人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离练习

反应原理第三章第一节
弱电解质电离练习3
一、单选题
1.仅能在水溶液里导电的电解质是（　　）
A．
烧碱　　　
B．
氯化氢　
C．
蔗糖
D．
二氧化硫
2.下列物质属于弱电解质的是（
）
A．
CH3COONH4
B．
BaSO4
C．
NH3·H2O
D．
KOH
3.下列有关电解质的叙述正确的是（
）
A．
化合物都是电解质
B．
电解质一定是化合物
C．
SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质
D．
NaCl固体不能导电，所以NaCl不是电解质
4.下列叙述不正确的是（
）
A．
在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．
电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴
C．
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D．
在水中导电的物质一定是电解质
5.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
A．
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．
强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．
强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．
强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
6.弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)
A．
离子数目的多少
B．
物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C．
在水溶液中是否存在电离平衡
D．
电离方程式的写法不同
7.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A．
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．
0.10
mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．
CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．
25
℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
8.在0.1
mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡体系下列叙述正确的是(　　)
A．
加入水时，平衡逆向移动
B．
加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．
加入少量0.1
mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．
加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
9.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH＋＋
F－，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是(　　)
A．
通氯化氢气体
B．
加入少量氟化钾固体
C．
加入少量氢氧化钠固体
D．
通入少量氟化氢气体
10.已知室温时，0.1
mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　)
A．
该溶液的pH＝4
B．
此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C．
加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
D．
由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
11.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)
A．
HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．
HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．
根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．
HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
12.已知25
℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)
A．
当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B．
升高温度，K值增大
C．
向醋酸溶液中加水，K值增大
D．
向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大
13.常温下向0.1
mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)
A．
溶液中的c(H＋)减小
B．
电离平衡左移，电离常数减小
C．
溶液的导电能力减弱
D．
溶液中的c(OH－)减小
14.在20
mL
0.1
mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　)
A．
20
mL水
B．
浓盐酸
C．
冰醋酸
D．
NaOH溶液
15.下列说法正确的是(　　)
A．
氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．
二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．
碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质
D．
纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．
相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．
100
mL
0.1
mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1
D．
两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
17.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A．
加入NaOH(s)
B．
加入盐酸
C．
加蒸馏水
D．
升高温度
18.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　)
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．
①②③⑤
B．
③⑥
C．
③
D．
③⑤
19.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(　　)
A．
0.01
mol·L－1的H2A溶液
B．
0.01
mol·L－1的NaHA溶液
C．
0.02
mol·L－1的盐酸与0.04
mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D．
0.02
mol·L－1的NaOH与0.02
mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
20.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸，分别与过量同浓度的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是
(　　)
A．
反应速率HCl
＞
CH3COOH
B．
气泡逸出速率
CH3COOH
＞
HCl
C．
在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
D．
如果两酸的c(H＋)相同，两酸物质的量浓度HCl
＞
CH3COOH
21.已知0.1
mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(　　)
