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重要的酸第3课时教学设计
课题 重要的酸 单元 酸与碱 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 能够熟练的区别稀盐酸和稀硫酸。通过这一课知道怎么鉴别化学反应中的物质。
能力目标 能够让学生明白用什么原理来区别稀盐酸与稀硫酸。让学生能够独立的完成区别实验。培养学生鉴别物质的能力。
知识目标 学生复习加深酸的通性的知识。学生懂得用什么方法来区分稀盐酸与稀硫酸。
重点 1. 复习回忆酸的通性。 2.学习区分盐酸和硫酸的化学方法。
难点 熟练酸的化学性质，明白硫酸和盐酸的差别。明白区别硫酸、盐酸的不同方法。能够灵活运用区别硫酸盐酸的方法，并明白他们的异同。
学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师以复习的方式来引入：由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生H+，所以它们有着相同的性质。你还记得它们有哪些共同点吗？ （学生回答后）教师总结：1.都能使酸碱指示剂变色； 2.都能与活泼金属反应，生成盐和氢气； 3.都能与金属氧化物反应，生成盐和水； 4.都能与碱反应，生成盐和水； 5.都能与某些盐反应，生成新盐和新酸； 教师出示讲台上的东西，并说：现在实验桌上有两瓶装有两种无色液体的试剂瓶，分别为盐酸和硫酸。 请同学们思考：如何区分盐酸和硫酸？（学生通过前面学习过的性质回答）教师总结：根据其物理性质的差别，进行分辨： 1.闻气味（盐酸没有明显的气味，硫酸有刺激性气味） 2.将液体分别滴在纸上，观察。（如白纸变为黑色，则为硫酸，利用硫酸的脱水性） 除了以上办法，你能利用化学方法将两者区分吗？ 教师引入：学习了这一课，我相信大家都会知道的，首先，我们先来了解一下这节课的学习任务，帮助我们学习：1. 复习回忆酸的通性。 2.学习区分盐酸和硫酸的化学方法。教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生认真复习上节课的知识，并且回答问题。学生认真思考老师提出的问题学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。 教师以复习的方式引入，不仅可以复习上节课的内容，还能够和这节课的练习在一起，帮助学生学习。以疑问的方式带入这一节课，让学生能够对这一课很感兴趣，从而喜欢学习。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课 下面我们就用化学方法来区别稀盐酸和稀硫酸：实验1：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )教师：请同学们观察上述反应，描述其反应现象: 稀盐酸中发生的现象是 产生白色沉淀（AgCl） ； 稀硫酸中发生的现象是 不产生沉淀 ; 反应方程：HCl+AgNO =AgCl↓+HNO 请同学们思考：硝酸银与稀硫酸反应生成了Ag SO4 ，已知Ag SO4 是微溶物，但为什么在反应时却不见有白色沉淀生成？（学生讨论回答）教师总结：反应生成了Ag SO4，又由于 ( http: / / www.21cnjy.com )其能与溶液中过量的硝酸反应，所以最终所得物质为硝酸银。故即使Ag SO4为微溶物，也不会看见沉淀产生。下面，我们来了解另一个实验：实验2：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )教师：请同学们观察上述反应，描述其反应现象: 稀盐酸中发生的现象是 不产生沉淀 ； 稀硫酸中发生的现象是 产生白色沉淀（BaSO4） ；反应方程： H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl 请同学们思考：在鉴别盐酸和硫酸的试验中，我们除了加入用于鉴定的主药试剂外，还加入了稀硝酸。 加入稀硝酸有何作用？ （学生讨论后回答）教师总结：排除碳酸根的干扰，且反应产生的氯化银和硫酸钡不溶于稀硫酸。总结梳理：稀盐酸稀硫酸氯化钡溶液无明显现象产生白色沉淀滴加稀硝酸无现象白色沉淀不消失结论可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸注意：1、硫酸钡等碳酸盐能被稀硝酸溶解，而硫酸钡却不能被稀硝酸溶解。 2、滴加稀硝酸是为了排除碳酸盐的干扰。 接下来我们就分别来学习氯离子的检验和硫酸根离子的检验。氯离子的检验稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中存在氯离子。 如何来检验Cl-的存在？ 选用的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 实验步骤：在装有氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化钾等溶液的试管中，加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。 现象：各试管中都产生发不溶于稀硝酸的白色沉淀。 化学反应方程式： NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO ) KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO ) 思考和反思：观察上述化学反应式，氯化物与硝酸银反应的实质为： Cl- +Ag+ = 2AgCl↓ 氯离子的检验：滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能存在氯离子。 硫酸根离子的检验：稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。 如何来检验SO42- 的存在？ 选用的试剂：氯化钡溶液和稀硝酸 实验步骤：在装有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜等溶液的试管中，加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。 现象： 各试管中都产生发不溶于稀硝酸的白色沉淀。 