第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点10 酸和碱
(时间：90分钟 分值：89分)
基础过关
一、选择题
1. (2015吉林)运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是( )
2. (2016大连)下列物质中，属于碱的是( )
A. KOH B. ZnO
C. HNO3 D. MgSO4
3. (2016昆明)清除铁制品表面的锈可用( )
A. 水 B. 稀盐酸
C. 洗涤剂 D. 食盐水
4. (2016百色)如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( )
5. (2016玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是( )
A. 苹果醋 B. 柠檬水
C. 苏打水 D. 碳酸饮料
6. (2016宜昌)蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹( )
第6题图
A. 苹果汁 B. 牛奶
C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
7. (2015无锡)下列物质的名称、俗名与化学式一致的是( )
选项
名称
俗名
化学式
A
氢氧化钠
烧碱
NaOH
B
碳酸氢钠
苏打
NaHCO3
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
D
乙醇
酒精
CH3COOH
8. (2016枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( )
第8题图
A. 偏高 B. 偏低
C. 相等 D. 无法确定
9. (2016芜湖27中二模)下列实验应用中，与中和反应原理无关的是( )
A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(蚊子能分泌出蚁酸)止痒
10. (2016宁夏)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )
A. 溶质的质量分数都变小
B. 溶液的质量都增大
C. 溶质的质量分数都变大
D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
11. (2016内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
12. (2016梅州)厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是( )
A. 测得厕所清洁剂的pH＝13
B. 测得炉具清洁剂的pH＝1
C. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D. 炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
13. (2016长沙)下列有关酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
二、填空和简答题
14. (2016长春)如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
第14题图
(1)A 实验最终能观察到的现象是____________。
(2)B 实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是______________________________。
(3)C 实验中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加 BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是________________________________。
15. (2016黔西南州)经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图归纳总结出了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。
第15题图
(1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是____________________。
(2)为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂______(填序号)。
A. KNO3 B. NaCl C. CuSO4 D. Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：________________________。
16. (2015苏州)2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
(1)测得碳酸饮料的pH________7(填“<”或“＝”或“>”)。
(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是______(填序号)。
A. 将pH试纸剪成几段使用
B. 将pH试纸直接插入待测液中
C. 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D. 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E. 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的 颜色与标准比色卡对照
(3)本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法____________________________________。
第16题图
(4)使用白色点滴板完成实验具有显色明显、便于对比、____________(填一项)等 优点。
17. (2016衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：____________________。
【查阅资料】
(1)BaCl2溶液显中性
(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白
色沉淀
猜想______不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液
________
猜想二正确，
猜想三不正确
【实验结论】
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为______________________________。
【反思交流】
(1)实验室应________保存氢氧化钠。
(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现________，因为Ca(OH)2是______________。
18. (2016朝阳)实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？
请你参与他们的探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式________________________________。
(2)探究烧杯中溶质的成分。
【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？
【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙；
小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙；
你的认为：溶质可能是________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞试液
酚酞不变红色
小菲的猜
想正确
酚酞变红色
小锐的猜
想正确
方案二
另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒
__________________
你的猜
想正确
【方案评价】同学们对小翔上述方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明________的猜想是正确的(填“小菲”或“小锐”)，其原因是__________________________________。
②方案二可行。请你将方案二中的实验现象补充完整。
【实验结论】同学们通过实验，证明了你的猜想是正确的。
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑________________。
【拓展应用】小翔如直接将实验后烧杯中的溶液倒入下水道，你认为可能造成的危害是______________________(答一条即可)。要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量________，充分反应后过滤。
满分冲关
一、选择题
1. (2016淄博)向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A. CO2 B. CaO C. CuSO4 D. HCl
2. (2016桂林)下表是几种作物适宜生长的pH范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( )
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
A. 马铃薯 B. 茶树
C. 水稻 D. 莲
3. (2016中考名校调研卷)将一大烧杯倒扣在点滴板上，点滴板上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( )
第3题图
A. ①处试液变蓝色 B. ②处试纸变红色
C. ③处溶液变浑浊 D. ④、⑤处无明显变化
4. (2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( )
第4题图
A. a点溶液中有两种溶质
B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH＝7
D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
二、填空和简答题
5. (2016北京)元旦联欢会上，雯雯拿出一幅图(如图所示)，表演了一个化学魔术。
第5题图
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可以是________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是____________。
6. (2016宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的________(填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na＋和Ca2＋不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO的试剂，利用CO与Ca2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，通入CO2
出现白
色沉淀
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加________溶液
出现白
色沉淀
氢氧化钠溶
液中含有氢
氧化钙
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和________，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【延伸探究】
实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。
(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有________。
(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量________
有气泡产生，沉淀全部消失
白色固体样品
中一定含有
__________
(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是(用化学方程式表示)：______________________________。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
7. (2016天门)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象。教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生。是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究。
第7题图1
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解。小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论。
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【讨论交流】(1)针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是____________________________(用化学方程式表示)。
(2)在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是____________(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是______(填序号)。
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
(3)从图1的曲线中得知，当实验进行到________秒时，酸与碱恰好完全反应。
第7题图2
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于__________反应(填“吸热”、“放热”)。
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象。请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式____________________________________。
三、计算题
8. (2016包河区一模)如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通，反应原理为2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑，现有一盒500 g含烧碱为80%的管道通在疏通管道时全部使用并完全反应，则一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为多少？ 基础过关
1. A 【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，A为腐蚀品标志，B为有毒品标志，C为塑料包装制品可回收标志，D为易燃物质标志，故选A。
2. A 【解析】碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱的组成元素中一定含氢元素和氧元素，ZnO和MgSO4中都不含氢元素，不属于碱，B、D错误；KOH在水溶液中能解离出K＋和OH－，所以KOH是碱，A正确；硝酸是一种酸，C错误。
3. B 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此可用稀盐酸清除铁锈，B正确。
4. B 【解析】酸性溶液为pH小于7的溶液，pH越小，溶液的酸性越强，四种水果中芒果的pH最小，酸性最强。
5. C 【解析】胃酸过多的人不宜食用酸性食物，醋、柠檬、碳酸饮料都呈酸性，故不宜饮用；苏打水是碳酸钠的水溶液，显碱性，可以中和胃酸。
6. C 【解析】蚁酸显酸性，为缓解症状，应涂抹显碱性的物质。根据图示信息可知，苹果汁pH<7，显酸性；牛奶pH<7，显酸性；肥皂水pH>7，显碱性；炉具清洁剂pH>7，显碱性，但是其碱性很强。故选C。
7. A
8. B 【解析】测定石灰水溶液pH前润湿pH试纸，就相当于稀释石灰水溶液，石灰水的碱性减弱，所以测得的pH会偏低。故选B。
9. B
10. A 【解析】浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓盐酸的溶质质量减小，溶质质量分数减小，A正确。
11. A 【解析】硫酸溶液中含有H＋，H＋和OH－会结合生成水，不能大量共存，A错误；酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有H＋，B正确；稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，C正确；稀硫酸和氢氧化钡反应会产生硫酸钡白色沉淀和水，出现白色沉淀说明中和反应已经发生，D正确。
12. D 【解析】厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，A错误；炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，B错误；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，D正确。
13. C 【解析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，A正确；稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，B正确；紫色石蕊溶液遇酸变红色，但无色酚酞溶液遇酸不变色，C错误；稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，D正确。
14. (1)溶液呈蓝色 (2)能与金属氧化物或活泼金属反应 (3)H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl (4)向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余
【解析】(1)石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，A实验中，过量的氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应后，会有剩余，使溶液显碱性，A实验最终能观察到的现象是溶液呈蓝色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入过量稀硫酸后，稀硫酸首先与氧化铁反应，待铁锈除去后，继续与铁反应，因此B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与活泼金属或金属氧化物反应。(3)C实验中发生反应的反应物是H2SO4和BaCl2，生成物是BaSO4沉淀和HCl，其化学方程式为H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl。(4)若证明C实验中所加BaCl2溶液过量，只需证明混合后的溶液所产生的沉淀中含有硫酸钡即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余，则可证明C实验中所加BaCl2溶液过量。
15. (1)溶液变蓝 (2)C (3)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【解析】(1)紫色石蕊试液遇碱变蓝，所以向紫色石蕊试液中滴加NaOH溶液，可观察到溶液变成蓝色。(2)反应③是碱和盐发生的复分解反应，复分解反应发生的条件是生成产物中有水或气体或沉淀，KNO3、NaCl、Na2CO3与NaOH混合没有水或气体或沉淀的生成，所以不反应，CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故选C。(3)NaOH溶液变质是NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O。
16. (1)< (2)ACE (3)图A，滴管应该在伸入试剂瓶之前挤出其中的空气(或图B，滴管使用完后应该立即清洗并正放在干净的烧杯中；图C，滴瓶上的滴管用完后不用清洗，直接放回原试剂瓶；图D，含有残留试液的滴管不能倒持，会腐蚀胶帽) (4)节约药品(合理即可)
【解析】(1)碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于7。(2)使用pH试纸应将试纸剪成几小段放在干净的表面皿上，注意不能润湿，否则相当于稀释待测液，然后用干净的玻璃棒醮取待测液滴在试纸上，30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，若将试纸伸入待测液中，会污染试剂，B、D错误，A、C、E操作正确。(3)图A中，应该在伸入试剂瓶之前挤出空气，否则空气进入试剂瓶中可能会导致试剂变质；图B中胶头滴管应胶帽在上，横放在桌面上可能会腐蚀桌面，也可能腐蚀胶帽；图C中滴瓶上的滴管是专用的，不用清洗，用自来水清洗会引入杂质且会稀释溶液； 图D中，拿胶头滴管时，要保持胶帽在上，如果倒持，会腐蚀胶帽。
17. 【猜想假设】只有碳酸钠 【实验探究】(1)一 (2)溶液变红 【实验结论】2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 【反思交流】(1)密封 (2)白色沉淀 微溶于水的物质
【解析】【猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，则其中只有碳酸钠。
【实验探究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确；(2)向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，结合猜想与假设的内容分析，加入过量氯化钡溶液后，上层清液中含有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，猜想二正确、猜想三不正确。【实验结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【反思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封保存；(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。
18. (1)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O (2)氯化钙和氯化氢 ①小菲 盐酸也不能使酚酞试液变色，盐酸过量溶液也为无色 ②有气泡冒出 反应物是否有剩余 污染水体(或腐蚀铁制下水道等合理即可) 碳酸钙
【解析】氢氧化钙与盐酸反应生成易溶的氯化钙和水，没有明显的现象，需加入指示剂才能判断反应是否发生。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了需要考虑反应的生成物外，还应考虑反应物是否有剩余。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应所得溶液中的溶质一定有氯化钙，可能有剩余的反应物氯化氢或氢氧化钙，所以我的猜想是氯化钙和氯化氢。在反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液不是碱性的。因为盐酸也不能使酚酞试液变色，盐酸过量溶液也为无色，所以不能证明小菲的猜想正确。在含有盐酸的溶液中加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气，会有气泡冒出。含有盐酸的废液直接倒入下水道，会污染水体，腐蚀铁制下水道，需要加入过量的碳酸钙使其转变为中性溶液后排放。
满分冲关
1. B 【解析】CO2、CuSO4、HCl三种物质都能与Ca(OH)2发生反应，反应后溶液的pH都会减小，但是向饱和的Ca(OH)2溶液中添加CaO，CaO会和溶剂水发生反应生成氢氧化钙，冷却至室温后溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，溶液的pH没有变化。故选B。
2. D 【解析】土壤呈碱性说明土壤的pH大于7，根据表中作物适宜生长的pH范围可知适宜种植莲。
3. A 【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体扩散，遇水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红色，A错误、B正确；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C正确；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液一样，都显碱性，能使酚酞变红色，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，无明显现象，D正确。
4. C 【解析】a点的溶质仅有一种H2SO4，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7，C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
5. (1)稀盐酸(合理即可) (2)NaOH溶液、酚酞溶液(合理即可)
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，则喷的无色溶液应该是酸性溶液；稀盐酸或白醋等都可以。(2)碱性溶液能使酚酞变红，如果在灯笼上预先涂过酚酞溶液，那么该无色溶液就为碱性溶液即符合题意。
6. 实验一：
OH－ K2CO3[或Na2CO3或(NH4)2CO3]
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH等合理即可] 性质(或化学性质)
实验二：(1)漏斗 (2)Ba(NO3)2 (3)稀HCl(或稀HNO3)
Na2CO3 (4)BaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ba(NO3)2(或BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl) Ba(NO3)2溶液
【解析】实验一：氢氧化钙和氢氧化钠在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子，写作OH－。钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，因此方案二中滴加的是K2CO3或Na2CO3或(NH4)2CO3溶液；上述方案中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，或碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠等合理即可。在检验物质时，要分析物质的组成和性质，特别是化学性质，据此选择试剂进行检验。实验二：(1)过滤时需使用烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)根据题干信息“取样，加足量水得到无色溶液A，加入酚酞和过量氯化钡溶液，过滤，得到红色溶液B和沉淀C”，可知溶液B显碱性，一定含有氢氧化钠；沉淀C为碳酸钡或硫酸钡中的某一种或两种，从而可知原样品中一定含碳酸钠、硫酸钠中的某一种或两种，则原样品中加水不产生沉淀说明原样品中一定不含Ba(NO3)2；继续分析题干信息“向红色溶液B中加过量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，得到无色溶液D和沉淀E”，说明此时产生了不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，红色溶液B中一定含有氯离子，可能来自原样品中的氯化钠，也可能是来自前面加入的过量氯化钡，此时溶液D显酸性。(3)原白色固体中至少存在碳酸钠、硫酸钠中的一种，向沉淀C中加入过量稀HCl(或稀HNO3)，有气泡产生，沉淀全部消失，说明白色固体中一定含有Na2CO3、一定不含Na2SO4。(4)氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此无法确认氯化钠是否存在；如需确定该物质是否存在，需将过量氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，从而避免加入氯离子，以防对氯化钠的检验造成干扰。
7. 【讨论交流】(1)HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 (2)HCl、NaCl ①②④ (3)30 【拓展延伸】放热 【反思评价】Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O(合理即可)
【解析】【讨论交流】(1)老师认为小明同学结论错误的理由是稀盐酸也可以与硝酸银反应生成白色沉淀，反应的方程式为HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3。(2)根据小亮实验pH曲线与时间关系图，可知反应进行到10秒时，pH变大但小于7，溶液显酸性，稀盐酸未反应完，因此溶液中含有的溶质是HCl、NaCl；因为溶液中含有盐酸，因此能与稀盐酸反应的是①碳酸钠、②氧化铜、④镁。(3)从图1中的pH变化，可知30 ℃时溶液的pH＝7，此时稀盐酸与碱恰好完全反应。【拓展延伸】根据图2中温度随氢氧化钠溶液体积变化而变化的曲线，可知随着加入氢氧化钠反应进行，温度升高，因此该反应属于放热反应。【反思评价】根据题意，可知有沉淀生成的中和反应是氢氧化钡与稀硫酸的反应，反应方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。
8. 解：设一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为x
2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
54 80
x 500 g×80%
＝
解得x＝270 g
答：一盒管道通充分反应完，消耗铝的质量为270 g。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点11 盐 化肥
(时间：90分钟 分值：99分)
基础过关
一、选择题
1. (2016怀化)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 ( )
A. 碳酸氢钠 B. 生石灰
C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
2. (2016广东)公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是( )
A. NH4HCO3 B. KNO3
C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)3PO4
3. (2016天津)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 磷矿粉 B. 硝酸铵
C. 硫酸钾 D. 氯化钾
4. (2016泰安)下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )
A. 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B. 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈
D. 火碱 NaOH 碱 生产橡胶
5. (2016广州)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是( )
A. KNO3是复合肥料
B. 残留农药可通过农作物转移到人体中
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好
6. (2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )
7. (2016龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A. 过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸
B. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C. 用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D. 实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
8. (2016苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H＋、SO42-、OH－ B. H＋、Cl－、CO32-
C. Cu2＋、Cl－、OH－ D. Na＋、NO3-、SO42-
9. (2016福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl
C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4
二、填空和简答题
10. 下面是四种常见的盐：碳酸钙、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。请按要求填空(填化学式)。
(1)建筑上最常用的盐是________。
(2)农业上用于选种的溶液中的溶质是________。
(3)用于玻璃造纸、纺织的是________。
(4)用作食品膨松剂的是________。
11. (2016钦州)兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：
(1)根据图示信息，③处的内容是______________。
(2)写出⑦中一个反应的化学方程式________________________。
12. (2016重庆B)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是__________________。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。
(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是____________________________，反应的化学方程式是______________________。
13. (2016常州)我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，因此认识化肥，科学施肥至关重要。
(1)下列物质中，可用作磷肥的是________(填字母)。
A. K2SO4 B. CO(NH2)2
C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
(2)NH4Cl是常见氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效。
(3)过度使用化肥造成的后果有：①__________；②水体富营养化等。
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式__________________________；该反应中，化合价发生改变的元素是________(填元素符号)。
14. (2016眉山)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：
(1)在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是________________。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________(填化学式)。
(3)第④步操作的目的是除去混合液中的______________(填化学式)。
(4)第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________(填“能”或“否”)。
15. (2016贵阳)探究酸、碱和盐的性质及应用。
(1)NaOH溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为____________________________________，反应的化学方程式为______________________________________。
(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有____________________。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式______________________。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为______________________。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是____________________________________________。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是________________。
