2017-2018年高中化学必修二课件共价键
文档属性
| 名称 | 2017-2018年高中化学必修二课件共价键 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 203.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-19 22:08:39 | ||
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文档简介
课件99张PPT。第三节 化学键 共价键复习回顾 带相反电荷离子之间的相互作用称为
离子键。 （成键粒子、成键条件） 由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程复习回顾1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低复习回顾( D )放热反应1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低复习回顾二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗? 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。思考与交流 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因： 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3. 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3.原子(相同或不同） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3.原子(相同或不同） (1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目 一般能达到饱和，由不稳定变稳定； 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3.原子(相同或不同） (1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目 一般能达到饱和，由不稳定变稳定； (2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平 衡状态。(静电作用：引力与斥力)4. 极性键和非极性键同种不同种4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同不偏移偏向吸引电子对强的4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同不偏移偏向吸引电子对强的不显电性吸引电子对强的显负电性 吸引电子对弱的显正电性4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同不偏移偏向吸引电子对强的不显电性吸引电子对强的显负电性 吸引电子对弱的显正电性Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O4. 极性键和非极性键5.共价键的特点：5.共价键的特点： 一个原子有几个未成对电子就可以和几 个未成对原子配对成键。5.共价键的特点： 一个原子有几个未成对电子就可以和几 个未成对原子配对成键。
如：VIIA族元素的原子一般可形成1个 共价键，VIA族2个，VA族3个， IVA族4个， IIIA族3个等。6. 共价键存在范围：6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;
③有机物CXHYOZ或CXHY等；6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;
③有机物CXHYOZ或CXHY等；
④非金属氧化物
6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;
③有机物CXHYOZ或CXHY等；
④非金属氧化物
它们通常是非金属与非金属形成，少数例外 （如：AlCl3是共价化合物。）6. 共价键存在范围：(III)复杂离子化合物：
强碱（如：NaOH）
铵盐（NH4Cl）
含氧酸盐（K2SO4）
某些金属氧化物（Na2O2）等6. 共价键存在范围：(III)复杂离子化合物：
强碱（如：NaOH）
铵盐（NH4Cl）
含氧酸盐（K2SO4）
某些金属氧化物（Na2O2）等含有离子键的化合物一定是离子化合物， 共价化合物中一定且只有共价键。7.共价键的数目7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：这两种表示对吗？ 8.结构式 8.结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用 电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 如： 8.结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用 电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 如：HClF29.用电子式表示共价化合物的形成过程HClF2+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程HClF2+→+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程HClF2+→+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程你能用电子式表示H2O的形成过程吗?学与问HClF2+→+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程你能用电子式表示H2O的形成过程吗?学与问 定义：使离子相结合或原子间相结合 的作用力. 化学键离子键共价键非极性键极性键10.化学键离子键、共价键的比较离子键、共价键的比较特殊的共价键——配位键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子 提供空轨道形成的共价键 称为配位键。例如：NH4+特殊的共价键——配位键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子 提供空轨道形成的共价键 称为配位键。 由一个原子提供孤对电子，另一个原子 提供空轨道形成的共价键 称为配位键。+→例如：NH4+NH3H+NH4+特殊的共价键——配位键H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子11 .化学反应本质H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：H2和Cl2分子H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子新键形成(HCl分子)H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子新键形成(HCl分子) 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质思考与交流A思考与交流12.分子间作用力（范德华力）12.分子间作用力（范德华力） 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。12.分子间作用力（范德华力）(1)分子间作用力比化学键弱得多； 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。(2)对物质的熔、沸点等有影响；12.分子间作用力（范德华力）(1)分子间作用力比化学键弱得多； 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。(2)对物质的熔、沸点等有影响；12.分子间作用力（范德华力）(1)分子间作用力比化学键弱得多；(3)一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔、沸点也越高。 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。13.氢键H2O分子间的氢键HF分子间的氢键(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。本节总结(2)同种非金属元素原子之间形成非极性共 价键（非极性键）(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。本节总结(2)同种非金属元素原子之间形成非极性共 价键（非极性键）(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。(3)不同种非金属元素原子之间形成极性共 价键（极性键）本节总结(2)同种非金属元素原子之间形成非极性共 价键（非极性键）(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。(3)不同种非金属元素原子之间形成极性共 价键（极性键）本节总结(4)共价键既存在于非金属单质和共价化合 物中，也存在于多原子的离子化合物中。1.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键巩固提高错，如：NaOH Na2SO41.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键巩固提高错，如：NaOH Na2SO4错，如 NH4Cl 等铵盐1.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键巩固提高1.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键错，如：NaOH Na2SO4错，He、Ne等稀有气体错，如 NH4Cl 等铵盐巩固提高1.下列说法中正确的是( )
