2017-2018年高中化学必修二课件化学反应速度与限度
文档属性
| 名称 | 2017-2018年高中化学必修二课件化学反应速度与限度 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 763.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-19 22:09:24 | ||
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文档简介
课件59张PPT。化学反应速率与限度1.你了解以下反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●离子反应●溶洞形成想一想 1.你了解以下反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●离子反应●溶洞形成很快想一想 1.你了解以下反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●离子反应●溶洞形成快很快想一想 1.你了解以下反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●离子反应●溶洞形成快很快慢想一想 1.你了解以下反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●离子反应●溶洞形成快很快慢很慢想一想 1.你了解以下反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●离子反应●溶洞形成快很快慢很慢化学反应的快慢是相对的！想一想 例如：物理学科中描述光的传播速度： (1)光的传播速度很快； (2)光在真空中的传播速度是3×108 m/s2.怎样定性地比较或判断反应的快慢？2.怎样定性地比较或判断反应的快慢？①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 一、化学反应速率1.定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正 值)来表示。一、化学反应速率1.定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正 值)来表示。一、化学反应速率1.定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正 值)来表示。2.单位：mol/(L?min) 或 mol/(L?s)一、化学反应速率1.定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正 值)来表示。2.单位：mol/(L?min) 或 mol/(L?s)注意：①反应速率要指明具体物质并取正值； ②指平均速率，而不是瞬时速率。
③可用气体或溶液表示反应速率，不能 用固体和纯液体表示一、化学反应速率1.在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：
N2 + 3H2 ==== 2NH3，0.5min后，生成 了1.7 g NH3，求v(NH3)、v(N2) 和 v(H2)。催化剂高温高压随堂练习 v(NH3)= ＝0.1mol/(L ?min)1.在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：
N2 + 3H2 ==== 2NH3，0.5min后，生成 了1.7 g NH3，求v(NH3)、v(N2) 和 v(H2)。催化剂高温高压随堂练习 v(NH3)= ＝0.1mol/(L ?min)v(N2) = 0.05mol/(L ?min )v(H2)＝0.15mol/(L ? min )1.在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：
N2 + 3H2 ==== 2NH3，0.5min后，生成 了1.7 g NH3，求v(NH3)、v(N2) 和 v(H2)。催化剂高温高压随堂练习 v(N2) : v(H2) : v(NH3)= 1:3:2注意： ④同一化学反应，化学反应速率之比等于各物质 的化学计量数之比。
⑤同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应 速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示 这段时间内该反应的化学反应速率。v(N2) : v(H2) : v(NH3)= 1:3:2 2.反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/（L·s）
(2) v(B)=0.6 mol/（L·s）
(3) v(C)=0.4 mol/（L·s）
(4) v(D)=0.45 mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为_____________。随堂练习 2.反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/（L·s）
(2) v(B)=0.6 mol/（L·s）
(3) v(C)=0.4 mol/（L·s）
(4) v(D)=0.45 mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为_____________。(1)>(4)>(2)=(3)随堂练习 1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快快慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快快快慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快快快慢慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质3.影响化学反应速率的因素3.影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质3.影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质外因：外界条件实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃有气泡冒出实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃有气泡冒出产生气泡速率减小实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小2H2O2 == 2H2O +O2↑FeCl3实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，
反应速率减小2H2O2 == 2H2O +O2↑FeCl3实验 2-5 实验 2-6 气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢实验 2-6 气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快 反应速率FeCl3能加快 反应速率无催化剂
反应较慢实验 2-6 （课本P49-50 神奇的催化剂）阅读课本 催化剂参与反应，改变了反应历程， 能极大地加快反应速率，而催化剂自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。（课本P49-50 神奇的催化剂）阅读课本 影响反应速率的因素（外因）：(3)温度：升高温度，增大反应速率(4)催化剂：加入催化剂能改变反应速率决定反应速率的主要因素（内因）：——反应物本身的性质(5)固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率(1)浓度：增大浓度，反应速率加快(2)压强：对于有气体参加的反应，增大气体的 压强，反应速率加快影响反应速率的因素（外因）：(3)温度：升高温度，增大反应速率(4)催化剂：加入催化剂能改变反应速率决定反应速率的主要因素（内因）：——反应物本身的性质(5)固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率(1)浓度：增大浓度，反应速率加快(2)压强：对于有气体参加的反应，增大气体的 压强，反应速率加快压强的影响：对于有气体参加的化学反应，增 大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的 浓度增大，从而增大反应速率。1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大课堂练习 2.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应 生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) (mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有 如下所示的关系： v(B)=3v(A)； 3v(C)=2v(B)。 则此反应可表示为( )
(A) 2A+3B＝2C (B) A＋3B＝2C
(C) 3A+B＝2C (D) A＋B＝Ｃ课堂练习 2.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应 生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) (mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有 如下所示的关系： v(B)=3v(A)； 3v(C)=2v(B)。 则此反应可表示为( )
(A) 2A+3B＝2C (B) A＋3B＝2C