16. (2016淮安)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是____________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二：乙同学用提纯得到的粗盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除题图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用如题图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______(填“>”、“<”或“＝”)20%。
17. (2016黄石)钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。
【提出问题】①____________________________
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na2SO4；
猜想Ⅱ：溶质仅为Na2CO3；
猜想Ⅲ：溶质为Na2SO4和Na2CO3。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
1. 取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸
②________
猜想Ⅰ
不成立
2. ③________________________，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸
先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解
猜想④____成立
【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式⑤________________________。
满分冲关
一、选择题
1. (2016株洲)下列说法中错误的是( )
A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B. 熟石灰可用来改良碱性土壤
C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
2. (2016青岛)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )
A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
3. (2016玉林) 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( )
A. NaNO3 KCl Na2CO3 HCl
B. HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2
C. MgSO4 KOH KNO3 CuSO4
D. KOH MgCl2 H2SO4 NaCl
4. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不至太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( )
A. NaOH溶液 B. 氧化铜
C. K2SO4溶液 D. Na2CO3溶液
二、填空和简答题
5. (2016通辽)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：
(1)步骤①、②中，操作X的名称是________。
(2)步骤②中，加入过量的NaOH溶液的目的是________________，沉淀B的化学式是__________。
(3)有同学认为该实验不完善，原因是________________________________________________________________________
__________________。
6. (2016茂名)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______________。
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2＋、________(填离子符号)。
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：①________________；②Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑。
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用____________测定加入氨水后溶液的pH。
(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：______________________________。
7. (2016怀化节选)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。
(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③________(写操作名称)，④计算产率。
(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____________(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是____________________。
(3)【提出猜想】
甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
(4)【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO42-)等可溶性杂质。
②一些物质的溶解性表
阴离子
阳离子
OH－
Cl－
SO4
CO32-
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质都能溶于盐酸。
(5)【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。
(6)【实验结论】该盐含可溶性杂质____________。
8. (2016河源)小意对自己使用的一节废旧干电池进行了系列探究。老师提供如下信息：
干电池的主要成分见右图，A还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO42-、CO32-、
Cl－中的一种。
② 碘溶液能使淀粉变蓝。
③NH4Cl、NaCl固体溶于水分别会解离出NH与Cl－、Na＋ 与Cl－。
小意首先剥开电池锌壳时，闻到一股刺激性气味。
【猜想】该盐可能是铵盐。
【实验①】取A，滴加少量碘溶液，有蓝色出现。
【实验②】取少量A与熟石灰混合置于试管中，微热，产生刺激性气味的气体，该气体能使无色酚酞溶液变红。
【实验③】取一定量的A，溶于适量的水中，静置，过滤。分别取4份滤液：第1份测得溶液pH<7；第2份滴加稀盐酸，无现象；第3份滴加氯化钡溶液，无现象；第4份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀。依据小意的实验探究，回答以下问题：
(1)【实验②】中刺激性气味的气体水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)【实验③】第2、3份中的实验可分别排除______、________(填离子符号)的存在。
(3)以上实验证明，A主要是由________(填化学式)和淀粉混合而成。
(4)为证明【实验③】第1份的现象，可通过测定NaCl溶液的pH＝7作对比，从而推出上述盐溶液pH<7的原因与该盐中的________(填离子符号)有关。
(5) 第4份滴加硝酸银溶液反应的方程式为______________________________________。
三、计算题
9. (2016百色)草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是多少？
基础过关
1. A 【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，A正确。
2. B
3. A 【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色固体；硝酸铵属于氮肥，硫酸钾、氯化钾属于钾肥，氮肥和钾肥都是白色晶体，所以从外观上可将磷矿粉和其他三种化肥区分开来。
4. D 【解析】纯碱属于盐，A错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误；氯化钠属于盐，不能与铁锈的主要成分氧化铁反应，达不到除锈的目的，C错误；烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，常用于生产橡胶，造纸印染等，D正确。
5. D 【解析】同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；残留农药可通过农作物转移到人体中，B正确；熟石灰可用于改良酸性土壤，C正确；使用化肥过多会造成土壤板结，同时将会造成土壤中物质浓度过高，养分无法渗入根部让植物吸收，反而会使植物由根部释放出水分来达到平衡，形成败根，D错误。
6. B 【解析】粗盐溶解时，要用玻璃棒顺着一个方向不断地搅拌，B正确；其它选项解释如下：
7. B 【解析】
A
X
滤纸不属于实验仪器
B
√
蒸发操作结束时蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉网上
C
X
转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒，不能用药匙
D
X
本实验只是除去粗盐中的不溶性杂质，没有除去其中含有的可溶性杂质，即所得到的白色固体仍然是混合物
8. D 【解析】A中氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；B中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能共存；C中铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中各离子间不发生反应，可以大量共存；故选D。
9. B 【解析】溶于水得到无色溶液说明水溶液不含有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误。
10. (1)CaCO3 (2)NaCl (3)Na2CO3 (4)NaHCO3
11. (1)酸＋碱 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(合理即可)
【解析】(1)根据酸、碱、盐的化学性质，酸＋碱―→ 盐＋水在题中没有给出，故③应填酸＋碱。(2)盐＋金属―→ 新盐＋新金属，在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来，常见的反应如：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。
12. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
【解析】(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，所以铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀表面生成一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。
13. (1)D (2)氨气(或NH3) (3)①土壤污染(或大气污染，土壤退化等) (4)3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N
【解析】(1)常见的化肥是根据化肥中含氮、磷、钾三种元素的情况分类的，含有磷元素的化肥可用作磷肥，硫酸钾是钾肥，A错误；尿素是氮肥，B错误；硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，但不含磷元素，C错误；磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，D正确。(2)铵态氮肥与碱反应产生氨气，降低肥效。(3)过度使用化肥，易引起土壤污染，水体污染，大气污染，使土壤退化等后果。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中氮元素的化合价发生了变化，反应前氮元素化合价为＋4价，反应后，硝酸中氮元素显＋5价，一氧化氮中氮元素显＋2价。
14. (1)搅拌，加速溶解 (2)Na2SO4 (3)CaCl2和BaCl2
(4)否
【解析】(1)在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解。(2)在第②步加入过量NaOH，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，除去了MgCl2，第③步加入的BaCl2可以与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，所以第③步操作的目的是除去Na2SO4。(3)经过步骤③，溶液中还有CaCl2和步骤③加入的过量BaCl2，二者都可以与Na2CO3反应生成沉淀，所以第④步操作的目的是除去CaCl2和BaCl2。(4)第③步引入了过量BaCl2，而第④步加入Na2CO3可以除去BaCl2，所以操作顺序不能交换。
15. (1)溶液红色逐渐褪去变为无色 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O (2)①玻璃棒、漏斗、烧杯 ②Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(合理即可) Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴加几滴酚酞溶液，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，再加入盐酸开始不产生气泡，继续加入盐酸至不再产生气泡为止 ③甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品
【解析】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀硫酸后，发生中和反应，红色逐渐褪去，当NaOH反应完后，溶液变为无色。(2)①过滤需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯等；②硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl，硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NaOH；为除去过量的碳酸钠，在步骤Ⅲ中要加入稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；乙实验中加入氢氧化钡后会生成氢氧化钠，加入碳酸钠溶液后，所得溶液B的成分不确定，若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴加几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色，若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，再加入盐酸开始不产生气泡，继续加入盐酸至不再产生气泡为止；③甲加入氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠，乙加入氢氧化钡后，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故乙中引入了新的杂质氢氧化钠。
16. (1)瓶塞未倒放 (2)蒸发皿中出现较多量的固体 (3)引流 (4)胶头滴管 (5)＜
【解析】(1)操作①取用药品时，瓶塞应该倒放于桌面上，否则容易污染试剂。(2)操作⑤是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(3)除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，图中缺少过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(4)配制溶液时，需量取一定体积的水，将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加至刻度线处，图中没有出现胶头滴管。(5)如图量筒读数是仰视读数，所读取的体积较液体真实体积小，所以用这种方法量取水时，所量的水的体积偏大，使得所配溶液的溶质质量分数偏小。
17. ①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？ ②有气泡产生 ③取少量样品于另一支洁净的试管中 ④Ⅲ ⑤Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
【解析】①根据猜想和信息可知，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？②猜想Ⅰ不成立，说明溶液中的溶质含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生；③根据实验1的操作可知，实验2的操作是：取少量样品于另一支洁净的试管中；④观察到的现象：先产生白色沉淀，加入稀硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明生成的沉淀有碳酸钡也有硫酸钡，则原溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，则猜想Ⅲ成立。⑤生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。
满分冲关
1. B 【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，利用中和反应的原理可以改良酸性土壤。
2. D 【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵；配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，不能提高物质的溶解度；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳；故选D。
3. A 【解析】将四种溶液分别与其他三种溶液反应：A项中只有Na2CO3和HCl反应，不能鉴别组内其他物质；B项中可用Na2CO3溶液与其他三种溶液反应，生成沉淀的是BaCl2溶液，生成气体的是HCl溶液，无现象的是K2SO4溶液，可鉴别；C项中显蓝色的溶液为CuSO4，与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是KOH，与KOH反应生成白色沉淀的是MgSO4，另一种溶液是KNO3；D项中KOH溶液与MgCl2溶液生成白色沉淀，向沉淀中分别加入另外两种物质，使沉淀溶解的是H2SO4，不能使沉淀溶解的是NaCl，向其中一种未知溶液(X)中加入少量H2SO4，然后滴加另一种未知溶液(Y)，若立即有沉淀生成，则X是KOH溶液，Y是MgCl2溶液，若反应一会才有沉淀生成，则X是MgCl2溶液，Y是KOH溶液。
4. C 【解析】使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，要求选择的物质不能和硫酸反应消耗氢离子，同时又能使溶液中溶质的质量分数减小。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合硫酸中的氢离子生成水，会使氢离子减少从而使氢气质量减少，A错误；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，使氢离子减少从而使氢气质量减少，B错误；硫酸钾溶液不与硫酸反应，不会使氢离子减少，不影响生成氢气的总量，同时使硫酸溶液的总量增加，硫酸的溶质质量分数减小，反应速率减慢，C正确；碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，氢离子减少从而使氢气质量减少，D错误。
5. (1)过滤 (2)完全除掉杂质氯化镁 Mg(OH)2 (3)所加氢氧化钠是过量的，又增加了新的杂质
【解析】(1)经操作X后得到沉淀和溶液，所以操作X是过滤。(2)步骤②中加入氢氧化钠溶液的目的是除去溶液A中的氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了使溶液中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀除去，因此沉淀B是氢氧化镁。(3)由于步骤②中加入过量氢氧化钠溶液，所以溶液B中的溶质除氯化钠之外，还有氢氧化钠，蒸发后所得氯化钠不纯，含有氢氧化钠。
6. (1)漏斗 (2)Fe3＋ (3)Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 (4)pH试纸(或酸度计) (5)(NH4)2CO3＋FeSO4=== (NH4)2SO4＋FeCO3↓
【解析】(1)操作a得到滤渣和滤液，所以该操作是过滤，过滤需用到的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)铁矿烧渣的主要成分是氧化铁和氧化亚铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以滤液Ⅰ中存在的金属阳离子有铁离子和亚铁离子。(3)滤液Ⅰ的成分应该是硫酸铁，硫酸亚铁和硫酸，往其中加入铁粉作用是除去过量的硫酸，同时将铁离子转化为亚铁离子，所以发生的反应一是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二是铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。(4)溶液的酸碱度常用pH表示，所以测定pH可用pH试纸或酸度计。(5)溶液中铁以硫酸亚铁形式存在，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀，该反应属于复分解反应，所以另一种产物为硫酸铵，即硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵。
7. (1)蒸发结晶 (2)漏斗 引流 (5)②镁 ③硫酸 (6)硫酸镁
【解析】(1)蒸发结晶可将氯化钠从溶液中提纯出来。(2)过滤时需使用玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤时玻璃棒的作用是引流。(5)②根据查阅资料中的内容可知，氢氧化镁是白色沉淀，不溶于氢氧化钠溶液，根据题干描述的现象可知，该盐含有可溶性的镁盐；③根据查阅资料中的内容可知，硫酸钡是白色沉淀，不溶于稀盐酸，根据题干描述的现象可知，该盐含有可溶性的硫酸盐。(6)该盐含可溶性杂质硫酸镁。
8. (1)碱 (2)CO32- SO42- (3)NH4Cl (4)NH4+ (5)NH4Cl＋AgNO3=== NH4NO3＋AgCl↓
【解析】(1)铵盐与碱反应可以生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以【实验②】中产生的刺激性气味的气体是氨气，其水溶液呈碱性。(2)第2份滴加稀盐酸，无现象，而稀盐酸中的H＋可以与CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定会分解生成CO2，所以第2份可以排除CO32-；第3份滴加氯化钡溶液，无现象，而氯化钡溶液中Ba2＋可以与SO42-结合生成BaSO4沉淀，所以第3份可以排除SO。(3)由【实验②】可以得出A中含有NH，由【实验③】第4份滴加硝酸银溶液，硝酸银溶液中的Ag＋能与Cl－结合生成AgCl白色沉淀，说明A中含有Cl－，而NH4+、Cl－是由NH4Cl溶于水解离出来的。(4)NaCl溶液中含有Na＋和Cl－，NH4Cl溶液中含有NH4+和Cl－，二者溶液pH不相等，说明与NH有关。(5)硝酸银与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为NH4Cl＋AgNO3=== NH4NO3＋AgCl↓。
9. (1)39∶6∶24(或13∶2∶8) (2)8.8
(3)解：设与碳酸钾反应的HCl的质量为x
K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋CO2↑＋H2O
73 44
x 8.8 g
＝
解得：x＝14.6 g
所以稀盐酸中溶质质量分数为×100%＝14.6%
答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点1 空气、氧气的性质
(时间：30分钟 分值：28分)
注：选择题2分，填空和简答题每空1分，化学方程式书写2分，计算题6分。
一、选择题
1. (2016益阳)下列气体占空气体积分数为21%的是( )
A. 氮气 B.氧气
C. 水蒸气 D. 二氧化碳
2. 下列物质中不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO2
3. (2016大连)空气中含量较多且能用于食品包装的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气
C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. (2016襄阳)2015年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活带来不便，下列措施不利于防治雾霾的是( )
A. 大力植树造林 B. 使用清洁能源
C. 乘坐公交出行 D. 垃圾集中焚烧
5. (2016桂林)下列应用，利用了氧气物理性质的是( )
A. 工业上用空气制氧气
B. 用氧气气焊金属
C. 氧气供潜水员呼吸
D. 用氧气炼钢
6. (2016玉林)喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用是( )
A. 减少粉尘污染 B. 治理水污染
C. 防治酸雨 D. 缓解温室效应
7. (2016贵池区一模)下列实验现象，描述正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热
二、填空和简答题
8. (2016重庆A)某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进。
(1)仪器a的名称是________。
(2)硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为________。
第8题图
(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为____________________________。
(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确是________(填序号)。
A. 观察两种气体的颜色
B. 扇闻两种气体的气味
C.将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
(5)该改进实验的最大优点是____________________________________。
9. (2016芜湖三模)空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
第9题图1
(1)写出红磷燃烧的化学方程式________________________。
(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
第9题图2
Ⅱ.测得实验数据如下表
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容
物)和导管的容积
体积/mL
80.8
54.5
126.0
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________________。
(2)根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。
(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________。 1. B 【解析】空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，故选B。
2. D 【解析】CO2不是空气污染物，所以不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目。
3. A 【解析】氮气化学性质稳定，无毒，可以做食品的保护气，且空气中含量较多，A正确。
4. D 【解析】大力植树造林、使用清洁能源和乘坐公交出行都可以减少空气的污染，有利于防治雾霾天气；垃圾集中焚烧，会产生一些有害气体和粉尘，从而会加重雾霾天气的发生。
5. A 【解析】工业上用空气制氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将二者进行分离，属于物理性质，A正确；用氧气气焊、炼钢是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，B、D不符合题意；氧气供给呼吸是氧气的氧化性，属于化学性质，C不符合题意；故选A。
6. A 【解析】空气中的粉尘会对人体健康造成危害，向空中喷射水雾，水雾在空中下降时，可将空气中的尘埃微粒带到地面，达到减少粉尘的目的。
7. D 【解析】描述物质燃烧现象时，只能说生成物的颜色、状态、气味或一些物质的性质等，不能说出生成什么物质。
8. (1)集气瓶 (2)蓝紫色 (3)SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O (4)B (5)防止反应生成的SO2污染空气
【解析】(1)该仪器用于收集氧气，是集气瓶。(2)硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。(3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。(4)二氧化硫具有刺激性气味、二氧化碳是无味的气体，可采用扇闻的方法来鉴别二者。(5)二氧化硫气体逸散到空气中会导致酸雨，利用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化硫气体，防止造成空气污染。
9. 【实验回顾】(1)4P＋5O2 2P2O5 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe＋2H2O＋O2=== 2Fe(OH)2 (2)20.2% (3)①能够把氧气完全消耗 ②避免了燃烧匙伸入集气瓶时，气体外逸
【解析】【实验回顾】用燃烧法测定空气中氧气含量时，通过可燃物燃烧消耗气体，使容器内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，理论上进入水的体积就是可燃物燃烧消耗氧气的体积，红磷燃烧是红磷与氧气反应生成五氧化二磷。【实验改进】利用铁生锈消耗氧气，为加快铁生锈，先将纸袋在饱和食盐水中浸泡，并加入适量的活性炭。【交流表达】(1)铁生锈是复杂的变化，根据题意，铁与氧气、水反应先生成氢氧化亚铁，该反应属于化合反应，该反应的化学方程式为2Fe＋2H2O＋O2=== 2Fe(OH)2。(2)氧气的体积分数×100%≈20.2%。(3)从实验原理角度分析，改进后的准确度更大，
其一是铁生锈对氧气含量的要求更低，即铁生锈比红磷燃烧更能充分消耗氧气；其二用红磷燃烧测定氧气含量时，需将燃着的红磷由集气瓶外伸入集气瓶中，燃着的红磷伸入集气瓶至塞紧胶塞时，有部分气体逸出，对实验结果有影响
第一部分 考点研究
模板一 身边的化学物质
命题点2 氧气的制取
(时间：30分钟 分值：30分)
一、选择题
1. 下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是( )
二、填空和简答题
2. 根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。
第2题图
(1)写出图中仪器①的名称：________________。
(2)实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______________________________。
(3)实验室用B、C、E装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是____________。
(4)实验室用D装置收集氧气，当______________时开始收集。
(5)E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
3. (2016泰州改编)同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A～F为装置编号)。
第3题图
(1)写出D装置中甲仪器的名称________。
(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为__________________，其中二氧化锰起____________作用；收集氧气可以选择________(填装置编号)。
(3)若用高锰酸钾制氧气，指出制取装置中明显的不足之处___________________________。
(4)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是________(填序号)。
a. 将烧杯换成水槽
b. 导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c. 将水换成冰水
d. 先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
4. (2016青岛)根据下列装置，回答问题：
第4题图
(1)写出图中标号仪器的名称①______________；②____________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______(填装置序号)。
(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置______(填装置序号)收集 。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意____________。
5. (2015遵义)FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用。某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
写出本实验发生反应的化学方程式 ____________________________________ 。
Ⅰ. 分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到____________________ ，就可以粗略判断，得出实验结果。
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用上图，小刚同学进行了如下实验方案设计。
Ⅱ. [方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同体积气体所需时间。
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定________________________________ 。
方案二的实验测量结果：
物理量实序号
30%H2O2溶液的体积(mL)
2%FeCl3溶液的体积(mL)
加入H2O的体积(mL)
反应的时间
(min)
生成O2的体积(mL)
1
5
x
20
5
V1
2
10
3
15
y
V2
表中x＝________ ，y________ ；
实验结论：通过测量，若V1________V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，说明_______________________________________________
1. D 【解析】利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，A正确；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，B正确；氧气的验满是将带火星的木条放于集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满，C正确；铁丝燃烧实验应事先在瓶底放一些水或少量沙子，防止燃烧后的高温熔融物溅落炸裂瓶底，D错误；故选D。
2. (1)锥形瓶 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)浓硫酸 (4)气泡连续均匀冒出 (5)b