A．
加少量烧碱溶液
B．
升高温度　　
C．
加少量冰醋酸
D．
加水
22.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．
在O点时，醋酸不导电
B．
a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C．
b点时，醋酸电离程度最大
D．
可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
23.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)
A．
①②
B．
②③
C．
③④
D．
②④
24.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：
HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)
　红色　　　　　　　　　　
黄色
浓度为0.02
mol·L－1的下列溶液：①盐酸、
②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、
⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　)
A．
①④⑤
B．
②⑤⑥
C．
①④
D．
②③⑥
25.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
则X物质可能是(　　)
A．
氯化氢
B．
NaOH
C．
蒸馏水
D．
醋酸
26.已知0.1
mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱固体　
②升高温度　
③加少量冰醋酸　
④加水
A．
①②
B．
②③
C．
③④
D．
②④
27.在1
L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为(　　)
A．
B．
C．
D．
28.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是(　　)
A．K＝
B．K＝
C．K1＝
D．K2＝
29.下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．
电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B．
CH3COOH的电离常数表达式为K＝
C．
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D．
电离常数只与温度有关，与浓度无关
30.下列说法正确的是(　　)
A．
电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸中的c(H＋)大
D．
H2CO3的电离常数表达式：K＝
31.已知25
℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是(　　)
A．
25
℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．
25
℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4
C．
标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．
升高到一定温度，K＝7.2×10－5
32.下列关于电离平衡常数的说法中正确的是(　　)
A．
电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．
电离平衡常数与温度无关
C．
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
D．
多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K133.已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)
A．
NaOH
B．
HCl
C．
CaCO3(固体)
D．
H2O
34.7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．
根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)35.能证明氟化氢是弱电解质的事实是(　　)
A．
氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．
浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．
100
mL
0.1
mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1
mol·L－1
D．
在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去
36.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1
mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)
A．
白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B．
白醋溶液中存在分子
C．
蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．
经检验白醋中c(H＋)约为0.01
mol·L－1
37.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．
1
mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01
mol·L－1
B．
甲酸能与水以任意比例互溶
C．
甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．
甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
38.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A．
熔融时不导电
B．
水溶液的导电能力很差
C．
不是离子化合物，而是共价化合物
D．
溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
39.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．
常温下，1
mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B．
甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C．
10
mL
1
mol·L－1甲酸溶液恰好与10
mL
1
mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．
甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
40.在25
℃时，用蒸馏水稀释1
mol·L－1氨水至0.01
mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A．
B．
C．
D．c(OH－)
41.0.1
mol·L－1氨水10
mL，加蒸馏水稀释到1
L后，下列变化正确的是(　　)
①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大③数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大
A．
①②③
B．
①③⑤
C．
①③⑥
D．
②④⑥
42.将c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中H＋的浓度分别为a和b，则a和b的关系为(　　)
A．a>b
B．aC．a＝b
D．
不能确定
43.在25
℃时，用蒸馏水稀释1
mol·L－1的醋酸溶液至0.01
mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A．
B．
C．
D．
44.用蒸馏水稀释0.1
mol·L－1的醋酸至0.01
mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A．
B．
C．c(CH3COOH)
D．c(H＋)
45.将浓度为0.1
mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋)