化学反应方程式： BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaClBaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl 思考总结：观察上述化学反应式，硫酸盐和氯化钡反应的实质为： SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 氯离子的检验：滴加适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能存在硫酸根离子。 我们鉴别盐酸和硫酸大体上是这两种方法，下面，我们来了解一些小知识：生物体内的酸 有一些叮人的蚂蚁会分泌蚁酸，蚁酸又叫甲酸。 ( http: / / www.21cnjy.com )很久以前，人们曾将蚂蚁 放在大锅里用水煮沸后提取甲酸，现在 人们已能用化学方法制造甲酸了。甲酸 可用来保存青饲料，在制造纸张和纺织 品时也用到甲酸。 蜜蜂蜇人很痛，因为蜜蜂蜇针放出 的液体是酸性的，如果用肥皂或其他碱 性的溶液涂抹被蜇处，可中和酸性，缓解疼痛。 人体内也产生酸。人在剧烈运动时，会因缺氧而 ( http: / / www.21cnjy.com )不能将葡萄糖转化为水和二氧化碳，只能将葡萄糖转化为乳酸，乳酸在肌肉中积累，会使人感到肌肉酸痛甚至引起肌肉痉挛（抽筋）。另一种乳酸存在于酸奶中，是细菌分解鲜奶的产物。 人的胃壁分泌胃酸，胃酸是pH约为1的盐酸，它帮助人们消化食物。但胃酸过多也会引起不适，需服用一些药物来治疗。 学生认真观察老师做实验或者看PPT，然后回答要填空的问题。学生认真思考问题，并与同学们讨论，回答问题。学生认真观察老师做实验或者看PPT，然后回答要填空的问题。学生认真思考问题，并与同学们讨论，回答问题。学生对比记忆学生学习氯离子的检验。学生积极参与思考，通过实验和化学方程式总结出实验原理和离子检验的方法学生学习氯离子的检验。学生积极参与思考，通过实验和化学方程式总结出实验原理和离子检验的方法学生认真了解小知识：生物体内的酸。 教师直接以实验的方式来开始新课，对怎么鉴别盐酸和硫酸马上提出了方法，实验过程问题的提出，让学生更加用心的观察实验。问题的提出，让学生更加的沉迷其中，更加想了解其中的奥妙。实验二和实验一的实验过程一样，知识运用的知识不一样，其实这样一来，能够让学生们了解到这两个实验的差别，特别的直观，学生记忆起来也比较容易。总结散乱的知识点，有助于学生更好的理解和记忆知识点。通过实验给学生传授知识点，更有利于学生的理解和记忆。调动了学生学习兴趣，培养了学生积极动脑的良好学习习惯。通过实验给学生传授知识点，更有利于学生的理解和记忆调动了学生学习兴趣，培养了学生积极动脑的良好学习习惯。小知识的了解，拓宽了学生们的试液，学生不再只知道书上的东西。
巩固提升 1.下列能鉴别区分稀盐酸和稀硫酸的试剂是( )A.紫色石蕊试剂 B.稀硝酸 C.氯化钡 溶液 D.硝酸银溶液 2.某化学兴趣小组做实验时 ( http: / / www.21cnjy.com )，发现有三瓶未贴标签的试剂瓶，老师告知这三种试剂分别为蒸馏水、稀盐酸和稀硫酸且无杂质，他们能通过以下哪些方式将三者区分开来？ ① 先观察三者的状态，然后用鼻子闻； ② 分别将三种试剂蘸取到PH试纸上，然后用比色卡对比； ③ 先在三种试剂中加入硝酸银溶液，观察反应现象；再重新在试剂中加入稀硝酸和氯化钡溶液； 3. 下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（ ） A.由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生氢离子，所以它们的性质是完全一样的。 B.打开浓硫酸的试剂瓶，能观察到瓶口有白雾冒出。C.向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，都能观察到有白色沉淀产生。 D.稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈。4. 在鉴定盐酸和硫酸时需加入稀硝酸，下列说法正确的是（ ） A.稀硝酸能与稀盐酸或稀硫酸反应 B.可以用其他酸来取代此处的稀硝酸。C.在鉴定稀盐酸的时，若确定稀盐酸中无杂质，可以只加入硝酸银。 D.在鉴定稀硫酸的时，若确定稀硫酸中无杂质，可以只加入氯化钡。 5.分别写出鉴别区分稀盐酸和稀硫酸的试剂和发生的化学反应方程式 稀盐酸，试剂： ；方程式是 。 稀硫酸，试剂： ； 方程式： 。答案：1、C 3、D 4、D2、①③正确5、硝酸银溶液和稀硝酸 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO 氯化钡溶液和稀硝酸 H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl 学生在课上做题（在教师的带领下） 讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。
课堂小结 区别稀盐酸和稀硫酸：稀盐酸：加入硝酸银溶液、稀硝酸 ；化学反应方程式为 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO 稀硫酸：加入氯化钡溶液、稀硝酸 ；化学反应方程式： H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl2、硝酸银与稀硫酸反应生成了微溶物Ag SO4 ，由于其能与溶液中过量的硝酸反应，所以最终所得物质为硝酸银。3、加入稀硝酸的作用：排除碳酸根的干扰，且反应产生的氯化银和硫酸钡不溶于稀硫酸。 学生做记录并且加强记忆。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 区别稀盐酸和稀硫酸
( http: / / www.21cnjy.com / )
加入硝酸银溶液、稀硝酸，发现有白色沉淀
鉴别稀盐酸
加入氯化钡溶液、稀硝酸，发现有白色沉淀
鉴别稀硫酸
区别稀盐酸和稀硫酸的原理
生物体内的酸
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《重要的酸》练习
选择题
1、下列方案不可行的是（ ）
A、用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 B、用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜
C、用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸 D、用稀盐酸和大理石制取二氧化碳
2、下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A、氢氧化钡和硫酸
B、氢氧化铜和盐酸
