来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时 乙烯
【教学目标】
知识与技能
能说出乙烯的来源和用途；
能写出乙烯分子的组成和结构；
能说出乙烯的物理性质
能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。
过程与方法
从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感态度与价值观
通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
【教学重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【教学过程】
[导入]
[板书] §3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时 乙烯
[提问] 乙烯的来源和用途
[板书] 一、乙烯的来源和用途
1、主要来源：石油
2、用途：（1）植物生长调节剂
（2）重要的基本化工原料
[投影]课本制取烯烃装置图
[演示实验]
1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、点燃，观察现象。
[提问] 现象？
[板书] 1、 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去
3、火焰明亮且伴有黑烟
[提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？
你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________
[过渡] 结构决定性质！
[观察]乙烯的分子模型
[提问] 乙烯的的分子式。电子式、结构式
[板书] 二、乙烯的组成和结构
分子式：C2H4 电子式：
结构式：
结构简式：CH2=CH2
空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120°
[小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。
2、乙烯是最简单的烯烃。
[思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。
[板书] 三、乙烯的化学性质
[提问]试写出燃烧的化学方程式
[板书] 1、氧化反应
（1）被氧气氧化（燃烧）
（2）被酸性高锰酸钾氧化。
可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO2
2、加成反应
[观看动画]模拟加成反应
[讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
[板书]
[讨论]1、与H2、HCl、H2O（H-OH）发生加成反应的化学方程式。
2、分子之间也可以相互加成，得到什么产物呢？
3、加聚反应
[板书]
[实践活动] 乙烯的催熟
[小结]
[作业]
【当堂检测】
1、在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2
2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）
A 将混合气体点燃
B 将混合气体通过溴水
C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液
3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（ ）
A. 不能使酸性KMnO4溶液退色
B. 能在空气中燃烧
C. 能使溴水退色
D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
4、不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
【答案】 BC、B 、B 、 AC
课后练习与提高
1、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（ ）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟
C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
2、1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（ ）
A.1mol B.4mol C.5mol D.6mol
3、下列反应中属于加成反应的是（ ）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失
4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
答案:DCCC
第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 (1)
学习目标：
1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的化学性质，掌握加成反应。
2. 通过情景引入—问题分析—探究—反馈练习—归纳总结的过程，使学生理解掌握乙烯的化学性质及对比学习的方法。
3.通过乙烯用途的学习，让学生领会化学与生活的巨大联系，培养学生爱国主义思想。
重点难点：乙烯的化学性质.
教学准备：收集相关资料完成和批改好导学案;做好课件；准备乙烯和乙烷的球棍模型。
教学方法：通过自主学习，讨论，合作探究，使学生学会乙烯的化学性质及解释生活中遇到的化学问题。
教学时间：40分钟
教学过程：
一、情境引入：设疑并实物展示（把生熟水果放在一起为什么生水果会熟地快些）
二、解读学习目标：生读白板上的学习目标，师在黑板上注明学习重点。
三、预习案反馈：
点评预习案做的优劣的小组和个人，并对预习案中出现的问题给予解答。
四、小组探究：
探究一：如何除去甲烷中混有的乙烯，请写出方案和相关方程式。
一个小组展示探究成果，另一小组进行点评
探究二：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：
（1）请分别写出用乙烷和氯气为原料或乙烯和氯气为原料制备氯乙烷的化学方程式并注明反应类型；
（2）上述制备氯乙烷的方法哪一种好,请说明理由？
两个小组展示学习成果，另两个小组进行点评。
探究三： 请完成在一定条件下下列反应的化学方程式并注明反应类型
（1）乙烯与氢气反应： （2）乙烯与氯化氢反应 ：
（3）乙烯与水反应： （4）乙烷与氯气反应：
两个小组展示探究成果，另两小组进行点评
探究四、： 乙烯的用途有哪些？
一个小组展示探究成果，另一小组进行点评
五、当堂检测：
五：矫正达标：学生对目标达成进行总结，教师归纳并做课堂小结
第三节 生活中两种常见的有机物
（第二课时教案）
｛教学目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛教学重点｝
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
｛教学难点｝
乙酸酯化反应的实质。
｛教学教程｝
[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。
[板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸
[讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。
[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
[板书]（一）、物理性质
1．无色有强烈刺激性气味的液体
2．易溶于水乙醇等溶剂
3．沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃
[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。
[板书] （二）、分子组成与结构
化学式：C2H4O2
结构式：
结构简式： CH3COOH
官能团：羧基（—COOH）
[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
[板书] （三）、化学性质
[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？
[生]弱酸性
［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞
[实验一] 乙酸与镁的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。
实验现象：有气泡产生
实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑
[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
［实验三］乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象：红色褪去
实验结论：乙酸具有酸性
化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O
[归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。
[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]
[投影]乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
[板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
[过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
[演示实验] 乙酸与乙醇的反应
实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。
实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成
化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
[讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
[讨论]
不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）
2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）
3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）
4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）
5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？
[投影]两种可能的断键情况
[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质
[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。
[板书] （ 四）乙酸的重要用途
乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
[随堂练习]
[课后思考题] 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！
第三章 有机化合物
第一节 生活中两种常见的有机物
（第二课时学案）
｛学习目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛学习重点｝
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
｛学习难点｝
乙酸酯化反应的实质。
课本预习：
一、乙酸
1. 分子结构
乙酸的分子式 ，结构简式 ；官能团 ，叫做 。
2. 物理性质
乙酸俗称 ，有 气味的 色液体。沸点 ，熔点 。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，乙酸易溶于 ，普通食醋中含有 的乙酸。
3.化学性质
⑴酸性
①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 ；能与活泼金属、碱等物质反应。
②根据课本P70“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。
⑵酯化反应
观察[实验3-4]
写出化学方程式：
酯化反应是指：
思考：
①如何配制反应混合物？
②实验中浓H2SO4起什么作用？
③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？
④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？
⑤为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?
