高二化学选修4反应原理—热、电、速综合练习4

化学反应原理—热、电、速综合练习4
一、单选题
1.下列关于中和热的说法中正确的是(
)
A．
10
L
0.05
mol·L－1Ba(OH)2溶液与20
L
0.05
mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热
B．
1
mol
HCl气体通入1
L
0.01
mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C．
1
mol
HClO与2
mol
NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
D．
只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1
mol水时的反应热就是中和热
2.下列说法正确的是(
)
A．
非自发进行的反应一定不能发生
B．
自发进行的反应一定能迅速发生
C．
在一定条件下，非自发进行的反应也能发生
D．
吸热反应一定不能自发进行
3.25
℃、101
kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3
kJ·mol－1，则下列描述正确的是(
)
A．
KOH(aq)＋H2SO4(aq)===1/2
K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
B．
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3
kJ·mol－1
C．
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
mol水，放出57.3
kJ热量
4.下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是(
)
A．
H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)
ΔH＜0
B．
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0
C．
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
ΔH>0
D．
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＜0
5.下列说法正确的是(
)
A．
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．
1
mol酸与1
mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1
mol
H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．
测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
6.25
℃、101
kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(
)
A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
B．
KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
C．
2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
D．
KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
7.下列有关说法正确的是(
)
A．
铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
B．
以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
C．
电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．
工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
8.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（
）
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1
C（s）+O2（g）====CO（g）ΔH2
②
S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1
S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2
③H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH1
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2
④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1
CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2
A．
①
B．
②③④
C．
③④
D．
①②③
9.已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)
ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(
)
A．
①②④
B．
①④⑥
C．
②③⑤
D．
③⑤⑥
10.下列说法正确的是(
)
A．
所有的放热反应都不需要加热就能发生
B．
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应
C．
天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．
反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是（
）
A．
电池工作时，锌失去电子
B．
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．
电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+
2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)
D．
外电路中每通过O.2
mol
e－，锌的质量理论上减小6.5
g
12.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（
）
A．
生成物总能量一定低于反应物总能量
B．
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．
应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．
同温同压下，H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
13.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则下列说法正确的是(
)
A．
Y极材料可能为锌
B．
Y极发生还原反应
C．
X极发生氧化反应
D．
Y极可能为铜
14.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是(
)
A．
酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．
当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．
铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．
将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
