2018年春九年级人教版（安徽版）化学下册同步习题：第十单元+单元复习（三）酸和碱

单元复习(三)　常见的酸和碱
01　　知识框架
酸



02　　考情分析
酸和碱是初中化学的重要组成部分，其内容丰富，与生产、生活联系紧密，命题形式复杂多样，在安徽中考中只是简单的涉及这部分内容，考查没有深度和广度。考查的内容主要有：酸碱指示剂、溶液的酸碱性和酸碱度；酸的性质和用途：如金属与酸的反应，碳酸盐与酸的反应，浓硫酸的稀释等；碱的性质和用途：如二氧化碳与碱的反应，酸碱中和反应，氢氧化钠的腐蚀性、氨气溶于水显碱性等。
03　　单元精练
　1．(郴州中考)一些食物的pH近似值如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中酸性最强的是( )
A．葡萄汁 B．苹果汁
C．牛奶 D．鸡蛋清
2．(广东中考)下列试剂瓶应有标志的是( )
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．浓硫酸 D．葡萄糖
3．(广州中考)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是( )
A．5 B．9 C．12 D．13
4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
5．(十堰中考)如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是( )
A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠
6．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．除去铁丝上的铁锈
7．(来宾中考)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
8．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )
A．金属钠与水的反应属于放热反应
B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D．金属钠的熔点低于100 ℃
9．(西宁中考改编)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( )
A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化铜能与稀盐酸反应，所以氧化铝也能与稀盐酸反应
10．(随州中考)数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释
11．(玉林中考)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：
(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是________；
(2)医疗上用于抢救危重病人的是________；
(3)可用于防毒面具的是________；
(4)会形成酸雨的是________。
12．(宜宾中考)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H＋)与n(OH－)的相对大小
溶液的酸碱性
n(H＋)＞n(OH－)
酸性
n(H＋)＝n(OH－)
中性
n(H＋)＜n(OH－)
碱性
据此分析：
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)____n(OH－)。(填“＞”“＝”或“＜”，下同)
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是______________，原因是该溶液中n(H＋)______n(OH－)。
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋)________n(OH－)。
13．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)上述提取Mg的过程中，加入试剂A后，分离溶液和沉淀B的方法是________。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________。
(2)电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式：________________________。
14．(菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①：盐酸不足量；猜想②：恰好完全中和；猜想③：盐酸过量。
【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡
溶液变红色
猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH＝7
方案三
取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液
猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是________(填字母序号)。
A．猜想②正确　　　B．猜想③正确
C．猜想②或③正确
理由是________________________________________________________________________。
15．小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。
【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？
【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是________________________________________________________________________。
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。
实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。
【现象与结论】
(1)实验二比实验一反应快。
(2)要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。
【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：
氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 ℃时剩余固体的成分是________________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？________(填“可行”或“不可行”)。
【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：____________________________________________________________________________(写出一点即可)。
16．(德州中考)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
　
胃舒平
缓解胃酸过多引起的胃痛
每片含0.26 g氢氧化铝
参考答案
单元复习(三)　常见的酸和碱
单元精练
1．B　2.C　3.A　4.D　5.A　6.C　7.B　8.C　9.D　10.A　11.(1)②　(2)⑤　(3)①　(4)③　12.(1)＝　(2)溶液变为红色　＜　(3)＞　13.(1)过滤　Mg(OH)2　(2)MgCl2Mg＋Cl2↑　14.猜想②正确　有气泡产生　C　酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变蓝色　15.Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O　研磨　增大反应物间的接触面积　氧化镁和氢氧化镁　可行　分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下(生成的氧化镁是一种耐高温材料，也可以隔绝易燃物与氧气的接触)
16．设每天需要服用胃舒平的片数是x。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
78 109.5
0．26 g×x 2.19 g
＝　　x＝6
答：每天需要服用胃舒平6片。