[小结]
酸性
酯化反应
练习：
1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （???? ）
A．①②③???? ???? B．②③①??????? ? C．③①②??????? ? D．②①③
2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是 （ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （???? ）
A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣???? ???? B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C．醋可以除去水壶上的水垢???? ???? ???? ??D．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味
4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ），生成物中水的相对分子质量为 。
A 、1种 B 、2种 C、3 种 D 、4种
苯
教材分析
本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。苯是一种重要的有机化工原料，教材中明确介绍了苯的物理性质、分子结构和化学性质；苯又是芳香烃化合物中最简单、最基本的一种物质，掌握了苯的性质可以为后面选修5中系统地研究芳香烃及其衍生物打下良好的基础。其中，苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质是教学的重点内容，但真正用杂化轨道理论及价键理论中的大π键来解释苯分子的结构那又是在高二年级才学的选修3中的内容，所以此时只要引导学生结合前面第一章中所学的化学键的知识，把苯中的化学键理解为是介于单双键之间的一种特殊的化学键即可。同时，在关注苯的广泛用途时还应让学生认识其危害性，增强学生的环境保护意识和自我保护意识，也正是因为苯的毒性所以本节课教学不适宜学生分组实验，部分实验由教师演示，部分实验变成实验录像、电脑动画模拟。
学情分析
在第一学期主要学习无机元素化合物的知识，第二学期又刚刚学完了理论性较强、较为抽象的第一、二两章后，学生开始进入熟悉而又神奇的有机世界，有着强烈的好奇心和探索的欲望，学习热情高，我们教学中应充分抓住这一点进行引导探究式教学，多做实验、多设计探究活动，充分激发学生自主学习的意识。
学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，少部分学生甚至还了解了碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础，我们在教学过程中应充分利用好这一点来引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。
但是，此时学生有机知识储备并不多，接受新知识能力有限，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，不能随意补充知识如苯的磺化反应、硝化反应中存在的副反应等等，更不能将知识面拓展到苯的同系物甚至芳香烃，这样会大大加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪乃至丧失对有机学习的兴趣。
教学目标
知识与技能
知道苯的分子结构，了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途和毒性。
过程与方法
(1)通过实物展示、学生自学及趣味实验演示了解苯的物理性质。
(2)通过对苯分子式的可能结构分析，然后设计实验探究验证，再提供信息资料分析最后得出苯的特殊结构，体验科学探究的过程。
(3)在结构研究的基础上，通过老师讲解及录像、动画演示，掌握苯的稳定性、可燃性、取代反应和加成反应等重要化学性质。
(4)通过学生上网查阅资料、同学的生活经验介绍以及老师组织的讨论来了解苯的用途、毒性和减少苯对人伤害的措施。
情感、态度与价值观
(1)通过趣味实验、结构分析、实验求证、实验动画模拟、讨论交流等多样化的教学手段来激发学习兴趣，培养学生严谨求实、自主探究的科学精神。
(2)通过对“谁发现了苯的结构？”史实真实性的追究，培养学生实事求是、诚实质朴的科学品质。
教学准备
(1)课前单独布置家中有上网条件的五位学生去查阅苯的用途和毒性。
(2)课前对全班同学布置思考题：就学过的有机知识，尽可能地写出C6H6的各种结构式。
(3)准备好实验：苯的燃烧；苯用冰水冷却；苯和溴水反应；苯和酸性高锰酸钾溶液反应。
(4)准备好分子模型：甲烷；乙烯；苯。
(5)准备好苯的溴代、硝化反应的实验录像，苯的氢化反应的动画演示，和网上查到的有关资料。
教师活动
学生活动
设计意图
[新课引入]
我们今天要研究的这种有机物是一种重要的有机化工原料和有机溶剂，我们国内年需求量就达200万吨以上，且有年均5%的增长率。同时又因为它的毒性，它在建筑装潢材料中广泛使用而让老百姓们对它谈之色变、避之不及，那么它是谁呢？
倾听、关注、思考、回答
“它是苯”
由苯的两面性——广泛用途和毒性，引起学生的关注，激发探究意识；
同时也为后面的几位学生详细介绍苯的重要性和毒性埋下伏笔
[第一组活动]
围绕苯的物理性质展开
活动1：展示苯的样品后，让学生观察，不强迫但鼓励学生闻一闻气味，再给学生布置任务：结合课本内容和生活经验讨论、整理归纳出苯的物理性质，得出结论。
观察→阅读自学、思考交流→做笔记
１．无色有特殊气味的液体，易挥发，有毒性；
2．不溶于水，密度比水小
3.熔点为5.5 ℃，沸点为80.1 ℃
因苯的毒性所以不强迫学生闻气味，但会鼓励学生闻，因为这极少量不会有伤害而且学生熟悉气味后在生活中遇到会知道防范。
自学和讨论交流为下面能灵活地运用苯的物理性质解释实验现象做好铺垫。
活动2：趣味实验演示
滴两滴苯在手掌心，迅速用打火机点燃，苯在手掌上迅速燃烧发出明亮火焰且冒浓烈黑烟但手却毫发无损。
观察→震惊→积极思考→解释原因
苯极易挥发，它是一边挥发一边燃烧，且量少，所以不会烧伤手。
表面危险、有违常理的实验现象能充分调动起学生的积极性，去寻找内在原因，强化了对苯挥发性的认识。
因苯的毒性会明确禁止学生做。但我自身还是做了，是考虑到苯的量少且迅速挥发燃烧，且能达到很好的教学效果，整体还是利大于弊，所以值得一试。
活动3：小探究实验→两个思考
实验：取两毫升苯放在试管中，然后将试管放入冰水混合物中
思考：1.标准状况下，1 mol苯是22.4 L吗？
2.冬天时，试剂瓶中苯会结冰，请帮老师想想办法，如何从试剂瓶中取用苯？
思考、预测现象→观察→验证结果→解释原因→再思考、讨论→得出结论
苯的熔点5.5 ℃，而冰水混合物为0 ℃，所以苯凝为无色晶体。
标况下苯的状态决定了1 mol与22.4 L无关
用热毛巾捂或水浴加热一会让苯熔化再取用，而不是砸碎取用。
从一个简单的实验引出了对不同温度下苯的状态的思考；
再联系到平时解题时容易错误的问题——忽视温度与状态的联系，较为自然地给学生留下深刻印象，避免再错；
最后再联系到冬天苯试剂的取用问题，虽貌似简单但体现出一个学以致用的理念，引导学生善于用学过的知识解决实际问题，以本人的教学经验来看，平时教学中如果我们不注意引导学生就很难主动地去做，所以这花三四分钟的时间还是值得的。
[第二组活动]
围绕苯的结构展开
活动1：昨天布置同学们思考的问题
展示自画的C6H6的各种同分异构体
CH≡C—(CH2)2—C≡CH
CH2===CH—C≡C—CH===CH2
……
以先备知识为基础，激发学生通过自己的思考和创造写出多种多样的结构式，巩固碳的四价键理论，巩固C—C和C===C的结构，培养学生的空间想象力。
“就苯的分子式C6H6可能有哪些结构式”，同学们想出来几种呀？愿意上来展示一下吗？
就学生展示的结果进行分析评价，指出错误之处，肯定创意之处。