A.含有共价键的分子一定是共价化合物
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或
非极性共价键
D.氦分子中含有共价键巩固提高1.下列说法中正确的是( )
A.含有共价键的分子一定是共价化合物
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或
非极性共价键
D.氦分子中含有共价键C 巩固提高 2.下列各数值表示有关元素的原子序数， 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合 成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8巩固提高 2.下列各数值表示有关元素的原子序数， 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合 成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8C巩固提高3.下列物质中只有共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2 D.H2S 4.下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2
C.KOH D.Cl2巩固提高3.下列物质中只有共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2 D.H2S 4.下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2
C.KOH D.Cl2CD巩固提高3.下列物质中只有共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2 D.H2S 4.下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2
C.KOH D.Cl2CDC巩固提高极性分子和非极性分子的判断：极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称
电荷分布均匀极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称
电荷分布均匀
分子中正负电荷重心重叠极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称
电荷分布均匀
分子中正负电荷重心重叠由非极性键构成的非极性分子如 ：H2、Cl2
由极性键构成的非极性分子如：CH4、CO2极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。极性分子和非极性分子的判断：1.双原子分子中：
分子的极性就决定于键的极性。极性分子和非极性分子的判断：1.双原子分子中：
分子的极性就决定于键的极性。2.多原子分子中：
分子的极性既与键的极性有关， 也与分子的空间结构有关。含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力是否 为零来判断，F合=0，为非极性分子(极性抵消)， F合≠0，为极性分子(极性不抵消)
离子键。 （成键粒子、成键条件） 由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程复习回顾1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低复习回顾( D )放热反应1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低复习回顾二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗?思考与交流氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：二、共价键 分析H和Cl的原子结构, 你认为H2、Cl2、HCl 的形成与NaCl会是一样的吗? 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。思考与交流 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因： 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3. 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3.原子(相同或不同） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3.原子(相同或不同） (1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目 一般能达到饱和，由不稳定变稳定； 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键。1.成键元素：
2.成键粒子：
3.成键原因：通常为非金属元素(稀有元素除外) 部分不活泼金属元素与非金属元素， 如AlCl3.原子(相同或不同） (1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目 一般能达到饱和，由不稳定变稳定； (2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平 衡状态。(静电作用：引力与斥力)4. 极性键和非极性键同种不同种4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同不偏移偏向吸引电子对强的4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同不偏移偏向吸引电子对强的不显电性吸引电子对强的显负电性 吸引电子对弱的显正电性4. 极性键和非极性键同种不同种相同不同不偏移偏向吸引电子对强的不显电性吸引电子对强的显负电性 吸引电子对弱的显正电性Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O4. 极性键和非极性键5.共价键的特点：5.共价键的特点： 一个原子有几个未成对电子就可以和几 个未成对原子配对成键。5.共价键的特点： 一个原子有几个未成对电子就可以和几 个未成对原子配对成键。
如：VIIA族元素的原子一般可形成1个 共价键，VIA族2个，VA族3个， IVA族4个， IIIA族3个等。6. 共价键存在范围：6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;
③有机物CXHYOZ或CXHY等；6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;
③有机物CXHYOZ或CXHY等；
④非金属氧化物
6. 共价键存在范围：(I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、 金刚石、石墨(II)共价化合物
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等）；
②酸（常见无机酸和有机酸）;
③有机物CXHYOZ或CXHY等；
④非金属氧化物
它们通常是非金属与非金属形成，少数例外 （如：AlCl3是共价化合物。）6. 共价键存在范围：(III)复杂离子化合物：
强碱（如：NaOH）
铵盐（NH4Cl）
含氧酸盐（K2SO4）
某些金属氧化物（Na2O2）等6. 共价键存在范围：(III)复杂离子化合物：
强碱（如：NaOH）
铵盐（NH4Cl）
含氧酸盐（K2SO4）