(C) 3A+B＝2C (D) A＋B＝ＣB课堂练习 3.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容 器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变 化曲线。
(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式 为___________；
(2)反应从开 始计时，2分钟内 Z的平均反应速率 为______。课堂练习 4.在2A+B 3C+4D反应中，下列 各表示该反应的速度最快的是( )
A.v(A)=0.4mol/(L·min)
B.v(B)=0.4mol/(L·min)
C.v(C)=0.9mol/(L·min)
D.v(D)=1.2mol/(L·min)课堂练习 4.在2A+B 3C+4D反应中，下列 各表示该反应的速度最快的是( )
A.v(A)=0.4mol/(L·min)
B.v(B)=0.4mol/(L·min)
C.v(C)=0.9mol/(L·min)
D.v(D)=1.2mol/(L·min)B课堂练习
③可用气体或溶液表示反应速率，不能 用固体和纯液体表示一、化学反应速率1.在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：
N2 + 3H2 ==== 2NH3，0.5min后，生成 了1.7 g NH3，求v(NH3)、v(N2) 和 v(H2)。催化剂高温高压随堂练习 v(NH3)= ＝0.1mol/(L ?min)1.在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：
N2 + 3H2 ==== 2NH3，0.5min后，生成 了1.7 g NH3，求v(NH3)、v(N2) 和 v(H2)。催化剂高温高压随堂练习 v(NH3)= ＝0.1mol/(L ?min)v(N2) = 0.05mol/(L ?min )v(H2)＝0.15mol/(L ? min )1.在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：
N2 + 3H2 ==== 2NH3，0.5min后，生成 了1.7 g NH3，求v(NH3)、v(N2) 和 v(H2)。催化剂高温高压随堂练习 v(N2) : v(H2) : v(NH3)= 1:3:2注意： ④同一化学反应，化学反应速率之比等于各物质 的化学计量数之比。
⑤同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应 速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示 这段时间内该反应的化学反应速率。v(N2) : v(H2) : v(NH3)= 1:3:2 2.反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/（L·s）
(2) v(B)=0.6 mol/（L·s）
(3) v(C)=0.4 mol/（L·s）
(4) v(D)=0.45 mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为_____________。随堂练习 2.反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/（L·s）
(2) v(B)=0.6 mol/（L·s）
(3) v(C)=0.4 mol/（L·s）
(4) v(D)=0.45 mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为_____________。(1)>(4)>(2)=(3)随堂练习 1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快快慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快快快慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质1.Mg + HCl
Al + HCl2.Mg +HCl
Mg +HAc3.硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧快快快快慢慢慢慢 比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：想一想 4.夏天米饭变质
冬天米饭变质3.影响化学反应速率的因素3.影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质3.影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质外因：外界条件实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃有气泡冒出实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃有气泡冒出产生气泡速率减小实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小2H2O2 == 2H2O +O2↑FeCl3实验 2-5 产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，
反应速率减小2H2O2 == 2H2O +O2↑FeCl3实验 2-5 实验 2-6 气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢实验 2-6 气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快 反应速率FeCl3能加快 反应速率无催化剂
反应较慢实验 2-6 （课本P49-50 神奇的催化剂）阅读课本 催化剂参与反应，改变了反应历程， 能极大地加快反应速率，而催化剂自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。（课本P49-50 神奇的催化剂）阅读课本 影响反应速率的因素（外因）：(3)温度：升高温度，增大反应速率(4)催化剂：加入催化剂能改变反应速率决定反应速率的主要因素（内因）：——反应物本身的性质(5)固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率(1)浓度：增大浓度，反应速率加快(2)压强：对于有气体参加的反应，增大气体的 压强，反应速率加快影响反应速率的因素（外因）：(3)温度：升高温度，增大反应速率(4)催化剂：加入催化剂能改变反应速率决定反应速率的主要因素（内因）：——反应物本身的性质(5)固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率(1)浓度：增大浓度，反应速率加快(2)压强：对于有气体参加的反应，增大气体的 压强，反应速率加快压强的影响：对于有气体参加的化学反应，增 大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的 浓度增大，从而增大反应速率。1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s课堂练习 1.在25℃时，向100mL足量的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变 化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率_______较快，其 原因可能是0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大课堂练习 2.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应 生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) (mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有 如下所示的关系： v(B)=3v(A)； 3v(C)=2v(B)。 则此反应可表示为( )
(A) 2A+3B＝2C (B) A＋3B＝2C
(C) 3A+B＝2C (D) A＋B＝Ｃ课堂练习 2.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应 生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) (mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有 如下所示的关系： v(B)=3v(A)； 3v(C)=2v(B)。 则此反应可表示为( )
(A) 2A+3B＝2C (B) A＋3B＝2C
(C) 3A+B＝2C (D) A＋B＝ＣB课堂练习 3.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容 器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变 化曲线。
(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式 为___________；
(2)反应从开 始计时，2分钟内 Z的平均反应速率 为______。课堂练习 4.在2A+B 3C+4D反应中，下列 各表示该反应的速度最快的是( )
A.v(A)=0.4mol/(L·min)
B.v(B)=0.4mol/(L·min)
C.v(C)=0.9mol/(L·min)
D.v(D)=1.2mol/(L·min)课堂练习 4.在2A+B 3C+4D反应中，下列 各表示该反应的速度最快的是( )
A.v(A)=0.4mol/(L·min)
B.v(B)=0.4mol/(L·min)
C.v(C)=0.9mol/(L·min)
D.v(D)=1.2mol/(L·min)B课堂练习