C、盐酸和氢氧化钠
D、硫酸和氢氧化镁
3、下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）
A、氢氧化钠溶液和硫酸
B、氧化铜和盐酸
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液
D、硫酸和二氧化碳
4、在A+B→盐+水的反应中，A、B分別是（ ）
A、纯碱和熟石灰
B、小苏打和盐酸
C、硫酸和熟石灰
D、熟石灰和氯化铵
5、下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
①碳酸钠和氯化钙 ②氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钾和盐酸 ③硫酸和氯化钠 ⑤碳酸钾和硝酸 ⑤硫酸铜和氯化铵21世纪教育网版权所有
A、①②④
B、②④⑤
C、③④⑤
D、①②③
6、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量随时间变化符合如图所示的是（ ）
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A、铁和硝酸银溶液
B、硫酸和烧碱溶液
C、氧化铜和盐酸
D、硝酸钾溶液和稀硫酸
7、关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是( )
A、其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B、其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C、其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D、都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
序号 甲 乙
① 铜、锌的混合物 稀
② 生锈的铁钉 稀
③ 稀的混合溶液 氯化钡溶液
④ 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
8、向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（）21教育网
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A、①③
B、①④
C、②③
D、②④
二、非选择题
9、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处
（1）它们的水溶液的pH都 7 （填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
10、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
（3）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是
（4）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时 ( http: / / www.21cnjy.com )，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸，所得溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”）． 21cnjy.com
11、 在一次学生分组实验之后，小 ( http: / / www.21cnjy.com )红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品21·cn·jy·com
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦ ( http: / / www.21cnjy.com )，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（写出实验方法和判断依据）
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物 ．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式．
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．www.21-cn-jy.com
12、为测定由盐酸和硫酸组 ( http: / / www.21cnjy.com )成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
( http: / / www.21cnjy.com / )（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是 ．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向1 ( http: / / www.21cnjy.com )00g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．2·1·c·n·j·y
《重要的酸》参考答案
1、【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故A错误；B、硫酸和氧化铜反应生成可溶性的硫酸铜和水，而硫酸和炭粉不反应，所以可用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜，故B正确；C、硝酸钡溶液能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硝酸钡溶液不和盐酸反应，所以可用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸，故C正确；D、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，故D正确．
故选：A．【来源：21·世纪·教育·网】
2、【答案】D