15.已知：①1
mol
H2分子中化学键断裂时吸收436
kJ的能量，②1
mol
I2(g)中化学键断裂时吸收151
kJ的能量，③由H原子和I原子形成1
mol
HI气态分子时释放299
kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(
)
A．
2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
ΔH＝＋11
kJ·mol－1
B．
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
ΔH＝－22
kJ·mol－1
C．
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
ΔH＝＋288
kJ·mol－1
D．
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
ΔH＝－144
kJ·mol－1
16.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是(
)
A．
单位时间内反应nmol
B同时生成2nmol
C
B．
容器内气体的物质的量不再变化
C．
A的生成速率与B的生成速率相等
D．
容器内气体的密度不再变化
17.下列叙述错误的是(
)
A．
生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．
用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．
在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液
D．
铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
18.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(
)
A．
无论a和b是否连接均可形成原电池
B．
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C．
a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
D．
无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
19.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(
)
A．
PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B．
负极的电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4
C．
放电时，PbO2得电子，被氧化
D．
电池放电时，溶液酸性增强
20.下列关于电解池的说法正确的是(
)
A．
电源的负极就是阴极
B．
与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C．
与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D．
阳极上发生还原反应
21.合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH<
0，下列措施中，能提高CO转化率的是(
)
A．
增大压强
B．
升高温度
C．
增大水蒸气浓度
D．
增大CO浓度
22.在25
℃、101
kPa下，1
g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68
kJ,下列热化学方程式正确的是
（
）
A．
CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2
H2O（l）
ΔH=+725.8
kJ·
B．
2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）
ΔH=－1452
kJ·
C．
2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）
ΔH=－725.8
kJ·
D．
2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）
ΔH=+1452
kJ·
23.关于下列各装置图的叙述中不正确的是(
)
A．
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．
装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．
装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．
装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
24.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1
mol
H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1
mol
F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1
mol
HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(
)
A．Q1＋Q2＜2Q3
B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3
D．Q1＋Q2＞Q3
25.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是(
)
A．
X>Z>W>Y
B．
Z>X>Y>W
C．
X>Y>Z>W
D．
Y>W>Z>X
26.据报道，在300
℃、70
MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是(
)
A．
使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．
反应需在300
℃下进行可推测该反应是吸热反应
C．
充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．
从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
27.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(
)
A．
混合物中各组分的浓度改变
B．
正、逆反应速率改变
C．
混合物中各组分的含量改变
D．
混合体系的压强发生改变
28.在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是(
)
A．p1>p2
B．p1C．m＋n>p＋q
D．m＋n＝p＋q
29.已知H2（g）+
Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-184.6
kJ·，则反应
HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的ΔH为
（
）
A．
+184.6
kJ·
B．
-92.3
kJ·
C．
+92.3kJ
D．
+92.3
kJ·
30.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数为(
)
A．
0.01
B．
1
C．
10
D．
100
31.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是(
)
①扩大容器的容积
②使用催化剂
③增加反应物的物质的量
④升高温度
⑤缩小容积
⑥增大容器内的压强
A．
②③
B．
②③④⑥
C．
②④⑤
D．
②④
32.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是(
