04反应类型与氧化还原反应-2017年浙江学考化学5+2分类解析

专题4 反应类型与氧化还原反应
1．【2016年4月浙江省选考】下列属于氧化还原反应的是
A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B．CaCO3＝CaO +CO2↑
C．SO3 + H2O＝H2SO4 D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl
【答案】A
【解析】A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。
2．【年10月浙江省普通高校招生选考】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】D
【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
3.【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B．Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C．2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。
【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。
4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于置换反应的是
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl +O2↑
C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C
【答案】D
【解析】A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2无单质生成，不属于置换反应，故A错误；B．2HClO2HCl +O2↑反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，故B错误；C．CO＋CuOCO2＋Cu 反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故C错误；D．2Mg＋CO22MgO＋C是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确；故选D。
5．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2O
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．SO3+H2O=H2SO4
【答案】A
【解析】A．C+H2OCO+H2中水中的H获得电子，所以水作氧化剂，正确；B．水是生成物，不是电解质，也不是非电解质，错误；C．在该反应中水既不是电解质，也不是非电解质，错误；D．该反应是非氧化还原反应，所以不能有氧化剂、还原剂，错误。
6.【浙江省2017届高三10月招生选考】已知还原性：SO32->I—。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是（ ）
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O = SO42-+2H++2Cl—
B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I—+5Cl2+4H2O = 4SO42-+I2+8H++10Cl—
C．当时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol
D．当时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a—2b)：2b
【答案】C
1．【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．MgO + H2SO4 = MgSO4+H2O
B．CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O
C．NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑
D．CaO + H2O = Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A、属于复分解反应，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B、有化合价升降，属于氧化还原反应，选项B正确；C、属于分解反应，且化合价不变，不属于氧化还原反应，选项C错误；D、属于复分解反应，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D错误。答案选B。
2．【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是
A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干馏
【答案】A
【解析】A、石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B、石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；C、煤的液化需要高温，肯定会发生裂化等复杂的化学变化，选项C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质，属于化学变化，选项D错误。答案选A。
3．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是
A．A12O3 B．N2 C．C D．CO
【答案】C
【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
4．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列化学反应中水是氧化剂的是
A．Cl2+ H2OHCl+ HClO B．NaH + H2O=NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A、H2O中价态没有发生变化，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、H2O中＋1价H转化为0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、F2的化合价由0价→－1价，化合价降低，F2为氧化剂，H2O中O由－2价→0价，化合价升高，因此H2O为还原剂，故C错误；D、H2O是生成物，故D错误。
5．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O=H2SO4
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
6．【金华市2018届高三9月十校联考】下列不属于氧化还原反应的是
A．2Mg+CO22MgO+C B．SiO2+CaOCaSiO3
C．N2+3H22NH3 D．2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
【答案】B
【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO2+CaOCaSiO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确。
7．【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B．(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．Cl2+H2OHC1+HClO
【答案】D
【解析】A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C．CaO+H2O=Ca(OH)2属于化合反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．Cl2+H2OHC1+HClO中氯元素化合价部分降低，部分升高，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。
8．【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是
A．2Na＋SNa2S B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．S＋O2SO2
【答案】A
【解析】A．该反应中S元素化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，故A正确；B．该反应中S元素化合价由-2价变为0价，由+4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性，故B错误；C．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，所以S元素体现还原性，故C错误；D．该反应中S元素化合价由0价变为+4价，所以S元素体现还原性，故D错误；故选A。
点睛：明确氧化还原反应的常见规律是解题关键，其中氧化还原反应的性质规律是：当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有氧化性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。
9．【宁波市十校2018届高三9月联考】下列反应中，金属元素被氧化的是
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】A、Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；B、Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；C、此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。
10．【台州市2018届高三9月选考科目检测】下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O B．HCl+ NaOH = NaCl + H2O
C．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O D．NH4Cl + NaOH = NH3·H2O + NaCl
【答案】C
【解析】A．CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．HCl+ NaOH = NaCl + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D．NH4Cl + NaOH = NH3·H2O + NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
点睛：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。
11．【温州市2018届高三9月选考适应性测】下列反应中，HC1作还原剂的是
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
C．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
【答案】D
【解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中铁是还原剂；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O反应中HCl中氯元素化合价升高，HC1作还原剂，故D正确。
12．【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O
B．Na2O + H2O ＝2NaOH
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
【答案】D
【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O + H2O ＝2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。
13．【浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考】2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反应类型是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，属置换反应，故答案为A。
【点睛】：考查四种基本反应类型的判断，把握物质的类别及多少判断四种基本反应类型为解答的关键，化合反应的生成物只有一种，分解反应的反应物只有一种，复分解反应中没有单质参加，而单质与化合物反应，生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。
14．【浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考】现有下列三个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③ 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+
C．X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
【答案】A
知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B- 发生氧化反应生成B2 ，即B2 是 B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O，故D正确；答案为A。
【点睛】：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。