【解析】A．氨水为弱碱，一水合氨按不能 ( http: / / www.21cnjy.com )拆开，该反应的离子方程式为：H++NH3 H2O=NH4++H2O，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示，故A错误；B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示，故B错误；C．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示，故C错误；D．石灰水中的氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，该反应可以用离子方程式 H++OH-=H2O表示，故D正确；
故选D21·世纪*教育网
3、【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液和硫酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )后有水生成，故能反应，故此选项错误．B、碱性氧化物能与酸反应，氧化铜是碱性氧化物，故此选项错误．C、酸性氧化物能与碱反应，二氧化碳是酸性氧化物，故此选项错误．D、酸性氧化物不能与酸反应，二氧化碳是酸性氧化物，故此选项正确．
故选D21*cnjy*com
4、【答案】C
【解析】A、纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀和氢氧化钠，生成物是盐和碱，故选项错误．B、小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物是盐、水和二氧化碳，故选项错误．C、硫酸和熟石灰发生中和反应生成硫酸钙和水，生成物是盐和水，故选项正确．D、熟石灰和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，生成物是盐、水和氨气，故选项错误．
故选：C．
5、【答案】A
【解析】①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成；②氢氧化钾和盐酸生成水和氯化钾，有水生成；④碳酸钾和硝酸反应生成二氧化碳气体和硝酸钾和水，有气体和水生成，所以①②④能发生反应．而③硫酸和氯化钠、⑤硫酸铜和氯化铵交换成分后没有水、气体、沉淀生成，故不能反应．【来源：21cnj*y.co*m】
故选：A．
6、【答案】A
【解析】A、铁和硝酸银溶液反应生成物是 ( http: / / www.21cnjy.com )银和硝酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是银的相对原子质量为108，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故正确；B、硫酸和烧碱溶液生产硫酸钠和水，溶液质量不变，故错误；C、氧化铜固体和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加，故错误；D、硝酸钾溶液和稀硫酸不反应，溶液质量不变，故错误；【出处：21教育名师】
故选：A．
7、【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸易挥发， ( http: / / www.21cnjy.com )其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数减小；浓硫酸能够吸收空气中的水，其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数减小．正确．B、稀盐酸、稀硫酸显酸性，都能够使紫色石蕊试液变红色．正确．C、稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈．正确．D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而稀盐酸不能和硝酸钡反应．不正确．【版权所有：21教育】
故选：D．
8、【答案】D
【解析】：①铜锌合金和稀硫酸混合时，根 ( http: / / www.21cnjy.com )据金属的活动性规律，其中锌和稀硫酸反应，生成物中一开始一定就有氢气生成，与第二个图中给予的气体，加入一定量的稀盐酸后有气体产生不符；②生铁的铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，过一会多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，所以符合图示的信息；③盐酸和稀硫酸混合物，与氯化钡溶液混合时，一开始就有硫酸钡沉淀生成，同样与第二个图中的信息加一会氯化钡溶液才生成不符；④氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜沉淀，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以开始没有沉淀出现，当硫酸消耗完后才出现沉淀，符合图中信息，所以只有②④符合图中给予的信息．21教育名师原创作品
故选：D．
9、
( http: / / www.21cnjy.com / )
【解析】（1）酸的水溶液显酸性，pH值小于 ( http: / / www.21cnjy.com )7；
（2）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，分别生成氯化铁和硫酸铁溶液，所以会观察到铁锈逐渐消失，溶液显黄色，盐酸与铁锈反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成；
（4）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，其化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；21*cnjy*com
10、
( http: / / www.21cnjy.com / )【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根的不同；（2）由于浓盐酸具有强烈的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；（3）硫酸溶液能与硝酸钡等含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸不能，因此可以选择硝酸钡（或氯化钡或氢氧化钡）鉴别；（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．，而和硫酸反应的质量比为74：98，等质量的氢氧化钙需用的硫酸多，因此硫酸不够把氢氧化钙反应完，剩氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7．