)
A．
减少C或D的物质的量
B．
增大D的物质的量
C．
减少B的物质的量
D．
增大A或B的物质的量
33.一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是(
)
A．
2、6、3、5
B．
1、3、2、2
C．
3、1、2、2
D．
3、1、2、1
34.已知3.6
g碳在6.4
g氧气中燃烧，至反应物全部耗尽，放出XkJ的热量，已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1
mol
C与O2反应生成CO的ΔH＝__________________。
35.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)
，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡_____________，c(CO2)__________。
(2)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡____________，c(CO2)_________。
36.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
g
5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100
g
10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极。
②电极b上发生的电极反应为_____________________________________________。
③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________。
④电极c的质量变化是________g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________________________________________;乙溶液______________________________________;
丙溶液________________________________________________________________________。
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_______________________________________。
37.已知：①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1
266.8
kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g)
ΔH＝180.5
kJ·mol－1
则氨高温催化氧化的热化学方程式：__________，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K＝________。
38.按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为____________________，B池为___________________。
(2)锌极为________极，电极反应式为__________________________________________；
铜极为________极，电极反应式为________________________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________，
反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
。
(3)当C2极析出224
mL气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。
39.根据电解规律，填空：(1)用惰性电极电解氯化钾溶液。
①阴极反应式是________，阳极反应式是________。
②电解的化学方程式是_______________________________________________________________。
③电解后溶液的pH变化是________；欲使电解后的溶液复原，需加入的物质是________。
(2)在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。
①若两极均为Pt电极，则阳极反应式是________________________________________，
阴极反应式是___________________________，电解的化学方程式是___________________________________。
②若两极均为铜片，则阳极反应式是________，阴极反应式是________，电解过程中溶液的浓度变化是________。
③若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是________，电解过程中两极的变化是___________________。
40.用惰性电极电解硫酸铜溶液。若阴极上析出铜的质量为3.2
g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1
L，则溶液的pH约为________。
41.在密闭容器中，使2
mol
N2和6
mol
H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________(填“变大”、“变小”或“不变”)
。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
42.请按要求回答下列问题。
(1)根据图1回答①②：①若断开K2，闭合K1。
A电极可观察到的现象_______________________________________；
B极的电极反应式为______________________________________________________。
②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是_____________________________________；
B极的电极反应式为______________________________________________________。
(2)根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________________________，电解反应的离子方程式为___________________________。
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
43.下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)________。
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为________。
(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：________(写出一点即可)。
44.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是___________________________________。
(2)此电池正极发生的电极反应式是_______________________________________________，
负极发生的电极反应式是_________________________________________________________。
(3)电解液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是___________________________________________________。