【解析】(1)由装置图可知，仪器①的名称是锥形瓶。(2)A装置是加热固体制取气体的发生装置，且试管口放一团棉花，适合用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，所以要收集干燥的氧气可在E装置中盛放浓硫酸。(4)加热制取氧气时，开始排出的是试管内的空气，应该等到气泡连续均匀冒出时再收集，以防收集的氧气不纯。(5)用E装置采用排水法收集氧气时，氧气应从短管进入，使水从长管排出。
3. (1)集气瓶 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ 催化 D(或E) (3)试管口未放一团棉花 (4)a
【解析】(1)由图知，D装置中仪器甲是集气瓶。(2)加热氯酸钾制氧气的反应原理是氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，也可用排水法收集。(3)为防止高锰酸钾粉末随气流进入导气管，应在试管口放一团棉花。(4)图F中是利用微热法检查装置的气密性，如果气密性良好，用手捂住试管，试管内温度升高，压强变大，气体从导管中逸出，在导管口观察到有气泡产生。将烧杯换成水槽只是更换盛水的容器，对是否产生气泡没有影响；如果导管伸入水中过深，水柱压强增大，可致使无气泡产生，如果水温低于室温过大，则气体一进入浸在水中的导管时，温度下降，压强变小，也可能导致无气泡产生；如果操作时先用手捂着试管，然后将导管一端插入水中，由于试管内的气体已受热逸出，导管插入水中可能观察不到气泡，故与没观察到气泡产生无关的因素是a。
4. (1)①分液漏斗 ②试管 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ B (3)F留一些水在集气瓶瓶底
【解析】(1)图中仪器①的名称是分液漏斗，仪器②的名称是试管。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，该反应是固体药品和液体药品在常温下反应，因而A、B、C装置都可以作为该反应的发生装置，但是从控制反应速率和节约药品的角度考虑，最好选择的发生装置为B装置。(3)由于氧气不易溶于水，因而可以采用排水法收集氧气；若要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用排水法收集氧气时可在瓶内留一些水，防止加热时铁燃烧后的高温熔融物溅落下来，使集气瓶炸裂。
5. 2H2O2 2H2O＋O2↑ Ⅰ.产生气泡的快慢不同
Ⅱ.在相同时间内收集到气体的体积 3 5 ＜ 在相同氯化铁溶液催化下，过氧化氢浓度越大，分解速率越快
【解析】本实验的反应原理是过氧化氢在氯化铁溶液的催化下分解生成水和氧气，根据反应生成氧气的速率比较反应速率；由于过氧化氢分解产生氧气，所以反应中有气泡产生，可以粗略的比较反应速率；可通过比较产生气泡的快慢进行判断，如果要精确的比较反应速率，可利用图示装置，比较相同时间内产生气体的体积，或比较收集相同体积的气体所需时间；本实验的目的是探究不同浓度过氧化氢在相同浓度氯化铁溶液催化下分解的快慢比较，所以实验中需控制氯化铁溶液的浓度和收集气体所用的时间，为控制实验时氯化铁溶液的浓度，应加入等体积、等浓度的氯化铁溶液，所以表中x为3，y为5，根据相同的反应时间内生成气体的体积越大，则分解速率越快，如果V2＞V1，则说明在相同浓度氯化铁溶液催化下，过氧化氢浓度越大，分解速率越快。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点3 碳单质和碳的氧化物
(时间：40分钟 分值：37分)
一、选择题
1. (2016绥化)倡导“低碳”生活，从一点一滴做起。生活中的下列做法，不合理的是( )
A. 步行代车 B. 循环使用教科书
C. 出门随手关灯 D. 乱砍滥伐森林
2. (2016长沙)下列关于一氧化碳的说法错误的是( )
A. 一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B. 一氧化碳难溶于水
C. 一氧化碳有毒，污染空气
D. 一氧化碳可用做燃料
3. (2016苏州)下列关于二氧化碳的说法不正确的是( )
A. 二氧化碳有毒 B. 二氧化碳常用于灭火
C. 干冰可用于人工降雨 D. 光合作用会消耗二氧化碳
4. (2016阜阳二模)单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被认为是目前世界上最薄、最坚硬，传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是( )
A. 石墨烯属于化合物
B. 石墨烯的化学式为C
C. 石墨烯中碳元素化合价为＋4价
D. 石墨烯的硬度小于金刚石
5. (2016天津)金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是( )
A. 构成它们的原子数目不同
B. 构成它们的原子大小不同
C. 金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
6. (2016天门)关于碳单质及其化合物，以下说法错误的是( )
A. 金刚石和石墨都是由原子直接构成的
B. 碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性
C. 二氧化碳和一氧化碳能相互转化
D. 二氧化碳和一氧化碳均有毒
7. (2016衡阳)如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有( )
①不能燃烧 ②不能支持燃烧 ③还原性
④密度比空气大 ⑤密度比空气小
第7题图
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②④ D. ①②⑤
8. (2016陕西)对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是( )
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
9. 炭雕主要是以活性炭为原材料，再配以传统手工雕刻，精心雕琢而成，具欣赏、收藏价值的同时，也具实用价值。下列关于炭雕的说法中错误的是( )
第9题图
A. 炭雕可以保存很久，因为其化学性质特别稳定
B. 卧室装潢后可以用炭雕吸附有害气体
C. 炭雕手工雕琢这一过程是物理变化
D. 炭雕中碳分子在不断运动
10. (2016湘潭)被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是( )
A. 石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B. 石墨烯是一种新型的化合物
C. 烯合金具有优良的导电性
D. 烯合金是一种新型材料
11. (2016常德)下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是( )
A. 植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升
B. 动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大
C. 积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应
D. 大气中的氧气含量在各因素作用下能保持相对稳定
12. (2016南宁)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错误的是( )
第12题图
A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C. 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
二、填空和简答题
13. (2015长春)回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是________。
(2)制糖工业中利用活性炭的________性脱色制白糖。
(3)CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是________。
(4)炼铁时高炉内发生如下反应：CO2＋C 2CO，其中________发生氧化反应。
14. (2016绥化)某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持装置已略去)，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
第14题图
(1)填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且
____________
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C
＋CO2 2CO
②点燃B处酒精喷灯，加热
一段时间
B处玻璃管内________
以上实验说明
_________________________
具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____________。
15. (2016淄博)化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，原因________________________(用化学方程式表示)。
讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明________________。
第15题图1
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
第15题图2
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到现象是________________，反应的化学方程式__________________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是______________，反应的化学方程式________________________。
虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
1. D 【解析】步行代车可减少二氧化碳的排放，A合理；循环使用教科书，有利于保护森林资源，森林可吸收二氧化碳，B合理；出门随手关灯，可节约用电，减少化石燃料的使用，C合理；乱砍滥伐森林，会减少光合作用消耗二氧化碳，不利于低碳环保，D不合理；故选D。
2. A 【解析】本题考查了一氧化碳的性质。一氧化碳难溶于水也不和水发生反应，不能使紫色石蕊溶液变红，A错误，B正确；一氧化碳是一种有毒的气体，排放到空气中会污染空气，C正确；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，D正确。
3. A 【解析】空气中CO2含量增多会导致温室效应，故CO2是温室气体，并不是有毒气体。
4. B
5. D 【解析】金刚石和石墨都由碳原子构成，C60由分子构成，三种物质都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，三种物质的物理性质相差很大，D正确。
6. D 【解析】金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的单质，A正确；碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性，B正确；二氧化碳和碳在高温条件下可以转化成一氧化碳，而一氧化碳燃烧后可以生成二氧化碳，它们之间可以相互转化，C正确；二氧化碳无毒而一氧化碳有毒，D错误。
7. C 【解析】蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，C正确。
8. C 【解析】一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成的物质，但分子的种类不同，即其是两种不同的分子，A正确；一氧化碳和二氧化碳均是碳、氧两种元素组成的，但一氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶4，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8，B正确；二氧化碳能与水化合生成碳酸，一氧化碳与水不反应，C错误；一氧化碳和二氧化碳常温下均是无色无味的气体，但一氧化碳的密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大，D正确。
9. D 【解析】炭雕的材料是活性炭，活性炭的主要成分是碳单质，碳单质的化学性质在常温下稳定，A正确；活性炭具有强吸附性，可以吸附某些有害气体，B正确；炭雕手工雕琢是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；活性炭由碳原子直接构成，碳原子在不断地运动，D错误。
10. B 【解析】石墨烯由碳原子构成，碳在一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，A正确；由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误；用石墨烯与铝合金可研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，C正确；烯合金是一种新型材料，D正确。
11. D 【解析】植物进行光合作用是大气中氧气含量保持相对稳定的重要原因，A错误；动植物呼吸产生二氧化碳，但这并不是大气中二氧化碳含量逐年增大的主要来源，大气中二氧化碳含量逐年增大的主要来源是化石燃料的大量燃烧，B错误；积极倡导低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，但并不能消除大气温室效应，C错误；大气中的氧气和二氧化碳含量能够保持相对稳定，主要是由于植物的光合作用，D正确。
12. D 【解析】木炭与氧化铜的反应条件是高温，因此为了提高加热的温度可给酒精灯加网罩，A正确；实验中生成了二氧化碳气体，可观察到澄清石灰水变浑浊，B正确；此反应中，碳得到氧生成二氧化碳，碳被氧化，表现出还原性，C正确；实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，反之，试管内温度降低，会使水倒流至试管内，引起试管炸裂，D错误。
13. (1)石墨 (2)吸附 (3)碳酸(或H2CO3) (4)C
【解析】(1)石墨具有良好的导电性，可作干电池的电极。(2)活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味。(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红。(4)在化学反应中，得氧的物质发生氧化反应，因为本反应中碳得到氧，被氧化，所以碳发生氧化反应。
14. (1)①液面下降(或石灰水沿右侧导管进入E中) ②红色粉末(或固体)变黑 碳和一氧化碳(或C和CO) (2)不需要，未反应的CO进入D装置后不会逸散到空气中(合理即可)
【解析】(1)①点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中木炭粉与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入D中，澄清石灰水沿右侧导管进入E，D中液面下降；②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红色粉末变黑；上述实验说明碳和一氧化碳具有还原性。(2)该实验不需要添加尾气处理装置，因为未反应的CO进入D装置后不会逸散到空气中。
15. (1)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 二氧化碳溶于水也会导致试管内的压强变小 (2)有气泡产生 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有白色沉淀生成
Ba(Cl)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCO (3)氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应时有白色沉淀生成，但氢氧化钙很容易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此检验二氧化碳需用新配制的石灰水
【解析】(1)将收集满二氧化碳的试管倒扣在饱和的NaOH溶液中时，NaOH会与CO2反应使试管内的压强变小，因而会观察到试管内液面上升，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O；导致液面上升的原因除此之外，二氧化碳溶于水也会导致试管内的压强变小，使试管内的液面上升。(2)氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶液中含有碳酸钠，因而向A试管中滴加稀盐酸时，会有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；向B试管中滴加氢氧化钡溶液时，会看到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH。(3)氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生反应，但是吸收二氧化碳通常用氢氧化钠，而检验二氧化碳通常用氢氧化钙。原因是：氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，相同体积的两种溶液中氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳；但氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应时有白色沉淀产生，但氢氧化钙很容易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此检验二氧化碳需用新配制的石灰水。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点4 二氧化碳的制取
(时间：40分钟 分值：30分)
一、选择题
1. (2016揭阳)某班级在实验室制取CO2气体，老师观察到四个同学的如下操作，其中正确的是( )
第1题图
二、填空和简答题
2. 实验室提供了如图所示仪器，回答下列问题：
第2题图
(1)写出图中标识A仪器的名称____________。
(2)利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是________，若要制得干燥的气体，还需在收集装置前增加盛有________的洗气瓶。
(3)用澄清石灰水检验二氧化碳，观察到溶液变浑浊，其反应的化学方程式是______________________________，该过程发生________(填“化学”或“物理”)变化。
3. (2015遵义)根据下图完成相关问题：
第3题图
(1) 写出标号为①的仪器名称__________。
(2) 制取气体前图C的操作是______________。
(3) 实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为______________________________；将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，可能的原因是______________________________________。
4. (2016永州改编)如图是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。
已知：20 ℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
第4题图
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称________。
(2)按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的__________。
(3)反应装置中长颈漏斗的作用是______(填序号)。
A. 添加稀盐酸
B. 添加石灰石
C. 添加稀盐酸和石灰石
(4)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上有沉淀出现，出现这一现象的原因是______________________(请结合化学方程式说明)。
5. (2016成都)实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器。回答下列问题：
第5题图
(1)仪器②的名称______________。
(2)用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器有________(填仪器序号)，选择的药品中，二氧化锰的作用是________________。
(3)制取二氧化碳时，反应的化学方程式是__________________________。除上述仪器以外，另选仪器在右图方框内画出排空气法收集二氧化碳的装置。
(4)实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是___________________________________________________________________。
三、计算题
6. (2016合肥38中一模)向盛有10 g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40 g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
(1)反应生成二氧化碳的质量是________。
(2)根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数。
第6题图
1. B
2. (1)烧杯 (2)BCE(或CDE) 浓硫酸 (3)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ↓＋ H2O 化学
【解析】(1)仪器A是烧杯。(2)用上述仪器组装制取二氧化碳的装置，反应容器可以是试管，也可以是锥形瓶，所以可选择的仪器有BCE或CDE；浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，所以可用浓硫酸干燥二氧化碳。(3)澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳通入澄清石灰水时，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以溶液变浑浊，该过程有新物质生成，属于化学变化。
3. (1)铁架台 (2)检查装置气密性
(3)CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 实验时所用盐酸浓度较大，二氧化碳中混有较多的氯化氢
【解析】(1)仪器①是铁架台。(2)图C的操作是检查装置的气密性。(3)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由于盐酸具有挥发性，盐酸浓度越大，挥发性越强，如果实验所用盐酸浓度偏大，则会造成二氧化碳中混有较多的氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致实验无法观察到澄清石灰水变浑浊。
4. (1)试管 (2)气密性 (3)A (4)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【解析】(1)仪器a为试管。(2)实验室制取气体时，连接好装置后需要先检验装置的气密性。(3)装置中长颈漏斗的作用是便于随时添加液体试剂——稀盐酸。(4)氢氧化钠乙醇溶液中含有氢氧化钠和乙醇两种物质，溶剂是乙醇，通入二氧化碳后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，立即产生沉淀说明生成的碳酸钠不能溶于乙醇。
5. (1)试管 (2)②⑥⑦ 催化作用 (3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)块状石灰石与稀硫酸生成的硫酸钙微溶，会覆盖在块状石灰石表面阻止反应进行，而粉末状石灰石与稀硫酸接触面积大，反应能够顺利进行
【解析】由图可知，仪器②的名称是试管。(2)选择制取氧气的发生装置，根据上述装置应该选择②⑥⑦，其中二氧化锰起催化作用，是催化剂。(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在块状石灰石表面阻止反应进行，而粉末状石灰石与稀硫酸接触面积大，反应能够顺利进行。
6. (1)2.2 g
(2)解：据图可知20 g稀盐酸恰好与10 g大理石中碳酸钙完全反应，设20 g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝
解得：x＝3.65 g
所以该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝18.25%
答：该盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点5 水
(时间：20分钟 分值：22分)
一、选择题
1. (2016怀化)水是人类不可缺少的宝贵资源。下列标志是我国“国家节水标志”的是( )
2. (2016宁波)2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。水是一种重要的自然资源，节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法错误的是( )
A. 随手关闭水龙头
B. 往河流里倾倒垃圾
C. 农业上采用滴灌技术
D. 工业废水经处理达标后排放
3. (2015益阳)根据如图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是( )
第3题图
A. 淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B. 地球上大部分是含盐量很高的海水
C. 为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D. 为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
4. (2016合肥38中一模改编)水是生命之源。下列关于水的说法中，正确的是( )
A. 长期饮用蒸馏水不利于身体健康
B. 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水
C. 实验室用蒸馏和过滤的方法都能使硬水软化
D. 杀菌消毒对水的净化程度最高
5. (2015山西)小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是( )
A. 该净水器中的活性炭起吸附作用
B. 该净水器可以降低自来水的硬度
C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用
D. 该净水器可将自来水变为蒸馏水
第5题图 第6题图
6. (2016南宁)如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是( )
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为 2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
二、填空和简答题
7. 化学是一门以实验为基础的科学。
第7题图
甲同学：认真观察如图A、B两装置，请与他一起写出B装置中发生反应的化学方程式________________________。
用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水分子的变化情况：
A装置中水分子的变化情况__________________。
B装置中水分子的变化情况________________________________。
8. 如图为自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
第8题图
(1)在这个过程中，未涉及的净水方法是________(填序号)。
A. 过滤 B. 沉淀 C. 煮沸 D. 吸附
(2)水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和____________。
(3)自然界中的水有硬水和软水，常用________来鉴别。
(4)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。其中Fe元素的化合价为________，请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=== 6NaNO3＋6NaCl＋2Na2FeO4＋________。
(5)节约水资源已成为人类的共识，请举例一种可行的节水方法__________。 1. D 【解析】A是禁止吸烟标志；B是禁止鸣笛标志；C是塑料制品回收标志；D是节水标志；D正确。
2. B 【解析】随手关闭水龙头，可以节约用水，A正确；往河流里倾倒垃圾，会造成水体污染，B错误；农业上采用滴灌技术，可以节约用水，C正确；工业废水经处理达标后排放，可以减少水体污染，D正确。
3. A 【解析】地球上的水资源丰富，但是淡水资源有限，A错误。
4. A 【解析】水是人体六大营养物质之一，人体需补充水，同时水也是人体获取钙、镁等必需元素的重要途径，如果长期饮用蒸馏水，会使人体失去补充一些必需元素的途径，对健康不利，A正确；沉淀、过滤只能除去水中不溶性固体，活性炭吸附只能除去水中一些色素和异味，所以经沉淀、过滤、吸附之后，水中仍然含可溶性杂质，B错误；过滤只是除去水中难溶性固体，而水的硬度是由水中可溶性钙、镁化合物引起的，所以过滤无法改变水的硬度，C错误；蒸馏对水的净化程度最高，D错误。
5. A 【解析】
A
√
活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味
B
×
水的硬度是由可溶性的钙、镁化合物引起的，该净水器不能减少水中可溶性钙、镁化合物的含量，故不能降低水的硬度
C
×
杀菌消毒一般是利用氯气、臭氧或二氧化氯使水中病菌的蛋白质变性，从而杀灭病菌，该净水器没有杀菌消毒的作用
D
×
蒸馏水是纯净物，该净水器无法将水中可溶性的杂质除去，所得的水仍然是混合物
6. C 【解析】电解水实验中正极产生氧气(b玻璃管)，负极产生氢气(a玻璃管)，因此将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体被点燃，b管的气体使燃着的木条燃烧得更旺，C错误。
7. 2H2O 2H2↑＋O2↑ 水分子间的间隔发生变化(或水分子没有发生变化) 水分子分解成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子
8. (1)C (2)生活污染 (3)肥皂水 (4)＋6 8H2O
(5)用淘米的水浇花(或用洗衣服的水冲厕所等)
【解析】(1)图中涉及的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，没有涉及煮沸。(2)水的污染源有工业污染、农业污染和生活污染。(3)硬水中含有较多的钙、镁离子，钙、镁离子可与肥皂水的主要成分反应生成难溶性物质，所以常用肥皂水区分硬水和软水。(4)铁酸钠中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6；根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知：
元素种类
Fe
N
O
H
Na
Cl
反应物中原子的数目
2
6
34
16
16
6
已知生成物中原子的数目
2
6
26
0
16
6
差值
0
0
8
16
0
0
横线上物质化学式及计量数
8H2O
(5)节约用水的方法很多，如生活中用淘米的水洗菜、浇花，用洗衣服的水冲厕所等。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点6 溶液的形成、溶液的浓度
(时间：30分钟 分值：28分)
一、选择题
1. (2016常州)下列饮品中，属于溶液的是( )
A. 牛奶 B. 白酒 C. 豆浆 D. 咖啡
2. (2016云南) 下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A. 蔗糖溶液 B. 生理盐水
C. 碘的酒精溶液 D. 稀盐酸
3. (2016牡丹江)下列生活中的应用能体现乳化现象的是( )
A. 汽油洗去衣服上的油污
B. 加入洗涤剂的水洗去餐具上的油污
C. 食醋除去热水瓶中的水垢
D. 水洗去抹布上的泥土
4. (2016贺州)下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液均是无色的、透明的
B. 可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C. 石灰水的溶质是石灰
D. 溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
5. (2016永州) 在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是( )
A. 生石灰 B. 氢氧化钠
C. 氯化钠 D. 硝酸铵
6. (2016安徽中考名校调研卷)如图试管中盛放的是室温时硝酸钾、氯化钠、氯化氢、熟石灰的饱和溶液中的一种。现向烧杯内的水中加入硝酸铵晶体，试管中立即有大量的晶体析出，则试管中盛放的溶液的溶质是( )
第6题图
A. 硝酸钾 B. 氯化钠
C. 氯化氢 D. 熟石灰
二、填空和简答题
7. (2015益阳)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
第7题图
请回答：
(1)可观察到饱和澄清石灰水____________________。
(2)U形管中a、b液面变化情况是________(选填序号)。
A. a液面上升，b液面下降
B. a液面下降，b液面上升
8. (2016牡丹江)小明同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程如下：
第8题图
(1)仪器①的名称是__________。
(2)用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
(3)读取量筒内液体体积时，视线要与_________________________。
(4)配制溶液的烧杯用水洗过，烧杯内有水残留，此操作导致配制的溶液溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
三、计算题
9. (2016吉林)将一定质量的NaHCO3溶液与100 g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8 g。求：稀盐酸中溶质的质量分数。
10. 某兴趣小组为测定某品牌白醋含醋酸的质量分数，进行了如下实验：取10.0 g白醋样品并向其中滴加溶质质量分数为2.0%的氢氧化钠溶液，当消耗氢氧化钠溶液15.0 g时，恰好完全反应。计算该品牌白醋中醋酸的质量分数。
[提示：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，忽略白醋中其他物质与氢氧化钠的反应。]
1. B 【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。牛奶、豆浆、咖啡都不均一、不稳定，不属于溶液，A、C、D错误；白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，B正确。
2. C 【解析】蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，A错误；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，B错误；碘的酒精溶液中溶质是碘，溶剂是酒精，C正确；稀盐酸中溶质是氯化氢，溶剂是水，D错误。
3. B 【解析】汽油洗去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不属于乳化现象；洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，属于乳化现象；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，因此可用食醋除去水垢，不属于乳化现象；泥土与水混合形成悬浊液，泥土会随水流走，不属于乳化现象；故选B。
4. D 【解析】
A
×
溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的
B
×
物质溶于水，有的放出热量、有的吸收热量、有些既不吸热也不放热
C
×
澄清的石灰水是指氢氧化钙的水溶液，所以石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2
D
√
溶液的均一性是指溶液各部分的性质完全相同
5. D 【解析】生石灰和水反应放热；氢氧化钠溶于水放热；氯化钠溶于水温度基本不变；硝酸铵溶于水后溶液的温度降低；故选D。
6. A 【解析】硝酸铵溶于水时吸收热量，会使试管中溶液的温度降低，向烧杯中加入硝酸铵晶体后，试管中立即有大量晶体析出，说明试管中溶液的溶质是固体，C错误；且该固体的溶解度是随温度升高而增大，且受温度影响较大，A正确；氯化钠的溶解度受温度影响较小，B错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；D错误。
