课件13张PPT。第二章 第二节酸碱盐在水溶液中的电离不同化合物的导电性实验NaCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液酒精 汽油 CCl4电解质1、含义：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、电解质的导电条件：
①在水溶液里；
②在熔融状态下。3、常见的电解质：
酸、碱、盐注意：概念的关键点！电离1、何为电离？
酸碱盐溶于水，产生自由移动的离子
2、电离的发生过程：
NaCl = Na+ + Cl—
H2SO4 =
NaOH = 电离方程式的书写注意事项：
1、正确书写离子符号（与化合价数值有关）
2、产生的离子中原子团不能拆开
3、配平电离方程式（方程式左右两边原子数、电荷数相同）2H + + SO42 —Na+ + OH — 火眼金睛你知道它们错在哪里了吗？（1）H2SO4 = + SO42-
（2）Ba(OH)2 = Ba2+ +
（3）MgCl2 = Mg2+ + H2+(OH)2-Cl2-酸碱盐的定义和他们的电离方程式电离时生成的
阳离子全部是氢离子
的化合物叫做酸。HCl = H+ +Cl –
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH –
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-电离时生成的
阴离子全部是氢氧根离子
的化合物叫做碱。 Na2CO3 = Na+ + CO3 2–
NaHCO3 = Na+ + HCO3 –
NH4Cl = NH4+ + Cl –电离时生成的金属阳离子（或铵根）和酸根离子的化合物叫做盐。特别提醒：氨根离子（NH4+）当成是金属离子。
如NH4Cl、(NH4)2SO4也是常见的盐。讨论已知：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4是否为酸？为什么？作业 33页：1、3、4.
①②
③⑥
④⑤⑦⑧2、判断正误
（1）物质溶于水发生电离，溶液中阴离子总数与阳离子总数一定相等。（ ）
（2）物质溶于水发生电离，虽然存在着带正电的阳离子和带负电的阴离子，但整个溶液不显电性。（ ）
（3）碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，所以它属于碱类。
（ ）
（4）能电离出H+的化合物叫酸。 （ ）√×××课件30张PPT。物质的分类(1)图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？思考？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？超 级 市 场计算机 资源管理器试想想，没有分类的世界的模样？ 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质?Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H2SO4空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O空气Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSO4NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3NaHCO3 一、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 思考与交流稀有气体单质的分类 金属
非金属
单
质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、硅
H2、Cl2、P4、O3稀有气体：Ｈe Ｎe氧化物的分类
下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是( ) A.水 B.食盐 C食醋 D.酒 金属氧化物:
非金属氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 练习答案： （A）酸的分类 按是否含氧：
酸按提供氢离子数目：按挥发性：一元酸、二元酸……挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸碱的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 按溶解性按提供OH- 的数目按强弱盐的分类2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:KCl 、NaNO3AgCl 、 BaSO4 1.按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+ 、 Na+ 、 NH4+ 、 Cu2+ 、 Ca2+ NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、 CO32- 、PO43- 3.组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐分类标准（1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应
物和生成物的类别把化学反应分为：2CO + O2 ＝ 2CO2置换反应复分解反应分解反应化合反应对化学反应的分类（2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为：吸热反应2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O放热反应点燃△四种基本反应类型 化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）根据反应中是否有得失氧氧化还原反应非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应（待学）二、分类的方法—交叉分类法和树状分类法中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员 角色多重性含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH，
Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 对石油加工后的产物用树状分类法进行分类石油产品及其应用汽油煤油柴油矿物油石 蜡沥青液化石油汽汽车发动机燃料飞机、煤油炉燃料柴油发动机燃料印刷用油墨各种化工原料铺路树状分类法一.分类方法
1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包
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-------小结本课收获练习 对下列化学反应进行分类（1） 硫在氧气里燃烧（2） 红磷在氧气里燃烧（3） 铁丝在氧气里燃烧（4） 铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧 [分类标准1] 是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类[分类标准3] 是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准举一反三 由此及彼课件15张PPT。早晨的阳光射入森林的美丽景象分散系及其分类
溶液(食盐水)分散质disperse phase分散剂disperse agent分散系
dispersion system溶质(食盐)溶剂(水)分散质（disperse phase）分散剂（disperse agent）气气液液固固空气云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金探究实验2:课本P26科学探究3探究实验1:课本P26科学探究1胶体和悬浊液如何区分?分散质粒子大小比较:探究实验3:课本P26科学探究2胶体和溶液如何区分?光亮的通路胶体(colloid)的性质:丁达尔效应 为什么会出现不同的现象呢？胶体合适的分散质大小导致了明显的
光的反射分散系减小增大胶体的应用明矾净化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用、纳米科技等 合作小组作业（查阅料或家庭小实验）?
