2017-2018年高中化学苏教版必修二课件2.2.2化学反应限度 （共24张PPT）
文档属性
| 名称 | 2017-2018年高中化学苏教版必修二课件2.2.2化学反应限度 （共24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 227.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-24 15:15:01 | ||
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文档简介
课件24张PPT。 二、化学反应的限度请写出合成氨、二氧化硫与氧气合成三氧化硫这两个反应的化学方程式这两个反应有何共同点？什么是可逆反应？1、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。二、化学反应的限度一同两方向！举例说明哪些反应是可逆反应,哪些是不可逆反应?如何判断一个反应是可逆反应?是从正反应开始还是逆反应开始？还是正、逆反应同时开始?活动与探究1氯水中含有哪些微粒？浅黄绿色有Cl2分子HClO具有强氧化性含有HClO分子pH试纸变红含有H+离子产生白色沉淀含有Cl-离子HClO是弱酸含有ClO-离子表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验有Fe3＋剩余有I２生成
棕黄色变深出现分层现象，
下层为紫红色溶液变为血红色合作探究？表2—2 铜与AgNO3溶液反应程度的实验铜粉表面有黑色物质附着，溶液逐渐变蓝有黄色沉淀生成有Ag +剩余 事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。可逆反应的特点2、反应一旦开始，在任何时刻，同时存在该反应体系中的所有反应物和生成物;而且一直在进行着正、逆反应；
3、不能进行到底，只能进行到一定程度
——存在反应的限度。
1、正反应和逆反应发生的条件相同；在一定条件下，2mol SO2和1mol O2反应，能得到2molSO3吗？例1：在一密闭容器中通入SO2和只由18O组成的氧气（18O2）， 在一定条件下达到平衡时， 18O存在于（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO2中
C、只存在于SO2和SO3中
D、存在于SO2、O2、SO3中都有两个相反方向的运动一直在进行想象一下:课本P30～31分析
合成氨反应中正、逆反应
的反应速率、反应物和生
成物浓度随时间变化的情况。交流与讨论（１）反应开始时：V(正) 很大，V(逆)为零（２）反应进行中：反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无
到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。（３）反应达到平衡时：V(正)＝ V(逆)
反应混合物各组分的浓度不再发生变化二.化学平衡 1.概念：
是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化（反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态）这种状态称化学平衡状态，简称化学平衡。
2.化学平衡的特征：①化学平衡只存在于可逆反应中；
②化学平衡是一个动态平衡；
③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”判断是否达到化学平衡
的两个重要标志 自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态。3.化学平衡的判断标志 1.V(正）=V(逆）
2.V(A消耗）：V（B生成）=m:n
3.反应混合物中各组分的百分含量（浓度，体积分数或质量分数）保持不变对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止
C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏
C课堂练习2．能说明反应
已达到平衡的是（ ）
A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存
B 总的质量保持不变
C 总的物质的量保持不变
D 正反应速率和逆反应速率相等
D3：在一定温度下，反应
达到平衡的标志是
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B、容器内的总压强不随时间的变化而变化
C、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
C4：能够说明 反应在固定体积密闭容器中已达到平衡状态的是 ：①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者物质的量浓度相等
③ 用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比为1:3:2
④混合气体的总压强不变⑤密度不变⑥平均分子量不变
⑦总质量不变 ⑧ 氨气的质量百分数不变。
⑨断裂3个H-H键的同时，断裂6个N-H键
⑩单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2
?单位时间内生成n mol N2同时生成2n mol NH3
?单位时间内生成n mol NH3同时消耗n mol NH3平衡状态的判断强化训练1、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应NH4I(s) NH3(g) + HI(g),
2HI(g) H2(g) +I2 (g)，当反应达到平衡时[H2] = 0.5mol/L，[HI] = 4 mol/L，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5mol/L B．4 mol/L
C．4.5mol/L D．5 mol/L 2、一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒定容积的密闭容器中，压强为4.04×105Pa ，在恒温（数百度）下反应达到平衡，压强变为3.03×105Pa，测得余O2 0.1mol则SO2的转化率为（ ）
A．80% B．75%
C．60% D．40% 强化训练3、在一个恒容的密闭容器中进行如下反应:2SO2+O2 SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1， 0.1mol·L-1， 0.2mol·L-1，当反应达到平衡时下列可能存在的数值是