7. (1)变浑浊(合理即可) (2)B
【解析】小试管中进行的相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸在稀释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是饱和澄清石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此会出现浑浊。由于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，U形管内的液面就会出现a液面下降，b液面上升的现象。
8. (1)药匙 (2)加速氯化钠的溶解 (3)量筒内液体凹液面的最低处保持相平 (4)偏小
【解析】(1)根据常见仪器的名称和用途分析，仪器①是药匙。(2)氯化钠溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，目的是加速氯化钠的溶解。(3)量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平。(4)烧杯中有水残留，可造成溶剂的质量增大，最终导致配制的溶液的溶质质量分数偏小。
9. 解：稀盐酸中溶质的质量为x
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
36.5 44
X 8.8g
＝
x＝7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
10. 解：设10.0 g白醋样品中含醋酸的质量为x
CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O
60 40
x 15.0 g×2.0%
＝
x＝0.45 g
该品牌白醋中含醋酸的质量分数为×100%＝4.5%
答：该品牌白醋中含醋酸的质量分数为4.5%。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点7 溶解度和溶解度曲线
(时间：40分钟 分值：32分)
溶解度表格
1. 下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A. 20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g
B. 10 ℃时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是饱和溶液
C. 表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100 g
D. 分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大
2. (2016合肥45中一模)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
KCl溶解度/g
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
A. 20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液
C. 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间
D. 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
一条溶解度曲线
3. (2016泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C. 60 ℃时120 g硝酸钾与100 g水充分混合可以形成饱和溶液
D. 60 ℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30 ℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
第3题图 第4题图
4. (2016蚌埠九中一模)t ℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下列说法正确的是( )
A. t ℃时该物质的溶解度为40
B. P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等
C. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D. 随着水质量的增加该物质的溶解度变大
5. (2016昆明)甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
第5题图
A. 20 ℃时，甲易溶于水
B. 60 ℃时，甲的溶解度约为0.6
C. 将80 ℃时甲的溶液降温至40 ℃，一定析出甲晶体
D. 90 ℃时，在50 g水中加入0.7 g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
6. (2016深圳)如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
第6题图
A. 在40 ℃时，溶解的质量分数为50%
B. 在40 ℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C. 40 ℃的饱和溶液降温至10 ℃，有固体析出
D. 50 ℃的饱和溶液升温至80 ℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
两条溶解度曲线
7. (2016合肥六中一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
第7题图
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D. t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
8. (2016梧州)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
第8题图
A. M物质的溶解度受温度影响变化较大
B. 40 ℃时，M、N两种物质的溶解度相等
C. 升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 60 ℃时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为N>M
9. (2016安徽十校联考四)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
第9题图
A. T ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
10. (2016无锡)NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D. 50 ℃时，在100 g水中加入100 g KNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%
第10题图 第11题图
11. (2016阜阳二模)固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
B. t2 ℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等
C. t1 ℃时，m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态
D. 将t1 ℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2 ℃，溶质质量分数不变
12. (2016连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B. 乙的溶解度随温度的升高而增大
C. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D. 分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
第12题图 第13题图
三条溶解度曲线
13. (2016常德)三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则以下说法不正确的是( )
A. t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a＝c
B. a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C. t2℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液
D. a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
14. (2016黔东南州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1°C时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C. t2°C时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150 g
D. 将t1°C时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2°C，溶质质量分数不变的是甲溶液
第14题图 第15题图
15. (2016德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 0 ℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C. 将卤水加热到80 ℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D. 20 ℃时，向40 g NaCl固体和40 g MgCl2固体分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
溶解度曲线结合实物图
16. A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t2℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是( )
第16题图
A. t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B. 由t1℃到t2℃过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C. t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D. 由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出
1.B【解析】
A
√
由表中数据知，20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g
B
×
10 ℃时，氯化铵溶解度为33.3 g，即100 g水中最多溶解33.3 g氯化铵，则50 g水最多溶解16.65 g；10 ℃时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是不饱和溶液
C
√
由溶解度的概念可知对应的溶剂质量均为100 g
D
√
分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大
2. B 【解析】由表中数据可知，20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，A正确；由于40℃时氯化钾的溶解度为40.0 g，该温度下10 g水中最多溶解4.0 g氯化钾，将5 g氯化钾加入10 g水中，不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%＜33.3%，B错误；由于20 ℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以氯化钾和硝酸钾溶解度相等的温度应该在20～30 ℃之间，C正确；30 ℃时硝酸钾的溶解度为45.8 g，在该温度下20 g水中最多溶解硝酸钾9.16 g，所以该温度下将10 g硝酸钾加入20 g水中，硝酸钾不能全溶解，D正确。
3. D 【解析】由曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，当降低温度，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A、B正确；60 ℃时，KNO3的溶解度小于120 g，故当120 g硝酸钾与100 g水充分混合后，可以形成饱和溶液，C正确；未明确60℃时和30℃时两种硝酸钾溶液是否饱和，所以不能确定其溶液的溶质质量分数的大小，D错误。
4. B 【解析】图中斜线上的点表示t ℃时不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图可知，该温度下100 g水中达到饱和状态时能溶解40 g该溶质，所以在该温度下该溶质的溶解度为40 g，要带单位，A错误；P、Q两点都在斜线上，即这两点对应的溶液都是t ℃时的饱和溶液，所以两点对应溶液的溶质质量分数相等，B正确；N点表示100 g水中溶解有20 g该物质，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%，C错误；溶解度的大小与温度有关，与溶剂的质量无关，D错误。
5. D 【解析】根据溶解度曲线图可知，20 ℃，甲物质的溶解度小于0.2 g，属于微溶物质，A错误；60 ℃时甲的溶解度约为0.6 g，B错误；甲物质的溶解度随温度升高而增大，但是没有说明80 ℃时甲溶液的溶质质量分数或溶质、溶剂质量，不能确定降温至40 ℃时一定析出晶体，C错误；90 ℃时，甲物质的溶解度是1.3 g，此时在50 g水中加入0.7 g甲，只能溶解0.65 g，得到饱和溶液，D正确。
6. C 【解析】A选项中未提到溶液状态，无法计算溶质质量分数；B选项中40 ℃时溶解度最大，此时的饱和溶液升高温度溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；D选项中50 ℃饱和溶液升温至80 ℃，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；C选项中40 ℃饱和溶液降温至10 ℃，溶解度减小，饱和溶液中有固体析出，故选C。
7. B 【解析】由图可知，t1 ℃时两种物质的溶解度曲线有一个交点，所以没有指明温度时，无法比较两者溶解度的大小，A错误；由图可知，甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B正确；t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和乙的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液，则无法比较其溶液中溶质质量分数的大小，C错误；t2℃时甲的溶解度为50 g，即该温度下，100 g水中溶解50 g甲，恰好达到饱和状态，此时溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%，D错误。
8. D 【解析】根据溶解度曲线图可知，M的溶解度曲线比较陡峭，说明M的溶解度受温度影响变化较大，A正确；40℃时，M、N溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，B正确；M的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；60 ℃，M的溶解度大于N的溶解度，根据公式：饱和溶液的溶质质量分数＝×100%可知，60 ℃时，M、N两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为M>N，D错误。
9. D 【解析】T ℃甲和乙的溶解度曲线相交，说明此温度下，甲和乙的溶解度相等，A正确；乙的溶解度随温度升高而减小，所以将乙的饱和溶液降温，由于溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，溶液的溶质质量分数保持不变，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减少，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C正确；T ℃甲的溶解度为20 g，该温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，D错误。
10. C 【解析】20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，A错误；20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，B错误；由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，常用蒸发溶剂的方法可使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出，C正确；50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g，所以该温度下100 g水中加入100 g硝酸钾，硝酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于50%，D错误。
11. D 【解析】固体W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线温度为t2℃时相交，但未指明温度时，无法比较W在水中和在乙醇中的溶解度大小，A错误；t2℃时W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明该温度下W在水中和在乙醇中的溶解度相等，该温度下W在水中和在乙醇中形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液则不能比较它们的溶质质量分数，B错误；t1℃时W在水中的溶解度为m g，而该温度下W在乙醇中的溶解度大于m g，所以该温度下分别将m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，溶解在乙醇中得到不饱和溶液，溶解在水中恰好形成饱和溶液，C错误；由于W在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，所以将W的饱和乙醇溶液升温时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，D正确。
12. D 【解析】依据甲的溶解度曲线可推出，甲的溶解度随温度的升高而增大，因此，a1 ℃时甲的饱和溶液，升温至a2 ℃时则变为不饱和溶液；依据乙的溶解度曲线可推出，乙的溶解度先随着温度的升高而增大，后又随着温度的升高而减小；因为甲、乙的溶解度曲线有两个交点，在交点所对应温度下，甲、乙的溶解度相等；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，可推出分别将甲、乙的饱和溶液从a2 ℃降至a1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等；故选D。
13. B 【解析】t1℃时三种物质溶解度曲线上纵坐标最大的是b，a和c的溶解度曲线相交于P点，该温度下两种物质的溶解度相等，A正确；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时会析出晶体，但c的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液降温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，B错误；t2 ℃时a的溶解度为50 g，所以该温度下将50 g a加入100 g水中完全溶解恰好形成饱和溶液，C正确；a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a中混有少量的b时，可采取降温结晶的方法提纯a，D正确。
14. D 【解析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A错误； t1 ℃时，丙物质的溶解度为20 g，即将20 g的丙物质溶于100 g水中就得到该温度下的饱和溶液，则在该温度下丙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%，B错误；t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，则在该温度下，100 g的水中最多可溶解40 g甲，即可物质形成饱和溶液，因此t2 ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140 g，C错误；故选D。
15. C 【解析】饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，0 ℃时，MgCl2的溶解度最大，所以MgCl2饱和溶液的溶质质量分数最大，A错误；由曲线图可知，随着温度的增大，MgSO4的溶解度先增大，后减小，B错误；80 ℃时，MgCl2的溶解度远远大于NaCl和MgSO4，此温度下蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出来，C正确；20 ℃时，MgCl2的溶解度大于40 g，NaCl的溶解度小于40 g，即100 g水中可溶解MgCl2的质量大于40 g，那么100 g水溶解40 g MgCl2未达到饱和状态，而100 g水溶解40 g NaCl可达到饱和状态，D错误。
16. A 【解析】根据溶解度曲线可知t1℃时，A、B的溶解度相等都是30 g，即100 g水中最多溶解30 g A或B，30 g水中最多溶解9 g A或B，乙图向30 g水中总共加入了12 g A、B，不能完全溶解，A正确；由t1℃升温到t2℃时，A的溶解度增大，原来未溶解的A继续溶解，溶质质量分数增大，B错误；t2℃时，A的溶解度是50 g，30 g水中最多溶解15 g A，则烧杯中得到的是A的不饱和溶液，C错误；B的溶解度随着温度的升高而减小，由t2℃到t1℃，B的溶解度增大，不会有晶体析出，D错误。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点8 金属资源的利用和保护
(时间：40分钟 分值：51分)
一、选择题
1. (2016邵阳)下列物质不属于合金的是( )
A. 生铁 B. 钢 C. 黄铜 D. C60
2. (2016泰州)下列属于铁的物理性质的是( )
A. 易生锈 B. 能导电
C. 能与稀硫酸反应 D. 能在氧气中燃烧
3. (2016扬州) 为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )
A. 在车船的表面喷涂油漆
B. 将使用后的菜刀用布擦干
C. 洗净铁制品表面的油膜
D. 在铁制品表面镀上一层锌
4. (2016漳州) 下列情况中，铁钉容易生锈的是( )
A. 在干燥的空气中
B. 浸没在蒸馏水中
C. 部分浸入食盐水中
D. 浸没在植物油中
5. (2016大连)下列有关金属的说法中，错误的是( )
A. 铜质插头是利用铜的导电性
B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低
C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性
D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性
6. (2016南宁)下列有关合金的说法错误的是( )
A. 钢是一种化合物
B. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C. 生铁是一种铁合金
D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
7. (2016寿春中学四模)2015年5月18日中国石墨烯展示馆在常州市建成，展品中的“烯合金”是利用石墨烯与铝合金研制而成，下列对烯合金的说法错误的是( )
A. 具有可燃性
B. 铝原子是静止不动的
C. 具有优良的导电性
D. 烯合金是混合物
8. 下列有关金属的说法中正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
B. 生锈的铁制品没有利用价值，可随意丢弃
C. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D. 铁具有良好的导热性，可用于制造铁锅等炊具
9. (2016贵港)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的叙述中正确的是( )
A. 常温下，金属都是固体
B. 铝比铁活泼，因而铝制品抗腐蚀性能比铁差
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点
二、填空和简答题
10. (2016北京改编)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。
(1)如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是______(填序号)。
第10题图
(2)出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：_______________________________________________________。
(3)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是________，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有____________________。
11. (2016云南节选)2016年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷，结合所学化学知识，回答下列问题：
第11题图
(1)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
(2)动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是________________。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为________________________。
12. (2016牡丹江)金属材料在日常生活中有广泛的应用。
(1)日常生活中灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的____________。
(2)工业上加工铁制品时，需要在铁板上做标记，工人师傅常用硫酸铜溶液在铁板上画出红线，请写出发生反应的化学方程式_______________________。
(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造______________。
(4)金属资源是不可再生的，爱护金属资源是我们刻不容缓的职责。生活中的废旧铁锅、易拉罐应投放到贴有________(填字母)标识的垃圾箱。
13. (2015重庆A)如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
第13题图
(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__________________________。
(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为__________________。
(3)生成生铁的主要反应为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是________(填序号)。
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
14. (2016合肥十校联考五)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
第14题图
(1)实验开始应先________________(填“通一氧化碳”或“点燃酒精喷灯加热”)。实验完毕停止加热前____________(填“需要”或“不需要”)将导管从石灰水中取出，因为_____________________________________________。
(2)能证明一氧化碳和氧化铁发生化学反应的现象是____________________，写出该反应的化学方程式___________________。
(3)待装置冷却后，同学们想知道黑色固体是不是铁，于是小强同学用磁铁靠近黑色固体，发现固体全部被吸引，于是认为得到的黑色固体都是铁。老师提出了质疑，黑色固体不一定都是铁，因为四氧化三铁也能被磁铁吸引，且为黑色，所以黑色固体可能是铁，也可能是铁和四氧化三铁的混合物。同时告诉同学们四氧化三铁能与盐酸反应，生成氯化铁，氯化亚铁和水。氯化铁能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。
请你设计实验证明黑色固体的成分。
实验操作
实验现象
结论
黑色固体
都是铁
15. (2015眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
第15题图
【探究一】铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，____________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的__________________等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。________________________________，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。
a. 硫酸钠溶液 b. 无水乙醇 c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a. 镀锌铁 b. 镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_______。
a. 银粉 b. 铜粉 c. 镁粉
【交流与思考】
(6)写出一种防止铁生锈的方法__________________________________________________________________。 1. D 【解析】生铁、钢都是铁的合金，黄铜是铜锌合金，C60是碳单质，不属于合金。
2. B 【解析】物质的物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。铁易生锈属于化学性质，A错误；铁能导电属于物理性质，B正确；铁能与稀硫酸反应属于化学性质，C错误；铁能在氧气中燃烧属于化学性质，D错误。
3. C 【解析】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，因此破坏铁锈蚀的条件，就可以防止其锈蚀。在车船的表面喷涂油漆，能使船体隔绝氧气和水，可减缓其锈蚀，A不符合题意；将使用后的菜刀用布擦干，能使其减少与水接触，可减缓其锈蚀，B不符合题意；洗净铁制品表面的油膜，可使铁制品暴露在氧气与水蒸气的环境中，不能减缓其锈蚀，C符合题意；在铁制品表面镀一层锌，既可以使铁制品隔绝氧气和水 ，同时锌在空气中，其表面生成一层氧化膜，阻止内部的铁被氧化，因此可减缓铁制品的锈蚀，D不符合题意。
4. C 【解析】铁钉生锈的条件是铁钉同时与氧气(或空气)和水接触，故铁钉在干燥的空气中，没有与水蒸气接触，不易生锈，A错误；铁钉浸没在蒸馏水中，没有与氧气接触，不易生锈，B错误；铁钉部分浸入食盐水中，同时与水和氧气接触，且食盐能加快铁钉生锈，C正确；铁钉浸没在植物油中，没有与氧气和水接触，不易生锈，D错误。
5. B 【解析】铜具有良好的导电性，常用于制插头等，A正确；钨的熔点高，常用于制灯泡灯丝，B错误；铝的延展性好，可制成铝箔，C正确；铁用于铸锅主要利用其导热性，D正确。
6. A
7. B 【解析】碳单质具有可燃性，铝具有可燃性，所以烯合金具有可燃性，A正确；铝是由铝原子构成，构成物质的微粒都在不停运动着，B错误；石墨烯是碳的单质，具有导电性，铝合金具有导电性，所以烯合金具有优良的导电性，C正确；烯合金是由石墨烯和铝合金组成的，所以烯合金是混合物，D正确。
8. D 【解析】铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，氧化铁是三氧化二铁，A错误；生锈的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，不能随意丢弃，B错误；武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，C错误；铁具有良好的导热性，可用于制造铁锅等炊具，D正确。
9. C 【解析】常温下大多数金属是固体，但汞是液体，A错误；铝比铁活泼，但铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而铁与氧气反应生成的氧化物比较疏松，不能阻止内部的铁继续被氧化，B错误；铁生锈需要水与氧气同时参加，沙漠地区气候干燥，水分较少，所以铁制品锈蚀较慢，C正确；合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，D错误。
10. (1)AC (2)金的化学性质稳定，铁的金属活动性比金强 (3)刷漆(合理即可) 寻找金属替代品(合理即可)
【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，金饼是由纯金属金制成，玉印不属于金属材料，青铜属于合金，故选AC。(2)铁的化学性质比较活泼，能与氧气、水共同作用产生铁锈，而金的化学性质稳定，不易和其他物质反应，即铁的金属活动性比金强。
11. (1)导电 大 (2)隔绝氧气和水 (3)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
【解析】(1)铜具有延展性和导电性，可用于制作导线；一般情况下合金的硬度比纯金属大。(2)铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，在动车表面喷漆，可隔绝氧气和水，防止外壳生锈。(3)根据题干信息可知，铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。
12. (1)延展性 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)人造骨
(4)A
【解析】(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面出现一层红色物质。(3)钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。(4)废旧铁锅、易拉罐属于金属材料，可回收使用，A属于可回收的标志，故应投入粘贴图标A的垃圾箱中。
13. (1)C＋O2 CO2 (2)C＋CO2 2CO (3)B (4)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【解析】(1)焦炭在进风口与空气中的氧气充分反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为C＋O2 CO2。(2)二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C＋CO2 2CO。(3)物质在反应中得到氧的反应是氧化反应，含氧化合物失去氧的反应属于还原反应。一氧化碳在反应中得氧生成二氧化碳，发生的是氧化反应，所以选B。(4)高炉中的气体只有二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。
14. (1)通一氧化碳 不需要 CO在继续通，石灰水不会倒吸
(2)固体由红色变成黑色(或石灰水变浑浊) 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2[或CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O]
(3)
实验操作
实验现象
结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后再向试管中加入少量的铜粉
有气泡产生，黑色固体全部溶解；加入铜粉无明显现象
【解析】(1)由于一氧化碳具有可燃性，装置中有空气，为防止加热一氧化碳和空气的混合物引起爆炸，需先通一氧化碳，后加热；实验结束时，为防止还原出来的铁被重新氧化，需在一氧化碳的环境中冷却，所以先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温；由于停止加热后需继续通一氧化碳，所以试管中液体不会发生倒吸，停止加热前不需要将导管从石灰水中取出。(2)一氧化碳还原氧化铁，可观察到的现象为玻璃管中固体由红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊，反应的原理是在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳或二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)根据题意，铁、四氧化三铁均可与盐酸反应，结合铜可与氯化铁反应，可推知铁也能与氯化铁反应生成氯化亚铁，因此确定所得黑色固体成分时，将少量黑色固体加入试管中，加入足量的稀盐酸，因为固体中有铁，故可观察到有气泡产生；反应后，再向试管中加入少量的铜粉，黑色固体中无四氧化三铁，故可观察到的现象是铜粉无变化。
