课题2 酸和碱的中和反应 （共56张PPT）

课件56张PPT。课题2 酸和碱的中和反应活动：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:结论：酸和碱能发生反应氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaCl+1 -1探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变思考:有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。小试牛刀2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2 H2O 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O碱酸水盐思考:NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 → 盐 + 水知识点一：中和反应
酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。H+OH-H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
中和反应的实质：C
下列哪些是中和反应（ ）
A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。
注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。
可能是NaOH固体溶于水放出的热，
不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？. 中和反应是放热反应。形成知识定义：酸 + 碱 = 盐 + 水实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
C4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、氢氧化钙与碳酸钠反应
D、烧碱和稀硫酸D5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。
6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2处理突发事件：2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O生活知多Ｄ用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸碳酸并能分解放出CO2盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？
服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。
例：Al(OH)3、CaCO3等。
若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3 。
碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人
可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。 注意：药物自身无毒、无腐蚀性，
生成物无毒、无腐蚀性。
如：不能用NaOH、CaO、CuO等。下列哪些可用作胃药？哪个更好!
Al(OH)3
NaOH
NaHCO3
CaCO3
Mg(OH)2
CaO √√√√√蜜蜂与马蜂蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：
食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如NaCl、Na2SO4
等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在0~14之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液
如: 酸溶液:盐酸溶液
盐溶液:NH4Cl溶液
碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液
如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液
中性溶液指大部分盐溶液
如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?
碱性溶液是否一定是碱溶液? 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液；
碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。⑴pH　　7，溶液显中性 。⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在0~14之间探究结论：碱溶液的浓度越大； pＨ值越大酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：中性3测定pＨ值的方法：用pH试纸pH试纸比色卡pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:更精确的pH测试仪器因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料5调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水中和反应中的图像变化1、酸加入碱中
当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。　　?（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 【反思提升】：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶
液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色
时，溶液呈______________性，pH______________；继
续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，
在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，
化学方程式为_____________________________。
红色>7中=7无<7中和反应HCl + NaOH === NaCl + H2O思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pHNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7氢氧化钠盐酸pH计滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性
【反思提升】：滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液?? （3）HCl、NaCl????? （4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
????????????????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。