色
a中酚酞分子没有运动
D
b烧杯溶液为无色
证明a、b中分子存在间距
【答案】B
【解析】
试题分析：a烧杯溶液变红色说明b中氨分子运动到a中，溶于水使酚酞变红，b烧杯溶液为无色，说明酚酞不具有挥发性。故选B．
考点：基本概念和有原理
6．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处．容器内红磷足量）．用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（ ）
A．20mL处 B．15mL处 C．10mL处 D．5mL处
【答案】B
【解析】
试题分析∶用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是B．15mL处。
考点∶考查测定空气中氧气的含量。
7．如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
A．气球缩小，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球不变，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．现象正确的是A．气球缩小，红墨水左移。故B．C．D．错误.
考点∶考查实验现象的描述。
8．下列实验方案不可行的是
A．用闻气味的方法区别白酒和白醋
B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气
【答案】BC
【解析】
试题分析∶A．用闻气味的方法区别白酒和白醋。故A正确。B．将生锈的菜刀浸泡在食醋中，可除去其表面的铁锈。故B错误。C．直接用镁带密闭容器中燃烧的实验验证质量守恒定律。故C错误。D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气。故D正确。
考点∶考查与化学相关的知识。
9．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是∶②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
考点∶考查可燃物燃烧条件的探究。
10．（冬天到了，暖宝宝使用多了。其中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置如下图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A、此实验的原理是利用铁粉生锈消耗氧气
B、实验前一定要检查装置的气密性
C、此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D、此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
【答案】C
【解析】
试题分析：测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。铁粉生锈是铁与氧气、水共同作用。反应与气体有关时，组装好仪器后都要先检查装置的气密性。此实验中发热剂的太少会使氧气不能被充分反应，导致测量结果偏小；此实验测出氧气的体积分数约是55ml÷300×100%=18.3%
考点：测定空气中氧气含量
11．对图实验的分析说明不正确是
A．该实验说明一氧化碳具有还原性
B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D．该实验可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源
【答案】B
【解析】
试题分析：该实验中一氧化碳将氧化铜还原生成铜和二氧化碳，所以可以说明一氧化碳具有还原性；由图中信息可知，一氧化碳和氧化铜的反应需要加热；一氧化碳是空气污染物，该实验中将一氧化碳点燃，可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源。
考点：一氧化碳还原氧化铜实验
12．下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（ ）
A．吹灭蜡烛时产生的白烟是什么回答：主要成分是烛油蒸气
B．火焰为什么向上？回答：热气流上升，形成对流
C．火焰明亮的原因是什么？回答：与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D．火焰不同部位温度高低如何比较？回答：用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况
【答案】D
【解析】
试题分析：吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？属于结论；火焰为什么向上？属于解释原因；与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析；用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况属于设计的实验方案．
考点：科学探究的环节
13．下列实验不能达到实验目的的是
A B C D
A. 探究分子的运动 B. 证明密度比空气大
C. 检查装置的气密性 D. 比较合金 和纯金属的硬度
【答案】A
【解析】
试题分析：因为盐酸不能使得酚酞改变颜色，所以实验不能通过颜色的改变来实现对分子运动的探究。故选A.
考点：实验方案的设计和评价
14．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是:
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
【答案】C
【解析】
试题分析∶为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是: C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验。
考点∶考查研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响。
15．实验室有一瓶忘记贴标签的无色气体，同学们怀疑是二氧化碳．于是，小莉向其中加入少量的澄清石灰水，“向其中加入了少量的澄清石灰水”这一环节属于：
A．作出猜想 B．设计方案 C．进行实验 D．得出结论
【答案】C
【解析】
试题分析∶实验室有一瓶忘记贴标签的无色气体，同学们怀疑是二氧化碳．于是，小莉向其中加入少量的澄清石灰水，这一环节属于： C．进行实验。
考点∶考查实验探究的基本环节。
16．通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你得出正确的结论是
①外焰温度最高②蜡烛燃烧能生成二氧化碳
③蜡烛燃烧能发光、放热 ④蜡烛燃烧生成了新物质．
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有① D．①②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：根据对蜡烛及其燃烧的探究，对蜡烛点燃前、点燃时、和熄灭后的三个阶段进行分析，可知蜡烛燃烧的结论有：①外焰处木棒先被碳化，外焰温度最高②蜡烛燃烧能生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊③燃烧时发光放热④燃烧生成二氧化和水新的物质，说明发生了化学变化
考点：蜡烛燃烧的探究
17．小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是蔗糖”。小华说“可以尝一尝”。对于 “尝一尝”这一过程应是科学探究中的（ ）
A．提出问题 B．进行实验 C．猜想与假设 D．得出结论
【答案】B
【解析】
试题分析：为检验问题“可能是蔗糖”的实际操作方法，那么对方法“可以尝一尝”的执行，“尝一尝”就是实验，选B。
考点：化学实验探究的一般方法
18．小军同学做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是
A．向老师请教
B．反复实验，并观察是否有相同现象
C．查找相关资料，探究原因
D．认为自己做错了，继续做其它实验
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要．故正确；
B、也可以查找相关资料，探究原因．故正确；
C、第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况．故正确；
D、认为自己做错了，不予理睬是错误的，没有探究精神．故D错误；
考点：学习化学的重要途径与方法
19．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用的红磷燃烧没有消耗完瓶内的氧气
②甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
③乙同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出
A．只有①③ B．只有①④ C．只有①②③ D．①②④
【答案】B
【解析】
试题分析：甲同学可能使用的红磷燃烧没有消耗完瓶内的氧气 ，会导致测定的结果偏小；甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出，使瓶内气体减少的量多于氧气的量，测定结果偏大；乙同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内，使瓶内气体减少的量少于氧气的量，测定结果偏小；乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出，使瓶内气体减少的量多于氧气的量，测定结果偏大；
考点：测定空气里氧气的含量
20．在“对蜡烛及其燃烧的探究”中，下列说法错误的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧时发出黄色火焰，放出热量
B．吹灭蜡烛时，看到的白烟主要成份是二氧化碳
C．蜡烛燃烧生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
D．蜡烛燃烧的同时也发生了熔化
【答案】B
【解析】
试题分析：熄灭时的白烟是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的，可以燃烧，不是二氧化碳，错误．
考点：蜡烛燃烧
21．蜡烛燃烧的现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是（ ）
A．蜡烛燃烧时会发光、发热
B．蜡烛燃烧时有液体（烛泪）流下来
C．用一干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水雾，迅速加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
D．蜡烛越烧越短
【答案】C
【解析】
试题分析：化学变化的本质是有新物质生成，．用一干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水雾，迅速加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成水和二氧化碳，
考点：物质变化。
22．同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小明同学提出用pH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的
A．提出假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论
【答案】C
【解析】
试题分析：同学提出用pH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的设计实验。故选C.
考点：探究的过程
23．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用过滤的方法，将硬水转化为软水
B．把玻璃管插入蜡烛火焰中，导出白烟
C．灼烧面粉、砂糖变黑，以证明两者含有相同元素
D．自制简易净水器，以制得较为纯净的水
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．用煮沸的方法，将硬水转化为软水。故A错误。B．把玻璃管插入蜡烛火焰中，导出白烟。故B正确。C．灼烧面粉、砂糖变黑，以证明两者含有相同元素。故C正确。D．自制简易净水器，以制得较为纯净的水。故D正确。
考点∶考查日常生活中与化学相关的知识。
24．下列实验设计能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】
试题分析：没有控制过氧化氢的溶度，A错误；B只能探究分子的运动，B错误；D反应生成气体逸出，不能验证质量守恒定律，D错误。
考点：实验探究
25．下列有关蜡烛及其燃烧的叙述不正确的是
A．用小刀从蜡烛上切下一块石蜡放入水中，发现它浮在水面
B．在蜡烛火焰上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊
C．蜡烛刚熄灭时产生的白烟能被点燃，说明其具有可燃性
D．拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，约1s后取出，处于内焰的部分最先炭化
【答案】D
【解析】
试题分析：拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，约1s后取出，处于外焰的部分最先炭化，D错误。
考点：实验探究。
26．某同学在化学课上提出：可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳。就这一过程而言，属于科学探究环节中的
A．建立假设 B．收集证据
C．设计实验 D．做出结论
【答案】C
【解析】
试题分析：可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳。就这一过程而言，属于科学探究环节中的设计实验。故选C．
考点：实验过程
27．在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如图，则该操作说明该气体是（ ）
A．极易溶于水 B．不易溶于水
C．易溶于水 D．与气体是否溶于水无关
【答案】B
【解析】
试题分析：难溶于水的气体能用排水法收集。
考点：气体的性质和收集
28．上实验课时，对于桌子上一瓶无色气体，需要马上确认是不是氧气，你认为应该采用下述中的哪种方法来处理这个问题
A．小组讨论 B．调查研究 C．实验探究 D．上网查询
【答案】C
【解析】
试题分析：根据氧气中助燃性，将一个带火星的木条伸入集气瓶内，如能使木条复燃，则气体是氧气，反之就不是；
考点：氧气的验证
29．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是
A．药品没说明用量，红磷应取最少量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
D．红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．药品虽没说明用量，但红磷应取过量。故A错误。B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，D．红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。故B．C．D．均正确。
考点∶考查测定空气中氧气的含量。
30．小明想知道早餐的玉米粥显酸性还是碱性，妈妈提议“你可以带一点去实验室用酸碱指示剂检验一下”，妈妈的提议属于科学探究中的（ ）
A．猜想假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论
【答案】C
【解析】
试题分析∶小明想知道早餐的玉米粥显酸性还是碱性，妈妈提议“你可以带一点去实验室用酸碱指示剂检验一下”，妈妈的提议属于科学探究中的C．设计实验。
考点∶考查科学探究的基本思路和方法。
31．实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的（ ）
A．猜想假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论
【答案】C
【解析】
试题分析：A、可能是浓盐酸是猜想假设，故A错误；B、本题没涉及收集证据，故B错误；C、浓盐酸易挥发，打开瓶塞观察可以验证，所以此步是设计实验，故C正确；D、本题还没有验证结果，故D错误；故选C．
考点：科学探究
32．过生日时，精美的蛋糕上都会插上漂亮的生日蜡烛，点燃后，让我们吹灭。我们学化学的第一个探究实验也是观察和描述蜡烛的燃烧。如下图所示是实验中的几个步骤，请分析下列结论不正确的是
A．实验要先观察物质的物理性质，这是与平时点燃蜡烛的明显不同之处
B．由图1可以清楚地观察到外焰温度最高
C．由图2可见烧杯内澄清的石灰水变浑浊
D．由图3可证明蜡烛是气体燃烧
【答案】D
【解析】
试题分析：图3点燃的是熄灭蜡烛后的白烟，烟是固体小颗粒，故不可能是气体
考点：描述现象
33．小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（ ）
A、提出问题 B、反思与评价 C、设计实验 D、获得结论
【答案】C
【解析】
试题分析：建议用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的设计实验。
考点：科学探究的环节
34．某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．假设 B．实验 C．观察 D．得出结论
【答案】B
【解析】
试题分析：根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程，在提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流的基本环节中应属实验的环节；故选：B。
考点：科学探究的基本环节
35．在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究中，下列实验操作与实验目的不一致的是
选项
实验目的
实验操作
A
收集呼出气体样品（不考虑其中的水蒸气）
用吸管向倒扣在水槽中盛满水的集气瓶中缓缓吹气
B
比较吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量
将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
C
比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量
向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰水，振荡
D
比较吸入的空气与呼出的气体中水蒸气的含量
取两片干燥的玻璃片，对着其中一块哈气
【答案】C
【解析】
试题分析：收集呼出气体样品（不考虑其中的水蒸气），用吸管向倒扣在水槽中盛满水的集气瓶中缓缓吹气；比较吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量，将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中；比较吸入的空气与呼出的气体中水蒸气的含量，取两片干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。故选C．
考点：实验设计和评价
36．小明在厨房里看到一种白色固体，他认为“可能是食盐”。小华说：“可以尝一尝”。对于“可能是食盐”，这是科学探究中的
A．问题 B．假设 C．实验 D．结论
【答案】B
【解析】
试题分析：“可能是食盐”，只是对白色固体成分的一种猜测，所以是假设
考点：科学探究的环节
37．某化学小组按照如图探究蜡烛及其燃烧实验G
有下列实验现象或说法：
①实验Ⅰ中c处最先变黑
②实验Ⅱ中若用干冷的烧杯时，可以观察到烧杯内壁有水雾
③实验Ⅱ中可能会观察到干燥烧杯内壁熏黑
④实验Ⅲ中，若用燃着火柴点导管另外一端，无火焰产生
⑤实验Ⅳ中，蜡烛又被点燃是因为火柴直接将烛芯点燃的缘故
⑥蜡烛熄灭时的白烟不是二氧化碳和水蒸气。
其中正确的有（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：实验Ⅱ中若用干冷的烧杯时，可以观察到烧杯内壁有水雾，因为过程中会产生水；实验Ⅱ中可能会观察到干燥烧杯内壁熏黑，因为过程中碳不会完全燃烧；蜡烛熄灭时的白烟不是二氧化碳和水蒸气，因为最后会被点燃。故选D．
考点：探究蜡烛及其燃烧实验
38．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的．有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于实验探究的
A．假设 B．实验 C．观察 D．作出结论
【答案】B
【解析】
试题分析：“我们可以拿磁铁来吸一下”，属于实验探究中的实验，故选B。
考点：实验探究中的环节。
39．某化学兴趣小组的同学在老师的知道下，正确完成如图所示的测定空气中氧气含量的两个实验，已知所用实验装置气密性良好，铜在加热时只与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。
关于该实验，有如下说法：
①实验一中若导管口有气泡冒出，则该因素易导致测得的氧气含量偏小；
②实验二需固定左边注射器的活塞，以减小实验误差；
③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；
④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；
⑤实验二全过程中，可观察到注射器内气体的体积一直在减少；
⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】
试题分析：①实验一中若导管口有气泡冒出，则该因素易导致测得的氧气含量偏大；
②实验二中要不断推拉注射器的活塞，以调整压强，是氧气充分反应。因而不能固定活塞；；
③停止并冷却至室温后才可读出注射器内气体的体积约为24mL；
④实验取用铜丝质量的一定要足量，太少会导致测定结果偏小；
⑤实验二过程中，要加热，气体受热，体积膨胀，只有冷却时才可观察到注射器内气体的体积一直在减少；
⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
考点：空气中氧气含量的测定
40．夏红同学在化学实验课上建议，用碘水可以将淀粉溶液和食盐水区分开，这个环节属于科学探究中的（ ）
A．提出问题 B．反思与评价 C．获得结论 D．设计实验
【答案】D
【解析】
试题分析：根据科学探究过程的八个要素：①提出问题 ②猜想与假设 ③设计实验 ④进行实验 ⑤收集证据 ⑥解释和结论 ⑦反思与评价⑧表达与交流，可知用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来属于设计实验．
考点：科学探究的基本环节
41．如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和木炭，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（ ）
A．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 B．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入
C．甲、乙两瓶均有水流入 D．甲、乙两瓶均无水流入
【答案】A
【解析】
试题分析∶红磷燃烧产物是固体，木炭燃烧产物是气体。故A正确.
考点∶考查红磷和木炭性质。
42．人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的
A．提出问题 B．获得结论 C．猜想 D．反思
【答案】C
【解析】
试题分析：人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的猜想。故选C．
考点：探究的过程
43．实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是（ ）
A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论
【答案】C
【解析】
试题分析：实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，最合理的方法为进行试验；故答案选择C
考点：科学探究的基本环节
44．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？
主要成分是烛油蒸气。
B
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流。
C
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中是否有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D
蜡烛燃烧的生成物中是否有水？
将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一段时间后，观察烧杯内壁是否有水珠出现。
【答案】D
【解析】
试题分析：ABC中对问题的回答都属于问题的结论，而蜡烛燃烧的生成物中是否有水？将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一段时间后，观察烧杯内壁是否有水珠出现，改革初中属于设计实验方案。故选D.
考点：实验探究的过程和评价
45．用某同学利用废旧的粗铜丝、药水瓶组装成下图装置，探究二氧化碳的制取、检验及性质。下列关于该实验的叙述正确的是
A．实验中浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是CO2
C．该装置能验证二氧化碳的密度比空气大
D．该装置能控制反应的发生和停止
【答案】D
【解析】
试题分析：实验中浸有紫色石蕊试液的棉花会变红，因为水和二氧化碳发生反应产生碳酸；不能用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是CO2，因为氮气也不能支持燃烧；该装置不能验证二氧化碳的密度比空气大。故选D．
考点：实验的验证和方法
46．将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生．小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是（ ）
A．收集气体并观察 B．咨询生产厂家工程师
C．送交食品检验部门检测 D．查阅“跳跳糖”成分及制作原理
【答案】A
【解析】
试题分析：将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生．小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是收集气体并观察，故答案选择A
考点：物质成分探究
47．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ）
选项
现象
结论
A
带火星木条不复燃
呼出气体中氧气含量低
B
干燥玻璃片上有水雾
呼出气体中水含量高
C
澄清石灰水变浑浊
呼出气体中二氧化碳含量高
D
集气瓶正放
呼出气体的密度比空气大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、空气和呼出气体中氧气浓度都不够使木条复燃，说法不正确；B、水蒸气遇冷凝结，空气中玻璃片无明显变化而呼出气体有水雾，可以得出结论，说法正确；C、二氧化碳使石灰水变浑浊，空气使石灰水无明显变化而呼出气体使石灰水变浑浊，可以得出结论，说法正确；D、密度比空气大的气体瓶口朝上以免气体漏出，如水也是瓶口朝上，可以得出结论，说法正确。
考点：呼出气体与吸入空气的探究
48．小明同学在化学课上用磁铁吸引来区分铜和铁，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．猜想假设 B．设计实验方案 C．进行实验 D．得出结论
【答案】C
【解析】
试题分析：涉及到具体操作，为实验操作阶段，选C。
考点：化学探究的一般过程
49．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“稀”“酸”的字样．已知它是无色溶液，是初中化学常用的试剂．小方同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．下列猜想不合理的是（ ）
A．可能是稀盐酸 B．可能是稀醋酸 C．可能是稀硫酸 D．可能是稀碳酸
【答案】D
【解析】
试题分析：盐酸、醋酸、硫酸在实验室中都存在稀溶液的试剂，而碳酸在实验室中不存在试剂，故答案选择D
考点：试剂的存在
50．有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。他想“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故”而言，属于科学探究中的
A、实验 B、假设 C、观察 D、做结论
【答案】B
【解析】
试题分析：提出的一种猜测、猜想或者说是假设，然后通过实验来验证，分析得到的现象来推定结论。“可能是”为一种猜测，为假设。
考点：实验探究的一般流程
51．某纪念币外观有银白色金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在讨论中，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下” 而言，属于科学探究中的（ ）
A．观察 B．假设 C．做结论 D．实验
【答案】D
【解析】
试题分析：已经涉及到具体怎么操作，为实验。选D
考点：化学实验探究的一般流程
52．下表是某同学填写的蜡烛及其燃烧的探究报告，其中有错误的是
实验现象
结论或解释
A．
固体蜡受热熔化成蜡油
该过程发生了物理变化
B．
蜡烛燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，干燥烧杯内壁上出现水雾
推测蜡烛燃烧后生成CO2和水，且
其组成中含有C、H元素
C．
蜡烛火焰各层的温度不同
焰心温度最高
D．
蜡烛刚熄灭时的白烟可被点燃
此白烟具有可燃性
【答案】C
【解析】
试题分析：蜡烛火焰各层的温度不同，外焰的温度最高，因为外焰的燃料充分燃烧；故答案选择C
考点：火焰的温度
53． 蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，白烟可燃烧并引燃蜡烛。则此白烟可能是
A、氮气 B、水蒸气
C、二氧化碳 D、石蜡蒸汽冷凝的固体小颗粒
【答案】D
【解析】
试题分析：蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，白烟可燃烧并引燃蜡烛。则此白烟可能是石蜡蒸汽冷凝的固体小颗，因为氮气、水蒸气、二氧化碳为无色气体不是固体；故答案选择D
考点：物质成分探究
54．下列有关验证实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是

A B C D
【答案】A
【解析】
试题分析：A、可得二氧化碳密度比空气大，为物理性质；B、可得二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，为物理和化学性质；C、可得二氧化碳能使石灰水变浑浊，为化学性质；D、可得二氧化碳能与水反应，为化学性质。因此选。
考点：二氧化碳的性质
55．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
A．假设 B．实验 C．观察 D．得出结论
【答案】B
【解析】
试题分析：实验一般流程为假设-问题，资料查询和讨论，实验设计和操作，现象和结论，问题讨论。题中为实验设计和操作即为实验阶段，选B。
考点：实验探究
56．某同学提出可以用澄清石灰水检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳,在科学探究中这句话属于（ ）
A．猜想假设 B．设计实验 C．收集证据 D．得出结论
【答案】B
【解析】
试题分析：提出可以用澄清石灰水检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳,在科学探究中这句话属于设计实验。故选B．
考点：实验的过程
57．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选：B．
58．下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（ ）
A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠
D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺
【答案】D
【解析】A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高．此项说法正确，不合题意；
B、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，说法正确，不合题意；
C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确，不合题意；
D、呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，说明呼出的气体中氧气的含量变少，故此项说法错误，符合题意；
故选D
59．（非课改实验区）现有H2、O2、CH4、CO2和空气五瓶气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来，除了一盒火柴外，你认为还需要（ ）
A．蒸馏水 B．干燥的小烧杯
C．酚酞试液 D．蘸有石灰水的小烧杯
【答案】D
【解析】A、氢气、氧气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体通入蒸馏水中都没有明显现象，故A错误；
B、氢气和甲烷都具有可燃性，燃烧产物都有水，干燥的烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、H2、O2、CH4、CO2和空气五瓶气体都不和酚酞试液反应，现象相同，故C错误；
D、燃着的火柴在氧气中燃烧更旺；空气中燃烧现象不变；二氧化碳会使火柴熄灭；甲烷和氢气都会燃烧；从而将氧气、空气、二氧化碳鉴别开来；氢气燃烧后的产物是水，甲烷燃烧后的生成物是二氧化碳，会使内壁附有石灰水的烧杯出现浑浊，现象不同，可以鉴别．故D正确．
故选D．
60．在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“细铁丝在氧气中燃烧”实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．你认为造成此实验失败的原因不可能是（ ）
A．收集到的氧气量太少或纯度太低
B．铁丝生了锈
C．集气瓶底部没有放少量水或细沙
D．铁丝一端没有系火柴梗
【答案】C
【解析】A、收集到的氧气量太少或纯度太低时，可能造成铁丝在氧气中不燃烧．
B、铁丝生了锈或表面可能含有油漆时，可能造成铁丝在氧气中不燃烧．
C、集气瓶底部放少量水或细沙是为了防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶底，与铁丝在氧气中是否能够燃烧无关．
D、铁丝一端没有系火柴梗进行引燃，铁丝的温度未达到着火点时，会造成铁丝在氧气中不燃烧．
故选C．
气体的制取和净化
1．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是
【答案】D
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A、B、C均正确。D、验满，燃烧木条应伸到集气瓶口处。故D错误。
考点∶考查二氧化碳的制取、收集和验满。
2．可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制取二氧化碳的是
A．①②③
B．③④⑤
C．⑥
D．全部
【答案】C
【解析】
试题分析∶生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制取二氧化碳的是⑥石灰石与稀盐酸反应。故C正确。
考点∶考查实验室制取二氧化碳的方法。
3．下列实验中，能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】
试题分析∶A.过氧化氢质量分数不同。故A错误。B.二氧化碳密度比空气大。故B错误。C.木炭燃烧后是气体。故C错误。D.二氧化碳密度比空气大。故D正确。
考点∶考查化学实验的基本操作。
4．可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品
A．块状大理石和稀盐酸 B．二氧化锰和氯酸钾
C．碳酸钙粉末和稀盐酸 D．二氧化锰和双氧水
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，可用右图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品是A．块状大理石和稀盐酸 。
考点∶考查药品的选择。
5．实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是
A．量取一定体积的稀硫酸 B． 制取氢气 C．收集氢气 D 检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
试题分析：量取一定体积的稀硫酸时不能采取俯视或者仰视； 制取氢气是长颈漏斗要深入液面以下；收集氢气要用向下排气法。故选D．
考点：实验操作
6．如图所示装置（不可倒置），下列叙述正确的是（ ）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用排空气法往装置内收集O2时，气体从B端通入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若用排水法往装置内收集O2时，气体应从A端通入
【答案】C
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入.故A错误。B．若用排空气法往装置内收集O2时，气体从A端通入.故B错误。C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入。故C正确。D．若用排水法往装置内收集O2时，气体应从B端通入。故D错误。
考点∶考查O2，H2，CO2的性质。
7．一氧化氮（NO）是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合而生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体．因此，在实验室中，收集一氧化氮可选用的集气方法是（ ）
A．向下排空气集气法 B．向上排空气集气法
C．排水集气法或向上排空气集气法 D．排水集气法
【答案】D
【解析】
试题分析∶一氧化氮（NO）是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合而生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体．因此，在实验室中，收集一氧化氮可选用的集气方法是D．排水集气法。
考点∶考查一氧化氮的性质。
8．如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
A．气球缩小，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球不变，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．现象正确的是A．气球缩小，红墨水左移。故B．C．D．错误.
考点∶考查实验现象的描述。
9．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．用装置甲收集氧气。故A正确。B．用装置乙溶解完全反应后的固体。故B正确。C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液。故C正确。[来D．用装置丁不能蒸干分离后的溶液得KCl晶体。故D错误。
考点∶考查制氧气并回收MnO2和KCl。
10．下列关于实验操作先后顺序的叙述错误的是
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡再称量
B．实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性
C．实验中洗涤刚刚加热过的试管时，先冷却再洗涤
D．检查气密性先将导管放在水中，然后在用双手紧握容器的外壁
【答案】B
【解析】
试题分析：用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡再称量，否则称量结果不准确；实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性，否则易导致制取的气体不纯，或者浪费药品；实验中洗涤刚刚加热过的试管时，先冷却再洗涤，否则易导致试管骤冷而炸裂；检查装置气密性的一般过程是“一浸、二握、三看”，先把导气管的一端浸入水中然后双手握住试管，再看导管口是否有气泡产生，若有，则表示装置的气密性良好；故选B。
考点：基本实验操作
11．下图是实验制取二氧化碳时加入药品、收集、检查气密性和验满的主要步骤，其中操作有误的是
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化碳在验满的时候不能将木条深入集气瓶内，应该放在集气瓶口处。故选D．
考点：气体的制取
12．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析∶由题中信息知，四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为B 。
考点∶考查二氧化碳的制取。
13．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
A、收集O2气体――⑥⑦⑧
B、检验一瓶气体是否为O2――⑦⑧⑨
C、用H2O2溶液和MnO2制O2――①②
D、用大理石和稀盐酸制二氧化碳―③④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集；氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了。用H2O2溶液和MnO2制O2特点是固液常温，不需要加热；用大理石和稀盐酸制二氧化碳是固液常温，发生装置是锥形瓶和长颈漏斗（或分液漏斗），二氧化碳 密度比空气的大，能溶于水，通常用向上排空气法收集。
考点：气体发生装置和收集装置的选择
14．实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：稀释浓硫酸的过程中，不能将浓硫酸倒入水中，干燥气体的时候进气口错误；甲烷的密度小于空气，所以D错误。故选C．
考点：实验操作
15．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：B中导气管应该深入集气瓶底部，验满的过程中，木条不能深入集气瓶内部；D中集气瓶底部应该放一层细沙或者一些水。故选A.
考点：氧气的制取
16．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
试题分析：CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C
考点：实验探究。
17．一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（ ）
A．排水集气法 B．向上排空气集所法
C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法
【答案】A
【解析】
试题分析：选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，所以可用向上排空气法收集。
考点：气体收集方法的选择
18．下列示意图分别是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的：
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．氧气制备.故A正确。B．导气管应伸入到接近集气瓶底部。故B错误.C．带火星的木条应伸入到瓶口处。故C错误。D．瓶底应预先留点水或铺一层细砂。故D错误。
考点∶考查实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质等操作。
19．下列图示的实验操作正确的是
A、闻气体的气味 B、检查装置的气密性 C、氧气验满 D、给试管放入块状药品
【答案】B
【解析】
试题分析：不能直接将鼻子靠近药品的瓶口闻气体的气味，氧气验满时不能将木条深入瓶内；给试管放入块状药品时，试管先横放。故选B.
考点：实验操作
20．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性．当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到
A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．长颈漏斗内有液面上升
C．瓶中液面明显上升 D．注射器内有液体
【答案】B
【解析】
试题分析：当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，锥形瓶内压强变大，大于外界大气压强，会有一部分水进入长颈漏斗中而使液面上升，故选B．
考点：密闭容器中气体体积与压强的关系。
21．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：a、点燃酒精灯给试管加热 b、熄灭酒精灯c、检查装置的气密性d、装药 e、用排水法收集气体 f、撤出导气管．g.将试管固定在铁架台上,其中正确的操作顺序是
A． gcdaebf B．cdgaefb C． adcgefb D． dcgeafb
【答案】B
【解析】
试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤是：查、装、定、点、收、离、熄。故选B。
考点：实验室取氧气的操作步骤。
22．利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是
A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳
【答案】C
【解析】
试题分析：氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法④收集；或者氧气难溶于水用排水法收集；氯酸钾法制氧气时，发生装置可选①，过氧化氢法制氧气时，可选用②做发生装置。二氧化碳是固体和液体常温制取气体，只能用发生装置②，二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法④收集。
考点：发生装置和收集装置的选择
23．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是（ ）
A、②⑦③⑧①④⑥⑤ B、⑦②③⑧①④⑤⑥
C、⑤⑦⑧③②①④⑥ D、⑦③①⑧②④⑥⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：记住氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利（离）息”；依次对号入座，找出关键字．其顺序为：⑦②③⑧①④⑤⑥．故答案选B．
考点：制取氧气。
24．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
【答案】C
【解析】
试题分析：反应中粉末状的碳酸钙根酸接触更充分，反应反应速度更快，所以先反应完，但是最后生产的二氧化碳的质量都相等。故选C．
考点：物质的变化及其计算
25．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是
A．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
B．在试管口放一团棉花
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
试题分析：导管口开始有气泡放出时不能立即收集，因为此时的气体含有大量收试管内的空气，造成气体的不纯。故选C.
考点：氧气的制取
26．下列实验现象的记录，正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．双氧水和二氧化锰制氧气时产生大量气体，黑色固体逐渐消失
C．碳酸钙和稀盐酸反应时持续产生大量气体，溶液仍为无色
D．红磷在空气中燃烧，发出黄色的火焰，产生大量白色烟雾
【答案】C
【解析】
试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。
考点：常见反应现象
27．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是
A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D．装置Ⅴ在收集气体时，刚有气体产生时应立即收集且取出后都应正放在桌面上
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息和所学知识知，A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置。故A正确。B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替。故B正确。C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体。故C正确。D．装置Ⅴ在收集气体时，不应刚有气体产生时应立即收集且取出后都应正放在桌面上。故D错误。
考点∶考查常见气体的发生与收集装置。
28．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．可燃性气体在使用时，应该先点燃后验纯
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
【答案】D
【解析】
试题分析：A、需先检测气密性，再装药品，错误；B、应先移出导管再熄灭酒精灯，以避免应温度降低气压减小使水被压入试管，造成试管炸裂，错误；C、应先验纯，若纯才能点燃，可燃性气体不纯点燃易爆炸，错误；D、先预热再固定加热，符合加热的操作要求，正确。
考点：氧气的制取，氢气的验纯
29．实验是科学探究的重要手段，在实验室应正确、安全地进行实验操作。下列操作先后顺序不正确的是
A．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握容器外壁
B．给试管中的固体物质加热时，先预热，后对着固体所在部位集中加热
C．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，然后再点燃
D．用高锰酸钾制取氧气结束，先熄灭酒精灯，后将导管移出水槽
【答案】D
【解析】
试题分析：A、符合检查气密性的操作要求，正确；B、符合给试管加热的操作要求，正确；C、可燃性气体不纯点燃易爆炸，点燃前先验纯，符合操作要求，正确；D、会因为温度降低气压下降使水被压入试管，引起试管破裂，不符合操作要求，错误。
考点：化学实验基本操作
30．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是
A．加热高锰酸钾制氧气 B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C．排空气法收集氧气 D．给液体加热
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加热高锰酸钾制氧气，试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，错误，B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段，应先把试管横放，正确，C．由于氧气的密度比空气大，故应用向上排空气法收集氧气，错误，D．给液体加热，试管口应与水平面成45°，错误，故选B
考点：装置的组装
31．某极难溶于水的无毒气体，它的密度约是空气密度的4/9，那么在实验室中收集这种气体的方法可以是（ ）
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法
A．②③ B．①③ C．①② D．①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：气体极难溶于水，故气体可以用排水法收集；它的密度约是空气密度的4/9，可以用向下排空气法收集。
考点：气体的收集
32．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验探究中，下列说法不正确的是（ ）
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出气体使澄清石灰水变浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结成水雾
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收
【答案】B
【解析】
试题分析：A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高；此项说法正确； B、呼出的气体中氧气的含量变少，故呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，故此项说法错误； C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确； D、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，故说法正确； 故选B．
考点：吸入的空气和呼出的气体的探究
33．现有仪器烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是( )
A．空气中氧气体积含量的测定 B．制取氧气
C．制取二氧化碳 D．浑浊的水过滤
【答案】D
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，现有仪器烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，实验能进行的是A．空气中氧气体积含量的测定，B．制取氧气，C．制取二氧化碳。实验不能进行的是D．浑浊的水过滤。
考点∶考查化学实验仪器组成。
34．下列关于实验室制取氧气和收集，操作先后顺序中不正确的是 （ ）
A．先检查制氧装置的气密性，在装药品
B．先给试管均匀加热，再对着药品加热
C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管插入盛水的集气瓶口
D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
【答案】D
【解析】
试题分析∶A．先检查制氧装置的气密性，在装药品。故A正确。B．先给试管均匀加热，再对着药品加热。故B正确。C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管插入盛水的集气瓶口 。故C正确。D．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。故D错误。
考点∶考查实验室制取氧气和收集，操作先后顺序。
35．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②
C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
【答案】B
【解析】
试题分析：高锰酸钾法制氧气时的操作步骤是：检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管, 试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯
考点：高锰酸钾法制氧气时的操作步骤
36．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为以下几个步骤:a将高锰酸钾装入试管,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上；b检查装置的气密性；c点燃酒精灯给试管加热；d用排水法收集氧气；e熄灭酒精灯；f将导气管从水中取出．正确的操作顺序是
A．bacdfe B．abcdef C．bacdef D．abcdfe
【答案】A
【解析】
试题分析：高锰酸钾法制氧气时的操作步骤是：检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热—— 用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯
考点：高锰酸钾法制氧气时的操作步骤
37．一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。以下收集一氧化氮的方法正确的是
A．向下排空气集气法 B．排水集气法或向上排空气集气法
C．向上排空气集气法 D．排水集气法
【答案】D
【解析】
试题分析：难溶于水可以用向上排空气法收集；虽然其他密度比空气略大，但在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮，不能用排空气法收集。
考点：气体收集方法的选择
38．下列实验操作先后顺序错误的是
A．点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
B．高锰酸钾制取氧气结束时，先停止加热，后把导管从水槽中取出
C．给试管中的固体物质加热时，先均匀加热，后固定在药品处加热
D．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管
【答案】B
【解析】
试题分析：高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管从水槽中取出，后停止加热，防止水倒流使试管炸裂。
考点：基本实验操作
39．实验室用H2O2制氧气时，没有加MnO2，其结果是（ ）
A．不影响放出氧气的快慢
B．不能产生氧气
C．反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少
D．产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
【答案】D
【解析】
试题分析：催化剂只能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，也不改变生成我的质量。
考点：催化剂
40．下列实验操作先后顺序错误的是
A．点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
B．高锰酸钾制取氧气结束时，先停止加热，后把导管从水槽中取出
C．给试管中的固体物质加热时，先均匀加热，后固定在药品处加热
D．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管
【答案】B
【解析】
试题分析：高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管从水槽中取出，后停止加热，防止水倒流使试管炸裂。
考点：基本实验操作
41．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的
① 没有给试管均匀预热 ② 夹试管的铁夹夹得过紧 ③ 试管外壁有水 ④ 管口未向下倾斜 ⑤ 加热时试管与灯芯接触 ⑥ 用排水集气法收集完氧气，先撤离酒精灯
A.全部 B. ①②④ C.除⑥外 D.除④⑥外
【答案】A
【解析】
试题分析：制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是：没有给试管均匀预热、夹试管的铁夹夹得过紧、试管外壁有水、管口未向下倾斜、加热时试管与灯芯接触、用排水集气法收集完氧气，先撤离酒精灯。故选A.
考点：实验操作
42．下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的
A．装置甲：加入大理石 B．装置乙：产生二氧化碳
C．装置丙：收集二氧化碳 D．装置丁：检验二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：向试管中加入固体的方法：将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，A正确；稀盐酸和大理石或石灰石常温下反应生成二氧化碳和氯化钙和水，B正确；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C正确；检验二氧化碳应该用澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，可证明气体为二氧化碳。
考点：基本实验操作
43．化学是一门以实验为基础的学科，下列各项中正确的是（ ）
A．小明同学做“硫与氧气反应”的实验时，记录的现象为：硫燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫
B．小红同学认为在“吸入空气与呼出气体有什么不同”的实验中，证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下小水珠F
C．小刚做“木炭与氧气反应”的实验时，为防止木炭熄灭，点燃后立即迅速伸入瓶底
D．小芳同学在做“高锰酸钾制取氧气”的实验时，当氧气收集满后，立即熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
试题分析：小明同学做“硫与氧气反应”的实验时，记录的现象为：硫燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气体；+小红同学认为在“吸入空气与呼出气体有什么不同”的实验中，证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下小水珠F；小刚做“木炭与氧气反应”的实验时，点燃后从上到下慢慢的伸入瓶底，目的是充分和瓶内的氧气发生反应；P小芳同学在做“高锰酸钾制取氧气”的实验时，当氧气收集满后，应该先移除导管，再熄灭酒精灯。故选B．
考点：实验过程和注意事项
44．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是
A．用排水法收集时O2，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
【答案】C
【解析】
试题分析：A、装满水为将空气完全排出以保证氧气的纯度，不可能；B、伸到底部为更易于将空气排出以保证氧气的纯度，不可能；C、开始排出的气体为反应容器内的空气，立即收集，氧气会不纯，可能；D、为保证氧气不泄漏和空气不进入以保证氧气的纯度，不可能。
考点：氧气的制取
45．某学生在加热氯酸钾制取氧气的实验室中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是
A．反应速率快，生成氧气的量增多
B．反应速率快，生成氧气的量减少
C．反应速率不变，生成氧气的量增多
D．反应速率不变，生成氧气的量不变
【答案】A
【解析】
试题分析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。有二氧化锰可催化氯酸钾分解，有氧气会增加氧气的量。选A。
考点：氧气的制取
46．下列实验操作或做法正确的是
A．用高锰酸钾制氧气，加热时试管的管口应略向下倾斜
B．制备气体前，先装药，然后检查装置的气密性
C．实验结束后，可以用嘴吹灭酒精灯
D．将用剩的药品放回原试剂瓶
【答案】A
【解析】
试题分析：A、以免冷凝水倒流使试管炸裂，正确；B、应先检查气密性，良好后再装药品，错误；C、易失火，应用灯帽盖灭，错误；D、会产生污染，应放置在制定的回收容器内，错误。
考点：化学实验基本操作
47．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是
A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：实验室加热高锰酸制氧气的操作步骤和注意点分是连（连仪器、组实验）→（检查置的气密性）→装（入固体品）→定（用铁架台固仪器装置→点火柴点酒灯，试管热→收（氧气→移（把导管移出水面）→熄熄灭酒灯，可得题中正确的操作顺序是 ⑦②③①④⑤⑥选A
考点：制取氧气的操作步骤
48．某种气体在常温下是一种难溶于水，密度比空气略大，可采用的收集方法是
A．向上排气 B．排水法 C．向下排气法 D．无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：气体难溶于水，可用排水法收集；气体的密度比空气的大，可用向上排空气法收集
考点：气体的收集
49．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小华同学设计了如下装置进行收集，其中合理的是（ ）
A
B
C
D
【答案】A
【解析】
试题分析：装置A不能确定氧气的体积；装置B、C无法排出水，B、C错误；气体进入装置C中，气体在水的上方，随气体增多，压力增大，在压力的作用下水被排除，进入量筒内，集气瓶内气体的体积等于量筒内水的体积，因此可以控制收集氧气的体积。
考点：气体的收集
50．如右图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是
A、气球胀大，红墨水左移
B、气球缩小，红墨水右移
C、气球胀大，红墨水右移
D、气球缩小，红墨水左移
【答案】D
【解析】
试题分析：过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，瓶内的气压变大，所以气球缩小，红墨水左移。故选D.