B．Ka(HF)
C．
D．
46.(双选)某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O＋
OH－，如想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)
A．
适当升高温度
B．
加入NH4Cl固体
C．
水
D．
加入少量盐酸
二、填空题
47.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为________。
(2)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，不可选择的是________(填字母，下同)。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加Zn粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。
A．c(H＋)
B．H＋个数
C．CH3COOH分子数
D.
48.(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________
___________________________________________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________
(用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01
mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　
B．纯水　
C．少量浓硫酸　
D．少量NaOH固体　
E．少量Al2(SO4)3固体
①能使c(OH－)减少、c()增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH－)增大、c()减少的是____。
③能使c(OH－)和c()都增大的是____。
④能使c(OH－)和c()都减少的是____。
49.回答下列问题：
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(填字母)。
a.适当升高温度
b.加入NH4Cl固体
c.通入NH3d.加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
④使温度都升高20
℃，溶液中c(H＋)：醋酸盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
(填字母)。
(3)将0.1
mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(填字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多
50.在0.1
mol·L－1醋酸溶液中粒子浓度大小比较_________________________。
51.弱酸HClO溶液中粒子浓度大小比较____________________________。
52.已知在25
℃时，1
mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，则NH3·H2O的电离常数K(NH3·H2O)___________。
53.乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1
mol·L－1乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K(HA)＝3.4×10－4，求该酸的电离度____________。
54.室温时，0.1
mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为________。
55.在25
℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，c(H＋)最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是________。
56.已知室温时，0.1
mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液c(H＋)＝________。
(2)HA的电离平衡常数表达式K＝________，数值约为________。
(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
57.写出下列物质的电离平衡常数：
(1)碘酸(HIO3)是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式：K＝________。
(2)氢氟酸的电离平衡常数表达式：K＝________。
(3)双氧水中的平衡常数表达式：K＝________。
58.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是______________________________。
(3)同浓度的CH3COO－、、、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
59.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl
④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
a.①③⑤
b.①④⑥
c.③④⑤
d.①②④
(2)在含有酚酞的0.1
mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色。
a.变蓝色
b.变深
c.变浅
d.不变
(3)在一定温度下，用水逐渐稀释1
mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
①n(OH－)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；
②；③。
60.25
℃
时，0.1
mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1(忽略水的电离)。
(1)该温度下CH3COOH的电离度____________。
(2)CH3COOH的电离平衡常数____________。
61.已知某温度下，醋酸的电离常数K＝1.6×10－5。计算0.010
mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)是____________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】烧碱在水溶液里或在熔融状态下均能导电，蔗糖是非电解质，二氧化硫在水溶液中导电是因为二氧化硫与水反应生成的Ｈ2SO3发生电离，而二氧化硫本身是非电解质，故正确答案选B。
2.【答案】C
【解析】强酸、强碱、盐属于强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。NH3·H2O是弱碱，是弱电解质。
3.【答案】B
【解析】化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，A错误，B正确。SO3溶于水后，溶液能导电是因为发生反应：SO3+H2O=H2SO4、H2SO4=2H++SO，所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C错误。NaCl在水溶液里或熔融状态下均能导电，是电解质，D错误。
4.【答案】D
【解析】非电解质是在熔融和溶解时均不导电的化合物，A正确。单质、混合物都不属于化合物的范畴，因此二者都不属于电解质，B正确。电解质溶液的导电能力的强弱与离子所带的电荷浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小，其导电能力不一定比弱电解质溶液强，C正确。在水中导电的物质不一定是电解质，如SO2，D不正确。
5.【答案】D
【解析】判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误。强、弱电解质与溶解性无关，B错误。有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误。电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。
6.【答案】C
【解析】根据定义，区分电解质强弱的本质是看其电离程度大小，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。正确答案选C。