11、【答案】（1）分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；
（2）①③
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）；
（4）90%
【解析】（1）鉴别盐酸和硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )可采取滴加硝酸钡或氯化钡溶液观察是否产生沉淀的方法，生成白色沉淀的为硫酸，盐酸与硝酸钡或氯化钡溶液不发生反应，因而无明显现象；（2）由两种元素组成且含氧元素的物质为氧化物，生石灰为氧化钙的俗称，由钙、氧两种元素组成，CuO为铜和氧元素组成，所以生石灰和CuO都属于氧化物；（3）酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，烧碱为氢氧化钠的俗称属于碱，硫酸、盐酸都属于酸，所以，可选择氢氧化钠与硫酸或盐酸反应，与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；（4）反应放出二氧化碳气体质量=10g+60g-69.56g=0.44g
设放出0.44gCO2时参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 41
X 0.44
( http: / / www.21cnjy.com / )
x=1g
则此瓶生石灰的纯度=×100%=90%
12、【答案】（1）600g
（2）1.71%
（3）2.92%
（4）
( http: / / www.21cnjy.com / )
【解析】：
( http: / / www.21cnjy.com / )；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4 ( http: / / www.21cnjy.com ).66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2Owww-2-1-cnjy-com
171 233
x 4.66
=
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 量分数是：×100%=1.71%；
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O2-1-c-n-j-y
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
( http: / / www.21cnjy.com / )
y=2.92%； z=8.32g
（4）通过上面的反应原理可知氢氧化钡和硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸反应生成硫酸钡沉淀和水，开始不会生成溶质，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，然后不变，所以
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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重要的酸
新华师大版科学九年级上
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教学目标
导入新课
由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生H+，所以它们有着相同的性质。你还记得它们有哪些共同点吗？
1.都能使酸碱指示剂变色；
2.都能与活泼金属反应，生成盐和氢气；
3.都能与金属氧化物反应，生成盐和水；
4.都能与碱反应，生成盐和水；
5.都能与某些盐反应，生成新盐和新酸；
教学目标
导入新课
现在实验桌上有两瓶装有两种无色液体的试剂瓶，分别为盐酸和硫酸。
思考：如何区分盐酸和硫酸？
根据其物理性质的差别，进行分辨：
1.闻气味（盐酸没有明显的气味，硫酸有刺激性气味）
2.将液体分别滴在纸上，观察。（如白纸变为黑色，则为硫酸，利用硫酸的脱水性）
除了以上办法，你能利用化学方法将两者区分吗？
教学目标
导入新课
1. 复习回忆酸的通性。
2.学习区分盐酸和硫酸的化学方法。
学习任务
教学目标
新课讲解
区别稀盐酸和稀硫酸
实验1：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
教学目标
新课讲解
区别稀盐酸和稀硫酸
观察上述反应，描述其反应现象:
稀盐酸中发生的现象
是 ；
稀硫酸中发生的现象
是 ;
产生白色沉淀（AgCl）
不产生沉淀
反应方程：HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
教学目标
新课讲解
区别稀盐酸和稀硫酸
反应生成了Ag SO4，又由于其能与溶液中过量的硝酸反应，所以最终所得物质为硝酸银。故即使Ag SO4为微溶物，也不会看见沉淀产生。
硝酸银与稀硫酸反应生成了Ag SO4 ，已知Ag SO4 是微溶物，但为什么在反应时却不见有白色沉淀生成？
思 考
教学目标
新课讲解
区别稀盐酸和稀硫酸
实验2：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
教学目标
新课讲解
观察上述反应，描述其反应现象:
稀盐酸中发生的现象
是 ；
稀硫酸中发生的现象
是 。
产生白色沉淀（BaSO4）
不产生沉淀
反应方程： H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl
区别稀盐酸和稀硫酸
教学目标
新课讲解
在鉴别盐酸和硫酸的试验中，我们除了加入用于鉴定的主药试剂外，还加入了稀硝酸。
思考，加入稀硝酸有何作用？
排除碳酸根的干扰，且反应产生的氯化银和硫酸钡不溶于稀硫酸。
思 考
教学目标
新课讲解
注意：1、硫酸钡等碳酸盐能被稀硝酸溶解，而硫酸钡却不能被稀硝酸溶解。
2、滴加稀硝酸是为了排除碳酸盐的干扰。
总 结 梳 理
稀盐酸 稀硫酸
滴加氯化钡溶液 无明显现象 产生白色沉淀
滴加稀硝酸 无现象 白色沉淀不消失
结论 可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸 教学目标
新课讲解
氯 离 子 的 检 验