考点：基本原理
51．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（ ）
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管．
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
【答案】B
【解析】
试题分析：操作步骤大致为“查”-检查气密性、“装”-先固后液装药品、“定”-用铁架台固定、“点”-点燃酒精灯加热开始反应、“收”-收集产生的氧气、“离”-结束后先将导管移出水面、“熄”-熄灭酒精灯。因此选B。
考点：氧气的制取
52．某科学小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是
【答案】B
【解析】
试题分析：需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，需要在集气瓶内装满四分之三的水。故选B.
考点：气体的收集
53．实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是
A．都需要加热 B．都使用二氧化锰作催化剂
C．都发生了分解反应 D．都生成了两种物质
【答案】C
【解析】
试题分析：实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是都发生了分解反应，都有氧气产生。故选C.
考点：变化的过程
54．下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（ ）

A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，可节能
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防水倒流
【答案】C
【解析】
试题分析：根据实验室制取氧气的操作遏可知，对试管加热时要先预热再集中加热，故答案选择C
考点：实验室制取氧气的操作
55．实验室用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气，下列图像能正确反应对应关系的是
【答案】AC
【解析】
试题分析：过程中水在原来的物质就会含有，不会是从零开始，二氧化锰是催化剂，质量前后不会发生改变。故选AC．
考点：氧气的制取
56．下列反应能用如图装置进行，且能起到“控制反应的发生和停止”的是
A．用双氧水和二氧化锰制取氧气
B．用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C．碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取二氧化碳
D．用氯酸钾和二氧化锰制氧气
【答案】B
【解析】
试题分析：该装置反应物的状态应该是固体和液体，否则不会造成固体和液体的分离。故选B．
考点：装置的选择
57．下列各图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是
【答案】C
【解析】
试题分析：C中上下移动的过程中，两端的液面不会平衡。故选C．
考点：检查装置的气密性
58．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是
A．监控气体流速 B．收集氧气
C．证明CO2能溶于水 D．证明CO2密度比空气大
【答案】B
【解析】
试题分析：不能用来收集氧气，因为氧气的密度大于空气，气体会从左面逸出。故选B．
考点：实验设计
59．实验室制二氧化碳有以下步骤：①向锥形瓶内加入大理石，②检查装置气密性，③向分液漏斗中加入稀盐酸，④按要求连接好仪器和装置，⑤将燃着的木条放在瓶口试验，⑥用向上排空气法收集。正确的顺序是
A．③②①④⑥⑤ B．④③②①⑤⑥ C．①③②④⑥⑤ D．④②①③⑥⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：实验室制二氧化碳的步骤中，要先按要求连接好仪器和装置，然后检查装置气密性。故选D．
考点：二氧化碳的制取
60．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤：①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导气管从水槽中取出．正确的操作顺序是
A．②①④③⑤⑥ B．②①④③⑥⑤ C．①②④③⑥⑤ D．①②④③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要步骤中，首先检查装置的气密性，最后要先移除导管，再熄灭酒精灯。故选B．
考点：氧气的制取
61．一氧化氮（NO）是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能迅速与氧气反应
生成二氧化氮（NO2）气体，则收集NO气体应采用
A．排水法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排水法和向上排空气法
【答案】A
【解析】
试题分析：一氧化氮（NO）是一种无色气体，在空气中能迅速与氧气反应生成二氧化氮（NO2）气体，则收集NO气体不应采用方法是排气法。故选A．
考点：气体的收集
62．甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是
A．观察两图，甲装置的气密性一定良好
B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C．甲装置通过止水夹M可以控制反应的发生和停止
D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
【答案】D
【解析】
试题分析：乙装置N处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离，不可以控制反应的发生和停止，D错误。
考点：气体的制取装置和收集装置的选择，装置的用途
63．下列操作顺序不正确的是
A．排水法收集氧气，集满氧气后立即取出正方，再盖上毛玻璃片
B．双氧水制取氧气，必须先检查装置气密性再加入药品
C．用高锰酸钾制氧气，实验结束后，先将导管从水中取出再熄灭酒精灯
D．清洗试管等玻璃仪器时，要先清洗外壁，再清洗内壁
【答案】A
【解析】
试题分析：用排水法收集满氧气的集气瓶应在水面下用玻璃片盖好，取出正放在桌面上，A错误。
考点：实验操作。
64．下图是实验室中氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项实验室制取氧气的发生装置是正确的；B选项是错误的，收集氧气时，导管口伸到集气瓶底；C选项是错误的，氧气验满时，带火星的木条放在集气瓶口；D选项是错误错的，铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中要有水或细沙；故答案选择A
考点：氧气的制取、收集、验满、性质
65．实验室制取氧气大致可分为下列步骤:①点燃酒精灯,加热试管 ②按要求装配好仪器，并检查装置的气密性 ③将高锰酸钾装入试管,在管口塞入一小团棉花,再用带导管的橡皮塞塞紧试管口 ④把试管固定在铁架台上,并把集气瓶灌满水倒立在水槽里 ⑤用排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是 （ ）
A．③②①④⑥⑤⑦ B．②③④①⑤⑦⑥ C．②③④①⑤⑥⑦ D．③②①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：实验室用加热法制取氧气的步骤可简化为“组、检、装、固、点、收、移、熄”故正确的操作顺序为②③④①⑤⑦⑥，答案选择B
考点：实验室制取氧气
66．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用下图收集装置中的
【答案】A
【解析】
试题分析：因为一氧化氮能与空气中的氧气反应，且不易溶于水，故只能采用排水集气法收集，答案选择A
考点：气体的收集方法
67．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
【答案】B
【解析】
试题分析：AC为发生装置，但A中长颈漏斗下端未液封气体会泄露，因此只能用C作为发生装置；虽然二氧化碳易溶于水，但二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率若不考虑二氧化碳溶于水产生的损耗也可用排水法收集，且二氧化碳密度比水小，从c进水从b排出。综上选B。
考点：二氧化碳的制取
68．用如图装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）

A．收集一瓶氧气 B．干燥氧气 C．检验二氧化碳 D．验满二氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，用图中装置收集要短进长出才能排出集气瓶中的水收集到氧气，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管要长进短出，B正确；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，导管长进短出，C正确；D、二氧化碳的密度大于空气密度，用图中装置收集要长进短出，验满用燃着的木条放在短管出口，D正确；故选：A。
考点：分离物质的仪器；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满
69．下列说法不正确的是（ ）
A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
【答案】B
【解析】A、用红磷测定空气中氧气含量时，为了消耗掉所有的氧气，红磷一定要过量，故说法正确；
B、用排水法收集氧气时，当导管口连续、均匀的冒出气泡时开始收集气体，否则收集的不纯，故说法错误；
C、硫粉在氧气中燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫有毒，和水反应，因此集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，以防污染环境，故说法正确；
D、实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变，起催化作用，故说法正确；
故选B．
70．实验室里制取氧气时大致可分为以下步骤：
①点燃酒精灯；
②检查装置气密性；
③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；
④用排水法收集氧气；
⑤熄灭酒精灯；
⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（ ）
A．②③①④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．②③①④⑥⑤ D．③②①④⑥⑤
【答案】C
【解析】根据实验室用加热方法制取氧气的操作步骤：连、查、装、定、点、收、移、熄，可得题中正确的操作顺序是：②③①④⑥⑤；故选：C．
71．在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：过氧化氢和二氧化锰分解产生氧气进入到第一个试管中将第一个试管中的氢氧化钠挤入第二个试管中并和硫酸铜发生反应，产生蓝色沉淀，故选项D现象描述正确。
考点：考查实验现象表述、实验装置的有关知识。
72． 下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析：A中虽然有止水夹可以控制的导出使锥形瓶内的气压增大，将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止；B中的干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生．故该装置能够使反应随时发生或停止；C、大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的进行．故该装置能够使反应随时发生或停止；D中的原理同C，大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行．故该装置能够使反应随时发生或停止；
考点：常用气体的发生装置
73．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（ ）

A．气密性检验 B．添加试剂 C．制取并收集气体 D．气体验满
【答案】D
【解析】
试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，正确；B、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；C、实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，正确；D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D
考点：二氧化碳的制取、收集、检验和验满．
74．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是
【答案】A
【解析】
试题分析：要能做到“随时控制反应的发生与停止”，即能控制固体和液体能够随时分开，A、大理石和稀盐酸通过开关弹簧夹并不能实现随时分离，故不能随时控制反应的发生与停止，错误，B、C、D、都可以通过控制弹簧夹的开关，从而改变装置内的压强，进而实现固体和液体分离，达到随时控制反应的发生与停止，故选A
考点：装置的优劣比较
75．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是
① H2 ② O2 ③ CO2 ④ SO2 ⑤ CH4 ⑥ NH3
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
【答案】D
【解析】；
试题分析：A、碱石灰不能干燥二氧化碳，错误；B、碱石灰不能干燥二氧化碳，错误；C、碱石灰不能干燥二氧化碳、二氧化硫，错误；D、 碱石灰可以干燥H2 、 CH4 、NH3，三种气体的密度都小于空气的密度，用向下排空气法收集，尾气处理装置是防止液体倒吸，正确。故选D
考点：实验装置的选择与试剂
76．下列实验操作中，不正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：二氧化碳在验满的过程中不能将木条放入瓶内。故选A.
考点：实验操作
77．下列装置操作图不能用于检查气密性的是：
【答案】D
【解析】
试题分析：A、推针筒的活塞，锥形瓶内压强变大，漏斗内液柱上升，说明装置气密性良好，正确；B、先把导气管浸入水中，然后再用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，证明气密性良好，正确；C、先往瓶中加水浸没长颈漏斗下端，然后夹上止水夹，再往长颈漏斗中加一定量的水，静置一会，如果漏斗液面没下降，证明气密性良好，正确；D、推针筒的活塞，只是活塞内的气体被压进液体中，然后冒出，不能说明装置气密性如何，错误。故选D。
考点：检查装置的气密性。
78．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A中有一个弯管能够漏气，无法检验；C中长颈漏斗能够漏气，无法检验；D中左端开放，无法检验。故选B.
考点：气密性的检查
溶液的计算
1．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7
【答案】BD
【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。
A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；
B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0-80.0）g×10%=8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2↓+2NaCl
80 98 117
8.0g x y

x=9.8g
y=11.7g
bc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故B正确；
C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
40 58.5
80g z

z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为： =9.3%。故错误；
D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>7，正确。
点睛：酸、碱、盐的性质；根据化学方程式的计算。
2．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）
A. 溶剂的质量蒸发掉一半
B. 溶质的质量增加一倍
C. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
【答案】CD
【解析】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；100g溶质质量分数为10%的溶液中溶质为：100g×10%=10g，溶剂的质量=100g-10g=90g;A. 溶剂的质量蒸发掉一半时：溶质的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-45g）×100%<20%; B. 溶质的质量增加一倍, 所得溶液中溶质的质量分数=20g÷（100g+10g）×100%<20%; C. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半时：所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-50g）×100%=20%; D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液，所得溶液中溶质的质量分数=（10g+200g×25%）÷（100g+200g）×100%=20%;选CD。
3．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g
【答案】C
【解析】
试题分析：将溶液的溶质质量分数增大一倍，可用蒸发溶剂、加入溶质的方法。
设加入NaNO3的质量为X，60g×10%+X=（60g+X）×20%解得X=7.5g，
设蒸发溶剂的质量为Y，60g×10%=（60g-Y）×20%解得Y=30g，故选C。
考点：溶质质量分数的计算。
4．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
【答案】A
【解析】
试题分析： 设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x x=9.8%．
考点：溶质质量分数。
5．现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数
A．8% B．9.5% C．10% D．12%
【答案】C
【解析】
试题分析： 加入1克的氯化钠和9克的水，形成的溶液的溶质质量分数为10%，故选C
考点：溶质质量分数
6．下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（ ）
A．Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2 B．Mg=MgO>MgCO3=Mg(OH)2
C．Mg(OH)2>MgO=MgCO3>Mg D．Mg>MgO>MgCO3>Mg(OH)2
【答案】A
【解析】
试题分析：溶质质量分数=×100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2与盐酸反应后都是生成氯化镁MgCl2，分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，那么参与反应的HCl的量一样，即生成的氯化镁的质量一样，反应后所得的溶液中溶质的质量一样。Mg的反应没有水生成，MgO和MgCO3都有一个水分子生成，Mg(OH)2有2个水分子生成，因此反应后Mg的溶剂水的质量最小，MgO和MgCO3溶剂在质量一样且都比Mg更多，Mg(OH)2溶剂质量最多。那么质量分数大小关系为A。
考点：溶液溶质质量分数、溶液的组成
7．实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（ ）
A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%
【答案】C
【解析】设过氧化氢质量为x，
反应生成氧气质量为：50g+2g﹣48.8g=3.2g，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 3.2g
=，
x=6.8g，
溶液中过氧化氢的质量分数是：×100%=13.6%，
故选：C．
8．从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数（ ）
A．20% B．10% C．2% D．0.2%
【答案】A
【解析】从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，溶液具有均一性，故取出溶液的质量分数20%，故选A．
9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（ ）
A．30g B．100g C．200g D．400g
【答案】B
【解析】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，依据计算公式可得：
600g×5%=x.30，
则 x=100g；
故选B．
10．将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20% B．10% C．5% D．1%
【答案】C
【解析】解：稀释后200g溶液中溶质质量=50g×20%=10g
则稀释后所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%
故选C
11．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
【答案】A
【解析】
试题分析：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=(900+100)×x，解得x=9.8% ，选项A正确。
考点：考查有关溶质质量分数的简单计算的知识。
12．下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸
B．用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C． 20℃时，可配制出10%的氢氧化钙溶液
D．用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气
【答案】D
【解析】
试题分析：A、蒸发后溶质不变，溶液质量由100g减小至50g，那么溶质的质量分数增加一倍由10%变为20%，能；B、pH试纸的精确度很低，只能得到整数，不能得到5.5，不能；C、氢氧化钙微溶于水，20℃时，配制的溶液的最大溶质质量分数不可能达到10%，不能；D、氨气溶于水显碱性，能使红色的石蕊试纸变成蓝色，能。
考点：溶液溶质质量分数，饱和溶液，酸碱度，酸碱指示剂
13．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为：（ ）
A．980g B．880g C．98g D．100g
【答案】B
【解析】
试题分析：抓住溶液稀释前后，溶质的质量不变，可设需要加水的质量为x，可列式为：100g×98%=(100g+x) ×10%，x=880g，故选B
考点：溶液的稀释
14．现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为
A．98g B．100g C．390g D．392g
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%的浓硫酸的质量为x。
98%x=490g×20% ，x=100g；需要水的质量=490g-100g=390g，故选C。
考点：溶液的稀释
15．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为
A．23% B．46% C．55% D．72%
【答案】B
【解析】
试题分析：一个酒精分子中含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子。现溶质和溶剂中氢原子个数相等，那么溶质和溶剂的份上个数比为1:3，质量比为46:54 。故该溶液中溶质的质量分数=46／100 ×100%=46% 。故选B。
考点：溶质质量分数的计算
16．t℃时，硝酸钾在水中的溶解度为S，在该温度下，把bg硝酸钾晶体投入到cg水中，则：当S：100＞b：c时，该溶液中质量的质量分数为W1%；当S：100≤b：c时，该溶液中溶质的质量分数为W2%，下列对W1%，W2%的计算正确的是（ ）
A．×100% ×100%
B．×100% ×100%
C．×100% ×100%
D．×100% ×100%
【答案】A
【解析】（1）当＞时，溶质完全溶解，所以溶质质量分数W1%=×100%
（2）当≤时，溶质刚好溶解完或溶解不完，此时溶液达到饱和，所以溶质质量分数W2%=×100%,故选：A．
【点评】根据饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比即该温度下溶解度与100的比，因此，利用溶液中溶质质量与溶剂质量比可判断溶液是否为饱和溶液．
17．某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是（ ）
A．15% B．10% C．20% D．25%
【答案】C
【解析】某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是100%=20%．故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键．
18．在一定质量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液至氢氧化钠反应完全，所得沉淀经过滤、洗涤、称量，其质量恰好等于原氢氧化钠溶液质量的．则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．13.8% B．27.6% C．35% D．40%
【答案】B
【解析】设反应后生成Mg（OH）2的质量为ag，氢氧化钠的质量为y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
y ag
，
y=g，
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；故选B
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．
19．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g,则所得溶液中溶质的质量分数可能为
A．8% B．10% C． 19.6% D． 20%
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑中ZnSO4与H2的质量关系161:2，根据生成氢气质量为0.4g，可计算出ZnSO4的质量=161×0.2=32.2g，再根据H2SO4与H2的质量关系98:2，可计算出H2SO4的质量=98×0.2=19.6g，故水的质量=148.4g-19.6=128.8g，所以所得溶液中溶质的质量分数=32.2g/(32.2g+128.8g)×100%=20%，故选D
考点：根据化学方程式进行的计算，溶质质量分数的计算
20．20℃时食盐的溶解度是36克，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是
A．36% B．27% C．10% D．30%
【答案】C
【解析】20℃时食盐的溶解度是36克，则20℃时食盐的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈26.5%，因此，20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数一定会小于26.5%；故选C．
【点评】一定温度下的同种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大．
21．某同学在医院输液时，发现医生给他输的是溶质质量分数为0.9%的生理盐水．若他想要回家自制500g的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为
A．0.45g B．4.5g C．45g D．450g
【答案】B
【解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，自制500g0.9%的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为500g×0.9%=4.5g．故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键．
22．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种．配置20g溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水
A．2.0g B．3.2g C．16.8g D．32g
【答案】C
【解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为16%的食盐水，需食盐的质量=20g×16%=3.2g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=20g﹣3.2g=16.8g．故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．
23．质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )
A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%
【答案】A
【解析】
试题分析：先求出来溶质质量是5*10%=0.5克.依据稀释前后溶质质量不变就可以知道稀释后溶液中的溶质质量为0.5克,再用0.5除以250克的溶液就得到稀释液的浓度：0.5/250=0.002即0.2%,依据溶液是均一稳定的,即使取出10克,溶液中的质量分数仍旧为0.2%
考点：溶液溶质质量分数的计算
24．用质量分数为50％的酒精溶液A和10％的酒精溶液B配制成20％的酒精溶液，所用A、B溶液的质量比为
A． 1：2 B． 2：3 C． 3：4 D． 1：3
【答案】D
【解析】
试题分析：同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后，溶质的质量不变，设所用A、B溶液的质量分别为x、y；
则50%x+10%y=（x+y）×20% ，得：x：y=1：3 。故选D 。
考点：有关溶质质量分数的计算
25．已知20 ℃时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 ℃时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
A．36% B．50% C．33.3% D．26. 5%
【答案】D
【解析】
试题分析：因为在20 ℃时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 ℃时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，只能溶解36g，所得溶液的质量为136g，溶质的质量分数为36g/136g×100%=26. 5%；故答案选择D
考点：溶质质量分数的计算
26．实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
【答案】C
【解析】
试题分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变解题，设需要20%的氢氧化钠溶液为X，10%×100g=20%×X ;解得X=50g；故答案选择C
考点：有关溶液的计算
27．从100g 15%的NaOH溶液中取出20g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量
【答案】A
【解析】
试题分析：因为溶液具有均一、稳定性，从100g 15%的NaOH溶液中取出20g，，溶液、溶质和溶剂的质量都减小，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是溶液的浓度及溶质的质量分数；故答案选择A
考点：溶液的性质
28．已知20 ℃时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 ℃时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
A．36% B．50% C．33.3% D．26. 5%
【答案】D
【解析】
试题分析：已知20 ℃时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，故20 ℃时向100 g 水中加50 g 氯化钠，最多只能溶解36g，故溶质质量应为36g，所以所得溶液中溶质的质量分数=36g/136g×100%=26. 5%，故选D
考点：溶解度概念的理解，溶质质量分数的计算
29．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用
118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是
A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g
【答案】C
【解析】
试题分析：溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118g×10% =11.8g；反应后溶液中溶质质量分数变为11.8%，那么溶液的质量=11.8g÷11.8%=100g。那么电解水的质量=118g-100g=18g 。故选C。
考点：有关溶质质量分数的计算
30．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1%
【答案】D
【解析】
试题分析：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O 可知：稀盐酸与MgO和MgCO3 反应时生成氯化镁的能力相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
6g x
40 /6g =95/x x=14．25g 溶液的溶质质量分数=14．25g ÷156g×10%≈9．1%
考点：质量守恒定律，化学方程式的计算
31．常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数为
A．<1％ B．>1％ C．5．6％ D．7．4％
【答案】A
【解析】
试题分析：因为生石灰会和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度很小，属于微溶的物质，所以所得溶液中溶质质量分数为小于1%。故选A.
考点：物质的溶解度 溶质的质量分数
32．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g。则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，可判断高温煅烧一段时间生成二氧化碳的质量=12.5g-10.3g=2.2g，再根据化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系为100:44，可计算出发生分解反应的CaCO3质量=5g，可设石灰石样品中杂质的质量为x，那么与稀盐酸反应的碳酸钙质量为12.5g-5g-x=7.5g-x，反应产生二氧化碳质量=103g+100g-x-105.6g=4.7g-x，根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系100:44，可列式为：100:44=(7.5g-x):(4.7g-x)，x=2.5g，故则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数=(7.5g-2.5g)/12.5g×100%=40%
考点：根据化学方程式计算
33．将100g20%的KNO3溶液加水稀释成10%的KNO3溶液，需要加入的水是
A．100g B．20g C．40g D．10g
【答案】A
【解析】
试题分析：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×20%=（100g+x）×10% x=100g．故选A．
考点：溶液是计算
34．某硫酸溶液中氢离子与水分子个数比为1:5，则该溶液中溶质质量分数略为
A．20% B．35% C．52% D．29%
【答案】B
【解析】
试题分析：硫酸溶液中氢离子与水分子个数比为1:5，说明硫酸分子与水分子的个数比=1:10，则该溶液中溶质质量分数略为=98／（98+180）×100%=35%。故选B．
考点：溶质的质量分数的计算
35．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g
【答案】B
【解析】
试题分析：氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。由于反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×14.6%×74.5／36.5 =29.8g 。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
36．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为
A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．2.56g
【答案】C
【解析】
试题分析：该固体混合物中只含有两种元素Mg和O，即m(Mg)+m(O)=6.4g。该固体两种物质都能与稀硫酸反应生成硫酸镁，恰好完全反应，那么溶液中溶质质量=硫酸镁的质量=24g，那么m(Mg)=24g×(24／120)=4.8g，那么m(O)=6.4g-4.8g=1.6g。
考点：质量守恒定律
37．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为
A、10g B、9.9g C、6.5g D、8g
【答案】B
【解析】
试题分析：锌和氧化锌都能与稀硫酸反应而生成硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应，生成请氧化锌和硫酸钠，依据化学反应前后，元素质量守恒可知，氢氧化锌沉淀中锌的质量=10g*65%，则氢氧化锌的质量=(10g*65%)/(65/99*100%)=9.9g
考点：质量守恒定律的应用。
38．茗茗向100g质量分别为10%的硫酸溶液中，加入80g质量分数为62.5%的硫酸，完全溶解后，所得到的溶液中溶质质量分数为
A.60% B.80% C.33.3% D.40%
【答案】C
【解析】
试题分析：混合后的溶质质量分数=×100%≈33.3%；
考点：溶质质量分数的计算；
点评：溶质质量分数是溶质和溶液质量之比，两种不同浓度的溶液混合，混合后的溶质为原来两种溶液的溶质质量之和，混合后溶液的质量为原来两种溶液的质量之和。
39．将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．1% B．5% C．10% D．20%
【答案】B
【解析】
试题分析：稀释后所得溶液中溶质的质量分数=50×20%／200×100%=5%。故选Ｂ．
考点：溶质的质量分数
40．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选B
考点：质量守恒定律
41．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是
A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2∶5，正确，C、t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，最终得到100g t℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100g t℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，故选B
考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算
42．下列叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3
D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
【答案】D
【解析】
试题分析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g×98%=(100g+x)×49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D
考点：浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸
43．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为
A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%
【答案】B
【解析】
试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B
考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算
44．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
【答案】A
【解析】
试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
考点：溶液中的溶质质量分数
45．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、50℃时，A的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，C、由于C的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50℃时,将三种物质的饱和溶液降温至20℃,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50℃时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数B﹥A﹥C，错误，故选D
考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算
46．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（ ）
A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%
【答案】B
【解析】
试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B
考点：溶质质量分数的计算
47．下列涉及学科观念的说法正确的是
A． 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化
C． 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D． 根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项根据微粒观：水是由水分子构成的；B选项根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的叙述；C选项是错误的叙述，是不同类别的微粒；D选项是错误的叙述，物质的体积没有加和性，故答案选择B
考点：化学观念
48．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为
A． 70% B． 20% C．40% D． 50%
【答案】D
【解析】
试题分析： 根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变，反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩余物中钙元素的质量，故, 原固体混合物中钙元素的质量分数为: ,故答案选择D
考点： 质量分数的计算
49．相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 ( )
A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③ D．④＞①＞②＝③
【答案】C
【解析】
试题分析：分析四个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，题中所给物质与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，根据氯元素的质量守恒可知反应后生成的氯化锌的质量相等；要比较所得溶液中ZnCl2的质量分数大小，根据溶质质量分数=可知，只需判断反应后的溶液的质量的大小即可；
由于盐酸是等质量的，故只需计算实际增加的量即可；①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 实际增加质量；
②ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O 实际增加质量；
65 2 65-2=63 81 81
③Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O 实际增加质量； ④ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 实际增加质量；
99 99 125 44 125-44=81
由此可知，③的溶液质量最大，故质量分数最小；②④的溶液质量相等，故质量分数也相等；①的溶液质量最小，故质量分数最大，即溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：①＞②=④＞③；故选C
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
50．20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．26．5%??? B．30%??? C．25%??? D．
【答案】A
【解析】
试题分析：饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
考点：溶质的质量分数。
溶液
1．下列各项指定数据描述正确是
A. 凝固点：氯化钠溶液 ＞ 水
B. 硬度：铜＞黄铜
C. 二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体 ＞ 人体吸入的气体
D. 溶液温度：硝酸铵溶于水 ＜ 氢氧化钠溶于水
【答案】CD
【解析】A、水中加入溶质后，形成溶液的凝固点比纯水低，液体的凝固点是氯化钠溶液小于水，故错误；
B、黄铜是铜的合金，合金的硬度大于纯金属的硬度，故错误；
C、人体吸入通过呼吸作用消耗了空气中的氧气，生成了二氧化碳，则二氧化碳的含量：人体呼出的气体 ＞ 人体吸入的气体，故正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶于水后溶液的温度：氢氧化钠＞硝酸铵，故正确。
2．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙
B. 若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2℃、过滤、升温到t3℃
C. t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙>乙>甲
D. 若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
【答案】BD
【解析】A、因为没有指明温度，无法判断三种物质的溶解度大小顺序为，故选项错误；
B、若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2℃、过滤、升温到t3℃正确；故选项正确；
C、t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：乙＞丙＞甲，丙＞乙＞甲是错误的，因为丙的质量分数不变；故选项错误；
D、甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的变化比乙大，故选项正确。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
3．下列有关溶液的说法中正确的是
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C. 将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】BC
【解析】溶液是溶质和溶剂组成的混合物，而溶质可以是固体、液体或是气体；根据溶液的性质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断。解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，例如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变或者变小，故A错误；B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量变小，溶液质量也变小，所得溶液中溶质的质量分数也相应减小，故B正确；C、5g某物质溶解在95g水中，5g物质不一定全部溶解，所以所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，所以所得溶液中该溶质的质量分数等于或小于5%，故C正确；D、对于不同的溶质，或不同温度下的同一种溶质，饱和溶液与不饱和溶液没有必然的联系，溶液的浓与稀只是一种相对而言的说法，与溶液是否饱和没有关系，但是对同一种溶质来说在相同的温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度要大，故D错误。故选：BC。点睛：知道浓溶液和稀溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，熟练掌握影响固体和气体物质的溶解度因素。
4．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A. 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C. 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多
D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
【答案】AC
【解析】A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故正确；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，但有25gA剩余，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故正确；
C、饱和溶液的质量不确定，也就没法判断析出饱和溶液从60℃将到20℃析出晶体的多少，故错误；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误。
5．下列说法正确的是
A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1
B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3
C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
【答案】AD
【解析】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24????? 2
x?????? 0.1g
24/x=2/0.2g x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54???????6
y???????0.1g
54/y=6/0.1g y=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x×（32÷64×100%）=80y×（48÷80×100%） x/y=3/2, 故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x，x+20%×90g=（x+90g）×40% x=30g，故C错误；
D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：[84g×（40÷56×100%）]÷120g×100%=50%,D正确。选AD
点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析
6．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7
【答案】BD
【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。
A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；
B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0-80.0）g×10%=8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2↓+2NaCl
80 98 117
8.0g x y

x=9.8g
y=11.7g
bc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故B正确；
C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
40 58.5
80g z

z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为： =9.3%。故错误；
D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>7，正确。
点睛：酸、碱、盐的性质；根据化学方程式的计算。
7．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A. 甲表示KCl溶解度曲线
B. 两物质溶解度相等的温度t1在20℃～30℃
C. 40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D. 50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】AC
【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答。
解：A、由图示结合表格可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，应表示KNO3溶解度曲线，故错误；
B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；
C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到，不是33.3%，错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解
9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确。
故选A 、C。
点睛：溶解度的有关应用。
8．下列叙述中正确的是
A. 化学反应过程中都会发生放热现象
B. 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
C. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D. 一切变化都遵循质量守恒定律
【答案】BD
【解析】A. 化学反应过程中都会伴随着能量的变化，但不一定表现为发光放热现象，甚至可能无明显现象；B. 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，微观上看，溶解都有吸收热量的扩散过程和放出热量的水合过程；C. 人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如风能、核能、地热能等；D. 一切变化都只是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、个数、每个原子的质量都不变，所以所有化学变化都遵循质量守恒定律，选BD
9．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是（ ）
A．钠元素的质量分数
B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数
D．碳元素的质量分数
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，溶液的质量增加，所以氢氧化钠中的各元素质量分数都是随反应的进行而减小，而碳元素的质量分数不断增加，当反应结束，不再改变。
考点：化学反应中量的变化。
10．将10g质量分数为0.1的氢氧化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（ ）
A．蒸发5g水 B．加入氧化钠固体0.1g
C．倒出一半溶液 D．加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：将10g质量分数为0.1的氢氧化钠溶液浓度变为0.2，溶质的质量分数增大，可采取的措施有，增加溶质，蒸发溶剂，和更浓的溶液混合。溶液是均一的，所以倒出部分溶液不会改变溶质的质量分数；可通过加入1.25g氢氧化钠实现，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，0.1g氧化钠生成氢氧化钠的质量大于1.25g，所得溶液的浓度大于0.2；加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液，所得溶液的浓度在0.1—0.2之间。
考点：溶液的计算
11．一定会影响物质溶解度的是（ ）
A．温度 B．压强 C．溶剂的量 D．溶质的质量
【答案】A
【解析】
试题分析：溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质、溶剂的种类；影响气体物质溶解度的因素有温度、溶质、溶剂的种类和压强。一定会影响物质溶解度的是温度。
考点：溶解度
12．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度／g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
【答案】C
【解析】
试题分析：溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由题中信息可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l35.8gNaCl溶液；40℃KNO3饱和溶液溶质质量分数一定比同温下NaCl饱和溶液溶质质量分数大；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液；20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36÷（100+36）×100％<36％
考点：溶解度，饱和溶液，溶质的质量分数
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。则正确的操作顺序是
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤为根据需要计算出需要的水的体积、氯化钠的质量——根据计算结果用托盘天平称得需要的氯化钠，用量筒量取需要的水——将称量的物质放于烧杯中，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。所以正确的操作顺序是④⑤①②③
考点：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等。故A正确。B．甲的溶解度受温度的影响最大。故B正确。C．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液.故C错误。D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法。故D正确。
考点∶考查溶解度曲线的意义。
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故A正确。B．甲的溶解度随温度的升高而增大。故B正确。C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙。故C正确。D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40／140×100％＝28.6％。故D错误。
考点∶考查溶解度曲线，溶解度，溶质的质量分数等知识。
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙
C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲
D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等。故A错误。B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。故B正确。C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙。故C错误。D．甲中混有少量乙时，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。故D错误。
考点∶考查溶解度曲线，溶液中溶质质量分数等知识。
17．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( )
A．44 % B．46% C．54% D．64%
【答案】A
【解析】
试题分析∶铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，故最终减少的质量即为生成氢气的质量和碳的质量。设碳的质量为x，则生成氢气的质量为10g+50g-55.4g-x= 4.6g-x，铁的质量为10g-x。
碳的质量分数为4.4g/10g×100%=44%，故选A。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
18．下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
110
169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知， A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大。故A正确。B．20℃时，100g水中可溶解31.6gKNO3。 故B错误。C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液。故C正确。D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出。故D正确。
考点∶考查溶解度，饱和溶液，不饱和溶液等知识。
19．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土
【答案】B
【解析】
试题分析∶把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是B．蔗糖。
考点∶考查溶液的概念。
20．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）
A．化学与安全
B．化学与健康
煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火
油锅着火用锅盖盖灭
食用松花蛋时用食醋除去涩味
氮气用作食品保护气
C．化学与生活
D．化学与农业
用洗洁精去除餐具油污
用铝质饭盒长时间贮存酸性食品
用熟石灰改良酸性土壤
二氧化碳用作农业生产的气体肥料
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．化学与安全∶煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火。油锅着火用锅盖盖灭。故A正确。B．化学与健康∶食用松花蛋时用食醋除去涩味。氮气用作食品保护气。故B正确。C．化学与生活∶用洗洁精去除餐具油污。不能用铝质饭盒长时间贮存酸性食品。故C错误。D．化学与农业∶用熟石灰改良酸性土壤。二氧化碳用作农业生产的气体肥料。故D正确。
考点∶考查物质知识归纳。
21．鱼能在水中生存是因为（ ）
A.水中含有氧元素 B．水中溶解有氧分子
C.水中有氧原子 D．水可以分解生成氧气和氢气
【答案】B
【解析】
试题分析：氧气能供给呼吸，氧气由氧分子构成，由氧分子保持化学性质鱼能在水中生存是因为水中溶解有氧分子；
考点：物质的构成与组成
22．t2℃时，将甲、乙固体各W g （不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1℃时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（ ）
A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线
B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定饱和
C．图2乙溶液一定比甲溶液浓
D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．图3中M表示的是甲的溶解度曲线。故A错误。B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和。故B错误。C．图2乙溶液一定比甲溶液浓。故C正确。D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数不一定相等，因没有指明温度。故D错误。
考点∶考查溶液，溶解度曲线，溶质质量分数等知识。
23．分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3
【答案】A
【解析】
试题分析∶物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是A．NaCl。B．CuSO4溶液呈蓝色，D．FeCl3 溶液呈黄色，C．CaCO3 不溶于水。
考点∶考查溶液的概念。
24．下列有关配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是
A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；
B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；
C、量取水时若仰视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
D、配制50g6%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存；
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g；
G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；
H、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响
【答案】A B G I
【解析】
试题分析∶配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响。
考点∶考查配置一定质量分数的溶液。
25．下列说法不正确的是
A．鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象
B．通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大
C．硬水可用沉降的方法转化成软水
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化不一定都是化学反应
【答案】C
【解析】
试题分析：鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象，碳几乎不溶，而高锰酸钾可得紫红色溶液；通过相互刻划的方法，发现黄铜能在铜片上划出痕迹，所以黄铜片的硬度比铜片大；沉降能够除掉水中较大的难溶性固体杂质，硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，硬水软化，是除掉水中可溶性杂质，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化不一定都是化学反应，因为溶解过程是物理变化，但是溶解时也伴随能量的变化。
考点：物质的鉴别，硬水软化，金属与合金，化学变化中能量的变化
26．下列对实验现象的观察或记录中正确的是
A．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解
C．向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
【答案】A
【解析】
试题分析：将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，因为二者的硬度不同；室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体会溶解，因为溶液只是不能继续溶解氯化钠，可以继续溶解硝酸钾；向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油不能溶解，只能析出乳浊液；镁在空气中燃烧，发出白光，生成一种白色固体，不能明确看出生成的物质的是什么。故选A．
考点：实验现象
27．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
【答案】A
【解析】
试题分析：从图示看：甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶质的质量小于15g，因为50克水中最多溶解15克甲；t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为饱和溶液，因为会有溶质结晶析出。温度大于t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度。故选A．
考点：基本概念
28．下列饮品属于溶液的是
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【答案】A
【解析】
试题分析：蔗糖水中的蔗糖能够溶解在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液。故选A．
考点：溶液的形成
29．在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．芝麻糊 D．植物油
【答案】B
【解析】
试题分析：将一种或几种物质溶解在另一物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。在溶液中的微粒是分子、原子、离子等微观粒子的形式混合在一起。面粉、芝麻糊、植物油，都不能与水形成均一、稳定的混合物。
考点：溶液
30．下列操作不能用来淡化海水的是( )
A．过滤 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D．多级闪急蒸馏
【答案】A
【解析】
试题分析：淡化海水过程是除掉海水中的可溶物，使可溶盐的含量降低。过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，故不能将海水淡化。蒸馏、结晶能使水与可溶物分离。
考点：淡化海水
31．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法不正确的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀
B．根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C．“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D．根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法
【答案】B
【解析】
试题分析：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。在原子结构示意 图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；复分解反应能发生的条件是生成沉淀或气体或水，故“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法，当物质的溶解度曲线是陡升型时，可以用降温结晶的方法提纯；反之用蒸发结晶提纯。
考点：金属活动性顺序表的意义与应用，原子结构示意图，复分解反应的条件，结晶分离混合物
32．粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是( )
A、浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变
B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量
【答案】A
【解析】
试题分析：饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。所以饱和食盐水不能溶解食盐，但能溶解氯化镁，使氯化镁的含量降低，而氯化钠质量不变；当饱和食盐水也成为氯化镁的饱和溶液后就不再溶解氯化镁，故浸洗用的饱和食盐水不能无限次地使用下去；颗粒越小，溶解越快，但是最终能溶解的含量由物质的溶解度决定，温度不变，溶解度不变，一定量的溶剂里能溶氯化镁的质量不变，所以粗盐粉碎颗粒的大小影响溶解的快慢，不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量。
考点：饱和溶液，不饱和溶液
33．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
【答案】D
【解析】
试题分析：从图示看：物质W能溶解在水和乙醇中；t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg；t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同；t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体不会析出，而是会继续溶解。故选D．
考点：溶解度
34．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合,得到的是溶液