活动2：
引导学生由所学的乙烯的知识设计实验验证苯中是否有C===C？
演示实验1：苯不能使溴水褪色，同时结合分层现象复习萃取分层的知识，苯不溶于水且比水轻的物理性质及溴的苯溶液的颜色。
演示实验2：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时结合苯层仍为无色的现象对比实验1中溶液的颜色指出盐不溶于苯的性质。
实验观察→分析现象→积极思考→得出结论
与教师共同排除不可能的结构式
借此对比观察，区分两个重要的知识：盐与卤素单质在苯中截然相反的溶解性。
活动3：
通过介绍苯可以和氢气发生加成反应又进一步排除了如下图所示的饱和脂环烃等结构
聆听、思考
交流、讨论
排除了苯中全部C—C的可能性，为悬念再加砝码，进一步激发学生的求知欲望，使得苯的真实结构呼之欲出。
活动4：
设疑：那么苯的分子结构到底是什么样的？
提供信息1：1935年，詹斯用X射线衍射法证实苯环呈平面的正六边形
提供信息2：隧道扫描显微镜下观察到的苯的结构
提供信息3：科学实验测得苯分子中的六个碳碳键完全相同
引导学生分析讨论得出苯的真实结构，并结合模型讲解。
学生在教师的指导下，分析所给的信息资料得出结论
1．分子式：C6H6 最简式：CH
2．结构式：凯库勒式
结构简式：
3．结构特点：平面正六边形，所有碳碳键等长，是一种介于单双键之间的独特的化学键。
1．培养学生获取信息→分析信息→处理信息的能力，使学生认识到科研本身就是漫长而艰难的过程，必须付出辛勤和不懈的努力。
2．使学生认识到新技术对科学发展的重要推动作用，鼓励学生不断探索自然界的奥秘。
3．可补充介绍如下数据，帮助理解苯的结构：
键角120°，苯分子中的碳碳键长是1.4×10－10 m
而C===C：1.33×10－10 m
C—C：1.54×10－10 m
活动5：是谁发现了苯的结构？由课本上介绍凯库勒关于苯结构提出的假说，再质疑这个史实的真实性，拿出最新事实证据：是奥地利的一位中学教师约瑟夫·劳施密特在1861年就提出了苯的结构。强调“实事求是”是科学工作者的重要品质。
看资料→思考→达成共识
培养学生实事求是、诚实质朴的科学品质。
[第三组活动]
围绕介于单双键之间的特殊的化学键展开苯的化学性质的研究
活动1：结合实验的现象书写方程式并明确现象。
1.苯的氧化反应
(1)2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
(2)不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
苯燃烧的现象对比甲烷和乙烯，浓烈黑烟是因为含碳量高
回顾强化苯的稳定性，难以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
巩固烃的燃烧通式，并能透过和甲烷、乙烯燃烧现象的不同分析出内因——含碳量的不同，即培养学生透过现象看本质的分析问题的能力。
活动2：观看实验的录像和反应机理的动画演示
2、苯的取代反应
(1)溴代反应
溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。
(注意无水条件和催化剂)
(2)硝化反应
硝基苯为无色油状液体，苦杏仁气味，有毒，不溶于水，密度比水大。
讨论水浴加热的优点
讨论长导管的作用
看动画→思考、分析→讨论→得出结论
由学过的甲烷和氯气的取代反应来理解分析苯和液溴的取代反应，强化了反应条件，并和乙烯和溴水的反应进行比较。
水浴加热优点：便于控制恒温50～60 ℃；可以均匀加热；避免了明火加热。
长导管的作用：平衡内外气体压强；减少内部有毒蒸气的挥发
对重要的实验操作进行讨论分析，增强学生对实验的理解分析能力。
用动画模拟反应机理把抽象难理解的理论知识简单形象化，便于学生掌握。
活动3：观看动画演示
3．苯的加成反应
小结苯的化学性质：能燃烧，难取代，难加成
看动画→思考、分析→总结→得出结论
抓住事物的最重要特征用简单的几个字总结，把本课的知识重点理清，便于学生记忆掌握。
通过不断归纳总结，达到让学生温故知新的目的，训练学生掌握好的学习方法。
[第四组活动]
围绕苯的用途和毒性展开
活动1：组织学生介绍网上查到的苯的用途的资料
活动2：组织学生介绍网上查到的苯的毒性的资料并组织学生讨论如何减少苯的危害。
倾听→思考、讨论→记录→得出解决方案
1．制造化工产品应尽可能减少“三废”排放
2．不用苯做有机溶剂，改用其他无毒或毒性小的溶剂如丙酮、乙酸乙酯等
……
1．让学生通过上网查资料等方式，亲身感受到化学就在我们身边，它影响甚大。
2．让学生能一分为二地认识苯的用途和危害，即引导学生辩证地看待事物；同时增强学生的绿色环保意识和参与解决社会问题的意识，增强社会责任感。
[课后思考]你能找出有哪些事实可以证明苯分子中不是单双键交替的？你能拿出我们本节课没有讲过的事实证据吗？请列举四个以上的证据。
课后思考
巩固所学知识，并期望学生能想到诸如邻二溴苯只有一种这样重要的事实证据来等等，将课堂思维延伸到课外。
1．为了体现知识体系的完整性，本节课的教学内容覆盖了苯的全部教学内容，既有苯的结构、性质的探究、讨论；又有实验的设计、实验装置的讨论；还有苯的用途和危害介绍和治理方案的讨论，教学容量较大，所以同时也就不能再设计课堂练习这个环节，没能当堂巩固消化所学知识。在下次教学中可以尝试把教学的第四组活动即苯的用途和危害性讨论作为课后实践布置下去下节课讨论，从而把这段时间用来进行课堂练习，以达到及时总结巩固知识的效果。
2．本节课的前三个环节设计基本按照“提出问题→分析问题→提出科学假说→实验探究结合信息资料→解决问题、归纳总结”的线索进行实际教学，激发学生的学习兴趣，学生始终处于思维活跃的状态，探究意识非常强烈，学生的观察能力、逻辑思维能力和实验能力都得到了较好的训练，培养了学生以实验事实为依据、严谨求实、敢于创新的科学精神。
3．由于学生有机知识储备还不足，整体思维能力还不够强，所以提出的假说、设想不够全面大胆，分析一些问题也不够严谨；但学生在被要求课后查阅资料方面准备是非常充分的，学生查到的内容相当丰富，在课堂上学生参与讨论的积极性是也非常高的，这些都反映出学生强烈的求知欲和巨大的学习热情。所以在以后的课堂教学中，教师还是应坚持注重发挥教师的主导和学生的主体作用，认真扮演好倾听者和引导者的角色，让学生充分思考、讨论交流，使学生真正成为课堂的主人。
苯
一、苯的物理性质
二、苯分子的结构
1．分子式：C6H6
2．结构式：
三、苯的化学性质
1．苯的氧化反应
2．苯的取代反应：(1)溴代反应 (2)硝化反应
3．苯的加成反应
1．利用课余时间调查了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些物质对环境可能产生的影响，并提出防护建议，写成小论文。
2．查阅资料，了解苯的分子结构的认识过程。
1．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个C===C键是吸热反应，大约需117～125 kJ·mol－1的热量，但1,3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ·mol－1。以上事实表明( )
A．1,3－环己二烯加氢是吸热反应 B．1,3－环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是吸热反应 D．苯比1,3－环己二烯稳定
2．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳链不是单双键交替排布的事实是( )
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
3．(经典回放)分子中所有原子不可能共平面的是( )
A．甲烷 B．乙烯
C．乙炔 D．苯
4．可用分液漏斗分离的混合物是( )
A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴
C．苯和水 D．硝基苯和水
5．比较下列化学键①烷烃中的C—C ②烯烃中的C===C ③炔烃中的C≡C ④苯环中的碳碳键，其键长由长到短的顺序是( )
A．①②③④ B．①②④③
C．①④②③ D．④①③②
6．等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是( )
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．甲苯
7．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于( )
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不与溴水发生加成反应
C．苯的分子结构所决定的 D．苯是芳香烃
8．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一个类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为( )
A．78 B．79 C．80 D．81
9．实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60 ℃下发生反应，直到反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是___________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃的温度下进行，常用的方法是_________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是_________________________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______________________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。
10．德国化学家李比希1831年测定烃类化合物(只含C、H两种元素)的组成。瓷舟内有烃类样品经加热分解或气化后用纯氧气流驱赶经过灼热的氧化铜，这里烃类化合物反应变成CO2和H2O，经吸收管Ⅰ、Ⅱ吸收。吸收管Ⅰ应装的吸收剂是无水氯化钙，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是碱石灰。
已知下表数据
瓷舟
吸收管Ⅰ
吸收管Ⅱ
瓷舟
样品＋瓷舟
吸收前
吸收后
吸收前
吸收后
A mg
B mg
C mg
D mg
E mg
F mg
(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________。
(2)样品中碳的质量分数的数学表达式是____________________。
(3)样品中氢的质量分数的数学表达式是____________________。
参考答案：
1．D 2.C 3.A 4.CD 5.C 6.A 7.C 8.B
9．(1)先将浓硝酸注入容器，再缓缓注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热
(3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的硝酸和硫酸
(5)大 苦杏仁
10．(1)O2 (2)×100% (3)×100%
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
从容说课
乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。
教材着重介绍了乙烯和苯的分子组成和结构、乙烯和苯的性质，并结合乙烯和苯的性质介绍了几种基本的有机反应类型，如加成反应、取代反应和氧化反应等，并通过乙烯和苯的性质概括出其重要用途。
苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。因此教材在介绍苯的化学性质之前，首先介绍了苯的分子结构，通过苯分子化学键的解析研究引出苯的化学性质，并通过苯与溴的反应、苯的硝化反应、苯的磺化反应的讲解，使学生体会结构决定性质的辩证关系。这样不仅使学生对苯的结构有了深刻的印象，同时对苯的同系物的学习做了铺垫。
由于本节内容的安排与以往的教材顺序有所不同，主要强调从生活实际出发，寻找学生熟悉的素材组织教学，教师在设计教学模式时，要根据学生的情况，灵活选择可利用的素材设计或组织教学，提高学生的教学参与度，给学生适当的动手实验、表达和交流的机会，研究教学方式和学习方式的转化，力图有所创新，提高教学效果。
第1课时
三维目标
知识与技能
1．探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
2．了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法
1．通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；使学生对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
2．从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
情感、态度与价值观
1．通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
2．结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识。
3．通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的内在美。
要点提示
教学重难点：乙烯的化学性质和加成反应。
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教具准备
多媒体、两试管乙烯气体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。
导入新课
[师]在前面甲烷和烷烃的性质学习中我们已经知道，在有机化学的学习中，常常是根据某一物质的结构和性质可推导出一类结构相似的物质的性质，只要我们抓住了一类物质的结构特点，那么掌握它们的性质也就比较容易了。
(多媒体展示两幅彩图)图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。
[师]我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？为什么？
[生]当然愿意买黄香蕉，因为黄香蕉成熟，好吃。
设问：那么刚刚摘取不久的青香蕉为何与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？
[师]这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
推进新课
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
[师]我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？(乙烯的产量)
[师]乙烯在化学工业上有哪些重要的用途呢？
(多媒体)乙烯的用途图片
[师]乙烯到底是一种怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？
[师]从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？
【探究实验】 按照教材相应图示完成石蜡油的分解实验。