1.Fe(OH)3难溶于水，可Fe(OH)3胶体为什么
不沉淀下来？
2. 静电除尘器原理和冶金工业用电选矿的
原理是什么？
3.试着用胶体知识解释江河入海口处形成
珠江三角洲的原因？
4.若有兴趣可以用肠衣或鸡蛋壳膜、玻璃纸等对胶体和食盐进行渗析的实验?。谢谢 观看课件22张PPT。
氧化还原反应第 一 课 时①化学反应按反应与产物物质的种类分为四类：
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应②该反应不属于基本反应类型，属于氧化还原反应氧化还原反应思考与交流 初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？?探究一氧化反应：
得到氧的反应。还原反应：
失去氧的反应。失去氧，发生了还原反应。得到氧，发生了氧化反应。一、从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时
发生的，这样的反应称为氧化
还原反应。释疑1练习：以下氧化还原反应中，哪个物质发生了还原反应，哪个物质发生了氧化反应。还原反应氧化反应还原反应氧化反应还原反应氧化反应[探究二] ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？+20+2+4+200+1+1+200还包含有化合价的变化。特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的
反应才是氧化还原反应，凡是
有元素化合价升降的化学反应
都是氧化还原反应。释疑2
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。复习时间：化合价规律1、单质的化合价都是 。
2、化合物的化合价总和也都是 。
3、化合物中金属一般显 ，
非金属一般显 。
4、化合物中O一般显 ，
H一般显 。00正价负价-2+1＋２００＋１失去氧, 被还原（还原反应）得到氧, 被氧化（氧化反应）二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低 氧化反应还原反应 初中高中 物质得到氧的反应 物质所含元素化合 价升高的反应 物质失去氧的反应 物质所含元素化合 价降低的反应巩固练习：从化合价升降的角度判断以下反应哪个物质发生了氧 化反应，哪个发生了还 原反应。
1、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
2、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、2H2+O2=2H2O
5、CO2+H2O=H2CO3
6、WO3+2H2=W+3H2O
7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3不是氧化还原反应[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？金属与非金属的反应化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-得到e-Na+三、从电子转移角度分析：[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子对的偏移H Cl判断： 以下反应属于氧化还原反应的是： 不属于的是：1、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
5、C+O2 CO2
6、CaO+H2O=Ca(OH)2
7、2H2O2=2H2O+O2↑
8、CaCO3 CaO+CO2↑132456置换反应复分解反应化合反应分解反应(一定是)(一定不是)(不一定)(不一定)38分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应〖知识小结〗⑴氧化还原反应的概念及判断⑵两条线：
化合价升高 → 失e- → 发生氧化反应
化合价降低 → 得e- → 发生还原反应⑶氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
（ ）
A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑
B. 2Na + Cl2 2NaCl
C. CaO + H2O Ca(OH)2
D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
△点燃C课堂练习2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
C3.下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化反应和还原反应是同时发生的
C.某原子反应中失去电子，化合价升高，被还原
D.氧化还原反应的反应物一定是二种或二种以上的物质课件16张PPT。氧化还原反应第二课时Fe2O3 FeO2①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被 （氧化或还原），
还原剂被 （氧化或还原）。在氧化还原反应中，反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高氧化性被还原还原性被氧化怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？分析物质所含元素的化合价怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢？硫： 一般规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。 1、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。 物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？ 物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质
第一组：金属钠，氯气 预测物质的氧化性还原性时，有怎样的判断方法？哪一种判断方法更为直观？ 判断方法有三：1、从经验出发 ；2、从元素出发，从化合价变化的角度，此方法更为直观；3、从电子转移的角度，这是根本原因。 从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂；FeCl2中铁为+2价，为不稳定价态，有还原性，可以推测该物质可做还原剂。 请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质
第二组：KMnO4、FeCl2哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO 等∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。 探究实验一：
请你利用所学知识，设计一组实验探究Na2SO3表现出较强的氧化性还是还原性。 探究实验一：
请你利用所学知识，设计一组实验探究KMnO4的氧化性现有物质 H2O2 ①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）②怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如下实验方案：
实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。
实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。练习 1．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是 ?