45.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
46.海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。
Ⅰ.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。
(1)写出阳极的反应式_____________________________________________________。
(2)图甲中流出的b是溶液________________________________________________________。
(3)石棉隔膜的作用是__________________________________________________________。
Ⅱ.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
(1)离子交换膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是__________、____________。
(2)已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH________g。
Ⅲ.下图是工业上生产镁的流程。
(1)写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：____________________________________________
②电解：_________________________________________________
(2)整个生产流程中循环使用的物质是____________________________________________。
47.在某温度下，若反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1
mol·L－1，c(H2)＝2.4
mol·L－1,5
min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4
mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2
mol·L－1，则a＝_________mol·L－1。
48.根据下列装置图，回答问题。
(1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液。
阳极：______________________________________；阴极：_______________________________；
总反应式：
_________________________________________。
(2)若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液。
阳极：_____________________________________；阴极：_________________________________。
(3)若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl。
阳极：______________________________；阴极：_________________________________________；
总反应式________________________________________________________________。
49.利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
ΔH(298K)＝49.4
kJ·mol－1。一定条件下，向容积为2
L的恒容密闭容器中充入1
mol
CH3OH(g)和3
mol
H2O(g)，实验测得达到平衡状态时吸收热量19.76
kJ。则达到平衡时混合气体的压强是反应前的________倍。
答案解析
1.【答案】A
【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1
mol水和可溶盐时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应，A正确；B中除中和热外，还有HCl气体的溶解热，HCl水中电离吸收的热量，错误；C中除中和热外，还包括HClO电离吸收的热量，错误；如硫酸与氢氧化钡反应时，除中和热外，还包括生成沉淀对应放出的热量，D错误。
2.【答案】C
【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。
自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，B错误；有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体在常温下进行，D错误；非自发反应在一定条件下也能进行，如通电条件下熔融态氧化铝可以分解为铝和氧气，A错误，C正确。
3.【答案】A
【解析】根据中和热的定义和题意，A正确；中和反应为放热反应，ΔH为负值，B错误；中和热指生成1
mol
H2O(l)时的反应热，C错误；D中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成1
mol水时放出的热量小于57.3
kJ。
4.【答案】D
【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。降温时，A、B、D项平衡均正向移动，A项气体总物质的量不变，B项气体总物质的量减小，D项气体总物质的量增加，反应前后气体质量都不变，则混合气体相对分子质量变化是：A不变、B增大、D减小，D项正确。降温时C项平衡反向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量增加，错误。
5.【答案】C
【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应。中和热也可以是弱酸和弱碱稀溶液间的反应，A错误；B中未指明酸碱浓度、生成水的物质的量，B错误；H2SO4和Ba(OH)2生成BaSO4沉淀也会放出热量，其反应热不是中和热，D错误。
6.【答案】B
【解析】57.3
kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1
mol
H2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3
kJ，ΔH>－57.3
kJ·mol－1；当反应中有沉淀生成时，生成沉淀也会增加放出热量，ΔH<－57.3
kJ·mol－1；当浓硫酸参加中和反应时，还伴随有浓硫酸稀释放热，放出的总热量大于57.3
kJ，ΔH<－57.3
kJ·mol－1。A中生成
1
mol
H2O和mol
BaSO4，反应热包含生成沉淀时的热效应，放出热量大于57.3
kJ，ΔH<－57.3
kJ·mol－1，错误；C中生成2
mol
H2O，ΔH＝－114.6
kJ·mol－1，错误；D中浓硫酸溶于水放热，与KOH溶液中和生成1
mol水时放出的热量应大于57.3
kJ，ΔH<－57.3
kJ·mol－1，错误。
7.【答案】B
【解析】书写铅蓄电池电极反应式时应考虑SO参与反应，正极电极反应式为PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，A项不正确；以CO和O2构成的碱性燃料电池，负极CO失电子在碱性条件下生成CO，所以负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，B项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C项不正确；工业电解熔融NaCl制备钠和氯气，D项不正确。
8.【答案】C
