2017-2018年江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学选修三课件：4.2配合物 (共18张PPT)

课件18张PPT。配合物是如何形成的人类对配合物结构的认识实验探究: 实验1:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。实验2:向取深蓝色溶液，向溶液中慢慢加入无水乙醇，并不断搅拌。现象：生成蓝色沉淀，后沉淀溶解现象：有深蓝色的晶体析出。实验3:过滤。过滤后，重新取一只干净的烧杯放在漏斗下，向漏斗中加入水。实验4:取所得的深蓝色溶液与三只试管中，作如下实验结论：
（1）有沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子。晶体溶于水后电离产生硫酸根离子。（Ba2++SO42-= Ba SO4↓）
（2）与比色卡对照，溶液PH值在7左右，说明溶液中无氨分子；（或氨分子浓度非常小）加入氢氧化钠溶液，无沉淀生成，说明溶液中无铜离子；加热无现象，说明溶液中无铵根离子；
（3）加入硫酸溶液颜色变浅，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀出现，说明溶液中含有铜元素；加热湿润的红色石蕊试纸变蓝，有氨气生成，说明溶液中存在氮元素。分析：发生的反应有： 沉淀溶解：Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 生成沉淀：Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O析出的晶体：深蓝色[Cu(NH3)4] SO4铜氨离子:四个氮原子和铜离子构成平面正方形配体有孤电子对中心离子
有空轨道一、配合物的概念例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等问题解决请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。2.配位键形成的条件：
一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。二、配合物的组成比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-内界难电离二、配合物的组成 内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。 [Co(NH3)6] Cl3内界外界K3[Cr(CN)6]内界外界内界又由中心原子和配位体及配位数构成：(1) 内界与外界:[Co (NH3)6]3+配
位
体配
位
数中心原子[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界[Co(NH3)5Cl] Cl2思考：K[PtCl3(NH3)] 其配位数为 。4问题解决在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的组成(2) 中心原子、配位体、配位数中心原子：
具有接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。
配位体：
提供孤电子对的分子或离子。2.某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。[Pt(NH3)2Cl4]； 中心原子：Pt
配位体： NH3、Cl- 配位数：61.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 （ ）
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2B问题解决 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。问题解决两者在水中发生电离：
[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-
[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。
提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g， [Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g问题解决具体步骤：
1.称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。
2.向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。
3.静置，过滤。
4.洗涤沉淀，干燥
5.称量。
结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，
所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。