7.【答案】D
【解析】弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。
8.【答案】B
【解析】根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A选项中加入水时，c(CH3COO－)和c(H＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；B选项加入的少量NaOH与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动；C选项中加入盐酸时c(H＋)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H＋)比未加盐酸前还要大；D选项加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，导致平衡逆向移动。
9.【答案】A
【解析】A项，通氯化氢气体，溶液中的c(H＋)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(H＋)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)减小，正确；B项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H＋)减小，则c(HF)/c(H＋)增大，错误；C项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(F－)增大，＝增大，错误；D项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF)增大的程度大于c(H＋)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)增大，错误。
10.【答案】C
【解析】
则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4，pH＝4，有×100%＝0.1%发生电离，故A、B项正确；由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误。
11.【答案】B
【解析】由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
12.【答案】B
【解析】
13.【答案】A
【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入CH3COONa，使c(CH3COO－)增大，溶液导电性增强。
14.【答案】B
【解析】醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。A项，加水后c(H＋)减小，稀释溶液平衡向正反应方向移动；B项，加入浓盐酸后c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动；C项，加入冰醋酸，c(H＋)增大，但平衡向正反应方向移动；D项，加入NaOH溶液，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动。
15.【答案】D
【解析】A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaCO3属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。
16.【答案】B
【解析】相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
17.【答案】D
【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入NaOH(s)虽使平衡右移，但c(H＋)减小，A错误；加入盐酸使平衡左移，B错误；稀释使平衡右移，但体积增大更多，使c(H＋)减小，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，c(H＋)增大，D正确。
18.【答案】C
【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入NH4Cl固体，c()增大，平衡逆移，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中和OH－，c(OH－)减小，平衡正移，②不符合题意；加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆移，③符合题意；加水稀释，平衡正移，但体积增大更多，使c(OH－)减小，④不符合题意；电离是吸热过程，加热平衡正移，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)－减小，平衡正移，⑥不符合题意。
19.【答案】C
【解析】C中HCl＋NaHA===H2A＋NaCl，最后得到0.01
mol·L－1H2A和0.01
mol·L－1NaHA的混合溶液，D中NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O，最后得到0.01
mol·L－1Na2A溶液。A和C溶液中都存在H2A，但C中HA－对H2A的电离起抑制作用，致使H2A浓度最大。
20.【答案】A
【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同时盐酸中c(H＋)大，开始反应速率快，A正确，B错误；醋酸的酸性强于碳酸，能够与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，浓度相同、体积相同的HCl和醋酸溶液，与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，C错误；如果c(H＋)相同，两酸的物质的量浓度HCl＜CH3COOH，D错误。
21.【答案】B
【解析】醋酸是弱电解质，由图像知改变条件后正、逆反应速率均增，且平衡正移。
向溶液中加入烧碱，促进醋酸的电离，平衡正移，但加入烧碱的瞬间，生成物和反应物浓度减小，正、逆反应速率均减小，A错误；温度升高，电离平衡正移，正、逆反应速率增大，B正确；加少量冰醋酸的瞬间，c(CH3COO－)、c(H＋)不变，反应速率不变，C错误；加水稀释促进醋酸电离，平衡正移动，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)均减，反应速率减小，D错误。
22.【答案】C
【解析】在O点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，A正确；溶液的导电能力越大，溶液中离子浓度越大，a、b、c三点中a点溶液导电能力最小，c(H＋)最小，B正确；醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，D正确。
23.【答案】D
【解析】①NaOH与盐酸反应，溶液中n(H＋)减少，生成氢气减小，不符合；②稀释可使c(H＋)减小，n(H＋)不变，符合；③加HCl，溶液中c(H＋)及n(H＋)均增大，不符合；④CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH,c(H＋)减小，因CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋消耗时，平衡正向移动直至H＋完全生成氢气，符合。
24.【答案】C
【解析】若使指示剂显红色，加入物质应使平衡左移，使溶液呈酸性。①④为酸性溶液，c(H＋)增大，抑制电离，符合；②⑤溶液消耗H＋，促进电离，不符合；③为中性溶液，但能对原溶液起稀释作用，促进电离；综合C正确。
25.【答案】A
【解析】HCl与CH3COONa反应生成CH3COOH，溶液酸性增强，碱性减弱，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，A正确；加入NaOH，c(OH－)增大，B错误；稀释时c(CH3COOH)减小，C错误；加入醋酸时c(CH3COO－)和c(CH3COOH)增大，D错误。
26.【答案】D
【解析】溶液中的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝。②升温平衡右移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。c(H＋)/c(CH3COOH)分式上下同乘c(CH3COO－)，得c(H＋)·c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(CH3COO－)]，化简可得Ka/c(CH3COO－)。在温度不变时Ka不变。①NaOH与H＋反应，使c(H＋)变小，平衡正移，c(CH3COO－)增大，Ka/c(CH3COO－)减小。③加入CH3COOH时，c(CH3COO－)略增大，使Ka/c(CH3COO－)减小