【解析】①碳不完全燃烧放热少；焓变比较要包含负号比较大小；故ΔH1＜ΔH2，错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；故ΔH1＜ΔH2，错误；③相同条件下量少的反应放热少；1mol氢气燃烧放热小于2
mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，正确；④碳酸钙分解吸热，焓变为正值；氧化钙和水化合反应放热，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，正确。故选C。
9.【答案】B
【解析】该反应具备气体分子数增多、吸热的特征。①升温平衡正移，可提高COCl2的转化率；②恒容通入惰性气体，平衡体系中各物质浓度未变，平衡不动，COCl2的转化率不变；③增加CO浓度，平衡逆移，COCl2的转化率变小；④减压平衡正移，COCl2的转化率变大；⑤使用催化剂只能影响化学反应速率，对化学平衡无影响；⑥通入惰性气体，为保证恒压只能增大容积，相当于直接减压，同④。综上所述，能提高COCl2转化率的有①④⑥，B项
正确。
10.【答案】D
【解析】放热反应在反应开始时也可能需要加热，如天然气燃烧，A错；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，B错；天然气燃烧时，化学能除了转化为热能还转化为了光能，C错；D选项是盖斯定律的内容。
11.【答案】B
【解析】①由锌锰碱性电池的总反应式可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极；二氧化锰的化合价降低，在正极上得到电子发生还原反应。
②锌锰碱性电池的总反应式与负极反应式(Zn－2e－==Zn2＋)相减，可得其正极反应式。
12.【答案】C
【解析】生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，B错；化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确；根据ΔH=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的ΔH相同，
D错。
13.【答案】A
【解析】由“电子从电极Y流向电极X”知Y为负极，失去电子，发生氧化反应，较活泼，排在铅之前，A正确，B和D错误。X极得到电子，发生还原反应，C错误。
14.【答案】A
【解析】酸雨后溶液显酸性，容易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液是中性溶液，较易发生吸氧腐蚀，A正确；金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锡铁镀层破损时，Fe作原电池的负极首先被腐蚀，而镀锌铁镀层破损时，由于Fe作正极，被保护起来，前者更易被腐蚀，B错误；铁与电源负极连接可实现电化学保护，C错误；将钢管与铜管一起堆放形成原电池，钢管作为负极，受腐蚀的程度增加，D错误。
15.【答案】A
【解析】反应热＝反应物的键能和－生成物的键能和，故2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的焓变：ΔH＝2×299
kJ·mol－1－(436
kJ·mol－1＋151
kJ·mol－1)＝＋11
kJ·mol－1；根据热化学方程式的含义可知，H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
ΔH＝－11
kJ·mol－1。综上分析，A项正确。
16.【答案】D
【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志；若反应正向进行时，气体分子数不变，气体的总物质的量不变，B不能作为反应达到平衡的标志；若反应正向进行时，气体质量减小，体积不变，密度减小，D能作为平衡标志。只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。A中前者表示v正，后者表示v正，未涉及v逆，不能作为平衡标志；C中前者表示v逆，后者表示v逆，未涉及v正，不能作为平衡标志。
17.【答案】C
【解析】
18.【答案】A
【解析】a和b不连接时，不构成闭合回路，无法形成原电池，此时发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋置换反应，铁片上会有金属铜析出，A错误、B正确；a和b用导线连接时，形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，Cu2＋＋2e－===Cu，C正确；无论a和b是否用导线连接，均发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。
19.【答案】B
【解析】放电时Pb＋－2e－===PbSO4，Pb是电池的负极，充电时Pb是还原产物，作电解池的阴极，B正确；放电时，PbO2＋＋2e－＋4H＋===PbSO4＋2H2O,
PbO2得电子，被还原，是正极，充电时是氧化产物，作电解池的阳极，A、C错误；电池放电时，由于不断消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性减弱，D错误。
20.【答案】C
【解析】解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点。电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应。C正确。
21.【答案】C
【解析】该反应前后气体分子数不变，压强的改变对平衡无影响，CO的转化率不变，A项错误；正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO的转化率降低，B项错误；增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，C项正确；增大CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率降低，D项错误。
22.【答案】B
【解析】甲醇燃烧放热，焓变为负值，故A、D错误；1
g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68
kJ，则2
mol甲醇燃烧放热1452
kJ，故B正确。
23.【答案】B
【解析】A项，根据电流方向，a为阳极，b为阴极，粗铜作阳极；B项，装置②的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项，被保护的金属应作阴极；D项，铁钉所处的环境干燥不易被腐蚀。
24.【答案】A
【解析】化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应的焓变，即ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。H2(g)＋F2(g)===2HF(g)
ΔH＝Q1kJ·mol－1＋Q2kJ·mol－1－2Q3kJ·mol－1＝(Q1＋Q2－2Q3)
kJ·mol－1；又因此反应放热，ΔH＜0，即(Q1＋Q2－2Q3)＜0，Q1＋Q2＜2Q3。
25.【答案】A
【解析】在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X>Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z>W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X>Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性W>Y。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：X>Z>W>Y。A正确。
26.【答案】B
【解析】B项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。
27.【答案】C