B．配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10﹪的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20﹪
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：将植物油与水混合,得到的不是溶液，而是乳浊液，配制溶液时,搅拌溶液可以加快溶质的溶解度，将10﹪的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为10﹪，因为溶液具有均一性；饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液。故选D．
考点：溶液的知识
35．下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是
A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量；
B、应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水；
C、量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
D、配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存；
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g；
F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；
G、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
H、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小。
【答案】B C E F H
【解析】
试题分析：A、没腐蚀性的药品放在纸上称量，错误；B、应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水，正确；C、 量取47.50mL水时若俯视读数，量取的液体偏少，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，正确；D、配制5%的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶保存，错误；E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，设需要加水的质量是X,则50g ×5%=（50g+X）×2% ，解得X=75g，正确；F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，说明药品取用较多，此时应减少药品，正确；G、将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，错误；H、若是将药品和砝码放反了，则所取药品质量偏小，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，正确。故选B、C、E、F、H。
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制。
36．下列有关溶液的说法中正确的是
A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25%
C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故加热到50℃时，溶液仍然饱和，错误；B、溶液具有均一性，错误；C、固体物质的溶解度是在一定温度下，100克溶剂里最多溶解的溶质的质量，错误；D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液，错误。故选B。
考点：饱和溶液与不饱和溶液、溶液的均一性、溶解度。
37．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2 ℃时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1℃时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2 ℃时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g ÷ （50 g+100 g）=33.3%，错误。故选C。
考点：溶解度曲线的应用。
38．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A．温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液蒸发水后，溶液中溶质质量分数不变，错误；B．温度不变，物质的溶解度不变，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，故加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数不变，错误；C、温度不变，物质的溶解度不变，错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确。故选D。
考点：饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度。
39．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用水洗去盘子上的水果渣 B．用汽油除去衣服上的油污
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用酒精洗去试管中的碘固体
【答案】C
【解析】
试题分析：洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化功能，能把大的油珠转化为小的油滴而除去，故选C。
考点：乳化作用。
40．把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解的KNO3晶体)的试管与一根U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中(如图所示)。如果往烧杯中缓慢加入浓硫酸，此时试管内的KNO3溶液的质量以及U形管中液面变化分别是（ ）
A、减少、左高右低 B、增加、左高右低
C、减少、左低右高 D、增加、左低右高
【答案】D
【解析】
试题分析：浓硫酸溶于水放热，使水和硝酸钾溶液的温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以前边剩余的硝酸钾固体会继续溶解，使溶质的质量增大，溶液的质量也增加；由于气体受热膨胀，压强增大，所以U形管中液面变化左边下降、右边升高。
考点：溶解时能量的变化，温度对溶解度的影响
41．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A．仅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．仅②③⑤ D．仅②④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：硝酸铵和水接触，会发生溶解，过程中会吸热，造成瓶内温度降低，气压变小，气球会变小，② ⑤都会产生气体，所以气球会变大，③和④都因为过程中会温度升高，气压变大，所以气球变大。关系A．
考点：物质的变化和现象
42．甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时。下列说法一定正确的是
A．两溶液仍饱和
B．甲溶液仍饱和
C．溶质质量分数：甲=乙
D．溶液质量：甲=乙
【答案】B
【解析】
试题分析：从图上看：降温的过程中乙的溶解度变大，不会析出晶体，溶液会变为不饱和溶液，而甲的溶解度会变小，过程中结晶析出，溶液仍然是饱和溶液，其质量分数变小。故选B．
考点：溶解度和饱和溶液的关系
43．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是
A．洗面奶洗去皮肤上的油脂 B．洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油渍 D．洗发精洗去头发上的油脂
【答案】C
【解析】
试题分析：用汽油洗去衣服上的油渍，过程中是汽油将油渍溶解，发生的过程中是溶解，不是乳化。故选C．
考点：乳化现象
44．下列厨房中的物质与水充分混合后不能形成溶液的是
A．食盐 B．牛奶 C．蔗糖 D．白醋
【答案】B
【解析】
试题分析：牛奶不能溶于水中，从而不能形成溶液。故选B．
考点：溶液的形成
45．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
【答案】B
【解析】
试题分析：在一定温度下，100g的溶剂里达到饱和时所溶解的某物质的质量，叫该物质的溶解度。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。由图可知，t2℃时甲的溶解度是30g，将50g甲物质放入100g水中，只能溶30g,所得溶液的质量为130g。
考点：溶解度与溶解度曲线
46．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ）
A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A中压强变大，在压力的作用下B中的液体从尖嘴导管排出形成喷泉。A中压强变大的原因是气体增多或温度升高。二氧化锰和过氧化氢溶液 作用水生成氧气，使压强变大。产生喷泉。
考点：化学变化中气体的生成，温度的变化
47．物质放入水中后温度能够降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．生石灰
【答案】A
【解析】
试题分析：物质溶解时伴随着能量的变化，溶解时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙；溶解时温度降低的时硝酸铵。
考点：物质溶解时能量的变化
48．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】
试题分析：在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，丙的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为40g÷（40g+100g）×100%≈28．6%
考点：溶解度与溶解度曲线
49．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （ ）
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变
④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
【答案】B
【解析】
试题分析：饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，晶体质量不变，溶液、溶质、溶剂都不变。
考点：饱和溶液
50．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是（ ）
A、100g水中溶解了10g食盐
B、100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C 将10g食盐溶于90g水中形成的溶液
D 该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
【答案】A
【解析】
试题分析：溶质的质量分数是溶质占溶液质量的百分含量。“10%的食盐溶液”含义是每100g食盐溶液中溶解了10g食盐。
考点：溶质的质量分数
51．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 （ ）
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉水50克
D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
【答案】CD
【解析】
试题分析：溶质的质量分数是溶质占溶液质量的百分含量。100克溶质质量分数为10%的食盐溶液,．蒸发掉水50克，所得溶液的溶质质量分数=（100g×10%）÷（100g-50g）×100%=20%；
加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数=（100g×10%+100×30%）÷（100g+100g）×100%=20%；
考点：溶液的计算
52．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是 （ ）
A．称取5．0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5．0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5．0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5．0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解析】
试题分析：溶质占溶液的质量百分含量叫溶质的质量分数。被溶解的物质叫溶质。生石灰和水反应生成强氧化钙，在95ml水中，溶解的氢氧化钙的量不足0．2g；5．0mL浓盐酸中溶质氯化氢的质量小于5g，倒入95ml水中，所得溶液中溶质的质量分数小于5%；碳酸钙是沉淀，得不到溶液。
考点：溶液，溶质的质量分数
53．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】
试题分析：影响溶解度的因素有：温度，溶质、溶剂的种类。三个溶液中温度不同，溶质溶解度不一样 ；②比①中溶剂多，溶质一样，②溶液一定是不饱和溶液；①③溶液的溶质、溶剂都相同，故溶液颜色、溶质质量分数都一样。
考点：溶解度，溶质的质量分数
54．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
B．用量筒量取水时俯视读数
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的
质量分数偏大
考点：溶液的配制
55．图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．100g浓度为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%
C．10℃时,10g水分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙
D．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A、甲的溶解度随温度升高而增大，甲的不饱和溶液升高温度后仍是不饱和溶液，错误；B、10℃时乙的饱和溶液中溶质的质量分数是30÷（100+30）=33.3%，100g浓度为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，无晶体析出，其质量分数仍为10% ，正确；C、10℃时,甲的溶解度＞乙的溶解度，10g水分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是甲，错误；D、20℃时甲、乙的溶解度相等，分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等，错误。故选B。
考点：溶解度曲线的应用。
56．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t2 ℃，甲、丙的溶解度相等
B．降低温度可使接近饱和的丙溶液变饱和
C．使乙从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
D．t1 ℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7%
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息，溶解度曲线知，A．t2 ℃，甲、乙的溶解度相等。故A错误。B．降低温度不可使接近饱和的丙溶液变饱和。故B错误。C．使甲从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法。故C错误。D．t1 ℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为∶20／120×100％＝16.7%。故D正确。
考点∶考查溶解度，溶解度曲线，溶液的溶质质量分数等知识。
57．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质．它们的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
【答案】C
【解析】
试题分析： 由溶解度曲线知：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，A错误；MgSO4的溶解度都随温度升高先升高，后降低，B错误；．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，C正确；20℃时MgCl2的溶解度大于40g故不能达到饱和，D错误。
考点：溶解度曲线。
58．（2016?泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙
B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙
【答案】A
【解析】
试题分析：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；A正确；B、t2℃，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；D、饱和溶液的质量不能确定，析出无水晶体的质量就不能确定，故D错误．
考点：固体溶解度曲线所表示的意义
59．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
【答案】C
【解析】
试题分析： A不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；Dt2℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误
考点：固体的溶解度曲线所表示的意义
60．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等
B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体
D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，故A正确；B、X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、t2℃时，把X、Y两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到t1℃， 都会析出晶体，故C正确；D、t2℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，故D错误．
考点：溶解度曲线。
61．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误． D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．选D
考点： 饱和溶液与不饱和溶液。
62．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 （ ）
A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用
B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去
C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应
D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用，把大的油滴分解成小的油滴，故A说法正确；
B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，把油污清洗掉，故B说法正确；
C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质，故C说法正确；
D、盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误，故选D．
考点：乳化现象与乳化作用
63．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ）
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少
C．溶液的质量不变 D．以上三种情况都有可能
【答案】B
【解析】
试题分析：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。 加压后右侧海水进入左端，所以溶剂的质量减少。故选B．
考点：基本概念
64．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。所以②③④⑤正确，故选：D。
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制
65．小明同学用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示，请你帮小明同学选择正确的操作顺序，并指出在哪一步操作中存在着错误（ ）
A．④⑤①②③；② B．④①②③⑤；⑤ C．③④①②⑤；① D．②①④③⑤；③
【答案】A
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，操作顺序中存在错误的是A．④⑤①②③；②。
考点∶考查配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的方法步骤。
66．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：钠原子的核外电子数为11，有三个电子层；氧原子的核外电子数为8，有两个电子层；碳原子的核外电子数为6，也有两个电子层；故A错误
考点：原子序数，原子结构，化合价，物质溶解时能量的变化
67．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物
④用量筒量取水时仰视读数 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有①②③⑤ D．只有②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：在配制溶液时导致溶质的质量分数小的原因是：溶质少了，或者溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数，导致读数偏大，实际溶剂偏少；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，导致溶剂偏多；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物，导致食盐的量偏少；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，实际液体偏多；氯化钠晶体不纯，导致食盐的量偏少。
考点：溶液的配制及误差分析
68．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以用排水法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
【答案】D
【解析】
试题分析∶根据实验现象知，其溶解性为甲＞乙＞丙，故D正确。
考点∶考查物质的溶解性。
69．在配制85g 10%的NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl的溶质质量分数小于10%的可能原因是：（ ）
①用量筒量取水时仰视读数；
②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③天平称量时左盘放砝码，右盘放NaCl晶体（小于1g用游码）；
④溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴；
⑤盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
【答案】C
【解析】
试题分析：溶质质量分数=×100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量。溶质质量分数偏小，那么可以是溶质偏少、溶剂质量偏多。①用量筒量取水时仰视读数，仰视读数小于实际，取水会偏多，可以；②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使水偏多，可以；③天平称量时左盘放砝码，右盘放NaCl晶体（小于1g用游码），需取NaCl的质量=85g ×10%=8.5g，由天平原理左盘=右盘+游码，8g=NaCl的质量+0.5g，溶质质量偏小，可以； ④溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴,溶液具有均一性，配好好不慎洒落几滴不会对溶质质量分数有影响，不可以；⑤盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂偏多，可以。
考点：一定溶质质量分数溶液的配制
70．【2016年山东省淄博市】一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
【答案】C
【解析】A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误。故选：C。
71．NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B．将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C．50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=，50%错误的；故选项错误；D、将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等，故选项正确；故选D。
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
72．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故A正确；
B、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是继续增大，故B错误；
C、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误；
D、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误．
故选A．
73．有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ）
①把溶剂蒸发掉
②加入6克硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30克
④加入30%的硝酸钠溶液60克．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【解析】有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，可采取加入硝酸钠、蒸发水分的方法．
设需要蒸发水的质量为x，（60g﹣x）×20%=60g×10%，x=30g．
设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（60g+y）×20%=60g×10%+y，y=7.5g．
加入30%的硝酸钠溶液60克，溶质质量分数为：×100%=20%；
故③④能到达目的；故答案为：C．
74．A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
【答案】C
【解析】A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；
B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；
C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定．故C错误；
D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；
故选C．
75．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞乙＞甲
B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小
C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙
D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲
【答案】B
【解析】
试题分析：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞乙＞甲，正确；B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，错误；C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度会析出晶体，丙物质不会析出晶体，丙物质t3℃时的溶解度大于甲、乙物质在t2℃时的溶解度，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙，正确；D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，正确。
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
76．如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故A错误；B、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始，故C错误；D、每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变，故D正确。
考点：考查盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用。
77．如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．A物质的溶解度随温度升高而增大
B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，仍然都是饱和溶液
C．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，仍然都是饱和溶液
D．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质的质量分数都是a%
【答案】C
【解析】A、由图可知：A的溶解度在温度低于t2℃时随温度升高而增大，大于t2℃后随温度升高而减小，故错误；
B、将t1℃升温到t2℃，A物质溶解度增大，B的溶解度减小，A溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，其溶解度均减小，析出晶体，仍然都是饱和溶液，正确；
D、t1℃时，A、B两物质的溶解度均为ag，则饱和溶液溶质的质量分数都是×100%＜a%，故错误；
故选：C．
78．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（ ）
①加入CaO
②加入Ca（OH）2
③升高温度
④降低温度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
【答案】C
【解析】
试题分析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，使溶液中的溶质增多。①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。故①②③符合题意，正确选项是C。
考点：考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的知识。
79．下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大
C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态
D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度大小关系，一定要指明温度，错误，B、根据溶解度曲线， t1℃时，b物质的溶解度比a的溶解度大，故t1℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数比b小，这里没有注明溶液是否饱和，所以无法判断，错误，C、根据溶解度曲线，图中A处在曲线的上方属于饱和溶液，而B点处在曲线的下方，故对应溶液为不饱和状态，错误，D、根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高变化较大，而b物质的溶解度随温度的升高变化不大，故将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大，正确，故选D
考点：溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算
80．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制?和?粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
【解析】
试题分析：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）．A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，正确；B、两个实验中均无需使用试管，错误；C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，错误；D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，错误。
考点：考查粗盐提纯及一定溶质质量分数的溶液的配制的知识。
燃料及其利用
1．实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是（ ）
A．用水冲灭 B．用嘴吹灭 C．用泡沫灭火器扑灭 D．用湿抹布扑灭
【答案】D
【解析】
试题分析：灭火的方法是：隔绝氧气或移走可燃物或降低温度至可燃物的着火点以下。用湿抹布扑灭是通过隔绝氧气而灭火。
考点：灭火的方法
2．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起
硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料──可燃性
N2作保护气──化学性质不活泼
空气──混合物
河水──氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A说法正确；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C说法正确；
D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；
故选D．
3．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（ ）
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
【答案】BC
【解析】A、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；
B、着火点是物质固有的属性，不会降低，错误；
C、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，错误；
D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确；
故选BC．
4．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
B．图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应
C．图 3 比较红磷和白磷的着火点
D．图 4 测定空气中 O2 的含量
【答案】B
【解析】
试题分析：A．图 1 没有控制变量，所加溶液中盐酸的质量分数不同，故 A 错误。 C．如果比较红磷和白磷的着火点，白磷和红磷应该都放在薄铜片上，故C错误。D．木炭与氧气反应生成气体，影响氧气的测定，故 D 错误。
考点：实验方案的设计；实验装置
5．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”。下列说法错误的是（ ）
A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
B．酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒
C．厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气
D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
【答案】C
【解析】
试题分析：A、煤矿的矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸，故A正确；B、酒精能使蛋白质变性，所以酒精能用于杀菌消毒，故B正确；C、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气泄露，不可打开抽油烟机排气，应该关闭阀门，并且开窗通风，故C错误；D、久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以进入久未开启的地窖，要做灯火实验，故D正确。故选：C。
考点：防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
6．伏打电池（Voltaic pile）的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列关于“伏打电池”能量形式转化的叙述正确的是
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能
C．太阳能转化为电能 D．风能转化为电能
【答案】A
【解析】
试题分析：“伏打电池”能量形式转化是化学能转化为电能。故选A．
考点：能量的转化
7．“火灾猛于虎”，恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（ ）
A．高层住房内着火，立即打开所有门窗
B．电器着火，立即用水扑灭
C．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
【答案】C
【解析】A、高层住房着火，立即大开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故A错误；
B、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故B错误；
C、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行，故C正确；
D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误．
故选：C．
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要结合燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法．
8．下列说法正确的是 ( )
A．自燃是由缓慢氧化引发的 B．爆炸一定是由燃烧引发的
C．剧烈燃烧必然导致爆炸 D．缓慢氧化一定能引起自燃
【答案】A
【解析】
试题分析：自燃是由缓慢氧化引发的；爆炸不一定是由燃烧引发的，比如气球的爆炸；剧烈燃烧不一定导致爆炸，爆炸必须是在狭小的空间内；缓慢氧化不一定能引起自燃 。故选A．
考点：基本概念和原理
9．实验室里，少量白磷常放在水里保存，而不直接放在空气里保存，据此对白磷性质作出的如下推测中，错误的是
A．它易与空气中的某些物质反应 B．它遇水不反应
C．它难溶于水 D．它的密度比水小
【答案】D
【解析】
试题分析：少量白磷常放在水里保存，而不直接放在空气里保存，可以推知白磷性质：它易与空气中的某些物质反应、难溶于水、遇水不反应及密度比水大，故选D
考点：根据物质的保存方法推知物质的性质
10．有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【答案】B
【解析】
试题分析：可燃物不是只有在空气中才能燃烧，比如氢气可以在氯气中燃烧；空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸；通过降低可燃物的温度，当温度降到着火点以下就可以灭火；燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，比如氢气。故选B．
考点：燃烧和灭火
11．（2015秋?林州市校级期末）鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可根据（ ）
A．它们燃烧的现象不同 B．它们的密度不同
C．它们的颜色和气味不同 D．它们燃烧后的产物不同
【答案】D
【解析】氢气、一氧化碳都是无色气体，都有可燃性，但燃烧的产物不同，所以现象也一定不同．根据质量守恒定律可知：①甲烷燃烧产生二氧化碳和水；②氢气燃烧产生水；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳．故可根据燃烧后的产物不同鉴别三种气体．
故选D．
【点评】本题主要考查三种气体燃烧后的现象，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧．
12．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是
A．将可燃物与氧气隔离 B．降低可燃物的温度
C．降低可燃物的着火点 D． 撤离可燃物
【答案】A
【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔离。故选A。
考点：灭火的原理
13．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭
【答案】C
【解析】
试题分析：A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，是正确的叙述，防止事故的发生；B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，是正确的叙述；C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，是错误的叙述，这样操作容易发生触电现象；D．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭，是正确的叙述；故答案选择C
考点：安全事故处理
14．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
主要操作
A
用自来水制取蒸馏水
加热沸腾，水蒸气冷凝
B
区别化纤与羊毛面料
分别取样点燃，闻气味
C
除去氨气中混有的水蒸气
气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D
探究酒精中是否含有碳元素
将燃烧产物通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】
试题分析：A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；故选项为：C
考点：化学实验方案设计与评价；蒸发与蒸馏操作；气体的干燥（除水）；质量守恒定律及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
15．如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜
C．实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
D．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
试题分析：该实验的目的是探究燃烧的条件。该实验的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。故选C。
考点：燃烧条件的探究
16．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
【答案】B
【解析】
试题分析：发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，A正确；着火点是物质故有的属性，不会降低，B错误；在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故，C正确；实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，D正确。故选B。
考点：燃烧和爆炸实验，灭火的原理和方法
17．在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的是
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】
试题分析：①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且不断运动；②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成；③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，⑤铁钉表面无明显现象，只能说明铁生锈的条件是要有水参加。故选C．
考点：基本概念和原理
18．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是
【答案】A
【解析】
试题分析：Ｂ实验目的是探究物质燃烧与物质的着火点有关；Ｃ实验目的是探究物质是否具有可燃性；Ｄ实验是探究物质燃烧与物质的着火点和与氧气接触有关。故选Ａ．
考点：燃烧的条件
19．下列实验或设计不能达到目的的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A实验中铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气和温度要得到着火点，正确；B实验中塑料瓶会变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，错误；C实验中一定时间中上面的集气瓶也变成了红棕色说明分子在不断的运动，正确；D实验中进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，正确。故选B。
考点：常见化学实验
20．（2014安徽）下列选项符合图示从属关系的是
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化石燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图示可知X包含在Y中.
金属属于单质，故A正确；
溶液和乳浊液是并列关系，B错误；
化合物属于纯净物，石油属于化石燃料，所以C、D中包含关系弄反了.
综上所述，故应选A.
考点：单质和化合物的概念 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 化石燃料及其综合利用
点评：本题主要考查了物质的分类以及物质的分类中各种物质之间的关系的有关知识，能正确的对题中物质进行分类是解题的关键.
21．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将些混合气体通过足量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的组成不可能是
A.H2、CH4、CO B.H2、CO2
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
将气体点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
C.CH4、CO2 D.CH4、CO、H2、CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：通过足量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明混合气体中含有氢元素，即有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳；所以原混合气体可能组成是H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2等。A选项中不含二氧化碳，故符合题意。
考点：常见气体的检验与除杂方法
点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断。
22．下列实验设计能达到目的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A.将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，应该通过加入紫色的石蕊试液变成红色证明，故不能达到实验目的；
B.水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故能达到实验目的；
C.铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，不能证明是否需要氧气，若在盛热水的烧杯里放适量的白磷，才能达到目的；
D.铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示实验只能说明铁在水中不易生锈或者铁在无氧气时不易生锈，应补充一个铁钉在干燥的空气中的实验，故不能达到实验目的；
考点：实验设计与评价；
点评：要熟记教材中的典型实验的实验目的、实验过程及结论，如水的电解实验、二氧化碳溶于水的实验、二氧化碳和水反应的实验、分子运动实验、燃烧条件的探究、质量守恒定律的探究等；注意对比实验的设计，通过控制反应条件得出实验结论。
23．根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 （ ）
A．用钢丝球洗涮铝锅 B．用燃烧法区别羊毛与棉花
C．用食盐水去除水垢 D．用水浇灭着火的油锅
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀，但用钢丝球洗涮铝锅，容易除去表面致密的氧化膜，错误，B、羊毛是动物纤维，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，燃烧有烧纸的气味，所以可用燃烧法区别羊毛与棉花，正确，C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与氯化钠反应，所以用食盐水不能去除水垢，错误，D、油锅着火应直接用锅盖盖灭，而不能用水浇灭，故选B
考点：金属铝的抗腐蚀性，动物纤维和植物纤维的鉴别，碳酸钙的性质，灭火的原理和方法
24．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是
A．性质与用途
B．能源与环境
氧气有助燃性——做燃料
熟石灰呈碱性——改良酸性土壤
使用氢能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
C．物质的鉴别
D．营养与健康
软水和硬水——肥皂水
天然纤维和合成纤维——灼烧
人体缺铁——易患贫血
牛奶保鲜——加大量防腐剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错误； B．使用乙醇汽油也会产生有毒气体污染空气，是可以减少污染，并不是无污染，故B错误； C．软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别，故C正确；D．牛奶保鲜不能加大量防腐剂，防腐剂多了不利于人体健康，故D错误．
考点：氧气的用途；硬水与软水；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
25．蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
【答案】B
【解析】
试题分析： A、通过坐标图，当反应时间为0的时候，氧气的体积分数为19%，说明燃烧前瓶内不只有氧气，错误，B、从图中看出，当氧气的体积分数为16%时，燃烧熄灭，说明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，正确，C、根据质量守恒定律，整个过程中瓶内物质总质量应不变，错误，D、蜡烛熄灭后瓶内除了有二氧化碳气体，还有剩余的氧气等，错误，故选B
考点：燃烧的现象，质量守恒定律的应用
26．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向氢氧化钠固体中加入水
有热量放出
氢氧化钠与水发生了化学反应
B
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧
燃烧条件之一是温度达到着火点
C
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
D
将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根镁条上均有固体附着
金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag
【答案】B
【解析】A向氢氧化钠固体中加入水时有热量放出是因为氢氧化钠溶解与水放热，没有发生了化学反应。此项错误。B用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧。说明燃烧条件之一是温度达到着火点。此项正确。C在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。此项中不知道氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变，所以无法说明氧化铜起催化作用。D将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根镁条上均有固体附着。说明镁的活动性比铜和银都强，但无法比较铜和银的活动性。此项错误。
考点：实验方案的设计及评价
27．小刚同学设计如图所示的装置来探究燃烧的条件，试验中观察到试管中的白磷燃烧时产生大量的白烟，而水中的白磷和试管中的红磷不燃烧。请分析这个实验装置中设计了哪几组对照试验，由此得出可燃物燃烧的条件是什么？装置中的气球有什么作用？
【答案】试管中的白磷和试管中的红磷是一组对照实验，试管中的白磷和水中的白磷是一组对照试验。可以得出可燃物燃烧温度需要达到可燃物的着火点，可燃物需要与氧气（或空气）接触。避免污染环境
【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。试管中的红磷温度达不到着火点，水中的白磷没有氧气均不能燃烧；试管中的白磷燃烧会生成五氧化二磷，逸散到空气中会污染空气，套一气球可避免污染环境。
考点：燃烧条件的探究
28．下列能达到实验目的的方案是
A．探究反应物接触面积对反应速率的影响
B．验证二氧化碳能与水发生反应
C．探究反应物浓度对反应速率的影响
D．探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)
【答案】C
【解析】
试题分析：A探究反应物接触面积对反应速率的影响,图中都要用2mL10%的稀盐酸，故A错误；B．验证二氧化碳能与水发生反应，图中两个试管中都有水，故B错误；C．探究反应物浓度对反应速率的影响，图中只有稀盐酸的浓度不同，所以可以探究反应物浓度对反应速率的影响，故选C；D．探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)，而两个烧杯中的温度都高于白磷的着火的，故D错误。
考点：实验探究。
29．如图所示的“火三角”表示燃烧的条件，以下实验中能证明燃烧需要可燃物的是
A．用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热
B．将一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部
C．将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上
D．汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭
【答案】A
【解析】
试题分析：根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：具有可燃物、达到着火点、与氧气接触。A、用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物，故符合题意；B、将一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以证明燃烧需要达到着火点，故不符合题意；C、将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上，证明燃烧需要氧气，故不符合题意；D、汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭，属于灭火的方法，不是说燃烧的，故不符合题意，故选A。
考点：考查燃烧与燃烧的条件
30．在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科学方法不符合的是
A．
研究可燃物燃烧的条件
B．
研究蒸发快慢影响的因素
C．
研究空气中氧气的含量
D．
研究种子萌发的条件
【答案】C
【解析】A．火柴头和火柴梗的着火点不同，此实验设计了火柴头和火柴梗燃烧温度的对比，探究了可燃物的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
B．此实验设计了加热和不加热两种实验对比，表明了升温能加快液体的蒸发；
C．探究空气中氧气含量的实验中，没有设计对比；
D．此实验中，通过设计种子只与空气接触、种子既与水接触又与空气接触、种子只与水接触三个对比试验，探究了种子萌发的条件．
31．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应一定伴随着能量的变化，所以每个化学反应都要放出热量
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
【答案】D
【解析】
试题分析：A． H2O和H2O2的组成元素相同，但其分子构成不同。所以它们的化学性质不相同。此项错误。B．有的化学反应会放出热量，有的化学反应吸收热量，有的化学即不放热也不吸热。此项错误。C．燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要使燃烧不满足其中之一即可。此项错误。D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据元素守恒可知：蜡烛组成里一定含有C和H。此项错误。应选D项。
考点：逻辑推理
32．对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【答案】A
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．甲烷燃烧有水生成。故A错误。B．铁丝能在氧气中燃烧。故B正确。C．白磷着火点比红磷低。故C正确。D．二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。故D正确。
考点∶考查物质的实验现象及结论。
33．下列与化学有关的知识，完全正确的一组是
【答案】A
【解析】
试题分析∶A均正确。故A正确。B住宅失火用水熄灭，降低可燃物周围环境的温度，使其低于着火点。故B错误。C、CaO（CaCO3﹚,应是煅烧。故C错误。D三大天然有机高分子材料，淀粉，纤维素，蛋白质。故D错误。
考点∶考查与化学有关的知识。
34．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中铜片上的白磷和红磷对比说明燃烧必须有氧气
C．图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明燃烧必须达到可燃物的着火点
D．图1和图2中水下白磷对比说明燃烧必须要有氧气
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A此组实验烧杯中的热水不只起提高温度的作用，还起隔绝空气的作用。故A错误。B图1中铜片上的白磷和红磷对比说明燃烧必须温度达到着火点。故B错误。C图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明燃烧必须有氧气。故C错误。D图1和图2中水下白磷对比说明燃烧必须要有氧气。故D正确。
考点∶考查燃烧的条件。
35．下列说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰
B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C．原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子
D．任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸
【答案】D
【解析】
试题分析∶A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰颜色。故A错误。B化学反应常常伴随着能量变化，但有能量释放的变化不都是化学反应。故B错误。C原子失去电子后该元素的化合价升高，但阳离子得到电子后不一定变成原子。故C错误。D任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。故D正确。
考点∶考查物质的性质。
36．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是
A．使可燃物的温度降低到着火点以下 B．隔离可燃物
C．开辟道路以便于运水灭火 D．隔离空气
【答案】B
【解析】
试题分析：森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物。故选B.
考点：燃烧和灭火
37．下列有关生活经验的说法错误的是
A．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
B．高层住宅着火，打开所有门窗，用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进
C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
D．肥皂水可以区别硬水和软水
【答案】B
【解析】
试题分析：高层住宅着火，不能打开所有门窗，，应该讲门窗关闭后，用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，防止进入更多的空气，使得燃烧更旺。故选B.
考点：化学常识
38．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）
A．化学与安全
B．化学与健康
煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火
油锅着火用锅盖盖灭
食用松花蛋时用食醋除去涩味
氮气用作食品保护气
C．化学与生活
D．化学与农业
用洗洁精去除餐具油污
用铝质饭盒长时间贮存酸性食品
用熟石灰改良酸性土壤
二氧化碳用作农业生产的气体肥料
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．化学与安全∶煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火。油锅着火用锅盖盖灭。故A正确。B．化学与健康∶食用松花蛋时用食醋除去涩味。氮气用作食品保护气。故B正确。C．化学与生活∶用洗洁精去除餐具油污。不能用铝质饭盒长时间贮存酸性食品。故C错误。D．化学与农业∶用熟石灰改良酸性土壤。二氧化碳用作农业生产的气体肥料。故D正确。
考点∶考查物质知识归纳。
39．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述正确的是
A．石油是一种清洁能源
B．将石油分馏可得到多种产品
C．石油除了作燃料，不能再开发利用了
D．煤、石油、天然气的蕴藏量是无限的
【答案】B
【解析】
试题分析：石油是一种清洁能源燃烧可产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、烟尘等多种污染物，不是清洁能源；石油是多种物质组成的混合物，将石油分馏可得到多种产品；石油除了作燃料，还广泛应用于医药、纺织、化工生产的原材料，有多种用途；煤、石油、天然气是不可再生的能源，蕴藏量是有限的。
考点：化石燃料
40．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是
A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C．实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭
D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍倒
【答案】D
【解析】
试题分析：燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭，是利用了湿布将酒精和空气隔绝而达到灭火的目的。
考点：燃烧与灭火
41．下列处理事故的方法中不正确的是
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
C．家用电器着火，用水扑灭
D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
【答案】C
【解析】
试题分析：A、隔绝了空气，正确；B、二氧化碳灭火后不会有残留物质，可以避免对图书的二次伤害，正确；C、水导电，会对电器造成损害，因此错误；D、停止泄漏同时散去已泄漏的可燃性气体，正确。
考点：燃烧与灭火
42．用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是
A．这是魔术，你看到的是一种假象
B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
【答案】C
【解析】
试题分析∶用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是C．手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点。A．这不是魔术，你看到的是不一种假象。故A错误。B．火焰的温度不低于棉布的着火点。故B错误。D．酒精燃烧后不可能使棉布的着火点升高。故D错误。
考点∶考查燃烧的条件。
43．下列实验方案中，设计合理的是
A．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量
B．探究燃烧条件之一是需要可燃物：用坩埚钳分别夹取棉花和玻璃棒放到酒精灯火焰上
C．验证空气中氧气含量的实验中用木炭代替红磷
D．鉴别氮气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
【答案】B
【解析】
试题分析：A．验证质量守恒定律：选择无气体参加或生成的反应，错误 ；B.作对比实验注意控制变量，正确；C．验证空气中氧气含量的实验中不能用木炭代替红磷，所选物质只能消耗氧气，而且不能生成气体，错误；D．氮气和二氧化碳都不支持燃烧，鉴别氮气和二氧化碳用澄清石灰水，错误。故选B。
考点：探究质量守恒定律以及燃烧的条件、测定空气中氧气的体积含量、物质的鉴别。
44．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是∶②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
考点∶考查可燃物燃烧条件的探究。
45．“纸火锅”（如图所示）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张没有与空气充足接触，不会燃烧
C．纸张被水浸湿，导致纸张的着火点降低
D．锅里的水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
【答案】D
【解析】
试题分析：A、纸张具有可燃性，是可燃物，不合理；B、由图可发现纸张与空气接触，不合理；C、着火点为物质的固有属性，不会降低，不合理；D、水蒸发吸热使温度小于等于100℃，达不到纸张的着火点，解释合理。
考点：燃烧的条件
46．餐厅服务员用盖子熄灭酒精火锅。该灭火方法的主要原理是
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝氧气 D．使可燃物的温度降低到着火点以下
【答案】C
【解析】
试题分析：燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。用盖子熄灭酒精火锅，是因为隔绝了氧气。
考点：灭火的方法
47．小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了( )
A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴
【答案】A
【解析】
试题分析：篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，这样做主要是为了使木柴与空气充分接触。故选A．
考点：燃烧的知识
48．下列有关燃烧和灭火的分析正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛：降低着火点 B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．电器起火：用水浇灭 D．煽风点火：增大可燃物与氧气的接触面积
【答案】B
【解析】
试题分析：吹灭蜡烛：不是降低着火点，而是降低了可燃物的温度；钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点；电器起火：不能用水浇灭，会触电发生危险；煽风点火：可以提供更多的氧气。故选B.
考点：燃烧和灭火
49．下列措施﹣﹣理由之间，其因果关系不正确的是（ ）
A、白磷要保存在水中﹣﹣防止自燃 B、加油站严禁烟火﹣﹣防止爆炸
C、用扇子扇煤炉火﹣﹣降低可燃物的着火点 D、真空包装食品﹣﹣防止缓慢氧化
【答案】C
【解析】
试题分析： 可燃物的着火点是物质本身的一种属性，一般不随外界条件的改变而变化，C错误。
考点： 化学与生活。
50．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是 （ ）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧
D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
试题分析：A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒不一定是离子，可能是电子或质子；B.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。C燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧 ，如灯泡通电发光；D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物是单质.
考点：氧化物，物质的构成，单质，离子
物质的性质与变化
1．下列各组稀溶液中，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B. HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4
C. CuSO4、NaOH、KNO3 、KOH D. NaOH、NaCl、HCl、FeCl3
【答案】AC
【解析】A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 ，盐酸有刺激性气味，与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与硫酸反应生成气体。 B. HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4，盐酸有刺激性气味，与碳酸钾反应生成气体，碳酸钾与氯化钡反应生成白色沉淀。C. CuSO4、NaOH、KNO3 、KOH，硫酸铜蓝色溶液，与氢氧化钠，氢氧化钾均生成蓝色沉淀。D. NaOH、NaCl、HCl、FeCl3，氯化铁黄色溶液，与氢氧化钠生成红褐色沉淀，红褐色沉淀遇盐酸消失。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
2．看了《2012世界末日》，许多人都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．房屋倒塌 C．火山喷发 D．山体滑坡
【答案】C
【解析】
试题分析：A、水由固态变为液态，未生成新物质，属于物理变化；B、只是物质的形状发生改变，未生成新物质，属于物理变化；C、涉及到燃烧等反应，生成了新物质，属于化学变化；D、只是物质的位置发生改变，未生成新物质，属于物理变化。
考点：物质的变化
3．生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A.树根 “变” 根雕 B．葡萄 “变” 美酒
C．玉石“变”印章 D．玩具机器人“变”形
【答案】B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
考点：物理变化和化学变化
4．下列物质的用途主要是利用其化学性质的是
A．液氮——冷冻麻醉 B．氧气——供呼吸
C．稀有气体——做电光源 D．干冰——用作人工降雨
【答案】B
【解析】
试题分析：A、液氮——冷冻麻醉，是利用液氮气化吸热，属于物理性质，错误，B、氧气——供呼吸是利用氧气的氧化锌，属于化学性质，正确，C、稀有气体——做电光源是利用稀有气体在通电时会发出各种颜色的光，属于物理性质，错误，D、干冰——用作人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，错误，故选B
考点：化学性质和物理性质的判别
5．人类生活需要能量。下列能量转化的例子中没有化学变化产生的是
A．燃起篝火烘烤食物 B．太阳能热水器烧水
C．镁条燃烧时，化学能转化为光能和内能 D．煤燃烧发电
【答案】B
【解析】
试题分析：有新的物质生成的变化是化学变化。太阳能热水器烧水，没有新的物质生成，是物理变化，
考点：化学变化，物理变化
6．下列有关物质的变化中属于化学变化的是（ ）
A．煤炭燃烧 B．木材制成桌椅 C．灯泡通电发光 D．冬天窗花形成
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成； A选项煤炭燃烧，生成了其他物质，属于化学变化；B选项木柴制成桌椅，没有新物质生成，属于物理变化；C选项灯泡通电发光，没有新物质生成，属于物理变化；D选项冬天窗花形成，没有新物质生成，只是状态的改变，属于物理变化；故答案选择B.