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中存在氯离子。
如何来检验Cl-的存在？
选用的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
实验步骤：在装有氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化钾等溶液的试管中，加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
教学目标
新课讲解
现象：
；
各试管中都产生发不溶于稀硝酸的白色沉淀。
化学反应方程式：
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO )
KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO
CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO )
氯 离 子 的 检 验
教学目标
新课讲解
观察上述化学反应式，氯化物与硝酸银反应的实质为：
Cl- +Ag+ = 2AgCl↓
氯离子的检验：滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能存在氯离子。
思 考 总 结
教学目标
新课讲解
硫酸根离子的检验
稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。
如何来检验SO42- 的存在？
选用的试剂：氯化钡溶液和稀硝酸
实验步骤：在装有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜等溶液的试管中，加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
教学目标
新课讲解
现象：
；
各试管中都产生发不溶于稀硝酸的白色沉淀。
化学反应方程式：
BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaCl
BaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl
BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl
BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl
硫酸根离子的检验
教学目标
新课讲解
观察上述化学反应式，硫酸盐和氯化钡反应的实质为：
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
氯离子的检验：滴加适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能存在硫酸根离子。
思 考 总 结
教学目标
新课讲解
生物体内的酸
有一些叮人的蚂蚁会分泌蚁酸，蚁酸又叫甲酸。很久以前，人们曾将蚂蚁 放在大锅里用水煮沸后提取甲酸，现在 人们已能用化学方法制造甲酸了。甲酸 可用来保存青饲料，在制造纸张和纺织 品时也用到甲酸。
蜜蜂蜇人很痛，因为蜜蜂蜇针放出 的液体是酸性的，如果用肥皂或其他碱 性的溶液涂抹被蜇处，可中和酸性，缓解疼痛。
小 知 识
教学目标
新课讲解
生物体内的酸
人体内也产生酸。人在剧烈运动时，会因缺氧而不能将葡萄糖转化为水和二氧化碳，只能将葡萄糖转化为乳酸，乳酸在肌肉中积累，会使人感到肌肉酸痛甚至引起肌肉痉挛（抽筋）。另一种乳酸存在于酸奶中，是细菌分解鲜奶的产物。
人的胃壁分泌胃酸，胃酸是pH约为1的盐酸，它帮助人们消化食物。但胃酸过多也会引起不适，需服用一些药物来治疗。
小 知 识
教学目标
巩固提升
1.下列能鉴别区分稀盐酸和稀硫酸的试剂是( )
A.紫色石蕊试剂 B.稀硝酸
C.氯化钡 溶液 D.硝酸银溶液
C
教学目标
巩固提升
2.某化学兴趣小组做实验时，发现有三瓶未贴标签的试剂瓶，老师告知这三种试剂分别为蒸馏水、稀盐酸和稀硫酸且无杂质，他们能通过以下哪些方式将三者区分开来？
① 先观察三者的状态，然后用鼻子闻；
② 分别将三种试剂蘸取到PH试纸上，然后用比色卡对比；
③ 先在三种试剂中加入硝酸银溶液，观察反应现象；再重新在试剂中加入稀硝酸和氯化钡溶液；
教学目标
巩固提升
3. 下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A.由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生氢离子，所以它们的性质是完全一样的。
B.打开浓硫酸的试剂瓶，能观察到瓶口有白雾冒出。
C.向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，都能观察到有白色沉淀产生。
D.稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈。
D
教学目标
巩固提升
4. 在鉴定盐酸和硫酸时需加入稀硝酸，下列说法正确的是（ ）
A.稀硝酸能与稀盐酸或稀硫酸反应
B.可以用其他酸来取代此处的稀硝酸。
C.在鉴定稀盐酸的时，若确定稀盐酸中无杂质，可以只加入硝酸银。
D.在鉴定稀硫酸的时，若确定稀硫酸中无杂质，可以只加入氯化钡。
D
教学目标
巩固提升
5.分别写出鉴别区分稀盐酸和稀硫酸的试剂和发生的化学反应方程式
稀盐酸，试剂： ；
方程式： ；
稀硫酸，试剂： ；
方程式： ；
硝酸银溶液和稀硝酸
氯化钡溶液和稀硝酸
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl
教学目标
课堂小结
知 识 点 梳 理
区别稀盐酸和稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
反应方程式：HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
试剂：氯化钡溶液、稀硝酸
反应方程式：H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl
教学目标
课堂小结
1.硝酸银与稀硫酸反应生成了微溶物Ag SO4 ，由于其能与溶液中过量的硝酸反应，所以最终所得物质为硝酸银。
2.加入稀硝酸的作用：排除碳酸根的干扰，且反应产生的氯化银和硫酸钡不溶于稀硫酸。
知 识 点 记 忆
谢 谢！
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