[生]观察有气体产生，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液，分别观察现象。用排水法收集一试管气体并点燃，观察气体的燃烧情况。
[师]上述两种溶液褪色的原因以及可能的结论是什么呢？ (学生讨论交流，并把讨论的结果填入表中)
投影：
实验
现象
结论
通入KMnO4(H＋)溶液
溶液褪色
乙烯可被KMnO4氧化
通入溴水
溶液褪色
乙烯可与溴水中的Br2反应
点燃
火焰明亮，有黑烟
乙烯中的C含量较高
[师]结构决定性质，乙烯性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？
[师]请大家回顾乙烷的分子结构与化学性质。(学生描述，多媒体展示)
[师]乙烯在分子组成上比乙烷少两个氢原子，其分子式为C2H4。
[师]根据乙烯的分子式和碳原子的成键特点，对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写出电子式、结构式和结构简式。
(请一名同学到黑板上写出乙烯分子的结构式和结构简式)解析，纠正，总结。
(多媒体)展示乙烯分子的球棍模型与比例模型
板 书：
一、乙烯的分子组成与结构
分子式：C2H4
电子式：
结构式：
结构简式：CH2===CH2
[师]乙烯分子中的两个C原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。下面请对比乙烷和乙烯分子中的键参数，能得到什么结论？
(多媒体)(学生阅读表格内容，思考讨论二者结构的差异)
乙烷(C2H6)
乙烯(C2H4)
键长/10－10 m
1.54
1.33
键能/kJ·mol－1
348
615
键角
109°28′
120°
[生](一名学生总结)C===C的键能和键长并不是C—C的两倍，说明C===C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
(动画演示、板书)乙烯分子的空间构型——平面结构，所有原子位于同一平面内。
[师]乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。
板 书：
二、乙烯的性质
[师]试从刚才的实验，你能总结出乙烯具有的物理性质吗？(色、态、味、密度、水溶性等)
板 书：
物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水
[师]你能结合刚才的实验，总结乙烯的化学性质吗？
板 书：
化学性质：
[师]乙烯燃烧的产物是什么呢？其化学方程式如何书写呢？
板 书：
1．氧化反应
(1)在空气中燃烧
C2H4＋3O22CO2＋2H2O
[生]为什么火焰明亮而且产生黑烟呢？
[师]产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是由于碳微粒受灼热而发光导致。
板 书：
(2)使高锰酸钾溶液褪色
(酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸)
[师]这个反应可以帮助我们鉴别甲烷和乙烯。乙烯使高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，褪色的原因是什么呢？
板 书：
2．加成反应：
(多媒体动画)乙烯与溴水反应的机理(动画展示化学键的断裂方式)。
[师]根据以上乙烯可使溴水褪色的反应现象和实验动画模拟，你能否解析反应的机理呢？
板 书：
[师]从上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。(此反应也可区别甲烷和乙烯)这样的反应就是加成反应。你能否由这两个例子用自己的语言总结出加成反应的定义呢？
[生]加成反应就是有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成其他物质的反应。
(多媒体)(请完成下列反应的化学方程式)
(1)乙烯与氢气反应
(2)乙烯与氯气反应
(3)乙烯与氯化氢反应
(4)乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应
[生]CH2===CH2＋H2CH3—CH3
CH2===CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl
CH2===CH2＋HCl―→CH3—CH2Cl
CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH
[师]乙烯分子之间可否发生加成反应呢？
CH2===CH2＋CH2===CH2＋CH2===CH2＋…
―→—CH2—CH2＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋…
―→—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—…
[师]聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。另外注意由于n的值可能不同，因此聚合物是混合物。
板 书：
3．聚合反应：
[师]由相对分子质量小的化合物(单体)生成相对分子质量很大的化合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。
聚合反应，又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应：
板 书：
[师]生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。反应如下：
[师]由上可见加成反应和加聚反应的实质都是：不饱和键的断裂和相互连接，不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C===C双键。
[拓展]聚合反应中的单体、链节和聚合度
[师]认识了乙烯的典型化学性质，与甲烷比较有何异同呢？
[生]讨论、填写乙烯和甲烷的性质对比表
CH4
CH2===CH2
通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，性质稳定
C===C双键中有一条键易断裂，性质较活泼
氧化反应：不能使高锰酸钾溶液褪色；能燃烧
能使高锰酸钾溶液褪色；能燃烧
特征反应：取代反应
加成反应
分解反应
聚合反应
[师]认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？
[生]阅读教材关于乙烯的用途。
板 书：
三、乙烯的用途：
制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
【例1】四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是( )
A．它们都属于纯净物
B．它们都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．它们的分子中都不含氢原子
D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到
[师]这是一个联系实际生活的问题，解决问题的思路主要是充分摄取题给信息，找到与所学知识的契合点，然后充分利用信息解决问题。主要考查学生的信息接受和处理能力。
[生1]本题涉及的四氯乙烯和聚四氟乙烯都不熟悉，它与我们所学知识的契合点在什么地方呢？
[生2]本题涉及的四氯乙烯和聚四氟乙烯与乙烯和聚乙烯相似。A中聚四氟乙烯属于高分子化合物，由于n的值可能不同，聚合物是混合物。B中能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明物质中有不饱和键，聚四氟乙烯中没有不饱和键，所以B错误。
[生3]D中欲由乙烯得到四氯乙烯或聚四氟乙烯，都必须要使氯原子或氟原子取代氢原子。乙烯只发生加成反应，显然不能得到，所以只有C正确。
