课件17张PPT。第二课时 气体摩尔体积第二课时化学家眼中的物质世界固体(solid)液体(liquid)气体(gas)7.210.018.053.61mol固体、液体体积( 20℃)相同条件下，等物质的量气、固体，所占的体积不同1mol气体体积(0℃，101kPa)22.4222.3922.3722.41相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？为什么? 粒子的数目物质体积的决定因素观察讨论：微粒的大小物质体积的决定因素观察讨论：微粒间的平均距离物质体积的决定因素观察讨论：小结：影响物质体积大小的因素 由于微粒数目相同，而微粒大小不同相同条件下，等物质的量液、固体，所占的体积不同？紧密堆积讨论交流 T.P相同 V 相同相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同？固体、液体的体积气体的体积一、影响物质体积大小的因素 (1)粒子数目多少
(2)粒子间平均距离其他条件不变时常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。公式：符号: Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。二、气体摩尔体积 即1mol气体所占的体积。二、气体摩尔体积 标准状况下（0 ℃ 1.013 × 105Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体积Vm=22.4 L/mol。条件：标准状况（S.T.P）对象：气体（纯净物、混合物）物质的量：1mol体积：约为22.4 L，计算时不用近似273K, 101KPa(1atm)摩尔体积：单位为L/mol判断下列说法是否正确？为什么？××√×2、通常状况下，1molH2O的体积约为22.4 L1、0.5 molCO2占有的体积为11.2L4、气体的摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。 5、1molHCl在303 KPa 的体积比22.4 L小6、在标况下，1molO2和1molN2混合体积约为44.8L3、标况下任何气体的体积都约为22.4 L××未注明标准状况未注明状况，且水为液态温度和压强可同时改变温度可能不同1mol的气体安全气囊2NaN3 →2Na ＋ 3N2↑若要得到标准状况下67.2LN2，需____gNaN3；NaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为 _____cm3。“…此一系统能有效运作，只需要相当少量的叠氮化钠就够了。”65130课件14张PPT。第二课时 气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用宏观形式微观形式8.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大C 在同温同压下，相同质量的下列气体，
占有的体积由大到小的顺序是_________①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2③>②>⑤>④>① 标准状况下，CO2的密度为_________1.964 g/L 下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，1 mol水和1 molH2的体积 都约是22.4 L
B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等
C.1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况
D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的量相等
E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的体积为22.4 LDE 填写下列空白：
（1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 L
（2）标准况状下， 2molO2占有的体积约是 L
（3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 mol
（4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 mol
（5）标准况状下，16gO2 的体积约为 L
（6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是 11.244.80.21.511.23.01×1023个1.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.196 g H2SO4
B.1 mol CO2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2D2．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( )
A．46 B．28
C．44 D．64A3.下列说法中正确的是( )
A.28 g CO和44 g CO2在标准状况下的分子数后者多
B.若NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下11.2 L氯气的分子数为0.5NA
C.常温、常压下32 g氧气的体积约为22.4 L
D.把100 g CaCO3加热分解可得CO2气体22.4 LB6.标准状况下，等物质的量的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )
A.所含分子数目相同
B.所含氢原子物质的量之比为3∶4
C.质量之比为16∶17
D.密度之比为17∶16C7.下列说法中不正确的是( )
A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L
C．氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 L
D．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等B9.在甲、乙两个密闭容器中，分别装有质量相等的X、Y两种气体，若两容器中的温度和压强均相同，且X的密度大于Y的密度，则下列说法中正确的是( )
A.甲中的分子数比乙中的分子数多
B.甲中气体的物质的量比乙中气体的物质的量少
C.X的摩尔体积比Y的摩尔体积小
D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小B11．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是( )
A．A和B的原子个数比是1∶1
B．A和B的密度之比为b∶a
C．A和B的摩尔质量比是a∶b
D．A和B的摩尔质量比是b∶aB5.由CO2、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比可为( )
A.29∶8 B.22∶1
C.13∶8 D.13∶16C课件16张PPT。第二课时 气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用宏观形式微观形式 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ ）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。相同相同正1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压力下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。同温同压时(T 、P一定时)三、阿伏伽德罗定律(V∝N ∝n)(1)同温同压时(T 、P一定时)2、阿伏伽德罗定律的推论(ρ∝M∝Mr)①②(Vm为定值)(2)同温同体积时(T 、V一定时)(P∝n∝N)四、理想气体状态方程式(Clapyron方程)pV=nRT P-压强/PaT-温度/KV-体积/m3R=8.314Pa?m3?K-1?mol-1n-物质的量/mol或J?K-1?mol-1T/K=t/ ℃ + 273.15理想气体: 分子本身的体积和分子间
的作用力都可以忽略不计的气体。实际气体在 下可近似看成理想气体高温、低压（1） 同温同压时(T 、P一定时)（2） 同温同体积时(T 、V一定时)pV=nRT pM= ρRT （3） 同温同压时(T 、P一定时)（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时)...................(Boyle定律)(1) 摩尔质量法五、气体相对分子质量的计算当摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该分子的相对分子质量。(2) 物质的量分数或体积分数法Mr1n1% +Mr2n2% + ............ = M1n1% +M2n2% + ............ (3) 相对密度法(T, P相同条件下)
(4) 标准密度法D(D为相对密度)(标准状况下)1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是( )
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( )
A．固体物质分子的大小和质量
B．液态物质分子的大小及质量
C．气体物质分子的大小和质量
D．气体物质分子的质量BC2、某条件下W完全分解，其反应方程式4W→X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 （ ）
A．27 B．18 C．36 D．1261、阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）
A．气体体积的大小只随分子数的多少变化
B．相同体积的气体含有相同的分子数
C．不同气体分子的大小几乎相等
D．不同气体分子间的平均距离几乎相等AD课堂检测3．下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L
C．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4．下列关于气体所含分子数说法正确的是( )
A．同温同压下，体积相同的CO和O2所含的分子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
B．相同体积的CO和CO2所含气体分子数相同
C．常温常压下1 g CO和1 g N2气体分子数相同
D．同温同压下1 L H2和1 L CO2气体分子数相同CCD5、标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为________；CO和H2的物质的量之比为________。15 g/mol 1∶1