考点：物质变化的分类
7．下列变化中，不涉及化学变化的是
A．蜡烛燃烧 B．高粱酿酒
C．玻璃破碎 D．烧制陶器
【答案】C
【解析】
试题分析：A．蜡烛燃烧, 有新物质生成，属于化学变化，错误；B．高粱酿酒，有新物质生成，属于化学变化，错误；C．玻璃破碎，无新物质生成，属于物理变化，正确； D．烧制陶器，有新物质生成，属于化学变化，错误。故选C。
考点：物理变化与化学变化的判断。
8．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．蜡烛燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析：A、粮食的主要成分淀粉转变为酒精，生成了新物质，化学变化；B、水由固态变为液态，没有生成新物质，物理变化；C、钢铁的主要成分铁转变为铁锈-氧化铁，生成了新物质，化学变化；D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，生成了新物质，化学变化。
考点：物理变化、化学变化的判定
9．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 （ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
【答案】A
【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g，
说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误．
故选A．
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
2
20
反应后质量/g
X
28
2
0
A．该反应的基本类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x=15
C．物质丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g﹣15g=5g，丁的反应质量为20g﹣0g=20g，生成的乙的质量为28g﹣3g=25g．数据可以如下处理：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
20
3
2
20
反应后质量（g）
X=15
28
2
0
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；
B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；
C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；
D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：25g=4：5≠4：7，故说法错误．
故选D．
11．反应物随着反应的进行，质量在不断减少，生成物随着反应的进行，质量在不断增加，如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中正确的是（ ）
A．由图象可知甲是反应物，乙和丙是生成物
B．在t1时，反应刚好完成
C．该反应是化合反应
D．该反应是分解反应
【答案】D
【解析】A、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故错误；
B、根据图象可以知道，甲、乙、丙的质量在t1之前不再变化，已经反应完，故错误．
C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故错误；
D、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，属于分解反应，故正确．
故选D．
12．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
18
10
2
21
反应后质量（g）
0
12
15
待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．
A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；
B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；
C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．故选项错误；
D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确．
故选：D．
13．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量/ g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/ g
待测
17.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1
【答案】A
【解析】
试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，B反应前是8.7g，反应后为17.4g，质量增加了8.7g，是生成物，C反应前是31.6g，反应后为0g，质量减少了31.6g，D反应前是0.4g，反应后为3.6g，质量增加了3.2g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断A为生成物，且生成的质量=31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，故反应可表示为：C→A+B+D，A、故物质C一定是化合物，物质D可能是单质，正确，B、反应后密闭容器中A的质量为19.7 g+19.7g=39.4g，错误，C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：32，错误，D、若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2，错误，故选A
考点：质量守恒定律
14．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．两种反应物均属于化合物
C．X分子是单质
D．X分子中含不同的原子是混合物
【答案】B
【解析】
试题分析：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．
解：由反应的微观示意图，根据质量守恒定律反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中含有三种原子共14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子同种的原子，则4个X分子中含有两种原子共12个原子，因此1个X分子中含有两种原子共3个原子；
A、该反应的生成物是两种，不属于化合反应．故A错误；
B、由反应物的构成可知，反应物的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物．故B正确；
C、由上述分析可知，X分子是由不同种的原子构成的，属于化合物．故C错误；
D、由上述分析可知，X分子中含不同种的原子，是化合物．故D错误．
故选B．
15．一种新型防火材料中使用了氢氧化铝[Al（OH）3]．当发生火灾时，氢氧化铝受热生成固体氧化铝和水起到防火作用．下列说法不正确的是（ ）
A．受热时，氢氧化铝发生了分解反应
B．氢氧化铝中铝元素的质量分数最大
C．固体氧化铝起到隔绝氧气的作用
D．铝的化合价在反应前后没有改变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据分解反应的特点分析；
B、根据化合物中元素的质量分数的计算方法比较；
C、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝氧气的作用；
D、利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氢氧根为﹣1价，计算化合物中Al元素的化合价．
解：A、氢氧化铝受热生成固体氧化铝和水，属于分解反应，故正确；
B、Al（OH）3中铝元素：氧元素：氢元素的质量比为：27：（16×3）：（1×3）=9：16：1，所以应该氧元素质量分数最大，故错误；
C、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝氧气的作用，故正确；
D、设化合物Al（OH）3中Al元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（﹣1）×3=0，解之得n=+3；氧化铝（Al2O3）中氧元素的化合价为﹣2价，可得氧化铝中铝元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故正确．
故选B．
16．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．CH4+2O22H2O+CO2
C．2CO+O22CO2
D．H2+Cl22HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：根据发生化学变化的模型示意图分析，该图表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可；
解：A、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
B、该反应中化合物的分子是由两种不同的5个原子构成，与图示反应不一致，故错误；
C、该反应是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示反应一致，故正确；
D、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误．
故选C．
17．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
1
42
10
反应后质量/g
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
【答案】B
【解析】
试题分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应后的质量．
解：乙物质质量增加为生成物，增加了19g；丙物质质量减少为反应物，减少了36g；丁物质增加为生成物，增加了21g；根据质量守恒定律可知，甲物质的质量减少了：19g+21g﹣36g=4g，故待测的值是0；
A、由分析可知，乙、丁物质质量增加为生成物，甲、丙物质质量减少为反应物，故可写成反应的化学方程式为：甲+丙=乙+丁，故不是分解反应，故A错误；
B、由分析可知，参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，故B正确；
C、乙物质质量增加为生成物，增加了19g，丁物质增加为生成物，增加了21g，故反应中乙、丁的质量比是：19g：21g=19：21，乙、丁的相对分子质量比无法计算，故C错误；
D、由分析可知，待测的值是0，即甲反应后的质量为0g，故D错误；
故选B
18．如图是A和B在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．有3种分子参加该反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O
D．该反应属于化合反应
【答案】C
【解析】
试题分析：根据微观示意图可知，反应物的分子为CH4分子和O2分子，生成物为CO2分子和H2O分子；则示意图所表示的反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．由此可对选项进行判断．
解：
A、根据反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，可知有2种分子参加该反应，故A不正确；
B、反应物有两种物质，生成物有两种，不符合分解反应的特点；故B不正确；
C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故C正确；
D、反应物有两种物质，生成物有两种，不符合化合反应的特点；故D不正确；
故选C．
19．某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A．可能只有氧气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氧气和一氧化碳的混合气体
【答案】B
【解析】
试题分析：点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水。A、该气体不可能只有氧气一种气体，错误；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，正确；C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，错误；D、该气体不一定是氧气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，错误。
考点：考查混合物成分的判断的知识。
20．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
【答案】D
【解析】
试题分析：A、该反应是化合反应，正确；B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；C、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；D、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误。故选D。
考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定
21．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO；正确；B．反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应，正确；C．氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，错误；D．由化学方程式可知，化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首，正确。
考点：考查氧化还原反应与环境污染及治理的知识。
22．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体．在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系（反应条件和部分生成物已略去）。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是CuO
B．X一定具有还原性
C．Z一定是酸
D．Y和Z一定能发生反应
【答案】B
【解析】
试题分析：根据“甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质”，“甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体”，结合图，可推测甲可能为氧化铜或氧化铁等、乙可能为二氧化碳、丙可能为水，X可能为碳或一氧化碳、Y可能为氢氧化钙或氢氧化钠、Z可能为氢气或酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以甲可能为氧化铜或氧化铁等，X一定具有还原性，Z可能为氢气或酸，Y和Z可能能发生反应。故选：B。
考点：物质的鉴别、推断
23．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．钢铁生锈 C．燃放烟花 D．冰山融化
【答案】D
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 冰山融化是物质由固态变为液体，属于物理变化。
考点：物理变化与化学变化的区别
24．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示
下列说法中不正确的是
A．x值为5
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为4：1
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据反应前后的质量变化可知，参加反应的R为46g，故X为5；水中氧元素的质量为54×16/18=48；氢元素的质量为54-48=6；二氧化碳中氧元素的质量为88×32/44=64；碳元素的质量为88-64=24；因为64+48=112；故R物质中含有氧元素，故答案选择B
考点：质量守恒定律的应用
25．下列属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水分蒸发 D．矿石粉碎
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；B．食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化；C．水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；D．矿石粉碎，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择B
考点：物质变化的分类
26．下列物质的变化中属于化学变化的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、水果榨汁的过程中只是从水果中分离出果汁，没有新物质生成，属于物理变化。C、分离液态空气，只是利用液态氮和液态氧沸点的不同，将液态氮和液态氧分开，没有新物质生成，属于物理变化。D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。故选：D。
考点：化学变化和物理变化的判别
27．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ）
A．碘酒作消毒剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．生石灰作干燥剂 D．活性炭作吸附剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D
考点：化学性质与物理性质的区别及应用
28．制陶可视为一项最早的化工生产活动。下列制造陶器过程中发生了化学变化的是
A．开采陶土 B．筛选陶土 C．塑造成型 D．烧制陶器
【答案】D
【解析】
试题分析：开采陶土、筛选陶土、塑造成型三个过程中都没有产生新的物质，属于物理变化。故选D.
考点：物质的变化
29．下列对于物质变化的认识中，正确的是（ ）
A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果
B．外界条件是导致物质变化的决定性因素
C．物质发生化学变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用
D．凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化
【答案】A
【解析】
试题分析：A、我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果，正确，B、物质的性质是物质变化的内因，故外界条件不是导致物质变化的决定性因素，物质的性质才是导致物质变化的决定性因素，错误，C、物质发生化学变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间同样发生相互作用，只是微粒本身没有发生变化，错误，D、化学变化的特征是生成了新的物质，而伴随着能量的变化，只是物质发生化学变化时可能伴随的现象，故不一定是化学变化，错误，故选A
考点：物质变化的认识
30．下列物质的用途与化学性质对应的是（ ）
选项
A
B
C
D
用
途
干冰用于人工降雨
活性炭作口罩滤芯
碳棒(含石墨)作电极
蜡烛在空气中燃烧
性质
干冰升华吸热性
活性炭吸附性
石墨导电性
氧气助燃性
【答案】D
【解析】
试题分析:吸热性、吸附性、导电性都属于物理性质，助燃性属于化学性质；选D
考点： 用途与性质。
31．“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是
A．酿酒 B．淘米 C．洗菜 D．碾米
【答案】A
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
考点：物理变化与化学变化的区别
32．下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（ ）
A．小苏打用于焙制糕点
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．食醋用于除热水瓶中的水垢
D．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
【答案】D
【解析】
试题分析：酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温，是利用酒精能够挥发，吸收热量，属于物理性质。故选D.
考点：物质的性质
33．以下变化不属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．牛奶变酸 C．火烧赤壁 D．铁生锈
【答案】A
【解析】
试题分析：汽油挥发的过程中只是发生了物质的状态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选A.
考点：物质的变化
34．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰做干燥剂 B．浓硫酸做干燥剂
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．盐酸用于除铁锈
【答案】B
【解析】
试题分析：浓硫酸做干燥剂主要是利用浓硫酸的吸水性，过程中没有产生新的物质。属于物理变化，所以性质属于物理性质。故选B.
考点：物质的性质
35．下列变化中一定蕴含了化学变化的是
A．海水晒盐 B．用清水漂洗衣服
C．湿衣服晾干 D．净水时投药消毒
【答案】D
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A中海水晒盐发生的是蒸发，该过程中没有生成新物质属物理变化；B中发生的是物质分离，没有生成新物质属物理变化；C中是水由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化；D中净水时投药消毒生成了新物质属化学变化。故选D。
考点：化学变化和物理变化的判断
36．生活中发生的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．蜡烛燃烧
【答案】B
【解析】A、铁锅生锈，有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，仅属于物质状态的改变，并无新物质的生成，所以属于物理变化；
C、粮食酿酒，粮食经酵母或细菌等微生物的作用可直接转变为酒精，属于化学变化；
D、蜡烛燃烧，蜡烛燃烧时有新的物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；
故选B
【点评】解答此类题的关键，正确分析引起物质变化的原因，通过排除法即可选出正确的答案．
37．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．矿石粉碎 D．光合作用
【答案】D
【解析】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、矿石粉碎的过程中只是大小的改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、光合作用的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选：D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
38．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
3
40
5
反应后质量/g
待测
25
8
23
下列说法不正确的是
A．反应后X的质量为0
B．该反应中X、Z的质量比为1：4
C．该反应的生成物是Y和Q
D．充分反应后，密闭容器中仍有四种物质
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，设待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+3g+40g+5g=a+25g+8g+23g，解得a=0．X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物．
A、由分析可知反应后X的质量是0，故说法正确；
B、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为8g：（38g﹣6g）=1：4，故说法正确．
C、由分析可知该反应的生成物是Y和Q，故说法正确；
D、由分析可知反应后X的质量是0，充分反应后，密闭容器中有三种物质；错误；
故选：D．
【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．
39．下列变化主要发生化学变化的是
A．浓硫酸在纸上写字
B．检查装置气密性
C．铁生锈实验探究
D．燃烧条件的探究
【答案】A
【解析】A、用浓硫酸在纸上写字，利用了浓硫酸的脱水性，将木棍中的物质按水的比例脱去，有新物质生成，属于化学变化；
B、检查装置的气密性的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少与氧气接触，没有新物质生成，属于物理变化；
D、白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧，图中氧气换成了氮气，白磷不能燃烧，没有新物质生成，属于物理变化；
故选A．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
40．下列描述中发生了化学变化的是（ ）
A．湿衣服晾干 B．灯泡通电发光
C．玻璃打碎 D．自来水厂加漂白粉消毒
【答案】D
【解析】A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、灯泡通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、玻璃打碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、自来水厂加漂白粉消毒过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
41．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
【答案】B
【解析】A、篝火燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；
B、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁钉生锈有一种主要成分是氧化铁的物质生成，属于化学变化；
D、过氧化氢（双氧水）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于化学变化．
故选B．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．
42．下列现象能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液
B．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
D．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
【答案】AB
【解析】A、向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液，恰好完全反应则不含有溶质，溶质质量分数为0，正确；
B、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，正确；
C、向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，溶液一直呈酸性，不会pH大于或是等于7，错误；
D、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，铝产生的氢气的质量大，错误；
故选AB．
【点评】本题考查的是常见的酸和碱的性质以及与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
43．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质（g）
10
10
10
2
反应后质（g）
待测
2
21
2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
【答案】D
【解析】根据反应前后质量不发生改变：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a减少3克，所以a是反应物，反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，也可能是杂质不参加反应；反应物是a 和b，生成物是 c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．故选：D．
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
44．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示。下列关于表中未知数据①～④的结论正确的是
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
10
10
0
0
反应中的质量/g
6
2
3
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
A．①为7 B．②为4 C．③为3.25 D．④为11.25
【答案】D
【解析】
试题分析：根据前后质量的变化，M反应前是10g，反应后为6g，质量减少了4g，即反应了4g，N反应前是10g，反应后为2g，质量减少了8g，即反应了8g，P反应前是0g，反应后为3g，质量增加了3g，即生成了4g，根据质量守恒定律，可判断Q为生成物，且生成的质量为4g+8g-3g=9g，故反应中M：N：P：Q的质量比=4：8：3：9，故当N反应掉2g时，反应掉的M为1g，故②为5；生成的P质量=0.75g，故③为3.75g；生成的Q质量=2.25g，故④为11.2g，故选D
考点：质量守恒定律
45．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比 ．
【答案】C 14:17
【解析】
试题分析：首先可推出反应前丙的质量分数=1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数=1-42%-40%-10%=8%，然后根据前后质量分数的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是70%，反应后为42%，质量分数减少了28%，是反应物，乙反应前是14%，反应后为8%，质量分数减少了6%，是反应物，丙反应前是6%，反应后为40%，质量分数增加了34%，是生成物，丁的质量不变，故反应可表示为：甲+乙→丙，A、物质丁在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，错误，B、该反应的基本类型是化合反应，错误，C、反应中乙、丙的质量比=6%:34%=3：17，正确，D、该反应中甲、丙的质量比14:17，故选C
考点：质量守恒定律，基本反应类型，催化剂概念
46．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种摩尔质量不同的物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。则下列说法中正确的是
A．该化学反应的基本类型不能确定
B．丙一定为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5
D．该反应中，甲、乙的物质的量变化之比为4:7
【答案】C
【解析】
试题分析：该化学反应的基本类型不能确定；丙的质量前后没有变化可能为该反应的催化剂[ ；甲和丁的物质的质量减少，属于反应物，且分别有8克和20克参加反应，乙的质量增加，属于生成物，且生成的乙的质量为28克，所以该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5；该反应中，甲、乙的物质的质量变化之比为2:7.故选C．
考点：化学变化的过程和物质的质量的变化
47．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是
A．未测值为2
B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为25∶15
【答案】B
【解析】
试题分析：根据表格数据可知物质反应前后的质量关系。甲反应前为25g，反应后为11g，质量减少了14g，属反应物；丙反应前后质量不变，故可能没有参与反应也可能是反应中的催化剂；丁反应前为5g，反应后为22g，质量增加了17g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故乙是是反应物，反应了3g，那么待测为12；反应的表达式表示为：甲+乙→丁；甲与乙反应的质量比为=14:3 。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
48．下列变化中，属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．干冰升华
C．酒精燃烧 D．铁丝折断
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。汽油挥发是汽油由液态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；干冰升华是固态的二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，属化学变化；铁丝折断是铁的长短发生变化，没有生成新物质属物理变化。故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
49．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示．反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示．下列说法正确的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应为化合反应
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1
【答案】D
【解析】由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量有8g减少到2g，是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g．丙的质量不变．
A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；
B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应属于分解反应，故说法错误；
C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2：3，故说错误；
D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确．
故选D．
50．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．X可能是生成物
D．反应的X与Z的质量比为1：4
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g；物质Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Z反应后质量减小，为反应的反应物，因此反应可表示为X+Z→Y+Q，不是化合反应，故错；
B、因不知道具体的反应方程式，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比，故错；
C、反应后X质量减少，是反应物，故错；
D、参加反应的X、Z的质量比为（8g﹣0g）：（40g﹣8g）=8g：32g=1：4，故对．
故选D．
物质的构成与分类
1．下列属于纯净物的是
A．矿泉水 B．自来水 C．浮有冰的水 D．新鲜的空气
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．矿泉水 ，B．自来水，D．新鲜的空气，均是混合物。C．浮有冰的水，是纯净物。故C正确。
考点∶考查化合物和纯净物的概念。
2．在原子中，决定原子质量大小的主要是
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
【答案】A
【解析】
试题分析：一个质子的质量≈一个中子的质量，一个质子的质量=1836×一个电子的质量，故选A。
考点：原子的结构。
3．下图为X、Y、Z三种不同的气体分子在一定条件下反应前后的变化示意图，该反应可表示为3X+Y═2Z，下列叙述中错误的是（ ）
A．分子之间有间隔
B．分子是在不断运动的
C．一个Z分子由三个原子构成
D．图中反应前后的表示物均为混合物
【答案】C
【解析】A、由反应前后的物质构成微观图可得知，分子之间存在间隔；故A正确；
B、根据反应前后未参加反应的1个X分子可得知：分子在不断运动；故B正确；
C、由物质Z的分子微观图，Z物质的分子由3个相同的原子和另外1个原子共4个原子构成；故C不正确；
D、反应前共有两种分子，表示反应前为两种物质的混合物；反应后仍含有两种分子，反应后仍为两种物质的混合物；故D正确；
故选C．
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．生铁 C．井水 D．高锰酸钾
【答案】D
【解析】
试题分析：A、石油中有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；B、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；C、井水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；D、高锰酸钾属于纯净物中的化合物，故选项正确；故选D。
考点：纯净物与混合物的判别
5．生活中的下列物质，属于纯净物的是
【答案】B
【解析】
试题分析：纯净物是一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的二者的本质区别是是否由一种物质组成；A选项酱油中含有多种物质，属于混合物；B选项砖石为纯净的氧化铝，属于纯净物；C选项白酒中含有酒精和水等多种物质，属于混合物；D选项矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；故答案选择B
考点：物质的分类
6．下列属于纯净物的是
A．生铁 B．矿泉水 C．硬水 D．蒸馏水
【答案】D
【解析】
试题分析：纯净物是有一种物质在组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，二者的本质区别是是否有一种物质组成；A选项生铁是由多种物质组成的，属于混合物；B选项矿泉水，是由多种物质组成的，属于混合物；C选项硬水，是由多种物质组成的，属于混合物;D选项蒸馏水，是由一种物质组成的，属于纯净物；故答案选择D
考点：物质的分类
7．右图（1）是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示
A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子
【答案】B
【解析】
试题分析：根据水的微观结构层次，图中右侧“○”表示氢原子，故答案选择B
考点：物质的微观结构
8．如图所示表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应使有毒气体转化为无毒气体 B．反应中原子、分子个数都不变
C．生成物的分子个数比为1：1 D．图中有两种单质和两种氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应的一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，能将有害气体转化为无毒气体，A正确；化学变化是生成新分子的变化，化学反应前后分子的种类发生了变化，B错误；由反应的微观示意图可知，该反应中生成物的分子数目比为1:2，C错误；该反应中只有氮气属单质，D错误。故选A。
考点：化学反应的微观过程
9．如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子；
B、图中四个分子构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；
C、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，且该分子由同种原子构成，所以该图示表示的是单质；
D、图所示物质为化合物；图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物．
故选C．
【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．
10．概念之间具有并列、包含、交叉等关系．如图表示a、b概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是
选 项
A
B
C
D
a
酸
氧化物
氧化物
化合反应
b
碱
化合物
金属氧化物
氧化反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、酸是指电离时的阳离子全是氢离子的化合物，碱是指电离时的阴离子全是氢氧根离子的化合物，二者是并列关系，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，所以B错误；
C、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故C正确；
D、物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不属于化合反应，故二者为交叉关系，故D错误；
故选C．
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．
11．（2015秋?黑龙江校级期中）对干理想的“绿色化学”的认识，下列哪一项是错误的（ ）
A．扬扬说绿色化学又叫环境友好化学
B．胜胜说就是从源头上阻止污染的化学
C．菲菲说污染后只要治理好就算绿色化学
D．小路认为绿色化学不是指绿色植物的化学
【答案】C
【解析】A、绿色化学又叫环境友好化学，就是尽量减少对环境的污染，故A正确；
B、绿色化学就是从源头上阻止污染的化学，故B正确；
C、污染后再治理好不属于绿色化学的要求，故C错误；
D、绿色化学不是指绿色植物的化学，而是指环境无害化学，故D正确．
故选：C．
【点评】本考点考查了绿色化学，题目难度不大，注意绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．
12．生活中常见的物质属于纯净物的是
A．大理石 B．空气 C．生理盐水 D．冰水
【答案】D
【解析】
试题分析：纯净物是由一种物质组成的。故选D，冰和水是同种物质的不同种状态，属纯净物。
考点：纯净物
13．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22︰25︰1︰6
【答案】D
【解析】
试题分析：A、物质由元素组成，秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，错误，B、根据元素质量分数计算的表达式，秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，错误，C、分子是由原子构成，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，错误，D、秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22︰25︰1︰6，正确，故选D
考点：物质的宏观组成及微观构成，根据化学式进行的计算
14．下列解释不正确的是
事 实
解 释
A、H2O2可杀菌消毒，而H2O不能
两种物质的分子构成不同
B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
C、气体易被压缩
气体分子间的间隔很大
D、花香四溢
分子在不断运动
【答案】B
【解析】
试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2可杀菌消毒，而H2O不能，是由于两种物质的分子构成不同，正确，B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩是由于原子间的间隔大小发生改变，而不是原子大小发生变化，错误，C、气体易被压缩，是由于气体分子间的间隔很大，容易压缩，错误，D、花香四溢，说明分子在不断运动，正确，故选B
考点：分子的定义及基本性质
15．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．冰水混合物，五氧化二磷
B．矿泉水，河水
C．二氧化碳，澄清石灰水
D．净化后的空气，受污染的空气
【答案】C
【解析】
试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物。A中均属于纯净物；B中均属于混合物；D增加均属于混合物。故选C。
考点：物质的分类
16．下列属于纯净物的是
A．加碘食盐 B．干冰 C．硬水 D．食醋
【答案】B
【解析】
试题分析：纯净物由一种物质组成。故选B，干冰是固态的二氧化碳。
考点：纯净物
17．右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。下列关于从此图中获取的信息的描述错误的是
A．原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子
B．原子是化学反应中的最小粒子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学反应中可分裂成原子
【答案】A
【解析】
试题分析：从图示看：原子能构成物质，分子也是构成物质的基本粒子；原子是化学反应中的最小粒子；化学反应前后原子的种类不变；分子在化学反应中可分裂成原子。故选A．
考点：化学变化的实质
18．把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明
A．固体分子在不停地运动
B．温度越高，固体分子运动越剧烈
C．固体分子之间存在着引力和斥力
D．固体分子之间只有引力，没有斥力
【答案】A
【解析】
试题分析：铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明固体分子在不停地运动。故选A．
考点：分子的性质
19．下列微观粒子示意图中（不同的小球代表不同的原子），能用来表示3个氢气分子的是
【答案】A
【解析】
试题分析：一个氢分子由2个氢原子构成。故选A。
考点：分子的构成
20．我国成功发射了“神舟”载人飞船，标志着我国在航天领域又有重大突破，发射神舟号的火箭用的是长征II（F）型火箭，该火箭的燃料是偏二甲基肼［（CH3）2N－NH2］，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写作：（CH3）2N-NH2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑下列有关说法不正确的是
A．偏二甲基肼中元素质量比为C:H:N＝l:4:1
B．参加反应的物质中只含C、H、N、O四种元素
C．该反应中N元素的化合价发生改变
D．在宇宙仓中（失重条件下）比地球上难做过滤实验
【答案】A
【解析】
试题分析：A、化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，故偏二甲基肼中元素的原子个数比为C:H:N＝l:4:1，错误，B、参加反应的物质中只含C、H、N、O四种元素，正确，C、根据化合价的规律：化合物中，正负化合价的代数和为0，单质中，元素的化合价为0，反应后N2为单质，元素化合价为0，该反应中N元素的化合价发生改变，正确，D、在宇宙仓中（失重条件下）比地球上难做过滤实验，正确，故选A
考点：根据化学式进行的计算，元素化合价的规律，过滤实验操作
21．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是
A．碳酸氢钠能电离出H+，属于酸
B．一氧化碳含有碳元素，属于有机物
C．氢氧化钠含有氧元素，属于氧化物
D．蓝矾可用化学式CuSO4·5H2O表示，属于纯净物
【答案】D
【解析】
试题分析：A中碳酸氢钠属于盐；B不属于有机物；C氢氧化钠含有三种元素，不属于氧化物。故选D．
考点：鉴别功能和原理
选项
a
b
c
d
A
化学变化
物理变化
铁锅生锈
蔗糖溶解
B
单质
化合物
C60
纯净的空气
C
无机化合物
有机化合物
CuSO4?5H2O
葡萄糖
D
纯净物
混合物
冰水混合物
食盐溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化是并列关系，铁锅生锈生成了新物质，属于化学变化；蔗糖溶解没有生成新物质，属于物理变化，所以A正确；单质和化合物是并列关系，C60属于单质，但是纯净的空气属于混合物而不是化合物，所以B不符合题意；无机化合物和有机化合物是并列关系，五水硫酸铜属于无机物，葡萄糖属于有机物，所以C符合题意；纯净物和混合物是并列关系，冰水混合物属于纯净物，食盐溶液属于混合物，所以D符合题意．故选B。
考点：基本概念和原理
23．胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是
A．该物质是由五种元素组成的
B．1个胭脂红分子中含有49个原子
C．该化合物中硫元素的质量分数最大
D．该化合物的相对分子质量为604g
【答案】B
【解析】
试题分析：胭脂红化学式是C20H11N2O10S3Na3，该物质是由六种元素组成的；1个胭脂红分子中含有原子=20+11+2+10+3+3=49；该化合物中碳元素的质量分数最大；该化合物的相对分子质量为=（12×20）+（1×11）+（14×2）+（16×10）+（32×3）=604，不能带有表示宏观概念的单位。故选B.
考点：化学式的意义及其计算
24．下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是
A．糖水、一氧化碳、铁粉、水
B．水、铁水、氯酸钾、五氧化二磷
C．氮气、氢气、澄清石灰水、氧化铜
D．矿泉水、红磷、高锰酸钾、氯酸钾
【答案】B
【解析】
试题分析：A中糖水属于溶液是一种混合物，一氧化碳不是单质；C中澄清石灰水不是化合物而是混合物；D中矿泉水是混合物，氯酸钾含有三种元素，不是氧化物。故选B.
考点：物质的分类
25．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的质量比为10 : 9 : 1
C．萘胺一定是有机物 D．这种试纸是一种新型化合物
【答案】C
【解析】
试题分析：二氧化钛中Ti的化合价为+4；萘胺中C、H、N的原子个数比为10 : 9 : 1；萘胺一定是有机物；这种试纸是一种混合物，其中含有二氧化钛和萘胺等。故选C.
考点：化学式的意义及其计算
26．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是
①FeCl2﹣氯化亚铁 ②2Ca2+﹣2个钙离子
③O2﹣2个氧原子 ④﹣钠离子 ⑤2H2O﹣2个水分子
⑥2H﹣2个氢元素 ⑦﹣氮气中氮元素的化合价为零。
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
试题分析：①FeCl2表示氯化亚铁，正确；②2Ca2+表示2个钙离子，正确 ③O2表示一个氧气分子中有2个氧原子，错误； ④表示钠元素化合价为+1价，错误； ⑤2H2O表示2个水分子，正确； ⑥2H表示2个氢原子，错误 ⑦﹣氮气中氮元素的化合价为零，正确。故选C
考点：化学用语。
27．下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁 B．食醋 C．氢气 D．豆浆
【答案】C
【解析】
试题分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物二者的本质区别是是否由一种物质组成，A．生铁是合金属于混合物；B．食醋是溶液属于混合物；C．氢气是单质属于纯净物； D．豆浆属于混合物，故答案选择C
考点：物质的分类
28．化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是
A
B
C
D
X
化合反应
化学变化
纯净物
燃烧
Y
氧化反应
物理变化
化合物
缓慢氧化
【答案】A
【解析】
试题分析：A、化合反应和氧化反应就是交叉关系，正确，B、化学变化和物理变化是并列关系，错误，C、纯净物包含化合物，错误，D、燃烧是激烈氧化，故和缓慢氧化是并列关系，错误，故选A
考点：概念之间的关系
29．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为 ，下列有关葡萄糖的叙述正确的是
A.葡萄糖属于氧化物
B.葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C.葡萄糖中碳元素的质量分数为40％
D.葡萄糖的相对分子质量为200
【答案】C
【解析】
试题分析：A．从化学式可以看出，该物质由三种元素组成，故不是氧化物；
B．元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1:2:1，而不是质量比；
C．碳元素的质量分数=×100%=40%，故该选项正确；
D．葡萄糖的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；
点评：氧化物是氧元素和另一元素形成的化合物；化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子，从化学式上可以看出物质的元素组成情况及分子的构成情况，还可以利用化学式进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算，但要注意利用化学式进行计算时，不要忘记乘以化学式中元素符号右下角的数字。
30．有媒体报到，市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可损害血液系统和生殖系统塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，有关该塑化剂说法错误的是
A．属于化合物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．所含碳元素的质量分数为6.3%
D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
【答案】C
【解析】
试题分析：A、化合物由不同种元素组成的纯净物，故塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，属于化合物，正确，B、根据塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，由碳、氢、氧三种元素组成，正确，C、根据元素质量分数的表达式，塑化剂（DMP）中所含碳元素的质量分数=61.9%，错误，D、化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，故1个C10H10O4分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成，正确，故选C
考点：物质的分类，根据化学式进行的计算，化学式的意义
31．我省资溪县白茶为茶中珍品，历史悠久.该茶中含有香叶醇（C10H18O）因而具有独特的花香．下列关于香叶醇的说法正确的是
A．香叶醇属于氧化物
B．香叶醇中碳、氢、氧元素质量比为10：18：1
C．香叶醇由C、H、O三种元素组成
D．香叶醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而香叶醇中含有三种元素，所以它不是氧化物，故A项错；
B.香叶醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10):18:16=60:9:8，所以B项错；
C.由香叶醇的化学式可知其含有碳、氢、氧三种元素，所以C项正确；
D.香叶醇是由香叶醇分子构成的，一个香叶醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，但不能说香叶醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，所D项错；
考点：物质的组成和构成的描述；物质的分类；化学式的有关计算.
点评：此题最易错选D项.在描述物质的组成或构成时，一般这样描述，某某物质是由某某(或几种)元素组成；某某物质的(一个)分子由(几个)某某原子构成.
32．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是
A.瘦肉精由五种元素组成
B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C.瘦肉精由37个原子构成
D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12:1
【答案】A
【解析】
试题分析：A.根据瘦肉精的化学式C12H19ON2Cl3，可知瘦肉精由C、H、O、N、Cl五种元素组成的，故A选项说法正确；
B.根据瘦肉精的化学式C12H19ON2Cl3，可知一个瘦肉精分子中含有2个氮原子，瘦肉精分子中不存在氮分子，故B选项说法错误；
C.根据瘦肉精的化学式C12H19ON2Cl3，瘦肉精由瘦肉精分子构成，每个瘦肉精分子由37个原子构成，故C选项说法错误；
D.元素的质量比为元素的相对原子质量与该元素的原子个数乘积之比即：瘦肉精中C、O元素的质量比为(12×12):(16×1)=9:1，故D选项说法错误。
考点：化学式表示的意义；化学式的计算
点评：本题考查了化学式表示的意义以及根据化学方程式的计算等知识；从宏观、微观多个角度掌握化学式表示的意义，并能利用化学式来分析物质组成和构成是解答此类问题的关键。
33．乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯的叙述错误的是
A.乙烯属于有机高分子化合物
B.乙烯由碳、氢两种元素组成
C.乙烯分子中碳、氢的原子个数比为1:2
D.一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的
【答案】A
【解析】
试题分析：A.乙烯属于有机物，但不属于有机高分子化合物 ，该选项错误；
B.乙烯含有碳和氢两种元素，该选项正确；
C.乙烯的化学式为C2H4，乙烯分子中碳、氢的原子个数比为1:2 ，该选项正确；
D.从乙烯的化学式可知， 一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的 ，该选项正确；
考点：化学式的含义
点评：本题根据微粒模型从宏观和微观的角度考查了化学式的含义，做题时，要认真看图，看清图例表示什么，然后写出化学式，根据化学式再作出具体的判断。
34．香烟燃烧产生的烟雾中含有尼古丁（化学式为）、一氧化碳等。下列说法中错误的是
A．吸烟有害
B．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%
C．CO比O2更容易同血红蛋白结合，导致人体内缺氧
D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10:14:2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，吸烟有害健康，故选项说法正确。B、尼古丁中氮元素的质量分数约为≈17.3%，故选项说法正确。C、一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，CO比O2更容易同血红蛋白结合，导致人体内缺氧，故选项说法正确。D、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）≠10：14：2，故选项说法错误。故选D。
考点：烟的危害性及防治；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。
点评：本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，了解吸烟对人体的危害、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
35．下列是表示物质分子的示意图.图中“●”和“○”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.图A中含有一种分子一种原子，是混合物，故不可能是单质，所以A项错；
B.图B中含有两种分子，是混合物，故不可能是单质，所以B项错；
C.图C中含有两种分子，也是混合物，故不是单质，所以C项错；
D.图D中只含有一种分子，且这种分子中只含一种原子，所以它是单质，故D项正确；
考点：微观粒子示意图；单质的判断.
点评：此题难度不大，解题的关键是要知道单质是指只含有一种元素的纯净物这一定义，抓住“只含一种元素”和“纯净物”的特点.
36．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是
A．同种元素的不同原子 B．同种元素的原子和离子
C．两种不同元素的原子 D．一种元素的原子和另一种元素的离子
【答案】D
【解析】
试题分析：A、质子数决定了元素的种类，两种粒子的质子数不相同，所以两者不可能是同种元素的不同原子，错误；B、同种元素的原子和离子，它们的核内质子数相同，错误；C、两种不同元素的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同，错误；D、氖元素的核内质子数和核外电子数为10，镁离子的核内质子数为12，核外电子数为10，两者的质子数不同，核外电子数相同，正确。故选D
考点：原子和离子。
37．对于H2O和H2O2两种物质，下列叙述不正确的是
A．所含元素种类相同 B．氧元素的质量分数不同
C．都含有氢分子 D．物质分子构成不同
【答案】C
【解析】
试题分析：对于H2O和H2O2两种物质可以得出：所含元素种类相同，物质分子构成不同，氧元素的质量分数不同，但不能含有氢分子。故选C.
考点：化学式的意义 物质的构成
38．“毒胶囊”指的是一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是
A．每个铬原子所含微粒总数为76 B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
【答案】B
【解析】
试题分析：A、原子中的微粒：质子、中子、电子；而质子数=电子数，而相对原子质量=质子数+中子数，故每个铬原子所含微粒总数=24+52=76，正确，B、在原子中，原子序数=质子数，故铬元素的原子序数是24，错误，C、铬原子核由质子和中子构成，正确，D、铬原子呈电中性，正确，故选B
考点：原子的结构
39．从以下四个小朋友的对话中，你能确定他们说是
A．H2 B．O C．S D．CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：由它只有一种元素组成，排除D选项；它可表示一个原子排除A选项；它在常温下是固体排除B选项，故答案选择C
考点：化学符号的含义
40．有C02．S02．Mn02．Si02四种物质，关于他们组成的叙述，正确的是
A．四种物质中都含有氧分子
B．四种物质中都含有氧元素
C．四种物质中氧元素质量相等
D．四种物质中氧元素的质量分数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：氧分子构成的是氧气，A错误；C02．S02．Mn02．Si02四种物质都含有氧元素，B正确；由于没有说明四种物质的质量，故氧元素的质量不能确定，C错误；由于四种物质的相对分子质量不相等，故氧元素的质量分数不相等，D错误。故选B。
考点：化学式
41．某元素原子的第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，该元素属于
A、金属元素 B、非金属元素 C、稀有气体元素 D、不能确定
【答案】B
【解析】
试题分析：根据核外电子的排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，由于元素原子的第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，故第三层的电子数=6>4，属于非金属元素，故选B
考点：核外电子的排布规律
42．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．石墨 生石灰 酒精 B．稀有气体 二氧化硫 稀硫酸
C．氧气 干冰 大理石 D．生铁 水 石油
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项中是单质、氧化物、化合物；B选项混合物、氧化物、混合物；C选项单质、氧化物、混合物；D选项混合物、氧化物、混合物；故选C
考点：物质的多样性
43．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①粗盐是由食盐和杂质组成的；酸雨是雨水中溶解有酸性物质，都是混合物；此项正确。②沼气属于可再生能源；石油属于不可再生能源；此项不正确。③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳；两种物质既是纯净物又是化合物；此项正确。④不锈钢和目前流通的硬币都是由具有金属特性的金属与金属（或非金属）的混合物，属于合金；此项正确。⑤盐酸和食醋都是酸的溶液，属于混合物；此项不正确。⑥纯碱是碳酸钠，属于盐类物质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。此项不正确。所以应选D项。
考点：物质的分类
44．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（　　）
A． 该反应属于分解反应
B． 该反应生成物全部为化合物
C． 该反应前后原子的种类、数目都未改变
D． 该图示能表示双氧水制取氧气的反应
【答案】B
【解析】
试题分析： A、由反应的微观示意图可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A正确； B、由生成物的微观构成可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B错误； C、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变．故C正确； D、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应．故D正确．故选：B．
考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
45．下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．该元素原子的最外层电子数为7
B．该元素的原子序数为19
C．该元素是金属元素
D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子
【答案】A
【解析】
试题分析：A根据其原子结构示意图可知，该元素的最外层电子数为7，此项正确。B该元素的原子序数为9。此项不正确。C该元素的元素名称有气字头，为非金属元素。此项不正确。D该元素的最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。此项不正确。所以应选A项。
考点：元素周期表
46．某化学反应的微观模拟示意图是：（“”表示氢原子，“”表示氯原子），下列说法错误的是（　　）
A．此反应吸收热量 B． 此反应为H2+Cl22HCl
C．此反应属于化合反应 D． 此反应前后原子种类不变
【答案】A
【解析】
试题分析： 由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，据此结合题意进行分析判断即可。A、由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧，该反应放出大量的热，属于放热反应，故选项说法错误。B、宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl，故选项说法正确。C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。D、由某化学反应的微观模拟示意图，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，故选项说法正确。
考点： 微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定
47．钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是：
A．Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、ⅡA族
B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子核内质子数n为40
D．“补钙”剂——葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Ca：钙元素有金字旁，为金属元素，选项错误；B．钙原子核外有20个电子，选项正确；C．钙原子核内质子数=核外电子数，n为20；D． 化合物中钙的化合价为+2，选项错误。D．“补钙”剂——葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价
考点：原子结构示意图；常见元素的化合价；原子中质子数与电子数的关系
48．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
【答案】A
【解析】
试题分析：元素周期表中可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数（=核内质子数=核电荷数=核外电子数）；右上角的数字表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示元素的相对原子质量。不可直接查出元素的化合价，A错误；根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度，B正确；在金属活动顺序中，只有位于氢前的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，所以利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应，C正确；根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，D正确。故选A。
考点：图表的应用
49．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及一种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1
【答案】A
【解析】
试题分析：A该反应是化合反应是错误的叙述，因为该反应是两种反应物质生成两种生成物；B选项．反应前后，原子的种类、数目不变是正确的叙述；C选项该反应中共涉及一种单质和三种化合物是正确的叙述；D选项该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1是正确的叙述，故答案选择A
考点：反应的微观示意图
50．在“3H2SO4”中，包含着“1，2，3，4”四个数字。下列对这四个数字所表示的意义的叙述不正确的是 （ ）
A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示每个分子中氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数 D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
【答案】A
【解析】
试题分析：A．“1”表示硫元素的个数是错误的叙述，表示每个分子中硫原子的个数； B．“2”表示每个分子中氢原子的个数是正确的叙述； C．“3”表示分子的个数是正确的叙述； D．“4”表示每个分子中氧原子的个数是正确的叙述，故答案选择A
考点：化学式周围数字的意义
物质的检验、鉴别、除杂
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A.