[师]大家讨论得很好，这样本题的正确答案为C选项。
【例2】10 mL某气态烃在80 mL氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01×105 Pa , 27 ℃)时，测得气体体积为70 mL，求此烃可能的分子式。
[师]本题涉及有机物的燃烧问题，它在有机化学中占据了重要地位，如何解决呢？
[生1]烃分子式不确定性决定着解题可以使用通式法，可以设该烃分子式为CxHy，再写出化学反应方程式计算。
[生2]由于是体积缩小的反应，也可以考虑使用差量法解题。
【解析】 原混合气体总体积为90 mL，反应后为70 mL，体积减少了20 mL。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
CxHy＋(x＋)O2―→xCO2＋H2O 体积减少
1 1＋
10 20
计算可得y＝4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4。
规律总结：差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例3】 实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170 ℃制备CH2===CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：高锰酸钾酸性溶液。试完成下列问题：
(1)上图中①②③④装置可盛放的试剂是：①________，②________，③________，④________。(将有关试剂的序号填入空格内)
(2)能说明SO2存在的现象是________________________________________________。
(3)使用装置②的目的是____________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是____________________________________________________。
(5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。
[师]本题介绍了另外一种实验室制取乙烯的方法，确认上述混合气体中乙烯和二氧化硫的存在，显然是一个实验设计型试题。如何解决呢？
[生1]关键要知道怎样证明乙烯和二氧化硫的存在。
[生2]实验室制取乙烯过程中常混有SO2。证明SO2可用品红溶液，看是否褪色。而证明乙烯存在可用KMnO4酸性溶液。
[生3]但乙烯和 SO2都能使KMnO4酸性溶液褪色，所以在证明乙烯以前应除去SO2。利用乙烯与碱溶液不反应而SO2能与碱溶液反应的性质除去SO2。
[师]大家讨论得很好，下面哪个同学把讨论的结果向大家汇报一下呢？
[生]答案为：(1)A；B；A；D。(2)装置①中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2。(3)除去SO2气体 (4)检验SO2是否除尽 (5)装置③中品红溶液不褪色，装置④中酸性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。
课堂小结
本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质：氧化反应、加成反应等，要掌握官能团对物质性质的重要影响，领会加成反应的机理。
布置作业
习题 1,7
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯的分子组成与结构
电子式：
结构式：
结构简式：CH2===CH2
二、乙烯的性质
物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水
化学性质：
1．氧化反应
(1)在空气中燃烧
C2H4＋3O22CO2＋2H2O
(2)使高锰酸钾溶液褪色
2．加成反应
3．聚合反应
三、乙烯的用途
1．水果催熟实验也可以设计成如下实验条件控制的系列实验：
实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，在空气中盖上玻璃片。
实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，通入一定量的乙烯。
实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，瓶底放少量KMnO4固体，通入一定量的乙烯。
在实验中，让学生总结实验的设计方案，使学生在知识学习的过程中，更关注过程与方法的形成与训练，从而归纳出乙烯的主要性质。
2．上网查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来源、市场价格等，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。
3．上网查阅资料，了解我国水果催熟的相关资料。
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )
A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
2．制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是( )
A．氨气 B．乙烯
C．二氧化碳 D．一氧化氮
3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氯气、氢气反应
4．两种气态烃的混合气体0.1 mol，完全燃烧后得到标准状况下的CO2 3.584 L和3.6 g H2O，下面说法不正确的是( )
A．一定有甲烷 B．可能有乙烯
C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷
5．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为相同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为( )
A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯
C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯
6．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有( )
A．①② B．①④
C．①②③ D．全部
7．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( )
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．该有机物中必含氧元素
D．该有机物中必定不含氧元素
8．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A、B的叙述正确的是( )
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的实验式一定相同
D．A和B各1 mol，完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等
9．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3 ℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试完成下列问题：
(1)可以较长期保鲜的主要原因是______________________________________。
(2)写出主要反应的化学方程式________________________________________。