A．氧化剂?? B．还原剂??
C．催化剂? D．发生了还原反应??
2．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是A．CaCO3 == CaO+CO2↑???
B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑?
C．Cl2+H2O==HCl+HClO???
D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O? 练习 3．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（?）。?
A．只是氧化剂???????????????? B．只是还原剂?
C．既是氧化剂又是还原剂??????
D．既不是氧化剂又不是还原剂??练习 4．在下列反应中：
A. 2F2+2H2O=4HF+O2????? B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?
C. CaO+H2O=Ca(OH)2????? D. 2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是?????????? ?，水只作还原剂的是??????????? ，水既作氧化剂又作还原剂的是??????????? ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是?????????? ?。?课件11张PPT。第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 “哑泉水”为何能致哑，另一泉水又是什么灵丹妙药呢？3、写出KCl， Na2SO4，BaCl2在水溶液中的电离方程式。2、下列物质难溶于水的有哪些?
KCl BaCl2 NaCl AgCl HCl Na2SO4 BaSO4 CuSO4 NaOH Cu(OH) 2 Na2CO31、复分解反应的条件：有 、 或 生成。 沉淀 气体 水知识回顾实 验现 象1、向2mL Na2SO4 溶液
中加入KCl溶液。2、向2mL Na2SO4 溶液
中加入BaCl2溶液。无明显现象产生白色沉淀分 析(混合后,各离子的变化情况)各离子仍然自由移动，
没有发生化学反应。Ba2+与SO42-结合生成BaSO4↓
发生了化学反应。观察·思考离子反应的实质Na2SO4 溶液与 BaCl2溶液反应2Na+ + SO42- Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- BaSO4↓+该反应的实质： 2、离子方程式：１、离子反应：在溶液中，有离子参加或生成的反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3、如何正确书写离子方程式？化学反应方程式： 电离情况： (离子方程式)2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓离子方程式的书写步骤：、写：写出正确的化学方程式 、删：删去方程式两边没参加反应的离子。练习：写出AgNO3与稀盐酸反应的离子方程式。Na2SO4 ＋ BaCl2＝ 2NaCl ＋ BaSO4↓SO42- + Ba2+ = BaSO4↓、查：反应前后各种原子个数相等和电荷总数相等。掌握方法实验① CuSO4溶液
加入 NaOH溶液。 ② NaOH溶液(酚酞)
加入 HCl溶液。 ③ Na2CO3溶液
加入 HCl溶液。 现象产生蓝色沉淀溶液先变红,
后红色褪去产生大量的气泡反应的化学方程式、离子方程式“写、拆、删、查” 难溶物、气体和水不能拆哦！实验·探究只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子反应发生的条件 （复分解型）
实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ①生成沉淀（↓）
②生成气体（↑）
③生成水 （H2O） “哑泉水”为何能致哑？另一山泉水又是什么灵丹妙药呢？原来“哑泉水”中含有较多的硫酸铜，
人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而另一山泉水呈碱性。铜离子与氢氧根离子发生了离子反应，
生成沉淀而失去了毒性。Cu2+ + OH- = Cu(OH)2↓21、离子反应：2、离子方程式的书写：3、离子反应发生的条件：课堂小结在溶液中，有离子参加或生成的反应。①生成沉淀（↓）
②生成气体（↑）
③生成水 （H2O）写，拆，删，查。1、下列化学反应属于离子反应的是（ ）CA:铝和稀硫酸 Al+2H+ = Al3++H2↑
B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
C:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+ = Cu2++Ag
D:澄清的石灰水和盐酸 H++OH- = H2OA:红磷在空气中燃烧
B:氢气还原氧化铜
C:铁和硫酸铜溶液反应
D:硫在氧气中燃烧2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）D课件39张PPT。第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.（1）石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子（2）盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子电解质：非电解质：1、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物电解质的判断:
(1) 必须是化合物
(2) 水溶液或熔融状态下,二者具备其一即可.