除去CO中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥
B.
除去NaOH固体中的少量Na2CO3
加足量的稀盐酸
C.
区分实验室中的白糖与食盐
取样，尝味道
D.
区别浓硫酸与稀硫酸
用小木条分别蘸取少量液体
【答案】AD
【解析】
选项
实验目的
实验操作
A.
除去CO中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥。故A正确。
B.
除去NaOH固体中的少量Na2CO3
加足量的氢氧化钙，过滤，结晶。故B错误。
C.
区分实验室中的白糖与食盐
取样，不得尝味道。故C错误。
D.
区别浓硫酸与稀硫酸
用小木条分别蘸取少量液体。浓硫酸碳化。故D正确。
点睛∶本题主要考查除杂以及物质的鉴别。
2．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小，则下列判断正确的是（ ）
A. 一定混有HCl B. 一定混有CO
C. 一定混有CO2 D. 一定混有H2
【答案】BC
【解析】把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、没有氯化氢；变小，有二氧化碳；变小，有一氧化碳。故B. 一定混有CO正确。C. 一定混有CO2 正确。
点睛∶本题主要考查气体的提纯知识。
3．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液（CuSO4）
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体（CaCl2）
水
加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥
【答案】BD
【解析】
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠与HCl气体反应。
通过装有试剂的干燥管，收集不到氯化氢。故A错误。
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末与氯化氢反应生成氯化钙。
加过量试剂，充分反应，结晶。故B错误。
C
KNO3溶液（CuSO4）
Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。
加过量试剂，充分反应，过滤。故C错误。
D
CaCO3固体（CaCl2）
水，碳酸钙不溶于水。
加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥。故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
4．废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是（已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O）
A. II中含过滤操作，I中不含
B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素
C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D. 废弃电路板的可回收利用物质中，属于复合材料的是塑料
【答案】BC
【解析】由题中信息知，A. II中含过滤操作，I中也含。故A错误。B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素。故B正确。C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用。故C正确。D. 废弃电路板的可回收利用物质中，属于复合材料的是塑料和玻璃。故D错误。
点睛∶本题主要考查废弃电路板的回收利用。
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网
【答案】AD
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过过滤能将过量的碳酸钙除去，正确；B、稀盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，把需要的碳酸钾除去了，错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能，把需要的氧化钙除去了，错误；D、氧气能与铜反应生成氧化铜除去，正确。故选AD。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是
物质
选用试剂
主要操作
A
MnO2（KCl）
H2O
过滤
B
NaCl溶液（CuCl2）
AgNO3溶液
结晶
C
Cu（CuO）
HCl溶液
过滤
D
Fe（Zn）
H2SO4溶液
过滤
【答案】AC
【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、NaCl和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、Fe和Zn均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
点睛：
谓除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2（NaCl）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
【答案】BC
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A氢氧化钠和二氧化碳反应，不符合除杂的要求；盐酸和杂质碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠，可能会有少量剩余的氯化氢，蒸发结晶可将水，氯化氢全蒸发掉，只得氯化钠晶体，符合除杂要求；B二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水，加水后过滤，可将二氧化锰与氯化钠溶液分离，将固体洗涤干燥，得纯的二氧化锰固体，符合除杂要求；D通入足量的氧气并加热时，主要成分铜会反应生成氧化铜，不符合除杂要求。选BC
8．下列实验方法不正确的是
A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C. 用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳
D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
【答案】CD
【解析】A、根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生气泡，而二氧化锰和水混合无明显现象进行解答；
B、根据二氧化碳和氧气都性质进行解答；
C、根据一氧化碳燃烧的条件进行分析；
D、根据铁不能和氯化锌反应分析。
解：A、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生气泡，而二氧化锰和水混合无明显现象，所以可用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水，故方法正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，使燃烧的木条熄灭，氧气能支持燃烧，使燃着的木条燃烧更旺盛，故正确；
C、少量一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，还会带入氧气杂质，故错误；
D、铁的活动性比锌弱，不能和氯化锌反应，因此不能除去氯化锌，故方法错误；
故选项为：CD。
点睛：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
碳酸钠
氯化钠
加适量稀盐酸、蒸发
B
一氧化碳
二氧化碳
先通过浓烧碱溶液，再通过浓硫酸
C
氧化铜
碳
隔绝空气加强热
D
二氧化锰
氯化钾
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】BD
【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。即所加试剂或所采用的方法只能将杂质反应掉，不能将想保留的成分反应掉，同时不能引入新的杂质。碳酸钠和盐酸反应，不符合只除杂；浓烧碱溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将二氧化碳除掉，再通过干燥剂浓硫酸除掉其中的水；隔绝空气加强热，碳还原氧化铜，损失了氧化铜，不符合除杂原则；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解，可得氯化钾溶液和二氧化锰固体，过滤后得到氯化钾溶液，和二氧化锰固体，将固体表面的氯化钾溶液洗掉，干燥后得纯的二氧化锰，选BD。
10．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去混入CO2中的O2
通过炽热的木炭层
B
从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag
加入少量的铜粉，过滤
C
除去CuO粉末中含有的MnO2
加入过量的过氧化氢溶液
D
从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3
加入足量的稀盐酸，过滤
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．除去混入CO2中的O2。通过炽热的木炭层。CO2＋C→CO。故A错误。B．从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag。加入少量的铜粉，过滤。故B正确。C．除去CuO粉末中含有的MnO2。不能用加入过量的过氧化氢溶液。故C错误。D．从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3。
加入足量的水，过滤。故D错误。
考点∶考查物质的提纯。
11．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是
【答案】D
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A、B、C均正确。D、验满，燃烧木条应伸到集气瓶口处。故D错误。
考点∶考查二氧化碳的制取、收集和验满。
12．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去混入CO2中的O2
通过炽热的木炭层
B
从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag
加入少量的铜粉，过滤
C
除去CuO粉末中含有的MnO2
加入过量的过氧化氢溶液
D
从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3
加入足量的稀盐酸，过滤
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．除去混入CO2中的O2。通过炽热的木炭层。CO2＋C→CO。故A错误。B．从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag。加入少量的铜粉，过滤。故B正确。C．除去CuO粉末中含有的MnO2。不能用加入过量的过氧化氢溶液。故C错误。D．从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3。
加入足量的水，过滤。故D错误。
考点∶考查物质的提纯。
13．下列与化学有关的知识，完全正确的一组是
【答案】A
【解析】
试题分析∶A均正确。故A正确。B住宅失火用水熄灭，降低可燃物周围环境的温度，使其低于着火点。故B错误。C、CaO（CaCO3﹚,应是煅烧。故C错误。D三大天然有机高分子材料，淀粉，纤维素，蛋白质。故D错误。
考点∶考查与化学有关的知识。
14．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水——观察颜色 B．氧气和二氧化碳——澄清的石灰水
C．酒精和水—— 闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳——紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：鉴别物质要求相同操作下现象不同。硬水和软水都是无色的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊氧气不能；酒精易挥发，有特殊的气味，而水无气味；二氧化碳能与水反应生成碳酸，时紫色石蕊变红，一氧化碳不能。
考点：物质的鉴别
15．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是
选 项
物 质
杂 质
除去杂质所选试剂
A
铜粉
铁粉
硫酸铜溶液
B
N2
O2
灼热的铜网
C
铜
氧化铜
通入足量氧气并加热
D
一氧化碳
二氧化碳
澄清石灰水
【答案】C
【解析】
试题分析：铜中含有氧化铜，不能通入足量氧气并加热，因为铜会和氧气发生反应。故选C.
考点：除杂
16．当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去木炭粉的方法是
A．隔绝空气加热混合物 B．在氢气流中加热混合物
C．加水溶解、过滤 D．在氧气流中加热混合物
【答案】D
【解析】
试题分析：当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去木炭粉的方法是在氧气流中加热混合物，木炭能够和氧气发生反应，变为二氧化碳。故选D.
考点：除杂
17．点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现。把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰火变浑浊。该气体可能是
A．甲烷 B．氢气 C．氧气 D．一氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现。说明气体中含有氢元素，把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰火变浑浊。说明气体中含有碳元素，该气体可能是甲烷。故选A.
考点：元素的检验
18．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（ ）
A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤
C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：称量需要的仪器是托盘天平和药匙，溶解用到的仪器是烧杯和玻璃棒，过滤用到的有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发用到的有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台。所以称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是溶解、过滤
考点：粗盐提纯的步骤和仪器
19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
MnO2粉
C粉
在空气中充分灼烧
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的铁粉，过滤
D
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤
【答案】AD
【解析】
试题分析：除杂的原则是只除杂，不引杂。当二氧化碳中有少量一氧化碳时，由于不能与氧气充分接触，一氧化碳不能被点燃，不能达到除杂的目的；氯化钠是可溶性固体，当氯化钠中有泥沙等难溶性固体杂质时，除杂的方法是：溶解、过滤，蒸发结晶。 在空气中充分灼烧碳粉会变成气体二氧化碳，MnO2粉不发生变化，CuSO4溶液中加入足量的铁粉后，反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除掉铜，可得硫酸亚铁溶液。
考点：物质的除杂
20．下表中，除去物质所含少量杂质的方法不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
A
CO2
CO
在足量的氧气中点燃
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
NaCl
泥沙
溶解，过滤，蒸发
D
CaO
CaCO3
高温加热
【答案】A
【解析】
试题分析：当二氧化碳中有少量一氧化碳时，由于不能与氧气充分接触，一氧化碳不能被点燃；铜在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜；除掉氯化钠中的难溶固体泥沙可以通过溶解，过滤，蒸发达到目的；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙；
考点：物质的除杂
21．下列实验能达到目的的是
A．①检验CO2是否收集满 B．②分离植物油和水
C．③检验蜡烛燃烧生成的水 D．④用红磷探究空气中氧气的体积分数:
【答案】C
【解析】
试题分析：进行气体验满方法时应该在集气瓶口操作，不能伸入瓶内；过滤只能将难溶固体和液体分离，植物油和水都是液体；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。该实验中盛水的瓶口密闭，不能使水倒流。
考点：实验设计的评价
22．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A．物质用途
B．元素之最
明矾：用于消毒杀菌
液氧：用于火箭中的燃料
海水中含量最多的元素：钠元素
空气中含量最多的元素：氮元素
C．物质鉴别
D．物质构成
水和酒精：闻气味或点燃
氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水
水：由氢、氧原子构成
氯化钠：由钠离子、氯离子构成
【答案】C
【解析】
试题分析：明矾用水加速水中悬浮颗粒沉降，液氧做火箭的助燃剂；海水中含量最多的元素：氧元素；水：
由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成；
考点：常见化学知识
23．下列实验中，能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】
试题分析∶A.过氧化氢质量分数不同。故A错误。B.二氧化碳密度比空气大。故B错误。C.木炭燃烧后是气体。故C错误。D.二氧化碳密度比空气大。故D正确。
考点∶考查化学实验的基本操作。
24．鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是（ ）
待鉴别的物质
鉴别试剂1
鉴别试剂2
A
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
B
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
熟石灰
水
C
氯化铵和氯化钾
硝酸银溶液
熟石灰
D
氧气、二氧化碳、氮气
燃着的木条
澄清石灰水
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．稀盐酸和稀硫酸，氯化钡溶液与稀硫酸反应，生成沉淀。稀盐酸和稀硫酸均可与碳酸钠溶液反应，生成气体。故A错误。B．硝酸铵固体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体和熟石灰反应，生成气体。硝酸铵固体和氢氧化钠固体分别溶于水，一个吸热，一个放热。故B正确。C．氯化铵和氯化钾均与硝酸银溶液反应，生成沉淀。熟石灰与氯化铵反应，生成气体。故C错误。D二氧化碳、氮气均可使燃着的木条熄灭。二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。故D错误。
考点∶考查常见物质的鉴别。
25．化学能帮助我们正确认识物质。鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是( )
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．铁丝和铝丝，不能用测导电性来区别。故A错误。B．二氧化碳和一氧化碳，可用石蕊试液来区别。故B正确。C．硬水和蒸馏水，可用蒸发来区别。故C正确。D．二氧化锰和碳粉，可用双氧水来区别。
考点∶考查物质的鉴别。
26．学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务．下列物质鉴别方法错误的一组是（ ）
A．白酒和白醋──闻气味 B．软水和硬水──肥皂水
C．N2和CO2──燃着的木条 D．空气和氧气──带火星的木条
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．白酒和白醋──闻气味。故A正确。B．软水和硬水──肥皂水。故B正确。C．N2和CO2──燃着的木条均熄灭。故C错误。D．空气和氧气──带火星的木条。故D正确。
考点∶考查物质鉴别的方法。
27．下列有关配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是
A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；
B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；
C、量取水时若仰视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
D、配制50g6%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存；
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g；
G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；
H、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响
【答案】A B G I
【解析】
试题分析∶配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响。
考点∶考查配置一定质量分数的溶液。
28．下列除杂方法正确的是
物质
所含杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
点燃
C
KCl
KClO3
加入二氧化锰，加热
D
Fe
Cu
加过量的稀盐酸，过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：除杂的原则是只除杂，不引杂。二氧化碳中有少量一氧化碳时，一氧化碳不能与氧气充分接触，不能被点燃；氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。所以会引入新的杂质；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
考点：物质的除杂和分离
29．下列实验方法一定能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】
试题分析：一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能用闻气味鉴别；氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，但是干而冷的烧杯只能验证水，不能验证二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与食盐水没现象；碳粉和二氧化锰都是黑色难溶的固体，加水不能鉴别。
考点：物质的鉴别
30．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中依次观察到火焰熄灭、燃烧更旺、继续燃烧，则可推断所盛气体依次是（ ）
A．氧气、氮气、空气 B．氮气、空气、氧气
C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气
【答案】D
【解析】
试题分析∶甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中依次观察到火焰熄灭、燃烧更旺、继续燃烧，则可推断所盛气体依次是D．氮气、氧气、空气。
考点∶考查氧气、氮气、空气的鉴别。
31．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是（ ）
A．实验时红磷的用量不影响实验结果
B．实验前一定要检验装置的气密性
C．该实验证明空气中氧气的质量约占
D．红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．实验时红磷应过量，否则影响实验结果。故A错误。B．实验前一定要检验装置的气密性。故B正确。C．该实验证明空气中氧气的体积约占。故C错误。D．红磷燃烧火焰熄灭，冷却后再打开弹簧夹。故D错误。
考点∶考查测定空气中氧气的含量。
32．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2，点燃
B
Fe
Cu
加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
Cu
Fe2O3
通入足量CO
【答案】C
【解析】
试题分析∶A. CO2﹙CO﹚, 不能用足量O2，点燃.。故A错误。B .Fe﹙Cu﹚，可用磁铁吸附。故B错误。.C. N2﹙O2﹚， 通过灼热的铜网。故C正确。 D. Cu﹙Fe2O3﹚，加入足量稀盐酸，过滤。故D错误。
考点∶考查除杂的试剂和方法。
33．下列实验方案不可行的是
A．用闻气味的方法区别白酒和白醋
B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气
【答案】BC
【解析】
试题分析∶A．用闻气味的方法区别白酒和白醋。故A正确。B．将生锈的菜刀浸泡在食醋中，可除去其表面的铁锈。故B错误。C．直接用镁带密闭容器中燃烧的实验验证质量守恒定律。故C错误。D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气。故D正确。
考点∶考查与化学相关的知识。
34．下面物质的鉴别方法不可行的是（ ）
A．燃着的木条鉴别二氧化碳与氮气 B．紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与氧气
C．肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 D．观察颜色鉴别金与铜
【答案】A
【解析】
试题分析：A．氮气不支持燃烧，二氧化碳也不支持燃烧，错误； B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氧气不能使紫色石蕊试液变红，正确，C．用肥皂水鉴别硬水与软水，蒸馏水属于软水，氯化钙溶液属于硬水，正确；D．金是黄色，铜是红色，正确。故选A。
考点：物质的鉴别。
35．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
C
鉴别H2O 和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去CuSO4中少量的FeSO4
加入过量铁然后过滤
【答案】D
【解析】
试题分析：除杂的要求是只除杂，不引杂。高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜；铜是紫红色，氧化铁是红棕色；过氧化氢溶液中加入二氧化锰后有气泡产生，而水不能；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合除杂的要求。
考点：除杂
36．下列关于混合物提纯的方法正确的是
A．除去CO2中CO—— 通入氧气点燃
B．除去N2中的O2 ——通过灼热铜网
C．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
D．除去铁粉中混有的少量铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：A中二氧化碳能够灭火，无法点燃去掉一氧化碳；C中生石灰能够和水发生反应；D中铁粉会和酸发生反应。故选B．
考点：除杂
37．现有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是
A．测量三种气体的密度 B．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
C．将气体分别通入澄清石灰水中 D．将气体分别通入水中
【答案】B
【解析】
试题分析：氧气能助燃，二氧化碳不可燃、不助燃。将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧情况没有变化的是空气，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳。测量三种气体的密度，方法太麻烦；将气体分别通入澄清石灰水中，只有二氧化碳能使石灰水变浑浊；将气体分别通入水中，均无明显现象。
考点：物质的鉴别
38．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别水和双氧水
鉴别黄铜和黄金
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
看外观
测密度
方案二
加足量硫酸铜溶液
加澄清石灰水
加入二氧化锰
加入稀盐酸
【答案】AD
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，A. 除去铜粉中少量的铁粉∶①用磁铁吸引②加足量硫酸铜溶液.故A正确。B. 检验某气体为CO2∶①燃烧的木条②加澄清石灰水。故B错误。C. 鉴别水和双氧水∶①不能看外观②加入二氧化锰。故C错误。D. 鉴别黄铜和黄金∶①测密度②加入稀盐酸,故D正确。
考点∶考查物质的鉴别和检验。
39．下列实验方案不可行的是
A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用过滤法区分食盐水和蒸馏水
C．用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金） D．用紫色石蕊试液区分O2和CO2
【答案】B
【解析】
试题分析：硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；过滤可除掉水中的难溶性固体杂质，而食盐水和蒸馏水都是液体，不能用过滤法分离或鉴别；黄金是不活泼金属，不与盐酸反应，黄铜（铜锌合金）中有活泼金属锌，能与盐酸反应生成氢气而冒气泡；二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，氧气不能。
考点：物质的鉴别
40．为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可以选用的方法是（ ）
A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着木条分别伸入三瓶气体中
【答案】D
【解析】
试题分析∶鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可以选用的方法是D．将燃着木条分别伸入三瓶气体中。
考点∶考查氢气、氧气、二氧化碳的鉴别。
41．下列实验设计不可行的是（ ）
A．可用点燃的方法除去CO2中的CO B．可用MnO2区分水和过氧化氢
C．可用紫色石蕊试液区分CO2和O2 D．可用肥皂水区分硬水与软水
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．不可用点燃的方法除去CO2中的CO。故A错误。 B．二氧化锰加入过氧化氢中产生气泡，可用MnO2区分水和过氧化氢。故B正确。C．二氧化碳通入紫色石蕊试液，变红。可用紫色石蕊试液区分CO2和O2。 故C正确。D．可用肥皂水区分硬水与软水.故D正确。
考点∶考查物质的区别
42．下列有关二氧化碳的检验、性质、制备和用途的实验能达到目的的是
A．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
B．二氧化碳通人紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳
D．干冰能用于人工降雨
【答案】D
【解析】
试题分析：将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不能证明瓶内原有气体就是二氧化碳，可能是二氧化碳；二氧化碳通人紫色石蕊试液中，溶液变蓝；不能用块状石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳，常用稀盐酸不用硫酸；干冰能用于人工降雨。故选D.
考点：物质的性质和制备
43．下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CO（CO2）：将气体通过澄清石灰水，然后干燥
B．CO2（CO）：将气体点燃
C．食盐（泥沙）：溶解、过滤
D．Cu（Fe）：用磁铁吸引
【答案】B
【解析】
试题分析：CO2（CO）：不能将气体点燃，因为二氧化碳能够灭火，不支持燃烧。故选B.
考点：除杂
44．下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
【答案】D
【解析】
试题分析：除杂的原则是只除杂不引杂。过滤能将不溶固体铜和液体稀硫酸分离；碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水、二氧化碳；铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；二氧化碳不可燃、不助燃，所以当二氧化碳中有少量一氧化碳时，无法将一氧化碳点燃，不能除杂。
考点：除杂
45．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
C．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤，因为铁会和氯化铜发生反应，变为氯化亚铁和铜，从而将杂质除掉。故选A．
考点：除杂
46．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
将气体点燃
B
O2
CO2
通过灼热的铜网
C
氯化钠
碳酸氢铵
加热至固体质量不再减少
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
【答案】CD
【解析】
试题分析：A中二氧化碳能够灭火，所以无法点燃而除掉一氧化碳；B中通过灼热的铜网会将氧气反应掉。故选CD．
考点：除杂
47．区分下列各组物质，所用的方法正确的一组是
选项
区分的物质
区分方法
A
蒸馏水和自来水
搅拌
B
硬水和软水
加肥皂水搅拌
C
黄金和黄铜
看颜色
D
CO、CH4气体
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
【答案】BD
【解析】
试题分析：硬水和软水可以利用肥皂水加以区别，一氧化碳和甲烷可以点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，因为甲烷会出现水珠，而一氧化碳没有。故选BD．
考点：物质的鉴别
48．只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是( )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
氢气与一氧化碳
点燃后观察火焰的颜色
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
氧气和空气
分别观察燃烧情况
【答案】A
【解析】
试题分析：氢气与一氧化碳都是无色气体，燃烧时都是淡蓝色火焰；用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，会因生成氧气而产生气泡，水在二氧化锰的作用下不发生化学变化；向氧气中伸入燃着的木条，木条燃烧的会更剧烈，向空气中伸入燃着的木条，木条的燃烧无明显的变化。
考点：物质的鉴别
49．下列说法正确的是 （ ）
A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO可以在O2中燃烧
【答案】D
【解析】
试题分析：CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒 ，CO2没毒；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸；CO2和CO 都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法区分；CO可以在O2中燃烧生成二氧化碳。
考点：CO2 和CO的性质比较
50．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B．把混合气体通入石灰水中
C．使混合气体通过灼热的氧化铜
D．把混合气体从一容器倒入另一容器
【答案】C
【解析】
试题分析：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜,因为一氧化碳具有还原性，会和氧化铜发生反应变为二氧化碳。故选C．
考点：除杂
51．小远整理了一些化学知识：①过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损；②氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性；③最外层电子为8的粒子一定是稀有气体原子；④由一种元素组成的物质一定是单质；⑤固体药品一般保存在细口瓶中；⑥点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟有可燃性。其中正确的是 （ ）
A．①④⑥ B．①③⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：①过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损，正确；②氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，正确；③最外层电子为8的粒子可能是稀有气体原子，错误；④由一种元素组成的物质不一定是单质，错误；⑤固体药品一般保存在广口瓶中，错误；⑥点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟有可燃性，正确。故选D。
考点：化学知识的判断。
52．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
需区分物质
方法一
方法二
A
二氧化碳和氧气
澄清石灰水
燃着的木条
B
硬水和软水
观察颜色
加明矾搅拌
C
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
D
水和双氧水
加二氧化锰
观察颜色
【答案】A
【解析】
试题分析：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能。氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，正确；B、鉴别硬水与软水用肥皂水，错误；C、空气与氧气都是无味的气体，错误；D、水和双氧水都是无色液体，错误。故选A。
考点：物质的鉴别。
53．下列实验方法或操作能达到实验目的的一组是（ ）
①检验一瓶气体是否为CO2，将燃着的木条伸入瓶中
②除去CO2中少量的CO，用点燃方法
③除去氧化铜中少量木炭粉，在空气中充分灼烧
④除去CO中少量的CO2，通入足量的澄清石灰水
⑤除去N2中少量的O2，通过足量灼热铜网
⑥碳粉中混有少量氧化铜粉末，加水过滤
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：①检验CO2，用澄清石灰水，错误；②因为CO含量较少，燃烧不起来，错误；③除去氧化铜中少量木炭粉，在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳排放到空气中，剩余氧化铜，正确；④除去CO中少量的CO2，通入足量的澄清石灰水，正确；⑤除去N2中少量的O2，通过足量灼热铜网，氧气完全与铜反应，正确；⑥氧化铜难溶解于水，错误。故选A。
考点：二氧化碳的鉴别、杂质的去除
54．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：A中只有空气和呼出气体的不同，其它完全相同，可以达到对比的目的；B中不加二氧化锰木条不复燃，加入二氧化锰木条复燃，可以起到对比的作用；C中等量的硬水与软水，加入肥皂水后现象不同，可以起到对比的作用；D中比较氯化钠的溶解能力，水的量应该相同。
考点：控制变量
55．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用点燃的木条鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用观察颜色的方法鉴别硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．氮气和二氧化碳均可使燃烧的木条熄灭，不能用点燃的木条鉴别氮气和二氧化碳。故A错误。B．用肥皂水鉴别硬水和软水。故B正确。C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋。故C正确。D．用观察颜色的方法鉴别硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液。故D正确。
考点∶考查物质的鉴别。
56．只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是( )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
氢气与一氧化碳
点燃后观察火焰的颜色
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
氧气和空气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
【答案】A
【解析】
试题分析：氢气与一氧化碳在空气中点燃后火焰的颜色都是淡蓝色，不能通过观察火焰的颜色来鉴别二者。故选A．
考点：物质的鉴别
57．实验是进行科学探究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别食盐和白糖
观察颜色进行区别
C
鉴别空气和氧气
将燃着的木炭放入集气瓶中
D
制取氧气
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
【答案】B
【解析】
试题分析：A、将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则为氧气，正确；B、食盐和白糖都是白色固体，错误；C、将燃着的木炭放入集气瓶中如果燃烧更旺，则是氧气，照常燃烧，则是空气，正确；D、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以制取氧气，正确。故选B。
考点：物质的鉴别、氧气的制取。
58．小明同学对所学的化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A．物质与用途
B．安全常识
稀有气体——焊接金属的保护气
乙醇汽油——汽车燃料
煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火
电路失火——用干粉灭火器灭火
C．物质的分类
D．物质鉴别
混合物——不同种元素组成的物质
单质——同种元素组成的物质
区别醋酸和酒精——闻气味
区别硬水和软水——用肥皂水检验
【答案】C
【解析】
试题分析：由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；
考点：物质的类别，物质的区分用途，燃烧与灭火
59．鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是
A．氮气和二氧化碳→燃着的木条
B．空气和氧气→带火星的木条
C．水和食盐水→蒸发
D．酒精和糖水→闻气味
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．氮气和二氧化碳→燃着的木条均熄灭。故A错误。B．空气和氧气→带火星的木条。故B正确。C．水和食盐水→蒸发。故C正确。D．酒精和糖水→闻气味。故D正确。
考点∶考查物质的鉴别。
60．下列实验设计能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】
试题分析：没有控制过氧化氢的溶度，A错误；B只能探究分子的运动，B错误；D反应生成气体逸出，不能验证质量守恒定律，D错误。
考点：实验探究
61．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
过量盐酸，加热
B
CuO
Cu
灼烧
C
KCl
KClO3
MnO2，加热
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥
【答案】C
【解析】
试题分析：除杂的原则是：只除杂，不引杂。碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，过量的盐酸在加热时会挥发掉，不引人新的杂质；铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；氯酸钾分解的反应中二氧化锰是催化剂，反应后催化剂的质量不变，所以得到的氯化钾中与二氧化锰，不纯；浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气。
考点：除杂
62．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂所用试剂和主要方法
A
O2
水蒸气
通过盛有生石灰的干燥管
B
CaO粉末
CaC03
高温煅烧
C
KNO3固体
NaCl固体
溶解，蒸发结晶后过滤
D
CuS04溶液
硫酸
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
【答案】C
【解析】
试题分析：除杂的原则是只除杂，不引杂。硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故要提纯硝酸钾应该用
降温结晶的方法。
考点：除杂的方法
63．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
B．用量筒量取水时俯视读数
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的
质量分数偏大
考点：溶液的配制
64．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是( )
选项
物质（杂质）
试剂
操作方法
A
氯化钠（碳酸钠）
稀盐酸
溶解，过滤，蒸发，结晶。
B
氯化钠（泥沙）
水
溶解，过滤，洗涤，干燥。
C
CuO(铜粉）
足量氧气
灼烧
D
H2O(植物油）
洗涤剂
振荡、搅拌
【答案】C
【解析】
试题分析：A、除去氯化钠中的碳酸钠加入适量的稀盐酸，蒸发掉水即可，错误；B、除去氯化钠中的泥沙，溶解，过滤即可，错误；C、除去氧化铜中的铜粉，通入足量的氧气，灼烧，铜与氧气反应生成固体氧化铜，即可除去铜粉，正确；D、除去水中的植物油，用分液漏斗，错误。故选C。
考点：杂质的去除。
65．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
18K黄金和黄金
分别滴加硝酸银溶液
加热后观察颜色
B
生铁和钢[
加入稀盐酸
加入硫酸铜溶液
C
氢氧化钠和硝酸铵
加适量水溶解后测温度变化
观察颜色
D
氯化钠溶液与饱和石灰水
通入二氧化碳气体
降低温度
【答案】A
【解析】
试题分析：A、18K黄金中含有杂质铜，铜的金属活动性比银强，可与硝酸银溶液反应，表面附着白色的银，而黄金可以认为是纯金不与硝酸银溶液反应，无现象。当加热后，18K黄金中含有的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金无现象，故可以区别，正确；B、生铁和钢中都含有铁，都能与稀盐酸反应产生气泡，都能与硫酸铜溶液反应产生红色的铜，无法区别，错误；C、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，从颜色上无法区分，氢氧化钠溶解于水放出大量的热，液体温度升高，硝酸铵溶解于水吸收大量的热，温度降低，可区分，错误；D、向氯化钠溶液与饱和石灰水中分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是是饱和石灰水，无现象的是氯化钠溶液，当降低温度时，都无现象，无法区别，错误。故选A。
考点：物质的鉴别。
66． 鉴别下列各物质的方法，正确的是（ ）
需鉴别的物质
方法
A
吸入的气体和呼出的气体
观察颜色
B
氧气和空气
闻气味
C
铁粉和炭粉
用磁铁
D
矿泉水和蒸馏水
过滤后，观察是否有杂质残留在滤纸上
【答案】C
【解析】
试题分析∶吸入的气体和呼出的气体, 氧气和空气,均无色无味。故A．B．均错误。C．铁粉和炭粉可用磁铁。故C正确。D．矿泉水和蒸馏水，不可用过滤后，观察是否有杂质残留在滤纸上。故D错误。
考点∶考查常见物质的鉴别方法。
67．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．用闻气味的方法鉴别水和酒精
B．用看颜色的方法鉴别铁丝和铜丝
C．用水鉴别蔗糖和面粉
D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
【答案】D
【解析】
试题分析∶ A．用闻气味的方法鉴别水和酒精。故A正确。B．用看颜色的方法鉴别铁丝和铜丝。故A正确。C．用水鉴别蔗糖和面粉。故C正确。D．二氧化碳和氮气均可使燃烧的木条熄灭。故D错误。
考点∶考查常见物质的鉴别方法。
68．区分下列各组物质，所选择的试剂或方法中正确的是
A．硬水和软水——肥皂水 B．空气和氧气——观察颜色
C．水和澄清石灰水——尝味道 D．氮气和二氧化碳——燃着的木条伸入瓶内
【答案】A
【解析】
试题分析：加肥皂水后泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水；空气和氧气都是无色气体；澄清石灰水有腐蚀性，不能品尝；氮气和二氧化碳都不可燃，也不助燃，都能使燃着的木条熄灭。
考点：物质的区分
69．下列各组混合物可用过滤法进行分离的是
A．酒精和水 B．食盐和泥沙 C．食盐水 D．铁粉和铜粉
【答案】B
【解析】
试题分析：过滤用于除掉液体中的难溶性固体杂质，食盐和泥沙可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离；酒精和水 可用蒸馏法分离；食盐水 可用蒸发分离；铁粉和铜粉可以用磁铁吸引分离。
考点：分离混合物
70．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是( )
物 质
选用的方法或试剂
A
空气和氢气
燃着的木条
B
葡萄糖和绵白糖
灼烧看颜色
C
氧气和二氧化碳
通入澄清石灰水
D
硬水和软水
肥皂水
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．空气和氢气,可用燃着的木条。故A正确。B．葡萄糖和绵白糖，灼烧颜色变化几乎相同。故B错误。C氧气和二氧化碳，可用通入澄清石灰水。故C正确。.D．硬水和软水，可用肥皂水。故D正确。
考点∶考查常见物质的区别方法。
71．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ）
A．氧气、二氧化碳、空气 B．二氧化碳、氧气、空气
C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气
【答案】D
【解析】
试题分析：燃着的木条在空气中能继续燃烧，氧气有助燃性，能使木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不助燃，能使木条熄灭。
考点：物质的鉴别
72．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加明矾搅拌
C
铜丝和铁丝
用磁铁吸引
观察颜色
D
二氧化碳和氮气
澄清石灰水
燃着的木条
【答案】C
【解析】
试题分析：将不同的物质区分，要根据同一操作，不同的现象进行区分。空气和氧气都是无色无味的气体；硬水和软水都是无色液体；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭。
考点：物质的区分
73．鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是
A．氮气和二氧化碳→燃着的木条
B．空气和氧气→带火星的木条
C．水和食盐水→蒸发
D．酒精和糖水→闻气味
【答案】A
【解析】
试题分析：氮气和二氧化碳→燃着的木条不能鉴别，因为二者都不能支持燃烧，都会使得木条熄灭。故选A.
考点：物质的鉴别
74．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是
A．分别插入燃烧着的小木条
B．仔细观察颜色
C．用于扇动闻气味
D．分别倒入澄清石灰水后振荡
【答案】A
【解析】
试题分析：燃着的木条在空气中照常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，出现三种不同的明显现象，而且操作简单，故选A。
考点：物质的鉴别。
75．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加明矾搅拌
C
铜丝和铁丝
用磁铁吸引
观察颜色
D
二氧化碳和氮气
澄清石灰水
燃着的木条
【答案】C
【解析】
试题分析：将不同的物质区分，要根据同一操作，不同的现象进行区分。空气和氧气都是无色无味的气体；硬水和软水都是无色液体；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭。
考点：物质的区分
76．以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是
A
通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛
利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵
B
在原子中，核电荷数=中子数=质子数
在化学反应中，电子常充当重要的角色
C
检验铵态氮肥常用熟石灰或氢氧化钠
检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液
D
氮气的化学性质稳定，常用作保护气
小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．烧闻羊毛有烧焦羽毛气味， 通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛。硝酸铵溶于水放热，利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵。故A正确。B．在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数。在化学反应中，电子常充当重要的角色。故B错误。C．检验铵态氮肥常用熟石灰或氢氧化钠。检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液。故C正确。D．氮气的化学性质稳定，常用作保护气。小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多。故D正确。
考点∶考查归纳法。
77．下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是
A．NaCl溶液(泥沙)→蒸发溶剂 B．KCl(K2CO3)→加入适量稀盐酸
C．CaO(CaCO3)→高温煅烧 D．CO2(H2O)气体→通过浓硫酸
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．NaCl溶液(泥沙)→过滤。故A错误。B．KCl(K2CO3)→加入适量稀盐酸，HC＋K2CO3→KCl＋H2O＋CO2。故B正确。C． CaO(CaCO3)→高温煅烧, CaCO3→CaO＋CO2↑.故C正确。D．CO2(H2O)气体→通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。故D正确。
考点∶考查除杂的原理和方法。
78．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD
【解析】
试题分析：稀盐酸使石蕊变红，氯化钠不使石蕊变色，氢氧化钠溶液使石蕊变蓝，用石蕊可将三种物质鉴别开；铁粉与硫酸反应生成气体，同时溶液由无色变成浅绿色，木条与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应，溶液由无色变成蓝色。
考点：物质的鉴别
79．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KC1、CaC12
【答案】AC
【解析】
试题分析：硫酸铜溶液是蓝色，可以通过颜色确定，氢氧化钾能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，氯化镁能与氢氧化钾反应生成白色沉淀；稀盐酸能与碳酸钠反应生成气体，与硝酸银反应生成白色沉淀，与氯化钡不反应没现象，因此与其他三种物质混合现象各不同的是盐酸，然后依据现象确定剩余物质。
考点：物质的鉴别
80．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
无色酚酞
B
鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液
氯化钡溶液
C
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加水溶解后过滤
D
除去二氧化碳中的HCl
氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而硝酸钾不能；碳酸钙难溶，氯化钙易溶，所以会将主要成分氯化钙除掉；二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应。
碳和碳的化合物
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列能理正确的是( )
A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO也能和NaOH溶液反应
B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性
C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属
D. 氯氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素
【答案】BC
【解析】A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO不能和NaOH溶液反应，错误；B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性，正确；C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属，正确；D. 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，碱不一定都含有金属元素，例如氨水属于碱，不含金属元素，错误。故选BC。
2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是?