【解析】反应前后分子数不变的反应，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器体积，压强发生改变，各物质浓度增大，但平衡不动，A、D项错误；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项错误。
28.【答案】B
【解析】图中p2压强下达到平衡所需时间短于p1，斜率大，速率大，压强大，p2>p1，B项正确；对比二种压强下的平衡可知，压强增大，C的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体分子数减小的方向，m＋n29.【答案】D
【解析】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）
ΔH=-184.6k
kJ·，
改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）==H2（g）
+Cl2（g）ΔH=+92.3
kJ·，故选D。
30.【答案】A
【解析】反应H2(g)＋X2(g)HX(g)，K1＝＝10，反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)，K2＝＝＝＝0.01，A正确。
31.【答案】C
【解析】对于有气体参加的反应，使用催化剂、升温、缩小体积，化学反应速率一定加快；而增加反应物的物质的量，该反应物若是固体，速率不加快；增大容器内的压强，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定加快。
32.【答案】D
【解析】固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量对反应速率无影响，B项错误；在恒温、恒容条件下，减少反应体系中物质的物质的量，反应速率减小，
A、C项错误；通入气体反应物，增大了气体分子的浓度，化学反应速率加快，D项正确。
33.【答案】C
【解析】
34.【答案】－(5X－0.5Y)
kJ·mol－1
【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C＋O22CO，氧气足量发生反应C＋O2CO2。n(碳)＝＝0.3
mol，n(O2)＝＝0.2
mol，n(C)∶n(O2)＝3∶2，上述反应都发生。
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x＋y＝0.3，根据氧元素守恒有x＋2y＝0.2×2，联立得x＝0.2，y＝0.1。
单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，生成0.1
mol二氧化碳放出的热量为0.1
mol×YkJ·mol－1＝0.1YkJ，所以生成0.2
mol
CO放出的热量为XkJ－0.1YkJ。碳燃烧为放热反应，ΔH的符号为“－”，1
mol
C与O2反应生成CO的反应热ΔH＝－＝－(5X－0.5Y)
kJ·mol－1。
35.【答案】(1)不动
不变
(2)不动
不变
【解析】(1)改变固体的用量对平衡无影响。
(2)容积不变充入N2，容器总压强增大，但反应体系各物质浓度没变，平衡不动。
36.【答案】(1)①正
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
③2.8L
④16
⑤碱性增强，因为相当于电解水
酸性增强，OH－放电，H＋增多
酸、碱性不变，相当于电解水
(2)可以；因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
【解析】(1)①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。
②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x。由电解前后溶质质量相等有100
g×10%＝(100g－x)×10.47%，得x≈4.5
g，即消耗0.25
mol
H2O,
2H2O～2H2～O2～4e－可知，整个反应中转化0.5
mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，即b电极上生成O2为0.125
mol，标准状况下的体积为0.125
mol×22.4
L·mol－1＝2.8
L。
④c电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，Cu～2e－，转移0.5
mol电子，则生成的m(Cu)＝16
g。
⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小；丙中为电解水，对于K2SO4溶液而言，其pH几乎不变。
(2)铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
37.【答案】4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－905.8
kJ·mol－1
K＝。
【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝。
利用盖斯定律①＋2×②可得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.8
kJ·mol－1；K＝。
38.【答案】
(1)原电池
电解池
(2)负极
Zn－2e－===Zn2＋
正极
Cu2＋＋2e－===Cu
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
有气体生成，溶液变红
增大
(3)减少
0.65
【解析】(1)锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应，A装置是原电池，B装置中电极均是惰性电极，属于电解池。
(2)在原电池中，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，锌是负极，Zn－2e－===Zn2＋；Cu是正极，Cu2＋＋2e－===Cu。C1电极与原电池的正极相连作阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑。C2电极与原电池的负极相连作阴极，2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。由于氢离子放电破坏阴极周围水的电离平衡，导致阴极周围氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，碱能使酚酞显红色。B电解池反应为2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)若工作一段时间后，生成标准状况下氢气224
mL，其物质的量是0.01
mol，转移电子的物质的量是0.02
mol。根据电子转移守恒可知消耗锌的物质的量是0.01
mol，质量减少0.01
mol×65
g·mol－1＝0.65
g。
39.【答案】(1)①2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
②2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑
③增大
HCl气体
(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋4e－===2Cu
2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
②Cu－2e－===Cu2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
不变
③Zn－2e－===Zn2＋
阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加
【解析】电解池电极反应式及电解总反应式书写技巧
(1)先判断出阴、阳极；再看阳极材料。(若为除Pt、Au外的金属，则先氧化溶解)
(2)再依据阴、阳离子的放电顺序书写电极反应式；最后写电解总反应式。(注意溶液中H＋和OH－)。提醒：注意判断阳极溶解生成的阳离子是否和电解质中的阴离子发生反应。
