2017-2018年苏教版高中化学必修二课件：1.3.2不同类型的晶体 (共36张PPT)
文档属性
| 名称 | 2017-2018年苏教版高中化学必修二课件：1.3.2不同类型的晶体 (共36张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-24 15:13:45 | ||
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文档简介
课件36张PPT。第三单元 从微观结构看物质的多样性——不同类型的晶体雪花氯化钠水晶
晶体：具有规则的几何外形和固定的熔沸点的固体物质。（1）构成晶体的微粒有哪几种？（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？原子、分子和离子离子键、共价键以及分子间作用力 晶体的类型离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：食盐（晶体）的形成一、离子晶体——NaCl晶体为例 每个Cl-同时 吸引６个Na+ 每个Na+同时吸引６个Cl-【问题探究】NaCl晶体中是否存在单个
的分子？
NaCl称为“分子式”是否合理？3. NaCl晶体能导电吗？4.熔融NaCl和NaCl溶液能导电吗？2. NaCl晶体熔化时需要克服什么作用力？1、定义一、离子晶体离子间通过离子键结合而成的晶体a、组成微粒：阴、阳离子b、微粒间的作用力：离子键2、存在：大多数盐类、金属氧化物及强碱（离子化合物）3、表示：化学式实为最简式，无分子式
离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子4、物理性质：熔沸点
硬度
固态时 导电
在熔融状态或水溶液中 导电。较高较大不能离子晶体熔化时破坏 ，电离出自由移动的离子。离子键分子间作用力共价键二、分子晶体——干冰晶体为例1.干冰晶体中是否存在单
独的分子？【问题探究】2.干冰晶体中除了分子间作用力，还存在其他的作用力吗？3.干冰气化时需克服什么作用力？干冰分解时需克服什么作用力？4.HCl晶体，蔗糖晶体均属于分子晶体，他们在熔融状态下能导电吗？溶于水呢？ 二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体。2、存在：
大部分共价化合物、大部分非金属单质、
固态的稀有气体（单原子分子）
例：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等）
a、组成微粒：分子b、微粒间作用力：分子间作用力3、表示：有分子式
分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。4、物理性质：熔沸点
硬度
在熔融状态下 导电较低较小不分子晶体熔化时破坏 。分子间作用力讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
熔 点沸 点干 冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃Sio共价键SiO2晶体的结构示意图2018-10-14每个Si原子与 个O原子结合
每个O原子与 个Si原子结合42SiO2平面结构所以二氧化硅化学式为SiO2晶体中Si、O原子个数比为1：2【问题探究】SiO2构成的微粒是什么？
SiO2属于什么晶体？
2. SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？
3.能否说二氧化硅的分子式是SiO2呢？
4. SiO2熔化时需要克服什么作用力呢？三、原子晶体1、定义：2、存在：
某些非金属单质、部分共价化合物。
例如：金刚石、晶体硅、二氧化硅、
金刚砂（SiC）等a、组成微粒：原子b、微粒间作用力：共价键相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。3、表示:化学式实为最简式，无分子式
原子晶体不存在独立的分子，无真正的分子式。4、物理性质：熔沸点
硬度
在熔融状态或水溶液中 导电很高很大不原子晶体熔化时破坏 ，产生游离的原子。共价键四、金属晶体金属阳离子自由电子金属键金属的延展性金属阳离子自由电子这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性原子分子离子离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体金属阳离子和自由电子小结不同晶体结构与性质关系的比较：阴、阳离子分子原子离子键分子间
作用力共价键差距大很大较小较大较高较低很高差距大导电不导电固态、熔融状态不导电，部分水溶液导电固态不导电，熔融状态或溶于水导电
…………2、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化碳
C二氧化硫 D氧气 1、下列物质属于分子晶体的化合物是__________; 属于原子晶体的单质是__________.
A石英 B干冰 C食盐 D金刚石BDA3、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（ ）
A、氯化氢
B、金刚石
C、二氧化碳
D、二氧化硅D4、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2
(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KClB 把Na2SO4的水溶液进行加热到温度足够高的过程中，将发生什么现象？并克服的是什么作用？这现象说明了什么？在加热Na2SO4水溶液的过程中，水将会蒸发，克服了分子间作用力（氢键）；
水完全蒸发掉后继续加热，Na2SO4将会熔化，电离出Na+和SO42—，克服了离子键；结论：微粒相互作用力的强度
共价键>离子键>分子间作用力（氢键）。推论：
各类晶体的熔点从高到低的顺序为
原子晶体>离子晶体>分子晶体
各类晶体的硬度从高到低的顺序为
原子晶体>离子晶体>分子晶体晶体熔沸点高低的判断 ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较（作用力大小） ①离子晶体： 组成相似的离子晶体阴、阳离子半径越小，电荷数越多，熔沸点越高 熔点：MgO MgCl2 NaCl KCl②原子晶体： 原子半径越小，熔沸点越高③分子晶体： 相对分子质量越大，熔沸点越高。
含有氢键的，熔沸点较高。组成和结构相似的分子晶体 熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅。熔沸点： HI HBr HCl。④金属晶体： 金属阳离子半径越小，电荷数越高，熔沸点越高。碱金属熔点：Li Na K（3）常温常压下状态②沸点：液态物质>气态物质。①熔点：固体物质>液态物质；熔点：NaCl H2O>沸点：H2O CO2>下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ）
A、CCl4 、SiCl4 、GeCl4 、SnCl4 、
