课件26张PPT。在生活中，你接触过或知道哪些有酸味的物质？-----酸果酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中发现的酸和碱1、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法
2、学会区分浓盐酸与浓硫酸。
3、掌握盐的定义并学会区分。
预习展示1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?1、人的胃液里含有盐酸；
2、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸；
3、汽车电瓶里含有硫酸；
4、汽水中含有碳酸
5、食醋里含有醋酸，也叫乙酸合作探究一：酸的定义你能写出这些酸的化学式吗？HClH2SO4= 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-硫酸根离子硝酸根离子盐酸根离子H2CO3 = 2H+ + CO32-碳酸根离子酸: 溶于水后都能解离出相同的阳离子---全部是氢离子H+= H+ + Cl-酸由氢元素和酸根组成盐酸硝酸硫酸碳酸 下列物质不属于酸的是 （ ）
A、H3PO4 B、NaHCO3
C、CH3COOH D、HI
巩固训练B合作探究二：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法一、酸的物理性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体刺激性有白雾产生37%～
38%1.19 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 体现浓盐酸的挥发性。一、酸的物理性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无现象37%～
38%1.191.8498%挥发性腐蚀性一辆运送浓硫酸的罐车在通州台湖镇辅大路一路口突然翻车，罐内13吨浓硫酸顷刻流向柏油路面，除路面受损外，事故并未造成人员伤亡。 2002年2月24日下午1点10分，在北京动物园的熊山。突然，两只黑熊口吐白沫，倒在地上，来回翻滚，口中发出“嗷嗷”的惨叫。同时，水泥地上冒起一股股白烟。经临时诊断，发现是酸液泼到了两只熊的四肢，其中一只黑熊嘴角滴着白色的唾液，两只前爪不停揉搓紧闭的双眼，发出痛苦的呻吟。? 上述新闻内容反映了浓硫酸的什么性质？浓硫酸具有腐蚀性注意： 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液少量浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性2： 如何稀释浓硫酸？原因是什么？浓硫酸的稀释方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。简记：酸入水，勤搅拌√代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无现象腐蚀性
吸水性挥发性37%～
38%1.191.8498%腐蚀性1、实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开的？方法一：盖紧瓶盖，用手振荡两瓶浓酸，粘稠、油状的液体是浓硫酸。
方法二：打开瓶盖，瓶口产生白雾的是浓盐酸。
方法三：相同体积，质量大的为浓硫酸。巩固训练 2、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”减少不变不变增大减少增大减少减少巩固训练密封保存！！ 石蕊试液 酚酞试液镁Mg氧化铁Fe2O3碳酸钠Na2CO3硝酸银AgNO3 氯化钡BaCl2 盐酸、硫酸.... 物质纯净物混合物化合物单质氧化物 酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属非金属 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。Na+ CO32-Na2CO3
AgNO3
BaCl2Ba2+ Cl- Ag+ NO3-注意：1、盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只是盐类的一种2、盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐。 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
1、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会 ，溶质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是
。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。
吸水增加减小浓硫酸水水倒入浓硫酸中让热量迅速扩散立即用大量水冲洗巩固训练12、如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛
有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间
后，天平会 ( )
A.右端下沉
B.左端下沉
C.平衡
D.无法判断Ａ巩固训练3.(双选)下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3 D E课件22张PPT。 7.1.2 酸的化学性质感悟导入 1.探究稀盐酸和稀硫酸的性质，掌握酸的通性，了解盐的概念。
2.了解复分解反应的特点。
3.学会概括、分类等科学思维方法，体验科学探究的艰辛和喜悦。
学习目标 石蕊试液 酚酞试液镁Mg氧化铁Fe2O3碳酸钠Na2CO3硝酸银AgNO3 氯化钡BaCl2物质酸 盐酸、硫酸.... 化合物单质混合物纯净物氧化物盐碱 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。Na+ CO32-NaCl Na2CO3 FeCl3Fe3+ Cl-Na+ Cl- 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。注意：
1、盐是一类化合物的总称，食盐只是盐类的一种2、盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+
与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，
因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐。 物质 化合物单质:混合物:纯净物氧化物:盐:碱 石蕊试液 酚酞试液镁Mg氧化铁Fe2O3碳酸钠Na2CO3硝酸银AgNO3 氯化钡BaCl2酸 盐酸、硫酸.... 【实验】向盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、生锈铁钉（主要成分为氧化铁Fe2O3）、碳酸钠、硝酸银溶液、氯化钡溶液的试管（位于试管架前排）中分别滴加1滴管的稀盐酸，观察并记录现象。稀盐酸合作探究一：稀盐酸的化学性质石蕊试液由紫色变为红色
酚酞试液不变色合作探究一：稀盐酸的化学性质产生大量气泡，放热
产生有大量的气泡
铁锈逐渐消失，溶
液由无色变为黄色
生成白色沉淀无现象①Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑③Na2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ CO2 ↑
+ H2O②Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O④AgNO3+ HCl = AgCl ↓ +HNO3Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
氯化亚铁溶液-浅绿色 过一会有气泡产生合作探究一：稀盐酸的化学性质 故事：小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一
试．于是，他找出一颗生锈铁钉，放