；④稀释时电离平衡右移，但溶液体积增大影响程度大，最终c(CH3COO－)仍减小，使Ka/c(CH3COO－)增大。
27.【答案】A
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝。
H＋与HR的个数之比为m∶n，同一溶液中物质的量之比等于浓度之比，设c(H＋)＝m,
c(HR)＝n，则：
Ka＝，A正确。
28.【答案】C
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝。碳酸是二元弱酸：H2CO3＋H＋、＋H＋，电离平衡常数必须分步表达，一级电离常数表达式：K1＝，二级电离常数表达式：K2＝，C正确。
29.【答案】D
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝，它只和温度有关，温度越高，Ka越大。CH3COOH的Ka＝，B错误；电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A、C错误，D正确。
30.【答案】B
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝，它只和温度有关，温度越高，Ka越大，A错误；c(H＋)与酸的电离常数和浓度有关，电离常数不是唯一决定因素，C错误；碳酸是二元弱酸：H2CO3＋H＋、＋H＋，电离平衡常数必须分步表达，一级电离常数表达式：K1＝，二级电离常数表达式：K2＝，
D错误。
31.【答案】D
【解析】K为醋酸电离常数的表达式，只与温度变化有关，温度不变，电离常数不变，A、B错误；醋酸的电离是吸热的，升温时K增大，D正确；降温时K减小，C错误。
32.【答案】A
【解析】电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，B、C错误；多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，D错误。
33.【答案】C
【解析】NaOH中和溶液中的H＋和HClO，平衡右移，c(HClO)减小，A不符合；加入HCl引入H＋而使平衡左移，c(HClO)减小，B不符合；碳酸比HClO强，
CaCO3只与盐酸反应而不能与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大，C正确；加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大程度大，使c(HClO)减小，D错误。
34.【答案】B
【解析】在复分解反应中，较强酸可制备较弱酸，根据第一、第三个反应可知三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN，K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，即K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×
10－4，K(HCN)＝4.9×10－10，B符合题意。
35.【答案】C
【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。HF热稳定性强说明氟元素的非金属性强于其他卤元素，与电离程度无关，A不符合题意；浓H2SO4与氟化钙加热生成HF，是不挥发性酸制取挥发性酸原理，可证明HF能挥发，B不符合题意；氢氟酸中c(H＋)小于氢氟酸的浓度，说明氢氟酸部分电离，可证明为弱电解质，C正确；红色褪色只能证明HF能和NaOH反应，不能说明HF的电离程度，D不符合题意。
36.【答案】D
【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。白醋中滴入石蕊溶液呈红色，只能说明溶液呈酸性，A不符合题意；白醋溶液是醋酸溶于水形成，无论电解质强弱，溶液中均存在水分子，B不符合题意；醋酸与碳酸钙反应放出CO2气体，只能说明其酸性比碳酸酸性强，C不符合题意；醋酸的浓度大于电离出的c(H＋)，说明其发生了部分电离，D符合题意。
37.【答案】A
【解析】A可说明甲酸没有完全电离，符合题意；B只能说明甲酸溶解度，与电离程度无关；C只能说明甲酸是酸，不符合题意；溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关，D中甲酸导电能力弱，原因有多种，不能直接证明它部分电离，不符合题意。
38.【答案】D
【解析】水溶液中的电离程度是电解质强弱的本质区别，它主要借助导电时灯泡亮度来推理。强电解质溶液中只存在离子，弱电解质溶液中存在已电离的离子和未电离的分子，只有D符合题意；溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关，B项中导电能力差，原因有多种，不一定因部分电离而产生，B不符合题意。
39.【答案】A
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H＋)40.【答案】A
【解析】在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用。稀释时NH3·H2O电离程度增大，但体积增大，使c(OH－)、c()、c(NH3·H2O)都减小，D错误。分式中分子和分母都减小时比值变化无法直接判断，可借用二者的物质的量之比。n(OH－)和n()增大，n(NH3·H2O)减小，A正确，B、C错误。
41.【答案】C
【解析】稀释促进弱电解质的电离，①正确；稀释电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，溶液的体积变大，c(NH3·H2O)减小，②错误；稀释电离平衡正向移动，n()增大，数目增多，③正确；加水时电离平衡正向移动，n(OH－)增大，但溶液的体积变大，则c(OH－)减小，④错误；加水稀释溶液中离子的浓度减小，导电性减弱，⑤错误；电离平衡正向移动，n()增大，n(NH3·H2O)减小，在同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，增大，⑥正确。
42.【答案】A
【解析】HNO3是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释促进其电离，稀释后醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，A正确。
43.【答案】A
【解析】在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用。加水稀释促进醋酸电离，但体积增大，使c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)都减小，A、B、C三项均不能直接判断变化；n(CH3COOH)减小、n(H＋)增大，n(CH3COO－)增大，通过比较物质的量之比可分别推断出增大，减小，减小，
A符合题意，B、C不符合题意；D实为电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，不符合题意。
44.【答案】A
【解析】加水稀释促进醋酸电离，但体积增大更多，使c(CH3COOH)、c(H＋)、
c(CH3COO－)都减小，C和D不符合题意；A不能直接判断；n(H＋)增大、n(CH3COOH)减小，二者物质的量比值增大，与二者的浓度之比相同，符合题意；B实为电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，不符合题意。
45.【答案】D
【解析】HF为弱酸，稀释促进其电离，但体积增大更多，使c(H＋)减小，A不符合题意；Ka只与温度有关，B不符合题意；刚稀释一段时间内HF电离产生等量的H＋和F－，两种离子的浓度比基本不变，随着稀释的不断进行，HF产生的c(H＋)小于水电离产生的时，c(H＋)可近似为10－7mol·L－1，但c(F－)可能小于此值，比值变小，
C错误；稀释过程中c(H＋)、c(HF)都减小，无法直接判断，但n(H＋)增大、n(HF)减小，由此可推断增大，D正确。
46.【答案】BD
【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。弱电解质的电离是吸热的，升温促进NH3·H2O电离，c()增大，c(OH－)增大，A不符合；加入氯化铵固体，c()增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，B正确；加水可促进电离，但体积增大更多，使c()减小，c(OH－)减小，C不符合；盐酸中和OH－，促进NH3·H2O电离，c()增大，c(OH－)减小，D正确。
47.【答案】(1)
