2017-2018年高中化学必修二课件化学能与电能

课件60张PPT。化学能与电能 教材P40[实验2-4]②再用导线把锌片和铜片连接起来，中间接入一个电流表，仔细观察现象。①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象；实验引路 教材P40[实验2-4]①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象；实验引路 教材P40[实验2-4]①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象； 现象：锌片上有大量气泡，铜片上没有气泡。实验引路 教材P40[实验2-4]①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象； 现象：锌片上有大量气泡，铜片上没有气泡。Zn + 2H+=== Zn2+ + H2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原实验引路 教材P40[实验2-4]②再用导线把锌片和铜片连接起来，中间接入一个电流表，仔细观察现象。实验引路 教材P40[实验2-4]②再用导线把锌片和铜片连接起来，中间接入一个电流表，仔细观察现象。实验引路 现象：锌片不断溶解，铜片上有大量气泡产生，电流表的指针发生偏转。根据现象推测②：锌电极：Zn-2e-＝Zn2+铜电极：2H++2e-＝H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑氧化反应还原反应根据现象推测②：锌电极：Zn-2e-＝Zn2+铜电极：2H++2e-＝H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑电子流动方向：负极→外电路→正极氧化反应还原反应根据现象推测②：锌电极：Zn-2e-＝Zn2+铜电极：2H++2e-＝H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑电子流动方向：负极→外电路→正极[结论] 导线中有电流通过，化学能转化成了电能。氧化反应还原反应(1)定义：把化学能转变为电能的装置.2.原电池(1)定义：把化学能转变为电能的装置.2.原电池原电池的能量转换效率一般能达到80%以上(1)定义：把化学能转变为电能的装置.2.原电池原电池的能量转换效率一般能达到80%以上
化学反应设计成原电池后反应速率明显加快(2)原电池工作原理①电极名称和电极反应(2)原电池工作原理①电极名称和电极反应(2)原电池工作原理负极（–）： 失电子的极；发生氧化反应的极。
（电势较低的一极）①电极名称和电极反应(2)原电池工作原理正极（＋）： 得电子的极；发生还原反应的极。
（电势较高的一极）
负极（–）： 失电子的极；发生氧化反应的极。
（电势较低的一极） ②外电路：自由电子导电。
金属导线将两根电极相连，或两根电极直接接触。 ②外电路：自由电子导电。
金属导线将两根电极相连，或两根电极直接接触。电子流向：电子从负极流出，经外电路流向正极。
电流方向与电子移动方向相反。③内电路：离子导电。 ③内电路：离子导电。 电解质溶液中阴、阳离子迁移方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。③内电路：离子导电。 电解质溶液中阴、阳离子迁移方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。注意： 电解质溶液中有电流，没有电子流动！负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子外电路内电路思考 ：如何判断原电池正与负极？思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属——负极 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属——负极 ②从电极反应现象： 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属——负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属——负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极③从外电路电子流动方向： 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属——负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极③从外电路电子流动方向： 电子流出的一极—负极 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属——负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极③从外电路电子流动方向： 电子流出的一极—负极 ④从电极反应本质： 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： 原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属——负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极③从外电路电子流动方向： 电子流出的一极—负极 ④从电极反应本质： 被氧化的一极—负极思考 ：如何判断原电池正与负极？在你的实验桌上提供的药品和电极中选择：实验探究b.更换电极材料，看是否有气泡产生，电 流表指针是否偏转？a.更换溶液，有什么现象发生？电流表指 针是否偏转？(3)原电池的形成条件①自发的氧化还原反应②活动性不同的两电极
（金属和金属或金属与碳棒）
注意:燃料电池中可为两惰性电极！
③电解质溶液④形成闭合回路哪个装置可以形成原电池？不能形成原电池的指出理由。 1.学以致用哪个装置可以形成原电池？不能形成原电池的指出理由。 E1.学以致用实验探究为什么锌片上也有大量气泡产生？实验探究2.锌和稀硫酸的反应（补充） ①和②哪个试管中产生气泡速率更快？实验探究 ①在一支试管中加适量锌片，然后缓慢加 入约5mL稀硫酸。 ②在另一支试管中加入同样多的锌片，然 后缓慢加入约5mL稀硫酸，再加入10滴 CuSO4的溶液。1.锌粒溶解，产生大量气泡。2.用硫酸铜溶液处理过的锌粒反应速率更快！1.锌粒溶解，产生大量气泡。2.用硫酸铜溶液处理过的锌粒反应速率更快！Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+Cu2+=Zn2++Cu1.锌粒溶解，产生大量气泡。2.用硫酸铜溶液处理过的锌粒反应速率更快！Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+Cu2+=Zn2++Cu结论：形成原电池可以加快化学反应速率。由于锌片中有比锌不活泼的金属或非金属（如碳）等杂质，本身形成了很多微小的原电池，所以锌片上也有大量气泡产生。1.锌粒溶解，产生大量气泡。2.用硫酸铜溶液处理过的锌粒反应速率更快！Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+Cu2+=Zn2++Cu结论：形成原电池可以加快化学反应速率。怎样使化学能尽可能多地转化为电能？怎样使化学能尽可能多地转化为电能？①提高电极的纯度；②将产生副反应的电极和电解质溶液隔离。 2.格林太太是位漂亮、乐观、开朗的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。
令人百思不解的是，自从车祸以后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁----医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转-----
学完本节内容后，请你为格林太太开一个药方 。学以致用 2.格林太太是位漂亮、乐观、开朗的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。
令人百思不解的是，自从车祸以后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁----医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转-----
学完本节内容后，请你为格林太太开一个药方 。由金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中一颗假牙。学以致用 3.铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
负极反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学以致用1.原电池的定义：3.原电池的形成条件：2.原电池的工作原理：本课小结