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜、过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成盐和水，再通过浓硫酸，吸收水分。故A正确。
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加适量硫酸钠溶液与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀和NaOH。过滤。故B错误。
C
CO气体
CO2气体
通入澄清石灰水与二氧化碳，一氧化碳不反应。故C错误。
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜与H2SO4反应生成硫酸铜和水，过滤。故D正确。
点睛∶本题主要考查除杂试剂和方法，重点掌握除杂原则①杂质尽量除净。②除杂时不应增添新的杂质，物质不可过多消耗，可稍微减少。
3．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
【答案】C
【解析】
试题分析：反应物颗粒的大小会影响到反应速率，但生成物的质量由反应物决定，10g块状纯净的碳酸钙，和10g粉末状纯净的碳酸钙，生成物质的质量相同，但粉末状反应物反应速率比块装的快。
考点：影响反应速率的因素
4．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B．把混合气体通入石灰水中
C．使混合气体通过灼热的氧化铜
D．把混合气体从一容器倒入另一容器
【答案】C
【解析】
试题分析：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜,因为一氧化碳具有还原性，会和氧化铜发生反应变为二氧化碳。故选C．
考点：除杂
5．下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是
A B C D
【答案】BD
【解析】
试题分析：通过使固体药品与液体药品接触或者分离来控制反应的发生与停止。A、打开夹子药品接触发生反应，关上夹子产生气体无法排出容器内气压增大挤出液体使药品分离反应停止，能有效果；C、通过抽动铜丝来使固体药品与液体药品接触或者分离来控制反应的发生与停止，能有效果。BD、则无法进行药品的分离与接触调节，不能有效果。
考点：气体的制取
6．如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸（吸收水蒸汽）乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
【答案】A
【解析】
试题分析：二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。因此若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花会变红色。
考点：碳的氧化物。
7．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。
从图中分析得出的下列结论中正确的是（ ）
A．二氧化碳也是一种重要的资源
B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是纯净物
D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
【答案】B
【解析】
试题分析∶由已有知识并结合题图知，A．二氧化碳不能说是一种重要的资源B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化。C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物。D．液化石油气、汽油、甲醇等物质充分燃烧都有二氧化碳产生。故B正确。
考点∶考查二氧化碳的性质和用途。。
【答案】BD
【解析】
试题分析：A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，不符合题意； B、固体放在锥形瓶中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，符合题意； C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故不符合题意； D、大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，符合题意；故选BD．
考点：实验室制取二氧化碳
9．下列实验中，能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化氢的浓度不一致，无法判定反应速率是因催化剂种类还是过氧化氢浓度而不同，不能达到目的；B、二氧化碳密度比空气大，应向上排空气法收集，不能达到目的；C、木炭燃烧也会产生气体，而影响气体的减少量，不能达到目的；D、可能形成气流吹灭，不能保证二氧化碳是从烧杯底部往上蔓延，不能达到目的。
考点：催化剂，二氧化碳的制取、性质，空气的组成
10．用如图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花．
实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ．
下列说法不正确的是（ ）
A．实验过程①中紫色小花不变红
B．实验过程②中紫色小花变红
C．使紫色小花变红的是二氧化碳
D．该实验证明二氧化碳能与水发生反应
【答案】C
【解析】A、关闭Ⅰ、打开Ⅱ；潮湿的二氧化碳进入甲中，变成干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使石蕊变红，紫色小花不变红，正确．
B、关闭Ⅱ、打开Ⅰ，潮湿的二氧化碳进入乙中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，紫色小花变红，正确．
C、由过程①②可知使紫色小花变红的是碳酸，而不是二氧化碳，故错误．
D、由过程①②对照可知二氧化碳能与水发生反应，生成了新物质，正确．
故选：C．
11．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】B
【解析】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确．
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故选项说法错误．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．
12．“碳捕捉技术：是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（ ）
A．该方法的优点是没有耗能
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．该方法可减少碳排放
D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
【答案】C
【解析】A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术反应复杂且能耗大，故A错误；
B、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故B错误；
C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，故C正确；
D、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，故D错误．
故选C．
13．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ）
A．CH4O B．CH2O2 C．C2H6O D．C2H4O2
【答案】B
【解析】A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A不正确；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故B正确；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C不正确；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，故D不正确；
故选B．
14．素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析一下，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生或停止的装置是（ ）
【答案】B
【解析】A、试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行，故A不选；
B、虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所有无法控制反应的进行，故B选；
C、石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管右边液面上升，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，右边压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行，故C不选；
D、原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行，故D不选．
故选：B．
15．世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于“碳海绵”的说法错误的是
A．常温下化学性质活泼
B．可燃烧
C．可重复使用
D．可处理海上石油泄漏
【答案】A
【解析】
试题分析：“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，两者都是碳单质，常温下化学性质不活泼。故选A.
考点：基本概念和原理
16．下列关于CO2和CO的比较错误的是 （ ）
A．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中血红蛋白结合引起中毒
【答案】A
【解析】
试题分析：CO2可用于光合作用，CO2可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨。故选A.
考点：碳的氧化物的性质
17．含碳元素物质间转化：，其中碳元素化合价发生变化的是：
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
【答案】A
【解析】
试题分析：各碳元素的化合价依次为0价、+2价、+4价、+4价、+4价，则发生变化的是①②选A
考点：元素的化合价。
18．符合如图所示装置的选项是( )
①说明一氧化碳具有还原性
②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳
③有效地防止了一氧化碳对空气的污染
④既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源
A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部
【答案】D
【解析】
试题分析：此实验说明：说明一氧化碳具有还原性②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳③有效地防止了一氧化碳对空气的污染而且还能说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源。故选D．
考点：实验方案的评价
19．物质的性质决定用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）
A．氮气——性质稳定——保护气 B．石墨——导电性 ——作电极
C．酒精——可燃性——消毒剂 D．干冰——升华吸热——人工降雨
【答案】C
【解析】
试题分析：物质的性质决定用途，用途反映物质的性质，A、氮气的化学性质稳定，可以用来作保护气，正确，B、石墨具有优良的导电性，可用来作电极，正确，C、酒精具有可燃性，可用来作燃料，错误，D、干冰易升华，会吸收大量的热，故可用来人工降雨，正确，故选C
考点：物质的性质与用途的关系
20．一氧化碳中毒的原因是
A．一氧化碳阻碍了血液循环
B．一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统
C．一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动
D．一氧化碳阻碍了氧气运输
【答案】D
【解析】一氧化碳气体之所以具有毒性，是因为它极易与血液里的血红蛋白结合（能力是氧气的300 倍），从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧．故答案选D．
【点评】一氧化碳是无色、无味的有毒气体，一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的血红蛋白结合，使血液里的这种物质不能很好地跟氧气结合，致使人体缺少氧气．
21．下列关于碳单质的说法中，错误的是（ ）
A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
【答案】A
【解析】
A、碳元素组成的单质包括金刚石、石墨和C60，一氧化碳和二氧化碳是碳的两种化合物，故A错误．
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故B正确．
C、单质碳的化学性质有常温下的稳定性、点燃条件下的可燃性，高温条件下的还原性，故C正确．
D、单质碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，故D正确．
故选A．
【点评】本题主要考查碳单质及碳单质的化学性质
22．炭雕主要是以活性炭为原材料，再配以传统手工雕刻，精心雕琢而成．具欣赏、收藏价值的同时，也具实用价值．下列关于炭雕的说法中错误的是（ ）
A．炭雕可以保存很久，因为其化学性质特别稳定
B．卧室装潢后可以用炭雕吸附有害气体
C．炭雕手工雕琢这一过程是物理变化
D．炭雕中碳原子在不断运动
【答案】A
【解析】A、炭雕主要是以活性炭为原材料，炭雕可以保存很久，常温下碳单质的化学性质不活泼，随着温度的升高，碳的活动性大大增强，故选项说法错误．
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，卧室装潢后可以用炭雕吸附有害气体，故选项说法正确．
C、炭雕手工雕琢的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确．
D、炭雕主要是以活性炭为原材料，活性炭的主要成分是碳，是由碳原子直接构成的，碳原子是在不断的运动的，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质（化学性质不活泼，具有可燃性、还原性等）、物理性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
23．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），实验操作为：
①从b端通入氮气
②从a端通入二氧化碳
③从分液漏斗中滴加适量水
④把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
⑤从a端通入氮气
⑥从b端通入二氧化碳
其中实验操作顺序最合理的是
A．④⑥⑤③⑥ B．④②①③② C．④⑥⑤③② D．④②⑤③②
【答案】B
【解析】要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以使用石蕊进行检验，首先将石蕊染成紫色的干纸花放入瓶内，通入二氧化碳，观察纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，从b端通入氮气，将二氧化碳排出，然后再将水滴下，纸花不变色，说明水不能使石蕊变红，从a端通入二氧化碳，纸花变红，证明是二氧化碳与水发生了化学反应，故其正确的顺序为④②①③②，观察选项，故选B．
【点评】本题考查了二氧化碳的性质，即二氧化碳不能使石蕊试液变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色．
24．已知：C+2CuO2Cu+CO2↑．如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示
A．固体的质量
B．固体中氧化铜的质量
C．二氧化碳的质量
D．固体中铜元素的质量分数
【答案】D
【解析】通过分析C+2CuO2Cu+CO2↑可知，
A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，故A错误；
B、氧化铜的质量逐渐减小到零，故B错误；
C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，故C错误；
D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确．
故选：D．
【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．
25．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A、充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B、在实验过程中，黑色粉末逐渐变成红色
C、该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2
D、在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
【答案】A
【解析】
试题分析： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 。A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，因此错误；C、不符合客观事实，错误；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，因此错误。
考点：铁的冶炼
26．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，该选项说法不正确；
B、该反应中二氧化碳是反应物，该选项说法不正确；
C、该反应是化合反应，该选项说法不正确；
D、该反应是化合反应，该选项说法正确．故选：D．
27．（2013?郑州模拟）将一块灼热的木炭放入充满氧气的密闭容器中，待反应停止后（ ）
A．该容器内气体可能会毒死小动物
B．该容器内气体一定会使小动物窒息而死
C．注入足量石灰水，石灰水不浑浊
D．注入石灰水，石灰水变浑浊
【答案】A
【解析】A、如果生成物是一氧化碳，该容器内气体可能会毒死小动物，故A正确．
B、如果生成物只有一氧化碳，则可能会毒死小动物，故B不正确．
C、如果生成物是二氧化碳，石灰水变浑浊，故C错误．
D、如果生成物只有一氧化碳，石灰水不变浑浊，故D错误．
故选A．
【点评】解答本题的关键是要充分理解木炭和氧气反应的生成物有哪些，只有这样才能对问题做出正确的判断．
28．（2011?湖州校级模拟）将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】
【解析】CaCO3与HCl反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大；
但块状碳酸钙的质量大，生成的二氧化碳多，故总体损失质量高，结合这两点，
故选C．
【点评】在了解影响反应速率的因素的基础上，理解函数图象表示的意义是解题的关键，要能比较两种曲线表示的速率快慢和质量大小．
29．（2015?苏州）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
【答案】D
【解析】A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；
C、二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确，故C不可选；
D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选．
故选D．
【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．
30．将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为
A．20% B．80% C．15.8% D．84.2%
【答案】A
【解析】由题意可知：氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中炭粉的质量．
因此原混合物中炭粉的质量分数就是氧化铜中氧元素的质量分数．
氧化铜中氧元素的质量分数为
×100%=20%故选A．
31．向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是（ ）
A．大理石和稀硫酸
B．生石灰和水
C．硝酸钾和水
D．双氧水和二氧化锰
【答案】C
【解析】
试题分析：向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，说明广口瓶内的压强增大，而压强增大有2个原因：反应生成气体，使压强增大或反应放热，使气体受热膨胀，使压强增大，A、大理石和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，正确，B、生石灰和水反应放热，使得气体受热膨胀，使压强增大，正确，C、硝酸钾溶于水不会放热，错误，D、双氧水和二氧化锰反应会生成氧气，正确，故选C
考点：化学反应中的热现象，生成气体的反应
32．镁带能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO + C 有关说法错误的是
A．说明燃烧不一定需要氧气 B．该反应一定放出热量
C．有黑色固体生成 D．该反应中CO2作还原剂
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应的化学方程式可知该反应是镁在二氧化碳中燃烧，即燃烧不一定需要氧气，A正确；燃烧放出热量，B正确；碳是黑色单质，C正确；该反应中二氧化碳失去氧，发生的是还原反应，D错误。故选D。
考点：化学方程式的意义，氧化还原反应
33．已知：C + 2CuO2Cu + CO2↑。右图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示
A．固体的质量 B．固体中氧化铜的质量
C．二氧化碳的质量 D．固体中铜元素的质量分数
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知，Y的质量不是从0开始，且随着反应的进行质量增加。碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，生成了气体，固体的质量减少，A错误；氧化铜完全反应质量为0，B错误；生成的二氧化碳的质量从0开始，C错误；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即反应后固体中铜元素的质量不变，但由于固体的质量减少，故铜元素的质量分数增大，D正确。故选D。
考点：化学反应与图像
34．火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
A．硫化羰是氧化物
B．硫化羰的化学性质与二氧化碳的化学性质完全相同
C．硫化羰可用作灭火剂
D．硫化羰是由碳元素、氧元素和硫元素三种元素组成的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硫化羰化学式为COS，由三种元素组成，不是氧化物，错误，B、硫化羰的化学性质：能在氧气中燃烧，而二氧化碳的化学性质：既不燃烧也不支持燃烧，故两者化学性质不完全相同，错误，C、硫化羰能在氧气中燃烧，故不可用作灭火剂，错误，D、硫化羰COS是由碳元素、氧元素和硫元素三种元素组成的，正确，故选D
考点：氧化物的概念，物质的组成、性质及用途
35．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化碳能与澄清石灰水反应，故通过足量澄清石灰水，除去二氧化碳；一氧化碳具有还原性，故再通过足量灼热的氧化铜，除去一氧化碳，但同时又生成二氧化碳，故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气，故选D
考点：一氧化碳、二氧化碳的化学性质
36．10克的碳在20克的氧气中充分燃烧后，生成的物质是
A、CO B、CO和CO2 C、CO2 D、不确定
【答案】B
【解析】
试题分析：碳与氧气按照3：8的质量比生成二氧化碳，按照3:4的质量比进行反应生成一氧化碳，题中的碳和氧气的比为1:2；生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合物；故答案选择B
考点：碳的化学性质
37．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D．C2O3中碳的化合价为+3价
【答案】A
【解析】
试题分析：三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，所以具有可燃性和还原性，所以BC正确；C2O3中碳的化合价为+3价。故选A．
考点：基本概念和原理
38．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①② B． ①③ C．②③ D．①②③
【答案】C
【解析】
试题分析：①中水不能转化为过氧化氢；②中氧气与碳反应生成二氧化碳，碳在氧气中不充足时燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳高温时反应生成一氧化碳；③中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，能一步转化到位。故选C。
考点：物质的发生的反应
39．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是
A．H2、O2、CH4都具有可燃性
B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．石墨、木炭、活性炭都具有吸附性
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应
【答案】D
【解析】
试题分析：氧气不具有可燃性，具有助燃性，A错误；置换反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，一氧化碳还原氧化铜不属置换反应，B错误；石墨不具有吸附性，C错误；根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液的中置换出来，Fe、Al、Cu都位于银的前面，故能与硝酸银发生置换反应，D正确。故选D。
考点：物质的性质，金属活动性顺序，置换反应
40．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是
A．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应
【答案】AC
【解析】
试题分析：A选项是错误的表示，因为反应后总质量减小，氢元素的质量不变，故氢元素的质量分数变大；B选项是正确的叙述，金属过量生成氢气的量一样多；C选项是错误的叙述，因为金属铁的相对分子质量小，生成的氢气多，需要的盐酸多；D选项是正确的叙述，开始温度较低不反应，随反应的进行生成二氧化碳，总质量减小，反应完全质量不变；故答案选择AC
考点：化学图像题
41．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
MnO2粉
C粉
在空气中充分灼烧
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的铁粉，过滤
D
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
【答案】A
【解析】
试题分析：根据除杂原则可知A选项是错误的叙述，在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧；B选项是正确的叙述；C选项是正确的除杂方法；D选项是正确的除杂方法，故答案选择A
考点：物质的除杂
42．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的7种物质。汽水中含有大量的F和G。它们转化关系如图所示（省略反应条件和部分反应物、生成物）。反应仅①、②为分解反应。下列说法错误的是
A．若D为白色固体，则E可能为绿色固体。
B．若B可以在空气中燃烧，则C可能可以与盐酸反应。
C．在未开启的汽水中F和G就能生成A。
D．通常情况下，A可能是固体或气体，但不可能是液体
【答案】C
【解析】
试题分析：以汽水中含有大量的F和G为突破口，F和G为水和碳酸，A选项是正确的叙述，D为碳酸氢铵、E为碱式碳酸铜；B选项是正确的叙述，B为甲烷、C为碳酸钙；C选项是错误的叙述，在未开启的汽水中F和G不能生成A；D选项是正确的叙述，通常情况下，有二氧化碳气体和干冰为固体；故答案选择C
考点：物质的推断
43．如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2 ) ③饱和NaCl溶液
A．只有①
B．只有②
C．①②
D. ①②③
【答案】C
【解析】
试题分析：因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.
考点：基本概念和原理
44．二氧化碳在高能真空紫外线照射下能直接产生氧气，该化学反应模型如图所示，下列说法错误的是
A．反应中没有发生变化的微粒是碳原子和氧原子
B．该反应属于分解反应
C．反应前后元素化合价均没有发生改变
D．为制取氧气提供了新方法
【答案】C
【解析】
试题分析：A、原子是化学变化中最小的粒子，故反应中没有发生变化的微粒是碳原子和氧原子，正确，B、根据化学反应微观模型图，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确，C、根据元素化合价的一般规律：单质中，元素的化合价为0，反应后生成单质碳和氧气，元素的化合价为0，故元素化合价均发生改变，错误，D、根据化学反应微观模型图，该反应能生成氧气，故为制取氧气提供了新方法，正确，故选C
考点：原子的定义，元素化合价的一般规律，基本反应类型等
45．在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的是
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】
试题分析：①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且不断运动；②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成；③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，⑤铁钉表面无明显现象，只能说明铁生锈的条件是要有水参加。故选C．
考点：基本概念和原理
46．下列实验方案正确的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
B．用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液
C．用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠
D．用氯化钡溶液检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法无法除去二氧化碳中少量的一氧化碳，错误，B、用Fe2O3和稀硫酸反应，可制备Fe2(SO4)3溶液，而不是FeSO4溶液，错误，C、固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故可用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠，正确，D、由于氯化钡溶液和硫酸钠溶液及碳酸钠溶都会反应生成白色沉淀，故用氯化钡溶液无法检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠，应使用稀盐酸，错误，故选C
考点：物质的除杂、制备以及鉴别
47．下列图像不能正确反映其对应关系的是
【答案】B
【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体，不会溶解氯化钠固体，故溶液质量不变，正确，B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，由于横坐标表示的参加反应的HCl质量，故刚开始随着HCl质量加入，产生的氢气质量相等，错误，C、用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，是否加催化剂，只是加快化学反应速率，不会改变生成气体的质量，正确，D、高温煅烧一定质量的石灰石，由于反应生成气体二氧化碳，故剩余固体质量减少，正确，故选B
考点：图像题的解答
48．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸，过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D]
FeSO4溶液
CuSO4
过量铁粉，过滤
【答案】D
【解析】
试题分析：A中不能点燃，因为二氧化碳能够灭火；B中加入盐酸不能和铜反应；Ｃ座和加入氢氧化钠后二者都会反应。故选Ｄ．
考点：物质的除杂
49．下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是
A、在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
B、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
【答案】A
【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体，没有沉淀产生，错误，B、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O，故溶液的PH随着盐酸的加入而不断减少，直至小于7，正确，C、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，一：由于金属Mg的活动性大于Zn，故反应所需的时间Mg更短，二、金属锌的相对原子质量大于金属镁，故金属镁产生的氢气质量更大，正确，D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积更大，故反应速率更快，正确，故选A
考点：图像题的解答
50．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如： 3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A．4P+5O22P2O5
B．FeCl3+3NaOH——Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑
D．2H2OH2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：从给定的信息看发生氧化还原反应的条件是参加反应的物质的元素的化合价会发生升降而Ｂ中各元素的化合价没有发生变化，所以Ｂ不属于氧化还原反应。故选Ｂ．
考点：氧化还原反应
空气和水
1．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下，下列有关说法不正确的是

A. 反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳
B. 反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥
C. 反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D. 取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为16.8 g
【答案】AD
【解析】由题中信息知，A. 反应中为防止氨气逸出污染空气，应通入过量的二氧化碳。故A错误。B. 反应I得到的另一物质是碳铵，在农业上可用作化肥。故B正确。C. 反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率。故C正确。D. 取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，2NaHCO3＝Na2CO3 + CO2↑+H2O， ＝ ，x＝16.8g , 则固体中NaHCO3的质量为16.8 g.故D正确。
点睛∶本题主要考查侯氏制碱法。
2．下列说法正确的是 ( )
A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7
B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1
C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色
D. 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等
【答案】CD
【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ， 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH＜7，错误；B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1，错误；C. NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应物的质量比是40:36.5，等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，正确；D. 设镁的质量是4m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，铝的质量是3m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y， 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
54 6 24 2
3m y 4m x
= 解得y= = 解得x=
故足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。故选CD。
点睛：本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
3．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下
(已知：氨气极易溶于水。母液中有一种物质是NH4Cl) ，下列有关说法错误的是
A. 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B. 反应II得到的CO2可以循环使用
C. 反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl
D. “母液”中一定只含有两种溶质
【答案】D
【解析】A、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故正确；
B、二氧化碳在反应中能循环利用，故正确；
C、沉淀池中发生反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成的是碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，故正确；
D、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故错误。
点睛：
纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱，该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O。
4．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下(已知：母液中有一种铵态氮肥) ，下列有关说法不正确的是
A. 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B. 流程中“某操作”用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒
C. 反应II得到的CO2可以循环使用
D. 反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【答案】BD
【解析】根据氨气的水溶液显碱性考虑；
“某操作”很明显是固液分离，据此考虑实验仪器；
根据二氧化碳的性质考虑；
根据沉淀池发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，结合生成物进行考虑。
解：A. 氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度增大，反应速度快，故正确；
B. “某操作”很明显是固液分离，应为过滤。所用玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故错误；
C.由图示可知，CO2可以循环使用，正确；
D.沉淀池发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，错误。
故本题选BD。
点睛：关键是要知道沉淀池中发生的反应。
5．下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液
D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥
【答案】BC
【解析】A. 中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸液生成盐和水，所以则生成盐和水的反应不一定是中和反应；B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电；C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝。D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该适量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系发达，抗旱、抗寒；氮肥是使植物叶色浓绿，枝繁叶茂。选BC
6．下列措施能减少PM2.5污染的是
A、鼓励开私家车出行 B、鼓励使用太阳能热水器
C、鼓励用煤火力发电 D、通过加高烟囱排放工业废气
【答案】B
【解析】
试题分析∶下列措施能减少PM2.5污染的是B、鼓励使用太阳能热水器。[来A、鼓励开私家车出行，C、鼓励用煤火力发电 ，D、通过加高烟囱排放工业废气，均可造成空气污染。
考点∶考查有关空气污染的知识。
7．稀土是具有国家战略意义的重要资源。已知铕是稀土中的一种珍贵元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152。则关于铕元素的下列说法正确的是（ ）
A．原子核内质子数为63 B．原子的核电荷数为152
C．原子核外电子数为152 D．原子质量为152
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，铕是稀土中的一种珍贵元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152。则A．原子核内质子数为63。故A正确。B．原子的核电荷数为63.故B错误。C．原子核外电子数为63.故C错误。D．相对 原子质量为152。故D错误。
考点∶考查原子的结构。
8．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
【答案】C
【解析】
试题分析：同种物质分子的种类相同，故同种分子构成的是纯净物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成的纯净物为化合物。AD为化合物；B为混合物；C为单质；
9．下列微观图是某些物质分子的示意图，图中的“●”和“○”分别表示两种不同的原子．其中属于混合物的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析∶由题中信息知，属于混合物的是C。
考点∶考查物质分子的示意图。
10．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A．分离液态空气 B．加热高锰酸钾 C．双氧水分解 D．加热二氧化锰
【答案】A
【解析】
试题分析：工业制取氧气的方法是分离液态空气；加热高锰酸钾 、双氧水分解是实验室制取氧气的方法。
考点：氧气的制取
11．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤：①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导气管从水槽中取出．正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤ C．①②④③⑥⑤ D．①②④③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管, 试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热—— 用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯
考点：高锰酸钾法制氧气时的操作步骤
12．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是
A．28gCO含有2mol原子 B．1molO3 比1molO2多1个氧原子
C．H2O的摩尔质量是18g D．1个硫原子的质量是32g
【答案】A
【解析】
试题分析：一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，28gCO的物质的量是1mol，即一氧化碳分子为1mol，所以含有2mol原子；1molO3 比1molO2多1mol个氧原子；H2O的摩尔质量是18g/mol；1mol硫原子的质量是32g。
考点：物质的量
13．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法是
气体
性质
氢气
二氧化碳
二氧化硫
密度(g·L-1)
0．08987
1．975
2．716
溶解程度
难溶于水
能溶于水
易溶于水
A．排水集气法 B．向下排空气法
C．向上排空气法 D．无法判断
【答案】C
【解析】
试题分析∶气体的收集方法是由其物理性质决定的。由题中信息知，实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法是向上排空气法。故C正确。
考点∶考查气体的收集方法。
14．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢向右拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到的现象是
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，当缓慢向右拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到的现象是长颈漏斗下端管口产生气泡。故D正确。
考点∶考查装置气密性的检验。
15．美国为首的北约在科索沃战场上投下了至10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A．146 B．92 C．136 D．238
【答案】A
【解析】
试题分析：在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数
考点：原子，相对原子质量
16．实验室制取氧气的过程主要分以下几步：①点燃酒精灯给药品加热 ②检查装置的气密性 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜 ④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的胶塞塞紧 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水槽中取出 ⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是（ ）
A．②④③①⑤⑥⑦ B．②④③①⑤⑦⑥
C．②①③④⑤⑥⑦ D．②①⑥⑦③④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：氯酸钾法制取氧气时的实验操作步骤为：查装置的气密性——将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的胶塞塞紧——用铁夹把试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜——点燃酒精灯给药品加热 ——用排水法收集氧气——将导管从水槽中取出——熄灭酒精灯
考点：氧气的制取
17．下列所示应用错误的是（ ）
A．稀有气体用作闪光灯 B．氧气用于炼钢 C．氮气用于磁悬浮列车 D．液氮冷冻机
【答案】D
【解析】
试题分析：D图对应的是金属的焊接，是利用了氮气的化学性质稳定，可隔绝氧气做保护气
考点：常见物质的用途
18．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）

A B C D
【答案】A
【解析】
试题分析∶a和b为两份质量相等的固体，故最终生成的氧气质量不相等。已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾，有催化剂的反应快，故分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是A。
考点∶考查生成物的质量随反应时间而变化的图象关系。
19．以下的说法正确的是
A．水的净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、蒸馏、吸附
B．自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．生活中常用蒸馏的方法来降低水的硬度
D．氮气可以用于磁悬浮列车是因为液氮可以产生低温环境
【答案】D
【解析】
试题分析：A．水的净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏，错误；B、.自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附，不包括蒸馏，错误；C．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，错误；D．氮气可以用于磁悬浮列车是因为液氮可以产生低温环境，正确。故选D。
考点：水的净化、氮气的性质。
20．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3）,其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D．4
【答案】B
【解析】
试题分析：在同一原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
考点：原子的各微粒数目的关系
21．实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中另加入少量的二氧化锰（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（ ）
A B C D
【答案】C
【解析】
试题分析：A这一反应中催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的量，故A不正确；
B反应虽加入了二氧化锰但也不会开始加热就生成氧气，故B不正确；
C这一反应中催化剂只是加快了反应的速度，a与b产生氧气的量相同，故C正确；
D反应虽加入了二氧化锰但也不会开始加热前就生成氧气，故D不正确
考点：催化剂
22．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）

A B C D
【答案】B
【解析】
试题分析：由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质为纯净物。由不同种分子构成的为混合物，A、D为由一种分子构成，为纯净物；C由一种原子构成，属于单质，为纯净物；B由三种分子构成，属于混合物。
考点： 物质的分类。
23．下列图像，能正确反映加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气时有关量随时间变化的是
A B C D
【答案】BC
【解析】
试题分析：氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰催化氯酸钾的分解为催化剂，自身的质量和化学性质不变。A、剩余固体有质量不变的二氧化锰和产物氯化钾，不会为零，错误；B、二氧化锰质量不变，正确；C、加热一段时间达到分解所需的最低温度后才会开始分解产生氧气，正确；D、氯化钾为错误起始质量为零，而后随着反应的进行而增加，错误。
考点：氧气的制取
24．图中●和o分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是( )
【答案】D
【解析】
试题分析：由一种物质组成的物质是纯净物；由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物；由一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。AD都由同种分子构成是纯净物；BC由不同分子构成是混合物。D的分子中有不同原子，说明D是由同种元素组成的纯净物，是单质。
考点：微观粒子与宏观物质，物质的分类
25．下列物质中含有氧分子的是
A．双氧水 B． 水 C．二氧化锰 D．空气
【答案】D
【解析】
试题分析：ABC中都只的氧原子。 空气中有O2单质，有氧分子
考点：分子
26．下列说法正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．硬水中有污染物而水中无污染物
C．水不属于人类重要的营养素之一
D．地球上淡水资源是取之不尽用之不竭的
【答案】A
【解析】
试题分析：用肥皂水区分硬水和软水时，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。A正确；
含可溶钙镁化合物较多的水是硬水；含可溶钙镁化合物较少的水是硬水。B错误；水是人体所需六大营养素之一，C错误；地球上水资源很多，但淡水资源是比较贫乏的，D错误。
考点：硬水和软水，水资源
27．质量相等的两份氯酸钾a和b，其中一份混入少量的高锰酸钾，将它们同时加热，放出氧气的质量与加热时间关系的图象正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，可以加快氯酸钾的分解速率。所以有高锰酸钾的那份先分解生成氧气，且生成氧气较多。
考点：氧气的制取、催化剂
28．如图所示实验装置足以维持实验期间活小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响，经数小时后，下列有关说法不正确的是
A．小白鼠的呼吸作用属于缓慢氧化反应
B．U型管内水面A处上升，B处下降
C．烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D．若U型管内水面仍然保持相平，原因可能是石灰水的量不足
【答案】D
【解析】
试题分析：呼吸作用反应缓慢，是缓慢氧化；小白鼠呼吸作用消耗装置内的氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳又被澄清的石灰水反应掉，因此装置内气体减少，压强变小，所以U型管内水面A处上升，B处下降；因反应生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊。
考点：缓慢氧化，二氧化碳的性质
29．蜡烛(足量)在右图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．蜡烛燃烧既是氧化反应又是化合反应
C．氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
试题分析：蜡烛燃烧前瓶内除有氧气外，还有空气的其他成分A错误；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应，但不是化合反应，B错误；氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法和氧气充分接触，而不能燃烧，C正确；蜡烛熄灭后瓶内剩余气体有生成的二氧化碳，还有不参加反应的氮气，D错误。
考点：燃烧与灭火
30．下图是表示气体分子的示意图，图中“● ”和“○ ”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：由两种或两种以上的物质组成的物质叫混合物。同种物质分子的种类相同。故C表示的是两种物质，是混合物
考点：混合物的判断，宏观物质和微观粒子
31．a、b两支试管，b试管内有少量二氧化锰，现同时在两个试管内滴加相同的过氧化氢溶液，能正确表示a、b两支试管放出氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析∶在该反应中二氧化锰加快了反应进程，滴加双氧水的量相同，故产生的氧气质量相等，所以B图正确。
考点∶考查催化剂的作用及化学反应的应用。
32．现有两包等质量的固体，其中a包是纯净的氯酸钾，b包是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别在酒精灯上加热来制氧气，当完全反应后，能正确表示a、b两管中放出氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图象是
【答案】C
【解析】
试题分析：在用氯酸钾制氧气时，加入二氧化锰只是加快了反应速率，不影响生成氧气的质量，b包中氯酸钾的质量小于a包中氯酸钾的质量，故b包中氯酸钾产生的氧气少。a包中的氯酸钾加热一段时间才产生氧气，而b包中的氯酸钾稍微加热即产生氧气，故选C。
考点：催化剂。
33． 实验室用24．5g氯酸钾【KClO3】和6g二氧化锰【MnO2】共热制取氧气，剩余固体的质量（m）与时间（t）关系的如图，下列有关叙述正确的是
A．实验过程中剩余固体中二氧化锰的含量逐渐减少
B．放出氧气的质量为4．1g
C．20．9g剩余固体是纯净物
D．点P表示t1时刻，氯酸钾恰好完全分解
【答案】D
【解析】
试题分析：实验过程中二氧化锰是催化剂，其质量不变，含量逐渐增大，A错误；依据质量守恒定律，放出氧气的质量为24．5+6-20．9=9．6g，B错误；20．9g剩余固体是氯化钾和二氧化锰，属于混合物，C错误。点P表示t1时刻，质量不再减小，反应结束，D正确。
考点：质量守恒定律应用、混合物。
34．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是
【答案】D
【解析】
试题分析：能够表示水分子的是A和D，但是受热，气化后分子的间隔变大，所以相同的空气中分子的个数会变化。故选D.
考点：基本概念
35．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化．小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）．下列说法错误的是
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
【答案】B
【解析】
试题分析：为利用暖宝宝来消耗氧气，使瓶内气压减小产生气压差，会被压入玻璃瓶，压入水的量即为氧气消耗的量。A、涉及到气体气压，必须保证气密性良好，说法正确；B、测得空气中氧气的体积分数=45mL/(250mL-20mL）*100%=19.6%，参与反应的空气为230mL，说法错误；C、若暖宝宝不够，那么不能充分消耗氧气，所得结果会偏小，说法正确；D、温度也会影响气压，必须保证温度一致，说法正确。
考点：空气的组成
36．下列实验中，能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化氢的浓度不一致，无法判定反应速率是因催化剂种类还是过氧化氢浓度而不同，不能达到目的；B、二氧化碳密度比空气大，应向上排空气法收集，不能达到目的；C、木炭燃烧也会产生气体，而影响气体的减少量，不能达到目的；D、可能形成气流吹灭，不能保证二氧化碳是从烧杯底部往上蔓延，不能达到目的。
考点：催化剂，二氧化碳的制取、性质，空气的组成
37．如图装置可用来测定空气中氧气含量，认识错误的是 （ ）
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论
C．装置气密性良好是实验成功的关键
D．红磷熄灭后，等冷却到室温再打开止水夹
【答案】B
【解析】
试题分析：红磷的量不足会影响实验结论；将红磷改为木炭不能得到正确的实验结论，因为过程中会产生新的气体；装置气密性良好是实验成功的关键；红磷熄灭后，等冷却到室温再打开止水夹。故选B．
考点：测定空气中氧气含量
38．a和b为质量相等的两份固体，a为氯酸钾与二氧化锰的混合物，b为氯酸钾，分别同时加热a和b至完全反应，下列图像能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是 （ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：氯酸钾制取氧气的过程中，加入的二氧化锰是催化剂，过程中只是改变了反应的速度，但是不会改变生成物的质量。故选D．
考点：氧气的制取
39．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是
A、向上排空气法 B、排水法或向下排空气法
C、排水法或向上排空气法 D、排水法
【答案】D
【解析】
试题分析：一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水集气法收集，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，故不能用排空气法收集；故答案选择D
考点：气体的收集方法
40．在一定量的氯酸钾加入少量的二氧化锰制取氧气的反应中（氯酸钾和氯化钾均为固体），下列的坐标关系正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定量的氯酸钾加入少量的二氧化锰制取氧气的反应中，氧气不能立刻产生，所以Ａ错误；二氧化锰是催化剂过程中其质量不会发生改变，所以BC错误；故选D．
考点：氧气的制取 催化剂的概念
41．实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，必不可少的一组仪器是 ( ）
A．试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、胶头滴管
B．酒精灯、水槽、试管、集气瓶、量筒
C．试管、铁架台、集气瓶、玻璃片
D．铁架台、烧杯、集气瓶、玻璃片
【答案】C
【解析】
试题分析：实验室用高锰酸钾需要酒精灯加热，而过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时不需要加热，所以不需要酒精灯，过程中也不要量筒。故选C．
考点：实验仪器的选择
42．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想。如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
【答案】C
【解析】
试题分析：据图可以看出，该反应是2H2+O22H2O，A、该反应是化合反应，故A错误；B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不正确；C、有反应的图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，正确；D、反应前后分子的数目发生了改变，故错误；故填：C。
考点：考查化学反应的微观模型表示
43．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】B
【解析】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确．
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故选项说法错误．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．
44．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有C．故选C
45．下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．空气中氧含量的测定中（如图），可以将红磷换成木炭
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据木炭燃烧产物分析判断；
C、根据硫粉在空气、氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据氧气具有助燃性分析判断；
解：A、铁丝在在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；
B、由于木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，无法测出氧气的含量，所以，不能把红磷换成木炭，不正确；
C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；故选项错误；
D、氧气的化学性质比较活泼，不具有可燃性故不是可燃物，错误；
故选A．
46．A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B=C+D，（未注明反应条件）下列说法不正确的是（ ）
A．该反应不是化合反应也不是分解反应
B．该反应可能表示的是氧化反应
C．该反应不能表示实验室制取氧气
D．该反应可表示镁在空气中燃烧
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应类型的定义进行分析解答即可．
解：A、化合反应是符合“多变一”，分解反应是符合“一变多”，所以该反应一定不是化合反应和分解反应，正确；
B、蜡烛的燃烧是氧化反应，可以用A+B═C+D表示，所以正确；
C、该反应不能表示实验室制取氧气，正确；
D、镁在空气中燃烧是化合反应，不符合A+B═C+D形式，错误；
故选D
47．自来水厂生产流程可用图所示，其中分离水中固态杂质的设备是（ ）
A．反应沉淀池 B．过滤池 C．活性炭吸附池 D．清水池
【答案】B
【解析】
试题分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，由自来水厂生产流程图，分离水中固态杂质的设备是过滤池，选项B正确。
考点：考查自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用的知识。
48．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠溶液显碱性，在稀释过程中，只会无限的接近7，不会小于7，错误；B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，错误；C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，正确；D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，错误。
考点：考查图像方法在溶液的表示的应用的知识。
49．下列物质中，含有氧分子的是
A．H2O2 B．MnO2 C．CO2 D．O2
【答案】D
【解析】
试题分析：氧气中含有氧分子。故选D．
考点：物质的构成
50． 下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是
A． S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B． Fe在I、II两类反应中的产物相同
C． I类反应放出热量，II类反应吸收热量
D． I、II两类反应均体现了氧气的氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析：P在氧气中燃烧会产生大量白烟；Fe在I、II两类反应中的产物不相同，一种是四氧化三铁，一种是氧化铁；I类反应放出热量，II类反应也是放出热量；I、II两类反应均体现了氧气的氧化性。故选D．
考点：基本概念和原理
综合计算
1．如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是
A．此奶粉是纯净物
B．此奶粉不含任何化学成分
C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g
D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素
【答案】D
【解析】
试题分析：从图示看：此奶粉是混合物；此奶粉一定含化学成分；此包奶粉中蛋白质的质量为=300克*25%=75g.故选D．
考点：基本概念和计算
2．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是：
物 质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂 C．X=2.0 D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．a和b是反应物,c是生成物。故A错误。B．d可能是催化剂。故B错误。C．X=1.2 。故C错误。D．该反应是化合反应。故D正确。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
3．经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中
A.一定有CO2 B．一定有CO C．一定有O2 D．一定有CO2 CO
【答案】A
【解析】
试题分析：CO中C%=12/（12+16）×100%=43%， CO2中C%= 12/（12+16+16）×100%=27%， O2中C%= 0%。那么C元素的质量分数为30%，只能是混合气体，可以是CO2和CO、O2，也可以是CO2和CO、CO2和O2。综上选A。
考点：化学式的计算
4．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为
A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算
【答案】C
【解析】
试题分析∶由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物组成知，氢元素的质量分数为1%，则NaO的质量分数为99％.根据钠元素质量∶氧元素质量＝23∶16, 39∶99％＝23∶x, x＝58.4%.