15. (1)A 氧气和水蒸气 (2)将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳 (3)a (4)b (5)c (6)刷油漆(合理即可)
【解析】(1)铁生锈是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果， A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。(2)将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参与铁生锈的反应。(3)因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把A装置中的蒸馏水改为硫酸钠溶液可使铁生锈的速率加快。(4)铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速率加快。(5)大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气中能形成一层致密的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用。(6)铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等。
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点9 金属的化学性质
(时间：80分钟 分值：71分)
基础过关
一、选择题
1. (2016赤峰)下列金属中，金属活动性最强的是 ( )
A. 银 B. 镁 C. 铜 D. 铁
2. (2016北京)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( )
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
3. (2016扬州) 下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A. Zn B. Cu C. K2SO4 D. NaOH
4. (2016广州)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )
A. HCl溶液 B. AgNO3溶液
C. MgSO4溶液 D. Ba(OH)2溶液
5. (2016重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )
A. 铝在地壳中含量比铁高
B. 铝的熔点低于铜的熔点
C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀
D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
6. (2016广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是( )
A. 该反应是置换反应 B. X可能是铁
C. 金属活动性X>Ag D. X表面有固体析出
7. (2016常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是( )
A. Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Sn
B. Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑
C. Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋Hg
D. Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn
8. (2016枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4=== XSO4＋H2↑ ②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z ③Y与稀硫酸不反应。下列符合要求的X、Y、Z分别是( )
A. Fe Cu Ag B. Cu Hg Ag
C. Mg Zn Fe D. Fe Ag Cu
9. (2016北海)有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如下表所示
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
稀硫酸
有气体
无气体
有气体
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙
C. 乙、丙、甲 D. 丙、乙、甲
10. (2016黔东南州)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定含有Ag和Cu
B. 滤渣中一定含有Ag
C. 滤液中一定含有Cu(NO3)2
D. 滤液中一定没有AgNO3
11. (2016连云港)金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )
A. Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
二、填空和简答题
12. (2016朝阳)提起金属和金属材料，你应不会感到陌生。常见部分金属的活动顺序如下：
(1)上面金属活动顺序中方框内元素符号为____________________________。
(2)按年代，最早广泛使用的金属是________(选填上述金属活动顺序中的元素符号)。
(3)已知X、Y、Z三种金属中，只有X不与酸发生置换反应，而且Y(NO3)2＋Z=== Z(NO3)2＋Y，则X、Y、Z三种金属可能是下列的________(填字母编号)。
A. Ag Zn Mg
B. Cu Al Zn
C. Cu Mg Zn
(4)废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______________________。
13. (2016临沂)如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
第13题图
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是________________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是________________________________________________。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是________(填a或b或c)。
(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是____________________________。
14. (2016河南)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第14题图
(1)X的成分为________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)加入B时反应的化学方程式为________________________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________________________________。
15. (2016永州)现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。
(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________________(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________(填化学式)。
满分冲关
一、选择题
1. (2016咸宁)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是( )
A. R>Cu B. R>Fe
C. Zn>R D. R>Ag
2. (2016青海)有X、Y、Z三种金属，分别置于稀硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成；将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X生成。据此判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A. Y Z X B. Z X Y
C. X Y Z D. X Z Y
3. (2016山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )
第3题图
A. 铜片表面始终没有明显变化
B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
4. (2016成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
第4题图
A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B. 四种金属中活动性最强的是镁
C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
5. (2016河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( )
金属 选项
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
6. (2016芜湖27中一模)下列事实可用金属活动性作出合理解释的是( )
①硫酸铜、石灰水用于配制波尔多液，不宜用铁质容器；
②Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO2)2这个反应是可以发生的；
③镁条可以在空气中被点燃，而铁丝只有在纯氧中才能燃烧，说明镁的活动性更强；
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明铝的活动性更强。
A. ①②④ B. ①③④
C. ①②③ D. ②③④
7. (2016天水)将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是( )
A. 金属活动性顺序：X>Fe>Ag
B. 滤液中一定含有X的阳离子和Fe2＋
C. 滤渣中一定含有Ag和Fe
D. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
二、填空和简答题
8. (2016宁夏) M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M; 小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______________。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)：
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu；_____
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡
产生
________
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是__________________。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
第8题图
(1)试管乙中观察到的现象是____________________________。
(2)试管丙中反应的化学方程式为________________________________。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______________(任写一种)。
(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据________________________进行判断(任写一种)。
三、计算题
9. (2016陕西)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
第9题图 1. B
2. C 【解析】题中所涉及的五种金属的活动性由强到弱的顺序依次是Al>Zn>Fe>Cu>Ag，依据金属活动性顺序表，只有排在前面的金属才能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即“前置后”的原则，金属活动性顺序中，银排在铜的后面，因此银不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故选C。
3. A 【解析】锌在金属活动性中排在氢前，锌能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，有大量气泡产生，A正确；铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，无现象，B错误；硫酸钾与硫酸不发生化学反应，因而无现象，C错误；氢氧化钠与硫酸能发生化学反应，但没有明显现象，D错误。
4. B 【解析】根据金属活动性顺序，铜不与HCl溶液反应，A错误；铜比银活泼，能置换出AgNO3溶液中的银，现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，B正确；铜没有镁活泼，不与MgSO4反应，C错误；铜不与Ba(OH)2溶液反应，D错误。
5. D 【解析】地壳中含量多少无法证明金属活动性强弱；熔点是物理性质，熔点高低与金属活动性无关；铝的活动性比铁强，空气中铁比铝更容易被腐蚀是因为铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜；铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”是因为铝的活动性比铜强，能够将铜从其盐溶液中置换出来；故选D。
6. B 【解析】X是金属单质，则反应物和生成物中分别含有单质和化合物，所以该反应是置换反应，A正确；铁发生置换反应时，生成的是＋2价的亚铁离子，B错误；金属活动性顺序中，活动性强的金属置换活动性弱的金属，C正确；发生反应时，X的表面会附着上一层银白色的固体物质——银，D正确。
7. D 【解析】锡的金属活动性位于铁和铜之间，所以镁可以置换出硝酸锡中的锡，A可以发生；锡的活动性可能在氢之前，B可能发生；锡的活动性较汞强，C可以发生；锡的活动性较锌弱，D不可能发生。
8. A 【解析】X可以和硫酸发生反应，说明X在金属活动性顺序表中排在氢的前面；Y可以把Z从它的盐溶液中置换出来，说明Y比 Z活泼；Y与稀硫酸不反应，说明Y在金属活动性顺序表中排在氢的后面，所以这三种金属的活动性顺序是X＞H＞Y＞Z；A正确。
9. B 【解析】根据三种物质在空气中反应的现象，可知甲的化学性质最活泼，再根据甲、乙、丙三种金属与稀硫酸反应的现象，可知三种金属乙不与稀硫酸反应，甲和丙均可与稀硫酸反应，所以乙的金属活动性最弱，即甲、乙、丙三种金属的活动性甲最强，乙最弱，所以B正确。
10. B 【解析】根据反应规律，加入铁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，因为铁是一定量的，无法判断铁粉是否与硝酸银完全反应，也就无法进一步判断铁是否和混合溶液中的硝酸铜发生了反应，所以滤渣中一定有银，而向滤渣中加入稀硫酸时无气泡产生，所以滤渣中一定没有铁，滤渣中不一定含有铜，A错误， B正确； 滤液中一定含有硝酸亚铁，因为铁的量一定，无法判断是否含有硝酸银和硝酸铜，C、D错误。
11. D 【解析】
A
×
在金属活动性顺序表中，Zn位于氢之前，Zn能置换出稀硫酸中的氢
B
×
在金属活动性顺序表中，Ag位于Cu之后，Ag不能置换出硝酸铜溶液中的铜
C
×
在金属活动性顺序表中， Al、Mg、Fe三种金属的活动性从强到弱的顺序是Mg>Al>Fe
D
√
金的金属活动性较弱，在高温下也不与氧气反应
12. (1)Fe (2)Cu (3)A (4)节约金属资源，减少环境污染(合理即可)
【解析】(1)根据金属活动性顺序表可知，方框内是Fe。(2)人类最早广泛使用的金属是铜。(3)X、Y、Z三种金属只有X不与酸发生反应，且Z能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X在金属活动性顺序表中位于氢后，Z的活动性强于Y，三种金属可能分别是银、锌、镁。(4)回收废旧金属不但可节约金属资源，还能减少环境污染。
13. (1)3Fe＋2O2 Fe3O4 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 (2)b (3)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
【解析】(1)细铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；铁丝在燃烧过程中放出大量的热，为防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶，需事先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。(2)铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，b处的铁与空气和水同时接触，最易生锈。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
14. (1)Zn和Cu(或锌和铜) 漏斗 (2)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ (3)不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】由溶液Z经操作Ⅱ(蒸发结晶)可得到硫酸锌固体，则溶液Z是ZnSO4溶液，开始时是ZnSO4和CuSO4的混合溶液，加入过量的A后可得到固体X和ZnSO4溶液，则加入的A可置换出铜，又不会引入杂质，即A为Zn，由于A是过量的，经过滤后固体X是Zn和Cu的混合物，此混合物要得到固体Y和ZnSO4溶液，则B是稀H2SO4；在蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，防止蒸发皿中的液体因局部温度过高造成液滴飞溅。
15. (1)＜ (2)浅绿色 (3)除去金属表面的氧化膜和污物 (4)FeCl2(合理即可)
【解析】(1)金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性A＜B。(2)铁和酸反应的现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(3)实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物。(4)验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液。
满分冲关
1. B 【解析】金属R不与稀硫酸反应说明R在金属活动性顺序中排在氢元素后面，R能与硫酸铜反应，说明R可以置换出硫酸铜溶液中的铜，即R比铜活泼。
2. D 【解析】由X、Y、Z三种金属，只有Y金属能与稀硫酸反应，即Y金属活动性最强，Z能置换出X，说明Z的金属活动性强于X，所以X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序为X3. C 【解析】铜的金属活动性较银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能会含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。
4. B 【解析】
A
×
铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸发生反应
B
√
由图示可知，镁表面产生的气泡最多，所以它的活动性最强
C
×
铁不如锌活泼，不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D
×
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
5. C 【解析】将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，将金属铁放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，A能够达到目的；将金属铁放入硫酸锌溶液中，铁不能置换出锌，说明锌比铁活泼，将金属银放入硫酸亚铁溶液中，银不能置换出铁，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，B能够达到目的；将金属银放入硫酸锌溶液中，银不能置换出锌，说明锌比银活泼，将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，三种金属中锌最活泼，无法确定银、铁的活动性强弱，C不能达到目的；分别将金属铁放入硫酸锌、硝酸银溶液中，铁不能置换出锌、能够置换出银，说明锌比铁活泼、银不如铁活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，D能够达到目的。
6. C
7. C 【解析】将X放入Fe(NO3)2溶液中，充分反应后溶液呈无色，说明X的金属活动性比Fe强，A正确；向X与Fe(NO3)2反应后的无色溶液中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得到的滤液为浅绿色，说明滤液中含有Fe与AgNO3反应生成的Fe(NO3)2，即有Fe2＋，而X的金属活动性比Fe强，加入AgNO3，若烧杯中有X，则AgNO3先与X反应，X反应完后，Fe再与AgNO3溶液反应，若X与Fe(NO3)2恰好反应完，AgNO3直接与Fe反应，滤液中肯定含有X的阳离子，B正确；AgNO3与Fe反应生成Ag、Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Ag，若AgNO3过量，则滤渣中不存在Fe，C错误；若AgNO3过量，滴加稀盐酸时稀盐酸和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确。
8. 【猜想与假设】M>Al>Cu 【设计与实验一】M>Al Al>M>Cu 【交流与表达】铝丝表面的氧化膜先与稀盐酸反应，因而无气泡产生 【设计与实验二】(1)M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 (2)2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 【交流与表达】丙 【评价与反思】(1)温度(或酸的浓度或金属与酸的接触面积等)(合理即可) (2)金属与氧气反应的难易程度(或金属被人类发现和利用的早晚)(合理即可)
【解析】【猜想与假设】Al的金属活动性比Cu强，那么M可能比Al强，可能比Cu弱，也可能介于二者之间，所以第三种猜想是M＞Al＞Cu。【设计与实验一】在金属活动性顺序表中排在H前的金属能与酸反应，且越靠前，反应速率越快、反应越剧烈，刚开始，试管②、③无气泡，试管①有少量气泡，说明M＞Cu、M＞Al；几分钟后，试管①依旧是有少量气泡，而试管③有大量气泡，试管②依旧无气泡，说明Al与酸反应的速率较M大，即金属活动性顺序Al＞M＞Cu。【交流与表达】铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将带有氧化铝薄膜的铝丝放入盐酸中，盐酸先与氧化铝反应，此时无气泡。【设计与实验二】(1)在【设计与实验一】中已经知道，M＞Cu，那么M可以把Cu从其盐溶液中置换出来，试管乙可以看到溶液由蓝色变为无色，M丝表面有红色物质析出。(2)铝可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu。【交流与表达】试管甲可以证明Al＞M，试管乙可以证明M＞Cu，那么三种金属的活动性顺序为Al＞M＞Cu，丙是为了证明Al＞Cu，可以去掉。【评价与反思】(1)反应物的浓度、反应物的接触面积、反应温度都是影响反应速率快慢的因素。(2)上述实验用到了金属与酸反应、金属与金属盐溶液反应来判断金属活动性顺序，还可以利用金属与氧气反应来判断金属的活动性顺序，越容易与氧气反应的金属活动性越强，反应条件越苛刻的金属活动性越弱；活泼金属在自然界中大多以化合物的形态存在，而不活泼金属更多的以单质形式存在，被人类更早地利用。
9. (1)0.1
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝
x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数为75%。
【解析】根据图像，向13 g合金样品中加入49 g稀硫酸时，合金中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.1 g。解题时不能将稀硫酸的质量代入计算，因为稀硫酸的溶质质量分数未知，只能将生成的氢气代入，根据化学方程式计算出合金中锌的质量。而铜与稀硫酸不反应，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
模块三 物质的化学变化
命题点16 物质的变化和性质
(时间：20分钟 分值：28分)
1. (2016上海)属于化学性质的是( )
A. 熔沸点 B. 溶解性
C. 可燃性 D. 导热性
2. (2016合肥38中一模)下列民俗活动中，属于化学变化的是( )
A. 徽砚写春联 B. 糯米做元宵
C. 宣纸做风筝 D. 桂花酿桂花酒
3. (2016寿春中学四模)成语是中国特色的古代传承语言艺术，下列成语中一定蕴含化学变化的是( )
A. 木已成舟 B. 聚沙成塔
C. 灰飞烟灭 D. 滴水成冰
4. (2016玉林)端午粽飘香，下列制作粽子的过程有新物质生成的是( )
A. 清洗糯米 B. 把肉切成小块
C. 用粽叶包粽子 D. 烧火煮粽子
5. (2016巴中)下列生活中的变化过程只发生物理变化的是( )
A．从铝土矿中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷
C．二氧化碳气体经降温、加压制得干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
6. (2016安顺)诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句描述中只涉及物理变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B. 千里冰封，万里雪飘
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
7. (2016芜湖三模)下列生产过程中，不发生化学变化的是( )
8. (2016包河区一模)合肥大圩葡萄酒是本土有名的土特产，成人每天饮用少量葡萄酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。下列是酿制葡萄酒的基本过程，其中涉及到化学变化的过程是( )
9. (2016安庆一模)日常生活中发生的下列变化，属于物理变化的是( )
10. (2016庐阳区二模)下列是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是( )
11. (2016包河区二模)一年之计在于春，春游能使人心胸开阔，疲劳消除，精神振奋，下列春游活动中，发生化学变化的是( )
12. (2016龙东)物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途体现其化学性质的是( )
13. (2016安徽十校联考四)下列物质的用途只利用其物理性质的是( )
A. 干冰在舞台制雾时作制冷剂
B. 稀盐酸用于金属表面除锈
C. 食醋用于除热水瓶中的水垢
D. 生石灰在某些食品袋内作干燥剂
14. (2016温州)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
答案
1. C 【解析】物理性质包括物质的颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导热性、导电性，物质的化学性质包括可燃性、助燃性，氧化性，还原性，酸碱性，所以A、B、D错误。
2. D 【解析】化学变化是有其他物质生成的变化，用徽砚写春联，没有其他物质生成，属于物理变化，A错误；糯米做元宵，主要是形状变化，属于物理变化，B错误；宣纸做风筝主要是形状变化，属于物理变化，C错误；桂花酿酒有新物质生成，属于化学变化，D正确。
3. C 【解析】化学变化是有其他物质生成的变化，木已成舟是形状变化，属于物理变化，A错误；聚沙成塔是形状变化，属于物理变化，B错误；灰飞烟灭涉及燃烧，属于化学变化，C正确；滴水成冰是物质状态变化，属于物理变化，D错误。
4. D 【解析】清洗糯米、把肉切成小块、用粽叶包粽子，均只是物质的形状发生改变，没有其他物质生成，A、B、C错误；烧火煮粽子，燃料的燃烧、生米变成熟米，都有其他物质生成，D正确。
5. C 【解析】铝以化合物的形态存在于矿石中，利用矿石提炼铝，发生的是化学变化，A错误；在制得沼气的过程中，生成了其他物质甲烷，发生的是化学变化，B错误；干冰是固态二氧化碳，与二氧化碳气体是同一种物质，用二氧化碳气体制得干冰发生的是物理变化，C正确；二氧化硫与空气中的水蒸气反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，导致酸雨的形成，该过程发生了化学变化，D错误。
6. B 【解析】燃放爆竹时有其他物质生成，属于化学变化，A错误；结冰和下雪都是物质状态的变化，没有其他物质生成，B正确；焚烧时涉及燃烧这一化学变化，C错误；蜡炬成灰指蜡烛燃烧，属于化学变化，D错误。
7. D 【解析】化工生产中涉及化学变化，A错误；生产化肥有其他物质生成，属于化学变化，B错误；酿酒有其他物质生成，属于化学变化，C错误；挖煤是形状变化，没有其他物质生成，属于物理变化，D正确。
8. C 【解析】葡萄捣碎是物质形状变化，属于物理变化，A错误；原料混合没有其他物质生成，属于物理变化，B错误；发酵时有其他物质生成，属于化学变化，C正确；过滤没有其他物质生成，属于物理变化，D错误。
9. C 【解析】天然气燃烧有其他物质生成，属于化学变化，A错误；铁钉生锈有其他物质生成，属于化学变化，B错误；豆腐切块是形状变化，没有其他物质生成，属于物理变化，C正确；大米霉变有其他物质生成，属于化学变化，D错误。
10. C 【解析】云海是水蒸气凝聚形成的，不涉及化学变化，A错误；石雕是形状变化，不涉及化学变化，B错误；溶洞的形成涉及碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以涉及化学变化，C正确；瀑布是水流下形成的，不涉及化学变化，D错误。
11. B 【解析】化学变化是有其他物质生成的变化，挖竹笋没有其他物质生成，属于物理变化，A错误；烤食物发生了燃烧，属于化学变化，B正确；采茶叶没有其他物质生成，属于物理变化，C错误；摘草莓没有其他物质生成，属于物理变化，D错误。
12. D 【解析】金刚石用于切割玻璃是利用金刚石硬度大，硬度属于物理性质，A错误；石墨用于制铅笔芯利用其质软，属于物理性质，B错误；金属制导线利用其导电性，导电性属于物理性质，C错误；煤用作燃料，利用其可燃性，可燃性属于化学性质，D正确。
13. A 【解析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂，所以A主要利用干冰升华吸热，属于物理性质，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的原理是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以利用的性质属于化学性质，B错误；食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均可与醋酸反应，生成可溶性的物质，C错误；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙可与水反应，故常用作干燥剂，D错误。
14. B 【解析】氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质发生中和反应，可用来改良酸性土壤，A正确；浓硫酸用于干燥氧气，利用了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，B错误；铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，因而稀盐酸可以用来除铁锈，C正确；二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠能与非金属氧化物反应生成盐和水，可以用来吸收二氧化硫气体，D正确。
命题点17 反应类型的判断
(时间：30分钟 分值：30分)
一、选择题
1. (2016桂林)已知化学反应： 4Al＋3MnO2 3Mn＋2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
2. (2016常州)铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4＋Pb(NO3)2=== PbCrO4↓＋2KNO3，该反应属于( )
A. 化学反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3. (2016朝阳)下列基本反应类型中，元素化合价一定有变化的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
4. (2016来宾)下列四个化学方程式中，属于置换反应的是( )
A. C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
B. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
C. CO＋CuO Cu＋CO2
D. Cl2＋2NaBr=== Br2＋2NaCl
5. (2016扬州)下列属于复分解反应的是( )
A. 2H2O 2H2↑＋O2↑
B. H2＋CuO Cu＋H2O
C. 3Fe＋2O2 Fe3O4
D. AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
6. (2016钦州)某反应的微观示意图如图所示，该反应属于( )
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
7. (2016株洲)下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸
D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
8. (2016江西)如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)，则物质X一定不是下列物质中的( )
A. H2 B. H2CO3
C. CH4 D. KOH
9. (2016芜湖27中二模)在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型的关系如图所示，下列示例中错误的是( )
A. 阴影1：C＋O2 CO2
B. 阴影2：2H2O 2H2↑＋O2↑
C. 阴影3：Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
D. 阴影4：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
二、填空和简答题
10. (2016黔东南州)请从给定化合价的、、、、C、F、N七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题。
(1)写出符合下列要求物质的化学式(每类物质只写一个)：
①酸________；②碱________；③盐________。
(2)请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式(每种反应类型只写一个)：
①分解反应____________________________；
②置换反应____________________________；
③复分解反应__________________________。
11. (2016重庆A)我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。
(1)煤是一种________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
①2C＋O2=== 2CO ②C＋H2O=== CO＋H2
③CO＋H2O=== H2＋CO2
反应①的基本反应类型是________反应。
反应②和反应③的相同点是________(填序号)。
A. 都是置换反应
B. 水都发生了还原反应
C. 生成物都是可燃性气体
D. 反应后碳元素的化合价都升高 答案