B、 KCl 、NaCl 、MgCl2 、 MgO
C、金刚石、碳化硅、晶体硅
D、Rb、 K、 Na 、 LiC下列物质中,熔点较低的是（ ）
A.BaCl2 B.干冰
C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠B
晶体：具有规则的几何外形和固定的熔沸点的固体物质。（1）构成晶体的微粒有哪几种？（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？原子、分子和离子离子键、共价键以及分子间作用力 晶体的类型离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：食盐（晶体）的形成一、离子晶体——NaCl晶体为例 每个Cl-同时 吸引６个Na+ 每个Na+同时吸引６个Cl-【问题探究】NaCl晶体中是否存在单个
的分子？
NaCl称为“分子式”是否合理？3. NaCl晶体能导电吗？4.熔融NaCl和NaCl溶液能导电吗？2. NaCl晶体熔化时需要克服什么作用力？1、定义一、离子晶体离子间通过离子键结合而成的晶体a、组成微粒：阴、阳离子b、微粒间的作用力：离子键2、存在：大多数盐类、金属氧化物及强碱（离子化合物）3、表示：化学式实为最简式，无分子式
离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子4、物理性质：熔沸点
硬度
固态时 导电
在熔融状态或水溶液中 导电。较高较大不能离子晶体熔化时破坏 ，电离出自由移动的离子。离子键分子间作用力共价键二、分子晶体——干冰晶体为例1.干冰晶体中是否存在单
独的分子？【问题探究】2.干冰晶体中除了分子间作用力，还存在其他的作用力吗？3.干冰气化时需克服什么作用力？干冰分解时需克服什么作用力？4.HCl晶体，蔗糖晶体均属于分子晶体，他们在熔融状态下能导电吗？溶于水呢？ 二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体。2、存在：
大部分共价化合物、大部分非金属单质、
固态的稀有气体（单原子分子）
例：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等）
a、组成微粒：分子b、微粒间作用力：分子间作用力3、表示：有分子式
分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。4、物理性质：熔沸点
硬度
在熔融状态下 导电较低较小不分子晶体熔化时破坏 。分子间作用力讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
熔 点沸 点干 冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃Sio共价键SiO2晶体的结构示意图2018-10-14每个Si原子与 个O原子结合
每个O原子与 个Si原子结合42SiO2平面结构所以二氧化硅化学式为SiO2晶体中Si、O原子个数比为1：2【问题探究】SiO2构成的微粒是什么？
SiO2属于什么晶体？
2. SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？
3.能否说二氧化硅的分子式是SiO2呢？
4. SiO2熔化时需要克服什么作用力呢？三、原子晶体1、定义：2、存在：
某些非金属单质、部分共价化合物。
例如：金刚石、晶体硅、二氧化硅、
金刚砂（SiC）等a、组成微粒：原子b、微粒间作用力：共价键相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。3、表示:化学式实为最简式，无分子式
原子晶体不存在独立的分子，无真正的分子式。4、物理性质：熔沸点
硬度
在熔融状态或水溶液中 导电很高很大不原子晶体熔化时破坏 ，产生游离的原子。共价键四、金属晶体金属阳离子自由电子金属键金属的延展性金属阳离子自由电子这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性原子分子离子离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体金属阳离子和自由电子小结不同晶体结构与性质关系的比较：阴、阳离子分子原子离子键分子间
作用力共价键差距大很大较小较大较高较低很高差距大导电不导电固态、熔融状态不导电，部分水溶液导电固态不导电，熔融状态或溶于水导电
…………2、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化碳
C二氧化硫 D氧气 1、下列物质属于分子晶体的化合物是__________; 属于原子晶体的单质是__________.
A石英 B干冰 C食盐 D金刚石BDA3、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（ ）
A、氯化氢
B、金刚石
C、二氧化碳
D、二氧化硅D4、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2
(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KClB 把Na2SO4的水溶液进行加热到温度足够高的过程中，将发生什么现象？并克服的是什么作用？这现象说明了什么？在加热Na2SO4水溶液的过程中，水将会蒸发，克服了分子间作用力（氢键）；
水完全蒸发掉后继续加热，Na2SO4将会熔化，电离出Na+和SO42—，克服了离子键；结论：微粒相互作用力的强度
共价键>离子键>分子间作用力（氢键）。推论：
各类晶体的熔点从高到低的顺序为
原子晶体>离子晶体>分子晶体
各类晶体的硬度从高到低的顺序为
原子晶体>离子晶体>分子晶体晶体熔沸点高低的判断 ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较（作用力大小） ①离子晶体： 组成相似的离子晶体阴、阳离子半径越小，电荷数越多，熔沸点越高 熔点：MgO MgCl2 NaCl KCl②原子晶体： 原子半径越小，熔沸点越高③分子晶体： 相对分子质量越大，熔沸点越高。
含有氢键的，熔沸点较高。组成和结构相似的分子晶体 熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅。熔沸点： HI HBr HCl。④金属晶体： 金属阳离子半径越小，电荷数越高，熔沸点越高。碱金属熔点：Li Na K（3）常温常压下状态②沸点：液态物质>气态物质。①熔点：固体物质>液态物质；熔点：NaCl H2O>沸点：H2O CO2>下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ）
A、CCl4 、SiCl4 、GeCl4 、SnCl4 、
B、 KCl 、NaCl 、MgCl2 、 MgO
C、金刚石、碳化硅、晶体硅
D、Rb、 K、 Na 、 LiC下列物质中,熔点较低的是（ ）
A.BaCl2 B.干冰
C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠B