广东省深圳市菁华中英文实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017－2018学年度
第（
一
）学期
期中考试
高二年级
化学科目
试
题
满分：100分；时间：50分钟；
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(
请将答案写在答题卡上
)
一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合
)
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(
)
A
CO(g)
+
1/2
O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0
kJ/mol
B
C(s)
+
1/2
O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5
kJ/mol
C
H2(g)
+
1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8
kJ/mol
D
2C8H18(l)
+
25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol
2．T
℃时，在2
L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(　　)
A
平衡时X、Y的转化率相同
B
达到平衡后，将容器体积压缩为1
L，平衡向正反应方向移动
C
T
℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40
D
T
℃时，若起始时X为0.71
mol，Y为1.00
mol，则平衡时Y的转化率约为60%
3、反应2X(g)＋Y(g)
2Z
△H<0
在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是（
）
A
T1>T2，P1B
T1>T2，P1>P2
C
T1P2
D
T14、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
=
CH3COO-
+
H+对于该平衡，下列叙述正确的是(
)
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
下列溶液中微粒浓度关系正确的是
(
)
A
室温下，氨水与氯化铵的pH
=
7的混合溶液中：c(Cl-)
=
c(
NH4+)
B
pH
=
1的一元酸和pH
=
13的一元碱等体积混合：c(OH-)
=
c(H+)
C
0.1
mol/L
的(NH4)2SO4溶液中：c(
NH4+)
>
c(SO42-)
>
c(OH-)
>
c(H+)
D
0.1
mol/L的NaHCO3溶液中，c(HCO3-)
>
c(CO32-)
>
c(H2CO3)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A
1.0
mol/L
KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B
能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
C
无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-
、HCO3-
D
使甲基橙变色的溶液：Mg2+、K+、Cl-
、SO42-
7、如图是常温下向20.0
mL的盐酸中，逐滴加入0.10
mol·L－1
NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
(　　)
A
原盐酸的浓度为0.10
mol·L－1
B
x的值为2.0
C
pH＝12时，V值为20.4
D
原盐酸的浓度为1.0
mol·L－1
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8、(12分)
氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
已知：
△
在一定条件下，将l
mol
N2
与3
mol
H2
混合于一个10
L密闭容器中，3
min达到平衡时，N2的转化率为40%。
（1）如图，A点混合气体中氨气的体积分数为
；
则0~3min内的平均反应速率v（H2）=
。
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____
__（填“增大”“不变”或“减小”），
当温度由T1变化到T2时，
KA
KB（填“>”、“<”或“=”）
。
此反应的平衡常数K的表达式为
（4）改变下列条件，能加快反应速率并提高H2
转化率的是
。
A．缩小容器体积
B．增大N2的浓度
C．使用催化剂
D．升高温度
9、(16分)
(1)相同物质的量浓度的下列溶液
①CH3COOH
②HCl
③H2SO4
④NaHSO4
，其c(H＋)的大小顺序为________________(用序号表示，下同)(2)现有相同物质的量浓度的三种盐溶液，①NaCl
②Na2CO3
③NH4Cl，其pH的大小顺序为
(3)
某温度(t
℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25
℃，其理由是____________________________________________________________
_
_____，
此温度下pH＝11的NaOH溶液中由水电离出来的氢离子浓度为
(4)纯碱是一种盐，但它的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)
(5)NH4Cl溶液可用来去除机器零件表面上的铁锈，其原理为
，
。(用离子方程式表示)
10、(16分)某学生用0.1000mol/L
KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是
（填偏大、偏小、不变，下同）
（4）滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是__________。
（5）实验中左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视_____________
____
，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是________________________________。
11、(14分)(1)
向含有AgI的饱和溶液中：
①
加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②
若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________________。
③
若改加AgBr固体，则c(I－)__________，而c(Ag＋)______________。
现有一瓶含Fe3+的溶液，若要使其中的Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH的范围为
（离子浓度小于1
×
10-5
mol/L即为沉淀完全，Ksp(Fe(OH)3))
=
1
×
10-38)
(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
一、选择题（单项选择,每小题6分，共7小题计42分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
B
A
D
A
三、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8、（计12分，每空2分）
（1）
25%
，
0.04
mol·L-1·min-1
。
（2）
不变
，
＞
。
(3)
，
(4)
A
B
。
9、（计16分）
(1)
＞④＝ ＞
(2分)
(2)
＞ ＞
(2分)
(3)
＞
(1分)，水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积增大
，(3分)
10-11
。(2分)
CO32-
+
H2O

HCO3-
+
OH-
(2分)
NH4+
+H2O

NH3●H2O
+
OH-
，(2分)
Fe2O3
+
6H+
===
2Fe3+
+
3H2O
。(2分)
10、（计16分，除第一空4分外，其余每空2分）（1）
BDCEAF
(4分)
（2）
防止将标准溶液稀释
（3）
偏大
（填偏大、偏小、不变，下同）
（4）
偏小
(5)
滴定管活塞
锥形瓶中溶液颜色的变化
当滴入最后一滴KOH时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
（计14分）
(每空1分)①
变大
(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②
不变
③
变小
变大
(2)
pH
＞3
(3分)
①
___a_____(1分)(填“a”或“b”电极)，
CH4
-
8e-
+
10OH-
===
CO32-
+
7H2O
。(4分)
②
减小
(2分)