课件14张PPT。第一节 化学实验基本方法第1课时石墨 金刚石青蒿素C601996年度诺贝尔化学奖
?2015年获得诺贝尔奖生理学或医学奖 流传有两种说法：
（1）诺贝尔当年与一瑞典数学家交恶，说白了就是情敌，如果设数学奖此瑞典数学家很可能得奖，所以干脆不设
（2）诺贝尔想设自然科学奖，但是他认为数学不属自然科学 课件18张PPT。第一节 化学实验基本方法第2课时化学实验安全事故案例8·12天津滨海新区爆炸事故
2015年8月12日23:30左右，位于天津市滨海新区天津港的瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸事故，造成165人遇难（其中参与救援处置的公安现役消防人员24人、天津港消防人员75人、公安民警11人，事故企业、周边企业员工和居民55人）、8人失踪（其中天津消防人员5人，周边企业员工、天津港消防人员家属3人），798人受伤（伤情重及较重的伤员58人、轻伤员740人），304幢建筑物、12428辆商品汽车、7533个集装箱受损。 博士生可能在配试剂时发生爆炸
“应该是在配试剂的时候发生了爆炸！”消防人员推测，当时发生爆炸的实验桌上只存放了一些被炸碎的玻璃容器，并没有用于加热反应的酒精灯，催化反应的支架等其它仪器。2.识记一些常用危险化学品的标志,教材第4页1 .遵守实验室规则
化学实验安全一、化学实验中常见事故的处理。湿布或沙土扑盖NaHCO3溶液NaHCO3稀溶液蛋清或生牛奶硫粉二、试剂存放及实验操作的安全事项:(1)防火灾。
(2)防暴沸。
(3)防倒吸。
(4)防中毒。
(5)防污染。
(6)防爆炸。
三、实验安全装置
(1)防污染的安全装置。(2)防倒吸的安全装置。四、物质的分离与提纯1、分离与提纯的区别与联系。
2、提纯的原则与要求:
3、过滤——分离不溶性固体和液体。
4、蒸发——分离可溶性固体和液体混合物的方法 过滤仪器和用品： 铁架台、铁圈、
烧杯、漏斗、
玻璃棒、滤纸 过滤的注意事项：
①一贴、二低、三靠：
②洗涤沉淀物的方法：
向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀物（不用玻璃棒搅拌），让水自然流下，重复2-3次。
③检验沉淀是否洗净的方法：
取最后一次洗涤液，加入...，若无…现象，则沉淀洗净。（根据杂质来确定加入的试剂）蒸发仪器和用品：铁架台、铁圈、
蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒 、坩锅钳蒸发的注意事项：
①液体不超过蒸发皿容积的2/3；
②要用玻璃棒不断搅动；
③待蒸发皿中出现较多量的固体时，
停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；
④未冷却的蒸发皿应放在石棉网上。
课件15张PPT。第一节化学实验基本方法第3课时 蒸馏和萃取 复习回顾1、过滤用到的玻璃仪器有哪些？
2、向硫酸钠溶液中加氯化钡后，得到硫酸钡沉淀，过滤后如何洗涤沉淀？如何检验沉淀已洗涤干净？
3、从溶液中提取纯净溶质的完整操作有哪些？沸点易挥发难挥发不挥发圆底烧瓶石棉网铁架台酒精灯冷凝管尾接管（牛角管）锥形瓶（2）.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸2、温度计水银球的位置可否改变？答案：不可以，温度计测量的是蒸汽的温度，通过蒸汽温度
对应的沸点温度确定蒸出的是哪一种物质3、为什么用直形冷凝管而不用球形冷凝管？酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能
超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！低最高（3）蒸馏适用条件：酒精与少量的水混合可以用蒸馏，
若水过多则需要先加氧化钙吸水后再进行蒸馏分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。不同溶解度铁架台烧杯分液漏斗2、萃取剂的选择条件：
①萃取剂与原溶剂互不相溶
②溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度
③一般，溶质和萃取剂不发生化学反应。思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？常见的萃取剂 VS 无机溶剂
汽油
煤油
植物油
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层）水如：I2、Br2等在CCl4、苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4、苯等与水互不相溶， I2、Br2与CCl4也不反应
Br2、I2等在几种溶剂中的颜色分液漏斗四氯化碳上口活塞下端旋塞CCl4是一种不溶于水、挥发性较强的溶剂水碘的四氯化碳溶液紫活塞旋塞烧杯壁上口3、分液1.原理：分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
2.仪器：分液漏斗①萃取和分液这两个操作往往是相连的，即先萃取后分液
②分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞旋开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小
孔保证漏斗内与大气压一致，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅
③下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒
3.注意事项：：课件15张PPT。物质的量浓度一、预习自测1．溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。由 和 两部分组成。
2．初中我们已学过用溶质的质量分数表示
溶液的浓度，公式为 ；若某饱和溶液的溶解度用S表示，则溶质的质
量分数可表示为 。
3．一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质的质量 ，溶液的质量 。（填不变或增大）溶质溶剂不变 增大北票中心医院检验报告单检验编号［血液学检验］ 区姓名：xx性别：男
年龄：20岁 就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：
2017－08－22报告日期 检验者核对者…………1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 叫做溶质B的物质的量浓度. 符号为 cB3.单位为mol/L或mol/m32.表达式:二、合作探究:物质的量浓度1.1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2.将0.5mol NaOH配成2L溶液，该溶液
的物质的量浓度是多少？ 1LNaOH溶液中含溶质NaOH为1mol 3.配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要
NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L×0.5L
=0.05mol溶液m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol
=2g判断对错：1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L2、标况下将2.24L的HCl气体通人到100mL水中（全部溶解）,则溶质的物质的量浓度为1mol/L 3、 1mol/L NaCl溶液100ml中取出10mL，取出的溶液的物质的量浓度是1mol/L 5、1L 1mol/L NaCl溶液和1L 1mol/L CaCl2溶液，溶质的物质的量相同4 、0.5L 2mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为1mol/LX√XX√6、要配成0.1mol/L的CuSO4溶液1L，需要25g的CuSO4?5H2O晶体√注意事项：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
c(CaCl2)＝2.0 mol/L
c(Ca 2＋)＝ c(Cl-) =2.0 mol/L4.0 mol/L(4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水化合物中除去结晶水剩下部分（1）5.85克NaCl固体溶于水配制成体积为1L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是 （ ）0.1mol/L课堂练习1(2)10molH2SO4能配成______L 物质的量浓度为2mol/L的硫酸？52.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的
Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
A、200mL 0.5mol/L NaCl溶液
B、100mL 1mol/L Na2CO3溶液
C、100mL 0.5mol/L Na3PO4溶液
D、1L 1mol/L NaOH溶液D3：在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 （ ）
A、2.5mol/L B、5mol/L
C、7.5mol/L D、2mol/LAR2(SO4)31mol1.5molc=n/V=0.5mol/0.2L=2.5mol/L0.5mol二、物质的量浓度和溶质质量分数的关系molgLg 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同。W= ×100% C（B）=
深入探究：已知某溶液的溶质质量分数为ω，溶液的密度ρg/cm3，溶液中的溶质的摩尔质量为M，求该这个溶液溶质物质的量浓度c？ c=假设溶液的体积为1升===1、溶液的稀释[例1] 要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 150mL 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓×V浓 ＝ C稀×V稀2、混合溶液物质的量浓度的计算[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。0. 67 mol/ L 本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求物质的总物质的量。注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同，会更加复杂。课件20张PPT。 第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量及单位 一滴水中所含的水分子数大约有16万7千亿亿个，如果让13亿人日夜不停的数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完．你知道吗？资料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等
(3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式）0.012kg 12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg×103g/kg1.993 × 10－23g碳原子数=1摩尔的标准：
1 mol粒子集体所含的粒子数
= 0.012 kg 12C中所含的碳原子数
≈ 6.02×1023△ 你知道6.02×1023数值有多大吗？▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一
天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行，
可来回与地球和太阳之间240.8亿次1摩尔的标准：
1 mol粒子集体所含的粒子数
= 0.012 kg 12C中所含的碳原子数
≈ 6.02×1023在1 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
0.5mol呢？
0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？物质的量nN微粒数目×NANA ÷故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：(1)1mol C 约含有 个碳原子(2)2mol OH- 约含有 个OH-离子(4)1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个氢原子和 个氧原子。 6.02×1023
1.204×10246.02×10232× 6.02×1023注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：1.204×10246.02×1023(3)1mol H2 约含有 个H2分子。
或说：1mol H2 约含有 个H原子。1.204×10246.02×1023（5）0.5mol CuCl2 含有 个Cu2+离
子和 个Cl-离子。3.01×10236.02×1023[练习] 下列叙述正确的是：（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是粒子的数量单位
C．4mol水分子中有8mol氢
D．物质的量的单位是摩尔
E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023
F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3 ：4
G．设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含电子的数目为NADF思考：n 、 M 、m三者之间的关系？物质的量nm物质
的
质量×MM÷n、m、M三者之间的关系练习（1）49克H2SO4的物质的量是 摩，
含有 个H2SO4分子，
含有 个氢原子、含有 摩硫
原子和 克氧元素。（2）142克硫酸钠的物质的量是 摩，
含有 摩硫酸根离子，含有 个
个钠离子。0.50.511323.01×10236.02×10231.204×1024（3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质量是32克。这句话对吗？不对，应是：32克/摩不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁. 化学反应化学计量
本节课小结：
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量
2、物质的量是个专有名词、只适用于微 观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1
4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相对原子质量