入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去
睡觉了…可是，当他醒来之后，发现
铁钉不见了，为什么呢？【实验】向盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、生锈铁钉（主要成分为氧化铁Fe2O3）、碳酸钠、氯化钡溶液的试管（位于试管架后排）中分别滴加1滴管稀硫酸，观察并记录现象。稀硫酸合作探究二：稀硫酸的化学性质石蕊试液由紫色变为红色
酚酞试液不变色合作探究二：稀硫酸的化学性质产生大量气泡，放热
铁锈逐渐消失，溶
液由无色变为黄色,
过一会有气泡产生产生大量的气泡
生成白色沉淀
①Mg + H2SO4 ＝
②Fe2O3 + H2SO4 ＝
③Fe + H2SO4 ＝
④Na2CO3 + H2SO4 ＝
⑤BaCl2+H2SO4 =
MgSO4 + H2↑
3 Fe2(SO4)3+3H2O
FeSO4 + H2 ↑
Na2SO4 + H2O
+ CO2↑BaSO4↓ + 2HCl合作探究二：稀硫酸的化学性质2、从酸的组成上，分析酸具有相似化学性质的原因？1、酸具有哪些相似的化学性质？总结提升：酸的通性总结提升：酸的通性金属+酸→盐+氢气金属氧化物+酸→盐+水盐+酸→新酸+新盐石蕊试液变红酸H+HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：
不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ 有人说这些反应像是“交换舞伴的舞蹈”，你能否解释？Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2ONa2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ H2O + CO2↑
H2CO3Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？合作探究三：复分解反应 +1 +1
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ AD + CBAB + CD 形式上，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这类反应叫作复分解反应。2.简记： 两交换，价不变。1.通式：复分解反应D B酸的用途 想一想 这节课你又学了什么？1、从物质的组成角度，解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸都能在水中电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
2、衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
．AA巩固训练 科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。
——华罗庚课件29张PPT。生活中酸性尝起来酸酸的碱性生活中摸起来滑滑的 实验室通常不允许品尝、直接触摸化学试剂，那我们又如何判断溶液的酸碱性？ 感悟导入溶液的酸碱性学习目标1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。
2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
4.了解酸碱性对生命活动的重要性。预习展示1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?酸碱指示剂的发现酸碱指示剂:跟酸性或碱性溶液作用显示不同颜色的物质。 紫色石蕊在酸性溶液变红色，
紫色石蕊在碱性溶液变蓝色，
中性不变色（酸红碱蓝）结论：变红色变蓝色不变色酸性 中性碱性合作探究一 无色酚酞在酸性、中性溶液中不变色，
无色酚酞在碱性溶液中变红色.结论：不变色变红色不变色酸性 中性碱性合作探究一红色红色蓝色蓝色紫色紫色无色无色红色红色无色无色含有酸含有碱不含酸或碱呈酸性呈碱性呈中性一、如何检验溶液的酸碱性点滴板 用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色,
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色.自制指示剂现有1瓶失去标签的无色溶液，取出少量滴入紫色石蕊试液后，溶液变成红色，该溶液一定是酸的溶液吗？思考：不一定已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈碱性，它们的在水中解离情况如下：
NaHSO4=Na++H++SO42-
Na2CO3=2Na+ + CO32-盐溶液盐溶液显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。想一想 在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊试液，石蕊试液都变红，说明食醋和柠檬汁都呈酸性，那么你知道谁的酸性强吗，你有方法区分吗？pH---表示溶液的酸碱度（酸碱性强弱）1）pH范围：通常0～140 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性酸性增强碱性增强pH ＝7 溶液呈中性pH ＜ 7 溶液显酸性pH ＞ 7 溶液显碱性pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强pH的测定---pH试纸合作探究二2、测定方法：
用 的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值，读取数值（整数）洁净干燥pH的测定---pH试纸pH---表示溶液的酸碱度（酸碱性强弱）合作探究二生活中常见物质的pH1、甲同学在测定某溶液的PH时，先把PH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？
2、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？思考（1）若测酸性溶液，pH ,（2）若测碱性溶液，pH .偏大偏小pH计（酸度计） 在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃疼；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸碱性与人体的生理活动合作探究三2.酸碱性与植物的生长西瓜6.0～7.0小麦6.0～7.0苹果树6.0～8.0土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。洗发剂和护发剂日常生活中，洗发时一般先用_____剂，后用
剂。查阅资料:一些碱性物质能去油除垢；弱酸性有益于头发的健康。
猜想:洗发剂显 性，护发剂显_____ 性。 洗发护发碱弱酸生活知多少酸雨：正常雨水pH约为5.6CO2+H2O→H2CO3pH<5.6的雨水1、下列用pH值表示溶液酸性最强的（ ）
A、pH=0 B、pH=1
C、pH=7 D、无法判断
2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ ）
A、大于7 B、小于7
C、等于7 D、无法判断AB巩固训练巩固训练3、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 （ ）
A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
A 4、以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙 D、氯化钠C巩固训练5.CC完成助学P119----P120测试评价人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围课件25张PPT。柿子你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？这是因为柿子里含有 物质碱性涩 味生活中的碱性物质：香蕉，草莓，大豆、菠菜； 茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、
葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、
萝卜、洋葱等 像氢氧化镁和氢氧化铝
那样的碱可以治疗对人体
不利的胃酸过多症。2018-10-14 灰浆和水泥是用碱性
氢氧化钙制取的。2018-10-14第二节 碱及其性质2018-10-14学习目标1、认识常见的碱以及生产生活中的碱。
2、掌握两种常见的碱的物理性质以及使用的注意事项。
3、了解干燥原理以及干燥剂的类型。2018-10-14预习展示1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?2018-10-14NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2什么是碱2018-10-14NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ +2OH- 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。化学式特征：以OH结尾氨水NH3·H2O（或写成NH4OH）2018-10-141.氢氧化钠（NaOH)一 、常见的碱白色、固体2018-10-14一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢氧化钙状态潮解，具有吸水性固体白色密封2018-10-14 利用吸水性，固体氢氧化钠可做干燥剂，如H2、O2、NH3等。固体氢氧化钠2018-10-14一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢氧化钙易溶于水，
放热状态烧碱、火碱、苛性钠潮解，具有吸水性，固体白色密封强烈腐蚀性2018-10-14氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。取一块鸡腿肉，放进20%氢氧化钠溶液中，数小时后观察2018-10-14如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？①立即用大量的水
冲洗②再涂上硼酸溶液2018-10-14氢氧化钠 （NaOH）的用途肥 皂精炼石油造 纸纺 织印 染2、氢氧化钙［Ca(OH)2］ 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。2018-10-14一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢氧化钙状态熟石灰消石灰微溶无变化其水溶液俗称石灰水白色固体2018-10-14现象：剧烈反应，放出大量的热。生石灰 熟石灰2.氧化钙（CaO生石灰）的制法。1.Ca(OH)2的制法：CaO + H2O = Ca(OH)2注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂石灰石 生石灰2018-10-14《石灰吟》-----于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O诗
情
“化”
意石灰石生石灰熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2高温+H2O+CO2浓硫酸氧化钙、氢氧化钠
（二者混合物称为碱石灰）中性或酸性气体中性或碱性气体NH3HCl、SO2、CO2常见的气体干燥剂及其装置这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？2018-10-14氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途建筑材料农药石油化工添加剂防治虫害巩固训练1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（ ）
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2
B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2
C 碳酸钠、火碱、Na2CO3
D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A 天平的托盘上 B 滤纸上
C 小烧杯内 D 试管中DC3．下列物质不属于碱类物质的是（ ）Ａ.纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ4、实验室中下列物质不需要密封保存的是（ ）
A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸Ａ2018-10-145.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样。因为生石灰可以作干燥剂，所以生石灰具有 性，干燥原理是
用化学方程式表示 。CaO+H2O=Ca(OH)2吸水1、观察状态2、露置在空气中一段时间：氢氧化钠潮解3、溶解现象6、如何简单的区分氢氧化钠和氢氧化钙固体？课件12张PPT。 中和反应酸和碱 课堂回顾：
①常见的酸：
盐酸、硝酸、硫酸、醋酸（调味剂）等等
②常见的碱：
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水、
浓的肥皂水（显碱性）想一想 把酸与碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？
观察这类物质在组成上有什么共同点？酸碱混合为什么NaOH与HCl能发生反应？上述反应的化学方程式表示为：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
碱 酸 氯化钠 水
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 可以发现，氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为盐。盐在水溶液中解离出金属离子和酸根离子。 酸+碱 盐+水
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。判断：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O这个反应是中和反应吗？
有水和盐生成但不是中和反应。反应物必须是：
酸与碱
生成物必须是：
盐与水
注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
讨论 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？？
小结：
1．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。课堂练习一、下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
二、填写下列表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性
根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或者碱性物质，以调节土壤的酸碱性利于植物生长。
⑴酸性土壤中通常加碱性物质
KOH+HCl=KCl+H2O
⑵碱性土壤中通常加酸性物质
如碳酸饮料浇树改变土壤的碱性，促进光合作用。2、处理工厂的废水
⑴酸性废水加碱性物质
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
⑵碱性废水加酸性物质：造纸厂处理污水
3、用于医药
⑴胃酸过多的人可以服用氢氧化铝来治病。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H20
同学们有这样的经历吗？ 蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中分泌一种有机酸—蚁酸(显酸性），在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。