A、c（SO2）= 0.4mol·L-1，
B、 c（SO2）= 0.25mol·L-1，
C、 c（SO2）= c（SO3）= 0.25mol·L-1，
D、 c（SO3）= 0.4mol·L-1， 可逆反应不能进行到底认准反应的总趋势强化训练强化训练4、若A、B、C的起始浓度为a、b、c表示，且均不为0，在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,c(A)=0.5mol·L-1, c(B)=0.1mol·L-1, c(C)=1.6mol·L-1, 则:
(1)a、b应满足的关系是________。
(2)a的取值范围是_____________。
棕黄色变深出现分层现象，
下层为紫红色溶液变为血红色合作探究？表2—2 铜与AgNO3溶液反应程度的实验铜粉表面有黑色物质附着，溶液逐渐变蓝有黄色沉淀生成有Ag +剩余 事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。可逆反应的特点2、反应一旦开始，在任何时刻，同时存在该反应体系中的所有反应物和生成物;而且一直在进行着正、逆反应；
3、不能进行到底，只能进行到一定程度
——存在反应的限度。
1、正反应和逆反应发生的条件相同；在一定条件下，2mol SO2和1mol O2反应，能得到2molSO3吗？例1：在一密闭容器中通入SO2和只由18O组成的氧气（18O2）， 在一定条件下达到平衡时， 18O存在于（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO2中
C、只存在于SO2和SO3中
D、存在于SO2、O2、SO3中都有两个相反方向的运动一直在进行想象一下:课本P30～31分析
合成氨反应中正、逆反应
的反应速率、反应物和生
成物浓度随时间变化的情况。交流与讨论（１）反应开始时：V(正) 很大，V(逆)为零（２）反应进行中：反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无
到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。（３）反应达到平衡时：V(正)＝ V(逆)
反应混合物各组分的浓度不再发生变化二.化学平衡 1.概念：
是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化（反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态）这种状态称化学平衡状态，简称化学平衡。
2.化学平衡的特征：①化学平衡只存在于可逆反应中；
②化学平衡是一个动态平衡；
③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”判断是否达到化学平衡
的两个重要标志 自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态。3.化学平衡的判断标志 1.V(正）=V(逆）
2.V(A消耗）：V（B生成）=m:n
3.反应混合物中各组分的百分含量（浓度，体积分数或质量分数）保持不变对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止
C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏
C课堂练习2．能说明反应
已达到平衡的是（ ）
A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存
B 总的质量保持不变
C 总的物质的量保持不变
D 正反应速率和逆反应速率相等
D3：在一定温度下，反应
达到平衡的标志是
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B、容器内的总压强不随时间的变化而变化
C、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
C4：能够说明 反应在固定体积密闭容器中已达到平衡状态的是 ：①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者物质的量浓度相等
③ 用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比为1:3:2
④混合气体的总压强不变⑤密度不变⑥平均分子量不变
⑦总质量不变 ⑧ 氨气的质量百分数不变。
⑨断裂3个H-H键的同时，断裂6个N-H键
⑩单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2
?单位时间内生成n mol N2同时生成2n mol NH3
?单位时间内生成n mol NH3同时消耗n mol NH3平衡状态的判断强化训练1、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应NH4I(s) NH3(g) + HI(g),
2HI(g) H2(g) +I2 (g)，当反应达到平衡时[H2] = 0.5mol/L，[HI] = 4 mol/L，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5mol/L B．4 mol/L
C．4.5mol/L D．5 mol/L 2、一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒定容积的密闭容器中，压强为4.04×105Pa ，在恒温（数百度）下反应达到平衡，压强变为3.03×105Pa，测得余O2 0.1mol则SO2的转化率为（ ）
A．80% B．75%
C．60% D．40% 强化训练3、在一个恒容的密闭容器中进行如下反应:2SO2+O2 SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1， 0.1mol·L-1， 0.2mol·L-1，当反应达到平衡时下列可能存在的数值是
A、c（SO2）= 0.4mol·L-1，
B、 c（SO2）= 0.25mol·L-1，
C、 c（SO2）= c（SO3）= 0.25mol·L-1，
D、 c（SO3）= 0.4mol·L-1， 可逆反应不能进行到底认准反应的总趋势强化训练强化训练4、若A、B、C的起始浓度为a、b、c表示，且均不为0，在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,c(A)=0.5mol·L-1, c(B)=0.1mol·L-1, c(C)=1.6mol·L-1, 则:
(1)a、b应满足的关系是________。
(2)a的取值范围是_____________。