40.【答案】0.56L
1
【解析】用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，n(O2)＝n(Cu)＝×＝0.025mol，所以标准状况下V(O2)＝0.56
L；根据反应2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，电解后溶液中n(H＋)＝4n(O2)＝0.1
mol，c(H＋)＝0.1
mol·L－1，pH＝1。
41.【答案】(1)1∶3
1∶1
(2)变小
不变
(3)逆向
(4)向左移动
小于
【解析】该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征。
(1)开始时n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，转化率之比为1∶1。
(2)升温，平衡逆移，气体的总物质的量增大，总质量不变，平均相对分子质量变小；ρ＝，气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度不变。
(3)恒压充入氩气，体系体积增大，相当于直接减小压强，平衡逆移。
(4)恒容时升温，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动；达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
42.【答案】(1)①锌不断溶解
Cu2＋＋2e－===Cu
②锌极镀上一层红色的铜
Cu－2e－===Cu2＋
(2)③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
④0.175a
【解析】(1)①断开K2，闭合K1，则构成原电池。Zn为负极，失去电子变为Zn2＋进入溶液；Cu为正极，其电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。②断开K1，闭合K2，则构成电解池，A极为阴极，有红色铜在Zn极表面析出；B极为阳极，Cu失去电子变成Cu2＋进入溶液。
(2)①图2中石墨为阳极，其电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，总电解反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。
②根据转移电子守恒得，×2＝×4，V＝0.175aL。
43.【答案】(1)乙
乙>甲>丙
(2)高
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)将金属放在油脂或有机溶剂中
【解析】铁粉、炭粉 食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，故乙中液面最高；甲中铁粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蚀得快，丙中乙醇为非电解质，铁粉、炭粉形不成原电池，Fe受到保护，故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行防护。
44.【答案】(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋
(3)正
负极
(4)对环境无污染
【解析】(1)甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。
(2)CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋；氧气在正极的电极反应为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，两反应相加得总反应式。
(3)在电池中，负极释放电子，经导线传到正极上，负极产生H＋，正极消耗H＋，所以H＋向正极移动。
(4)甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。
45.【答案】(1)
(2)830
【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝。CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
K＝。
(2)当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝＝1.0，由表中数据可知温度为830
℃。
46.【答案】Ⅰ.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)NaOH和NaCl
(3)阻止气体通过
Ⅱ.(1)NaOH溶液
Na＋
(2)80
Ⅲ.(1)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(2)氯气(Cl2)
【解析】Ⅰ.(1)氯碱工业中阳极是氯离子放电生成氯气，2Cl－－2e－===Cl2↑。
(2)氯碱工业产物除氯气、氢气外还有NaOH，所以从b流出的液体为NaOH，还有未电解的NaCl。
(3)石棉隔膜的作用是防止气体通过，避免气体混合发生爆炸，避免氯气与NaOH接触。
Ⅱ.(1)如果能允许OH－通过离子交换膜，则无法阻止氯气和NaOH溶液的反应，不利于氯碱工业生产，离子交换膜只能是阳离子交换膜，允许阳离子通过，Na＋可以通过到达阴极室，所以⑥、⑦分别是NaOH溶液、Na＋。
(2)电路中通过1.929×105C的电量时，通过计算可知通过的电子的物质的量约为2
mol，由电解饱和食盐水的化学方程式知2e－～2NaOH，生成的NaOH的质量为80
g。
Ⅲ.(1)①石灰乳是氢氧化钙的浊液，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②电解熔融的氯化镁可得镁，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
(2)过滤得到的氢氧化镁用盐酸中和，生成的氯气可用于制盐酸，所以整个生产流程中循环使用的物质是氯气(Cl2)。
47.【答案】5.4
【解析】5
min后达到平衡，CO的转化率为50%，则Δc(CO)＝1
mol·L－1×50%＝
0.5
mol·L－1,
c(CO)＝0.5
mol·L－1，c(H2)＝2.4
mol·L－1－2×0.5
mol·L－1＝1.4
mol·L－1，c(CH3OH)＝
0.5
mol·L－1，K＝＝。K它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变。若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4
mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2
mol·L－1，c′(CO)＝4
mol·L－1－2
mol·L－1＝2
mol·L－1，c′(H2)＝ymol·L－1，K＝＝，y＝1.4,a＝2
mol·L－1×2＋1.4
mol·L－1＝5.4
mol·L－1。
48.【答案】(1)2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
(2)Cu－2e－===Cu2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
(3)2Cl－－2e－===Cl2↑
2Na＋＋2e－===2Na
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
【解析】电解池电极反应式及电解总反应式书写技巧
(1)先判断出阴、阳极；再看阳极材料。(若为除Pt、Au外的金属，则先氧化溶解)
(2)再依据阴、阳离子的放电顺序书写电极反应式；最后写电解总反应式。(注意溶液中H＋和OH－)。
提醒：注意判断阳极溶解生成的阳离子是否和电解质中的阴离子发生反应。
49.【答案】1.2
【解析】反应达到平衡时吸收的热量为49.4
kJ，
在恒温恒容时，气体压强之比等于气体物质的量之比：＝1.2。