1. C 【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，可记为“多变一”。由题中化学方程式可知生成物为两种，不属于化合反应，A不符合题意；分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应，可记为“一变多”，由题中化学方程式可知反应物为两种，不属于分解反应，B不符合题意；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由题中化学方程式可知反应物中Al属于单质，MnO2属于化合物，生成物中Mn属于单质，Al2O3属于化合物，属于置换反应，故C符合题意。
2. D 【解析】该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，这个反应的实质是两种化合物互相交换离子，且生成物中有沉淀，属于复分解反应，故选D。
3. C 【解析】化合反应中，反应前后元素化合价可能不改变，例如水和二氧化碳反应生成碳酸，反应前后元素化合价没有改变；分解反应中，反应前后元素化合价可能不改变，例如碳酸分解生成水和二氧化碳，反应前后元素化合价没有改变；置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为反应前的单质，在反应后变成了化合物；复分解反应只是简单地交换成分，反应前后元素化合价一定不发生改变，故选C。
4. D 【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，判断一个反应属于置换反应，应该具备三个条件：反应物和生成都各有两种、反应物和生成物中都有一种是单质、反应物和生成物中都有一种是化合物。A有单质参加反应，但没有单质生成，不属于置换反应，A不正确；B中反应物和生成物中均无单质，不属于置换反应，B不正确；C中没有单质参加反应，不属于置换反应，C不正确；D的反应物中一种是单质，一种是化合物，生成物中一种是单质，一种是化合物，该反应属于置换反应，D正确。
5. D 【解析】选项A中的化学方程式具有“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；选项B中的化学方程式具有“单换单”的特征，属于置换反应，不符合题意；选项C中的化学方程式具有“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；选项D中的化学方程式具有“化合物成分两交换、价不变”的特征，属于复分解反应，符合题意。
6. C 【解析】根据题中反应微观示意图，先将反应前后都有的物质消去，所以得到以下结构图：2 ＋ === ＋ 2，根据元素组成判断，和属于化合物，和属于单质，所以该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特点，故选C。
7. B 【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，可表示为A＋B=== C＋D；复分解反应要符合发生条件，即生成物中有沉淀或气体或水之一。B中NaOH和KCl反应不符合复分解反应发生条件，故不反应；A中有碳酸钙沉淀生成，C中有二氧化碳气体和水生成，D中有硫酸钡沉淀生成，故A、C、D均可发生复分解反应。
8. C 【解析】基本反应类型是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种。氢气与氧气点燃生成水属于化合反应；碳酸分解生成水和二氧化碳属于分解反应；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型；氢氧化钾与酸反应生成水，属于复分解反应，故选C。
9. C 【解析】阴影1表示既是化合反应，又是氧化还原反应，碳与氧气反应生成二氧化碳的反应属于化合反应，同时反应中碳和氧的化合价均发生了变化，A正确；阴影2表示既是分解反应，又是氧化还原反应，水分解生成氢气和氧气，属于分解反应，且反应中氢和氧的化合价均发生变化，B正确；阴影3表示的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，氢氧化镁与盐酸反应属于复分解反应，C不正确；阴影4表示置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，D正确。
10. (1)①H2SO4 ②NaOH[或Cu(OH)2 ]
③CuSO4(或Na2SO4) (2)①2H2O 2H2↑＋O2↑ ②C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ ③2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
【解析】(1)利用化学式中各元素正负化合价的代数和为0，根据已经给定的化合价的元素，写出化学式。(2)根据给定化合价的元素，写出常见的物质，找出符合要求的化学方程式。
11. (1)不可再生 (2)化合 B、D
【解析】(1)煤是化石燃烧，属于不可再生能源。(2)碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应。反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反应③是两种化合物间发生的反应，不属于置换反应，A错误；②③两个反应中水均失去了氧元素，转化成了氢气，发生了还原反应，B正确；反应③中的生成物二氧化碳不属于可燃性气体，C错误；反应②中单质碳转化为一氧化碳，碳元素的化合价由0价升高至＋2价，反应③中一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价由＋2价升高至＋4价，两个反应中碳元素的化合价都升高，D正确。
命题点18 质量守恒定律
(时间：40分钟 分值：37分)
一、选择题
1. (2016安顺)双氧水分解生成水和氧气的反应前后，发生改变的是( )
A. 元素种类 B. 原子种类
C. 分子种类 D. 原子数目
2. (2016龙东)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O2 2X＋6H2O，则X的化学式为( )
A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O
3. (2016安徽十校联考四)如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。下列说法错误的是( )
A. 参加反应的“”和“”个数比为1∶2
B. 反应前后原子种类没有改变
C. 反应后该密闭体系中没有单质存在
D. 该反应是化合反应
4. (2016邵阳)某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )
A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
B. 只含有C、H元素
C. 含有C、H、O三种元素
D. 无法确定
5. (2016河南)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4=== 2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是( )
A. X的化学式为CO
B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C. 该反应属于分解反应
D. 生成N2和H2O的质量比为14∶9
6. (2016合肥38中一模)如图是一定条件下某反应的微观示意图，说法错误的是( )
A. 该反应是置换反应
B. 反应中甲、乙两种物质的分子数之比为1∶1
C. 反应前后原子种类、数目不变
D. 反应物和生成物都是由分子构成的
7. (2016包河区二模)某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )
A. 该反应前后分子、原子个数都不变
B. 该反应中各物质均为化合物
C. 该反应不符合质量守恒定律
D. 该反应为置换反应
8. (2016安庆一模)如图是工业生产水煤气的化学反应微观示意图，有关叙述错误的是( )
A. 该反应是置换反应
B. 图中气体单质的化学式为H2
C. 反应后原子的个数减少
D. 水煤气泄漏会污染空气
9. (2016蚌埠九中一模)乙烯(C2H4)是有机化工生产中的重要原料，如图是乙烯和水反应的微观模拟图，关于该反应说法正确的是( )
A. 反应前后催化剂的性质改变
B. 属于化合反应
C. 参加反应的乙烯分子和水分子个数比为2∶3
D. 生成物为氧化物
10. (2016随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A. 该反应是化合反应
B. 甲是该反应的催化剂
C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3∶5
D. 丙可能是单质
11. (2016眉山)在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是( )
A. 丙可能为该反应的催化剂
B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3
C. 反应后图中的X＝4
D. 该反应为化合反应
12. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. X的值为22
B. 该反应属于置换反应
C. W由碳、氢两种元素组成
D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
13. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
14. (2016金华)如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是( )
A. 该反应的生成物乙属于单质
B. 该反应中反应物不可能是氧化物
C. 该反应的基本类型属于复分解反应
D. 该反应前后各元素的化合价均不变
15. (2016黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N=== P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B. M、N、P、Q可能含有同一种元素
C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D. 若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
二、填空和简答题
16. (2016孝感)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案(反应后略)
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：__________
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足____________________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：____________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。 答案
1. C 【解析】双氧水是过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，发生化学变化，化学变化中元素的种类、原子的种类及数目不变，分子的种类一定改变。故选C。
2. A 【解析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可列表分析确定X的化学式：
原子种类
N
H
O
反应物中原子数目
4
12
6
已知生成物中原子数目
0
12
6
差值(2X)
4
0
0
X的化学式
N2
3. C 【解析】
将反应前后都有的分子剔除(即删去没有参加反应的分子)，该反应的微观示意图如图，所以参加反应的两种原子的个数比为1∶2，A正确；反应前后原子的种类不变，B正确；根据图示，反应后还有没有参加反应的单质分子，C错误；该反应的反应物有两种，生成物只有一种，该反应属于化合反应，D正确。
4. A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变。反应物质中含有C、H、O三种元素，已知生成物质中只含有O元素，故M中一定含有C、H元素，可能含有O元素。
5. B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及个数不变，推出X的化学式是CO2，A错误；偏二甲肼(C2HgN2)中碳的质量分数为×100%＝40%，B正确；由于该反应中反应物有两种，所以不是分解反应，C错误；生成N2和H2O的质量比为(3×28)∶(4×18)＝7∶6，D错误。
6. A 【解析】
置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物均为化合物，所以该反应不是置换反应，A错误；该反应配平后，可表示为如图所示，所以反应中甲、乙的分子数目之比为1∶1，B正确；反应前后原子的种类和数目不变，C正确；该反应的反应物和生成物均由分子构成，D正确。
7. A 【解析】化学反应中原子的种类和数目均不变，该反应中反应前分子数目为2，反应后分子数目仍然为2，所以反应前后分子数目不变，A正确；该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，B错误；该反应遵守质量守恒定律，C错误；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物为一种单质和一种化合物，但生成物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，D不正确。
8. C 【解析】该反应可表示为C＋H2O CO↑＋H2↑，所以该反应为置换反应，A正确；生成物中D为氢气，属于单质，B正确；化学反应前后原子的种类及个数不变，C不正确；一氧化碳有毒，是空气污染物，D正确。
9. B 【解析】催化剂在化学反应前后化学性质不变，A不正确；图示反应用化学方程式表示为C2H4＋H2O C2H5OH，所以该反应属于化合反应，B正确；参加反应的乙烯分子与水分子的个数比为1∶1，C不正确；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该生成物由三种元素组成，不属于氧化物，D不正确。
10. C 【解析】根据化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，可确定丙是反应物，且参加反应的质量为15 g，乙、丁为生成物，生成的质量分别为9 g、6 g；根据质量守恒定律中反应物的质量等于生成物的质量，可确定m＝2；反应的表达式为丙→乙＋丁。该反应为分解反应，A错误；甲的质量在反应前后不变，可能是反应的催化剂也可能是不参加反应的杂质，B错误；反应过程中乙、丙变化的质量比为9 g∶15 g＝3∶5，C正确；该反应是分解反应，丙是反应物，不会是单质，一定是化合物，D错误。
11. D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变可得5 g＋12 g＋4 g＋5 g＝7 g＋6 g＋X g＋9 g，解得X＝4，丙的质量没有改变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，A正确、C正确；该反应中甲、丁的质量增加，乙的质量减少，说明该反应是乙分解生成甲和丁，属于分解反应，D错误；丁、乙质量变化之比为(9 g－5 g)∶(12 g－6 g)＝2∶3，B正确。
12. D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可以得出X的质量是：(20 g＋1 g＋8 g)－(8 g＋10 g)＝11 g；根据反应前后各物质的含量可以看出反应后W、氧气的质量减少，是反应物；水和二氧化碳的质量增加，是生成物，且生成水的质量是9 g；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应；根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，可知W中一定含有碳氢元素，碳氢元素的质量就是生成二氧化碳中的碳元素和水中氢元素的质量之和，11 g二氧化碳中碳元素的质量为11 g××100%＝3 g；9 g水中氢元素的质量为9 g×＝1 g，因此8 gW中含有碳、氢、氧三种元素。其中碳氢原子个数比为 ∶＝1∶4；故选D。
13. C 【解析】
A
×
根据图示信息可知，反应后氧化钙的质量增多，是生成物，不是催化剂
B
×
反应后碳酸钙的质量减少，是反应物，反应后二氧化碳的质量增多，是生成物，该反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应
C
√
根据质量守恒定律分析，反应后容器中固体的质量会减少，减少的质量即为生成的气体质量
D
×
反应前后各种元素的种类、质量均不变，因此反应后容器中氧元素的质量分数不变
14. A 【解析】
A
√
根据图示，两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，一个甲分子中有2个A原子和1个B原子，一个丙分子中有2个B原子，根据质量守恒定律可知生成的乙分子为A2即乙物质为单质
B
×
反应物甲由两种元素组成，只要一种为氧元素，即是氧化物
C
×
该反应的反应物为一种物质，反应后生成两种物质，属于分解反应
D
×
化合物中各元素化合价不为零，单质的化合价为零，因此该反应前后各元素的化合价发生了改变
15. C 【解析】通过化学方程式可以得出，该反应是1个M分子和2个N分子反应生成1个P分子和2个Q分子，故反应前后分子的数目一定不变，A正确；M、N、P、Q中可能含有同一种元素，如：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O，B正确；若P、Q都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如：CH4＋2O2 CO2＋2H2O，C错误；设M和N的相对分子质量分别为a、b，则a ∶2b＝16 g ∶64 g，解得a ∶b＝1 ∶2，D正确。
16. 【实验探究】Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思评价】密闭容器(或封闭体系等合理即可)
【优化装置】B A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出)
【得出结论】参加化学反应(或参加反应)
【解释应用】四(或4或C、H、O、Cu)
【解析】【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量之和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量之和，因有二氧化碳气体逸出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；反应的方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致天平指针向右偏转，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，会加速生成CO2，导致瓶内气压增大，因此反应后天平不能平衡。C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出。【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。
命题点19 化学方程式的书写及其计算
(时间：30分钟 分值：30分)
一、选择题
1. 根据化学方程式不能获得的信息是( )
A. 该反应中的反应物和生成物
B. 化学反应的快慢
C. 反应发生所需要的条件
D. 参加反应的各粒子的相对数量
2. (2016桂林)下列化学方程式正确的是( )
A. Na＋Cl2 NaCl
B. H2O2 H2↑＋O2↑
C. 4P＋5O2=== 2P2O5
D. Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
3. (2016湘西)根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是( )
A. Cu＋2HCl=== CuCl2＋H2
B. Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
C. 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
D. CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
4. ( 2016大庆)下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A. 碳在氧气中完全燃烧
2C＋O2 2CO
B. 用足量澄清石灰水检验二氧化碳
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
C. 用稀盐酸除铁锈
2HCl＋FeO=== FeCl2＋H2O
D. 用足量NaOH溶液在加热条件下检验NH4HCO3中NH
NaOH＋NH4HCO3 NH3↑＋NaHCO3
5. (2016河南)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O=== H2SO4
B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
D. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3=== Ca(NO3)2＋2NaOH
二、填空和简答题
6. 现有过氧化氢溶液、碳、碳酸钠溶液、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、氧气等八种物质，请按要求选择适当的物质书写化学方程式(每种物质不能复重使用)。
(1)有氧气生成的反应_______________________________。
(2)由两种单质参加的反应_________________________________。
(3)生成红色固体的反应________________________________。
(4)生成白色沉淀的反应______________________________________。
三、计算题
7. (2016海南)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10 t贝壳煅烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)
8. (2016本溪)向10 g赤铁矿石样品中，不断加入10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水，也不和酸反应)，至固体不再减小为止，测得剩余固体的质量为2 g。请计算：
(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g。
(2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)
答案
1. B
2. D 【解析】此化学方程式没有配平，A错误；过氧化氢分解生成水和氧气，B错误；磷和氧气反应生成五氧化二磷的反应条件为点燃，C错误；铁的活动性比铜强，可以把铜从其盐溶液中置换出来，D正确。
3. A 【解析】化学方程式要以客观事实为基础，要遵循质量守恒定律，A中Cu在金属活动性顺序中排在H的后面，不能置换盐酸中的H，Cu和盐酸不发生化学反应。
4. B 【解析】碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，A错误；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，B正确；铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀盐酸除铁锈的原理是稀盐酸和三氧化二铁发生反应生成氯化铁和水，C错误；用氢氧化钠溶液检验NH4HCO3中NH的原理是氢氧化钠与碳酸氢铵发生复分解反应生成碳酸钠、水和具有刺激性气味的氨气，D错误。
5. C 【解析】正常雨水偏弱酸性的原因是H2O＋CO2=== H2CO3，A错误；天然气的主要成分是甲烷，反应的方程式应是CH4＋2O2 CO2＋2H2O，B错误；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后没有沉淀或气体或水生成，所以二者不能发生复分解反应，工业上制取烧碱的化学方程式应是Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓，D错误。
6. (1)2H2O2 2H2O＋O2↑
(2)C＋O2 CO2
(3)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
(4)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
7. 解：设可制得氧化钙的质量为x
CaCO3 CaO＋CO2↑
56 44
x 2.2 t
＝
x＝2.8 t
答：可制得氧化钙的质量为2.8 t。
8. (1)8
(2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
160 219
8 g x
＝
x＝10.95 g
所加稀盐酸的质量＝＝109.5 g
答：(2)所加稀盐酸的质量为109.5 g。
模块二 物质构成的奥秘
命题点12 物质的分类
(时间：30分钟 分值：30分)
一、选择题
1. (2016青岛)下列物质中，属于混合物的是( )
A. 蔗糖 B. 氧气
C. 铜 D. 生理盐水
2. (2016百色)下列物质属于化合物的是( )
A. 五氧化二磷 B. 石油
C. 硫粉 D. 空气
3. (2016山西)世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是( )
A. 葡萄糖 B. 液氧
C. 氯酸钾 D. 一氧化碳
4. (2016吉林)青蒿素(化学式为C15H22O5)是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分，它属于( )
A. 单质 B. 纯净物
C. 氧化物 D. 混合物
5. (2016绍兴)如图物体的成分主要是有机物的是( )
6. (2016厦门)“”和“”分别代表不同元素的原子。下列各图所表示的物质属于化合物的是( )
7. (2016广东)下列有关物质的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱属于碱
B. 塑料、羊毛属于合成材料
C. 淀粉、蛋白质属于有机物
D. 生石灰、熟石灰属于氧化物
8. (2016泸州)分类是科学研究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物质
尿素
液态氧气
冰
氯化铵
类别
无机物
单质
氧化物
盐
9. (2016六盘水)下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是( )
A. 生理盐水 干冰 臭氧
B. 石灰石 熟石灰 金刚石
C. 冰水共存物 铁锈 氮气
D. 空气 五氧化二磷 生铁
10. 如图所示物质间的关系，下列选项符合图示信息的是( )
A
B
C
D
X
氯气
石油
金属材料
复合材料
Y
单质
化石燃料
铁
塑料
11. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )
A. ②化合物、④氧化物
B. ①单质、③氧化物
C. ①单质、③化合物
D. ②含氧化合物、④氧化物
12. (2016淄博)掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类错误的是( )
A. 氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B. 碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C. 硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D. 石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
二、填空和简答题
13. (2015盐城)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。请你按要求填空。
1. D 【解析】蔗糖、氧气、铜都是只由一种物质组成的物质，属于纯净物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。
2. A 【解析】石油是由多种成分组成的混合物，B不正确；硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质，C不正确；空气是由多种成分组成的混合物，D不正确；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选A。
3. D 【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；液氧是单质，不属于氧化物，B错误；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误；一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，D正确。
4. B
5. D 【解析】铁制文具盒、钢制直尺的主要成分是金属材料，A、C错误；铅笔芯的主要成分是碳，不是有机物，B错误；橡皮的主要成分是有机物，D正确。
6. A 【解析】根据“”、“”分别表示不同元素的原子可知：“”表示由不同种原子构成的分子，属于化合物，A正确；“”表示由同种原子构成的分子，属于单质，“”表示由同种原子构成的分子，属于单质，“”表示由不同种原子构成的分子，属于化合物，B为两种单质、一种化合物组成的混合物，B错误；“”表示由同种原子构成的分子，属于单质，C为一种单质组成的纯净物，C错误；“”表示由同种原子构成的分子，属于单质，D为由一种单质组成的纯净物，D错误。
7. C 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不是碱，A错误；羊毛是天然纤维，B错误；淀粉属于糖类，糖类和蛋白质都是有机物，C正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，不是氧化物，D错误。
8. A 【解析】
A
?
尿素中含有碳元素，属于有机物
B
√
液态氧气化学式为O2，是只由一种元素组成的纯净物，属于单质
C
√
冰是固态水，是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物
D
√
氯化铵由铵根离子和氯离子组成，属于盐
9. A 【解析】混合物含有两种或两种以上物质；氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物。生理盐水是溶液，是混合物；干冰是固态二氧化碳(CO2)，是氧化物；臭氧(O3)是单质，A正确；熟石灰[Ca(OH)2]是碱，不是氧化物，B错误；冰水共存物不是混合物而是纯净物，C错误；生铁是铁和碳的合金，是混合物，D错误。
10. C
11. A 【解析】整个大圆圈表示纯净物，纯净物包含单质和化合物，则①是单质，②是化合物；化合物包含含氧化合物和非含氧化合物，则③是含氧化合物；含氧化合物包含氧化物，则④是氧化物。故选A。
12. B 【解析】单质是由一种元素组成的纯净物，氢气由氢元素组成，氯气是由氯元素组成，都属于单质，A正确；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其中含有碳元素属于有机物，碳酸氢铵虽然含有碳元素，但是其组成和结构与无机物很相似，因而属于无机物，B错误；硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，氨气由氮元素和氢元素组成，二者都是由不同种元素组成的，都属于化合物，C正确；石油是由多种成分组成的物质，波尔多液由硫酸铜和熟石灰混合而成，属于混合物，D正确。
13. (1)单质 (2)CH4 (3)N (4)可燃 (5)干燥 (6)熟石灰 (7)离子
模块二 物质构成的奥秘
命题点13 微粒及其性质
(时间：30分钟 分值：46分)
一、选择题
1. (2016南京)下列物质由分子构成的是( )
A. 氨气 B．氯化钠 C. 金刚石 D. 镁
2. (2016沈阳)下列结构示意图表示原子的是( )
3. (2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )
A. NaCl、CuSO4 B. CH4、HCl
C. Si、CO2 D. Ar、Au
4. (2016桂林)已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )
A. 15 B. 16 C. 31 D. 46
5. (2016鄂州)下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等
C. Mg2＋比Mg稳定 D. 电子层数相同
6. (2016徐州)下列关于微粒的说法正确的是( )
A. 物质都是由分子构成的
B. 热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C. 原子和离子不能相互转化
D. 构成物质的微粒是在不停地运动的
7. (2016漳州)漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关。如图是硒(Se)原子的结构示意图，下列描述错误的是( )
第7题图
A. 是相对稳定结构
B. 核电荷数为34
C. 共有4个电子层
D. 第二层上有8个电子
8. (2016曲靖)由以下粒子结构示意图得出的结论中错误的是( )
第8题图
A. ④表示的是阳离子
B. ①③属于同种元素，②④属于另一种元素
C. ②④形成的化合物是Al2O3
D. ①③的化学性质相似
9. (2016荆州)下列说法中正确的是( )
A. 原子核内的质子数与其核电荷数相等
B. 原子核中的质子数与中子数一定相等
C. 原子核一定由质子和中子构成
D. 元素的化学性质取决于原子核内的质子数
10. (2016来宾)如图所示，蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花并没有接触，却在玻璃管中间产生浓浓的白烟，运用分子的下列特性解释该现象最适合的是( )
第10题图
A. 分子在不断运动 B. 分子的体积很小
C. 分子间有间隔 D. 分子能再分为原子
11. (2016泰州)下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是( )
A. 一定体积的气体加压后体积变小
B. 一定量的水结冰后体积变大
C. 室外的电线在冬天变短夏天变长
D. 1 L大豆与1 L黄沙混合总体积小于2 L
12. (2016牡丹江)“品红在水中扩散”实验不能体现分子具有的性质的是( )
A. 分子的质量和体积都很小
B. 分子在不断运动
C. 分子之间有间隔
D. 分子可以分成原子
13. 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是( )
A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B. “酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
D. 20 mL水与20 mL酒精混合后体积小于40 mL，是因为分子数目减少
14. (2016南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( )
A. 分子和原子都可以直接构成物质
B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
15. 奥林匹克烯被称为“世上最小的五环标志”，它的结构与石墨烯类似，其化学式为C19H12。有关奥林匹克烯说法正确的是( )
第15题图
A. 它的分子间没有间隔
B. 与石墨烯的性质完全相同
C. 完全燃烧后产物是二氧化碳和水
D. 碳、氢元素的质量比为19∶12
16. 科学家给宇宙中最轻的元素——氢加上高压，它就能变成原子固态金属氢。理论预言，只要温度足够低，通常情况下为气态的氢气再加上足够的压强就能变为金属。下列有关说法正确的是( )
A. 该氢分子的运动速率都一样
B. 该物质属于单质
C. 该氢分子之间没有间隔
D. 该氢气不具有可燃性
17. 科学家开发出了一种新型电极，利用特制的石墨烯材料代替铂作为催化剂，电解水制造氢燃料，大大地降低了生产成本。下列说法正确的是( )
A. 为广泛利用氢能源提供可能
B. 电解水后氢原子之间没有间隔
C. 反应后分子停止运动
D. 石墨是碳唯一的单质
18. (2016包河区一模改编)我国地质科技人员在珠江口东邵海域首次钻获高纯度可燃冰样品，高效清洁能源可燃冰为天然气水合物，化学式可表示为CH4·nH2O。下列有关可燃冰的说法正确的是( )
A. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B. 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
C. CH4·nH2O分子不再运动
D. 开发利用可燃冰，提供了水可能变成油的证据
19. (2016安庆一模)2015年11月26日中国科技网报道，科学家创造了一种新型泡沫。由黄金等物质组成，几乎轻如空气，仅用肉眼无法与传统黄金进行区分。下列说法正确的是( )
A. 该新型泡沫是纯净物
B. 构成该新型泡沫的粒子之间有间隔