10．甾(音zai)是含有4个环和3个侧链的有机分子的形象称呼。中文名中对有羟基的甾又叫甾醇。现有a、b两种物质，结构简式分别如下图所示。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)a物质叫甾醇，则b物质叫______________(填标号)。
A．甾烷 B．甾烯
C．甾芳香烃 D．甾稠环化合物
(2)每个a和每个b分子中的氢原子数目相差__________ (填数字)个。
参考答案：1.B 2.BD 3.C 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C
9．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
(1)使乙烯转化为乙醇而无催熟作用，使水果在较低温度下保鲜时间长
(2)CH2===CH2＋H2OC2H5OH
10．(1)A (2)2
第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二课时 苯
【教材分析】
本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节———来自石油和煤的两种基本化工原料。苯是一种重要的有机化工原料，苯又是芳香烃化合物中最简单、最基本的一个物质，掌握了苯的性质可以为后面选修5中系统的研究芳香烃及其衍生物打下良好的基础。其中，苯结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质是教学的重点内容，但真正用杂化轨道理论及价键理论中的大∏键来解释苯分子的结构那又是选修3中的内容，所以此时只要引导学生结合前面第一章中所学的化学键的知识，把苯中的化学键理解为是介于单双键之间的一种特殊的化学键即可。
同时，学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，是新课标的要求，因此在这里有必要借助一些有关苯的性质的实验来讨论一些重要实验装置的作用，以培养学生的实验技能，但实验设计要考虑到苯的毒性。
【学情分析】
此时，学生刚学有机，有着强烈的好奇心和探索的欲望，我们应充分抓住这一点进行引导探究式教学，多做实验、多设计探究活动，充分激发学生自主学习的意识。
学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，少部分学生甚至还有碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。
需要注意，此时学生有机知识储备并不多，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，随意补充知识如苯的磺化反应等，更不能将知识面拓展到苯的同系物甚至芳香烃，这样会加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪。
学习目标：1、了解苯的物理性质、苯的用途及危害，掌握苯分子的独特结构和苯的主要化学性质。
2、通过对苯的独特结构的递进式推倒和认识，锻炼逻辑思维能力和实验操作能力。
3、以假设的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法
重点难点：认识苯分子的独特结构，掌握苯的化学性质
教学准备：1. 收集相关资料完成和批改好导学案;做好课件；
2. 准备苯和甲烷，乙烷，乙烯的球棍模型。
3. 准备实验：苯的燃烧；苯用冰水冷却；苯和溴水反应；苯和酸性高锰酸钾溶液反应。
4. 苯的溴代、硝化反应的实验录像及反应机理动画模拟；苯的氢化反应的动画模拟；苯结构的有关资料。
教学方法：通过自主学习，讨论，合作探究，使学生学会苯的化学性质及解释生活中遇到的化学问题。
教学时间：40分钟
教学过程：
一、复习巩固：学生通过对乙烷、乙烯的结构和性质的复习，加深学生对碳碳单键和碳碳双键的学习，对比苯的结构，推导苯的性质
一、情境引入：用谜语“大家都说我很笨，其实并不笨，脱去竹篱换草帽，化工生产逞英雄”引入苯的学习。也防止大家写错字。
二、解读学习目标：生读白板上的学习目标，师在黑板上注明学习重点。
三、预习案反馈：
点评预习案做的优劣的小组和个人，并对预习案中出现的问题给予解答。
四、小组探究：
【探究案】 请结合课本 P69页实验3-1探究苯的结构
苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗?为什么？如何证明？（能否使溴水褪色？能否使高锰酸钾酸性溶液褪色？等方面来考虑）
一个小组展示实验结果，并进行解释，其他小组补充。
【展示案】
苯的氧化反应（燃烧反应）
苯的取代反应
卤代反应（苯和溴的反应，注意反应条件，这里是区别烷烃的取代和苯环的取代的关键）
硝化反应
3.苯的加成反应（和氢气的加成）
四个小组去展示，四个小组点评，主要是接受质疑
五、当堂检测：
六：矫正达标：学生对目标达成进行总结，教师归纳并做课堂小结
第三章? 有机化合物
第二节? 来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)
【学习目标】
知识与技能要求：
（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。
（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培
养用科学观点看待事物的观点。
【重点与难点】
难点：苯分子结构的理解
重点：苯的主要化学性质。
【教学过程】
【课始检测】 （1）烷烃 、烯烃燃烧的现象？
（2）烷烃 、烯烃的特征反应是什么？
【导入】】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【探究问题1】
(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？
(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：
1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在____交替形式
凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________
【板书】苯的分子式： 凯库勒结构式： 结构简式：
【探究问题2】
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质 能使溴水褪色；使锰酸钾褪色
设计实验方案
【分组实验】教材第69页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象
3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置
【提问】实验现象是？
【归纳小结】
实验
现象
结论
水
分层
苯不溶于水
溴水
分层，上层为橙红色（萃取）
苯不能使溴水褪色
酸性高锰酸钾溶液
分层，下层为紫红色
苯不能使高锰酸钾褪色
【思考与交流】（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢
（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？
【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键
【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键
【归纳小结】
[板书]一、苯的组成与结构
1、分子式 结构式 结构简式：_______或_________
【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理?
