2017-2018年高中化学必修二课件离子键
文档属性
| 名称 | 2017-2018年高中化学必修二课件离子键 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 116.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-20 11:12:02 | ||
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文档简介
课件53张PPT。离子键 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，并产生黄色火焰，集气瓶内的黄绿色气体消失，有白 烟。
化学方程式：2Na + Cl2 === 2NaCl点燃实验1－2 氯化钠的生成 思考：从微观的角度怎样解释上述反应？ 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一、离子键归纳与整理 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)相互作用：静电作用(静电引力和斥力) (3)成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成 了离子键。一、离子键(1)成键微粒：阴离子、阳离子归纳与整理 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)相互作用：静电作用(静电引力和斥力) (3)成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成 了离子键。思考 哪些粒子能形成离子键?一、离子键(1)成键微粒：阴离子、阳离子归纳与整理(4)形成离子键的条件： a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。(4)形成离子键的条件： a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。 a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。 a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。 c.铵离子和酸根离子(或活泼非金属元素) 形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。 a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。 c.铵离子和酸根离子(或活泼非金属元素) 形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等2.离子化合物: 含有离子键的化合物(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。下列化合物存在离子键的是( )
A. KI B. HBr C. Na2SO4
D. H2O E. NaOHACE下列化合物存在离子键的是( )
A. KI B. HBr C. Na2SO4
D. H2O E. NaOH在元素符号周围用小黑 点或小叉表示最外层电 子的式子叫电子式二、电子式表示方法写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子请你尝试写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子请你尝试1. 原子的电子式：1. 原子的电子式：2. 离子的电子式：1. 原子的电子式：2. 离子的电子式：1. 原子的电子式：电子式的书写 (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电 子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素 符号的上下左右。电子式的书写 (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电 子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素 符号的上下左右。 (2)简单阳离子的电子式：就是它的离子符 号。(特别注意铵根离子)电子式的书写 (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电 子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素 符号的上下左右。 (2)简单阳离子的电子式：就是它的离子符 号。(特别注意铵根离子) (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用中括号“[ ]”将其括起来，并 在中括号右上角标出“n－”电荷字样。电子式的书写写出下列微粒的电子式：KBr CaCl2 K2O快乐尝试 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型H ·4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na ·H+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg · ·Ca ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg · ·Ca ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg · ·Ca ·H+Na+Mg2+Ca2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程试一试用电子式表示溴化钙的形成过程试一试 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 3.阴离子要用中括号括起。温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。4.不能把“→”写成“ ==”。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 3.阴离子要用中括号括起。温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。4.不能把“→”写成“ ==”。5.用箭头表明电子转移方向。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 3.阴离子要用中括号括起。温馨提示一、离子键:
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
2.形成离子键的条件
3.离子化合物：含有离子键的化合物
二、电子式小 结1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低挑战自我( D )1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低挑战自我( D )放热反应1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低挑战自我
化学方程式：2Na + Cl2 === 2NaCl点燃实验1－2 氯化钠的生成 思考：从微观的角度怎样解释上述反应？ 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一、离子键归纳与整理 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)相互作用：静电作用(静电引力和斥力) (3)成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成 了离子键。一、离子键(1)成键微粒：阴离子、阳离子归纳与整理 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)相互作用：静电作用(静电引力和斥力) (3)成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成 了离子键。思考 哪些粒子能形成离子键?一、离子键(1)成键微粒：阴离子、阳离子归纳与整理(4)形成离子键的条件： a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。(4)形成离子键的条件： a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。 a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。 a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。 c.铵离子和酸根离子(或活泼非金属元素) 形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。 a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。 c.铵离子和酸根离子(或活泼非金属元素) 形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等2.离子化合物: 含有离子键的化合物(4)形成离子键的条件： b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。下列化合物存在离子键的是( )
A. KI B. HBr C. Na2SO4
D. H2O E. NaOHACE下列化合物存在离子键的是( )
A. KI B. HBr C. Na2SO4
D. H2O E. NaOH在元素符号周围用小黑 点或小叉表示最外层电 子的式子叫电子式二、电子式表示方法写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子请你尝试写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子请你尝试1. 原子的电子式：1. 原子的电子式：2. 离子的电子式：1. 原子的电子式：2. 离子的电子式：1. 原子的电子式：电子式的书写 (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电 子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素 符号的上下左右。电子式的书写 (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电 子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素 符号的上下左右。 (2)简单阳离子的电子式：就是它的离子符 号。(特别注意铵根离子)电子式的书写 (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电 子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素 符号的上下左右。 (2)简单阳离子的电子式：就是它的离子符 号。(特别注意铵根离子) (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用中括号“[ ]”将其括起来，并 在中括号右上角标出“n－”电荷字样。电子式的书写写出下列微粒的电子式：KBr CaCl2 K2O快乐尝试 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型H ·4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na ·H+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg · ·Ca ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg · ·Ca ·H+Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程H ·Na · ·Mg · ·Ca ·H+Na+Mg2+Ca2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程试一试用电子式表示溴化钙的形成过程试一试 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 3.阴离子要用中括号括起。温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。4.不能把“→”写成“ ==”。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 3.阴离子要用中括号括起。温馨提示 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。4.不能把“→”写成“ ==”。5.用箭头表明电子转移方向。 1.反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数. 3.阴离子要用中括号括起。温馨提示一、离子键:
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
2.形成离子键的条件
3.离子化合物：含有离子键的化合物
二、电子式小 结1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低挑战自我( D )1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低挑战自我( D )放热反应1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低挑战自我