2017-2018年浙江省苍南中学苏教版高中化学必修二 2.2.1《化学反应中的热量变化》课件 (共18张PPT)

课件18张PPT。第二单元
化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭镁条燃烧闪电时产生氮氧化物化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。化学反应目的?思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量试管外壁
发热镁与盐酸反应
有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与
氯化铵晶体反应
需要吸收热量活动探究P35化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化1.．放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应
放热反应燃料的燃烧
中和反应
金属与酸
大多数化合反应
浓硫酸，氧化钙的溶解吸热反应电离
C+CO2
C+H2O
H2+CuO
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
NH4NO3溶解
CaCO3等分解反应为什么有的反应会放出热量，有的反应却需要吸收热量呢？反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应贮 能释 能化学反应中的能量变化示意图2、哪些反应属于放热反应？哪些反应是吸热反应？3、放热反应或吸热反应与反应条件是否存在必然的联系？==想 一 想 ？==1、哪些物质能量较高？哪些物质能量较低呢？（从三态和化学活动性来分析） 练习：如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_________.
(2)产生上述现象的原因是_________.
(3)写出有关反应的离子方程式.
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.1、判断下列是放热反应还是吸热反应：
1).镁条的燃烧
2).浓硫酸的稀释
3).高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
4).氧化钙与水的反应
5).高温煅烧石灰石
6).炸药爆炸
7).NaOH 和 HCl的反应问题解决：一．化学反应中的热量变化5．反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量
用△H表示，单位：kJ·mol－1
△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反应。
4．化学反应中的能量变化：
通常表现为热量的变化如何表示能量的变化？化学反应中的热量变化化学反应实质 吸收能量吸热放热反应物生成物 旧键的断裂 新键的形成 ∑E反 ＞ ∑E生∑E反 ＜ ∑E生 放出能量 放热反应 吸热反应∑E放 ＞∑E 吸 ∑E放 ＜∑E吸3.键能 P36资料卡
——在298K(25℃)和100kPa条件下,气态分子断开(或形成)1mol化学键所吸收（或放出）的能量叫键能。
强调：共价键越短，键越强，键能越大，键越稳定。H2 + Cl2 == 2HCl旧键断裂++新键形成吸收436.4KJmol-1吸收242.7KJmol-1放出431.8KJmol-1 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol6.热化学方程式 1).定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol结论：△H 的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
△Ｈ为“－”，表示放热； △Ｈ为“+”，表示吸热．
（3）反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指的是25℃,101KPa
（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C课堂练习