考点∶考查根据定组成定律进行有关计算。
5．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）
A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%
【答案】D
【解析】
试题分析：首先根据已知量100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，可分别设水的质量为x，硫酸的质量为y，可列出方程组：x+y=100g，x×2/18×100%+y×2/98×100%=100g×10%；可计算出y=49/4g，然后再根据化学方程式：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑中BaCO3与H2SO4的质量关系为197:98，可计算BaCO3的质量=24.6g，则该样品中碳酸钡的质量分数=24.6g/98.5g×100%=25%,故选D
考点：根据化学式、化学方程式进行计算
6．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
【答案】A
【解析】
试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。故选：A。
考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
7．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（ ）
A．共生成4.4g二氧化碳
B．煅烧越充分消耗盐酸越少
C．煅烧后固体氧元素质量分数减少
D．完全反应后得到溶液中无固体残留
【答案】B
【解析】
试题分析：CaCO3 CaO+CO2↑，根据化学方程式可以看出，生成4.4g二氧化碳， A正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；D正确；反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确．
考点：盐的化学性质
8．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到228g不饱和溶液。所用稀盐酸的溶质质量分数是
A．14.6% B．7.3% C．18.25% D．10.0%
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙和水，由方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O可知：溶液增加的质量相当于增加的CaO的质量；所以增加的质量为228g-200g=28g；
设氯化氢的质量为x
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56 73
28g x
56/73＝28g/x
x=36.5g
所用稀盐酸的溶质质量分数是：36.5g200g×100%=18.25%．
故选C．
考点：化学方程式计算。
9．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通
入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是
A．Fe3O4
B．Fe3O4和Fe2O3
C．Fe和Fe2O3且质量比为7:20
D．FeO和Fe2O3且质量比为9:20
【答案】AD
【解析】
试题分析：铁的氧化物有： Fe3O4、FeO和Fe2O3 ，分别与CO反应生成CO2；一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；由各化学方程式可知，Fe3O4、FeO和Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为：Fe3O4-4CaCO3；FeO-CaCO3；Fe2O3-3CaCO3；已知碳酸钙20．0g，计算出各铁的氧化物的质量依次为：11.6、14.4、10.1；故选AD
考点：化学方程式的计算
10．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是
A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％
【答案】D
【解析】
试题分析：由FeSO4和Fe2(SO4)3的化学式可以看出混合物中硫、氧两种元素的原子个数比1：4，则硫、氧两种元素的质量比为32×1：16×4=1：2，所以氧元素的质量分数是2X％，混合物中铁元素的质量分数是 ：1- X％-2X％=1－3X％，故选D
考点：物质组成元素的质量比
11．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为
A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g
【答案】C
【解析】
试题分析：解：生成氧气的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g；设混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
列比例式得：106：X=44:4.4克解得x=10.6g
NaOH的质量是18.6克g-10.6g=8g
10.6gNa2CO3中钠元素的质量为10.6g× 46／106=4.6g；氢氧化钠的质量=18.8g NaOH中钠元素的质量为8g×23／40 ×100%=4.6g
则原古体混合物中含有钠元素的质量为4.6g+4.6克=9.2g故选C.．
考点：质量守恒定律 元素的质量的计算
12．铝合金的生产与销售是金属制品工业一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金的质量(g)
加入稀硫酸的质量(g)
生成H2的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为_______。
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？（要求写出解答过程）
【答案】（1）25%（2）90%
【解析】
试题分析：（1）根据表中数据可知实验1，所加的稀硫酸全部反应，故要计算所用稀硫酸溶质的质量分数，应采用实验1的数据
解：设H2SO4的质量为x
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
294 6
x 2g
294:6=x:2g x=98g
所用稀硫酸溶质的质量分数=98g/392g×100%=25%
（2）而要计算铝铜合金中铝的质量分数，则应利用表中数据实验2或3，因为此时表示铝铜合金中铝全部反应完全
解：设铜铝合金中铝的质量为y
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
x 3 g
x＝27 g
该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%＝90%答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%
考点：数据的分析处理，根据化学方程式进行的计算
13．己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（ ）
A．该样品可能是纯净的Fe2O3
B．若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4
C．若该样品含多种物质，则样品中一定含FeO
D．该样品中可能含有3种物质
【答案】CD
【解析】澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.1mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.1mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，
即n（O）=n（CO2）=0.1mol
n（Fe）==0.075mol
n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4，
A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误；
B、若含有多种物质，Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，则可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故错误；
C、若是纯净物，则可以是Fe3O4（因n（Fe）：n（O）=3：4），若含有多种物质，可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，因此一定含有FeO，故正确；
D、根据C的分析，也可以是三种物质的混合，故正确．故选CD．
【点评】本题考查混合物的有关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量是解题的关键，题目难度中等．
14．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%
【答案】B
【解析】400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g×14.6%×=56.8g；
依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g﹣56.8g=13.7g；
原混合物中金属元素的质量分数为：=42.8%；故答案：B．
【点评】本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．
15．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是
A．583吨 B．960吨 C．560吨 D．800吨
【答案】C
【解析】设理论上可以炼制出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x÷（1﹣4%）
x=560t
故选：C
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
16．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是
A．8g B．16g C．32g D．4g
【答案】A
【解析】设生成氧气的质量为x，
158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g××100%=55g，
反应前后锰元素质量不变，因此有：：=75：79，
x=8g，故选：A．
【点评】本题主要考查元素质量分数方面的问题，同时考查了锰元素在反应前后质量不变，要注意理解．
17．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为
A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g
【答案】D
【解析】混合物中钙元素质量为：20g×60%=12g；CaCl2中钙元素质量分数为：×100%；
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl2质量为：12g÷（×100%）=33.3g．由以上计算可知：
A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
【点评】本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
18．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）
A．1g B．1.6g
C．4.2g D．8.5g
【答案】A
【解析】
试题分析：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；
则：19g双氧水溶液中氢元素质量为： 19g×2/(2+17)=2g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷1×2/(1×2+16)×100%=18g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g；
考点：质量守恒定律
19．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为
A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
【答案】A
【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 = =32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
100g×80% y x
x=35.2g
= y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选：A．
【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．
20．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X%
【答案】C
【解析】由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，
则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，
由氢元素的质量分数为X%，则碳元素的质量分数为×X%=6X%，
因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1﹣X%﹣6X%=1﹣7X%，故选C．
【点评】本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．
21．加热31.6g KMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和K2MnO4
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．MnO2和KMnO4
【答案】C
【解析】设生成3g氧气需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3g
x≈29.6g
说明高锰酸钾未全部参加反应，故剩余的固体有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾，观察选项，故选C．
22．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为
A．20% B．25% C． 75% D．80%
【答案】A
【解析】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：×100%；故选：A．
23．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下这六个量中：①Na元素的质量分数；②Ca元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比．能确定的是（ ）
A．都不能确定 B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定
【答案】D
【解析】Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）=1：4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数．
碳酸钠中碳元素的质量分数为×100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，=11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数．
故全部都能确定．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
24．4℃时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为
A． mL B． mL
C． mL D．mL
【答案】B
【解析】
试题分析：1mL水中含有的水分子个数为6.02×1023，1mL水中的质量为18g，根据水的密度为1g/mL，故一个水分子所占据的体积约为：18/6.02×1023 mL，故选B
考点：物质的量
【答案】BC
【解析】
试题分析：一氧化碳中碳与氧的质量之比=12:16=3:4，而二氧化碳中碳与氧的质量之比=12:16×2=3:8，由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，此物质中碳元素的质量分数正好介于二者之间，所以可能是由CO和CO2共同组成的混合物；或者由CO和O2共同组成的混合物，但不会是由CO2和O2共同组成的混合物，因为本身二氧化碳中碳与氢元素质量之比就小于3:5.故选BC．
考点：元素的质量分数
26．某气体是由SO2、 O2两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，则这两种物质的质量比可能是（ ）
A．4:1 B．4: 3 C．3: 2 D．2:3
【答案】A
【解析】
试题分析：设SO2、O2的质量分别x、y，则质量为x的二氧化硫中含有硫元素的质量为x×（16×2）÷（32+16×2）×100%=0.5x，氧气是由氧元素组成的，则（0.5x+y）÷（x+y）×100%=60%，x：y=4；1．故选：A．
考点：有关化学式量的计算
27．某硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的
A．NH4 Cl B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3
【答案】BD
【解析】
试题分析：硝酸铵中氮元素的质量分数=14×2／80 ×100% =35% ，现硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，故另一种杂质中氮元素的质量分数一定小于25%，故选BD。
考点：有关元素质量分数的计算
28．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
【答案】C
【解析】
试题分析：NH4NO3中氮元素的质量分数=28／80 ×100%=35% 。该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数=24.5％／35% ×100% =70% 。故选C。
考点：有关元素质量分数的计算
29．（5分）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
【答案】41kg
【解析】
试题分析：设若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为X，
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
28 82
14kg X
列比例式得：28:14Kg=82:X 求得X=41kg
考点:根据化学方程式的计算
30．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【答案】A
【解析】
试题分析：由反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl==NaCl+2H2O+CO2↑可知碳酸钠与元素反应的质量比为106:73，碳酸氢钠与元素反应的质量比为84:36.5，即10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等。故选A。
考点：有关化学方程式的计算
31．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是
A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知，发生的反应为：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑；CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Fe+CuCl2==Cu+FeCl2 ；只有金属铁与盐酸反应产生氢气，故生成0.4g氢气，设需要的铁的质量为x；
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.4g
X=11.2g；
因为盐酸足量故残留的固体的质量为金属铜的质量6.4g；设需要氧化铜的质量为：6.4g÷6.4/80=8g
故原混合物粉末的质量是11.2g+8g=19.2g
考点：混合物的计算
32．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是
A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g
【答案】A
【解析】
试题分析：剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%，故钙元素质量=8.0g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量都不变，所以碳酸钙中钙元素的质量也等4g，所以碳酸钙质量=4g÷40%=10g，故B错误，再根据质量守恒定律，生成CO2气体质量=10g-8g=2.0 g，故A正确，故选A
考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律
33．现向12g Mg0和Cu0的混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH）2和Cu(OH）2沉淀的总质量为15.6g， 则参加反应的NaOH的质量为
A．3.6g B．4.0g C．8.0g D．16.0g
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应后固体质量的增加及反应的关系式可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，设参加反应的氢氧化钠的质量为X
2NaOH~~H2O
80 18
X 15.6g-12g
80/x=18/(15.6g-12g）
X=16g 故答案选择D
考点：混合物的计算
34．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数为
A．30% B．40% C．50% D． 60%
【答案】C
【解析】
试题分析：200g盐酸中氯元素质量= 200g×7.3%×（35.5/36.5×100%）=14.2g,则氯化钙质量=14.2g/(71/111×100%)=22.2g，所以氯化钙中钙元素质量=22.2g-14.2g=8g。则则原混合物中钙元素的质量分数=8g/16g×100%=50% 。故选C
考点：质量守恒定律的应用。
35．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为
A．2.3g B．4.6g C．6.9g D．9.2g
【答案】B
【解析】
试题分析：因为碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至固体不再变化，即碳酸氢钠全部分解完，向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，因为碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即可得到氯化钠的质量117克×10%=11.7克，结合质量守恒定律，则可以求得原混合物中的钠元素的质量=11.7克×23／（23+35.5）×100%=4.6克。故选B.
考点：元素的质量的计算 质量守恒定律
36．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为
A．70% B．60% C．40% D．33%
【答案】B
【解析】
试题分析：氧化铜和氢氧化铜分别于稀硫酸反应，都生成硫酸铜溶液，则50克硫酸铜溶液中硫元素质量=50g×3.2%=1.6g，硫酸铜中铜元素与硫元素质量比=2:1，则铜元素质量=3.2g，根据质量守恒定律知，混合物中铜元素的质量=4g+3.2g=7.2g.。则原混合物中Cu元素的质量分数=7.2g./12×100%=60%。故选B
考点：质量守恒定律的应用。
37．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为
A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑，MgO+H2SO4==MgSO4+H2O，结合质量守恒定律，所得MgSO4中Mg的质量即等于Mg和MgO中Mg的质量，故根据元素质量=物质质量×元素质量分数，Mg的质量=24g×24/120×100%=4.8g，故原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选D
考点：质量守恒定律
38．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是
A、共生成0.1mol氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
【答案】B
【解析】
试题分析：CaCO3 高温 CaO + CO2↑，CaO+2HCl CaCl2+H2O从反应看，每摩尔的碳酸钙反应会产生一摩尔的氧化钙和1摩尔的二氧化碳，每摩尔的氧化钙会反应生成1摩尔的氯化钙，所以Ａ正确；煅烧越充分，会产生更多的氧化钙，就会消耗更多的盐酸；煅烧前碳酸钙中氧元素的质量分数为48%，煅烧后氧元素的质量分数约为28%，质量分数是变小的。故选B.
考点：物质量的计算 物质的变化
39．某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0．84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1．08 g，E装置增重2．64 g。则下列推断正确的是
A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
【答案】B
【解析】
试题分析：该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：1.08g×2／18 ×100%=0.12g；E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g×12／44 ×100%=0.72g；依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和碳元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在该物质中还含有氧元素，A错误，B正确； 由于空气中含有二氧化碳，对实验结果有影响，C错误；D中如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳，加热时一氧化碳能和氧化铜反应，所以氧化铜的有无对实验结果有影响，D错误。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
40．现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是
A．48g B．56g C．59g D．64g
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知，混合气体中碳元素质量=75g×16%=12g，则甲烷中碳元素质量为12g，根据甲烷中碳氢元素质量比=12：4可知，甲烷中氢元素质量为4g，甲烷中氢元素质量和水中氢元素质量相等。而氧气质量和混合气体中氧元素质量相等，混合气体中氧元素质量=75g-12g-4g=59g。故选C
考点：质量守恒定律的应用。
41．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为
A．3.20 B．3.30 C．4.00 D．4.20
【答案】A
【解析】
试题分析： Fe2O3和CuO再高温下都能与氢气反应生成金属单质和水，故根据质量守恒定律，a的值应=金属混合物的质量+水中氧元素的质量，根据浓硫酸增重0.9克，即水的质量=0.9克，故水中氧元素的质量=0.9克×16/18×100%=0.8克，故a的值=2.40 g+0.8g=3.2g，故选A
考点：质量守恒定律
42．取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为
A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g
【答案】C
【解析】
试题分析：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律可 知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g-5.4g=340g，则含有硫酸镁的质量为340g×20%=68g；
硫酸镁中镁元素的质量为68×=13.6g
根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量
考点： 化学式的计算，质量守恒定律
43．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为
A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．13.2g
【答案】A
【解析】
试题分析：设样品的总质量为x，那么样品中钙元素的质量为32%x，碳酸钙的质量=32%x÷40%=0.8x；
该反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量=200g×7.3%=14.6g；盐酸中氯元素的质量=14.6g×35.5／36.5g=14.2g，根据质量守恒定律化学反应元素的质量不变，故生成的氯化钙中氯元素的质量为14.2g，那么氯化钙的质量=14.2g÷71／111 =22.2g，那么钙元素的质量=22.2g-14.2=8g，即32%x=8，x=25g，碳酸钙的质量=0.8×25g=20g。
则煅烧过程中生成的二氧化碳的质量=25g-22.8g=2.2g，故选A。
考点：质量守恒定律的应用
44．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1∶m2不可能是
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8
【答案】B
【解析】
试题分析：根据化学方程式可知，当m(C）/m(O）=3/4时二者完全反应生成一氧化碳；m(C）/m(O）=3/8时，二者完全反应生成二氧化碳，要满足密闭容器中的气体是纯净物，容器中剩余碳单质可以，但不能剩余氧气；故m(C）/m(O）要大于3/4；故答案选择B
考点：化学方程式的含义、计算
45．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为
A．28.6% B．85.7% C．87.5% D．71.4%
【答案】B
【解析】
试题分析：因为参加反应的是混合物中的氧化铜，得到滤液116g，所以氧化铜的质量是116克-100克=16克，所以其中氧元素的质量为=16克×16／80×100%=3.2克，所以混合物中铜元素的质量分数为=（22.4克-3.2克）／22.4×100%=85.7%。故选B.
考点：元素的质量
46．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是
A．0.8 g B．1.6 g C．3.2 g D．6.4 g
【答案】B
【解析】
试题分析：氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为X
H2SO4 --------H2O
98 18
9.8g X 98/18=9.8g/X X=1.8g
水中氧元素质量=1.8g×（16/18×100%）=1.6g 所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B
考点：质量守恒定律的应用。
47．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
A.74.5g B.29.8g C.10g D.7.45g
【答案】B
【解析】
试题分析：根据反应的结果看，最后都是得到了氯化钾，其中的氯元素的质量=100×14.6%×35.5／36.5×100%=14.6×35.5／36.5；氯化钾中氯元素的质量等于氯化氢中的氯元素，所以设氯化钾的质量为X，则X×35.5／74.5×100%=14.6×35.5／36.5 求得X=29.8克。故选B.
考点：元素的质量的计算
48．取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示。
①计算样品中所含锌的质量 （20） （根据化学方程式列式计算）；
②反应后溶液中溶质的质量分数为 （21） （计算结果精确到0.1%）。
【答案】①6.5g ②29.1%
【解析】
试题分析：根据图像可知，反应结束后产生的氢气物质的量为0.1mol，根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn、ZnSO4与H2的物质的量的关系
解：设设样品中有锌xmol,生成硫酸锌y mol
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol 1mol 1mol
x y 0.1mol
1:x=1:o.1 x=0.1 mol
① m(Zn)=0.1×65=6.5g
1:y=1:0.1 y=0.1 mol
②m(ZnSO4)=0.1×161=16.1g
反应后溶液的质量=6.5+49.0-0.2=55.3g
反应后溶液中溶质的质量分数为ZnSO4%=16.1/55.3=29.1%
考点：根据化学方程式计算
49．有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%。现取该混合物6．0克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为
A．12．0g B．24．0g C．20．0g D．40．0g
【答案】B
【解析】
试题分析：镁元素的质量=6.0克×80%=4.8克，因为镁元素会和硫酸反应生成硫酸镁，设产生硫酸镁的质量是X，二者的关系是，Mg-------MgSO4
解得Ｘ＝２４克。故选Ｂ．
24 120
4.8克 X
考点：根据化学方程式的计算
50．（4分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量（g）
100
100
100
100
氢氧化钠溶液质量（g）
40
80
120
160
沉淀质量（g）
2.9
5.8
8.7
8.7
（1）第 次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2恰好完全反应。
（2）求粗盐的纯度（写出解题过程）。
【答案】（1）三
（2）85.75%
【解析】
试题分析：（1）第三次生成沉淀是第一次的三倍，说明120g的氢氧化钠溶液反应完，第四次加入氢氧化钠，没有生成沉淀，说明点三次溶液中的氯化镁也刚好反应完，所以第三次刚好完全反应。
（2）粗盐的纯度就是氯化钠占粗盐的质量百分含量。利用8.7g沉淀可求出样品中氯化镁的质量，用样品总量减去氯化镁的质量再除以样品总量就能求出氯化钠的含量
解：设样品中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓
95 58
x 8.7g
95 ∶58 == x ∶8.7g
x =14.25g
粗盐纯度： [（100 g– 14.25g）/ 100g] × 100% == 85.75%
答：（略）
酸碱盐和化肥
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A.
除去CO中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥
B.
除去NaOH固体中的少量Na2CO3
加足量的稀盐酸
C.
区分实验室中的白糖与食盐
取样，尝味道
D.
区别浓硫酸与稀硫酸
用小木条分别蘸取少量液体
【答案】AD
【解析】
选项
实验目的
实验操作
A.
除去CO中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥。故A正确。
B.
除去NaOH固体中的少量Na2CO3
加足量的氢氧化钙，过滤，结晶。故B错误。
C.
区分实验室中的白糖与食盐
取样，不得尝味道。故C错误。
D.
区别浓硫酸与稀硫酸
用小木条分别蘸取少量液体。浓硫酸碳化。故D正确。
点睛∶本题主要考查除杂以及物质的鉴别。
2．下列说法正确的是 ( )
A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7
B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1
C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色
D. 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等
【答案】CD
【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ， 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH＜7，错误；B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1，错误；C. NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应物的质量比是40:36.5，等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，正确；D. 设镁的质量是4m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，铝的质量是3m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y， 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
54 6 24 2
3m y 4m x
= 解得y= = 解得x=
故足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。故选CD。
点睛：本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列能理正确的是( )
A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO也能和NaOH溶液反应
B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性
C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属
D. 氯氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素
【答案】BC
【解析】A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO不能和NaOH溶液反应，错误；B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性，正确；C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属，正确；D. 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，碱不一定都含有金属元素，例如氨水属于碱，不含金属元素，错误。故选BC。
4．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小，则下列判断正确的是（ ）
A. 一定混有HCl B. 一定混有CO
C. 一定混有CO2 D. 一定混有H2
【答案】BC
【解析】把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、没有氯化氢；变小，有二氧化碳；变小，有一氧化碳。故B. 一定混有CO正确。C. 一定混有CO2 正确。
点睛∶本题主要考查气体的提纯知识。
5．欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（ ）
物质
杂质
除去杂质所用的方法
A
O2
CO2、H2O
依次通过浓硫酸和苛性钠
B
CO2
CO
通过灼热的铜网
C
铜粉
铁粉
加适量盐酸，反应后再过滤
D
烧碱溶液
纯碱
加适量石灰石，滤去杂质
【答案】AB
【解析】
物质
杂质
除去杂质所用的方法
A
O2
CO2、H2O
应依次通过苛性钠和浓硫酸。故A错误。
B
CO2
CO
应通过灼热的氧化铜。故B错误。
C
铜粉
铁粉
加适量盐酸与铁粉反应，与铜粉不反应。反应后再过滤。故C正确。
D
烧碱溶液
纯碱
加适量石灰石与纯碱反应，生成碳酸钙沉淀和烧碱。滤去杂质。故D错误。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
6．某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（ ）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A. 牙膏显碱性
B. 西瓜汁显碱性
C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D. 胃酸过多得人不宜使用过多的食醋
【答案】BC
【解析】本题主要考查溶液的酸碱性与指示剂的关系以及与酸碱度的关系。中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，碱性溶液的pH大于7，碱性越强，pH越大；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色．
A、牙膏的pH=8.5，大于7显碱性，故A说法正确；
B、西瓜汁的pH=5.8，小于7显酸性，故B说法错误；
C、肥皂水的pH=10.2，大于7显碱性，石蕊在碱性溶液中变蓝，故C说法错误；
D、食醋呈酸性，故胃酸过多得人不宜使用，故D说法正确；
故选：BC
7．规范的操作是实验成功的前提。下列实验操作不正确的是（__________）
A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。所以，实验结束后，都应回收并放回原试剂瓶
B.为了防止液体滴到试管外部，滴管应伸入试管内小心滴加液体
C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度
D.没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
F.用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半
【答案】ABDF
【解析】A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。实验结束后，都应回收并放回指定剂瓶。故A错误。B.为了防止液体滴到试管外部，滴管应悬空竖直。故B错误。C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度。故C正确。D.没有腐蚀性的药品可放在托盘纸张上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量。故D错误。E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外。故E正确。F.用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的三分之一。故F错误。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
8．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正 确的是
A. 该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中
B. Ａ点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4
C. Ｂ点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
D. 取Ａ-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀
【答案】BD
【解析】由题中信息知，A. 该反应是NaOH溶液滴入稀硫酸中。故A错误。B. Ａ点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4。硫酸过量。故B正确。C. Ｂ点溶液中，氢氧化钠过量，滴入紫色石蕊试液变蓝。故C错误。D. 取Ａ-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，溶液中有硫酸根离子。故D正确。
点睛∶本题主要考查稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线。
9．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；
②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；
③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A. 白色粉末中一定含有氯化钠
B. 无色溶液 B 中一定含有两种溶质
C. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g
D. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
【答案】BC
【解析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等分析。
解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g。在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠、氯化钡。在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。说明溶液B中含有氯离子，但是加入氯化钡时引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以白色粉末可能含有氯化钠。
A.通过推导可知，白色粉末可能含有氯化钠，故错误；
B.通过推导可知，无色溶液 B 中是氯化钠、氯化钡，故正确；
C.通过化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可知，生成4.4g气体，需要碳酸钡的质量是19.7g，而沉淀为20g，故正确；
D. 通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故错误。
故本题选BC。
点睛：首先分析所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，，最后进行验证。
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】AD
【解析】A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量分数逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、氢氧化钠溶液的pH值大于7，加入盐酸后，溶液的pH值逐渐减小到7，然后小于7，故B错误；
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的质量和浓度相同且金属足量，所以生成的氢气的质量应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气的质量相等，反应速度应该是锌快，铁慢，故C错误；
D、盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，之后氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后，沉淀质量不变，故D正确。
11．下列说法错误的是（ ）
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11
B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多。
C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素。
D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】BC
【解析】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： ： =11：7，则氧原子的个数比是：11：7×2=11：14；B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为：x ， y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
53g x 106/53g=44/x x=22g
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，
84 44
42g y 84/42g=44/y y=22g
C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g× =1.2g，同理可计算氢元素的质量为：3.6g× =0.4g；碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。D、：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于氯化氢，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g 选BC
点睛：①化学反应前后元素的种类质量不变，②方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
12．下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
加入过量稀盐酸，过滤
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
C
硝酸铜溶液
硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸
【答案】AC
【解析】A、铜不与硫酸反应，铁与硫酸反应得硫酸亚铁和氢气，过滤后得固体铜；B、二氧化碳不可燃不助燃，不能点燃其中的一氧化碳，不能达到除杂目的；C、铜和硝酸银溶液反应生成生成硝酸铜和和银，过滤后得硝酸铜溶液；D、盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水；选AC
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网
【答案】AD
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过过滤能将过量的碳酸钙除去，正确；B、稀盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，把需要的碳酸钾除去了，错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能，把需要的氧化钙除去了，错误；D、氧气能与铜反应生成氧化铜除去，正确。故选AD。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
14．下列家庭小实验不能达到预期目的是
A. 可以用碘盐溶液来鉴别淀粉与蛋白粉
B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
D. 可以用灼烧的方法鉴别真假黄金
【答案】AB
【解析】A、碘能使淀粉变蓝，但碘盐不能，错误；B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食盐不能与碳酸钙反应，错误；C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，其中小卵石、石英沙、膨松棉起过滤的作用，活性炭起吸附的作用，正确；C、假黄金一般是铜锌合金，铜加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金加热时颜色不变，正确。故选AB。
15．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是
物质
选用试剂
主要操作
A
MnO2（KCl）
H2O
过滤
B
NaCl溶液（CuCl2）
AgNO3溶液
结晶
C
Cu（CuO）
HCl溶液
过滤
D
Fe（Zn）
H2SO4溶液
过滤
【答案】AC
【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、NaCl和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、Fe和Zn均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
点睛：
谓除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2（NaCl）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
【答案】BC
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A氢氧化钠和二氧化碳反应，不符合除杂的要求；盐酸和杂质碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠，可能会有少量剩余的氯化氢，蒸发结晶可将水，氯化氢全蒸发掉，只得氯化钠晶体，符合除杂要求；B二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水，加水后过滤，可将二氧化锰与氯化钠溶液分离，将固体洗涤干燥，得纯的二氧化锰固体，符合除杂要求；D通入足量的氧气并加热时，主要成分铜会反应生成氧化铜，不符合除杂要求。选BC
17．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是?
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜、过滤
【答案】AD
【解析】
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成盐和水，再通过浓硫酸，吸收水分。故A正确。
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加适量硫酸钠溶液与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀和NaOH。过滤。故B错误。
C
CO气体
CO2气体
通入澄清石灰水与二氧化碳，一氧化碳不反应。故C错误。
D
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量的氧化铜与H2SO4反应生成硫酸铜和水，过滤。故D正确。
点睛∶本题主要考查除杂试剂和方法，重点掌握除杂原则①杂质尽量除净。②除杂时不应增添新的杂质，物质不可过多消耗，可稍微减少。
18．向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
B. c点沉淀的成分为一种
C. o～a段发生了一个反应
D. m=2.33
【答案】BD
【解析】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以
A、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故错误；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故错误；
C、o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故错误；
D、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3～CO2，
197 44
x ? 0.44g

x=1.97g
所以m=4.30g-1.97g=2.33g，故正确。
19．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列有关其生产或应用的说法不合理的是
A. 小苏打可治疗胃酸过多，同样也可以焙制糕点
B. 高温锻烧石灰石可制得生石灰，生石灰遇水反应生成熟石灰
C. 利用氢氧化钠能与酸反应原理，可降低土壤的酸性
D. 将铵态氮肥与草木灰混合施用，会增加肥效
【答案】CD
【解析】A. 小苏打即为碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，因此可以可治疗胃酸过多，同样也可以与发酵后的面红的酸性物质反应，生成二氧化碳，用于焙制糕点；B. 高温锻烧石灰石可制得生石灰（氧化钙），生石灰（氧化钙）遇水反应生成熟石灰（氢氧化钙）；C. 利用氢氧化钠能与酸反应，但不能用于可降低土壤的酸性，因为腐蚀性太强D. 将铵态氮肥与草木灰混合施用，会生成氨气，使氮元素逸出，使肥效降低。选CD
20．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）为原料制备，下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。
下列说法正确的是
A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌
B. 氯化钠电解槽产生的气体单质为O2和Cl2
C. 该流程中氯元素的最高化合价为+4价
D. 二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2O
【答案】AD
【解析】由题中信息知，二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌。故A正确。B. 氯化钠电解槽产生的气体单为Cl2。故B错误。C. 该流程中氯元素的最高化合价为+5价,。故C错误。D. 根据质量守恒定律，二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2O。故D正确。
点睛∶本题主要考查以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。
21．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象（先变浑浊后又变澄清），兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清
B. b点溶液溶液碱性最强
C. bd段反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. c点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g
【答案】BD
【解析】由题中信息知，A. ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清。故A正确。B. b点溶液溶液碱性最弱。故B错误。C. bd段反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 故C正确。D. c点溶液中含有1种溶质Ca(HCO3)2，沉淀质量为5g。故D错误。
点睛∶本题主要考查向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现浑浊后又澄清原因分析。
22．能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是 …( )
A. 酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误；选C
23．下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
碳酸钠
氯化钠
加适量稀盐酸、蒸发
B
一氧化碳
二氧化碳
先通过浓烧碱溶液，再通过浓硫酸
C
氧化铜
碳
隔绝空气加强热
D
二氧化锰
氯化钾
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】BD
【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。即所加试剂或所采用的方法只能将杂质反应掉，不能将想保留的成分反应掉，同时不能引入新的杂质。碳酸钠和盐酸反应，不符合只除杂；浓烧碱溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将二氧化碳除掉，再通过干燥剂浓硫酸除掉其中的水；隔绝空气加强热，碳还原氧化铜，损失了氧化铜，不符合除杂原则；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解，可得氯化钾溶液和二氧化锰固体，过滤后得到氯化钾溶液，和二氧化锰固体，将固体表面的氯化钾溶液洗掉，干燥后得纯的二氧化锰，选BD。
24．下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液
D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥
【答案】BC
【解析】A. 中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸液生成盐和水，所以则生成盐和水的反应不一定是中和反应；B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电；C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝。D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该适量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系发达，抗旱、抗寒；氮肥是使植物叶色浓绿，枝繁叶茂。选BC
25．下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（　　）
A. 肥皂水 B. 紫色石蕊溶液 C. 食盐水 D. 碳酸钠溶液
【答案】AC
【解析】A. 肥皂水常用于区分硬水和软水，冒泡多、浮渣少的是软水，反之是硬水；不能区分出稀盐酸和澄清石灰水；加入都没有现象； B. 紫色石蕊溶液遇盐酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝； C. 食盐水与盐酸、澄清石灰水都不反应，都没有现象； D. 碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。选AC
26．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 B. 电解水
C. 向澄清石灰水中不断加水 D. 用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】AB
【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌比铁反应快，同质量的锌比铁生成的氢气少； B. 电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1；C. 向澄清石灰水中不断加水，碱溶液被稀释，碱性变弱，pH变小，由于始终呈碱性，pH始终大于7； D. 催化剂能改变其它物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，也不改变生成物的质量 ，所以用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的质量相同，在过氧化氢分解的反应中，催化剂能加快反应速率。选AB
27．下列说法正确的是
A. 如图中碘原子的核内中子数为53
B. 不锈钢和氧化铁都属于铁的合金
C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价
【答案】CD
【解析】在元素周期表中元素符号左上角的数字为元素的原子序数，在同一原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，原子的相对原子质量=质子数+中子数；所以由题可知，A. 如图中碘原子的核内质子数为53；B. 不锈钢属于铁的合金，氧化铁是铁的氧化物；C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子；D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素有-3价、+5价两种化合价。所以选CD
28．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等
B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥
C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼
D．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，但化学反应前后各物质的质量总相等。故A错误。B．在某化肥中加入碱液，无氨味，不能说明该化肥一定不是氮肥。故B错误。C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。故C正确。D．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，不能说明二氧化碳气体显酸性。故D错误。
考点∶考查分析推理的学习方法。
29．下图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是
A．X中C．H、O的原子个数之比为1:2:1
B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．X是葡萄糖，其中C．H、O的原子个数之比为1:2:1。故A正确。B．转化1是光合作用，是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径。故B正确。C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将减小。故C错误。D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加。故D正确。
考点∶考查CO2的循环过程。
30．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中能再分。故A错误。B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。故B正确。C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。故C错误。D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质完全相同。故D错误。
考点∶考查推理的学习方法。
31．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中能再分。故A错误。B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。故B正确。C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。故C错误。D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质完全相同。故D错误。
考点∶考查科学推理。
32．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等
B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥
C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼
D．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性
【答案】C
【解析】
试题分析∶A高锰酸钾受热后，固体质量减少了，但化学反应前后各物质的质量总相等。故A错误。B在某化肥中加入碱液，无氨味，不能说明该化肥一定不是氮肥。故B错误。C把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。故C正确。D在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，不能说明二氧化碳气体显酸性。故D错误。
考点∶考查分析推理的学习方法。
33．下列与化学有关的知识，完全正确的一组是
【答案】A
【解析】
试题分析∶A均正确。故A正确。B住宅失火用水熄灭，降低可燃物周围环境的温度，使其低于着火点。故B错误。C、CaO（CaCO3﹚,应是煅烧。故C错误。D三大天然有机高分子材料，淀粉，纤维素，蛋白质。故D错误。
考点∶考查与化学有关的知识。
34．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（ ）
A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤
C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：称量需要的仪器是托盘天平和药匙，溶解用到的仪器是烧杯和玻璃棒，过滤用到的有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发用到的有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台。所以称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是溶解、过滤
考点：粗盐提纯的步骤和仪器
35．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡产生
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
【答案】B
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀，但是观察不能确定物质的种类，所以描述现象不能说出物质的名称。
考点：实验现象描述
36．生活中常见的物质pH大于7的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．肥皂水 C．食醋 D．食盐水
【答案】B
【解析】
试题分析：蔗糖溶液、食盐水，呈中性，溶液的pH等于7，食醋呈酸性，溶液的pH小于7；肥皂水呈碱性，溶液的pH大于7。
考点：溶液的酸碱性与酸碱度
37．下列归纳总结正确的是
A．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂
B．利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁
C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-
【答案】D
【解析】
试题分析：.氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜时都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。
考点：常见酸、碱的性质
38．能把石灰水和烧碱溶液区别开来的物质是
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化铜溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：石灰水和烧碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝；都能是使酚酞试液变红；石灰水中的氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，烧碱和碳酸钠不反应无明显现象；石灰水和烧碱溶液都能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。
考点：物质的鉴别
39．下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是
A．浓盐酸敞口放置质量减少 B．钢铁在空气中生锈
C．烧碱固体在空气中潮解 D．石灰水表面形成一层白膜
【答案】C
【解析】
试题分析：浓盐酸敞口放置质量减少是因为溶质氯化氢挥发，使溶液中溶质减少；钢铁在空气中生锈，是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；烧碱固体在空气中潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水而溶解；石灰水表面形成一层白膜，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀。
考点：物质的变化与空气成分的关系
40．把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是
A．Na2SO4 CuSO4 B．H2SO4 CuSO4
C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(NO3)2
【答案】B
【解析】
试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸钠不与铁反应，所以反应后溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸亚铁两种；B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应后溶液中的溶质只有硫酸亚铁；C中硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后溶液中的溶质有氯化亚铁和硫酸亚铁两种；CuCl2和铁反应生成氯化亚铁和铜， Cu(NO3)2和铁反应生成硝酸亚铁和铜。
考点：金属的化学性质
41．盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
【答案】C
【解析】
试题分析：铁锈的主要成份是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作 金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
考点：酸的化学性质
42．下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是
A．烧碱固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠固体
【答案】A
【解析】
试题分析：烧碱即为氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，且质量增加；浓硫酸吸水质量增加，但不变质；浓盐酸敞口放置时，因溶质挥发而质量减少；氯化钠敞口放置时几乎无变化。
考点：物质的放置
43．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药 品
硫酸、硝酸
氢氧化钠、氢氧化钾
氯酸钾、高锰酸钾
汽油、酒精
实验室新购进一些氯化锌，应将它存放在药品柜
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【解析】
试题分析：化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，同类试剂放在同一药品柜里，氯化锌属于盐类，应放在存放盐的丙处。
考点：化学药品的分类存放
44．下列物质中，不能用NaOH表示其组成的是
A．火碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．纯碱
【答案】D
【解析】
试题分析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称
考点：物质的俗称
45．下列叙述中，正确的是
A．酸、碱、盐溶液中阴、阳离子数目相等
B．石墨能导电，所以石墨的水溶液中有碳离子
C．酸、碱、盐溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等
D．硫酸溶液能导电，是因为在硫酸分子中存在H+和SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析：酸、碱、盐溶液中阴、阳离子所带电荷数目相等；石墨能导电，石墨难溶于水，没有碳形成的溶液；硫酸溶液能导电，是因为在硫酸溶液中存在H+和SO42-.
考点：酸碱盐溶液
46．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液质量增加，当盐酸完全消耗后，溶液质量不变。故A正确。B．向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释,PH值无限就近7.故B错误。C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉, 随着金属的质量的增加 到最后金属过量而盐酸的质量一定 生成的氢气质量应该是相等的故C错误。D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。最终氢氧化钠全部反应。故D错误。
考点∶考查化学反应的图像表示。
47．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
【答案】B
【解析】
试题分析∶某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。则肯定无FeCl3。Ca（NO3）2 和Na2CO3 不能同时存在。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。则 肯定有Na2CO3、肯定无Ca（NO3）2。③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀.原固体组成的推断正确的是B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2.