思考与交流 2 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。 1 像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？注意：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质在水溶液或熔化状态下有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质酸碱盐活泼金属氧化物水非金属氧化物 SO2 、CO
CO2 、P2O5非酸性气态氢化物 NH3部分有机物 蔗糖，酒精想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶盐酸
⑷硫酸 ⑸水 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼蔗糖
⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿CaO
电解质： ⑵ ⑷ ⑸ ⑻ ⑾ ⑿非电解质： ⑼ ⑽能导电： ⑴ ⑶ ⑺ ⑻NaCl在水中溶解和电离的过程图NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？思考： 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2、电离3、电离方程式用电离方程式表示电离的过程.1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的
酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。书写电离方程式时的注意事项：书写下列物质的电离方程式:HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42-＝ Na + + OH-＝ Ca2+ + 2OH-＝ Na + + Cl-＝ 2Na+ + SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子(含NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐．
电荷守恒元素守恒练一练书写下列物质的电离方程式Ca(OH)2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、NaHCO3
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-NaHCO3 === Na+ + HCO3-1.下列电离方程式中，正确的是（ ） C练习：2．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
C化合物电解质非电解质酸碱盐活泼金属氧化物非金属氧化物 SO2 、CO、 CO2 、P2O5非酸性气态氢化物 NH3水部分有机物 蔗糖，酒精电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由
移动的离子的过程。电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。小结第二课时 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应一、离子反应：电解质在溶液中的存在形式是______________电解质在溶液中的反应是_______之间的反应自由移动的离子离子离子反应：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应离子反应在什么条件下才能发生？思考：实质：体系中离子数目减少或离子种类发生变化二、离子反应发生的条件：1、有难溶于水的沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl22、有易挥发的气体物质生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHSO3 + HCl = NaCl + SO2 ↑ + H2O3、有难电离的物质生成NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + NH4Cl = KCl + NH3?H2O除了生成难溶沉淀、易挥发气体及难电离物质外,
别忘了……溶液中还有一类反应是可以发生的！！4、置换反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑Fe + CuSO4=FeSO4+CuZn + CuCl2=ZnCl2+Cu溶液中发生离子反应的包括：有难溶沉淀生成有易挥发性气体生成有难电离物质生成符合溶液中置换反应发生条件的练习：课本P34一、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反应方程式：1. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液2. 铝片与硝酸汞溶液3. 稀盐酸与碳酸钠溶液4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl22Al + 3Hg(NO3)2 = 3Hg +2 Al(NO3)32HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑NaNO3+ KCl =X三、离子方程式的书写（1）写：写出化学方程式Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓（2）拆：把易溶于水且易电离的物质写成
离子形式，难溶物、气体、水等
仍用化学式表示。2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓-----基础------关键不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）删：不参加反应的离子“按数”删掉（4）查：
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒，电荷守恒。2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓SO42- + Ba2+ = BaSO4↓SO42- + Ba2+ = BaSO4↓----途径-----保证课堂练习：课本P341、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反应方程式；属于离子反应的，写出对应离子方程式。1. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液2. 铝片与硝酸汞溶液3. 稀盐酸与碳酸钠溶液4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子
方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，
只能写化学方程式。
△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)====CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)把该拆的物质一定要写成离子形式例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：四、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O 不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2练习. 写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应
6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
7、稀硫酸和氢氧化钡反应小结离子反应
离子反应发生的条件
离子方程式的书写
离子反应的意义
第三课时 离子方程式的应用 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应1.必须符号客观事实
如:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
2.必须符合拆写规则
如将Mg(OH)2与盐酸的反应，OH- + H+ = H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
注意：单质、氧化物、难溶物、气体、水等用化学式表示，易溶且易电离的物质要拆成离子形式。一.离子方程式书写的正误判断：×√3.必须遵守质量守恒定律
如CO32- + H+ = H2O + CO2×CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑4.必须遵守电荷守恒定律
如Al +2H+ = Al3+ +H2 ↑×2Al +6H+ = 2Al3+ +3H2 ↑
5.必须阴、阳离子的个数配比
如Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
×Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+H2O1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2、碳酸氢钠与足量的氢氧化钡溶液反应：
2HCO32-+Ba2++2OH-=BaCO3 ↓+ CO32-+2H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓××××练习2. 判断下列离子方程式的对错如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱；
H+与OH-生成水如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：如：Fe3+与Cu2+二、离子共存问题：a.因发生反应（复分解反应或氧化还原反应)而不能共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D 3．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、Al3＋、OH－、NO3-
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-D 4．某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______________存在。
(3)当溶液中有______________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
(1)SO32-、CO32- (2)SO42-、SO32、CO32-
(3)Ba2＋ Ag