C. 该新型泡沫的金原子静止不动
D. 该新型泡沫的黄金与传统的黄金化学性质不同
二、填空和简答题
20. (2016兰州)如图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答：
第20题图
(1)以上四种粒子中A和C属于________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______(填序号)。
(3)B在化学反应中易________电子(填“得到”或“失去)。
(4)B和C形成的化合物是________(填化学式)。
21. (2016天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
第21题图1
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________，②表示的是________。
(2)下列说法正确的是____(填字母)。
A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
第21题图2
①氯原子的结构示意图中x的数值是________。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。 1. A 【解析】氨气由氨气分子构成，A正确；氯化钠由钠离子和氯离子构成，B错误；金刚石由碳原子构成，C错误；镁由镁原子构成，D错误。
2. B 【解析】原子(离子)结构示意图中，当核内质子数＝核外电子数时，表示原子；当核内质子数≠核外电子数时，表示离子。本题中，选项A、C、D表示离子，选项B表示原子。故选B。
3. A 【解析】NaCl和CuSO4都是由离子构成，A正确；CH4和HCl都是由分子构成，B错误；Si是由原子构成，CO2是由分子构成，C错误；Ar和Au都是由原子构成，D错误。
4. A 【解析】在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，所以磷原子的核内质子数是15，故A正确。
5. D 【解析】镁原子和镁离子质子数都是12，都属于镁元素，A正确；电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，失去电子后质量几乎不变，B正确；镁离子最外层电子数是8，属于稳定结构，镁原子最外层2个电子，容易失去2个电子，不稳定，C正确；镁原子有3个电子层，失去最外层电子成为镁离子，镁离子有2个电子层，D错误；故选D。
6. D 【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，A错误；热胀冷缩是由于微粒间间隔发生了变化，微粒本身的大小不会改变，B错误；原子得失电子形成离子，离子失得电子又可以变为原子，C错误；微粒是在做永不停息地无规则运动，D正确。
7. A 【解析】根据硒原子的结构图可知：硒原子的最外层电子数为6，故没有达到8电子的稳定结构，A错误；硒的核内质子数为34，质子数＝核电荷数，B正确；硒原子有4个电子层，C正确；硒原子的第二层上有8个电子，D正确。
8. B 【解析】观察图示可知，①为原子、②为阴离子、③为原子、④为阳离子，A正确；①、②、③、④表示的粒子中只有①、②核内质子数相同，属于同种元素，B错误；②表示的粒子核内质子数为8，属于氧元素，④表示的粒子核内质子数为13，属于铝元素，两种元素形成的化合物为Al2O3，C正确；①、③表示的粒子核外最外层电子数相等，均为6，化学性质相似，D正确。
9. A 【解析】
A
√
原子核内质子数＝核电荷数＝核外电子数
B
×
原子核中的质子数与中子数不一定相等，如氢原子核内有1个质子，没有中子
C
×
原子核不一定由质子和中子构成，如氢原子核内有1个质子，没有中子
D
×
元素的化学性质取决于原子核外最外层电子数
10. A
11. D 【解析】由于构成物质的微粒间存在间隙，所以温度发生变化时，物质会发生热胀冷缩的现象，加压时物质的体积会发生变化。一定体积的气体加压后体积变小，是由于加压时微粒间的间隙变小，所以A选项可用“微粒间有间隙”解释；水结成冰是由于温度降低，水分子间的间隙发生变化，所以B选项可用“微粒间有间隙”解释；冬天气温低，微粒间的间隙较小，夏天气温高，微粒间的间隙较大，所以室外电线冬天变短，夏天变长，C选项可用“微粒间有间隙”解释；大豆和黄沙都是宏观物体，所以D选项不能用“微粒间有间隙”解释。
12. D
13. D 【解析】水是由水分子构成，水通电时水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子间结合成氢分子，氧原子间结合成氧分子，A正确；酒香不怕巷子深说明酒中一些有香味物质的分子可逸散到很远的地方，即分子在不停运动着，B正确；一氧化碳和二氧化碳由不同的分子构成，两者的化学性质不同，C正确；20mL酒精和20mL水混合后总体积小于40mL，其原因是分子间存在间隙，D错误。
14. D 【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，B正确；化学变化的实质是分子分为原子，原子再重新结合成新的分子，C正确；分子和原子之间都有间隔，它们间隔的大小无法比较，D错误。
15. C
16. B
17. A 【解析】因为石墨烯材料作催化剂大大地降低了电解水的生产成本，所以为广泛利用氢能源提供可能，A正确；粒子之间都有间隔，B错误；分子总是在不断地运动，C错误；碳的单质除石墨外还有金刚石、C60等，D错误。
18. B 【解析】可燃冰是甲烷的水合物，可燃冰可以燃烧是由于甲烷可以燃烧，而不是水可以燃烧，A错误；可燃冰是一种新型能源，可缓解煤、石油和天然气等化石能源危机，B正确；可燃冰是甲烷的水合物，分子在永不停息地做无规则运动，C错误；可燃冰是甲烷的水合物，可燃冰的形成，除与水有关之外，还与甲烷有关，D错误。
19. B 【解析】从该泡沫的构成是由黄金等构成，可知其成分除黄金外，还有其他物质，所以该物质属于混合物，A错误；构成物质的微粒间存在间隙，B正确；构成物质的微粒在不停运动着，C错误；由于泡沫中的黄金与普通的黄金都是由金原子构成，所以两者的化学性质相同，D错误。
20. (1)非金属 (2)BD (3)失去 (4)K2S
【解析】(1)图中A、C最外层电子数分别为7、6，多于4个电子，属于非金属元素。(2)在粒子结构示意图中，圆圈里面的数字是质子数，质子数相同表示同种元素，故选BD。(3)最外层电子数少于4个，一般容易失去电子，B的最外层是1个电子，在化学反应中易失去电子。(4)B为K，D为S，故化学式为K2S。
21. (1)原子 分子 (2)A (3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
【解析】(1)汞由汞原子直接构成；原子得失电子形成离子，原子构成分子，分子分裂成原子。(2)氯化氢由氢元素和氯元素组成，氯化氢是纯净物，而不是由氢气和氯气混合而成，A正确，B错误，氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成，C错误。(3)①氯原子中质子数＝核外电子数，因此x＝7；②原子最外层电子数决定着元素的化学性质，一般原子最外层电子数相同的元素，化学性质相似；③元素之间本质区别是原子中的质子数不同。
模块二 物质构成的奥秘
命题点14 元素和元素周期表
(时间：30分钟 分值：22分)
1. (2016海南)生活中常接触到“加氟牙膏”、“碘盐”等用品，这里的“氟”“碘”指的是( )
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
2. (2016云南)地壳中含量最多的元素是( )
A. 铝 B. 铁 C. 氧 D. 硅
3. (2016茂名)在元素周期表中，不能直接获取的信息是( )
A. 原子序数 B. 元素符号
C. 元素名称 D. 元素在地壳中的含量
4. (2016安庆一模)锂常被人们誉为“金属味精”，锂元素的相关信息如图。下列有关锂的说法错误的是( )
第4题图
A. 原子的核电荷数是3
B. 元素符号是Li
C. 相对原子质量为6.941
D. 属于非金属元素
5. 镧是稀土金属中的一员，可制合金、催化剂、昂贵的照相机镜头等。如图是镧元素的相关信息。下列有关镧的说法错误的是( )
第5题图
A. 原子的核外电子数是57
B. 单质的化学式是La2
C. 普通镧原子核内中子数为82
D. 相对原子质量为138.9
6. (2016合肥42中一模)2016年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电。如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是( )
第6题图
A. 质子数为92
B. 相对原子质量为238. 0
C. 属于非金属元素
D. 中子数为146
7. (2016阜阳二模)铬是人体必需的一种微量元素，但铬过量摄入对人体危害非常大，铬的毒性与其存在形式有关。河北、浙江等多地不法厂家生产的“毒胶囊”中主要含有毒性最大的＋6价铬元素，如图为有关铬元素的信息，下列说法错误的是( )
第7题图
A. 毒胶囊中化学成分可能是K2CrO4
B. 铬元素属于非金属元素
C. 铬元素的相对原子质量为52.00
D. 铬的硬度和抗腐蚀性能都很强
8. (2016葫芦岛)如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表达正确的是( )
第8题图
A. x＝2
B. 钾元素属于非金属元素
C. 钾原子的质量为39.10 g
D. 形成的离子符号是K＋
9. (2016合肥六中一模)元素周期表中氮和铝元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是( )
第9题图
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 氮元素的相对原子质量是14.01
C. 高温结构陶瓷氮化铝(AlN)属于酸
D. 铝原子的质子数是13
10. (2016龙东)元素周期表是学习化学的重要依据。下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是( )
6 C
碳
12．01
7 N
氮
14．01
8 O
氧
16．00
A. 碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
B. 不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C. 氧原子的核内中子数是8
D. 氮原子的相对原子质量是14.01
11. (2016蚌埠九中一模)如图为元素周期表部分内容，下列有关说法错误的是( )
第11题图
A. 氯原子最外层电子数为7
B. 硒原子的质子数为34
C. 氯和溴元素的原子序数相差8
D. 硒、溴本质区别是因为它们的质子数不同 1. A 2. C 3. D
4. D 【解析】由锂在元素周期表中信息可知，锂的原子序数为3，原子序数等于原子的核电荷数，所以锂原子的核电荷数为3，A正确；锂的元素符号为Li，B正确；锂的相对原子质量为6.941，C正确；根据元素名称“锂”，其偏旁为“钅”字旁，属于金属元素，D错误。
5. B 【解析】金属由原子直接构成，化学式就是其元素符号，故B项错。
6. C
7. B 【解析】K2CrO4中钾的化合价为＋1，氧的化合价为－2，设Cr的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6，所以毒胶囊的化学成分可能是K2CrO4，A正确；根据元素名称“铬”的偏旁可知铬为金属元素，B错误；铬的相对原子质量为52.00，C正确；根据生活中常给自行车钢圈上镀一层铬防锈，可知铬具有较高的硬度和较好的抗腐蚀性，D正确。
8. D 【解析】在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝19－2－8－8＝1，A错误；由“钾”的汉字名称偏旁“钅”可知，它属于金属元素，B错误；相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，C错误；由原子结构示意图可知，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其形成的离子符号是K＋，D正确。
9. C 【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，A正确；由氮元素在周期表中的信息可知，氮的相对原子质量为14.01，B正确；酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，所以酸的组成中一定有氢元素，而氮化铝中不含氢元素，所以不属于酸，C错误；根据铝元素在周期表中的信息，铝的原子序数为13，根据原子序数等于原子的质子数，可知铝原子的质子数为13，D正确。
10. B 【解析】根据元素名称，碳为“石”字旁，属于非金属元素，氮和氧都是“气”字头，属于非金属元素，A正确；元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称，所以不同种元素间的本质区别是质子数(即核电荷数)不同，B错误；根据相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即氧原子的质子数与中子数之和约为16，由于氧原子的质子数为8，故核内中子数为8，C正确；根据氮元素在周期表中的信息可知氮原子的相对原子质量为14.01，D正确。
11. C 【解析】氯的原子序数为17，根据原子序数等于原子的质子数，所以氯原子的质子数为17，原子中质子数等于核外电子数，所以氯原子的核外电子数为17，根据核外电子排布规律，氯原子核外有三个电子层，自里向外，各电子层上的电子数依次为2、8、7，A正确；硒的原子序数为34，所以硒原子的质子数为34，B正确；氯元素的原子序数为17，溴元素的原子序数为34＋1＝35，C错误；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以硒元素和溴元素的本质区别是质子数不同，D正确。
模块二 物质构成的奥秘
命题点15 化学式的意义及其相关计算、化合价
(时间：30分钟 分值：28分)
一、选择题
1. (2016沈阳)P2O5的化学名称是( )
A. 二磷化五氧 B. 五氧化二磷
C. 氧五化磷二 D. 磷二化氧五
2. (2016苏州)下列物质化学式书写正确的是( )
A. 铝：AL B. 氯化钾： KCl2
C. 硫酸铜：CuSO4 D. 四氧化三铁：O4Fe3
3. (2016合肥38中一模)NaNO2有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO2中N元素的化合价为( )
A. －3 B. ＋1 C. ＋2 D. ＋3
4. (2016阜阳市颍泉区二模)铜是生活、生产中重要的金属，常见的黄铜矿中，主要成分是CuFeS2，已知铜元素在该物质中的化合价为＋2价，则该物质中铁元素的化合价为( )
A. ＋2 B. 0 C. ＋3 D. ＋4
5. 钛铁矿的主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均为＋3。则x为( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
6. (2016泉州)下列物质中，氯元素的化合价最高的是( )
A. ClO2 B. HClO
C. NaCl D. Cl2
7. (2016合肥45中一模)生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。下列说法正确的是( )
A. 反式脂肪酸是氧化物
B. 反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 反式脂肪酸由54个原子构成
D. 反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9∶1
8. 风油精是家庭常备药，常用于蚊虫叮咬、晕车等引起的不适。它的有效成分之一是丁香酚(C10H12O2)，下列有关丁香酚的说法正确的是( )
A. 丁香酚的相对分子质量是164 g
B. 一定条件下，丁香酚可以燃烧生成CO2和H2O
C. 丁香酚中C、H、O元素质量比为10∶12∶2
D. 丁香酚的一个分子中含1个氧分子
9. (2016阜阳二模)安徽黄山盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸(C7H13O3N2)、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长。下列说法不正确的是( )
A. 茶树不宜在碱性土壤中生长
B. 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. 茶叶中所含茶氨酸属于有机物，锌、硒属于单质
D. 一个茶氨酸分子中含有25个原子
10. (2016南昌)南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是( )
A. 含有3个氧分子
B. 相对分子质量为94
C. 钠元素的质量分数为13.4%
D. 钠元素与铝元素的质量比为23∶27
11. (2016黔南州)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯(C2HCl3)除去85.6%，下列说法正确的是( )
A. K2FeO4是氧化物
B. C2HCl3中三种元素的质量比是2∶ 1∶3
C. K2FeO4中Fe元素的化合价为＋3价
D．三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
12. (2016孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是( )
A. 二氧化钛中Ti的化合价为＋2价
B. 萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C. 这种试纸是一种新型有机化合物
D. 萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
13. (2016青岛)食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是( )
A. 乙酸是一种化合物
B. 乙酸的相对分子质量为 60
C. 乙酸中碳元素的质量分数为60%
D. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
二、填空和简答题
14. (2016邵阳)按要求用化学用语填空：
(1)两个硫原子____________。
(2)铝离子____________。
(3)－1价的氯元素________。
(4)碘酒中的溶剂________。 1. B 【解析】由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，因此，P2O5读作五氧化二磷。故选B。
2. C 【解析】铝是金属单质，用铝的元素符号表示化学式，即Al，A错误；氯化钾中钾元素为＋1价，氯元素为－1价，化学式应为KCl，B错误；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，判断硫酸铜化学式正确，C正确；四氧化三铁中铁是金属元素，写在前面，氧为非金属元素，写在后面，D错误。
3. D 【解析】亚硝酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有1＋x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋3。
4. A 【解析】CuFeS2中铜元素显＋2价，硫元素显－2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有2＋x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋2。
5. B 【解析】根据化合物中正负化合价的代数和为零，有3＋3－2x＝0，解得x＝3。
6. A 【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，ClO2中O显－2价，Cl显＋4价；HClO中H显＋1价，O是－2价，Cl显＋1价；NaCl中Na显＋1价，Cl显－1价；Cl2中Cl显0价；因此，A中氯元素的化合价最高，故选A。
7. B 【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成，A错误，B正确；反式脂肪酸由分子构成，一个反式脂肪酸分子由54个原子构成，C错误；反式脂肪酸分子中碳原子与氧原子的个数比为9∶1，由于不同原子的质量不同，所以元素的质量比不等于原子的个数比，D错误。
8. B 【解析】相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，A错误；根据质量守恒定律和物质燃烧的规律可知，丁香酚充分燃烧生成水和二氧化碳，B正确；丁香酚分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为10∶12∶2，由于不同原子的质量不同，所以元素的质量比不等于元素原子个数之比，C错误；丁香酚能用化学式表示，属于纯净物，所以丁香酚中不可能含有氧分子，D错误。
9. C 【解析】pH小于7显酸性，即茶树适合在偏酸性土壤中生长，A正确；根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；根据茶氨酸的组成可知，茶氨酸属于有机物，但锌和硒指的是元素，不是单质，C错误；一个茶氨酸分子中含7＋13＋3＋2＝25个原子，D正确。
10. D 【解析】
A
×
分子是由原子构成的，NaAlSi2O6分子中不含氧分子，含有6个氧原子
B
×
该物质的相对分子质量为23＋27＋28×2＋16×6＝202
C
×
钠元素的质量分数为×100%≈11.4%
D
√
钠元素与铝元素的质量比为23∶27
11. D 【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，K2FeO4由三种元素组成，不是氧化物，A错误；C2HCl3中三种元素的质量比为(12×2)∶1∶(35.5×3)＝24∶1∶106.5，B错误；K2FeO4中K显＋1价，O显－2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可得(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋6价，C错误；三氯乙烯中碳元素的质量分数为×100%≈18.25%，D正确。
12. D 【解析】氧元素显－2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得x＋(－2)×2＝0，则x＝＋4价，A错误；该“萘胺”中氮的质量分数为×100%≈9.8%，B错误；二氧化钛不含碳元素，不属于有机物；“萘胺”(C10H9N)是含有碳元素的化合物，属于有机物，这种试纸是由二者组成的混合物，C错误；萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12×10)∶(1×9)∶(14×1)＝120∶9∶14，D正确。
13. C 【解析】根据乙酸分子的模型可以写出乙酸的化学式，化学式为C2H4O2；由化学式可知，乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，乙酸的相对分子质量＝12×2＋1×4＋16×2＝60；乙酸中碳元素的质量分数＝×100%＝40%，C错误；乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶2＝1∶2∶1。
14. (1)2S (2)Al3＋ (3)C (4)C2H5OH
【解析】(1)硫原子用符号“S”表示，2个硫原子在前面加上数字“2”。(2)每个铝离子带3个单位的正电荷。(3)氯的元素符号为“Cl”，再在元素符号正上方标上“－1”。(4)碘酒中的溶液是酒精，化学式为C2H5OH。
模块五 科学探究
命题点24 基本实验操作、安全常识 (时间：20分钟 分值：24分)
1. 下列仪器中，其名称为烧杯的是( )
2. (2016庐阳区二模)下列实验操作正确的是( )
3. 下列实验操作中错误的是( )
4. (2016包河区一模)实验是学习化学的灵魂，下列基本实验操作中正确的是( )
5. (2016合肥42中一模)下列实验操作正确的是( )
6. (2016合肥38中一模)下列实验操作正确的是( )
7. 下列实验操作正确的是( )
8. 下列实验操作中正确的是( )
9. (2016孝感)图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是( )
10. (2016临沂)下列实验操作中正确的是( )
A. 为了加快固体溶解，可用温度计搅拌
B. 直接点燃未经验纯的可燃性气体
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌
D. 加热后的试管立即用冷水冲洗
11. (2016滨州改编)人们在工作、生活中的下列做法不安全的是( )
A. 液化石油气泄漏时，立即关闭气瓶阀门并开窗通风
B. 霉变的花生先用水漂洗，再煮熟后食用
C. 室内电器着火，应先切断电源再灭火
D. 燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物
12. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A. 酒精灯被打翻并着火时可用水扑火
B. 用湿抹布擦正在发光的灯泡
C. 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气
D. 为避免浪费，用剩的药品一般应放回原试剂瓶
13. 化学实验过程中要注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。对下列意外事故的处理方法中，不正确的是( )
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
浓硫酸沾到皮肤上
立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
氢氧化钠沾到皮肤或衣服上
用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液
答案
1. A
2. B 【解析】
A
×
点燃酒精灯时，应该使用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯
B
√
检验氢气纯度时，应该先用大拇指堵住试管口，将试管转移到酒精灯上方，松开手指
C
×
使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则
D
×
氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口处
3. D 【解析】搅拌溶液应用玻璃棒，不能用手指搅拌，防止手指被腐蚀。
4. D 【解析】
A
×
检验气密性时，应先用止水夹夹住橡胶管，再往长颈漏斗中加水使长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，则气密性良好
B
×
读取量筒内液体体积时，应保持视线与凹液面最低处保持水平
C
×
过滤时应用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸
D
√
干燥氧气可选用浓硫酸，且应该长进短出
5. C 【解析】用倾倒法取用液体时，瓶塞倒放于桌面上，标签向着手心，试管略倾斜，试管口和试剂瓶瓶口紧挨，C正确。其他选项图解如下：
6. D 【解析】
7. A 【解析】
A
√
闻药品气味时，应该用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔
B
×
用酒精灯加热时应该用外焰，且液体应不超过试管容量的
C
×
量筒不能用来溶解药品，防止刻度被腐蚀，应使用烧杯溶解
D
×
连接仪器应该左手持试管，略倾斜，右手拿着胶塞把胶塞慢慢转动塞入试管中
8. A 【解析】
A
√
称量氢氧化钠时，氢氧化钠易潮解应放在玻璃器皿中，防止托盘被腐蚀
B
×
取用液体后滴管不能倒持，防止胶帽处被腐蚀
C
×
移走蒸发皿时，不能直接用手拿，防止手被烫伤，应该用坩埚钳将其移走
D
×
验证二氧化碳是否集满应用燃着的木条放在集气瓶瓶口
9. D 【解析】标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生的后果”一致，A正确；使用胶头滴管滴加少量液体时胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方，图中操作滴管接触试管内壁，会污染药品，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切记不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，C正确；在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若俯视读数，看到的读数偏大，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，D错误。
10. C 【解析】
A
×
为了加快固体溶解，应使用玻璃棒搅拌，不能使用温度计
B
×
直接点燃未经验纯的可燃性气体，可能发生爆炸
C
√
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水里，并不断搅拌
D
×
加热后的试管不可立即用冷水冲洗，以防炸裂，应冷却至室温后进行冲洗
11. B 【解析】液化石油气泄漏时，应立即关闭气瓶阀门并缓慢地开窗通风，A正确；霉变的花生中含有黄曲霉素，即使用水漂洗再煮熟了也不能达到灭菌效果，故不能食用，B错误；电器着火，应先切断电源再灭火，C正确；燃放烟花爆竹时要远离人群和可燃物，避免发生火灾、爆炸等危险事故，D正确。
12. C 【解析】酒精着火应用沙子或湿抹布盖灭，使酒精与氧气隔绝，A错误；水能导电，不能用湿抹布擦试正在发光的灯泡，防止触电，B错误；氯气可以和氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠溶液处理尾气，C正确；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，要放入指定的容器内，D错误。
13. D 【解析】
A
√
洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿布盖灭或用沙子扑灭
B
√
浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
√
氯化钡是重金属盐，会使蛋白质变性而使人中毒，因此误服氯化钡溶液应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质的食物
D
×
氢氧化钠沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，不能用有腐蚀性的硫酸溶液
命题点25 物质的检验、鉴别与除杂
(时间：30分钟 分值：23分)
一、选择题
1. (2016苏州)鉴别下列各组物质，不能达到目的是( )
A. 氧气与二氧化碳：带火星的木条
B. 面粉与玉米粉：碘水
C. 铜绿与二氧化锰：看颜色
D. 酒精与白醋：闻气味
2. (2016遵义改编)下列有关物质的鉴别方案错误的是( )
A. 用水鉴别炭粉和二氧化锰
B. 用溶解现象鉴别氧化钙和硝酸铵
C. 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D. 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
3. (2016雅安)只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )
A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸
C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液
4. (2016梧州)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
A
O2(H2O)
浓硫酸
B
NaCl(NaOH)
稀硫酸
C
KCl(K2CO3)
稀盐酸
D
HCl(H2SO4)
氯化钡溶液
5. (2016哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项
需区分的物质
实验方法
A
蒸馏水与5%过氧化氢溶液
①伸入带火星的木条
②加入少量二氧化锰
B
生铁与钢
用磁铁吸引
②加入到硫酸铝溶液中
C
合成纤维与天然纤维
点燃后用手指挤压灰烬
②观察颜色
D
食醋与糖水
①闻气味 ②测pH
6. (2016贵池区二模)下列除去杂质所用的药品或方法，错误的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
Fe粉
Cu粉
过量的稀盐酸、过滤
C
N2
O2
灼热的铜网
D
FeSO4溶液
CuSO4
过量的铁粉，过滤
7. (2016蜀山区二模)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3
溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
8. (2016宁夏)除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
9. (2016乐山)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A. NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C. Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
二、填空和简答题
10. (2016来宾)某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：
(1)①②③④步骤均有一个相同的操作步骤：此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________。
(2)沉淀B的化学式为______________。
(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有________________________________。
(4)步骤③中反应的方程式为______________________________________。
答案
1. B 【解析】氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳使带火星的木条熄灭，A能达到目的；面粉与玉米粉都含有淀粉，都能遇碘变蓝，不能用碘水鉴别，B不能达到目的；铜绿是绿色的，二氧化锰是黑色的，可以通过颜色鉴别，C能达到目的；酒精有特殊香味，白醋有酸味，D能达到目的。
2. A 【解析】
3. D 【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐和碱，可以用石蕊溶液区别开，分别加入石蕊溶液后显红色的是硫酸，显紫色的是氯化钠，显蓝色的是氢氧化钠；纯碱只能鉴别出硫酸，A不正确；稀盐酸加入H2SO4、NaCl、NaOH三种溶液中无明显现象，故不能用稀盐酸区别该三种溶液，B不正确；硝酸银与硫酸和氯化钠反应都有沉淀生成，无法鉴别，C不正确。
4. B 【解析】
5. D 【解析】过氧化氢在常温下分解缓慢，产生氧气的速率不足以使带火星的木条复燃，A错误；生铁和钢都是铁的合金，均不与硫酸铝反应，因此不能用硫酸铝溶液区分生铁和钢，且二者都能被磁铁吸引，所以也不能用磁铁区分，B错误；不能用观察颜色的方法区分合成纤维和天然纤维，C错误；食醋有酸味，显酸性，糖水无特殊气味，是中性溶液，故可通过闻气味或测pH的方法区分食醋和糖水，D正确。
6. B 【解析】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，可通过过滤除去，A正确；铜不与稀盐酸反应，铁可与稀盐酸反应，加入稀盐酸后，得到的固体是铜，B错误；氮气化学性质较稳定，不与铜反应，氧气在加热条件下与铜反应生成氧化铜，可除去O2，C正确；铁的活动性较铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜都是难溶于水的固体，可通过过滤除去，D正确。
7. D 【解析】氧化钙和碳酸钙均可与盐酸反应，所以加入盐酸后无法得到氧化钙，A错误；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但加入过量的碳酸钠后，过滤所得溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，引入了新的杂质，B错误；二氧化碳不支持燃烧，所以无法通过燃烧除去二氧化碳中的一氧化碳，C错误，氯化氢气体可被氢氧化钠溶液吸收，反应生成氯化钠和水，浓硫酸可干燥氢气，D正确。
8. D 【解析】
9. C 【解析】将四种溶液两两混合，既能产生沉淀又能产生气泡的一定是碳酸钾，与碳酸钾溶液混合产生沉淀的是氢氧化钙，与碳酸钾溶液混合产生气泡的是稀盐酸，没有明显变化的是氢氧化钠，A能鉴别；首先通过外观颜色，鉴别出蓝色硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液混合，没有明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，B能鉴别；将四种溶液两两混合，能两次产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，没有明显变化的是氯化钠溶液，硫酸钠溶液和碳酸钠溶液无法鉴别出来，C不能鉴别；将四种溶液两两混合，能三次产生白色沉淀的是硝酸银溶液，能出现一次白色沉淀、一次冒气泡、一次无明显现象的是稀盐酸，遇稀盐酸产生气泡的是碳酸钠溶液，最后一种是氯化钙溶液，D能鉴别。
