中考化学专题练习（20份打包，Word版，含解析）

实验探究题
【题型概述】
探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。
【解题方法】
解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。第二，作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三，设计探究(实验)方案，要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。
【真题精讲】
类型一 实验方案设计类
例1(2016·江苏宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置:
(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO2与NaOH反应的化学方程式是 。
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。
已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。
【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 ，振荡
产生白色沉淀
猜想Ⅲ不成立
2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡

猜想Ⅳ成立
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存。
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，试剂瓶内的水流入锥形瓶中;CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水;(2)【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠;如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠;如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠;如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想Ⅱ是Na2CO3;【设计实验】猜想Ⅲ不成立，就是要证明溶质中一定含有碳酸钠，由题给资料②可知:取少量反应
后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡，如果生成白色沉淀说明一定含有碳酸钠;猜想Ⅳ成立，就还要证明溶质中还含有NaHCO3，将操作I所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡，如果观察到有气泡产生，证明溶质中还含有碳酸氢钠;【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。
【答案】(1)试剂瓶内的水流入锥形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3
【设计实验】氯化钙 稀盐酸 有气泡产生
【拓展应用】密封
1. (2016·江苏连云港)下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是( )。
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中的CO
点燃
B
测定某地雨水是否为酸雨
加无色酚酞，观察颜色变化
C
鉴别NH4 Cl和(NH4)2SO4
加入熟石灰研磨，闻气味
D
探究燃烧的条件之一是需要可燃物
用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
2. ( 2016·湖北襄阳)实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想:
小红:氢氧化钠、硫酸钠;小华:氢氧化钠、碳酸钠;
小明:碳酸钠、硫酸钠;小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸
溶液由红色变为无色且有气泡产生
的猜想不正确
2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液

小亮的猜想正确
3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 。
3. (2015·四川资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液。
(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
产生白色沉淀
产生大量气泡，沉淀消失
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是 。生成白色沉淀的化学方程式是 。
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)
实验操作
实验现象
【考情小结】解答此类试题应抓住以下几点:①制备实验方案的设计思路:根据实验目的和实验原理选择相应的实验用品，设计几种实验方案，并进行优化得出最终的设计方案;②物质检验实验方案的设计思路:对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等;准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质;根据实验现象得出结论。
类型二 反思与评价类
例2(2016·江苏徐州)化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气体产生，充分振荡后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质?
【猜想与假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3 ) ,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。
小宇认为由于反应后氯化镁生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体 (填“溶解”或“不溶解”)
小宇猜想错误
②取适量灰白色沉淀加入足量稀盐酸中
(填“有”或“没有”)气泡冒出
小形猜想错误
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为(其中，)。
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。
【解析】【猜想假设】因为反应物中都不含有碳元素，不会有碳酸镁沉淀，所以，小华的猜想与假设是错误的;【实验探究1】小宇认为，灰白色的沉淀为没有溶解完的氯化镁，因此，取上层的清夜，加入氯化镁应该不溶解，现在结论是其猜想错误，因此，应该是加入的氯化镁溶解了;小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。现在得出的结论是其错误，因此，灰白色的沉淀加入稀盐酸中就不会产生气体;【实验探究2】根据题中所给的信息，“HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓”AgCl是一种白色沉淀。”因此可知，产生的气体为HCl，HCl溶于水形成盐酸，所以，蓝色石蕊试纸变红;【反思拓展】(2)铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活动性比铜强;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【答案】【猜想假设】反应物中不含有碳元素或不符合质量守恒定律(合理即可)
【实验探究1】溶解 没有【实验探究2】氯化氢(或HCl) 红
【反思拓展】(2)强(或活泼) Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
4. (2016·江苏泰州)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化 碳反应(2 NaClO + CO2 + H2O＝2HClO + Na2CO3 )。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO，Na2CO3,，HClO中的一种或多种。
【实验过程】
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ.另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。
【得出结论】
实验过程I中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
【交流反思】
生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ;一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。
【拓展延伸】
(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
5. (2015·广西桂林)在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象:
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1～6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7～9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式: 。
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】
I.氢氧化铜在室温下稳定，70～80℃时可脱水分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与讨论】
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是 。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其他试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu (OH)2粉末加到5 mL蒸馏水中，充分振荡

猜想一错误
④




猜想二正确
【结论与反思】
(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是 。
(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是
。
【考情小结】解答此类实验应抓住以下几点:①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确);②安全性(即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题);③可行性(要满足中学现有的实验条件);④简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。
参考答案
1. D
2. (1)小红
(2)产生白色沉淀，溶液颜色不变(或溶液仍为红色)
(3)有气泡产生，溶液由红色变为无色，沉淀部分溶解NaCl、HCl
3.【理论分析】(1)氯化钠(或NaCl)
(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2(或碳酸氢根和硝酸根化合价为，而标签中显示推断酸根为)
【实验结论】(3)碳酸钠(或Na2CO3) Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
【实验反思】取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸
有大量气泡产生
4.【分析讨论】NaCl
【实验过程】产生白色沉淀
【得出结论】NaClO、HClO Na2CO3+Ca Cl2＝CaCO3↓+2 NaCl
NaCl、Na2CO3
【交流反思】低温、避光保存 会氧化水果、蔬菜中的维生素
【拓展延伸】2 NaClO +H2SO4＝Na2SO4+2 HClO
5. CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体(合理即可)
【实验探究】沉淀不消失将少许Cu(OH)2粉末加到浓NaOH溶液中，充分振荡沉淀消失，溶液变成亮蓝色
【结论与反思】(1)Cu(OH)2+2NaOH ＝Na2Cu(OH)4
(2)资Ⅰ显示Cu(OH)2在室温下稳定，70～80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增加。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色(合理即可)
工艺流程图
【考点扫描】
一、流程图题的形式：
1．以操作名称作为框图形成流程的主线；
2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）；
3．以设备作为框图形成流程的主线；
二、流程图题命题问题情境归类：
按出题类型分类
举例
1、物质的制备
海水制盐、提镁；药品制备
2、物质的除杂和提纯
制取纯净的物质
3、物质的分离
NaCl 和CaCl 2的分离
4、定量分析与定性判断
判断物质成分、含量或变质与否
常考的工艺流程为：
（1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业；
（3）合成氨工业； （4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；
（5）海水资源的开发和利用。
三、流程图题命题问题考查的内容：
1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识
3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法
5．流程中的物质转化和循环
四、流程图题命题问题考查的特点：
1．情境真实 2．框图信息新颖
3．内容涉及广泛 4．综合性强
5．思维容量大
五、流程图题题型的结构：
题头（引入信息）(题干（提取信息，应用理解）(题尾（得出结论或产品）
六、流程图题解题方法和思路：
七、流程图题解题具体操作：
1．关注“箭头”：
（1）“”前面方框中的物质是反应物；
（2）“”后面方框中的物质是生成物；
（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况）
3．关注“三线”和“核心”：
三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________。
专题训练
1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；
（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________；
（3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。
2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________
______________________________________。
3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______________________________；
（2）蓝色溶液B中的溶质是________________________________（填化学式）；（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________________________；
（4）硫酸亚铁可用作治疗_____________________（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物；（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的_________________（填化学式），若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成________________________________（填字母）两个实验即可达到实验目的．3．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：
（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________；
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是______________________________；
（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是___________________________。
4．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为__________________，E的化学式为__________________；
（2）滤液B中的金属阳离子为_________；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应__________________；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式__________________。
5．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________；
（2）滤渣a的成分是_______________________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________________，白色沉淀b的成份是_______________________；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
6．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱-石灰-石膏（CaSO4?2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_______________，会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式________________________________；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的___________不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_______；
A．吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
（4）生产流程中生成的_______________________可循环利用，节约成本．
7．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为__________，过程Ⅱ中的实验操作名称是___________；
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________________。
8．1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
（1）它是由我国著名化学家___________创立的；
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：________________ （填操作名称），碳酸氢钠在生产生活中的用途：_____________________ （写出一种即可）；
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了________（填流程图中的编号）的循环．
9．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是______________________；
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________________________；
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是________________________________；
（4）写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
10．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。?
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可按照下列实验步骤进行：
①加过量BaCl2溶液；
②加过量NaOH溶液；
③加过量Na2CO3溶液；
④过滤；
⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是______________________；
步骤Ⅱ中的试剂a是________，步骤Ⅰ中反应的化学方程式是________________________；
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________________________；
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是_________________。
开放题
【题型概述】
开放性试题是近年来中考的一类亮点题型，也是中考热点题型之一。所谓开放性试题是指可以从不同角度、不同层次、按不同思路对同一问题进行思考，从而得出多种不同却正确合理的答案，允许和倡导答案多元化的一种试题形式。它是由题目的背景材料、结论、解题依据和解题方法四个要素中某些要素构成的化学题，通俗的说是指答案不唯一或方法多样性的试题。
【解题方法】
解答开放性试题的方法不是唯一的，虽然思维的起点相同，但思维的走向和思维的结果都可能不同。解答开放性试题的一般步骤是:第一精心析题，寻找题眼。这是解开放性试题的前提，找准题中关键性字词，从而可以避免“文不对题”“答非所问”的现象。第二依据教材，发散思维。依据教材，才能以试题的问题为中心向教材联系，找到解答试题的相应的教材上的知识点;发散思维就是结合教材、确定解题思路，这种发散思维体现在不同角度的问题回答上。第三科学答题，完整无缺。确定了与教材相关的知识要点和解题思路后，还要准确完整的组织答案。一般要注意以下方面:书写整洁、语言流畅、要点清晰、合乎逻辑等。
【真题精讲】
类型一 化学与社会发展开放类
例1(2015·江苏苏州)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
(2)可用 (填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
(4)铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
【解析】(1)鉴别羊毛和棉线的方法是灼烧法，灼烧羊毛线会有烧焦的羽毛味，灼烧棉线会有烧纸的气味。(2)检验淀粉使用碘液，淀粉遇到碘液会使之变成蓝色。(3)降低水的硬度，生活中可以使用煮沸的方法;实验室可以使用蒸馏的方法。(4)缺铁会导致贫血。(5)灭火的原理有:清除可燃物或者隔绝氧气或者降温至可燃物的着火点以下。用锅盖灭火采用隔绝氧气的原理。
【答案】(1)灼烧闻气味
(2)碘水或碘酒
(3)加热煮沸
(4)贫血症
(5)隔绝空气
1. (2016·河北)化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
(1)现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是 ，常用作发酵粉的是 ，蔬菜和水果中含有的营养物质是 。
(2)菜刀使用后可以采取 (答一条即可)的措施防锈。
(3)将一小块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料是 (填“纯棉”“蚕丝”或“涤纶”)。
2. (2015·安徽)自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中，属于有机合成材料的是 ;属于合金的是 ，含有的金属元素是 。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是 ;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议: 。
(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想? 。
【考情小结】解答此类试题需要学生牢固的掌握物质的性质，可以从不同角度不同层面得出不同的答案，有利于考查学生思维的全面性，通过归纳几种物质的利与弊，使学生明白任何物质都有它的两面性，培养学生认识事物的能力。
类型二 图表开放类
例2(2016·广西贺州)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D ；E 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
① 。
④ 。
【解析】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳,，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠域其他碳酸盐、碳酸氢盐，B是碳酸钙，带入框图，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应②是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳。
【答案】 (1)CuO CO2 (2)Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑(或其他碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳的正确化学方程式均可)
3. (2015·山西)下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题:
(1)图②表示的化学方程式为 。
(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 。
(3)由图②、图③可得到:化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的是分子的 。
(4)由图③还能获得的一条信息是 。
4. (2015·福建厦门)化学与“美丽厦门”。
(1)化学让天更蓝:
①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如下图所示，从中获取一条信息: 。
②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式: 。
③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式: 。
(2)化学让水更洁净:
①生活污水处理过程如下图所示，其中采用的净水方法有 (写出一种)。
②下图是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点: 。
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 。
【考考情小结】解答此类试题需要掌握基本概念以及元素化合物的知识，主要考查学生基础知识的掌握程度和归纳分析能力，解决此类试题能力要求高，但所用的知识是基础的。
类型三 实验开放类
例3(2015·福建泉州)在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。
(1)写出图中标有序号的仪器名称:① ，② 。
(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为 。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，
(填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学发现装置C有一处明显错误: ，将装置C改正后放入适量的药品: 和 ，即开始制取 (写一种)气体。
【解析】(1)标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗;(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶;(3)蜡烛在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，将澄清石灰水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳;(4)该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳(其他合理答案也可)。
【答案】 (1)①试管 长颈漏斗 (2)将导管移出集气瓶 (3)蜡烛燃烧更旺，发出白光 往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊(4)长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 锌 稀硫酸 氢气(其他合理答案也可)
5.( 2016·湖北十堰)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题:
(1)写出仪器①的名称: 。
(2)实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为 ，反应的化学方程式为 。
(3)实验室选择AC装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是 ，然后再熄灭酒精灯。
(4)已知甲烷( CH4)是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为 。
6. (2015·福建泉州)为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】实验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质。
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因: 。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，






该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。
取3g部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，
反应一段时间后，当观察到 (填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是 。
(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。
(6)上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因:
(写一个)。
【考情小结】解答此类试题需要掌握气体制取与收集装置及注意事项、反应现象与本质的联系、学会猜想和事实验证的方法。
参考答案
1. (1)金刚石 碳酸氢钠 维生素
(2)保持表面清洁干燥(或涂油等)
(3)涤纶
2. (1)塑料、橡胶 钢、不锈钢 铁
(2 )隔绝空气(或氧气)和水 保持表面洁净干燥或涂油等
(3)化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活或生活离不开化学
3. (1)
(2)物理变化中分子不变，化学变化中分子改变
(3)原子 数目(或总数或个数)
(4)化学反应前后元素种类不变
4. (1)①该元素原子序数为46(或其他合理答案)
②
③
(2)①过滤(或其他合理答案)
②节能
③肥皂水
5. (1)试管
(2)BC(或BD)
(3)先将导管从水槽中撤出
(4)AC(或AE)
6. (1)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(2)取少量上层清液，滴加1 ～ 2滴无色酚酞试液(或其他合理答案)溶液变成红色(或其他合理答案)
( 3 ) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 无气泡产生
(4)根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(或其他合理答案)
(5)165 25
(6)无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响(或其他合理答案)
二氧化碳和一氧化碳
一、选择题
1．下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是（　　）
A．供给呼吸 B．作化工产品的原料
C．用于灭火 D．作气体肥料
2．下列说法中，错误的是（　　）
A．二氧化碳可用于灭火
B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
C．可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维
D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
3．关于CO和CO2的说法错误的是（　　）
A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃烧、具有毒性和还原性
C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同
4．生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵[（NH4）2SO4]属于复合肥
C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
5．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（　　）
①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤；
⑤KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑥
6．有关碳和碳的化合物描述错误的是（　　）
A．干冰常用于人工降雨
B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色
C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似
D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
7．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
8．下列说法正确的是（　　）
A．空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因
B．利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污
C．人体缺钙会引起贫血
D．聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料
9．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（　　）
A．碳素墨水 B．打印碳粉 C．低碳生活 D．石墨碳棒
10．下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是（　　）
A．二氧化碳的大量排放会造成温室效应
B．一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒
C．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
D．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长
11．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（　　）
A．二氧化碳常用于灭火
B．干冰可用于人工降雨
C．二氧化碳是植物光合作用的原料之一
D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取
12．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）
A．CO2是植物光合作用的重要原料
B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
C．木炭和一氧化碳都能作燃料
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
13．下列有关物质的用途的说法，错误的是（　　）
A．干冰用于人工降雨 B．甲醛溶液用于食品保鲜
C．小苏打用于治疗胃酸过多症 D．熟石灰用于改良酸性土壤
14．下列说法正确的是（　　）
A．CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水
B．NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极
D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
15．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（　　）
A．干冰可用作环保制冷剂 B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．室内洒水可防止煤气中毒
16．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（　　）
A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨
B．Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
17．某班同学在对CO2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是（　　）
A．CO2可以使人窒息 B．CO2可以作气体肥料
C．CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨
18．下列关于二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
19．下列有关二氧化碳用途的描述中，不正确的是（　　）
A．制汽水 B．供给呼吸 C．用于灭火 D．做气体肥料
20．下列关于O2、CO2的说法正确的是（　　）
A．都含有氧分子
B．CO2可用于灭火
C．植物的光合作用可将O2转化成CO2
D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
21．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（　　）
A．二氧化碳能用作灭火器
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳用作气体肥料
　
二、填空题
22．请用给定物质的序号填空：
①氢氧化钠 ②干冰 ③氢氧化钙 ④石墨 ⑤硝酸铵 ⑥酒精
（1）可用于人工降雨的是　　．
（2）溶于水后溶液的温度明显降低的是　　．
（3）农业中常用来改良酸性土壤的是　　．
（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的是　　．
（5）可用于制铅笔芯的是　　．
（6）炉具清洁剂中含有的是　　．
23．化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．
A．干冰 B．钛合金 C．生石灰 D．熟石灰 E．乙醇 F．硝酸钾 G．硫酸钾
（1）常用于人工降雨的是　　；
（2）实验室最常用的燃料是　　；
（3）可用于制造人造骨的是　　；
（4）可用作食品干燥剂的是　　；
（5）可作为复合肥料使用的是　　．
24．现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是　　；
（2）医疗上常用作补钙剂的是　　；
（3）天然气的主要成分是　　．
25．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为　　．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．
①SiO2中硅元素的化合价为　　．
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为　　%（计算结果精确到0.1% ）．
（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．
①香兰素由　　3种元素组成．
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是　　变化．
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有　　．
26．现有A．干冰 B．熟石灰 C．食盐 D．生石灰四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是　　．
（2）可作食品干燥剂的是　　．
（3）生活中作调味品的是　　．
（4）用来降低土壤酸性的碱是　　．
27．请选用下列物质对应的字母填空：A．碘酒 B．CH4 C．NH4NO3 D．氧化铝 E．干冰 F．NaOH
（1）常用于人工降雨的是　　；
（2）常用于皮肤消毒的是　　；
（3）天然气的主要成分是　　；
（4）俗称“苛性钠”的是　　；
（5）溶于水使溶液温度显著降低的是　　；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物是　　．
　
三、解答题
28．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水 ②活性炭 ③石墨 ④干冰 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是　　
（2）可用于区别硬水和软水是　　
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是　　
（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是　　．
29．人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责．
（1）“低碳”生活从我做起，所谓“低碳”指什么？
（2）燃放烟花炮竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来　　等环境问题．
（3）为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？
30．请从①尿素 ②洗洁精 ③干冰 ④明矾中选择符合题意的物质，用其序号填空：
（1）可用于人工降雨的是　　；
（2）厨房中常用的乳化剂的是　　；
（3）农业上可用作氮肥的是　　；
（4）可用作净水剂的是　　．
　
二氧化碳和一氧化碳
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是（　　）
A．供给呼吸 B．作化工产品的原料
C．用于灭火 D．作气体肥料
【考点】二氧化碳的用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳的性质分析二氧化碳的用途．
【解答】解：A、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，会使人头晕窒息以致死亡．故A不正确；
B、二氧化碳能与许多种物质反应，可用作化工产品的原料．故B正确；
C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火．故C正确；
D、二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用．因此，二氧化碳常被称为气体肥料．故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了二氧化碳的用途．物质的性质可以决定物质的用途，明确二氧化碳的性质，即可轻松解题．
　
2．下列说法中，错误的是（　　）
A．二氧化碳可用于灭火
B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
C．可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维
D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
【考点】二氧化碳的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】A、据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火分析；
B、据PH试纸可测定溶液的酸碱度分析；
C、据灼烧羊毛和纤维的气味不同分析；
D、据浓硫酸的稀释方法分析；
【解答】解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，正确；
B、用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性；正确；
C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧纤维时无此气味，故正确；
D、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，故D错误；
故选D
【点评】此题考查物质的用途、溶液酸碱度的测定、物质的鉴别、浓硫酸的稀释等问题，难度不大，灵活解决即可．
　
3．关于CO和CO2的说法错误的是（　　）
A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃烧、具有毒性和还原性
C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同
【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质以及用途等方面分析解答．
【解答】解：A、光合作用是将二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，矿二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故A说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性、毒性和还原性，故B说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳不供给人呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，故C说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，故D说法错误，符合题意．
故选D
【点评】本题主要从二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质等方面进行了对比考查，要识记．
　
4．（2015?襄阳）生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵[（NH4）2SO4]属于复合肥
C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
【考点】二氧化碳的用途；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；
B、根据复合肥的定义解答；
C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；
D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．
【解答】解：
A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；
B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵[（NH4）2SO4]属于氮肥，故错；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形成，故对；
D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对．
答案：B
【点评】本题考查常见的生活环境及污染问题，把握常见的污染现象、能源利用及材料等为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
　
5．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（　　）
①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤；
⑤KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑥
【考点】二氧化碳的用途；氧气的用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】①干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时能吸收热量；
②根据石墨具有导电性进行分析判断；
③根据氧气的化学性质进行分析判断；
④根据氢氧化钙的碱性分析；
⑤氮磷钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；
⑥根据火碱氢氧化钠显碱性进行分析．
【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．
②石墨具有导电性，能用于作电极；
③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；
④氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质；
⑤硝酸钾含有氮元素和钾元素，是复合肥；
⑥氢氧化钠显碱性，是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多；
故选：C．
【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键．
　
6．有关碳和碳的化合物描述错误的是（　　）
A．干冰常用于人工降雨
B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色
C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似
D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、利用干冰升华时吸热的性质实行人工降雨；
B、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味、毒素等；
C、金刚石和石墨的原子排列方式不同，则其物理性质不同；
D、根据一氧化碳的溶解性及性质分析解答．
【解答】解：A、干冰升华吸热，常用作人工降雨，故A叙述正确；
B、制糖业用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故B叙述正确；
C、由于组成金刚石和石墨碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同，故C叙述错误；
D、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故D叙述正确．
故选：C．
【点评】此题是对碳的单质及氧化物的考查，解题的关键是了解碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，属基础性知识考查题．
　
7．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；
C、二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确，故C不可选；
D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选．
故选D．
【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．
　
8．下列说法正确的是（　　）
A．空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因
B．利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污
C．人体缺钙会引起贫血
D．聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料
【考点】二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
【分析】A、根据二氧化硫导致酸雨的形成解答；
B、根据洗洁精具有乳化作用解答；
C、根据元素在人体中的生理作用解答；
D、根据聚乙烯属于有机合成材料解答．
【解答】解：A、二氧化硫导致酸雨的形成，不是二氧化碳，故错；
B、洗洁精具有乳化作用，洗涤餐具上的油污，故对；
C、人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁引起贫血，故错；
D、聚乙烯属于有机合成材料，不是天然材料，故错．
答案：B
【点评】本题考查常见的生活环境及污染问题，把握常见的污染现象、能源利用及材料等为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
　
9．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（　　）
A．碳素墨水 B．打印碳粉 C．低碳生活 D．石墨碳棒
【考点】二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物进行解答．
【解答】解：碳素墨水、打印碳粉是由炭黑制成的，炭黑、石墨均为碳元素组成的单质，“低碳生活”中的“碳”是指二氧化碳．
故选C．
【点评】了解物质的分类是解题的关键，属于基础知识的考查．
　
10．（2015?张家界）下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是（　　）
A．二氧化碳的大量排放会造成温室效应
B．一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒
C．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
D．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长
【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响判断．
B、根据一氧化碳中毒的原理判断．
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质判断．
D、根据二氧化碳的用途判断．
【解答】解：A、二氧化碳是主要的温室气体，它的大量排放会造成温室效应，所以说法正确．
B、一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以说法正确．
C、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说法错误．
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可做大棚中的气体肥料，所以说法正确．
故选C．
【点评】本题主要考查一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，掌握二者的性质，了解它们的用途，是解决问题的先决条件．
　
11．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（　　）
A．二氧化碳常用于灭火
B．干冰可用于人工降雨
C．二氧化碳是植物光合作用的原料之一
D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取
【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应．
【解答】解：A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气的密度大，因此二氧化碳能够灭火，故A正确；
B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故B正确；
C、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，故C正确；
D、二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应，一般不用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应的进行，故D错误．
故选D．
【点评】本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．
　
12．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）
A．CO2是植物光合作用的重要原料
B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
C．木炭和一氧化碳都能作燃料
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据光合作用的原理进行分析判断．
B、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．
C、根据一氧化碳的化学性质与用途进行分析判断．
D、根据碳元素的单质进行分析判断．
【解答】解：A、植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气等，因此二氧化碳是光合作用的重要原料，故选项说法正确．
B、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误．
C、木炭和一氧化碳都具有可燃性，都可用作燃料，故选项说法正确．
D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途是正确解答此类题的关键．
　
13．下列有关物质的用途的说法，错误的是（　　）
A．干冰用于人工降雨 B．甲醛溶液用于食品保鲜
C．小苏打用于治疗胃酸过多症 D．熟石灰用于改良酸性土壤
【考点】二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质分析，干冰升华时能够吸收大量的热；甲醛有毒；碳酸氢钠显碱性，可以和酸反应；氢氧化钙具有碱性．
【解答】解：A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故说法正确；
B、甲醛有毒，同时可以使蛋白质变性，影响蛋白质的质量，故说法错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故说法正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙有碱性，可以用来改良酸性土壤，说法正确．
故选：B．
【点评】物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
　
14．下列说法正确的是（　　）
A．CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水
B．NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极
D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
【考点】二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质．
【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性分析；
C、根据石墨有优良的导电性分析；
D、根据生石灰能与水反应的性质分析．
【解答】解：A、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸收大量的热，所以二氧化碳用于制作汽水．故A说法不正确；
B、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤．故B说法不正确；
C、由于石墨有优良的导电性，常用作电池电极．故C说法正确；
D、由于生石灰能与水反应，常用作干燥剂．故D说法不正确．
故选C．
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的关键．
　
15．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（　　）
A．干冰可用作环保制冷剂 B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．室内洒水可防止煤气中毒
【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留；
B、酒精能使蛋白质变性；
C、根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸分析；
D、根据一氧化碳难溶于水分析．
【解答】解：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故A正确；
B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故D错误．
由于该题选择不合理的，故选：D．
【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用．
　
16．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（　　）
A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨
B．Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
【考点】二氧化碳的用途；自来水的生产过程与净化方法；常见碱的特性和用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】A、根据干冰的性质和用途分析；
B、根据中和反应的实质分析；
C、根据甲醛的毒性分析；
D、根据明矾的用途分析．
【解答】解：A、干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨，故A正确；
B、Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤，故B正确；
C、甲醛有毒，不能用于食品处理，故C错误；
D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水，故D正确．
故选C．
【点评】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．
　
17．某班同学在对CO2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是（　　）
A．CO2可以使人窒息 B．CO2可以作气体肥料
C．CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨
【考点】二氧化碳的用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据CO2的用途及对环境的影响分析．
【解答】解：A、CO2可以使人窒息主要体现了CO2的过．A不符合题意；
B、CO2可以作气体肥料主要体现了CO2的功．B不符合题意；
C、CO2的量过多时可以产生温室效应主要体现了CO2的过，促进植物光合作用CO2主要体现了CO2的功．故C符合题意；
D、固体CO2可用于人工降雨是体现了CO2的功．D不符合题意．
故选C．
【点评】本题较为简单，但是要求在日常生活里养成良好的环保习惯，提倡低碳生活，本题重在对情感态度价值观的考查．
　
18．下列关于二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A．根据二氧化碳的性质解答；
B．根据实验室制取二氧化碳的药品解答；
C．根据干冰的性质解答；
D．根据引发酸雨的物质解答．
【解答】解：A．二氧化碳不供给呼吸，但它是植物光合作用的主要原料，故错误；
B．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，纯碱粉末反应太快，不便于收集气体，故错误；
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾，故正确；
D．二氧化硫或二氧化氮在空气中含量过高，会引发酸雨，不是二氧化碳，故选项错误．
答案：C．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键．
　
19．（2015?辽阳）下列有关二氧化碳用途的描述中，不正确的是（　　）
A．制汽水 B．供给呼吸 C．用于灭火 D．做气体肥料
【考点】二氧化碳的用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳的性质分析二氧化碳的用途．
【解答】解：A、生产汽水、啤酒等都需要二氧化碳．故A正确；
B、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，会使人头晕窒息以致死亡．故B不正确；
C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火．故C正确；
D、二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用．因此，二氧化碳常被称为气体肥料．故D正确．
故选B
【点评】本题考查了二氧化碳的用途．物质的性质可以决定物质的用途，明确二氧化碳的性质，即可轻松解题．
　
20．下列关于O2、CO2的说法正确的是（　　）
A．都含有氧分子
B．CO2可用于灭火
C．植物的光合作用可将O2转化成CO2
D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
【考点】二氧化碳的用途；氧气的物理性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；光合作用与呼吸作用．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断．
B、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点分析判断；
C、根据光合作用的原理分析判断；
D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故错误．
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故正确；
C、植物的光合作用可将CO2转化成O2，而不是将O2转化成CO2，故错误；
D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，故错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳和氧气的性质、微观构成等是正确解答本题的关键．
　
21．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（　　）
A．二氧化碳能用作灭火器
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳用作气体肥料
【考点】二氧化碳的用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可
【解答】解：A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；
C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；
D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选．
故选B．
【点评】本题以二氧化碳的作用为切入点，考查物质的化学性和物理性的区别．
　
二、填空题
22．请用给定物质的序号填空：
①氢氧化钠 ②干冰 ③氢氧化钙 ④石墨 ⑤硝酸铵 ⑥酒精
（1）可用于人工降雨的是　②　．
（2）溶于水后溶液的温度明显降低的是　⑤　．
（3）农业中常用来改良酸性土壤的是　③　．
（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的是　⑥　．
（5）可用于制铅笔芯的是　④　．
（6）炉具清洁剂中含有的是　①　．
【考点】二氧化碳的用途；溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】运用①氢氧化钠、②干冰、③氢氧化钙、④石墨、⑤硝酸铵、⑥酒精，这些物质的性质和用途解答．
【解答】解：（1）干冰易升华，故可用于人工降雨，故（1）答案：②
（2）硝酸铵溶于水吸收热量，使稳定降低，故（2）答案：⑤
（3）氢氧化钙是价格比较便宜的一种碱，通常用来改良酸性土壤，故（3）答案：③
（4）白酒中含有酒精，故（4）答案：⑥
（5）石墨质软，可作铅笔芯，故（5）答案：④
（6）氢氧化钠强碱，能够去油污，故（6）答案：①．
【点评】本题对初中常见物质的用途进行了考查，平时学习时注意前后知识的系统和总结．
　
23．化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．
A．干冰 B．钛合金 C．生石灰 D．熟石灰 E．乙醇 F．硝酸钾 G．硫酸钾
（1）常用于人工降雨的是　A　；
（2）实验室最常用的燃料是　E　；
（3）可用于制造人造骨的是　B　；
（4）可用作食品干燥剂的是　C　；
（5）可作为复合肥料使用的是　F　．
【考点】二氧化碳的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】（1）从干冰升华时，可吸收周围大量的热量，从而使周围温度迅速降低，使空中的水蒸气冷凝去分析解答；
（2）从实验室最常用的火源是酒精灯，酒精灯里的燃料是酒精，酒精的学名是乙醇去分析解答；
（3）从钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨去分析解答；
（4）从生石灰可以和水反应，可以吸收水分，所以可用作食品干燥剂去分析解答；
（5）从硝酸钾里含有钾元素和氮元素，含有两种营养元素去分析解答．
【解答】解：（1）由于干冰升华时，可吸收周围大量的热量，从而使周围温度迅速降低，使空中的水蒸气冷凝；故答案为：A；
（2）实验室最常用的火源是酒精灯，酒精灯里的燃料是酒精，酒精的学名是乙醇；故答案为：E；
（3）由于钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；故答案为：B；
（4）由于生石灰可以和水反应，可以吸收水分，所以可用作食品干燥剂；故答案为：C；
（5）由于硝酸钾里含有钾元素和氮元素，含有两种营养元素，所以硝酸钾可作为复合肥料使用；故答案为：F．
【点评】复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥．
　
24．现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是　①　；
（2）医疗上常用作补钙剂的是　②　；
（3）天然气的主要成分是　③　．
【考点】二氧化碳的用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化石燃料及其综合利用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，干冰是固态的二氧化碳，升华时吸收大量的热；碳酸钙在医疗上常用作补钙剂；天然气的主要成分是甲烷；据此进行分析解答．
【解答】解：（1）干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
（2）碳酸钙在医疗上常用作补钙剂．
（3）天然气的主要成分是甲烷．
故答案为：（1）①；（2）②；（3）③．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
　
25．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为　CH4 +2O2CO2 +2H2O　．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．
①SiO2中硅元素的化合价为　+4　．
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为　17.7　%（计算结果精确到0.1% ）．
（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．
①香兰素由　C、H、O　3种元素组成．
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是　物理　变化．
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有　CO2、无水乙醇　．
【考点】二氧化碳的用途；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；
（2）①根据二氧化硅的化学式为SiO2，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中硅元素的化合价；
②根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；
（3）①根据香兰素的化学式解答；
②根据题中信息解答；
③根据图示解答．
【解答】解：
（1）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O；
（2）①在二氧化硅中，氧元素的化合价为﹣2价，
设硅元素的化合价为x，
由化学式为SiO2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
x+（﹣2）×2=0
解得：x=+4；
②NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%．
（3）①香兰素含有C、H、O　3种元素；
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化；
③根据图示可知可循环使用的物质有CO2，无水乙醇．
答案：
（1）CH4 +2O2CO2 +2H2O；
（2）①+4；②17.7；
（3）①C，H，O；②物理；③CO2，无水乙醇．
【点评】本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物中氧元素的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
26．现有A．干冰 B．熟石灰 C．食盐 D．生石灰四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是　A　．
（2）可作食品干燥剂的是　D　．
（3）生活中作调味品的是　C　．
（4）用来降低土壤酸性的碱是　B　．
【考点】二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，食盐是生活中常用作调味品，熟石灰是碱，可以改良酸性土壤等，进行分析解答．
【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．故选A；
（2）生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂．故选D；
（3）食盐是生活中常用作调味品．故选C；
（4）熟石灰是碱，可以改良酸性土壤，故选B．
故答案为：（1）A；（2）D；（3）C；（4）B．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
　
27．请选用下列物质对应的字母填空：A．碘酒 B．CH4 C．NH4NO3 D．氧化铝 E．干冰 F．NaOH
（1）常用于人工降雨的是　E　；
（2）常用于皮肤消毒的是　A　；
（3）天然气的主要成分是　B　；
（4）俗称“苛性钠”的是　F　；
（5）溶于水使溶液温度显著降低的是　C　；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物是　D　．
【考点】二氧化碳的用途；溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；地壳中元素的分布与含量；化石燃料及其综合利用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】（1）根据干冰易升华吸热来分析；
（2）蛋白质遇到碘酒发生变性；
（3）天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷；
（4）根据所学知识可以知道，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，能起到降温的作用；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧，组成的化合物是氧化铝．
【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
故填：E；
（2）碘酒能使蛋白质变性，医院里常用于皮肤消毒．
故填：A；
（3）天然气的主要成分是甲烷．
故填：B；
（4）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
故填：F；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，能起到降温的作用，所以溶于水使溶液温度显著降低的是硝酸铵．
故填：C；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧，组成的化合物是氧化铝．
故填：D．
【点评】物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
　
三、解答题
28．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水 ②活性炭 ③石墨 ④干冰 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是　④　
（2）可用于区别硬水和软水是　①　
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是　②　
（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是　⑤　．
【考点】二氧化碳的用途；硬水与软水；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多．
【解答】解：（1）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；故答案为：④；
（2）肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：①；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作防毒面具中的滤毒剂故答案为：②；
（4）人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故答案为：⑤．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
29．人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责．
（1）“低碳”生活从我做起，所谓“低碳”指什么？
（2）燃放烟花炮竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来　空气污染、粉尘污染　等环境问题．
（3）为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？
【考点】二氧化碳对环境的影响；空气的污染及其危害；酸、碱性废水的处理．
【专题】化学与环境保护．
【分析】（1）所谓“低碳“，就是指较低的二氧化碳排放；
（2）燃放烟花炮竹时，会造成噪音污染、空气污染、粉尘污染；
（3）根据酸碱中和反应分析．
【解答】解：（1）现在全世界都在倡导“低碳”生活，所谓“低碳“，就是指较低的二氧化碳排放；
（2）燃放烟花炮竹时，会造成噪音污染、空气污染、粉尘污染；
（3）酸和碱能够反应中和反应，废水中的硫酸可用较为廉价的生石灰除去．
故答案为：（1）较低的二氧化碳排放；
（2）空气污染、粉尘污染；
（3）生石灰．
【点评】本题考查“低碳”含义、空气的污染、中和反应，难度不大．
　
30．请从①尿素 ②洗洁精 ③干冰 ④明矾中选择符合题意的物质，用其序号填空：
（1）可用于人工降雨的是　③　；
（2）厨房中常用的乳化剂的是　②　；
（3）农业上可用作氮肥的是　①　；
（4）可用作净水剂的是　④　．
【考点】二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】干冰用作人工降雨，明矾净水，洗洁精是厨房中常用的乳化剂，尿素是重要的氮肥，这些生活常识和教材中的基本知识应该牢记．
【解答】解：（1）干冰是二氧化碳的固态形式，可以直接气化并吸收大量的热使水蒸气液化，可用于人工降雨；
（2）厨房中常用的乳化剂是洗洁精；
（3）尿素中含有氮元素，是重要的氮肥；
（4）明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清．所以，明矾是一种较好的净水剂．
故答案为：（1）③；（2）②；（3）①；（4）④．
【点评】尿素、洗洁精、干冰、明矾都是教材中常见的物质，对他们的性质、作用有明确的说明，熟记教材中的知识非常重要．
　人类重要的营养物质
一、选择题
1．下列物质中属于人类维持生命和健康基本营养物质的是（　　）
①维生素 ②蛋白质 ③糖类 ④油脂 ⑤无机盐 ⑥水．
A．只有①②③ B．只有②③⑤ C．只有①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
2．重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”，努力改善中小学生营养状况．某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（　　）
A．炒青菜 B．豆腐汤 C．红烧肉 D．水煮鱼
3．俗话说“能食疗，不药疗．”患坏血病的人应多食用的是（　　）
A．
青菜
B．
米饭
C．
鱼
D．
花生
4．化学与生活、生产可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素
B．NaHCO3受热分解放出CO2，可用作灭火剂的原料
C．将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染
D．回收利用废旧金属，可节约金属资源
5．下列说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
C．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
D．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物
6．下列营养素中不能提供能量的是（　　）
A．油脂 B．水 C．糖类 D．蛋白质
7．科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（　　）
A．细菌“食电”过程能释放出氧气
B．上述反应属于化合反应
C．这种方法能缓解白色污染
D．“食电”细菌不属于生物
8．某饼干包装袋上的说明（部分）如下：
商品名称
XX饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格
400g
储藏方法
存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
下列说法正确的是（　　）
A．鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B．饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C．从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D．饼干配料中不含无机盐
9．下列关于营养与健康的说法错误的是（　　）
A．人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症
B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓
C．人体内的脂肪储备着丰富的能量
D．食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘
10．人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（　　）
A．汉堡 B．花生油 C．矿泉水 D．馒头
11．维生素C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列说法错误的是（　　）
A．维生素C不属于氧化物
B．维生素C中碳、氧元素质量比为1：1
C．维生素C能增强人体抗病能力
D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C
12．下列各营养素的消化产物正确的是（　　）
A．脂肪最终被消化成氨基酸
B．粗纤维最终被消化成纤维素
C．蛋白质最终被消化成甘油和脂肪酸
D．淀粉最终被消化成葡萄糖
13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．蔬菜水果中富含维生素
B．人体缺钙会发生骨质疏松
C．用燃烧法区分羊毛和合成纤维
D．人体缺碘易患贫血病
14．甘蔗富含的营养素是（　　）
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
15．生活中处处离不开化学．下列说法中，错误的是（　　）
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．生活污水处理后排放有利于保护环境
16．如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（　　）
A．不含微量元素 B．不含糖类和油脂
C．婴儿要慎用 D．钙含量高于蛋白质
17．营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖
B．处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少
C．骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物
D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
　
二、填空题
18．某奶制品的部分营养成分如下表所示．
项目
每100mL
蛋白质
3.4g
脂肪
3.9g
糖类
5.1g
钠
60mg
钙
110mg
（1）人体必需六大基本营养素，表中没有标示的基本营养素是　　和　　．
（2）奶制品中含有丰富的钙　　（填“单质”或“元素”），人体每日要摄取足够量的钙，否则会导致　　（填字母序号）．
A．贫血症 B．坏血病 C．夜盲症 D．骨质疏松
（3）下列是奶制品常用的四种包装，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是　　（填字母序号）．
A．铁罐 B．纸盒 C．塑料瓶 D．玻璃瓶．
19．化学知识与生活联系密切．请回答：
（1）学校食堂采购①青菜 ②花生油 ③大米 ④鱼等．其中富含淀粉的是　　
（填序号），而青菜含有的维生素对人体可起到调节　　、预防疾病，维持身体健康的重要作用；
（2）天然气的主要成分是　　，在点燃前必须　　，以防爆炸；
（3）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的　　作用；
（4）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶 ⑤塑料袋
其中应放入不可回收垃圾箱的是　　（填序号）；
（5）用如图所示装置研究可燃物燃烧的条件．
已知：通常状况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　　；
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　　．
20．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）南康特色小吃“米糕”是用米粉蒸煮而成，其营养成分富含　　（填“脂肪”、“蛋白质”、“糖类”、“维生素”）．
（2）用灯帽盖灭酒精灯的原理是　　．
（3）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，其作用是　　．
（4）医务人员抢救病人时常给病人吸入的气体是　　．
21．端午节假期，某校学生到郊外野炊．请你运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本营养素是　　．
（2）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于　　（“氮”、“磷”或“钾”）肥，请写出硝酸铵的化学式　　．
（3）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是　　．
（4）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是　　．
（5）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列　　方法防锈（用字母表示）．
A．涂油漆 B．直接用带油的抹布擦 C．先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油．
22．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是　　（填字母序号）；
A．蔬菜
B．牛奶
C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指　　（填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是　　；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是　　（填字母序号）；
A．塑料保鲜膜
B．橡胶手套
C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　　（填“食醋”或“食盐水”）．
23．饺子是中国传统食品，是吉祥幸运的象征．小明通过妈妈包饺子的过程发现了许多化学知识．
（1）包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、芹菜、食盐、植物油等，它们含多种营养素．其中牛肉富含的营养素是　　；
（2）调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止　　；
（3）煮饺子用的炊具是不锈钢锅，不锈钢属于　　（填“金属材料”或“合成材料”）；
（4）煮饺子过程中发现锅被熏黑，产生这种现象的原因是　　；
（5）饺子煮熟后关闭燃气阀门，此灭火原理是　　．
24．蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”
项 目
每100克（g）
营养素参考值%
能 量
1500kJ
18%
蛋 白 质
0g
0%
脂 肪
2.0g
3%
碳水化合物
72g
24%
钠
30mg
2%
说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．
（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是　　；
（2）表中的“钠”是指钠　　（填“单质”、“原子”或“元素”），
（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是　　．
（4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11+X═2C6H12O6 ，X的化学式为　　．
25．西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．
（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有　　的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是　　．
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指　　（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是　　（写出一种）．缺铁元素可致　　；缺　　元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用　　（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变　　色．
26．从化学的视角认识生活中的有关问题：
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中给人体提供能量的是　　，“锌、铁、硒”是指　　（填“单质”或“元素”）．
（2）硬水有很多危害，生活中常用　　方法降低水的硬度．
（3）家庭生活中经常产生的垃圾有：①易拉罐②废报纸③料菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是　　（填序号）．
（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对如图的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时具备的条件是　　．
27．又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动．
（1）小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含　　（填基本营养素名称）．
（2）东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息（如图），其中“铁、硒”是人体必需的　　（填“常量”或“微量”）元素．
（3）灵灵被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，她应该涂抹的是　　（填“食酸”或“牙膏”）．
（4）小美利用　　检验处彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是　　．
（5）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有　　（填“乳化”或“溶解”）主要．
（6）他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是　　．
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3．
　
三、解答题
28．酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外．下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答．
酱油膏的部分营养成分列表（每100克中含）
成分名称
含量
成分名称
含量
成分名称
含量
水分（克）
54.7
蛋白质（克）
13
脂肪（克）
0.7
糖类（克）
10.2
钠（毫克）
7700
钙（毫克）
46
铁（毫克）
8.6
硒（微克）
2.96
（1）上表中不含六大基本营养素中的　　．
（2）上表中“钠”、“钙”等是指　　（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止　　．
（4）糖类主要是给人体提供能量．写出葡萄糖（C6H12O6）在酶作用下缓慢氧化的化学方程式　　．
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒．这里告诉人们的道理是　　．
29．为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头．这种馒头为人体提供的营养素是　　，其中面粉所含营养素能为机体活动和维持恒定体温　　．小麦在生长过程中需施钾肥，其作用是能促进植物生长，增强　　能力．若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是　　（填化学式）．
30．从化学的视角和认识厨房中蕴含的丰富化学知识．
（1）下列食物中富含蛋白质的是　　（填字母序号，下同）；
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是　　；
（3）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是　　；
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是　　；
（5）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　功能．
人类重要的营养物质
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列物质中属于人类维持生命和健康基本营养物质的是（　　）
①维生素 ②蛋白质 ③糖类 ④油脂 ⑤无机盐 ⑥水．
A．只有①②③ B．只有②③⑤ C．只有①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】根据人体必需的六大类营养素来分析解答．
【解答】解：人类维持生命和健康离不开水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂和维生素六类营养素．
故选：D．
【点评】关注人体健康，熟悉人体必需营养素的来源和功能，是我们必须要掌握的．
　
2．（2014?重庆）重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”，努力改善中小学生营养状况．某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（　　）
A．炒青菜 B．豆腐汤 C．红烧肉 D．水煮鱼
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．
【解答】解：A、炒青菜中含有丰富的维生素，含有的蛋白质很少；
B、豆腐汤中含有丰富的蛋白质；
C、红烧肉中含有丰富的蛋白质；
D、水煮鱼中含有丰富的蛋白质．
相比之下，炒青菜中含蛋白质最少．
故选：A．
【点评】要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．
　
3．俗话说“能食疗，不药疗．”患坏血病的人应多食用的是（　　）
A．
青菜
B．
米饭
C．
鱼
D．
花生
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】熟悉维生素的功能是解此题的关键．补充维生素A，可以预防夜盲症，补充维生素B，会预防患脚气病，补充维生素C，会预防患坏血病，补充维生素D，会预防软骨病．
【解答】解：缺乏维生素C，会患坏血病，维生素C在新鲜的蔬菜和水果中含量比较丰富，
A、新鲜的蔬菜和水果中含量维生素C比较丰富，正确；
B、米饭含淀粉，错误；
C、鱼含蛋白质，错误；
D、花生含脂肪，错误；
故选A
【点评】关注生命，热爱健康，是当今社会人们关注的热点，也是化学考试的内容之一．
　
4．化学与生活、生产可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素
B．NaHCO3受热分解放出CO2，可用作灭火剂的原料
C．将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染
D．回收利用废旧金属，可节约金属资源
【考点】生命活动与六大营养素；金属的回收利用及其重要性；常用盐的用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】A．根据食物中所含的营养物质分析；
B．根据NaHCO3和CO2的化学性质和用途分析；
C．根据常用燃料的使用与其对环境的影响，以及燃料充分燃烧的条件分析；
D．根据金属的回收利用及其重要性分析．
【解答】解：A．豆奶中主要为人体补充丰富的蛋白质，蔬菜和水果才是富含维生素，故A不正确；
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，CO2本身不能燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，可做作灭火剂的原料，故B正确；
C．化石燃料煤的燃烧会产生很多空气污染物，煤改为气体燃料可使其充分燃烧，减少大气污染物的产生，故C正确；
D．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查六大营养素、二氧化硅的用途、化石燃料的使用和金属资源的保护，注意煤的气化可以除掉煤中的杂质，使煤变成清洁能源．
　
5．下列说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
C．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
D．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物
【考点】生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【分析】A、糖类和油脂但是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，蛋白质中含有碳元素、氢元素、氧元素、氮元素等元素；
B、多数维生素不能在人体内合成，可以从水果、蔬菜中获取；
C、人体摄取的营养素要维持一个相对平衡；
D、霉变食物中含有有害物质，不能食用．
【解答】解：A、蛋白质中除了含有C元素、H元素和O元素外，还含有N元素等元素，糖类中的葡萄糖、蔗糖等不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，该选项说法不正确；
B、我们需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素不能在人体内合成，该选项说法不正确；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，但是过多食用加碘食盐对身体健康有害无益，该选项说法不正确；
D、由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物，该选项说法正确．
故选：D．
【点评】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．
　
6．（2014?湘潭）下列营养素中不能提供能量的是（　　）
A．油脂 B．水 C．糖类 D．蛋白质
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
【解答】解：糖类物质是为人体提供能量的主要物质，蛋白质和油脂也能够为人体提供能量，水不能为人体提供能量．
故选B．
【点评】解答本题要理解各种营养素的作用，其中的水能够调节人体的新陈代谢，但是不能提供能量．
　
7．科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（　　）
A．细菌“食电”过程能释放出氧气
B．上述反应属于化合反应
C．这种方法能缓解白色污染
D．“食电”细菌不属于生物
【考点】生命活动与六大营养素；反应类型的判定；白色污染与防治．
【专题】化学与生活．
【分析】A、“食电”细菌能够把二氧化碳和水转化为甲烷、氧气等物质；
B、根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
C、白色污染通常是指塑料污染；
D、细菌属于生物．
【解答】解：A、细菌“食电”过程能释放出氧气，该选项说法正确；
B、反应物是两种，生成物是甲烷等物质，即生成物至少是两种，不属于化合反应，该选项说法不正确；
C、这种方法与塑料污染无关，不能缓解白色污染，该选项说法不正确；
D、“食电”细菌属于生物，该选项说法不正确．
故选：A．
【点评】解答本题可以用排除法，因为BCD等选项存在明显的错误，所以只有A选项才是正确的．
　
8．某饼干包装袋上的说明（部分）如下：
商品名称
XX饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格
400g
储藏方法
存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
下列说法正确的是（　　）
A．鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B．饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C．从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D．饼干配料中不含无机盐
【考点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康．
【专题】化学与生活．
【分析】A、从鲜鸡蛋中富含蛋白质、奶油中含有主要营养元素是油脂去分析解答；
B、从饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类去分析解答；
C、从水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，去分析解答；
D、从配料中的食盐属于无机盐去分析解答．
【解答】解：A、鲜鸡蛋中富含蛋白质、奶油中含有主要营养元素是油脂，故A错误；
B、饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类，故B错误；
C、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故C正确；
D、配料中的食盐属于无机盐，故D错误；
故答案为：C．
【点评】均衡营养，合理膳食，养成不偏食，不挑食的习惯．
　
9．下列关于营养与健康的说法错误的是（　　）
A．人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症
B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓
C．人体内的脂肪储备着丰富的能量
D．食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘
【考点】生命活动与六大营养素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【专题】化学与生活．
【分析】A、从维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用去分析解答；
B、从蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料去分析解答；
C、从每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质去分析解答；
D、从人体缺碘会引起甲状腺肿大，食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘去分析解答．
【解答】解：A、维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用，故A错误；
B、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓，故B正确；
C、每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质，故C正确；
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘，故D正确．
由于题目要求选出错误的，故答案为：A．
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
　
10．人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（　　）
A．汉堡 B．花生油 C．矿泉水 D．馒头
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂和蛋白质能够为人体提供能量．
【解答】解：A、汉堡中含有淀粉，能够为人体提供能量；
B、花生油中含有油脂，能够为人体提供能量；
C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量；
D、馒头中含有淀粉，能够为人体提供能量．
故选：C．
【点评】要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．
　
11．维生素C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列说法错误的是（　　）
A．维生素C不属于氧化物
B．维生素C中碳、氧元素质量比为1：1
C．维生素C能增强人体抗病能力
D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C
【考点】生命活动与六大营养素；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
【专题】化学与生活．
【分析】A、从维生素C（C6H8O6）是由C、H、O三种元素组成的，而氧化物除了含有氧元素外，还要求是含有两种元素的化合物去分析解答；
B、从维生素C 中碳、氧元素质量比为：（12×6）：（16×6）=3：4去分析解答；
C、从维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用去分析解答；
D、从新鲜水果和蔬菜中富含维生素C去分析解答．
【解答】解：A、维生素C（C6H8O6）是由C、H、O三种元素组成的，而氧化物除了含有氧元素外，还要求是含有两种元素的化合物，故A正确；
B、维生素C中碳、氧元素质量比为：（12×6）：（16×6）=3：4，故B错误；
C、维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用，故C正确；
D、新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，故D正确．
故选：B．
【点评】维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用．
　
12．下列各营养素的消化产物正确的是（　　）
A．脂肪最终被消化成氨基酸
B．粗纤维最终被消化成纤维素
C．蛋白质最终被消化成甘油和脂肪酸
D．淀粉最终被消化成葡萄糖
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】A、从脂肪最终被消化成甘油和脂肪酸去分析解答；
B、从粗纤维不能被人消化去分析解；
C、从蛋白质最终被消化成氨基酸去分析解；
D、从淀粉在人体内经酶的催化作用下与水发生一系列反应，最终被消化成葡萄糖去分析解答．
【解答】解：A、脂肪最终被消化成甘油和脂肪酸，故A错误；
B、粗纤维不能被人消化，故B错误；
C、蛋白质最终被消化成氨基酸，故C错误；
D、淀粉在人体内经酶的催化作用下，最终被消化成葡萄糖，故D正确．
故答案为：D．
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
　
13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．蔬菜水果中富含维生素
B．人体缺钙会发生骨质疏松
C．用燃烧法区分羊毛和合成纤维
D．人体缺碘易患贫血病
【考点】生命活动与六大营养素；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、从蔬菜水果中富含维生素去分析；
B、从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松去分析；
C、从羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，合成纤维有刺鼻的气味去分析；
D、从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析．
【解答】解：A、蔬菜水果中富含维生素；故正确；
B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；故正确；
C、用燃烧法区分羊毛和合成纤维，羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，合成纤维有刺鼻的气味；故正确；
D、人体缺铁会引起缺铁性贫血；故错误；
由于要求选出不正确的，故答案为：D．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、元素在人体中的作用是正确解答此类题的关键．
　
14．甘蔗富含的营养素是（　　）
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】从甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类去分析解答．
【解答】解：A、甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类；故A正确；
B、甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类而不是油脂；故B错误；
C、甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类而不是维生素；故C错误；
D、甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类而不是蛋白质；故D错误；
故答案为：A．
【点评】生活处处有化学，学会用化学的眼光看生活，知道甘蔗中富含的营养素是蔗糖．
　
15．（2014?长春）生活中处处离不开化学．下列说法中，错误的是（　　）
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．生活污水处理后排放有利于保护环境
【考点】生命活动与六大营养素；水资源的污染与防治；常见碱的特性和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、从蔬菜和水果含有较多的维生素；
B、从人缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）去分析解答；
C、从熟石灰是碱，可以和酸反应，价格便宜，腐蚀性小，去分析解答；
D、从生活污水集中处理后再排放可减少对水体的污染去分析解答；
【解答】解：A、蔬菜和水果含有较多的维生素；故A正确；
B、人缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大；故B错误；
C、熟石灰是碱，可以和酸反应，价格便宜，腐蚀性小，所以可用于改良酸性土壤；故C正确；
D、生活污水集中处理后再排放可减少对水体的污染；故D正确；
由于题目要求选出错误的，故答案为：B．
【点评】学化学、用化学，学会用化学的眼光看社会，看生活．
　
16．如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（　　）
A．不含微量元素 B．不含糖类和油脂
C．婴儿要慎用 D．钙含量高于蛋白质
【考点】生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．
【专题】化学与生活．
【分析】欲正确解答本题，需根据芝麻酱说明书的内容，结合选项进行对照．
【解答】解：A、从说明书的内容可知，芝麻酱中含有铁、硒等微量元素，故A的判断不正确；
B、从说明书的内容可知，芝麻酱中含有脂肪和碳水化合物即糖类，故B的判断不正确；
C、从说明书的内容提醒可知，该食品可引起部分婴儿过敏性皮炎，所以婴儿最好不要食用，故C的判断正确；
D、从说明书的内容可知，每100g芝麻酱中含有钙低于蛋白质，故D的判断不正确．
故选：C．
【点评】本题主要考查学生根据已知条件结合所学知识对照选项进行正确选择判断的能力．
　
17．营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖
B．处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少
C．骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物
D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】能提供动物生长发育维持生命和进行生产的各种正常生理活动所需要的元素或化合物称为营养素，换句话说，营养素是指食物中可给人体提供能量、机体构成成分和组织修复以及生理调节功能的化学成分．根据人体健康需要的营养物质进行解答．
【解答】解、A、大量食用高脂肪、高糖类的食物会使人发胖，错误；
B、处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人多，错误；
C、骨质疏松的中老年人饮食中应增加含钙量丰富的食物，错误；
D、人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分，正确．
故选D．
【点评】对生命健康的关注是当今社会的热点之一，因而六大营养素和化学元素与人体健康相关的知识也就顺理成章地成为中考热点，特别是其生理作用、缺乏症、食物来源、代谢过程等内容，更是重要的热门考点．
　
二、填空题
18．某奶制品的部分营养成分如下表所示．
项目
每100mL
蛋白质
3.4g
脂肪
3.9g
糖类
5.1g
钠
60mg
钙
110mg
（1）人体必需六大基本营养素，表中没有标示的基本营养素是　维生素　和　水　．
（2）奶制品中含有丰富的钙　元素　（填“单质”或“元素”），人体每日要摄取足够量的钙，否则会导致　D　（填字母序号）．
A．贫血症 B．坏血病 C．夜盲症 D．骨质疏松
（3）下列是奶制品常用的四种包装，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是　C　（填字母序号）．
A．铁罐 B．纸盒 C．塑料瓶 D．玻璃瓶．
【考点】生命活动与六大营养素；元素的概念；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据人体必需的六大营养元素和图表分析解答．
（2）根据奶制品和人体中钙的存在形式判断．
（3）依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．
【解答】解：（1）人体所需的六大营养元素有：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐．由图示可知，图中可知水和维生素未被规定强制标示．
（2）在奶制品中或在人体内，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐中含有的钙元素；老年人缺钙会患骨质疏松．
（3）有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，所以C塑料瓶属于合成材料；故答案为：（1）维生素 水（不规定顺序） （2）元素 D（有错选不给分）
（3）C（有错选不给分）
【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一．
　
19．化学知识与生活联系密切．请回答：
（1）学校食堂采购①青菜 ②花生油 ③大米 ④鱼等．其中富含淀粉的是　③　
（填序号），而青菜含有的维生素对人体可起到调节　新陈代谢　、预防疾病，维持身体健康的重要作用；
（2）天然气的主要成分是　CH4或甲烷　，在点燃前必须　检验纯度（验纯）　，以防爆炸；
（3）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的　乳化　作用；
（4）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶 ⑤塑料袋
其中应放入不可回收垃圾箱的是　③　（填序号）；
（5）用如图所示装置研究可燃物燃烧的条件．
已知：通常状况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　白磷燃烧，红磷不燃烧　；
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　白磷和80℃热水　．

【考点】生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）米、面粉、马铃薯等食物中含有丰富的淀粉；
（2）天然气的主要成分是易燃气体甲烷，点燃可燃性气体前需要验纯；
（3）根据乳化作用的原理填空；
（4）不可回收垃圾：主要是厨房垃圾，包括果皮、菜皮、剩饭菜等；可回收垃圾：纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等；
（5）①据燃烧的条件分析解答：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，所以白磷燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故不燃烧；
②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，故可在a处加入白磷和80℃热水，与另一侧白磷作对比．
【解答】解：（1）①青菜 ②花生油 ③大米 ④鱼等．其中富含淀粉的是大米；而维生素在人体新陈代谢、预防疾病方面起重要的调节作用．
（2）天然气的主要成分是 CH4或甲烷，甲烷易燃烧，所以在点燃前必须 检验纯度（验纯），以防爆炸；
（3）洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走；
（4）易拉罐属于金属；废报纸、矿泉水瓶以及塑料袋属于可回收物；烂菜叶属于不可回收物；
（5）①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；
②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，故可在a处加入被80℃热水浸没的白磷，与另一侧白磷作对比进行探究；
故答案是：（1）③；新陈代谢
（2）CH4或甲烷 检验纯度（验纯）
（3）乳化
（4）③
（5）①白磷燃烧，红磷不燃烧 ②白磷和80℃热水．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
　
20．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）南康特色小吃“米糕”是用米粉蒸煮而成，其营养成分富含　糖类　（填“脂肪”、“蛋白质”、“糖类”、“维生素”）．
（2）用灯帽盖灭酒精灯的原理是　隔绝空气，使燃烧因缺少氧气而停止　．
（3）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，其作用是　乳化作用　．
（4）医务人员抢救病人时常给病人吸入的气体是　氧气　．
【考点】生命活动与六大营养素；氧气的用途；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】（1）根据各食物中的营养成份进行分析；
（2）根据实验操作的注意事项进行分析；
（3）根据去污的原理分析；
（4）根据氧气的性质进行分析．
【解答】解：（1）米粉中富含糖类；故填：糖类；
（2）在实验完毕熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭酒精灯，原理是灯帽能隔绝空气，使燃烧因缺少氧气而停止，故填：隔绝空气，使燃烧因缺少氧气而停止；
（3）洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液；故填：乳化作用；
（4）因为氧气能供给呼吸，因此常用于抢救病人，故填：氧气．
【点评】本题考查人体需要的营养素，正确使用酒精灯的方法，洗涤剂的乳化作用及氧气的性质等，基础性强，注意掌握．
　
21．端午节假期，某校学生到郊外野炊．请你运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本营养素是　糖类　．
（2）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于　氮　（“氮”、“磷”或“钾”）肥，请写出硝酸铵的化学式　NH4NO3　．
（3）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是　增大树枝与氧气的接触面积　．
（4）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是　隔绝氧气　．
（5）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列　C　方法防锈（用字母表示）．
A．涂油漆 B．直接用带油的抹布擦 C．先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油．
【考点】生命活动与六大营养素；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）从糯米粽子中含有的淀粉属于糖类去分析解答；
（2）从硝酸铵的化学式为：NH4NO3，含有氮元素，能给植物生长提供需求量大的氮元素去分析解答；
（3）从芳芳把捡来的树枝架空，增大了树枝与氧气的接触面积去分析解答；
（4）从用沙土盖火，隔绝了氧气，使树枝因缺少氧气而熄灭去分析解答；
（5）从先用抹布擦干，保持自行车干燥，可防止生锈，再给链条传动部件涂上油，防止链条生锈去分析解答．
【解答】解：（1）糯米粽子中含有的淀粉属于糖类．故答案为：糖类；
（2）硝酸铵的化学式为：NH4NO3，含有氮元素，能给植物生长提供需求量大的氮元素，属于氮肥．故答案为：氮 NH4NO3；
（3）芳芳把捡来的树枝架空，增大了树枝与氧气的接触面积，使其燃烧更旺．故答案为：增大树枝与氧气的接触面积；
（4）用沙土盖火，隔绝了氧气，使树枝因缺少氧气而熄灭．故答案为：隔绝氧气；
（5）A、清洗后的自行车上有水，不易涂油漆，且不实际，故错误；
B、直接用带油的抹布擦，下次骑车时，会弄脏衣服等，故错误；
C、先用抹布擦干，保持自行车干燥，可防止生锈，再给链条传动部件涂上油，防止链条生锈，故正确．
故答案为：C．
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
　
22．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是　A　（填字母序号）；
A．蔬菜
B．牛奶
C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指　元素　（填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是　骨质疏松　；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是　C　（填字母序号）；
A．塑料保鲜膜
B．橡胶手套
C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　食醋　（填“食醋”或“食盐水”）．
【考点】生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）A、从蔬菜中含有大量的维生素去分析解答；
B、牛奶中含有大量的蛋白质去分析解答；
C、大米含有大量的糖类去分析解答；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指含有钙元素而不是钙单质，老年人缺钙可造成骨质疏松去分析解答；
（3）A、塑料属于合成材料去分析解答；
B、橡胶也属于合成材料去分析解答；
C、棉布是棉花纺出的线织成的布，棉花属于天然有机高分子是天然纤维去分析解答；
（4）从洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的小液滴，而不聚集成大的油珠，形成的小液滴可以随着水流动去分析解答；
（5）从水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能和酸反应生成溶于水的物质，而和食盐不发生反应去分析解答；
【解答】解：（1）A、蔬菜中含有大量的维生素；故A正确；
B、牛奶中含有大量的蛋白质；故B错误；
C、大米含有大量的糖类；故C错误；
故选：A；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指含有钙元素而不是钙单质，老年人缺钙可造成骨质疏松，
故答案为：元素；骨质疏松；
（3）A、塑料属于合成材料；故A错误；
B、橡胶也属于合成材料；故B错误；
C、棉布是棉花纺出的线织成的布，棉花属于天然有机高分子是天然纤维；故C正确；
故选：C；
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能使植物油在水中分散成无数细小的小液滴，而不聚集成大的油珠，形成的小液滴可以随着水流动；
故答案为：乳化；
（5）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能和酸反应生成溶于水的物质，而和食盐不发生反应；
故答案为：食醋．
【点评】生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的问题．
　
23．饺子是中国传统食品，是吉祥幸运的象征．小明通过妈妈包饺子的过程发现了许多化学知识．
（1）包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、芹菜、食盐、植物油等，它们含多种营养素．其中牛肉富含的营养素是　蛋白质　；
（2）调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止　缺铁性贫血　；
（3）煮饺子用的炊具是不锈钢锅，不锈钢属于　金属材料　（填“金属材料”或“合成材料”）；
（4）煮饺子过程中发现锅被熏黑，产生这种现象的原因是　燃料不充分燃烧（或氧气不充足）　；
（5）饺子煮熟后关闭燃气阀门，此灭火原理是　清除可燃物　．
【考点】生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）从牛肉中含有大量的蛋白质去分析解答；
（2）从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析解答；
（3）从不锈钢属于金属材料中的合金去分析解答；
（4）从燃气燃烧不充分就会产生炭粒，所以锅被熏黑去分析解答；
（5）从关闭燃气阀门，清除了可燃物，火熄灭去分析解答；
【解答】解：（1）包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、芹菜、食盐、植物油等，它们含多种营养素．其中牛肉中含有大量的蛋白质；故答案为：蛋白质；
（2）人体缺铁会引起缺铁性贫血；故答案为：缺铁性贫血；
（3）煮饺子用的炊具是不锈钢锅，不锈钢属于金属材料中的合金；故答案为：金属材料；
（4）燃气燃烧不充分就会产生炭粒，所以锅被熏黑，故答案为：燃料不充分燃烧（或氧气不充足）；
（5）饺子煮熟后关闭燃气阀门，清除了可燃物，火熄灭；故答案为：清除可燃物．
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
　
24．蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”
项 目
每100克（g）
营养素参考值%
能 量
1500kJ
18%
蛋 白 质
0g
0%
脂 肪
2.0g
3%
碳水化合物
72g
24%
钠
30mg
2%
说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．
（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是　维生素　；
（2）表中的“钠”是指钠　元素　（填“单质”、“原子”或“元素”），
（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是　碳水化合物（或糖类）　．
（4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11+X═2C6H12O6 ，X的化学式为　H2O　．
【考点】生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据营养素的种类分析；
（2）根据Na的存在形式分析；
（3）根据营养素与生命活动的关系分析；
（4）根据钙质量守恒定律及其应用分析．
【解答】解：（1）食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素．由蜂蜜外包装上标签可知，缺少的是维生素；
（2）商品标签上的Na是指所有钠原子的总称即钠元素，而不是原子，也不是单质；
（3）由标签可知，碳水化合物占比最大即24%，其主要作用即提供能量；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变，可将生成物的原子种类、数目与已知反应物的对比得出．
故答为：（1）维生素；（2）元素；（3）碳水化合物（或糖类）；（4）H2O．
【点评】解答本题的关键是要掌握人体的六大营养素的生理机能、来源及性质特性，以及对质量守恒定律的理解和应用．
　
25．西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．
（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有　糖类　的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是　水　．
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指　元素　（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是　钙或磷　（写出一种）．缺铁元素可致　贫血　；缺　锌　元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用　碘酒或碘水　（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变　蓝　色．

【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）一些糖类物质具有甜味，根据表中数据可以判断西瓜可食部分中含量最多的物质；
（2）人体需要的元素包括常量元素和微量元素；
（3）淀粉遇碘变蓝色．
【解答】解：（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因，西瓜可食部分中含量最多的物质是水．
故填：糖类；水．
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指元素的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．
故填：元素；钙或磷；贫血；锌．
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘酒或碘水滴在食物样品上，观察是否变蓝色．
故填：碘酒或碘水；蓝．
【点评】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．
　
26．从化学的视角认识生活中的有关问题：
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中给人体提供能量的是　淀粉、蛋白质　，“锌、铁、硒”是指　元素　（填“单质”或“元素”）．
（2）硬水有很多危害，生活中常用　煮沸　方法降低水的硬度．
（3）家庭生活中经常产生的垃圾有：①易拉罐②废报纸③料菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是　①②④　（填序号）．
（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对如图的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时具备的条件是　温度达到着火点　．

【考点】生命活动与六大营养素；硬水与软水；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）从紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中淀粉属于糖类，能提供能量，蛋白质是也能提供能量；维生素不能提供能量；锌、铁、硒等属于无机盐也不能提供能量；，“锌、铁、硒”是元素而不是单质去分析解答；
（2）从生活中常用通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水去分析解答；
（3）从①易拉罐是金属材料制成的，回收可节约资源和能源；②废报纸可以重新制取纸张；③料菜叶属于生活垃圾不能回收④矿泉水瓶是由塑料制成的属于可回收的垃圾去分析解答；
（4）从可燃物燃烧时，不仅需要氧气，还需要温度达到可燃物的着火点去分析解答；
【解答】解：（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中淀粉属于糖类，能提供能量，蛋白质是也能提供能量；维生素不能提供能量；锌、铁、硒等属于无机盐也不能提供能量；，“锌、铁、硒”是元素而不是单质；故答案为：淀粉、蛋白质；元素；
（2）硬水有很多危害，生活中常用通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；故答案为：煮沸；
（3）①易拉罐是金属材料制成的，回收可节约资源和能源；②废报纸可以重新制取纸张；③料菜叶属于生活垃圾不能回收④矿泉水瓶是由塑料制成的属于可回收的垃圾；故答案为：①②④；
（4）可燃物燃烧时，不仅需要氧气，还需要温度达到可燃物的着火点；故答案为温度达到着火点．
【点评】可燃物燃烧的条件：可燃物、氧气、着火点．可记忆为：火三角，缺一不可．
　
27．又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动．
（1）小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含　糖类　（填基本营养素名称）．
（2）东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息（如图），其中“铁、硒”是人体必需的　微量　（填“常量”或“微量”）元素．
（3）灵灵被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，她应该涂抹的是　牙膏　（填“食酸”或“牙膏”）．
（4）小美利用　肥皂水　检验处彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是　煮沸　．
（5）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有　乳化　（填“乳化”或“溶解”）主要．
（6）他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是　D　．
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3．

【考点】生命活动与六大营养素；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）荔枝“甜”，是因为荔枝中富含糖类；
（2）根据人体内常量元素和微量元素的种类判断；
（3）显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应；
（4）根据区分硬水和软水的方法解答；根据硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀解答；
（5）根据洗洁精具有乳化作用解答；
（6）从叶子发黄，说明缺少氮肥，并出现了倒伏现象，说明缺少钾肥，由于要求施加一种化肥去分析解答．
【解答】解：（1）荔枝“甜”，是因为荔枝中富含糖类；
故答案为：糖类．
（2）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．所以其中“铁、硒”是人体必需的微量元素．
故答案为：微量；
（3）蚁酸显酸性，可以用显碱性物质中和，牙膏显碱性，可以用牙膏涂抹以减轻疼痛．
故答案为：牙膏．
（4）通过加肥皂水，根据现象的不同来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少或没有泡沫的是硬水；硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀．
故答案为：肥皂水；煮沸．
（5）洗洁精能清除碗上油污，是因为洗洁精具有乳化功能；
故答案为：乳化．
（6）叶子发黄，说明缺少氮肥，并出现了倒伏现象，说明缺少钾肥，由于要求施加一种化肥；
故答案为：D．
【点评】化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
　
三、解答题
28．酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外．下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答．
酱油膏的部分营养成分列表（每100克中含）
成分名称
含量
成分名称
含量
成分名称
含量
水分（克）
54.7
蛋白质（克）
13
脂肪（克）
0.7
糖类（克）
10.2
钠（毫克）
7700
钙（毫克）
46
铁（毫克）
8.6
硒（微克）
2.96
（1）上表中不含六大基本营养素中的　维生素　．
（2）上表中“钠”、“钙”等是指　元素　（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止　骨质疏松　．
（4）糖类主要是给人体提供能量．写出葡萄糖（C6H12O6）在酶作用下缓慢氧化的化学方程式　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　．
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒．这里告诉人们的道理是　人体需要的化学元素摄入适量才有益于人体健康　．
【考点】生命活动与六大营养素；书写化学方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据人体必需的六大营养素来分析；
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、钠”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素；
（3）根据钙元素对人体健康的重要作用来分析；
（4）根据糖类物质在体内的代谢过程，正确书写化学方程式；
（5）依据微量元素的摄入量的有关问题分析解答．
【解答】解：
（1）人体必需的六大营养素分别是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，分析表格中的信息可知，酱油膏中不含维生素；故填：维生素；
（2）酱油膏中的“钙、钠”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关；故填：元素；
（3）老年人每天摄入足量的钙元素，可预防骨质疏松症；
（4）人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量，能量的一部分又转化为热量；故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（5）硒属于人体必需的微量元素之一，缺少时可能引起癌症，但摄入过高会使人中毒，这体现了微量元素的摄取要适量的原则．故填：人体每天补充的微量元素要控制在一定的量内，才有利于健康．
答案：
（1）维生素
（2）元素
（3）骨质疏松
（4）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（5）人体需要的化学元素摄入适量才有益于人体健康
【点评】解答本题的关键是要掌握食物中的营养物质和人体健康之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．
　
29．为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头．这种馒头为人体提供的营养素是　糖类、维生素　，其中面粉所含营养素能为机体活动和维持恒定体温　提供能量　．小麦在生长过程中需施钾肥，其作用是能促进植物生长，增强　抗病虫害和抗倒伏　能力．若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是　KNO3　（填化学式）．

【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义．
【专题】化学与生活．
【分析】可根据营养素的分类及生理作用和食物来源以及化学肥料的作用进行分析解答．
【解答】解：馒头中富含糖类，能给人体各项生理活动提供能量，蔬菜汁液中富含维生素；钾元素能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力；既含有氮元素，又含有钾元素的复合肥料有硝酸钾．
故填：糖类、维生素；提供能量；抗病虫害和抗倒伏；KNO3．
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等），以及化学肥料相关的知识．
　
30．从化学的视角和认识厨房中蕴含的丰富化学知识．
（1）下列食物中富含蛋白质的是　C　（填字母序号，下同）；

（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是　C　；

（3）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是　甲烷　；
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是　隔绝空气　；
（5）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　功能．
【考点】生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；金属材料及其应用；灭火的原理和方法；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；化学与生活．
【分析】（1）根据营养素的食物来源进行分析解答；
（2）金属材料包括金属和合金；
（3）天然气的主要成分是甲烷；
（4）根据灭火的方法考虑；
（5）洗涤剂可以除去餐具上的油污，是因为具有乳化功能．
【解答】解：（1）A、馒头主要成分是淀粉，属于糖类；
B、西红柿中含有丰富的维生素；
C、牛肉中含有富含蛋白质；
D、花生油主要成分是油脂．
（2）A、紫砂锅都是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料；
B、陶瓷碗都是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料；
C、不锈钢炒勺是用金属材料制成的；
D、塑料盆属于有机合成材料；
（3）天然气的主要成分是甲烷．
（4）灭火的方法有：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物；炒菜时油锅着火了，赶紧盖上锅盖隔绝了空气，缺少了氧气，火就会熄灭了．
（5）洗涤剂可以除去餐具上的油污，是因为具有乳化功能．
故答案为：（1）C；（2）C；（3）甲烷；（4）隔绝空气；（5）乳化．
【点评】题主要考查人体生命活动所需的六大营养素的食物来源、金属材料、天然气的主要成分、灭火的方法、乳化作用，比较简单，但与生活密切相关的这些知识也是中考中常考知识点．
利用化学方程式的简单计算
解答题
1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是　　克．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有　　（写出两种）．
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有　　．（用化学式表示）
4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）
5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为　　．
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2　　 CO2+　　 H2O+　　 CO．
6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是　　g．
（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为　　g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
9．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．
10．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．
（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．
11．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数．
12．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量．
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．
13．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加质量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是　　．
（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为　　．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
14．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反应为：
O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4
请回答下列问题：
（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为　　．
（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？
15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有　　．
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为　　g．
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．
17．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
18．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为　　．
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
19．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
20．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
21．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
22．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有　　（用化学式回答）．
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚
23．街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为　　g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．
24．某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．
25．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
26．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为　　g．
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．
27．有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金　　（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是　　（写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是　　（填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
28．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为　　克．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　　克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
29．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为　　g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．
30．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为　　g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气　　．
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
　
利用化学方程式的简单计算
参考答案与试题解析
1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g 中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解．
【解答】解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g
设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
= x=9.5g
= y=8g
（1）样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%；
（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g
氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=7.1%
答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．
【点评】本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，可根据质量守恒定律分析，并了解混合物中物质的质量分数，溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可．
　
2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是　8　克．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体减重
160 112 160﹣112=48
x （13.6g﹣11.2 g）
=
解得x=8g
（2）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
==
解得x=25.4g；y=0.4g
×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
【点评】本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．
　
3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有　玻璃棒、烧杯　（写出两种）．
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有　NaCl、HCl　．（用化学式表示）
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答；
（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；
（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答．
【解答】解：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：玻璃棒、烧杯；
（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
x=0.37%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；
（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．
【点评】本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．
　
4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量．
【解答】解：设需要过氧化氢的质量x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
解得：x=3.4g
所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g
答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．
【点评】利用溶液中溶质质量分数=×100%，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量．
　
5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为　1.4　．
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2　6　 CO2+　12　 H2O+　2　 CO．
【考点】根据化学反应方程式的计算；化学方程式的配平．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．
【解答】解：（1）设氧气质量为x
C2H6O+3O22CO2+3H2O
46 96
23g x
x=48g
答：氧气质量48g
（2）①由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g﹣6.6g﹣5.4g=1.4g；
②由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2 CO．
故答案为：①1.4；②6；12；2．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据反应消耗的稀硫酸的质量，然后利用锌与硫酸反应的化学方程式，求出锌的质量即可；
（2）反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，可根据硫酸中溶质的质量求出硫酸锌的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．．
【解答】解：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
x 19.6g y
==
解得：x=13g y=32.2g
所以合金中锌的质量分数为：×100%=30.0%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．
　
7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是　0.2　g．
（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g﹣129.8g=0.2g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=74%
故答为：（1）0.2；（2）黄铜样品中铜的质量分数为74%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
　
8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为　141.3　g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据反应后所得溶液的质量等于氯化钠溶液与AgNO3溶液质量的和减去沉淀的质量进行解答；
（2）根据沉淀的质量求出氯化钠的质量进行解答．
【解答】解：（1）反应后所得溶液的质量=70g+100g﹣28.7g=141.3g；故填：141.3；
（2）解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为X．
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 28.7g
=
X=11.7g
溶液中氯化钠的质量分数=×100%=16.7%
15%＜16.7%＜20%，符合要求
答：该氯化钠溶液符合选种要求．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．
　
9． “侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．
【解答】解：（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，
设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 固体质量增加
106 117 117﹣106=11
x 27.2g﹣25g=2.2g
=
x=21.2g
所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g﹣21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．
【点评】明确发生化学反应的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答．
　
10．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．
（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量以及反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）设HCl的质量为x；反应后所得NaCl的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
40g×10% x y
x=3.65g
y=5.85g
稀盐酸溶质的质量分数
=×100%
=10.0%
（2）
反应所得溶液溶质质量分数=×100%≈7.6%
答：（1）稀硫酸溶质质量分数为10.0%；（2）反应后所得溶质质量分数为7.6%
【点评】本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及中和反应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用．
　
11．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据氢氧化钠与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀，利用氯化镁的质量求出制得的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量从而求出所得溶液中溶质的质量分数即可．
【解答】解：设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
9.5g x y
x=5.8g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．
　
12．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量．
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出NaOH溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）设生成的NaOH的质量为x
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80
4.6g x
解得：x=8g
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%
答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量．
　
13．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加质量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是　储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用　．
（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为　1.0　．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据碳酸氢铵的性质进行解答；
（2）根据表格中的数据进行解答；
（3）根据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢铵的质量即可．
【解答】解：（1）碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，所以在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；故填：储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；
（2）根据表格中的数据，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，产生气体的质量随时间变化的关系曲线为，表中m约为1.0；故填：1.0；
（3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设8.5g样品中所含碳酸氢铵的质量为X．
NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑
79 17
X 1.7g

X=7.9g
5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为×100%=92.9%
答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为92.9%．

【点评】主要对碳酸氢铵的性质作了一系列的探究，考查学生的对知识的总结能力和解决问题的能力．
　
14．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反应为：
O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4
请回答下列问题：
（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为　15：23：32　．
（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据化学方程式中物质的相对分子质量的和来解答即可；
（2）根据硫酸铵的质量计算出尿素的质量，然后求出其溶液中溶质的质量分数即可．
【解答】解：（1）根据化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量的比可以知道：
O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4
60 92 128
所以尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为60：92：128=15：23：32
（2）设尿素溶液中尿素的质量为x
O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4
240 264
x 132g

解得：x=120g
所以所使用尿素溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%
答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12%．
故答案为：（1）15：23：32；
（2）12%．
【点评】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
　
15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　2.5　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
根据解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%
故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；
【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．
　
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有　Na+、H+、SO42﹣　．
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为　0.8　g．
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，
再求出稀H2SO4的溶质质量分数．
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
解得：x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%
故答为：（1）Na+、H+、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．
　
17．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可．
【解答】解：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
x 3.2g
 解得：x=31.6g
（2）剩余固体中氧元素的质量分数=36.2%．
答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%．
【点评】此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．
　
18．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为　10g　．
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；
（2）据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．
【解答】解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；
（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
=
x=4.4g
故答案为：（1）10g；（2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
　
19．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；
（2）设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
 解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
　
20．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式，由氢氧化钠的质量可求出生成的沉淀氢氧化铜的质量和硫酸钠的质量，在根据溶液的溶质质量分数计算即可．
【解答】解：（1）设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 142 98
8.0g y x

解得：x=9.8g y=14.2g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是=14.2%．
答：（1）反应产生沉淀的质量是9.8g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%．
【点评】本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，解题是要注意，题中给出是所得混合物总质量，不是溶液的质量．溶液的质量应再减去沉淀的质量．
　
21．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应，由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，再求出样品中Na2CO3的质量分数；
（3）根据以上数据，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g﹣50g=2.2g；
（2）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
样品中Na2CO3的质量分数是：×100%≈88.3%
（3）反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g﹣5.3g）=6.55g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）样品中Na2CO3的质量分数是 88.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%．
【点评】反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．
　
22．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有　CaCl2、HCl　（用化学式回答）．
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据题干提供的信息结合图象进行分析，石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸；
（2）根据图象：开始时盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，然后据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算出相应的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量，结合方程式计算出生成的氯化钠的质量，二氧化碳的质量、碳酸钙的质量，据溶质的质量分数解答即可．
【解答】解：（1）石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，故含有的溶质有氯化钙和氯化氢；
（2）A点处废液中的溶质恰好完全反应，盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是5g×10.6%=0.53g；
设碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
0.53g x y
= x=0.585g
= y=0.22g
氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是15g×10.6%=1.59g；
设碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为b
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
1.59g a b
= a=1.5g
= b=1.755g
A点处溶液的质量是：20g+20g﹣0.22g﹣1.5g=38.28g
所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈6.1%
故答案为：（1）CaCl2、HCl；
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是6.1%．
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，结合图象，增加了学生分析问题的思维跨度，考查了学生整合知识的能力，难度较大．
　
23．街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为　0.4　g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g﹣225.6g=0.4g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g

解得：x=13g y=32.2g
剩余溶液中溶质的质量分数是=15%
故答为：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．
　
24．某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g+50g﹣56.7g=3.3g；
（2）设纯碱中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 3.3g

x=7.95g
纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=79.5%
答：（1）产生CO2的质量3.3 g；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%．
【点评】根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
　
25．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据二氧化碳的质量求出参加反应的石灰石中CaCO3的质量、氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量，利用反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%求出反应后所得溶液的质量，进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可．
【解答】解：设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y z x 4.4g

x=11.1g

y=10 g

z=7.3g
所以反应后溶液的质量==55.5g
反应前稀盐酸的溶质的质量分数=×100%=14.6%
答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．
【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．
　
26．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为　6　g．
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量分数的含义进行解答；
（2）将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
【解答】解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144﹣64=80
x 6.8g﹣4.8g=2g

x=3.6g
原混合物中Cu的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．
【点评】差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．
　
27．有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金　①　（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是　硝酸银　（写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是　氢气　（填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料．
【分析】（1）因为Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀盐酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀盐酸发生置换反应；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来；
（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；
②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量和生成的溶质氯化锌的质量，则该合金中铜的质量=合金质量﹣该合金中锌的质量；根据质量分数公式即可计算出该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反应，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu﹣Zn饰品是假黄金；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来，因此要证明Cu﹣Ag饰品是假黄金，可滴加硝酸银溶液来验证；
故答案为：①；硝酸银；
（2）①根据质量守恒定律，产生氢气的质量=10g+93.7g﹣103.5g=0.2g；
故答案为：氢气；
②设该合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
=，解得x=6.5g
=，解得y=13.6g
因此10g该合金中铜的质量是10g﹣6.5g=3.5g；
该溶液中溶质的质量分数是×100%=13.6%．
答：10g该合金中铜的质量是3.5g；该溶液中溶质的质量分数是13.6%．
【点评】本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
　
28．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为　20　克．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　8.8　克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）依据图象中最终固体的质量分析解答；
（2）根据碳酸钙的质量利用方程式中碳酸钙的质量可得二氧化碳的质量；
（3）利用碳酸钙的质量对恰好反应时消耗的氯化氢质量进行计算，则可得盐酸的溶质质量分数；
【解答】解：（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g=20g；
（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；
解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20g x y

x=14.6g y=8.8g
（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为×100%=18.25%
故答案为：（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%；
【点评】在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是常是分析解题的重点．
　
29．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为　0.2　g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量．
【解答】解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4%
（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．
故答为：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的质量是70g．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量．
　
30．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为　0.5　g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O　．
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图，读出产生氢气的质量；
（2）镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应；
（3）根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算镁条中镁元素的质量分数．
【解答】解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；
（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
（3）设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得：H2SO4～MgSO4～Mg
98 24
70g×49% x
 解得：x=8.4g
镁条中镁元素的质量分数是：×100%=84%
故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．
【点评】较活泼的金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成了金属氧化物，当与酸反应时首先金属表面的氧化物与酸反应不能放出氢气．
化学与生活
一、选择题
1．2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，本届“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water　and　Energy）．下列说法错误的是（　　）
A．开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水
D．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
2．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（　　）
A．洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药，化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
3．淮安是一座美丽的水城，水在人们生产、生活中起着重要作用．下列说法错误的是（　　）
A．收集雨水用于城市绿化用水
B．加洗涤剂使油污溶解在水中
C．生活中常用肥皂水区分硬水和软水
D．可用沉降、过滤等方法初步净化天然水
4．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径
B．水是由氢气和氧气组成的混合物
C．自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、吸附、蒸馏
D．长期饮用纯净水有益身体健康
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可防止生锈
6．8、今年“五一”期间，烟台滨海路的虞美人广场盛开了绚丽的郁金香和风信子，为魅力港城再填风采．下列有关错误的是（　　）
A．广场上采用喷灌式浇水节约了宝贵的淡水资源
B．海边风力较大，为了增大花儿的抗倒伏能力，可以施加氮肥
C．郁金香和风信子有着不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．游客照相时，相机中的锂电池把化学能转化为电能
7．下列物质中不属于石油加工产品的是（　　）
A．煤油 B．煤焦油 C．汽油 D．液化石油气
8．下列关于石油的叙述中不正确的是（　　）
A．石油是一种化工产品 B．石油是一种混合物
C．可利用石油产品发电 D．将石油分馏可得到多种产品
9．保护环境，节约资源，从我做起．下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．纸张要双面使用
B．随手关闭水龙头
C．尽量不用一次性物品
D．少用自动铅笔，多用木制铅笔
10．下列做法中，不利于节约用水的是（　　）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲厕所
C．将隔夜的白开水直接倒掉
D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
　
二、填空题
11．2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
（1）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要　　；
（2）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫．
①打井取用地下水，可用　　检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用　　的方法降低水的硬度；
②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理．活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的　　；
③干旱地区容易发生火灾．消防员利用高压水枪灭火的原理是　　．
12．水是生命之源，请写出水的化学式　　；请你写出一条保护水资源的合理建议　　．
13．水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任．以下是有关爱护水资源的一些具体做法：
①洗手洗脸时随时关闭水龙头； ②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生；
③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉； ④农业上合理使用化肥和农药；
⑤用淘米水浇花； ⑥农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌．
请你从爱护水资源措施的角度，将上述做法平均分为两类：
其中一种分类标准是（1）　　，
包括事例有（2）　　（填序号）．
14．下图是某一标志，根据你的理解，谈谈该标志的含义．　　．
请写出一条与之有关的公益广告语：　　．
15．如表是小华家2014年5月自来水缴费通知单的部分内容：
收费项目
单位（元/立方米）
应收金额（元）
自来水水费
1.70
15.30
水资源费
1.26
11.34
污水处理费
1.04
9.36
合计金额
/
36.00
（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是　　．
（2）污水排放标准中明确要求，污水的pH应在6﹣9之间．某工厂排放的污水的pH=5，显　　性（填“酸”“碱”或“中”）．如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入　　．
16．铁岭市新城区湿地是最美的旅游地．
（1）节约用水、防止水体污染已成为我们每个公民“爱我家园”的自觉行动．下列有关叙述中不正确的是　　．
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B．不向河里随便乱投垃圾
C．废旧电池投入指定的垃圾箱 D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（2）区分软水和硬水常用的物质是　　．
（3）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，与电源正极、负极相连的两个玻璃管中收集的气体体积比是　　与电源负极相连的玻璃管中收集的气体可用　　检验．此实验说明水的组成的结论是　　．
17．水是生命之源，是自然界中重要的物质
（1）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是　　（填序号）
A．城市生活废水直接排入黄河 B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　　测定水的酸碱度，在生活中可用　　区分硬水和软水，可通过　　方法来降低水的硬度．
18． 3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．
（1）保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是　　（填序号）．
A、大量使用化肥农药 B、生活污水直接排放
C、使用含磷洗衣粉 D、工业废水处理达标后排放
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　　（填序号）．
A、水分子分解成氢原子和氧原子
B、水分子可以保持水的物理性质
C、水分子不断运动
D、水分子之间间隔不变
（3）如图是简易净水装置．该装置能否将河水变成纯水　　（填“能”或“不能”）．
（4）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式：　　．
19．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、石油、　　；
（2）煤燃烧排放出的　　、　　，是形成酸雨的主要根源．
（3）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，与较粗的可吸入颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大，以下途径中，产生PM2.5的相对较多的是　　（填字母编号）．
a、汽车尾气；b、道路尘土；c、煤炭不完全燃烧排放出炭粒；
（4）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体．请将其化学方程式补充完整：C+H2O　　+　　．
20．钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海靖渔场．我国福建，浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼请回答：
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是　　（填化学式），石油属于　　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的　　（由氨基酸构成的营养素）来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指　　（分子、原子、元素）．
（3）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为　　；若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为　　．
21．（1）能源问题是全球关注的热点问题．生活中经常使用的化石燃料有煤、　　、天然气等．
（2）氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡，可起到防火的作用．此幕布能防火的两点原理是　　和　　．
（3）随着全球经济的发展，化石燃料的消耗急增以及森林遭到严重破坏，造成大气中的　　含量不断上升，从而引起温室效应加剧．同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成　　，对人类造成不容忽视的危害．
22．地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．
（1）爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是　　．
A．洗手打肥皂时不关上水龙头 B．用洗菜水浇花
C．学生打扫卫生时用大量自来水冲洗地板 D．隔夜的白开水直接倒掉
（2）若要测定金沙江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是　　．
A．紫色石蕊试液 B．石灰石 C．pH试纸 D．无色酚酞试液
（3）现用天然气所作燃料，其完全燃烧时的化学反应方程式为　　．
（4）有3瓶白色固体试剂，分别是氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．
①各取适量固体试剂分别加入3支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　　；被检出的物质是　　．
②分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有蓝色沉淀生成，被检出的物质是　　，发生该反应的化学方程式为：　　．
　
三、解答题
23．随着社会的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　　（答一种物质）；国家提倡使用电动汽车，近期北京市又出台了电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是　　（答一点）；
（2）清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，其所属的基本反应类型是　　；
（3）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们属于　　（填“不可再生”或“可再生”）能源．
24．水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水．人类必须爱惜水﹣节约用水，保护水﹣防治水污染．
（1）下列做法不正确的是　　（填序号）．
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入　　，用来吸附水中的一些溶解性的杂质，除去臭味．在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，　　的净化程度最高．
（3）某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中．可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式是　　．
25．2014年是盘锦建市三十周年，“向海发展，以港强市”进入新阶段，环境整治和生态建设成效显著．
（1）自2012年迄今，全市人民都喝上了“放心水”，请说出你的一点节水做法：
　　．
（2）塑料制品为我们日常生活带来方便，但废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存．为此，主管部门强烈呼吁解决“白色污染”问题，请写出一种你生活中的做法：　　．
26．化学物质就在我们身边，下列是家庭中常用的一些化学物质，请用序号填空．
①纯碱 ②煤 ③肥皂水
属于化石燃料的是　　；属于盐类物质的是　　；能够区分软水和硬水的物质是　　．
27．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是　　；常见的金属材料是　　；常见的有机合成材料是　　；人类重要的营养素是　　；常用的化学肥料是　　．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有　　个质子，在反应中容易　　（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为　　．
28．随着社会的进步与发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视，请回答下列问题：
（1）汽油和柴油主要是由　　炼制的产品；
（2）为了减少汽车尾气对空气的污染，部分汽车改用压缩天然气做燃料，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　　；
（3）化石燃料对环境的影响不容忽视，开发和利用新能源成为迫切的要求，目前人们正在开发和利用的新能源之一是　　．
29．水是重要的自然资源，也是生命之源．
（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是　　（选填序号）．
A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后关闭水龙头
（2）引用酸碱度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　　测定水的酸碱度，在生活中可用　　区分硬水和软水，可通过　　方法来降低水的硬度．
（3）自来水厂净化华水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是　　．
A．步骤①②可以除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒 D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂．
30．2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”．
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、　　和天然气等．
（2）下列不属于空气污染物的是　　．
A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、PM2.5 D、氮气
（3）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中　　（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　　，具有的化学性质是　　．
②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是　　；写出C处发生变化的化学方程式　　．
　
化学与生活
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1． 2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，本届“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water　and　Energy）．下列说法错误的是（　　）
A．开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水
D．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
【考点】保护水资源和节约用水；水资源状况；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据水资源的保护分析判断；
B、水的天然循环的不均衡性分析判断；
C、根据农业上节约用水的措施分析；
D、根据防止水污染的措施分析．
【解答】解：A、开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源，故A正确；
B、水的天然循环能实现水的重新分配，但分配不均，需兴建水利工程，故B错误；
C、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水，故C正确；
D、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，故D正确．
故选B．
【点评】环境的污染和保护是社会关注的焦点，相关考题就成为考查的重点，应加强学习．
　
2．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（　　）
A．洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药，化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】节水和合理开发水意识的培养是初三化学教学的重要目标之一，长期以来是各地中考的热点题型．
【解答】解：A、洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所可以节约水资源，故A做法正确；
B、活性炭能够吸附水中的色素和异味，不能除去水中的钙离子和镁离子，即不能使水软化，故B做法错误；
C、合理施用农药，化肥，可以减少水体污染，故C做法正确；
D、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放可以减少水体污染，故D做法正确．
故选：B．
【点评】解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
　
3．淮安是一座美丽的水城，水在人们生产、生活中起着重要作用．下列说法错误的是（　　）
A．收集雨水用于城市绿化用水
B．加洗涤剂使油污溶解在水中
C．生活中常用肥皂水区分硬水和软水
D．可用沉降、过滤等方法初步净化天然水
【考点】保护水资源和节约用水；水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用．
【专题】空气与水．
【分析】A、收集雨水用于城市绿化用水，可节约水资源；
B、洗涤剂能对油污有乳化作用；
C、肥皂水能够区分软水和硬水；
D、可用沉降、过滤等方法初步净化天然水．
【解答】解：A、收集雨水用于城市绿化用水，可节约水资源，说法正确；
B、洗涤剂能对油污有乳化作用，能促使油污和水两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，而不是使油污溶解，故错误；
C、加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故正确；
D、可用沉降、过滤等方法初步净化天然水，是正确的．
故选B．
【点评】本题考查关于水的基本知识，如节约用水、软水和硬水的区分、水的净化等知识，属于基础题目的考查．
　
4．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径
B．水是由氢气和氧气组成的混合物
C．自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、吸附、蒸馏
D．长期饮用纯净水有益身体健康
【考点】保护水资源和节约用水；电解水实验；自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据爱护水资源的重要方法就是不污染水资源解答；
B、根据水的组成判断；
C、根据自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、过滤、吸附解答；
D、根据纯净水中不含有人体所需要的矿物质解答．
【解答】解：A、爱护水资源的重要方法就是首先不污染水资源，要节约用水，故正确；
B、水的化学式是H2O，可见它是由氢、氧两种元素组成的，如水是由氢气和氧气组成的，那么水就成了混合物，故错误；
C、自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、过滤、吸附，不需蒸馏，故错误；
D、纯净水中不含有人体所需要的矿物质，长期饮用纯净水不利于身体健康，故错误．
答案：A
【点评】本题主要考查水的有关知识，难度不大．水是一种重要的自然资源，有关水的知识要牢固掌握．
　
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可防止生锈
【考点】保护水资源和节约用水；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂及其性质．
【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资源解答；
B、根据用肥皂水可区分硬水和软水解答；
C、根据能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质解答；
D、根据防止铁生锈的方法解答．
【解答】解：A、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资源．正确；
B、用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；
C、能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质，错误；
D、防止铁生锈的方法有涂油、刷漆等，钢铁表面涂油可防止生锈，正确；
答案：C
【点评】解答本题要充分理解节约用水的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
　
6．8、今年“五一”期间，烟台滨海路的虞美人广场盛开了绚丽的郁金香和风信子，为魅力港城再填风采．下列有关错误的是（　　）
A．广场上采用喷灌式浇水节约了宝贵的淡水资源
B．海边风力较大，为了增大花儿的抗倒伏能力，可以施加氮肥
C．郁金香和风信子有着不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．游客照相时，相机中的锂电池把化学能转化为电能
【考点】保护水资源和节约用水；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据广场上采用喷灌式浇水可节约了宝贵的淡水资源进行解答；
B、根据增大花儿的抗倒伏能力，可以施加钾肥进行解答；
C、根据不同的分子性质不同进行解答；
D、根据电池的工作原理进行解答．
【解答】解：A、广场上采用喷灌式浇水可节约了宝贵的淡水资源，故A正确；
B、为了增大花儿的抗倒伏能力，可以施加钾肥，而不是氮肥，故B错误；
C、不同的分子性质不同，所以郁金香和风信子有着不同的香味，故C正确；
D、游客照相时，相机中的锂电池把化学能转化为电能，故D正确．
故选B．
【点评】能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视．
　
7．下列物质中不属于石油加工产品的是（　　）
A．煤油 B．煤焦油 C．汽油 D．液化石油气
【考点】石油加工的产物．
【专题】化学与能源．
【分析】石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品；根据石油分馏的产品进行分析判断即可．
【解答】解：A、煤油是石油加工得到的产品，故选项不符合题意．
B、将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤焦油是煤加工的产品，故选项符合题意．
C、汽油是石油加工得到的产品，故选项不符合题意．
D、液化石油气是石油加工得到的产品，故选项不符合题意．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解石油分馏和煤干馏得到的产品是正确解答本题的关键．
　
8．下列关于石油的叙述中不正确的是（　　）
A．石油是一种化工产品 B．石油是一种混合物
C．可利用石油产品发电 D．将石油分馏可得到多种产品
【考点】石油的组成；纯净物和混合物的判别；石油加工的产物．
【专题】化学与能源．
【分析】根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，其中的成分可以通过分馏获得，得到的物质是有用的能源和化工原料．
【解答】解：A、石油是重要的化工原料而不是化工产品，故A错误；
B、石油是混合物，故B正确；
C、可利用石油产品发电，故C正确；
D、石油是混合物，将石油分馏可得到多种产品，故D正确．
故选：A．
【点评】本题考查了石油的有关知识，完成此题，可以依据已有的石油知识进行．
　
9．保护环境，节约资源，从我做起．下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．纸张要双面使用
B．随手关闭水龙头
C．尽量不用一次性物品
D．少用自动铅笔，多用木制铅笔
【考点】保护水资源和节约用水．
【分析】根据保护环境，节约资源的知识进行分析．
【解答】解：A、纸张要双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，故符合理念；
B、随手关闭水龙头可以节约水资源，故符合理念；
C、尽量不用一次性物品，可以节约资源，故符合理念；
D、少用自动铅笔，多用木制铅笔，会加大树木的砍伐力度，故不符合理念．
故选D．
【点评】本题考查了保护环境，节约资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
10．下列做法中，不利于节约用水的是（　　）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲厕所
C．将隔夜的白开水直接倒掉
D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【分析】根据用水的做法，分析属于节约用水的措施的行为的选择项．
【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意．
故选C．
【点评】水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水．
　
二、填空题
11．2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
（1）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要　防止水体污染　；
（2）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫．
①打井取用地下水，可用　肥皂水　检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用　煮沸　的方法降低水的硬度；
②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理．活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的　吸附性　；
③干旱地区容易发生火灾．消防员利用高压水枪灭火的原理是　将可燃物温度降到着火点以下　．
【考点】保护水资源和节约用水；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．
【专题】空气与水．
【分析】（1）爱护水资源要考虑节约用水一方面，还要从水污染方面考虑；
（2）①区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，根据日常生活软化硬水的方法进行分析解答；
②活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
③灭火的方法有：隔离可燃物；隔绝空气或氧气；降温到可燃物的着火点以下．
【解答】解：（1）地球上水资源丰富，但是可利用的淡水资源很少，仅占总量的1%左右，水资源是十分宝贵的．为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．
故答案为：防止水体污染．
（2）①检测地下水是硬水还是软水可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
故答案为：肥皂水；煮沸．
②活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
故答案为：吸附性．
③用高压水枪喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下．
故答案为：将可燃物温度降到着火点以下．
【点评】爱护水资源是我们的责任和义务，我们从我做起节约、爱护水资源．
　
12．水是生命之源，请写出水的化学式　H2O　；请你写出一条保护水资源的合理建议　工业废水经过处理后再排放　．
【考点】保护水资源和节约用水；化学式的书写及意义．
【专题】空气与水．
【分析】根据化学式的写法解答；水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源，保护水资源的措施有：工业废水经过处理后再排放、合理的施用化肥和农药等．
【解答】解：水的化学式为H2O；水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源，保护水资源的措施有：工业废水经过处理后再排放、合理的施用化肥和农药等．
故答案为：H2O；工业废水经过处理后再排放．
【点评】本考点考查了化学式的写法和水资源的保护等，加强记忆有关的知识点，并理解应用．
　
13．水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任．以下是有关爱护水资源的一些具体做法：
①洗手洗脸时随时关闭水龙头； ②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生；
③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉； ④农业上合理使用化肥和农药；
⑤用淘米水浇花； ⑥农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌．
请你从爱护水资源措施的角度，将上述做法平均分为两类：
其中一种分类标准是（1）　节约用水；①⑤⑥　，
包括事例有（2）　防止水污染；②③④　（填序号）．
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【分析】水资源相对来说是匮乏的，保护、节约水资源势在必行．
【解答】解：其中一种分类标准是：节约用水：洗手洗脸时随时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌等措施都是节约用水的体现．
故填：节约用水；①⑤⑥．
另一种分类标准是：防止水污染：工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生、洗涤衣物时选用无磷洗衣粉、农业上合理使用化肥和农药等措施都是防止水体污染的体现．
故填：防止水污染；②③④．
【点评】防止水污染、节约用水的方法很多，生活、生产中处处可以节约用水．
　
14．下图是某一标志，根据你的理解，谈谈该标志的含义．　用手掌小心地接住了一滴水，警示人们要爱护水资源，节约每一滴水　．
请写出一条与之有关的公益广告语：　节约用水，人人有责　．
【考点】保护水资源和节约用水．
【分析】用徽标的形式保护水资源，形象深刻，立意深远，首先要看懂标志的含义，然后根据标志发散出广告语．“节约用水，人人有责”等，只要合乎标志的寓意即可．
【解答】解：上图的标志是用手掌小心地接住了一滴水，其寓意是警示人们要爱护水资源，节约每一滴水；写出一条与之有关的公益广告语：“节约用水，人人有责”等，只要合乎标志的寓意即可．
故答案为：用手掌小心地接住了一滴水，警示人们要爱护水资源，节约每一滴水；“节约用水，人人有责”等．
【点评】本题考查保护水资源和节约用水，节约用水要从小事做起，节约每一滴水．
　
15．（2014?绥化）如表是小华家2014年5月自来水缴费通知单的部分内容：
收费项目
单位（元/立方米）
应收金额（元）
自来水水费
1.70
15.30
水资源费
1.26
11.34
污水处理费
1.04
9.36
合计金额
/
36.00
（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是　提醒人们节约用水和保护水资源　．
（2）污水排放标准中明确要求，污水的pH应在6﹣9之间．某工厂排放的污水的pH=5，显　酸　性（填“酸”“碱”或“中”）．如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入　熟石灰　．
【考点】保护水资源和节约用水；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】空气与水；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）从节约用水和保护水资源的角度分析；
（2）根据溶液的酸碱度与pH的关系分析．
【解答】解：（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是提醒人们节约用水和保护水资源；
（2）某工厂排放的污水的pH=5，显酸性．可加入碱性物质进行中和，所以要使该污水达到排放标准，可在污水中加入熟石灰．
故答案为：（1）提醒人们节约用水和保护水资源；
（2）酸性；熟石灰．
【点评】节约用水，保护水资源人人有责．
　
16．（2013?盘锦）铁岭市新城区湿地是最美的旅游地．
（1）节约用水、防止水体污染已成为我们每个公民“爱我家园”的自觉行动．下列有关叙述中不正确的是　D　．
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B．不向河里随便乱投垃圾
C．废旧电池投入指定的垃圾箱 D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（2）区分软水和硬水常用的物质是　肥皂水　．
（3）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，与电源正极、负极相连的两个玻璃管中收集的气体体积比是　1：2　与电源负极相连的玻璃管中收集的气体可用　燃着的木条　检验．此实验说明水的组成的结论是　水是由氢、氧元素组成的　．
【考点】保护水资源和节约用水；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析判断即可；
（2）依据软硬水与肥皂水泡沫不同进行鉴别；
（3）依据气体的多少或电极正负判断气体的名称，依据气体的性质对其进行验证．
【解答】解：（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析：
A、充分利用每一滴水是节约用水的重要体现；
B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染．
C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，会对人体造成损害；
D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合理使用农药化肥；
分析选项D说法错误．
（2）软硬水遇肥皂水泡沫不同，硬水中泡沫少，软水中泡沫多，所以日常生活中常用肥皂水区分软硬水；
（3）由于电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以电源负极相连的玻璃管中收集的气体氢气，用燃着的木条检验，此实验说明水的组成的结论是水是由氢、氧元素组成的．
故答案为：（1）D；（2）肥皂水；（3）1：2；燃着的木条；水是由氢、氧元素组成的．
【点评】此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的电解以及合理用水的知识，属基础性知识考查题．
　
17．（2014?兰州）水是生命之源，是自然界中重要的物质
（1）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是　B　（填序号）
A．城市生活废水直接排入黄河 B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　pH试纸　测定水的酸碱度，在生活中可用　肥皂水　区分硬水和软水，可通过　煮沸　方法来降低水的硬度．
【考点】保护水资源和节约用水；溶液的酸碱度测定；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）分析用水行为，判断属于节约用水的选择项．
（2）根据溶液酸碱度的测定方法回答第一空；根据硬水和软水的鉴别方法回答第二空；根据硬水的成分、碳酸氢钙和碳酸氢镁的性质，以及和硬水软化的方法回答最后一空．
【解答】解：（1）A．城市生活废水直接排入黄河会污染水资源，故A错误；
B．洗菜的水用来浇花属于一水多用，能节约用水，故B正确；
C．用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，故C错误；
D．用工业废水浇地会污染土壤和地下水，故D错误；
（2）溶液的酸碱度可用pH试纸或pH计来测定；检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．
故答案为：（1）B；（2）pH试纸；肥皂水；煮沸．
【点评】本题主要考查了水的净化和节约用水的知识，难度不大．水是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
　
18． 3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．
（1）保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是　D　（填序号）．
A、大量使用化肥农药 B、生活污水直接排放
C、使用含磷洗衣粉 D、工业废水处理达标后排放
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　C　（填序号）．
A、水分子分解成氢原子和氧原子
B、水分子可以保持水的物理性质
C、水分子不断运动
D、水分子之间间隔不变
（3）如图是简易净水装置．该装置能否将河水变成纯水　不能　（填“能”或“不能”）．
（4）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式：　Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2　．
【考点】保护水资源和节约用水；水的净化；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（2）根据分子的概念和分子运动有关知识进行分析解答；
（3）根据经过过滤、吸附后水中还含有可溶性杂质进行解答；
（4）根据氯气和亚氯酸钠反应，生成二氧化氯和氯化钠进行解答．
【解答】解；（1）A、大量使用化肥农药不利于保护水资源；B、生活污水直接排放不利于保护水资源；C、使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，不利于保护水资源；D、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源；
故选：D．
（2）A水蒸发是物理变化，水分子不变，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，当物质被分割小到分子时，只能保持物质的化学性质，而不能再保持物质的物理性质，故B错误；
C、水分子不断运动，该观点符合分子是不断运动的特点，故C正确；
D、水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，变大了，故D错误；
故选：C；
（3）经过过滤、吸附后水中还含有可溶性杂质，所以不能将河水变成纯水；
故填：不能；
（4）氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
故填：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
【点评】保护好的水资源做法：首先，要树立惜水意识，开展水资源警示教育；其次，必须合理开发水资源，避免水资源破坏；第三，提高水资源利用率，减少水资源浪费；第四、进行水资源污染防治，实现水资源综合利用．
　
19．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、石油、　天然气　；
（2）煤燃烧排放出的　二氧化硫　、　二氧化氮　，是形成酸雨的主要根源．
（3）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，与较粗的可吸入颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大，以下途径中，产生PM2.5的相对较多的是　a　（填字母编号）．
a、汽车尾气；b、道路尘土；c、煤炭不完全燃烧排放出炭粒；
（4）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体．请将其化学方程式补充完整：C+H2O　CO　+　H2　．
【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；化学与环境保护；化学与能源．
【分析】（1）天然气、煤、石油属于化石燃料；
（2）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
（3）减少PM 2.5的排放有利于保护环境；
（4）根据质量守恒定律和反应物与生成物的分子个数比可以判断物质的化学式．
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
故填：天然气．
（2）煤中含有硫元素和氮元素，燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮，它们是形成酸雨的主要根源．
故填：二氧化硫；二氧化氮．
（3）道路尘土、煤炭不完全燃烧排放出炭粒中PM 2.5含量较少，而汽车尾气中PM 2.5含量较多．
故填：a．
（4）碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2．
故填：CO；H2．
【点评】减少污染物的排放是保护环境的有效手段；
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
　
20．钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海靖渔场．我国福建，浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼请回答：
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是　CH4　（填化学式），石油属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的　蛋白质　（由氨基酸构成的营养素）来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指　元素　（分子、原子、元素）．
（3）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为　过滤　；若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为　蒸馏　．
【考点】化石燃料及其综合利用；过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物的判别；生命活动与六大营养素．
【专题】压轴实验题；化学与能源；空气与水；化学与生活．
【分析】（1）根据甲烷、石油的组成分析回答；
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，物质的组成常用元素来描述；
（3）根据净化水的措施过滤、蒸馏的原理分析回答．
【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4；石油是由多种物质组成混合物；
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，是人体很好的蛋白质来源；鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指元素；
（3）通过过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清，若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为蒸馏．
故答为：（1）CH4，混合物；（2）蛋白质，元素；（3）过滤，蒸馏．
【点评】本题通过钓鱼岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查了化学的基础知识，难度不大，题型新颖．
　
21．（1）能源问题是全球关注的热点问题．生活中经常使用的化石燃料有煤、　石油　、天然气等．
（2）氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡，可起到防火的作用．此幕布能防火的两点原理是　氯化铵固体受热易分解需要吸收热量，是温度降到着火点以下　和　氯化铵分解生成的两种气体不支持燃烧，使幕布与空气隔绝　．
（3）随着全球经济的发展，化石燃料的消耗急增以及森林遭到严重破坏，造成大气中的　二氧化碳　含量不断上升，从而引起温室效应加剧．同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成　酸雨　，对人类造成不容忽视的危害．
【考点】化石燃料及其综合利用；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；灭火的原理和方法．
【专题】压轴实验题；化学与环境保护；化学与能源．
【分析】（1）根据化石燃料的种类回答；
（2）根据氯化铵的性质，燃烧的条件分析回答；
（3）根据空气中二氧化碳增加、酸雨形成的原因分析回答．
【解答】解：（1）生活中经常使用的化石燃料有煤、石油、天然气等；
（2）由题意可知，氯化铵受热易分解生成了氨气和氯化氢气体，此反应需要吸收热量，生成的气体不支持燃烧．所以此幕布能防火的两点原理是：氯化铵固体受热易分解需要吸收热量，使温度降到着火点以下和氯化铵分解生成的两种气体不支持燃烧，使幕布与空气隔绝；
（3）随着全球经济的发展，化石燃料的消耗急增以及森林遭到严重破坏，造成大气中的二氧化碳含量不断上升，从而引起温室效应加剧．同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成酸雨，对人类造成不容忽视的危害．
故答为：（1）石油；（2）氯化铵固体受热易分解需要吸收热量，是温度降到着火点以下，氯化铵分解生成的两种气体不支持燃烧，使幕布与空气隔绝（3）二氧化碳，酸雨．
【点评】本题考查化石燃料的种类、铵盐性质、物质燃烧条件，酸雨的形成等知识．难度不大，是化学知识在实际生活中应用，体现化学与生活的联系．
　
22．地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．
（1）爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是　B　．
A．洗手打肥皂时不关上水龙头 B．用洗菜水浇花
C．学生打扫卫生时用大量自来水冲洗地板 D．隔夜的白开水直接倒掉
（2）若要测定金沙江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是　C　．
A．紫色石蕊试液 B．石灰石 C．pH试纸 D．无色酚酞试液
（3）现用天然气所作燃料，其完全燃烧时的化学反应方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．
（4）有3瓶白色固体试剂，分别是氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．
①各取适量固体试剂分别加入3支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　3种固体全部溶解，2支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　；被检出的物质是　无水硫酸铜　．
②分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有蓝色沉淀生成，被检出的物质是　氢氧化钠　，发生该反应的化学方程式为：　2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．
【考点】保护水资源和节约用水；溶液的酸碱度测定；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】物质的鉴别题；化学与能源；空气与水；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据节约用水的措施进行解答；
（2）根据测定溶液的酸碱度用pH试纸进行解答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
（4）根据硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而氢氧化钠和氯化钠溶于水形成无色溶液以及硫酸铜溶液能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色的沉淀进行解答．
【解答】解：（1）A．洗手打肥皂时不关上水龙头会造成水资源的浪费，故A错误；
B．用洗菜水浇花属于一水多用，可以节约用水，故B正确；
C．学生打扫卫生时用大量自来水冲洗地板，会造成水资源的浪费，故C错误；
D．隔夜的白开水直接倒掉，会造成水资源的浪费，故D错误；
故选：B；
（2）测定溶液的酸碱度用pH试纸，而紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定溶液的酸碱性；故选：C；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）①硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而氢氧化钠和氯化钠溶于水形成无色溶液，所以各取适量固体试剂分别加入3支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是3种固体全部溶解，2支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；被检出的物质是无水硫酸铜；故填：3种固体全部溶解，2支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；无水硫酸铜；
②硫酸铜溶液能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色的沉淀，发生该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．故填：氢氧化钠；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【点评】本题主要考查节约用水、溶液酸碱度的测定以及化学方程式的书写等方面的知识，解答时要理解水资源相对来说是匮乏的，要树立节约用水人人有责的理念．
　
三、解答题
23．随着社会的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　汽油或柴油　（答一种物质）；国家提倡使用电动汽车，近期北京市又出台了电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是　减少汽车尾气的排放　（答一点）；
（2）清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，其所属的基本反应类型是　置换反应　；
（3）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们属于　不可再生　（填“不可再生”或“可再生”）能源．
【考点】石油加工的产物；反应类型的判定；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据石油分馏的产物以及使用电动汽车的优点是不污染环境进行解答．
（2）根据题意，焦炭在高温下与水蒸气反应，得到一氧化碳和氢气，写出反应的化学方程式即可；由反应特征确定反应类型．
（3）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源．
【解答】解：（1）汽车中的燃料是汽油或柴油，电动汽车与使用汽油的汽车相比其优点是不污染环境．故填：汽油或柴油；减少汽车尾气的排放；
（2）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是C+H2OH2+CO；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故填：置换反应；
（3）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源，故填：不可再生．
【点评】本题主要考查了石油分馏等方面的知识、化学反应类型的判断以及能源的分类等知识点，并联系生活实际将学到的知识，进行应用，达到学以致用的目的．
　
24．水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水．人类必须爱惜水﹣节约用水，保护水﹣防治水污染．
（1）下列做法不正确的是　②　（填序号）．
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入　活性炭　，用来吸附水中的一些溶解性的杂质，除去臭味．在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，　蒸馏　的净化程度最高．
（3）某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中．可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
【考点】保护水资源和节约用水；自来水的生产过程与净化方法；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】空气与水．
【分析】根据节约用水的措施进行分析解答，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法；根据盐酸与碳酸钙的反应进行分析解答即可．
【解答】解：（1）①用洗菜水冲厕所能节约用水，正确；
②生活污水任意排放会造成污染，错误；
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，正确；
故填：②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故填：活性炭，蒸馏；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题考查的是保护水资源的措施以及净化水的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
25． 2014年是盘锦建市三十周年，“向海发展，以港强市”进入新阶段，环境整治和生态建设成效显著．
（1）自2012年迄今，全市人民都喝上了“放心水”，请说出你的一点节水做法：
　淘米水浇花　．
（2）塑料制品为我们日常生活带来方便，但废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存．为此，主管部门强烈呼吁解决“白色污染”问题，请写出一种你生活中的做法：　使用可降解塑料　．
【考点】保护水资源和节约用水；白色污染与防治．
【专题】化学与环境保护．
【分析】（1）生活用水一水多用，可以节约用水；
（2）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．
【解答】解：（1）生活用水一水多用，可以节约用水；如淘米水浇花，洗衣服的水拖地等；
（2）用布袋代替塑料袋购物，可以减少塑料的使用；使用可分解塑料，可分解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料．使用可降解塑料可以减少白色污染．
故答案为：（1）淘米水浇花；
（2）使用可降解塑料．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
　
26．化学物质就在我们身边，下列是家庭中常用的一些化学物质，请用序号填空．
①纯碱 ②煤 ③肥皂水
属于化石燃料的是　②　；属于盐类物质的是　①　；能够区分软水和硬水的物质是　③　．
【考点】化石燃料及其综合利用；硬水与软水；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】化学与能源；物质的分类；空气与水．
【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；肥皂水能区分软硬水；
【解答】解：煤属于化石燃料．
故填：②．
纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故填：①．
硬水加入肥皂水后振荡，泡沫很少，而软水加入肥皂水后振荡，泡沫丰富，故可区分软硬水，
故填：③．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
　
27．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是　⑤　；常见的金属材料是　③　；常见的有机合成材料是　②　；人类重要的营养素是　④　；常用的化学肥料是　①　．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有　3　个质子，在反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为　Li+　．
【考点】化石燃料及其综合利用；金属材料及其应用；常见化肥的种类和作用；原子和离子的相互转化；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【分析】（1）根据物质的性质进行解答，天然气、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；铜、钢材、铝合金是常见的金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶是常见的有机合成材料；无机盐、糖类、维生素是人类重要的营养素；尿素中含有氮元素、磷铵中含有磷元素和氮元素、硫酸钾中含有钾元素，属于常用的化学肥料；
（2）根据锂属于3号元素进行解答．
【解答】解：（1）天然气、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；铜、钢材、铝合金是常见的金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶是常见的有机合成材料；无机盐、糖类、维生素是人类重要的营养素；尿素中含有氮元素、磷铵中含有磷元素和氮元素、硫酸钾中含有钾元素，属于常用的化学肥料；故填：⑤；③；②；④；①；
（2）锂属于3号元素，所以锂原子核内有3个质子，锂原子最外层有1个电子，所以在反应中容易失去1个电子形成锂离子，锂离子符号为Li+．故填：3；失去；Li+．
【点评】此题相关生活及生产，利用这些物质的有关用途结合题目的要求可解决此题，属基础性知识考查题的范畴．
　
28．随着社会的进步与发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视，请回答下列问题：
（1）汽油和柴油主要是由　石油　炼制的产品；
（2）为了减少汽车尾气对空气的污染，部分汽车改用压缩天然气做燃料，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H20　；
（3）化石燃料对环境的影响不容忽视，开发和利用新能源成为迫切的要求，目前人们正在开发和利用的新能源之一是　太阳能或风能　．
【考点】石油加工的产物；书写化学方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据石油炼制的原理及产物分析回答；
（2）根据方程式书写的注意事项考虑；
（3）新能源是来源丰富、污染少可再生的能源．
【解答】解：（1）汽油和柴油都是石油加工的产物，分离时，根据它们的沸点不同而制得的；故填：石油；
（2）甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H20；故答案为：CH4+2O2CO2+2H20；
（3）新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等．
故答案为：太阳能或风能．
【点评】解答本题时要掌握化学方程式的书写方法及其节能环保方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
　
29．水是重要的自然资源，也是生命之源．
（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是　CD　（选填序号）．
A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后关闭水龙头
（2）引用酸碱度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　pH试纸或pH计　测定水的酸碱度，在生活中可用　肥皂水　区分硬水和软水，可通过　煮沸　方法来降低水的硬度．
（3）自来水厂净化华水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是　C　．

A．步骤①②可以除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒 D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂．
【考点】保护水资源和节约用水；溶液的酸碱度测定；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源；
B．农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源；
C．工业上冷却水循环使用，可节约用水；
D．用水后关闭水龙头，可节约用水．
（2）根据测定水的酸碱度的方法及区别软硬水的方法和减小水的硬度的方法进行分析；
（3）过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；硫酸铜属于重金属盐，对人体有毒；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．
【解答】解：（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水；
B．农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水；
C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，故正确；
D．用水后关闭水龙头，可节约用水，故正确．
故选CD．
（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度；
故答案为：pH试纸或pH计；肥皂水；煮沸．
（3）A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤①②可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、硫酸铜属于重金属盐，对人体有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，错误；
D、在水中加入明矾作絮凝剂将大的颗粒沉降，正确；
故选C．
【点评】过滤是分离不溶性的物质与可溶性的物质，降低水的硬度的方法是蒸馏或煮沸．
　
30． 2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”．
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、　石油　和天然气等．
（2）下列不属于空气污染物的是　D　．
A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、PM2.5 D、氮气
（3）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中　下层　（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　密度比空气大　，具有的化学性质是　不燃烧，不支持燃烧　．
②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是　碳酸　；写出C处发生变化的化学方程式　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．
【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【专题】压轴实验题；综合实验题；化学与能源；空气与水．
【分析】石油、煤、天然气属于化石燃料，氮气是空气中含量最多的物质；
根据实验现象可以判断物质的性质；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
书写化学方程式要注意规范性．
【解答】解：（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气等．
故填：石油．
（2）二氧化氮、二氧化硫和PM2.5都属于空气污染物，而氮气是空气的主要成分，不是空气污染物．
故填：D．
（3）①当打开K，反应一段时间后，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧．
故填：下层；密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧．
②B处紫色石蕊试液变红色，说明B中有显酸性的物质的生成，显酸性的物质是碳酸，碳酸是由二氧化碳和水反应生成的．
故填：碳酸．
C处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质﹣﹣碳酸钙，同时生成水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
化学式与化合价
一、选择题
1．下列说法正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态
C．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系
D．化学反应前后原子数目没有增减
2．下列说法正确的是（　　）
A．碳的相对原子质量为12g
B．原子的核内质子数等于核外电子数
C．银的元素符号为AG
D．1个H2O由1个氢分子和1个氧原子构成
3．作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10﹣27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
4．碘片（主要成分为KI）是一种可以减少甲状腺对放射性碘131吸收的药物．KI中“I”的化合价是（　　）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
5．某不法商贩，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头．食用“染色”馒头会对人体造成危害．已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
6．下列各组物质中，带“*”的元素的化合价相同的一组是（　　）
A．205、Ca3（O4）2 B．H4Cl、HO3
C．KO4、K2O4 D．2、2O
7．某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为（　　）
A．10 B．12 C．13 D．15
8．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
9．下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是（　　）
A．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
10．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（　　）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3
C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO
11．下列各物质中均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最低的一种是（　　）
A．KNO3 B．NH4Cl C．NO D．NO2
12．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（　　）
A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O
　
二、填空题
13．通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源．已知乙醇化学式为C2H5OH．请回答：
（1）乙醇的相对分子质量是　　；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　　．
（3）等质量的乙醇和甲醇（甲醇化学式为CH3OH）中碳元素的质量比为　　．
14．2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒．
（1）NaNO2中N元素的化合价为　　．
（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为　　．
15．（1）金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的硫酸盐的化学式为Ga2（SO4）3，其中镓元素的化合价是　　价；
（2）肼（N2H4）具有很好的还原性，与氧反应的产物无污染，故可用于除去水中溶解的氧，以保护锅炉等设备．写出肼除氧时发生反应的化学方程式：　　，该反应的基本反应类型是　　．
　
三、解答题
16．2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议．PX是1，4﹣二甲苯（化学式为C8H10）的别称．请计算：
（1）PX的相对分子质量为　　．
（2）PX中碳元素的质量分数为　　（精确到0.1%）．
17．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．
计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为　　（填最简比）；
（2）N（NO2）3的相对分子质量是　　；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是　　（填字母）．
A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5．
18．N（N02）3是科学家最新发现的一种火箭燃料．
（1）N（N02）3的相对分子质量是　　．
（2）N（N02）3，中氮元素和氧元素的质量比是　　．
19．2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量；
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．
20．2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量　　．
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比　　（答最简整数比）．
（3）3.7g该物质中氮元素的质量　　．
21．据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的一种消毒剂．请计算（直接写出答案）：
（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）的相对分子质量；
（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比．
22．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为　　．
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
23．今年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例，香烟中的烟气中所含的尼古丁（化学式为C10H14N2）对人体的毒害作用非常大，试计算：
（1）尼古丁的相对分子质量为　　；
（2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为　　（填最简整数比）．
24．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是　　；
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是　　；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）
25．2015年4月28日召开国务院常务会议确定，加快清洁油品生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务．清洁汽油添加剂异辛烷（C8H18），能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境．请回答：
（1）异辛烷中碳氢两原子个数比为　　；
（2）异辛烷的相对分子质量为　　．
26．我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：
（1）黄酮素的相对分子质量为　　．
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为　　（填最简比）．
（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为　　g．
27．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），它有很高的药用价值．请你计算：
（1）黄酮素的相对分子质量为　　．
（2）黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为　　．
28．N（NO2）3是一种新型火箭燃料，请计算：
（1）N（N02）3的相对分子质量为　　．
（2）N（N02）3中氮原子和氧原子的个数比为　　．
29．我们食用的菠菜、大葱都含草酸（C2H2O4）．计算：
（1）草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为　　．
（2）草酸的相对分子质量为　　．
30．在某种细菌作用下，氨气（NH3）和氧气可处理含甲醇（CH3OH）的工业废水．计算下列问题：
（1）NH3的相对分子质量为　　；
（2）CH3OH中氧元素的质量分数（写出计算过程）．
　

化学式与化合价
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列说法正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态
C．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系
D．化学反应前后原子数目没有增减
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；核外电子在化学反应中的作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学反应的实质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、依据相对原子质量的含义分析解答；
B、依据物态的变化与分子间隔大小的变化分析解答；
C、依据元素的化学性质与原子结构的关系分析解答；
D、依据化学反应前后原子的数量特点分析解答；
【解答】解：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，所以相对原子质量不是原子的实际质量；
B、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果；
C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；
D、由化学反应的实质可知在化学反应的前后原子的种类和数量均没有变化；
故选D
【点评】此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相对原子质量的含义以及原子的结构性质等知识；
　
2．下列说法正确的是（　　）
A．碳的相对原子质量为12g
B．原子的核内质子数等于核外电子数
C．银的元素符号为AG
D．1个H2O由1个氢分子和1个氧原子构成
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；原子的定义与构成；元素的符号及其意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、依据相对原子质量的单位情况分析解答；
B、依据原子的结构分析解答；
C、依据元素符号的书写要求分析解答；
D、依据分子由原子构成分析解答；
【解答】解：A、相对原子质量不是原子的真实质量，其单位为“1”一般不会写出，故碳的相对原子质量为12；
B、原子不显电性，其核内的质子数等于核外的电子数；
C、元素符号含有两个字母的一般是第一个字母大写，第二个字母要小写；
D、分子由原子构成，分子中不可能含有其他的分子，故1个H2O由2个氢原子和1个氧原子构成；
故选：B．
【点评】此题是原子相关知识的考查，了解原子的结构、相对原子质量以及元素符号的书写是解题的关键；
　
3．作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10﹣27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的相对原子质量的概念可知，利用一个氢原子的质量和1个碳原子的质量的即可解答；
【解答】解：由原子的相对原子质量的概念，则氢的相对原子质量为=2.0158，
答案：B．
【点评】本题考查原子的相对原子质量的概念及利用概念的简单计算，明确相对原子质量的计算方法是解答本题的关键．
　
4．碘片（主要成分为KI）是一种可以减少甲状腺对放射性碘131吸收的药物．KI中“I”的化合价是（　　）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化合价的代数和为0及化学式计算相关元素的化合价即可．
【解答】解：钾元素显﹣1价，设KI中“I”的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知KI中“I”的化合价：（+1）+x=0，则x=﹣1；
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
　
5．某不法商贩，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头．食用“染色”馒头会对人体造成危害．已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合柠铬酸铅（PbCrO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：铅元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
　
6．下列各组物质中，带“*”的元素的化合价相同的一组是（　　）
A．205、Ca3（O4）2 B．H4Cl、HO3
C．KO4、K2O4 D．2、2O
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设P2O5中磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设Ca3（PO4）2中磷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+2y+（﹣2）×4×2=0，则y=+5价；磷元素的化合价相同，故选项正确．
B、氢显+1价，氯显﹣1价，氧显﹣2价，设NH4Cl中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价；设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
C、钾显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KMnO4中Mn元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×4，则x=+7；设K2MnO4中Mn元素的化合价为y，则：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6，锰元素的化合价不相同，故选项错误；
D、根据单质中元素的化合价为0，H2属于单质，故氢元素的化合价为0；氧元素显+2价，设水中氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）=0，则x=+1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
　
7．某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为（　　）
A．10 B．12 C．13 D．15
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】因在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，根据化学式Y2O3、BaCO3和CuO先计算金属元素的化合价，再利用Y2Ba4Cu6On，来求x的值．
【解答】解：在Y2O3中O为﹣2价，则由正负化合价的代数和为0，可得Y的化合价为+3价，BaCO3中碳酸根的化合价为﹣2价，则由正负化合价的代数和为0，可得Ba元素的化合价为+2价，CuO中O为﹣2价，则由正负化合价的代数和为0，可得Cu元素的化合价为+2价，由在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则在Y2Ba4Cu6On中，Y的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价，Cu元素的化合价为+2价，O元素的化合价为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，则有（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（﹣2）×n=0，解得n=13．
故选C．
【点评】应注意习题中关键信息是金属元素的化合价在烧结过程中无变化，然后利用正负化合价的代数和为0可解答．
　
8．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个12碳原子和个碳12原子，据此进行分析解答．
【解答】解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；
1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16．
故选：B．
【点评】本题难度不大，理解图示的含义、碳12原子的与1个氢原子的质量相等是正确解答本题的关键．
　
9．下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是（　　）
A．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；固体溶解度曲线及其作用；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】A、根据相对原子质量表分析；
B、根据溶解度曲线的意义分析；
C、根据金属与酸反应的条件判断；
D、根据酸碱盐的溶解性表及复分解反应的条件分析．
【解答】解：A、元素的相对原子质量表只能查出相对原子质量，不能查出化合价，故说法错误；
B、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确；
C、排在氢前面的金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故说法正确；
D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确．
故选A．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
　
10．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（　　）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3
C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢显+1价，氧显﹣2价，设NH3中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=﹣3；设NO中氮元素的化合价为y，则y+（﹣2）=0，解得y=+2；设HNO3中氮元素的化合价为z，则（+1）+z+（﹣2）×3=0，解得z=+5；
因此NH3、NO、HNO3中氮元素化合价由低到高排列；
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
　
11．下列各物质中均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最低的一种是（　　）
A．KNO3 B．NH4Cl C．NO D．NO2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KNO3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．
B、氢元素显+1价，氯氧元素显﹣1价，设NH4Cl中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×4+（﹣1）=0，则y=﹣3价．
C、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）=0，则z=+2价．
D、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（﹣2）×2=0，则w=+4价．
N元素的化合价最低的一种是NH4Cl．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
　
12．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（　　）
A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．
【解答】解：氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价．
氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．
硫元素的化合价由﹣2价变为+4价．
根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价．氧元素的化合价由0变为﹣2价．
故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
　
二、填空题
13．通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源．已知乙醇化学式为C2H5OH．请回答：
（1）乙醇的相对分子质量是　46　；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　12：3：8　．
（3）等质量的乙醇和甲醇（甲醇化学式为CH3OH）中碳元素的质量比为　32：23　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46．
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
（3）设乙醇和甲醇的质量均为m，等质量的乙醇和甲醇（甲醇化学式为CH3OH）中碳元素的质量比为（m×100%）：（m×）=32：23．
故答案为：（1）46；（2）12：3：8；（3）32：23．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
14．2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒．
（1）NaNO2中N元素的化合价为　+3　．
（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为　7：16　．
【考点】有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答本题．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中N元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NaNO2中氮、氧元素的质量比是（14×1）：（16×2）=7：16；
故答案为：（1）+3；（2）7：16．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．
　
15．（1）金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的硫酸盐的化学式为Ga2（SO4）3，其中镓元素的化合价是　+3　价；
（2）肼（N2H4）具有很好的还原性，与氧反应的产物无污染，故可用于除去水中溶解的氧，以保护锅炉等设备．写出肼除氧时发生反应的化学方程式：　N2H4+O2N2+2H2O　，该反应的基本反应类型是　置换反应　．
【考点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Ga2（SO4）3的化学式进行解答本题．
（2）根据题意，肼（N2H4）具有很好的还原性，与氧反应的产物无污染，写出该反应的化学方程式即可；由反应特征确定反应类型．
【解答】解：（1）硫酸根显﹣2价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
（2）根据题意，肼（N2H4）具有很好的还原性，与氧反应的产物无污染（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，生成物为氮气和水），
反应的化学方程式为：N2H4+O2N2+2H2O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）+3；（2）N2H4+O2N2+2H2O；置换反应．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、置换反应的特征等即可正确解答本题．
　
三、解答题
16．2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议．PX是1，4﹣二甲苯（化学式为C8H10）的别称．请计算：
（1）PX的相对分子质量为　106　．
（2）PX中碳元素的质量分数为　90.6%　（精确到0.1%）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）PX的相对分子质量为12×8+1×10=106．故填：106；
（2）PX中碳元素的质量分数为≈90.6%；故填：90.6%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
17． N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．
计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为　2：3　（填最简比）；
（2）N（NO2）3的相对分子质量是　152　；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是　C　（填字母）．
A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据物质的分子构成来分析；
（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
（3）把每个化学式都变形成只含2个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越多，氮原子的质量分数越小进行解答．
【解答】解：（1）1个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故填：2：3；
（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152；故填：152；
（3）A．N（NO2）3﹣﹣N2O3 B．N2O3 C．N2O5
则2个氮原子结合氧原子最多的是N2O5，
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
18． N（N02）3是科学家最新发现的一种火箭燃料．
（1）N（N02）3的相对分子质量是　152　．
（2）N（N02）3，中氮元素和氧元素的质量比是　7：12　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可．
【解答】解：（1）N（N02）3的相对分子质量=14×4+16×6=152；故填：152；
（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12；故填：7：12．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
19． 2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量；
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5．
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：（16×2）=23：32．
答：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为90.5；（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：32．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
20． 2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量　74　．
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比　6：7　（答最简整数比）．
（3）3.7g该物质中氮元素的质量　1.4g　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．
（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7．
（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g．
故答案为：（1）74；（2）6：7；（3）1.4g．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
21．据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的一种消毒剂．请计算（直接写出答案）：
（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）的相对分子质量；
（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76．
（2）过氧乙酸中氢、氧元素的质量比（1×4）：（16×3）=1：12．
答：（1）过氧乙酸的相对分子质量为76；（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比为1：12．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
22．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为　74.5　．
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
【考点】相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答．
（2）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量．
【解答】解：（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5；
（2）解：设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x
x×70%×（23/58.5）=2.3g
x=8.4g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g．
故填：8.4g．
【点评】本题考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的掌握与应用的能力．
　
23．今年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例，香烟中的烟气中所含的尼古丁（化学式为C10H14N2）对人体的毒害作用非常大，试计算：
（1）尼古丁的相对分子质量为　162　；
（2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为　1：2　（填最简整数比）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：（1）尼古丁的相对分子质量是（12×10）+（1×14）+（14×2）=162；故填：162；
（2）尼古丁中氢、氮元素的质量比为（1×14）：（14×2）=1：2；故填：1：2．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
24．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是　144　；
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是　21：8　；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）C7H5O2Na的相对分子质量是12×7+1×5++16×2+23=144．
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是（12×7）：（16×2）=21：8．
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g×100%=2.3g．
故答案为：（1）144；（2）21：8；（3）2.3．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
25． 2015年4月28日召开国务院常务会议确定，加快清洁油品生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务．清洁汽油添加剂异辛烷（C8H18），能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境．请回答：
（1）异辛烷中碳氢两原子个数比为　4：9　；
（2）异辛烷的相对分子质量为　114　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据1个异辛烷分子的构成，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：（1）1个异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成的，则异辛烷中碳氢两原子个数比为8：18=4：9．
（2）异辛烷的相对分子质量为12×8+1×18=114．
故答案为：（1）4：9；（2）114．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
26．我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：
（1）黄酮素的相对分子质量为　222　．
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为　18：1　（填最简比）．
（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为　9　g．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1．
（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为11.1g×100%=9g．
故答案为：（1）222；（2）18：1；（3）9．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
27．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），它有很高的药用价值．请你计算：
（1）黄酮素的相对分子质量为　222　．
（2）黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为　45：8　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．
（2）黄酮素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×2）=45：8．
故答案为：（1）222；（2）45：8．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
28． N（NO2）3是一种新型火箭燃料，请计算：
（1）N（N02）3的相对分子质量为　152　．
（2）N（N02）3中氮原子和氧原子的个数比为　2：3　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据1个N（NO2）3分子的构成进行分析解答．
【解答】解：（1）N（NO2）3的相相对分子质量=14×4+16×6=152．
（2）1个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，则N（NO2）3中氮、氧原子个数比是4：6=2：3．
故答案为：（1）152；（2）2：3．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
29．我们食用的菠菜、大葱都含草酸（C2H2O4）．计算：
（1）草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为　1：1：2　．
（2）草酸的相对分子质量为　90　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行分析；
（2）根据相对分子质量为化学式中各元素的相对原子质量和进行分析．
【解答】解：（1）草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为：2：2：4=1：1：2；
（2）草酸的相对分子质量为：12×2+2×1+4×16=90．
故答案为：（1）1：1：2；
（2）90．
【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、元素质量分数进行解题的能力．
　
30．在某种细菌作用下，氨气（NH3）和氧气可处理含甲醇（CH3OH）的工业废水．计算下列问题：
（1）NH3的相对分子质量为　17　；
（2）CH3OH中氧元素的质量分数（写出计算过程）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】计算题；化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量的概念来分析；
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）NH3的相对分子质量=14+1×3=17，故填：17；
（2）甲醇中氧元素的质量分数==50%，故填：50%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
化学式与化合价
一、选择题
1．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．32g D．33
2．下列化学所表达的意义正确的是（　　）
A．Mg﹣镁 B．2Na﹣2个钠元素
C．3Fe2+﹣3个铁离子 D．4N2﹣4个氮原子
3．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．水银Ag B．铵根离子NH3+
C．2个硫原子2S D．过氧化氢分子（HO）2
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．硝酸镁﹣MgNO3 B．2个钾离子﹣2K+
C．3个氧原子﹣O3 D．氧化铝﹣AlO
5．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氮分子：2N B．碳酸根离子：CO3
C．双氧水的化学式：H2O D．磷的元素符号：P
6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
7．下列符号表示两个氢原子的是（　　）
A．2H+ B．2H C．H2 D．2H2
　
二、填空题
8．今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为　　，其中铱元素的化合价是　　．
9．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助．木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子．请回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是　　；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为　　；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为　　．
10．为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．
（1）木糖醇的相对分子质量为　　；
（2）一个木糖醇分子中有　　个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为　　；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为　　（结果保留至0.1%）．
11．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：
（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x=　　；
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为　　（精确到0.1%）
12．翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算：
（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为　　
（2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为　　（填最简整数比）．
13．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）1个N（NO2）3分子中含　　个原子．
（2）N（NO2）3的相对分子质量是　　．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是　　．（化为最简整数比）
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是　　．（精确到0.1%）
14．2013年4月20日，我国雅安市芦山县发生了7.0级大地震，为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子量　　．
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为　　．
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少L？
　
三、解答题
15．请按要求用符号完成下面问题：
（1）由一种原子构成的两种不同分子　　；
（2）由一种原子形成的两种不同离子　　；
（3）由两种原子构成的两种不同分子　　；
（4）含有两种原子的两种不同离子　　．
16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐由　　种元素组成
（2）求苹果酸钠盐的相对分子质量．
17．最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．
阅读以上信息后，请回答：
（1）焦亚硫酸钠的化学式量为　　；
（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为　　．
18．2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条﹣﹣“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景．对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物．试计算：
（1）对二甲苯的相对分子质量　　；
（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
19．我市有一种世界上十分珍贵的树种﹣﹣银杏树，它的果实营养丰富，具有很高的药用和食用价值．在银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），请你根据银杏酸的化学式计算：
（1）银杏酸的相对分子质量：　　；
（2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比：　　．
20．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　　；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　　g氧元素．
21．已知某元素R的化合价为+3价，其氧化物的相对分子质量为160，问：
（1）该氧化物的化学式为　　
A．RO B．RO2 C．R2O3 D．R2O
（2）求元素R的相对原子质量
（3）求该氧化物中R的质量分数．
22．少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：
（1）甲醛由　　种元素组成，其相对分子质量是　　．
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为　　．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为　　．
23．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为　　；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比　　；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数　　（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含　　g氧元素（结果精确到0.1g）．
24．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：
（1）维生素C的相对分子质量　　．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比　　（写最简比）．
（3）维生素C中　　元素的质量分数最大．
25．磷酸氢二铵的化学式为（NH4）2HPO4，是一种常见的复合肥．请计算：
（1）磷酸氢二铵的相对分子质量　　．
（2）磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比　　．
26．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．请计算：
（1）薄荷醇的相对分子质量　　．
（2）薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比　　（填最简整数比）．
27．生活中广泛使用的保鲜膜是用聚乙烯塑料生产的，聚乙烯是一种有机高分子化合物，其化学式为（C2H4）n，聚乙烯的相对分子质量为　　，聚乙烯中碳氢两元素的质量比　　；56g聚乙烯与　　g CO2所含碳元素的质量相等．
28．“亮菌甲素”的化学式为C12H10O5．请回答以下问题：
（1）“亮菌甲素”由　　（填数字）种元素组成；
（2）“亮菌甲素”的相对分子质量为　　；
（3）“亮菌甲素”中碳元素和氢元素的质量比为　　．
29．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为　　．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　　．
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
30．塑化剂又称增塑剂，是工业上广泛使用的高分子材料助剂，它可增加材料的柔软性等．塑化剂的化学式是C24H38O4，按下列要求计算：
（1）塑化剂的相对分子质量；
（2）塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比．
　
化学式与化合价
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．32g D．33
【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2=32．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
2．下列化学所表达的意义正确的是（　　）
A．Mg﹣镁 B．2Na﹣2个钠元素
C．3Fe2+﹣3个铁离子 D．4N2﹣4个氮原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
【解答】解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故选项化学所表达的意义正确．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表达的意义错误．
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4N2可表示4个氮分子，故选项化学所表达的意义错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
　
3．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．水银Ag B．铵根离子NH3+
C．2个硫原子2S D．过氧化氢分子（HO）2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写错误．
B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵根离子表示为：NH4+，故选项化学用语书写错误．
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S，故选项化学用语书写正确．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，过氧化氢分子可表示为H2O2，故选项化学用语书写错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
　
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．硝酸镁﹣MgNO3 B．2个钾离子﹣2K+
C．3个氧原子﹣O3 D．氧化铝﹣AlO
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，据此进行分析判断．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，据此进行分析判断．
【解答】解：A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Mg（NO3）2，故选项化学用语书写错误．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+，故选项化学用语书写正确．
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语书写错误．
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
　
5．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氮分子：2N B．碳酸根离子：CO3
C．双氧水的化学式：H2O D．磷的元素符号：P
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；故错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，故错误；
C、双氧水的化学式为H2O2，故错误；
D、磷的元素符号：P，故正确；
故选D
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
B、根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零），进行分析判断．
C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误．
B、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确．
C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键．
　
7．下列符号表示两个氢原子的是（　　）
A．2H+ B．2H C．H2 D．2H2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H．
故选B
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
二、填空题
8．今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为　IrO4+　，其中铱元素的化合价是　+9　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，写出其离子符号即可．
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．
【解答】解：1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，其离子符号为：IrO4+．
1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4=+1，则x=+9价．
故答案为：IrO4+；+9．
【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．
　
9．（2013?泰安）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助．木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子．请回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是　碳　；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为　152　；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为　12　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
（2）根据题意，木糖醇中氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子，据此进行分析解答．
（3）根据木糖醇中氢元素质量分数约为7.89%，进行分析解答．
【解答】解：（1）有机物是含有碳元素的化合物，木糖醇是由三种元素组成的有机物，除含有氢元素和氧元素外，还含有碳元素．
（2）根据题意，木糖醇中氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子，则木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为16×5÷52.6%≈152．
（3）木糖醇的相对分子质量为152，氢元素质量分数约为7.89%，一个木糖醇分子中氢原子的个数为152×7.89%÷1≈12．
故答案为：（1）碳；（2）152；（3）12．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征（含有碳元素）、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
10．为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．
（1）木糖醇的相对分子质量为　152　；
（2）一个木糖醇分子中有　22　个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为　5：12：5　；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为　39.5%　（结果保留至0.1%）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据一个木糖醇分子的构成进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）木糖醇的相对分子质量为12×5+1×12+16×5=152．
（2）一个木糖醇分子是由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成的，则一个木糖醇分子中有22个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为5：12：5．
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为100%≈39.5%．
故答案为：（1）152；（2）22；5：12：5；（3）39.5%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
11． H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：
（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x=　15　；
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为　19.5%　（精确到0.1%）
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328，则12x+1×28+14×4+16×4=328，x=15．
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为100%≈19.5%．
故答案为：（1）15；（2）19.5%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
12．（2013?辽阳）翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算：
（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为　202　
（2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为　7：12　（填最简整数比）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202．
（2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12．
故答案为：（1）202；（2）7：12．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
13． N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）1个N（NO2）3分子中含　10　个原子．
（2）N（NO2）3的相对分子质量是　152　．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是　7：12　．（化为最简整数比）
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是　36.8%　．（精确到0.1%）
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据分子的构成分析；
（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可；
（4）根据化合物中元素的质量分数×100%，进行分析判断．
【解答】解：（1）1个N（NO2）3分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3=10．
（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是14×4：16×6=7：12；
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%≈36.8%．
故答案为：（1）10；（2）152；（3）7：12；（4）36.8%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
14． 2013年4月20日，我国雅安市芦山县发生了7.0级大地震，为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子量　90.5　．
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为　35.4%　．
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少L？
【考点】相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）根据物质的化学式，相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和进行计算；
（2）据物质中某元素的质量分数=×100%进行解答；
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，并据水的密度分析解答．
【解答】解：（1）亚氯酸钠的相对分子量=23+35.5+16×2=90.5；
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为×100%≈35.4%；
（3）要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg，需要亚氯酸钠的质量为：200kg×15%=30kg，需要水的质量是200kg﹣30kg=170kg=1.7×105g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要水的体积是1.7×105mL=1.7×102L=170L；
故答案为：（1）90.5；（2）35.4%；（3）30kg；170L．
【点评】了解相对分子质量、元素的质量分数、溶质质量分数的计算式，才能结合题意正确解答．
　
三、解答题
15．请按要求用符号完成下面问题：
（1）由一种原子构成的两种不同分子　O2、O3（合理即可）　；
（2）由一种原子形成的两种不同离子　Fe2+、Fe3+（合理即可）　；
（3）由两种原子构成的两种不同分子　H2O、H2O2（合理即可）　；
（4）含有两种原子的两种不同离子　SO32﹣、SO42﹣（合理即可）　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）氧分子、臭氧分子是由氧原子一种原子构成的两种不同分子．
（2）铁离子、亚铁离子是由一种原子形成的两种不同离子．
（3）水分子、过氧化氢分子是氢、氧两种原子构成的两种不同分子．
（4）硫酸根离子、亚硫酸根离子是含有两种原子的两种不同离子．
【解答】解：（1）氧分子、臭氧分子是由氧原子一种原子构成的两种不同分子去，其分子符号分别是O2、O3（合理即可）．
（2）铁离子、亚铁离子是由一种原子形成的两种不同离子，其离子符号分别是Fe2+、Fe3+（合理即可）．
（3）水分子、过氧化氢分子是氢、氧两种原子构成的两种不同分子，其分子符号分别是H2O、H2O2（合理即可）．
（4）硫酸根离子、亚硫酸根离子是含有两种原子的两种不同离子，其离子符号分别是SO32﹣、SO42﹣（合理即可）．
故答案为：（1）O2、O3（合理即可）；（2）Fe2+、Fe3+（合理即可）；（3）H2O、H2O2（合理即可）；（4）SO32﹣、SO42﹣（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、离子符号等）的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
　
16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐由　4　种元素组成
（2）求苹果酸钠盐的相对分子质量．
【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据苹果酸钠盐化学式的含义进行分析解答．
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：（1）由苹果酸钠盐（C4H5O5Na）的化学式可知，苹果酸钠盐是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的．
（2）据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+5+16×5+23=156．
故答案为：（1）4；
（2）156
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
17．最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．
阅读以上信息后，请回答：
（1）焦亚硫酸钠的化学式量为　350　；
（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为　14：5　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）焦亚硫酸钠的相对分子质量（化学式量）为23×2+32×7+16×5=350．
（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为（32×7）：（16×5）=14：5．
故答案为：（1）350；（2）14：5．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
18．（2014?常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条﹣﹣“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景．对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物．试计算：
（1）对二甲苯的相对分子质量　106　；
（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）对二甲苯的相对分子质量为12×8+1×10=106．
（2）对二甲苯中碳元素的质量分数为100%≈90.6%．
故答案为：（1）106；（2）90.6%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
19．我市有一种世界上十分珍贵的树种﹣﹣银杏树，它的果实营养丰富，具有很高的药用和食用价值．在银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），请你根据银杏酸的化学式计算：
（1）银杏酸的相对分子质量：　346　；
（2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比：　11：2　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）银杏酸的相对分子质量为12×22+1×34+16×3=346．
（2）银杏酸中碳无素与氧元素的质量比为（12×22）：（16×3）=11：2．
故答案为：（1）346；（2）11：2．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
20．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　314　；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　17：14：6　；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　4.8　g氧元素．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，
以及物质中某元素的质量分数=×100% 进行分析解答本题．
【解答】解：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；
（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××100%=4.8g
故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
21．已知某元素R的化合价为+3价，其氧化物的相对分子质量为160，问：
（1）该氧化物的化学式为　C　
A．RO B．RO2 C．R2O3 D．R2O
（2）求元素R的相对原子质量
（3）求该氧化物中R的质量分数．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据氧元素的化合价以及化合物中各元素化合价的代数和为零原则计算出R的化合价，根据氧化物的相对分子质量计算出R的相对原子质量和质量分数．
【解答】解：（1）根据题干信息，R元素显+3价，氧元素在化合物中一般显﹣2价，根据十字交叉法可知氧化物的化学式为R2O3；
（2）设R元素的相对原子质量为x，则
2x+16×3=160，解得：x=56；
（3）该氧化物中，R元素的质量分数为：；
故答案为：（1）C；（2）56；（3）70%．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
22．少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：
（1）甲醛由　三　种元素组成，其相对分子质量是　30　．
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为　1：8　．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为　40%　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】计算题；化学式的计算．
【分析】（1）根据化学式的意义以及相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法进行分析．
【解答】解：（1）由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，其相对分子质量=12+1×2+16=30；故填：三；30；
（2）甲醛中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故填：1：8；
（3）甲醛中碳元素的质量分数==40%，故填：40%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、氧化物的概念进行分析问题、解决问题的能力．
　
23．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为　164　；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比　30：3：8　；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数　73.2%　（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含　3.2　g氧元素（结果精确到0.1g）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）由元素的质量分数=×100%来进行分析；
（4）根据化合物中元素的质量等于化合物的质量乘以化合物中该元素的质量分数来分析解答．
【解答】解：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为：12×10+1×12+16×2=164；故填：164；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×10）：（1×12）：（16×2）=30：3：8；故填：30：3：8；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为：≈73.2%；故填：73.2%；
（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为：16.4g×=3.2g；故填：3.2．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
24．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：
（1）维生素C的相对分子质量　176　．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比　9：1　（写最简比）．
（3）维生素C中　氧　元素的质量分数最大．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9：1．
（3）维生素C中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×6=96，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大．
故答案为：（1）176；（2）9：1；（3）氧．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
25．磷酸氢二铵的化学式为（NH4）2HPO4，是一种常见的复合肥．请计算：
（1）磷酸氢二铵的相对分子质量　132　．
（2）磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比　28：31　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）磷酸氢二铵的相对分子质量为（14+1×4）×2+1+31+16×4=132；
（2）磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比为（14×2）：31=28：31；
故答案为：
（1）132； （2）28：31．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
26．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．请计算：
（1）薄荷醇的相对分子质量　156　．
（2）薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比　30：5：4　（填最简整数比）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）薄荷醇的相对分子质量为12×10+1×20+16=156．
（2）薄荷醇中碳、氢、氧三种元素（12×10）：（1×20）：（16×1）=30：5：4．
故答案为：（1）156；（2）30：5：4．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
27．生活中广泛使用的保鲜膜是用聚乙烯塑料生产的，聚乙烯是一种有机高分子化合物，其化学式为（C2H4）n，聚乙烯的相对分子质量为　28n　，聚乙烯中碳氢两元素的质量比　6：1　；56g聚乙烯与　176　g CO2所含碳元素的质量相等．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据相对分子质量等于分子中含有的原子的相对原子质量之和；化合物中元素质量比等于元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数．
【解答】解：根据聚乙烯的化学式为（C2H4）n，聚乙烯的相对分子质量为：（12×2+1×4）×n=28n；
聚乙烯中碳、氢两元素的质量比：12×2×n：1×4×n=6：1；
设，质量为x的CO2所含碳元素的质量与56g聚乙烯含有的碳元素质量相等；
x×=56g×
x=176g
答案：28n；6：1；176．
【点评】本题主要考查有机高分子化合物的化学式的相关计算，掌握关于化学式的各种计算方法，该问题就能顺利解答．
　
28． “亮菌甲素”的化学式为C12H10O5．请回答以下问题：
（1）“亮菌甲素”由　3　（填数字）种元素组成；
（2）“亮菌甲素”的相对分子质量为　234　；
（3）“亮菌甲素”中碳元素和氢元素的质量比为　72：5　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据亮菌甲素化学式的含义进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）亮菌甲素是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（2）“亮菌甲素”的相对分子质量为12×12+1×10+16×5=234．
（3）“亮菌甲素”中碳元素和氢元素的质量比为（12×12）：（1×10）=72：5．
故答案为：（1）3；（2）234；（3）72：5．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
29．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为　80　．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　7：1：12　．
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
【考点】相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素质量比的计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据配制溶液前后溶质的质量不变结合质量分数公式进行解答．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH4NO3的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80； 故答案为：80；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案为：7：1：12；
（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg．
答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
30．塑化剂又称增塑剂，是工业上广泛使用的高分子材料助剂，它可增加材料的柔软性等．塑化剂的化学式是C24H38O4，按下列要求计算：
（1）塑化剂的相对分子质量；
（2）塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：
（1）根据塑化剂的化学式是C24H38O4，塑化剂的相对分子质量为：12×24+1×38+16×4=390．
（2）塑化剂中C、H、O元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32．
故答案为：
（1）390；（2）144：19：32
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
化学肥料
一、选择题
1．下列化肥属于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
2．过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3．氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
4．田里的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．KCl D．NH4NO3
5．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．NaNO3 D．NH4Cl
6．下列化肥中，属于磷肥的是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
7．如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
8．水稻缺钾易倒伏，为了增强其抗倒伏能力，应施用的化肥是（　　）
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NaNO3
9．下列是农业生产中常用的化肥，其中属于磷肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化铵（NH4Cl）
C．硫酸钾（K2SO4） D．磷酸二氢钙[Ca （H2PO4）2]
10．化肥对农业的高产丰收具有重要的作用．下列物质中，能用作磷肥的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4Cl C．K2SO4 D．KNO3
11．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．K2SO4 D．NH4H2PO4
12．生产生活中的下列做法不正确的是（　　）
A．为增强农作物的抗寒抗旱能力，施用磷肥
B．为了健康，大量服用维生素
C．用活性炭吸附冰箱内的异味
D．用熟石灰处理酸性废水
13．下列化肥中，属于钾肥的是（　　）
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．过磷酸钙
14．钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
15．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
16．白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4
17．“无土栽培”使用的营养液含有以下主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
18．为了使教室里的兰草生长旺盛，叶色浓绿，应适量施用下列化肥中的（　　）
A．硫酸钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．氯化钾
19．在缺氮的情况下?植物的生长发育会迟缓或停滞．这时可施用的化肥是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgSO4
20．小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性．为使蔬菜叶色浓绿，小明根据所学化学知识建议父母购买的化肥是（　　）
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
21．钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是（　　）
A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．（NH4）2CO3 D．CO（NH2）2
22．正像人需要营养一样，植物生长也需要成分．下列属于复合肥的是（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
23．下列化肥中不能与碱性物质混合施用的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．KCl
24．下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．碳酸钾[K2CO3]
C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
25．今年春季，我省部分地区雨水较少，出现了旱情，为了增强农作物的抗旱能力，小明建议父母施用适量的磷肥，下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
26．下列物质中，属于复合肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
　
二、填空题
27．根据要求填空：
（1）化学式为NaHCO3的物质俗称为：　　．
（2）最简单有机物的化学式为：　　．
（3）“庄稼一支花，全靠肥当家”．化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：　　．
（4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的　　．
28．化学与我们的生产、生活息息相关．现有以下物质
①食醋 ②Ca3（PO4）2③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是　　；（2）能为人体提供能量的物质是　　；
（3）常用作厨房调味品的是　　；（3）常用于改良酸性土地壤的是　　；
（5）常用作建筑材料的是　　；（6）最简单的在机化合物是　　；
（7）人体缺乏后能导致盲症的是　　；（8）常用于冰箱除异味的物质是　　．
　
三、解答题
29．从下列选项中选择相应的字母代号填空．
A.2Mg2+ B．KNO3 C．氖气 D．碘 E．肥皂水
（1）属于复合肥料的是　　；
（2）人体缺少　　会引起甲状腺肿大；
（3）充入灯泡中?通电时会发出红光的是　　；
（4）表示两个镁离子的是　　；
（5）能用来区分硬水和软水的是　　．
30．为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加，有不良商贩乘机生产假冒化肥．据媒体报道：常德某厂家将海盐（主要成分是NaCl）与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民．
（1）该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥　　（填“是”或“否”）．
（2）国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产．过度使用化肥的后果有：①　　，②　　．
　
化学肥料
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列化肥属于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选：D．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
2．过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥．
故选A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
3．氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
故选：A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
4．田里的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．KCl D．NH4NO3
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥．
【解答】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥．
A、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，故选项错误．
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，不符合要求，故选项错误．
C、KCl中含有钾元素，符合要求，故选项正确．
D、NH4NO3中含有氮元素，不符合要求，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用．
　
5．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．NaNO3 D．NH4Cl
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，氮肥能提供氮元素．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥．
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥．
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
因此不能给作物提供氮元素的是氯化钾．
故选：B．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
6．（2014?百色）下列化肥中，属于磷肥的是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A．硝酸钠中中含有氮元素，属于氮肥．
B．硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
C．尿素中含有氮元素，属于氮肥．
D．磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．
故选D．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
7．如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：从说明书可以看出，该化肥是硝酸钾，含有氮元素和钾元素，属于复合肥．
故选：D．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
8．水稻缺钾易倒伏，为了增强其抗倒伏能力，应施用的化肥是（　　）
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NaNO3
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据水稻缺钾易倒伏，为了增强其抗倒伏能力，故应使用含钾元素的化肥；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：水稻缺钾易倒伏，为了增强其抗倒伏能力，故应使用含钾元素的化肥．
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确．
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
　
9．下列是农业生产中常用的化肥，其中属于磷肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化铵（NH4Cl）
C．硫酸钾（K2SO4） D．磷酸二氢钙[Ca （H2PO4）2]
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
B、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
C、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
D、磷酸二氢钙[Ca （H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
　
10．化肥对农业的高产丰收具有重要的作用．下列物质中，能用作磷肥的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4Cl C．K2SO4 D．KNO3
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故选：A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
　
11．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．K2SO4 D．NH4H2PO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．
故选D．
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．
　
12．生产生活中的下列做法不正确的是（　　）
A．为增强农作物的抗寒抗旱能力，施用磷肥
B．为了健康，大量服用维生素
C．用活性炭吸附冰箱内的异味
D．用熟石灰处理酸性废水
【考点】常见化肥的种类和作用；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途；均衡营养与健康．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据肥料的作用进行分析；
B、从健康的角度进行分析；
C、根据活性炭的作用进行分析；
D、根据熟石灰的性质进行分析．
【解答】解：A、磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，故说法正确；
B、不能大量服用维生素，应合理的摄取维生素，故说法错误；
C、活性炭具有吸附性，故说法正确；
D、熟石灰能与酸性物质反应，故说法正确．
故选：B．
【点评】本题主要考查各类化肥的作用、活性炭的作用以及熟石灰的性质等，难度较小．
　
13．下列化肥中，属于钾肥的是（　　）
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．过磷酸钙
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：
A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故D错误．
故选：C．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
14．钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
15．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥．
故选：A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
16．白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，含有三种元素中的两种或两种以上元素的化肥属于复合肥．
【解答】解：白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是氮肥．
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
D、KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故错误．
故选：A．
【点评】解答本题时要正确地分析化肥中含有的营养元素有哪些，如果只含有氮元素就是氮肥．
　
17．（2015?西藏）“无土栽培”使用的营养液含有以下主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥．
故选：A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
　
18．为了使教室里的兰草生长旺盛，叶色浓绿，应适量施用下列化肥中的（　　）
A．硫酸钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．氯化钾
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力．
【解答】解：氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故为了使教室里的兰草生长旺盛，叶色浓绿，应适量施用氮肥．
A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解握氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
　
19．在缺氮的情况下?植物的生长发育会迟缓或停滞．这时可施用的化肥是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgSO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：根据题意，在缺氮的情况下，植物的生长发育会迟缓或停滞，故应施用氮肥．
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A错．
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错．
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C正确．
D、MgSO4不能做肥料，故D错．
故选C．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
20．小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性．为使蔬菜叶色浓绿，小明根据所学化学知识建议父母购买的化肥是（　　）
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】蔬菜叶色发黄说明缺少氮肥，含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用．
【解答】解：蔬菜叶色发黄说明缺少氮肥，含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用．
A、NH4Cl属于铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，故A错；
B、K2SO4属于钾肥，故B错；
C、Ca3（PO4）2属于磷肥，故C错；
D、CO（NH2）2含有氮元素的化肥，属于氮肥，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法，熟悉铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用．
　
21．钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是（　　）
A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．（NH4）2CO3 D．CO（NH2）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、（NH4）2CO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错．
故选A．
【点评】选本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
22．正像人需要营养一样，植物生长也需要成分．下列属于复合肥的是（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错．
B、KNO3中含有氮和钾元素，属于复合肥，故B正确．
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错．
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．
故选B．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
23．下列化肥中不能与碱性物质混合施用的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．KCl
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据所列举的化肥的组成，判断属于铵态氮肥的化肥．
【解答】解：铵态氮肥与碱性物质混合时会释放出氨气而降低肥效；铵态氮肥是指含有铵根的氮肥；NH4Cl中含有铵根．
故选B
【点评】铵根的检验方法：与烧碱混合，微热，管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根．
　
24．下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．碳酸钾[K2CO3]
C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥．
B、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．
D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．
故选D
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
25．今年春季，我省部分地区雨水较少，出现了旱情，为了增强农作物的抗旱能力，小明建议父母施用适量的磷肥，下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项正确；
D、KNO3中含有氮和钾元素，属于复合肥肥．故选项错误．
故选C．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
　
26．下列物质中，属于复合肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：A、NH4HCO3中含氮元素，属于氮肥，故A错；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确．
故选D．
【点评】本题是对基础知识的考查，只有同学们了解了化肥的种类即可作对此题．
　
二、填空题27．根据要求填空：
（1）化学式为NaHCO3的物质俗称为：　小苏打　．
（2）最简单有机物的化学式为：　CH4　．
（3）“庄稼一支花，全靠肥当家”．化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：　氮、磷、钾　．
（4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的　78%　．
【考点】常见化肥的种类和作用；空气的成分及各成分的体积分数；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的盐 化学肥料．
【分析】根据所学知识进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打，最简单的有机物是甲烷，化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为氮、磷、钾，空气中氮气约占空气总体积的78%．
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故答案为：小苏打．
（2）最简单有机物是甲烷，其化学式为CH4．故答案为：CH4．
（3）化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为氮、磷、钾，故填：氮、磷、钾．
（4）空气中氮气约占空气总体积的78%，故答案为：78%．
【点评】本题很简单，掌握物质的俗称、熟记空气的成分及各成分的体积分数等是解答此类题的关健．
　
28．化学与我们的生产、生活息息相关．现有以下物质
①食醋 ②Ca3（PO4）2③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是　②　；（2）能为人体提供能量的物质是　③　；
（3）常用作厨房调味品的是　①　；（3）常用于改良酸性土地壤的是　⑤　；
（5）常用作建筑材料的是　⑦　；（6）最简单的在机化合物是　⑧　；
（7）人体缺乏后能导致盲症的是　⑥　；（8）常用于冰箱除异味的物质是　④　．
【考点】常见化肥的种类和作用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性；碳单质的物理性质及用途；生命活动与六大营养素．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质．
【解答】解：（1）农业上常用作磷肥的是Ca3（PO4）2；
（2）能为人体提供能量的物质是葡萄糖；
（3）常用作厨房调味品的是食醋；
（3）常用于改良酸性土地壤的是熟石灰；
（5）常用作建筑材料的是大理石；
（6）最简单的在机化合物是CH4；
（7）人体缺乏后能导致盲症的是维生素A；
（8）常用于冰箱除异味的物质是活性炭；
故答案为：（1）②；（2）③；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）⑧；（7）⑥；（8）④．
【点评】掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础．
　
三、解答题
29．从下列选项中选择相应的字母代号填空．
A.2Mg2+ B．KNO3 C．氖气 D．碘 E．肥皂水
（1）属于复合肥料的是　B　；
（2）人体缺少　D　会引起甲状腺肿大；
（3）充入灯泡中?通电时会发出红光的是　C　；
（4）表示两个镁离子的是　A　；
（5）能用来区分硬水和软水的是　E　．
【考点】常见化肥的种类和作用；常见气体的用途；硬水与软水；化学符号及其周围数字的意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，故填：B；
（2）人体缺少碘会引起甲状腺肿大，故填：D；
（3）氖气充入灯泡中?通电时会发出红光，故填：C；
（5）肥皂水可用于区别硬水和软水，故填：⑤；
（4）离子符号右上角数字表示一个离子所带的电荷数，两个镁离子的表示方法是2Mg2+，故填：A；
（5）加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以能够用肥皂水区分软水和硬水，故填：E．
【点评】解答本题的关键是掌握常见的物质的性质，难度不大．
　
30．为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加，有不良商贩乘机生产假冒化肥．据媒体报道：常德某厂家将海盐（主要成分是NaCl）与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民．
（1）该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥　否　（填“是”或“否”）．
（2）国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产．过度使用化肥的后果有：①　土壤污染（或板结）　，②　水体富营养化　．
【考点】常见化肥的种类和作用；施用化肥对环境的影响．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析；
（2）本题为开放性的问题，可以从对土壤、水、人体健康等方面回答．
【解答】解：（1）海盐（主要成分是NaCl）与KCl按照一定比例混合，其中只含有钾一种营养元素，因此不是复合肥；故填：否；
（2）过量使用化肥会污染土壤，使水富营养化等，因此要合理使用化肥；故填：土壤污染（或板结）、水体富营养化等．
【点评】本题主要考查化肥的分类及使用方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类，难度不大．
如何正确书写化学方程式
一、选择题
1．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（　　）
化学方程式
反应类型
A
H2OH2+O2↑
分解反应
B
CaO+H2O═Ca（OH）2
化合反应
C
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
置换反应
D
SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
复分解反应
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O D．Cu+FeCl2=Fe+CuCl2
3．下列反应的化学方程式不正确的是（　　）
A．用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（0H）3+3H2S04=Al2（S04）3+6H20
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2S04═CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═Na2S03+H20
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（S04）3+2Fe
4．下列应用和相应的化学方程式都正确的是（　　）
A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
B．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
5．下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（　　）
A．4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2↑ B．C+CuOCu+CO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．3C+Fe2O32Fe+CO2
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3
7．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．Mg+O2═MgO2
C．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe
D．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
8．下列方程式合理的是（　　）
A．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．K2SO4+CuCl2═CuSO4+2KCl
D．Cu+FeCl2═Fe+CuCl2
9．下列化学方程式的书写，完全正确的是（　　）
A．Mg+O2═MgO2 B．SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
C．HgO═Hg+O2↑ D．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑
B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑
C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
11．解释下列事实的化学方程式正确的是（　　）
A．用生石灰做干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
B．用一氧化碳还原赤铁矿：CO+Fe2O3═Fe+CO2
C．用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO3+MnO2+O2↑
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
B．H2OH2+02
C．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O22P2O5 氧化反应
14．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（　　）
A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
C．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
15．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2 P2O5
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2CO+O2═2CO2
D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
16．下列化学方程式的书写不正确的是（　　）
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．Al+CuSO4=AlSO4+Cu
D．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
17．化学方程式是国际通用的化学语言，是我们学习化学的重要工具．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2Al2O3═4Al+3O2↑ B．2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
C．CO+Fe2O3Fe+CO2 D．BaCl2+2NaOH═2NaCl+Ba（OH）2
18．根据化学方程式书写原则判断，下列正确的是（　　）
A．2H2O22H2O+O2↑ B．Ag+Cu（NO3）2=AgNO3+Cu↓
C．HCl+KNO3=KCl+HNO3 D．Mg+O2↑=MgO2
19．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁条燃烧：Mg+O2MgO2
B．双氧水中加入少量MnO2：H2O2H2↑+O2↑
C．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH）2↓
20．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
　
二、填空题
21．二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应　　；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应　　；
（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为　　．
22．请写出符合下列条件的化学方程式各一个：
（1）高炉炼铁反应原理：　　．
（2）用图示的实验测定空气中氧气含量：　　．
23．金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为　　，反应类型是　　．
　
三、解答题
24．写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭高温还原氧化铜：　　．
（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：　　．
（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：　　．
友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．
25．按照要求写出下列反应的化学反应方程式：
（1）CO2使澄清石灰水变浑浊　　
（2）水在通电条件下分解　　．
26．请回答下列各问：
（1）登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气　　．
（2）适量摄入微量元素对人体健康很重要，人体若缺少　　易产生龋齿．
（3）用化学方程式回答：
稀硫酸除铁锈：　　；
不在溶液中发生的置换反应：　　．
（4）野炊时，人们常把柴草架空，使燃烧更旺，请说明其中的道理：　　．
27．请按要求写出化学方程式
（1）反应中伴有发光放热现象；
（2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少；
（3）反应有沉淀生成．
28．84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂．主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．请阅读信息并回答：
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学反应方程式为　　；
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为　　．
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须　　保存．
29．写出下列反应的化学方程式．
?（1）氢气在氯气中燃烧　　；
?（2）铝在空气中与氧气反应　　；
?（3）向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液　　；
?（4）用稀盐酸除铁锈　　．
30．用化学方程式表示下列化学反应的原理：
（1）铁丝在氧气中燃烧　　．
（2）用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）除去过量胃酸　　．
　
如何正确书写化学方程式
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（　　）
化学方程式
反应类型
A
H2OH2+O2↑
分解反应
B
CaO+H2O═Ca（OH）2
化合反应
C
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
置换反应
D
SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O D．Cu+FeCl2=Fe+CuCl2
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确．
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误．
D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
3．下列反应的化学方程式不正确的是（　　）
A．用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（0H）3+3H2S04=Al2（S04）3+6H20
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2S04═CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═Na2S03+H20
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（S04）3+2Fe
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为S02+2Na0H═Na2S03+H20．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
4．下列应用和相应的化学方程式都正确的是（　　）
A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
B．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误．
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项化学方程式书写错误．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
5．下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（　　）
A．4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2↑ B．C+CuOCu+CO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．3C+Fe2O32Fe+CO2
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
B、该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为3C+Fe2O32Fe+CO2↑．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
铁不能和氯化钠反应；
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；
氯化钾和硝酸铝不能反应．
【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项书写不正确；
B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，该选项书写正确；
D、氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确．
故选：C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
　
7．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．Mg+O2═MgO2
C．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe
D．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误．
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误．
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
8．下列方程式合理的是（　　）
A．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．K2SO4+CuCl2═CuSO4+2KCl
D．Cu+FeCl2═Fe+CuCl2
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
C、硫酸钾与氯化铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
9．下列化学方程式的书写，完全正确的是（　　）
A．Mg+O2═MgO2 B．SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
C．HgO═Hg+O2↑ D．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为：2HgO2Hg+O2↑．
D、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
故选：B．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑
B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑
C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注↑，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为：S+O2SO2；
B．没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
C．该化学方程式书写完全正确；
D．方程式没有配平，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
故选C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
11．解释下列事实的化学方程式正确的是（　　）
A．用生石灰做干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
B．用一氧化碳还原赤铁矿：CO+Fe2O3═Fe+CO2
C．用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO3+MnO2+O2↑
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
C、该化学方程式锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
B．H2OH2+02
C．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，正确的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A错误；
B．方程式没有配平，也没有标注生成气体的符号，正确的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故B错误；
C．没有正确注明反应条件，正确的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C错误；
D．该化学方程式书写完全正确，故D正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
13．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O22P2O5 氧化反应
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．
【解答】解：A．化学方程式书写正确，但是该化学反应不属于置换反应，故错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的应为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，故错误；
C．该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确；
D．该化学反应的条件是点燃而不是燃烧，且氧化反应不是基本反应类型，故错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
14．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（　　）
A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
C．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；
C、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，故选项正确；
D、甲醇不充分燃烧有一氧化碳生成，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
15．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2 P2O5
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2CO+O2═2CO2
D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．化学方程式没有配平，正确的是：4P+5O22P2O5，故A错误；
B．反应方程式完全正确，故B正确；
C．没有正确注明反应条件，正确的是：2CO+O22CO2，故C错误；
D．生成物硫酸钠的化学式错误，正确的是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
16．下列化学方程式的书写不正确的是（　　）
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．Al+CuSO4=AlSO4+Cu
D．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B、该化学方程式书写完全正确，故B正确；
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故D正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
17．化学方程式是国际通用的化学语言，是我们学习化学的重要工具．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2Al2O3═4Al+3O2↑ B．2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
C．CO+Fe2O3Fe+CO2 D．BaCl2+2NaOH═2NaCl+Ba（OH）2
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
D、氯化钡与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
18．根据化学方程式书写原则判断，下列正确的是（　　）
A．2H2O22H2O+O2↑ B．Ag+Cu（NO3）2=AgNO3+Cu↓
C．HCl+KNO3=KCl+HNO3 D．Mg+O2↑=MgO2
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误．
C、盐酸与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
D、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，且氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
19．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁条燃烧：Mg+O2MgO2
B．双氧水中加入少量MnO2：H2O2H2↑+O2↑
C．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH）2↓
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
20．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
C、铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；
D、根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2点燃ˉFe3O4，该选项书写不正确；
B、铝和稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，该选项书写不正确；
C、铜绿形成的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，该选项书写正确；
D、过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该选项书写不正确．
故选：C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
　
二、填空题
21．二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应　CO2+H2O═H2CO3　；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；
（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为　CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O　．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．
故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
　
22．请写出符合下列条件的化学方程式各一个：
（1）高炉炼铁反应原理：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
（2）用图示的实验测定空气中氧气含量：　4P+5O22P2O5　．

【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】可以用氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应制取铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳；
可以用红磷测定空气中氧气的含量，红磷在空气中燃烧能生成五氧化二磷．
【解答】解：（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；4P+5O22P2O5．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
　
23．金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为　TiCl4+2MgTi+2MgCl2　，反应类型是　置换反应　．
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：在氩气环境中，过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置换反应．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
　
三、解答题
24．写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭高温还原氧化铜：　C+2CuO2Cu+CO2↑　．
（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：　4Al+3O2═2Al2O3　．
（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．
友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）木炭高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
　
25．按照要求写出下列反应的化学反应方程式：
（1）CO2使澄清石灰水变浑浊　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　
（2）水在通电条件下分解　2H2O2H2↑+O2↑　．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
　
26．请回答下列各问：
（1）登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气　能供给呼吸　．
（2）适量摄入微量元素对人体健康很重要，人体若缺少　氟（F）　易产生龋齿．
（3）用化学方程式回答：
稀硫酸除铁锈：　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　；
不在溶液中发生的置换反应：　C+2CuO2Cu+CO2↑　．
（4）野炊时，人们常把柴草架空，使燃烧更旺，请说明其中的道理：　架空柴草可增大可燃物与氧气接触面积　．
【考点】书写化学方程式；氧气的用途；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活．
【分析】（1）根据氧气的性质进行填空；
（2）根据人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用填空；
（3）根据金属氧化物会与酸反应生成盐和水进行分析；根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
（4）促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积．
【解答】解：（1）登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气能供给呼吸；
（2）氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．不在溶液中反应的置换反应有：氢气或木炭还原氧化铜、氧化铁等；
（4）野炊时，人们常把柴草架空，使燃烧更旺，这是因为架空柴草可增大可燃物与氧气接触面积；
故答案是：（1）能供给呼吸；
（2）氟（F）；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑；
（4）架空柴草可增大可燃物与氧气接触面积．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
　
27．请按要求写出化学方程式
（1）反应中伴有发光放热现象；
（2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少；
（3）反应有沉淀生成．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）镁在空气中燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，反应的俄化学方程式为：2Mg+O22MgO（合理即可）．
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体后固体质量减少，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）．
（3）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（合理即可）．
故答案为：（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
　
28． 84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂．主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．请阅读信息并回答：
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学反应方程式为　2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO　；
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为　NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO　．
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须　密封　保存．

【考点】书写化学方程式；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】（1）根据氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水进行分析；
（2）根据次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸（HClO）和碳酸氢钠进行分析；
（3）根据84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体进行分析．
【解答】解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；
（2）次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸（HClO）和碳酸氢钠，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
（3）氯气是一种挥发性的有毒气体，所以84消毒液必须密封保存．
故答案为：（1）2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；
（2）NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
（3）密封．
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
　
29．写出下列反应的化学方程式．
?（1）氢气在氯气中燃烧　H2+Cl22HCl　；
?（2）铝在空气中与氧气反应　4Al+3O2═2Al2O3　；
?（3）向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液　BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2　；
?（4）用稀盐酸除铁锈　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．
【解答】解：（1）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl；
?（2）铝在空气中与氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
?（3）向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液时，硫酸铜和氯化钡反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2；
?（4）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：H2+Cl22HCl；4Al+3O2═2Al2O3；BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
　
30．用化学方程式表示下列化学反应的原理：
（1）铁丝在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　．
（2）用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）除去过量胃酸　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
胃酸的主要成分是稀盐酸，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水．
【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故填：3Fe+2O2Fe3O4；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
常见的酸和碱
一、选择题
1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
B．
加热一定质量的高锰酸钾固体
C．
向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌
D．
向一定量的稀盐酸中加入大理石
2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．
向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．
向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C．
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．
常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B．
向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
D．
向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③
6．对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓，下列说法不正确的是（　　）
A．X中含有三价元素 B．X可能是FeCl3
C．X可能是NaNO3 D．Y中一定含有钠元素
　
二、填空题
7．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为　　．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为　　．
②预测反应现象：　　．
8．实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质
（1）上图中A实验观察到的现象是　　，C实验反应的化学方程式为　　．
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？
【查阅资料】
a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色
b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
c、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：
甲组
可能有NaOH、Na2CO3
乙组
可能有Ca（OH）2、NaOH
丙组
可能有Ca（OH）2、CaCl2
丁组
可能有Na2CO3、CaCl2
戊组
可能有NaOH、CaCl2
…
…
上表中　　组一定不可能．
【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去．
【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有　　，没有　　．
【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是　　．
【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH﹣═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式为　　．
9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　　色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　　．
10．已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
C．取另一份加入足量的盐酸．
请你协助黄老师分析：
（1）若B实验中产生少量沉淀，　　（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是　　．
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，　　（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是　　；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已　　（填“部分”或“完全”）变质．
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法　　．
11．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入　　，到　　时，停止加入；
（4）后续实验的操作是：　　，若观察到　　，则NaOH已完全反应．
12．现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则A是　　溶液，B是　　溶液，C是　　溶液．
13．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B是气球）．
（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因．
（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式　　．
（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）　　．
14．氢氧化钠是一种重要的化工产品．
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的　　性．
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为　　．
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性．
操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是　　；操作Ⅱ的名称是　　．根据实验现象判断，固体样品中含有　　．
15．KOH溶液中含有H2O、K+、OH﹣、能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因．
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红．
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红．
猜想3：KOH溶液中的　　（填化学式）使无色酚酞试液变红．
【实验探究】
实验操作
反应②
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
　　
猜想2不成立
③　　，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
　　
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是　　．
【拓展】①向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是　　；
②KOH固体应　　保存．
16．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是　　
（2）在C组实验中发生的化学方程式为　　
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　　物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
　　
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是　　．
17．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．
（1）B实验中发生反应的化学方程式为　　．
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是　　．
【讨论】你认为　　的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除　　的猜想，理由是　　．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液与试管中，滴入　　
　　
小光的猜想正确
18．查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是　　，得出的结论是　　．
（2）实验二观察到的现象是　　，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．
（3）实验三观察的现象是　　，得出的结论是　　．
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是　　，该反应的化学方程式是　　．
19．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理　　（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中　　
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是　　，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　　．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入
　　
　　
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是　　；　　．
20．同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：
编号
实验内容与操作
实验现象
分析与结论
（1）
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有　　沉淀生成
不同的碱溶液都含有　　（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质
（2）
用玻璃棒分别蘸取稀　　和浓　　于白纸A，B上，片刻．
白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成了炭）
同种酸，由于　　不同，它们性质不完全相同
（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中．
实验内容与操作
实验现象
结论
　　
　　
　　
21．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为　　．
[设计实验]
（2）方案一：
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的　　
　　
CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
实验操作
实验现象
结论
　　．
烧杯中的水吸入集气瓶中．
CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　　．
22．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．
（1）熟石灰属于　　（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为　　．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是　　g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将　　（填序号）．
A．不变 B．增大 C．减小．
23．化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．
（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）　　；
（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：2013年5月4日，央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药﹣﹣“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由　　种元素组成，其相对分子质量为　　，其中氧、硫两种元素的质量比为　　．
　
三、解答题
24．正确的操作是实验安全和成功的重要保证．图是小丽探究物质性质的连续操作步骤示意图，据此回答：
（1）操作中出现错误的步骤有（填步骤字母代号）　　；
（2）写出步骤B中反应的化学方程式：　　；
（3）步骤C中观察到的现象是　　．
25．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是　　．
（2）步骤②中的操作是　　，其目的是　　．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　　．
（4）本实验的结论是　　．
26．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式　　．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤
取少量滤渣于试管中，加入足量　　
　　
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液
　　
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如　　；
③　　，如浓硫酸．
27．向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为　　
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）
28．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈　　色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为　　．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有　　．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有　　种可能．
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象　　（填“可能”或“不可能”）出现．
29．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是　　；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于　　内将其捣碎．
（2）实验乙中的一处明显错误是　　．
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒　　（填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用PH试纸测肥皂水的PH
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是　　．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是　　．
30．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有　　（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需　　；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　　；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是　　．
　

常见的酸和碱
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
B．
加热一定质量的高锰酸钾固体
C．
向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌
D．
向一定量的稀盐酸中加入大理石
【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，据此进行分析判断．
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，据此进行分析判断．
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，再根据金属的活动性确定反应的时间．
D、根据大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量比逸出的二氧化碳气体的质量大，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但加再多的水溶液也呈碱性，溶液的pH也会大于7，故图象与实验操作过程不对应．
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，剩余固体中钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不变，故图象与实验操作过程不对应．
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故图象与实验操作过程不对应．
D、大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前的溶液为稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量（相对分子质量为100）比逸出的二氧化碳气体的质量大（相对分子质量为44），完全反应后质量不再改变，故沉淀的量先不断上升，最后形成一条水平直线，故图象与实验操作过程相对应．
故选：D．
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
　
2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．
向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．
向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C．
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；
B、根据铝与氯化铜的反应分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．
【解答】解：A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；
B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；
C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误．
故选C．
【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．
　
3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．
常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B．
向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
D．
向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据碱性溶液稀释pH减小解答；
B、根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；
C、根据金属活动性顺序的意义解答；
D、根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠解答．
【解答】解：A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；
B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；
C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确；
D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；
故选BC．
【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学知识结合图象进行．
　
4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与x溶液的关系，最后和图象对比可完成解答．
【解答】解：A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，故A正确；
B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；
C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误；
D、氯化钠不能和稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故D错误．
故选A．
【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．
　
5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③
【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】①碱性溶液不一定是碱，有的盐溶液也显碱性；
②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；
③生成盐和水的反应很多不是中和反应．
可以根据以上知识点进行解答．
【解答】解：①碱性溶液不一定是碱溶液．例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐．
②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物．
③生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应．
所以类推结果错误的为①②③．
故选D．
【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一．
　
6．（2013?西藏）对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓，下列说法不正确的是（　　）
A．X中含有三价元素 B．X可能是FeCl3
C．X可能是NaNO3 D．Y中一定含有钠元素
【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点，可得出本题答案．
【解答】解：A、根据复分解反应特点，X中含有铁元素，又因为复分解反应中元素的化合价不变，所以X中含有三价的铁元素；
B、X中含有三价的铁元素，可能是FeCl3；
C、根据复分解反应特点，X中含有铁元素，不含钠元素；
D、根据复分解反应特点，Y中一定含有钠元素；
故选：C．
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用和元素化合价在复分解反应中的特点，题目稍难．本题能加深学生对质量守恒定律中元素种类不变的认识，同时培养了学生的抽象思维能力．
　
二、填空题
7．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为　Ni（OH）2　．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为　NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4　．
②预测反应现象：　有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色　．
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的化合价来书写化学式；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答．
【解答】解：（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为﹣1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：（1）Ni（OH）2；
（2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
　
8．（2013?恩施州）实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质

（1）上图中A实验观察到的现象是　软塑料瓶要变瘪　，C实验反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？
【查阅资料】
a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色
b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
c、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：
甲组
可能有NaOH、Na2CO3
乙组
可能有Ca（OH）2、NaOH
丙组
可能有Ca（OH）2、CaCl2
丁组
可能有Na2CO3、CaCl2
戊组
可能有NaOH、CaCl2
…
…
上表中　丁　组一定不可能．
【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去．
【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有　碳酸钠　，没有　氢氧化钠　．
【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是　能够使酚酞变色，能够和酸反应　．
【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH﹣═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式为　CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O　．
【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，所以可以观察到软塑料瓶要变瘪，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）碳酸钠可以和氯化钙溶液发生反应，所以在溶液中不能同时存在碳酸钠和氯化钙，可以据此解答该题；
【得出结论】分析所给的物质可以知道，能够和氯化钡溶液反应生成沉淀只有碳酸钠，所以可以判断在溶液中一定含有碳酸钠，在加入氯化钡的过程中发现红色褪去，所以可以判断在滤液中没有氢氧化钠，可以据此解答该题；
【反思小结】根据B实验可以知道，碱能够使酚酞变色，且能够和酸反应，可以据此解答该题；
【探究拓展】根据题中所给的信息可以知道，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质可以表示为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，可以据此解答该题．
【解答】解：（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，所以可以观察到软塑料瓶要变瘪，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）【尝试猜想】碳酸钠可以和氯化钙溶液发生反应，所以在溶液中不能同时存在碳酸钠和氯化钙，即丁组推断一定不可能；
【得出结论】分析所给的物质可以知道，能够和氯化钡溶液反应生成沉淀只有碳酸钠，所以可以判断在溶液中一定含有碳酸钠，在加入氯化钡的过程中发现红色褪去，所以可以判断在滤液中没有氢氧化钠；
【反思小结】根据B实验可以知道，碱能够使酚酞变色，且能够和酸反应；
【探究拓展】根据题中所给的信息可以知道，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质可以表示为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O．
故答案为：（1）软塑料瓶要变瘪；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）【尝试猜想】丁；
【得出结论】碳酸钠；氢氧化钠；
【反思小结】能够使酚酞变色，能够和酸反应；
【探究拓展】CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O．
【点评】本题考查实验的猜想及方案设计，解题时要针对实验现象，特别是有异于正常现象的现象而提出问题，依据题目中的问题，结合课本相关知识进行猜想，进行实验设计时，需针对猜想进行设计．
　
9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　红　色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．
【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式．
【解答】解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）红；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【点评】解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．
　
10．（2013?怀化）已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
C．取另一份加入足量的盐酸．
请你协助黄老师分析：
（1）若B实验中产生少量沉淀，　能　（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是　CaCl2溶液与碳酸钠反应生成沉淀　．
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，　能　（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是　产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根　；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已　部分　（填“部分”或“完全”）变质．
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法　取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生　．
【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】可利用反应来分析现象，根据实验的现象和结论来分析上述猜想是否正确；根据沉淀质量来计算碳酸钠的质量，再推测是否完全变质；根据物质的性质来分析变质的方法．
【解答】解：（1）该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀．则若B实验中产生少量沉淀，能说明烧碱已变质，理由是 CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀．
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，能说明烧碱已变质，理由是 产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根；
若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算
设10.00g样品中碳酸钠的质量为xg，由碳酸根离子守恒可得：
Na2C03～CaC03
106 100
x 2g
解得x=2.12g，
则没变的氢氧化钠的质量为2.4g﹣2.12g=0.28g
得出结论：该烧碱已部分变质．
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法 取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生．
故答案为：（1）能，CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀．
（2）能，产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根；部分．
（3）取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生．
【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，利用元素的守恒等来计算分析，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．
　
11．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入　硝酸钡溶液　，到　不再产生沉淀　时，停止加入；
（4）后续实验的操作是：　取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性　，若观察到　溶液呈中性　，则NaOH已完全反应．
【考点】碱的化学性质．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，可以据此解答．
【解答】解：（3）根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不再产生沉淀时停止滴加；
（4）为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤（3）中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应．
故答案为：（3）硝酸钡溶液；不再产生沉淀；
（4）取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性．
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
　
12．现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则A是　硝酸　溶液，B是　硝酸钡　溶液，C是　硝酸银　溶液．
【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】根据题目所给现有三种物质分析，可知三种物质均含有铜元素，要想反应后得到同一种溶质的溶液，一定是含铜元素的物质；再根据酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件加以判断，即可得出正确的答案．
【解答】解：根据复分解反应发生的条件反应后有水、气体、或沉淀生成．结合题目中现有的三种物质都含有铜元素，其中氢氧化铜是一种难溶于水的碱，所以断定A是一种酸；硫酸铜溶液能与可溶性的钡盐反应生成硫酸钡沉淀；氯化铜能与可溶性的银盐反应生成氯化银沉淀；综合以上考虑，A、B、C三种无色溶液中的阴离子均为硝酸根离子，故答案为：硝酸、硝酸钡、硝酸银
【点评】本题旨在考查碱和盐的化学性质，利用复分解反应发生的条件来解决．
　
13．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B是气球）．
（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因．
（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式　C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O　．
（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）　过氧化氢溶液和二氧化锰　．

【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】实验性简答题．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水；要使现象相反，则需要装置内的压强增大，可以加入能产生气体的反应物，据此解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，在大气压的作用下，B气球逐渐变大，A气球逐渐变小，故答案为：现象；A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大，原因：CO2气体与NaOH溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球B；
（2）氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，次氯酸钠能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，NaOH+HClO=NaClO+H2O，将这三个方程式相加，则会得到：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应加入能产生气体的物质，可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰．
【点评】本题考查了常见物质的性质以及物质间反应的实验现象与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
　
14．氢氧化钠是一种重要的化工产品．
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的　腐蚀　性．
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性．

操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是　加速固体溶解　；操作Ⅱ的名称是　过滤　．根据实验现象判断，固体样品中含有　NaOH和Na2CO3　．
【考点】碱的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）氢氧化钠具有较强的腐蚀性．
（2）根据酸碱中和反应生成盐和水进行解答．
（3）根据样品固体制成样品溶液可知操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知为过滤；根据在不同操作中玻璃棒的作用进行回答；根据碱能使酚酞试液变红考虑．
【解答】解：（1）由于氢氧化钠属于强碱，具有较强的腐蚀性；故答案为：腐蚀
（2）氢氧化钠与硫酸反应的反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，故化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）溶解过程中用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知为过滤；加入过量的氯化钙溶液充分反应后滴加酚酞试液后仍变红色说明有不与氯化钙反应的氢氧化钠，故为氢氧化钠为部分变质，故答案为：加速固体样品溶解；过滤；NaOH和Na2CO3．
【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠属于强碱易与二氧化碳反应而变质，知道方程式的书写方法，知道碱能使酚酞试液变红，碳酸钙属于沉淀等基础知识．
　
15． KOH溶液中含有H2O、K+、OH﹣、能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因．
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红．
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红．
猜想3：KOH溶液中的　OH﹣　（填化学式）使无色酚酞试液变红．
【实验探究】
实验操作
反应②
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
　试管内溶液不变色　
猜想2不成立
③　用试管取少量氢氧化钾溶液　，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
　猜想3成立　
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是　酚酞试液本身含有水分子　．
【拓展】①向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是　溶液变为红色　；
②KOH固体应　密封　保存．
【考点】碱的化学性质．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】【猜想】结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子作出合理的猜想即可；
【实验探究】根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH﹣，设计实验时要排除水分子和K+的干扰；
【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子，且实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响，可以据此解答该题；
【拓展】①氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红，可以据此解答该题；
②氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存，可以据此解答该题．
【解答】解：【猜想】结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氢氧根离子使酚酞变红的，其符号为：OH﹣；
【实验探究】②猜想②不成立，说明溶液没有变色，故实验②的现象为溶液不变色；
③根据上述两个实验可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变红，所以实验③中可以直接加入氢氧化钾溶液，观察到溶液变为红色，从而可以判断猜想3成立；
【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中含有水，实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响；
【拓展】①氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红；
②氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存．
故答案为：猜想3：OH﹣；
实验操作
反应②
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想2不成立
③用试管取少量氢氧化钾溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
猜想3成立
【讨论反思】酚酞试液本身含有水分子
【拓展】①溶液变为红色；
②密封．
【点评】本题采用问题﹣假设﹣实验﹣结论的学习方法，有助于培养学生自主学习的能力，也是一种学习习惯和探究精神的渗透．
　
16．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是　C、D　
（2）在C组实验中发生的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　CaCO3　物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　NaOH　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
　物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物　
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是　氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物　．
【考点】碱的化学性质．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．
【解答】解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
故答案为：（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3；
（4）NaOH；
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
　
17．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．
（1）B实验中发生反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　．
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是　Na2SO4　．
【讨论】你认为　小英　的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除　小明　的猜想，理由是　滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色　．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液与试管中，滴入　酚酞溶液　
　无色溶液变红色　
小光的猜想正确

【考点】碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：Na2SO4；
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；
小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：
实验步骤
预期的实验现象
酚酞溶液
无色溶液变红色
【点评】本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
　
18．查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是　溶液不变色　，得出的结论是　H2O不能使酚酞溶液变红　．
（2）实验二观察到的现象是　溶液不变色　，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．
（3）实验三观察的现象是　溶液变红　，得出的结论是　氢氧根离子能使酚酞试液变红　．
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是　溶液由红色变为无色　，该反应的化学方程式是　HCl+NaOH═NaCl+H2O　．
【考点】碱的化学性质．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红，可以据此解答；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，可以据此完成解答．
【解答】解：（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：（1）溶液不变色；H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）溶液不变色；
（3）溶液变红；氢氧根离子能使酚酞试液变红；
（4）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．
　
19．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中　气球膨胀变大（合理说法均可）　
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是　二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低　，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比　．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入
　稀盐酸（或氯化钙溶液等）　
　有气泡产生（或有白色沉淀生成等）　
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是　可以通过检验反应物减少证明反应发生　；　可以通过检验生成物证明反应发生　．
【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】【学生板演】据二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应原理书写方程式；
【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；
（2）根据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验；
【反思拓展】通过以上实验设计分析证明反应的发生的可行实验途径．
【解答】解：【学生板演】二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；
【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；
故答案为：【学生板演】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）气球膨胀变大（合理说法均可）；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入
稀盐酸（或氯化钙溶液等）
有气泡产生（或有白色沉淀生成等）
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．
【点评】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握．
　
20．同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：
编号
实验内容与操作
实验现象
分析与结论
（1）
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有　蓝色　沉淀生成
不同的碱溶液都含有　OH﹣　（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质
（2）
用玻璃棒分别蘸取稀　硫酸　和浓　硫酸　于白纸A，B上，片刻．
白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成了炭）
同种酸，由于　浓度　不同，它们性质不完全相同
（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中．
实验内容与操作
实验现象
结论
　分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中　
　试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象　
　金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag　
【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属活动性顺序及其应用．
【专题】实验性简答题；压轴实验题．
【分析】（1）根据碱溶液的化学性质分析
（2）根据浓硫酸的脱水性分析
（3）根据探究金属活动性实验所需药品分析
【解答】解：（1）NaOH、KOH溶液中都含有氢氧根离子，都能与CuSO4溶液中的铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉定，由此可知不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是因为溶液中都含有氢氧根离子．
（2）浓硫酸具有脱水性，白纸上沾上浓硫酸会变黑，稀硫酸没有脱水性，不会使白纸变黑．浓硫酸和稀硫酸浓度不同，决定了性质不同．
（3）给定物质为一种金属两种盐溶液，可将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中，可观察到试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象，由此可探究三种金属：铝、铜、银的金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag
故答案为：
（1）
蓝色
OH﹣
（2）
硫酸硫酸
浓度
（3）
分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中
试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象
金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag
【点评】本题考查碱的化学性质、浓硫酸的脱水性以及金属活动性顺序的实验探究，属中档题目．
　
21． CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
[设计实验]
（2）方案一：
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的　氯化钙溶液　
　产生了白色沉淀　
CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
实验操作
实验现象
结论
　将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞　．
烧杯中的水吸入集气瓶中．
CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　二氧化碳可以溶于水　．
【考点】碱的化学性质．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中，可以据此解答；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小，可以据此解答．
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液
产生了白色沉淀
CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）
实验操作
实验现象
结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞．
烧杯中的水吸入集气瓶中．
CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）二氧化碳可以溶于水．
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
　
22．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．

（1）熟石灰属于　碱　（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为　Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O　．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是　100.15　g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将　A　（填序号）．
A．不变 B．增大 C．减小．
【考点】碱的化学性质；固体溶解度曲线及其作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据方程式的书写方法考虑；（2）根据30℃时氢氧化钙的溶解度考虑所得溶液的质量；将该溶液降温到20℃，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变．
【解答】解：（1）熟石灰能电离出钙离子和氢氧根离子，所以熟石灰属于碱；反应物是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，用观察法配平，所以方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（2）30℃时氢氧化钙的溶解度是0.15g，所以30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌，只能溶解0.15g溶质，所得溶液质量为100g+0.15g=100.15g；将该溶液降温到20℃，溶解度增大，溶液变为不饱和，但不溶解的溶质被过滤掉，所以溶质和溶剂质量都没变，所得溶液的溶质质量分数不变．
故答案为：碱； Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O； 100.15；A．
【点评】解答本题关键是要知道碱的判断方法，熟悉方程式的书写方法，知道溶液质量的判断要结合溶解度进行分析，没有溶解的不能算溶液的质量．
　
23．化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．
（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；
（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：2013年5月4日，央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药﹣﹣“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由　五　种元素组成，其相对分子质量为　190　，其中氧、硫两种元素的质量比为　1：1　．
【考点】碱的化学性质；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据化学方程式书写注意事项进行书写；（2）由化学式看组成元素，根据相对分子质量的计算方法和元素质量的计算方法考虑本题．
【解答】解：（1）反应物是氢氧化钙和碳酸钠，写在等号的左边，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写在等号的右边，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）C7H14N2O2S由C、H、N、O、S五种元素组成；其相对分子质量为：12×7+1×14+14×2+16×2+32=190，氧、硫两种元素的质量比为：16×2：32=1：1．
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）五；190；1：1．
【点评】解答本题关键是要熟悉方程式的书写方法，知道元素种类、相对分子质量、元素质量的计算方法．
　
三、解答题
24．正确的操作是实验安全和成功的重要保证．图是小丽探究物质性质的连续操作步骤示意图，据此回答：

（1）操作中出现错误的步骤有（填步骤字母代号）　A、B　；
（2）写出步骤B中反应的化学方程式：　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　；
（3）步骤C中观察到的现象是　蓝色沉淀变为黑色　．
【考点】碱的化学性质；液体药品的取用；给试管里的液体加热；书写化学方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）A中瓶塞应倒放，且氢氧化钠溶液要放橡胶塞，试管要倾斜；B中胶头滴管要垂悬在试管上方；（2）根据方程式的书写方法进行书写；（3）根据氢氧化铜受热分解成氧化铜和水进行分析．
【解答】解：（1）A中瓶塞应倒放，且氢氧化钠溶液要放橡胶塞，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；B中胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内；
（2）反应物是氢氧化钠和硫酸铜，生成物是硫酸钠和氢氧化铜，用观察法配平，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）氢氧化铜加热分解成氧化铜和水，氧化铜是黑色，所以现象是蓝色沉淀变为黑色．
故答案为：（1）A、B；（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）蓝色沉淀变为黑色．
【点评】解答本题关键是要熟记实验基本操作，知道方程式的书写方法，叙述反应现象时要根据生成物来考虑．
　
25．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象

①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是　NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起　．
（2）步骤②中的操作是　向外拉注射器3（或充分振荡）　，其目的是　证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收　．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓　．
（4）本实验的结论是　CO2能和NaOH反应　．
【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；（2）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器3（或充分振荡），即可；（3）根据方程式的书写方法进行书写；（4）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应．
【解答】解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．
【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法．
　
26．（2013?新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤
取少量滤渣于试管中，加入足量　稀盐酸（或HCl）　
　有气泡产生　
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液
　溶液变红　
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如　浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可）　；
③　药品具有吸水性　，如浓硫酸．
【考点】碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）石灰浆的成分是氢氧化钙，暴漏在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质；
（2）从碳酸钙和氢氧化钙的性质分析；
（3）根据浓盐酸、浓硫酸的特性回答．
【解答】解：（1）石灰浆的成分是氢氧化钙，能吸收二氧化碳而变质，反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙变质成碳酸钙，根据结论部分变质，可知其中既含有氢氧化钙又含有碳酸钙．
碳酸钙能与稀盐酸反应，产生气泡；氢氧化钙的水溶液显碱性，可以使无色的酚酞试液变成红色；故答案为：稀盐酸（或HCl） 有气泡产生；溶液变红；
（3）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故填：②浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可） ③药品具有吸水性
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）稀盐酸（或HCl） 有气泡产生；溶液变红；（3）②浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可） ③药品具有吸水性．
【点评】熟练掌握常见化学物质的性质及其特性可以顺利解决此种题型．
　
27．向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为　NaCl、FeCl3　
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）

【考点】碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．
【分析】根据物质的性质进行分析，在盐酸和氯化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应，故开始溶液质量增加，当盐酸完全反应以后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，根据加入的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质量的变化，据此解答即可．
【解答】解：（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁，故填：NaCl、FeCl3；
（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
故溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，故其图象为：

【点评】本题考查了常见酸碱以及盐之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
28．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈　红　色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有　氢氧化钠　．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有　3　种可能．
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象　可能　（填“可能”或“不可能”）出现．

【考点】碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应时可能是恰好完全反应，也可能是物质有剩余；氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，同样存在物质过量的情况，据此解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红；
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则可以是碳酸钙、氯化钠、水和指示剂以及氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水、指示剂、氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水指示剂、氢氧化钠和氢氧化钙，故有三种物质组合，故填：3；
（4）改成氯化钙溶液，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样可能会出现溶液变浑浊的现象，故填：可能．
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及物质反应时过量问题的探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
　
29．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是　有蓝色沉淀　；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于　研钵　内将其捣碎．
（2）实验乙中的一处明显错误是　漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁　．
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒　AC　（填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用PH试纸测肥皂水的PH
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是　试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，将试管直立　．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是　加网罩使火焰集中　．
【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；碳的化学性质．
【专题】实验性简答题；压轴实验题．
【分析】（1）氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行，可以据此解答；
（2）根据过滤“一贴二低三靠”来进行解答；
（3）根据具体的操作过程和方法进行解答；
（4）根据加热固体的方法可以知道，应该将试管口略向下倾斜，而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩，可以据此解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行；
（2）根据过滤时的操作“一贴二低三靠”可以知道，图中漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁；
（3）根据具体的操作过程和方法可以知道：
A．稀释浓硫酸时为了使产生的热量及时散失而用玻璃棒来搅拌，故A正确；
B．硫在氧气中燃烧，无需用到玻璃棒，故B错误；
C．用PH试纸测肥皂水的pH时用玻璃棒蘸取溶液，故C正确；
D．实验室制取二氧化碳无需用到玻璃棒，故D错误；
故选AC．
（4）根据加热固体的方法可以知道，应该将试管口略向下倾斜，而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩，使火焰集中．
故答案为：（1）有蓝色沉淀；研钵；
（2）漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁；
（3）AC；
（4）试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，将试管直立；加网罩使火焰集中．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
　
30．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有　CaCl2、HCl　（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需　密封保存　；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　NaCl　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　CaCl2　；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是　取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．　．

【考点】碱的化学性质．
【专题】压轴实验题；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）酚酞试液遇碱变红色；（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存；（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析．
【解答】解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；
（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明?有机合成材料
一、选择题
1．下列物质中，属于合成材料的是（　　）
A．棉花 B．羊毛 C．塑料 D．天然橡胶
2．下列物质属于有机高分子材料的是（　　）
A．金刚石 B．合成橡胶 C．普通水泥 D．硬铝材料
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破．下列属于有机高分子材料的是（　　）
A．化石燃料 B．铝合金门窗 C．尿素 D．PVC材料
4．日常生活中很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确的是（　　）
A．棉花、塑料属于合成有机高分子材料
B．煤气中毒是指一氧化碳中毒
C．煤、石油、天然气属于化石燃料
D．加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素
5．2014年省运会在湛江举行．下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（　　）
A．塑胶跑道 B．足球 C．乒乓球 D．铅球
6．材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于（　　）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．复合材料 D．金属材料
7．生活与化学息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维
B．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量不守恒
C．保持干燥，刷漆等是防止自行车生锈的有效方法
D．2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯含有石墨
8．下列不属于有机高分子材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．橡胶 D．镁铝合金
9．材料是社会文明进步的重要标志．下列有关材料的说法正确的是（　　）
A．塑料属于有机高分子材料 B．玻璃是一种复合材料
C．玻璃钢属于金属材料 D．棉花属于合成纤维
10．属于有机高分子的是（　　）
A．甲烷 B．淀粉 C．乙醇 D．丙氨酸
11．材料与人类生活密切相关．以下属于天然材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．尼龙 D．腈纶
12．下列物品的主要成分属于天然纤维的是（　　）
A．尼龙绳 B．汽车轮胎 C．纯棉T恤 D．塑料薄膜
13．下列物质不属于有机高分子材料的是（　　）
A．普通玻璃 B．合成纤维 C．天然橡胶 D．塑料薄膜
14．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（　　）
A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
15．纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（　　）
A．天然纤维 B．合成纤维 C．合成橡胶 D．塑料
16．下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（　　）
A．铝合金门窗 B．玻璃杯子 C．塑料薄膜 D．羊毛围巾
17．下列材料中，属于合成材料的是（　　）
A．大理石 B．沙子 C．塑料 D．铝合金
18．下列体育用品中，不含有机合成材料的是（　　）
A．铅球 B．乒乓球 C．排球 D．运动鞋
19．下列属于有机合成材料的是（　　）
A．
尼龙布
B．
纳米铜
C．
棉花
D．
金刚石薄膜
20．下列生活中的常用餐具主要由有机合成材料制成的是（　　）
A．竹筷子 B．塑料杯 C．不锈钢碗 D．瓷汤匙
21．下列材料中属于合成材料的是（　　）
A．陶瓷 B．生铁 C．塑料 D．玻璃钢
22．有机合成材料的出现是材料史上的重大突破，下列物质属于有机合成材料的是（　　）
A．羊毛 B．棉花 C．塑料 D．天然橡胶
23．下列生活用品不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料袋 B．铝线胶皮 C．腈纶布料 D．不锈钢水果刀
24．在某中学生运动会中，下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（　　）
A．铅球 B．篮球 C．乒乓球 D．塑胶跑道
25．下列物品由天然纤维制成的是（　　）
A．塑料薄膜 B．纯棉衬衫 C．汽车轮胎 D．尼龙袜子
　
二、填空题
26．节假日，某班同学到郊外进行野炊活动．
（1）他们所带的图1物品中，主要材料属于天然纤维的是　　．（填序号）
（2）野炊食谱如下：主食：烤肉串；配菜：净炒空心菜、冬瓜汤、炒田螺；饮料：雪碧．对照图2“平衡膳食宝塔”来看，你认为食谱中的主食还应添加下列食品中的　　．（填序号）
A．西红柿 B．大米粥
C．炒鸡蛋 D．糖醋鱼
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘　　．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（4）在引燃细枯枝后，如果往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧得不旺，并产生很多浓烟，请你说明可燃物充分燃烧需要的条件　　．
（5）野炊结束，同学们用泥沙盖灭炭火的原理是　　．
27．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．
（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是　　．（填序号）
（2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的　　．（填序号）
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．糖醋鱼
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘　　．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有　　功能．
（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是　　．
（6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是　　．（填序号）
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）
28．我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于　　（填字母，下同）
A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是　　
A、馒头 B、苹果 C、牛肉 D、芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是　　
A、选择在白天举行开幕式
B、分类回收全运村里的生活垃圾
C、场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为　　能的装置．
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为　　（写出一条）．
29．化学与生活密切相关．请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是　　（填标号）；
（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、　　、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的　　（填“常量”或“微量”）元素；
（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是　　；
（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道农民所施的是　　（填化肥种类）；
（5）回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法　　．
　
三、解答题
30．化学材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料．
（1）上述材料中，属于天然有机材料的是　　；属于合成有机材料的是　　．
（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具．铁锅容易生锈，是因为与空气中的　　和　　 反应；而铝锅表面易形成一层致密　　（写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化．
　

有机合成材料
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列物质中，属于合成材料的是（　　）
A．棉花 B．羊毛 C．塑料 D．天然橡胶
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，据此分析解答即可；
【解答】解：A、棉花属于天然纤维，不是合成材料；
B、羊毛是天然材料，非人工合成；
C、塑料是人工合成的有机高分子材料；
D、天然橡胶是天然存在的有机高分子材料，非人工合成；
故选：C．
【点评】此题是对合成材料的考查，解决的关键是能对合成材料的范围有明确的认识．
　
2．下列物质属于有机高分子材料的是（　　）
A．金刚石 B．合成橡胶 C．普通水泥 D．硬铝材料
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】物质的分类．
【分析】有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．合成有机高分子材料简称合成材料．可根据概念解答．
【解答】解：A、金刚石是碳的一种单质不是有机高分子材料；
B、合成橡胶是有机高分子合成材料的一种；
C、普通水泥是硅酸盐材料不是有机高分子材料；
D、硬铝材料属于金属的合金是金属材料；
故选B
【点评】本题考查合成高分子材料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的记忆理解．
　
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破．下列属于有机高分子材料的是（　　）
A．化石燃料 B．铝合金门窗 C．尿素 D．PVC材料
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与生活．
【分析】合成材料是指人工合成的有机高分子材料，主要包括合成橡胶、塑料和合成纤维，据此判断即可．
【解答】解：A、化石燃料属于能源，不属于材料，故A错误；
B、铝合金门窗属于金属合金，是金属材料，故B错误；
C、尿素属于有机物，但不是高分子材料，故C错误；
D、PVC材料是塑料的一种，所以PVC塑料管属于有机合成材料，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
4．日常生活中很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确的是（　　）
A．棉花、塑料属于合成有机高分子材料
B．煤气中毒是指一氧化碳中毒
C．煤、石油、天然气属于化石燃料
D．加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；一氧化碳的毒性；元素的概念；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据棉花、塑料都是有机高分子材料，其中，棉花是天然的有机高分子材料，而塑料是合成的有机高分子材料进行解答；
B、根据煤气中毒指的是一氧化碳中毒，是由于含碳燃料的不充分燃烧引起的进行解答；
C、根据煤、石油、天然气属于化石燃料进行解答；
D、根据加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素进行解答．
【解答】解：A、棉花、塑料都是有机高分子材料，其中，棉花是天然的有机高分子材料，而塑料是合成的有机高分子材料，故A错误；
B、煤气中毒指的是一氧化碳中毒，是由于含碳燃料的不充分燃烧引起的，故B正确；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，故C正确；
D、加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素，故D正确．
故选：A．
【点评】化学与生活联系很紧密，是中考必考考点．平时学习要多关注社会热点和新闻中与化学有关的问题，努力尝试运用所学知识去分析理解其中的化学原理，提高思维能力和解答此类试题的能力．
　
5．2014年省运会在湛江举行．下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（　　）
A．塑胶跑道 B．足球 C．乒乓球 D．铅球
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】压轴实验题；化学与生活．
【分析】合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，可分析选项中物质的成分及类别便可解答．
【解答】解：A、塑胶跑道属于合成橡胶，故属有机高分子材料；
B、足球是由橡胶和皮革制成，故涉及到有机高分子材料．
C、乒乓球是由塑料制成，故涉及到有机高分子材料；
D、铅球的主要成分是金属铅，所以属于金属材料．
故选D．
【点评】本题主要考查学生对常见生活用品的分类的知识掌握程度，这方面内容课本上没有太多的说明，平时要注意对相关物质的观察与分析．
　
6．（2015?遵义）材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于（　　）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．复合材料 D．金属材料
【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．
【专题】化学与生活．
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可，陶瓷属于无机硅酸盐材料，据此解答．
【解答】解：陶瓷属于无机硅酸盐材料，硅酸盐属于非金属材料．
故选B．
【点评】本题考查的是材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．
　
7．生活与化学息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维
B．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量不守恒
C．保持干燥，刷漆等是防止自行车生锈的有效方法
D．2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯含有石墨
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；化学与生活．
【分析】A、根据物质的类别解答；
B、根据质量守恒定律解答；
C、根据铁生锈的原因解答；
D、根据铅笔的成分解答．
【解答】解：A、棉花、羊毛、蚕丝等都是自然界中本来就有的材料，属于天然纤维，正确；
B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到了空气中，质量仍然守恒，错误；
C、铁在与水和氧气并存时易生锈，保持干燥，刷漆等能使铁与水或氧气隔绝，是防止自行车生锈的有效方法，正确；
D、铅笔芯含有石墨，石墨很软，在纸上画过会留下痕迹，故2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，正确；
故选B．
【点评】本题考查的是常见的物质的类别、质量守恒以及常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
8．下列不属于有机高分子材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．橡胶 D．镁铝合金
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】物质的分类．
【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．
【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误．
B、塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶和合成橡胶均属于有机高分子材料，故选项错误．
D、镁铝合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的特征（有机物、高分子）是正确解答本题的关键．
　
9．材料是社会文明进步的重要标志．下列有关材料的说法正确的是（　　）
A．塑料属于有机高分子材料 B．玻璃是一种复合材料
C．玻璃钢属于金属材料 D．棉花属于合成纤维
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属材料及其应用；合成纤维及其应用；复合材料、纳米材料．
【专题】化学与生活．
【分析】A、有机高分子材料必须具备：有机物、高分子（相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大）．
B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．
C、金属材料包括纯金属以及它们的合金．
D、根据天然材料和人造材料的种类进行分析判断．
【解答】解：A、塑料属于有机高分子材料，故选项说法正确．
B、玻璃是石灰、砂子等物质在高温生成的硅酸盐，是无机非金属材料，故选项说法错误．
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误．
D、棉花属于天然材料，故选项说法错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料、复合材料、金属材料、天然材料的特征、种类等是正确解答本题的关键．
　
10．属于有机高分子的是（　　）
A．甲烷 B．淀粉 C．乙醇 D．丙氨酸
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与生活．
【分析】根据物质的类别进行分析，尿素、丙氨酸属于有机物但是相对分子质量不大，甲烷是最简单的有机物，淀粉是有机高分子化合物．
【解答】解：
A、甲烷是最简单的有机物，故A错误；
B、淀粉是有机高分子化合物，故B正确；
C、乙醇属于有机物但是相对分子质量不大，故C错误；
D、丙氨酸属于有机物但是相对分子质量不大，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的类别进行．
　
11．材料与人类生活密切相关．以下属于天然材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．尼龙 D．腈纶
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与生活．
【分析】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称进行分析判断．
【解答】解：A、棉花属于天然材料，故选项正确．
B、塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
C、尼龙属于有机合成高分子材料之一，故选项错误．
D、腈纶属于有机合成高分子材料之一，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，了解天然材料与人工制造的材料等的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键．
　
12．下列物品的主要成分属于天然纤维的是（　　）
A．尼龙绳 B．汽车轮胎 C．纯棉T恤 D．塑料薄膜
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】物质的分类．
【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源．可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答．
【解答】解：A、尼龙绳的材料尼龙是一种合成纤维，不是天然纤维；
B、汽车轮胎一般是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料；
C、纯棉T是用棉花纤维制的，棉花纤维属于天然纤维；
D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；
故选C
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
　
13．下列物质不属于有机高分子材料的是（　　）
A．普通玻璃 B．合成纤维 C．天然橡胶 D．塑料薄膜
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与生活．
【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．
【解答】解：A、普通玻璃属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A符合题意；
B、合成纤维属于有机合成高分子材料，故B不符合题意；
C、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故C不符合题意；
D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成高分子材料，故D不符合题意．
故选：A．
【点评】本题考查新型高分子材料的分类，难度不大，平时注意知识的积累．
　
14．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（　　）
A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；纯净物和混合物的判别；常用燃料的使用与其对环境的影响；矿物质与微量元素．
【专题】化学与生活．
【分析】根据已有的知识进行分析，蚕丝属于天然材料；碘和铁都是人体必需的微量元素；钢是铁的合金；液化石油气燃烧会生成二氧化碳和水，据此解答．
【解答】解：A、蚕丝属于天然材料，错误；
B、碘和铁都是人体必需的微量元素，加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素，正确；
C、钢是铁的合金，属于混合物，错误；
D、液化石油气燃烧会生成二氧化碳和水，不完全燃烧会生成一氧化碳，会造成空气污染，错误．
故选B．
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
15．纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（　　）
A．天然纤维 B．合成纤维 C．合成橡胶 D．塑料
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与生活．
【分析】可根据羊毛的组成及各种材料的定义进行判断．抓住概念的关键信息：天然、合成快速判断．
【解答】解：A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故A正确；
B、合成纤维是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故B错误；
C、合成橡胶是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故C错误；
D、塑料是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故D错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查对常见材料种类的辨别，要抓住概念的内涵去判断，同时也要记忆常见的材料类别．
　
16．下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（　　）
A．铝合金门窗 B．玻璃杯子 C．塑料薄膜 D．羊毛围巾
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误．
B、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
D、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
17．下列材料中，属于合成材料的是（　　）
A．大理石 B．沙子 C．塑料 D．铝合金
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、大理石的主要成分碳酸钙，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、沙子的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
D、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
18．下列体育用品中，不含有机合成材料的是（　　）
A．铅球 B．乒乓球 C．排球 D．运动鞋
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、铅球是用铅制成的，属于金属材料，故选项正确．
B、乒乓球是由一种叫赛璐珞的材料所制成的，赛璐珞由胶棉、增塑剂、润滑剂、染料等经加工而成的塑料，属于合成材料，故选项错误．
C、排球用羊皮或人造革做壳，合成橡胶做胆，人造革、合成橡胶属于合成材料，故选项错误．
D、运动鞋的鞋底是用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
19．下列属于有机合成材料的是（　　）
A．
尼龙布
B．
纳米铜
C．
棉花
D．
金刚石薄膜
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、尼龙布是用尼龙制成的，属于三大合成材料，故选项正确．
B、纳米铜属于纳米材料，故选项错误．
C、棉花属于天然材料，故选项错误．
D、金刚石薄膜是碳的单质，属于无机非金属材料，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
20．下列生活中的常用餐具主要由有机合成材料制成的是（　　）
A．竹筷子 B．塑料杯 C．不锈钢碗 D．瓷汤匙
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、竹筷子是用竹子制成的，竹子属于天然材料，故选项错误；
B、塑料杯是用塑料制成的，塑料是三大合成材料之一，故选项正确；
C、不锈钢碗是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误；
D、瓷汤匙是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
21．下列材料中属于合成材料的是（　　）
A．陶瓷 B．生铁 C．塑料 D．玻璃钢
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．
C、塑料属于合成材料之一，故选项正确．
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
22．有机合成材料的出现是材料史上的重大突破，下列物质属于有机合成材料的是（　　）
A．羊毛 B．棉花 C．塑料 D．天然橡胶
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误．
B、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误．
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
D、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
23．下列生活用品不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料袋 B．铝线胶皮 C．腈纶布料 D．不锈钢水果刀
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．
【解答】解：合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、塑料是三大合成材料之一，所有塑料袋属有机合成材料．
B、铝线胶皮是合成橡胶，属于有机合成材料．
C、腈纶布料是合成纤维的一种，属于有机合成材料．
D、不锈钢水果刀是由不锈钢制成的，不锈钢属于合金是金属材料．
故选D．
【点评】此题主要考查材料的分类，解答时要从物质的分类方法方面进行分析、判断，特别是要注意天然材料和合成材料的区别．
　
24．在某中学生运动会中，下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（　　）
A．铅球 B．篮球 C．乒乓球 D．塑胶跑道
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】物质的分类．
【分析】合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，可分析选项中物质的成分及类别便可解答．
【解答】解：A、铅球的主要成分是金属铅，所以属于金属材料；
B、篮球是由橡胶和皮革制成，故涉及到有机高分子材料；
C、乒乓球是由塑料制成，故涉及到有机高分子材料；
D、塑胶跑道属于合成橡胶，故属有机高分子材料．
故选A．
【点评】本题主要考查学生对常见生活用品的分类的知识掌握程度，这方面内容课本上没有太多的说明，平时要注意对相关物质的观察与分析．
　
25．下列物品由天然纤维制成的是（　　）
A．塑料薄膜 B．纯棉衬衫 C．汽车轮胎 D．尼龙袜子
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与生活．
【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断．
【解答】解：A、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、纯棉衬衫是用棉线制成的，棉线属于天然纤维，故选项正确．
C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．
D、尼龙袜子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键．
　
二、填空题
26．节假日，某班同学到郊外进行野炊活动．
（1）他们所带的图1物品中，主要材料属于天然纤维的是　C　．（填序号）
（2）野炊食谱如下：主食：烤肉串；配菜：净炒空心菜、冬瓜汤、炒田螺；饮料：雪碧．对照图2“平衡膳食宝塔”来看，你认为食谱中的主食还应添加下列食品中的　B　．（填序号）
A．西红柿 B．大米粥
C．炒鸡蛋 D．糖醋鱼
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘　元素　．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（4）在引燃细枯枝后，如果往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧得不旺，并产生很多浓烟，请你说明可燃物充分燃烧需要的条件　与O2充分接触　．
（5）野炊结束，同学们用泥沙盖灭炭火的原理是　隔绝O2　．
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；元素的概念；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；均衡营养与健康．
【专题】化学与生活．
【分析】根据材料的类别进行分析解答；根据食物中的营养物质分析解答；根据物质的元素组成解答，根据燃烧的条件和灭火的原理解答．
【解答】解：（1）棉布围裙的棉属于天然材料，故填：C；
（2）根据食谱可以看出缺少的营养素是糖类物质，大米富含糖类物质，故填：B；
（3）物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”是指碘元素，故填：元素；
（4）往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧得不旺，是因为可燃物于氧气接触的不充分，由此可看出燃烧需要与氧气充分接触，故填：与O2充分接触；
（5）用泥沙盖灭炭火可以起到隔绝氧气的作用，故填：隔绝O2．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
27．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．
（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是　B　．（填序号）
（2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的　C　．（填序号）
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．糖醋鱼
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘　元素　．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有　乳化　功能．
（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是　与O2（或空气）充分接触　．
（6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是　C　．（填序号）
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；均衡营养与健康．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源；
（2）根据人体六大营养素的种类和馒头、红烧肉、豆腐汤、牛肉干中含有的营养素回答；
（3）根据加碘食盐中的“碘”是指碘元素进行解答；
（4）根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；
（5）根据促进燃烧的方法进行解答；
（6）根据蚊虫分泌出蚁酸显酸性进行解答．
【解答】解：（1）合成橡胶手套和模塑料保鲜膜是一种人工合成材料；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；
（2）馒头中主要含有糖类，红烧肉中主要含有蛋白质和油脂，豆腐汤中主要含有蛋白质、水、无机盐，牛肉干中主要含有蛋白质；人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，上述食物中不含有维生素，补充含维生素的食物．
A．炒鸡蛋中主要含有蛋白质，所以错误；B．牛奶中主要含有蛋白质，所以错误； C．黄瓜中主要含有维生素，所以正确；D．糖醋鱼中主要含有蛋白质，所以错误．
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘元素；
（4）洗涤剂具有乳化功能，所以可用来洗碗；
（5）可燃物充分燃烧需要的条件是与O2（或空气）充分接触，所以在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟；
（6）蚊虫分泌出蚁酸显酸性，所以应该选用碱性物质进行中和，而肥皂水（ pH＞7）显碱性，故选C．
故答案为：
（1）．B；
（2）．C；
（3）．元素；
（4）．乳化；
（5）．与O2（或空气）充分接触；
（6）．C．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
　
28．我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于　A　（填字母，下同）
A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是　C　
A、馒头 B、苹果 C、牛肉 D、芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是　ABC　
A、选择在白天举行开幕式
B、分类回收全运村里的生活垃圾
C、场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为　电　能的装置．
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为　吸水性好　（写出一条）．
【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；物质发生化学变化时的能量变化；有机高分子材料的分类及鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据材料的分类进行解答；
（2）根据物质所含有的营养成分进行解答；
（3）根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等使用，降低能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态；
（4）根据电池是一种将化学能直接转化为电能的装置进行解答；
（5）根据纯棉材料的优点进行解答．
【解答】解：（1）普通玻璃属于无机非金属材料；故填：A；
（2）馒头中富含糖类，苹果和芹菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质；故填：C；
（3）A、选择在白天举行开幕式，可以减少照明设备的使用，节约用电；
B、分类回收全运村里的生活垃圾，可以减少污染，同时还能节约资源；
C、场馆周围采用太阳能路灯照明，可以减少污染物的排放，起到节能环保的作用．故选：ABC；
（4）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；故填：电；
（5）纯棉材料的优点是吸水性好以及透气性好．故填：吸水性好．
【点评】本题考查了材料利用及其低碳节能、保护环境的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
29．化学与生活密切相关．请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是　C　（填标号）；
（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、　糖类　、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的　常量　（填“常量”或“微量”）元素；
（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是　树枝与氧气充分接触　；
（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道农民所施的是　氮肥　（填化肥种类）；
（5）回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法　立即擦干　．
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，可根据定义进行解答；
（2）根据人体六大营养素的种类和馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶中含有的营养素回答．
（3）根据可燃物与氧气充分接触才能发生完全燃烧进行解答；
（4）根据尿素中含有氮元素进行解答；
（5）根据铁生锈的条件是与氧气和水接触进行解答．
【解答】解：（1）A．纯棉毛巾属于天然材料；
B．玻璃杯属无机非金属材料．
C．塑料袋是塑料制品，是合成材料；
D．铁锅是金属合金，属于金属材料；
（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的常量元素；
（3）可燃物与氧气充分接触才能发生完全燃烧，做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是树枝与氧气充分接触，所以燃烧更旺；
（4）尿素中含有氮元素，所以属于氮肥；
（5）铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以防锈的方法：立即擦干或链条传动部件涂上油．
故答案为：（1）C；（2）糖类；常量；（3）树枝与氧气充分接触；（4）氮肥；（5）立即擦干．
【点评】本题设计了一组与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．体现了生活处处有化学，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．
　
三、解答题
30．化学材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料．
（1）上述材料中，属于天然有机材料的是　棉花　；属于合成有机材料的是　塑料　．
（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具．铁锅容易生锈，是因为与空气中的　水　和　氧气　 反应；而铝锅表面易形成一层致密　Al2O3　（写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化．
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料；化学与生活．
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金进行分析，塑料属于有机合成材料，棉花是天然材料解答；
（2）根据铝在空气中易形成氧化铝保护膜进行分析；根据铁生锈的条件进行解答即可．
【解答】解：（1）铁、铝、铜合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料，棉花是天然材料；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，铝在空气中容易和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用；
答案：
（1）棉花； 塑料；
（2）水； 氧气； Al2O3．
【点评】本题考查了金属的性质和有关金属的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
溶液
一、选择题
1．下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（　　）
A．
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞c
B．
某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．
金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属M比金属N活泼
D．
向一定量盐酸中逐滴加水稀释
2．图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
5．氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
10．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．甲的溶解度比乙大
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的（　　）
A．t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
B．t2℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙
C．随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
D．甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数增大
　
二、填空题
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是　　．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是　　．
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　　．变化过程中，溶质的质量分数　　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　　（选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
16．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度　　（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中　　物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用　　的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度 C．加入一定量的水．
17．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是　　克．
（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用　　的方法提纯A物质．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　（填字母）．
18．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有　　．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是　　．
（3）下列说法正确的是　　．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时甲物质的溶解度是　　g；乙物质的溶解度随着温度的升高而　　（填“增大“或“减小”）；
（2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为　　；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲　　（填“＜”、“=”或“＞”）乙．
20．淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　　．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数　　．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是　　．
21．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在　　℃．
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是　　的溶液．
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　　．
22．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为　　℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是　　；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是　　g．
23．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
（1）两种物质中．溶解度受温度影响较小的是　　．
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是　　．
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是　　．
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠．提纯硝酸钾应采用的方法是　　．
24．图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）当温度为　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）T3℃时，在100g水中加入60g甲，形成　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．此时溶液中溶质的质量分数为　　（保留一位小数）
　
三、解答题
25．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为　　．
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用　　．（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是　　．
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c．
26．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）　　℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是　　．
27．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是　　；
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是　　；
（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　　g；
（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是　　结晶．
28．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是　　物质；
（2）P点的意义是　　．
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　　g．
29．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）　　℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用　　的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③　　；
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　　；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　．
30．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义　　．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　　（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用　　的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　　．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是　　（选填序号）．
a．溶质的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是　　（答出一条）．
　
溶液
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（　　）
A．
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞c
B．
某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．
金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属M比金属N活泼
D．
向一定量盐酸中逐滴加水稀释
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释．
【专题】元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；
B、根据一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，且温度不变，饱和溶液溶解度不变，溶质的质量分数不变进行解答；
C、根据活动性越强的金属，反应速率越快进行解答；
D、根据向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性进行解答．
【解答】解：A、a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，则升温后a、b溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；
B、某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，溶质质量分数变大，但是当溶液达到饱和溶液以后，由于溶解度不变，则溶质质量分数就会保持不变，故正确；
C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N，故正确；
D、向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的pH不会大于7，故错误；
故选：BC．
【点评】解答该题的关键是了解反应原理、关注实验过程，在分析实验过程的同时，掌握看图象的要领，即‘三点一趋势’：起点、终点、转折点、走势．
　
2．图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；
B、据30℃时三种物质的溶解度分析解答；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，无晶体析出；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．
【解答】解：A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项说法错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误；
故选：B．
【点评】明确溶解度的概念、溶解度曲线的意义，及饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系等知识，才能结合题意正确解答．
　
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答．
【解答】解：A、据图可以看出，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、P点时ac的溶解度交于一点，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；
C、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到75g a的饱和溶液，错误；
故选D．
【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答．
　
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答．
【解答】解：A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量甲的大，故所得溶液质量甲大于乙，正确；
B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，正确；
D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，正确．
故选B．
【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答．
　
5．氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的计算解答即可．
【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，错误；
B、10℃时，氯化钾的溶解度为31g，65.5g氯化钾的饱和溶液中含有氯化钾15.5g，加入5g氯化钾，溶质质量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后将温度升高到40℃，此时只能溶解20g，得到70g氯化钾饱和溶液，正确；
C、50g水中加入20g氯化钾充分溶解，没有提在什么温度下，不一定形成氯化钾饱和溶液，错误；
D、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=，错误；
故选B．
【点评】了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，饱和溶液降低温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题．
　
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
【解答】解：A、据图可以看出t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲，正确；
B、t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；
D、甲的溶解度受温度影响变化大，当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选C．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
　
7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可．
【解答】解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确；
C、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；
D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；
故选B．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：×100%=23.1%，该选项说法不正确；
C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；
D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确．
故选：D．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
　
9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；
②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；
③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；
④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；
⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成解答．
【解答】解：A、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；
C、30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的质量为80g，正确；
D、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数不变，错误；
故选D．
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
　
10．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答．
【解答】解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%＜15%，故C错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．甲的溶解度比乙大
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．
【解答】解：A、t2℃时，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的质量为100g+80g=180g，错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
C、在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是t2℃时的溶质质量分数，根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误；
故选B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
　
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．
【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确；
故选D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
　
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答．
【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；
B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，错误；
故选B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
　
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的（　　）
A．t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
B．t2℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙
C．随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
D．甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数增大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数==20%；t2℃时三种物质溶解度关系为：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数不变，增大是错误的．
【解答】解：A、t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数==20%，故选项正确；
B、t2℃时三种物质溶解度关系为：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；故选项错误；
C、随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数不变，增大是错误的，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
二、填空题
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是　t1℃时甲和乙的溶解度相等　．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是　蒸发结晶　．
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　加入溶质　．变化过程中，溶质的质量分数　增大　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　C　（选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答．
【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）据图可以看出，乙的溶解度受温度影响变化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法．变化过程中，溶质的质量分数将增大，故填：加入溶质，增大；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，故甲析出晶体的质量无法比较，故填：C．
【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答．
　
16．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度　相同　（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中　乙　物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用　B　的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度 C．加入一定量的水．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以看出物质的溶解度随温度的变化特点，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法．
【解答】解：（1）据图可以看出，在40℃时甲、乙的溶解度交于一点，表示在该温度下两种固体物质的溶解度相同，故填：相同；
（2）据图可以看出，两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故填：乙；
（3）甲的溶解度受温度赢下变化大，若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲降温结晶的方法，故填：B．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
17．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是　25　克．
（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用　降温结晶　的方法提纯A物质．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　B＞C＞A　（填字母）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可．
【解答】解：（1）据图可以看出，t1℃时A物质的溶解度是25g，故填：25；
（2）A物质的溶解度随温度的升高变化大，当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质，故填：降温结晶；
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后，AB的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t1℃相同，且是B大于A，C的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，据图可以看出，C的溶质质量分数大于A，故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A，故填：B＞C＞A．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
18．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有　加入溶质　．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是　降温结晶　．
（3）下列说法正确的是　③④　．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据溶解度曲线结合溶质质量分数的计算解答即可．
【解答】解：（1）要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加入溶质的方法，故填：加入溶质；
（2）t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，A的溶解度随温度的升高而增大，要分离出A，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
（3）①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数一定比B的饱和溶液中溶质的质量分数大，若是不饱和溶液则不一定，错误；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，B的溶解度随温度的降低而增大，但是溶液的组成不变，故B的溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，B的溶质质量分数小于A的溶质质量分数，此时两溶液中的质量分数不相等，错误；
③在t1℃时，AB的溶解度相同，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，故溶解的AB的质量相同，这两种溶液的质量相等，正确；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，A的溶解度大于B，故A需要的水的质量小于B，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2，正确；
故填：③④．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
　
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时甲物质的溶解度是　16　g；乙物质的溶解度随着温度的升高而　减小　（填“增大“或“减小”）；
（2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲　＞　（填“＜”、“=”或“＞”）乙．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质的溶解度的大小随温度的变化特点，③根据溶解度大小确定溶液中的溶质质量分数大小，据此解答．
【解答】解：（1）据图可以看出，t1℃时甲物质的溶解度是16g；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，故填：16，减小；
（2）t2℃时甲物质的溶解度是25g，故甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数==20%；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，有固体析出，仍然是饱和溶液，此时的溶解度是16g，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数仍然与t2℃时相同，据图可以看出，乙的溶质质量分数小于甲溶液中溶质质量分数，故填：20%，＞．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．
　
20．淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　氯化钠　．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数　不变　．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是　降温结晶　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以知道碳酸钠和氯化钠在t1℃时的溶解度大小，根据溶解度随温度的升高判断溶质质量分数的改变，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数不变，故填：不变．
（3）碳酸钠的溶解度受温度变化明显，故碳酸钠中含有氯化钠，除去碳酸钠中混有少量氯化钠可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
　
21．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在　t2　℃．
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是　Z　的溶液．
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　X＜Z＜Y　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】（1）根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；
（2）根据X、Y、Z的溶解度随温度的变化情况分析；
（3）根据X、Y、Z的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．
【解答】解：（1）由于在t2℃时，Y、Z的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
（2）由X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而减小，所以，t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，X、Y的溶液变为不饱和溶液，溶液仍然饱和的是Z的溶液．
（3）X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而减小；所以将t3℃X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，X、Y析出晶体，溶质的质量分数减小，Z变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度、大于t3℃时Z的溶解度，t1℃时x的溶解度小于t3℃时Z的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：X＜Z＜Y．
故答案为：（1）t2℃；（2）Z；（3）X＜Z＜Y．
【点评】本题主要考查了学生对溶解度曲线意义的认识和掌握，同时须明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，要据相关知识细心解答．
　
22．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为　t1　℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是　增加溶质等　；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是　50　g．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）a和c物质的溶解度相同对应的温度应为两曲线的交点．
（2）物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，据此进行分析解答．
（3）根据t2℃时，c物质的溶解度为50g，进行分析解答．
【解答】解：（1）温度为t1℃时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同．
（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法．
（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g．
故答案为：（1）t1；（2）增加溶质等；（3）50．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
　
23．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
（1）两种物质中．溶解度受温度影响较小的是　氯化钠　．
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是　加溶质或蒸发溶剂或降低温度　．
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是　11：10　．
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠．提纯硝酸钾应采用的方法是　降温结晶　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：10；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案为：氯化钠；
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：10；故答案为：11：10；
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
24．（2015?湘西州）图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）当温度为　t2　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）T3℃时，在100g水中加入60g甲，形成　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．此时溶液中溶质的质量分数为　37.5%　（保留一位小数）

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；T3℃时，甲的溶解度是60g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=．
【解答】解：（1）在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；故答案为：t2；
（2）T3℃时，甲的溶解度是60g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=，故答案为：饱和；37.5%；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
三、解答题
25．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为　50g　．
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用　加入c物质（或升高温度、蒸发水）　．（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是　C　．
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（3）据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．
【解答】解：（1）由图可知：t2℃时a的物质的溶解度为50g；
（2）c的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 加入c物质、蒸发溶剂、升高温度的方法；
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，ab的溶解度减小，析出晶体，但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和时溶质的质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质质置分数的大小关系是b＞a＞c．
股答案为：（1）50g；（2）加入c物质（或升高温度、蒸发水）；（3）C．
【点评】了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法即可顺利解答．
　
26．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）　t2　℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是　A　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度的大小确定析出晶体质量的大小，据此解答．
【解答】解：（1）据图可以看出，在t2℃时，A和B两种物质的溶解度相同，故填：t2℃；
（2）t3℃时，ABC的溶解度依次减小，故将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是A，故填：A．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
27．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是　A＞B　；
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是　在20℃时A、B的溶解度相等　；
（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　65　g；
（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是　降温　结晶．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线可以比较不同温度下物质的溶解度的大小，根据溶解度曲线随温度的变化特点确定析出晶体的方法．
【解答】解：（1）据图可以看出，在40℃时A的溶解度大于B的溶解度，故填：A＞B；
（2）a点表示在20℃时A、B的溶解度相等，故填：在20℃时A、B的溶解度相等；
（3）20℃时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：65；
（4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填：降温．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
28．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是　乙　物质；
（2）P点的意义是　在t℃时甲和乙的溶解度相等　．
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　95　g．

【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断出某物质在一定温度下的溶解度，然后判断一定量中的水中加入的溶质是否能够完全溶解，据此解答．
【解答】解：（1）据图可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，故填：乙；
（2）P点时甲和乙的溶解度相交于一点，表示在t℃时甲和乙的溶解度相等，故填：在t℃时甲和乙的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲的溶解度是90g，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解45g，形成溶液的质量=45g+50g=95g，故填：95．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．
　
29．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）　t2　℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用　蒸发结晶（或蒸发溶剂）　的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③　升高温度　；
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　20%　；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　C＞B＞A　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析；
（4）根据t3℃时A物质的溶解度来分析；
（5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况．
【解答】解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t2；
（2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为： =20%；故填：20%；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A．故填：C＞B＞A．
【点评】解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．
　
30．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义　30℃时，甲的溶解度是60g　．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　增加溶质　（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用　降温结晶　的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　37.5%　．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是　abc　（选填序号）．
a．溶质的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是　t℃时，甲和乙的溶解度相等　（答出一条）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%．
【解答】解：（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；
甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：×100%=37.5%；
若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；
（4）从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等．
故填：30℃时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t℃时，甲和乙的溶解度相等．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
溶解度
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
3．下列说法不合理的是（　　）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（　　）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度．
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤
5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）
A．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C．
向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D．
向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g
C．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
7．下列说法不正确的是（　　）
A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
B．蔗糖水属于溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（　　）
A．①②③中溶液都为不饱和溶液 B．②③中都含有末溶解的固体
C．①②③中溶液的质量相等 D．③中溶质质量分数最大
10．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）
A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫
B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠
C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金
D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳
11．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，下列有关说法中错误的是（　　）
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g
B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交
C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl
12．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
13．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
14．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
15．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B． t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
17．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
　
二、填空题
18．下表是NaCl、KNO3在不同温度（℃）时溶解度（g）
温度（t）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度（s）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
分析上表，回答问题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为　　g
（2）溶解度受温度变化影响较小的是　　．
（3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是　　（精确到0.1g）．
（4）温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，则S的取值范围是　　．
19．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是　　．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　　g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是　　．
20．根据下表中的数据，回答下列问题：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）20℃时KCl的溶解度是　　；
（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，　　的溶解度受温度的影响大．
21．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　　．
②30℃时，KNO3的溶解度是　　g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　　的方法提纯．
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是　　（填写编号）．
I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO3．
22．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为　　g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是　　．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列　　法提纯B（填序号）．
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．
23．根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是　　．
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为　　．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）　　．
A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl C、溶液质量：KNO3＜NaCl．
24．下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）20℃时，NaCl的溶解度是　　g；
（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在　　℃之间；
（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是　　，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是　　．
25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　　；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是　　 g/100g水；
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　　的方法提纯；
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　　（填写编号）
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3．
26．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　　g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是　　．
（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
　
三、解答题
27．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为　　g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是　　．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　　．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　　（填标号）．
28．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是　　．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？　　
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．
29．下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
x
42.6
45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
KCl质量/g
5
15
25
35
溶液质量/g
55
65
70
70
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有　　（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是　　．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为　　 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是　　．
30．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）．
（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为　　（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是　　（填一种）．
（3）下列有关说法正确的是　　．
A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．
　
溶解度
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．
【解答】解：A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；
B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．
故选D．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
　
2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误．
C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故C正确．
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误．
故选C．
【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．
　
3．下列说法不合理的是（　　）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
【考点】固体溶解度的影响因素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】A、根据食盐有咸味分析；
B、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
C、根据物质的溶解性规律分析；
D、根据分子间有间隔的特性分析．
【解答】解：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；
B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；
C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；
D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．
故选B．
【点评】本题所考查的知识属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，是解答本类题的关键．
　
4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（　　）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度．
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤
【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项．
【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．
答案：D．
【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．
　
5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）
A．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C．
向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D．
向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【考点】固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据氧化钙能够和水反应分析；
B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析．
【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；
B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；
向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；
C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；
D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；
故选：B．
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
　
6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g
C．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、KCl溶解度随温度的升高而增大；
B、由表格，可查出80℃时KCl的溶解度；
C、根据氯化钾的溶解度随温度的变化特点确定是否析出固体；
D、20℃时，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克为此温度下的溶解度．
【解答】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；
C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；
D、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈25.3%，错误；
故选D．
【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法．
　
7．下列说法不正确的是（　　）
A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
B．蔗糖水属于溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度的影响因素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化和气体溶解度的影响因素进行分析解答即可．
【解答】解：A、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、蔗糖水属于溶液，正确；
C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，正确；
D、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；
故选A．
【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可．
【解答】解：A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；
C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是升高温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，错误；
D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确；
故选C．
【点评】本题考查的是溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（　　）

A．①②③中溶液都为不饱和溶液 B．②③中都含有末溶解的固体
C．①②③中溶液的质量相等 D．③中溶质质量分数最大
【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液中溶质溶剂的判断方法分析，根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断．
【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将30g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入5g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余30g+5g﹣31.6g=3.4g，将②溶液升温到30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，因此得到的溶液③为不饱和溶液．
A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故A错误；
B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故B错误；
C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；
D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转化，析出晶体及溶质质量分数的计算，需认真分析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．
　
10．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）
A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫
B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠
C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金
D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳
【考点】固体溶解度的影响因素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据碱的化学性质进行分析判断；
B、根据常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断；
C、根据金属的物理性质进行分析判断；
D、根据氢气和一氧化碳的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故A正确；
B、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故B错误；
C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；
D、某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，这些非金属单质具有还原性，如：氢气，一氧化碳也具有还原性，但属于化合物，故D错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势、金属的物理性质等是正确解答本题的关键．
　
11．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，下列有关说法中错误的是（　　）
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g
B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交
C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据表格可以查出不同温度下各物质的溶解度；根据溶解度随温度变化的特点进行分析解答即可．
【解答】解：A、在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正确；
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
C、在60℃时，KNO3饱和溶液210g，含有硝酸钾的质量是110g，加入10g水后，溶质质量分数为=50%，正确；
D、在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一定是NaCl，错误；
故选D．
【点评】本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．
　
12． KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；
B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
C、依据20℃时KCl的溶解度是33g分析解答；
D、根据50℃时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答．
【解答】解：
A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；
C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为=24.8%，故C错误；
D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误．
故选：B．
【点评】在某一温度时，若两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等．若没有指明饱和溶液，则溶质的质量分数就不一定相等．
　
13． Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据表中信息解答；
B、根据20℃时，Ca（OH）2的溶解度解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；
D、根据60℃时，Ca（OH）2的溶解度解答．
【解答】解：
A、根据表中信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错；
B、20℃时，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故对；
C、40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质，故错；
D、60℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体不能完全溶解，故错．
答案：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．
　
14．（2013?遵义）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题干提供的信息结合溶解度的概念进行分析，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解得质量，据此解答．
【解答】解：A、0℃时，M物质的溶解度是12.6g，则150g水中最多溶解M的质量为： =18.9g，故加入15.9gM不能形成饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是，故B错误；
C、配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，60℃时M的溶解度是25.0g，其溶质质量分数为，温度高于60℃则溶液不是饱和溶液，故C正确；
D、80℃时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，降温至40℃，析出晶体的质量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合溶解度的概念进行．
　
15．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据表格分析硝酸钾的溶解度与温度的关系；
B、根据60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶解度分析溶质和溶液的质量关系；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度判断溶解情况分析溶质质量分数的变化；
D、根据某温度下饱和溶液的质量分数=×100%计算溶解度对应的温度分析降温对溶质溶解的影响．
【解答】解：A、从表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此饱和硝酸钾溶液中溶质为110g，对应的溶剂就是100g，则溶液为210g，因此溶质和溶液的质量比为110g：210g=11：21，故说法正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此10g水中加入5g硝酸钾充分溶解只能溶解3.16g，再加入5g水，可以继续溶解1.58g的硝酸钾，形成的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故说法正确；
D、某温度下饱和溶液的质量分数=×100%，因此20℃时饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为：×100%=24%＜28%，因此会有晶体的析出，故选项错误；
故选：D．
【点评】本题考查了有关溶解度及溶质质量分数的问题，要求同学们要牢牢把握住溶解度的概念及溶质质量分数的计算是解题的关键．
　
16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B． t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；
B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；
C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．
【解答】解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；
B、t℃时甲的溶解度＞乙＞丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶液，丙需要水的质量多，故丙所得溶液的质量最大，故错误；
C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．
故选：C
【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．
　
17．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
【考点】固体溶解度的影响因素．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答．
【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项．
故选：A．
【点评】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．
　
二、填空题（共9小题）
18．下表是NaCl、KNO3在不同温度（℃）时溶解度（g）
温度（t）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度（s）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
分析上表，回答问题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为　110　g
（2）溶解度受温度变化影响较小的是　氯化钠　．
（3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是　26.5%　（精确到0.1g）．
（4）温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，则S的取值范围是　36.0～36.3　．
【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的概念和溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可．
【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g，故填：110；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故填：氯化钠；
（3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是： 26.5%，故填：26.5%；
（4）温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，根据表格可以看出，在20～30℃范围内具有相同的溶解度，其取值为：36.0～36.3，故填：36.0～36.3．
【点评】根据已有的溶解度的知识结合溶质质量分数的计算是解答本题的关键．要善于从题干提供的内容发现有用的信息．
　
19．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是　t1℃时，a与c的溶解度相同　．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　75　g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　b＞a＞c　．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是　NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．
【解答】解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
　
20．根据下表中的数据，回答下列问题：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
（1）20℃时KCl的溶解度是　34.0g　；
（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，　KNO3　的溶解度受温度的影响大．
【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）运用溶解性表中的数据读出20℃时KCl的溶解度；
（2）根据20℃时KCl的溶解度的概念分析溶液的状态；
（3）根据表格得出结论．
【解答】解：（1）从溶解性表中的数据可知20℃时，KCl的溶解度是34.0g，故填：34.0g；
（2）20℃时，KCl的溶解度是34.0g，表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾，形成溶液为饱和溶液；故填：饱和；
（3）由表格可以看出随着温度的升高，硝酸钾的溶解度变化较大，故填：KNO3．
【点评】本题考查了有关溶解度的问题，解答这类题目关键是熟练和灵活应用固体物质溶解度的概念，然后具体问题具体分析．
　
21．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　NaCl　．
②30℃时，KNO3的溶解度是　45.8　g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　冷却热饱和溶液（或降温结晶）　的方法提纯．
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是　Ⅰ　（填写编号）．
I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO3．
【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
②从图中可知30℃时KNO3的溶解度；
③根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
④根据饱和溶液的含义进行解答．
【解答】解：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g；
③从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
④Ⅰ、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故Ⅰ正确；
Ⅱ、由于不知道温度和氯化钠的含量，所以不能判断剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液，故Ⅱ错误；
Ⅲ、低温下硝酸钾依然能够溶解，所以该方法不能将两者完全分开，故Ⅲ错误；
Ⅳ、硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠，故Ⅳ错误．
故选Ⅰ
故答案为：①NaCl；
②45.8；
③冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
④Ⅰ．
【点评】此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．
　
22．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而　增大　（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为　136.0　g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是　B　．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列　③　法提纯B（填序号）．
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．
【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，去分析解答；
（2）从在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余去分析解答；
（3）从由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数=×100%=×100%可知．溶解度越大，质量分数越大去分析解答；
（4）从由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，可用冷却的热饱和溶液方法提纯B去分析解答．
【解答】解：（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大；
（2）由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：50g﹣36.0g=14.0g，所以溶液的质量为：100g+36.0g=136.0g；故答案为：136.0；
（3）由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数=×100%=×100%可知．溶解度越大，质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度：63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；故答案为：B；
（4）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，少量的A留在滤液中，可达到提纯B的目的；故答案为：③．
【点评】计算溶液的质量时，没有溶解的溶质的质量不能计算在内．
　
23．根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是　36.6g　．
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　继续加KNO3固体至天平平衡　．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）　A，C　．
A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl C、溶液质量：KNO3＜NaCl．
【考点】固体溶解度的影响因素；称量器﹣托盘天平；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．
【解答】解：
（1）根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，
（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；
（3）当KNO3的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液），
（4）60℃时，NaCl和KNO3的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，由图表格中的数据判知，析出晶体的质量KNO3＞NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO3＜NaCl；故选AC．
故答案为：
（1）36.6g；
（2）饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）A，C．
【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．
　
24．下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）20℃时，NaCl的溶解度是　36.0　g；
（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在　20～40　℃之间；
（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是　KNO3　，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是　降温结晶　．
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据表中的信息可确定 20℃时NaCl的溶解度；
（2）NaCl和KCl溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．
（3）观察三种物质的溶解度表不难看出，溶解度受温度影响最大的是KNO3，适合降温结晶．
【解答】解：（1）根据表中的信息可确定 20℃时NaCl的溶解度为36.0g；故答案为36.0g
（2）NaCl和KCl溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．故答案为：20～40℃；
（3）观察三种物质的溶解度表不难看出，溶解度受温度影响最大的是KNO3，溶解度受温度影响最大的物质适合于降温结晶．故答案为：KNO3，降温结晶．
【点评】此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
　
25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　NaCl　；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是　85.5　 g/100g水；
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　降温结晶　的方法提纯；
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　A　（填写编号）
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3．
【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
（2）从图中可知30℃时KNO3的溶解度；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
（4）根据饱和溶液的含义进行解答．
【解答】解：（1）从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
（2）从图中可知50℃时KNO3的溶解度85.5g；
（3）从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
（4）A、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故A正确；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通过降温结晶，硝酸钾结晶析出，大部分氯化钠仍留在溶液中，剩余溶液一定含有NaCl，故B错误；
C、低温下硝酸钾依然能够溶解，故剩余的溶液中既含有硝酸钾，又含有氯化钠，故C错误；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠，故D错误．
故选A．
故答案为：（1）NaCl；
（2）85.5；
（3）降温结晶；
（4）A．
【点评】此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．
　
26．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　163.9　g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是　降温　．
（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110

【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】压轴实验题．
【分析】（1）根据溶解度的含义分析；
（2）根据的溶解度随温度变化的情况分析；
（3）根据溶解度曲线的做法，由KNO3的部分溶解度数据画出KNO3溶解度曲线．
【解答】解：（1）由KNO3的部分溶解度数据可知，在40℃时，KNO3的部分溶解度是63.9g，由溶解度的含义可知，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，只能溶解63.9g，形成的溶液质量为163.9g；
（2）由KNO3的部分溶解度数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大．所以，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是降温；
（3）根据KNO3的部分溶解度，画出KNO3溶解度曲线，如下图：
故答为：（1）163.9；（2）降温；（3）见上图．
【点评】本题考查了学生从图表中读取信息，并依据信息和相关知识分析解答问题的能力，并会根据有关温度及溶解度绘制物质的溶解度曲线，能理解溶解度曲线的意义．
　
三、解答题（共4小题）
27．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为　36.6　g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　增大　（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为　23.1%　（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是　碳酸钠饱和溶液　．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　AC　（填标号）．

【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
【分析】（1）根据表格中两种物质在不同温度下的溶解度数据来分析解答；
（2）根据金属的活动性顺序以及反应过程来分析．
【解答】解：（1）由表格可知，①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6；
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：≈23.1%；故填：增大；饱和溶液；23.1%；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质量分数越小，故填：碳酸钠饱和溶液；
（2）根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC．
【点评】本题考查了物质的溶解度与温度的关系以及有关溶液的计算，还考查了金属的活动性，难度不大．
　
28．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是　升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂　．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？　AD　
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．
【考点】固体溶解度的影响因素；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），只能减少溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大；
（2）加入的物质与该碱溶液反应，使OH﹣﹣浓度下降，从而使pH降低．
【解答】解：（1）该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大．
（2）A，D物质分别与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低；B不溶于水不与该碱溶液反应，C不溶于水，所以不改变溶液的PH值．
故答案为：（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂；（2）AD．
【点评】要熟记酸碱盐的溶解性，碱的化学性质，理解应用溶解度与温度的关系解答问题．
　
29．下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
x
42.6
45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
KCl质量/g
5
15
25
35
溶液质量/g
55
65
70
70
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有　烧杯　（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是　增加溶质、降低温度、蒸发溶剂　．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为　40　 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是　水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中　．
【考点】固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析，进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法即可确定使溶液达到饱和的方法；根据质量分数为30%的饱和溶液中所能溶解的溶质质量进行确定实验操作方法．
【解答】解：（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯；
（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；
（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g﹣30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：
≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．
【点评】本题考查了固体物质溶解度的有关计算，完成此题，可以依据提供的信息进行．
　
30．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而　增大　（填“增大”或“减小”）．
（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为　加入硝酸钾固体　（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是　冷却热饱和溶液　（填一种）．
（3）下列有关说法正确的是　C　．
A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．
【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据表中的数据分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化情况；
（2）根据不饱和溶液转化成饱和溶液的方法进行分析；根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大进行分析；
（3）A、根据硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小进行分析；
B、根据饱和溶液的定义进行分析；
C、根据表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度进行分析．
【解答】解：（1）通过表中的数据可以看出，NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而增大；
（2）将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为加入硝酸钾固体，若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是冷却热饱和溶液；
（3）A、硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小，故A错误；
B、饱和溶液是不能在溶解某种溶质的溶液，但是还能继续溶解其他溶质，故B错误；
C、氯化钠在20﹣40℃之间，溶解度在36克﹣﹣36.6克，硝酸钾在20﹣40℃之间，溶解度在31.6克﹣﹣63.9克，曲线会出现交叉，故C正确．
故选：C．
故答案为：（1）增大；（2）加入硝酸钾固体，冷却热饱和溶液；（3）C．
【点评】本题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．
生活中常见的盐
一、选择题
1．下图是“粗盐提纯”的主要操作，不正确的是（　　）
A．
称取粗盐质量
B．
量取水的体积
C．
过滤
D．
蒸发
2．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．
称量
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
3．下列物质与用途的对应关系错误的是（　　）
A．食盐﹣﹣调味品 B．干冰﹣﹣制冷剂
C．明矾﹣﹣净水剂 D．石墨﹣﹣切割玻璃
4．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）
A．
取一定量粗盐
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
5．关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发时，要将滤液蒸干立即停止加热
B．溶解时，玻璃棒有引流作用
C．过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘
D．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁
6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（　　）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO（NH2）2
C12H22O11
Ca（OH）2
用途
做调味品
做复合肥
做甜味剂
改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
8．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
三大化石燃料﹣﹣煤、石油、天然气
三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体﹣﹣先检查装置的气密性
点燃可燃性气体﹣﹣先检验气体的纯度
二氧化碳﹣﹣干冰
氢氧化钙﹣﹣烧碱
A．A B．B C．C D．D
9．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（　　）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
10．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
12．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（　　）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
13．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（　　）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
14．下列各项不属于NaCl用途的是（　　）
A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气
15．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）
A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥ D．①⑤③④②⑥
　
二、填空题（共3小题）
16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是　　．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH=　　，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式　　．
17．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．
【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行　　操作，该操作中玻璃棒的作用是　　．
（2）沉淀X是　　，沉淀Y是　　．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：　　．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有　　（填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式　　．
18．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为　　；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为　　．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
　
三、解答题
19．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称　　；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是　　；
（3）操作B中还需用到的仪器是　　；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止　　（填序号）
A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是　　．
20．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是　　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　　（填“能”或“否”）．理由是　　．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①　　
②　　
写出一个相应的化学方程式：③　　
结论：该精盐样品为混合物
21．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式　　．加入过量BaCl2溶液的目的是　　．
（2）操作a的名称是　　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　　、　　（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　．
22．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：
（1）操作③的名称是　　；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是　　（填字母序号）；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是　　；
（4）操作④中停止加热的判断依据是　　；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：
说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有　　（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式　　；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是　　；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有　　（任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下
【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于　　（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是　　；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是　　；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是　　．
23．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是　　，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是　　．
（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是　　．
（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是　　．
（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是　　．
24．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是　　（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是　　，操作④中用到玻璃棒，作用为　　．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　　（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为　　．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　　．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将　　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
25．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是　　．
（2）步骤②、③中，操作X的名称是　　．
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是　　；沉淀B的化学式是　　．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　　．
26．根据实验要求完成下列各题：
（1）实验室通常用（填写化学方程式）　　反应制O2；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母）　　．
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：　　、
　　、　　；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：　　．
a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台．
27．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的　　．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：　　；
第三次：　　；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）　　：
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为　　 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为　　mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　　．
28．某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是　　（填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是　　．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是　　．
29．实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为　　．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是　　．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是　　．
（2）需要氯化钠的质量为　　g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是　　．
（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：　　．
30．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是　　（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去　　．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是　　．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是　　（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是　　．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为　　；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是　　．
　
生活中常见的盐
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共15小题）
1．下图是“粗盐提纯”的主要操作，不正确的是（　　）
A．
称取粗盐质量
B．
量取水的体积
C．
过滤
D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与食盐的位置放反了，图中所示操作错误．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用方法、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
　
2．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．
称量
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器﹣托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据量筒的使用注意事项进行分析判断．
C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．
B、量筒不能用于配制溶液，不能在量筒内进行溶解操作，图中所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．
　
3．下列物质与用途的对应关系错误的是（　　）
A．食盐﹣﹣调味品 B．干冰﹣﹣制冷剂
C．明矾﹣﹣净水剂 D．石墨﹣﹣切割玻璃
【考点】氯化钠与粗盐提纯；二氧化碳的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质来分析．
【解答】解：A．食盐具有咸味，可以做调味品，故正确；
B．干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可做制冷剂，故正确；
C．明矾溶于水后会将水中的悬浮杂质吸附在一起而沉降，可做净水剂，故正确；
D．石墨质软，不能切割玻璃，故错误．
故选D．
【点评】物质的性质决定物质的用途，要求学生熟悉所学物质的性质和用途，才能正确回答此题．
　
4．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）
A．
取一定量粗盐
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯；实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】根据固体药品的取用规则，溶解过程搅拌的方法，过滤操作的注意事项，蒸发结晶的提炼方法等知识分析解答．
【解答】解：A、在取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品，故A正确；
B、为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅，故C错误；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故D正确．
故选C．
【点评】本题主要考查了一些实验操作的正确规则，难度较小，便于作答．
　
5．关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发时，要将滤液蒸干立即停止加热
B．溶解时，玻璃棒有引流作用
C．过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘
D．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁
【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据粗盐提纯的操作要求、注意事项、常用仪器的使用等分析判断．
【解答】解：A、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，故A错误；
B、溶解时，玻璃棒有搅拌的作用．故B错误；
C、过滤时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，故C错误；
D、过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁．故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中溶解、过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．
　
6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（　　）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
【考点】氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发的注意事项分析判断；
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断；
C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析；
D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．
【解答】解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故A错误；
B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．故B正确；
C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故C错误；
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键．
　
7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO（NH2）2
C12H22O11
Ca（OH）2
用途
做调味品
做复合肥
做甜味剂
改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯化钠与粗盐提纯；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，由氯化钠做调味品、尿素做氮肥、蔗糖做甜味剂、熟石灰能中和酸等，进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠可用作调味品，故A正确；
B、尿素只含氮元素只能做氮肥，故B错误；
C、蔗糖做甜味剂，故C正确；
D、熟石灰能中和酸，可以用来改良酸性土壤，故D正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
　
8．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
三大化石燃料﹣﹣煤、石油、天然气
三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体﹣﹣先检查装置的气密性
点燃可燃性气体﹣﹣先检验气体的纯度
二氧化碳﹣﹣干冰
氢氧化钙﹣﹣烧碱
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯化钠与粗盐提纯；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；化石燃料及其综合利用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】物质的分离和提纯；化学与能源；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：D固体二氧化碳﹣﹣干冰，化钙﹣﹣生石灰，氢氧化钠﹣﹣纯碱，由于纯碱是碳酸钠而非氢氧化钠，所以该选项是错误的．通过一点就否定掉D选项．
【解答】解：A、盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发，木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引，
盐的简单提纯可以采用溶解、过滤、蒸发的形式，若进行除去其他可溶性杂质，就需要进一步操作．
木炭中含有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁所吸引，所以可以用该办法分离，故A正确．
B、三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油，三种黑色氧化物﹣﹣CuO、MnO2、Fe3O4．尤其是三种黑色物质，要在平时学习中注意积累，故B正确．
C、制取气体﹣﹣先检查气密性，点燃可燃性气体﹣﹣先验纯，
安全是实验或者生活必须注意强调的事情．注意类似的操作注意事项的目的和意图，从而更利于问题的解答．检验气密性是为保证能够顺利制的相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，故C正确．
D、固体二氧化碳﹣﹣干冰，氢氧化钙﹣﹣烧碱．烧碱是氢氧化钠而不是氢氧化钙，故D错误．
故选D．
【点评】解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．
　
9．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（　　）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据玻璃棒不能研磨固体进行分析；
B、根据过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘进行分析；
C、根据蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体进行分析；
D、根据实验结束时，蒸发皿的温度较高进行分析．
【解答】解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；
B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；
D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．
故选：B．
【点评】本题主要考查了过滤操作中的注意事项，难度不大，依据课本知识即可完成．
　
10．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干；
B、根据溶液质量×溶质的质量分数=溶质质量进行解答；
C、根据溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；
【解答】解：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；
B、配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：100g×8%=8g，需要水的质量为：1000g﹣8g=92g，故B说法错误；
C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确．
故选D．
【点评】解答本题应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤和所需仪器等方面知识分析，过滤时要用玻璃棒来引流，蒸发时蒸发皿中出现大量固体时，停止加热．
　
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项．
故选B．
【点评】本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的关键是理解加入物质的作用并进行合理排序．
　
12．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（　　）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．
故选：D．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
　
13．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（　　）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：⑤③④①②．
故选：A．
【点评】本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的关键是理解加入物质的作用并进行合理排序．
　
14．下列各项不属于NaCl用途的是（　　）
A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据氯化钠的性质和用途进行分析．
【解答】解：氯化钠溶液在通电的条件下会生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以可以用来制取烧碱和生成氯气，故B、D正确，氯化钠是常用的调味品，故C正确，氯化钠不能做净水剂，故A错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查了氯化钠的性质和用途，难度不大，需要在平时加强记忆．
　
15．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）
A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥ D．①⑤③④②⑥
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：④⑤③①②⑥或
⑤④③①②⑥．
故选：B．
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．
　
二、填空题
16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是　玻璃棒　．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH=　7　，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此确定三次用到的玻璃仪器．
依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，据此进行分析解答即可．
【解答】解：粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发．
在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用；故三次用到的玻璃仪器是玻璃棒．
提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，向滤液中加入盐酸调节至pH=7，恰好完全反应，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠；Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
故答案为：玻璃棒；7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、所需仪器、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．
　
17．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行　过滤　操作，该操作中玻璃棒的作用是　引流　．
（2）沉淀X是　泥沙　，沉淀Y是　Mg（OH）2　．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：　原因是除MgCl2、CaCl2时引入新杂质NaOH、Na2CO3；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作　．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有　①②③　（填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据该操作的作用以及仪器的用途来分析；
（2）根据粗盐的成分以及反应的过程及产物来分析；
（3）根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答；根据在C中含有的杂质分析回答；
（4）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了，或溶剂量多了分析．
（5）根据质量守恒定律可知，电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气结合化学方程式的书写分析．
【解答】解：（1）该操作都是将液体与难溶性固体分离的方法，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故Y是氢氧化镁；
（3）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．为了完善原实验方案除去杂质，做法是：向溶液C中加入过量稀盐酸．
（4）①导致称取的氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
②导致溶液中的溶剂偏多，造成溶质的质量分数偏小；
③精盐未干燥造成氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
（5）电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．
故答案为：（1）过滤；引流；（2）泥沙； Mg（OH）2；
（3）原因是除MgCl2、CaCl2时引入新杂质NaOH、Na2CO3；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作．（或其它合理答案）
（4）①②③；
（5）2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑．
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
　
18．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为　NaCl、Na2CO3　；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为　NH4Cl　．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】加入过量BaCl2可以与Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠；过量Na2C03溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠；
过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
向食盐水中通NH3和CO2可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵；
【解答】解：加入过量BaCl2可以与Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠；过量Na2C03溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠；
过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
向食盐水中通NH3和CO2可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵；
答案：NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl．
【点评】杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
　
三、解答题
19．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称　铁架台　；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是　防止粗盐腐蚀托盘　；
（3）操作B中还需用到的仪器是　胶头滴管　；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止　C　（填序号）
A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是　蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）为了防止药品腐蚀托盘，同时为了使称量更准确，通常在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片；
（3）量取一定量的液体时，需要的仪器有量筒、胶头滴管等；
（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，倒入液体时液面要低于滤纸边缘；
（5）利用量筒量取液体，读数时视线应该与液体凹液面最低处保持水平；
蒸发时，为了防止液体外溅，加热时应该用玻璃棒不断搅拌．
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故填：铁架台．
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止粗盐腐蚀托盘．
故填：防止粗盐腐蚀托盘（防止药品污染、称量不准确）．
（3）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管．
故填：胶头滴管．
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．
故填：C．
（5）图中部分操作有错误，例如B中读数时不正确，D中蒸发时不正确，其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，从而会导致精盐的产率明显偏低．
故填：蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
20．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：

（1）操作a的名称是　过滤　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　否　（填“能”或“否”）．理由是　氯化钠的溶解度受温度影响变化较小　．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　停止加热　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①　碳酸钠　
②　生成白色沉淀　
写出一个相应的化学方程式：③　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　
结论：该精盐样品为混合物
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；
（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；
（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析．
【解答】解：（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①碳酸钠
②生成白色沉淀
写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）停止加热；
（4）
实验步骤
实验现象
实验结论
碳酸钠
生成白色沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
　
21．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

（1）写出I中发生反应的化学方程式　Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl　．加入过量BaCl2溶液的目的是　使硫酸钠杂质完全除去　．
（2）操作a的名称是　过滤　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　漏斗　、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　NaOH　、　Na2CO3　（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　防止受热不均，使液滴飞溅　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的方程式并分析作用；
（2）根据过滤可除去不溶性固体杂质，操作中需要漏斗等仪器；
（3）根据所加的碳酸钠和氢氧化钠均过量，分析盐酸的作用；
（4）根据蒸发操作分析玻璃棒的作用．
【解答】解：（1）氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去；故答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
（2）经过操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
（3）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故答案为：NaOH、Na2CO3；
（4）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅；故答案为：防止受热不均，使液滴飞溅．
【点评】本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．
　
22．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是　过滤　；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是　D　（填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是　滴少量水润湿　；
（4）操作④中停止加热的判断依据是　有大量固体析出　；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有　①白磷容易移动，②空气中氧气不够　（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式　4P+5O22P2O5　；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是　防止白磷移动　；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有　氢氧化钠溶液　（任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下

【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于　A　（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是　收集气体，测量气体体积　；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是　有利于气体收集　；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是　氢气的密度　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】常见的盐 化学肥料；化学实验；科学探究．
【分析】（一）（1）根据过滤可以将不溶于水的固体和液体分离进行分析；
（2）根据圆形滤纸折叠处理的方法进行分析；
（3）根据过滤器的正确制作方法进行分析；
（4）根据蒸发过程的正确操作进行分析；
（二）（1）根据白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低进行分析；
（2）根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
（3）根据钢丝网罩住白磷可以防止白磷发生移动进行分析；
（4）根据五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收进行分析；
（三）（1）根据用排水法收集气体时，需要对容器进行液封进行分析；
（2）根据量筒中排出水的体积就是氢气的体积进行分析；
（3）根据氢气密度比水、空气密度小进行分析；
（4）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质量，进而计算出参加反应的铝的质量进行分析．
【解答】解：（一）（1）过滤可以将不溶于水的固体和液体分离，所以操作③的名称是过滤；
（2）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，所以不该出现，故选：D；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是：滴少量水润湿；
（4）在蒸发氯化钠溶液时，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（二）（1）白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低，所以实验时遇到的问题有：①白磷易流动，②空气中氧气不够；
（2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（3）钢丝网罩住白磷可以防止白磷发生移动；
（4）五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收，所以可采取的措施有：用NaOH溶液；
（三）（1）用排水法收集气体时，需要对容器进行液封，所以向烧杯内加入水的液面应处于A处；
（2）量筒中排出水的体积就是氢气的体积，所以实验中量筒的作用是：收集气体，测量气体体积；
（3）氢气密度比水、空气密度小，所以烧杯内倒扣漏斗的主要作用是：有利于气体收集；
（4）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质量，进而计算出参加反应的铝的质量，所以计算时必须使用的另一个数据是：氢气的密度．
故答案为：（一）（1）过滤；（2）D；（3）滴少量水润湿；（4）有大量固体析出；
（二）（1）①白磷易流动，②空气中氧气不够；
（2）4P+5O22P2O5；（3）防止白磷移动；（4）用NaOH溶液；
（三）（1）A；（2）收集气体，测量气体体积；（3）有利于气体收集；（4）氢气的密度．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
　
23．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是　过滤　，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是　搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅　．
（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是　Na2SO4　．
（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是　BaCO3　．
（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】由题目的信息和流程图可知：操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤；操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅳ蒸发中的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是Na2SO4，因为加入氯化钡之后无变化；经分析，沉淀b中一定含有的物质是碳酸钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
【解答】解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤；操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅳ蒸发中的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：过滤；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是Na2SO4，因为加入氯化钡之后无变化，故答案为：Na2SO4
（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是碳酸钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故答案为：BaCO3
（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【点评】本考点考查了粗盐提纯、过滤、蒸发等操作，综合性性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
　
24．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　A　（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是　过滤　，操作④中用到玻璃棒，作用为　防止局部过热造成液滴飞溅　．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　①②　（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为　Mg（OH）2　．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　除去反应剩余的氢氧化钠　．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将　大于　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶物和可溶物分离，以及玻璃棒在搅拌过程中的作用进行分析；
（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；
（4）①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
②根据除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析；
③根据氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠进行分析．
【解答】解：（1）研钵可以将大块的变成小颗粒的，所以操作①中必须用到的一种仪器是研钵，故选：A；
（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；
①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故①正确；
②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量﹣游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故②正确；
③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故④错误．
故选：①②；
（4）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）2；
②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是：除去反应剩余的氢氧化钠；
③氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量．
故答案为：（1）A；（2）过滤，防止局部过热造成液滴飞溅；（3）①②；
（4）①Mg（OH）2；②除去反应剩余的氢氧化钠；③大于．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，需要在平时多加记忆．
　
25．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是　搅拌，加速溶解　．
（2）步骤②、③中，操作X的名称是　过滤　．
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是　将杂质氯化镁完全除去　；沉淀B的化学式是　Mg（OH）2　．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又引入了新的杂质　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】本题属于流程图型除杂质题，还包含了混合物分离中常用的方法，如过滤、蒸发等．一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．在本题中，加入的氢氧化钠溶液会与杂质氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁．固体与液体分离要用过滤，要得到可溶性固体需要蒸发．由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．我们自己设计实验方案时，要用适量的稀盐酸溶液．
【解答】解：
（1）根据流程图可知：步骤①为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；
（2）步骤②、③是固体与液体分离，因此为过滤；
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去；沉淀B的化学式是Mg（OH）2．
（4）方案步骤③不合理的理由是：加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质．故在除去了氯化钠样品中氯化镁的同时，又引进了氢氧化钠这一新的杂质．
故答案为：
（1）搅拌，加速溶解；
（2）过滤；
（3）使杂质氯化镁完全除去；Mg（OH）2．
（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又引入了新的杂质．
【点评】本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．
　
26．根据实验要求完成下列各题：
（1）实验室通常用（填写化学方程式）　2KClO32KCl+3O2↑　反应制O2；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母）　B　．
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：　溶解　、
　过滤　、　蒸发　；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：　acdg　．
a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；氧气的制取装置；书写化学方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）从实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．根据反应物的状态和反应条件去分析；
（2）从粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需要用到的仪器去分析．
【解答】解：（1）实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于反应是加热固体制取气体，所以制气装置可选B；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；B；
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；故答案为：溶解；过滤；蒸发；acdg．
【点评】本题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气的反应原理、粗盐提纯的步骤所需要的仪器的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
　
27．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的　泥沙　．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：　过滤时引流　；
第三次：　蒸发时搅拌　；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）　氯化钠的溶解度受温度影响变化不大　：
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为　36　 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为　10　mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料　．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据泥沙不溶于水解答，
（2）根据玻璃棒的用途解答；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶；
（4）根据溶解度曲线图解答．
【解答】解：（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质；
（2）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌；第二次：过滤时引流；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合用蒸发结晶；
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10ml，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．
答案：（1）泥沙；（2）过滤时引流，蒸发时搅拌；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（4）36，10，不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
　
28．某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：

请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是　A、C　（填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是　防止局部温度过高而造成液滴飞溅　．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是　氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）A、根据用天平称量固体时要左物右码进行分析；
B、根据溶解过程中搅拌可以加速溶解进行分析；
C、根据过滤操作中用玻璃棒引流进行分析；
D、根据蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅进行分析．
（2）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据氯化钠的溶解度表进行分析．
【解答】解：（1）A、用天平称量固体时要左物右码，故A错误；
B、溶解过程中搅拌可以加速溶解，故B正确；
C、过滤操作中用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发操作中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅，故D正确．
所以上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是：A、C；
（2）蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是：防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）通过氯化钠的溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低温度的方法来达到同一目的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
故答案为：（1）A、C；
（2）防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
【点评】本题主要考查了过滤操作中的注意事项，难度不大，依据课本知识即可完成．
　
29．实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为　溶解　．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是　放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台　．
（2）需要氯化钠的质量为　19.2　g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是　从左盘减少氯化钠至天平平衡　．
（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：　　．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器﹣托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤、蒸发操作的注意事项等，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，发现天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（3）根据题意，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，进行分析解答．
【解答】解：（1）粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为溶解；在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=120g×16%=19.2．
用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左盘，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
（3）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，该溶液的标签应为
故答案为：（1）溶解；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台；
（2）19.2；从左盘减少氯化钠至天平平衡；
（3）．
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键．
　
30．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是　acdbe　（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去　CaCl2和过量的Ba（OH）2　．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是　蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）　．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是　②　（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是　将氯化镁富集起来　．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为　NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl　；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是　生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和　．


【考点】氯化钠与粗盐提纯；硬水与软水；晶体和结晶的概念与现象；中和反应及其应用；盐的化学性质；物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
（2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答．
（4）可根据物质的溶解度分析．
【解答】解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：acdbe；CaCl2和过量的Ba（OH）2；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可；
故答案：蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，故答案：②；将氯化镁富集起来；
（4）①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先达到饱和，
故答案：生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．
【点评】本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
盐 化肥
一、选择题
1．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是（　　）
选项
待鉴别溶液
所选试剂（均为溶液）
A
Ca（OH）2和KOH
Na2CO3
B
HCl和H2SO4
AgNO3
C
AgNO3和K2SO4
BaCl2
D
HNO3和NaNO3
酚酞
A．A B．B C．C D．D
2．下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　）
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
3．下列物质鉴别方法不能达到预期目的是（　　）
A．用硝酸银溶液鉴别蒸馏水和海水
B．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵
D．用肥皂水鉴别硬水和软水
4．下列四组溶液，只用紫色石蕊试液能鉴别的一组是（　　）
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
5．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸，观察现象
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D
羊毛线和涤纶线
点燃，闻燃烧产生的气味
A．A B．B C．C D．D
6．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　）
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液
7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、NaOH、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
8．下列选项所用试剂无法鉴别组内物质的是（　　）
A．用熟石灰鉴别氯化铵﹑氯化钾
B．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末﹑碳酸钾粉末
C．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液
D．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液
9．下表的实验方法中，能达到目的是（　　）
选项
目 的
方法
A
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
加入稀盐酸
B
鉴别NaCl固体和NaOH固体
加水
C
除去CO2中的水蒸气
通过盛有NaOH固体的干燥管
D
除去炭粉中的铁粉
加入足量的CuSO4溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质不能用水鉴别的是（　　）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱
C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
11．下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．CuSO4、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
C．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
12．下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl
13．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3
D．K2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaOH
　
二、填空题
14．A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：
A、　　 B、　　 C、　　 D、　　．
15．实验室有三瓶没有标签的无色溶液，分别是硝酸铵、碳酸钾和稀盐酸，现在只给NaOH和盐酸两种试剂．为了鉴别，小军同学进行了以下实验．请填写相应内容：
将三种溶液分别取少量置于三支试管，分别加入NaOH溶液，有刺激性气体放出的一定是　　，其反应的化学方程式为　　；将其余二种溶液分别取少量置于试管，分别加入稀盐酸，有气体放出的一定是　　，另一种则是　　．
16．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：
操作步骤
现象记录
反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸
样品1：无明显现象
　　
样品2：溶液中出现气泡
　　
②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：　　．
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：
步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；
步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是　　、　　．
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是　　（酚酞除外）．
17．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是　　．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是　　，反应的化学方程式为　　．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为　　．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：　　．
②最终所得溶液中溶质的组成为　　（写出所有可能）．
18．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．
【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中　　
B中　　
C中　　
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
写出C中反应的化学方程式　　．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有　　和　　，一定没有　　（填物质名称）．
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　　．
19．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分．
（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是　　．
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式　　．
20．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）B物质是　　；
（2）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：　　．
21．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是　　
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是　　．
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是　　溶液，
观察到的明显现象是　　．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式　　
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处　　．
　
三、解答题
22．实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种．龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别．
实验步骤
实验现象
实验结论
龙龙
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴　　溶液
②向步骤①的试管中滴入适量稀盐酸
①产生白色沉淀
②白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
开开
①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液
①无明显现象
②产生白色沉淀
待测溶液是硫酸钠溶液
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是　　溶液（写出一种即可）．
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是　　．
23．复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．
小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）．
（1）所加试剂X是　　，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是　　．
（2）所加试剂Y是　　，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为：　　．
（3）步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是　　．
24．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
　　
猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　　．
　
盐 化肥
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是（　　）
选项
待鉴别溶液
所选试剂（均为溶液）
A
Ca（OH）2和KOH
Na2CO3
B
HCl和H2SO4
AgNO3
C
AgNO3和K2SO4
BaCl2
D
HNO3和NaNO3
酚酞
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】可根据各物质的化性质结合反应后的现象进行分析解答．鉴别题关键要利用物质的性质，并且产生不同的现象才能鉴别开．
【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钾不反应，没有现象，所以碳酸钠能鉴别开，故A正确；
B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸与硝酸银结合得到的硫酸银微溶于水，也会产生白色沉淀，所以不能鉴别，故B错；
C、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡也是白色沉淀，所以不能鉴别，故C错；
D、硝酸不能使酚酞试液变红，硝酸钠显中性，也不能使酚酞试液变红，所以不能鉴别，故D错．
故选A．
【点评】鉴别题关键是要对物质的组成和物理、化学性质十分熟悉，同时要求对物质溶解性表熟悉．
　
2．下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　）
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】①根据pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性分析．
②根据酸和盐不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色分析，
③根据酸能使紫色石蕊试液变红色，盐不能使紫色石蕊试液变色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色分析．
④根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠分析．
【解答】解：①pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性．稀盐酸是酸，pH＜7；氯化钠属盐呈中性，pH=7；氢氧化钙属碱它的溶液呈减性，pH＞7，故该方法能鉴别．
②酸和盐不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色，只能鉴别出氢氧化钠，稀盐酸和氯化钠溶液不能鉴别，该方法不能鉴别．
③酸能使紫色石蕊试液变红色，盐不能使紫色石蕊试液变色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊变红色的就是盐酸，不能使石蕊变色的就是氯化钠溶液，使石蕊变蓝色的就是澄清的石灰水，故该方法可行．
④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该方法可行．
故选B．
【点评】鉴别物质就根据物质不同的性质设计实验，现象要明显不同才能区分．
　
3．下列物质鉴别方法不能达到预期目的是（　　）
A．用硝酸银溶液鉴别蒸馏水和海水
B．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵
D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【考点】酸、碱、盐的鉴别；硬水与软水；铵态氮肥的检验．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据海水中含有氯化钠能和硝酸银生成白色沉淀氯化银同时产生硝酸钠，蒸馏水中不含其他物质只含有水，不能和硝酸银反应解答；
B、根据酚酞试液在碱性溶液中变红解答；
C、根据铵根离子那个和碱性物质混合产生刺激性气味的氨气分析；
D、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析．
【解答】解：A、海水中含有氯化钠能和硝酸银生成白色沉淀氯化银同时产生硝酸钠，蒸馏水中不含其他物质只含有水，不能和硝酸银反应，不会产生白色沉淀，故硝酸银能鉴别海水和蒸馏水；
B、将酚酞试液分别滴入两种溶液中，酚酞试液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀硫酸，现象不同，可以鉴别；
C、硫酸铵和氯化铵都能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，用皂水可以鉴别；
故选项为：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
　
4．下列四组溶液，只用紫色石蕊试液能鉴别的一组是（　　）
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，而在中性溶液中不变色结合物质的性质分析．
【解答】解：A、NaOH KOH都是碱，都能使石蕊试液变成蓝色，现象相同，因此不能鉴别；
B、NaOH、NaCl和稀HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；
C、H2SO4 HCl都是酸，都能使石蕊试液变成红色，现象相同，因此不能鉴别；
D、NaCl Na2CO3 Na2SO4三种物质都是盐，且NaCl、Na2SO4都显中性，都不能使石蕊试液变色，现象相同，因此不能鉴别；
故答案为：B．
【点评】本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，先要分析需要鉴别的物质的性质，然后选择的试剂与之一一混合出现不同的现象即可鉴别．
　
5．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
加盐酸，观察现象
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D
羊毛线和涤纶线
点燃，闻燃烧产生的气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐的鉴别；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同的实验现象方能鉴别，据此解答．
【解答】解：A、盐酸与氢氧化钙反应生成易溶于水的氯化钙和水，没有现象；盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，没有现象，现象相同，无法鉴别；
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生浮渣；软水含有少量或不含可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
C、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量的气泡，而纯水中加入硫酸铜溶液没有现象，现象不同，可以鉴别；
D、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶线灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别；
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
　
6．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　）
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、无色酚酞试液遇到酸或中性溶液都不变色；B、pH试纸可测出溶液的酸碱度；C、碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．
【解答】解：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确；
B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错．
故选A．
【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质性质的不同，然后根据各自的性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，或者利用本组中鉴别出的物质在鉴别其他的物质．
　
7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、NaOH、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】不加其他试剂进行物质鉴别，则需要根据物质两两之间的反应，然后根据反应现象的不同进行判断，解答该类题目时一般先看颜色、闻气味，再相互反应根据化学特性进行判断，然后用已鉴别出的物质作已知物再去鉴别其它物质，出现不同现象时方可鉴别．
【解答】解：A、两两混合，BaCl2能与碳酸钠和硫酸钠反应生成白色沉淀，故先鉴别出的是氯化钡和盐酸，盐酸遇到碳酸钠会产生二氧化碳气体，遇到硫酸钠无现象，即可鉴别；故A正确；
B、氯化铁溶液呈现黄色，首先被鉴别出，能够和氯化铁反应生成沉淀的是氢氧化钠，剩余的硝酸钠和硫酸钾无法鉴别，不能鉴别，故B错误；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先被鉴别出，能够和氯化铜反应生成沉淀的是氢氧化钾，剩余的氯化钠和硫酸钠无法鉴别，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸银遇到氯化钾和氯化钠能产生白色的氯化银沉淀，故能鉴别出硝酸银和硝酸钾，但氯化钠和氯化钾，无法鉴别，不能鉴别，故D错误．
故选：A．
【点评】此类题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．
　
8．下列选项所用试剂无法鉴别组内物质的是（　　）
A．用熟石灰鉴别氯化铵﹑氯化钾
B．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末﹑碳酸钾粉末
C．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液
D．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；
B、根据酸和碳酸盐反应都会生成二氧化碳气体进行分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀进行分析；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀进行分析．
【解答】解：A、取样品，加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀盐酸，都有气体产生，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是硝酸钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是硝酸钠，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
　
9．下表的实验方法中，能达到目的是（　　）
选项
目 的
方法
A
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
加入稀盐酸
B
鉴别NaCl固体和NaOH固体
加水
C
除去CO2中的水蒸气
通过盛有NaOH固体的干燥管
D
除去炭粉中的铁粉
加入足量的CuSO4溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】除杂的基本原则是：除去杂质，而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁；
而鉴别则主要是利用待鉴别的物质的性质结合相应的方法利用不同的实验现象进行区分；
依据以上两个原则进行分析判断即可．
【解答】解：
A、鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，加入稀盐酸，两者加入适量的稀盐酸后，反应都没有明显现象，故不能鉴别出来；
B、NaCl和NaOH固体溶于水时氢氧化钠放热温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度几乎不会变化，所以用加水溶解并测温度的方法可以鉴别两者；
C、除去CO2中的水蒸气，可以通过浓硫酸的洗气瓶；如果通过盛有NaOH固体的干燥管，把二氧化碳也一起除掉了；
D、除去炭粉中的铁粉，如果加入足量的CuSO4溶液后，铁粉被除掉的同时又带入了铜粉，不能起到除杂的目的．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
10．下列各组物质不能用水鉴别的是（　　）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱
C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；空气与水．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，用水鉴别需要考虑物质的水溶性、溶液的颜色，据此解答．
【解答】解：A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；
B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；
C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；
D、熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，可以鉴别；
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
　
11．下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．CuSO4、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
C．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质差异进行鉴别，不用其他试剂，则物质两两混合需要出现明显不同的实验现象，据此解答．
【解答】解：A、将这四种物质两两混合，其中两种物质混合会产生气泡，这两种物质是碳酸钠和盐酸，其余两种物质是氯化钠和硝酸钙，取产生气泡的两种物质中的一种，与另外两种物质混合，若其中一种产生沉淀，另一种无现象，则取的试剂是碳酸钠，剩余的试剂是盐酸；与碳酸钠反应产生沉淀的是硝酸钙，另一种是氯化钠，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故A不符合题意；
B、观察颜色，蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种试剂分别混合，无变化的是硫酸，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，产生蓝色沉淀和白色沉淀的是氢氧化钡，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故B不符合题意；
C、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钾和硫酸，另外一种试剂是硝酸；将硝酸与产生的沉淀混合，若沉淀溶解，则与氯化钡反应生成该沉淀的物质是碳酸钾，若沉淀不溶解，则与氯化钡反应生成该沉淀的是物质是硫酸，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故C不符合题意；
D、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钾和硫酸钠，另外一种试剂是硝酸钾；但是硝酸钾与生成的沉淀都不反应，因此就无法确定硫酸钠和碳酸钾，故只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别，故D符合题意；
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质间的反应进行．要求同学们熟练掌握常见物质间反应的实验现象，以便灵活应用．
　
12．下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质进行分析，只用一种试剂可以鉴别，则需要与物质混合时产生不同的现象，据此解答．
【解答】解：A、使用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡混合产生白色沉淀的是硫酸钠，产生蓝色沉淀的是硫酸铜，无现象的是氯化钠，使用一种试剂可以鉴别；
B、这三种物质的阳离子相同，则反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，因此只使用一种试剂无法鉴别；
C、观察颜色，浅绿色的为氯化亚铁，然后向剩余的两种溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的是硫酸钠，无现象的是硝酸钠，只使用一种试剂可以鉴别；
D、使用氢氧化钡溶液，无现象的是氯化钠，有刺激性气味且产生沉淀的是硫酸铵，只有刺激性气味的是氯化铵，可以鉴别；
故选B．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
　
13．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3
D．K2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaOH
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】溶液的鉴别可以采用观察，将有颜色的溶液先鉴别出来，然后借用该溶液鉴别其它物质；若都是无色溶液，可采用两两混合看现象的方法．
【解答】解：A、氯化铁溶液是黄色，故A错；
B、硫酸铜溶液是蓝色，组内物质应该均为无色溶液，故B错；
C、四种试剂各取少量相互滴加，产生两次沉淀，一次气体的是Ba（OH）2，产生一次沉淀，两次气体的是NH4HCO3，产生一次沉淀，一次气体的是 H2SO4，剩余的溶液是硝酸钠，故C正确；
D、四种试剂各取少量相互滴加，BaCl2和K2CO3、Na2SO4反应现象相同，无法鉴别，故D错．
故选C．
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．
　
二、填空题
14． A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：
A、　BaCl2溶液　 B、　Na2SO4溶液　 C、　Na2CO3溶液　 D、　稀盐酸　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题干提供的物质的性质进行分析，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸．
【解答】解：A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀盐酸，A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，说明该沉淀不溶于酸，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀是不溶于酸的，两种沉淀的生成都离不开氯化钡，所以A是氯化钡溶液，A和B反应生成的白色沉淀不溶于酸，所以B是硫酸钠溶液，所以剩余的C就是碳酸钠了．
故答案为：BaCl2溶液；Na2SO4溶液；Na2CO3溶液；稀盐酸．
【点评】本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．要完成此类题目，要熟练掌握常见物质的性质，以及反应时的有关现象．
　
15．实验室有三瓶没有标签的无色溶液，分别是硝酸铵、碳酸钾和稀盐酸，现在只给NaOH和盐酸两种试剂．为了鉴别，小军同学进行了以下实验．请填写相应内容：
将三种溶液分别取少量置于三支试管，分别加入NaOH溶液，有刺激性气体放出的一定是　硝酸铵　，其反应的化学方程式为　NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O　；将其余二种溶液分别取少量置于试管，分别加入稀盐酸，有气体放出的一定是　碳酸钾　，另一种则是　稀盐酸　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和硝酸钠；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳解答．
【解答】解：硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸钾和氢氧化钠不反应，稀盐酸和氢氧化钠反应但无现象；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；故答案：硝酸铵；NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸钾；稀盐酸．
【点评】熟练掌握复分解反应发生的条件和常见酸碱盐的溶解性是解题的关键．
　
16．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：
操作步骤
现象记录
反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸
样品1：无明显现象
　NaOH+HCl=NaCl+H2O　
样品2：溶液中出现气泡
　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　
②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：　用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色
与标准比色卡对照　．
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：
步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；
步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是　碳酸钠溶液　、　稀盐酸　．
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是　氯化钠、氢氧化钠　（酚酞除外）．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；科学探究．
【分析】（1）①氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水，碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑，据此来书写反应方程式；
②根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑；
（2）酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色．稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
【解答】解：（1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应方程式为：
样品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
样品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故填：
①NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值．
故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色．
所以，步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；
步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均与稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸钠．
经过推断可知A是氢氧化钠，根据②中的“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠．
故填：①、碳酸钠溶液、稀盐酸．
②氯化钠、氢氧化钠．
【点评】掌握中和反应的概念及其应用；掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法．
　
17．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是　饱和石灰水或碳酸钠溶液　．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是　氧化铁　，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为　CaO　．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．
②最终所得溶液中溶质的组成为　氯化钠、氯化钙，酚酞或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞　（写出所有可能）．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液；盐酸与氧化铁反应生成黄色溶液；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而使饱和石灰水变浑浊；碳酸盐遇酸化气，据此解答．
【解答】解：（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，故填：饱和石灰水或碳酸钠溶液；
（2）A中溶液为无色，说明溶液为盐酸和酚酞，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故C为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊，故填：CaO；
（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，无色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙、酚酞，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞，故填：
①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞．
【点评】本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．
　
18．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．
【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中　无明显现象　
B中　有气泡产生　
C中　有沉淀生成　
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
写出C中反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有　碳酸钠　和　氯化钠　，一定没有　氢氧化钙、盐酸　（填物质名称）．
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　使用酸碱中和的方法使溶液呈中性　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸逆反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钠溶液不反应，据此解答．
【解答】解：进行试验：A中是食盐水，而碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象；B中是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中 无明显现象
B中 有气泡产生
C中 有沉淀生成
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
实验与探究：（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，可能是氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，也可能是原来的清液中含有的，一定含有的是氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙和盐酸，故填：碳酸钠，氯化钠，氢氧化钙、盐酸；
方法和应用：处理废液要将废液中的酸碱性物质除掉，可以利用中和反应的原理，故填：使用酸碱中和的方法使溶液呈中性．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别以及废液的处理，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
19．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分．
（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是　氧化钙　．
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊，据此解答．
【解答】解：（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，故甲是氧化钙，故答案为：氧化钙；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙中是碳酸钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
20．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）B物质是　碳酸钠　；
（2）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．
【解答】解：（1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐酸伪酸性，可以知道A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以知道B是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠；
（2）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可以使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
　
21．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是　碳酸钠溶液或硫酸钠溶液　
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是　若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）　．
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是　碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）　溶液，
观察到的明显现象是　产生气泡　．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl　
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处　甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法．
【解答】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；
[解释与结论]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；[反思与评价]甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
【点评】推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论．
　
三、解答题
22．实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种．龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别．
实验步骤
实验现象
实验结论
龙龙
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴　氯化钡　溶液
②向步骤①的试管中滴入适量稀盐酸
①产生白色沉淀
②白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
开开
①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液
①无明显现象
②产生白色沉淀
待测溶液是硫酸钠溶液
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是　氯化钡　溶液（写出一种即可）．
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是　加入的硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；证明硫酸和可溶性硫酸盐．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质进行分析，硫酸钠能与含有可溶钡离子的物质产生不溶于酸的沉淀，而碳酸钠能与含量可溶性钡离子的物质产生溶于酸化气的碳酸钡沉淀，据此解答．
【解答】解：（1）若待测液是硫酸钠，且选用的鉴别试剂与硫酸钠反应产生了不溶于盐酸的沉淀，则滴加的试剂可能是氯化钡．
故答案为：氯化钡；
（2）开开在实验中加入的硫酸会对实验造成干扰．
故答案为：加入的硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
23．复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．
小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）．
（1）所加试剂X是　氢氧化钠溶液　，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是　产生刺激性气味的气体　．
（2）所加试剂Y是　稀盐酸　，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．
（3）步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是　完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气；碳酸盐遇酸化气；氢氧化钙是微溶于水的物质，据此解答．
【解答】解：（1）加入试剂X能鉴别出氯化铵，说明加入的物质是碱性物质，可以是氢氧化钠溶液，氯化铵能与氢氧化钠混合反应生成有刺激性气味，故填：氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的气体；
（2）加入试剂Y能鉴别出碳酸钠，根据碳酸盐遇酸化气的性质，可以知道Y是酸，可以是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：稀盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钙是微溶于水的物质，而氯化钠是易溶于水的物质，故填：完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
　
24．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　碱　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　A　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
　有白色沉淀产生且红色不消失　
猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　无法证明氢氧化钠存在　．
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可．
【解答】解：步骤1、酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱；
步骤3、根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明溶液中一定不含有盐酸，故填：A；
实验猜想：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，由于含有氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液仍然呈红色，故填：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀产生且红色不消失
猜想③成立
反思评价：若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在，故填：无法证明氢氧化钠存在．
【点评】本题考查了混合溶液成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
质量守恒定律
一、选择题
1．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（　　）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
2．二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（　　）
A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．CO
3．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（　　）
A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧
4．2013年6月3日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氮（NH3）泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X，则X为（　　）
A．N2 B．NO C．N2O D．NO2
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（　　）
A．4 FeO B．2 Fe2O3 C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O4
6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
7．化学反应前后可能发生变化的是（　　）
A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目 D．分子数目
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
0
100
X
5
根据质量守恒定律判断，X的值为（　　）
A．50 B．70 C．40 D．15
9．NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，其中X的化学式是（　　）
A．H2 B．N2 C．NH3 D．N2H4
10．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（　　）
A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（　　）
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
13．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
14．你认为下列观点不正确的是（　　）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
煅烧石灰石
B．
向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体
C．
密闭容器中镁和氧气加热反应
D．
用等量过氧化氢溶液制取氧气
16．2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献．G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质．你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（　　）
A．C B．O C．N D．Ne
17．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（　　）
A．Na2S B．Na2SO4 C．Na D．NaOH
18．“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（　　）
A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
19．加热KClO3和MnO2的混合物，其反应前后发生了变化的是（　　）
A．元素的种类 B．氯元素的化合价
C．氧原子的个数 D．MnO2的质量
20．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
未测
32
1
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
21．某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式（　　）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H6
22．硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4
23．工业上利用TiO2制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，试推断X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．Cl2O D．CH4
24．尿素[CO（NH2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，其中X的化学式是（　　）
A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO
25．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（　　）
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
26．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是（　　）
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
15
15
15
1
反应后的质量/g
待测
6
27
1
A．该反应中A与B的质量之比为2：3
B．该反应是化合反应
C．反应前后元素的种类和质量可能发生变化
D．D物质一定是催化剂
27．某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑﹣镁为催化剂可生成甲烷和X，其反应为：CO2+4H2CH4+2X，则X为（　　）
A．O2 B．CO C．C2H2 D．H2O
28．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（　　）
A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2
　
二、填空题
29．（1）十七世纪末，在欧洲流传的“燃烧理论”的主要内容之一是：可燃物燃烧后留下的是灰，并且灰的质量远小于可燃物的质量．举例说明这一内容的不科学之处．　　
（2）2012年6月16日18时37分，神舟九号带着中国人的骄傲成功升空．其推进燃料的燃烧原理是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应生成CO2、H2O和一种单质．请写出该反应的化学方程式．　　
（3）如图是探究物质燃烧条件的实验装置，实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是：　　；欲让水中白磷燃烧，操作方法是：　　．
　
三、解答题
30．化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构有着极其重要的作用．
（1）云南省连续四年干旱，政府积极建设水库，让人民喝上清洁的水．
①自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为　　．
②国家大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施　　．
（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的　　性，可将红糖脱色成白糖．
（3）低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　　．请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法　　．
（4）2013年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄露引发爆炸，多人死亡．请写出液氨的化学式　　（填序号）
A．NH4Cl B．NH3 C．NH3?H2O D．NH4NO3．
　

