2017-2018年浙江省苍南中学高中化学苏教版必修二课件2.2 化学反应中的热量——燃料燃烧释放的热量 （共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 2017-2018年浙江省苍南中学高中化学苏教版必修二课件2.2 化学反应中的热量——燃料燃烧释放的热量 （共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 136.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-14 15:08:14 | ||
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文档简介
课件22张PPT。 [ 例1 ] 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分
燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 1）. 根据反应热书写热化学方程式 有关热化学方程式的计算 [ 练习2 ] 250C，1.01×105Pa下，4g CO在氧气中燃
烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学
方程式。2CO (气) + O2(气) = 2CO2 (气 ) △H =-134.4 kJ ?mol-1 [ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H =- 571.6 kJ ?mol-1
CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) △H =-890 kJ ?mol-1
由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件
下完全燃烧时放出的热量为多少。2. ）根据热化学方程式求反应热 [ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) △H =- 571.6 kJ ?mol-
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) △H =- 2220 kJ ?mol-1
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1答：氢气和丙烷的体积比为 3：13.） 求混合物的组成16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图 燃料燃烧释放的热量一、燃料的燃烧１、主要燃料的热值
煤、石油、天然气（化石燃料） 氢气为什么质量相同的燃料燃烧会有不同的热量Ｐ37这些燃料中哪种放出的热量最多Ｈ２热值——在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量O2H2O吸收能量放出能量例 2Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２０拆开1mol H2 需436KJ ,拆开１molO2需496KJ, 形成１mol H-O键释放463KJ2.标准燃烧热在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热.如：测得101kPa时1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
热化学方程式为：C(s)+O2(g)===CO2(g); △ H=－393.5kJ/mol强调：
⑴规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
⑵规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
⑶生成稳定化合物。C CO2，H H2O（L）
⑷叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。(5)燃料燃烧放出的热量的大小等于形成生成物分子中化学键放出的总能量与燃料燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量之差例：在101kPa时,2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780kJ的热量，CH4的燃烧热是多少？10000L CH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：即甲烷的燃烧热为890kJ/mol 10000L甲烷的物质的量为: n(CH4)=(10000L)/ (22.4L/mol) = 446mol
446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ练 习 燃烧0.1g酒精（C2H5OH）生成液态水和二氧化碳，放出的热量为2979J，计算酒精的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
△ H=－1370.34kJ/mol二 提高燃料的使用效率请阅读Ｐ３8① 现今用的燃料是什么？主要是什么？
② 燃料充分燃烧的条件有哪些？
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？
④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？
⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？
⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？二、燃料的充分燃烧
空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面煤中所含硫在燃烧时会生成SO2要有适当过量的空气
燃料与空气要有足够大的接触面积
高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2练习：下列说法正确的是（ ）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行
C、D练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是 。
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水C美国通用汽车公司氢燃料电池车“氢动一号”日前走出实验室，标志着以零尾气排放为目标的清洁汽车距其实用阶段又近了一步。测试表明，“氢动一号”原型车时速从0—100公里的加速时间只需16秒，最高时速达140公里，可持续行驶400公里。
据悉，“氢动一号”与普通车最大的区别在于动力系统，其核心是200块燃料电池串联成、尺寸与普通汽车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防蒸发的特制不锈钢储罐中的液氢为燃料，储罐则安装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃烧产物是无污染的水。
燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 1）. 根据反应热书写热化学方程式 有关热化学方程式的计算 [ 练习2 ] 250C，1.01×105Pa下，4g CO在氧气中燃
烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学
方程式。2CO (气) + O2(气) = 2CO2 (气 ) △H =-134.4 kJ ?mol-1 [ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H =- 571.6 kJ ?mol-1
CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) △H =-890 kJ ?mol-1
由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件
下完全燃烧时放出的热量为多少。2. ）根据热化学方程式求反应热 [ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) △H =- 571.6 kJ ?mol-
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) △H =- 2220 kJ ?mol-1
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1答：氢气和丙烷的体积比为 3：13.） 求混合物的组成16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图 燃料燃烧释放的热量一、燃料的燃烧１、主要燃料的热值
煤、石油、天然气（化石燃料） 氢气为什么质量相同的燃料燃烧会有不同的热量Ｐ37这些燃料中哪种放出的热量最多Ｈ２热值——在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量O2H2O吸收能量放出能量例 2Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２０拆开1mol H2 需436KJ ,拆开１molO2需496KJ, 形成１mol H-O键释放463KJ2.标准燃烧热在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热.如：测得101kPa时1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
热化学方程式为：C(s)+O2(g)===CO2(g); △ H=－393.5kJ/mol强调：
⑴规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
⑵规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
⑶生成稳定化合物。C CO2，H H2O（L）
⑷叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。(5)燃料燃烧放出的热量的大小等于形成生成物分子中化学键放出的总能量与燃料燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量之差例：在101kPa时,2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780kJ的热量，CH4的燃烧热是多少？10000L CH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：即甲烷的燃烧热为890kJ/mol 10000L甲烷的物质的量为: n(CH4)=(10000L)/ (22.4L/mol) = 446mol
446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ练 习 燃烧0.1g酒精（C2H5OH）生成液态水和二氧化碳，放出的热量为2979J，计算酒精的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
△ H=－1370.34kJ/mol二 提高燃料的使用效率请阅读Ｐ３8① 现今用的燃料是什么？主要是什么？
② 燃料充分燃烧的条件有哪些？
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？
④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？
⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？
⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？二、燃料的充分燃烧
空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面煤中所含硫在燃烧时会生成SO2要有适当过量的空气
燃料与空气要有足够大的接触面积
高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2练习：下列说法正确的是（ ）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行
C、D练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是 。
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水C美国通用汽车公司氢燃料电池车“氢动一号”日前走出实验室，标志着以零尾气排放为目标的清洁汽车距其实用阶段又近了一步。测试表明，“氢动一号”原型车时速从0—100公里的加速时间只需16秒，最高时速达140公里，可持续行驶400公里。
据悉，“氢动一号”与普通车最大的区别在于动力系统，其核心是200块燃料电池串联成、尺寸与普通汽车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防蒸发的特制不锈钢储罐中的液氢为燃料，储罐则安装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃烧产物是无污染的水。