15．【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】下列属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNH3↑十+NaCl+H2O
B．CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
C．C(石墨) C(金刚石)
D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A、 ，反应前后各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，A错误。 B、，反应前后各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，B错误。C、(石墨)(金刚石)，反应前后C元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误。D、反应过程中Mn元素、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。正确答案D。
16．【浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】反应2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( )
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
【答案】A
【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价由+1价降低到0价，则水为氧化剂，Na元素的化合价由0价升高到+1价，Na为还原剂，故选A。
17．【宁波市2017届高三新高考选考】C+H2OCO+H2的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】反应C+H2OCO+H2是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故此反应属于置换反应，C项正确。
18．【衢州市2017届高三1月教学质量检测】下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O
D．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】D
19．【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（ ）
A．Cl2 B．KI C．KCl D．I2
【答案】A
【解析】根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cl2属于单质，氯
气中氯元素化合价为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。
20．【2016届温州市高三3月模拟】Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】试题分析：反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，是三种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故选A。
21．【台州市2017届高三2月选考】下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→H2SO4 D．CO32-→HCO3-
【答案】C
【解析】HCl→H2，氢元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故A错误；FeCl3→FeCl2铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故B错误；SO2→H2SO4硫元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，故C正确；CO32-→HCO3-元素化合价不变，故D错误。
22．【温州市2017届高三第二次选考模拟】在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是（ ）
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
【答案】B
【解析】反应中Si元素化合价从＋4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。
【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
23﹒【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（ ）
A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH3CH3Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
D．
【答案】B
24﹒【金华市十校2017届高三9月模拟】下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
A．S+O2SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C2CO
【答案】C
【解析】A、属于化合反应；B、属于化合反应；C、属于分解反应；D、属于化合反应；故选项C正确。
25．【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为
A．吸热反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．非氧化还原反应
【答案】A
【解析】
试题分析：一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，C+CO22CO，A．该反应是化合反应，热效应变现为吸热，所以属于吸热反应，A正确；B．该反应不是离子间的反应，不是离子反应，B错误；C．该反应是化合反应，不是复分解反应，C错误；D该反应有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误，答案选A。
26．【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】已知还原性：B－﹥C－﹥D－，下列方程式不正确的是
A．2C－+D2＝2D－+C2 B．2C－+B2＝2B－+C2
C．2B－+D2＝2D－+B2 D．2B－+C2＝2C－+B2
【答案】B
【解析】A、还原性C－﹥D－，则反应2C－+D2＝2D－+C2 可以发生，A正确；B、还原性B－﹥C－，所以反应2C－+B2＝2B－+C2不能发生，B错误；C、还原性B－﹥D－，则反应2B－+D2＝2D－+B2能发生，C正确；D、根据B中分析可知D正确，答案选B。
27．【宁波市十校2017届高三9月联考】化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：有单质参加和单质生成，此反应属于置换反应，故选项C正确。
28．【绍兴市2017届高三学考选考】下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．2KI+Br2 2KBr+I2
B．CaCO3 △ CaO+CO2↑
C．SO3+H2O H2SO4
D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：属于氧化还原反应，必然有化合价的变化，故选项A正确。
29．【台州市2017届高三9月选考】在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（ ）
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
【答案】A
30．【浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A．H2SiO3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Fe3O4
【答案】A
【解析】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A．二氧化硅不溶于水，硅酸不能通过化合反应得到，故A选；B．根据反应2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 ，故B不选；C．根据反应Na2CO3 + CO2+H2O═ 2NaHCO3，故C不选；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2 Fe3O4，故D不选；故选A。
31．【宁波市2017届高三新高考选考】将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是
A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5
B．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3
C．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
【答案】D
【解析】A项：根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，错误；B项：令n（NaCl）=3mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为3mol×1=3mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol，得失电子不相等，错误；C项：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.05L×10mol/L=0.5mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.5mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.25mol，错误；D项：当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5:1时，即ClO-与ClO3-之比5:1，利用得失电子守恒配平：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O，正确。
32.【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl- B．反应后溶液的酸性明显增强
C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
【答案】B
【点睛】由曲线变化图可知，具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2，发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。
33.【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b~c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol
【答案】C
2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol?NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量
为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质
的量为xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-x）mol，当溶液中
n（I-）：n（I2）=5：2时，即（1-x）：x=5∶2，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量
=1mol+0.24mol×=1.08mol，故D正确；故选C。
【点睛】明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。
34.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ）
A．按I－、Fe2+、Br－的顺序还原性逐渐减弱
B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
C．原溶液中Br－一定被氧化
D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
【答案】C
【解析】A、根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即I－>Fe2＋>Br－，故说法正确；B、当加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有Fe3＋，氯气把Fe2＋氧化成Fe3＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，Br－可能被氧化，也可能没有被氧化，故说法错误；D、溶液变红，可能部分氧化，也可能全部被氧化，因此不能确定是否含Fe2＋，故说法正确。
35.【金华市十校2017届高三9月模拟】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即H2SO3>HI， 误；B、氯气先氧化H2SO3，再氧化HI，根据得失电子数目守恒，0.1×2=c(H2SO3)×100×10－3×2＋c(HI)×100×10－3×1/2，解得c(H2SO3)=c(HI)=0.8mol·L－1，故错误；C、根据选项B的分析，离子反应方程式为5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+，故正确；D、根据选项B的分析，Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，有一半HI被氧化，还剩下0.04mol，完全消耗I－，需要Cl20.02mol<0.05mol，不是恰好反应，故错误。