某些金属氧化物（Na2O2）等含有离子键的化合物一定是离子化合物， 共价化合物中一定且只有共价键。7.共价键的数目7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：7.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：这两种表示对吗？ 8.结构式 8.结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用 电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 如： 8.结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用 电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 如：HClF29.用电子式表示共价化合物的形成过程HClF2+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程HClF2+→+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程HClF2+→+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程你能用电子式表示H2O的形成过程吗?学与问HClF2+→+→9.用电子式表示共价化合物的形成过程你能用电子式表示H2O的形成过程吗?学与问 定义：使离子相结合或原子间相结合 的作用力. 化学键离子键共价键非极性键极性键10.化学键离子键、共价键的比较离子键、共价键的比较特殊的共价键——配位键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子 提供空轨道形成的共价键 称为配位键。例如：NH4+特殊的共价键——配位键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子 提供空轨道形成的共价键 称为配位键。 由一个原子提供孤对电子，另一个原子 提供空轨道形成的共价键 称为配位键。+→例如：NH4+NH3H+NH4+特殊的共价键——配位键H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子11 .化学反应本质H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：H2和Cl2分子H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子新键形成(HCl分子)H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质H2和Cl2分子旧键断裂成原子新键形成(HCl分子) 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：11 .化学反应本质思考与交流A思考与交流12.分子间作用力（范德华力）12.分子间作用力（范德华力） 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。12.分子间作用力（范德华力）(1)分子间作用力比化学键弱得多； 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。(2)对物质的熔、沸点等有影响；12.分子间作用力（范德华力）(1)分子间作用力比化学键弱得多； 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。(2)对物质的熔、沸点等有影响；12.分子间作用力（范德华力）(1)分子间作用力比化学键弱得多；(3)一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔、沸点也越高。 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作 用力，又称范德华力。13.氢键H2O分子间的氢键HF分子间的氢键(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。本节总结(2)同种非金属元素原子之间形成非极性共 价键（非极性键）(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。本节总结(2)同种非金属元素原子之间形成非极性共 价键（非极性键）(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。(3)不同种非金属元素原子之间形成极性共 价键（极性键）本节总结(2)同种非金属元素原子之间形成非极性共 价键（非极性键）(1)原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键。(3)不同种非金属元素原子之间形成极性共 价键（极性键）本节总结(4)共价键既存在于非金属单质和共价化合 物中，也存在于多原子的离子化合物中。1.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键巩固提高错，如：NaOH Na2SO41.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键巩固提高错，如：NaOH Na2SO4错，如 NH4Cl 等铵盐1.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键巩固提高1.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
3.在气态单质分子里一定有共价键错，如：NaOH Na2SO4错，He、Ne等稀有气体错，如 NH4Cl 等铵盐巩固提高1.下列说法中正确的是( )
A.含有共价键的分子一定是共价化合物
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或
非极性共价键
D.氦分子中含有共价键巩固提高1.下列说法中正确的是( )
A.含有共价键的分子一定是共价化合物
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或
非极性共价键
D.氦分子中含有共价键C 巩固提高 2.下列各数值表示有关元素的原子序数， 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合 成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8巩固提高 2.下列各数值表示有关元素的原子序数， 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合 成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8C巩固提高3.下列物质中只有共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2 D.H2S 4.下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2
C.KOH D.Cl2巩固提高3.下列物质中只有共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2 D.H2S 4.下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2
C.KOH D.Cl2CD巩固提高3.下列物质中只有共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2 D.H2S 4.下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2
C.KOH D.Cl2CDC巩固提高极性分子和非极性分子的判断：极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称
电荷分布均匀极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称
电荷分布均匀
分子中正负电荷重心重叠极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。2.非极性分子一般分子结构对称
电荷分布均匀
分子中正负电荷重心重叠由非极性键构成的非极性分子如 ：H2、Cl2
由极性键构成的非极性分子如：CH4、CO2极性分子和非极性分子的判断：1.极性分子：分子中正负电荷重心不重叠。极性分子和非极性分子的判断：1.双原子分子中：
分子的极性就决定于键的极性。极性分子和非极性分子的判断：1.双原子分子中：
分子的极性就决定于键的极性。2.多原子分子中：
分子的极性既与键的极性有关， 也与分子的空间结构有关。含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力是否 为零来判断，F合=0，为非极性分子(极性抵消)， F合≠0，为极性分子(极性不抵消)