b>a>c　(2)
BD　(3)
BD
【解析】(1)溶液导电能力越强，c(CH3COO－)、c(H＋)越大，c(H＋)越大，溶液酸性越强，
a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为b>a>c。
(2)加热促进醋酸电离，溶液中c(CH3COO－)增大，A不符合题意；稀NaOH中和H＋，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，c(CH3COO－)减小，B符合题意；KOH中和H＋，促进醋酸电离，c(CH3COO－)增大，C不符合题意；加水稀释能促进醋酸电离，但体积增大更多，使c(CH3COO－)减小，D符合题意；加固体CH3COONa，抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于减少的醋酸根离子，溶液中c(CH3COO－)增大，E不符合题意；锌粒和H＋反应，促进醋酸电离，c(CH3COO－)增大，F不符合题意。
(3)在稀释过程中，溶液的体积增大，使溶质组成粒子浓度都减小，A错误；弱电解质越稀，电离度越大，CH3COOH分子数减少，电离出的H＋数越多，B正确，C错误；稀释后醋酸的电离程度增大，但体积增大更多，使H＋和HAC浓度都变小，不好直接比，但醋酸的分子数减小，H＋数目增大，H＋和HAC物质的量之比增大，与二者的物质的量比值相同，D正确。
48.【答案】(1)
NH3＋H2ONH3·H2O
NH3·H2O＋OH－
(2)①CE　②D　③A　④B
【解析】(1)氨气与水反应生成NH3·H2O，方程式：NH3＋H2ONH3·H2O；NH3·H2O为弱电解质，可电离出OH－，溶液呈碱性，电离方程式为NH3·H2O＋OH－。
(2)氨水中存在：NH3·H2O＋OH－，增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。
①若使c(OH－)减少、c()增大可加入与OH－反应的微粒，如硫酸中的H＋能中和OH－，硫酸铝溶液中Al3＋与OH－生成Al(OH)3沉淀，使电离平衡右移，c()增大；
②若c(OH－)增大、c()减少，可加入碱，如NaOH；
③加入浓氨水，可使c(OH－)和c()都增大；
④加水稀释时，可使c(OH－)和c()都减少。
49.【答案】(1)bd　(2)①减小　减小　②>　③>　④>
⑤c　(3)ab
【解析】　(1)a项升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大；b项加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)减小；c项通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，平衡右移，c(NH)增大。(2)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减少。②加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变。③加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)>c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。④升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。⑤反应开始两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)>v(盐酸)，又因反应开始时c(CH3COOH)>c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。
50.【答案】c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
【解析】存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－；含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－；粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
51.【答案】c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
【解析】HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。
52.【答案】1.76×10－5
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Kb＝，α＝×100%，Kb＝≈cα2。氨水中NH3·H2O的α＝0.42%，K＝≈cα2＝1.76×10－5。
53.【答案】5.8%
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝，α＝×100%，Ka＝≈cα2＝3.4×10－4，α＝5.8%。
54.【答案】1×10－7
【解析】由HAH＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－4mol·L－1，则电离平衡常数为Ka＝，10－4与0.1相差1000倍，被减数可忽略，所以Ka＝10－4×10－4÷0.1≈1×10－7。
55.【答案】HF　HCN
【解析】一定温度下，溶液浓度相同时，电离常数越大，c(H＋)越大。HF电离常数最大，c(H＋)最大；HCN电离常数最小，电离程度最小，未电离分子浓度最大。
56.【答案】(1)
10－4
(2)　10－7
(3)增大
【解析】(1)
HA在水中有0.1%电离，溶液中c(H＋)＝0.1
mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1。
(2)
溶液中的电离平衡：HAH＋＋A－，K＝＝10－4×10－4÷(0.1－10－4)，1×10－4与0.1相差1
000倍，被减数可忽略，所以K＝10－4×10－4÷0.1≈1×10－7。
(3)升高温度促进HA电离，K值增大。
57.【答案】(1)(2)(3)
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝，继而根据三种物质的电离方程式：HIO3H＋＋，HFH＋＋F－，H2O2H＋＋进行书写。
58.【答案】(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S
(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
(3)S2－、、、CH3COO－
【解析】(1)在相同浓度时，电离平衡常数越大，酸性越强。
(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用。(3)酸性越弱，对应酸根离子结合H＋的能力越强。反过来，比较结合H＋的能力，只要比较对应酸的电离常数大小，即比较CH3COOH、H2CO3、、HS－的电离常数大小。
59.【答案】(1)c　(2)c　(3)①增大　②增大　③不变
【解析】(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。
(2)氨水中加入NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，颜色变浅。(3)加水稀释，NH3·H2O电离平衡向电离方向移动n(OH－)逐渐增大，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；电离平衡常数K＝只与温度有关，所以加水稀释时不变。
60.【答案】(1)1%　(2)1.0×10－5
【解析】(1)由CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)＝c(CH3COOH)已电离＝1.0×10－3mol·L－1，
所以α＝×100%＝×100%＝1%。
(2)c(H＋)＝c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)已电离＝1.0×10－3mol·L－1，溶液中未电离的醋酸浓度＝(0.1－0.001)
mol·L－1，减数和被减数相差超过100倍，被减数可忽略不计，Ka＝≈1.0×10－5。
61.【答案】4×10－4mol·L－1
【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝，设电离的氢离子浓度为xmol·L－1，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝xmol·L－1，则Ka＝1.6×10－5＝，0.01－x≈0.01，x＝4×10－4mol·L－1。