10. (1)漏斗 (2)BaSO4 (3)碳酸钠和氢氧化钠 (4)MgCl2＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
【解析】步骤①过滤除去污水中的难溶性杂质；步骤②利用钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去废水中的硫酸根离子，沉淀B是硫酸钡，溶液B中含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子和钡离子；步骤③利用氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去废水中的镁离子，沉淀C是氢氧化镁，溶液C中的离子有钙离子、钠离子、钡离子、氯离子 、氢氧根离子；步骤④利用钙离子、钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，溶液D中的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，加入过量的盐酸是除去过量的氢氧化钠及碳酸钠，溶液E中的溶质是氯化钠和氯化氢，蒸发结晶时，氯化氢挥发出去，得到氯化钠晶体；(1)步骤①、②、③、④都需进行过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)沉淀B是利用氯化钡除去废水中硫酸根离子得到的沉淀，其成分是硫酸钡。(3)加入盐酸的目的是除去除杂质时加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠。(4)步骤③是除去废水中的镁离子，由于废水中的硫酸根离子已在步骤②中除去，所以废水中的阴离子只有氯离子，故化学方程式为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
模块四 化学与社会发展
命题点20 燃料及其利用
(时间：40分钟 分值：55分)
一、选择题
1. (2016北京)下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是( )
2. (2016邵阳)为了解决化石能源面临耗尽的问题，科学家正在开发新能源。下列不属于新能源的是( )
A. 天然气 B. 太阳能
C. 地热能 D. 潮汐能
3. (2016永州)安全是人类生存的根本。下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是( )
A. 氨气 B. 氢气
C. 液化石油气 D. 天然气
4. (2016自贡)酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，其原理主要是( )
A. 降低可燃物的着火点
B. 增大可燃物与空气的接触面积
C. 提高可燃物的着火点
D. 增大空气中氧气的含量
5. (2016钦州)用扇子扇灭蜡烛火焰的灭火原理是( )
A. 隔绝空气
B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物
D. 使温度降到可燃物的着火点以下
6. (2016绥化)下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是( )
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
C. 扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
7. (2016无锡)氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用。其主要原因是( )
A. 制取成本高和贮存困难
B. 氢气燃烧条件难以满足
C. 制备氢气原料极其匮乏
D. 氢气燃烧过程难以控制
8. (2016龙东)“保护环境，人人有责”。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
B. 分类放置垃圾，便于回收
C. 高炉炼铁的废气直接排到大气中
D. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
9. (2016十堰改编)关于燃料及其利用的相关知识叙述中错误的是( )
A. 可燃性气体点燃前一定要验纯
B. 将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积
C. 物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸
D. 食物的腐烂、动植物的呼吸等都属于缓慢氧化
10. (2016宜昌)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是( )
A. 在点燃氢气前先检验其纯度
B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C. 在加油站张贴严禁烟火标志
D. 在天然气燃气灶下方安装报警器
11. (2016湘潭)每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。以下有关火灾现场处理方法错误的是( )
A. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B. 用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C. 人员被火围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D. 逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，并发出求救信号
12. (2016哈尔滨)下列有关资源、能源的叙述正确的是( )
A. 地壳中含量最高的金属元素是铜
B. 石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等
C. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种
D. 人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能等
13. (2016盐城)如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是( )
A. 只有左侧试管中的红磷能燃烧
B. 只有右侧试管中的白磷能燃烧
C. 磷燃烧的反应属于氧化反应
D. 烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
14. (2016云南)为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法错误的是( )
A. 白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B. 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C. 铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
二、填空和简答题
15. (2016哈尔滨节选)“科技强则国家强”，今年5月习近平总书记来到黑龙江，在哈尔滨考察的第一站选在七○三研究所，了解小型燃气轮机研发情况。
(1)燃气轮机以天然气为燃料，天然气的主要成分是________(填化学式)，燃气轮机工作过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为机械能。
(2)为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有__________________，这样可有效地减少________________及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成。
16. (2016广东)请根据如图回答问题：
(1)图①和②两种灭火方式的原理分别是：
①________________，②__________________。
(2)图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的火，还造成图④的后果，其原因是：____________，____________________________，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是________________________。
17. (2016合肥38中一模)2015年8月12日23∶30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸。
(1)在该仓库应该粘贴的图标有____________；
(2)消防员指出“爆炸物为特殊物质，沙土掩埋为最佳灭火方式”，事后查明，爆炸主要是因为金属钠遇水所致，金属钠可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为____________________________。因此，存放金属钠的地方失火时不可以用水灭火，生活中木材着火，消防员用高压水枪灭火的原理是__________________________。
(3)某同学给危险品物流仓库提供如下温馨提示，你认为正确的是________。
A. 仓库外要有明显的防火警示标志
B. 危险品着火时，立即用水灭火
C. 仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材
D. 仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离
(4)可燃性气体发生爆炸的条件：一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是____________。
18. (2016玉林)人们的生产生活离不开能源。
(1)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和________________；煤燃烧时将________能转化为热能。若煤不充分燃烧，会产生________气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒。
(2)在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是________________________，要使柴火熄灭，可采用的一种方法是________________________。
(3)不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是__________________。
19. (2016安徽十校联考一)页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，中国的页岩气储量居世界第一。
(1)天然气属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)页岩气主要成分为甲烷，密度比空气小，难溶于水，实验室可采用____________________法收集甲烷。从组成上可以判断页岩气、天然气或沼气主要由含有______________元素的物质在隔绝空气的情况下产生的。
(3)发展新型能源汽车，对缓解我国资源相对贫乏、减轻污染具有十分重要的意义，最近安徽安凯汽车股份有限公司生产的一款安凯甲醇(CH3OH)公交车。甲醇属于________(填“无机物”或“有机物”)，甲醇燃烧的产物与乙醇相似，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式________________________________。
答案
1. B 【解析】A为禁止吸烟的标志，B为禁止燃放鞭炮的标志，C为禁止带火种的标志，D为禁止堆放易燃物的标志。故选B。
2. A 【解析】天然气是化石能源，太阳能、地热能和潮汐能都属于新能源。
3. A 【解析】可燃性气体和空气的混合物遇明火可能发生爆炸，氢气、液化石油气和天然气都是可燃性气体，氨气不具有可燃性，故选A。
4. B 【解析】着火点是物质的固有属性之一，一般不会改变，A、C不正确；将酒精灯的灯芯拨松，使酒精与空气的接触面积增大，燃烧更剧烈，B正确；拨松酒精灯的灯芯不会改变空气中氧气的含量，D不正确。
5. D 【解析】用扇子扇蜡烛火焰，加快了蜡烛周围空气的流通，带走了热量，从而使蜡烛烛焰处温度降到着火点以下，所以蜡烛熄灭。
6. B 【解析】油锅中的油着火用锅盖盖灭，采用隔绝氧气的方法达到灭火的目的，A错误；水蒸发时吸热降温，使周围温度降低至可燃物的着火点以下，从而达到灭火目的，B正确；将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，采用清除可燃物的方法达到灭火的目的，C错误；用灯帽盖灭酒精灯，采用隔绝氧气的方法达到灭火的目的，D错误。
7. A 【解析】氢气燃烧只生成水，是人类最理想的新能源，但由于目前制取氢气的成本较高，氢气的贮存和运输存在较大困难，因此氢气未能大规模推广使用。
8. C 【解析】煤中含有一定量的硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，引起酸雨，天然气是一种清洁能源，不易引起酸雨，A正确；垃圾分类放置，方便回收利用，B正确；高炉炼铁的废气中含有一定量的一氧化碳，直接排放会污染空气，C错误；由于乙醇比汽油更容易完全燃烧，使用乙醇汽油可以减少污染，乙醇是可再生能源，所以使用乙醇汽油可以节约化石资源，D正确。
9. C
10. D 【解析】点燃任何可燃性气体之前都需要检验其纯度，A正确；在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以防有害物质被吸入体内，B正确；加油站附近必须严禁烟火，C正确；天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，应在燃气灶上方安装报警器，D错误。
11. C 【解析】身上着火时跑动相当于空气流通，补充燃烧消耗的氧气，使火越烧越旺，就地打滚，相当于隔绝空气，可使火熄灭，A正确；用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻可防止粉尘或一些有害气体进入体内，低姿势行走，可减少吸入火场不完全燃烧产生的有害物质，B正确；人员被困在高层建筑时，不能使用电梯，原因是火灾会破坏电力系统，可能会造成更严重的后果，C不正确；逃生线路被火封锁，应该退回室内，关闭门窗，向门窗浇水降温，并及时发出求救信号，D正确。
12. D 【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝，A错误；石油炼制是根据其混合物中各物质的沸点不同，将石油通过分馏得到汽油、煤油等，煤焦油是煤干馏的产物，B错误；海洋是人类重要的资源宝库，海水中含有80多种化学元素，C错误；氢能、太阳能、风能、地热能都是新能源，也都是人们正在开发和利用的除化石能源外的其他能源，D正确。
13. A 【解析】由于红磷的着火点比白磷高，实验时左侧试管中的红磷不燃烧，右侧试管中的白磷燃烧；磷和氧气燃烧属于氧化反应；试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花堵住，是为了吸收生成的五氧化二磷，减轻污染；故选A。
14. A 【解析】
A
×
白磷、红磷都可以燃烧，二者都是可燃物
B
√
热水中的白磷不燃烧是因为热水中的白磷没有与氧气接触
C
√
铜片上的红磷与空气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，因此铜片上的红磷不燃烧
D
√
实验中水的作用有两个，一是提供热量从而提高温度，二是隔绝氧气
15. (1)CH4 化学 (2)足够的空气（或氧气） CO
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，燃气轮机工作时，是将化学能转化为机械能的过程。(2)燃料充分燃烧的条件是有足够的空气(或氧气)，含碳物质燃烧不充分会产生一氧化碳、碳粒、尘粒等有害物质，因此在天然气燃烧时，要有足够的空气。
16. (1)清除可燃物 降低温度至可燃物的着火点以下 (2)油的密度比水小 水的沸点比油低 用锅盖盖灭(或倒入青菜等合理即可)
【解析】(1)关闭液化石油气瓶的阀门是采用清除可燃物的原理灭火；用水灭火是利用降低温度至可燃物的着火点以下的原理灭火。(2)由于油的密度比水小，因此当用水扑灭着火的油时，油会浮在上面，越烧越旺，要熄灭油锅里的火焰，可采用锅盖盖灭或倒入青菜的方法，从而隔绝氧气(或空气)达到灭火的目的。
17. (1)ACD (2)2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 降低温度至可燃物的着火点以下 (3)ACD (4)遇明火
【解析】(1)该仓库存在的物质属于易燃易爆物品，所以应该粘贴的图标是易燃物质(A)、爆炸性物质(C)和严禁火种(D)；(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据化学方程式书写的步骤可写出反应的化学方程式，消防人员用高压水枪灭火的主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下；(3)危险品仓库应该有明显的防火警示标志，要保持良好的通风和齐备的消防器材，仓库与其他建筑要有一定的安全距离，但危险品着火，不一定能用水灭；(4)爆炸是可燃物在有限的空间内急剧燃烧引起的，可燃性气体发生爆炸的条件一是空气中可燃性气体的含量在爆炸极限内，二是遇明火。
18. (1)天然气 化学 一氧化碳(或CO) (2)增大木柴与空气的接触面积 用水浇灭(合理即可) (3)可再生，清洁无污染
19. (1)不可再生 (2)排水法或向下排空气 碳和氢 (3)有机物 2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O
命题点21 化学物质与人体健康
(时间：20分钟 分值：24分)
1. (2016厦门)端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是( )
A. 肉 B. 大米 C. 食盐 D. 海蛎干
2. 下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是( )
3. (2016安徽十校联考一)安徽的特色小吃种类繁多，以下安徽部分城市的小吃中不含蛋白质的是( )
4. (2016哈尔滨)2016年5月31日，冰城美食狂欢节在“老道外中华巴洛克”开幕，下列特色美食中富含糖类和油脂的是( )
5. (2016安庆一模)菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足矣”是一个经典笑话。标点不同，吃到的食物就会不同，无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是( )
6. (2016包河区一模)我省名茶太平猴魁味甘苦、微寒，是传统的天然保健饮料。其中主要成分有咖啡碱、茶多酚、蛋白质、氨基酸、糖类、维生素、脂质、水等，茶叶中所含物质主要起到预防疾病的是( )
A. 蛋白质 B. 糖类
C. 维生素 D. 水
7. (2016庐阳区二模)小明某天早餐所摄入的主要食物有：①面包、②牛奶、③苹果、④鸡蛋、⑤黄油。其中富含蛋白质的是( )
A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ①③
8. (2016包河区二模)中小学生健康成长需要合理膳食。小强的午餐菜谱中已有：米饭、红烧鲫鱼、白斩鸡。你认为他还需要搭配下列哪种菜肴比较合理( )
A. 红烧肉 B. 脆皮烤鸭
C. 回锅肉 D. 素炒西兰花
9. (2016苏州)下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是( )
A. 缺钙会引起骨质疏松 B. 缺碘会引起甲状腺疾病
C. 缺铁会引起龋齿 D. 缺锌会导致儿童智力低下
10. (2016重庆B卷)食品安全与人体健康息息相关。生活中下列做法错误的是( )
A. 食盐作为咸味剂 B. 食醋作为酸味剂
C. 甲醛作为防腐剂 D. 小苏打作为膨松剂
11. (2016蚌埠九中一模)蜂蜜甘甜，含有丰富的酶类、水溶性维生素B2、维生素C、钙、铁、锌、硒、钾、磷等，营养丰富。下列有关说法正确的是( )
A. 酶属于糖类物质
B. 蜂蜜中缺少的营养素是无机盐
C. 蜂蜜中主要供能物质是糖类
D. 钙、铁、锌都属于微量元素
12. 生活中处处有化学。下列说法中不正确的是( )
13. (2016滨州)某饼干包装上的说明(部分)如图所示，下列说法正确的是( )
A. 精炼植物油、鲜鸡蛋中均富含蛋白质
B. 饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C. 从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D. 饼干配料中不含无机盐
答案
1. B 【解析】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
2. D 【解析】牛奶、鸡蛋富含蛋白质；大馍富含淀粉，淀粉属于糖类；青菜富含维生素。
3. B 【解析】鱼、豆腐、鸡肉都富含蛋白质，烘糕富含糖类。
4. B 【解析】大虾、水果中富含的主要营养素分别是蛋白质、维生素，A、C错误；奶油玉米中富含的营养素是油脂和糖类，B正确；烤蒜苔羊排中富含的主要营养素是维生素和蛋白质，D错误。
5. A 【解析】鸡、鸭、鱼肉都富含蛋白质，青菜富含维生素，所以还要补充的是糖类，馒头的主要成分是淀粉，属于糖类，A正确；红烧排骨富含油脂，B错误；胡萝卜富含维生素，C错误；桔子富含维生素，D错误。
6. C 【解析】蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料；糖类是人体的主要供能物质；维生素的作用是调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康；水是人体重要组成成分，水参与物质运输、作为溶剂、参与细胞构成等。
7. C 【解析】面包富含糖类，牛奶富含蛋白质，苹果富含维生素，鸡蛋富含蛋白质，黄油富含油脂。
8. D 【解析】合理膳食是指人体必需的营养物质都有一定量的摄入，米饭富含糖类，鱼和鸡肉富含蛋白质，所以菜谱中还需补充提供富含维生素的食物，红烧肉、烤鸭和回锅肉都富含蛋白质，西兰花是蔬菜，富含维生素。
9. C 【解析】
A
√
缺钙会引起中老年人骨质疏松，青少年会患佝偻病
B
√
缺碘会引起甲状腺肿大
C
×
缺铁易患贫血，龋齿是缺氟引起的
D
√
缺锌会引起发育不良，导致儿童智力低下
10. C 【解析】食盐有咸味，是生活中常用的调味品，A正确；食醋中含有醋酸，常用作酸性调味剂，B正确；甲醛有毒且能使蛋白质变性，不能用于食品防腐，C错误；小苏打为碳酸氢钠，受热会与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可使面食膨松，D正确。
11. C 【解析】酶是蛋白质，A不正确；钙、铁、锌、硒等属于无机盐，B不正确；蜂蜜甘甜，含有糖类物质，糖类是人体的主要供能物质，C正确；钙是常量元素，铁和锌是微量元素，D不正确。
12. D
13. C 【解析】鲜鸡蛋中富含蛋白质、精炼植物油中富含油脂，A错误；饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类，B错误；从营养均衡的角度看，饼干中含有蛋白质、油脂、糖类和无机盐等营养素，缺乏维生素，C正确；配料中的食盐属于无机盐，D错误。
命题点22 有机合成材料
(时间：20分钟 分值：26分)
一、选择题
1. 如图所示的标志中，属于我国塑料包装制品回收标志的是( )
2. (2016盐城)下列生活用品由有机合成材料制成的是( )
3. (2016来宾)下列用品中的塑料属于热固性塑料的是( )
A. 电器插座 B. 塑料垃圾篓
C. 塑料袋 D. 塑料桶
4. (2016昆明)制作下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A. 羊毛衫 B. 塑料水杯
C. 纯棉T恤 D. 真丝围巾
5. (2016阜新)纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于( )
A. 天然纤维 B. 合成纤维
C. 合成橡胶 D. 塑料
6. (2016绥化改编)材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( )
A. 废弃塑料会带来“白色污染”
B. 不锈钢属于金属材料
C. 塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D. 蚕丝、棉花都属于天然纤维
二、填空和简答题
7. (2016东营节选)汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车的制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。
(1)制造轮胎的橡胶是______________(选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”)。节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是________。
A. 汽车的挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成)
B. 汽车保险杠使用的塑料
C. 汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D. 汽车车架使用的镁合金
8. (2016沈阳)查阅资料：
代号
名称
聚对苯二甲
酸乙二醇酯
高密度聚乙烯
聚氯乙烯
聚丙烯
化学式
(C10H8O4)n
(C2H4)n
(C2H3Cl)n
(C3H6)n
用途
矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等
清洁用品、沐浴产品的包装等
雨衣、建
材、塑料膜等
微波炉餐盒、
果汁饮料瓶等
根据表中信息，回答下列问题：
(1)PET中含有__________元素，属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。01号塑料主要用于制作________(写出一种即可)，不宜长期重复使用(耐热至70 ℃)。
(2)PVC与HDPE对比，其组成中除含有C、H元素外，还含有________元素，03号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品。
(3)05号塑料具有的化学性质是________(写出一点即可)。
9. 在日常生活中，我们常常会接触到各类合成材料。请结合所学知识回答：
(1)如图1中棉花和羊毛都是天然纤维。
①如何区分棉花和羊毛_________________________ ；
②合成纤维与天然纤维相比，合成纤维的优点是_______________________。
(2)如图2为商场有偿提供的购物袋(或环保型塑料袋)。
①使用环保型购物袋的目的是_____________________________________；
②有些购物袋的主要成分是涤纶，属于________材料；
③聚乙烯塑料是塑料的一种，可用于食品包装，它是由乙烯(C2H4 )聚合而成，请写出乙烯燃烧的化学方程式______________________________。
答案
1. B 【解析】A是节约用水标志，A错误；B是塑料制品回收标志，B正确；C是金属制品回收标志，C错误；D是禁止吸烟标志，D错误。
2. A 【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料袋是由有机合成材料制成的；玻璃杯是由硅酸钠等无机材料制成的；木桶和纯棉毛巾都是由天然材料制成的，故选A。
3. A 【解析】热固性塑料是指加热后不熔化的塑料，电器插座工作时会发热，所以应该选用热固性塑料，A正确；塑料垃圾篓、塑料袋、塑料桶均由热塑性塑料制成。
4. B 【解析】羊毛、棉花和真丝都属于天然材料，A、C、D错误；塑料属于有机合成材料，B正确。
5. A 【解析】羊毛是天然高分子材料，属于天然纤维，其主要成分是蛋白质，A正确。
6. C 【解析】
A
√
废弃塑料不能自然降解，会带来“白色污染”
B
√
金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是一种铁合金
C
×
塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料
D
√
蚕丝、棉花都是天然纤维
7. (1)有机合成材料 A
【解析】(1)制造轮胎的橡胶是合成橡胶，属于有机合成材料；由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成的材料属于复合材料。
8. (1)C、H、O(或碳、氢、氧) 有机化合物 矿泉水瓶(合理即可) (2)Cl(或氯) (3)耐热(或无毒，合理即可)
【解析】(1)依据PET的化学式，可知PET中含有C、H、O三种元素；PET属于含碳的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，所以它属于有机化合物；依据表格中提供的01塑料的用途，可知其主要用于制作矿泉水瓶等。(2)通过比较PVC和HDPE的化学式，可知PVC除含C、H元素，还含有Cl元素。(3)性质决定用途。依据表格中提供的05号塑料的用途，可逆向推出05号塑料具有的化学性质是耐热或无毒等。
9. (1)①取样分别点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花 ②强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等
(2)①减少白色污染、节约石油资源 ②合成
③C2H4 ＋3O2 2CO2＋2H2O
【解析】(1)①羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，而棉花中主要含木质纤维，灼烧后产生烧纸气味；②合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优点。(2)①塑料是从石油中提炼合成的，提倡使用环保型塑料购物袋可以节约石油资源，同时减少随意丢弃塑料造成的“白色污染”；②涤纶属于合成纤维，合成纤维属于合成材料；③乙烯是由碳、氢元素组成的化合物，其燃烧生成二氧化碳和水。
命题点23 环境保护
(时间：20分钟 分值：22分)
1. (2016常州)垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾，黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是( )
A. 废铝线 B. 旧报纸
C. 易拉罐 D. 口香糖
2. (2016恩施)携手“六城”同创，共建山青水绿、天蓝地净的美丽恩施。从化学的视角你认为下列不符合该主题的是( )
A. 绿化、亮化、美化环境
B. 必要时对私家车限行
C. 开发和利用新能源
D. 生活污水直排江河
3. (2016合肥38中一模)化学与社会的可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用
B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率
C. 将废旧电池填埋，避免重金属污染
D. 举行“地球一小时熄灯活动”有利于节约能源
4. (2016蚌埠九中一模)近年来，我省提出“建设生态强省、加速安徽崛起”的奋斗目标，下列不适宜这一目标实施的做法是( )
A. 打造千万亩森林增长工程，改善空气质量
B. 新建区广泛使用太阳能，充分利用可再生能源
C. 发展城市轨道交通，倡导低碳出行
D. 大力发展火力发电，满足用电需要
5. (2016安庆一模)2016年4月22日是第47个世界地球日，主题是“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 用焚烧秸秆的灰烬给庄稼补充钾肥
B. 自带布袋去农贸市场，减少使用一次性塑料袋
C. 大量砍伐树木，代替煤作燃料
D. 鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠互享
6. (2016庐阳区二模)低碳、节能、环保是我国的基本国策。所谓“低碳生活”，就是指人们在日常生活中尽可能减少能量消耗，降低CO2排放，注意节水、节油、节气。它不仅是一种态度，而且是一种责任，一种全新的生活理念。下列做法不正确的是( )
A. 用一桶水洗车
B. 尽可能步行或乘坐公交车，少开私家车
C. 用竹篮代替塑料袋
D. 为了方便，经常使用一次性木筷
7. (2016包河区二模)整治农村环境，打造美好乡村，合肥人民在行动，一幅幅“路净、水清、村美、民乐”的美丽乡村画卷徐徐展开。下列做法正确的是( )
A. 在乡村积极推广公共交通工具
B. 大量使用化肥提高农作物产量
C. 过年回乡村探亲随手扔垃圾
D. 造纸厂废水不达标排放到河流
8. (2016常德)随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是( )
A. 利用化学方法合成药物，抵制细菌和病毒保障人体健康
B. 积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
C. 要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品
D. 在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境
9. (2016阜新)2016年世界环境日的中国主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 农业和园林浇灌，改大水浸灌为喷灌和滴灌
B. 用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
C. 用“炉具清洁剂”清洗灶台后的冲刷液用来直接灌溉农田
D. 使用乙醇汽油作为汽车燃料，可以在一定程度上减少空气污染
10. (2016天水)下列有关生活、环保、能源、资源问题叙述错误的是( )
A. pH<5.6的雨水称为酸雨
B. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
C. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的
D. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
11. (2016湘潭)2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的纪录。下列有关能源和环保的说法错误的是( )
A. “阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源
B. 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C. 煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D. 可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
答案
1. D 【解析】废铝线可回收利用，A错误；旧报纸可回收再利用，B错误；易拉罐用铝等金属制成，可回收利用，C错误；口香糖主要由胶质组成，不可回收，D正确。
2. D 【解析】绿化、亮化、美化环境符合该主题；限制私家车的使用可以减少空气污染，保护环境，符合该主题；开发和利用新能源，减少化石燃料的使用，可以防止空气污染，符合该主题；生活污水直排江河，会造成水源的污染，不符合该主题。
3. C 【解析】垃圾分类回收可以充分利用资源，同时减少环境污染，A正确；地沟油回收加工成生物柴油，可充分利用资源，同时减少流向餐桌的风险，B正确；电池中可能含有重金属元素，填埋易引起土壤污染，C不正确；举行地球一小时熄灯活动可减少用电，有利于节约能源，D正确。
4. D 【解析】植树造林可改善大气质量，也有利于保护水资源，A正确；推广使用太阳能，一是可节约化石能源，二是减少污染，B正确；发展公共交通，有利于减少汽车尾气的排放，C正确；火力发电需燃烧大量的煤，煤燃烧会产生大量的空气污染物，D错误。
5. B 【解析】焚烧秸秆会污染大气，A错误；用布袋代替塑料袋，不仅可减少白色污染，还可节约化石资源，B正确；大量砍伐树木，不利于保护空气质量，不利于环境保护，C错误；煤燃烧会产生大量的大气污染物，D错误。
6. D 【解析】用一桶水洗车，可节约水资源，减少浪费，A正确；尽量步行或乘坐公交车可节约能源，减少环境污染，B正确；用竹篮代替塑料袋可以减少白色污染，C正确；经常使用一次性木筷，一是消耗大量的木材，二是浪费资源，D错误。
7. A 【解析】推行公共交通工具可以减少汽车尾气的排放，A正确；大量使用化肥会引起水和土壤污染，B错误；随手乱扔垃圾会污染环境，C错误；造纸厂废水中含较多的碱性物质，直接排放会污染地下水，D错误。
8. C 9. C
10. D 【解析】酸雨是pH<5.6的雨水，A正确；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素、异味等，B正确；造成温室效应的主要气体是CO2，还有甲烷等，C正确；加速化石燃料的开采会造成资源短缺，过度使用化石燃料会造成一系列环境问题，因此要合理开采化石燃料，D错误。
11. C 【解析】太阳能是清洁能源，使用太阳能不会污染环境，A正确；煤、石油和天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，B正确；煤中含硫等元素，燃烧会产生二氧化硫，污染空气，即使煤完全燃烧，也会对环境带来影响，C错误；可燃冰是甲烷的水合物，主要成分是甲烷，D正确。