注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。
2、结构特点
（1）苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形结构，键角为1200
（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同)
【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质
[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃
【思考】 苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？
[板书]三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。
【提问】现象是？
火焰明亮，伴有大量浓烟。
【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？
含碳量高
【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？
【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。
【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题
[板书]2、苯的取代反应
苯与液溴的化学方程式：
注意 ①反应条件纯液溴、催化剂,即溴水不与苯发生反应
②只引入1溴原子，即只发生单取代反应
③产物为溴苯,是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色
【动画模拟】观看动画写出化学方程式
【板书】（2）苯与硝酸反的取代反应：
注意：①.反应条件：50-60℃ 水浴加热
②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。
③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂
④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大,有毒。
【知识拓展】
苯的磺化反应化学方程式：
【板书】3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：
四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
【自主学习2】
教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。
教材第“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。
【当堂检测】：
1、将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了（ ）
A.加成反应 B.萃取作用 C.取代反应 D.氧化反应
2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
??? A、苯是无色带有特殊气味的液体
??? B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
??? C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
??? D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
加成为环己烷
3、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（?? ? ）
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键
C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间
D、苯分子中各个键角都为120o
4下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是
A 能发生取代反应 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 能发生加成反应 D 能燃烧
【答案】B、D、B、B
课后练习与提高
1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（?? ）。
A.?三氯甲烷??? B.?酒精????C.?苯????????D.?CCl4
2.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。
Ａ.?苯?? Ｂ.甲烷????Ｃ.?乙烷??????? Ｄ.?乙烯
3、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）。
? Ａ.?光照射甲烷与氯气的混合气体
Ｂ.?乙烯通入溴水中
Ｃ.?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
Ｄ.?苯与液溴混合后撒入铁粉
4、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（?? ）
A、苯的一溴代物没有同分异构体
B、苯的邻位二溴代物只有一种
C、苯的对位二溴代物只有一种
D、苯的间位二溴代物只有一种
答案:B D AD B
来自石油与煤的两种基本的化工原料—苯
教学目标：
知识与技能：1.了解苯的分子结构，进一步掌握结构和性质的关系。
2.掌握苯的取代反应和加成反应。
过程与方法：通过实验了解有机化合物分子结构和性质的关系，形成对有机反应特殊性的正确认识。
情感态度与价值观：通过苯的分子模型，提出把苯的分子结构假说，利用实验探究确定笨蛋结构和性质，从而激发学生探究学习的兴趣。
重点，难点：
教学重点：苯的取代与加成反应。形成对有机反应特殊性的认识，开始认识从结构推测性质的特点。
教学难点：苯的取代与烷烃的取代的区别。
教学过程：
【教师活动】导入：这节课我们来学习另一种来自石油和煤的化工原料—苯，苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的，与乙烯一样，苯是重要的化工原料，其产品在今天的生活中运用广泛，比如：报纸上的油墨，汽油中，房屋的装修材料中都含有苯，接下来我们进入苯的学习。
【教师活动】展示苯的比例模型，由比例模型推导苯的分子结构。
【提问】苯分子的分子式如何书写？苯分子的结构简式？空间构型？
【学生活动】分析思考与推导
【板书】1．苯的分子结构
分子式C6H6，
结构简式：
分子的空间构型：平面正六边形。（所有的原子都处于同一平面）
【目的】培养学生对有机物分子组成的推导与结构的想象。
【教师活动】展示试剂瓶中的苯，取少量苯与水混合，由现象得出苯的一些物理性质。
【提问】苯有哪些物理性质？
【目的】培养学生观察现象总结结论的能力。
【板书】2．苯的物理性质
无色液体，有特殊的气味，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂，有毒。
【教师活动】接下来我们学习苯的化学性质
【板书】3．苯的化学性质
【教师活动】演示实验：苯与酸性高锰酸钾溶液混合，苯与溴水混合。引导学生观察实验现象。
【学生活动】观察实验现象，记录实验现象。
【讲解】⑴常温下不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而褪色。
【板书】结论：苯分子中不含有碳碳双键；苯分子中碳与碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
【目的】验证：苯的结构简式：
【板书】⑵燃烧
【教师活动】演示实验：取少量苯于蒸发皿中，将苯点燃，引导学生观察现象
【学生活动】书写反应方程式
实验现象（明亮火焰，有浓烟）
【讲解】原因：苯中的碳的质量分数比较高，燃烧时燃烧不完全导致的。
【教师活动】过渡：由于苯分子中的介于于单键和双键之间的独特的键。所以在一定条件下也具有烷烃或烯烃的性质，可以发生取代反应和加成反应。
【讲解】⑶一定条件下可以和液溴、硝酸等发生取代反应：
【板书】书写方程式：
【讲解】一定条件下可以发生加成反应
【板书】⑷加成反应：
+3H2
【讲解】一个苯分子发生加成需要有三个氢分子参与。
【目的】 让学生加深对加成反应的原理的理解。
【板书】苯的用途
重要的有机化工原料，用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料，是一种常用的有机溶剂。
【讲解】三、乙烷、乙烯和苯的比较
分子式
C2H6
C2H4
C6H6
结构简式
CH3—CH3
CH2=CH2
结构特点
C—C可以旋转
①C=C不能旋转
②双键中一个键易断裂
①苯环很稳定
②介于单、双键之间的独特的键
主要化学性质
取代、氧化（燃烧）
加成、氧化
取代、加成、氧化（燃烧）
【学生活动】填写上面的表格。
【目的】加深对烷烃和烯烃的区别与理解。