考点∶考查推断混合物的组成。
48．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是( )
A．生活常识
B．物质鉴别
硬水与软水——观察颜色区别
人体缺钙元素——甲状腺肿大
食盐与蔗糖——品尝味道
硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解
C．化学与生产
D．“一定”与“不一定”
硫酸铵不能与草木灰混合使用——会产生氨气
CO用于冶炼金属——CO有可燃性
碱类物质一定能使酚酞试液变红
有盐和水生成的反应不一定是中和反应
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．生活常识∶硬水与软水——肥皂水区别，人体缺钙元素——易患佝偻病。故A错误。B．物质鉴别∶食盐与蔗糖——品尝味道，硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解，一个吸热，一个放热。故B正确。C．化学与生产∶硫酸铵不能与草木灰混合使用——会产生氨气, CO用于冶炼金属——CO有还原性。故C错误。D．“一定”与“不一定” ∶碱类物质不一定能使酚酞试液变红，有盐和水生成的反应不一定是中和反应。故D错误。
考点∶考查与化学相关的知识。
49．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A． 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B． 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C． 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D． 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
试题分析∶A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应。故A错误。B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。故B正确。C．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质。故C错误。D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。故D错误。
考点∶考查逻辑推理的思维方法．
50．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（ ）
A． 含氧化合物不一定是氧化物
B． 生成盐和水的反应不一定是中和反应
C． 碱的水溶液不一定呈碱性
D． 由同种元素组成的物质不一定是单质
【答案】C
【解析】
试题分析∶A． 含氧化合物不一定是氧化物，也可能是盐。故A正确。B． 生成盐和水的反应不一定是中和反应。故B正确。C．碱的水溶液一定呈碱性。故C错误。D． 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。故D正确。
考点∶考查氧化物，单质，中和反应等知识。
金属和金属材料
1．下列物质能与稀盐酸反应生成氢气的是
A. 铜 B. 银 C. 碳酸钙 D. 铁
【答案】D
【解析】能与稀盐酸反应生成氢气的是D. 铁。铁排在氢前面；铜 ， 银排在氢后面。碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
2．以下主题的知识归纳中，完全正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】根据物质的性质和作用分析解答；
A. ①生活垃圾焚烧处理会产生大量二氧化碳、烟尘等污染环境。归纳错误；
B. ①房间里着火立即打开门窗相当于增加了空气，燃烧会更旺，火势更大，错误。②天然气泄漏禁止一切可能产生火花的行为，打开排风扇可能会产生火花，故错误。因此归纳错误；
C. 蔬菜、水果中富含维生素；幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。归纳正确；
D. ②塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料。归纳错误。
故本题选C。
3．人们可从铁钛矿(主要成分是FeTi03)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2=Fe+Ti02+H20；②Ti02+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是：
A. 反应①中的H2被氧化 B. 反应②Cl2中的氯元素为一1价
C. 反应②中x为TiCl4。 D. 反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
【答案】B
【解析】A．反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，故正确；
B．单质中元素的化合价为0，反应②Cl2中的氯元素为0，故正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，故正确；
D．活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由④可知，Mg的金属活动性比Ti强，故正确。
点睛：
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
【答案】D
【解析】A. 不锈钢就是减缓生锈的钢铁，但不能保证永远不生锈； B. 生铁和钢都是铁的合金，主要成分是铁，而且都含碳，二者的区别是含碳量不同；C. 铁、铝都是银白色金属，铜是紫红色金属 ； D. 金属包括金属和合金 ，铁和硬铝都属于金属材料；选D
5．等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁·铁·锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用，等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应．
A、图中所示，充分反应后所得氢气质量不等，与分析不一致，故A不正确；
B、图中所示，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短，与分析相符，故B正确；
C、图中所示，充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故C不正确；
D、图中所示，充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故D不正确；
故选：B．
点睛：当相同质量的金属与足量的酸反应规律性：相对原子质量小的生成氢气多，铝最多。
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 酸溶液pH<7，所以pH<7的溶液，一定是酸溶液。
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；B、根据化合物的定义进行解答；C、根据硫酸铵为盐，但是其水溶液呈酸性，可以据此解答；D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，可以据此解答该题。解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；C、硫酸铵为盐，但是其水溶液呈酸性，故C错误；D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误。故选B。点睛：把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在。通过回答本题可知有些知识要严格按照定义去推断，不能简单看表面现象。要从概念的实质出发去分析问题，解答此类题可用举反例的方法解决。
7．下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
选项
实 验 方 案
实 验 目 的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气，因为即为燃烧也能够生成水，该选项说法不正确；
B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；
C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠，该选项说法正确；
D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，该选项说法正确。
点睛：
需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。
8．下列各组物质对应的鉴别方法不正确的是（ ）
A. 棉花和羊毛一—灼烧闻气味
B. 硝酸铵和氯化钾——加熟石灰研磨闻气味
C. 黄金和假黄金（钢锌合金）——滴加稀盐酸
D. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——滴加无色酚酞
【答案】D
【解析】A. 羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，棉花燃烧时无烧焦羽毛味，正确；B. 硝酸铵和熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体，正确；C. 黄金和稀盐酸不反应，无现象，假黄金与稀盐酸反应，有气泡产生，正确；D. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，错误。故选D。
9．以下实验现象描述错误的是（ ）
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 电解水实验中，负极连接的电极产生的气体体积大
C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
D. 银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
【答案】C
【解析】A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；B. 电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，故负极连接的电极产生的气体体积大，正确；C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误；D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜，正确。故选C。
10．图表资料可以为我们提供很多信息。某同学对下面图表资料的使用不正确的是
A. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B. 根据酸、碱、盐的溶解性表，能判断某些复分解反应能否进行
C. 根据固体物质溶解度曲线图可以查找某物质在一定温度下的溶解度
D. 根据液体密度数据表判断液体物质挥发性的大小
【答案】D
【解析】A、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，故选项说法正确，不符合题意；
B、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故选项说法正确，不符合题意；
C、根据溶解度曲线图，可以查找某物质在一定温度下的溶解度，故选项说法正确，不符合题意；
D、根据密度数据表，无法判断液体物质挥发性的大小，故选项说法错误，符合题意。
11．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
A化学与人体健康
B资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺锌会导致甲状腺肿大③人体缺铁会导致贫血症
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C“低碳经济”的措施
D日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等
①洗涤剂去油污-是溶解作用②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故A归纳有错误；
B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故B归纳有错误；
C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，②研制和开发新能源替代传统能源，③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等，均是“低碳经济”的措施；故C归纳完全正确；
D、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了溶解原理，故D归纳有错误。
12．下列说法正确的是（ ）
A. 在水[H2O]和过氧化氢[H2O2]中氢、氧元素的化合价分别为+1和-2价
B. 在Na2CO3和NaHCO3中都含有相同的原子团CO32-
C. 生铁、钢、锰钢和Fe2O3都属于铁的合金
D. C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，元素质量比也相同
【答案】D
【解析】A.根据常见元素的化合价分析解答；
B.根据物质的构成分析解答；
C.根据合金的定义分析解答；
D.计算组成物质的各元素的质量比。
解：A. 在水[H2O]和过氧化氢[H2O2]中氢的化合价为+1，氧元素的化合价分别为：-2，-1，故错误；
B. 在Na2CO3中含有原子团CO32-，在NaHCO3中含有原子团HCO3-，故错误；
C. 在生铁、钢、锰钢中都含有C元素，故生铁、钢、锰钢都属于铁的合金，但Fe2O3是氧化物，不是合金，故错误；
D. 在C6H6（苯）中C、H元素质量比为12×6:1×6=12:1。在C2H2（乙炔）中C、H元素质量比为12×2:1×2=12:1。正确。
13．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】试题分析：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．
考点：物质的鉴别、推断、金属的化学性质酸的化学性质
14．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. 探究燃烧需要氧气
B. 收集的氧气验满
C. 比较锌和铁的活泼性
D. 测定空气中氧气含量
【答案】D
【解析】A、烧杯中的蜡烛会因为氧气耗尽而熄灭，空气中的蜡烛会继续燃烧，对照可得燃烧需要氧气，故正确；
B、实验室收集氧气后验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口处，故正确；
C、比较锌和铁的活泼性，所以对照实验的变量为金属的种类，其他条件相同，故正确；
D、木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成二氧化碳气体，不会造成装置中产生压强差，所以使测量结果不准确，故错误。
15．下列说法正确的是
A. 熟石灰可以改良酸性土壤
B. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C. 铵态氮肥和草木灰一起使用会使肥效更高
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
【答案】A
【解析】A. 熟石灰可以改良酸性土壤。故A正确。B. 生铁不可以完全溶解在足量的稀盐酸中，碳不反应。故B错误。C. 铵态氮肥和草木灰一起使用会降低肥效。故C错误。D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸有白雾。故D错误。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
16．向CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是
A. 滤液中不含Cu 2+ B. 金属活动性:Fe>Cu
C. 滤渣含有铁和铜 D. 滤液质量比原溶液质量大
【答案】D
【解析】向CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。铁置换出铜，说明铁过量，A. 滤液中不含Cu 2+。故A正确。B. 金属活动性:Fe>Cu。故B正确。C. 滤渣含有铁和铜。故C正确。D. 滤液质量比原溶液质量小，一个铁置换一个铜。故D错误。
点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用。
17．钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO； ②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti。下列有关说法正确的是
A. 冶炼过程对环境没有污染
B. 反应①中只有氧元素化合价没有改变
C. 反应②属于置换反应
D. 金属Ti在加热时不易跟氧气反应
【答案】C
【解析】A、由于反应①产生了一氧化碳，属于空气的污染物，故错误；
B、反应①碳元素的化合价由0到+2价，氯元素的化合价由0到-1价，故错误；
C、反应②TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；
D、金属Ti在加热时易跟氧气反应，所以在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4，故错误。
18．实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe，Cu，Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的可溶性杂质
将粗盐研碎，溶解，蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；
B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；
C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；
D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误。
19．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
点燃
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A加水时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；B、二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的少量一氧化碳点燃，不符合除杂要求；C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；D、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；引入新的杂质，不符合除杂要求；选C
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
20．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证某气体是二氧化碳
将燃着的木条放入集气瓶中，木条熄灭
B
验证某露置在空气中的氢氧化钠样品已变质
取样溶解，向溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色
C
验证某服装是否含羊毛
取样燃烧，闻气味，有烧焦羽毛味
D
验证金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
将铁丝浸入AgNO3溶液中表面析出银白色固体，再将另一根铁丝浸入CuSO4溶液中表面析出红色固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、将燃着的木条放入集气瓶中，木条熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，也可能是氮气等，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，即使原溶液中不含有氢氧化钠，生成的碳酸钠也能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时会有烧焦羽毛的气味，该选项能达到实验目的；
D、将铁丝浸入AgNO3溶液中，表面析出银白色固体，说明铁比银活泼，再将另一根铁丝浸入CuSO4溶液中表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，无法比较铜和银的活动性，该选项不能够达到实验目的。
21．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）
A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B. 加热一定量碳酸钙固体产生二氧化碳气体
C. 用一定量的双氧水制取氧气 D. 向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
【答案】D
【解析】A、向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙能与溶剂水反应，同时该反应是放热反应，故溶质的质量先变小，慢慢增加，但最终比原溶液中的溶质质量更小，错误；B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，故反应后固体的质量不为0，错误；C、催化剂只能改变过氧化氢的分解速率，不能改变生成的氧气的量，错误；D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，比较铁和铜的相对原子质量可知，加入的固体的质量更少，析出的的固体的质量更多，那么溶液的质量会变小，完全反应后溶液的质量不变，正确。故选D。
点睛：做化学反应与图像题时，若发生了化学反应的，要先弄清楚发生了什么反应，再观察横坐标和纵坐标表示的内容。
22．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
O2
CO2
通入氢氧化钠溶液
B
Cu粉
Fe粉
加入过量稀盐酸，过滤
C
CO2
CO
通入氧气点燃
D
FeCl2溶液
CuCl2
加过量Fe粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不能，正确；B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能，正确；C、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，错误；D、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，过滤可将铜和铁除去，正确。故选C。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
23．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
【答案】C
【解析】A 氢气的质量达到最多时，金属完全反应。完全反应a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应； B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少；C、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余；D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系。选C
24．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A.锌是足量的。故A正确。B.一个锌置换出一个铁或一个铜，锌相对原子质量比铁，铜都大。故B正确。C.铁先置换铜，后置换铁。故C正确。D.氯化锌质量应从零开始。故D错误。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
25．如下图所示进行实验，容器I、II体积相同，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时将针筒内溶质质量分数相同且足量的稀硫酸全部迅速注入容器中，实验操作如下表：
实验编号
容器Ⅰ
针筒Ⅰ
容器Ⅱ
针筒Ⅱ
甲
0.01mol镁
15mL稀硫酸
0.01mol 锌
15mL稀硫酸
乙
0.01mol锌
15mL稀硫酸
0.01mol铝
15mL稀硫酸
丙
0.01mol铜
15mL稀硫酸
0.01molg锌
15mL稀硫酸
实验结束红墨水左右两端液面呈现左高右低。能符合该实验现象的实验编号为
A. 甲、乙 B. 甲、丙
C. 乙、丙 D. 甲、乙、丙
【答案】C
【解析】甲、由化学方程式可知，0.01mol锌产生的氢气0.01mol；0.01mol镁产生的氢气0.01mol；显然二者物质的量相等，气压变化相同，红墨水左右两端液面仍保持相平；
乙、由化学方程式可知，0.01mol锌产生的氢气0.01mol；0.01mol铝产生的氢气0.015mol；显然二者物质的量不相等，气压变化右大于左，红墨水左右两端液面呈现左高右低；
丙、铜不与酸反应，气压不变，0.01mol镁产生的氢气0.01mol；显然二者物质的量不相等，气压变化右大于左，红墨水左右两端液面呈现左高右低。
26．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性的水试液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
B. 有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D. 同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
【答案】A
【解析】A.根据碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，进行解答；
B.根据有机物的概念及对有机物的补充说明，进行判断；
C.根据铝的抗腐蚀性分析解答；
D.根据微粒的不同类别分析解答。
解：A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，溶液pH一定大于7，故正确；
B.含碳的化合物称有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似，一般归于无机物，故B错误；
C.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。而不是因为其性质不活泼，故错误；
D. 质子数相同的微粒不一定是同种元素。如H2O与Ne质子数相同，但不是同种元素。
点睛：学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。
27．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻
B
除去CaO中的CaCO3
加稀盐酸溶解并过滤
C
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
D
区分羊毛与合成纤维
点燃，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.根据燃烧的条件分析解答；
B. 根据氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应分析解答；
C.根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铁丝浸入AgNO3溶液中，铁丝表面有银析出，说明金属铁的活动性大于银进行解答；
D.依据羊毛与合成纤维点燃后产生的气味不同分析解答。
解：A. 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸取酒精的可以燃烧，蘸取水的不能燃烧验证燃烧的条件之一是可燃物，故错误；
B.由于氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，故错误；
C.铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铁丝浸入AgNO3溶液中，铁丝表面有银析出，说明金属铁的活动性大于银。铜、银两种金属的活动性无法比较，故错误；
D.羊毛在点燃时会产生出焦羽毛味，而合成纤维没有焦羽毛味，所以采用点燃，闻气味的方法可区分该两者。
点睛：在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
28．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，下图是氧化沉淀法生产复印用Fe304粉末的流程简图。
【资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化】
(1)判断铁粉己完全反应的现象是__________；
(2)操作Y的名称为__________，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______(填名称)。
(3)实验室在制备纯净的Fe(0H)2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是___________。
(4)步骤②中涉及的反应方程式为_________，此反应的基本类型为____________。
【答案】 气泡不再出现 过滤 漏斗 防止生成的沉淀被氧气氧化 2NaOH+FeSO4====Na2SO4+Fe(OH)2↓ 复分解反应
【解析】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量的硫酸，不在产生气泡时，说明铁粉己完全反应。
（2）操作Y将固体与液体分离，所以为过滤；过滤过程中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）由于氢氧化亚铁与氧气和水反应会生成氢氧化铁，下层的未被氧化，所以胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴加；
（4）步骤②是氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2↓；反应属于复分解反应。
29．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
（1）②中反应的化学方程式为_____________________。
（2）洗涤固体B所用的试剂为_____________________。
【答案】 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 稀硫酸
【解析】过量的硫酸和氧化铜反应后所得溶液中有生成的硫酸铜和剩余的硫酸，加入过量的铁时，硫酸和硫酸铜均与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；固体B中有生成的铜和剩余的铁，应用硫酸洗涤，以除掉其中的铁，得纯的铜。
30．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。
【答案】铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆
【解析】除锈∶铁锈可溶于盐酸。防锈处理∶先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆。
点睛∶本题主要考查除锈原理以及防锈措施。
31．空调是常见的家用电器，如图为空调的实物图：
(1)图中标示的材料，含有的金属元素是________ (写元素符号)，属于有机合成材料的是_________(填一种即可，填序号)。
(2)黄铜是铜锌合金，黄铜常被用作制假黄金，写出区分黄铜和黄金的一种化学方法__________
(3)空调的出风口附近经常看见有“白气”冒出，请你从分子的观点加以解释：_________________________________
(4)现在的空调减少或不再用氟利昂作为制冷剂，无氟空调的使用在减少环境污染方面的优点是____________。
【答案】 Cu ①或③ 加入稀盐酸，有气泡的是假金（灼烧、加入硝酸银溶液合理即可） 水分子间隙变化 防锈、防止臭氧层破坏
【解析】（1）图中标示的材料中，含有的金属元素有铜；塑料和橡胶属于有机合成材料；
（2）通过稀盐酸区分金和黄铜的方法为：把样品中置于试管中，滴加适量的稀盐酸，如果产生气泡，说明样品是黄铜，因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；如果不能产生气泡，说明样品是黄金，因为金不能和稀盐酸反应；用硝酸银溶液区分金和黄铜的方法为：把样品中置于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，如果样品表面覆盖了一层银白色物质，说明样品是黄铜，因为黄铜中的锌、铜能和硝酸银反应生成银，银覆盖在黄铜的表面；如果无明显现象，说明样品是黄金，因为金不能和硝酸银反应；灼烧法区分金和黄铜：把样品置于酒精灯火焰上灼烧，变黑色的为黄铜，无变化的为金，因为铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，金不反应。
（3）空调的出风口附近经常见有“白气”冒出，是因为温度降低，分子间的间隔变小的缘故；
（4）无氟空调的使用能减少臭氧层的破坏。
32．化学是一门以实验为基础的科学，请根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1是探究水的组成实验，接通直流电源一段时间后，甲试管与乙试管内气体的体积比为________，该实验常要在水中加一点硫酸钠等物质，目的是_______________。
（2）实验2试管A中观察到的现象是________________，试管B中澄清石灰水的作用是________________，该实验表明了木炭具有________________的化学性质。
【答案】 2∶1 增强水的导电性 黑色粉末逐渐变为光亮的红色 检验试管A中产生的CO2气体 还原性
【解析】 (1). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍； (2).水中加入稀硫酸或氢氧化钠在溶液中电离产生自由移动的离子，能增强水的导电性 ； (3). 碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色粉末逐渐变为光亮的红色 (4). 使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，试管B中澄清石灰水的作用是检验试管A中产生的CO2气体 (5). 一氧化碳在反应中发生的是得氧的过程，是氧化反应，本身是还原剂，有还原性。
33．安徽芜湖轻轨2016年底开工建设，这也标志着，未来芜湖市民将迎来“轻轨生活”，改变出行方式，如图是芜湖轻轨图：
⑴所标部件中，属于金属材料的是_______(填序号)，属于有机合成材料的是_______(填序号)。
⑵铝的活动性比铁______(填“强”或“弱”)，请用一个化学方程式表示：_________________。
⑶轻轨的投入使用对环境有什么意义？_______________________________。
【答案】 ①、④ ③ 强 2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 （其他合理也可） 节约资源，保护环境
【解析】(1).根据金属材料和有机合成材料的分类解答；
(2).根据金属与盐溶液反应解答；
⑶.根据轻轨用电作能源分析解答。
解：(1). 图中所示材料中，属于金属材料的是铝合金车身或钢铁轨道（①、④）；属于有机合成材料的是塑料灯壳（③）；
(2). 铝的活动性比铁：强；化学方程式表示为：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 （其他合理也可）；
⑶轻轨用电作能源，因此轻轨的投入使用对环境的意义：节约资源，保护环境。
34．铁是世界上使用最广的金属材料。
请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A
B
（1）铁能制成铁锅，这是利用金属铁具有良好的________。
（2）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁
锈，写出该除锈反应的化学反应方程式________。
（1）铁锅清洗后及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（2）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_______。
【答案】 导热性 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 水 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
【解析】25-A（1）根据金属的导热性解答；
（2）根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答；
25-B（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答。
解：25-A（1）铁能制成铁锅，这是利用金属铁具有良好的导热性；
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。反应方程式为Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O；
25-B（1）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。铁锅清洗后及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2。
35．生活处处离不开化学。
(1)下列3种调味品的主要成分中属于有机物的是__________；
A．白糖 B．食用小苏打 C． 食盐
(2)“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_____；
(3)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为________________________________；
(4)青少年缺_______元素会患佝偻病和发育不良。
(5)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是__________。
【答案】 A 具有强烈的腐蚀性 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 钙 涤纶
【解析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，白糖主要成分是蔗糖（C12H22O11）属于糖类，属于有机物，食用小苏打、食盐都不含碳元素，属于无机物；
（2） “炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是具有强烈的腐蚀性；
（3）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，是铁与稀硫酸反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良；
（5）棉属于天然材料，涤纶属于有机合成材料，是合成纤维。
点睛：
有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
36．洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．
（1）化学与生活：
野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以____________．
（2）化学与能源：
①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因____________．
②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式　____________．
（3）化学与工、农业生产：
①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）____________．
(4)化学与科技
①“科技强则国家强”，今年5月习近平总书记来到黑龙江，在哈尔滨考察的第一站选在七O三研究所，了解小型燃气轮机研发情况。为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有____________，这样可有效地减少__________________等有毒物质及炭粒、尘粒的排放,进而减少浮尘的形成。
②轮船制造业一般会用到硬铝，主要利用它的_________等性能(填字母）。
A.光泽好、密度大 B.强度和硬度好 C.导电、导热性好
【答案】 降低水的硬度 温度没有达到着火点 CH4+2O2CO2+2H2O 4Al+3O2═2Al2O3 足够多的空气和足够大的接触面积 减少有害气体 B
【解析】（1）给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度；
（2）①物质燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，潮湿木柴烧不着的原因温度没有达到着火点；
②甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）①铝性质特别活泼，常温下可以和空气中的氧气迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止继续和氧气反应．用化学方程式表示为：4Al+3O2═2Al2O3；
（4）①为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有足够多的空气和足够大的接触面积，这样可有效减少有害气体及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮沉的形成；
②使用可降解塑料产品、制可降解塑料产品、回收废旧塑料产品、研制开发生产替代产品（如淀粉包装盒等），提倡使用纸包装袋，控制生产不易降解塑料袋。
37．(1) 日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、醋酸、氢气、氯化钠溶液等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式或化学用语填空：
①标出氯化钠溶液溶剂中氧元素的化合价是____________．
②形成酸雨的主要气体是____________．
③可用于制铅笔芯的是____________．
④被认为是最理想燃料的是________
⑤可用于清洗热水瓶内壁水垢的是____________．
(2)化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容
实验现象
实验分析
（1）
发出白光，发出热量
燃烧是_______________的剧烈的氧化反应
（2）
镁表面____________铜无明显变化
镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3）
玻璃管内的固体由红棕色变为_色
发生了化学变化
分析二：有助于判断草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象是什么？（草酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想其现象及可能产生该现象的依据为____________。
【答案】 H2 发光、发热 产生气泡 黑色 溶液变色，因为反应物中KMnO4溶液是紫红色的；放出气体，因为反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳气体等
【解析】（1）①氯化钠溶液中溶剂为水，水中氧元素的化合价为-2价，表示为：
②二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，化学式为：SO2；
③石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹，可用来制造铅笔芯，化学式为：C；
④氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最理想燃料，化学式为：H2；
⑤醋酸能与水垢的主要成分反应生成可溶性物质，所以可用醋酸除水垢，化学式为：CH3COOH；
（2）分析一：（1）由木炭在氧气中燃烧发出白光，发出热量可知：燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应；
（2）根据金属活动性顺序表可知：镁在氢的前面，能与酸反应生成氢气，铜在氢的后面，不能与酸反应，镁表面产生气泡，铜无明显变化；
（3）CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内的固体由红棕色变为黑色；
分析二：根据化学变化伴随的现象如颜色辩护、生成气体、沉淀等；
有助于判断苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象①溶液变色，因为反应物中KMnO4溶液是紫红色的；②放出气体，因为反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳气体等。
38．实践活动中，同学们用“锡纸”进行了如下两个实验。
（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，将两头分别连接电池的正负极（造成短路），观察到“锡纸”立即燃烧。开始“锡纸”不燃烧，短路后能燃烧的原因是______。
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出。说明“锡纸”中的金属_______（填“是”或“不是”）锡。
【答案】 短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点 不是
【解析】（1）根据燃烧的条件分析；
（2）根据金属活动性分析。
解：（1）“锡纸”是可燃物，与空气接触，短路后能燃烧的原因是短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点；
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出。说明“锡纸”中金属比锌强，而锡的活动性在锌的后面。故“锡纸”中的金属不是锡。
39．自热米饭是一种快餐食品。
（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、胡萝卜等，其中富含糖类的是________。
（2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的________。
（3）自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为_____________。
【答案】 米饭 延展性 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】(1). 米饭的主要成分是淀粉，能给人提供营养素是糖类； (2). 金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性 (3). 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
40．为迎接2022年冬奥会，推广滑雪运动，乐乐与童童利用周日去滑雪场学习滑雪。请回答问题。
（1）乐乐与童童早餐时用的是玻璃餐盘，餐盘的主要成分是二氧化硅及氧化硼等。
①氧化硼（B2O3）中硼元素的化合价是_________。
②二氧化硅和氧化硼均属于______________（填字母序号）。
A．纯净物 B.混合物 C.化合物 D.氧化物
（2）早餐后乐乐和童童骑自行车（共享单车）去滑雪场。
①共享单车车架由铁、铝合金等材料组成，铁制车架表面喷漆可使自行车美观且不易生锈，其不易生锈的原因是油漆隔绝了_____________与铁质车架的接触。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式为________________________。
（3）骑行路上他们看到了一种美丽的现象——“树挂”，“树挂”是雾汽和水汽遇冷在枝叶上形成的冰晶。
①“树挂”的形成过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
②“树挂”的形成过程中，不发生变化的是____________（填字母序号）。
A．分子种类 B. 分子大小 C.分子间隔 D.分子质量
（4）乐乐和童童进入滑雪场。
下列滑雪用具中，使用的材料属于有机合成材料的是_______（填字母序号）。
A．铝合金手杖 B．尼龙面料滑雪服
C．羊毛滑雪手套 D．塑料滑雪板底座
（5）午餐时间。
①点燃篝火时要将树枝架空，其理由是_____________________________。
②自热米饭中有米饭、红烧肉和油菜，其中富含蛋白质的是______________。
（6）晚上回家后，乐乐的妈妈正在厨房为乐乐准备晚餐。
①乐乐家所用的燃气是天然气，天然气完全燃烧的化学方程式为___________。
②天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和___________________。
【答案】 +3 ACD 空气和水 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 物理 ABD BD 增大与氧气的接触面积（或使其充分燃烧） 红烧肉 CH4+2O22H2O+CO2 石油
【解析】（1）①化合物中各元素化合价的代数和为零。②由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，由不同种元素组成的纯净物是化合物，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故选ACD。（2）①铁与氧气、水同时接触会生锈。②工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）①无新物质生成的变化是物理变化。②发生物理变化时，分子种类、分子大小、分子质量不变。（4）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。A．铝合金手杖，属于金属材料，错误； B．尼龙属于合成纤维，正确； C．羊毛滑雪手套，属于天然纤维，错误；D．塑料属于合成材料，正确。故选BD。（5）①反应物之间接触面积越大，反应越充分。②米饭富含糖类，红烧肉富含蛋白质，油菜富含维生素，故填红烧肉。（6）①天然气的主要成分是甲烷。②化石燃料包括煤、石油、天然气。
41．共享单车以轻便、省力、节能的优势正日益受到市民的青睐，如图是某共享单车示意图，请回答下列问题：
（1）图中所标示的部件属于合成材料的是___（一种即可），含有的金属元素是__（填元素符号，一种即可）。
（2）与铁制材料相比，用铝合金材料制造轮毂会更加耐用的原因是：________________；为防止自行车的铁制车篮生锈，可采取的措施是____________。
（3）共享电动汽车也逐渐出现，行驶时，蓄电池将化学能转化成了电能，与使用汽油为燃料的汽车相比更“环保”，因为行驶过程中电动汽车不会产生_____（填一种气体即给分）等有害气体污染空气。电动汽车的蓄电池是铅酸蓄电池，报废后回收处理是因为______________。
【答案】 塑料、橡胶 Fe 铝表面有一层致密的氧化铝保护层 镀一层金属或涂一层漆 二氧化硫、氮氧化物 铅蓄电池对水和土壤环境造成铅污染
【解析】（1）图中所标示的部件属于合成材料的是塑料、橡胶；图中标示的材料中，含有的金属元素有铁、铝等；
（2）铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝合金比较耐用；自行车常用的防锈措施有：镀一层金属、涂一层漆等，故填：镀一层金属、涂一层漆；
（3）汽油燃烧时能产生二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而行驶过程中电动自行车不会产生这些物质。但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染更为久远。
42．按要求写化学反应方程式
（1）硫酸除铁锈________________________________________________________________。
（2）氢氧化钠吸收三氧化硫_____________________________________________________。
（3）纯碱制烧碱________________________________________________________________。
【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【解析】（1）硫酸除铁锈是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）氢氧化钠吸收三氧化硫是2NaOH+SO3=Na2SO4+2H2O。（3）纯碱制烧碱是Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
点睛∶本题主要考查化学反应方程式。
43．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
【查阅资料】FeSO4?7H2O受热易分解．
（1）操作a的名称是______________．
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是________________ ．
（3）写出流程中固体的成分_____________（写名称），写出加入适量的B时反应的化学方程式：___________________
【答案】 过滤 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 铁、铜 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁。
（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；
（2）从液体中得到晶体可以是蒸发操作．蒸发时玻璃棒的用法是搅拌，作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。所以，流程中固体的成分是 铁、铜。多余的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
44．将锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得无色滤液。
（1）过滤出的固体中一定含有 ______________________________；
（2）滤液中的阳离子为 _______________________（用符号表示）；
（3）优先反应的化学方程式为________________；反应的基本类型是 _________反应。
【答案】 铁和铜 Zn2+ Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换
【解析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：
（1）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；
（2）滤液中大量存在的阳离子是Zn2+；
（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4,反应的基本类型是置换反应。
点睛：金属活动性及其应用。
45．请根据漫画回答问题。
（1）图④中，铁皮玩具生锈是因为它与_______接触造成的。
（2）可以用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为_______；说出一种生活中常用的防止或阻止铁生锈的方法_______。
（3）铁锈回炉冶炼生铁反应的化学方程式为_________。
【答案】 氧气和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 在铁器表面涂漆等 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
【解析】（1）铁生锈是因为铁与氧气和水共同作用的结果；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；在铁器表面涂漆等可以阻止铁生锈；
（3）铁锈回炉冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe。
点睛：
防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；
2．在铁制品表面涂上一层保护膜，例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆等；
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），例如，锯条、链条等；
4．在铁制品表面镀上一层其他金属，例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
46．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ； Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
（1）写出过程Ⅲ的化学方程式是________。
（2）A~F中，含铁元素的有（填字母序号）： _____________。
【答案】 Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑ BCDF
【解析】为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，要得到纯铜，需要加入硫酸将过量的铁除去；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故填：BCDF。
47．2016年8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。
(1)无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_____(填字母)。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
(2)无人潜水器通信传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是二氧化硅，则光导纤维属于____(填字母)。
a．金属材料 b．无机非金属材料
c．合成材料 d．复合材料
(3)无人潜水器中的管道通常用聚乙烯为原料生产。此类合成材料还有聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等。
①聚乙烯属于______(填字母)
a．塑料 b．合成橡胶 c．合成纤维
②聚乙烯的化学式为(C2H4) n，则聚乙烯中碳元素的质量分数为______。
③生活中区分聚乙烯、聚氯乙烯的常用方法是______。
【答案】 a b a 85.7% 取样点燃，如果有刺激性气味的为聚氯乙烯
【解析】（1）钛铝合金作为潜水器耐压壳，需要硬度大、耐腐蚀，钛铝合金密度小；
（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，则光导纤维属于无机非金属材料；
（3）①聚乙烯是塑料中的一种；
②聚乙烯中碳元素的质量分数为 ≈85.7%；
③聚乙烯点燃没有刺激性气味，而聚氯乙烯点燃后有刺激性气味，根据点燃后的气味可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。
48．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的______性。
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是______________________。
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。图C中铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式_________________________。
【答案】 导热性 比较合金和纯金属的硬度 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【解析】（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性。（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是比较合金和纯金属的硬度。（3）图C中铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，稀盐酸除锈的化学方程式是Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
点睛∶本题主要考查金属材料在生活、生产中的应用。
49．金属钯是一种稀有贵金属。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属，某实验小组利用它们和其他试剂探究金属活动性顺序。
(1)将钯放入稀硫酸中，无明显现象，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______（填“前”或“后”）。
(2)如图所示，将银、铂分别浸入氯化钯溶液中，一段时间后取出，发现只有银表面有明显变化。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为________。
【答案】 后 银、钯、铂
【解析】(1)将钯放入稀硫酸中，无明显现象，可推测钯在金属活动顺序表中位于氢之后，铁在氢前，所以钯位于铁后；将银浸入氯化钯溶液中，一段时间后取出，发现银表面有明显变化，说明银能与氯化钯反应，说明银在钯前；铂不与氯化钯反应，说明铂在钯后，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银>钯>铂
点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
50．（1）铁制品表面常有锈，铁生锈是铁与空气中的________________发生的化学反应，铁锈可用稀盐酸除去，方程式是_________________________________________，铝制品表面几乎无锈，原因（用方程式表示）_____________________________________；
（2）为了比较铁和铝的活动性，取铁丝、铝丝和硝酸银溶液进行了两次实验操作达到了实验目的，两次实验过程中一次有明显现象，一次没有明显现象，写出有明显现象的化学方程式
____________________________________________。
【答案】 氧气和水蒸气 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 4Al+3O2═2Al2O3 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
【解析】（1）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；
（2）铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。
点睛：
金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；
2．在铁制品表面涂上一层保护膜，例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆；
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），例如，锯条、链条等；
4．在铁制品表面镀上一层其他金属，例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
51．（1）在①氧气、②水、③石墨、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥天然气、⑦生铁、 ⑧石油、⑨不锈钢等物质中：（填序号）
（1）属于单质的是______________________，属于合金的是____________________， 极易与血红蛋白结合使人中毒的气体是____________________。
（2）写出相应的化学符号：氢氧根离子________；澄清石灰水中的溶质______________。
【答案】 ①③ ⑦⑨ ⑤ OH- Ca(OH)2
【解析】①氧气属于单质。②水属于氧化物。③石墨属于单质。④二氧化碳属于氧化物。⑤一氧化碳属于氧化物，能与血液中的血红蛋白结合，使人中毒。⑥天然气属于混合物。⑦生铁属于合金。⑧石油属于混合物。⑨不锈钢属于合金。故（1）属于单质的是 ①③。属于合金的是 ⑦⑨。极易与血红蛋白结合使人中毒的气体是 ⑤。（2） OH- 是氢氧根离子。澄清石灰水中的溶质是 Ca(OH)2。
52．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取___________的方法降低水的硬度和杀灭病菌，
（2）铁制品生锈是铁与_________________共同作用的结果。
（3）银锌纽扣电池放电时，__________能转化电能，主要发生反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。反应前后锌元素的化合价由零价转变为__________价。
【答案】 煮沸 氧气和水 化学 +2。
【解析】（1）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取煮沸 的方法降低水的硬度和杀灭病菌。（2）铁制品生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。（3）银锌纽扣电池放电时，化学能转化电能，主要发生反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。反应前后锌元素的化合价由零价转变为+2。
点睛∶本题主要考查水的软化，净化，生锈原理，化合价以及能的转化的知识。
53．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作
实验现象
①红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
（1）打磨铝片的目的是__________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是________。
【查阅资料】
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
【答案】 除去表面氧化铝 2Al+ 3CuCl2 =3 Cu +2 AlCl3 ＜ +1 向其中滴加硝酸银溶液 变为蓝色 将Cu与CuCl2溶液混合并加热 AlCl3
【解析】（1）由于铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝模，打磨铝片的目的是除去表面氧化铝；
（2）由于铝的活动性大于铜，铝会与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：2Al+ 3CuCl2 =3Cu +2AlCl3；
（3）酸性溶液的pH＜7；
（4）氯化亚铜（CuCl）中氯元素的化合价为-l价，设氯化亚铜（CuCl）中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
x+（-1）=0
解得x=+1，
根据资料需要验证步骤②中溶液是否有Cu(NH3)2＋和Cl-。步骤④将另一份无色溶液放置于空气中，会变为蓝色，证明含有Cu(NH3)2＋；所以步骤③要证明Cl-，故向其中滴加硝酸银溶液；
（5）铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程放出大量热量，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl；
（6）由于实验中存在氯化铝，还要考虑氯化铝对实验可能带来的影响。
54．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
（1）第1步实验的目的是________，可观察到的现象是________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填字母序号）。
A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．ZnSO4溶液
【答案】 验证铜、银的金属活动性强弱 铜丝表面覆盖一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色（答出1点即可） ABC
【解析】（1）由铜与硝酸银反应分析解答；
（2）根据铁与铜的活动性解答。
解：（1）第一步铜与硝酸银反应。因此第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；可观察到的现象是铜丝表面覆盖一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色；
（2）第二步实验中用到铜片和铁片，要验证铁、铜的活动性则甲溶液是酸或者铜的盐溶液或者铁的盐溶液。故第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是：ABC。
55．下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→___→___→e．
D装置中NaOH的作用是________________________________．
如果导管连接错误，后果是_____________________________________．
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为________________________，反应方程式为____________________________．
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．
①化学式：A___________；
②操作名称：Ⅲ________________________．
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是
________________________________________________________．
【答案】 d b 除去残余的二氧化碳 CO排入空气中会污染空气 固体由红棕色变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca（OH）2 冷却（或降温结晶） Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊
【解析】（1）由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，故可将一氧化碳收集起来进行回收利用。由于一氧化碳还原氧化铁后排出的气体中除了有一氧化碳外，还有生成的二氧化碳，故要将二氧化碳除去，再将溶液排出集气瓶以收集一氧化碳，故导管接口的连接顺序为a→d→b→e，如果导管连接错误，那么CO排入空气中会污染空气；氢氧化钠溶液的作用是除去生成的二氧化碳；（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故吸收二氧化碳后的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。通过流程图可知最终要得到的是氢氧化钠，故要将碳酸钠除去，那么可将其氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀和通过过滤除去。①加入的试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙表示为Ca（OH）2；②反应后通过过滤可将碳酸钙沉淀除去，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故要得到固体氢氧化钠，可先加热使其变成饱和溶液再降温结晶即可，故操作Ⅲ是降温结晶；③由于Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，故可能会形成浑浊。
点睛：解答这类题目需要认真阅读题干，画出重点，知道流程中所涉及的一些化学方程式，最后根据问题返回到流程图中进行解答。