质量守恒定律
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（　　）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断．
【解答】解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自有机物；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定．
故选A．
【点评】本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．
　
2．二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（　　）
A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．CO
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式2X+4H2CH3OCH3+H2O，反应物中氢原子个数为8，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个O原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO．
故选D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
　
3．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（　　）
A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
【解答】解：生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定，因此该物质的组成中一定含有的是氢和硫；
故选C
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．
　
4．2013年6月3日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氮（NH3）泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X，则X为（　　）
A．N2 B．NO C．N2O D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X，可知反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
N原子 4 0
H原子 12 12
O原子 6 6
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子，则每个X分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2；
故选A．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
　
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（　　）
A．4 FeO B．2 Fe2O3 C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决．
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；
故选B．
【点评】该题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类与数量不变的知识．
　
6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒．
【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
故选C．
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．
　
7．化学反应前后可能发生变化的是（　　）
A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目 D．分子数目
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．
【解答】解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．
B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B错误．
C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．
D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确．
故选D．
【点评】掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．
　
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
0
100
X
5
根据质量守恒定律判断，X的值为（　　）
A．50 B．70 C．40 D．15
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求X值．
【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70；
故选B．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
　
9．NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，其中X的化学式是（　　）
A．H2 B．N2 C．NH3 D．N2H4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，可推出X的化学式；
【解答】解：由反应的化学方程式NH2Cl+H2O═X+HCl0，可知反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
N原子 1 0
H原子 4 1
Cl原子 1 1
O原子 1 1
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的每个分子由1个N原子和3个H原子构成，物质X的化学式为NH3；
故选C．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
　
10．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（　　）
A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO．
故选C．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
　
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．
【分析】根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93﹣38=55，然后根据各物质反应前后质量的变化确定反应物和生成物，从而判断处该反应的类型．
【解答】解：根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93﹣38=55．
根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可知X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故该反应为Z→X+Y+Q为分解反应．
故选A．
【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．
　
12．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（　　）
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．
故选：D．
【点评】判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解才不会出错．
　
13．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；
B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；
C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．
故选B．
【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．
　
14．你认为下列观点不正确的是（　　）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
【考点】质量守恒定律及其应用；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、从微观来说，该质量守恒定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”，可以据此解答；
B、化学是以实验为基础的科学，可以据此解答该题；
C、化学反应的实质就是分子的破裂成原子，然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题；
D、在化学变化中伴随着能量的变化，可以据此解答该题．
【解答】解：A、从微观来说在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变正是由于微观粒子的变化过程，才使反应前后质量相等的，故A观点不正确；
B、化学是以实验为基础的科学，所以化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段，故B观点正确；
C、化学不仅可以研究存在的物质，而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故C观点正确；
D、在化学变化中伴随着能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化这种观点是正确的，故D观点正确．
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．
　
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
煅烧石灰石
B．
向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体
C．
密闭容器中镁和氧气加热反应
D．
用等量过氧化氢溶液制取氧气
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．
【分析】A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少；
B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时，氯化钠能继续溶解；
C、密闭容器中镁和氧气加热反应生成了氧化镁；
D、根据催化剂的定义分析．
【解答】解：A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少，开始时固体的质量不是零．故A错误；
B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时，氯化钠能再溶解，溶液的质量增加，直到溶液达到饱和为止．故B错误；
C、密闭容器中镁和氧气在加热反应生成了氧化镁，无论那一种物质过量，最终结果两者不能同时存在．故C错误；
D、催化剂能改变过氧化氢分解的速率，不改变生成氧气的质量．故D正确．
故选D．
【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．
　
16．2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献．G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质．你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（　　）
A．C B．O C．N D．Ne
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行解答．
【解答】解：根据题中信息“G蛋白偶联受体是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨基酸由碳、氢、氧、氮等元素组成，因此G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是Ne；
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的内容，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析即可．
　
17．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（　　）
A．Na2S B．Na2SO4 C．Na D．NaOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：从反应的化学方程式2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑可以知道反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH．
故选D．
【点评】本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用．
　
18．“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（　　）
A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2R+O2，反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个R分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3．
故选D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
　
19．加热KClO3和MnO2的混合物，其反应前后发生了变化的是（　　）
A．元素的种类 B．氯元素的化合价
C．氧原子的个数 D．MnO2的质量
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．可以根据以上知识点进行解答．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，故A不符合题意；
B、氯酸钾分解产生了氯化钾，在氯酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，所以氯元素的化合价为+5，但是在氯化钾中氯元素的化合价为﹣1，所以氯元素的化合价发生了改变，故B符合题意；
C、根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的种类和个数不变，所以反应前后氧原子的个数不变，故C不符合题意；
D、加热KClO3和MnO2的混合物的反应中，二氧化锰作为催化剂，其质量和化学性质不变，故D不符合题意．
故选B．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
　
20．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
未测
32
1
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可．
【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；
B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确；
C、反应中Y、Q的质量比为（32﹣2）g：（37﹣12）g=6：5，故认识正确；
D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误；故选D．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
　
21．某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式（　　）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H6
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：从反应的化学方程式X+3O2═2CO2+2H2O可以知道反应后有2个C原子、4个H原子、6个O原子，而反应前除X外，只有6个O原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，每个X分子中含有2个C原子、4个H原子，化学式为C2H4．
故选：B．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
　
22．硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，推断生成物X的化学式．
【解答】解：从反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O看，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；
故选B．
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．
　
23．工业上利用TiO2制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，试推断X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．Cl2O D．CH4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，可知：
反应前 反应后
Ti原子 1 1
Cl原子 4 4
O原子 2 0
C原子 2 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和2个C原子，则每个X分子由1个O原子和1个C原子构成，则物质X的化学式为CO；
故选A．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
　
24．尿素[CO（NH2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，其中X的化学式是（　　）
A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式．
【解答】解：由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2X外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2X中有氮原子2个、氢原子6个，故X的化学式是NH3．
故选B．
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．
　
25．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（　　）
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：由Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2X可知，每个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，是氢氧化钾，化学式是KOH．
故选：D．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
　
26．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是（　　）
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
15
15
15
1
反应后的质量/g
待测
6
27
1
A．该反应中A与B的质量之比为2：3
B．该反应是化合反应
C．反应前后元素的种类和质量可能发生变化
D．D物质一定是催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此待测的数值=15g+15g+15g+1g﹣6g﹣27g﹣1g=12g；因此参加反应的A=15g﹣12g=3g，参加反应的B=15g﹣6g=9g，因此反应中A与B的质量之比=3g：9g=1：3；A、B都减少了，因此A、B都是反应物；C增加了，因此C是生成物；D的质量反应前后不变，因此D可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质；因此该反应是化合反应．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变．
【解答】解：A、待测的数值=15g+15g+15g+1g﹣6g﹣27g﹣1g=12g；因此参加反应的A=15g﹣12g=3g，参加反应的B=15g﹣6g=9g，因此反应中A与B的质量之比=3g：9g=1：3；故选项错误；
B、A、B都减少了，因此A、B都是反应物；C增加了，因此C是生成物；D的质量反应前后不变，因此D可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质；因此该反应是化合反应，故选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故选项错误；
D、D的质量反应前后不变，因此D可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质；故选项错误；
故选B
【点评】本考点是有关质量守恒定律的探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
　
27．某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑﹣镁为催化剂可生成甲烷和X，其反应为：CO2+4H2CH4+2X，则X为（　　）
A．O2 B．CO C．C2H2 D．H2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应前后各种原子个数和种类不变考虑本题．
【解答】解：反应物中的分子中含有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物分子中含有4个氢原子、1个碳原子，还少2个氧原子、4个氢原子，又因为X前面的系数为2，所以X为H2O．
故选D．
【点评】解答本题关键是要根据质量守恒定律考虑，知道反应前后各种原子个数不变解答．
　
28．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（　　）
A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】解答本题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反应的产物，来判断氯气和甲烷反应的生成物．
【解答】解：氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求．
故选C．
【点评】想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
　
二、填空题
29．（1）十七世纪末，在欧洲流传的“燃烧理论”的主要内容之一是：可燃物燃烧后留下的是灰，并且灰的质量远小于可燃物的质量．举例说明这一内容的不科学之处．　碳燃烧生成二氧化碳气体没有灰产生　
（2）2012年6月16日18时37分，神舟九号带着中国人的骄傲成功升空．其推进燃料的燃烧原理是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应生成CO2、H2O和一种单质．请写出该反应的化学方程式．　C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O　
（3）如图是探究物质燃烧条件的实验装置，实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是：　锥形瓶内的温度没有达到红磷的着火点　；欲让水中白磷燃烧，操作方法是：　将注射器的活塞向外拉　．

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学用语和质量守恒定律；科学探究．
【分析】（1）考虑生成物为气体的反应；
（2）根据反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式；
（3）考虑燃烧的条件；
【解答】解：
（1）因为碳燃烧生成二氧化碳气体没有灰产生（或硫、乙醇等物质燃烧都没有灰产生；或铁丝、镁、磷等燃烧生成固体物质的质量都大于其可燃物的质量）；故“燃烧理论”：可燃物燃烧后留下的是灰，并且灰的质量远小于可燃物的质量，这一内容不科学．
（2）根据题意：反应物为“偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮”、生成物为“CO2、H2O和一种单质”、反应条件为点燃，根据质量守恒定律的意思守恒，推测单质为氮气，故其化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O；
（3）实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是：锥形瓶内的温度没有达到红磷的着火点；欲让水中白磷燃烧，操作方法是：将注射器的活塞向外拉．
故答案为：
（1）如碳燃烧生成二氧化碳气体没有灰产生（或硫、乙醇等物质燃烧都没有灰产生；或铁丝、镁、磷等燃烧生成固体物质的质量都大于其可燃物的质量；合理答案均给分）
（2）C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
（3）锥形瓶内的温度没有达到红磷的着火点； 将注射器的活塞向外拉
【点评】本题通过实验考查物质燃烧的条件．使学生在有趣的实验中巩固了课本中的知识．
　
三、解答题
30．化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构有着极其重要的作用．
（1）云南省连续四年干旱，政府积极建设水库，让人民喝上清洁的水．
①自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为　ClO2　．
②国家大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施　洗菜水浇花　．
（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的　吸附　性，可将红糖脱色成白糖．
（3）低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　矿物燃料的燃烧　．请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法　随手关灯　．
（4）2013年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄露引发爆炸，多人死亡．请写出液氨的化学式　B　（填序号）
A．NH4Cl B．NH3 C．NH3?H2O D．NH4NO3．
【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；保护水资源和节约用水．
【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据在化学反应中原子的种类、原子的数目不变判断物质的化学式；
（2）考虑活性炭的吸附作用；
（3）含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳，使近年来大气中二氧化碳含量不断上升，引起温室效应．在生活当中，我们要提倡步行代替骑车、随手关灯等“节能减排”的有效措施；
（4）根据液氨就是液态的氨进行解答．
【解答】解：（1）①根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2M中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2；
②节约用水可以一水多用，使用洗衣水拖地、洗菜水浇花等；
（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，能吸附色素，可将红糖脱色变成白糖；
（3）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等；在日常生活中符合“节能减排”的做法有：步行或骑自行车上学、随手关灯等；
（4）液氨就是液态的氨，氨气的化学式为：NH3；故选B
故答案为：（1）①ClO2；②洗菜水浇花；（2）吸附；（3）矿物燃料的燃烧；随手关灯；（4）B；
【点评】试题引导学生关注“温室效应”．由于人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳含量不断上升，造成“温室效应”，全球变暖．为了防治环境问题，提出“低碳经济”、“节能减排”等具体措施．
金属的化学性质
一、选择题
1．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（　　）
A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是Cu
C．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少
2．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（　　）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
4．有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、X、Y
5．为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
6．验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（　　）
A．Fe CuSO4溶液 Ag
B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C．Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸
D．FeSO4溶液 Cu Ag
7．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（　　）
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．
A．②④ B．①③ C．②③ D．①②③
8．如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（　　）
A．Al Cu B．Al Fe C．Mg Fe D．Fe Cu
9．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（　　）
A．铬＞铜＞银 B．铜＞铬＞银 C．铬＞银＞铜 D．银＞铬＞铜
10．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有丁在自然界能以单质形态存在．甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞甲＞丁＞乙 C．丙＞甲＞乙＞丁 D．丙＞乙＞甲＞丁
11．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
12．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（　　）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
13．将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
14．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
15．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（　　）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
16．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应．
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
∕
√
Y
∕
∕
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M
17．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙．则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
18．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（　　）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（　　）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
21．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C．a、b两点，溶液的质量相等
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（　　）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
23．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（　　）
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
24．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
25．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
26．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．U型管中液面仍相平
　
二、填空题
27．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是　　．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是　　，写出对应的化学反应方程式：　　．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种）　　．
　
三、解答题
28．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的　　性．
（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是　　；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是　　．
（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验．能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是　　；小亮选择了铁片和　　（填一种试剂）也得出同样的结论．
29．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　　（填序号）．
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与　　隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　　　　．
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生　　，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是　　．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是　　，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　　．
30．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：　　（填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应，　　（填化学式）有剩余．
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是　　（填化学式）
　

人教版九年级（下）中考题同步试卷：8.2 金属的化学性质（11）
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（　　）
A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是Cu
C．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱．
【解答】解：A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，故错误；
B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故错误；
C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；
D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，故错误．
故选：C．
【点评】金属与盐发生的反应为置换反应，反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律．
　
2．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（　　）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
【解答】解：①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释．
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性强弱顺序加以解释．
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释．
④银的导电性强于铜，属于金属的物理性质，与金属活动性强弱顺序无关．
故①②③能用金属活动性加以解释．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
　
3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；
D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．
故选：A．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
　
4．有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2．问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、X、Y
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2，说明Y＞X，X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2，说明X＞Z，故其活动性顺序为Y＞X＞Z，观察选项，故选C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
　
5．为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据第二个要素来答题．
【解答】解：A、铜、银都不能与酸反应，故稀硫酸不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
B、铜、银都不能与硝酸锌反应，故硝酸锌不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
C、铜、银都不能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
D、由于铜和银都在氢后，能用和盐溶液进行置换的方法来判断，既可以把铜放入银盐溶液，也可以把银放入铜盐溶液，故正确．
故选D．
【点评】熟记金属活动性顺序，并能根据金属活动顺序的应用来判断所给金属的活动性的强弱．
　
6．验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（　　）
A．Fe CuSO4溶液 Ag
B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C．Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸
D．FeSO4溶液 Cu Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理．
B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu 与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理．
C、Fe、铜均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铜＞银；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能，说明了活动性铁＞H＞铜；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理．
D、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
7．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（　　）
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．
A．②④ B．①③ C．②③ D．①②③
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析解答．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜．
【解答】解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别．故①正确．
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误．
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确．
由以上分析可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．
【点评】熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题．
　
8．如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（　　）
A．Al Cu B．Al Fe C．Mg Fe D．Fe Cu
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
【解答】解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
故选项为：D．
【点评】本题考查了金属活动性的顺序，属于基础性的考查，要求熟记常见金属元素的顺序，还要理解其应用来分析、解决问题是关键．
　
9．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（　　）
A．铬＞铜＞银 B．铜＞铬＞银 C．铬＞银＞铜 D．银＞铬＞铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，说明铬能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，即三种金属活动性顺序由强到弱排列的顺序为：铬＞铜＞银．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
10．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有丁在自然界能以单质形态存在．甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞甲＞丁＞乙 C．丙＞甲＞乙＞丁 D．丙＞乙＞甲＞丁
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在，说明丁是四种金属中最稳定的金属，丁的金属活动性最弱．
甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈，说明甲与丙的位置排在氢的前面，且丙的活动性比甲强，即丙＞甲＞氢．
含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，说明甲能与乙的化合物的水溶液反应，即甲的金属活动性比乙强，即甲＞乙．
故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙＞丁．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
11．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快．
【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；
C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；
D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误．
故选C．
【点评】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
12．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（　　）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
B、铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
C、试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液，无法比较金属与铜的活泼性的大小；就算有铜的单质也只能证明Zn大于Ag和Cu不能比较Ag，此方案不可行；
D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼．因可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选C．
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
　
13．将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
14．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．
【解答】解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：X＞Y＞H＞Z．
故选项为：D．
【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键．
　
15．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（　　）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意．
故选B．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
　
16．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应．
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
∕
√
Y
∕
∕
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：根据题意，把X、Y分别放入其他两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如表，X能够置换M，不能置换Z，说明X＞M，X＜Z，即Z＞X＞M；Y不能置换Z和M，说明Y＜Z，Y＜M，因此X、Y、Z、M四种金属的活动性顺序为：Z＞X＞M＞Y．
故选项为：C．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
17．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙．则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化，说明甲、乙的活动性比氢强，丙的活动性比氢弱，即金属活动性甲、乙＞丙；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙，说明甲的金属活动性比乙强，即甲＞乙．则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
18．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（　　）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后．
A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn＞Cu，故A判断正确；
B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al＞Mn，故B判断正确；
C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg＞Al，故C判断正确；
D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg＞Al＞Mn，所以镁的活动性在锰前，故D判断错误．
由于本题选择错误的，故选：D．
【点评】题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
故选：D
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
　
20．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（　　）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．
【解答】解：A、由于金属活动性Fe＞Cu，反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，故错误；
B、由于金属活动性Fe＞Ag，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，故正确；
C、由于金属活动性Cu＞Ag，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确；
D、由于金属活动性Fe＞Cu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确．
故选：A．
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义．
　
21．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C．a、b两点，溶液的质量相等
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．
【解答】解：A、当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不可能是三种，故A错误；
B、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故B正确；
C、当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故C错误；
D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．
　
22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（　　）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．
【解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应．
A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正确；
B、通过坐标可以看出，c～d间溶液中有两种离子，说明锌和硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+，故B正确；
C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是锌离子，故C正确；
D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量不变，但加入的锌的质量m1，m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu（NO3）2的质量分数就不会相等，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．
　
23．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（　　）

A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．
【解答】解：A、①②组合是①中铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；②中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；
②③组合是②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项合理；
②④⑤组合④铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；②铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；故A正确；
B、②④组合②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故B错误；
C、①③组合①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故C错误；
D、③④⑤组合③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；④铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；但没有比较银的活动性顺序，故D错误．
故选项为：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
24．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，正确．
由于该题选择不正确的，故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
　
25．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．
　
26．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．U型管中液面仍相平
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色等知识进行分析．
【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色．
A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故A正确；
B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故B错误；
C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故C错误；
D、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故D正确．
故选：AD．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理和各物质之间的反应，然后结合题中所给的条件和选项进行逐一的判断即可．
　
二、填空题
27．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是　铁　．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是　氯化亚铁、硝酸银　，写出对应的化学反应方程式：　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种）　涂油、刷漆　．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据元素在地壳中的按量分析回答；
（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；
（3）根据防止铁生锈的措施分析回答．
【解答】解：（1）在铁、铜、银上述三种元素中，在地壳中含量最多的是铁；
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是氯化亚铁、硝酸银，铜能与硝酸银反应不能与氯化亚铁反应，可比较三种金属的活动性．反应的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）防止钢铁生锈的措施有由很多，例如：涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥、洁净等．
故答为：（1）铁；（2）氯化亚铁、硝酸银，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）涂油、刷漆等．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属元素在地壳中的含量、金属活动性顺序的应用、防止铁生锈的措施等知识．掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
　
三、解答题
28．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的　导热　性．
（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是　喷漆　；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验．能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是　铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化　；小亮选择了铁片和　硫酸铜溶液（合理即可）　（填一种试剂）也得出同样的结论．

【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属具有良好的导热性，进行分析解答．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．
【解答】解：（1）金属具有良好的导热性，生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；生活中防盗门的防锈常采用的方法是喷漆；能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水．
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）铁的排在氢的前面，铜排在氢的后面，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，小明设计的实验，会观察到铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化，说明铁能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应．
铁的金属活动性比铜强，可将铁片放入硫酸铜溶液中，若观察到铁片表面覆盖一层红色的金属，说明铁的金属活动性比铜强．
故答案为：（1）导热；（2）喷漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化；硫酸铜溶液（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、金属的物理性质与用途、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键．
　
29．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　C　（填序号）．

（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与　氧气和水　隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　铝易与空气中的氧气反应　　在其表面形成一层致密的氧化膜　．
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生　气泡　，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是　FeSO4　，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　Fe＞R＞Cu＞Ag　．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）依据金属制品的用途分析性质；
（2）根据铁生锈的条件、铝的化学性质分析回答；
（3）根据铁与硫酸、硫酸铜的反应分析现象、写出反应的化学方程式；根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活泼性的大小．
【解答】解：（1）A、黄金饰品是利用金属的光泽；B、铜导线是利用金属导电性铁；C、锅炒锅是利用金属导热性．所以C符合题意；
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜．
（3）①由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
故答为：（1）C；（2）氧气和水，铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜；
（3）①气泡，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②FeSO4；Fe＞R＞Cu＞Ag．
【点评】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应
　
30．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：　a　（填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应，　H2SO4　（填化学式）有剩余．
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是　Fe　（填化学式）

【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；
（2）溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中硫酸有剩余；
（3）根据等质量的硫酸消耗铁的质量少进行假设讨论．
【解答】解：（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；
（2）从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，有剩余；
（3）56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假设硫酸的质量均为98g，金属的质量均为65g，则明显Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等质量的硫酸消耗Fe的质量少，则剩余的是铁．
故答案为：（1）a；（2）H2SO4；（3）Fe．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
金属的化学性质
一、选择题
1．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属
C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料
2．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）
A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定
3．质量相同的Mg和Al分别跟足量的稀盐酸反应，如果横坐标表示反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是如图中的（　　）
A． B．
C． D．
4．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　　）
A．天平最终仍然平衡
B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘
D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
6．下列实验对应的图象正确的是（　　）
A．
将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应
B．
向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D．
向PH=12的氢氧化钠中加水稀释
7．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：
①该样品的颜色为黑色；
②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸铁．
以上说法正确的个数是（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．等质量的A、B两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．产生氢气的速率是 B＞A? B．相对原子质量是 B＞A?
C．生成氢气的质量是 B＞A? D．金属活动性顺序是 B＞A
9．向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（　　）
A．锌和铜 B．铜 C．镁和铜 D．锌
10．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
11．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水
12．向AgNO3溶液中加入一定量的Zn和Fe混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；③滤渣中一定含有Ag；④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3，可能含有Zn（NO3）2．
以上说法正确的共有（　　）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
13．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
14．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y
15．向AgN03、Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是（　　）
A．所得滤液中可能含有Cu2+
B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
D．所得滤渣中一定含有银和铜
16．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
17．下列分析正确的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉变红
铁没有铜活泼
B
氢气通入灼热的氧化铜粉末中
红色粉末变黑
氢气具有还原性
C
向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸
产生白色沉淀
汗液中含有氯离子
D
纯碱与盐酸混合
有气泡产生
纯碱与盐酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
18．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C．电解水
D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
19．将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铝消耗的稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完
D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
　
二、填空题
20．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是　　．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．
经过同学们讨论，一致认为　　同学的计算结果是错误的，原因是　　．
21．为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．
（l）从反应物的组成分析．因为有　　元素，反应后可能生成单质铁．
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：　　
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：　　．
22．将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．
从以上实验推断：金属钠的　　、熔点　　．水可以与金属钠反应　　（填：“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是　　．
23．已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．
请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为　　＞　　＞　　．
（2）钠与水反应的化学方程式为　　，此反应的基本类型是　　．
24．铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　　．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是　　．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为　　．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有　　（填字母序号）．
25．（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是　　（填“铁”或“铜”）．
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是　　（填字母序号）
A．FeSO4溶液
B．Al2（SO4）3溶液
C．CuSO4溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是　　（写一种）．
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
原料
杂木屑
麦麸
生石灰（粉）
过磷酸钙
质量（kg）
200
50
2.5
5
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为　　，该反应　　（填“放出”或“吸收”）热量．
②原料中属于磷肥的是　　．
26．将一定量的铁粉加入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则原滤渣中的物质是　　，写出铁粉在混合溶液中所发生反应的化学方程式：　　．
　
三、解答题
27．金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题：
（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为　　
　　．而铁制品在空气中与　　接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为　　．
（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和　　三种物质，涉及到的化学反应方程式为：　　．
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是　　，一定有剩余的是　　．
28．结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　　；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是　　．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是　　；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　　．
29．取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）滤渣中一定有　　；滤液中溶质一定有　　．
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．
30．化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；
（1）铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是　　．砂纸的作用是　　．
（2）今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由　　种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为　　．
（3）北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是　　；海产品溶液腐烂变质，　　（填写“能”与“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜．
（4）在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子　　；抢救危重伤员时需要的氧气．常装入氧气袋中，利用了分子　　．
（5）下列有机合成材料具有热塑性的是　　（填写字母序号）
A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．酚醛塑料（电木） D．脲醛塑料（电玉）
　
金属的化学性质
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属
C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料
【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；金属材料及其应用；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、铝的化学性质比较活泼，通常情况下，能被空气中的氧气氧化；
B、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
C、生铁是铁的合金；
D、材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料．
【解答】解：A、铝能被空气中的氧气氧化成致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以铝有良好的抗氧化能力．正确．
B、合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素．不正确．
C、生铁是铁的合金，不属于化合物．不正确．
D、赤铁矿不属于金属材料．不正确．
故选：A．
【点评】本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．
　
2．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）
A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜，至于最终的偏向，应该根据产生氢气的质量的多少进行判断，记住一个结论：等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应时产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌．
【解答】解：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏．
故选A．
【点评】本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．
　
3．质量相同的Mg和Al分别跟足量的稀盐酸反应，如果横坐标表示反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是如图中的（　　）
A． B．
C． D．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气比镁多进行分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞铝，则镁的反应速率比铝快，在坐标中斜线越陡，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气比镁多，观察图象A正确，故选：A．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
　
4．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
B、根据图象分析生成氢气的质量；
C、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．
【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确．
故选C．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
　
5．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　　）
A．天平最终仍然平衡
B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘
D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．
【解答】解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；
等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．
故答案为：D
【点评】此题涉及天平与计算的结合问题，是考试中常见的题型，需要同学们结合的知识面很广．
　
6．下列实验对应的图象正确的是（　　）
A．
将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应
B．
向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D．
向PH=12的氢氧化钠中加水稀释
【考点】金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．
【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．
【分析】A、镁比锌活泼，与酸反应的速率镁比锌快，等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌；
B、向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
D、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性，更不会变成碱性或酸性．
【解答】解：A、镁比锌活泼，与酸反应的速率镁比锌快，在坐标中，斜线越陡；等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌，故A图象错误；
B、由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的pH应该大于7，故B图象错误；
C、向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧化钙溶液的不断加入沉淀逐渐增加，碳酸钠完全反应后继续滴加不再产生沉淀，故C图象正确；
D、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，不能变成中性，根不能变成酸性，故D图象错误；
故选C．
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答，图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．
　
7．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：
①该样品的颜色为黑色；
②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸铁．
以上说法正确的个数是（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】向氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸时，硫酸先和氧化铜反应，氧化铜反应完后，铁再与生成的硫酸铜反应，如果硫酸和铁都有剩余，铁再和硫酸反应．
【解答】解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡；
①氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；该选项说法正确．
②因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的；该选项说法不正确．
③氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁；该选项说法正确．
④如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中不含有硫酸铜；该选项说法不正确．
⑤滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确．
所以以上说法中①③是正确的，个数是2个．
故选：A．
【点评】解答本题的关键是要理解氧化铜和铁与稀硫酸混合时，反应的先后顺序，如果掌握了反应顺序，再结合实验现象进一步分析、判断就能够正确解答．
　
8．等质量的A、B两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．产生氢气的速率是 B＞A? B．相对原子质量是 B＞A?
C．生成氢气的质量是 B＞A? D．金属活动性顺序是 B＞A
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】等质量的A、B两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断A、B两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=，我们可以比较A、B两种金属相对原子质量的大小．
【解答】解：
A、根据反应时间，可知产生氢气的速度A＞B．故A不正确．
B、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是B．故B正确．
C、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量A＞B．故C不正确的．
D、根据图表中A反应时间短，可知A的活动性比B强．故D不正确．
故选：B．
【点评】该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．
　
9．向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（　　）
A．锌和铜 B．铜 C．镁和铜 D．锌
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来这一点来回答问题，另外，题目中“加入过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌．
【解答】解：根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面，锌排在镁的后面，所以锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，锌不能把镁从氯化镁溶液中置换出来，所以充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有铜；另外，题目中“加入过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌．所以综合这两点考虑滤纸上得到的固体物质是铜和锌．故答案为：A
【点评】此题主要考查了金属活动性顺序的应用和学生对题目所给关键字眼“过量”的理解，是考试中常见的题目．
　
10．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】推断混合物的可能组成．
【分析】可以根据各种杂质与稀盐酸相互作用的情况碱性分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；
如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；
以此类推，铁中可能含有镁和锌；
铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；
综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜．
故选：D．
【点评】本题计算的临界点是5.6g，以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况．
　
11．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水
【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用．
【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．
【分析】锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；
高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
固体物质的溶解度决定于温度；
显碱性的溶液稀释时，碱性减弱．
【解答】解：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．
B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．
C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．
D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确．
故选：A．
【点评】显酸性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱性的强弱变化罢了．
　
12．向AgNO3溶液中加入一定量的Zn和Fe混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；③滤渣中一定含有Ag；④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3，可能含有Zn（NO3）2．
以上说法正确的共有（　　）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．
【解答】解：①由于没有提及具体的锌和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的锌和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和锌的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断锌已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确．
故选：B．
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
　
13．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：36﹣3 Al﹣H2：27﹣3 Fe﹣H2：84﹣3 Zn﹣H2：97.5﹣3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案．
【解答】解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g； Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；
故选A．
【点评】此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助．
　
14．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．
【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；
故选B．
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
　
15．向AgN03、Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是（　　）
A．所得滤液中可能含有Cu2+
B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
D．所得滤渣中一定含有银和铜
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成
【解答】解：向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的锌粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的金属只有银，滤液中既含有硝酸银，又含有硝酸铜和生成的硝酸锌，所以所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+．
故选C．
【点评】金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．
　
16．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的水不参加反应，并结合具体选项分析解答．
【解答】解：A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
故选A．
【点评】了解锌和稀硫酸反应的原理，并能结合图象正确分析各个量在反应中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力．
　
17．下列分析正确的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉变红
铁没有铜活泼
B
氢气通入灼热的氧化铜粉末中
红色粉末变黑
氢气具有还原性
C
向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸
产生白色沉淀
汗液中含有氯离子
D
纯碱与盐酸混合
有气泡产生
纯碱与盐酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】金属的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据反应现象推导结论，并结合物质的性质进行判断：铁和硫酸铜反应生成铜，氢气还原氧化铜生成铜，硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，酸、碱反应生成盐和水的反应是中和反应．
【解答】解：A、金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红，说明铁比铜活泼，故错误；
B、氢气通入灼热的氧化铜粉末中，若黑色粉末变红，说明氢气具有还原性，现象描述错误，故错误；
C、硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用此性质检验某溶液中是否含有氯离子，故向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸后产生白色沉淀，可证明汗液中含有氯离子，正确；
D、纯碱与盐酸混合有气泡产生，说明二者可发生反应，但纯碱是盐，二者发生的不是中和反应，故错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质之间的反应、氯离子的检验、中和反应等知识，掌握相关知识才能结合具体语境进行正确的分析和解答．
　
18．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C．电解水
D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
【考点】金属的化学性质；电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质．
【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．
【分析】A、根据锌与稀硫酸的反应分析溶液质量的变化；
B、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析；
C、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量比分析；
D、根据稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液PH的变化．
【解答】解：A、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质量不断增加．故A图象错误；
B、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，故B图象正确；
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8．故C图象错误；
D、向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量，溶液的PH逐渐增大．故D图象正确．
故选BD．
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
　
19．将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

A．图线x表示镁的反应情况
B．铝消耗的稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完
D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】Mg、Al、Fe的活泼性依次减弱，与稀盐酸的反应速率也是依次减弱，完全反应时需要的时间依次增多；
结合图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断．
【解答】解：A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况．正确．
B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
24 73 54 219 56 73
由反应的化学方程式可知，将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大．正确．
C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完．正确．
D、由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，铁过量或刚好完全反应，
如果镁过量，那么铝一定过量，Mg、Al都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图中信息不符．错误．
故选：D．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
　
二、填空题
20．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是　有气泡产生　．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．
经过同学们讨论，一致认为　乙　同学的计算结果是错误的，原因是　称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜　．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气；
（2）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液．
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；
（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大，故答案为：乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．
【点评】此题重在考查金属的化学性质，根据金属活动性顺序来就解决此题．
　
21．为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．
（l）从反应物的组成分析．因为有　铁　元素，反应后可能生成单质铁．
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：　用磁铁吸引　．
【考点】金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，进行分析解答．
（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据铁的性质，可被磁铁吸引，进行分析解答．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质．
（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质．
故答案为：（1）铁；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）用磁铁吸引．
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、铁的特性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
　
22．将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．

从以上实验推断：金属钠的　硬度小　、熔点　低　．水可以与金属钠反应　放出　（填：“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是　氯化钠　．
【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】根据实验现象可以判断钠的物理性质和化学性质；
烟是指固体，雾是指液体，烟雾是指固体和液体的混合物．
【解答】解：将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠，说明钠的硬度小；
向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下，这是因为钠和水反应能生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，放出的热量能使钠熔化，说明钠的熔点较低；
在加热或点燃的条件下，钠能和氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，白色的烟是氯化钠．
故填：硬度小；低；放出；氯化钠．
【点评】从实验现象中可以判断实验结论，可见观察好实验现象是多么重要，所以平时要培养观察能力，努力提高认识水平．
　
23．已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．
请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为　水　＞　钠　＞　煤油　．
（2）钠与水反应的化学方程式为　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　，此反应的基本类型是　置换反应　．
【考点】金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】（1）解读题目中的“金属钠保存在煤油中”、“钠熔为小球并在水面快速游动”信息，得出钠、煤油、水三者的密度大小顺序；
（2）从实验的现象“在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，烧杯中的液体变红”分析可以得知反应后所得溶液呈碱性；结合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进而说明反应后生成了可燃性的氢气和显碱性的氢氧化钠；书写钠与水反应的化学方程式时，要正确书写反应物和生成物的化学式并配平，再从基本反应类型的定义入手，得知反应属于置换反应．
【解答】解：（1）根据题目中的“金属钠保存在煤油中”、“钠熔为小球并在水面快速游动”信息，得出钠的密度比煤油的密度大，钠的密度比水的密度小，故答案为：水、钠、煤油；
（2）金属钠与水剧烈反应，生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质，根据反应前后元素的种类不变，说明生成可燃性的氢气和显碱性的氢氧化钠，反应物是Na和
H2O，生成物是H2和NaOH，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换反应．
【点评】本考点属于信息筛选题，在考查了金属钠的物理性质和化学性质之外，还考查了质量守恒定律中元素的种类反应前后不变，解题的关键是学会解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．
　
24．铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是　C　（填字母序号）．
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是　过滤　．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有　AC　（填字母序号）．
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；金属的物理性质及用途；书写化学方程式．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；
（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；
（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题；
【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．
故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
　
25．（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是　铜　（填“铁”或“铜”）．
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是　A　（填字母序号）
A．FeSO4溶液
B．Al2（SO4）3溶液
C．CuSO4溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是　涂油　（写一种）．
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
原料
杂木屑
麦麸
生石灰（粉）
过磷酸钙
质量（kg）
200
50
2.5
5
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为　CaO+H2O=Ca（OH）2　，该反应　放出　（填“放出”或“吸收”）热量．
②原料中属于磷肥的是　过磷酸钙　．

【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用．
【专题】压轴实验题；实验设计题；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）①在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气；
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，根据金属与盐溶液反应的条件来判断；
③防止钢铁锈蚀的措施有很多，防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，生活中常采用涂油的办法；
（2）①生石灰的化学名称是氧化钙，化学式是CaO，与水反应时生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
②根据所含营养元素的种类对化肥进行分类，分为钾肥、磷肥、氮肥、复合肥．
【解答】解：（1）①在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气，由图示可知B没有气体放出，所以B是铜，故答案为：铜；
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，根据金属与盐溶液反应的条件来判断，我们先把三种金属按照强弱顺序排列为铝、铁、铜，然后选择中间金属对应的可溶性盐溶液，遇到铁时，要选择亚铁盐溶液，故答案为A；
③防止钢铁锈蚀的措施有很多，防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，生活中常采用涂油的办法，故答案为：涂油；
（2）①生石灰的化学名称是氧化钙，化学式是CaO，与水反应时生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；放出；
②根据所含营养元素的种类对化肥进行分类，分为钾肥、磷肥、氮肥、复合肥．过磷酸钙中只含有磷这一种营养元素，故答案为：过磷酸钙．
【点评】此题考查知识点较多，是一道综合题目．但是难度不大，这正是近几年考试的命题方向之一．
　
26．将一定量的铁粉加入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则原滤渣中的物质是　Fe、Cu　，写出铁粉在混合溶液中所发生反应的化学方程式：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，在锌的后面，所以向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁可以硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能和硫酸锌发生反应进行分析．
【解答】解：在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，在锌的后面，所以向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁可以硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能和硫酸锌发生反应，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明反应后铁有剩余，所以原滤渣中的物质是：Fe、Cu，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：Fe、Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答．
　
三、解答题
27．金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题：
（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为　在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，　
　阻止里层的铝与氧气反应　．而铁制品在空气中与　水蒸气　接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．
（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和　硫酸铜　三种物质，涉及到的化学反应方程式为：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是　硫酸　，一定有剩余的是　镁　．
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因及保护金属资源的途径来解答；根据铁生锈的原因来解答并书写化学反应方程式；
（2）根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银；
（3）根据反应中各物质的质量比分析作答．
【解答】解：
（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁制品在空气中与水蒸气接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应；水蒸气；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，从而验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故选CuSO4，涉及到的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
故答案为：硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则参加反应的硫酸的质量相等，参加反应的锌的质量大于镁的质量，分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中的Zn、Mg质量相等，故镁一定有剩余，所以一定没有剩余的是硫酸．
故答案为：硫酸；镁．
故本题答案为：
（1）在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应；
水蒸气；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）硫酸；镁．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
　
28．结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　引燃铁丝　；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是　瓶底放少量水　．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是　隔绝氧气　；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　铁钉与水接触　．

【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】（1）根据铁丝的性质和铁丝燃烧的现象来填；
（2）根据探究性实验的方法、原则来可考虑．
【解答】解：（1）铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实验时，在螺旋状细铁丝底端系上一根火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中．此火柴的作用是引燃铁丝．因铁丝燃烧火星四射，落到集气瓶底，会炸裂集气瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底放少量细沙．
故答案为：引燃铁丝；瓶底放少量水
（2）①探究性实验就是要控制变量，A中植物油的作用是隔绝氧气，看在只和水接触的条件下能不能生锈．故答案为：隔绝氧气
②B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故答案为：铁钉与水接触
【点评】本题考查了铁丝的性质和铁丝燃烧的有关知识以及探究铁钉生锈的条件的方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制．
　
29．取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）滤渣中一定有　铜　；滤液中溶质一定有　硫酸锌、硫酸亚铁　．
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与酸反应；位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，来判断和探究反应后滤液和滤渣的成分．
【解答】解：（1）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，生成对应的金属氧化物，再加入稀硫酸至固体恰好溶解后，生成对应的硫酸盐，即：硫酸铜溶液和硫酸锌溶液；“再加入一定量的铁粉”时，我们根据“在金属活动性顺序中，位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”，可以得知铁能把铜置换出来，而不能把锌置换出来，所以滤渣中一定含有铜；根据铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式可以知道反应后生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中一定有反应后生成的硫酸亚铁和未参加反应的硫酸锌溶液，
故答案为：铜；硫酸锌、硫酸亚铁；
（2）根据“在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与酸反应”，我们可以利用向滤渣中加入稀盐酸的办法，通过反应是否有气泡生成来判断滤渣中是否含有铁；根据“在金属活动性顺序中，位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”，我们利用铁与硫酸铜溶液反应时，有红色固体出现这一现象来确定反应后的滤液中是否还含有硫酸铜溶液．
故答案为：向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁．
【点评】本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用，是一道综合性较强的好题．
　
30．化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；
（1）铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　．砂纸的作用是　除去铝丝表面的氧化物薄膜　．
（2）今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由　4　种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为　45：14　．
（3）北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是　蛋白质　；海产品溶液腐烂变质，　不能　（填写“能”与“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜．
（4）在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子　是不断运动的　；抢救危重伤员时需要的氧气．常装入氧气袋中，利用了分子　之间有间隔　．
（5）下列有机合成材料具有热塑性的是　AB　（填写字母序号）
A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．酚醛塑料（电木） D．脲醛塑料（电玉）
【考点】金属的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；塑料及其应用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】压轴实验题；化学与生活．
【分析】（1）在金属活动性顺序表中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，砂纸的作用是除去铝丝表面的氧化物薄膜，让铝充分反应；
（2）据物质的化学式判断其组成元素，并据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比进行计算；
（3）根据六大营养素回答，甲醛有毒，可使蛋白质变性；
（4）据分子的性质分析解答；
（5）据合成材料的性质分析解答．
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，砂纸的作用是除去铝丝表面的氧化物薄膜，让铝充分反应；
（2）该药品的化学式为C15H28N4O4，可以看出该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为：12×15：（14×4）=45：14；
（3）鱼虾中富含的基本营养素是蛋白质，甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质．因此不能用甲醛水溶液来浸泡水产品等食用品，人食用后会引起人体蛋白质变性，使人中毒；
（4）用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子是不断运动的性质，氧气常装入氧气袋中，是利用了分子之间有间隔，所以气体的体积易被压缩；
（5）热塑性是指该合成材料可受热熔化，可反复加工的性质，AB聚乙烯和聚氯乙烯受热可熔化，可反复加工，具有热塑性，CD电木和电玉受热不熔化，故无热塑性；
故答案为：（1）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；除去铝丝表面的氧化物薄膜；
（2）4； 45：14；
（3）蛋白质；不能；
（4）是不断运动的；之间有间隔；
（5）AB．
【点评】本题考查了金属的化学性质、分子的性质、物质的组成、元素的质量比、有机合成材料等相关知识，考查的内容全面、细致，掌握相关知识是解答此题的关键．